كلوريد الكادميوم

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

كلوريد الكادميوم مركب بلوري أبيض اللون يتكون من الكادميوم والكلوريد ، وصيغته الكيميائية CdCl₂ . هذا الملح مادة صلبة مسترطبة تذوب بسهولة في الماء، بينما تذوب بشكل طفيف في الكحول . يُعد التركيب البلوري لكلوريد الكادميوم (الموصوف أدناه) مرجعًا لوصف التراكيب البلورية الأخرى. يُعرف أيضًا باسم CdCl₂ · H₂O و CdCl₂ · 2.5H₂O، وهو نصف خماسي الهيدرات . [ 2 ]

بناء

لا مائي

يشكّل كلوريد الكادميوم اللامائي بنيةً طبقيةً تتألف من مراكز Cd²⁺ ثمانية السطوح مرتبطة بروابط الكلوريد. ويمتلك يوديد الكادميوم ، CdI₂ ، بنيةً مشابهة، إلا أن أيونات اليوديد فيه مرتبة في شبكة سداسية متراصة (HCP) ، بينما في CdCl₂ ، أيونات الكلوريد مرتبة في شبكة مكعبة متراصة (CCP) . [ 8 ] [ 9 ]

يرطب

الوحدة الفرعية لـ CdCl 2 (H 2 O) 2.5 . رمز اللون: أحمر = O (من H 2 O)، أزرق = Cd، أخضر = Cl.

يمتص الشكل اللامائي الرطوبة من الهواء لتكوين أنواع مختلفة من الهيدرات . وقد تم فحص ثلاثة من هذه الهيدرات باستخدام تقنية علم البلورات بالأشعة السينية .

البيانات البلورية لثلاثة هيدرات من كلوريد الكادميوم
مُجَمَّعCdCl 2 ·H 2 O [ 10 ]CdCl 2 ·2.5H 2 O [ 11 ]CdCl 2 ·4H 2 O [ 12 ]
الكتلة المولية (جم/مول)201.33228.36255.38
البنية البلوريةمعيني قائمعيادة أحاديةمعيني قائم
مجموعة الفضاءPnmaص ٢ ١ / نP 2 1 2 1 2 1
ثابت الشبكة a (Å)9.259.2112.89
ثابت الشبكة b (Å)3.7811.887.28
ثابت الشبكة c (Å)11.8910.0815.01
β93.5 درجة
الكثافة (جم/ سم³ )3.262.842.41
تعليقثماني السطوح المترابطة من CdCl3 ( H2O )ثماني السطوح المشوهة من نوع trans- [ CdCl2 ( H2O ) 4 ]

الخواص الكيميائية

يذوب كلوريد الكادميوم جيداً في الماء والمذيبات القطبية الأخرى. وهو حمض لويس ضعيف . [ 8 ]

CdCl₂ + 2 Cl⁻ → [ CdCl₄ ] ²⁻

تعطي محاليل كلوريد الكادميوم وكلوريد البوتاسيوم متساوية المولارية ثلاثي كلوريد البوتاسيوم والكادميوم. [ 13 ] مع الكاتيونات الكبيرة، من الممكن عزل أيون [CdCl5 ] 3− ثنائي الهرم الثلاثي .

يذوب معدن الكادميوم في كلوريد الكادميوم المنصهر، والذي يتم إنتاجه عن طريق تسخين كلوريد الكادميوم فوق 568 درجة مئوية. وعند التبريد، يترسب المعدن. [ 14 ]

تحضير

يمكن تحضير كلوريد الكادميوم اللامائي عن طريق تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع معدن الكادميوم أو أكسيد الكادميوم . [ 14 ]

Cd + 2 HCl → CdCl 2 + H 2

يمكن أيضًا تحضير الملح اللامائي من أسيتات الكادميوم اللامائي باستخدام كلوريد الهيدروجين أو كلوريد الأسيتيل. [ 15 ]

يتم إنتاجه صناعياً عن طريق تفاعل الكادميوم المنصهر وغاز الكلور عند درجة حرارة 600 درجة مئوية. [ 14 ]

يمكن إنتاج أحادي الهيدرات، ونصف خماسي الهيدرات، ورباعي الهيدرات عن طريق تبخير محلول كلوريد الكادميوم عند درجات حرارة 35 و20 و0 درجة مئوية على التوالي. ويطلق كل من نصف خماسي الهيدرات ورباعي الهيدرات الماء في الهواء. [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ]

الاستخدامات

يستخدم كلوريد الكادميوم في تحضير كبريتيد الكادميوم ، والذي يستخدم باسم " أصفر الكادميوم "، وهو صبغة غير عضوية مستقرة ذات لون أصفر لامع . [ 14 ]

كلوريد الكادميوم2 +H2 S→CdS+ 2 HCl

في المختبر، يمكن استخدام كلوريد الكادميوم اللامائي (CdCl₂ ) لتحضير مركبات الكادميوم العضوية من النوع R₂Cd ، حيث R عبارة عن مجموعة أريل أو ألكيل أولي . وقد استُخدمت هذه المركبات سابقًا في تخليق الكيتونات من كلوريدات الأسيل : [ 16 ]

كلوريد الكادميوم2 + 2 RMgX →R2 Cd+MgCl2 +MgX2
R2 Cd+ 2R'COCl → 2R'COR +CdCl2

وقد تم استبدال هذه الكواشف إلى حد كبير بمركبات النحاس العضوية ، وهي أقل سمية بكثير.

يستخدم كلوريد الكادميوم أيضًا في التصوير الضوئي والصباغة والطلاء الكهربائي .

وقد تم استخدامه في التجارب الأولى للكشف عن النيوترينوات، وهي تجربة كوان-راينز للنيوترينو .

مثل جميع مركبات الكادميوم، CdClالمادة 2 شديدة السمية، ويجب اتخاذ احتياطات السلامة المناسبة عند التعامل معها.

مراجع

  1. 1 2 3 4 5 6 7 أناتوليفيتش، كيبر روسلان. "كلوريد الكادميوم" . chemister.ru . تم الاطلاع عليه بتاريخ 25-06-2014 .
  2. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ليد، ديفيد ر.، محرر. (2009). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة التسعون ). بوكا راتون، فلوريدا : مطبعة سي آر سي . ISBN  978-1-4200-9084-0.
  3. 1 2 سيديل، أثيرتون؛ لينكي، ويليام ف. (1919). ذوبانية المركبات غير العضوية والعضوية ( الطبعة الثانية). نيويورك: شركة دي فان نوستراند. ص 169 .  
  4. 1 2 3 4 "كلوريد الكادميوم - CdCl2" . chem.uwimona.edu.jm . مونا، جامايكا: جامعة جزر الهند الغربية . تاريخ الاسترجاع: 25-06-2014 .
  5. 1 2 3 شركة سيجما-ألدريتش ، كلوريد الكادميوم . تم الاطلاع عليه بتاريخ 23-05-2014.
  6. ↑ "مركبات الكادميوم (على هيئة Cd)" . تركيزات تشكل خطراً فورياً على الحياة أو الصحة . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية .
  7. 1 2 3 دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حول المخاطر الكيميائية. "#0087" . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  8. 1 2 N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  9. ↑ AF Wells, Structural Inorganic Chemistry , 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
  10. 1 2 هـ. ليليني؛ ج. س. مونيه (1974). "البنية البلورية لـ CdCl2.H2O" . Acta Crystallographica B (بالفرنسية). 30 ( 2): 305–309 . Bibcode : 1974AcCrB..30..305L . doi : 10.1107/S056774087400272X .
  11. 1 2 هـ. ليليني؛ ج. س. مونيه (1975). "بنية CdCl2.2,5H2O" [ بنية CdCl2.2,5H2O ] . أكتا كريستالوغرافيكا ب (بالفرنسية). 31 (3): 728-732 . Bibcode : 1975AcCrB..31..728L . doi : 10.1107/S056774087500369X .
  12. 1 2 هـ. ليليني؛ ج. س. مونيه ( 1979). "بنية ثنائي كلوريد الكادميوم رباعي الهيدرات" . Acta Crystallographica B (بالفرنسية). 35 (3): 569–573 . Bibcode : 1979AcCrB..35..569L . doi : 10.1107/S0567740879004179 .
  13. ↑ ف. واجنكنيشت؛ ر. جوزا (1963). "كلوريد البوتاسيوم والكادميوم". في ج. براور (محرر). دليل الكيمياء اللاعضوية التحضيرية، الطبعة الثانية . المجلد 2. نيويورك، نيويورك: دار النشر الأكاديمية. ص 1095.  
  14. 1 2 3 4 كارل-هاينز شولت-شريبينغ؛ ماغنوس بيسكاتور (2000). "الكادميوم ومركبات الكادميوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية ( الطبعة السادسة). ص 472. doi : 10.1002/14356007.a04_499 . ISBN   9783527306732.
  15. ↑ ف. واجنكنيشت؛ ر. جوزا (1963). "كلوريد الكادميوم". في ج. براور (محرر). دليل الكيمياء اللاعضوية التحضيرية، الطبعة الثانية . المجلد 2. نيويورك، نيويورك: دار النشر الأكاديمية. الصفحات 1093-1094 .  
  16. ↑ ج. مارش، الكيمياء العضوية المتقدمة ، الطبعة الرابعة، ص 723، وايلي، نيويورك، 1992.