ثاني كبريتيد الهيدروجين

_ثاني كبريتيد الهيدروجين هو مركب غير عضوي صيغته الكيميائية _H₂S₂ . هذا الكالكوجينيد الهيدروجيني سائل متطاير أصفر باهت ذو رائحة تشبه رائحة الكافور. يتحلل بسهولة إلى كبريتيد _{الهيدروجين} ( H₂S ) والكبريت العنصري . ^{[ 1 ]}

ترتبط الذرات في جزيء ثاني كبريتيد الهيدروجين برابطة H−S−S−H . يشبه تركيب ثاني كبريتيد الهيدروجين تركيب بيروكسيد الهيدروجين ، حيث يتمتعان بتناظر المجموعة النقطية _C2 . كلا الجزيئين غير مستويين بشكل واضح. تبلغ الزاوية ثنائية السطوح بين مستويي H ^a −S−S و S−S−H ^b 90.6°، مقارنةً بـ 111.5° في H _₂O ₂ _. تبلغ زاوية رابطة H−S−S 92°، وهي قريبة من 90° للكبريت ثنائي التكافؤ غير المهجن. ^{[ 1 ]}

يمكن تصنيع ثاني كبريتيد الهيدروجين عن طريق _تكسير البوليسلفانات ( H2Sn ) وفقًا لهذه المعادلة المثالية _:

H₂Sn → _H₂S₂ + Sn⁻²_​​_​​​​

الشوائب الرئيسية هي ثلاثي الكبريتيد ( _H₂S₃ ) . ^[ ₁ ^] يُنتج البوليسلفان الأولي من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول مائي من ^متعدد كبريتيد الصوديوم . ويترسب البوليسلفان على شكل زيت. ^{[ 1 ] [ 2 ]}

عند ملامسة الماء أو الكحولات ، يتحلل ثاني كبريتيد الهيدروجين بسهولة في الظروف المحيطة إلى كبريتيد الهيدروجين والكبريت.

وهو أكثر حمضية من كبريتيد الهيدروجين ، ولكن لم يتم الإبلاغ عن _قيمة pKa . ^{[ 1 ]}

يمكن اعتبار H₂S₂ هيدروبيرسلفيد غير عضوي بسيط ، قادر _على نقل مجموعة سلفانيل إلى ثيول بنفس طريقة الهيدروبيرسلفيدات العضوية. يُستخدم _{Na₂S₂ عادةً} ككاشف لكبرتة ^{البروتينات عبر التكوين} الموضعي لـ _H₂S₂ . _{[ 3} ^]

في كيمياء الكبريت العضوية ، يضاف ثنائي كبريتيد الهيدروجين إلى الألكينات لإنتاج ثنائي الكبريتيدات والثيولات . ^{[ 4 ]}

يتمتع ثنائي كبريتيد الهيدروجين المُدَوتَر ، ثنائي كبريتيد الديوتيريوم D−S−S−D (ثنائي ديوتيريوم ثنائي الكبريتيد)، ببنية هندسية مشابهة لـ H−S−S−H ، إلا أن زمن انتقاله عبر النفق الكمومي أبطأ، مما يجعله حالة اختبار مناسبة لتأثير زينو الكمومي ، حيث يؤدي الرصد المتكرر لنظام كمومي إلى كبح تطوره الطبيعي. وقد حسب تروست وهورنبرغر ^{[ 5 ]} أنه بينما يتذبذب جزيء D−S−S−D المعزول تلقائيًا بين شكلين كيراليين يساري ويميني بفترة 5.6 مللي ثانية، فإن وجود كمية صغيرة من غاز الهيليوم الخامل من شأنه أن يُثبّت الحالات الكيرالية، حيث تعمل تصادمات ذرات الهيليوم فعليًا على "رصد" الكيرالية اللحظية للجزيء، وبالتالي كبح التطور التلقائي إلى الحالة الكيرالية الأخرى. ^{[ 6 ]}

بتركيزات عالية، يمكن أن يسبب الدوار والتشوش الذهني وفي النهاية فقدان الوعي. ^{[ 7 ]}

• والتون، جيمس هـ.؛ بارسونز، ليويلين ب. (1921-12-01). "تحضير وخواص بيرسلفيدات الهيدروجين" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 43 (12): 2539-48 . doi : 10.1021/ja01445a008 .
• جورج براور: دليل الكيمياء غير العضوية التحضيرية، المجلد الأول، الصفحة 391، وايلي، 1963.
• فون ريختر، فيكتور: ترجمة إدغار ف. سميث، "كتاب مدرسي في الكيمياء غير العضوية"، الصفحة 111، بي. بلاكيستون، سون وشركاه، 1893