ثاني أكسيد النيتروجين

📅 آخر تحديث: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 5 صور
الموسوعة الحرة

ثاني أكسيد النيتروجين مركب كيميائي صيغته NO₂ . وهو أحد أكاسيد النيتروجين ، غاز بني محمر. جزيئه بارامغناطيسي ، منحني، وله تناظر من المجموعة النقطية C₂v . صناعيًا، يُستخدم NO₂ كوسيط في تصنيع حمض النيتريك ، الذي يُنتج منه ملايين الأطنان سنويًا، ويُستخدم أساسًا في صناعة الأسمدة . وهو جذر حر.

ثاني أكسيد النيتروجين غاز سام وقد يكون قاتلاً عند استنشاقه بكميات كبيرة. [ 8 ] ينتج عن الطهي باستخدام موقد الغاز ثاني أكسيد النيتروجين، مما يؤدي إلى تدهور جودة الهواء الداخلي . يمكن أن يؤدي احتراق الغاز إلى زيادة تركيز ثاني أكسيد النيتروجين في جميع أنحاء المنزل، وهو ما يرتبط بمشاكل وأمراض الجهاز التنفسي . [ 9 ] [ 10 ] وقد قُدِّرت الجرعة المميتة المتوسطة ( LC50 ) للإنسان بـ 174 جزءًا في المليون لمدة ساعة واحدة من التعرض. [ 11 ] وهو يُصنَّف ضمن عائلة أكاسيد النيتروجين (NOx ) من ملوثات الغلاف الجوي .

ملكيات

ثاني أكسيد النيتروجين غاز بني محمر ذو رائحة نفاذة لاذعة عند درجة حرارة أعلى من 21.2 درجة مئوية (70.2 درجة فهرنهايت؛ 294.3 كلفن) ، ويتحول إلى سائل بني مصفر عند درجة حرارة أقل من 21.2 درجة مئوية (70.2 درجة فهرنهايت؛ 294.3 كلفن). ويشكل حالة توازن مع ثنائي أكسيد النيتروجين ( N₂O₄ ) ، ويتحول بالكامل تقريبًا إلى N₂O₄ عند درجة حرارة أقل من -11.2 درجة مئوية ( 11.8 درجة فهرنهايت؛ 261.9 كلفن ) . [ 7 ]         

يبلغ طول الرابطة بين ذرة النيتروجين وذرة الأكسجين 119.7 بيكومتر . يتوافق طول هذه الرابطة مع رتبة رابطة تتراوح بين واحد واثنين. ثاني أكسيد النيتروجين في حالة ثنائية . [ 12 ] 

تحضير

يُنتج ثاني أكسيد النيتروجين صناعيًا ويُنقل على هيئة ثنائي أكسيد النيتروجين السائل المبرد . ويُنتج صناعيًا عن طريق أكسدة الأمونيا، وهي عملية أوستوالد . ويُعد هذا التفاعل الخطوة الأولى في إنتاج حمض النيتريك: [ 13 ]

4 NH₃ + 7 O₂ → 4 NO₂ + 6 H₂O

ويمكن إنتاجه أيضاً عن طريق أكسدة كلوريد النيتروزيل :

2 NOCl + O 2 → 2NO 2 + Cl 2

بدلاً من ذلك، تعتمد معظم عمليات التخليق المختبرية على تثبيت حمض النيتريك ثم تسخينه لتسريع عملية التحلل. على سبيل المثال، ينتج عن التحلل الحراري لبعض نترات المعادن ثاني أكسيد النيتروجين (NO₂ ) : [ 14 ]

Pb( NO₃ ) ₂ → PbO + 2 NO₂ + ½ O₂ 

أو بدلاً من ذلك، ينتج عن تجفيف حمض النيتريك نترات النيترونيوم ...

2 HNO 3 → N 2 O 5 + H 2 O
6 HNO 3 + 1 ⁄ P 4 O 10 → 3 N 2 O 5 + 2 H 3 PO 4 

...والتي تخضع بعد ذلك للتحلل الحراري:

ن 2 يا 5 → 2 نو 2 + 1 ⁄ 2 يا 2 

يتم إنتاج NO 2 عن طريق اختزال حمض النيتريك المركز بواسطة معدن (مثل النحاس):

4 HNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O

يتحلل حمض النيتريك ببطء إلى ثاني أكسيد النيتروجين من خلال التفاعل الكلي التالي:

4 HNO 3 → 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2

يُضفي ثاني أكسيد النيتروجين المتكون اللون الأصفر المميز الذي غالباً ما يظهر على هذا الحمض. ومع ذلك، فإن التفاعل بطيء للغاية بحيث لا يُعد مصدراً عملياً لثاني أكسيد النيتروجين .

ردود فعل مختارة

يتحول ثاني أكسيد النيتروجين إلى مركبات أخرى من أكسيد النيتروجين. عند درجات الحرارة المنخفضة، يتحول NO2 بشكل عكسي إلى غاز أكسيد النيتروجين الرباعي عديم اللون ( N2O4 ) :

2 NO 2 ⇌ N 2 O 4

يبلغ التغير في المحتوى الحراري للتوازن الطارد للحرارة ΔH = −57.23 كيلو جول/مول . [ 15 ]

عند درجة حرارة 150 درجة مئوية (302 درجة فهرنهايت؛ 423 كلفن) ، يتحلل NO 2 مع إطلاق الأكسجين عبر عملية ماصة للحرارة ( ΔH = 14 كيلو جول/مول ):   

2 NO 2 →2 NO + O 2 

يتحد ثاني أكسيد النيتريك مع أكسيد النيتريك ليعطي بشكل عكسي ثلاثي أكسيد ثنائي النيتروجين:

NO + NO 2 ⇌ N 2 O 3

يُعدّ هذا التفاعل خطوةً في عملية غرفة الرصاص لإنتاج حمض الكبريتيك من ثاني أكسيد الكبريت. [ 16 ] يؤدي امتصاص الضوء بأطوال موجية أقصر من 400  نانومتر تقريبًا إلى التحلل الضوئي لتكوين NO + O (أكسجين ذري). في الغلاف الجوي ، يؤدي إضافة ذرة الأكسجين المتكونة إلى O₂ إلى تكوين الأوزون.

التحلل المائي

يتفاعل NO 2 مع الماء لإنتاج حمض النيتريك وحمض النيتروز : [ 12 ]

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2​

يتحلل حمض النيتروز بشكل أكبر إلى حمض النيتريك وأكسيد النيتريك.

تُشكّل هذه التفاعلات أساس عملية أوستوالد لإنتاج حمض النيتريك صناعيًا من الأمونيا. [ 13 ] يكون هذا التفاعل بطيئًا للغاية عند التركيزات المنخفضة لثاني أكسيد النيتروجين (NO2 ) الموجودة في الغلاف الجوي، على الرغم من أنه يحدث عند امتصاص ثاني أكسيد النيتروجين على الأسطح. يُعتقد أن هذا التفاعل السطحي يُنتج غاز حمض النيتريك ( HNO2 ) (يُكتب غالبًا HONO ) في البيئات الخارجية والداخلية. [ 17 ]

التحويل إلى نترات

يُستخدم NO 2 لتوليد نترات المعادن اللامائية من الأكاسيد: [ 15 ]

MO + 3 NO 2 → M(NO 3 ) 2 + NO

تعطي يوديدات الألكيل والمعادن النترات المقابلة: [ 12 ]

TiI 4 + 8 NO 2 → Ti(NO 3 ) 4 + 4 NO + 2 أنا 2

مع المركبات العضوية

إن تفاعل ثاني أكسيد النيتروجين مع المركبات العضوية معروف منذ زمن طويل. [ 18 ] فعلى سبيل المثال، يتفاعل مع الأميدات لإنتاج مشتقات N-نيتروزو. [ 19 ] ويُستخدم في عمليات النترجة في ظروف لا مائية. [ 20 ]

الاستخدامات

يُستخدم ثاني أكسيد النيتروجين (NO₂ ) كوسيط في تصنيع حمض النيتريك ، وكعامل نترجة في صناعة المتفجرات الكيميائية ، وكمثبط بلمرة للأكريلات ، وكعامل تبييض للدقيق ، [ 21 ] : 223 ، وكعامل تعقيم في درجة حرارة الغرفة. [ 22 ] كما يُستخدم كمؤكسد في وقود الصواريخ ، على سبيل المثال في حمض النيتريك الأحمر المدخن ؛ وقد استُخدم في صواريخ تيتان ، لإطلاق مشروع جيميني ، وفي محركات المناورة لمكوك الفضاء ، وفي المجسات الفضائية غير المأهولة التي أُرسلت إلى كواكب مختلفة. [ 23 ]

الوجود البيئي

كثافة عمود ثاني أكسيد النيتروجين في طبقة التروبوسفير عام 2011.

ينشأ ثاني أكسيد النيتروجين عادة عن طريق أكسدة أكسيد النيتريك بواسطة الأكسجين في الهواء (على سبيل المثال نتيجة لتفريغ الهالة ): [ 15 ]

2 NO + O 2 → 2 NO 2

يدخل ثاني أكسيد النيتروجين (NO₂ ) إلى البيئة بفعل عوامل طبيعية، منها دخوله من طبقة الستراتوسفير ، والتنفس البكتيري، والبراكين، والبرق. هذه المصادر تجعل من ثاني أكسيد النيتروجين غازًا ضئيلاً في الغلاف الجوي للأرض ، حيث يلعب دورًا في امتصاص ضوء الشمس وتنظيم كيمياء طبقة التروبوسفير ، وخاصة في تحديد تركيزات الأوزون . [ 24 ]

مصادر بشرية المنشأ

أنبوب انتشار ثاني أكسيد النيتروجين لمراقبة جودة الهواء في مدينة لندن .

يتكون ثاني أكسيد النيتروجين أيضاً في معظم عمليات الاحتراق . عند درجات الحرارة المرتفعة، يتحد النيتروجين مع الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين.

N₂ + 2 O₂ → 2 NO₂

بالنسبة لعامة الناس، تُعدّ محركات الاحتراق الداخلي المصدر الأبرز لثاني أكسيد النيتروجين ، حيث تكون درجات حرارة الاحتراق مرتفعة بما يكفي لدمج بعض النيتروجين والأكسجين الموجودين في الهواء حراريًا لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين . [ 8 ] يُمثّل ثاني أكسيد النيتروجين نسبة ضئيلة (أقل من 0.1 عمومًا) من انبعاثات أكاسيد النيتروجين من السيارات. [ 25 ]

في الهواء الطلق، قد ينتج ثاني أكسيد النيتروجين عن حركة مرور المركبات. [ 26 ] أما في الأماكن المغلقة، فيحدث التعرض له من دخان السجائر، [ 27 ] ومواقد التدفئة التي تعمل بالبيوتان والكيروسين . [ 28 ] وتكون مستويات التعرض لثاني أكسيد النيتروجين في الأماكن المغلقة ، في المتوسط، أعلى بثلاث مرات على الأقل في المنازل التي تستخدم مواقد الغاز مقارنةً بالمنازل التي تستخدم المواقد الكهربائية. [ 29 ] [ 30 ]

"ذيل ثعلب" فوق مصانع الحديد والصلب في نيجني تاجيل

يتعرض العاملون في الصناعات التي تستخدم ثاني أكسيد النيتروجين (NO2 ) لخطر الإصابة بأمراض الرئة المهنية ، وقد وضع المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حدودًا للتعرض ومعايير للسلامة. [ 7 ] كما أن العاملين في المناطق ذات الجهد العالي، وخاصةً تلك التي تشهد توليد شرارات أو بلازما، معرضون للخطر. وقد يتعرض العاملون الزراعيون لثاني أكسيد النيتروجين الناتج عن تحلل الحبوب في الصوامع؛ إذ يمكن أن يؤدي التعرض المزمن له إلى تلف الرئة في حالة تُعرف باسم " مرض عمال الصوامع ". [ 31 ] [ 32 ]

سمية

المسارات المحتملة المتورطة في التعرض طويل الأمد لثاني أكسيد النيتروجين. تشير الخطوط المنقطة إلى النتائج المدعومة فقط بدراسات على الحيوانات ، بينما تشير الخطوط المتصلة إلى نتائج دراسات التعرض البشري الخاضعة للرقابة . تشير الخطوط المتقطعة إلى روابط افتراضية بتفاقم الربو والتهابات الجهاز التنفسي. ELF  = سائل البطانة الظهارية . [ 33 ] : 4-62

ينتشر ثاني أكسيد النيتروجين ( NO₂ ) في السائل المبطن للظهارة التنفسية ويذوب فيه. وهناك، يتفاعل كيميائيًا مع جزيئات مضادات الأكسدة والدهون الموجودة في هذا السائل. وتنتج الآثار الصحية لثاني أكسيد النيتروجين عن نواتج هذا التفاعل أو نواتج استقلابه، وهي أنواع النيتروجين التفاعلية وأنواع الأكسجين التفاعلية التي قد تُسبب تضيق القصبات الهوائية ، والالتهاب، وضعف الاستجابة المناعية، وقد يكون لها تأثيرات على القلب. [ 33 ]

التعرض الحاد

نادرًا ما تحدث أضرار حادة نتيجة التعرض لثاني أكسيد النيتروجين . قد يتسبب تركيز 100-200 جزء في المليون في تهيج خفيف للأنف والحلق، بينما قد يتسبب تركيز 250-500 جزء في المليون في حدوث وذمة ، مما يؤدي إلى التهاب الشعب الهوائية أو الالتهاب الرئوي ، أما التركيزات التي تتجاوز 1000 جزء في المليون فقد تؤدي إلى الوفاة نتيجة الاختناق بالسوائل في الرئتين. غالبًا لا تظهر أي أعراض وقت التعرض سوى سعال عابر أو إرهاق أو غثيان، ولكن مع مرور الوقت، يتسبب التهاب الرئتين في حدوث وذمة. [ 34 ] [ 35 ]   

في حالة تعرض الجلد أو العين، تُغسل المنطقة المصابة بمحلول ملحي. أما في حالة الاستنشاق، فيُعطى الأكسجين، وقد تُعطى موسعات الشعب الهوائية ، وإذا ظهرت علامات ميتهيموغلوبينية الدم ، وهي حالة تنشأ عندما تؤثر المركبات النيتروجينية على الهيموغلوبين في خلايا الدم الحمراء، فقد يُعطى الميثيلين الأزرق . [ 36 ] [ 37 ]

يُصنف هذا المركب كمادة شديدة الخطورة في الولايات المتحدة وفقًا للمادة 302 من قانون التخطيط للطوارئ وحق المجتمع في المعرفة (42 USC 11002)، ويخضع لمتطلبات إبلاغ صارمة من قبل المنشآت التي تنتجه أو تخزنه أو تستخدمه بكميات كبيرة. [ 38 ]

على المدى الطويل

قد يؤدي التعرض لمستويات منخفضة من ثاني أكسيد النيتروجين (NO2 ) على المدى الطويل إلى تغيرات في وظائف الرئة. [ 39 ] يرتبط الطهي باستخدام موقد الغاز بتدهور جودة الهواء الداخلي . يمكن أن يؤدي احتراق الغاز إلى زيادة تركيز ثاني أكسيد النيتروجين في جميع أنحاء المنزل، وهو ما يرتبط بمشاكل وأمراض الجهاز التنفسي . [ 9 ] [ 10 ] الأطفال المعرضون لثاني أكسيد النيتروجين أكثر عرضة لدخول المستشفى بسبب الربو . [ 40 ]

في عام 2019، وجدت محكمة العدل التابعة للاتحاد الأوروبي أن فرنسا لم تمتثل للقيم الحدية لمعايير جودة الهواء في الاتحاد الأوروبي المطبقة على تركيزات ثاني أكسيد النيتروجين (NO2 ) في 12 منطقة لجودة الهواء. [ 41 ]

التأثيرات البيئية

يمكن أن يؤدي تفاعل ثاني أكسيد النيتروجين (NO₂ ) وأكاسيد النيتروجين الأخرى مع الماء والأكسجين والمواد الكيميائية الأخرى في الغلاف الجوي إلى تكوين الأمطار الحمضية التي تضر بالنظم البيئية الحساسة مثل البحيرات والغابات. [ 42 ] ارتفاع مستويات أكسيد النيتروجين2- يمكن أن تضر أيضاً بالنباتات، مما يقلل من نموها، ويخفض غلة المحاصيل. [ 43 ]

انظر أيضاً

  • رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين ( N2O4 )
  • أكسيد النيتريك ( NO ) – ملوث قصير الأجل لأنه يتحول إلى ثاني أكسيد النيتروجين (NO2 ) في وجود الأوزون
  • النتريت ( NO₂ )​​
  • أكسيد النيتروز ( N2O ) - "غاز الضحك"، جزيء خطي، متساوي الإلكترونات مع ثاني أكسيد الكربون ولكن بترتيب غير متماثل للذرات ( NNO ) .
  • نيتريل

مراجع

  1. ↑ "ثاني أكسيد النيتروجين (CHEBI:33101)" . الكيانات الكيميائية ذات الأهمية البيولوجية (ChEBI) . المملكة المتحدة: المعهد الأوروبي للمعلوماتية الحيوية. 13 يناير 2008. رئيسي. مؤرشف من الأصل في 4 مارس 2016. تم الاسترجاع في 4 أكتوبر 2011 .
  2. 1 2 3 4 هاينز، 4.79.
  3. ↑ مينديارا، إس إن؛ ساجيدال، أ؛ بيريسينوتي، إل جيه (2001). "دراسة بالرنين المغناطيسي الإلكتروني لثاني أكسيد النيتروجين المذاب في الماء، ورابع كلوريد الكربون، وبعض المركبات العضوية". الرنين المغناطيسي التطبيقي . 20 ( 1-2 ): 275-287 . doi : 10.1007/BF03162326 . S2CID 97875925 . 
  4. ↑ هاينز، 4.134.
  5. ↑ هاينز، 5.16.
  6. 1 2 "ثاني أكسيد النيتروجين" . تركيزات تشكل خطراً فورياً على الحياة أو الصحة . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية .
  7. 1 2 3 4 5 دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "ثاني أكسيد النيتروجين" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  8. ١ ٢ تتضمن هذه المقالة موادًا متاحة للعموم من ثاني أكسيد النيتروجين . وكالة حماية البيئة الأمريكية. ٢٣ فبراير ٢٠١٦.المجال العام 
  9. 1 2 "تنقية الهواء: الطهي بالغاز والتلوث في المنازل الأوروبية" . CLASP . 8 نوفمبر 2023. تم الاطلاع عليه بتاريخ 5 مايو 2024 .
  10. 1 2 سيلز، برادي؛ كراسنر، أندي. "مواقد الغاز: تأثيراتها على الصحة وجودة الهواء والحلول" . معهد روكي ماونتن . تم الاطلاع عليه بتاريخ 5 مايو 2024 .
  11. ↑ "تركيزات تشكل خطراً فورياً على الحياة أو الصحة (IDLH): ثاني أكسيد النيتروجين" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH). مايو 1994. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 أكتوبر 2023 .
  12. 1 2 3 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 455-457. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  13. 1 2 ثيمان، مايكل. شيبلر، إريك. ويغاند، كارل فيلهلم (2005). "حمض النيتريك وحمض النيتروز وأكاسيد النيتروجين". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a17_293 . رقم ISBN 978-3-527-30673-2.
  14. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 456. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  15. 1 2 3 هولمان، أ. ف.؛ ويبرغ، إ. (2001) الكيمياء غير العضوية . دار النشر الأكاديمية: سان دييغو. ISBN 0-12-352651-5.
  16. ↑ مولر، هيرمان (2000). "حمض الكبريتيك وثالث أكسيد الكبريت". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . doi : 10.1002/14356007.a25_635 . ISBN 978-3-527-30385-4.
  17. ↑ فينلايسون-بيتس، بي جيه؛ وينجن، إل إم؛ سومنر، إيه إل؛ سيومين، دي؛ رمضان، كيه إيه (16-12-2002). "التحلل المائي غير المتجانس لثاني أكسيد النيتروجين في الأنظمة المختبرية وفي الأجواء الخارجية والداخلية: آلية متكاملة" (ملف PDF) . الكيمياء الفيزيائية والكيمياء الفيزيائية . 5 (2): 223-242 . doi : 10.1039/B208564J .
  18. ↑ ريبسومر، جيه إل (1945). "تفاعلات رباعي أكسيد النيتروجين مع المركبات العضوية". المراجعات الكيميائية . 36 (2): 157-233 . doi : 10.1021/cr60114a002 .
  19. ↑ إميل وايت (1967). "نزع الأمين من الأمينات. بنزوات 2-فينيل إيثيل عبر تحلل النيتروزو أميد". التخليق العضوي . 47 : 44. doi : 10.15227/orgsyn.047.0044 .
  20. ↑ سميث، مايكل ب.؛ مارش، جيري (2007)، الكيمياء العضوية المتقدمة: التفاعلات والآليات والبنية ( الطبعة السادسة)، نيويورك: وايلي-إنترساينس، ص 687، ISBN   978-0-471-72091-1
  21. ↑ اللجنة الفرعية المعنية بمستويات التوجيه للتعرض الطارئ والمستمر لملوثات مختارة في الغواصات؛ لجنة علم السموم؛ مجلس الدراسات البيئية وعلم السموم؛ قسم دراسات الأرض والحياة؛ المجلس القومي للبحوث. الفصل 12: ثاني أكسيد النيتروجين في مستويات التوجيه للتعرض الطارئ والمستمر لملوثات مختارة في الغواصات. مطبعة الأكاديميات الوطنية، 2007. ISBN 978-0-309-09225-8
  22. ↑ "نظرة عامة على الآلية، يونيو 2012" (ملف PDF) . noxilizer.com . شركة Noxilizer. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 12 أبريل 2016. تم الاطلاع عليه بتاريخ 2 يوليو 2013 .
  23. ↑ كوتون، سيمون (21 مارس 2013) ثاني أكسيد النيتروجين . عالم الكيمياء التابع للجمعية الملكية للكيمياء .
  24. ↑ إرشادات منظمة الصحة العالمية بشأن جودة الهواء - الطبعة الثانية. الفصل 7.1 ثاني أكسيد النيتروجين .
  25. ↑ وايلد، روبرت جيه؛ دوبيه، ويليام بي؛ أيكين، كينيث سي؛ إيلرمان، سكوت جيه؛ نيومان، جيه أندرو؛ بيشل، جيف؛ رايرسون، توماس بي؛ براون، ستيفن إس. (2017). "قياسات نسب انبعاثات ثاني أكسيد النيتروجين/أكاسيد النيتروجين من المركبات على الطرق في دنفر، كولورادو، الولايات المتحدة الأمريكية" . بيئة الغلاف الجوي . 148 : 182-189 . doi : 10.1016/j.atmosenv.2016.10.039 . تاريخ الاسترجاع : 25 فبراير 2025 .
  26. ↑ "إرشادات جودة الهواء - تحديث عالمي 2005" . منظمة الصحة العالمية . مؤرشف من الأصل في 9 مارس 2014. تم الاطلاع عليه في 19 أكتوبر 2016 .
  27. ↑ وزارة الصحة والخدمات الإنسانية الأمريكية، دائرة الصحة العامة، وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض، قسم علم السموم. أبريل 2002، أكاسيد النيتروز .
  28. ↑ "تأثير أجهزة التدفئة بالغاز غير المزودة بتهوية على مستويات ثاني أكسيد النيتروجين داخل المنازل المحكمة الإغلاق" (ملف PDF) . ahrinet.org . 21 مارس 2013. مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 5 أغسطس 2020. تم الاطلاع عليه بتاريخ 25 سبتمبر 2018 .
  29. ↑ غاريت، ماريا هـ.؛ هوبر، مارتن أ.؛ هوبر، بيفرلي م.؛ أبرامسون، مايكل ج. (1998-09-01). "أعراض الجهاز التنفسي لدى الأطفال والتعرض الداخلي لثاني أكسيد النيتروجين ومواقد الغاز" (ملف PDF) . المجلة الأمريكية لأمراض الجهاز التنفسي والرعاية الحرجة . 158 (3): 891-895 . doi : 10.1164/ajrccm.158.3.9701084 . PMID 9731022 . 
  30. ↑ تتضمن هذه المقالة مواد من المجال العام من "معلومات أساسية عن ثاني أكسيد النيتروجين" . وكالة حماية البيئة الأمريكية . تم الاطلاع عليها بتاريخ 23 فبراير 2016 .المجال العام 
  31. ↑ تشان-يونغ، م.؛ آشلي، م. ج.؛ غرزيبوفسكي، س. (1978). "غبار الحبوب والرئتين" . مجلة الجمعية الطبية الكندية . 118 (10): 1271-1274 . PMC 1818652. PMID 348288 .  
  32. ↑ جورني، جيه دبليو؛ أونغر، جيه إم؛ دوربي، سي إيه؛ ميتبي، جيه كيه؛ فون إيسن، إس جي (1991). "اضطرابات الرئة الزراعية" . Radiographics . 11 (4): 625–34 . doi : 10.1148/radiographics.11.4.1887117 . PMID 1887117 . 
  33. ١ ٢ وكالة حماية البيئة الأمريكية. التقييم العلمي المتكامل لأكاسيد النيتروجين - المعايير الصحية (التقرير النهائي لعام ٢٠١٦). وكالة حماية البيئة الأمريكية، واشنطن العاصمة، EPA/600/R-15/068، ٢٠١٦. إشعار السجل الفيدرالي ٢٨ يناير ٢٠١٦. التنزيل المجاني متاح على صفحة التقرير في موقع وكالة حماية البيئة .
  34. ↑ تم الاطلاع على صفحة Toxnet لثاني أكسيد النيتروجين: الآثار الصحية على الإنسان في 28 مارس 2016.
  35. ↑ بطاقات السلامة الكيميائية الدولية (ICSC) الصادرة عن مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها (CDC) والمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH ): ثاني أكسيد النيتروجين. تاريخ آخر مراجعة للصفحة: 22 يوليو 2015؛ تاريخ آخر تحديث للصفحة: 1 يوليو 2014.
  36. ↑ وكالة تسجيل المواد السامة والأمراض عبر إرشادات الإدارة الطبية لأكاسيد النيتروجين الصادرة عن مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها. تاريخ آخر مراجعة للصفحة: 21 أكتوبر 2014؛ تاريخ آخر تحديث للصفحة: 21 أكتوبر 2014
  37. ↑ مستشفى جامعة كانساس، مركز مكافحة السموم، حقائق عن السموم: مواد كيميائية متوسطة الخطورة: ثاني أكسيد النيتروجين. مؤرشف بتاريخ 11 أبريل 2016 في صفحة Wayback Machine، تم الوصول إليها في 28 مارس 2016.
  38. ↑ "40 CFR: الملحق أ للجزء 355 - قائمة المواد شديدة الخطورة وكميات التخطيط الحدية الخاصة بها" (ملف PDF) (طبعة 1 يوليو 2008 ). مكتب الطباعة الحكومي . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 25 فبراير 2012. تم الاطلاع عليه في 29 أكتوبر 2011 . 
  39. ↑ بانيس، ل. (2017). "التعرض قصير الأمد لتلوث الهواء يقلل من وظائف الرئة: دراسة ذات قياسات متكررة على البالغين الأصحاء" . الصحة البيئية . 16 (1) 60. Bibcode : 2017EnvHe..16...60I . doi : 10.1186/s12940-017-0271-z . PMC 5471732. PMID 28615020 .  
  40. ↑ وانغ، ويي؛ غوليفر، جون؛ بيفرز، شون؛ فريني ستيرانتينو، آنا؛ ديفيز، بيثان؛ أتكينسون، ريتشارد دبليو؛ فيشت، دانييلا (2024). "التعرض قصير الأمد لثاني أكسيد النيتروجين ودخول الأطفال إلى المستشفى في حالات الطوارئ بسبب الربو: تحليل حالة-دراسة متقاطعة في إنجلترا" . مجلة الربو والحساسية . 17 : 349-359 . doi : 10.2147/JAA.S448600 . ISSN 1178-6965 . PMC 11016460. PMID 38623450 .   
  41. ↑ «جودة الهواء: المفوضية الأوروبية تقرر إحالة فرنسا إلى المحكمة لعدم وفائها بالتزاماتها بحماية المواطنين من تلوث الهواء» . المفوضية الأوروبية . 30 أكتوبر 2020. تاريخ الاطلاع: 11 فبراير 2025 .
  42. ↑ وكالة حماية البيئة الأمريكية، مكتب البحوث الإدارية (2016-07-06). "معلومات أساسية عن ثاني أكسيد النيتروجين" . وكالة حماية البيئة الأمريكية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2020-07-03 .
  43. ↑ "أكاسيد النيتروجين" . حكومة كوينزلاند . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2020-07-03 .

المصادر المذكورة