أكسيد النيتريك

📅 آخر تحديث: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 20 صور
الموسوعة الحرة
أكسيد النيتريك
الصيغة الهيكلية لأكسيد النيتريك مع طول الرابطة
الصيغة الهيكلية التي تظهر زوجين وحيدين ورابطة ثلاثية الإلكترونات
الصيغة الهيكلية التي تظهر زوجين وحيدين ورابطة ثلاثية الإلكترونات
نموذج ملء الفراغ لأكسيد النيتريك
نموذج ملء الفراغ لأكسيد النيتريك
الأسماء
اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
أول أكسيد النيتروجين [1]
الاسم المنهجي للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
أوكسيد النيتروجين (•) [2] (مضاف)
أسماء أخرى
أكسيد النيتروجين أكسيد
النيتروجين الثنائي أكسيد
النيتروجين أحادي أكسيد
النيتروجين
المعرفات
  • 10102-43-9 يفحصي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
  • صورة تفاعلية
3DMet
  • ب00122
تشيبي
  • تشيبي:16480 يفحصي
المختبر الكيميائي الأوروبي
  • الكيمياء الحيوية الأوروبية 1200689 ☒ن
كيم سبايدر
  • 127983 يفحصي
بنك المخدرات
  • DB00435 يفحصي
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية 100.030.233
رقم EC
  • 233-271-0
451
  • 2509
كيج
  • د00074 يفحصي
معرف PubChem
  • 145068
رقم RTECS
  • QX0525000
جامعة يوني
  • 31C4KY9ESH يفحصي
رقم الأمم المتحدة 1660
  • رقم تعريف DTXSID1020938
  • إنشي = 1S/NO/c1-2 يفحصي
    المفتاح: MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N يفحصي
  • إنشي = 1/NO/c1-2
    المفتاح: MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYAI
  • [ن]=أ
ملكيات
لا​
الكتلة المولية 30.006  جرام مول -1
مظهر غاز عديم اللون
كثافة 1.3402 جرام/لتر
نقطة الانصهار -164 درجة مئوية (-263 درجة فهرنهايت؛ 109 كلفن)
نقطة الغليان -152 درجة مئوية (-242 درجة فهرنهايت؛ 121 كلفن)
0.0098 جم / 100 مل (0 درجة مئوية)
0.0056 جم / 100 مل (20 درجة مئوية)
معامل الانكسار ( nD )
 1.0002697
بناء
خطي ( مجموعة النقاط C ∞ v )
الكيمياء الحرارية
210.76 جول/(ك·مول)
90.29 كيلوجول/مول
علم الأدوية
R07AX01 ( منظمة الصحة العالمية )
بيانات الترخيص
استنشاق
الحركية الدوائية :
جيد
عبر فراش الشعيرات الدموية الرئوية
2-6 ثواني
المخاطر
السلامة والصحة المهنية (OHS/OSH):
المخاطر الرئيسية
 سامة جدًا، تآكلية، مؤكسدة [4]
تصنيف GHS :
GHS03: الأكسدةGHS05: مادة تآكليةGHS06: سامة[3] [4]
خطر
ح270 ، ح314 ، ح330 [3] [4]
P220 ، P244 ، P260 ، P280 ، P303+P361+P353+P315 ، P304+P340+P315 ، P305+P351+P338+P315 ، P370+P376 ، P403 ، P405 [3] [4]
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 3: Capable of detonation or explosive decomposition but requires a strong initiating source, must be heated under confinement before initiation, reacts explosively with water, or will detonate if severely shocked. E.g. hydrogen peroxideSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorate
3
0
3
ثور
الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC):
315 جزء في المليون (الأرنب، 15  دقيقة )
854 جزء في المليون (الجرذ، 4  ساعات )
2500 جزء في المليون (الفأر، 12 دقيقة) [5]
320 جزء في المليون (الفأر) [5]
ورقة بيانات السلامة (SDS) ورقة بيانات السلامة الخارجية
المركبات ذات الصلة
أكاسيد النيتروجين ذات الصلة
 خماسي أكسيد النيتروجين

رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين
ثلاثي أكسيد ثنائي النيتروجين
ثاني أكسيد النيتروز
نيتروكسيل
( شكل مختزل)
هيدروكسيل أمين (شكل مهدرج)

باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
☒ن التحقق  ( ما هو   ؟) يفحصي☒ن
مراجع صندوق المعلومات

أكسيد النيتريك ( أكسيد النيتروجين أو أول أكسيد النيتروجين [1] ) هو غاز عديم اللون له الصيغة NO . وهو أحد أكاسيد النيتروجين الرئيسية . أكسيد النيتريك هو جذر حر : له إلكترون غير مقترن ، يُشار إليه أحيانًا بنقطة في صيغته الكيميائية ( • N=O أو • NO). أكسيد النيتريك هو أيضًا جزيء ثنائي الذرة غير متجانس ، وهي فئة من الجزيئات التي أدت دراستها إلى ظهور نظريات حديثة مبكرة للترابط الكيميائي . [6]

أكسيد النيتريك هو وسيط مهم في الكيمياء الصناعية ، ويتكون في أنظمة الاحتراق ويمكن أن يتولد عن طريق البرق في العواصف الرعدية. في الثدييات، بما في ذلك البشر، أكسيد النيتريك هو جزيء إشارات في العديد من العمليات الفسيولوجية والمرضية. [7] تم إعلانه " جزيء العام " في عام 1992. [8] تم منح جائزة نوبل في الفسيولوجيا أو الطب لعام 1998 لاكتشاف دور أكسيد النيتريك كجزيء إشارات للقلب والأوعية الدموية. [9] يمتد تأثيره إلى ما هو أبعد من علم الأحياء، مع تطبيقات في الطب، مثل تطوير السيلدينافيل (الفياجرا)، وفي الصناعة، بما في ذلك تصنيع أشباه الموصلات . [10] [11]

لا ينبغي الخلط بين أكسيد النيتريك وثاني أكسيد النيتروجين (NO 2 )، وهو غاز بني وملوث رئيسي للهواء ، أو مع أكسيد النيتروز (N 2 O)، وهو غاز مخدر . [6]

تاريخ

تم التعرف على أكسيد النيتريك (NO) لأول مرة بواسطة جوزيف بريستلي في أواخر القرن الثامن عشر، وكان يُنظر إليه في الأصل على أنه مجرد منتج ثانوي سام للاحتراق وملوث بيئي. [12] تم الكشف عن أهميته البيولوجية لاحقًا في الثمانينيات عندما اكتشف الباحثون روبرت ف. فورشجوت ولويس جيه إجنارو وفيريد مراد دوره الحاسم كموسع للأوعية الدموية في الجهاز القلبي الوعائي، وهو الاكتشاف الذي أكسبهم جائزة نوبل في علم وظائف الأعضاء أو الطب عام 1998. [13]

الخصائص الفيزيائية

التكوين الالكتروني

التكوين الإلكتروني للحالة الأرضية لـ NO، في صيغة الذرة الموحدة، هو: [14]

المداران الأولان هما في الواقع ذرتان نقيتان هما 1s O و 1 s N من الأكسجين والنيتروجين على التوالي، وبالتالي لا يتم ملاحظتهما عادةً في تدوين الذرة الموحدة. المدارات التي تم ملاحظتها بعلامة النجمة هي مدارات مضادة للترابط. ترتيب 5σ و1π وفقًا لطاقات ارتباطهما هو أمر قابل للمناقشة. يؤدي إزالة إلكترون 1π إلى 6 حالات تمتد طاقاتها على مدى يبدأ بمستوى أدنى من إلكترون 5σ ويمتد إلى مستوى أعلى. ويرجع هذا إلى اقترانات الزخم المداري المختلفة بين إلكترون 1π وإلكترون 2π.

يجعل الإلكترون الوحيد في المدار 2π من NO ثنائيًا (X ²Π) في حالته الأرضية حيث ينقسم انحطاطه في البنية الدقيقة من اقتران المدار المغزلي مع زخم كلي J = 3 ⁄ 2 أو J = 1 ⁄ 2 .

ثنائي القطب

تم قياس ثنائي القطب لـ NO تجريبياً إلى 0.15740 D ويتجه من O إلى N (⁻NO⁺) بسبب نقل الشحنة الإلكترونية السالبة من الأكسجين إلى النيتروجين. [15]

ردود الفعل

مع جزيئات ثنائية وثلاثية الذرة

عند التكثيف إلى سائل، يتحول أكسيد النيتريك إلى ثنائي أكسيد النيتروجين ، لكن الارتباط ضعيف وقابل للعكس. تبلغ المسافة بين N وN في أكسيد النيتروجين البلوري 218 بيكومتر، أي ما يقرب من ضعف المسافة بين N وO. [6]

نظرًا لأن حرارة تكوين أكسيد النيتريك ماصة للحرارة ، يمكن تحلل أكسيد النيتريك إلى العناصر. تستغل المحولات الحفازة في السيارات هذا التفاعل:

2 • NO → O 2 + N 2

عند تعرضه للأكسجين ، يتحول أكسيد النيتريك إلى ثاني أكسيد النيتروجين :

2 • NO + O 2 → 2 • NO 2

يُعتقد أن هذا التفاعل يحدث عبر المواد الوسيطة ONOO • والمركب الأحمر ONOONO. [16]

في الماء، يتفاعل أكسيد النيتريك مع الأكسجين لتكوين حمض النيتروز (HNO2 ) . يُعتقد أن التفاعل يتم وفقًا للمعادلة التالية :

4 • NO + O 2 + 2 H 2 O → 4 HNO 2

يتفاعل أكسيد النيتريك مع الفلور والكلور والبروم لتكوين هاليدات النيتروزيل، مثل كلوريد النيتروزيل :

2 • NO + Cl 2 → 2 NOCl

مع NO 2 ، وهو أيضًا جذر جزيئي، يتحد NO لتكوين ثلاثي أكسيد النيتروجين الأزرق المكثف : [6]

• لا + • لا 2 ⇌ على − لا 2

الكيمياء العضوية

غالبًا ما يشار إلى إضافة جزء من أكسيد النيتريك إلى جزيء آخر باسم النترتة . تفاعل تروب [17] هو إضافة مكافئين من أكسيد النيتريك إلى إينولات ، مما يعطي ثنائيات الدياتزينيوم (يُسمى أيضًا نيتروسوهيدروكسيلامين ). [18] يمكن أن يخضع المنتج لتفاعل رجعي ألدول لاحق ، مما يعطي عملية إجمالية مماثلة لتفاعل الهالوفورم . على سبيل المثال، يتفاعل أكسيد النيتريك مع الأسيتون وألكوكسيد لتكوين ثنائيات الدياتزينيوم في كل موضع ألفا ، مع فقدان أسيتات الميثيل لاحقًا كمنتج ثانوي : [19]

رد فعل الصدمة

لا يزال هذا التفاعل، الذي تم اكتشافه حوالي عام 1898، محل اهتمام في أبحاث أكسيد النيتريك كمستحضر علاجي أولي . يمكن لأكسيد النيتريك أيضًا أن يتفاعل بشكل مباشر مع ميثوكسيد الصوديوم ، مما يؤدي في النهاية إلى تكوين فورمات الصوديوم وأكسيد النيتروز عن طريق ثنائيات ميثوكسيدازينيوم N. [20]

مجمعات التنسيق

يتفاعل أكسيد النيتريك مع المعادن الانتقالية لإعطاء معقدات تسمى نيتروسيلات معدنية . أكثر طرق الارتباط شيوعًا لأكسيد النيتريك هو النوع الخطي الطرفي (M-NO). [6] بدلاً من ذلك، يمكن لأكسيد النيتريك أن يعمل كشبه هاليد أحادي الإلكترون. في مثل هذه المعقدات، تتميز مجموعة M-N-O بزاوية بين 120 درجة و140 درجة. يمكن لمجموعة NO أيضًا أن تربط بين مراكز المعدن من خلال ذرة النيتروجين في مجموعة متنوعة من الأشكال الهندسية.

الإنتاج والتحضير

في البيئات التجارية، يتم إنتاج أكسيد النيتريك عن طريق أكسدة الأمونيا عند درجة حرارة تتراوح بين 750 و900 درجة مئوية (عادة عند 850 درجة مئوية) مع البلاتين كمحفز في عملية أوستوالد :

4 NH3 + 5 O2 → 4 • NO + 6 H2O

لم يتم تطوير التفاعل الحراري غير المحفز للأكسجين (O2 ) والنيتروجين ( N2 ) ، والذي يتم عند درجة حرارة عالية (>2000 درجة مئوية) بواسطة البرق، إلى عملية تركيب تجارية عملية (انظر عملية بيركلاند-إيد ):

N 2 + O 2 → 2 • NO

طرق المختبر

في المختبر، يتم إنتاج أكسيد النيتريك بسهولة عن طريق اختزال حمض النيتريك المخفف بالنحاس :

8 HNO 3 + 3 Cu → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 4 H 2 O + 2 • NO

يتضمن الطريق البديل اختزال حمض النيتروز في شكل نترات الصوديوم أو نترات البوتاسيوم :

2 NaNO 2 + 2 NaI + 2 H 2 SO 4 → I 2 + 2 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O + 2 • NO
2 NaNO2 + 2 FeSO4 + 3 H2SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + 2 NaHSO4 + 2 H2O + 2 • NO
3 KNO2 + KNO3 + Cr2O3 → 2 K2CrO4 + 4 • NO​​

إن طريقة كبريتات الحديد الثنائي بسيطة وقد تم استخدامها في التجارب المعملية الجامعية. كما تستخدم المركبات المعروفة باسم NONOate لتوليد أكسيد النيتريك.

الكشف والتحليل

أكسيد النيتريك (الأبيض) في الخلايا الصنوبرية ، تم تصوره باستخدام DAF-2 DA (ثنائي أمينوفلوريسين ثنائي الأسيتات)

يمكن تحديد تركيز أكسيد النيتريك باستخدام تفاعل كيميائي ضوئي يتضمن الأوزون . [21] يتم خلط عينة تحتوي على أكسيد النيتريك بكمية كبيرة من الأوزون. يتفاعل أكسيد النيتريك مع الأوزون لإنتاج الأكسجين وثاني أكسيد النيتروجين ، مصحوبًا بانبعاث الضوء ( الكيمياء الضوئية ):

• NO + O 3 → • NO 2 + O 2 + hν

والتي يمكن قياسها باستخدام جهاز الكشف الضوئي . كمية الضوء المنتجة تتناسب طرديًا مع كمية أكسيد النيتريك في العينة.

تتضمن الطرق الأخرى للاختبار التحليل الكهربائي (النهج الأمبيروميتري)، حيث يتفاعل أكسيد النيتريك مع قطب كهربائي لتحريض تغيير التيار أو الجهد. يعد اكتشاف جذور أكسيد النيتريك في الأنسجة البيولوجية أمرًا صعبًا بشكل خاص بسبب العمر القصير وتركيز هذه الجذور في الأنسجة. إحدى الطرق العملية القليلة هي حبس أكسيد النيتريك باستخدام معقدات ثنائي ثيوكاربامات الحديد والكشف اللاحق عن معقد أحادي النيتروزيل والحديد باستخدام الرنين المغناطيسي الإلكتروني (EPR). [22] [23]

توجد مجموعة من مؤشرات الصبغة الفلورية المتوفرة أيضًا في شكل أسيتيلي للقياسات داخل الخلايا. المركب الأكثر شيوعًا هو 4,5- ثنائي أمينو فلوريسين (DAF-2). [24]

التأثيرات البيئية

ترسب الأمطار الحمضية

يتفاعل أكسيد النيتريك مع الجذر الهيدروبيروكسيلي ( H2O2)•
2) لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين (NO 2 )، والذي يمكنه بعد ذلك التفاعل مع الجذر الهيدروكسيلي (HO • ) لإنتاج حمض النيتريك (HNO 3 ):

• NO + H2O•
2→ • NO 2 + HO •
• NO2 + H2O • → HNO3

يساهم حمض النيتريك، إلى جانب حمض الكبريتيك ، في ترسب الأمطار الحمضية .

استنفاد الأوزون

• يشارك أكسيد النيتريك في استنزاف طبقة الأوزون . يتفاعل أكسيد النيتريك مع الأوزون الستراتوسفيري لتكوين O 2 وثاني أكسيد النيتروجين:

• NO + O 3 → • NO 2 + O 2

يتم استخدام هذا التفاعل أيضًا لقياس تركيزات أكسيد النيتروجين في أحجام التحكم.

مقدمة لـ NO2

كما هو موضح في قسم ترسب الأحماض، يمكن أن يتحول أكسيد النيتريك إلى ثاني أكسيد النيتروجين (يمكن أن يحدث هذا مع الجذر الهيدروجيني البيروكسي، H2O2)•
2، أو الأكسجين ثنائي الذرة، O 2 ). تشمل أعراض التعرض لثاني أكسيد النيتروجين على المدى القصير الغثيان وضيق التنفس والصداع. يمكن أن تشمل التأثيرات طويلة المدى ضعف المناعة ووظائف الجهاز التنفسي . [25]

الوظائف البيولوجية

NO هو جزيء إشارات غازي . [26] وهو رسول بيولوجي رئيسي للفقاريات ، ويلعب دورًا في مجموعة متنوعة من العمليات البيولوجية. [27] وهو منتج حيوي في جميع أنواع الكائنات الحية تقريبًا، بما في ذلك البكتيريا والنباتات والفطريات والخلايا الحيوانية. [28]

أكسيد النيتريك، عامل استرخاء مشتق من البطانة (EDRF)، يتم تصنيعه حيويًا من L -arginine والأكسجين و NADPH بواسطة إنزيمات مختلفة من إنزيم أكسيد النيتريك سينثيز (NOS) . [29] قد يؤدي اختزال النترات غير العضوية أيضًا إلى إنتاج أكسيد النيتريك. [ 30] أحد الأهداف الأنزيمية الرئيسية لأكسيد النيتريك هو غوانيليل سيكليز . [31] يؤدي ارتباط أكسيد النيتريك بمنطقة الهيم في الإنزيم إلى التنشيط، في وجود الحديد. [31] أكسيد النيتريك شديد التفاعل (يبلغ عمره بضع ثوانٍ)، ومع ذلك ينتشر بحرية عبر الأغشية. تجعل هذه السمات أكسيد النيتريك مثاليًا لجزيء إشارة عابر (بين الخلايا المجاورة) ومستقل (داخل خلية واحدة). [30] بمجرد تحويل أكسيد النيتريك إلى نترات ونتريت بواسطة الأكسجين والماء، يتم إلغاء تنشيط إشارات الخلية. [31]

يستخدم بطانة الأوعية الدموية أكسيد النيتريك للإشارة إلى العضلات الملساء المحيطة للاسترخاء، مما يؤدي إلى توسع الأوعية الدموية وزيادة تدفق الدم. [30] سيلدينافيل (الفياجرا) هو دواء يستخدم مسار أكسيد النيتريك. لا ينتج سيلدينافيل أكسيد النيتريك، ولكنه يعزز الإشارات التي تقع أسفل مسار أكسيد النيتريك من خلال حماية أحادي فوسفات الغوانوزين الحلقي (cGMP) من التحلل بواسطة فوسفوديستيراز النوع 5 (PDE5) الخاص بـ cGMP في الجسم الكهفي ، مما يسمح بتعزيز الإشارة، وبالتالي توسع الأوعية الدموية . [29] يعمل ناقل غازي داخلي آخر، كبريتيد الهيدروجين (H 2 S) مع أكسيد النيتريك لتحفيز توسع الأوعية الدموية وتكوين الأوعية الدموية بطريقة تعاونية. [32] [33]

ينتج التنفس الأنفي أكسيد النيتريك داخل الجسم، بينما لا ينتجه التنفس الفموي . [34] [35]

السلامة والصحة المهنية

في الولايات المتحدة، حددت إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) الحد القانوني ( حد التعرض المسموح به ) لتعرض أكسيد النيتريك في مكان العمل عند 25 جزء في المليون (30 مجم / م 3 ) على مدار يوم عمل مدته 8 ساعات. حدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حد التعرض الموصى به (REL) عند 25 جزء في المليون (30 مجم / م 3 ) على مدار يوم عمل مدته 8 ساعات. عند مستويات 100 جزء في المليون، يكون أكسيد النيتريك خطيرًا على الحياة والصحة على الفور . [36]

خطر الانفجار

أكسيد النيتروجين السائل حساس للغاية للانفجار حتى في غياب الوقود، ويمكن أن يبدأ بسهولة مثل النيتروجليسرين. أدى تفجير أكسيد السائل الماص للحرارة بالقرب من نقطة الأساس الخاصة به (-152 درجة مئوية) إلى توليد نبضة بقوة 100 كيلو بار وتفتيت معدات الاختبار. إنه أبسط جزيء قادر على الانفجار في جميع المراحل الثلاث. أكسيد السائل حساس وقد ينفجر أثناء التقطير، وكان هذا سببًا للحوادث الصناعية. [37] ينفجر أكسيد النيتريك الغازي بسرعة حوالي 2300 م / ث، ولكن كصلب يمكن أن يصل إلى سرعة تفجير تبلغ 6100 م / ث. [38]

مراجع

ملحوظات

  1. ^ ab تسمية الكيمياء غير العضوية، توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (PDF) . الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. 2005. ص 69.
  2. ^ "أكسيد النيتريك (CHEBI:16480)". الكيانات الكيميائية ذات الأهمية البيولوجية (ChEBI) . المملكة المتحدة: المعهد الأوروبي للمعلوماتية الحيوية.
  3. ^ abc "أول أكسيد النيتروجين - ملف التسجيل - ECHA" . تم الاسترجاع في 2020-11-02 .
  4. ^ "صحيفة بيانات السلامة - أكسيد النيتريك، مضغوط - ملف التسجيل" (PDF) . تم الاسترجاع في 2020-11-02 .
  5. ^ "أكسيد النيتريك". تركيزات تشكل خطراً مباشراً على الحياة أو الصحة (IDLH) . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  6. ^ أ ب ج جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
  7. ^ Hou, YC; Janczuk, A.; Wang, PG (1999). "Current trends in the development of nitric oxide donors". Current Pharmaceutical Design . 5 (6): 417–441. doi :10.2174/138161280506230110111042. PMID  10390607.
  8. ^ Culotta, Elizabeth; Koshland, Daniel E. Jr. (1992). "لا يوجد خبر جيد". Science . 258 (5090): 1862–1864. Bibcode :1992Sci...258.1862C. doi :10.1126/science.1361684. PMID  1361684.
  9. ^ "جائزة نوبل في الفسيولوجيا أو الطب 1998". NobelPrize.org . تم الاسترجاع في 2022-06-17 .
  10. ^ المراسلة، كاشميرا غاندر (2020-04-07). "كيف يمكن للغاز الذي أعطانا الفياجرا أن يساعد في علاج مرضى فيروس كورونا". نيوزويك . تم الاسترجاع في 2024-08-29 .
  11. ^ "أكسيد النيتريك في تصنيع أشباه الموصلات: الكشف عن القوة الصامتة التي تشكل مستقبلنا التكنولوجي المتطور | مستقبل البلازما" . تم الاسترجاع في 2024-08-29 .
  12. ^ جيلمان، مارك أ. (يونيو 2019). "مراجعة مختصرة: تاريخ موجز لاستخدام أكسيد النيتروز (N2O) في الطب النفسي العصبي". مراجعات تعاطي المخدرات الحالية . 11 (1): 12-20. doi :10.2174/1874473711666181008163107. ISSN  1874-4737. PMC 6637098. PMID 30829177  . 
  13. ^ لانكستر، جاك ر. (2020-06-01). "الأصول التاريخية لاكتشاف إنتاج أكسيد النيتريك (أول أكسيد النيتروجين) لدى الثدييات/علم وظائف الأعضاء/علم وظائف الأعضاء المرضية". علم الأدوية الكيميائية الحيوية . أكسيد النيتريك في السرطان وما بعده. 176 : 113793. doi :10.1016/j.bcp.2020.113793. ISSN  0006-2952.
  14. ^ بيركويتز، جوزيف (1979). امتصاص الضوء، والتأين الضوئي، والتصوير الطيفي للفوتون الإلكتروني. أكاديميك بريس. ص. 231. doi :10.1016/B978-0-12-091650-4.50012-8.
  15. ^ Hoy, AR; Johns, JWC; McKellar, ARW (1975). "Stark Spectroscopy with the CO Laser: Dipole Moments, Hyperfine Structure, and Level Crossing Effects in the Fundamental Band of NO". المجلة الكندية للفيزياء . 53 (19): 2029–2039. Bibcode :1975CaJPh..53.2029H. doi :10.1139/p75-254.
  16. ^ جاليكر، بينيديكت؛ وآخرون (2009). "المواد الوسيطة في الأكسدة الذاتية لأول أكسيد النيتروجين". الكيمياء - مجلة أوروبية . 15 (25): 6161-6168. doi :10.1002/chem.200801819. ISSN  0947-6539. PMID  19437472.
  17. ^
  18. ^ Arulsamy, Navamoney; Bohle, D. Scott (2006). "تخليق ثنائيات الديازينيوم من تفاعلات أكسيد النيتريك مع الإينولات". J. Org. Chem . 71 (2): 572–581. doi :10.1021/jo051998p. PMID  16408967.
  19. ^ تروب ، فيلهلم (1898). "Ueber Synthesen Stickstoffhaltiger Verbindungen mit Hülfe des Stickoxyds". جوستوس ليبيج Annalen der Chemie (باللغة الألمانية). 300 (1): 81-128. دوى :10.1002/jlac.18983000108.
  20. ^ ديروسا، فرانك؛ كيفر، لاري ك؛ هرابي، جوزيف أ. (2008). "أكسيد النيتريك يتفاعل مع الميثوكسيد". مجلة الكيمياء العضوية . 73 (3): 1139-1142. doi :10.1021/jo7020423. PMID  18184006.
  21. ^ Fontijn, Arthur; Sabadell, Alberto J.; Ronco, Richard J. (1970). "قياس كيميائي متجانس لأكسيد النيتريك باستخدام الأوزون. الآثار المترتبة على المراقبة الانتقائية المستمرة للملوثات الغازية للهواء". الكيمياء التحليلية . 42 (6): 575-579. doi :10.1021/ac60288a034.
  22. ^ Vanin, A; Huisman, A; Van Faassen, E (2002). "Iron dithiocarbamate as spin trap for nitric oxide detection: Pitfalls and successes". أكسيد النيتريك، الجزء د: اكتشاف الأكسيد، الميتوكوندريا ووظائف الخلايا، وتفاعلات بيروكسينتريت . طرق في علم الإنزيمات. المجلد 359. ص 27-42. doi :10.1016/S0076-6879(02)59169-2. ISBN 9780121822620. PMID  12481557.
  23. ^ Nagano, T; Yoshimura, T (2002). "التصوير الحيوي لأكسيد النيتريك". المراجعات الكيميائية . 102 (4): 1235–1270. doi :10.1021/cr010152s. PMID  11942795.
  24. ^ Kojima H, Nakatsubo N, Kikuchi K, Kawahara S, Kirino Y, Nagoshi H, Hirata Y, Nagano T (1998). "الكشف عن أكسيد النيتريك وتصويره باستخدام مؤشرات فلورية جديدة: ثنائيات الأمينوفلوريسين". Anal. Chem . 70 (13): 2446–2453. doi :10.1021/ac9801723. PMID  9666719.
  25. ^ "مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها". NIOSH . 1 يوليو 2014. تم الاسترجاع في 10 ديسمبر 2015 .
  26. ^ ليو، هونغ ينغ؛ وينغ، لينجيان؛ يانغ، تشي (2017-03-28). "مراجعة للمستشعرات الكهروكيميائية القائمة على المواد النانوية لـ H 2 O 2 و H 2 S و NO داخل الخلايا أو التي تطلقها الخلايا". Microchimica Acta . 184 (5): 1267-1283. doi :10.1007/s00604-017-2179-2. ISSN  0026-3672. S2CID  21308802.
  27. ^ ويلر، ريتشارد، هل يمكن أن تكون الشمس مفيدة لقلبك؟ أرشيف 2014-02-16 على موقع واي باك مشين TedxGlasgow. تم تصويره في مارس 2012، وتم نشره في يناير 2013
  28. ^ روززر، ت (2012) علم الأحياء لأكسيد النيتريك تحت الخلوي. ISBN 978-94-007-2818-9 
  29. ^ ab Perez, Krystle M.; Laughon, Matthew (نوفمبر 2015). "Sildenafil in Term and Premature Infants: A Systematic Review". Clinical Therapeutics . 37 (11): 2598–2607.e1. doi :10.1016/j.clinthera.2015.07.019. ISSN  0149-2918. PMID  26490498.
  30. ^ abc Stryer, Lubert (1995). Biochemistry (الطبعة الرابعة). WH Freeman and Company. ص 732. ISBN 978-0-7167-2009-6.
  31. ^ abc T., Hancock, John (2010). Cell signalling (الطبعة الثالثة). Oxford: Oxford University Press. ISBN 9780199232109. OCLC  444336556.{{cite book}}:CS1 maint: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( الرابط )
  32. ^ Szabo, Csaba; Coletta, Ciro; Chao, Celia; Módis, Katalin; Szczesny, Bartosz; Papapetropoulos, Andreas; Hellmich, Mark R. (2013-07-23). ​​"كبريتيد الهيدروجين المشتق من الورم، والذي ينتجه سيستاثيونين-β-سينثاز، يحفز الطاقة الحيوية، وانتشار الخلايا، وتكوين الأوعية الدموية في سرطان القولون". وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم في الولايات المتحدة الأمريكية . 110 (30): 12474–12479. Bibcode :2013PNAS..11012474S. doi : 10.1073/pnas.1306241110 . ISSN  1091-6490. PMC 3725060 . PMID  23836652. 
  33. ^ Altaany, Zaid; Yang, Guangdong; Wang, Rui (يوليو 2013). "التداخل بين كبريتيد الهيدروجين وأكسيد النيتريك في الخلايا البطانية". مجلة الطب الخلوي والجزيئي . 17 (7): 879-888. doi :10.1111/jcmm.12077. ISSN  1582-4934. PMC 3822893. PMID  23742697 . 
  34. ^ ياسودا، يوشيفومي؛ إيتو، تومونوري؛ ميامورا، ميهارو؛ نيشينو، هيتو (1997). "مقارنة أكسيد النيتريك الزفيري ومؤشرات القلب والأوعية الدموية بين التنفس الأنفي والفموي أثناء التمرين دون الحد الأقصى لدى البشر". المجلة اليابانية لعلم وظائف الأعضاء . 47 (5): 465-470. doi : 10.2170/jjphysiol.47.465 . ISSN  0021-521X. PMID  9504133. تم الاسترجاع في 2022-11-17 .
  35. ^ دال، ميليسا (2011-01-11). "التنفس من الفم مقزز وضار بصحتك". إن بي سي نيوز . تم الاسترجاع في 2021-09-06 .
  36. ^ "أكسيد النيتريك". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية . تم استرجاعه في 2015-11-20 .
  37. ^ أوربن، بيتر (22 مايو 2017). دليل بريثيريك للمخاطر الكيميائية التفاعلية | ساينس دايركت. إلسفير ساينس. رقم ISBN 9780081009710. تم الاسترجاع بتاريخ 2022-02-23 .
  38. ^ ريبوفيتش، جون؛ مورفي، جون؛ واتسون، ريتشارد (1975-01-01). "دراسات التفجير باستخدام أكسيد النيتريك، وأكسيد النيتروز، ورباعي أكسيد النيتروجين، وأول أكسيد الكربون، والإيثيلين". مجلة المواد الخطرة . 1 (4): 275-287. رمز Bibcode :1975JHzM....1..275R. doi :10.1016/0304-3894(75)80001-X. ISSN  0304-3894.

قراءة إضافية

  • بتلر أ. ونيكلسون ر.؛ "الحياة والموت واللا". كامبريدج 2003. ISBN 978-0-85404-686-7 . 
  • فان فاسين، إي إي؛ فانين، إيه إف (المحررون)؛ "الجذور من أجل الحياة: الأشكال المختلفة لأكسيد النيتريك". إلسيفير، أمستردام 2007. ISBN 978-0-444-52236-8 . 
  • إجنارو، إل جيه (المحرر)؛ "أكسيد النيتريك: علم الأحياء وعلم الأمراض". أكاديميك بريس، سان دييغو 2000. ISBN 0-12-370420-0 . 
  • بطاقة السلامة الكيميائية الدولية 1311
  • "أكسيد النيتريك ودوره في الصحة ومرض السكري". 21 أكتوبر 2015.
  • كيمياء الغازات على نطاق صغير: تجارب على أكاسيد النيتروجين
  • دماغك يبدأ في العمل مثل الكمبيوتر – رؤى جديدة حول الدور البيولوجي لأكسيد النيتريك.
  • تقييم إمكانات أكسيد النيتريك في القدم السكرية
  • اكتشافات جديدة حول أكسيد النيتريك قد توفر أدوية لعلاج الفصام
  • أكسيد النيتريك في قاعدة البيانات الكيميائية
  • "تركيزات تشكل خطرًا مباشرًا على الحياة أو الصحة (IDLH): أكسيد النيتريك". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية . 2 نوفمبر 2018.
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=أكسيد_النيتريك&oldid=1254137953"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate