كلوريد القصدير الثنائي

📅 آخر تحديث: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 14 صور
الموسوعة الحرة
كلوريد القصدير الثنائي
كلوريد القصدير الثنائي
نموذج الكرة والعصا (الطور الغازي).
نموذج ملء الفراغ (الطور الغازي).
الأسماء
أسماء الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
كلوريد القصدير الثنائي ثنائي
كلوريد القصدير
أسماء أخرى
  • كلوريد القصدير
  • ملح القصدير
  • بروتوكلوريد القصدير
المعرفات
  • 7772-99-8 يفحصي
  • 10025-69-1 (ثنائي الهيدرات) يفحصي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
  • صورة تفاعلية
تشيبي
  • تشيبي:78067 يفحصي
كيم سبايدر
  • 22887 يفحصي
بنك المخدرات
  • DB11056
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية 100.028.971
رقم EC
  • 231-868-0
رقم E E512 (منظمات الحموضة، ...)
معرف PubChem
  • 24479
رقم RTECS
  • XP8700000 (لا مائي)
    XP8850000 (ثنائي الهيدرات)
جامعة يوني
  • ر30ح55تي ان 67 يفحصي
  • 1BQV3749L5  (ثنائي الهيدرات) يفحصي
رقم الأمم المتحدة 3260
  • رقم تعريف DTXSID8021351
  • InChI=1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2 ☒ن
    المفتاح: AXZWODMDQAVCJE-UHFFFAOYSA-L ☒ن
  • InChI=1/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2
    المفتاح: AXZWODMDQAVCJE-NUQVWONBAJ
  • Cl[Sn]Cl
ملكيات
كلوريد القصدير 2
الكتلة المولية 189.60 جم/مول (لا مائي)
225.63 جم/مول (ثنائي الهيدرات)
مظهر مادة صلبة بلورية بيضاء
رائحة عديم الرائحة
كثافة 3.95 جم/سم 3 (لا مائي)
2.71 جم/سم 3 (ثنائي الهيدرات)
نقطة الانصهار 247 درجة مئوية (477 درجة فهرنهايت؛ 520 كلفن) (لا مائي)
37.7 درجة مئوية (ثنائي الهيدرات)
نقطة الغليان 623 درجة مئوية (1,153 درجة فهرنهايت؛ 896 كلفن) (يتحلل)
83.9 جم/100 مل (0 درجة مئوية)
يتحلل في الماء الساخن
الذوبان قابل للذوبان في الإيثانول والأسيتون والأثير ورباعي هيدروفوران وغير قابل للذوبان في الزيلين
−69.0·10 −6 سم 3 /مول
بناء
بنية الطبقة
(سلاسل مجموعات SnCl 3 )
هرمي ثلاثي الأضلاع (لا مائي)
ثنائي الهيدرات أيضًا ثلاثي الإحداثيات
منحني (طور غازي)
الكيمياء الحرارية
-325 كيلوجول/مول
المخاطر
السلامة والصحة المهنية (OHS/OSH):
المخاطر الرئيسية
 مهيج وخطير على الكائنات المائية
تصنيف GHS : [2]
GHS05: مادة تآكلية GHS07: علامة تعجب GHS08: خطر على الصحة
خطر
H290 ، H302+H332 ، H314 ، H317 ، H335 ، H373 ، H412
P260 ، P273 ، P280 ، P303+P361+P353 ، P304+P340+P312 ، P305+P351+P338+P310
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
3
0
0
الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC):
700 ملغ/كغ (الجرذان، عن طريق الفم)
10000 ملغ/كغ (الأرنب، عن طريق الفم)
250 ملغ/كغ (الفأر، عن طريق الفم) [1]
ورقة بيانات السلامة (SDS) ICSC 0955 (لا مائي)
ICSC 0738 (ثنائي الهيدرات)
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى
 فلوريد القصدير الثنائي
بروميد
القصدير الثنائي يوديد القصدير الثنائي
ثنائي كلوريد الجرمانيوم
كلوريد القصدير (IV)
كلوريد الرصاص (II)
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
☒ن التحقق  ( ما هو   ؟) يفحصي☒ن
مراجع صندوق المعلومات

كلوريد القصدير الثنائي ، المعروف أيضًا باسم كلوريد القصدير ، هو مادة صلبة بلورية بيضاء لها الصيغة SnCl 2. وهو يشكل ثنائي هيدرات مستقر ، ولكن المحاليل المائية تميل إلى الخضوع للتحلل المائي ، خاصةً إذا كانت ساخنة. يستخدم SnCl 2 على نطاق واسع كعامل اختزال (في المحلول الحمضي)، وفي الحمامات الكهربية لطلاء القصدير . لا ينبغي الخلط بين كلوريد القصدير الثنائي وكلوريد القصدير الآخر؛ كلوريد القصدير الرباعي أو كلوريد القصدير (SnCl 4 ).

البنية الكيميائية

يحتوي SnCl 2 على زوج وحيد من الإلكترونات ، بحيث يكون الجزيء في الطور الغازي منحنيًا. في الحالة الصلبة، يشكل SnCl 2 البلوري سلاسل مرتبطة عبر جسور الكلوريد كما هو موضح. يحتوي ثنائي الهيدرات أيضًا على ثلاثة إحداثيات، مع وجود ماء واحد على القصدير وماء آخر على الأول. يتكدس الجزء الرئيسي من الجزيء في طبقتين في الشبكة البلورية ، مع وجود الماء "الثاني" بين الطبقتين.

بنية كلوريد القصدير الثنائي والمركبات ذات الصلة
نماذج الكرة والعصا للبنية البلورية لـ SnCl 2 [3]

الخصائص الكيميائية

يمكن أن يذوب كلوريد القصدير (II) في كمية من الماء أقل من كتلته الخاصة دون تحلل واضح، ولكن عندما يتم تخفيف المحلول، يحدث التحلل المائي لتكوين ملح أساسي غير قابل للذوبان:

SnCl 2 (محلول مائي) + H 2 O (لتر) ⇌ Sn(OH)Cl (ثاني) + HCl (محلول مائي)

لذلك، إذا كان من المقرر استخدام محاليل شفافة من كلوريد القصدير (II)، فيجب إذابته في حمض الهيدروكلوريك (عادةً ما يكون بنفس مولارية كلوريد القصدير أو أكبر) للحفاظ على التوازن نحو الجانب الأيسر (باستخدام مبدأ لوشاتيليه ). محاليل SnCl 2 غير مستقرة أيضًا تجاه الأكسدة بالهواء:

6 SnCl 2 (محلول مائي) + O 2 (جم) + 2 H 2 O (لتر) → 2 SnCl 4 (محلول مائي) + 4 Sn(OH)Cl (ثانية)

يمكن منع ذلك عن طريق تخزين المحلول فوق كتل من المعدن القصدير. [4]

هناك العديد من الحالات التي يعمل فيها كلوريد القصدير (II) كعامل اختزال، فيختزل أملاح الفضة والذهب إلى المعدن، وأملاح الحديد (III) إلى الحديد (II)، على سبيل المثال :

SnCl 2 (aq) + 2 FeCl 3 (aq) → SnCl 4 (aq) + 2 FeCl 2 (aq)

ويقوم أيضًا باختزال النحاس (II) إلى النحاس (I).

يمكن أن تعمل محاليل كلوريد القصدير (II) أيضًا كمصدر لأيونات Sn 2+ ، والتي يمكن أن تشكل مركبات قصدير (II) أخرى من خلال تفاعلات الترسيب . على سبيل المثال، ينتج التفاعل مع كبريتيد الصوديوم كبريتيد القصدير (II) البني/الأسود :

SnCl 2 (aq) + Na 2 S (aq) → SnS (s) + 2 NaCl (aq)

إذا تمت إضافة القلوي إلى محلول SnCl 2 ، يتشكل راسب أبيض من أكسيد القصدير (II) المائي في البداية؛ ثم يذوب في القاعدة الزائدة لتكوين ملح ستانيت مثل ستانيت الصوديوم:

SnCl 2 (aq) + 2 NaOH (aq) → SnO · H 2 O (s) + 2 NaCl (aq)
SnO·H 2 O (s) + NaOH (aq) → NaSn(OH) 3 (aq)

يمكن استخدام SnCl 2 اللامائي لصنع مجموعة متنوعة من مركبات القصدير (II) المثيرة للاهتمام في المذيبات غير المائية. على سبيل المثال، يتفاعل ملح الليثيوم من 4-ميثيل-2،6-دي-تيرت-بوتيلفينول مع SnCl 2 في THF لإعطاء المركب الأصفر الخطي ثنائي الإحداثيات Sn(OAr) 2 (Ar = أريل ). [5]

يتصرف كلوريد القصدير الثنائي أيضًا كحمض لويس ، مكونًا معقدات مع ربيطات مثل أيون الكلوريد ، على سبيل المثال:

SnCl 2 (aq) + CsCl (aq) → CsSnCl 3 (aq)

معظم هذه المركبات هرمية الشكل ، وبما أن المركبات مثل SnCl-
3تحتوي على ثماني مجموعات كاملة ، ولا يوجد ميل كبير لإضافة أكثر من ربيطة واحدة. ومع ذلك، فإن الزوج الوحيد من الإلكترونات في مثل هذه المعقدات متاح للترابط، وبالتالي يمكن للمركب نفسه أن يعمل كقاعدة لويس أو ربيطة. يُرى هذا في المنتج المرتبط بالفيروسين للتفاعل التالي:

SnCl 2 + Fe(η 5 -C 5 H 5 )(CO) 2 HgCl → Fe(η 5 -C 5 H 5 )(CO) 2 SnCl 3 + Hg

يمكن استخدام SnCl 2 لصنع مجموعة متنوعة من هذه المركبات التي تحتوي على روابط معدنية-معدنية. على سبيل المثال، التفاعل مع ثنائي الكوبالت أوكتاكاربونيل :

SnCl 2 + Co 2 (CO) 8 ← (CO) 4 Co-(SnCl 2 )-Co(CO) 4

تحضير

يتم تحضير SnCl 2 اللامائي عن طريق تفاعل غاز كلوريد الهيدروجين الجاف مع معدن القصدير . يتم تحضير ثنائي الهيدرات عن طريق تفاعل مماثل باستخدام حمض الهيدروكلوريك :

Sn (s) + 2 HCl (aq) → SnCl 2 (aq) + H 2 (g)

ثم يتم تبخير الماء بعناية من المحلول الحمضي لإنتاج بلورات SnCl 2 ·2H 2 O. يمكن تجفيف هذا ثنائي الهيدرات إلى حالة عدم الترطيب باستخدام أنهدريد الأسيتيك . [6]

الاستخدامات

يستخدم محلول كلوريد القصدير الثنائي المحتوي على القليل من حمض الهيدروكلوريك في طلاء الفولاذ بالقصدير، وذلك لصنع علب الصفيح . يتم تطبيق جهد كهربائي، ويتكون معدن القصدير عند الكاثود عن طريق التحليل الكهربائي .

يستخدم كلوريد القصدير الثنائي كمادة رابطة في صباغة المنسوجات لأنه يعطي ألوانًا أكثر إشراقًا مع بعض الأصباغ مثل القرمزية . كما تم استخدام هذه المادة الرابطة بمفردها لزيادة وزن الحرير.

في السنوات الأخيرة، قامت عدد متزايد من العلامات التجارية لمعجون الأسنان بإضافة كلوريد القصدير (II) إلى تركيبتها للحماية من تآكل مينا الأسنان، على سبيل المثال Oral-B أو Elmex .

يتم استخدامه كمحفز في إنتاج حمض البوليكتيك البلاستيكي (PLA).

كما يتم استخدامه كمحفز بين الأسيتون وبيروكسيد الهيدروجين لتشكيل الشكل الرباعي من بيروكسيد الأسيتون .

كما يستخدم كلوريد القصدير الثنائي على نطاق واسع كعامل اختزال . ويظهر ذلك في استخدامه في طلاء المرايا بالفضة، حيث يتم ترسيب معدن الفضة على الزجاج:

Sn 2+ (aq) + 2 Ag + → Sn 4+ (aq) + 2 Ag (s)

كان يتم استخدام الاختزال المرتبط تقليديًا كاختبار تحليلي لـ Hg 2+ (aq) . على سبيل المثال، إذا تمت إضافة SnCl 2 قطرة قطرة إلى محلول كلوريد الزئبق (II) ، يتكون أولاً راسب أبيض من كلوريد الزئبق (I) ؛ ومع إضافة المزيد من SnCl 2 يتحول هذا إلى اللون الأسود حيث يتكون الزئبق المعدني.

يستخدم كلوريد القصدير أيضًا من قبل العديد من هواة ومحترفي تنقية المعادن الثمينة لاختبار وجود أملاح الذهب . [7] عندما يتلامس SnCl 2 مع مركبات الذهب، وخاصة أملاح كلورو الأورات، فإنه يشكل غروانيًا أرجوانيًا ساطعًا يُعرف باسم أرجواني كاسيوس. [8] يحدث تفاعل مماثل مع أملاح البلاتين والبلاديوم ، حيث يتحول إلى اللون الأخضر والبني على التوالي. [9]

عند تحليل الزئبق باستخدام مطيافية الامتصاص الذري، يجب استخدام طريقة البخار البارد، وعادة ما يستخدم كلوريد القصدير (II) كمختزل.

في الكيمياء العضوية ، يستخدم SnCl 2 بشكل أساسي في اختزال ستيفن ، حيث يتم اختزال النتريل (عبر ملح كلوريد الإيميدويل ) إلى إيمين يتحلل بسهولة إلى ألدهيد . [10]

عادةً ما يعمل التفاعل بشكل أفضل مع النتريلات العطرية Aryl -CN. يبدأ تفاعل ذو صلة (يُسمى طريقة Sonn-Müller) بأميد، والذي يتم معالجته بـ PCl 5 لتكوين ملح كلوريد الإيميدويل.

تخفيض ستيفن
تخفيض ستيفن

يُستخدم اختزال ستيفن بشكل أقل اليوم، لأنه تم استبداله إلى حد كبير باختزال هيدريد ثنائي إيزو بوتيل الألومنيوم .

بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام SnCl 2 لاختزال مجموعات النيترو العطرية بشكل انتقائي إلى أنيلينات . [11]

اختزال مجموعة النيترو العطرية باستخدام SnCl2
اختزال مجموعة النيترو العطرية باستخدام SnCl 2

يقوم SnCl 2 أيضًا باختزال الكينونات إلى الهيدروكينونات .

يضاف كلوريد القصدير أيضًا كمادة مضافة غذائية برقم E E512 إلى بعض الأطعمة المعلبة والمعبأة، حيث يعمل كعامل احتفاظ باللون ومضاد للأكسدة .

يستخدم SnCl 2 في تصوير الأوعية الدموية بالنظائر المشعة لتقليل العامل المشع تكنيشيوم -99 م- بيرتكنيتات للمساعدة في الارتباط بخلايا الدم.

يمكن أكسدة SnCl 2 المنصهر لتكوين هياكل نانوية من SnO 2 شديدة التبلور . [12] [13]

تُستخدم عملية اختزال القصدير في عمليات مسح العظام بالطب النووي لإزالة الشحنة السالبة من البيرتكنيتات الحرة عندما ترتبط بـ MDP للدراسات الصيدلانية الإشعاعية. يؤدي الاختزال غير الكامل بسبب نقص القصدير أو النفخ العرضي للهواء إلى تكوين البيرتكنيتات الحرة، وهو الاكتشاف الذي يمكن رؤيته في عمليات مسح العظام بسبب امتصاصه غير المناسب في المعدة. [14]

ملحوظات

  • NN Greenwood، A. Earnshaw، كيمياء العناصر ، الطبعة الثانية، Butterworth-Heinemann، أكسفورد، المملكة المتحدة، 1997.
  • دليل الكيمياء والفيزياء ، الطبعة 71، مطبعة CRC، آن أربور، ميشيغان، 1990.
  • مؤشر ميرك ، الطبعة السابعة، ميرك وشركاه، راواي، نيوجيرسي، الولايات المتحدة الأمريكية، 1960.
  • AF Wells، " الكيمياء غير العضوية البنيوية "، الطبعة الخامسة، مطبعة جامعة أكسفورد، أكسفورد، المملكة المتحدة، 1984.
  • ج. مارش، الكيمياء العضوية المتقدمة ، الطبعة الرابعة، ص 723، وايلي، نيويورك، 1992.

مراجع

  1. ^ "القصدير (المركبات غير العضوية، مثل Sn)". تركيزات تشكل خطراً مباشراً على الحياة أو الصحة (IDLH) . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  2. ^ سجل في قاعدة بيانات المواد GESTIS التابعة لمعهد السلامة والصحة المهنية
  3. ^ JM Leger؛ J. Haines؛ A. Atouf (1996). "سلوك الضغط العالي لمراحل الكوتونيت وما بعد الكوتونيت من PbCl 2 وSnCl 2 ". J. Phys. Chem. Solids . 57 (1): 7–16. Bibcode :1996JPCS...57....7L. doi :10.1016/0022-3697(95)00060-7.
  4. ^ H. Nechamkin (1968). كيمياء العناصر . نيويورك: ماكجرو هيل.
  5. ^ Cetinkaya, B.; Gumrukcu, I.; Lappert, MF; et al. (1980-03-01). "ثنائي التكافؤ من الجرمانيوم والقصدير والرصاص 2,6-di-tert-butylphenoxides والبنية البلورية والجزيئية لـ M(OC6H2Me-4-But2-2,6)2 (M = Ge أو Sn)". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 102 (6): 2088-2089. doi :10.1021/ja00526a054. ISSN  0002-7863.
  6. ^ Armarego, WLF; Chai, CLL (2009). Purification of Laboratory Chemicals. Burlington: Elsevier , Butterwoth-Heinemann. doi :10.1016/B978-1-85617-567-8.50009-3. ISBN 978-0-08-087824-9. تم الاسترجاع بتاريخ 2022-02-03 .
  7. ^ كيفية صنع كلوريد القصدير لاختبار محاليل الذهب، 27 فبراير 2015 ، تم الاسترجاع 2023-02-10
  8. ^ فينك، كولين؛ بوتنام، جارث (1942-06-01). "تحديد كميات صغيرة من الذهب باستخدام كلوريد القصدير". الطبعة التحليلية للكيمياء الصناعية والهندسية . 14 (6): 468-470. doi :10.1021/i560106a008. ISSN  0096-4484.
  9. ^ سام (2020-07-11). "كلوريد القصدير - اختبار وجود الذهب والبلاتين والبلاديوم". Gold-N-scrap . تم الاسترجاع في 2024-05-05 .
  10. ^ ويليامز، جيه دبليو (1955). "β-Naphthaldehyde". التخليقات العضوية؛ المجلدات المجمعة ، المجلد 3، ص 626.
  11. ^ FD Bellamy & K. Ou (1984). "الاختزال الانتقائي للمركبات النيتروجينية العطرية باستخدام كلوريد القصدير في وسط غير حمضي وغير مائي". رسائل تيتراهيدرون . 25 (8): 839-842. doi :10.1016/S0040-4039(01)80041-1.
  12. ^ Kamali, Ali; Divitini, Reza; Ducati, Giorgio; Fray, Caterina; J, Derek (2014). "تحويل كلوريد القصدير المنصهر إلى بلورات نانوية أحادية أكسيد القصدير". CERI Ceramics International . 40 (6): 8533–8538. doi :10.1016/j.ceramint.2014.01.067. ISSN  0272-8842. OCLC  5902254906.
  13. ^ كمالي، علي رضا (2014). "التوصيف الحراري الحركي لكلوريد القصدير (II)". مجلة التحليل الحراري والقياس الحراري . 118 (1): 99-104. doi :10.1007/s10973-014-4004-z. ISSN  1388-6150. OCLC  5690448892. S2CID  98207611.
  14. ^ كابرال، ري؛ ليتاو، AC؛ لاجي، سي؛ كالديرا دي أراوجو، أ؛ برناردو فيلهو، م؛ دانتاس، ف.ج. كابرال نيتو، جي بي (7 أغسطس 1998). “الإمكانات الطفرية لكلوريد القصدير: عامل اختزال مهم في المستحضرات الصيدلانية المشعة Tc-99m”. بحوث الطفرة . 408 (2): 129-35. دوى :10.1016/s0921-8777(98)00026-3. بميد  9739815.
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=كلوريد القصدير الثنائي&oldid=1248416282"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate