الجرمانيوم

الموسوعة الحرة
الجرمانيوم،  32 جيغا
كتلة لامعة رمادية اللون ذات سطح غير مستوي
الجرمانيوم
نطق/ dʒ ɜːr ˈ meɪ n i ə m / ​( jur- MAY -nee- əm )
مظهرأبيض رمادي
الوزن الذري القياسي Ar ° ( Ge)
  • 72.630 ± 0.008 [1]
  • 72.630 ± 0.008  ( مختصر ) [2]
الجرمانيوم في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون
سي
↑
جي
↓
قصدير
الغاليوم ← الجرمانيوم → الزرنيخ
العدد الذري ( Z )32
مجموعةالمجموعة 14 (مجموعة الكربون)
فترةالفترة 4
حاجز  كتلة-p
التوزيع الالكتروني[ Ar ] 3d 10 4s 2 4p 2
عدد الالكترونات في كل غلاف2، 8، 18، 4
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPصلب
نقطة الانصهار1211.40  كلفن (938.25 درجة مئوية، 1720.85 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان3106 كلفن (2833 درجة مئوية، 5131 درجة فهرنهايت)
الكثافة (عند 20 درجة مئوية)5.327 جم/سم 3 [3]
عندما يكون السائل (عند  mp )5.60 جرام/سم 3
حرارة الانصهار36.94  كيلوجول/مول
حرارة التبخير334 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية23.222 جول/(مول·ك)
ضغط البخار
ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك
عند  T  (ك) 1644 1814 2023 2287 2633 3104
الخصائص الذرية
حالات الأكسدةمشترك: −4، +2، +4
−4، ؟ −3، ؟ −2، ؟ −1، ؟ 0، [4] +1، [5] +3 [5]
السالبية الكهربيةمقياس بولينج: 2.01
طاقات التأين
  • 1: 762 كيلوجول/مول
  • 2: 1537.5 كيلوجول/مول
  • 3: 3302.1 كيلوجول/مول
نصف القطر الذريتجريبي: 122  م
نصف القطر التساهمي122 مساءا
دائرة فان دير فالس211 مساءا
خطوط الألوان في النطاق الطيفي
الخطوط الطيفية للجرمانيوم
خصائص أخرى
حدوث طبيعيبدائي
البنية البلوريةمكعب ماسي مركز الوجه ( cF8 )
ثابت الشبكة
البنية البلورية المكعبة الماسية للجرمانيوم
أ  = 565.774 بيكومتر (عند 20 درجة مئوية) [3]
التمدد الحراري5.79 × 10 −6 /ك (عند 20 درجة مئوية) [3]
الموصلية الحرارية60.2 واط/(م⋅ك)
المقاومة الكهربائية1 Ω⋅m (عند 20 درجة مئوية)
فجوة النطاق0.67  إلكترون فولت (عند 300 كلفن)
الطلب المغناطيسيمغناطيسية [6]
القابلية المغناطيسية المولية−76.84 × 10 −6  سم 3 /مول [7]
معامل يونغ103 جيجاباسكال [8]
معامل القص41 جيجاباسكال [8]
وحدة الحجم75 جيجاباسكال [8]
سرعة الصوت قضيب رفيع5400 متر/ثانية (عند 20 درجة مئوية)
نسبة بواسون0.26 [8]
صلابة موس6.0
رقم CAS7440-56-4
تاريخ
تسميةبعد ألمانيا، موطن المكتشف
تنبؤديمتري مندلييف (1869)
اكتشافكليمنس وينكلر (1886)
نظائر الجرمانيوم
  • ف
  • هـ
النظائر الرئيسية [9] فساد
وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج
68 جيجا مُصنِّع 270.8 د ي 68 جا
70 جيجا 20.5% مستقر
71 جي مُصنِّع 11.468 د ي 71 جا
72 جيجا 27.4% مستقر
73 جي 7.76% مستقر
74 جيجا 36.5% مستقر
76 جيجا 7.75% 1.78×10 21  سنة بيتا − بيتا − 76 س
 الفئة: الجرمانيوم
  • منظر
  • يتحدث
  • يحرر
| المراجع

الجرمانيوم هو عنصر كيميائي ، رمزه Ge وعدده الذري 32. وهو لامع، صلب، هش، أبيض رمادي اللون ومشابه في مظهره للسيليكون . وهو شبه فلز (نادرًا ما يُعتبر فلزًا ) في مجموعة الكربون يشبه كيميائيًا جيرانه في المجموعة السيليكون والقصدير . مثل السيليكون، يتفاعل الجرمانيوم بشكل طبيعي ويشكل معقدات مع الأكسجين في الطبيعة.

نظرًا لأنه نادرًا ما يظهر بتركيز عالٍ، فقد تم العثور على الجرمانيوم في وقت متأخر نسبيًا في اكتشاف العناصر . يحتل الجرمانيوم المرتبة الخمسين من حيث وفرة العناصر في قشرة الأرض . في عام 1869، تنبأ ديمتري مندلييف بوجوده وبعض خصائصه من موقعه في جدوله الدوري ، وأطلق على العنصر اسم إيكاسيليكون . في 6 فبراير 1886، وجد كليمنس وينكلر في جامعة فرايبرج العنصر الجديد، إلى جانب الفضة والكبريت ، في معدن أرجيروديت . أطلق وينكلر على العنصر اسم بلد ميلاده، ألمانيا . يتم استخراج الجرمانيوم في المقام الأول من الإسفاليريت (الخام الأساسي للزنك )، على الرغم من أن الجرمانيوم يُستخرج تجاريًا أيضًا من خامات الفضة والرصاص والنحاس .

يستخدم الجرمانيوم الأولي كأشباه موصلات في الترانزستورات والعديد من الأجهزة الإلكترونية الأخرى. تاريخيًا، كان العقد الأول من إلكترونيات أشباه الموصلات يعتمد بالكامل على الجرمانيوم. في الوقت الحاضر، الاستخدامات النهائية الرئيسية هي أنظمة الألياف الضوئية ، والبصريات تحت الحمراء ، وتطبيقات الخلايا الشمسية ، والثنائيات الباعثة للضوء (LEDs). تُستخدم مركبات الجرمانيوم أيضًا في حفازات البلمرة وقد وجدت مؤخرًا استخدامًا في إنتاج الأسلاك النانوية . يشكل هذا العنصر عددًا كبيرًا من مركبات الجرمانيوم العضوي ، مثل رباعي إيثيل الجرمانيوم ، المفيد في الكيمياء العضوية المعدنية . يُعتبر الجرمانيوم عنصرًا بالغ الأهمية للتكنولوجيا . [10]

لا يُعتقد أن الجرمانيوم عنصر أساسي لأي كائن حي . وعلى غرار السيليكون والألمنيوم، تميل مركبات الجرمانيوم الطبيعية إلى عدم الذوبان في الماء وبالتالي يكون لها سمية فموية قليلة. ومع ذلك، فإن أملاح الجرمانيوم القابلة للذوبان الاصطناعية سامة للكلى ، والمركبات الكيميائية الاصطناعية المتفاعلة مع الهالوجينات والهيدروجين مهيجة وسموم.

تاريخ

التنبؤ بالجرمانيوم، "?=70" (الجدول الدوري 1869)

في تقريره عن القانون الدوري للعناصر الكيميائية في عام 1869، تنبأ الكيميائي الروسي دميتري مندلييف بوجود العديد من العناصر الكيميائية غير المعروفة ، بما في ذلك عنصر من شأنه أن يملأ فجوة في عائلة الكربون ، الواقعة بين السيليكون والقصدير . [11] وبسبب موقعه في جدوله الدوري، أطلق عليه مندلييف اسم إيكاسيليكون (Es) ، وقدر وزنه الذري بـ 70 (لاحقًا 72).

في منتصف عام 1885، في منجم بالقرب من فرايبرغ، ساكسونيا ، تم اكتشاف معدن جديد وتم تسميته بالأرجيروديت بسبب محتواه العالي من الفضة . [ملاحظة 1] قام الكيميائي كليمنس وينكلر بتحليل هذا المعدن الجديد، والذي ثبت أنه مزيج من الفضة والكبريت وعنصر جديد. تمكن وينكلر من عزل العنصر الجديد في عام 1886 ووجده مشابهًا للأنتيمون . اعتبر في البداية أن العنصر الجديد هو إيكاأنتيمون، لكنه سرعان ما اقتنع بأنه إيكاسيليكون بدلاً من ذلك. [13] [14] قبل أن ينشر وينكلر نتائجه حول العنصر الجديد، قرر تسمية عنصره نبتونيوم ، حيث سبق الاكتشاف الأخير لكوكب نبتون في عام 1846 تنبؤات رياضية بوجوده. [ملاحظة 2] ومع ذلك، كان اسم "نبتونيوم" قد أُطلق بالفعل على عنصر كيميائي مقترح آخر (وإن لم يكن العنصر الذي يحمل اليوم اسم نبتونيوم ، والذي اكتُشف عام 1940). [ملاحظة 3] لذا، بدلاً من ذلك، أطلق وينكلر على العنصر الجديد اسم الجرمانيوم (من الكلمة اللاتينية ، Germania ، لألمانيا) تكريمًا لوطنه. [14] ثبت تجريبياً أن أرجيروديت هو Ag 8 GeS 6. ولأن هذا العنصر الجديد أظهر بعض أوجه التشابه مع عنصري الزرنيخ والأنتيمون، فقد كان مكانه الصحيح في الجدول الدوري قيد الدراسة، لكن أوجه التشابه بينه وبين عنصر "إيكاسيليكون" الذي تنبأ به دميتري مندلييف أكدت ذلك المكان في الجدول الدوري. [14] [21] باستخدام المزيد من المواد من 500 كجم من الخام من المناجم في ساكسونيا، أكد وينكلر الخصائص الكيميائية للعنصر الجديد في عام 1887. [13] [14] [22] كما حدد أيضًا وزنًا ذريًا قدره 72.32 من خلال تحليل رباعي كلوريد الجرمانيوم النقي ( GeCl2)
4)، بينما استنتج ليكوك دي بوابودران 72.3 من خلال مقارنة الخطوط في طيف الشرارة للعنصر. [23]

تمكن وينكلر من تحضير العديد من المركبات الجديدة من الجرمانيوم، بما في ذلك الفلوريدات والكلوريدات والكبريتيدات وثاني أكسيد الكربون ورباعي إيثيل الجرمان (Ge(C 2 H 5 ) 4 )، وهو أول عضوي من الجرمانيوم. [13] جعلت البيانات الفيزيائية من تلك المركبات - والتي تتوافق جيدًا مع تنبؤات مندلييف - هذا الاكتشاف تأكيدًا مهمًا لفكرة مندلييف عن دورية العناصر . فيما يلي مقارنة بين التنبؤ وبيانات وينكلر: [13]

ملكية تنبؤات مندلييف عن السيليكون الأيكا (1871)

 اكتشاف الجرمانيوم وينكلر (1887)
الكتلة الذرية 72.64 72.63
الكثافة (جم/سم 3 ) 5.5 5.35
نقطة الانصهار (درجة مئوية) عالي 947
لون رمادي رمادي
نوع الأكسيد ثاني أكسيد الكربون المقاوم للحرارة ثاني أكسيد الكربون المقاوم للحرارة
كثافة الأكسيد (جم/سم 3 ) 4.7 4.7
نشاط الأكسيد أساسي بشكل ضعيف أساسي بشكل ضعيف
نقطة غليان الكلوريد (درجة مئوية) أقل من 100 86 (جكل 4 )
كثافة الكلوريد (جم/سم 3 ) 1.9 1.9

حتى أواخر ثلاثينيات القرن العشرين، كان يُعتقد أن الجرمانيوم معدن ضعيف التوصيل . [24] لم يصبح الجرمانيوم مهمًا اقتصاديًا حتى بعد عام 1945 عندما تم التعرف على خصائصه كشبه موصل إلكتروني . خلال الحرب العالمية الثانية ، تم استخدام كميات صغيرة من الجرمانيوم في بعض الأجهزة الإلكترونية الخاصة ، ومعظمها الثنائيات . [25] [26] كان أول استخدام رئيسي هو ثنائيات شوتكي ذات نقطة الاتصال للكشف عن نبضات الرادار أثناء الحرب. [24] تم الحصول على أول سبائك السيليكون والجرمانيوم في عام 1955. [27] قبل عام 1945، لم يتم إنتاج سوى بضع مئات من الكيلوجرامات من الجرمانيوم في المصاهر كل عام، ولكن بحلول نهاية الخمسينيات من القرن العشرين، وصل الإنتاج السنوي في جميع أنحاء العالم إلى 40 طنًا متريًا (44 طنًا قصيرًا ). [28]

فتح تطوير ترانزستور الجرمانيوم في عام 1948 [29] الباب أمام تطبيقات لا حصر لها للإلكترونيات ذات الحالة الصلبة . [30] من عام 1950 وحتى أوائل السبعينيات، وفرت هذه المنطقة سوقًا متزايدة للجرمانيوم، ولكن بعد ذلك بدأ السيليكون عالي النقاء في استبدال الجرمانيوم في الترانزستورات والثنائيات والمقومات . [ 31] على سبيل المثال، تأسست الشركة التي أصبحت شركة فيرتشايلد سيميكونداكتور في عام 1957 بهدف صريح يتمثل في إنتاج ترانزستورات السيليكون. يتمتع السيليكون بخصائص كهربائية متفوقة، لكنه يتطلب نقاءً أكبر بكثير لا يمكن تحقيقه تجاريًا في السنوات الأولى من إلكترونيات أشباه الموصلات . [32]

وفي الوقت نفسه، زاد الطلب على الجرمانيوم لشبكات الاتصالات بالألياف الضوئية وأنظمة الرؤية الليلية بالأشعة تحت الحمراء وحفازات البلمرة بشكل كبير. [28] مثلت هذه الاستخدامات النهائية 85٪ من استهلاك الجرمانيوم في جميع أنحاء العالم في عام 2000. [31] حتى أن حكومة الولايات المتحدة صنفت الجرمانيوم كمادة استراتيجية وحاسمة، ودعت إلى إمداد 146  طنًا (132  طنًا ) في مخزون الدفاع الوطني في عام 1987. [28]

يختلف الجرمانيوم عن السيليكون في أن العرض محدود بتوافر المصادر القابلة للاستغلال، في حين يقتصر عرض السيليكون فقط على القدرة الإنتاجية حيث يأتي السيليكون من الرمل العادي والكوارتز . وفي حين كان من الممكن شراء السيليكون في عام 1998 بأقل من 10 دولارات للكيلوغرام، [28] كان سعر الجرمانيوم ما يقرب من 800 دولار للكيلوغرام. [28]

صفات

في ظل الظروف القياسية ، يكون الجرمانيوم شبه موصل هشًا أبيض فضي اللون [33] . يشكل هذا الشكل متآصلًا يُعرف باسم α-الجرمانيوم ، والذي يتميز بلمعان معدني وبنية بلورية مكعبة من الماس ، وهي نفس بنية السيليكون والماس . [31] في هذا الشكل ، يتمتع الجرمانيوم بطاقة إزاحة عتبة تبلغ . [34] عند ضغوط أعلى من 120  كيلو بار ، يصبح الجرمانيوم متآصلًا معدنيًا β-الجرمانيوم بنفس بنية β- القصدير . [35] مثل السيليكون والغاليوم والبزموت والأنتيمون والماء ، يعد الجرمانيوم أحد المواد القليلة التي تتمدد أثناء تصلبها (أي تجمدها ) من الحالة المنصهرة. [35]

الجرمانيوم هو شبه موصل له فجوة نطاق غير مباشرة ، كما هو الحال مع السيليكون البلوري. أدت تقنيات تنقية المناطق إلى إنتاج الجرمانيوم البلوري لأشباه الموصلات التي تحتوي على شوائب بنسبة جزء واحد فقط في 1010 ، [ 36] مما يجعلها واحدة من أنقى المواد التي تم الحصول عليها على الإطلاق. [37] كانت أول مادة شبه معدنية تم اكتشافها (في عام 2005) لتصبح موصلًا فائقًا في وجود مجال كهرومغناطيسي قوي للغاية عبارة عن سبيكة من الجرمانيوم واليورانيوم والروديوم . [38]

من المعروف أن الجرمانيوم النقي ينتج تلقائيًا خلعًا لولبيًا طويلًا جدًا ، يشار إليه باسم شعيرات الجرمانيوم . يعد نمو هذه الشعيرات أحد الأسباب الرئيسية لفشل الثنائيات والترانزستورات القديمة المصنوعة من الجرمانيوم، حيث قد تؤدي إلى حدوث ماس كهربائي ، اعتمادًا على ما تلمسه في النهاية . [39]

كيمياء

يبدأ الجرمانيوم العنصري في الأكسدة ببطء في الهواء عند حوالي 250 درجة مئوية، مكونًا GeO2 . [40] الجرمانيوم غير قابل للذوبان في الأحماض والقلويات المخففة ولكنه يذوب ببطء في الأحماض الكبريتية والنيتريك المركزة الساخنة ويتفاعل بعنف مع القلويات المنصهرة لإنتاج الجرمانات ( [ GeO2 ]).
3]2-
). يوجد الجرمانيوم في الغالب في حالة الأكسدة +4 على الرغم من أن العديد من المركبات +2 معروفة. [41] حالات الأكسدة الأخرى نادرة: توجد +3 في مركبات مثل Ge 2 Cl 6 ، وتوجد +3 و+1 على سطح الأكاسيد، [42] أو حالات الأكسدة السلبية في الجرمانيدات ، مثل -4 في Mg
2تم تحضير أنيونات مجموعة الجرمانيوم ( أيونات الزنك ) مثل Ge 4 2− و Ge 9 4 − و Ge 9 2 − و [(Ge 9 ) 2 ] 6− عن طريق الاستخلاص من السبائك المحتوية على المعادن القلوية والجرمانيوم في الأمونيا السائلة في وجود إيثيلين ديامين أو كريبتاند . [41] [43] حالات أكسدة العنصر في هذه الأيونات ليست أعدادًا صحيحة - على غرار الأوزونيدات O 3 − .

من المعروف وجود أكسيدين للجرمانيوم : ثاني أكسيد الجرمانيوم ( GeO2)
2، جرمانيا) وأول أكسيد الجرمانيوم ، ( GeO ). [35] يمكن الحصول على ثاني أكسيد الجرمانيوم، GeO 2 ، عن طريق تحميص ثاني كبريتيد الجرمانيوم ( GeS
2)، وهو مسحوق أبيض يذوب قليلاً في الماء ولكنه يتفاعل مع القلويات لتكوين جرمنات . [35] يمكن الحصول على أول أكسيد، أكسيد جرمن، من خلال تفاعل GeO2 في درجات حرارة عالية مع Ge العنصري. [35] يُظهر ثاني أكسيد (وأكسيدات وجرمانات ذات صلة) الخاصية غير العادية المتمثلة في وجود معامل انكسار مرتفع للضوء المرئي، ولكنه شفاف للضوء تحت الأحمر . [44] [45] يتم استخدام جرمنات البزموت ، Bi4Ge3O12 ( BGO )، كمادة مشعة . [46]

المركبات الثنائية مع الكالكوجينات الأخرى معروفة أيضًا، مثل ثنائي الكبريتيد ( GeS
2) و ثنائي سيلينيد ( GeSe
2)، وأحادي الكبريتيد (GeS)، وأحادي السيلينيد (GeSe)، وأحادي التيلوريد (GeTe). [41] يتشكل GeS 2 على شكل راسب أبيض عندما يمر كبريتيد الهيدروجين عبر محاليل حمضية قوية تحتوي على Ge(IV). [41] يذوب ثنائي الكبريتيد بشكل ملحوظ في الماء وفي محاليل القلويات الكاوية أو الكبريتيدات القلوية. ومع ذلك، فهو غير قابل للذوبان في الماء الحمضي، مما سمح لوينكلر باكتشاف العنصر. [47] عن طريق تسخين ثنائي الكبريتيد في تيار من الهيدروجين ، يتشكل أحادي الكبريتيد (GeS)، والذي يتسامى في صفائح رقيقة ذات لون داكن وبريق معدني، ويذوب في محاليل القلويات الكاوية. [35] عند الذوبان مع الكربونات القلوية والكبريت ، تشكل مركبات الجرمانيوم أملاحًا تُعرف باسم ثيوجرمانات. [48]

التركيب الكيميائي الهيكلي لجزيء رباعي السطوح يحتوي على ذرة جرمانيوم في مركزه مرتبطة بأربع ذرات هيدروجين. تبلغ المسافة بين ذرتي جرمانيوم والهيدروجين 152.51 بيكومتر.
الجرمان يشبه الميثان .

أربعة هاليدات رباعية معروفة. في الظروف العادية، يكون رباعي يوديد الجرمانيوم (GeI 4 ) صلبًا، ورباعي فلوريد الجرمانيوم (GeF 4 ) غازًا، والبقية سوائل متطايرة. على سبيل المثال، يتم الحصول على رباعي كلوريد الجرمانيوم ، GeCl 4 ، كسائل دخاني عديم اللون يغلي عند 83.1 درجة مئوية عن طريق تسخين المعدن بالكلور. [35] يتم تحلل جميع هاليدات الرباعية بسهولة إلى ثاني أكسيد الجرمانيوم المائي. [35] يستخدم GeCl 4 في إنتاج مركبات الجرمانيوم العضوي. [41] جميع هاليدات الثنائيات الأربعة معروفة وعلى النقيض من هاليدات الرباعية فهي مواد صلبة بوليمرية. [41] بالإضافة إلى ذلك ، يُعرف Ge 2 Cl 6 وبعض المركبات الأعلى من الصيغة Ge n Cl 2 n +2 . [35] تم تحضير المركب غير المعتاد Ge 6 Cl 16 الذي يحتوي على وحدة Ge 5 Cl 12 ذات بنية النيوبنتان . [49]

الجرمان (GeH 4 ) هو مركب يشبه في بنيته الميثان . ومن المعروف أن البوليجيرمانات - المركبات التي تشبه الألكانات - لها الصيغة Ge n H 2 n +2 وتحتوي على ما يصل إلى خمس ذرات جرمانيوم. [41] والجرمانات أقل تطايرًا وأقل تفاعلية من نظائرها السيليكونية المقابلة. [41] يتفاعل GeH 4 مع المعادن القلوية في الأمونيا السائلة لتكوين MGeH 3 البلوري الأبيض الذي يحتوي على أنيون GeH 3 − . [41] هاليدات هيدروهاليد الجرمانيوم ذات ذرة هالوجين واحدة واثنتين وثلاث ذرات هي سوائل تفاعلية عديمة اللون. [41]

الهياكل الكيميائية الهيكلية التي توضح تفاعلًا كيميائيًا إضافيًا بما في ذلك مركب عضوي من الجرمانيوم.
إضافة نوكليوفيلية مع مركب عضوي من الجرمانيوم

تم تصنيع أول مركب عضوي من الجرمانيوم بواسطة وينكلر في عام 1887؛ حيث أدى تفاعل رباعي كلوريد الجرمانيوم مع ثنائي إيثيل الزنك إلى إنتاج رباعي إيثيل الجرمان ( Ge(C)
2ح
5)
4). [13] المركبات العضوية الجرمانية من النوع R 4 Ge (حيث R هو ألكيل ) مثل رباعي ميثيل الجرمان ( Ge(CH
3)
4) ورباعي إيثيل جيرمانين يمكن الوصول إليهما من خلال رباعي كلوريد الجرمانيوم وهو مادة أولية للجرمانيوم متوفرة بأقل تكلفة ونواة ألكيل. هيدريدات الجرمانيوم العضوية مثل إيزوبوتيل جيرمانين ( (CH
3)
2ت ش ت ش
2جيه اتش
3) وجد أنها أقل خطورة ويمكن استخدامها كبديل سائل للغاز الجيرماني السام في تطبيقات أشباه الموصلات . العديد من المواد الوسيطة التفاعلية مع الجرمانيوم معروفة: الجذور الحرة الجرمانية ، والجيرميلينات (المشابهة للكاربينات )، والجيرمينات (المشابهة للكاربينات ). [50] [51] تم الإبلاغ عن مركب الجرمانيوم العضوي 2-كاربوكسي إيثيل جيرماسيس كيوكسان لأول مرة في سبعينيات القرن العشرين، ولفترة من الوقت تم استخدامه كمكمل غذائي ويعتقد أنه قد يكون له خصائص مضادة للأورام. [52]

باستخدام ربيطة تسمى Eind (1,1,3,3,5,5,7,7-octaethyl-s-hydrindacen-4-yl) يتمكن الجرمانيوم من تكوين رابطة مزدوجة مع الأكسجين (جيرمانون). هيدريد الجرمانيوم ورباعي هيدريد الجرمانيوم قابلان للاشتعال وحتى الانفجار عند خلطهما بالهواء. [53]

النظائر

يتواجد الجرمانيوم في خمسة نظائر طبيعية :70
جي
,72
جي
,73
جي
,74
جي
، و76
جي
. ومن هؤلاء،76
جي
مشع قليلاً جدًا، يتحلل عن طريق تحلل بيتا المزدوج بنصف عمر يبلغ1.78 × 10 21  سنة .74
جي
هو النظير الأكثر شيوعًا، وله وفرة طبيعية تصل إلى حوالي 36%.76
جي
هو الأقل شيوعًا مع وفرة طبيعية تبلغ حوالي 7٪. [54] عند قصفه بجسيمات ألفا، فإن النظير72
جي
سوف تولد مستقرة77
سي
، مما يؤدي إلى إطلاق إلكترونات عالية الطاقة في هذه العملية. [55] ولهذا السبب، يتم استخدامه مع الرادون في البطاريات النووية . [55]

كما تم تصنيع ما لا يقل عن 27 نظيرًا مشعًا ، تتراوح كتلتها الذرية من 58 إلى 89. وأكثرها استقرارًا هو68
جي
، تتحلل عن طريق التقاط الإلكترون مع نصف عمر270.95 يومًا. الأقل استقرارًا هو60
جي
، مع نصف عمر30  مللي ثانية . في حين أن معظم النظائر المشعة للجرمانيوم تتحلل عن طريق تحلل بيتا ،61
جي
و64
جي
الاضمحلال بواسطة
بيتا+
انبعاث البروتون المتأخر . [54] 84
جي
خلال87
جي
تظهر النظائر أيضًا تأثيرات طفيفة
بيتا-
مسارات اضمحلال انبعاث النيوترونات المتأخرة . [54]

الحدوث

كتلة بنية اللون ذات شكل وسطح غير منتظمين، يبلغ حجمها حوالي 6 سم.
رينيريت

يتم إنشاء الجرمانيوم عن طريق التخليق النووي النجمي ، وذلك في الغالب عن طريق عملية s في النجوم العملاقة الفرعية المقاربة . عملية s هي عملية التقاط نيترونية بطيئة لعناصر أخف وزناً داخل النجوم العملاقة الحمراء النابضة . [56] تم اكتشاف الجرمانيوم في بعض أبعد النجوم [57] وفي الغلاف الجوي لكوكب المشتري. [58]

تبلغ وفرة الجرمانيوم في قشرة الأرض حوالي 1.6  جزء في المليون . [59] تحتوي القليل من المعادن مثل الأرجيروديت والبريارتيت والجرمانيت والرينيرايت والسفاليرايت على كميات كبيرة من الجرمانيوم. [31] [60] نادرًا ما يتم العثور على القليل منها (خاصة الجرمانيت) بكميات قابلة للتعدين. [ 61 ] [62] [ 63] تحتوي بعض أجسام خام الزنك والنحاس والرصاص على ما يكفي من الجرمانيوم لتبرير الاستخراج من تركيز الخام النهائي. [59] تتسبب عملية التخصيب الطبيعية غير العادية في ارتفاع محتوى الجرمانيوم في بعض طبقات الفحم، والتي اكتشفها فيكتور موريتز جولدشميت أثناء مسح واسع النطاق لرواسب الجرمانيوم. [64] [65] كان أعلى تركيز تم العثور عليه على الإطلاق في رماد فحم هارتلي بما يصل إلى 1.6٪ من الجرمانيوم. [64] [65] تحتوي رواسب الفحم بالقرب من Xilinhaote ، منغوليا الداخلية ، على ما يقدر بنحو 1600  طن من الجرمانيوم. [59]

إنتاج

تم إنتاج حوالي 118  طنًا من الجرمانيوم في عام 2011 في جميع أنحاء العالم، معظمها في الصين (80 طنًا) وروسيا (5 أطنان) والولايات المتحدة (3 أطنان). [31] يتم استرداد الجرمانيوم كمنتج ثانوي من خامات الزنك السفاليرايتية حيث يتركز بكميات تصل إلى 0.3٪، [66] وخاصة من الرواسب منخفضة الحرارة المستضافة، ورواسب الزنك والرصاص والنحاس (– Ba ) ، ورواسب الزنك والرصاص المستضافة بالكربونات. [67] وجدت دراسة حديثة أن ما لا يقل عن 10000 طن من الجرمانيوم القابل للاستخراج موجود في احتياطيات الزنك المعروفة، وخاصة تلك الموجودة في رواسب وادي المسيسيبي ، بينما سيتم العثور على ما لا يقل عن 112000 طن في احتياطيات الفحم. [68] في عام 2007، تم تلبية 35٪ من الطلب من الجرمانيوم المعاد تدويره. [59]

سنة التكلفة
( $ /كجم) [69]
1999 1400
2000 1250
2001 890
2002 620
2003 380
2004 600
2005 660
2006 880
2007 1,240
2008 1,490
2009 950
2010 940
2011 1,625
2012 1,680
2013 1,875
2014 1900
2015 1,760
2016 950
2017 1,358
2018 1,300
2019 1,240
2020 1000

بينما يتم إنتاجه بشكل أساسي من السفاليرايت ، فإنه يوجد أيضًا في خامات الفضة والرصاص والنحاس . مصدر آخر للجرمانيوم هو الرماد المتطاير لمحطات الطاقة التي تعمل بالوقود من رواسب الفحم التي تحتوي على الجرمانيوم. استخدمت روسيا والصين هذا كمصدر للجرمانيوم. [70] تقع رواسب روسيا في أقصى شرق جزيرة سخالين وشمال شرق فلاديفوستوك . تقع الرواسب في الصين بشكل أساسي في مناجم الليجنيت بالقرب من لينكانج ، يونان ؛ كما يتم استخراج الفحم بالقرب من شيلينهاوت ، منغوليا الداخلية . [59]

تتكون تركيزات الخام في الغالب من الكبريتيد ؛ ويتم تحويلها إلى أكاسيد عن طريق التسخين تحت الهواء في عملية تعرف باسم التحميص :

GeS 2 + 3 O 2 → GeO 2 + 2 SO 2

يتبقى بعض الجرمانيوم في الغبار الناتج، بينما يتم تحويل الباقي إلى جرمانات، والتي يتم بعد ذلك استخلاصها (مع الزنك) من الجمر بواسطة حمض الكبريتيك. بعد التحييد، يبقى الزنك فقط في المحلول بينما يترسب الجرمانيوم والمعادن الأخرى. بعد إزالة بعض الزنك في الراسب بواسطة عملية Waelz ، يتم استخلاص أكسيد Waelz المتبقي مرة ثانية. يتم الحصول على ثاني أكسيد الكربون كراسب وتحويله بغاز الكلور أو حمض الهيدروكلوريك إلى رباعي كلوريد الجرمانيوم ، والذي له نقطة غليان منخفضة ويمكن عزله بالتقطير: [70]

GeO 2 + 4 حمض الهيدروكلوريك → GeCl 4 + 2 H 2 O
GeO 2 + 2 Cl 2 → GeCl 4 + O 2

يتم إما تحليل رباعي كلوريد الجرمانيوم إلى أكسيد (GeO2 ) أو تنقيته بالتقطير الكسري ثم تحليله. [70] أصبح GeO2 عالي النقاء مناسبًا الآن لإنتاج زجاج الجرمانيوم. يتم اختزاله إلى العنصر عن طريق تفاعله مع الهيدروجين، مما ينتج عنه الجرمانيوم المناسب لإنتاج البصريات تحت الحمراء وأشباه الموصلات:

جيو 2 + 2 ح 2 → قه + 2 ح 2 أو

يتم عادةً اختزال الجرمانيوم المستخدم في إنتاج الصلب والعمليات الصناعية الأخرى باستخدام الكربون: [71]

GeO2 + C → Ge + CO2

التطبيقات

تم تقدير الاستخدامات النهائية الرئيسية للجرمانيوم في عام 2007 على مستوى العالم بما يلي: 35% للألياف الضوئية ، و30% للبصريات تحت الحمراء ، و15% لحفازات البلمرة ، و15% للتطبيقات الإلكترونية والكهربائية الشمسية. [31] وذهبت النسبة المتبقية البالغة 5% إلى استخدامات مثل الفوسفور والمعادن والعلاج الكيميائي. [31]

بصريات

رسم لأربع أسطوانات متحدة المركز.
ألياف بصرية أحادية النمط نموذجية. أكسيد الجرمانيوم هو مادة مضافة إلى السيليكا الأساسية (البند 1).
  1. النواة 8 ميكرومتر
  2. الكسوة 125 ميكرومتر
  3. المخزن المؤقت 250 ميكرومتر
  4. سترة 400 ميكرومتر

الخصائص البارزة للجرمانيوم (GeO 2 ) هي معامل الانكسار العالي والتشتت البصري المنخفض . وهذا يجعله مفيدًا بشكل خاص لعدسات الكاميرا ذات الزاوية الواسعة ، والمجهر ، [72] والجزء الأساسي من الألياف الضوئية . [73] [74] لقد حل محل التيتانيا كمادة مضافة لألياف السيليكا، مما أدى إلى القضاء على المعالجة الحرارية اللاحقة التي جعلت الألياف هشة. [75] في نهاية عام 2002، استهلكت صناعة الألياف الضوئية 60٪ من استخدام الجرمانيوم السنوي في الولايات المتحدة، ولكن هذا أقل من 10٪ من الاستهلاك العالمي. [74] GeSbTe هي مادة تغير الطور تستخدم لخصائصها البصرية، مثل تلك المستخدمة في أقراص DVD القابلة لإعادة الكتابة . [76]

نظرًا لأن الجرمانيوم شفاف في أطوال الموجات تحت الحمراء، فهو مادة بصرية مهمة للأشعة تحت الحمراء يمكن قطعها وصقلها بسهولة وتحويلها إلى عدسات ونوافذ. يتم استخدامه بشكل خاص كبصريات أمامية في كاميرات التصوير الحراري التي تعمل في نطاق 8 إلى 14  ميكرون للتصوير الحراري السلبي ولاكتشاف النقاط الساخنة في التطبيقات العسكرية والرؤية الليلية المتنقلة ومكافحة الحرائق. [71] يتم استخدامه في أجهزة قياس الطيف بالأشعة تحت الحمراء وغيرها من المعدات البصرية التي تتطلب أجهزة كشف الأشعة تحت الحمراء شديدة الحساسية . [74] له معامل انكسار مرتفع للغاية (4.0) ويجب طلائه بعوامل مضادة للانعكاس. على وجه الخصوص، يعد الطلاء المضاد للانعكاس الخاص شديد الصلابة من الكربون الشبيه بالماس (DLC)، معامل الانكسار 2.0، تطابقًا جيدًا وينتج سطحًا صلبًا كالماس يمكنه تحمل الكثير من الإساءة البيئية. [77] [78]

الالكترونيات

يمكن خلط الجرمانيوم مع السيليكون ، وأصبحت سبائك السيليكون-الجرمانيوم بسرعة مادة شبه موصلة مهمة للدوائر المتكاملة عالية السرعة. يمكن أن تكون الدوائر التي تستخدم خصائص الوصلات غير المتجانسة من السيليكون والجرمانيوم أسرع بكثير من تلك التي تستخدم السيليكون وحده. [79] يمكن تصنيع رقائق السيليكون والجرمانيوم، ذات خصائص السرعة العالية، باستخدام تقنيات إنتاج منخفضة التكلفة وراسخة في صناعة رقائق السيليكون . [31]

تُعد الألواح الشمسية عالية الكفاءة استخدامًا رئيسيًا للجرمانيوم. نظرًا لأن الجرمانيوم وزرنيخيد الغاليوم لهما ثابت شبكي متطابق تقريبًا ، يمكن استخدام ركائز الجرمانيوم لصنع خلايا شمسية من زرنيخيد الغاليوم . [80] الجرمانيوم هو ركيزة الرقائق للخلايا الكهروضوئية متعددة الوصلات عالية الكفاءة للتطبيقات الفضائية، مثل مركبات استكشاف المريخ ، والتي تستخدم زرنيخيد الغاليوم ثلاثي الوصلات على خلايا الجرمانيوم. [81] تعد مصابيح LED عالية السطوع، المستخدمة في المصابيح الأمامية للسيارات وإضاءة شاشات LCD الخلفية، أيضًا تطبيقًا مهمًا. [31]

تعتبر ركائز الجرمانيوم على العازل (GeOI) بديلاً محتملاً للسيليكون على الرقائق المصغرة. [31] تم الإبلاغ مؤخرًا عن دائرة CMOS تعتمد على ركائز GeOI. [82] تشمل الاستخدامات الأخرى في الإلكترونيات الفوسفور في المصابيح الفلورية [36] والثنائيات الباعثة للضوء ذات الحالة الصلبة (LEDs). [31] لا تزال ترانزستورات الجرمانيوم تستخدم في بعض دواسات التأثيرات من قبل الموسيقيين الذين يرغبون في إعادة إنتاج الطابع اللوني المميز لنغمة "الزغب" من عصر الروك آند رول المبكر ، وأبرزها Dallas Arbiter Fuzz Face . [83]

تمت دراسة الجرمانيوم باعتباره مادة محتملة لأجهزة الاستشعار الإلكترونية الحيوية القابلة للزرع والتي يتم امتصاصها في الجسم دون توليد غاز الهيدروجين الضار، واستبدال أكسيد الزنك - وأكسيد الزنك والغاليوم والإنديوم - [84]

استخدامات أخرى

صورة لزجاجة بلاستيكية شفافة قياسية.
زجاجة من مادة البولي إيثيلين تيرفثاليت

كما يستخدم ثاني أكسيد الجرمانيوم في محفزات البلمرة في إنتاج بولي إيثيلين تيريفثالات (PET). [85] إن اللمعان العالي لهذا البوليستر مفضل بشكل خاص لزجاجات البولي إيثيلين تيريفثالات التي يتم تسويقها في اليابان. [ 85] في الولايات المتحدة، لا يستخدم الجرمانيوم في محفزات البلمرة. [31]

بسبب التشابه بين السيليكا (SiO2 ) وثاني أكسيد الجرمانيوم (GeO2 ) ، يمكن استبدال الطور الثابت للسيليكا في بعض أعمدة الغاز الكروماتوغرافيا بـ GeO2 . [86]

في السنوات الأخيرة، شهد استخدام الجرمانيوم زيادة في سبائك المعادن الثمينة. على سبيل المثال، في سبائك الفضة الإسترلينية ، يقلل الجرمانيوم من ترسبات الحريق ، ويزيد من مقاومة التشويه، ويحسن من التصلب بالترسيب. تحتوي سبيكة الفضة المقاومة للتشويه المسجلة باسم أرجنتيوم على 1.2% من الجرمانيوم. [31]

يمكن لكاشفات أشباه الموصلات المصنوعة من الجرمانيوم أحادي البلورة عالي النقاء تحديد مصادر الإشعاع بدقة - على سبيل المثال في أمن المطارات. [87] الجرمانيوم مفيد للمونوكروماتورات لخطوط الشعاع المستخدمة في تشتت النيوترونات أحادية البلورة وحيود الأشعة السينية السنكروترونية . تتمتع الانعكاسية بمزايا على السيليكون في تطبيقات الأشعة السينية النيوترونية وعالية الطاقة . [88] تُستخدم بلورات الجرمانيوم عالي النقاء في أجهزة الكشف عن مطيافية جاما والبحث عن المادة المظلمة . [89] تُستخدم بلورات الجرمانيوم أيضًا في مطياف الأشعة السينية لتحديد الفوسفور والكلور والكبريت. [90]

يظهر الجرمانيوم كمواد مهمة في تطبيقات الإلكترونيات الدورانية والحوسبة الكمومية القائمة على الدوران . في عام 2010، أظهر الباحثون نقل الدوران في درجة حرارة الغرفة [91] ومؤخرًا، ثبت أن دوران الإلكترونات المانحة في الجرمانيوم له أوقات تماسك طويلة جدًا . [92]

الأهمية الاستراتيجية

نظرًا لاستخدامه في الإلكترونيات المتقدمة والبصريات، يُعتبر الجرمانيوم عنصرًا بالغ الأهمية للتكنولوجيا (على سبيل المثال من قبل الاتحاد الأوروبي )، وهو ضروري لتحقيق التحول الأخضر والرقمي . نظرًا لأن الصين تسيطر على 60٪ من إنتاج الجرمانيوم العالمي، فإنها تحتل مكانة مهيمن على سلاسل التوريد العالمية.

في 3 يوليو 2023، فرضت الصين فجأة قيودًا على صادرات الجرمانيوم (والغاليوم ) ، مما أدى إلى تصعيد التوترات التجارية مع الحلفاء الغربيين. واستنادًا إلى "مصالح الأمن القومي"، أبلغت وزارة التجارة الصينية أن الشركات التي تنوي بيع منتجات تحتوي على الجرمانيوم ستحتاج إلى ترخيص تصدير. المنتجات/المركبات المستهدفة هي: ثاني أكسيد الجرمانيوم، ركيزة نمو الجرمانيوم، سبيكة الجرمانيوم، معدن الجرمانيوم، رباعي كلوريد الجرمانيوم وفوسفيد الجرمانيوم الزنكي. ترى الصين مثل هذه المنتجات على أنها عناصر "ذات استخدام مزدوج" قد يكون لها أغراض عسكرية وبالتالي تستحق طبقة إضافية من الرقابة. [ بحاجة لمصدر ]

لقد فتح النزاع الجديد فصلاً جديدًا في سباق التكنولوجيا الشرس المتزايد الذي وضع الولايات المتحدة، وبدرجة أقل أوروبا، ضد الصين. تريد الولايات المتحدة من حلفائها أن يفرضوا قيودًا شديدة، أو يحظروا تمامًا، المكونات الإلكترونية المتقدمة المرتبطة بالسوق الصينية من أجل منع بكين من تأمين التفوق التكنولوجي العالمي. ونفت الصين أي نية للرد بالمثل وراء قيود تصدير الجرمانيوم. [93] [94] [95]

في أعقاب القيود التي فرضتها الصين على الصادرات، أعلنت شركة روستيك الروسية المملوكة للدولة عن زيادة إنتاج الجرمانيوم لتلبية الطلب المحلي. [96]

الجرمانيوم والصحة

لا يُعتبر الجرمانيوم ضروريًا لصحة النباتات أو الحيوانات. [97] الجرمانيوم في البيئة له تأثير ضئيل أو لا يوجد له تأثير على الصحة. ويرجع هذا في المقام الأول إلى أنه يوجد عادةً فقط كعنصر أثري في الخامات والمواد الكربونية ، وتتضمن التطبيقات الصناعية والإلكترونية المختلفة كميات صغيرة جدًا من غير المحتمل تناولها. [31] ولأسباب مماثلة، فإن الجرمانيوم المستخدم في النهاية له تأثير ضئيل على البيئة باعتباره خطرًا بيولوجيًا. بعض المركبات الوسيطة التفاعلية للجرمانيوم سامة (انظر الاحتياطات أدناه). [98]

تم تسويق مكملات الجرمانيوم المصنوعة من الجرمانيوم العضوي وغير العضوي كدواء بديل قادر على علاج سرطان الدم وسرطان الرئة . [28] ومع ذلك، لا يوجد دليل طبي على الفائدة؛ تشير بعض الأدلة إلى أن مثل هذه المكملات ضارة بشكل نشط. [97] خلصت أبحاث إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) إلى أن الجرمانيوم غير العضوي، عند استخدامه كمكمل غذائي ، "يمثل خطرًا محتملاً على صحة الإنسان ". [52]

وقد تم إعطاء بعض مركبات الجرمانيوم من قبل ممارسي الطب البديل كمحاليل قابلة للحقن غير مسموح بها من قبل إدارة الغذاء والدواء. وقد أدت الأشكال غير العضوية القابلة للذوبان من الجرمانيوم المستخدمة في البداية، ولا سيما ملح السترات واللاكتات، إلى بعض حالات الخلل في وظائف الكلى ، وتدهن الكبد ، والاعتلال العصبي المحيطي لدى الأفراد الذين يستخدمونها على المدى الطويل. وكانت تركيزات الجرمانيوم في البلازما والبول لدى هؤلاء الأفراد، الذين توفي العديد منهم، أكبر بعدة أوامر من حيث الحجم من المستويات الذاتية . ولم يُظهر الشكل العضوي الأحدث، وهو بيتا كاربوكسي إيثيل جرمانيوم سيسكويوكسيد ( بروباجيرمانيوم )، نفس طيف التأثيرات السامة. [99]

تتمتع بعض مركبات الجرمانيوم بسمية منخفضة للثدييات ، ولكنها لها تأثيرات سامة ضد بعض البكتيريا . [33]

احتياطات خاصة بمركبات الجرمانيوم المتفاعلة كيميائيا

في حين أن استخدام الجرمانيوم في حد ذاته لا يتطلب اتخاذ الاحتياطات، فإن بعض مركبات الجرمانيوم المنتجة صناعياً شديدة التفاعل وتشكل خطراً مباشراً على صحة الإنسان عند التعرض لها. على سبيل المثال، رباعي كلوريد الجرمانيوم والجرمان (GeH 4 ) عبارة عن سائل وغاز على التوالي، ويمكن أن يكونا مهيجين للغاية للعينين والجلد والرئتين والحلق. [100]

انظر أيضا

ملحوظات

  1. ^ من اليونانية، تعني كلمة argyrodite مادة تحتوي على الفضة . [12]
  2. ^ تمامًا كما تم التنبؤ بوجود العنصر الجديد، تم التنبؤ بوجود كوكب نبتون في حوالي عام 1843 من قبل الرياضيين جون كوتش آدامز وأوربان لو فيرييه ، باستخدام أساليب حساب ميكانيكا السماوات . لقد فعلوا ذلك في محاولة لتفسير حقيقة أن كوكب أورانوس ، عند الملاحظة الدقيقة للغاية، بدا وكأنه يتم سحبه قليلاً من موقعه في السماء. [15] بدأ جيمس تشاليس في البحث عنه في يوليو 1846، وشاهد هذا الكوكب في 23 سبتمبر 1846. [16]
  3. ^ نشر ر. هيرمان ادعاءات في عام 1877 باكتشافه لعنصر جديد أسفل التنتالوم في الجدول الدوري، والذي أطلق عليه اسم النبتونيوم ، نسبة إلى إله المحيطات والبحار اليوناني. [17] [18] ومع ذلك، تم التعرف لاحقًا على هذا المعدن على أنه سبيكة من عنصري النيوبيوم والتنتالوم. [19] تم إعطاء اسم " النبتونيوم " لاحقًا للعنصر الاصطناعي الذي يقع في مرتبة أعلى من اليورانيوم في الجدول الدوري، والذي اكتشفه باحثون في الفيزياء النووية في عام 1940. [20]

مراجع

  1. ^ "الأوزان الذرية القياسية: الجرمانيوم". CIAAW . 2009.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير IUPAC الفني)". الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ "نوع جديد من مركبات القصدير ذات التكافؤ الصفري". مجلة الكيمياء الأوروبية . 27 أغسطس 2016.
  5. ^ أ ب جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . ص. 28. رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ القابلية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية، في كتاب دليل الكيمياء والفيزياء الطبعة 81، مطبعة CRC.
  7. ^ ويست، روبرت (1984). CRC، Handbook of Chemistry and Physics . بوكا راتون، فلوريدا: شركة Chemical Rubber للنشر. ص. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ abcd "خصائص الجرمانيوم". معهد يوفي .
  9. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخصائص النووية" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  10. ^ أفارما ، كاتري. كليميتينين، لاسي؛ أوبراين، هيو. تاسكينن، بيكا؛ جوكيلاكسو ، آري (يونيو 2019). “المعادن الحرجة Ga و Ge و In: أدلة تجريبية لتحسينات استعادة المصاهر”. المعادن . 9 (6): 367. بيب كود :2019Mine....9..367A. دوى : 10.3390/دقيقة9060367 .
  11. ^ كاجي، ماسانوري (2002). "مفهوم دي. مندلييف للعناصر الكيميائية ومبادئ الكيمياء" (PDF) . نشرة تاريخ الكيمياء . 27 (1): 4–16. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2008-12-17 . تم الاسترجاع في 2008-08-20 .
  12. ^ Argyrodite – Ag8GeS6 (PDF) (تقرير). دار نشر البيانات المعدنية. مؤرشف (PDF) من الأصل في 2016-03-03 . تم الاسترجاع في 2008-09-01 .
  13. ^ abcde وينكلر ، كليمنس (1887). "Mittheilungen über des Germanium. Zweite Abhandlung". جيه براك. الكيمياء (في المانيا). 36 (1): 177-209. دوى :10.1002/prac.18870360119. مؤرشفة من الأصلي بتاريخ 2012-11-03 . تم الاسترجاع 2008-08-20 .
  14. ^ اي بي سي دي وينكلر ، كليمنس (1887). “الجرمانيوم، قه، عنصر غير معدني جديد”. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (باللغة الألمانية). 19 (1): 210-211. دوى :10.1002/cber.18860190156. مؤرشفة من الأصلي في 7 ديسمبر 2008.
  15. ^ Adams, JC (13 نوفمبر 1846). "شرح المخالفات المرصودة في حركة أورانوس، بناءً على فرضية حدوث اضطراب بسبب كوكب أكثر بعدًا". الإشعارات الشهرية للجمعية الفلكية الملكية . 7 (9): 149–152. رمز Bibcode :1846MNRAS...7..149A. doi : 10.1093/mnras/7.9.149 . مؤرشف من الأصل (PDF) في 2 مايو 2019. تم الاسترجاع في 25 أغسطس 2019 .
  16. ^ Challis, Rev. J. (13 نوفمبر 1846). "Account of observations at the Cambridge observatory for detection of the planet outside to Uranus". Monthly Notices of the Royal Astronomical Society . 7 (9): 145–149. Bibcode :1846MNRAS...7..145C. doi : 10.1093/mnras/7.9.145 . مؤرشف من الأصل (PDF) في 4 مايو 2019. تم الاسترجاع في 25 أغسطس 2019 .
  17. ^ سيرز، روبرت (يوليو 1877). مجموعة علمية متنوعة . المجلد 24. ص 131. رقم ISBN 978-0-665-50166-1. OCLC  16890343. {{cite book}}: |journal=تم تجاهله ( مساعدة )
  18. ^ "سجل المحرر العلمي". مجلة هاربر الشهرية الجديدة . 55 (325): 152–153. يونيو 1877. مؤرشف من الأصل في 2012-05-26 . تم الاسترجاع في 2008-09-22 .
  19. ^ فان دير كروجت، بيتر. "Elementymology & Elements Multidict: Niobium". مؤرشف من الأصل في 2010-01-23 . تم الاسترجاع في 2008-08-20 .
  20. ^ Westgren, A. (1964). "The Nobel Prize in Chemistry 1951: presentation speech". Nobel Lectures, Chemistry 1942–1962 . Elsevier. مؤرشف من الأصل في 2008-12-10 . تم الاسترجاع في 2008-09-18 .
  21. ^ "الجرمانيوم، عنصر غير معدني جديد". The Manufacturer and Builder : 181. 1887. مؤرشف من الأصل في 2008-12-19 . تم الاسترجاع في 2008-08-20 .
  22. ^ برونك ، أو. (1886). “النعي: كليمنس وينكلر”. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (باللغة الألمانية). 39 (4): 4491-4548. دوى :10.1002/cber.190603904164. مؤرشفة من الأصلي بتاريخ 2020-08-01 . تم الاسترجاع 2020-06-07 .
  23. ^ دي بويسبودران، م. ليكوك (1886). "Sur le poids atomique du germanium". Comptes Rendus (بالفرنسية). 103 : 452. مؤرشفة من الأصلي بتاريخ 2013-06-20 . تم الاسترجاع 2008-08-20 .
  24. ^ ab Haller, EE (2006-06-14). "الجرمانيوم: من اكتشافه إلى أجهزة SiGe" (PDF) . قسم علوم وهندسة المواد، جامعة كاليفورنيا، بيركلي، وقسم علوم المواد، مختبر لورانس بيركلي الوطني، بيركلي . مؤرشف (PDF) من الأصل في 2019-07-10 . تم الاسترجاع في 2008-08-22 .
  25. ^ WK (1953-05-10). "الجرمانيوم للأجهزة الإلكترونية". نيويورك تايمز . مؤرشف من الأصل في 2013-06-13 . تم الاسترجاع في 2008-08-22 .
  26. ^ "1941 – مقومات الصمامات الثنائية شبه الموصلة تخدم في الحرب العالمية الثانية". متحف تاريخ الكمبيوتر. مؤرشف من الأصل في 2008-09-24 . تم الاسترجاع في 2008-08-22 .
  27. ^ "تاريخ سي جي إي". جامعة كامبريدج. مؤرشف من الأصل في 2008-08-05 . تم الاسترجاع في 2008-08-22 .
  28. ^ abcdef Halford, Bethany (2003). "الجرمانيوم". أخبار الكيمياء والهندسة . الجمعية الكيميائية الأمريكية. مؤرشف من الأصل في 2008-05-13 . تم الاسترجاع في 2008-08-22 .
  29. ^ باردين، جيه؛ براتين، دبليو إتش (1948). "الترانزستور، ثلاثي أشباه الموصلات". المراجعة الفيزيائية . 74 (2): 230-231. رمز Bibcode :1948PhRv...74..230B. doi : 10.1103/PhysRev.74.230 .
  30. ^ "تاريخ الإلكترونيات 4 – الترانزستورات". الأكاديمية الوطنية للهندسة. مؤرشف من الأصل في 20 أكتوبر 2007. تم استرجاعه في 22 أغسطس 2008 .
  31. ^ abcdefghijklmn هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية (2008). "الجرمانيوم – إحصائيات ومعلومات". هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية، ملخصات السلع المعدنية . مؤرشف من الأصل في 2008-09-16 . تم الاسترجاع في 2008-08-28 . اختر 2008
  32. ^ Teal, Gordon K. (يوليو 1976). "بلورات مفردة من الجرمانيوم والسيليكون الأساسي للترانزستور والدائرة المتكاملة". معاملات معهد مهندسي الكهرباء والإلكترونيات للأجهزة الإلكترونية . ED-23 (7): 621–639. رمز Bibcode :1976ITED...23..621T. doi :10.1109/T-ED.1976.18464. S2CID  11910543.
  33. ^ ab Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks . Oxford: Oxford University Press. pp. 506–510. ISBN 978-0-19-850341-5.
  34. ^ Agnese, R.; Aralis, T.; Aramaki, T.; Arnquist, IJ; Azadbakht, E.; Baker, W.; Banik, S.; Barker, D.; Bauer, DA (2018-08-27). "فقدان الطاقة بسبب تكوين عيب من ارتدادات 206Pb في أجهزة الكشف عن الجرمانيوم SuperCDMS". رسائل الفيزياء التطبيقية . 113 (9): 092101. arXiv : 1805.09942 . Bibcode : 2018ApPhL.113i2101A. doi : 10.1063/1.5041457. ISSN  0003-6951. S2CID  118627298.
  35. ^ abcdefghi هولمان، AF؛ ويبيرج، E.؛ ويبيرج، ن. (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (الطبعة 102). دي جرويتر. رقم ISBN 978-3-11-017770-1. OCLC  145623740.
  36. ^ ab "الجرمانيوم". مختبر لوس ألاموس الوطني. مؤرشف من الأصل في 2011-06-22 . تم الاسترجاع في 2008-08-28 .
  37. ^ شاردان، ب. (2001). "المادة المظلمة: الكشف المباشر". في بينتروي، ب. (المحرر). الكون البدائي: 28 يونيو – 23 يوليو 1999. سبرينغر. ص. 308. رقم ISBN  978-3-540-41046-1.
  38. ^ ليفي، ف.؛ شيكين، ي.؛ جرينير، ب.؛ هكسلي، أ. (أغسطس 2005). "الموصلية الفائقة المستحثة بالمجال المغناطيسي في المغناطيس الحديدي URhGe". ساينس . 309 (5739): 1343–1346. رمز Bibcode :2005Sci...309.1343L. doi :10.1126/science.1115498. PMID  16123293. S2CID  38460998.
  39. ^ Givargizov, EI (1972). "Morphology of Germanium Whiskers". Kristall und Technik . 7 (1–3): 37–41. doi :10.1002/crat.19720070107.
  40. ^ Tabet, N; Salim, Mushtaq A. (1998). "دراسة KRXPS لأكسدة سطح Ge(001)". Applied Surface Science . 134 (1–4): 275–282. Bibcode :1998ApSS..134..275T. doi :10.1016/S0169-4332(98)00251-7.
  41. ^ abcdefghij Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  42. ^ Tabet, N; Salim, MA; Al-Oteibi, AL (1999). "دراسة XPS لحركية نمو الأغشية الرقيقة الناتجة عن الأكسدة الحرارية لركائز الجرمانيوم". مجلة مطيافية الإلكترون والظواهر ذات الصلة . 101-103: 233-238. Bibcode :1999JESRP.101..233T. doi :10.1016/S0368-2048(98)00451-4.
  43. ^ Xu, Li; Sevov, Slavi C. (1999). "الاقتران التأكسدي لأيونات دلتا هيدرا [Ge9 ] 4− Zintl ". J. Am. Chem. Soc . 121 (39): 9245–9246. doi :10.1021/ja992269s.
  44. ^ بايا ، شيام س. سانغيرا، جاسبيندر س.؛ أغاروال، إيشوار د.؛ وجسيك، جوشوا أ. (2002). "سيراميك زجاجي ألماني شفاف بالأشعة تحت الحمراء". مجلة جمعية السيراميك الأمريكية . 85 (12): 3114-3116. دوى :10.1111/j.1151-2916.2002.tb00594.x.
  45. ^ Drugoveiko, OP; Evstrop'ev, KK; Kondrat'eva, BS; Petrov, Yu. A.; Shevyakov, AM (1975). "أطياف الانعكاس والانتقال بالأشعة تحت الحمراء لثاني أكسيد الجرمانيوم ومنتجات التحلل المائي الخاصة به". مجلة التحليل الطيفي التطبيقي . 22 (2): 191–193. رمز Bibcode :1975JApSp..22..191D. doi :10.1007/BF00614256. S2CID  97581394.
  46. ^ Lightstone, AW; McIntyre, RJ; Lecomte, R.; Schmitt, D. (1986). "وحدة الصمام الثنائي الضوئي من بزموت جيرمانيت-أفالانش مصممة للاستخدام في التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني عالي الدقة". معاملات معهد مهندسي الكهرباء والإلكترونيات في العلوم النووية . 33 (1): 456–459. رمز Bibcode :1986ITNS...33..456L. doi :10.1109/TNS.1986.4337142. S2CID  682173.
  47. ^ جونسون، أوتو هـ. (1952). "الجرمانيوم ومركباته غير العضوية". مجلة الكيمياء . 51 (3): 431-469. doi :10.1021/cr60160a002.
  48. ^ Fröba, Michael; Oberender, Nadine (1997). "أول تخليق لثيوجرمانات متوسطة البنية". Chemical Communications (18): 1729–1730. doi :10.1039/a703634e.
  49. ^ Beattie, IR; Jones, PJ; Reid, G.; Webster, M. (1998). "البنية البلورية وطيف رامان لـ Ge5Cl12 · GeCl4 والطيف الاهتزازي لـ Ge2Cl6 " . Inorg . Chem . 37 (23): 6032–6034. doi :10.1021/ic9807341. PMID  11670739.
  50. ^ Satge, Jacques (1984). "الوسطاء التفاعليون في كيمياء الجرمانيوم العضوي". Pure Appl. Chem . 56 (1): 137–150. doi : 10.1351/pac198456010137 . S2CID  96576323.
  51. ^ Quane, Denis; Bottei, Rudolph S. (1963). "كيمياء الجرمانيوم العضوي". المراجعات الكيميائية . 63 (4): 403-442. doi :10.1021/cr60224a004.
  52. ^ ab Tao, SH; Bolger, PM (يونيو 1997). "تقييم مخاطر مكملات الجرمانيوم". علم السموم التنظيمي وعلم الأدوية . 25 (3): 211–219. doi :10.1006/rtph.1997.1098. PMID  9237323. مؤرشف من الأصل في 2020-03-10 . تم الاسترجاع في 2019-06-30 .
  53. ^ برودويث، فيليب (25 مارس 2012). "رابطة مزدوجة بين الجرمانيوم والأكسجين تحتل مركز الصدارة". عالم الكيمياء . مؤرشف من الأصل في 2014-05-17 . تم الاسترجاع في 2014-05-15 .
  54. ^ اي بي سي أودي ، جورج. بيرسيلون، أوليفييه؛ بلاشوت، جان؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، “تقييم NUBASE للخصائص النووية والاضمحلال”، الفيزياء النووية أ ، 729 : 3–128، بيب كود :2003NuPhA.729....3A، دوى :10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  55. ^ ab Perreault, Bruce A. "Alpha Fusion Electrical Energy Valve", براءة اختراع أمريكية رقم 7800286، صدرت في 21 سبتمبر 2010. نسخة PDF على موقع Wayback Machine (تم أرشفتها في 12 أكتوبر 2007)
  56. ^ Sterling, NC; Dinerstein, Harriet L .; Bowers, Charles W. (2002). "اكتشاف وفرة الجرمانيوم المعززة في السدم الكوكبية باستخدام مستكشف الأشعة فوق البنفسجية البعيدة". رسائل مجلة الفيزياء الفلكية . 578 (1): L55–L58. arXiv : astro-ph/0208516 . Bibcode :2002ApJ...578L..55S. doi :10.1086/344473. S2CID  119395123.
  57. ^ كوان، جون (2003-05-01). "علم الفلك: عناصر المفاجأة". نيتشر . 423 (29): 29. Bibcode :2003Natur.423...29C. doi : 10.1038/423029a . PMID  12721614. S2CID  4330398.
  58. ^ Kunde, V.; Hanel, R.; Maguire, W.; Gautier, D.; Baluteau, JP; Marten, A.; Chedin, A.; Husson, N.; Scott, N. (1982). "تركيبة الغاز التروبوسفيري في حزام الاستواء الشمالي للمشتري /NH 3 , PH 3 , CH 3 D, GeH 4 , H 2 O/ ونسبة النظائر D/H في المشتري". مجلة الفيزياء الفلكية . 263 : 443–467. رمز Bibcode :1982ApJ...263..443K. doi :10.1086/160516.
  59. ^ abcde Höll, R.; Kling, M.; Schroll, E. (2007). "Metallogenesis of germanium – A review". Ore Geology Reviews . 30 (3–4): 145–180. doi :10.1016/j.oregeorev.2005.07.034.
  60. ^ فرينزل، ماكس (2016). "توزيع الغاليوم والجرمانيوم والإنديوم في الموارد التقليدية وغير التقليدية - الآثار المترتبة على التوافر العالمي (يتوفر تنزيل ملف PDF)". ResearchGate . غير منشور. doi :10.13140/rg.2.2.20956.18564. مؤرشف من الأصل في 2018-10-06 . تم الاسترجاع في 2017-06-10 .
  61. ^ روبرتس، أندرو سي؛ وآخرون (ديسمبر 2004). "Eyselite, Fe3+Ge34+O7(OH), a new mineral genre from Tsumeb, Namibia". عالم المعادن الكندي . 42 (6): 1771–1776. Bibcode :2004CaMin..42.1771R. doi :10.2113/gscanmin.42.6.1771.
  62. ^ "نسخة مؤرشفة" (PDF) . مؤرشفة (PDF) من الأصل في 2018-10-06 . تم استرجاعها في 2018-10-06 .{{cite web}}:CS1 maint: نسخة مؤرشفة كعنوان ( رابط )
  63. ^ "نسخة مؤرشفة" (PDF) . مؤرشفة (PDF) من الأصل في 2020-03-20 . تم استرجاعها في 2018-10-06 .{{cite web}}:CS1 maint: نسخة مؤرشفة كعنوان ( رابط )
  64. ^ أب غولدشميت، VM (1930). "Ueber das Vorkommen des Germaniums in Steinkohlen und Steinkohlenprodukten". Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen، فئة الرياضيات والفيزياء : 141-167. مؤرشف من الأصل بتاريخ 2018-03-03 . تم الاسترجاع 2008-08-25 .
  65. ^ أب غولدشميت، VM؛ بيترز، كل. (1933). "Zur Geochemie des Germaniums". Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen، فئة الرياضيات والفيزياء : 141-167. مؤرشفة من الأصلي بتاريخ 2008-12-01 . تم الاسترجاع 2008-08-25 .
  66. ^ بيرنشتاين، ل. (1985). "الكيمياء الجيولوجية وعلم المعادن للجرمانيوم". Geochimica et Cosmochimica Acta . 49 (11): 2409–2422. Bibcode :1985GeCoA..49.2409B. doi :10.1016/0016-7037(85)90241-8.
  67. ^ فرينزل، ماكس؛ هيرش، تامينو؛ جوتزر، ينس (يوليو 2016). "الغاليوم والجرمانيوم والإنديوم والعناصر الثانوية والعناصر النزرة الأخرى في السفاليرايت كدالة لنوع الرواسب - تحليل تلوي". مراجعات جيولوجيا الخام . 76 : 52-78. رمز Bibcode : 2016OGRv...76...52F. doi : 10.1016/j.oregeorev.2015.12.017.
  68. ^
    • فرينزل، ماكس؛ كيتريس، مارينا ب.؛ جوتزر، ينس (2013-12-29). "حول التوافر الجيولوجي للجرمانيوم". Mineralium Deposita . 49 (4): 471–486. Bibcode :2014MinDe..49..471F. doi :10.1007/s00126-013-0506-z. ISSN  0026-4598. S2CID  129902592.
    • فرينزل، ماكس؛ كيتريس، مارينا ب.؛ جوتزر، ينس (19 يناير 2014). "تصحيح: حول التوافر الجيولوجي للجرمانيوم". مجلة رواسب المعادن . 49 (4): 487. رمز Bibcode : 2014MinDe..49..487F. doi : 10.1007/s00126-014-0509-4 . ISSN  0026-4598. S2CID  140620827.
  69. ^ RN Soar (1977). USGS Minerals Information. January 2003, January 2004, January 2005, January 2006, January 2007, January 2010. ISBN 978-0-85934-039-7. OCLC  16437701. مؤرشف من الأصل في 2013-05-07 . تم الاسترجاع 2013-04-22 . {{cite book}}: |journal=تم تجاهله ( مساعدة )
  70. ^ abc Naumov, AV (2007). "السوق العالمية للجرمانيوم وآفاقها". المجلة الروسية للمعادن غير الحديدية . 48 (4): 265-272. doi :10.3103/S1067821207040049. S2CID  137187498.
  71. ^ ab Moskalyk, RR (2004). "مراجعة معالجة الجرمانيوم في جميع أنحاء العالم". هندسة المعادن . 17 (3): 393-402. Bibcode :2004MiEng..17..393M. doi :10.1016/j.mineng.2003.11.014.
  72. ^ "الجرمانيوم (Ge) | AMERICAN ELEMENTS ®". American Elements: The Materials Science Company . تم الاسترجاع في 2024-10-04 .
  73. ^ Rieke, GH (2007). "Infrared Detector Arrays for Astronomy". Annual Review of Astronomy and Astrophysics . 45 (1): 77–115. Bibcode :2007ARA&A..45...77R. doi :10.1146/annurev.astro.44.051905.092436. S2CID  26285029.
  74. ^ abc Brown, Robert D. Jr. (2000). "الجرمانيوم" (PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-06-08 . تم الاسترجاع في 2008-09-22 .
  75. ^ "الفصل الثالث: الألياف الضوئية للاتصالات" (PDF) . معهد ستانفورد للأبحاث. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2014-12-05 . تم الاسترجاع في 2008-08-22 .
  76. ^ "Understanding Recordable & Rewritable DVD" (PDF) (الطبعة الأولى). رابطة تكنولوجيا التخزين الضوئية (OSTA). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2009-04-19 . تم الاسترجاع في 2008-09-22 .
  77. ^ Lettington, Alan H. (1998). "Applications of diamond-like carbon thin films". Carbon . 36 (5–6): 555–560. Bibcode :1998Carbo..36..555L. doi :10.1016/S0008-6223(98)00062-1.
  78. ^ جاردوس، مايكل ن.؛ بوني ل. سوريانو؛ ستيفن هـ. بروبست (1990). فيلدمان، ألبرت؛ هولي، ساندور (المحررون). "دراسة حول ربط مقاومة تآكل المطر بمقاومة التآكل الانزلاقي لـ DLC على الجرمانيوم". وقائع SPIE . 1325 (الخصائص الميكانيكية): 99. رمز Bibcode :1990SPIE.1325...99G. doi :10.1117/12.22449. S2CID  137425193.
  79. ^ Washio, K. (2003). "تقنيات SiGe HBT وBiCMOS للنقل البصري وأنظمة الاتصالات اللاسلكية". معاملات IEEE للأجهزة الإلكترونية . 50 (3): 656–668. Bibcode :2003ITED...50..656W. doi :10.1109/TED.2003.810484.
  80. ^ Bailey, Sheila G.; Raffaelle, Ryne; Emery, Keith (2002). "Space and terrestrial photovoltaics: synergy and diversity". Progress in Photovoltaics: Research and Applications . 10 (6): 399–406. Bibcode :2002sprt.conf..202B. doi :10.1002/pip.446. hdl : 2060/20030000611 . S2CID  98370426.
  81. ^ Crisp, D.; Pathare, A.; Ewell, RC (January 2004). "The performance of gallium arsenide/germanium solar cells at the Martian surface". Acta Astronautica . 54 (2): 83–101. Bibcode :2004AcAau..54...83C. doi :10.1016/S0094-5765(02)00287-4.
  82. ^ وو، هينج؛ يي، بيد د. (أغسطس 2016). "أجهزة CMOS المستنفدة بالكامل والدوائر المنطقية على السيليكون" (PDF) . معاملات معهد مهندسي الكهرباء والإلكترونيات على الأجهزة الإلكترونية . 63 (8): 3028-3035. رمز Bibcode : 2016ITED...63.3028W. doi : 10.1109/TED.2016.2581203. S2CID  3231511. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-03-06 . تم الاسترجاع في 2019-03-04 .
  83. ^ Szweda, Roy (2005). "Germanium phoenix". III-Vs Review . 18 (7): 55. doi :10.1016/S0961-1290(05)71310-7.
  84. ^ Zhao, H.; Xue, Z.; et al. (21 July 2022). "إلكترونيات الجرمانيوم القابلة للتحلل البيولوجي للاستشعار البيولوجي المتكامل للإشارات الفسيولوجية". npj Flexible Electronics . 6. 63. doi : 10.1038/s41528-022-00196-2 . S2CID  250702946.
  85. ^ ab Thiele, Ulrich K. (2001). "الحالة الحالية للتحفيز وتطوير المحفز لعملية التكثيف الصناعي لبولي إيثيلين تيريفثالات". المجلة الدولية للمواد البوليمرية . 50 (3): 387-394. doi :10.1080/00914030108035115. S2CID  98758568.
  86. ^ فانغ، لي؛ كولكارني، سمير؛ الحوشاني، خالد؛ مالك، عبد (2007). "طلاءات عضوية-غير عضوية هجينة تعتمد على السول-جل، وتعتمد على جرمانيا، لاستخلاص الشعيرات الدموية الدقيقة والكروماتوغرافيا الغازية". التحليل الكيميائي . 79 (24): 9441-9451. doi :10.1021/ac071056f. PMID  17994707.
  87. ^ Keyser, Ronald; Twomey, Timothy; Upp, Daniel. "Performance of Light-Weight, Battery-Operated, High Purity Germanium Detectors for Field Use" (PDF) . Oak Ridge Technical Enterprise Corporation (ORTEC). مؤرشف من الأصل (PDF) في 26 أكتوبر 2007 . تم الاسترجاع في 2008-09-06 .
  88. ^ أحمد، ف. يونس، س. كمال، إ. بيجوم، س. خان، عائشة أ. أحسن، م.ح. أحمد، أ. أ. (1996). "تحسين الجرمانيوم لأجهزة قياس حيود النيوترون". المجلة الدولية للفيزياء الحديثة، المجلد 5 ( 1): 131-151. رمز Bibcode :1996IJMPE...5..131A. doi :10.1142/S0218301396000062.
  89. ^ Diehl, R.; Prantzos, N.; Vonballmoos, P. (2006). "Astrophysical restriction from gamma-ray spectroscopy". Nuclear Physics A . 777 (2006): 70–97. arXiv : astro-ph/0502324 . Bibcode :2006NuPhA.777...70D. CiteSeerX 10.1.1.256.9318 . doi :10.1016/j.nuclphysa.2005.02.155. S2CID  2360391. 
  90. ^ يوجين ب. بيرتين (1970). مبادئ وممارسة التحليل الطيفي بالأشعة السينية ، الفصل 5.4 – بلورات المحلل، الجدول 5.1، ص. 123؛ بلنوم برس
  91. ^ Shen, C.; Trypiniotis, T.; Lee, KY; Holmes, SN; Mansell, R.; Husain, M.; Shah, V.; Li, XV; Kurebayashi, H. (2010-10-18). "نقل الدوران في الجرمانيوم في درجة حرارة الغرفة" (PDF) . رسائل الفيزياء التطبيقية . 97 (16): 162104. رمز Bibcode : 2010ApPhL..97p2104S. doi : 10.1063/1.3505337. ISSN  0003-6951. مؤرشف من الأصل (PDF) في 22 سبتمبر 2017. تم الاسترجاع في 16 نوفمبر 2018 .
  92. ^ Sigillito, AJ; Jock, RM; Tyryshkin, AM; Beeman, JW; Haller, EE; Itoh, KM; Lyon, SA (2015-12-07). "تماسك دوران الإلكترون للمانحين الضحلين في الجرمانيوم الطبيعي والمخصب نظيريًا". رسائل المراجعة الفيزيائية . 115 (24): 247601. arXiv : 1506.05767 . Bibcode :2015PhRvL.115x7601S. doi :10.1103/PhysRevLett.115.247601. PMID  26705654. S2CID  13299377.
  93. ^ الصين تقيد صادرات معدنين يعتبرهما الاتحاد الأوروبي ذوي أهمية "استراتيجية"، يورونيوز، 4 يوليو 2023.
  94. ^ الصين ترد على حرب الرقائق بفرض قيود على تصدير المواد الخام الحيوية، سي إن إن، 3 يوليو/تموز 2023.
  95. ^ الصين تعتزم تقييد صادرات مواد صناعة الرقائق بينما تدرس الولايات المتحدة فرض قيود جديدة، رويترز، 4 يوليو 2023.
  96. ^ "شركة روسية تعلن استعدادها لزيادة إنتاج الجرمانيوم للاستخدام المحلي". رويترز. 2023-07-05. مؤرشف من الأصل في 2023-07-24 . تم الاسترجاع 2023-07-09 .
  97. ^ ab Ades TB, ed. (2009). "Germanium". American Cancer Society Complete Guide to Complementary and Alternative Cancer Therapies (2nd ed.). American Cancer Society. pp. 360–363. ISBN 978-0944235713.
  98. ^ براون، روبرت د. الابن. دراسة السلع: الجرمانيوم (PDF) (تقرير). هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2018-03-04 . تم الاسترجاع في 2008-09-09 .
  99. ^ باسيلت، ر. (2008). التخلص من الأدوية والمواد الكيميائية السامة في الإنسان (الطبعة الثامنة). فوستر سيتي، كاليفورنيا: منشورات الطب الحيوي. ص 693-694.
  100. ^ Gerber, GB; Leonard, A. (1997). "الطفرات والسرطانات والتشوهات الخلقية لمركبات الجرمانيوم". علم السموم التنظيمي وعلم الأدوية . 387 (3): 141–146. Bibcode :1997MRRMR.387..141G. doi :10.1016/S1383-5742(97)00034-3. PMID  9439710.
ويكي مصدر لديه نص 1911 Encyclopædia Britannica مقالة - سلعة " الجرمانيوم ".

تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=الجرمانيوم&oldid=1253476456"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate