حمض البوريك

📅 آخر تحديث: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣١ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 13 صور
الموسوعة الحرة

حمض الاورثوبوريك
الصيغة البنيوية
الصيغة البنيوية
نموذج ملء الفراغ
نموذج ملء الفراغ
بلورات حمض البوريك
الأسماء
اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
حمض البوريك [1]
أسماء أخرى
حمض أورثوبوريك، حمض البوريك، ساسوليت، بوروفاكس، ثلاثي هيدروكسي بوران، بورانتريول، بورات الهيدروجين، حمض البوريكوم
المعرفات
  • 10043-35-3 يفحصي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
  • صورة تفاعلية
  • صورة تفاعلية
تشيبي
  • تشيبي:33118 يفحصي
المختبر الكيميائي الأوروبي
  • الكيمياء الحيوية الطبية الأوروبية42403 يفحصي
كيم سبايدر
  • 7346 يفحصي
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية 100.030.114
رقم EC
  • 233-139-2
رقم E E284 (المواد الحافظة)
كيج
  • د01089 يفحصي
معرف PubChem
  • 7628
جامعة يوني
  • ر57ZHV85D4 يفحصي
  • رقم DTXSID1020194
  • إنشي = 1S/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H يفحصي
    المفتاح: KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N يفحصي
  • إنشي = 1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
    المفتاح: KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYAI
  • أوب(أو)أو
  • [OH+]=[B-](O)O
ملكيات
ب ح 3 س 3
الكتلة المولية 61.83  جرام مول -1
مظهر مادة صلبة بلورية بيضاء
كثافة 1.435 جرام/سم 3
نقطة الانصهار 170.9 درجة مئوية (339.6 درجة فهرنهايت؛ 444.0 كلفن)
نقطة الغليان 300 درجة مئوية (572 درجة فهرنهايت؛ 573 كلفن)
2.52 جم/100 مل (0 درجة مئوية)
4.72 جم/100 مل (20 درجة مئوية)
5.7 جم/100 مل (25 درجة مئوية)
19.10 جم/100 مل (80 درجة مئوية)
27.53 جم/100 مل (100 درجة مئوية)
الذوبان في المذيبات الأخرى قابل للذوبان في الكحولات
المنخفضة، قابل للذوبان بشكل معتدل في البيريدين،
قابل للذوبان بشكل طفيف جدًا في الأسيتون
سجل P -0.29 [2]
الحموضة ( pKa ) ​ 9.24 ( البروتون الأول ) 12.4 (ثانيا) 13.3 (كاملة)
قاعدة مترافقة بورات
-34.1·10 −6 سم 3 /مول
بناء
مستوٍ مثلثي
0 د
علم الأدوية
S02AA03 ( من ) D08AD ( من )
المخاطر
تصنيف GHS :
GHS08: خطر على الصحة
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
1
0
0
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC):
2660 ملغ/كغ، عن طريق الفم (الجرذان)
المركبات ذات الصلة
المركبات ذات الصلة
 ثالث أكسيد البورون
بوراكس
صفحة البيانات التكميلية
حمض البوريك (صفحة البيانات)
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
يفحصي التحقق  ( ما هو   ؟) يفحصي☒ن
مراجع صندوق المعلومات

حمض البوريك ، أو بالأحرى حمض الأورثوبوريك ، هو مركب من البورون والأكسجين والهيدروجين وله الصيغة B(OH) 3 . وقد يُطلق عليه أيضًا اسم أورثوبورات الهيدروجين أو ثلاثي هيدروكسيدوبورون أو حمض البوراكيك . [3] وعادةً ما يوجد على شكل بلورات عديمة اللون أو مسحوق أبيض، يذوب في الماء ، ويوجد في الطبيعة على شكل معدن الساسوليت . وهو حمض ضعيف ينتج عنه أنيونات وأملاح بورات مختلفة ، ويمكن أن يتفاعل مع الكحولات لتكوين إسترات بورات .

يستخدم حمض البوريك غالبًا كمطهر ، أو مبيد حشري ، أو مثبط للهب ، أو ممتص للنيوترونات ، أو مادة أولية لمركبات البورون الأخرى.

يُستخدم مصطلح "حمض البوريك" أيضًا بشكل عام لأي حمض أكسيدي من البورون ، مثل حمض الميتابوريك HBO2 وحمض التترابوريك H2B4O7 .

تاريخ

تم تحضير حمض أورثوبوريك لأول مرة بواسطة فيلهلم هومبرج (1652-1715) من البوراكس ، عن طريق عمل الأحماض المعدنية، وأطلق عليه اسم sal sedativum Hombergi ("ملح هومبرج المهدئ"). ومع ذلك، تم استخدام حمض البوريك والبورات منذ زمن الإغريق القدماء للتنظيف وحفظ الطعام وأنشطة أخرى. [4]

البنية الجزيئية والبلورية

تشكل ذرات الأكسجين الثلاث هندسة مستوية ثلاثية الزوايا حول البورون. يبلغ طول الرابطة BO 136 بيكومتر ورابطة OH 97 بيكومتر. المجموعة النقطية الجزيئية هي C 3h . [5]

من المعروف وجود شكلين بلوريين لحمض الأورثوبوريك: ثلاثي الميل مع المجموعة الفراغية P1 ، وثلاثي الميل مع المجموعة الفراغية P32 . الأول هو الأكثر شيوعًا؛ والثاني، وهو أكثر استقرارًا من الناحية الديناميكية الحرارية، يمكن الحصول عليه بطريقة تحضير خاصة. [6]

يتكون الشكل ثلاثي الميل لحمض البوريك من طبقات من جزيئات B(OH) 3 متماسكة معًا بروابط هيدروجينية بمسافة فصل O...O تبلغ 272 بيكومتر. والمسافة بين طبقتين متجاورتين هي 318 بيكومتر. [7] وفي حين أن طبقات الطور ثلاثي الميل مثلثة تقريبًا مع γ = 119.76° و a = 701.87 بيكومتر و b = 703.5 بيكومتر (مقارنة بـ a = 704.53(4) بيكومتر للشكل الثلاثي)، فإن تكديس الطبقات يكون منحرفًا إلى حد ما في الطور ثلاثي الميل، مع α = 92.49° و β = 101.46° . الطور ثلاثي الميل له c = 634.72 بيكومتر والطور الثلاثي له a = 956.08(7) بيكومتر . [8] [9]

الخلية الوحدوية لحمض البوريك
الرابطة الهيدروجينية (الخطوط المتقطعة)
تسمح لجزيئات حمض البوريك بتكوين
طبقات متوازية في الحالة الصلبة

تحضير

يمكن تحضير حمض البوريك عن طريق تفاعل البوراكس (رباعي بورات الصوديوم ديكاهيدرات) مع حمض معدني ، مثل حمض الهيدروكلوريك :

Na2B4O7 · 10H2O + 2HCl → 4B ( OH ) 3 + 2NaCl + 5H2O​​

كما أنه يتشكل كمنتج ثانوي لتحلل ثلاثي هاليدات البورون والدايبوران : [10]

ب 2 ح 6 + 6 ح 2 O → 2 ب(أوه) 3 + 6 ح 2
BX 3 + 3 H 2 O → B(OH) 3 + 3 HX (X = Cl، Br، I)

ردود الفعل

التحلل الحراري

عند تسخينه، يخضع حمض الأورثوبوريك لعملية تجفيف ثلاثية الخطوات. وتختلف درجات الحرارة الانتقالية المبلغ عنها بشكل كبير من مصدر إلى آخر. [ بحاجة لمصدر ]

عند تسخينه فوق 140 درجة مئوية، ينتج حمض الأورثوبوريك حمض الميتابوريك ( HBO 2 ) مع فقدان جزيء ماء واحد: [11] [12]

B ( OH ) 3 → HBO2 + H2O

يؤدي تسخين حمض الميتابوريك إلى ما يزيد عن 180 درجة مئوية إلى التخلص من جزيء ماء آخر مكونًا حمض التترابوريك ، والذي يُسمى أيضًا حمض البايروبوريك ( H 2 B 4 O 7 ): [11] [12]

4 HBO 2 → H 2 B 4 O 7 + H 2 O

يؤدي التسخين الإضافي (إلى حوالي 530 درجة مئوية) إلى ثلاثي أكسيد البورون : [13] [11] [12]

H 2 B 4 O 7 → 2 B 2 O 3 + H 2 O

محلول مائي

عندما يذوب حمض الأورثوبوريك في الماء فإنه يتفكك جزئيًا ليعطي حمض الميتابوريك :

B ( OH ) 3 ⇌HBO2 + H2O​

المحلول حمضي قليلاً بسبب تأين الأحماض:

B(OH) 3 + H 2 O ⇌ [BO(OH) 2 ] − + H 3 O +
HBO2 + H2O ⇌ [ BO2 ] − + H3O +​​​​​

ومع ذلك، فقد أظهر التحليل الطيفي رامان للمحاليل القلوية القوية وجود أيونات [B(OH) 4 ] − ، [14] مما دفع البعض إلى استنتاج أن الحموضة ترجع حصريًا إلى تجريد OH − من الماء: [14]

B(OH) 3 + HO − ⇌ B(OH)-4

على نحو مكافئ،

B (OH) 3 + H2O ⇌ B ( OH)-4+ H + ( K a = 7.3×10 −10 ؛ p K a = 9.14) 

أو بشكل أكثر دقة،

B(OH) 3 + 2 H 2 O ⇌ B(OH)-4+ H3O +​​

يحدث هذا التفاعل في خطوتين، مع المركب المحايد أكواتريهيدروكسي بورون B(OH) 3 (OH 2 ) كوسيط: [15]

  1. B(OH) 3 + H 2 O → B(OH) 3 (OH 2 )
  2. B(OH) 3 (OH 2 ) + H 2 O → [B(OH) 4 ] − + H 3 O +

يمكن وصف هذا التفاعل بأنه حموضة لويس للبورون تجاه H2O − ، وليس حموضة برونستد . [16] [17] [18] ومع ذلك، فإن بعض سلوكه تجاه بعض التفاعلات الكيميائية يشير إلى أنه حمض ثلاثي القواعد بالمعنى الذي حدده برونستد-لوري أيضًا.

حمض البوريك، المخلوط مع البوراكس Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O (أو بالأحرى Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 · 8H 2 O ) بنسبة وزنية 4: 5، قابل للذوبان في الماء بدرجة كبيرة، على الرغم من أنهما ليسا قابلين للذوبان بشكل منفصل. [19]

محلول حمض الكبريتيك

يذوب حمض البوريك أيضًا في حمض الكبريتيك اللامائي وفقًا للمعادلة: [7]

B(OH) 3 + 6 H 2 SO 4 → [B(SO 4 H) 4 ] − + 2 [HSO 4 ] − + 3 H 3 O +

المنتج عبارة عن حمض قوي للغاية، أقوى حتى من حمض الكبريتيك الأصلي. [7]

الإسترة

يتفاعل حمض البوريك مع الكحولات لتكوين إسترات البورات ، B(OR) 3 حيث R هو ألكيل أو أريل . يتم تشغيل التفاعل عادةً بواسطة عامل إزالة الماء، مثل حمض الكبريتيك المركز : [20]

B(OH) 3 + 3 ROH → B(OR) 3 + 3 H 2 O

مع ثنائيات الكحول المجاورة

تزداد حموضة محاليل حمض البوريك بشكل كبير في وجود ثنائيات الكحول السيس - المجاورة ( مركبات عضوية تحتوي على مجموعات هيدروكسيل موجهة بشكل مماثل في ذرات الكربون المجاورة، (R1 ، R2 ) =C(OH)−C(OH)=(R3 ، R4 ) ) مثل الجلسرين والمانيتول . [21] [7] [22]

يتفاعل أنيون رباعي هيدروكسي بورات المتكون في الذوبان تلقائيًا مع هذه ثنائيات الكحول لتكوين إسترات أنيون مستقرة نسبيًا تحتوي على حلقة أو حلقتين من خمسة أعضاء −B−O−C−C−O− . على سبيل المثال، يمكن كتابة التفاعل مع المانيتول H(HCOH) 6 H ، الذي يكون هيدروكسيله الأوسطان في اتجاه سيس ، على النحو التالي

B( OH ) 3 + H2O ⇌ [B(OH ) 4 ] − + H +
[B(OH) 4 ] − + H(HCOH) 6 H ⇌ [B(OH) 2 (H(HCOH) 2 (HCO−) 2 (HCOH) 2 H)] − + 2 H 2 O
[B(OH) 2 (H(HCOH) 2 (HCO−) 2 (HCOH) 2 H)] − + H(HCOH) 6 H ⇌ [B(H(HCOH) 2 (HCO−) 2 (HCOH) 2 H) 2 ] − + 2 H 2 O

إعطاء رد الفعل العام

B(OH) 3 + 2 H(HCOH) 6 H ⇌ [B(H(HCOH) 2 (HCO−) 2 (HCOH) 2 H) 2 ] − + 3 H 2 O + H +

يؤدي استقرار أنيونات إستر مانيتوبوريك هذه إلى تحويل توازن اليمين وبالتالي زيادة حموضة المحلول بمقدار 5 أوامر من حيث الحجم مقارنة بأكسيد البوريك النقي، مما يخفض قيمة pK a من 9 إلى أقل من 4 للحصول على تركيز كافٍ من المانيتول. [21] [7] [22] وقد أطلق على المحلول الناتج اسم حمض المانيتوبوريك .

يؤدي إضافة المانيتول إلى محلول محايد في البداية يحتوي على حمض البوريك أو بورات بسيطة إلى خفض درجة حموضته بدرجة كافية ليتم معايرته بقاعدة قوية مثل NaOH، بما في ذلك باستخدام معاير آلي لقياس الجهد . تُستخدم هذه الخاصية في الكيمياء التحليلية لتحديد محتوى البورات في المحاليل المائية، على سبيل المثال لمراقبة استنفاد حمض البوريك بواسطة النيوترونات في ماء الدائرة الأولية لمفاعل الماء الخفيف عندما يُضاف المركب كسم نيوتروني أثناء عمليات إعادة التزود بالوقود. [7]

علم السموم

استنادًا إلى تصنيف الجرعة المميتة المتوسطة للثدييات (LD 50 ) البالغ 2660 مجم / كجم من كتلة الجسم، فإن حمض البوريك سام فقط إذا تم تناوله داخليًا أو استنشاقه بكميات كبيرة. تشير الطبعة الرابعة عشرة من مؤشر ميرك إلى أن الجرعة المميتة المتوسطة لحمض البوريك هي 5.14 جم / كجم للجرعات الفموية المعطاة للفئران، وأن 5 إلى 20 جم / كجم تسببت في الوفاة لدى البشر البالغين. بالنسبة لشخص بالغ يبلغ وزنه 70 كجم، عند الحد الأدنى 5 جم / كجم، يمكن أن يؤدي 350 جم إلى الوفاة لدى البشر. من أجل المقارنة، تم الإبلاغ عن أن الجرعة المميتة المتوسطة للملح هي 3.75 جم / كجم في الفئران وفقًا لمؤشر ميرك . وفقًا لوكالة تسجيل المواد السامة والأمراض ، "تم الإبلاغ عن أن الجرعة القاتلة الدنيا من البورون المتناول (على هيئة حمض البوريك) كانت 2-3 جرام عند الرضع، و5-6 جرام عند الأطفال، و15-20 جرام عند البالغين. [...] ومع ذلك، لم تسجل مراجعة لـ 784 حالة تسمم بشرية بحمض البوريك (10-88 جرام) أي وفيات، حيث كانت 88٪ من الحالات بدون أعراض." [23]

قد يكون التعرض الطويل الأمد لحمض البوريك أكثر إثارة للقلق، حيث يتسبب في تلف الكلى وفي النهاية الفشل الكلوي (انظر الروابط أدناه). وعلى الرغم من أنه لا يبدو مسببًا للسرطان ، فقد أفادت الدراسات التي أجريت على الكلاب بضمور الخصية بعد التعرض لجرعة 32 مجم/(كجم⋅يوم) لمدة 90 يومًا. هذا المستوى، إذا كان ينطبق على البشر بنفس الجرعة، يعادل جرعة تراكمية تبلغ 202 جرام على مدار 90 يومًا لشخص بالغ يزن 70 كجم، وهو ليس أقل بكثير من الجرعة المميتة 50 المذكورة أعلاه . [24]

وفقًا لتقرير CLH عن حمض البوريك الذي نشره مكتب المواد الكيميائية في لودز، بولندا، فإن حمض البوريك بجرعات عالية يُظهر سمية تنموية كبيرة وتشوهات خلقية في أجنة الأرانب والجرذان والفئران، بالإضافة إلى عيوب القلب والأوعية الدموية والاختلافات الهيكلية وآفات الكلى الخفيفة. [25] ونتيجة لذلك، في الدورة الثلاثين للمؤتمر الدولي لممارسات الإنجاب لتوجيه الاتحاد الأوروبي 67/548/EEC الصادر في أغسطس 2008، قررت المفوضية الأوروبية تعديل تصنيفها كفئة سامة للإنجاب 2 وتطبيق عبارات المخاطر R60 (قد يضعف الخصوبة) وR61 (قد يسبب ضررًا للجنين). [26] [27] [28] [29] [30]

في اجتماع رابطة تصنيع التشخيصات الأوروبية (EDMA) لعام 2010، تمت مناقشة العديد من الإضافات الجديدة إلى قائمة مرشحي المواد المثيرة للقلق الشديد (SVHC) فيما يتعلق بلوائح تسجيل وتقييم وترخيص وتقييد المواد الكيميائية لعام 2007 (REACH). بعد التسجيل والمراجعة المكتملة كجزء من REACH، تم إدراج تصنيف حمض البوريك CAS 10043-35-3 / 11113-50-1 اعتبارًا من 1 ديسمبر 2010 على أنه H360FD (قد يضر بالخصوبة. قد يضر بالجنين) . [31] [32]

الاستخدامات

صناعي

الاستخدام الصناعي الأساسي لحامض البوريك هو في تصنيع الألياف الزجاجية أحادية الخيوط والتي يشار إليها عادة باسم الألياف الزجاجية النسيجية. تُستخدم الألياف الزجاجية النسيجية لتقوية البلاستيك في التطبيقات التي تتراوح من القوارب إلى الأنابيب الصناعية إلى لوحات الدوائر الإلكترونية للكمبيوتر. [33]

في صناعة المجوهرات، غالبًا ما يستخدم حمض البوريك مع الكحول المغير لتقليل أكسدة السطح وتكوين الترسبات النارية على المعادن أثناء عمليات التلدين واللحام . [34] [35]

يستخدم حمض البوريك في إنتاج الزجاج في شاشات LCD المسطحة . [36] [37]

في الطلاء الكهربائي ، يستخدم حمض البوريك كجزء من بعض الصيغ الملكية. تستخدم إحدى الصيغ المعروفة نسبة 1 إلى 10 من حمض البوريك.
3بو
3إلى NiSO4
4، جزء صغير جدًا من كبريتات لوريل الصوديوم وجزء صغير من H
2لذا
4.

يتم استخدام محلول حمض الأورثوبوريك والبوراكس بنسبة 4:5 كعامل مثبط للحريق في الخشب عن طريق التشريب. [38]

كما أنها تستخدم في تصنيع كتلة التدك، وهي عبارة عن مسحوق ناعم يحتوي على السيليكا يستخدم في إنتاج بطانات أفران الحث والسيراميك .

يضاف حمض البوريك إلى البوراكس لاستخدامه كمادة لحام من قبل الحدادين . [39]

يتم استخدام حمض البوريك، بالاشتراك مع كحول البولي فينيل (PVA) أو زيت السيليكون ، في تصنيع المعجون السخيف . [40]

حمض البوريك موجود أيضًا في قائمة المواد الكيميائية المضافة المستخدمة في التكسير الهيدروليكي (التكسير) في صخر مارسيليس في بنسلفانيا. [41] غالبًا ما يتم استخدامه جنبًا إلى جنب مع صمغ الجوار كعامل ربط متقاطع وتكوين هلام للتحكم في اللزوجة وخصائص سائل التكسير المحقون عند ضغط مرتفع في البئر. من المهم التحكم في لزوجة السائل للحفاظ على حبيبات عوامل الدعم في التعليق على مسافات النقل الطويلة بهدف الحفاظ على الشقوق في الصخر الزيتي مفتوحة بدرجة كافية لتسهيل استخراج الغاز بعد تخفيف الضغط الهيدروليكي. [42] [43] [44] تعتمد الخصائص الرومولوجية لهلام صمغ الجوار المتشابك مع البورات بشكل أساسي على قيمة الرقم الهيدروجيني . [ 45]

يستخدم حمض البوريك في بعض الصمامات الكهربائية من النوع الطارد كعامل إزالة الأيونات/الإطفاء. [46] أثناء حدوث عطل كهربائي في الصمام من النوع الطارد، يتم توليد قوس بلازما عن طريق تفكك وفصل سريع محمل بنابض للعنصر القابل للانصهار، والذي يكون عادةً قضيبًا معدنيًا متخصصًا يمر عبر كتلة مضغوطة من حمض البوريك داخل مجموعة الصمامات. تتسبب البلازما عالية الحرارة في تحلل حمض البوريك بسرعة إلى بخار الماء وأنهيدريد البوريك ، وفي المقابل، تعمل منتجات التبخر على إزالة الأيونات من البلازما، مما يساعد في مقاطعة العطل الكهربائي. [47]

طبي

يمكن استخدام حمض البوريك كمطهر للحروق الطفيفة أو الجروح ويستخدم أحيانًا في المراهم والضمادات ، مثل الوبر البوريكي . يتم وضع حمض البوريك في محلول مخفف للغاية كغسول للعين. يمكن استخدام تحاميل حمض البوريك المهبلية لعلاج داء المبيضات المتكرر بسبب المبيضات غير البيضاء كخط علاج ثانٍ عندما يفشل العلاج التقليدي. [48] [49] إنه أقل فعالية من العلاج التقليدي بشكل عام. [48] يحافظ حمض البوريك إلى حد كبير على العصيات اللبنية داخل المهبل. [50] مثل TOL-463 ، فهو قيد التطوير كدواء مهبلي لعلاج داء المبيضات الفرجي المهبلي . [51] [52] [53]

يمكن أيضًا استخدام حمض البوريك، باعتباره مركبًا مضادًا للبكتيريا ، لعلاج حب الشباب . كما يستخدم للوقاية من قدم الرياضي ، وذلك بإدخال المسحوق في الجوارب. ويمكن استخدام مستحضرات مختلفة لعلاج بعض أنواع التهاب الأذن الخارجية (عدوى الأذن) لدى كل من البشر والحيوانات. [54] المادة الحافظة في زجاجات عينات البول في المملكة المتحدة هي حمض البوريك. [55]

من المعروف أن محاليل حمض البوريك المستخدمة لغسل العين أو على الجلد المصاب سامة، وخاصة للرضع، وخاصة بعد الاستخدام المتكرر؛ وذلك بسبب معدل التخلص البطيء. [56]

حمض البوريك هو أحد أكثر المواد استخدامًا والتي يمكنها مواجهة التأثيرات الضارة لحمض الهيدروفلوريك التفاعلي (HF) بعد ملامسة الجلد عن طريق الخطأ. يعمل عن طريق إجبار الأنيونات الحرة F − على الدخول إلى أنيون رباعي فلورو بورات الخامل . تعمل هذه العملية على إبطال السمية الشديدة لحمض الهيدروفلوريك، وخاصة قدرته على عزل الكالسيوم الأيوني من مصل الدم مما قد يؤدي إلى توقف القلب وتحلل العظام؛ يمكن أن يحدث مثل هذا الحدث من مجرد ملامسة الجلد البسيطة لحمض الهيدروفلوريك. [57] [ فشل التحقق ]

مبيد حشري

تم تسجيل حمض البوريك لأول مرة في الولايات المتحدة كمبيد حشري في عام 1948 لمكافحة الصراصير والنمل الأبيض والنمل الناري والبراغيث والأسماك الفضية والعديد من الحشرات الأخرى . يُعتبر المنتج عمومًا آمنًا للاستخدام في مطابخ المنازل لمكافحة الصراصير والنمل. يعمل كسم معدي يؤثر على عملية التمثيل الغذائي للحشرات ، والمسحوق الجاف كاشط للهياكل الخارجية للحشرات . [58] [ 59 ] [60] يتمتع حمض البوريك أيضًا بسمعة "الهدية التي تستمر في القتل" حيث أن الصراصير التي تعبر المناطق المغبرة قليلاً لا تموت على الفور، ولكن التأثير يشبه شظايا الزجاج التي تقطعها. غالبًا ما يسمح هذا للصراصير بالعودة إلى العش حيث تموت قريبًا. الصراصير، كونها آكلة لحوم البشر ، تأكل الآخرين الذين قتلوا عن طريق ملامسة حمض البوريك أو استهلاكه، وتستهلك المسحوق المحاصر في الصرصور الميت وتقتله أيضًا. [ بحاجة لمصدر ]

كما تم استخدام حمض البوريك على نطاق واسع في معالجة الخشب للحماية من النمل الأبيض. لم يتم فهم التعقيد الكامل لآليته بشكل كامل، ولكن بصرف النظر عن التسبب في وفيات تعتمد على الجرعة، فإن حمض البوريك يسبب خلل التوازن في النمل الأبيض الجوفي الشرقي ، مما يؤدي إلى ارتفاع انتهازي لمسببات الأمراض الحشرية التي يمكن أن تساهم في الوفيات [61] .

الحفظ

بالإضافة إلى استخدامه كمبيد للحشرات، يمنع حمض البوريك أيضًا العفن الرطب والجاف الموجود في الأخشاب ويدمره. يمكن استخدامه مع حامل الإيثيلين جليكول لعلاج الخشب الخارجي ضد هجوم الفطريات والحشرات. من الممكن شراء قضبان مشبعة بالبورات لإدخالها في الخشب من خلال ثقوب الحفر حيث من المعروف أن الرطوبة تتجمع وتستقر. يتوفر في شكل هلام وشكل معجون قابل للحقن لعلاج الخشب المتضرر من العفن دون الحاجة إلى استبدال الخشب. يمكن استخدام تركيزات المعالجات القائمة على البورات لمنع نمو الوحل والفطريات والطحالب، حتى في البيئات البحرية. [ بحاجة لمصدر ]

يضاف حمض البوريك إلى الملح في معالجة جلود الأبقار والعجول والأغنام . يساعد هذا في التحكم في نمو البكتيريا، ويساعد في مكافحة الحشرات. [ بحاجة لمصدر ]

محلول منظم الرقم الهيدروجيني

التوزيع بين حمض البوريك وأيون البورات مقابل الرقم الهيدروجيني بافتراض أن pKa = 9.0 (على سبيل المثال حمام سباحة بمياه مالحة)
حمض البوريك يسود في المحلول الذي يقل عن الرقم الهيدروجيني 9
سعة التخزين لنظام حمض البوريك - البورات مقابل الرقم الهيدروجيني بافتراض أن pKa = 9.0 (على سبيل المثال حمام سباحة بمياه مالحة)
حمض البوريك يمنع ارتفاع درجة الحموضة في حمامات السباحة

حمض البوريك في حالة توازن مع قاعدته المترافقة أيون البورات يستخدم على نطاق واسع (في نطاق تركيز 50-100 جزء في المليون من مكافئ البورون) كنظام عازل أساسي أو مساعد لدرجة الحموضة في حمامات السباحة . حمض البوريك هو حمض ضعيف، مع pK a ( الرقم الهيدروجيني الذي يكون فيه العازل أقوى لأن الحمض الحر وأيون البورات في تركيزات متساوية) 9.24 في الماء النقي عند 25 درجة مئوية. لكن pK a الظاهر أقل بكثير في حمامات السباحة أو مياه المحيط بسبب التفاعلات مع جزيئات أخرى مختلفة في المحلول. سيكون حوالي 9.0 في حمام سباحة مالح. بغض النظر عن شكل البورون القابل للذوبان المضاف، ضمن النطاق المقبول لدرجة الحموضة وتركيز البورون لحمامات السباحة، فإن حمض البوريك هو الشكل السائد في المحلول المائي، كما هو موضح في الشكل المصاحب. يمكن أن يكون نظام حمض البوريك - البورات مفيدًا كنظام عازل أولي (يحل محل نظام البيكربونات مع pK a 1 = 6.0 و pK a 2 = 9.4 في ظل ظروف حمامات السباحة المالحة النموذجية) في حمامات السباحة التي تحتوي على مولدات الكلور في المياه المالحة والتي تميل إلى إظهار انحراف تصاعدي في الرقم الهيدروجيني من نطاق عمل من الرقم الهيدروجيني 7.5-8.2. تكون سعة العازل أكبر ضد ارتفاع الرقم الهيدروجيني (نحو pKa حوالي 9.0)، كما هو موضح في الرسم البياني المصاحب. لا يسمح استخدام حمض البوريك في نطاق التركيز هذا بأي انخفاض في تركيز HOCl الحر اللازم لتطهير حمام السباحة، ولكنه قد يضيف بشكل طفيف إلى التأثيرات الواقية من الضوء لحمض السيانوريك ويمنح فوائد أخرى من خلال النشاط المضاد للتآكل أو ليونة الماء المدركة، اعتمادًا على التركيب الكلي لمذابات حمام السباحة. [62]

تشحيم

يمكن أن تشكل المعلقات الغروانية لجسيمات نانوية من حمض البوريك المذابة في البترول أو الزيت النباتي مادة تشحيم رائعة على الأسطح الخزفية أو المعدنية [63] مع معامل احتكاك انزلاقي يتناقص مع زيادة الضغط إلى قيمة تتراوح من 0.10 إلى 0.02. تنشأ أغشية B(OH) 3 ذاتية التشحيم من تفاعل كيميائي تلقائي بين جزيئات الماء وطلاءات B 2 O 3 في بيئة رطبة. على نطاق واسع، توجد علاقة عكسية بين معامل الاحتكاك وضغط التلامس الهيرتزية الناتج عن الحمل المطبق. [ بحاجة لمصدر ]

يستخدم حمض البوريك لتزييت ألواح الكاروم والنوفوس ، مما يسمح باللعب بشكل أسرع. [64]

الطاقة النووية

يستخدم حمض البوريك في بعض محطات الطاقة النووية كسم نيوتروني . يقلل البورون الموجود في حمض البوريك من احتمالية الانشطار الحراري عن طريق امتصاص بعض النيوترونات الحرارية . تعتمد تفاعلات الانشطار المتسلسلة بشكل عام على احتمالية أن تؤدي النيوترونات الحرة إلى الانشطار ويتم تحديدها من خلال الخصائص المادية والهندسية للمفاعل. يتكون البورون الطبيعي من حوالي 20٪ من نظائر البورون -10 و 80٪ من نظائر البورون -11. يتمتع البورون -10 بمقطع عرضي مرتفع لامتصاص النيوترونات منخفضة الطاقة (الحرارية). من خلال زيادة تركيز حمض البوريك في مبرد المفاعل، يتم تقليل احتمالية أن يتسبب النيوترون في الانشطار. يمكن للتغيرات في تركيز حمض البوريك تنظيم معدل الانشطار الذي يحدث في المفاعل بشكل فعال. أثناء التشغيل العادي للطاقة، يستخدم حمض البوريك فقط في مفاعلات الماء المضغوط (PWRs)، في حين تستخدم مفاعلات الماء المغلي (BWRs) نمط قضيب التحكم وتدفق المبرد للتحكم في الطاقة، على الرغم من أن مفاعلات الماء المغلي يمكنها استخدام محلول مائي من حمض البوريك والبوراكس أو خماسي بورات الصوديوم لنظام الإغلاق في حالات الطوارئ إذا فشلت قضبان التحكم في الإدخال. يمكن إذابة حمض البوريك في أحواض الوقود المستهلك المستخدمة لتخزين عناصر الوقود المستهلك . يكون التركيز مرتفعًا بما يكفي للحفاظ على مضاعفة النيوترونات عند الحد الأدنى. تم إلقاء حمض البوريك فوق المفاعل 4 في محطة تشيرنوبيل للطاقة النووية بعد انهيارها لمنع حدوث تفاعل آخر. [ بحاجة لمصدر ]

الألعاب النارية

يستخدم البورون في الألعاب النارية لمنع تفاعل تكوين الأميد بين الألومنيوم والنيترات . يتم إضافة كمية صغيرة من حمض البوريك إلى التركيبة لتحييد الأميدات القلوية التي يمكن أن تتفاعل مع الألومنيوم.

يمكن استخدام حمض البوريك كملون لجعل النار خضراء. على سبيل المثال، عندما يذوب في الميثانول ، يستخدمه عادة لاعبو ألعاب الخفة والدوارات النارية لإنشاء لهب أخضر غامق أقوى بكثير من كبريتات النحاس. [65]

زراعة

يستخدم حمض البوريك لعلاج أو منع نقص البورون في النباتات. كما يستخدم في حفظ الحبوب مثل الأرز والقمح. [66]

مراجع

  1. ^ "حمض البوريك".
  2. ^ "boric_msds".
  3. ^ مدخل "حمض البوريك" في قاموس ميريام وبستر الإلكتروني . يذكر أول استخدام له في عام 1790. تم استرجاعه في 2022-06-24.
  4. ^ رونالد آيسلر (2007). موسوعة آيسلر للمواد الكيميائية ذات الأولوية الخطرة بيئيًا. إلسفير. ص 59. رقم ISBN 978-0-08-054707-7.
  5. ^ جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . ص. 1291. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ أندريه روتارو (2017): "دراسة حرارية وحركية لحمض البوريك السداسي مقابل حمض البوريك ثلاثي الميل في تدفق الهواء". مجلة التحليل الحراري والقياس الحراري ، المجلد 127، الصفحات 755-763. doi :10.1007/s10973-016-5583-7
  7. ^ abcdef Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ^ Gajhede, M.; Larsen, S.; Rettrup, S. (1 ديسمبر 1986). "الكثافة الإلكترونية لحمض الأورثوبوريك المحددة بواسطة حيود الأشعة السينية عند 105 كلفن وحسابات ab initio". Acta Crystallographica Section B Structural Science . 42 (6): 545–552. Bibcode :1986AcCrB..42..545G. doi :10.1107/S0108768186097720.
  9. ^ Shuvalov, Robert R.; Burns, Peter C. (15 June 2003). "نوع متعدد جديد من حمض الأورثوبوريك، H 3 BO 3 -3 T". Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications . 59 (6): i47–i49. Bibcode :2003AcCrC..59I..47S. doi :10.1107/S0108270103009685. PMID  12794317.
  10. ^ هاوسكروفت، سي إي؛ شارب، إيه جي (2008). "الفصل 13: عناصر المجموعة 13". الكيمياء غير العضوية (الطبعة الثالثة). بيرسون. ص 340. رقم ISBN 978-0-13-175553-6.
  11. ^ abc Gurwinder Kaur, Shagun Kainth, Rohit Kumar, Piyush Sharma and OP Pandey (2021): "حركية التفاعل أثناء التخليق غير المتساوي الحرارة للحالة الصلبة لثلاثي أكسيد البورون عبر إزالة الماء من حمض البوريك." حركية التفاعل والآليات والتحفيز ، المجلد 134، الصفحات 347-359. doi :10.1007/s11144-021-02084-8
  12. ^ abc Siavash Aghili, Masoud Panjepour, and Mahmood Meratian (2018): "التحليل الحركي لتكوين ثلاثي أكسيد البورون من التحلل الحراري لحمض البوريك في ظل ظروف غير متساوية الحرارة." مجلة التحليل الحراري والقياس الحراري ، المجلد 131، الصفحات 2443-2455. doi :10.1007/s10973-017-6740-3
  13. ^ بالسي، سونا؛ سيزجي، نعيمة؛ إيرين، إيسين (2012). "حركية إنتاج أكسيد البورون باستخدام حمض البوريك كمادة خام". أبحاث الكيمياء الصناعية والهندسية . 51 (34): 11091-11096. doi :10.1021/ie300685x.
  14. ^ ab Jolly, WL (1984). الكيمياء غير العضوية الحديثة . McGraw-Hill. ص 198.
  15. ^ ماسانوري تاتشيكاوا (2004): "دراسة وظيفية للكثافة على مجموعات مائية من حمض أورثوبوريك، B(OH) 3 (H 2 O) n ( n =1–5)". مجلة البنية الجزيئية: THEOCHEM ، المجلد 710، الأعداد 1–3، الصفحات 139-150. doi :10.1016/j.theochem.2004.09.008
  16. ^ هاوسكروفت، سي إي؛ شارب، إيه جي (2005). الكيمياء غير العضوية (الطبعة الثانية). بيرسون برنتيس هول. ص 314-315.
  17. ^ MHE. Comprehensive Chemistry for JEE Advanced 2014. Tata McGraw-Hill Education. ص. 15.5. ISBN 978-1-259-06426-5- عبر كتب Google.
  18. ^ داربان ، براتيوجيتا (1 مايو 2000). الرؤية العلمية للمنافسة. براتيوجيتا داربان – عبر أرشيف الإنترنت.
  19. ^ Tsuyumoto, I.; Oshio, T.; Katayama, K. (2007). "تحضير محلول مائي عالي التركيز من بورات الصوديوم". Inorganic Chemistry Communications . 10 (1): 20–22. doi :10.1016/j.inoche.2006.08.019.
  20. ^ براون، هربرت سي؛ ميد، إدوارد جيه؛ شواف، تشارلز جيه (1956). "إجراءات ملائمة لإعداد إسترات بورات الألكيل". مجلة الكيمياء الأمريكية 78 (15): 3613-3614. doi :10.1021/ja01596a015.
  21. ^ ab Mendham, J.; Denney, RC; Barnes, JD; Thomas, MJK (2000), Vogel's Quantitative Chemical Analysis (6th ed.), New York: Prentice Hall, p. 357, ISBN 0-582-22628-7
  22. ^ من إصدار NIST الخاص . مكتب الطباعة الحكومي الأمريكي. 1969.
  23. ^ "الملف السام للبورون" (PDF) . مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها . نوفمبر 2010. ص. 11.
  24. ^ "تقرير قرار إعادة تقييم أهلية تحمل حمض البوريك/أملاح بورات الصوديوم بموجب قانون حماية جودة الغذاء (FQPA)" (PDF) . وكالة حماية البيئة الأمريكية . 2006. مؤرشف من الأصل (PDF) في 6 أكتوبر 2006. تم الاسترجاع في 21 أبريل 2008 .
  25. ^ "تقرير CLH لحمض البوريك - اقتراح للتصنيف والتصنيف الموحد". لودز، بولندا: مكتب المواد الكيميائية. 23 أبريل 2018. تم الاسترجاع في 18 أكتوبر 2018 .
  26. ^ "حمض البوريك، ACC# 03260 MSDS" (PDF) . 11 فبراير 2008. مؤرشف من الأصل (PDF) في 16 ديسمبر 2011. تم الاسترجاع 24 سبتمبر 2009 .
  27. ^ إيشي، ي.؛ فوجيزوكا، ن.؛ تاكاهاشي، ت.؛ وآخرون. (1993). "حالة مميتة من التسمم الحاد بحمض البوريك". علم السموم السريري . 31 (2): 345-352. doi :10.3109/15563659309000402. PMID  8492348.
  28. ^ Restuccio, A.; Mortensen, ME; Kelley, MT (1992). "الابتلاع المميت لحمض البوريك لدى شخص بالغ". المجلة الأمريكية لطب الطوارئ . 10 (6): 545–547. doi :10.1016/0735-6757(92)90180-6. PMID  1388380.
  29. ^ Duldner, JE (30 January 2009). "تسمم حمض البوريك". موسوعة ADAM الطبية . MedLine Plus.
  30. ^ هيئة الغذاء في نيو ساوث ويلز. "البوراكس وحمض البوريك". أستراليا: حكومة نيو ساوث ويلز. مؤرشف من الأصل في 15 أكتوبر 2009. تم الاسترجاع في 24 سبتمبر 2009 .
  31. ^ "حمض البوريك كمادة مثيرة للقلق الشديد بسبب خصائصه المقاومة للمضادات الحيوية" (PDF) . مكتبة وثائق وكالة المواد الكيميائية الأوروبية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 18 مايو 2016 . تم الاسترجاع في 28 مايو 2017 .
  32. ^ اللائحة (EC) رقم 1272/2008 الصادرة عن البرلمان الأوروبي والمجلس، 16 ديسمبر 2008
  33. ^ Kistler, RB; Helvaci, C. (1994). "Boron and Borates". في Carr, DD (محرر). Industrial Minerals and Rocks (الطبعة السادسة). Littleton, CO: SME. ص 171-186.
  34. ^ هيتمانسبيرجر، ماري (2008). اللف والخياطة والطي والتثبيت: صنع المجوهرات المعدنية المصممة. دار لارك للنشر. رقم ISBN 978-1-60059-125-9.
  35. ^ Lewton-Brain, Charles. "التعامل مع مقياس النار". مصادر صنع المجوهرات Ganoksin . تم الاسترجاع في 20 يونيو 2024 .
  36. ^ "النشرة الفنية: البورات في النظارات" (PDF) . بوراكس . 2021.
  37. ^ "شاشات مسطحة من البورون". بوريتس توداي . 9 فبراير 2022.
  38. ^ Tsuyumoto, I.; Oshio, T. (2009). "تطوير الخشب الرقائقي المقاوم للحريق باستخدام محلول مائي مركّز من بولي بورات الصوديوم". مجلة كيمياء وتكنولوجيا الأخشاب . 29 (4): 277–285. doi :10.1080/02773810903033721. S2CID  98730912.
  39. ^ ديمبسي، جوك (2009) [1998]. "بوراكس". Dempsey's Forge . تم الاسترجاع في 23 يوليو 2010 .
  40. ^ براجر، فيليس. "العلم يصبح لعبة – معجون مضحك". Loti.com . Rewind the Fifites. مؤرشف من الأصل في 12 مايو 2013. تم الاسترجاع في 7 يونيو 2013 .
  41. ^ "المواد الكيميائية التي تستخدمها شركات التكسير الهيدروليكي في بنسلفانيا في أنشطة التكسير الهيدروليكي والسطحي" (PDF) . إدارة حماية البيئة في بنسلفانيا، مكتب إدارة النفط والغاز. 30 يونيو 2010.
  42. ^ فينك، يوهانس (2015). "سوائل التكسير". دليل مهندس البترول للمواد الكيميائية والسوائل في حقول النفط . ص 567-651. doi :10.1016/B978-0-12-803734-8.00017-5. ISBN 978-0-12-803734-8.
  43. ^ بيشوب، ماكسيميليان؛ شهيد، نورين؛ يانغ، جيانزونغ؛ بارون، أندرو ر. (2004). "تحديد طريقة وفعالية الربط المتبادل بين الجوار بواسطة البورات باستخدام الرنين المغناطيسي النووي MAS 11 B من الجوار المترابط بالبورات مع محلول الرنين المغناطيسي النووي 11 B لأنظمة النماذج". دالتون ترانس. (17): 2621-2634. doi :10.1039/B406952H. ISSN  1477-9226. PMID  15514744.
  44. ^ "براءة اختراع أوروبية رقم EP3004279A1. محاليل الربط المتقاطع بالبورات المركزة للاستخدام في عمليات التكسير الهيدروليكي". المكتب الأوروبي لبراءات الاختراع . تم الاسترجاع في 27 أكتوبر 2019 .
  45. ^ وانج، شيبين؛ تانج، هونغبياو؛ جو، جيان تشون؛ وانج، كونجي (2016). "تأثير الرقم الهيدروجيني على الخصائص الرومولوجية لهلام صمغ الجوار الهيدروكسي بروبيل المتشابك مع البورات وصمغ الجوار الهيدروكسي بروبيل". بوليمرات الكربوهيدرات . 147 : 455-463. doi :10.1016/j.carbpol.2016.04.029. ISSN  0144-8617. PMID  27178952.
  46. ^ نظرة عامة على منتجات حلول القطاع الكهربائي (PDF) . المجلد 14: الصمامات. شركة إيتون . 2011.
  47. ^ Strom, AP; Rawlins, HL (December 1932). "The Boric Acid Fuse". Transactions of the American Institute of Electrical Engineers . 51 (4): 1020–1025. doi :10.1109/T-AIEE.1932.5056215. ISSN  0096-3860. S2CID  51650608.
  48. ^ ab Iavazzo C, Gkegkes ID, Zarkada IM, Falagas ME (أغسطس 2011). "حمض البوريك لعلاج داء المبيضات المهبلي المتكرر: الدليل السريري". مجلة صحة المرأة (Larchmt) . 20 (8): 1245–55. doi :10.1089/jwh.2010.2708. PMID  21774671.
  49. ^ Abercrombie, P. (2010). "Vaginitis". In Maizes, V.; Low Dog, T. (eds.). Integrative Women's Health . New York, NY: Oxford University Press. p. 192. doi :10.1093/med/9780190214791.003.0013. ISBN 978-0-19-537881-8.
  50. ^ Sobel JD, Sobel R (أغسطس 2021). "العلاج الدوائي الحالي والناشئ لالتهاب المهبل الجرثومي المتكرر". Expert Opin Pharmacother . 22 (12): 1593–1600. doi :10.1080/14656566.2021.1904890. PMID  33750246. S2CID  232325625.
  51. ^ "TOL 463 – AdisInsight".
  52. ^ Nyirjesy P, Brookhart C, Lazenby G, Schwebke J, Sobel JD (أبريل 2022). "داء المبيضات الفرجي المهبلي: مراجعة للأدلة الخاصة بإرشادات علاج الأمراض المنقولة جنسياً لعام 2021 الصادرة عن مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها". Clin Infect Dis . 74 (Suppl_2): S162–S168. doi :10.1093/cid/ciab1057. PMID  35416967.
  53. ^ Marrazzo JM, Dombrowski JC, Wierzbicki MR, Perlowski C, Pontius A, Dithmer D, Schwebke J (فبراير 2019). "سلامة وفعالية مضاد عدوى مهبلي جديد، TOL-463، في علاج التهاب المهبل الجرثومي وداء المبيضات المهبلي: تجربة عشوائية أحادية التعمية، المرحلة 2، خاضعة للرقابة". Clin Infect Dis . 68 (5): 803-809. doi :10.1093/cid/ciy554. PMC 6376090. PMID  30184181 . 
  54. ^ أدريزتينا، آي.؛ أدينين، آي.؛ لوبيس، واي. إم (يناير 2018). "فعالية حمض البوريك كعلاج مفضل لالتهاب الأذن الوسطى القيحي المزمن وسميته الأذنية". المجلة الطبية الكورية . 39 (1): 2-9. doi :10.4082/kjfm.2018.39.1.2. PMC 5788841. PMID  29383205 . 
  55. ^ معايير المملكة المتحدة للتحقيقات في علم الأحياء الدقيقة (PDF) . الصحة العامة في إنجلترا . 7 أغسطس 2017.
  56. ^ Harvey, SC (1980). "Antiseptics and Disinfectants; Fungicides; Ectoparasiticides". في Gilman, AG ؛ Goodman, LS ؛ Gilman, A. (eds.). Goodman & Gillman's The Pharmacological Basis of Therapeutics (الطبعة السادسة). Macmillan. ص. 971. ISBN 978-0-02-344720-4.
  57. ^ "الطريقة 3052 للهضم الحمضي بمساعدة الميكروويف للمصفوفات القائمة على السليكون والمواد العضوية" (PDF) . وكالة حماية البيئة الأمريكية. 22 يونيو 2015.
  58. ^ "البوريات في المبيدات الحشرية | شركة البورات الأمريكية".
  59. ^ بون، سي؛ بوند، سي؛ ستون، دي (2012). "ورقة حقائق عامة عن حمض البوريك". المركز الوطني لمعلومات المبيدات الحشرية ، خدمات الإرشاد بجامعة ولاية أوريغون.
  60. ^ "حقائق عن RED – حمض البوريك" (PDF) . وكالة حماية البيئة الأمريكية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 23 ديسمبر 2021. تم الاسترجاع في 2 أبريل 2022 .
  61. ^ Ashbrook, Aaron R.; Schwarz, Melbert; Schal, Coby; Mikaelyan, Aram (2024). "الاضطراب المميت لمجتمع الأمعاء البكتيرية في النمل الأبيض الجوفي الشرقي الناجم عن حمض البوريك". مجلة علم الحشرات الاقتصادية . doi :10.1093/jee/toae221 . تم الاسترجاع في 21 أكتوبر 2024 .
  62. ^ Birch, Robert G (2013). "حمض البوريك كمحلول عازل لحوض السباحة" (PDF) . جامعة كوينزلاند . تم الاسترجاع في 30 نوفمبر 2013 .
  63. ^ Düzcükoğlu, H.; Acaroğlu, M. (2009). "خصائص التزييت للزيوت النباتية الممزوجة بحمض البوريك وتحديد تأثيراتها على التآكل". مصادر الطاقة، الجزء أ: الاسترداد والاستخدام والتأثيرات البيئية . 32 (3): 275-285. doi :10.1080/15567030802606053. S2CID  97537085.
  64. ^ سينغ، هاربريت. "المعدات القياسية". رابطة الكاروم بولاية البنجاب. مؤرشف من الأصل في 14 مارس 2007. تم الاسترجاع في 24 سبتمبر 2009 .
  65. ^ وينجارت، جورج (1947). الألعاب النارية . شركة النشر الكيميائية. رقم ISBN 978-0-8206-0112-0.
  66. ^ "استخدام حمض البوريك والبوراكس في الطعام". cfs.gov.hk . تم الاسترجاع في 22 مايو 2019 .

قراءة إضافية

  • جولي، دبليو إل (1991). الكيمياء غير العضوية الحديثة (الطبعة الثانية). نيويورك: ماكجرو هيل. رقم ISBN 978-0-07-112651-9.
  • جودمان، ل.؛ جيلمان، أ.؛ برونتون، ل.؛ لازو، ج.؛ باركر، ك. (2006). الأساس الدوائي للعلاجات لجودمان وجيلمان . نيويورك: ماكجرو هيل.
  • Cordia JA، Bal EA، Mak WA and Wils ERJ (2003)، تحديد بعض الخواص الفيزيائية والكيميائية لـ Optibor EP. ريجسويجك، هولندا: مختبر TNO Prins Maurits، تقرير PML 2002-C42rr، GLP، بيانات سرية غير منشورة مقدمة من شركة Bor ax Europe Limited
  • الوسائط المتعلقة بحمض البوريك في ويكيميديا ​​كومنز
  • ورقة حقائق تقنية عن حمض البوريك – المركز الوطني لمعلومات المبيدات
  • ورقة حقائق عامة عن حمض البوريك – المركز الوطني لمعلومات المبيدات
  • بطاقة السلامة الكيميائية الدولية 0991
  • قرار إعادة تسجيل المبيدات الحشرية لدى وكالة حماية البيئة الأمريكية
  • جرد الملوثات الوطنية – البورون ومركباته
  • حمض البوريك في ChemicalLand21
  • الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية (ECHA) "استشارة عامة جديدة بشأن ثماني مواد محتملة مثيرة للقلق الشديد" – بما في ذلك حمض البوريك. تنتهي في 22 أبريل 2010
  • ChemSub Online: حمض البوريك
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=حمض_البوريك&oldid=1252610685"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate