اليوديد

📅 آخر تحديث: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٣ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

أيون اليوديد هو I⁻ . [ 2 ] تُسمى المركبات التي تحتوي على اليود في حالة الأكسدة الرسمية -1 باليوديدات . في الحياة اليومية، يُصادف اليوديد غالبًا كمكون من مكونات الملح المُيود ، والذي تُلزم به العديد من الحكومات. على مستوى العالم، يُعاني مليارا شخص من نقص اليود ، وهو السبب الرئيسي الذي يُمكن الوقاية منه للإعاقة الذهنية . [ 3 ]

بنية وخصائص اليوديدات غير العضوية

يُعدّ اليود أحد أكبر الأنيونات أحادية الذرة ، ويبلغ نصف قطره حوالي 206 بيكومتر . وللمقارنة، فإنّ الهاليدات الأخفّ حجماً أصغر بكثير: البروميد (196  بيكومتر)، والكلوريد (181  بيكومتر)، والفلوريد (133  بيكومتر). وبسبب حجمه، يُكوّن اليود روابط ضعيفة نسبياً مع معظم العناصر.

معظم أملاح اليوديد قابلة للذوبان في الماء، ولكن بدرجة أقل من الكلوريدات والبروميدات ذات الصلة. ونظرًا لكبر حجم أيون اليوديد، فهو أقل محبة للماء مقارنةً بالأنيونات الأصغر حجمًا. ومن نتائج ذلك أن يوديد الصوديوم شديد الذوبان في الأسيتون، بينما كلوريد الصوديوم غير قابل للذوبان فيه. ويعكس انخفاض ذوبانية يوديد الفضة ويوديد الرصاص الطبيعة التساهمية لهذين اليوديدين المعدنيين. ويُمكن اختبار وجود أيونات اليوديد من خلال تكوّن رواسب صفراء لهذه المركبات عند معالجة محلول نترات الفضة أو نترات الرصاص الثنائي . [ 2 ]

تذيب المحاليل المائية لأملاح اليوديد اليود بشكل أفضل من الماء النقي. ويعود هذا التأثير إلى تكوّن أيون ثلاثي اليوديد ، وهو ذو لون بني.

I − + I 2 ⇌ I − 3

الأكسدة والاختزال، بما في ذلك خصائص مضادات الأكسدة

أملاح اليوديد عوامل اختزال خفيفة ، ويتفاعل العديد منها مع الأكسجين لإنتاج اليود. عامل الاختزال هو مصطلح كيميائي يُطلق على مضاد الأكسدة. ويمكن التعبير عن خصائصه المضادة للأكسدة كمياً من خلال جهد الأكسدة والاختزال .

2I − ⇌  I 2 + 2e − E ° = 0.54 فولت (مقابل قطب الهيدروجين القياسي )      

نظرًا لأن اليود يتأكسد بسهولة، فإن بعض الإنزيمات تحوله بسهولة إلى عوامل يودنة محبة للإلكترونات ، وهو أمر ضروري للتخليق الحيوي للعديد من المنتجات الطبيعية المحتوية على اليود . يمكن لليود أن يعمل كمضاد للأكسدة ومختزل قادر على تدمير الأوزون [ 4 ] وأنواع الأكسجين التفاعلية مثل بيروكسيد الهيدروجين [ 5 ] .

2  I⁻ + بيروكسيداز + H₂O₂ + تيروسين ، هيستيدين ، ليبيد، إلخ . → مركبات اليود + H₂O + 2 e⁻ 

اليوديدات التمثيلية

مُجَمَّعصيغةمظهرالاستخدام أو الحدوث
يوديد البوتاسيومكيبلورات بيضاءمكون اليود في الملح المعالج باليود
يوديد الهيدروجينأهلاًغاز عديم اللونحمض معدني قوي
يوديد الفضةالذكاء الاصطناعيمسحوق أصفر يتحول لونه إلى اللون الداكن في الضوءالمكون النشط ضوئياً في الفيلم الفوتوغرافي المصنوع من الفضة
الثيروكسين (3,5,3′,5′-رباعي يودوثيرونين)C 15 H 11 I 4 NO 4مادة صلبة صفراء باهتةهرمون ضروري لصحة الإنسان

ظاهرة طبيعية

يُعدّ اليودارجيريت، وهو يوديد الفضة البلوري الطبيعي، أكثر معادن اليوديد شيوعًا المعروفة حاليًا. وقد توجد أنيونات اليوديد أحيانًا متحدة مع الزئبق والنحاس والرصاص، لكن المعادن ذات هذه التركيبات نادرة للغاية. [ 6 ]

الأيونات الأكسجينية الأخرى

يمكن أن يتخذ اليود حالات أكسدة من −1، +1، +3، +5، أو +7. كما يُعرف عدد من أكاسيد اليود المتعادلة.

حالة أكسدة اليود-1+1+3+5+7
اسماليودهيبويوديتاليوديتاليوداتالبيرودات
صيغةأنا -IO −IO − 2IO − 3IO − 4 أو IO 5− 6

مراجع

  1. ↑ "اليود - قاعدة بيانات PubChem الكيميائية العامة" . مشروع PubChem . الولايات المتحدة الأمريكية: المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية.
  2. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ↑ ماكنيل، دونالد ج. الابن (16 ديسمبر 2006). "في رفع معدل ذكاء العالم، يكمن السر في الملح" . نيويورك تايمز . تم الاطلاع عليه بتاريخ 4 ديسمبر 2008 .
  4. ↑ بيلار، إليزابيث أ.؛ غوزمان، مارسيلو إ.؛ رودريغيز، خوسيه م. (2013-10-01). "تحويل اليوديد إلى حمض الهيبويودوز واليود في قطرات مائية دقيقة معرضة للأوزون" . العلوم والتكنولوجيا البيئية . 47 (19): 10971-10979 . Bibcode : 2013EnST...4710971P . doi : 10.1021/es401700h . ISSN 0013-936X . PMID 23987087 .  
  5. ↑ كيبر إف سي؛ كاربنتر إل جيه ؛ ماكفيجانز جي بي؛ وآخرون (2008). "تراكم اليود يزود عشب البحر بمضاد أكسدة غير عضوي يؤثر على كيمياء الغلاف الجوي" ( نص كامل مجاني) . وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم في الولايات المتحدة الأمريكية . 105 (19): 6954-8 . Bibcode : 2008PNAS..105.6954K . doi : 10.1073/pnas.0709959105 . PMC 2383960. PMID 18458346 .   
  6. ↑ "أسماء المعادن/الصخور/السلع التي تحتوي على كلمة 'يوديد'"" . mindat.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2022-08-09 .
  • "تستخدم الأعشاب البحرية اليود كمضاد للأكسدة" . مدونة عالم الكيمياء . مؤرشف من الأصل بتاريخ 3 يوليو 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 15 مايو 2008 .
  • تشير دراسة إلى أن الطحالب البحرية المجهدة تساهم في تغيم سماء السواحل . مؤرشف من الأصل بتاريخ ١١ مايو ٢٠٠٨. تم الاطلاع عليه بتاريخ ١٥ مايو ٢٠٠٨ .