كلوريد الصوديوم

📅 آخر تحديث: ٢١ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢١ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 26 صور
الموسوعة الحرة

كلوريد الصوديوم

بلورات كلوريد الصوديوم في شكل الهاليت

البنية البلورية للصوديوم باللون الأرجواني والكلوريد باللون الأخضر [1]
الأسماء
اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
كلوريد الصوديوم
أسماء أخرى
  • ملح عادي، ملح عادي
  • الهاليت، ملح الصخور
  • ملح الطعام، ملح البحر
  • محلول ملحي
المعرفات
  • 7647-14-5 يفحصي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
  • صورة تفاعلية
3534976
تشيبي
  • تشيبي:26710 يفحصي
المختبر الكيميائي الأوروبي
  • الكيمياء الحيوية الأوروبية 1200574 ☒ن
كيم سبايدر
  • 5044 يفحصي
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية 100.028.726
رقم EC
  • 231-598-3
13673
كيج
  • د02056 يفحصي
شبكة الصوديوم + الكلوريد
معرف PubChem
  • 5234
رقم RTECS
  • في زد4725000
جامعة يوني
  • 451W47IQ8X يفحصي
  • رقم تعريف DTXSID3021271
  • InChI=1S/ClH.Na/h1H؛/q؛+1/p-1 يفحصي
    المفتاح: FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M يفحصي
  • InChI=1/ClH.Na/h1H؛/q؛+1/p-1
    المفتاح: FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
  • [Na+].[Cl-]
ملكيات
كلوريد الصوديوم
الكتلة المولية 58.443 جرام/مول [2]
مظهر بلورات مكعبة عديمة اللون [2]
رائحة عديم الرائحة
كثافة 2.17 جم/سم 3 [2]
نقطة الانصهار 800.7 درجة مئوية (1473.3 درجة فهرنهايت؛ 1073.8 كلفن) [2]
نقطة الغليان 1,465 درجة مئوية (2,669 درجة فهرنهايت؛ 1,738 كلفن) [2]
360 جرام/لتر (25 درجة مئوية) [2]
الذوبان في الأمونيا 21.5 جرام/لتر
الذوبان في الميثانول 14.9 جرام/لتر
−30.2·10 −6 سم 3 /مول [3]
معامل الانكسار ( nD )
 1.5441 (عند 589 نانومتر) [4]
البنية [5]
مكعب مركز الوجه
( انظر النص )، cF8
فم 3 م (رقم 225)
أ  = 564.02 مساءً
4
ثماني السطوح عند Na +
ثماني السطوح عند Cl −
الكيمياء الحرارية [6]
50.5 جول/(ك·مول)
72.10 جول/(ك·مول)
-411.120 كيلوجول/مول
علم الأدوية
A12CA01 ( منظمة الصحة العالمية ) B05CB01 ( منظمة الصحة العالمية )، B05XA03 ( منظمة الصحة العالمية )، S01XA03 ( منظمة الصحة العالمية )
المخاطر
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0
الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC):
3 جرام/كجم (عن طريق الفم، الفئران) [7]
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى
 فلوريد الصوديوم
بروميد الصوديوم
يوديد الصوديوم
استاتيد الصوديوم
كلوريد الليثيوم
كلوريد البوتاسيوم
كلوريد الروبيديوم
كلوريد السيزيوم
كلوريد الفرانسيوم
صفحة البيانات التكميلية
كلوريد الصوديوم (صفحة البيانات)
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
☒ن التحقق  ( ما هو   ؟) يفحصي☒ن
مراجع صندوق المعلومات

كلوريد الصوديوم / ˌsoʊdiəmˈklɔːraɪd / ، [ 8] المعروف باسم الملح الصالح للأكل ، هو مركب أيوني له الصيغة الكيميائية NaCl ، ويمثل نسبة 1:1 من أيونات الصوديوم والكلور . وهو شفاف أو شبه شفاف، وهش، وماص للرطوبة ، ويوجد في صورة معدن الهاليت . وفي شكله الصالح للأكل، يُستخدم عادةً كتوابل ومادة حافظة للطعام . تُستخدم كميات كبيرة من كلوريد الصوديوم في العديد من العمليات الصناعية، وهو مصدر رئيسي لمركبات الصوديوم والكلور المستخدمة كمواد خام لمزيد من التركيبات الكيميائية . ومن التطبيقات الرئيسية الأخرى لكلوريد الصوديوم إذابة الجليد عن الطرق في الطقس البارد.

الاستخدامات

بالإضافة إلى الاستخدامات المنزلية المألوفة للملح، فإن التطبيقات الأكثر هيمنة لإنتاج حوالي 250 مليون طن سنويًا (بيانات 2008) تشمل المواد الكيميائية وإزالة الجليد. [9]

الوظائف الكيميائية

يستخدم الملح، بشكل مباشر أو غير مباشر، في إنتاج العديد من المواد الكيميائية، التي تستهلك معظم إنتاج العالم. [10]

صناعة الكلور القلوي

إنها نقطة البداية لعملية الكلور القلوي ، وهي العملية الصناعية لإنتاج الكلور وهيدروكسيد الصوديوم ، وفقًا للمعادلة الكيميائية

يتم إجراء هذا التحليل الكهربائي إما في خلية الزئبق أو خلية الحجاب الحاجز أو خلية الغشاء. تستخدم كل من هذه الخلايا طريقة مختلفة لفصل الكلور عن هيدروكسيد الصوديوم. هناك تقنيات أخرى قيد التطوير بسبب استهلاك الطاقة العالي للتحليل الكهربائي، حيث يمكن أن يكون للتحسينات الصغيرة في الكفاءة مردود اقتصادي كبير. تشمل بعض تطبيقات الكلور إنتاج اللدائن الحرارية المصنوعة من البولي فينيل كلوريد والمطهرات والمذيبات.

يتم استخدام هيدروكسيد الصوديوم على نطاق واسع في العديد من الصناعات المختلفة مما يسمح بإنتاج الورق والصابون والألمنيوم وما إلى ذلك.

صناعة رماد الصودا

يستخدم كلوريد الصوديوم في عملية سولفاي لإنتاج كربونات الصوديوم وكلوريد الكالسيوم . ويستخدم كربونات الصوديوم بدوره لإنتاج الزجاج وبيكربونات الصوديوم والأصباغ ، فضلاً عن عدد لا يحصى من المواد الكيميائية الأخرى. وفي عملية مانهايم ، يستخدم كلوريد الصوديوم لإنتاج كبريتات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك .

الاستخدامات الصناعية المتنوعة

يستخدم كلوريد الصوديوم بكثافة، لذا فإن حتى التطبيقات البسيطة نسبيًا يمكن أن تستهلك كميات هائلة. في التنقيب عن النفط والغاز ، يعد الملح مكونًا مهمًا لسوائل الحفر في حفر الآبار. [11] يتم استخدامه لتكتل وزيادة كثافة سائل الحفر للتغلب على ضغوط الغاز المرتفعة في البئر. كلما ضربت الحفرة تكوينًا ملحيًا، يضاف الملح إلى سائل الحفر لتشبع المحلول من أجل تقليل الذوبان داخل طبقة الملح. [9] يستخدم الملح أيضًا لزيادة معالجة الخرسانة في الأغطية الأسمنتية. [10]

في المنسوجات والصباغة، يستخدم الملح كمحلول ملحي لفصل الملوثات العضوية، [12] لتعزيز "إزالة الملح" من رواسب الصبغة، وخلطه مع الأصباغ المركزة لزيادة العائد في حمامات الصبغة وجعل الألوان تبدو أكثر وضوحًا. أحد أدواره الرئيسية هو توفير شحنة أيونية موجبة لتعزيز امتصاص الأيونات المشحونة سلبًا من الأصباغ. [10]

للاستخدام في صناعة اللب والورق ، يتم استخدامه لتصنيع كلورات الصوديوم ، والتي تتفاعل بعد ذلك مع حمض الكبريتيك وعامل اختزال مثل الميثانول لتصنيع ثاني أكسيد الكلور ، وهي مادة كيميائية مبيضة تستخدم على نطاق واسع لتبييض لب الخشب .

في الدباغة ومعالجة الجلود، يضاف الملح إلى جلود الحيوانات لمنع النشاط الميكروبي على الجانب السفلي من الجلود وجذب الرطوبة مرة أخرى إلى الجلود. [10]

في صناعة المطاط، يستخدم الملح لصنع أنواع من المطاط مثل البونا والنيوبرين والأبيض. يستخدم محلول ملحي وحمض الكبريتيك لتخثر اللاتكس المستحلب المصنوع من البيوتادين المكلور . [10] [9]

يضاف الملح أيضًا لتأمين التربة وتوفير الثبات للأساس الذي تُبنى عليه الطرق السريعة. يعمل الملح على تقليل تأثيرات التحول في باطن الأرض الناتج عن التغيرات في الرطوبة وحمل المرور. [10]

تليين المياه

تحتوي المياه العسيرة على أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم التي تتداخل مع عمل الصابون وتساهم في تراكم طبقة من الرواسب المعدنية القلوية في المعدات والأنابيب المنزلية والصناعية. تستخدم وحدات تنقية المياه التجارية والسكنية راتنجات التبادل الأيوني لإزالة الأيونات التي تسبب العسر. يتم إنشاء هذه الراتنجات وتجديدها باستخدام كلوريد الصوديوم. [10] [9]

ملح الطريق

الاستخدام الرئيسي الثاني للملح هو إزالة الجليد من الطرق، سواء في حاويات الحصى أو عن طريق نشرها بواسطة مركبات الخدمة الشتوية . تحسبًا لتساقط الثلوج، يتم "إزالة الجليد" من الطرق بشكل مثالي باستخدام محلول ملحي ( محلول مركّز من الملح في الماء)، والذي يمنع الالتصاق بين الجليد والثلج وسطح الطريق. هذه العملية تلغي الاستخدام الكثيف للملح بعد تساقط الثلوج. لإزالة الجليد، يتم استخدام مخاليط من المحلول الملحي والملح، وأحيانًا مع عوامل إضافية مثل كلوريد الكالسيوم و/أو كلوريد المغنيسيوم . يصبح استخدام الملح أو المحلول الملحي غير فعال عند درجات حرارة أقل من -10 درجة مئوية (14 درجة فهرنهايت).

أكوام من ملح الطرق لاستخدامها في الشتاء

يأتي الملح المستخدم في إزالة الجليد في المملكة المتحدة بشكل أساسي من منجم واحد في وينسفورد في شيشاير . قبل التوزيع، يتم خلطه مع <100 جزء في المليون من فيروسيانيد الصوديوم كعامل مضاد للتكتل ، مما يسمح لملح الصخور بالتدفق بحرية خارج مركبات الحصى على الرغم من تخزينه قبل الاستخدام. في السنوات الأخيرة، تم استخدام هذا المضاف أيضًا في ملح الطعام. تم استخدام إضافات أخرى في ملح الطرق لتقليل التكاليف الإجمالية. على سبيل المثال، في الولايات المتحدة، تم خلط محلول كربوهيدرات ثانوي من معالجة البنجر السكري مع ملح الصخور وتم التصاقه بأسطح الطرق بنسبة 40٪ أفضل من ملح الصخور السائب وحده. نظرًا لأنه بقي على الطريق لفترة أطول، لم يكن من الضروري تكرار المعالجة عدة مرات، مما يوفر الوقت والمال. [10]

من الناحية الفنية للكيمياء الفيزيائية، فإن الحد الأدنى لنقطة التجمد لمزيج الماء والملح هو -21.12 درجة مئوية (-6.02 درجة فهرنهايت) لـ 23.31٪ من وزن الملح. ومع ذلك، فإن التجمد بالقرب من هذا التركيز بطيء للغاية بحيث يمكن الوصول إلى نقطة الانصهار -22.4 درجة مئوية (-8.3 درجة فهرنهايت) مع حوالي 25٪ من وزن الملح. [13]

التأثيرات البيئية

ينتهي الأمر بملح الطريق في المسطحات المائية العذبة وقد يضر بالنباتات والحيوانات المائية عن طريق تعطيل قدرتها على التنظيم الأسموزي . [14] يشكل انتشار الملح في المناطق الساحلية مشكلة في أي تطبيق طلاء ، لأن الأملاح المحاصرة تسبب مشاكل كبيرة في الالتصاق. تراقب السلطات البحرية وبناة السفن تركيزات الملح على الأسطح أثناء البناء. تعتمد تركيزات الملح القصوى على الأسطح على السلطة والتطبيق. تُستخدم لوائح المنظمة البحرية الدولية في الغالب وتحدد مستويات الملح بحد أقصى 50 مجم / م 2 من الأملاح القابلة للذوبان المقاسة على أنها كلوريد الصوديوم. يتم إجراء هذه القياسات عن طريق اختبار بريسلي . الملوحة (زيادة الملوحة، والمعروفة أيضًا باسم متلازمة ملوحة المياه العذبة ) وزيادة تسرب المعادن اللاحق هي مشكلة مستمرة في جميع أنحاء أمريكا الشمالية والممرات المائية العذبة الأوروبية. [15]

في إزالة الجليد من الطرق السريعة، ارتبط الملح بتآكل أسطح الجسور والمركبات الآلية وقضبان التسليح والأسلاك والهياكل الفولاذية غير المحمية المستخدمة في بناء الطرق. كما تؤثر مياه الجريان السطحي ورش المركبات والملح المتطاير بفعل الرياح على التربة والنباتات على جوانب الطرق وإمدادات المياه السطحية والجوفية المحلية. وعلى الرغم من العثور على أدلة على التحميل البيئي للملح أثناء ذروة الاستخدام، فإن أمطار الربيع والذوبان عادة ما تخفف من تركيزات الصوديوم في المنطقة التي تم تطبيق الملح عليها. [10] وجدت دراسة أجريت عام 2009 أن حوالي 70٪ من ملح الطريق المطبق في منطقة مترو مينيابوليس-سانت بول يتم الاحتفاظ به في مستجمعات المياه المحلية. [16]

الاستبدال

تستبدل بعض الوكالات البيرة والدبس وعصير البنجر بدلاً من ملح الطريق. [17] تستخدم شركات الطيران المزيد من الجليكول والسكر بدلاً من الحلول القائمة على الملح لإزالة الجليد . [18]

صناعة الأغذية والزراعة

يضاف الملح إلى الطعام، إما من قبل منتج الغذاء أو من قبل المستهلك، كمعزز للنكهة، ومادة حافظة، ومادة رابطة، ومضاف للتحكم في التخمير ، وعامل للتحكم في الملمس، ومطور للون. ينقسم استهلاك الملح في صناعة الأغذية، بترتيب تنازلي للاستهلاك، إلى معالجة الأغذية الأخرى، وتعبئة اللحوم، والتعليب ، والخبز، ومنتجات الألبان، وطواحين الحبوب. يضاف الملح لتعزيز تطور اللون في لحم الخنزير المقدد ولحم الخنزير ومنتجات اللحوم المصنعة الأخرى. كمادة حافظة، يمنع الملح نمو البكتيريا. يعمل الملح كمادة رابطة في النقانق لتشكيل هلام رابط يتكون من اللحوم والدهون والرطوبة. يعمل الملح أيضًا كمعزز للنكهة وكمطري . [ 10]

يُستخدم الملح كمجفف رخيص وآمن بسبب خواصه الماصة للرطوبة ، مما يجعل التمليح طريقة فعّالة لحفظ الطعام تاريخيًا؛ حيث يسحب الملح الماء من البكتيريا من خلال الضغط الأسموزي ، مما يمنعها من التكاثر، وهو مصدر رئيسي لتلف الطعام. وعلى الرغم من توفر مجففات أكثر فعالية، إلا أن القليل منها آمن على البشر. لا تستطيع العديد من الكائنات الحية الدقيقة العيش في بيئة مالحة: حيث يتم سحب الماء من خلاياها عن طريق التناضح . ولهذا السبب يُستخدم الملح لحفظ بعض الأطعمة، مثل لحم الخنزير المقدد أو السمك أو الملفوف.

في العديد من صناعات الألبان، يضاف الملح إلى الجبن كعامل للتحكم في اللون والتخمير والملمس. يشمل قطاع الألبان الفرعي الشركات التي تصنع زبدة الكريمة والحليب المكثف والمبخر والحلويات المجمدة والآيس كريم والجبن الطبيعي والمصنع ومنتجات الألبان المتخصصة. في التعليب، يضاف الملح في المقام الأول كمعزز للنكهة ومادة حافظة . كما يستخدم كحامل للمكونات الأخرى وعامل تجفيف ومثبط للإنزيمات ومطري. في الخبز، يضاف الملح للتحكم في معدل التخمير في عجينة الخبز. كما يستخدم لتقوية الجلوتين ( مجمع البروتين والماء المرن في بعض العجائن) وكمعزز للنكهة، مثل التغطية على السلع المخبوزة. تحتوي فئة معالجة الأغذية أيضًا على منتجات مطاحن الحبوب. تتكون هذه المنتجات من طحن الدقيق والأرز وتصنيع طعام الإفطار من الحبوب والدقيق المخلوط أو المحضر. يستخدم الملح أيضًا كعامل توابل، على سبيل المثال في رقائق البطاطس والبريتزل وطعام القطط والكلاب. [10]

يستخدم كلوريد الصوديوم في الطب البيطري كعامل مسبب للقيء . يتم إعطاؤه على شكل محلول مشبع دافئ. يمكن أن يحدث القيء أيضًا بسبب وضع كمية صغيرة من الملح العادي أو بلورات الملح في البلعوم .

الدواء

يستخدم كلوريد الصوديوم مع الماء كأحد المحاليل الأساسية للعلاج الوريدي . غالبًا ما يحتوي رذاذ الأنف على محلول ملحي .

يتوفر كلوريد الصوديوم أيضًا على شكل أقراص تؤخذ عن طريق الفم، ويتم تناوله لعلاج انخفاض مستويات الصوديوم. [19]

مكافحة الحرائق

مطفأة حريق من الفئة D للمعادن المختلفة

كلوريد الصوديوم هو عامل الإطفاء الرئيسي في طفايات الحريق بالبودرة الجافة المستخدمة في إطفاء حرائق المعادن القابلة للاشتعال، مثل المغنيسيوم والزركونيوم والتيتانيوم والليثيوم (طفايات الفئة د). يشكل الملح قشرة لا تسمح للأكسجين بإخماد الحريق. [20]

منظف

منذ العصور الوسطى على الأقل ، كان الناس يستخدمون الملح كعامل تنظيف يُفرك على الأسطح المنزلية. كما يُستخدم أيضًا في العديد من ماركات الشامبو ومعجون الأسنان، ويستخدم بشكل شائع لإزالة الجليد من الممرات وبقع الجليد.

بصريات الأشعة تحت الحمراء

تتمتع بلورات كلوريد الصوديوم بنفاذية لا تقل عن 90٪ (حتى 1 مم) للضوء تحت الأحمر الذي يتراوح طول موجته بين 0.2 و 18  ميكرومتر . [21] وقد تم استخدامها في المكونات البصرية مثل النوافذ والعدسات، حيث توجد بدائل قليلة غير ماصة في هذا النطاق الطيفي. على الرغم من أنها غير مكلفة، إلا أن بلورات كلوريد الصوديوم ناعمة وممتصة للرطوبة - فعند تعرضها للماء في الهواء المحيط، فإنها تغطيها تدريجيًا بـ "الصقيع". يحد هذا من تطبيق كلوريد الصوديوم في البيئات الجافة أو المناطق المغلقة بالفراغ أو الاستخدامات قصيرة المدى مثل النماذج الأولية. المواد التي تكون أقوى ميكانيكيًا وأقل حساسية للرطوبة، مثل زجاج سيلينيد الزنك وكالكوجينيد ، تستخدم على نطاق أوسع من كلوريد الصوديوم.

كيمياء

بلورة كلوريد الصوديوم تحت المجهر.
ثماني السطوح من كلوريد الصوديوم. تمثل النقاط الصفراء القوة الكهروستاتيكية بين الأيونات ذات الشحنات المعاكسة

كلوريد الصوديوم الصلب

في كلوريد الصوديوم الصلب، يحيط بكل أيون ستة أيونات ذات شحنة معاكسة كما هو متوقع على أسس كهروستاتيكية. تقع الأيونات المحيطة عند رؤوس ثماني السطوح المنتظم . في لغة التعبئة الضيقة ، يتم ترتيب أيونات الكلوريد الأكبر (167 بيكومتر في الحجم [22] ) في مصفوفة مكعبة بينما تملأ أيونات الصوديوم الأصغر (116 بيكومتر [22] ) جميع الفجوات المكعبة (الفجوات ثماني السطوح) بينها. تم العثور على نفس البنية الأساسية في العديد من المركبات الأخرى وهي معروفة باسم بنية كلوريد الصوديوم أو بنية بلورة ملح الصخور. يمكن تمثيلها على شكل شبكة مكعبة مركزية الوجه (fcc) ذات أساس من ذرتين أو كشبكتين مكعبتين مركزيتين الوجه متداخلتين. تقع الذرة الأولى عند كل نقطة من الشبكة، وتقع الذرة الثانية في منتصف المسافة بين نقاط الشبكة على طول حافة خلية وحدة fcc.

تبلغ نقطة انصهار كلوريد الصوديوم الصلب 801 درجة مئوية ويغلي كلوريد الصوديوم السائل عند 1465 درجة مئوية. يسمح التصوير بالفيديو في الوقت الفعلي بدقة ذرية بتصور المرحلة الأولية من تكوين بلورات كلوريد الصوديوم. [23]

تبلغ الموصلية الحرارية لكلوريد الصوديوم كدالة لدرجة الحرارة حدًا أقصى قدره 2.03 واط/(سم كلفن) عند 8 كلفن (−265.15 درجة مئوية؛ −445.27 درجة فهرنهايت) وتنخفض إلى 0.069 عند 314 كلفن (41 درجة مئوية؛ 106 درجة فهرنهايت). كما تنخفض أيضًا مع التنشيط . [24]

منظر لقطعة واحدة من الهيدروهاليت ، NaCl·2H 2 O. (أحمر = O، أبيض = H، أخضر = Cl، أرجواني = Na). [25]

من المحاليل الباردة (شبه المتجمدة)، يتبلور الملح مع ماء الترطيب على شكل هيدروهاليت (ثنائي الهيدرات NaCl·2H 2 O ) . [26]

في عام 2023، تم اكتشاف أنه تحت الضغط، يمكن لكلوريد الصوديوم تكوين هيدرات NaCl·8.5H2O و NaCl·13H2O . [ 27]

المحاليل المائية

مخطط طور خليط الماء وكلوريد الصوديوم

إن الجذب بين أيونات الصوديوم + والكلوريد - في المادة الصلبة قوي جدًا لدرجة أن المذيبات شديدة الاستقطاب فقط مثل الماء تذيب كلوريد الصوديوم جيدًا.

عند إذابته في الماء ، يتفكك إطار كلوريد الصوديوم حيث تصبح أيونات الصوديوم والكلوريد محاطة بجزيئات الماء القطبية. تتكون هذه المحاليل من معقد مائي معدني له الصيغة [Na(H 2 O) 8 ] + ، مع مسافة Na–O 250  بيكومتر . كما أن أيونات الكلوريد مذابة بقوة، حيث يحيط بكل منها في المتوسط ​​ستة جزيئات من الماء. [28] تمتلك محاليل كلوريد الصوديوم خصائص مختلفة جدًا عن الماء النقي. نقطة الانصهار هي -21.12 درجة مئوية (-6.02 درجة فهرنهايت) لنسبة كتلة 23.31٪ من الملح، ونقطة غليان محلول الملح المشبع تقترب من 108.7 درجة مئوية (227.7 درجة فهرنهايت). [13]

الرقم الهيدروجيني لمحلول كلوريد الصوديوم

يظل الرقم الهيدروجيني لمحلول كلوريد الصوديوم ≈7 بسبب القاعدة الضعيفة للغاية لأيون الكلوريد ، وهو القاعدة المترافقة للحمض القوي HCl. بعبارة أخرى، لا يؤثر كلوريد الصوديوم على الرقم الهيدروجيني للنظام [29] في المحاليل المخففة حيث تكون تأثيرات القوة الأيونية ومعاملات النشاط ضئيلة.

ذوبان كلوريد الصوديوم
(جرام كلوريد الصوديوم / 1 كجم من المذيب عند 25 درجة مئوية (77 درجة فهرنهايت)) [30]
ماء 360
فورماميد 94
الجلسرين 83
البروبيلين جليكول 71
حمض الفورميك 52
الأمونيا السائلة 30.2
الميثانول 14
الإيثانول 0.65
ثنائي ميثيل فورماميد 0.4
بروبان-1-أول 0.124
السلفولان 0.05
البوتان-1-أول 0.05
بروبان-2-أول 0.03
بنتان-1-أول 0.018
أسيتونتريل 0.003
الأسيتون 0.00042

المتغيرات المتكافئة والبنيوية

يحتوي ملح الطعام الشائع على نسبة مولية 1:1 من الصوديوم والكلور. في عام 2013، تم اكتشاف مركبات الصوديوم والكلوريد بنسب مختلفة؛ وتم التنبؤ بخمسة مركبات جديدة (على سبيل المثال، Na3Cl ، Na2Cl ، Na3Cl2 ، NaCl3 ، وNaCl7 ) . وقد تم تأكيد وجود بعضها تجريبياً عند ضغوط عالية وظروف أخرى: NaCl3 المكعب والمعيني ، و Na3Cl المعدني ثنائي الأبعاد الرباعي ، و NaCl السداسي الغريب. [31] يشير هذا إلى أن المركبات التي تنتهك الحدس الكيميائي ممكنة، في أنظمة بسيطة في ظل ظروف غير محيطة. [32]

الحدوث

يوجد الملح في قشرة الأرض على هيئة معدن الهاليت (ملح الصخور)، وتوجد كمية ضئيلة منه على هيئة جزيئات ملح البحر المعلقة في الغلاف الجوي. [33] هذه الجزيئات هي نوى التكثيف السائدة للسحب في أعماق البحر، والتي تسمح بتكوين السحب في الهواء غير الملوث . [34]

إنتاج

يتم إنتاج الملح حاليًا بكميات كبيرة عن طريق تبخر مياه البحر أو المحلول الملحي من آبار المياه المالحة والبحيرات المالحة . يعد استخراج الملح الصخري أيضًا مصدرًا رئيسيًا. تعد الصين المورد الرئيسي للملح في العالم. [10] في عام 2017، قُدِّر الإنتاج العالمي بنحو 280 مليون طن ، وكان أكبر خمسة منتجين (بملايين الأطنان) هم الصين (68.0) والولايات المتحدة (43.0) والهند (26.0) وألمانيا (13.0) وكندا (13.0). [35] الملح هو أيضًا منتج ثانوي لتعدين البوتاسيوم .

انظر أيضا

مراجع

  1. ^ "بلورة كلوريد الصوديوم (NaCl)". PhysicsOpenLab . تم الاسترجاع في 23 أغسطس 2021 .
  2. ^ abcdef هاينز، 4.89
  3. ^ هاينز، 4.135
  4. ^ هاينز، 10.241
  5. ^ هاينز، 4.148
  6. ^ هاينز، 5.8
  7. ^ Tucker, RK; Haegele, MA (1971). "السمية الفموية الحادة المقارنة للمبيدات الحشرية لستة أنواع من الطيور". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 20 (1): 57–65. Bibcode :1971ToxAP..20...57T. doi :10.1016/0041-008x(71)90088-3. ISSN  0041-008X. PMID  5110827.
  8. ^ ويلز، جون سي. (2008)، قاموس لونجمان للنطق (الطبعة الثالثة)، لونجمان، ص 143 و755، رقم ISBN 9781405881180
  9. ^ abcd Westphal, Gisbert et al. (2002) "كلوريد الصوديوم" في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، Wiley-VCH، Weinheim doi :10.1002/14356007.a24_317.pub4.
  10. ^ abcdefghijkl Kostick, Dennis S. (أكتوبر 2010). "الملح" (PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية، كتاب المعادن السنوي لعام 2008 .
  11. ^ كاين، رين؛ دارلي، HCH؛ جراي، جورج روبرت؛ جراي، جورج روبرت (2011). تكوين وخصائص سوائل الحفر والاستكمال (الطبعة السادسة). أمستردام؛ بوسطن، ماساتشوستس: Gulf Professional Pub. ISBN 978-0-12-383858-2.
  12. ^ بارتال، رجب؛ باستورك، عرفان؛ مراد هوجا أوغلو، سيلدا؛ بابان، أحمد؛ يلماز، إيسيم (2022). "استعادة المياه ومحلول الملح القابل لإعادة الاستخدام من محلول ملحي بالتناضح العكسي في صناعة النسيج: دراسة حالة". موارد المياه والصناعة . 27 : 100174. رمز Bibcode : 2022WRI....2700174P. doi : 10.1016/j.wri.2022.100174 .
  13. ^ ab Elvers, B. et al. (ed.) (1991) Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry ، الطبعة الخامسة، المجلد A24، Wiley، ص 319، ISBN 978-3-527-20124-2 . 
  14. ^ راستوجي، نينا شين (16 فبراير 2010). "تمليح الأرض". مجلة سلات . ISSN  1091-2339 . تم الاسترجاع في 11 مارس 2023 .
  15. ^ "الممرات المائية الأكثر ملوحة تخلق "كوكتيلات كيميائية" خطيرة". phys.org .
  16. ^ "معظم ملح الطرق يتسرب إلى البحيرات والأنهار". www.sciencedaily.com . جامعة مينيسوتا. 20 فبراير 2009 . تم الاسترجاع في 27 سبتمبر 2015 .
  17. ^ كيسي، مايكل. "التحول إلى عصير البنجر والبيرة لمعالجة خطر ملح الطريق". phys.org .
  18. ^ "تحذيرات وكالة سلامة الطيران الأوروبية بشأن سائل إذابة الجليد بالملح العضوي". شبكة MRO . 9 ديسمبر 2016.
  19. ^ "كلوريد الصوديوم للمحلول الفموي". عيادة كليفلاند . تم الاسترجاع في 9 مارس 2024 .
  20. ^ Bagot, Keith; Subbotin, Nicholas; Kalberer, Jennifer (November 2006). "Evaluation of a New Liquid Fire-Extinguishing Agent for Combustible Metal Fires" (PDF) . إدارة الطيران الفيدرالية . وزارة النقل الأمريكية . تم الاسترجاع في 1 مايو 2024 .
  21. ^ Waynant, Ronald W.; Ediger, Marwood N. (2000). "الفصل 11: المواد البصرية: المرئية والأشعة تحت الحمراء". دليل البصريات الكهربائية. نيويورك: McGraw-Hill Professional Publishing. ص. 11.20. ISBN 0-07-068716-1.
  22. ^ ab RD Shannon (1976). "أقطار أيونية فعالة منقحة ودراسات منهجية للمسافات بين الذرات في الهاليدات والكالكوجينيدات". Acta Crystallogr A. 32 ( 5): 751–767. Bibcode :1976AcCrA..32..751S. doi :10.1107/S0567739476001551.
  23. ^ ناكامورو، تاكايوكي؛ ساكاكيبارا، ماسايا؛ نادا، هيروكي؛ هارانو، كوجي؛ ناكامورا، إييتشي (2021). "التقاط لحظة ظهور نواة البلورة من الفوضى". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 143 (4): 1763-1767. doi : 10.1021/jacs.0c12100 . PMID  33475359.
  24. ^ Sirdeshmukh, Dinker B.; Sirdeshmukh, Lalitha & Subhadra, KG (2001). Alkali halides: a handbook of physical properties. Springer. ص 65، 68. ISBN 978-3-540-42180-1.
  25. ^ Klewe, B; Pedersen (1974). "البنية البلورية لثنائي هيدرات كلوريد الصوديوم". Acta Crystallogr . B30 (10): 2363–2371. Bibcode :1974AcCrB..30.2363K. doi :10.1107/S0567740874007138.
  26. ^ مخطط طور الماء-كلوريد الصوديوم. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 86 ed (2005-2006), CRC pages 8-71, 8-116
  27. ^ جامعة واشنطن. "اكتشاف جديد لشكل من الجليد المالح قد يوجد على سطح أقمار خارج كوكب الأرض". Phys.org.
  28. ^ لينكولن، إس إف؛ ريتشينز، دي تي وسايكس، إيه جي (2003) "أيونات الماء المعدنية" الكيمياء التنسيقية الشاملة المجلد 1، ص 515-555. doi :10.1016/B0-08-043748-6/01055-0.
  29. ^ "الأملاح الحمضية والقاعدية والمحايدة". Flinn Scientific Chem Fax . 2016. تم الاسترجاع في 18 سبتمبر 2018. يؤدي تحييد حمض قوي وقاعدة قوية إلى الحصول على ملح محايد.
  30. ^ بورجيس، ج. (1978). أيونات معدنية في محلول . نيويورك: إليس هوروود. ISBN 978-0-85312-027-8.
  31. ^ Tikhomirova, KA; Tantardini, C.; Sukhanova, EV; Popov, ZI; Evlashin, SA; Tarkhov, MA; Zhdanov, VL (2020). "الهيكل الغريب ثنائي الأبعاد: أول حالة لـ Hexagonal NaCl". مجلة رسائل الكيمياء الفيزيائية . 11 (10): 3821–3827. doi :10.1021/acs.jpclett.0c00874. PMID  32330050. S2CID  216130640.
  32. ^ تشانغ ، دبليو. اوجانوف، أر. جونشاروف، AF. تشو، س. بولفل، SE؛ لياخوف، أو؛ ستافرو، إي. سومايازولو، م.؛ براكابينكا، VB. كونوبكوفا، ز. (2013). “القياسات الكيميائية المستقرة غير المتوقعة لكلوريدات الصوديوم”. علوم . 342 (6165): 1502-1505. أرخايف : 1310.7674 . بيب كود :2013Sci...342.1502Z. دوى :10.1126/science.1244989. بميد  24357316. S2CID  15298372.
  33. ^ Finlayson-Pitts, Barbara J.; Hemminger, John C. (1 December 2000). "Physical Chemistry of Airborne Sea Salt Particles and Their Components". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 104 (49): 11463–11477. Bibcode :2000JPCA..10411463F. doi :10.1021/jp002968n. ISSN  1089-5639.
  34. ^ ماسون، بي جيه (2006). "دور جزيئات ملح البحر كنواة تكاثف السحب فوق المحيطات النائية". المجلة الفصلية للجمعية الملكية للأرصاد الجوية . 127 (576): 2023-32. رمز Bibcode : 2001QJRMS.127.2023M. doi : 10.1002/qj.49712757609. S2CID  121846285.
  35. ^ بولين، والاس ب. (يناير 2018). "الملح" (PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية، ملخصات السلع المعدنية لعام 2018 .

المصادر المذكورة

تحتوي ويكيميديا ​​كومنز على الوسائط المتعلقة بـ NaCl.
يحتوي كتاب الطبخ Wikibooks على وصفة/وحدة على
  • ملح
  • إحصائيات ومعلومات هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية
  • "استخدام الملح والرمل لصيانة الطرق في الشتاء". مجلة إدارة الطرق . ديسمبر 1997. مؤرشف من الأصل في 21 سبتمبر 2016. تم الاسترجاع في 13 فبراير 2007 .
  • الآلات الحاسبة: التوترات السطحية، والكثافات، والمولارية والمولالية لمحلول كلوريد الصوديوم المائي (والأملاح الأخرى)
  • ورقة بيانات سلامة المواد من JtBaker
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=كلوريد_الصوديوم&oldid=1250076427"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate