ثنائي كرومات البوتاسيوم

عند تسخينه بشدة، يتحلل مع انطلاق الأكسجين.

4K₂Cr₂O₇ _{→ 4K₂CrO₄} + 2Cr₂O₃ + _3O₂​_​​_​​​_​​_​​_​

عند إضافة قلوي إلى محلول برتقالي محمر يحتوي على أيونات ثنائي الكرومات، ينتج محلول أصفر اللون نتيجة لتكوّن أيونات الكرومات ( CrO₄²⁻ ⁾ . على سبيل المثال، يُنتج كرومات البوتاسيوم صناعيًا باستخدام كربونات البوتاسيوم : ^[ 8 ^]

K ₂ Cr ₂ O ₇ + K ₂ CO ₃ → 2 K ₂ CrO ₄ + CO ₂

المعالجة بحمض الكبريتيك البارد تعطي لون أحمر من أنهيدريد الكروميك (ثلاثي أكسيد الكروم، CrO ₃ ): ^{[ 8 ]}

K₂Cr₂O₇ + _{2H₂SO₄ → 2CrO₃} + 2KHSO₄ _{+ H₂O​}​​​​_​​_​​

عند التسخين مع حمض مركز، ينطلق الأكسجين:

2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ _{→ 2K₂SO₄ + 2Cr₂} ( _SO₄ ) _{₃ +} 8H₂O + 3O₂_​​​ ​​_​​_​​

يتم اختزال ثنائي كرومات البوتاسيوم بسهولة بواسطة ثاني أكسيد الكبريت : ^{[ 10 ]}

K₂Cr₂O₇ ₊ H₂SO₄ + _{3SO₂ →} K₂SO₄ ₊ Cr₂ ( _{SO₄ )} ₃ _{+ H₂O​}​_​​ ​_​​​_​​

بالإضافة إلى توفير طريق لكبريتات الكروم (III) ، كان هذا التفاعل في السابق أساسًا لاختبار ثاني أكسيد الكبريت.

يُحضّر ثلاثي كرومات البوتاسيوم (K₂Cr₃O₁₀ ₎ بتبخير محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم في حمض النيتريك (الكثافة = 1.19) فوق حمض الكبريتيك المركز عند درجة حرارة _منخفضة . ويُحضّر رباعي كرومات البوتاسيوم (K₂Cr₄O₁₃ ₎ بتبخير _{محلول ثلاثي الكرومات في حمض النيتريك ( الكثافة = 1.4-1.5} ) ببطء على حمام رملي. ^{[ 11 ]}

يتفاعل ثنائي كرومات البوتاسيوم مع كلوريد الهيدروجين لإنتاج كلوريد الكروميل : ^{[ 12 ]}

K₂Cr₂O₇ + _{6 HCl} → 2CrO₂Cl₂ + ₂ KCl ₊ 3 _H₂O​

نظراً لكونه غير مسترطب، كان ثنائي كرومات البوتاسيوم كاشفاً شائعاً في "الاختبارات الرطبة" الكلاسيكية في الكيمياء التحليلية.

يُعدّ ثنائي كرومات البوتاسيوم عامل مؤكسد في الكيمياء العضوية ، وهو أحد مجموعة كبيرة من المؤكسدات القائمة على الكروم. ^{[ 13 ]} غالبًا ما تُجرى عمليات الأكسدة في وجود حمض الكبريتيك، الذي يُفضّل تكوين ثالث أكسيد الكروم ، وهو الكاشف المؤكسد النشط.

يُعدّ هذا المركب ألطف وأكثر انتقائية من برمنجنات البوتاسيوم . وغالبًا ما يُستخدم بديلًا عن ثنائي كرومات الصوديوم، على الرغم من انخفاض استخدام الكرومات بسبب المخاوف البيئية (انظر الكروم سداسي التكافؤ ). ومن المعروف أنه يؤكسد الكحولات، خاصةً في وجود أحماض مثل حمض الكبريتيك . فهو يحوّل الكحولات الأولية إلى ألدهيدات ^{[ 14 ]} ، وفي ظروف أكثر قسوة، إلى أحماض كربوكسيلية. في المقابل، تميل برمنجنات البوتاسيوم إلى إعطاء الأحماض الكربوكسيلية كناتج وحيد. أما الكحولات الثانوية فتتحول إلى كيتونات ^{[ 15 ]} ، بينما لا تتأكسد الكحولات الثالثية.

تترافق الأكسدة بواسطة ثنائي الكرومات بتغير في اللون من الأصفر البرتقالي للكروم سداسي التكافؤ إلى الأخضر للكروم ثلاثي التكافؤ. ويمكن استخدام هذا التغير اللوني، الذي يُظهر اختبارًا لونيًا ، للتمييز بين الألدهيدات والكيتونات. تتأكسد الألدهيدات بشكل أكبر، بينما تقاوم الكيتونات الأكسدة بواسطة أملاح ثنائي الكرومات. ^{[ 16 ]}

في بعض الحالات، يمكن لثنائي كرومات البوتاسيوم أن يكسر روابط C=C. ^{[ 17 ]}

يُعد ثنائي كرومات البوتاسيوم كاشفًا كلاسيكيًا لتحضير النفثوكينونات . ^{[ 18 ]}

يُستخدم ثنائي كرومات البوتاسيوم على نطاق محدود، إذ يهيمن ملح الصوديوم منه على الصناعة. ويُستخدم بشكل أساسي كمادة أولية لشب كرومات البوتاسيوم ، المستخدم في دباغة الجلود . ^{[ 8 ] [ 19 ]}

يُستخدم ثنائي كرومات البوتاسيوم لتلوين أنواع معينة من الأخشاب عن طريق تغميق لون التانينات الموجودة فيها. ينتج عنه لون بني داكن وغني لا يمكن الحصول عليه باستخدام أصباغ التلوين الحديثة. وهو علاج فعال بشكل خاص لخشب الماهوجني . ^{[ 20 ]}