الأثر البيئي للجسيمات النانوية الفضية

📅 آخر تحديث: ١ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ١ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 2 صور
الموسوعة الحرة

في عام ٢٠١٥، بيع ٢٥١ مليون أنبوب معجون أسنان في الولايات المتحدة. [ ١ ] يحتوي الأنبوب الواحد على ما يقارب ١٧٠ غرامًا من معجون الأسنان، لذا يُهدر ما يقارب ٤٣ كيلوطنًا من معجون الأسنان في شبكات المياه سنويًا. [ ٢ ] يحتوي معجون الأسنان على جزيئات نانوية من الفضة ، تُعرف أيضًا باسم الفضة النانوية أو AgNPs، بالإضافة إلى مركبات أخرى. [ ٢ ]

تحتوي كل عبوة من معجون الأسنان على ما يقارب 91  ملغ من جزيئات الفضة النانوية، حيث يدخل ما يقارب 3.9 طن من هذه الجزيئات إلى البيئة سنوياً. [ 3 ] لا تُزال جزيئات الفضة النانوية بالكامل من الماء خلال عملية معالجة مياه الصرف الصحي، مما قد يؤدي إلى آثار بيئية ضارة. [ 2 ]

جزيئات الفضة النانوية في معجون الأسنان

تُستخدم جزيئات الفضة النانوية في تحفيز التفاعلات الكيميائية، والتصوير الطيفي رامان ، والتعقيم المضاد للميكروبات. [ 4 ] إلى جانب خصائصها المضادة للميكروبات، فإن سميتها المنخفضة للخلايا الثديية تجعل هذه الجزيئات إضافة شائعة للمنتجات الاستهلاكية. [ 4 ] يؤدي غسل المنسوجات المُطعّمة بجزيئات الفضة النانوية إلى أكسدة الفضة المعدنية وتحويلها إلى كلوريد الفضة . [ 5 ]

تختلف الخصائص الفيزيائية والكيميائية لجزيئات الفضة النانوية عن أيون الفضة الحر (Ag +) ، وتتمتع بخصائص بصرية وكهرومغناطيسية وحفزية محسّنة. [ 4 ] يمكن للجزيئات التي يبلغ أحد أبعادها 100  نانومتر أو أقل أن تولد أنواعًا من الأكسجين التفاعلي. أما الجزيئات الأصغر حجمًا (أقل من 10  نانومتر) فقد تخترق أغشية الخلايا وتتراكم داخلها. [ 4 ] كما وُجد أن جزيئات الفضة النانوية تلتصق بأغشية الخلايا، مما يؤدي في النهاية إلى تبديد قوة دافعة البروتونات، وبالتالي موت الخلية. [ 4 ]

يمكن لجزيئات الفضة النانوية الأكبر من فتحات بروتينات قنوات الغشاء أن تسد هذه القنوات بسهولة، مما يؤدي إلى تعطيل نفاذية الغشاء ونقل المواد. [ 4 ] ومع ذلك، فقد ثبت أن فعالية جزيئات الفضة النانوية المضادة للميكروبات تتناقص عند إذابتها في الأوساط السائلة. [ 4 ]

قد تكون أيونات الفضة الحرة سامة للبكتيريا والكائنات العالقة في الماء. [ 4 ] كما يمكن لأيونات الفضة الموجبة الشحنة أن ترتبط بجدران خلايا البكتيريا سالبة الشحنة، مما يؤدي إلى تعطيل الإنزيمات الخلوية، واضطراب نفاذية الغشاء، وفي النهاية، تحلل الخلية وموتها . [ 4 ] ومع ذلك، لا تُلاحظ سميتها للكائنات الدقيقة بشكل واضح، نظرًا لوجود أيونات الفضة الحرة بتراكيز منخفضة في أنظمة معالجة مياه الصرف الصحي والبيئة الطبيعية، وذلك بسبب ارتباطها بروابط مثل الكلوريد والكبريتيد والثيوسلفات . [ 4 ]

تم تصوير بعض حالات تفاعل جزيئات الفضة النانوية في أنظمة معالجة مياه الصرف الصحي.

معالجة مياه الصرف الصحي

تُصرّف غالبية جزيئات الفضة النانوية الموجودة في المنتجات الاستهلاكية عبر المجاري، لتُطلق في نهاية المطاف في شبكات الصرف الصحي وتصل إلى محطات معالجة مياه الصرف الصحي. [ 5 ] لا تُزيل عمليات الفرز الأولي وإزالة الحصى في معالجة مياه الصرف الصحي جزيئات الفضة النانوية تمامًا ، وقد تؤدي معالجة التخثير إلى مزيد من التكثيف في حمأة مياه الصرف الصحي. [ 2 ] تتضمن عملية المعالجة الثانوية لمياه الصرف الصحي أنظمة نمو معلقة تسمح للبكتيريا بتحليل المواد العضوية في الماء. [ 2 ] قد تتجمع أي جزيئات فضة نانوية لا تزال عالقة في الماء على هذه الميكروبات، مما قد يؤدي إلى قتلها نظرًا لتأثيراتها المضادة للميكروبات. [ 2 ] بعد مرورها بكلتا عمليتي المعالجة، تترسب جزيئات الفضة النانوية في البيئة. [ 2 ]

معظم الأجزاء المغمورة من محطات معالجة مياه الصرف الصحي خالية من الأكسجين وغنية بالكبريت. [ 6 ] خلال عملية معالجة مياه الصرف الصحي، إما أن تبقى جزيئات الفضة النانوية على حالها، أو تتحول إلى أيونات فضة حرة، أو ترتبط بروابط، أو تتكتل. [ 7 ] كما يمكن لجزيئات الفضة النانوية أن تلتصق بالمواد الصلبة الحيوية لمياه الصرف الصحي الموجودة في كل من الحمأة والمياه المعالجة. [ 7 ] تُزال أيونات الفضة من مياه الصرف الصحي بكفاءة عالية نظرًا لقدرتها على تكوين معقدات قوية مع الكلوريد أو الكبريتيد. [ 8 ]

ترتبط غالبية الفضة الموجودة في مياه الصرف الصحي المعالجة بالكبريت المختزل على شكل مجموعات ثيول عضوية وكبريتيدات غير عضوية. [ 8 ] كما تميل جزيئات الفضة النانوية إلى التراكم في الحمأة المنشطة ، والشكل السائد للفضة الموجودة في حمأة الصرف الصحي هو Ag₂S . [ 8 ] لذلك ، فإن معظم الفضة الموجودة في محطات معالجة مياه الصرف الصحي تكون على شكل جزيئات فضة نانوية أو رواسب فضة مثل Ag₂S و AgCl . [ 7 ]

تعتمد كمية راسب الفضة المتكونة على إطلاق أيونات الفضة، والذي يزداد مع زيادة تركيز الأكسجين المذاب وانخفاض الرقم الهيدروجيني. [ 7 ] تشكل أيونات الفضة حوالي 1% من إجمالي الفضة بعد تعليق جزيئات الفضة النانوية في الماء المهوى. [ 7 ] في بيئات معالجة مياه الصرف الصحي الخالية من الأكسجين، يكون إطلاق أيونات الفضة ضئيلاً في أغلب الأحيان، وتبقى معظم جزيئات الفضة النانوية في مياه الصرف الصحي على شكلها الأصلي. [ 7 ] كما يمكن أن يؤدي وجود المواد العضوية الطبيعية إلى تقليل معدلات الذوبان التأكسدي، وبالتالي معدل إطلاق أيونات الفضة الحرة. [ 7 ] قد يُتيح التأكسد البطيء لجزيئات الفضة النانوية مسارات جديدة لانتقالها إلى البيئة. [ 7 ]

التحول في البيئة

تخضع جزيئات الفضة النانوية التي تمر عبر محطات معالجة مياه الصرف الصحي لتحولات في البيئة من خلال تغيرات في حالة التجمع ، وحالة الأكسدة ، وترسيب أطوار ثانوية، أو امتصاص المواد العضوية. [ 9 ] يمكن أن تؤدي هذه التحولات إلى تكوين محاليل غروانية . لكل من هذه الأنواع الجديدة آثار سامة محتملة لم يتم دراستها بشكل كامل بعد. [ 9 ]

تتكون معظم جسيمات الفضة النانوية في المنتجات من غلاف عضوي يحيط بنواة من الفضة (Ag⁰) . [ 9 ] غالبًا ما يُصنع هذا الغلاف باستخدام مجموعات وظيفية من الأحماض الكربوكسيلية، وعادةً ما يُستخدم السترات، مما يؤدي إلى استقرار الجسيمات من خلال الامتزاز أو الارتباط التساهمي للمركبات العضوية. [ 9 ] في مياه البحر، يتفاعل الجلوتاثيون مع السترات [ 9 ] لتكوين ثيوإستر عبر عملية الأسترة . [ 10 ]

تفاعل الأسترة بين السترات والجلوتاثيون

تُظهر مركبات الثيوإسترات قوى تنافر كهروستاتيكية نتيجةً لمجموعات الأمين الوظيفية وحجمها، مما يمنع التكتل. وتُضعف هذه القوى التنافرية الكهروستاتيكية بوجود الأيونات المضادة في المحلول، مثل أيونات الكالسيوم (Ca²⁺ ) الموجودة في مياه البحر. وتوجد أيونات الكالسيوم (Ca²⁺ ) بشكل طبيعي في مياه البحر نتيجةً لتجوية الصخور الكلسية ، مما يسمح بذوبان الجسيمات المغلفة بالأكسيد عند تركيزات منخفضة من الإلكتروليت . [ 6 ]

يؤدي ذلك إلى تجمع جزيئات الفضة النانوية على مركبات الثيوإسترات في مياه البحر. [ 6 ] عند حدوث التجمع، تفقد جزيئات الفضة النانوية سميتها الميكروبية، ولكنها تتعرض بشكل أكبر في البيئة للكائنات الحية الأكبر حجمًا. [ 6 ] لم تُحدد هذه التأثيرات بشكل كامل، ولكنها قد تكون ضارة بصحة الكائن الحي من خلال التضخيم البيولوجي. [ 6 ]

التفاعلات الكيميائية في مياه البحر

حاصل الذوبان (K sp ) للمواد الصلبة المحتوية على الفضة [ 11 ]
Ag 2 O4.00 × 10 −11
Ag 2 CO 38.46 × 10 −12
كلوريد الفضة1.77 × 10 −10
Ag 2 S5.92 × 10 −51
Ag 2 SO 41.20 × 10 −5

تُعدّ جزيئات الفضة النانوية غير مستقرة ديناميكيًا حراريًا في البيئات المؤكسدة. [ 5 ] في مياه البحر، لا يُفضّل تكوين أكسيد الفضة ديناميكيًا حراريًا عند وجود الكلوريد والكبريت. على السطح حيث يوجد الأكسجين بكميات أكبر بكثير من الكلوريد أو الكبريت، تتفاعل الفضة لتكوين طبقة سطحية من أكسيد الفضة. [ 12 ] وقد ثبت أن هذا التأكسد يحدث في الجزيئات النانوية أيضًا، على الرغم من غلافها. [ 12 ]

ذوبان أكسيد الفضة (Ag₂O ) في الماء:

Ag 2 O + H 2 O → 2Ag − + 2OH − [ 10 ] [ 12 ]

يُسهم الحجم النانوي للجسيمات في عملية الأكسدة، إذ أن صغر مساحة سطحها يزيد من جهد الأكسدة والاختزال. [ 13 ] تذوب طبقة أكسيد الفضة بسهولة في الماء نظرًا لانخفاض قيمة ثابت حاصل الإذابة (Ksp) فيها، والتي تبلغ 4 × 10⁻¹¹ . [ 13 ]

تفاعلات الأكسدة المحتملة للفضة:

Ag + O 2 → Ag+ + O 2 −

4Ag + O 2 → 4Ag + + 2O 2 − [ 14 ]

في مياه البحر الهوائية والحمضية، يمكن أن تحدث أكسدة الفضة من خلال التفاعل التالي:

أكسدة الفضة في مياه البحر:

2Ag (s) + ½ O 2(aq) + 2H + (aq) ⇌ 2Ag + (aq) + H2O (l) [ 14 ]

يُشكل تكوّن أيونات الفضة (Ag +) مصدر قلق على الصحة البيئية، إذ تتفاعل هذه الأيونات بحرية مع مركبات عضوية أخرى، مثل أحماض الهيوميك ، مما يُخل بالتوازن الطبيعي للنظام البيئي. [ 14 ] كما تتفاعل أيونات الفضة (Ag + ) مع أيونات الكلوريد (Cl- ) لتكوين مركبات مثل AgCl2- و AgCl32- و AgCl43- ، وهي أشكال متاحة بيولوجيًا من الفضة ، يُحتمل أن تكون أكثر سمية للبكتيريا والأسماك من جزيئات الفضة النانوية. [ 14 ] يوفر التركيب المحفور لجزيئات الفضة النانوية للكلوريد الخطوات الذرية المُفضلة لحدوث التبلور . [ 15 ]

تفاعل الفضة مع الكلوريد:

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl

AgCl (s) + Cl − (aq) → AgCl 2 − (aq) [ 15 ]

وقد ثبت أيضاً أن الفضة تتفاعل بسهولة مع الكبريت في الماء. [ 16 ] تتفاعل أيونات الفضة الحرة (Ag + ) مع كبريتيد الهيدروجين (H2S ) في الماء لتكوين راسب كبريتيد الفضة (Ag2S ) . [ 16 ]

تفاعل الفضة والكبريت في مياه البحر:

2Ag (aq) + H 2 S (aq) → Ag 2 S (s) + H 2 (aq) [ 17 ]

لا يُعدّ كبريتيد الهيدروجين ( H₂S ) المصدر الوحيد للكبريت الذي يرتبط به الفضة بسهولة. إذ تُشكّل مركبات الكبريت العضوية ، التي تُنتجها الكائنات المائية، مُركّبات كبريتيد شديدة الاستقرار مع الفضة. [ 17 ] تتنافس الفضة مع المعادن الأخرى على الكبريتيد المُتاح، مما يؤدي إلى انخفاض عام في الكبريت المُتاح بيولوجيًا في البيئة. [ 17 ] وبالتالي، يُحدّ تكوين كبريتيد الفضة (Ag₂S ) من كمية الكبريت المُتاح بيولوجيًا، ويُساهم في تقليل سمية جزيئات الفضة النانوية للبكتيريا المُنتجة للنترجة . [ 12 ]

تأثيره على البكتيريا

أظهرت التجارب أن جزيئات الفضة النانوية تثبط نمو البكتيريا النيتروجينية ذاتية التغذية (86±3%) بنسبة أكبر من أيونات الفضة (42±7%) أو غرويات كلوريد الفضة ( 46 ±4%). [ 4 ] ويُلاحظ تثبيط نمو البكتيريا غيرية التغذية بواسطة جزيئات الفضة النانوية (55±8%) في بكتيريا الإشريكية القولونية بشكل أفضل عند التركيزات المنخفضة، بين 1.0 ميكرومولار و4.2 ميكرومولار. [ 4 ] وهذه النسبة أقل من أيونات الفضة ( ~100%)، ولكنها أكبر من غرويات كلوريد الفضة (66±6%). [ 4 ] ولا يزال السبب الحقيقي لهذه النتائج غير محدد، نظرًا لاختلاف ظروف النمو وخصائص الخلايا بين البكتيريا النيتروجينية وبكتيريا الإشريكية القولونية غيرية التغذية . [ 4 ] وتُظهر الدراسات التي أُجريت في بيئات البحيرات الطبيعية استجابة أقل من العوالق البكتيرية مقارنةً بالبيئات المختبرية عند تعرضها لتركيزات مماثلة من جزيئات الفضة النانوية. قد يعود ذلك إلى ارتباط أيونات الفضة الحرة (Ag +) بالمواد العضوية الذائبة في بيئات البحيرات، مما يجعل أيونات الفضة غير متاحة. [ 18 ]

أظهرت الدراسات أن أيونات الفضة (Ag + ) في معجون الأسنان لها تأثير أقوى على البكتيريا سالبة الغرام مقارنةً بالبكتيريا موجبة الغرام . [ 3 ] وبالمقارنة مع الجسيمات النانوية الأخرى، كالذهب، تميل الفضة إلى امتلاك تأثير مضاد للميكروبات أوسع، وهو سبب آخر لإضافتها إلى العديد من المنتجات. [ 3 ] وتكون أيونات الفضة أقل فعالية على البكتيريا موجبة الغرام نظرًا لوجود طبقة سميكة من الببتيدوغليكان تحيط بها، وهي طبقة تفتقر إليها البكتيريا سالبة الغرام. [ 3 ] ويتكون ما يقارب نصف جدار الببتيدوغليكان من أحماض التيكويك المرتبطة بروابط فوسفودايستر ، مما ينتج عنه شحنة سالبة إجمالية في طبقة الببتيدوغليكان. [ 19 ] وقد تحبس هذه الشحنة السالبة أيونات الفضة الموجبة وتمنعها من دخول الخلية وتعطيل تدفق الإلكترونات. [ 19 ]

علم السموم في البيئات المائية

تُعدّ كلوريد الفضة من أكثر أنواع هذه الجسيمات النانوية أهميةً بيئيةً في النظم البيئية البحرية، بينما تُعدّ الثيولات العضوية من أكثرها أهميةً في النظم البيئية الأرضية. عند دخول أيونات الفضة (Ag⁰ ) إلى البيئة، تتأكسد إلى أيونات الفضة (Ag⁺ ) . [ 20 ] ومن بين الأنواع المحتملة التي تتشكل في مياه البحر، مثل كبريتيد الفضة (Ag₂S ) وكربونات الفضة ( Ag₂CO₃ ) ، يُعدّ كلوريد الفضة (AgCl) الأكثر استقرارًا من الناحية الديناميكية الحرارية نظرًا لاستقراره وذوبانه ووفرة أيونات الكلوريد (Cl⁻ ) في مياه البحر. [ 20 ] وقد أظهرت الأبحاث أن الجسيمات النانوية المؤكسدة جزئيًا قد تكون أكثر سميةً من تلك المُحضّرة حديثًا. [ 4 ]

وُجد أيضًا أن الفضة تذوب بشكل أكبر في المحلول عندما يكون الرقم الهيدروجيني منخفضًا وتحدث ظاهرة ابيضاض المرجان. [ 20 ] هذا التأثير، بالإضافة إلى تحمض المحيطات وتزايد حالات ابيضاض الشعاب المرجانية، يؤدي إلى تراكم الفضة في النظام البيئي البحري العالمي. [ 20 ] يمكن لأيونات الفضة الحرة المتكونة أن تتراكم وتعيق تنظيم تبادل أيونات الصوديوم والكلوريد داخل خياشيم الأسماك، مما يؤدي إلى حماض الدم الذي قد يكون قاتلًا إذا لم يُعالج. علاوة على ذلك، يمكن للأسماك أن تُراكم الفضة من خلال غذائها. إذ يمكن للعوالق النباتية ، التي تُشكل القاعدة الأساسية للسلاسل الغذائية المائية، أن تمتص الفضة وتجمعها من بيئتها. [ 21 ]

عندما تتغذى الأسماك على العوالق النباتية، يتراكم الفضة في جهازها الدوري، وقد ثبت أن ذلك يؤثر سلبًا على أجنة الأسماك، مسببًا تشوهات في الحبل الشوكي واضطرابًا في نظم القلب . [ 21 ] وتُعد الرخويات ثنائية الصدفة من الكائنات الحية الأخرى التي تتأثر بشدة بجزيئات الفضة النانوية . [ 21 ] إذ تتراكم هذه الجزيئات النانوية في الرخويات ثنائية الصدفة التي تتغذى بالترشيح إلى تركيزات تفوق تركيزها في مياه البحر بعشرة آلاف ضعف، وقد ثبت أن أيونات الفضة (Ag +) شديدة السمية لها. [ 21 ]

تتكون قاعدة الشبكات الغذائية المعقدة من الكائنات الدقيقة، وهذه الكائنات هي الأكثر تأثراً بالجسيمات النانوية. [ 21 ] وتتفاقم هذه التأثيرات لتشمل مشاكل وصلت الآن إلى مستوى ملحوظ. [ 22 ] ومع ارتفاع درجات الحرارة العالمية وانخفاض درجة حموضة المحيطات، ستصبح بعض الأنواع، مثل المحار، أكثر عرضة للتأثيرات السلبية للجسيمات النانوية نتيجةً للإجهاد الذي تتعرض له. [ 22 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ مجلة صناعة الأغذية. (بدون تاريخ). مبيعات وحدات معجون الأسنان في محلات السوبر ماركت الأمريكية في عامي 2014 و2015.
  2. 1 2 3 4 5 6 7 برار إس، فيرما إم، تياجي آر، سورامبالي آر (2009). الجسيمات النانوية المصنعة في مياه الصرف الصحي وحمأة مياه الصرف الصحي - الأدلة والآثار. إدارة النفايات، 30: 504-520.
  3. 1 2 3 4 Junevičius J، Žilinskas J، Česaitis K، Česaitienė G، Gleiznys D، Maželienė D (2015). النشاط المضاد للميكروبات للفضة والذهب في معاجين الأسنان: تحليل مقارن. طب الأسنان، مجلة البلطيق لطب الأسنان والوجه والفكين، 17 (1): 9-12.
  4. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 تشوي، أو . ، دينغ، ك.ك.، كيم، ن.ج.، روس، ل.، الابن، سورامبالي، ر.ي.، وهو، ز. (2008). التأثيرات المثبطة لجزيئات الفضة النانوية، وأيونات الفضة، وغرويات كلوريد الفضة على نمو الميكروبات. أبحاث المياه، 42(12)، 3066-3074.
  5. 1 2 3 كايغي، ر.، فوغلين، أ.، سينيت، ب.، زوليغ، س.، هاغندورفر، هـ.، بوركهارت، م.، وسيغريست، هـ. (2011). سلوك جسيمات الفضة النانوية المعدنية في محطة تجريبية لمعالجة مياه الصرف الصحي. مجلة علوم وتكنولوجيا البيئة، 45(9)، 3902-3908. doi : 10.1021/es1041892
  6. 1 2 3 4 5 لي إكس، لينارت جيه، ووكر إتش (2010). حركية التجميع المصاحبة للذوبان لجزيئات الفضة النانوية. لانغمير، 26 (22): 16690-16698.
  7. ١ ٢ ٣ ٤ ٥ ٦ ٧ ٨ هو، ل.، لي، ك.، دينغ، ي.، لي، ي.، تشين، ج.، وو، ش.، ولي، ش. (٢٠١٢). إزالة جزيئات الفضة النانوية في عمليات معالجة مياه الصرف الصحي المحاكاة وتأثيرها على خفض الطلب الكيميائي للأكسجين والأمونيا. كيموسفير، ٨٧(٣)، ٢٤٨-٢٥٢. doi : 10.1016/j.chemosphere.2011.12.042 .
  8. 1 2 3 براون، ج. (2017). تأثير جزيئات الفضة النانوية على معالجة مياه الصرف الصحي. تقنيات النانو للمعالجة البيئية: التطبيقات والآثار (ص 255-267). تشام: دار نشر سبرينغر الدولية.
  9. 1 2 3 4 5 لاجليرا إل، توفار-سانشيز أ (2012). التعرف المباشر والقياس الكمي لخلائط الثيول/الثيوأميد في مياه البحر باستخدام قياس الحجم. تالانتا، 89: 496-504.
  10. 1 2 سيدينيوس يو، سكونبيرغ سي، أولسن جيه، هانسن إس (2003). التفاعل المختبري لثيوإسترات حمض الكربوكسيليك-CoA مع الجلوتاثيون. البحوث الكيميائية في علم السموم، 17: 75-81.
  11. ↑ ليفارد سي، هوتز إي، لوري جي، براون جي (2012). التحولات البيئية لجزيئات الفضة النانوية: التأثير على الاستقرار والسمية. العلوم والتكنولوجيا البيئية، 46: 6900-6914.
  12. 1 2 3 4 تشوي أو، كلينجر تي، دينغ بي، سورامبالي آر، روس إل، هو زد (2009). دور الكبريتيد وقوة الرابطة في التحكم في سمية الفضة النانوية. أبحاث المياه 43 (7): 1879-1886.
  13. 1 2 جونستون هـ، كوتا ف، غاريت أ (1933). ذوبانية أكسيد الفضة في الماء، وفي المحاليل القلوية، وفي محاليل الأملاح القلوية. الخاصية المذبذبة لهيدروكسيد الفضة. مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية، 55: 2311-2325.
  14. 1 2 3 4 غوبتا أ، ماينز م (1998). تأثيرات الهاليدات على مقاومة الفضة التي تتوسطها البلازميدات في الإشريكية القولونية. علم الأحياء الدقيقة التطبيقي والبيئي، 64 (12): 5042-5045.
  15. 1 2 أندريوشيتشكين ب، إلتسوك ك، شيفليوغا ف (2007). البنى المحلية لأغشية AgCl الرقيقة على سطح الفضة. فيزياء ظواهر الموجات 15 (2): 116-125.
  16. 1 2 كليبر سي، ويزنجر آر، شنولر جي، هيلفريش يو، هوتر إتش، شراينر إم (2008). الأكسدة الأولية للأسطح الفضية بواسطة أنواع S2 و S+4. علم التآكل 50 (4): 1112-1121.
  17. 1 2 3 آدامز ن، كرامر ج (1999). تحديد أنواع الفضة في مياه الصرف الصحي والمياه السطحية والمياه المسامية. علم السموم البيئية والكيمياء 18 (12): 2667-2673.
  18. ↑ بلاكلوك، غراهام سي؛ زينوبولوس، مارغريت أ؛ نورمان، بيث سي؛ فينسنت، جينيفر ل؛ فروست، بول سي (ديسمبر 2016). "تأثيرات جسيمات الفضة النانوية على البكتيريا العالقة في بحيرة شمالية" . علم الأحياء المائية العذبة . 61 (12): 2211-2220 . Bibcode : 2016FrBio..61.2211B . doi : 10.1111/fwb.12788 .
  19. 1 2 فولمر دبليو، بلانو دي، بيدرو إم (2007). بنية وهيكل الببتيدوغليكان. اتحاد الجمعيات الأوروبية لعلم الأحياء الدقيقة، 32: 149-167.
  20. 1 2 3 4 سو جوان واي، يونغ غوانغ واي، جينغ فو إل (2013). جزيئات الفضة النانوية في البيئة. العلوم البيئية، 1.
  21. 1 2 3 4 5 فابريغا ج، لوما س، تايلر س، غالواي ت، ليد ج (2011). جسيمات الفضة النانوية: سلوكها وتأثيراتها في البيئة المائية. مجلة البيئة الدولية، 37 (2): 517-531.
  22. 1 2 لانيج جي، إيلرز إس، بورتنر إتش، سوكولوفا آي، وبوك سي. (2010). تأثير تحمض المحيطات على استقلاب الطاقة في محار كراسوستريا جيجاس - التغيرات في المسارات الأيضية والاستجابة الحرارية. الأدوية البحرية 8: 2318-2339.