رابطة ثلاثية

الرابطة الثلاثية في الكيمياء هي رابطة كيميائية بين ذرتين تتضمن ستة إلكترونات رابطة بدلاً من إلكترونين فقط في الرابطة التساهمية الأحادية . الروابط الثلاثية أقوى من الروابط الأحادية أو الثنائية المكافئة لها ، ورتبتها ثلاثة . أكثر الروابط الثلاثية شيوعاً هي تلك الموجودة في جزيء النيتروجين (N₂ ₎ ، تليها تلك الموجودة بين ذرتي كربون في الألكاينات . من المجموعات الوظيفية الأخرى التي تحتوي على رابطة ثلاثية: السيانيدات والإيزوسيانيدات . بعض الجزيئات ثنائية الذرة، مثل ثنائي الفوسفور ^{[ 1 ]} وأول أكسيد الكربون ، تحتوي أيضاً على رابطة ثلاثية. في الصيغ الهيكلية، تُرسَم الرابطة الثلاثية على شكل ثلاثة خطوط متوازية (≡) بين الذرتين المتصلتين. ^{[ 2 ] [ 3 ] [ 4 ]}

المركبات الكيميائية التي تحتوي على رابطة ثلاثية أو أكثر

الأسيتيلين ، H − C≡C − H	السيانوجين ، N≡C − C≡N	أول أكسيد الكربون ، C≡O

يمكن تفسير الرابطة الثلاثية من خلال تهجين المدارات . في حالة الأسيتيلين، تمتلك كل ذرة كربون مدارين sp ومدارين p . المداران sp خطيان، بزاوية رابطة 180° ، ويشغلان المحور x في نظام الإحداثيات الديكارتية . المدارات p عمودية على المدارات sp على المحورين y وz. عندما تقترب الذرات من بعضها، تتداخل مدارات sp لتكوين رابطة سيجما sp-sp . في الوقت نفسه ، تقترب مدارات p- _z لتكوين رابطة باي ap-z-p-z . وبالمثل، يشكل الزوج الآخر من مدارات p-y رابطة باي ap - _y -p-y _{. والنتيجة} هي _{تكوين رابطة} سيجما واحدة ورابطتي باي. مع ذلك، في حالة الذرات الثقيلة بما يكفي، تدخل التأثيرات النسبية حيز التنفيذ، وينتهي الأمر ليس بروابط سيجما وباي نقية للروابط الثلاثة، بل بروابط مهجنة من روابط سيجما وباي. ^{[ 5 ] [ 6 ]}

في نموذج الرابطة المنحنية ، يمكن أيضًا تكوين الرابطة الثلاثية من خلال تداخل ثلاثة فصوص sp3 ^دون الحاجة إلى استدعاء رابطة باي. ^{[ 7 ]}

تستطيع العديد من العناصر، بالإضافة إلى الأكسجين، تكوين روابط ثلاثية. وتُعد هذه الروابط شائعة في بعض الفلزات الانتقالية. ومن الأمثلة المعروفة على ذلك سداسي (ثالثي بوتوكسي) ثنائي التنجستن (III) وسداسي (ثالثي بوتوكسي) ثنائي الموليبدينوم (III) ، حيث تبلغ المسافة بين ذرتي الفلز حوالي 233 بيكومتر. ^{[ 8 ]} وقد حظي المركب الأول باهتمام خاص لتفاعلاته مع الألكينات، مما يؤدي إلى تكوين مركبات ذات روابط ثلاثية بين الفلز والكربون، صيغتها RC≡W(OBut) _3. ^{[ 9 ]}

بالإضافة إلى ذلك، يمكن أن يوجد الفوسفور على شكل جزيء ثنائي الذرة شديد التفاعل، ثنائي الفوسفور، والذي يمتلك طاقة تفكك رابطة تبلغ نصف طاقة تفكك رابطة النيتروجين تقريبًا. ^{[ 1 ]}