ثالث أكسيد ثنائي النيتروجين

📅 آخر تحديث: ٢٧ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٧ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

أكسيد النيتروجين الثلاثي (المعروف أيضًا باسم أنهيدريد النيتروز ) هو مركب غير عضوي صيغته N₂O₃ . وهو أكسيد نيتروجين . يتكون عند مزج أجزاء متساوية من أكسيد النيتريك وثاني أكسيد النيتروجين وتبريد الخليط إلى ما دون -21 درجة مئوية (-6 درجة فهرنهايت) : [ 4 ]

•لا + •لا2 ⇌شمال2 O3

لا يمكن عزل ثالث أكسيد النيتروجين إلا في درجات حرارة منخفضة (أي في حالتيه السائلة والصلبة ). في كلتا الحالتين، يكون لونه أزرق داكنًا. [ 2 ] عند درجات حرارة أعلى، يميل التوازن لصالح الغازات المكونة له، حيث K<sub> D</sub> = 193 كيلو باسكال (عند 25 درجة مئوية). [ 5 ]

يُطلق على هذا المركب أحيانًا اسم "أكسيد النيتروجين الثلاثي"، لكن هذا الاسم يشير بشكل صحيح إلى مركب آخر، وهو جذر النترات (غير المشحون) •NO 3 .

البنية والترابط

يحتوي المتصاوغ الرئيسي لجزيء ثلاثي أكسيد ثنائي النيتروجين على رابطة N -N. ومن بين البنى الرنينية العديدة لجزيء ثلاثي أكسيد ثنائي النيتروجين، نجد O=N-NO₂ ، والذي يمكن وصفه بأنه مجموعة نيتروزو −N=O مرتبطة بمجموعة نيترو −NO₂ برابطة أحادية بين ذرتي النيتروجين . ومثل نترات النيترونيوم ، يمكن لهذا الجزيء أن يتعايش في حالة توازن مع غاز أيوني يُسمى نتريت النيتروزونيوم ([NO] ⁺ [ NO₂ ] ⁻ ) [ 6 ] .

عادةً، تكون روابط N–N متقاربة في الطول مع تلك الموجودة في الهيدرازين (145 بيكومتر ). مع ذلك، يتميز ثلاثي أكسيد ثنائي النيتروجين برابطة N–N طويلة بشكل غير معتاد، حيث يبلغ طولها 186 بيكومتر. كما تمتلك بعض أكاسيد النيتروجين الأخرى روابط N–N طويلة، بما في ذلك رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين (175 بيكومتر). جزيء N₂O₃ مستوٍ ويُظهر تناظرًا من نوع C₁s . الأبعاد الموضحة في الصورة أدناه مستمدة من مطيافية الموجات الميكروية لغاز N₂O₃ عند درجات حرارة منخفضة : [ 4 ]

أطوال الروابط والزوايا في ثلاثي أكسيد ثنائي النيتروجين.
أطوال الروابط والزوايا في ثلاثي أكسيد ثنائي النيتروجين.

يُعتبر ON-NO₂ " أنهيدريد " حمض النيتروز غير المستقر ( HNO₂ )، وينتج عند مزجه بالماء ، على الرغم من إمكانية توقع بنية بديلة للأنهيدريد الحقيقي لحمض النيتروز (أي O=N−O−N=O ) . ويمكن إنتاج هذا المتصاوغ من تفاعل نتريت رباعي بوتيل الأمونيوم مع أنهيدريد التريفليك في محلول ثنائي كلورو الميثان عند درجة حرارة -30 درجة مئوية. [ 7 ]

مراجع

  1. ↑ "ثلاثي أكسيد ثنائي النيتروجين" .
  2. 1 2 3 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 444. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  3. ↑ "ثلاثي أكسيد ثنائي النيتروجين" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 ديسمبر 2021 .
  4. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1984). كيمياء العناصر . أكسفورد: مطبعة بيرغامون . ص 521-522 . ISBN  978-0-08-022057-4.
  5. ↑ هولمان، أرنولد فريدريك؛ ويبرغ، إيغون (2001)، ويبرغ، نيلز (محرر)، الكيمياء غير العضوية ، ترجمة إيغلسون، ماري؛ بروير، ويليام، سان دييغو/برلين: أكاديميك برس/دي غرويتر، ISBN 0-12-352651-5
  6. ↑ زاخاروف، إي. آي.؛ زاخاروفا، أو . آي . (2009-04-01). "متصاوغ نتريت النيتروزونيوم لـ N₂O₃ : بيانات كيميائية كمية" . مجلة الكيمياء البنيوية . 50 (2): 212-218 . Bibcode : 2009JStCh..50..212Z . doi : 10.1007/s10947-009-0031-1 . ISSN 1573-8779 . 
  7. ↑ ريدي، جي. سودهاكار؛ سوه، إليجاه جيه؛ كوري، إي جيه (17-06-2022). "تريفلات النيتروزيل وأنهيدريد النيتروز، نفس طريقة التكوين، ولكن مسارات تفاعل مختلفة تمامًا. التخليق المباشر لمركبات 1،2-أوكسازيت، أو نيتروزو، أو بيسوكسازو من الأوليفينات". رسائل عضوية . 24 (23): 4202-4206 . doi : 10.1021/acs.orglett.2c01466 . ISSN 1523-7052 . PMID 35653176 .