مركبات ثنائية من الهيدروجين

📅 آخر تحديث: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 5 صور
الموسوعة الحرة

المركبات الثنائية للهيدروجين هي مركبات كيميائية ثنائية تحتوي على الهيدروجين فقط وعنصر كيميائي آخر . اصطلاحًا، تُسمى جميع المركبات الثنائية للهيدروجين بالهيدريدات حتى لو لم تكن ذرة الهيدروجين فيها أيونًا سالبًا . [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] يمكن تصنيف هذه المركبات الهيدروجينية إلى عدة أنواع.

ملخص

تُعدّ مركبات الهيدروجين الثنائية في المجموعة الأولى هيدريدات أيونية (تُسمى أيضًا هيدريدات ملحية) حيث يرتبط الهيدروجين بروابط كهروستاتيكية. ولأن الهيدروجين يقع في موقع مركزي نسبيًا من حيث السالبية الكهربية، فمن الضروري أن يكون الأيون المقابل موجبًا كهربائيًا بشكل استثنائي حتى يُمكن وصف الهيدريد بدقة بأنه أيوني حقيقي. ولذلك، لا تضم ​​هذه الفئة من الهيدريدات سوى عدد قليل من المركبات.

الهيدريدات في المجموعة الثانية هي هيدريدات تساهمية بوليمرية. في هذه الهيدريدات، يشكل الهيدروجين روابط تساهمية جسرية، وعادةً ما تمتلك درجات متوسطة من الصفة الأيونية، مما يجعل من الصعب وصفها بدقة بأنها تساهمية أو أيونية. الاستثناء الوحيد هو هيدريد البريليوم ، الذي يتمتع بخصائص تساهمية بشكل قاطع.

تُعدّ الهيدريدات الموجودة في الفلزات الانتقالية واللانثانيدات عادةً هيدريدات تساهمية بوليمرية. ومع ذلك، فهي عادةً ما تمتلك درجات ضعيفة من الصفة الأيونية. تتحلل هذه الهيدريدات عادةً بسرعة إلى عناصرها المكونة لها في الظروف المحيطة. وتتكون النتائج من مصفوفات معدنية تحتوي على تركيزات مذابة من الهيدروجين، غالبًا ما تكون متكافئة أو قريبة من ذلك، وتتراوح هذه التركيزات من ضئيلة إلى كبيرة. يمكن اعتبار هذا النوع من المواد الصلبة محلولًا صلبًا ، ويُطلق عليه أيضًا اسم هيدريد فلزي أو هيدريد بيني. يمكن تمييز هذه المواد الصلبة المتحللة من خلال قدرتها على توصيل الكهرباء وخصائصها المغناطيسية (حيث يرتبط وجود الهيدروجين بعدم تمركز إلكترونات التكافؤ في المعدن)، وانخفاض كثافتها مقارنةً بالمعدن. تتفاعل كل من الهيدريدات الملحية والهيدريدات التساهمية البوليمرية بقوة مع الماء والهواء.

من الممكن إنتاج هيدريد فلزي دون الحاجة إلى التحلل كخطوة ضرورية. عند تعريض عينة من المعدن الصلب لأي من تقنيات امتصاص الهيدروجين العديدة، غالبًا ما تُحفظ خصائص المعدن، مثل اللمعان والصلابة، إلى حد كبير. تُعرف هيدريدات الأكتينويد الصلبة بهذه الصورة فقط. تتميز معظم عناصر المجموعة d بانخفاض ميلها للهيدروجين . لذلك، لا تُكوّن عناصر هذه المجموعة هيدريدات ( فجوة الهيدريد ) في ظل درجة الحرارة والضغط القياسيين ، باستثناء البلاديوم . [ 5 ] يستطيع البلاديوم امتصاص ما يصل إلى 900 ضعف حجمه من الهيدروجين، ولذلك يُجرى عليه بحث مكثف في مجال تخزين الهيدروجين .

تُشكّل العناصر في المجموعات من 13 إلى 17 ( عناصر الفئة p ) هيدريدات تساهمية (أو هيدريدات لا فلزية ). في المجموعة 12، يُعدّ هيدريد الزنك كاشفًا كيميائيًا شائعًا، بينما يُعتبر هيدريد الكادميوم وهيدريد الزئبق غير مستقرين للغاية ونادرين. في المجموعة 13، توجد هيدريدات البورون على شكل مونومر شديد التفاعل (BH₃ ) ، أو كمركب إضافي مثل بوران الأمونيا، أو كثنائي بوران ، أو كمجموعة كاملة من مركبات عنقود BH. الألان (AlH₃ ) بوليمر. يوجد الغاليوم على شكل ثنائي غاليان . لا يكون هيدريد الإنديوم مستقرًا إلا عند درجات حرارة أقل من -90 درجة مئوية (-130 درجة فهرنهايت) . لا يُعرف الكثير عن هيدريد المجموعة 13 الأخير ، وهو هيدريد الثاليوم .  

نظراً للعدد الكبير جداً من المركبات الثنائية المشبعة الممكنة التي تحتوي على الكربون من النوع CₙH₂ₙ₊₂ ، فإن عدد هيدريدات المجموعة 14 كبير . وبالانتقال إلى أسفل المجموعة، يقل عدد مركبات السيليكون الثنائية ( السيلانات ) (مستقيمة أو متفرعة ، ونادراً ما تكون حلقية)، مثل ثنائي السيلان وثلاثي السيلان . أما بالنسبة للجرمانيوم، فلا يُعرف سوى 5 مركبات ثنائية ذات سلاسل خطية، وهي غازات أو سوائل متطايرة. ومن أمثلتها: ن-بنتاجرمان، وإيزوبنتاجرمان، ونيوبنتاجرمان. أما القصدير، فلا يُعرف منه سوى ثنائي القصديران. والبلومبان غاز غير مستقر.

تشكل هاليدات الهيدروجين ، وكالكوجينيدات الهيدروجين ، وهيدريدات البنيكتوجين أيضًا مركبات مع الهيدروجين، وتظهر أخف عناصرها العديد من الخصائص الشاذة بسبب الروابط الهيدروجينية .

الهيدريدات غير الكلاسيكية هي تلك التي ترتبط فيها جزيئات الهيدروجين الإضافية كرابطة على الذرات المركزية. وهي غير مستقرة للغاية، ولكن تم إثبات وجود بعضها.

البوليهيدريدات أو الهيدريدات الفائقة هي مركبات يتجاوز فيها عدد ذرات الهيدروجين تكافؤ الذرة المرتبطة بها. قد تكون هذه المركبات مستقرة فقط تحت ضغط شديد، ولكنها قد تكون موصلات فائقة عند درجات حرارة عالية ، مثل كبريتيد الهيدروجين (H₃S ) ، الذي تصل درجة حرارته الفائقة إلى 203  كلفن. تُجرى دراسات مكثفة على البوليهيدريدات بهدف اكتشاف موصل فائق يعمل عند درجة حرارة الغرفة .

الجدول الدوري للهيدريدات الثنائية المستقرة

يمكن استنتاج الاستقرار النسبي لمركبات وسبائك الهيدروجين الثنائية عند درجة الحرارة والضغط القياسيين من قيم المحتوى الحراري القياسي لتكوينها . [ 6 ]

H 2 0هو
LiH −91BeH 2 سلبيBH 3 41CH 4 −74.8NH 3 −46.8H 2 O −243HF −272ني
NaH −57MgH 2 −75AlH 3 −46SiH 4 31الرقم الهيدروجيني 3 5.4H 2 S −20.7HCl −93أر
KH −58CaH 2 −174ScH 2TiH 2VHCrHالمنغنيزFeH ، FeH 2شركةنيCuHZnH 2GaH 3GeH 4 92AsH 3 67H 2 Se 30HBr −36.5كر
RbH −47SrH 2 −177YH 2ZrH 2NbHشهرTcروRhPdHالزراعةCdH 2InH 3SnH 4 163SbH 3 146H 2 Te 100مؤشر الحرارة 26.6زين
CsH −50BaH 2 −172LuH 2HfH 2تاهدبليويكررنظام التشغيلإيرنقطةأسترالياالزئبقتي إلPbH 4 252BiH 3 247H 2 Po 167إيجابي​ممرضة مسجلة
الأبرعاليسارالترددات الراديويةقاعدة البياناتسنغافورةبهHsجبلدي إسRgسننيو هامبشايرفلوريدامكالمستوىتسأوغ
↓
LaH 2CeH 2PrH 2NdH 2PmH 2SmH 2EuH 2GdH 2TbH 2DyH 2HoH 2ErH 2TmH 2YbH 2
أذبايوNpبوأكونسمكتابانظرإسإف إمماريلاندلا
مركبات ثنائية من الهيدروجين
الهيدريدات التساهميةالهيدريدات المعدنية
الهيدريدات الأيونيةالهيدريدات الوسيطة
غير موجودلم يتم التقييم

الهيدريدات الجزيئية

يتطلب عزل الهيدريدات الجزيئية الأحادية عادةً ظروفًا معتدلة للغاية، كالضغط الجزئي ودرجة الحرارة المنخفضة جدًا. ويعود ذلك إلى ثلاثة أسباب: أولًا، معظم الهيدريدات الجزيئية غير مستقرة ديناميكيًا حراريًا وتميل إلى التفكك إلى عناصرها؛ ثانيًا، العديد منها غير مستقر ديناميكيًا حراريًا أيضًا ويميل إلى التبلمر؛ ثالثًا، معظمها غير مستقر حركيًا تجاه هذه الأنواع من التفاعلات نظرًا لانخفاض حواجز طاقة التنشيط .

يُعزى عدم الاستقرار تجاه التحلل عمومًا إلى ضعف مساهمة مدارات العناصر الأثقل في مدارات الترابط الجزيئي. أما عدم الاستقرار تجاه البلمرة فهو نتيجة لنقص الإلكترونات في المونومرات مقارنةً بالبوليمرات. وتلعب التأثيرات النسبية دورًا هامًا في تحديد مستويات طاقة المدارات الجزيئية التي تُشكلها العناصر الأثقل. ونتيجةً لذلك، تكون هذه الهيدريدات الجزيئية عادةً أقل نقصًا في الإلكترونات مما هو متوقع. فعلى سبيل المثال، بناءً على موقعه في العمود الثاني عشر من الجدول الدوري فقط، يُتوقع أن يكون هيدريد الزئبق (II) فقيرًا بالإلكترونات. ومع ذلك، فهو في الواقع مشبع، حيث يكون الشكل الأحادي أكثر استقرارًا من الناحية الطاقية من أي شكل قليل الوحدات.

يُبين الجدول أدناه الهيدريد الأحادي لكل عنصر الأقرب إلى تكافؤه التقريبي، دون تجاوزه. التكافؤ التقريبي هو تكافؤ العنصر الذي يلتزم تمامًا بقواعد التكافؤ الثمانية، والثنائية عشرة، والسداسية عشرة. قد تمنع عوامل فراغية وإلكترونية مختلفة العناصر من بلوغ تكافؤها التقريبي. ففي حالة الكروم، على سبيل المثال، يضمن الإعاقة الفراغية أن يكون كل من الشكل الجزيئي ثماني السطوح والمنشور الثلاثي لـ CrH6 غير مستقرة ديناميكيًا حراريًا لإعادة ترتيبها إلىمعقد كوباس.

عند توفرها، تُعرض (بين قوسين) كل من إنثالبي التكوين لكل مونومر وإنثالبي التكوين للهيدريد في حالته القياسية، وذلك لإعطاء مؤشر تقريبي على المونومرات التي تميل إلى التجمع لتكوين حالات إنثالبي أقل. على سبيل المثال، يبلغ إنثالبي تكوين هيدريد الليثيوم الأحادي 139 كيلوجول/مول ، بينما يبلغ إنثالبي تكوين هيدريد الليثيوم الصلب -91 كيلوجول/مول . هذا يعني أنه من الناحية الطاقية، يُعدّ تجمع مول واحد من هيدريد الليثيوم الأحادي لتكوين المادة الصلبة الأيونية أمرًا مفضلًا، حيث يفقد 230 كيلوجول نتيجة لذلك. يمكن أن يحدث التجمع كترابط كيميائي، مثل البلمرة، أو كترابط كهروستاتيكي، مثل تكوين الروابط الهيدروجينية في الماء.

الهيدريدات الكلاسيكية

الهيدريدات الكلاسيكية
12345654321234321
ح2 0
LiH [ 7 ] 139 (−91)BeH2 [8]123BH3 [9]107(41)CH4 −75نيو هامبشاير3 −46ح2 O−242(−286)HF −273
NaH [ 10 ] 140 (−56)MgH2 142(−76)AlH3 [11]123(−46)سيه4 34درجة الحموضة3 5ح2 S−21HCl −92
KH 132 (−58)CaH2 192(−174)ScH3TiH4VH2 [ 12 ]CrH2 [13]MnH2 [ 14 ] (−12)FeH2 [15]324CoH2 [ 16 ]المعهد الوطني للصحة2 [ 17 ] 168CuH [ 18 ] 278 (28)ZnH2 [19]162غاه3 [20]151GeH4 92رماد3 67ح2 Se30HBr −36
RbH 132 (−47)SrH2 201(−177)YH3زركونيوم4NbH4 [ 12 ]وزارة الصحة6 [ 21 ]Tcروه2 [ 15 ]RhH2 [ 22 ]PdH [ 23 ] 361AgH [ 18 ] 288CdH2 [19]183InH3 [24]222SnH4 163SbH3 146ح2 Te100HI 27
CsH 119 (−50)باه2 213(−177)لوه3HfH4تاه4 [ 12 ]هل6 [ 25 ] 586ReH4 [ 14 ]نظام التشغيلإيرهرمون الغدة الدرقية2 [ 26 ]AuH [ 18 ] 295الزئبق2 [27]101تي إل إتش3 [28]293PbH4 252البوسنة والهرسك3 247ح2 بو167قبعة 88
الأبرعاليسارالترددات الراديويةقاعدة البياناتسنغافورةبهHsجبلدي إسRgسننيو هامبشايرفلوريدامكالمستوىتس
↓
34567876543212
لاه3CeH4PrH3NdH4مساءًSmH4EuH3 [ 29 ]GdH3بصراحة3DyH4رئيس المنزل3ErH2TmHYbH2
أThH4 [ 30 ]باأوه4 [31]Npبوأكونسمكتابانظرإسإف إمماريلاندلا
أسطورة
تساهمي أحاديتساهمي قليل الوحدات
تساهمي بوليمريأيوني
تساهمي بوليمري غير متمركز
بنية صلبة غير معروفةلم يتم التقييم

يتضمن هذا الجدول معقدات ثنائي الهيدروجين غير المستقرة حرارياً، وذلك من أجل الإحاطة بالموضوع. وكما هو الحال في الجدول السابق، لا يُعرض إلا المعقدات ذات التكافؤ الأكثر اكتمالاً، مع إهمال المعقد الأكثر استقراراً.

الهيدريدات التساهمية غير الكلاسيكية

قد يتمكن الهيدريد الجزيئي من الارتباط بجزيئات الهيدروجين، حيث يعمل كربيطة. تُسمى هذه المركبات بالهيدريدات التساهمية غير التقليدية. تحتوي هذه المركبات على كمية هيدروجين أكبر من الهيدريدات التساهمية التقليدية، لكنها لا تكون مستقرة إلا في درجات حرارة منخفضة جدًا. يمكن عزلها في مصفوفة من الغاز الخامل، أو كغاز مبرد. أما المركبات الأخرى، فقد تم التنبؤ بها فقط باستخدام الكيمياء الحاسوبية .

الهيدريدات التساهمية غير الكلاسيكية
8188
LiH(H2 )2 [ 7 ]يكونBH3 (ح2 )
ناMgH2 (ح2 )ن [ 32 ]AlH3 (ح2 )
كCa [ 33 ]ScH3 (ح2 )6 [ 34 ] [ 35 ]TiH2 (ح2 ) [ 36 ]VH2 (ح2 ) [ 12 ]CrH 2 (H 2 ) 2 [ 37 ]المنغنيزFeH2 (ح2 )3 [ 38 ]CoH(H2 )Ni(H2 )4CuH(H 2 )ZnH2 (ح2 )غاه3 (ح2 )
RbSr [ 33 ]YH2 (ح2 )3زركونيومNbH4 (ح2 )4 [ 39 ]شهرTcروه2 (ح2 )4 [ 40 ]RhH 3 (H 2 )Pd(H2 )3AgH(H 2 )CdH(H2 )InH3 (ح2 ) [ 41 ]
جبا [ 33 ]لوHfتاه4 (ح2 )4 [ 12 ]هل4 (ح2 )4 [ 42 ]يكررنظام التشغيلإيرPtH(H2 )أوه3 (ح2 )الزئبقتي إل
الأبرعاليسارالترددات الراديويةقاعدة البياناتسنغافورةبهHsجبلدي إسRgسننيو هامبشاير
↓
3218
لاه2 (ح2 )2CeH2 (ح2 )PrH2 (ح2 )2اختصار الثانيمساءًصغيرالاتحاد الأوروبيGdH2 (ح2 )السلديهوإيه™Yb
أThH 4 (H 2 ) 4 [ 43 ]باأوه4 (ح2 )6 [ 31 ]Npبوأكونسمكتابانظرإسإف إمماريلاندلا
أسطورة
تم التقييملم يتم التقييم

مركبات فان دير فالس

تحت ضغط عالٍ، يُشكّل الهيدروجين فئةً مميزةً من المركبات الثنائية مع عناصر أخرى مُحددة: مواد صلبة متكافئة التركيب، حيث ترتبط جزيئات الهيدروجين (H₂) ونوع ثانٍ ذي غلاف إلكتروني مُغلق (ذرة أو جزيء آخر) معًا بقوى فان دير فالس، وليس بروابط أيونية أو تساهمية أو فلزية. وخلافًا للهيدريدات المذكورة سابقًا، يحتفظ الهيدروجين برابطة H–H الجزيئية في هذه المركبات، ولا تتشكل أي رابطة كيميائية جديدة بين الهيدروجين والعنصر الآخر.

يتبلور الميثان والهيدروجين إلى هذه المركبات عند ضغوط تتراوح بين 5 و7 جيجا باسكال. [ 44 ] حددت دراسة أجريت عام 2022 باستخدام حيود الأشعة السينية السنكروترونية وطيف رامان ثلاثة تركيبات مستقرة من الميثان والهيدروجين - CH4 (H2)2 و(CH4)2H2 و ( CH4 ) 3 ( H2 ) 25 - يحتوي الأخير منها على أكثر من 50 % وزناً من الهيدروجين الجزيئي ويظل مستقراً فوق 160 جيجا باسكال. [ 45 ]

توجد مركبات مماثلة بين الهيدروجين والغازات النبيلة. يتخذ مركب Ar(H₂ ) ₂ بنية طور لافيس ويظل مستقرًا حتى ضغط 358 جيجا باسكال على الأقل، مع احتفاظ الهيدروجين بخصائصه الجزيئية طوال هذه العملية. [ 46 ] [ 47 ] أما مركب Kr(H₂ ) ₄ فيمتلك بنية مكعبة مركزية الوجوه مستقرة فوق ضغط 5.3 جيجا باسكال، [ 48 ] بينما يتشكل مركب Xe(H₂ ) ₈ فوق ضغط 4.8 جيجا باسكال ويظل عازلًا كهربائيًا حتى ضغط 255 جيجا باسكال على الأقل. [ 49 ]

يتشكل مركب مشابه بين الهيدروجين واليود: يؤدي تسخين خليط من اليود والهيدروجين بواسطة الليزر فوق 25 جيجا باسكال إلى إنتاج HI(H2 ) 13 ، حيث تعمل تجمعات عشرينية الوجوه من ثلاثة عشر جزيئًا من H2 على عزل جزيئات HI الفردية، مما يؤدي إلى استقرار المركب من 9 إلى 130 جيجا باسكال على الأقل - وهو نطاق ضغط أوسع بكثير من HI النقي، الذي يتحلل عند حوالي 10 جيجا باسكال في درجة حرارة الغرفة. [ 50 ]

تُعد هذه المواد الصلبة الغنية بالهيدروجين ذات الروابط الضعيفة ذات أهمية لعلم الكواكب، باعتبارها نظائر للكيمياء التي قد تحدث في باطن الكواكب الجليدية العملاقة مثل أورانوس ونبتون، وكمرشحة كمواد لتخزين الهيدروجين.

محاليل الهيدروجين

تتفاوت ذوبانية الهيدروجين بشكل كبير بين العناصر. عندما يكون الطور المستمر للمحلول معدنًا، يُطلق عليه اسم هيدريد فلزي أو هيدريد بيني ، وذلك نسبةً إلى موقع الهيدروجين داخل البنية البلورية للمعدن. في المحلول، يمكن أن يوجد الهيدروجين إما في صورة ذرية أو جزيئية. بالنسبة لبعض العناصر، عندما يتجاوز محتوى الهيدروجين ذوبانيته، يترسب الفائض على شكل مركب ستوكيومتري. يوضح الجدول أدناه ذوبانية الهيدروجين في كل عنصر كنسبة مولية عند 25 درجة مئوية (77 درجة فهرنهايت) و100 كيلو باسكال.  

هو
LiH<1 × 10-4 [nb 1][51]يكونبجشمالياFني
لا<8 × 10-7 [nb 2][52]MgH<0.010 [ nb 3 ] [ 53 ]AlH<2.5 × 10-8 [nb 4][54]نعمPSClأر
KH<<0.01 [ nb 5 ] [ 55 ]CaH<<0.01 [ nb 6 ] [ 56 ]ScH≥1.86 [ nb 7 ] [ 57 ]TiH2.00 [ nb 8 ] [ 58 ]VH1.00 [ nb 9 ] [ 59 ]CrMnH<5 × 10-6 [nb 10][60]FeH3 × 10-8 [61]شركةالمعهد الوطني للصحة3 × 10-5 [62]CuH<1 × 10-7 [nb 11][63]ZnH<3 × 10-7 [nb 12][64]جاجيمثلسيبركر
RbH<<0.01 [ nb 13 ] [ 65 ]الأبYH≥2.85 [ nb 14 ] [ 66 ]زركونيوم≥1.70 [ nb 15 ] [ 67 ]NbH1.1 [ nb 16 ] [ 68 ]شهرTcروRhPdH0.724 [ 69 ]AgH3.84 × 10-14 [70]قرص مضغوطفيسنSbتيأنازين
CSH<<0.01 [ nb 17 ] [ 71 ]بالوHfتاه0.79 [ nb 18 ] [ 72 ]دبليويكررنظام التشغيلإيرنقطةأوه3.06 × 10-9 [69]الزئبق5 × 10-7 [73]تي إلالرصاصثنائي الجنسبوفيممرضة مسجلة
الأبرعاليسارالترددات الراديويةقاعدة البياناتسنغافورةبهHsجبلدي إسRgسننيو هامبشايرفلوريدامكالمستوىتسأوغ
↓
لاه≥2.03 [ nb 19 ] [ 74 ]CeH≥2.5 [ nb 20 ] [ 75 ]برواختصار الثانيمساءًSmH3.00 [ 76 ]الاتحاد الأوروبياللهالسلديهوإيه™Yb
أذباأوه≥3.00 [ nb 21 ] [ 77 ]Npبوأكونسمكتابانظرإسإف إمماريلاندلا
أسطورة
قابلة للامتزاجغير محدد

ملحوظات

  1. ↑ الحد الأعلى المفروض بواسطة مخطط الطور، تم أخذه عند 454 كلفن.
  2. ↑ الحد الأعلى المفروض بواسطة مخطط الطور، مأخوذ عند 383 كلفن.
  3. ↑ الحد الأعلى المفروض بواسطة مخطط الطور، مأخوذ عند 650 كلفن و 25 ميجا باسكال.
  4. ↑ الحد الأعلى المفروض بواسطة مخطط الطور، مأخوذ عند 556 كلفن.
  5. ↑ الحد الأعلى المفروض بواسطة مخطط الطور.
  6. ↑ الحد الأعلى المفروض بواسطة مخطط الطور، مأخوذ عند 500 كلفن.
  7. ↑ الحد الأدنى المفروض بواسطة مخطط الطور.
  8. ↑ الحد المفروض بواسطة مخطط الطور.
  9. ↑ الحد المفروض بواسطة مخطط الطور.
  10. ↑ الحد الأعلى المفروض بواسطة مخطط الطور، مأخوذ عند 500 كلفن.
  11. ↑ الحد الأعلى المفروض بواسطة مخطط الطور، مأخوذ عند 1000 كلفن.
  12. ↑ الحد الأعلى عند 500 كلفن.
  13. ↑ الحد الأعلى المفروض بواسطة مخطط الطور.
  14. ↑ الحد الأدنى المفروض بواسطة مخطط الطور.
  15. ↑ الحد الأدنى المفروض بواسطة مخطط الطور.
  16. ↑ الحد المفروض بواسطة مخطط الطور.
  17. ↑ الحد الأعلى المفروض بواسطة مخطط الطور.
  18. ↑ الحد المفروض بواسطة مخطط الطور.
  19. ↑ الحد الأدنى المفروض بواسطة مخطط الطور.
  20. ↑ الحد الأدنى المفروض بواسطة مخطط الطور.
  21. ↑ الحد الأدنى المفروض بواسطة مخطط الطور.

مراجع

  1. ↑ الكيمياء اللاعضوية الموجزة ، جيه دي لي
  2. ↑ كيمياء المجموعات الرئيسية ، الطبعة الثانية، إيه جي ماسي
  3. ↑ الكيمياء اللاعضوية المتقدمة ، بقلم ف. ألبرت كوتون وجيفري ويلكنسون
  4. ↑ الكيمياء غير العضوية ، كاثرين إي. هاوسكروفت، إيه جي شارب
  5. ↑ الكيمياء غير العضوية، غاري وولفسبيرغ، 2000
  6. ↑ البيانات بوحدة كيلوجول/مول في الطور الغازي، المصدر: الكيمياء اللاعضوية الحديثة ، دبليو إل جولي
  7. وانغ ، شيويه فنغ ؛ أندروز، ليستر (12 يوليو 2007). "أطياف الأشعة تحت الحمراء والحسابات النظرية لتجمعات هيدريد الليثيوم في الهيدروجين الصلب والنيون والأرجون". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 111 (27): 6008-6019 . Bibcode : 2007JPCA..111.6008W . doi : 10.1021/jp071251y . PMID 17547379 . 
  8. ↑ تاغ الابن، توماس جيه؛ أندروز، ليستر (ديسمبر 1993). "تفاعلات ذرات البريليوم مع الهيدروجين. أطياف الأشعة تحت الحمراء للمصفوفة لجزيئات منتج جديدة". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية (ملف PDF). 115 (25): 12111–12116 . Bibcode : 1993JAChS.11512111T . doi : 10.1021/ja00078a057 .
  9. ↑ تاغ الابن، توماس جيه؛ أندروز، ليستر (يونيو 1994). "تفاعلات ذرات البورون المتبخرة بالليزر النبضي مع الهيدروجين. أطياف الأشعة تحت الحمراء لأنواع وسيطة من هيدريد البورون في الأرجون الصلب". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 116 (11): 4970-4976 . Bibcode : 1994JAChS.116.4970T . doi : 10.1021/ja00090a048 .
  10. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (2 أغسطس 2007). "تجمعات هيدريد الصوديوم في الهيدروجين الصلب والنيون: أطياف الأشعة تحت الحمراء والحسابات النظرية". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 111 (30): 7098-7104 . Bibcode : 2007JPCA..111.7098W . doi : 10.1021/jp0727852 . PMID 17602543 . 
  11. ↑ تشيرتيخين، جورج ف.؛ أندروز، ليستر (أكتوبر 1993). "تفاعلات ذرات الألومنيوم المستأصلة بالليزر النبضي مع الهيدروجين: أطياف الأشعة تحت الحمراء لأنواع هيدريد الألومنيوم (AlH، AlH2، AlH3، وAl2H2)". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 97 (40): 10295-10300 . doi : 10.1021/j100142a007 .
  12. 1 2 3 4 5 وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (15 ديسمبر 2011). "أنواع رباعي هيدروميتالات VH2 (ح2 )،NbH4 ، وTaH4 : "أطياف الأشعة تحت الحمراء للمصفوفة والحسابات الكيميائية الكمية".مجلة الكيمياء الفيزيائية أ.115(49):14175-14183.رمز Bibcode:2011JPCA..11514175W.doi:10.1021/jp2076148.
  13. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (1 يناير 2003). "هيدريدات الكروم ومركبات ثنائي الهيدروجين في النيون والأرجون والهيدروجين الصلب: أطياف الأشعة تحت الحمراء للمصفوفة وحسابات الكيمياء الكمية". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 107 (4): 570-578 . Bibcode : 2003JPCA..107..570W . doi : 10.1021/jp026930h .
  14. وانغ ، شيويه فنغ ؛ أندروز، ليستر (30 أبريل 2003). "أطياف الأشعة تحت الحمراء المصفوفية وحسابات نظرية الكثافة الوظيفية لهيدريدات المنغنيز والرينيوم". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 107 (20): 4081-4091 . Bibcode : 2003JPCA..107.4081W . doi : 10.1021/jp034392i .
  15. وانغ ، شيويه فنغ ؛ أندروز، ليستر (18 ديسمبر 2008). "أطياف الأشعة تحت الحمراء والحسابات النظرية لهيدريدات ومركبات ثنائي الهيدروجين لعناصر الحديد والروثينيوم والأوزميوم". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 113 (3): 551-563 . Bibcode : 2009JPCA..113..551W . doi : 10.1021/jp806845h . PMID 19099441 . 
  16. ↑ بيلوبس، دبليو إي؛ تشانغ، سو-تشان؛ هاوج، روبرت إتش؛ مارغريف، جون إل (فبراير 1995). "تفاعلات الكوبالت الذري مع CH عند درجات حرارة منخفضة2 شمال2 ،CH4 ،CH3 د،سي إتشثنائي الأبعاد2 ،CHD3 ،قرص مضغوط4 ،ح2 ،د2 و HD".مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية.117(4):1387-1392.doi:10.1021/ja00109a024.
  17. ↑ لي، س.؛ فان زي، ر. ج.؛ ويلتنر الابن، و.؛ كوري، م. ج.؛ زيرنر، م. س. (8 فبراير 1997). "أطياف الأشعة تحت الحمراء المغناطيسية لـ NiH و NiH المعزولين في مصفوفة2- الجزيئات والحسابات النظرية لأدنى الحالات الإلكترونية لـNiH2. مجلة الفيزياء الكيميائية.106(6):2055-2059.Bibcode:1997JChPh.106.2055L.doi:10.1063/1.473342.
  18. 1 2 3 وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (13 سبتمبر 2003). "أطياف الأشعة تحت الحمراء وحسابات نظرية الكثافة الوظيفية لهيدريدات المعادن النفيسة MH، {{Chem|(H|2|)MH}}، MH2 ،م2 هـ،م2 H −و (H2 ) CuHCuفي الأرجون الصلب والنيون والهيدروجين.مجلةالكيمياء الفيزيائية أ.107(41):8492-8505Bibcode:2003JPCA..107.8492W.doi:10.1021/jp0354346.
  19. 1 2 غرين، تيم م.؛ براون، ويندي؛ أندروز، ليستر؛ داونز، أنتوني ج.؛ تشيرتيهين، جورج ف.؛ رونبيرغ، نينو؛ بيكو، بيكا (مايو 1995). "دراسات طيفية بالأشعة تحت الحمراء للمصفوفة ودراسات من المبادئ الأولى لـ ZnH2 وCdH2 وأنواع هيدريد المعادن ذات الصلة". مجلة الكيمياء الفيزيائية . 99 (20): 7925-7934 . doi : 10.1021/j100020a014 .
  20. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (2 ديسمبر 2003). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لهيدريدات الغاليوم في الهيدروجين الصلب: {{Chem|Ga|H|1,2,3}}, Ga2 ساعة2،4،6 ، وأنيوناتGaH − 2،4 .مجلة الكيمياء الفيزيائية أ.107(51):11371–11379.Bibcode:2003JPCA..10711371W.doi:10.1021/jp035393d.
  21. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (17 سبتمبر 2005). "أطياف الأشعة تحت الحمراء المصفوفية وحسابات نظرية الكثافة الوظيفية لهيدريدات الموليبدينوم". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 109 (40): 9021-9027 . Bibcode : 2005JPCA..109.9021W . doi : 10.1021/jp053591u . PMID 16332007 . 
  22. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (19 مارس 2002). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لهيدريدات الروديوم في الأرجون الصلب والنيون والديوتيريوم مع حسابات نظرية الكثافة الوظيفية الداعمة". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 106 (15): 3706-3713 . رمز Bibcode : 2002JPCA..106.3706W . doi : 10.1021/jp013624f .
  23. ↑ أندروز، ليستر؛ وانغ، شيويه فنغ؛ عليخاني، محمد إسماعيل؛ مانسيرون، لوران (6 مارس 2001). "الأطياف المرصودة والمحسوبة بالأشعة تحت الحمراء لمركبات {{Chem|Pd(H|2|)|1,2,3}} وهيدريدات البلاديوم في الأرجون والنيون الصلبين". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 15 (13): 3052-3063 . Bibcode : 2001JPCA..105.3052A . doi : 10.1021/jp003721t .
  24. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (24 أبريل 2004). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لهيدريدات الإنديوم في الهيدروجين الصلب والنيون". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 108 (20): 4440-4448 . Bibcode : 2004JPCA..108.4440W . doi : 10.1021/jp037942l .
  25. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (29 يونيو 2002). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لمصفوفة النيون وحسابات نظرية الكثافة الوظيفية لهيدريدات التنجستن WHx (x= 1−4, 6)".مجلة الكيمياء الفيزيائية أ.106(29):6720–6729.رمز Bibcode:2002JPCA..106.6720W.doi:10.1021/jp025920d.
  26. ↑ أندروز، ليستر؛ وانغ، شيوفينغ؛ مانسيرون، لوران (22 يناير 2001). "أطياف الأشعة تحت الحمراء وحسابات نظرية الكثافة الوظيفية لهيدريدات البلاتين". مجلة الفيزياء الكيميائية . 114 (4): 1559. Bibcode : 2001JChPh.114.1559A . doi : 10.1063/1.1333020 .
  27. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (2 أكتوبر 2004). "ثنائي هيدريد الزئبق الصلب: الرابطة المحبة للزئبق في جزيء HgH2. البوليمرات.الكيمياء غير العضوية.43(22):7146-7150.doi:10.1021/ic049100m.PMID15500353. 
  28. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (19 مارس 2004). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لهيدريدات الثاليوم في النيون الصلب والهيدروجين والأرجون". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 108 (16): 3396-3402 . رمز Bibcode : 2004JPCA..108.3396W . doi : 10.1021/jp0498973 .
  29. ↑ ماتسوكا، ت.؛ فوجيهيسا، هـ.؛ هيراو، ن.؛ أوهيشي، ي.؛ ميتسوي، ت.؛ ماسودا، ر.؛ سيتو، م.؛ يودا، ي.؛ شيميزو، ك.؛ ماتشيدا، أ.؛ آوكي، ك. (5 يوليو 2011). "التغيرات الهيكلية والتكافؤية لهيدريد اليوروبيوم الناتجة عن تطبيق الهيدروجين عالي الضغط2. Physical Review Letters.107(2) 025501.Bibcode:2011PhRvL.107b5501M.doi:10.1103/PhysRevLett.107.025501.PMID21797616. 
  30. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر؛ غالياردي، لورا (28 فبراير 2008). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لـ ThH2 ،ThH4 ، وجسر الهيدريدThH4 (ح2 )"مركبات x (حيثx= 1-4) في النيون والهيدروجين الصلبين".مجلة الكيمياء الفيزيائية أ.112(8):1754-1761.Bibcode:2008JPCA..112.1754W.doi:10.1021/jp710326k.PMID18251527. 
  31. 1 2 راب، يوراي؛ ليند، رولاند هـ.؛ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر؛ غالياردي، لورا (19 مايو 2007). "دراسة تجريبية ونظرية مشتركة لمركبات اليورانيوم متعددة الهيدريد مع أدلة جديدة على وجود مركب UH المعقد الكبير4 (ح2 )٦. مجلة الكيمياء الفيزيائية أ.١١١(٢٨):٦٣٨٣-٦٣٨٧.رمزBibcode:2007JPCA..111.6383R.doi:10.1021/jp0713007.PMID17530832. 
  32. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ ليستر أندروز (2004). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لجزيئات هيدريد المغنيسيوم، ومركباته، وثنائي هيدريد المغنيسيوم الصلب". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 108 (52): 11511-11520 . رمز Bibcode : 2004JPCA..10811511W . doi : 10.1021/jp046410h . ISSN 1089-5639 . 
  33. وانغ ، شيويه فنغ ؛ أندروز، ليستر (ديسمبر 2004). "بنية ثنائي هيدريد الفلز (MH₂) وثنائي هيدريد الفلز (MH₂) في الأرجون والنيون والهيدروجين الصلب (M = Ca، Sr، وBa): أطياف الأشعة تحت الحمراء والحسابات النظرية". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 108 (52): 11500-11510 . رمز Bibcode : 2004JPCA..10811500W . doi : 10.1021/jp046046m .
  34. ↑ تشاو، يوفينغ؛ كيم، يونغ هيون؛ ديلون، آن سي؛ هيبن، مايكل جيه؛ تشانغ، شنغ باي (4 أغسطس 2014). "نحو مواد ماصة للهيدروجين ذات نسبة وزن عالية، قابلة للعكس في درجة حرارة الغرفة، وقائمة على الكربون" . ريسيرش جيت . تم الاطلاع عليه في 30 نوفمبر 2015 .يحتوي السكانديوم على العديد من المدارات الفارغة لاستيعاب جزيء الهيدروجين.
  35. ↑ تشاو، يوفينغ؛ كيم، يونغ هيون؛ ديلون، إيه سي؛ هيبن، إم جيه؛ تشانغ، إس بي (22 أبريل 2005). "تخزين الهيدروجين في جزيئات بوكي بول العضوية المعدنية الجديدة". رسائل المراجعة الفيزيائية . 94 (15) 155504. رمز Bibcode : 2005PhRvL..94o5504Z . doi : 10.1103/PhysRevLett.94.155504 . PMID 15904160 . 
  36. ↑ ما، بويونغ؛ كولينز، شارلين ل.؛ شيفر، هنري ف. (يناير 1996). "الاتجاهات الدورية لثنائي هيدريدات الفلزات الانتقالية MH، ومركبات ثنائي هيدريد ثنائي الهيدروجين MH₂·H₂، ورباعي هيدريدات MH₄ (حيث M = Ti، V، وCr)". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 118 (4): 870-879 . Bibcode : 1996JAChS.118..870M . doi : 10.1021/ja951376t .
  37. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (يناير 2003). "هيدريدات الكروم ومركبات ثنائي الهيدروجين في النيون والأرجون والهيدروجين الصلب: أطياف الأشعة تحت الحمراء للمصفوفة وحسابات الكيمياء الكمية". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 107 (4): 570-578 . Bibcode : 2003JPCA..107..570W . doi : 10.1021/jp026930h .
  38. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (18 ديسمبر 2008). "أطياف الأشعة تحت الحمراء والحسابات النظرية لهيدريدات المعادن Fe وRu وOs ومعقدات ثنائي الهيدروجين". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 113 (3): 551-563 . Bibcode : 2009JPCA..113..551W . doi : 10.1021/jp806845h . PMID 19099441 . 
  39. ↑ غاو، غويينغ؛ هوفمان، روالد؛ آش كروفت، ن. و.؛ ليو، هانيو؛ بيرغارا، أيتور؛ ما، يانمينغ (12 نوفمبر 2013). "دراسة نظرية لبنية وخواص الحالة الأرضية لهيدريدات النيوبيوم تحت الضغط" (ملف PDF) . مجلة Physical Review B. 88 ( 18) 184104. Bibcode : 2013PhRvB..88r4104G . doi : 10.1103/PhysRevB.88.184104 . hdl : 10261/102456 .
  40. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (13 أغسطس 2008). "طيف الأشعة تحت الحمراء لـ RuH2 (ح2 )"مركب 4 في الهيدروجين الصلب". Organometallics.27(17):4273–4276.doi:10.1021/om800507u.
  41. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر (مايو 2004). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لهيدريدات الإنديوم في الهيدروجين الصلب والنيون". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 108 (20): 4440-4448 . رمز Bibcode : 2004JPCA..108.4440W . doi : 10.1021/jp037942l .
  42. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر؛ إنفانتي، إيفان؛ غالياردي، لورا (فبراير 2008). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لمركب WH4(H2)4 في الهيدروجين الصلب" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 130 (6): 1972-1978 . Bibcode : 2008JAChS.130.1972W . doi : 10.1021/ja077322o . PMID 18211070 . 
  43. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر؛ غالياردي، لورا (فبراير 2008). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لمركبات ThH2 وThH4 ومركبات جسر الهيدريد ThH4(H2) x (حيث x = 1-4) في النيون والهيدروجين الصلبين" . مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 112 (8): 1754-1761 . Bibcode : 2008JPCA..112.1754W . doi : 10.1021/jp710326k . PMID 18251527 . 
  44. ↑ سومايازولو، إم إس؛ فينغر، إل دبليو؛ هيملي، آر جيه؛ ماو، إتش كيه (1996). "مركبات الضغط العالي في مخاليط الميثان والهيدروجين". مجلة ساينس . 271 (5254): 1400-1402 . doi : 10.1126/science.271.5254.1400 .
  45. ↑ رانييري، أومبرتولوكا؛ كونواي، لويس جيه؛ دونيلي، ماري إيلين؛ هو، هويكسين؛ وانغ، مينغنان؛ دالاداي-سيمبسون، فيليب؛ بينيا-ألفاريز، ميريام؛ غريغوريانز، يوجين؛ هيرمان، أندرياس؛ هاوي، روس تي. (2022). "تكوين واستقرار مركبات الميثان-الهيدروجين الكثيفة". رسائل المراجعة الفيزيائية . 128 (21) 215702. doi : 10.1103/PhysRevLett.128.215702 .
  46. ↑ لوبير، بول؛ ليتوليك، رينيه؛ بينسو، جان بيير (1994). "ضغط Ar(H2)2 حتى 175 جيجا باسكال: مسار جديد لتفكك الهيدروجين الجزيئي؟". رسائل المراجعة الفيزيائية . 72 (9): 1360-1363 . doi : 10.1103/PhysRevLett.72.1360 .
  47. ^ جي تشنغ. جونشاروف، الكسندر ف. شوكلا، فيفيكاناند؛ جينا، ناريش ك.؛ بوبوف، ديمتري؛ لي بنج. وانغ، جونيو؛ منغ، يو. براكابينكا، فيتالي ب. سميث، جيسي S.؛ أهوجا، راجيف؛ يانغ، ينجي. ماو ، هو كوانغ (2017). “استقرار Ar(H2)2 إلى 358 جيجا باسكال”. وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم . 114 (14): 3596–3600 . دوى : 10.1073/pnas.1700049114 .
  48. ↑ كليبي، أنيت ك.؛ أمبواج، مونيكا؛ جيفكوت، أندرو ب. (2014). "اكتشاف مركب فان دير فالس الجديد عالي الضغط Kr(H2)4 في النظام الثنائي للكريبتون والهيدروجين". التقارير العلمية . 4 : 4989. doi : 10.1038/srep04989 .
  49. ↑ سومايازولو، مادوري؛ ديرا، برزيميسلاف؛ غونشاروف، ألكسندر ف.؛ غرامش، ستيفن أ.؛ ليرمان، بيتر؛ يانغ، وينغ؛ ليو، تشنشيان؛ ماو، هو-كوانغ؛ هيملي، راسل ج. (2010). "الترابط الناتج عن الضغط وتكوين المركبات في المواد الصلبة من الزينون والهيدروجين". مجلة نيتشر للكيمياء . 2 (1): 50-53 . doi : 10.1038/nchem.445 .
  50. ↑ بينز، جاك؛ دالاداي-سيمبسون، فيليب؛ وانغ، مينغنان؛ أكيلاند، غرايم جيه؛ غريغوريانز، يوجين؛ هاوي، روس تي. (2018). "تكوين مركبات اليود والهيدروجين الغنية بالهيدروجين تحت ضغط عالٍ". مجلة Physical Review B. 97 ( 2) 024111. doi : 10.1103/PhysRevB.97.024111 .
  51. ↑ سونغستر، ج.؛ بيلتون، أ.د. (1 يونيو 1993). "نظام الهيدروجين-الليثيوم". مجلة توازن الأطوار . 14 (3): 373-381 . doi : 10.1007/BF02668238 .
  52. ↑ سان مارتن، أ.؛ مانشستر، إف دي (1 يونيو 1990). "نظام الهيدروجين-الصوديوم". نشرة مخططات أطوار السبائك . 11 (3): 287-294 . doi : 10.1007/BF03029300 .
  53. ↑ سان مارتن، أ.؛ مانشستر، إف دي (1 أكتوبر 1987). "نظام الهيدروجين-المغنيسيوم". مجلة توازن الأطوار . 8 (5): 431-437 . doi : 10.1007/BF02893152 .
  54. ↑ كيو، كايان؛ أولسون، غريغوري ب.؛ أوبالكا، سوزان م.؛ أنطون، دونالد ل. (1 نوفمبر 2004). "التقييم الديناميكي الحراري لنظام الألومنيوم-الهيدروجين". مجلة توازن الأطوار والانتشار . 25 (6): 520-527 . رمز Bibcode : 2004JPED...25..520Q . doi : 10.1007/s11669-004-0065-1 . ISSN 1863-7345 . 
  55. ↑ سانغستر، ج.؛ بيلتون، أ.د. (1 أغسطس 1997). "نظام الهيدروجين-البوتاسيوم (HK)". مجلة توازن الأطوار . 18 (4): 387-389 . doi : 10.1007/s11669-997-0066-y .
  56. ↑ بريدل، ب. (1993). "Ca-H (الكالسيوم-الهيدروجين)". في ماديلونج، أ. (محرر). Ca-Cd – Co-Zr . لاندولت-بورنشتاين - الكيمياء الفيزيائية للمجموعة الرابعة. سبرينغر برلين هايدلبرغ. ص 1-3 . doi : 10.1007/10086082_696 . ISBN  978-3-540-47411-1.
  57. ↑ مانشستر، إف دي؛ بيتر، جيه إم (1 أبريل 1997). "نظام الهيدروجين-سكانديوم". مجلة توازن الأطوار . 18 (2): 194-205 . doi : 10.1007/BF02665706 .
  58. ↑ سان مارتن، أ.؛ مانشستر، إف دي (1 فبراير 1987). "نظام الهيدروجين-التيتانيوم". نشرة مخططات أطوار السبائك . 8 (1): 30-42 . doi : 10.1007/BF02868888 .
  59. ↑ بريدل، ب. (1996). "الهيدروجين-الفاناديوم". في: ماديلونغ، أ. (محرر). الغاليوم-الجادولينيوم - الهافنيوم-الزركونيوم . لاندولت-بورنشتاين - الكيمياء الفيزيائية للمجموعة الرابعة. سبرينغر برلين هايدلبرغ. ص 1-5 . doi : 10.1007/10501684_1565 . ISBN  978-3-540-44996-6.
  60. ↑ سان مارتن، أ.؛ مانشستر، إف دي (1 يونيو 1995). "نظام الهيدروجين-المنغنيز". مجلة توازن الأطوار . 16 (3): 255-262 . doi : 10.1007/BF02667311 .
  61. ↑ سان مارتن، أ.؛ مانشستر، إف دي (1 أبريل 1990). "نظام الحديد-الهيدروجين". نشرة مخططات أطوار السبائك . 11 (2): 173-184 . doi : 10.1007/BF02841704 .
  62. ↑ وايمان، إم إل؛ ويذرلي، جي سي (1 أكتوبر 1989). "نظام الهيدروجين-النيكل". نشرة مخططات أطوار السبائك . 10 (5): 569-580 . doi : 10.1007/BF02882416 .
  63. ^ بريدل، ب. (1994). "Cu-H (النحاس والهيدروجين)". في Madelung، O. (محرر). Cr-Cs – Cu-Zr . سبرينغر برلين هايدلبرغ. ص 1 – 3. رقم ISBN  978-3-540-47417-3.
  64. ↑ سان مارتن، أ.؛ مانشستر، إف دي (1 ديسمبر 1989). "نظام الهيدروجين-الزنك". نشرة مخططات أطوار السبائك . 10 (6): 664-666 . doi : 10.1007/BF02877640 .
  65. ↑ سانغستر، ج.؛ بيلتون، أ.د. (1 فبراير 1994). "نظام الهيدروجين-الروبيديوم". مجلة توازن الأطوار . 15 (1): 87-89 . doi : 10.1007/BF02667687 .
  66. ↑ خاتميان، د.؛ مانشستر، إف دي (1 يونيو 1988). "نظام الهيدروجين-الإيتريوم". نشرة مخططات أطوار السبائك . 9 (3): 252-260 . doi : 10.1007/BF02881276 .
  67. ↑ زوزيك، إي.؛ أبرياتا، جيه بي؛ سان مارتن، أ.؛ مانشستر، إف دي (1 أغسطس 1990). "نظام الهيدروجين-الزركونيوم". نشرة مخططات أطوار السبائك . 11 (4): 385-395 . doi : 10.1007/BF02843318 .
  68. ↑ أوكاموتو، هـ. (1 أبريل 2013). "H-Nb (الهيدروجين-نيوبيوم)". مجلة توازن الأطوار والانتشار . 34 (2): 163-164 . Bibcode : 2013JPED...34..163O . doi : 10.1007/s11669-012-0165-2 .
  69. 1 2 فريق علوم المواد الدولي (2006). "Au-H-Pd (الذهب - الهيدروجين - البلاديوم)". في: إيفنبرغ، ج.؛ إيلينكو، س. (محرران). أنظمة المعادن النبيلة. أنظمة مختارة من Ag-Al-Zn إلى Rh-Ru-Sc . لاندولت-بورنشتاين - الكيمياء الفيزيائية للمجموعة الرابعة. المجلد 11ب. برلين: سبرينغر برلين هايدلبرغ. الصفحات 1-8 . doi : 10.1007/10916070_26 . ISBN   978-3-540-46994-0.
  70. ↑ سوبرامانيان، بي آر (1 ديسمبر 1991). "نظام الفضة-الهيدروجين". مجلة توازن الأطوار . 12 (6): 649-651 . doi : 10.1007/BF02645164 .
  71. ↑ سونغستر، ج.؛ بيلتون، أ.د. (1 فبراير 1994). "نظام الهيدروجين-السيزيوم". مجلة توازن الأطوار . 15 (1): 84-86 . doi : 10.1007/BF02667686 .
  72. ↑ سان مارتن، أ.؛ مانشستر، إف دي (1 يونيو 1991). "نظام الهيدروجين-التنتالوم". مجلة توازن الأطوار . 12 (3): 332-343 . doi : 10.1007/BF02649922 .
  73. ↑ غومينسكي، سي. (1 أكتوبر 2002). "نظام الهيدروجين-الزئبق". مجلة توازن الأطوار . 23 (5): 448-450 . doi : 10.1361/105497102770331460 .
  74. ↑ خاتميان، د.؛ مانشستر، إف دي (1 فبراير 1990). "نظام الهيدروجين-اللانثانوم". نشرة مخططات أطوار السبائك . 11 (1): 90-99 . doi : 10.1007/BF02841589 .
  75. ↑ مانشستر، إف دي؛ بيتر، جيه إم (1 فبراير 1997). "نظام السيريوم-الهيدروجين". مجلة توازن الأطوار . 18 (1): 63-77 . doi : 10.1007/BF02646759 .
  76. ↑ زينكفيتش، م.؛ ماتيرن، ن.؛ هاندشتاين، أ.؛ غوتفليش، أ. (13 يونيو 2002). "الديناميكا الحرارية لأنظمة الحديد-ساماريوم، والحديد-هيدروجين، والهيدروجين-ساماريوم وتطبيقها على عملية عدم تناسب الهيدروجين-الامتزاز-إعادة التركيب (HDDR) لنظام الحديد17 سم2 –H2 ".مجلة السبائك والمركبات.339(1-2):118-139.doi:10.1016/S0925-8388(01)01990-9.
  77. ↑ مانشستر، إف دي؛ سان مارتن، أ. (1 يونيو 1995). "نظام الهيدروجين-اليورانيوم". مجلة توازن الأطوار . 16 (3): 263-275 . doi : 10.1007/BF02667312 .