ساليسيلالدوكسيم

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

ساليسيلالدوكسيم مركب عضوي صيغته الكيميائية HO- C₆H₄CH =NOH ، وهو أوكسيم ساليسيلالدهيد . هذه المادة الصلبة البلورية عديمة اللون عامل مخلبي، وتُستخدم أحيانًا في تحليل العينات التي تحتوي على أيونات المعادن الانتقالية ، حيث تُكوّن معها غالبًا معقدات تنسيقية زاهية الألوان . [ 1 ]

ردود الفعل

ساليسيلالدوكسيم هو الحمض المرافق للرابطة ثنائية السن:

2 HO-C 6 H 4 CH=NOH + Cu 2+ → Cu(OC 6 H 4 CH=NOH) 2 + 2 H +

في الأوساط شديدة الحموضة، يتأين الليجاند، ويتحرر معقد الماء المعدني والألدوكسيم. وبهذه الطريقة، يُستخدم الليجاند كمستخلص قابل لإعادة التدوير. وعادةً ما يُشكل معقدات متعادلة الشحنة مع أيونات المعادن ثنائية التكافؤ.

الكيمياء التحليلية

بنية معقد النحاس (II) للقاعدة المرافقة لساليسيلالدوكسيم. تشكل مجموعات الهيدروكسيل روابط هيدروجينية مع ذرات الأكسجين الفينولاتية.

في عصر تحليل المعادن باستخدام مطيافية الامتصاص الضوئي ، طُوِّرت العديد من الروابط المخلبية التي تُشكِّل انتقائيًا مُركَّباتٍ زاهية الألوان مع أيونات معدنية مُحدَّدة. وقد طغى استخدام تقنية البلازما المقترنة حثيًا على هذه المنهجية . يُمكن استخدام ساليسيلالدوكسيم لترسيب أيونات المعادن بشكل انتقائي لتحديدها وزنيًا . يُشكِّل راسبًا أصفر مُخضرًا مع النحاس عند درجة حموضة 2.6 في وجود حمض الخليك . في ظل هذه الظروف، يكون النحاس هو المعدن الوحيد الذي يترسب؛ وعند درجة حموضة 3.3، يترسب النيكل أيضًا. يتداخل الحديد (III) مع هذه العملية. [ 2 ] وقد استُخدم كحامل أيوني في الأقطاب الانتقائية للأيونات ، مع استجابة جيدة لأيونات الرصاص ( Pb²⁺) والنيكل (Ni²⁺ ) . [ 3 ]

استخلاص المعادن

تُستخدم مركبات السالوكسيم في استخلاص وفصل المعادن من خاماتها. في أحد تطبيقات المعالجة المائية للمعادن ، يُستخلص أيون النحاس الثنائي (Cu²⁺) في المذيبات العضوية على شكل مركب السالوكسيم الخاص به . [ 4 ]

مراجع

  1. ↑ سميث، أندرو ج.؛ تاسكر، بيتر أ.؛ وايت، ديفيد ج. "بنية أوكسيمات الفينول ومعقداتها" مراجعات كيمياء التناسق 2003، المجلد 24، الصفحات 61-85. doi : 10.1016/S0010-8545(02)00310-7
  2. ↑ إس إتش سيمونسن؛ إتش إم بورنيت (1955). "التقدير الطيفي للنحاس باستخدام ساليسيلالدوكسيم - تطبيق على تحليل سبائك الألومنيوم". الكيمياء التحليلية . 27 (8): 1336-1339 . doi : 10.1021/ac60104a039 .
  3. ↑ إي كي كواغرين؛ في بي واي غادزيكبو (ديسمبر 1992). "دراسات حول الكواشف الطيفية في بعض الأقطاب الانتقائية لأيونات المعادن الانتقالية والرصاص". المحلل . 117 (12): 1899-1903 . رمز Bibcode : 1992Ana...117.1899Q . doi : 10.1039/an9921701899 .
  4. ↑ تاسكر، بيتر أ.؛ تونغ، كريستين س.؛ ويسترا، أرجان ن. (2007). "الاستخلاص المشترك للكاتيونات والأنيونات في استخلاص المعادن الأساسية". مراجعات كيمياء التناسق . 251 ( 13-14 ): 1868-1877 . doi : 10.1016/j.ccr.2007.03.014 .