المحتوى الحراري القياسي للتكوين

في الكيمياء والديناميكا الحرارية ، المحتوى الحراري القياسي للتكوين أو الحرارة القياسية لتكوين مركب هو التغير في المحتوى الحراري أثناء تكوين مول واحد من المادة من العناصر المكونة لها في حالتها المرجعية ، مع وجود جميع المواد في حالاتها القياسية . يوصي الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية بقيمة الضغط القياسي p ^⦵ = 10 ⁵ باسكال (= 100 كيلو باسكال = 1 بار ) ، على الرغم من أنه قبل عام 1982 تم استخدام القيمة 1.00 ضغط جوي (101.325 كيلو باسكال). ^[1] لا توجد درجة حرارة قياسية. رمزها هو Δ _f H ^⦵ . يشير الرمز العلوي Plimsoll على هذا الرمز إلى أن العملية حدثت في ظل ظروف قياسية عند درجة الحرارة المحددة (عادةً 25 درجة مئوية أو 298.15 كلفن).

تُعرَّف الحالات القياسية لأنواع مختلفة من المواد. بالنسبة للغاز، فهي الحالة الافتراضية التي سيتخذها الغاز إذا التزم بمعادلة الغاز المثالي عند ضغط 1 بار. بالنسبة لمذاب غازي أو صلب موجود في محلول مثالي مخفف ، فإن الحالة القياسية هي الحالة الافتراضية لتركيز المذاب بمقدار مول واحد بالضبط لكل لتر (1  م ) عند ضغط 1 بار مستقى من التخفيف اللانهائي. بالنسبة لمادة نقية أو مذيب في حالة مكثفة (سائل أو صلب)، فإن الحالة القياسية هي السائل النقي أو الصلب تحت ضغط 1 بار.

بالنسبة للعناصر التي تحتوي على أشكال متعددة ، عادة ما يتم اختيار الحالة المرجعية لتكون الشكل الذي يكون فيه العنصر أكثر استقرارًا تحت ضغط 1 بار. أحد الاستثناءات هو الفوسفور ، حيث يكون الشكل الأكثر استقرارًا عند ضغط 1 بار هو الفوسفور الأسود ، ولكن يتم اختيار الفوسفور الأبيض كحالة مرجعية قياسية لإنثالبي التكوين الصفري. ^[2]

على سبيل المثال، فإن المحتوى الحراري القياسي لتكوين ثاني أكسيد الكربون هو المحتوى الحراري للتفاعل التالي في ظل الظروف المذكورة أعلاه:

${\displaystyle {\ce {C(s, graphite) + O2(g) -> CO2(g)}}}$

تُكتب جميع العناصر في حالاتها القياسية، ويتكون مول واحد من الناتج. وهذا ينطبق على جميع إنثالبيات التكوين.

يتم قياس المحتوى الحراري القياسي للتكوين بوحدات الطاقة لكل كمية من المادة، وعادة ما يتم التعبير عنها بالكيلوجول لكل مول (kJ mol ^-1 )، ولكن أيضًا بالكيلو كالوري لكل مول ، أو جول لكل مول، أو كيلو كالوري لكل جرام (أي تركيبة من هذه الوحدات تتوافق مع إرشادات الطاقة لكل كتلة أو كمية).

جميع العناصر في حالاتها المرجعية ( غاز الأكسجين ، الكربون الصلب على شكل جرافيت ، إلخ) لها إنثالبي تكوين قياسي يساوي صفرًا، حيث لا يوجد أي تغيير في تكوينها.

تفاعل التكوين هو عملية ذات ضغط ثابت ودرجة حرارة ثابتة. نظرًا لأن ضغط تفاعل التكوين القياسي ثابت عند 1 بار، فإن المحتوى الحراري القياسي للتكوين أو حرارة التفاعل هي دالة لدرجة الحرارة. لأغراض الجدول، يتم إعطاء جميع المحتوى الحراري القياسي للتكوين عند درجة حرارة واحدة: 298 كلفن، ممثلة بالرمز Δ _f H^⦵
_{298 ك}.

بالنسبة للعديد من المواد، يمكن اعتبار تفاعل التكوين بمثابة مجموع عدد من التفاعلات الأبسط، سواء كانت حقيقية أو وهمية. يمكن بعد ذلك تحليل المحتوى الحراري للتفاعل من خلال تطبيق قانون هيس ، الذي ينص على أن مجموع تغيرات المحتوى الحراري لعدد من خطوات التفاعل الفردية يساوي تغير المحتوى الحراري للتفاعل الكلي. هذا صحيح لأن المحتوى الحراري هو دالة حالة ، تعتمد قيمتها لعملية إجمالية على الحالات الأولية والنهائية فقط وليس على أي حالات وسيطة. يتم تقديم الأمثلة في الأقسام التالية.

بالنسبة للمركبات الأيونية، فإن المحتوى الحراري القياسي للتكوين يعادل مجموع عدة مصطلحات مدرجة في دورة بورن-هابر . على سبيل المثال، تكوين فلوريد الليثيوم ،

${\displaystyle {\ce {Li(s) + 1/2 F2(g) -> LiF(s)}}}$

يمكن اعتبارها مجموع عدة خطوات، كل منها لها طاقتها الخاصة (أو طاقتها تقريبًا):

1. H _sub ، المحتوى الحراري القياسي للذرات (أو التسامي ) لليثيوم الصلب.
2. IE _Li ، أول طاقة تأين لليثيوم الغازي.
3. B(F–F) ، المحتوى الحراري القياسي للذرات (أو طاقة الرابطة) لغاز الفلور.
4. EA _F ، التقارب الإلكتروني لذرة الفلور.
5. U _L ، طاقة الشبكة لفلوريد الليثيوم.

مجموع هذه المحتوىات الحرارية يعطي المحتوى الحراري القياسي لتكوين ( ΔfH ) لفلوريد الليثيوم _:

${\displaystyle \Delta H_{\text{f}}=\Delta H_{\text{sub}}+{\text{IE}}_{\text{Li}}+{\frac {1}{2}}{\text{B(F–F)}}-{\text{EA}}_{\text{F}}+{\text{U}}_{\text{L}}.}$

في الممارسة العملية، يمكن تحديد المحتوى الحراري لتكوين فلوريد الليثيوم تجريبياً، ولكن لا يمكن قياس طاقة الشبكة بشكل مباشر. لذلك يتم إعادة ترتيب المعادلة لتقييم طاقة الشبكة: ^[3]

${\displaystyle -U_{\text{L}}=\دلتا H_{\text{sub}}+{\text{IE}}_{\text{Li}}+{\frac {1}{2}}{\text{B(F–F)}}-{\text{EA}}_{\text{F}}-\دلتا H_{\text{f}}.}$

تفاعلات التكوين لمعظم المركبات العضوية افتراضية. على سبيل المثال، لن يتفاعل الكربون والهيدروجين بشكل مباشر لتكوين الميثان ( CH ₄ )، وبالتالي لا يمكن قياس المحتوى الحراري القياسي للتكوين بشكل مباشر. ومع ذلك، يمكن قياس المحتوى الحراري القياسي للاحتراق بسهولة باستخدام قياس السعرات الحرارية بالقنبلة . ثم يتم تحديد المحتوى الحراري القياسي للتكوين باستخدام قانون هيس . احتراق الميثان:

${\displaystyle {\ce {CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O}}}$

يعادل مجموع التحلل الافتراضي إلى عناصر متبوعًا باحتراق العناصر لتكوين ثاني _{أكسيد الكربون} ( CO2 ) والماء ( H2O ):

${\displaystyle {\ce {CH4 -> C + 2H2}}}$

${\displaystyle {\ce {C + O2 -> CO2}}}$

${\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O}}}$

بتطبيق قانون هيس،

${\displaystyle \Delta _{\text{comb}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{\text{O}})]-\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4}).}$

حل معيار المحتوى الحراري للتكوين،

${\displaystyle \Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{\text{O}})]-\Delta _{\text{comb}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4}).}$

تم تحديد قيمة ⁠ ⁠${\displaystyle \Delta _{\text{f}}H^{\ominus }{\text{CH}}_{4})}$ لتكون −74.8 كيلوجول/مول. تشير الإشارة السالبة إلى أن التفاعل، إذا استمر، سيكون طاردًا للحرارة ؛ أي أن الميثان أكثر استقرارًا من حيث المحتوى الحراري من غاز الهيدروجين والكربون.

من الممكن التنبؤ بحرارة التكوين للمركبات العضوية البسيطة غير المجهدة باستخدام طريقة إضافة مجموعة حرارة التكوين .

يمكن حساب التغير في المحتوى الحراري القياسي لأي تفاعل من المحتوى الحراري القياسي لتكوين المتفاعلات والمنتجات باستخدام قانون هيس. يُعتبر التفاعل المعطى تحللًا لجميع المتفاعلات إلى عناصر في حالاتها القياسية، يليه تكوين جميع المنتجات. تكون حرارة التفاعل بعد ذلك ناقص مجموع المحتوى الحراري القياسي لتكوين المتفاعلات (كل منها مضروبًا في معامله المتكافئ، ν ) بالإضافة إلى مجموع المحتوى الحراري القياسي لتكوين المنتجات (كل منها مضروب أيضًا في معامله المتكافئ)، كما هو موضح في المعادلة أدناه: ^[4]

${\displaystyle \Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=\sum \nu \Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{المنتجات}})-\sum \nu \Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{المتفاعلات}}).}$

إذا كانت القيمة القياسية للإنثالبي للمنتجات أقل من القيمة القياسية للمتفاعلات، فإن القيمة القياسية للإنثالبي للتفاعل تكون سالبة. وهذا يعني أن التفاعل طارد للحرارة. والعكس صحيح أيضًا؛ فالقيمة القياسية للإنثالبي للتفاعل تكون موجبة بالنسبة للتفاعل الماص للحرارة. ويفترض هذا الحساب ضمنيًا وجود حل مثالي بين المتفاعلات والمنتجات حيث تكون القيمة القياسية للخلط صفرًا.

على سبيل المثال، بالنسبة لاحتراق غاز الميثان، : ${\displaystyle {\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}}}$

${\displaystyle \Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{}{\text{O}})]-[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{O}}_{2})].}$

ومع ذلك، فإن العنصر في حالته القياسية، بحيث يتم تبسيط حرارة التفاعل إلى ${\displaystyle {\ce {O2}}}$${\displaystyle \Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{O}}_{2})=0}$

${\displaystyle \Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{}{\text{O}})]-\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4}),}$

وهي المعادلة في القسم السابق لحرارة الاحتراق . ${\displaystyle \Delta _{\text{comb}}H^{\ominus }}$

• عندما يتم عكس التفاعل، فإن حجم Δ H يبقى كما هو، ولكن الإشارة تتغير.
• عندما يتم ضرب المعادلة المتوازنة للتفاعل بعدد صحيح، يجب ضرب القيمة المقابلة لـ Δ H بهذا العدد الصحيح أيضًا.
• يمكن حساب التغير في المحتوى الحراري للتفاعل من خلال المحتوى الحراري لتكوين المتفاعلات والمنتجات
• لا تساهم العناصر في حالتها القياسية في حسابات المحتوى الحراري للتفاعل، لأن المحتوى الحراري للعنصر في حالته القياسية يساوي صفرًا. عادةً ما يكون المحتوى الحراري القياسي للتكوين غير الصفري للعناصر المتآصلة الأخرى غير الحالة القياسية.

الخواص الكيميائية الحرارية للمواد المختارة عند 298.15 كلفن و 1 ضغط جوي

صِنف	مرحلة	الصيغة الكيميائية	Δf H ⦵ /(كيلوجول/ مول )
الألومنيوم	صلب	ال	0
كلوريد الألومنيوم	صلب	كلوريد الألومنيوم 3	-705.63
أكسيد الألومنيوم	صلب	أ 2 أ 3	-1675.5
هيدروكسيد الألومنيوم	صلب	أ(أوه) 3	-1277
كبريتات الألومنيوم	صلب	Al2 ( SO4 ) 3​	-3440
كلوريد الباريوم	صلب	كلوريد الصوديوم 2	-858.6
كربونات الباريوم	صلب	باكو 3	-1216
هيدروكسيد الباريوم	صلب	با(أوه) 2	-944.7
أكسيد الباريوم	صلب	باو	-548.1
كبريتات الباريوم	صلب	كبريتات الباسو 4	-1473.3
البريليوم	صلب	يكون	0
هيدروكسيد البريليوم	صلب	بي(أوه) 2	-903
أكسيد البريليوم	صلب	بي او	-609.4
ثلاثي كلوريد البورون	صلب	كلوريد البوتولينوم 3	-402.96
البروم	سائل	ب ر 2	0
أيون البروميد	مائي	بر −	-121
البروم	الغاز	بر	111.884
البروم	الغاز	ب ر 2	30.91
ثلاثي فلوريد البروم	الغاز	برف 3	-255.60
بروميد الهيدروجين	الغاز	إتش بي آر	-36.29
الكادميوم	صلب	قرص مضغوط	0
أكسيد الكادميوم	صلب	كادو	-258
هيدروكسيد الكادميوم	صلب	كادميوم (OH) 2	-561
كبريتيد الكادميوم	صلب	أقراص مضغوطة	-162
كبريتات الكادميوم	صلب	كبريتات الكادميوم 4	-935
السيزيوم	صلب	سي اس	0
السيزيوم	الغاز	سي اس	76.50
السيزيوم	سائل	سي اس	2.09
أيون السيزيوم(I)	الغاز	سي اس +	457.964
كلوريد السيزيوم	صلب	كلوريد السيزيوم	-443.04
الكالسيوم	صلب	كا	0
الكالسيوم	الغاز	كا	178.2
أيون الكالسيوم (II)	الغاز	كا 2+	1925.90
أيون الكالسيوم (II)	مائي	كا 2+	-542.7
كربيد الكالسيوم	صلب	الكالسيوم والكربون 2	-59.8
كربونات الكالسيوم ( الكالسيت )	صلب	كربونات الكالسيوم 3	-1206.9
كلوريد الكالسيوم	صلب	كلوريد الكالسيوم 2	-795.8
كلوريد الكالسيوم	مائي	كلوريد الكالسيوم 2	-877.3
فوسفات الكالسيوم	صلب	كالسيوم 3 ( PO4 ) 2	-4132
فلوريد الكالسيوم	صلب	كاف 2	-1219.6
هيدريد الكالسيوم	صلب	هيدروجين الكالسيوم 2	-186.2
هيدروكسيد الكالسيوم	صلب	كالسيوم(أوه) 2	-986.09
هيدروكسيد الكالسيوم	مائي	كالسيوم(أوه) 2	-1002.82
أكسيد الكالسيوم	صلب	أكسيد الكالسيوم	-635.09
كبريتات الكالسيوم	صلب	كبريتات الكالسيوم 4	-1434.52
كبريتيد الكالسيوم	صلب	كاس	-482.4
الولاستونيت	صلب	كاسيو 3	-1630
الكربون ( الجرافيت )	صلب	ج	0
الكربون ( الماس )	صلب	ج	1.9
الكربون	الغاز	ج	716.67
ثاني أكسيد الكربون	الغاز	ثاني أكسيد الكربون	-393.509
ثاني كبريتيد الكربون	سائل	علوم الحاسب الآلي 2	89.41
ثاني كبريتيد الكربون	الغاز	علوم الحاسب الآلي 2	116.7
أول أكسيد الكربون	الغاز	أول أكسيد الكربون	-110.525
كلوريد الكربونيل ( الفوسجين )	الغاز	كلوريد الكربون 2	-218.8
ثاني أكسيد الكربون (غير متأين)	مائي	ثاني أكسيد الكربون (الماء)	-419.26
أيون البيكربونات	مائي	هيدروكربونات 3 –	-689.93
أيون الكربونات	مائي	CO32–​​	-675.23
الكلور أحادي الذرة	الغاز	كل	121.7
أيون الكلوريد	مائي	الكلوريد −	-167.2
الكلور	الغاز	الصف 2	0
الكروم	صلب	كر	0
نحاس	صلب	نحاس	0
بروميد النحاس الثنائي	صلب	بروميد النحاس2	-138.490
كلوريد النحاس الثنائي	صلب	كلوريد النحاس	-217.986
أكسيد النحاس (II)	صلب	أكسيد النحاس	-155.2
كبريتات النحاس الثنائي	مائي	كبريتات النحاس 4	-769.98
الفلور	الغاز	ف 2	0
الهيدروجين أحادي الذرة	الغاز	ح	218
هيدروجين	الغاز	ح 2	0
ماء	الغاز	ماء 2 أوم	-241.818
ماء	سائل	ماء 2 أوم	-285.8
أيون الهيدروجين	مائي	ح +	0
أيون الهيدروكسيد	مائي	أوه −	-230
بيروكسيد الهيدروجين	سائل	هيدروجين الهيدروجين​​	-187.8
حمض الفوسفوريك	سائل	ح 3 ف 4	-1288
سيانيد الهيدروجين	الغاز	إتش سي إن	130.5
بروميد الهيدروجين	سائل	إتش بي آر	-36.3
كلوريد الهيدروجين	الغاز	حمض الهيدروكلوريك	-92.30
كلوريد الهيدروجين	مائي	حمض الهيدروكلوريك	-167.2
فلوريد الهيدروجين	الغاز	HF	-273.3
يوديد الهيدروجين	الغاز	أهلاً	26.5
اليود	صلب	انا 2	0
اليود	الغاز	انا 2	62.438
اليود	مائي	انا 2	23
أيون اليوديد	مائي	انا -	-55
حديد	صلب	في	0
كربيد الحديد ( السمنتيت )	صلب	الحديد 3 ج	5.4
كربونات الحديد الثنائي ( السيديريت )	صلب	أكسيد الحديد الثلاثي	-750.6
كلوريد الحديد الثلاثي	صلب	كلوريد الحديد الثلاثي	-399.4
أكسيد الحديد الثنائي ( Wüstite )	صلب	أكسيد الحديد	-272
أكسيد الحديد (II,III) ( المغنتيت )	صلب	الحديد 3O4​​	-1118.4
أكسيد الحديد الثلاثي ( الهيماتيت )	صلب	حديد 2 O3​	-824.2
كبريتات الحديد الثنائي	صلب	كبريتات الحديدوز 4	-929
كبريتات الحديد الثلاثي	صلب	Fe 2 (SO 4 ) 3	-2583
كبريتيد الحديد الثنائي	صلب	فاس	-102
البيريت	صلب	فيس 2	-178
يقود	صلب	الرصاص	0
ثاني أكسيد الرصاص	صلب	أكسيد الرصاص 2	-277
كبريتيد الرصاص	صلب	بي بي اس	-100
كبريتات الرصاص	صلب	كبريتات الرصاص 4	-920
نترات الرصاص (II)	صلب	الرصاص( NO3 ) 2	-452
كبريتات الرصاص الثنائي	صلب	كبريتات الرصاص 4	-920
فلوريد الليثيوم	صلب	الليثيوم	-616.93
المغنيسيوم	صلب	ملغ	0
أيون المغنيسيوم	مائي	ملغ 2+	-466.85
كربونات المغنيسيوم	صلب	أكسيد المغنيسيوم	-1095.797
كلوريد الماغنيسيوم	صلب	كلوريد المغنيسيوم 2	-641.8
هيدروكسيد المغنيسيوم	صلب	المغنيسيوم(OH) 2	-924.54
هيدروكسيد المغنيسيوم	مائي	المغنيسيوم(OH) 2	-926.8
أكسيد المغنيسيوم	صلب	أكسيد الماغنيسيوم	-601.6
كبريتات المغنيسيوم	صلب	كبريتات المغنيسيوم 4	-1278.2
المنغنيز	صلب	من	0
أكسيد المنغنيز (II)	صلب	أكسيد المنجنيز	-384.9
أكسيد المنغنيز (IV)	صلب	أكسيد المنجنيز 2	-519.7
أكسيد المنغنيز (III)	صلب	منجنيز 2 أو 3	-971
أكسيد المنغنيز (II،III)	صلب	منجنيز 3 أو 4	-1387
برمنجنات	مائي	أكسيد المنجنيز- 4	-543
أكسيد الزئبق (II) (أحمر)	صلب	أكسيد الزئبق	-90.83
كبريتيد الزئبق (الأحمر، الزنجفر )	صلب	كبريتيد الزئبق	-58.2
نتروجين	الغاز	ن 2	0
الأمونيا (هيدروكسيد الأمونيوم)	مائي	NH 3 (NH 4 OH)	-80.8
الأمونيا	الغاز	الطريق الوطني رقم 3	-46.1
نترات الامونيوم	صلب	NH 4 لا 3	-365.6
كلوريد الامونيوم	صلب	NH4Cl​​	-314.55
ثاني أكسيد النيتروجين	الغاز	رقم 2	33.2
الهيدرازين	الغاز	ن 2 ح 4	95.4
الهيدرازين	سائل	ن 2 ح 4	50.6
أكسيد النيتروز	الغاز	ن 2 أ	82.05
أكسيد النيتريك	الغاز	لا	90.29
رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين	الغاز	ن 2 أ 4	9.16
خماسي أكسيد النيتروجين	صلب	ن 2 أ 5	-43.1
خماسي أكسيد النيتروجين	الغاز	ن 2 أ 5	11.3
حمض النيتريك	مائي	حمض النتريك 3	-207
الأكسجين أحادي الذرة	الغاز	ا	249
الأكسجين	الغاز	أ 2	0
الأوزون	الغاز	أ 3	143
الفسفور الأبيض	صلب	ص 4	0
الفوسفور الأحمر	صلب	ص	-17.4 [5]
الفسفور الأسود	صلب	ص	-39.3 [5]
ثلاثي كلوريد الفوسفور	سائل	PCl 3	-319.7
ثلاثي كلوريد الفوسفور	الغاز	PCl 3	-278
خماسي كلوريد الفوسفور	صلب	محاضرة 5	-440
خماسي كلوريد الفوسفور	الغاز	محاضرة 5	-321
خامس أكسيد الفوسفور	صلب	ف 2 أ 5	-1505.5 [6]
بروميد البوتاسيوم	صلب	كيه بي آر	-392.2
كربونات البوتاسيوم	صلب	ك 2 ك2ك 3	-1150
كلورات البوتاسيوم	صلب	كلوريد البوتاسيوم 3	-391.4
كلوريد البوتاسيوم	صلب	كلوريد البوتاسيوم	-436.68
فلوريد البوتاسيوم	صلب	ك ف	-562.6
أكسيد البوتاسيوم	صلب	ك 2 أ	-363
نترات البوتاسيوم	صلب	كنو 3	-494.5
بيركلورات البوتاسيوم	صلب	كلوريد البوتاسيوم 4	-430.12
السيليكون	الغاز	سي	368.2
كربيد السيليكون	صلب	كربيد السيليكون	-74.4، [7] -71.5 [8]
رباعي كلوريد السيليكون	سائل	كلوريد السيليكون 4	-640.1
السيليكا ( الكوارتز )	صلب	ثاني أكسيد السيليكون 2	-910.86
بروميد الفضة	صلب	بروميد الفضة	-99.5
كلوريد الفضة	صلب	كلوريد الفضة	-127.01
يوديد الفضة	صلب	أجي	-62.4
أكسيد الفضة	صلب	أغ 2 أ	-31.1
كبريتيد الفضة	صلب	أغ 2 س	-31.8
الصوديوم	صلب	نا	0
الصوديوم	الغاز	نا	107.5
بيكربونات الصوديوم	صلب	هيدروكسيد الصوديوم 3	-950.8
كربونات الصوديوم	صلب	نا 2 كو 3	-1130.77
كلوريد الصوديوم	مائي	كلوريد الصوديوم	-407.27
كلوريد الصوديوم	صلب	كلوريد الصوديوم	-411.12
كلوريد الصوديوم	سائل	كلوريد الصوديوم	-385.92
كلوريد الصوديوم	الغاز	كلوريد الصوديوم	-181.42
كلورات الصوديوم	صلب	كلوريد الصوديوم 3	-365.4
فلوريد الصوديوم	صلب	ناف	-569.0
هيدروكسيد الصوديوم	مائي	هيدروكسيد الصوديوم	-469.15
هيدروكسيد الصوديوم	صلب	هيدروكسيد الصوديوم	-425.93
هيبوكلوريت الصوديوم	صلب	كلوريد الصوديوم	-347.1
نترات الصوديوم	مائي	نانو أكسيد النيتريك 3	-446.2
نترات الصوديوم	صلب	نانو أكسيد النيتريك 3	-424.8
أكسيد الصوديوم	صلب	نا 2 أ2	-414.2
الكبريت (أحادي الميل)	صلب	س 8	0.3
الكبريت (المعيني)	صلب	س 8	0
كبريتيد الهيدروجين	الغاز	ح 2 س	-20.63
ثاني أكسيد الكبريت	الغاز	سو 2	-296.84
ثالث أكسيد الكبريت	الغاز	سو 3	-395.7
حمض الكبريتيك	سائل	هيدروجين كبريتيد الهيدروجين​	-814
التيتانيوم	الغاز	تي	468
رباعي كلوريد التيتانيوم	الغاز	كلوريد التيتانيوم 4	-763.2
رباعي كلوريد التيتانيوم	سائل	كلوريد التيتانيوم 4	-804.2
ثاني أكسيد التيتانيوم	صلب	ثاني أكسيد التيتانيوم 2	-944.7
الزنك	الغاز	الزنك	130.7
كلوريد الزنك	صلب	كلوريد الزنك 2	-415.1
أكسيد الزنك	صلب	أكسيد الزنك	-348.0
كبريتات الزنك	صلب	كبريتات الزنك 4	-980.14

صيغة	اسم	Δ f H ⦵ /(كيلو كالوري/مول)	Δf H ⦵ /(كيلوجول/ مول )
سلسلة مستقيمة
الفصل 4	الميثان	-17.9	-74.9
ج 2 ح 6	الإيثان	-20.0	-83.7
ج 2 ح 4	الإيثيلين	12.5	52.5
ج 2 ح 2	الأسيتيلين	54.2	226.8
ج 3 ح 8	البروبان	-25.0	-104.6
ج 4 ح 10	ن - البوتان	-30.0	-125.5
ج 5 ح 12	ن - بنتان	-35.1	-146.9
ج 6 ح 14	ن - الهكسين	-40.0	-167.4
ج 7 ح 16	ن - هبتان	-44.9	-187.9
ج 8 ح 18	ن - أوكتان	-49.8	-208.4
ج 9 ح 20	ن - نونان	-54.8	-229.3
ج 10 ح 22	ن - ديكان	-59.6	-249.4
متزامرات ألكان متفرعة من C4
ج 4 ح 10	ايزوبيوتان (ميثيل البروبان)	-32.1	-134.3
متزامرات ألكان متفرعة من C5
ج 5 ح 12	نيوبنتان (ثنائي ميثيل البروبان)	-40.1	-167.8
ج 5 ح 12	إيزوبنتان (ميثيل البوتان)	-36.9	-154.4
متزامرات ألكان متفرعة من C6
ج 6 ح 14	2،2- ثنائي ميثيل البوتان	-44.5	-186.2
ج 6 ح 14	2،3- ثنائي ميثيل البوتان	-42.5	-177.8
ج 6 ح 14	2-ميثيل بنتان (إيزوهيكسان)	-41.8	-174.9
ج 6 ح 14	3-ميثيل بنتان	-41.1	-172.0
متزامرات ألكان متفرعة من C7
ج 7 ح 16	2،2- ثنائي ميثيل البنتان	-49.2	-205.9
ج 7 ح 16	2,2,3-ثلاثي ميثيل البوتان	-49.0	-205.0
ج 7 ح 16	3،3- ثنائي ميثيل البنتان	-48.1	-201.3
ج 7 ح 16	2،3- ثنائي ميثيل البنتان	-47.3	-197.9
ج 7 ح 16	2,4- ثنائي ميثيل البنتان	-48.2	-201.7
ج 7 ح 16	2-ميثيلهكسان	-46.5	-194.6
ج 7 ح 16	3-ميثيلهكسان	-45.7	-191.2
ج 7 ح 16	3-إيثيل بنتان	-45.3	-189.5
متزامرات ألكان متفرعة من C8
ج 8 ح 18	2،3- ثنائي ميثيل الهكسان	-55.1	-230.5
ج 8 ح 18	2,2,3,3-رباعي ميثيل البوتان	-53.9	-225.5
ج 8 ح 18	2،2- ثنائي ميثيل الهكسان	-53.7	-224.7
ج 8 ح 18	2,2,4-ثلاثي ميثيل البنتان (أيزو أوكتان)	-53.5	-223.8
ج 8 ح 18	2,5- ثنائي ميثيل الهكسان	-53.2	-222.6
ج 8 ح 18	2،2،3-ثلاثي ميثيل البنتان	-52.6	-220.1
ج 8 ح 18	3،3- ثنائي ميثيل الهكسان	-52.6	-220.1
ج 8 ح 18	2,4- ثنائي ميثيل الهكسان	-52.4	-219.2
ج 8 ح 18	2،3،4-ثلاثي ميثيل البنتان	-51.9	-217.1
ج 8 ح 18	2،3،3-ثلاثي ميثيل البنتان	-51.7	-216.3
ج 8 ح 18	2-ميثيل هبتان	-51.5	-215.5
ج 8 ح 18	3-إيثيل-3-ميثيل بنتان	-51.4	-215.1
ج 8 ح 18	3,4- ثنائي ميثيل الهكسان	-50.9	-213.0
ج 8 ح 18	3-إيثيل-2-ميثيل بنتان	-50.4	-210.9
ج 8 ح 18	3-ميثيل هبتان	-60.3	-252.5
ج 8 ح 18	4-ميثيل هبتان	؟	؟
ج 8 ح 18	3-إيثيلهيكسان	؟	؟
متزامرات ألكان متفرعة من C9 (مختارة)
ج 9 ح 20	2,2,4,4-رباعي ميثيل البنتان	-57.8	-241.8
ج 9 ح 20	2،2،3،3-رباعي ميثيل البنتان	-56.7	-237.2
ج 9 ح 20	2،2،3،4-رباعي ميثيل البنتان	-56.6	-236.8
ج 9 ح 20	2،3،3،4-رباعي ميثيل البنتان	-56.4	-236.0
ج 9 ح 20	3،3- ثنائي إيثيل البنتان	-55.7	-233.0

صِنف	مرحلة	الصيغة الكيميائية	Δf H ⦵ /(كيلوجول/ مول )
الأسيتون	سائل	ج 3 ح 6 أ	-248.4
البنزين	سائل	ج 6 ح 6	48.95
حمض البنزويك	صلب	ج 7 ح 6 أ 2	-385.2
رباعي كلوريد الكربون	سائل	كلوريد الكربون 4	-135.4
رباعي كلوريد الكربون	الغاز	كلوريد الكربون 4	-95.98
الإيثانول	سائل	ج 2 ح 5 أوه	-277.0
الإيثانول	الغاز	ج 2 ح 5 أوه	-235.3
الجلوكوز	صلب	ج 6 ح 12 أ 6	-1271
الأيزوبروبانول	الغاز	ج 3 ح 7 أوه	-318.1
الميثانول (كحول الميثيل)	سائل	CH 3 OH	-238.4
الميثانول (كحول الميثيل)	الغاز	CH 3 OH	-201.0
ميثيل لينوليت ( الديزل الحيوي )	الغاز	ج 19 ح 34 أ 2	-356.3
السكروز	صلب	ج 12 ح 22 أ 11	-2226.1
ثلاثي كلورو الميثان ( الكلوروفورم )	سائل	كلوريد الكربون 3	-134.47
ثلاثي كلورو الميثان ( الكلوروفورم )	الغاز	كلوريد الكربون 3	-103.18
كلوريد الفينيل	صلب	ج 2 ح 3 كلوريد	-94.12

• قياس السعرات الحرارية
• الكيمياء الحرارية

• زومدال، ستيفن (2009). المبادئ الكيميائية (الطبعة السادسة). بوسطن. نيويورك: هوتون ميفلين. ص 384-387. رقم ISBN 978-0-547-19626-8.

• كتاب الكيمياء الإلكتروني من المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا