بروميد الصوديوم

📅 آخر تحديث: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٤ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

بروميد الصوديوم مركب غير عضوي صيغته الكيميائية NaBr . وهو مادة صلبة بيضاء بلورية ذات درجة انصهار عالية، تشبه كلوريد الصوديوم . وهو مصدر شائع لأيون البروميد وله العديد من التطبيقات. [ 7 ]

يُعدّ هذا المركب سامًا للإنسان عند تناوله بجرعات متكررة، مما يؤدي إلى التسمم بالبروم ، والذي قد يشمل أعراضًا مثل الطفح الجلدي والنعاس والغثيان والهلوسة. [ 8 ]

التخليق، البنية، التفاعلات

يتبلور بروميد الصوديوم (NaBr) بنفس البنية المكعبة التي يتبلور بها كلوريد الصوديوم (NaCl) وفلوريد الصوديوم ( NaF) ويوديد الصوديوم (NaI) . يتبلور الملح اللامائي  عند درجة حرارة أعلى من 50.7 درجة مئوية. [ 7 ] أما الملح ثنائي الهيدرات ( NaBr · 2H₂O ) فيتبلور من المحلول المائي عند درجة حرارة أقل من 50.7 درجة مئوية. [ 9 ] 

يتم إنتاج NaBr عن طريق معالجة هيدروكسيد الصوديوم ببروميد الهيدروجين .

يمكن استخدام بروميد الصوديوم كمصدر لعنصر البروم الكيميائي . ويمكن تحقيق ذلك بمعالجة محلول مائي من بروميد الصوديوم بغاز الكلور .

2 NaBr + Cl 2 → Br 2 + 2 NaCl

التطبيقات

يُعد بروميد الصوديوم أكثر أنواع البروميدات غير العضوية فائدة في الصناعة. [ 7 ] كما يُستخدم كعامل حفاز في تفاعلات الأكسدة التي تتوسطها مادة TEMPO. [ 10 ]

الدواء

إعلان برومو-سيلتزر في الصحف (1908)

يُعرف أيضًا باسم سيدونيرولار، [ 11 ] وقد استُخدم بروميد الصوديوم كمنوم ومضاد للاختلاج ومهدئ في الطب ، وكان استخدامه شائعًا كمضاد للاختلاج ومهدئ في أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين. ويعود تأثيره إلى أيون البروميد، ولهذا السبب يُعد بروميد البوتاسيوم فعالًا بنفس القدر. في عام 1975، أُزيلت البروميدات من بعض الأدوية في الولايات المتحدة، مثل برومو -سيلتزر، بسبب سميتها. [ 12 ]

تحضير مركبات البروم الأخرى

يُستخدم بروميد الصوديوم على نطاق واسع في تحضير أنواع أخرى من البروميدات في التخليق العضوي ومجالات أخرى. وهو مصدر لبروميد النيوكليوفيل لتحويل كلوريدات الألكيل إلى بروميدات ألكيل أكثر تفاعلية عن طريق تفاعل فينكلشتاين .

NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = ألكيل )

كان ملح بروميد الفضة الحساس للضوء ، والذي كان مطلوبًا بشدة في التصوير الفوتوغرافي ، ولكنه يتضاءل الآن، يتم تحضيره باستخدام NaBr.

مطهر

يُستخدم بروميد الصوديوم مع الكلور كمطهر لأحواض الاستحمام الساخنة وحمامات السباحة. [ 13 ]

صناعة البترول

نظراً لذوبانه العالي في الماء (943.2 غ/لتر أو 9.16 مول/لتر عند 25 درجة مئوية)، يُستخدم بروميد الصوديوم في تحضير سوائل الحفر الكثيفة المستخدمة في آبار النفط لتعويض أي ضغط زائد محتمل في عمود السائل، ولمواجهة ظاهرة انفجار البئر . كما أن وجود كاتيون الصوديوم يؤدي إلى انتفاخ البنتونيت المضاف إلى سائل الحفر، بينما تحفز القوة الأيونية العالية تكتل البنتونيت . [ 14 ]

أمان

يتميز بروميد الصوديوم (NaBr) بانخفاض سميته، حيث تُقدر الجرعة المميتة الوسطية (LD50 ) عن طريق الفم بـ 3.5 غ/كغ للفئران. [ 6 ] مع ذلك، هذه قيمة جرعة واحدة. تُعد أيونات البروميد سمًا تراكميًا بنصف عمر بيولوجي طويل نسبيًا (أكثر من أسبوع لدى البشر): انظر بروميد البوتاسيوم .

قد يؤدي استهلاك البشر إلى حالة من الإدمان على الكحول . [ 15 ] [ 16 ]

مراجع

  1. 1 2 3 براديوت، باتنايك (2003). دليل المواد الكيميائية غير العضوية . شركة ماكجرو هيل. ISBN 978-0-07-049439-8.
  2. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 "بروميد الصوديوم" .
  3. ↑ سيديل، أثيرتون؛ لينكي، ويليام ف. (1919). ذوبانية المركبات غير العضوية والعضوية ( الطبعة الثانية). شركة دي فان نوستراند. 
  4. 1 2 "بروميد الصوديوم (NaBr)" . korth.de . شركة Korth Kristalle GmbH. مؤرشف من الأصل بتاريخ 14 يوليو 2014. تم الاطلاع عليه بتاريخ 11 يونيو 2014 .
  5. ↑ بوليانسكي، ميخائيل. "معامل انكسار NaBr (بروميد الصوديوم) - Li" . refractiveindex.info . تاريخ الاسترجاع: 11 يونيو 2014 .
  6. 1 2 "صحيفة بيانات سلامة المواد لبروميد الصوديوم" . sciencelab.com . Sciencelab.com, Inc. 2013-05-21. مؤرشف من الأصل (PDF) بتاريخ 2013-10-07 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2014-06-11 .
  7. 1 2 3 مايكل ج. داغاني، هنري ج. باردا، ثيودور ج. بنيا، ديفيد س. ساندرز، "مركبات البروم" في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية ، وايلي-في سي إتش، فاينهايم، 2000. doi : 10.1002/14356007.a04_405
  8. ↑ المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية (2025). ملخص مركب PubChem للرقم التعريفي 253877، بروميد البوتاسيوم. تم استرجاعه في 18 نوفمبر 2025 من https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Potassium-Bromide .
  9. ↑ إيغلسون، ماري (ترجمة) (1994). موسوعة الكيمياء الموجزة (مصورة، منقحة، باللغة الإنجليزية ). برلين [ua]: والتر دي غرويتر. ص 996. ISBN   9783110114515.
  10. ^ هيروتا، ماسايوكي؛ تامورا، ناويوكي؛ سايتو، تسوغويوكي؛ إيسوجاي ، أكيرا (2010). "تشتت الماء من البلورات النانوية السليلوز II المحضرة بواسطة أكسدة السليلوز المرسيري بوساطة TEMPO عند درجة الحموضة 4.8". السليلوز . 17 (2): 279-288 . دوى : 10.1007 / s10570-009-9381-2 . S2CID 97264888 . 
  11. ↑ "بروميد الصوديوم". فهرس ميرك للمواد الكيميائية والأدوية، الطبعة السابعة . شركة ميرك وشركاه، 1 يناير 1960، صفحة 947. 
  12. ↑ "بروميد: بوتاسيوم وصوديوم" . canine-epilepsy.com . موارد الصرع عند الكلاب. 31-05-2011. مؤرشف من الأصل في 06-03-2014 . تم الاطلاع عليه في 11-06-2014 .
  13. ↑ PubChem. "بروميد الصوديوم" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 17 نوفمبر 2025 .
  14. ↑ "لماذا يُعدّ بروميد الصوديوم ضروريًا في محاليل المحلول الملحي لحقول النفط؟" . شركة روك كيميكالز . 23 مايو 2025. تاريخ الاسترجاع: 17 نوفمبر 2025 .
  15. ↑ "التسمم الجماعي بالبروميد - أنغولا" . www.who.int . تاريخ الاطلاع: 10 يونيو 2026 .
  16. ↑ بول، أندرو (14 أغسطس 2025). "رجل يُصاب بالذهان بعد اتباع نظام غذائي خالٍ من الملح من ChatGPT" . مجلة العلوم الشعبية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 15 أغسطس 2025 .