الغاليوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 12 صور
الموسوعة الحرة

الغاليوم عنصر كيميائي ، رمزه Ga وعدده الذري 31. اكتشفه الكيميائي الفرنسي بول إميل ليكوك دي بوا بودران في باريس عام 1875. الغاليوم عنصر فلزي ناعم فضي اللون في الظروف القياسية من درجة الحرارة والضغط، وله بنية بلورية معينية قائمة معقدة . في حالته السائلة، يصبح لونه أبيض فضي. عند تطبيق قوة كافية، قد ينكسر الغاليوم الصلب بشكل محاري . لا يوجد الغاليوم كعنصر حر في الطبيعة، بل يوجد على شكل مركبات غاليوم (III) بكميات ضئيلة في خامات الزنك (مثل السفاليريت ) وفي البوكسيت .

تُستخدم درجة انصهار الغاليوم، 29.7646 درجة مئوية (85.5763 درجة فهرنهايت؛ 302.9146 كلفن) ، كنقطة مرجعية لدرجة الحرارة. يُعد الغاليوم أحد العناصر المعدنية الأربعة الوحيدة التي تكون سائلة عند درجة حرارة الغرفة العادية أو بالقرب منها، حيث ينصهر في يدي الإنسان عند درجة حرارة جسمه الطبيعية البالغة 37 درجة مئوية (99 درجة فهرنهايت) . تُستخدم سبائك الغاليوم ذات درجات الحرارة المنخفضة في موازين الحرارة كبديل غير سام وصديق للبيئة للزئبق ، كما أنها تتحمل درجات حرارة أعلى من الزئبق. يُزعم أن درجة انصهار سبيكة الغالينستان (62-95% غاليوم، 5-22% إنديوم ، و0-16% قصدير وزناً) تبلغ -19 درجة مئوية (-2 درجة فهرنهايت) ، وهي أقل بكثير من درجة تجمد الماء، ولكن قد تكون هذه هي درجة التجمد مع تأثير التبريد الفائق .       

يُستخدم الغاليوم بشكل أساسي في الإلكترونيات. ويُستخدم زرنيخيد الغاليوم ، وهو المركب الكيميائي الرئيسي للغاليوم في الإلكترونيات، في دوائر الميكروويف ، ودوائر التبديل عالية السرعة، ودوائر الأشعة تحت الحمراء . كما يُستخدم نتريد الغاليوم شبه الموصل ونتريد غاليوم الإنديوم في إنتاج الثنائيات الباعثة للضوء الأزرق والبنفسجي، بالإضافة إلى ليزرات الثنائيات . ويُستخدم الغاليوم أيضًا في إنتاج غارنيت غاليوم الغادولينيوم الاصطناعي المستخدم في صناعة المجوهرات. وليس له دور طبيعي معروف في علم الأحياء. ويتصرف الغاليوم (III) بطريقة مشابهة لأملاح الحديديك في الأنظمة البيولوجية، وقد استُخدم في بعض التطبيقات الطبية، بما في ذلك المستحضرات الصيدلانية والمستحضرات الصيدلانية الإشعاعية .

الخصائص الفيزيائية

لا يوجد الغاليوم العنصري في الطبيعة، ولكنه يُستخلص بسهولة عن طريق الصهر . الغاليوم النقي جدًا معدن فضي مزرق ينكسر بشكل محاري كالزجاج . يشكل الغاليوم سبائك مع معظم المعادن. ينتشر بسهولة في الشقوق أو حدود الحبيبات لبعض المعادن مثل الألومنيوم وسبائك الألومنيوم والزنك [ 13 ] والفولاذ [ 14]، مما يُسبب فقدانًا شديدًا في القوة والمتانة يُعرف باسم تقصف المعدن السائل .

في الظروف العادية، لا يتبلور الغاليوم في أي من البنى البلورية البسيطة . بدلاً من ذلك، يكون طوره المستقر (Ga-I) عبارة عن بنية معينية قائمة معقدة تحتوي على ثماني ذرات في الخلية الأولية التقليدية . داخل الخلية الأولية، لكل ذرة جار واحد فقط (على مسافة 244 بيكومتر ). أما الذرات الست المتبقية في الخلية الأولية فتقع على مسافات أبعد تبلغ 27 و30 و39 بيكومتر، وهي متجمعة في أزواج متساوية المسافة. [ 15 ] الرابطة بين الجارتين الأقرب هي رابطة تساهمية ؛ ولذلك تُعتبر ثنائيات Ga₂ اللبنات الأساسية للبلورة. وهذا يفسر انخفاض درجة انصهار الغاليوم مقارنةً بالعناصر المجاورة، الألومنيوم والإنديوم . تشبه هذه البنية بشكل لافت بنية اليود ، وقد تتشكل نتيجةً للتفاعلات بين إلكترونات 4p المفردة لذرات الغاليوم، الأبعد عن النواة من إلكترونات 4s، ونواة [Ar ] 3d¹⁰ . تتكرر هذه الظاهرة مع الزئبق ذي التوزيع الإلكتروني "شبه النبيل" [Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² ، وهو سائل في درجة حرارة الغرفة. [ 16 ] : 223 لا تحجب إلكترونات 3d¹⁰ الإلكترونات الخارجية جيدًا عن النواة ، وبالتالي فإن طاقة التأين الأولى للغاليوم أكبر من طاقة التأين الأولى للألومنيوم. [ 16 ] : 222  

خصائص الغاليوم بالنسبة لمحاور البلورات المختلفة [ 17 ]
ملكيةأبج
α (~25  درجة مئوية، ميكرومتر/متر)161131
ρ (29.7  °C, nΩ·m)54317481
ρ (0  °C, nΩ·m)48015471.6
ρ (77 K, nΩ·m)10130.814.3
ρ (4.2 K, pΩ·m)13.86.81.6

تتسم الخواص الفيزيائية للغاليوم بتباين كبير ، أي أنها تختلف في قيمها على طول المحاور البلورية الرئيسية الثلاثة a و b و c (انظر الجدول)، مما يُنتج فرقًا ملحوظًا بين معامل التمدد الحراري الخطي (α) ومعامل التمدد الحراري الحجمي . وتعتمد خواص الغاليوم بشدة على درجة الحرارة، لا سيما بالقرب من نقطة الانصهار. فعلى سبيل المثال، يزداد معامل التمدد الحراري بنسبة عدة مئات بالمئة عند الانصهار. [ 17 ]

الغاليوم السائل

تبلغ درجة انصهار الغاليوم 302.9146 كلفن (29.7646 درجة مئوية؛ 85.5763 درجة فهرنهايت) ، وهي أعلى بقليل من درجة حرارة الغرفة، وتُقارب متوسط ​​درجات حرارة النهار في فصل الصيف في خطوط العرض المتوسطة للأرض. تُعدّ درجة الانصهار هذه إحدى نقاط المرجعية الرسمية لدرجة الحرارة في المقياس الدولي لدرجة الحرارة لعام 1990 (ITS-90) الذي وضعه المكتب الدولي للأوزان والمقاييس (BIPM). [ 18 ] [ 19 ] [ 20 ] أما النقطة الثلاثية للغاليوم، 302.9166 كلفن (29.7666 درجة مئوية؛ 85.5799 درجة فهرنهايت) ، فيستخدمها المعهد الوطني الأمريكي للمعايير والتكنولوجيا (NIST) بدلاً من درجة الانصهار. [ 21 ]      

الغاليوم هو أحد المعادن الأربعة غير المشعة (إلى جانب السيزيوم والروبيديوم والزئبق ) المعروفة بأنها سائلة عند درجة حرارة الغرفة العادية أو بالقرب منها. ومن بين هذه المعادن الأربعة، يُعد الغاليوم الوحيد الذي لا يتميز بتفاعلية عالية ( مثل الروبيديوم والسيزيوم ) ولا بسمية عالية (مثل الزئبق)، ولذلك يُمكن استخدامه في موازين الحرارة المعدنية الزجاجية عالية الحرارة. كما يتميز الغاليوم بنطاق سيولة واسع، وبانخفاض ضغط بخاره عند درجات الحرارة العالية (على عكس الزئبق). تبلغ درجة غليان الغاليوم 2676 كلفن (2403 درجة مئوية؛ 4357 درجة فهرنهايت) ، أي ما يقارب تسعة أضعاف درجة انصهاره على المقياس المطلق ، وهي أعلى نسبة بين درجة الانصهار ودرجة الغليان لأي عنصر. [ 16 ] : 224 على عكس الزئبق، يُبلل معدن الغاليوم السائل الزجاج والجلد، بالإضافة إلى معظم المواد الأخرى (باستثناء الكوارتز والجرافيت وأكسيد الغاليوم (III) [ 22 ] و PTFE )، [ 16 ] : 221 مما يجعل التعامل معه أكثر صعوبة من الناحية الميكانيكية على الرغم من أنه أقل سمية بكثير ويتطلب احتياطات أقل بكثير من الزئبق. يُشكل الغاليوم المطلي على الزجاج مرآة لامعة. [ 16 ] : 221 لهذا السبب، بالإضافة إلى مشاكل تلوث المعدن والتمدد الناتج عن التجمد، تُقدم عينات معدن الغاليوم عادةً في أكياس من البولي إيثيلين داخل حاويات أخرى.   

يتمدد حجم الغاليوم بنسبة 3.10% عند تحوله من الحالة السائلة إلى الصلبة، لذا يجب توخي الحذر عند تخزينه في حاويات قد تنفجر عند تغير حالته. يشترك الغاليوم في حالة السيولة ذات الكثافة العالية مع عدد قليل من المواد الأخرى، بما في ذلك الماء والسيليكون والجرمانيوم والبزموت والرصاص والبلوتونيوم . [ 16 ] : 222 في الغاليوم ، ينتج هذا السلوك الشاذ عن انكسار الروابط الثنائية Ga2 الموجودة في الحالة الصلبة. [ 23 ] في حين أن ثنائيات Ga2 المرتبطة تساهميًا لا تبقى في الحالة السائلة، فإن الغاليوم السائل يُظهر بنية معقدة شاذة ذات تنسيق منخفض ، حيث تُحاط كل ذرة غاليوم بعشر ذرات أخرى، مقارنةً بـ 11-12 ذرة مجاورة نموذجية لمعظم المعادن السائلة. [ 24 ]

يُعرف الغاليوم السائل بخصائص التبريد الفائق الشديدة ، أي أنه يبقى سائلاً عند درجة حرارة أقل من درجة تجمده القياسية. ويمكن تبريد قطرات الغاليوم الميكرومترية إلى درجات حرارة منخفضة تصل إلى 150 كلفن. [ 25 ] كما يمكن الحفاظ على جسيمات الغاليوم النانوية في الحالة السائلة عند درجة حرارة أقل من 90 كلفن (-183.2 درجة مئوية؛ -297.7 درجة فهرنهايت) . [ 26 ] ويساعد تلقيحها ببلورة على بدء عملية التجميد.   

مخطط الطور للغاليوم حتى 80000 بار (8.0 جيجا باسكال) . [ 27 ] 

مراحل الضغط العالي

يمتلك الغاليوم أحد أكثر مخططات الأطوار تعقيدًا بين جميع المعادن الأساسية، حيث تم اكتشاف العديد من الأطوار المستقرة وشبه المستقرة كدالة لدرجة الحرارة والضغط. [ 27 ] [ 28 ] يُظهر الغاليوم منحنى انصهار سلبيًا عند الضغط العالي، حيث ينصهر من طور Ga-I المعيني القائم المعقد عند ضغطه إلى 0.5 جيجا باسكال (5000 بار) في درجة حرارة الغرفة. وعند زيادة الضغط إلى 2 جيجا باسكال (20000 بار) ، يتبلور الغاليوم السائل إلى طور Ga-III شبه مستقر ذي بنية رباعية مركزية الجسم بسيطة . [ 29 ] ويمكن الحصول على طور Ga-II شديد التعقيد ذي بنية معينية قائمة مكونة من 103 ذرة عن طريق ضغط Ga-I عند درجات حرارة أقل من 273 كلفن (0 درجة مئوية؛ 32 درجة فهرنهايت) . [ 30 ] [ 29 ] عند زيادة الضغط في درجة حرارة الغرفة، يتحول طور Ga-II إلى طور Ga-V ذي البنية المعينية. [ 30 ] عند ضغوط تتجاوز 14 جيجا باسكال (140,000 بار) ، يستقر طور Ga-III ذو البنية الرباعية المتمركزة في الجسم. عند ضغوط قصوى تبلغ حوالي 120 جيجا باسكال (1,200,000 بار) ، يتشكل طور Ga-IV ذو البنية المكعبة المتمركزة في الوجوه . [ 31 ] في ظل ظروف الضغط العالي ودرجة الحرارة العالية المتزامنة، يشهد الغاليوم السائل زيادة في التراص الذري ليصل إلى 12 ذرة مجاورة، وهو ما يُتوقع في سائل فلزي بسيط. [ 24 ] [ 23 ] [ 32 ] ومع ذلك، فبينما يجعل الضغط الغاليوم السائل يشبه سائلاً بسيطاً من الكرات الصلبة ، كما هو الحال بالنسبة للزئبق السائل ، فإنه حتى عند ضغوط عالية جداً (تصل إلى حوالي 26 جيجا باسكال (260,000 بار) )، يحتوي على عدد أكبر بكثير من التجمعات الذرية ذات إنتروبيا تكوينية منخفضة مما هو متوقع لسائل بسيط. [ 23 ]        

النظائر

للغاليوم 30 نظيراً معروفاً، تتراوح أعدادها الكتلية بين 60 و89. نظيران فقط مستقران ويوجدان طبيعياً، وهما الغاليوم-69 والغاليوم-71. الغاليوم-69 أكثر وفرة، إذ يشكل حوالي 60.1% من الغاليوم الطبيعي، بينما يشكل الغاليوم-71 النسبة المتبقية البالغة 39.9%. جميع النظائر الأخرى مشعة، والغاليوم-67 هو الأطول عمراً (نصف عمره 3.2617  يوماً). عادةً ما تتحلل النظائر الأخف من الغاليوم-69 عبر تحلل بيتا الموجب (انبعاث بوزيترون) أو التقاط الإلكترون إلى نظائر الزنك ، بينما تتحلل النظائر الأثقل من الغاليوم-71 عبر تحلل بيتا السالب (انبعاث إلكترون)، وربما مع انبعاث نيوترون متأخر ، إلى نظائر الجرمانيوم . يمكن أن يتحلل الغاليوم-70 في كلا الاتجاهين، إلى الزنك-70 أو إلى الجرمانيوم-70. [ 33 ]

يستخدم كل من الغاليوم-67 والغاليوم-68 (نصف العمر 67.84  دقيقة) للتصوير في الطب النووي (انظر فحص الغاليوم ).

الخواص الكيميائية

يوجد الغاليوم بشكل أساسي في حالة الأكسدة +3 . كما توجد حالة الأكسدة +1 في بعض المركبات، على الرغم من أنها أقل شيوعًا من نظائر الغاليوم الأثقل، الإنديوم والثاليوم . على سبيل المثال، يحتوي GaCl₂ شديد الاستقرار على كل من الغاليوم (I) والغاليوم (III) ، ويمكن صياغته على النحو التالي: GaIGaIIICl₄ ؛ في المقابل، يكون أحادي الكلوريد غير مستقر فوق درجة حرارة 0 مئوية ، ويتفكك إلى غاليوم عنصري وكلوريد الغاليوم (III). المركبات التي تحتوي على روابط Ga – Ga هي مركبات غاليوم ( II ) حقيقية، مثل GaS ( الذي يمكن صياغته على النحو التالي : Ga₂⁴⁺ ( S²⁻ ) ₂ ) ومركب الديوكسان Ga₂Cl₄ ( C₄H₈O₂ ) ₂ . [ 16 ] : 240 

الكيمياء المائية

تذيب الأحماض القوية الغاليوم، مكونة أملاح الغاليوم (III) مثل Ga(NO3)33 )3 (نترات الغاليوم).المائيةلأملاح الغاليوم (III) على أيون الغاليوم المائي،[Ga(H2 O)6 ] 3+[ 34 ] : 1033 هيدروكسيد الغاليوم (III) ، Ga(OH)يمكن ترسيب المركب 3 من محاليل الغاليوم (III) بإضافةالأمونيا. تجفيفGa(OH)ينتج عن تفاعل المركب 3 عند درجة حرارة 100 درجة مئوية أكسيد هيدروكسيد الغاليوم، GaO(OH). [ 35 ] : 140-141

تذيب محاليل هيدروكسيد القلويات الغاليوم، مكونةً أملاح الغالات (لا ينبغي الخلط بينها وبين أملاح حمض الغاليك التي تحمل الاسم نفسه) والتي تحتوي على أنيون Ga(OH) ⁻⁴ . [ 36 ] [ 34 ] : 1033 [ 37 ] كما يذوب هيدروكسيد الغاليوم، وهو مادة مذبذبة ، في القلويات مكونًا أملاح الغالات. [ 35 ] : 141 على الرغم من أن دراسات سابقة أشارت إلى Ga(OH) ⁻⁶ كأنيون غالات محتمل آخر، [ 38 ] إلا أنه لم يُعثر عليه في دراسات لاحقة . [ 37 ]

الأكاسيد والكالكوجينيدات

يتفاعل الغاليوم مع الكالكوجينات فقط عند درجات حرارة عالية نسبيًا . عند درجة حرارة الغرفة، لا يتفاعل معدن الغاليوم مع الهواء والماء لأنه يشكل طبقة أكسيد واقية . أما عند درجات حرارة أعلى، فإنه يتفاعل مع أكسجين الهواء الجوي لتكوين أكسيد الغاليوم (III) ، Ga2 O3. [ 36 ] تقليلالغاليوم​2 Oينتج عن تفاعل 3 مع عنصر الغاليوم في الفراغ عند درجة حرارة تتراوح بين 500 درجة مئوية و700 درجة مئويةأكسيد الغاليوم (I)،Ga2 يا. [ 35 ] : 285جالأكسجين (2O )عامل اختزالقوي جدًا، قادر على اختزالالهيدروجين (H).2 SOمن 4 إلىH2 S.[35 ] :207يتفكك عند 800درجة مئوية ليعود إلى الغاليوم و Ga 2 O3. [ 39 ]​

كبريتيد الغاليوم (III) ، Ga2 S3 ، له 3 أشكال بلورية محتملة. [ 39 ] : 104يمكن صنعه عن طريق تفاعل الغاليوم معكبريتيد الهيدروجين(H2 S) عند 950 درجة مئوية. [ 35 ] : 162أو بديلًا عن ذلك،Ga(OH)يمكن استخدام 3  عند درجة حرارة 747 درجة مئوية: [ 40 ]

2 Ga(OH)3 + 3H2 س→جا2 S3 + 6H2 O

تفاعل خليط من كربونات الفلزات القلوية و Ga2 O3 معHيؤدي 2S إلى تكوينثيوغاليتاتتحتوي على[Ga2 S4 ] 2−الأنيون. تعمل الأحماض القوية على تحليل هذه الأملاح، مطلقةً الهيدروجين2 Sفي هذه العملية. [ 39 ] : 104-105ملح الزئبق،HgGa2 S4 ، يمكن استخدامه كمادةفسفورية. [ 41 ]

يشكل الغاليوم أيضًا كبريتيدات في حالات أكسدة منخفضة، مثل كبريتيد الغاليوم (II) وكبريتيد الغاليوم (I) الأخضر ، والذي يُنتج من الأول بالتسخين إلى 1000  درجة مئوية تحت تيار من النيتروجين. [ 39 ] : 94

الكالكوجينيدات الثنائية الأخرى، Ga2 Se3 وGa2 تيرابايت3 ، لهاالزنكبلند. جميعها أشباه موصلات، لكنهاتتحللولها استخدامات محدودة. [ 39 ] : 104

النتريدات والبنيكتيدات

رقائق نتريد الغاليوم (يسار) ورقائق زرنيخيد الغاليوم (يمين)

يتفاعل الغاليوم مع الأمونيا عند درجة حرارة 1050  درجة مئوية لتكوين نتريد الغاليوم (GaN ) . كما يُكوّن الغاليوم مركبات ثنائية مع الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون ، وهي: فوسفيد الغاليوم (GaP) وأرسينيد الغاليوم (GaAs) وأنتيمونيد الغاليوم (GaSb). تتميز هذه المركبات بنفس بنية كبريتيد الزنك (ZnS ) ، ولها خصائص شبه موصلة مهمة. [ 34 ] : 1034. يمكن تصنيع GaP وGaAs وGaSb عن طريق التفاعل المباشر للغاليوم مع الفوسفور أو الزرنيخ أو الأنتيمون العنصري. [ 39 ] : 99. وتُظهر هذه المركبات موصلية كهربائية أعلى من GaN. [ 39 ] : 101. كما يمكن تصنيع GaP عن طريق تفاعل Ga2 Oمع الفوسفور في درجات حرارة منخفضة. [ 42 ]

يشكل الغاليوم نتريدات ثلاثية ؛ على سبيل المثال: [ 39 ] : 99

لي3 جا+ن2 →Li3 GaN2

من الممكن وجود مركبات مماثلة تحتوي على الفوسفور والزرنيخ: الليثيوم3 GaP2 ولي​3 GaAs٢. تتحلل هذه المركبات بسهولة بواسطةالأحماضوالماء. [ ٣٩ ] : ١٠١

الهاليدات

يتفاعل أكسيد الغاليوم (III) مع عوامل الفلورة مثل HF أو F2 لتكوينفلوريد الغاليوم (III)،GaF3. هو مركب أيوني غير قابل للذوبان في الماء. ومع ذلك، فإنه يذوب فيحمض الهيدروفلوريك، حيث يشكل فيهناتج إضافةمع الماء،GaF3 ·3H2 O.محاولة تجفيف هذا المركب الناتج تُشكّلGaF2 OH·nH2 O.يتفاعل الناتج الإضافي مع الأمونيا لتكوينGaF3 ·3NH3 ، والتي يمكن تسخينها بعد ذلك لتشكيلGaF3. [ 35 ] : 128-129​

يتكون ثلاثي كلوريد الغاليوم من تفاعل فلز الغاليوم مع غاز الكلور . [ 36 ] على عكس ثلاثي فلوريد الغاليوم، يوجد كلوريد الغاليوم (III) على شكل جزيئات ثنائية، Ga2 سنتيلتر6 ، بنقطة انصهار تبلغ 78 درجة مئوية. تتكون مركبات مكافئة مع البروم واليود،Ga2 Br6 وGa2 أنا6. [ 35 ] :133​

مثل هاليدات المجموعة 13 الثلاثية الأخرى، تُعد هاليدات الغاليوم (III) أحماض لويس ، حيث تتفاعل كمستقبلات للهاليد مع هاليدات الفلزات القلوية لتكوين أملاح تحتوي على أنيونات GaX⁻⁴ ، حيث X هو هالوجين . كما تتفاعل أيضًا مع هاليدات الألكيل لتكوين الكربوكاتيونات و GaX⁻⁴ . [ 35 ] : 136-137

عند تسخينها إلى درجة حرارة عالية، تتفاعل هاليدات الغاليوم (III) مع الغاليوم العنصري لتكوين هاليدات الغاليوم (I) المقابلة. على سبيل المثال، GaClيتفاعل المركب 3 مع الغاليوم لتكوينكلوريد الغاليوم:

2 Ga + GaCl3 ⇌3 GaCl (g)

عند درجات حرارة منخفضة، ينزاح التوازن نحو اليسار ويتفكك GaCl عائدًا إلى الغاليوم العنصري و GaCl3. يمكن أيضًا إنتاج كلوريد الغاليوم (GaCl) عن طريق تفاعل الغاليوم مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) عند درجة حرارة 950 درجة مئوية؛ ويمكن تكثيف الناتج على شكل مادة صلبة حمراء. [ 34 ] : 1036

يمكن تثبيت مركبات الغاليوم (I) عن طريق تكوين نواتج إضافة مع أحماض لويس. على سبيل المثال:

GaCl + AlCl3 →Ga +[AlCl4 ] −

ما يسمى "هاليدات الغاليوم (II)"، GaXالمركبان 2 هما في الواقع نواتج إضافة لهاليدات الغاليوم (I) مع هاليدات الغاليوم (III) المقابلة، ولها التركيبGa +[GaX4 ] −على سبيل المثال: [ 36 ] [ 34 ] : 1036 [ 43 ]

GaCl + GaCl3 →Ga +[GaCl4 ] −

الهيدريدات

يشكل الغاليوم، مثل الألومنيوم ، هيدريدًا أيضًا ، GaH3 ، المعروف باسمالجالان، والذي يمكن إنتاجه عن طريق تفاعل هيدريد الليثيوم والغاليوم (LiGaH4 ) معكلوريد الغاليوم (III)عند درجة حرارة -30 درجة مئوية: [ 34 ] : 1031

3 ليغاه4 +GaCl3 → 3 LiCl + 4GaH3

في وجود ثنائي ميثيل الإيثر كمذيب، GaHيتفاعل الرقم 3 مع البوليمر(GaH3 )ن . إذا لم يُستخدم مذيب، فإن ثنائيGa2 ساعةيتكون المركب 6 (ديغالان) في الحالة الغازية. ويشبه تركيبهتركيب ثنائي البوران، حيث يرتبط مركزا الغاليوم بذرتي هيدروجين، [ 34 ] : 1031على عكس α-AlH3 حيث يكون للألومنيوم عدد تنسيق 6. [ 34 ] :1008

الجالان غير مستقر فوق درجة حرارة -10  درجة مئوية، ويتحلل إلى عنصر الغاليوم والهيدروجين . [ 44 ]

مركبات الأورجانوغاليوم

تتشابه مركبات الغاليوم العضوية في تفاعليتها مع مركبات الإنديوم العضوية ، وهي أقل تفاعلية من مركبات الألومنيوم العضوية ، ولكنها أكثر تفاعلية من مركبات الثاليوم العضوية . [ 16 ] : 262-265 . تكون مركبات ألكيل الغاليوم أحادية الجزيء. تتناقص حموضة لويس بالترتيب التالي: Al > Ga > In، ونتيجة لذلك، لا تُشكّل مركبات الغاليوم العضوية ثنائيات متصلة كما تفعل مركبات الألومنيوم العضوية. كما أن مركبات الغاليوم العضوية أقل تفاعلية من مركبات الألومنيوم العضوية، إلا أنها تُشكّل بيروكسيدات مستقرة. [ 45 ] تكون مركبات ألكيل الغاليوم هذه سوائل في درجة حرارة الغرفة، ولها نقاط انصهار منخفضة، وهي سريعة الحركة وقابلة للاشتعال. يكون ثلاثي فينيل الغاليوم أحادي الجزيء في المحلول، ولكن بلوراته تُشكّل هياكل سلسلة بسبب التفاعلات الضعيفة بين جزيئات Ga···C. [ 16 ] : 262-265

يُعدّ ثلاثي كلوريد الغاليوم كاشفًا أوليًا شائعًا لتكوين مركبات الغاليوم العضوية، كما هو الحال في تفاعلات الكربوغاليشن . [ 46 ] يتفاعل ثلاثي كلوريد الغاليوم مع سيكلوبنتادينيل الليثيوم في ثنائي إيثيل الإيثر لتكوين معقد سيكلوبنتادينيل الغاليوم ثلاثي التناظر المستوي GaCp3 . يُشكّل الغاليوم الأحادي معقدات مع روابط الأرين مثل سداسي ميثيل البنزين . نظرًا لضخامة هذا الرابط، فإن بنية [Ga(η6 - C6Me6 ) ] + تكون على شكل نصف شطيرة . تسمح الروابط الأقل ضخامة ، مثل الميسيتيلين، بربط رابطتين بذرة الغاليوم المركزية في بنية شطيرة منحنية. البنزين أقل حجمًا ويسمح بتكوين ثنائيات: مثال على ذلك [ Ga ( η⁶ - C₆H₆ ) ₂ ] [ GaCl₄ ] · 3C₆H₆ . [ 16 ] : 262-5

تاريخ

قطرات صغيرة من الغاليوم تندمج معًا

في عام 1871، تنبأ الكيميائي الروسي ديمتري مندليف بوجود الغاليوم لأول مرة ، وأطلق عليه اسم " إيكا-ألومنيوم " نسبةً إلى موقعه في جدوله الدوري . كما تنبأ مندليف بالعديد من خصائص إيكا-ألومنيوم التي تتطابق إلى حد كبير مع الخصائص الحقيقية للغاليوم، مثل كثافته ، ونقطة انصهاره ، وطبيعته الأكسيدية، وروابطه في الكلوريد. [ 47 ]

مقارنة بين تنبؤات مندليف عام 1871 والخصائص المعروفة للغاليوم [ 16 ] : 217
ملكيةتنبؤات مندليفالعقارات الفعلية
الوزن الذريحوالي 6869.723
كثافة5.9  جم/ سم³5.904  جم/ سم³
نقطة الانصهارقليل29.767  درجة مئوية
صيغة الأكسيدM 2 O 3جا 2 او 3
كثافة الأكسيد5.5  جم/ سم³5.88  جم/ سم³
طبيعة الهيدروكسيدمذبذبمذبذب

تنبأ مندليف أيضًا باكتشاف إيكا-ألومنيوم باستخدام المطياف ، وأن إيكا-ألومنيوم المعدني سيذوب ببطء في كل من الأحماض والقلويات ولن يتفاعل مع الهواء. كما تنبأ بأن M₂O₃ سيذوب في الأحماض ليعطي أملاح MX₃ ، وأن أملاح إيكا-ألومنيوم ستشكل أملاحًا قاعدية، وأن كبريتات إيكا-ألومنيوم ستشكل الشب ، وأن MCl₃ اللامائي سيكون أكثر تطايرًا من ZnCl₂ . وقد ثبتت صحة جميع هذه التنبؤات لاحقًا. [ 16 ] : 217

اكتُشف الغاليوم باستخدام التحليل الطيفي على يد الكيميائي الفرنسي بول إميل ليكوك دي بويسبودران عام 1875 من خلال طيفه المميز ( خطان بنفسجيان ) في عينة من معدن السفاليريت . [ 48 ] [ 49 ] وفي وقت لاحق من ذلك العام، حصل ليكوك على المعدن الحر عن طريق التحليل الكهربائي للهيدروكسيد في محلول هيدروكسيد البوتاسيوم . [ 50 ]

أطلق على العنصر اسم "غاليا"، من الكلمة اللاتينية Gallia التي تعني " بلاد الغال "، وهو اسم موطنه فرنسا. لاحقًا، زُعم أنه، في تورية لغوية متعددة من النوع الذي كان شائعًا بين العلماء في القرن التاسع عشر، قد سمّى الغاليوم أيضًا باسمه: فكلمة "Le coq " تعني "الديك" بالفرنسية، والكلمة اللاتينية للديك هي gallus . وفي مقال نُشر عام 1877، نفى ليكوك هذا التخمين. [ 50 ]

في البداية، حدد دي بويسبودران كثافة الغاليوم بـ 4.7  غ/سم³ ، وهي الخاصية الوحيدة التي لم تتطابق مع تنبؤات مندليف؛ فكتب إليه مندليف مقترحًا عليه إعادة قياس الكثافة، وحصل دي بويسبودران حينها على القيمة الصحيحة وهي 5.9  غ/سم³ ، التي تنبأ بها مندليف بدقة. [ 16 ] : 217

منذ اكتشافه في عام 1875 وحتى عصر أشباه الموصلات، كانت الاستخدامات الأساسية للغاليوم هي أجهزة قياس الحرارة ذات درجة الحرارة العالية وسبائك المعادن ذات الخصائص غير العادية من حيث الاستقرار أو سهولة الانصهار (بعضها سائل في درجة حرارة الغرفة).

شكّل تطوير زرنيخيد الغاليوم كشبه موصل ذي فجوة نطاق مباشرة في ستينيات القرن العشرين بدايةً لأهم مرحلة في تطبيقات الغاليوم. [ 16 ] : 221 وفي أواخر الستينيات، بدأت صناعة الإلكترونيات باستخدام الغاليوم على نطاق تجاري لتصنيع الثنائيات الباعثة للضوء والخلايا الكهروضوئية وأشباه الموصلات، بينما استخدمته صناعة المعادن [ 51 ] لخفض درجة انصهار السبائك . [ 52 ]

طُوِّرت أولى مصابيح LED الزرقاء المصنوعة من نتريد الغاليوم في الفترة ما بين عامي 1971 و1973، لكنها كانت ضعيفة. [ 53 ] في أوائل التسعينيات فقط، تمكن شوجي ناكامورا من دمج نتريد الغاليوم مع نتريد الإنديوم والغاليوم ، ليُطوِّر بذلك مصباح LED الأزرق الحديث، الذي يُشكِّل الآن أساس مصابيح LED البيضاء واسعة الانتشار، والتي سوَّقتها شركة نيشيا تجاريًا في عام 1993. وقد حصل هو وعالمان يابانيان آخران على جائزة نوبل في الفيزياء عام 2014 تقديرًا لهذا العمل. [ 54 ] [ 55 ]

نما الإنتاج العالمي للغاليوم ببطء من عدة عشرات من الأطنان/سنة في السبعينيات حتى حوالي عام 2010، عندما تجاوز 100 طن/سنة وتسارع بسرعة، [ 56 ] وبحلول عام 2024 وصل إلى حوالي 450 طن/سنة. [ 57 ]

حدوث

لا يوجد الغاليوم كعنصر حر في قشرة الأرض، والمعادن القليلة ذات المحتوى العالي منه، مثل الغاليت (CuGaS₂ ) ، نادرة جدًا بحيث لا تُعد مصدرًا أساسيًا له. [ 58 ] تبلغ وفرته في قشرة الأرض حوالي 16.9 جزءًا في المليون ، وهو العنصر الرابع والثلاثون من حيث الوفرة في القشرة. [ 59 ] وهذه النسبة تُقارن بوفرة الرصاص والكوبالت والنيوبيوم في القشرة. مع ذلك ، وعلى عكس هذه العناصر، لا يُشكّل الغاليوم رواسب خام خاصة به بتركيزات تزيد عن 0.1% وزنيًا في الخام. بل يوجد بتراكيز ضئيلة تُشابه قيمته في القشرة في خامات الزنك، [ 58 ] [ 60 ] وبقيم أعلى قليلًا (حوالي 50 جزءًا في المليون) في خامات الألومنيوم، حيث يُستخرج منها كمنتج ثانوي. ويعود هذا النقص في الرواسب المستقلة إلى السلوك الجيوكيميائي للغاليوم، حيث لا يُظهر أي إثراء قوي في العمليات ذات الصلة بتكوين معظم رواسب الخام. [ 58 ]  

تُقدّر هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية ( USGS) أن أكثر من  مليون طن من الغاليوم موجودة في الاحتياطيات المعروفة من خامات البوكسيت والزنك. [ 61 ] [ 62 ] تحتوي بعض غبار مداخن الفحم على كميات ضئيلة من الغاليوم، عادةً أقل من 1% من الوزن. [ 63 ] [ 64 ] [ 65 ] [ 66 ] ومع ذلك، لا يمكن استخراج هذه الكميات دون تعدين المواد الأصلية (انظر أدناه). وبالتالي، فإن توافر الغاليوم يتحدد أساسًا بمعدل استخراج البوكسيت وخامات الزنك والفحم.

الإنتاج والتوافر

غاليوم بنسبة نقاء 99.9999% (6N) مغلف في أمبولة مفرغة من الهواء

يُنتج الغاليوم حصريًا كمنتج ثانوي أثناء معالجة خامات المعادن الأخرى. ومصدره الرئيسي هو البوكسيت ، وهو الخام الأساسي للألومنيوم ، ولكن تُستخرج كميات ضئيلة منه أيضًا من خامات الزنك الكبريتية ( حيث يُعدّ السفاليريت المعدن المضيف الرئيسي). [ 67 ] [ 60 ] في الماضي، كانت بعض أنواع الفحم مصدرًا مهمًا له.

أثناء معالجة البوكسيت لإنتاج الألومينا في عملية باير ، يتراكم الغاليوم في محلول هيدروكسيد الصوديوم . ويمكن استخلاصه من هذا المحلول باستخدام طرق متنوعة، أحدثها استخدام راتنج التبادل الأيوني . [ 67 ] وتعتمد كفاءة الاستخلاص بشكل كبير على التركيز الأصلي للغاليوم في البوكسيت الخام. عند تركيز نموذجي يبلغ 50 جزءًا في  المليون، يمكن استخلاص حوالي 15% من الغاليوم الموجود. [ 67 ] أما الباقي فيُضاف إلى تيارات الطين الأحمر وهيدروكسيد الألومنيوم . يُزال الغاليوم من راتنج التبادل الأيوني في المحلول، ثم يُجرى التحليل الكهربائي للحصول على معدن الغاليوم. وللاستخدام في أشباه الموصلات ، يُنقى الغاليوم بشكل إضافي عن طريق صهر المنطقة أو استخلاص البلورة المفردة من المصهور ( عملية تشوخرالسكي ). وتُحقق نقاوة تصل إلى 99.9999% بشكل روتيني، وهي متوفرة تجاريًا. [ 68 ]

منجم بوكسيت في جامايكا (1984)

نظرًا لكونه منتجًا ثانويًا، فإن إنتاج الغاليوم مقيد بكمية البوكسيت وخامات الزنك الكبريتية (والفحم) المستخرجة سنويًا. لذا، يجب مناقشة توافره من منظور إمكانات الإمداد. تُعرَّف إمكانات إمداد المنتج الثانوي بأنها الكمية التي يمكن استخراجها اقتصاديًا من المواد الأصلية سنويًا في ظل ظروف السوق الحالية (أي التكنولوجيا والسعر). [ 69 ] لا تُعد الاحتياطيات والموارد ذات صلة بالمنتجات الثانوية، إذ لا يمكن استخراجها بشكل مستقل عن المنتجات الرئيسية. [ 70 ] تشير التقديرات الحديثة إلى أن إمكانات إمداد الغاليوم لا تقل عن 2100  طن/سنة من البوكسيت، و85  طن/سنة من خامات الزنك الكبريتية، وربما 590 طن/سنة من الفحم. [ 67 ] هذه الأرقام أعلى بكثير من الإنتاج الحالي (375  طن في عام 2016). [ 71 ] وبالتالي، سيكون من الممكن تحقيق زيادات كبيرة في إنتاج الغاليوم كمنتج ثانوي في المستقبل دون زيادات كبيرة في تكاليف الإنتاج أو السعر. بلغ متوسط ​​سعر الغاليوم منخفض الجودة 120 دولارًا للكيلوغرام في عام 2016 و135-140 دولارًا للكيلوغرام في عام 2017. [ 72 ]

في عام 2017، بلغ الإنتاج العالمي من الغاليوم منخفض الجودة حوالي 315 طنًا، بانخفاض قدره 15% عن عام 2016. وكانت الصين واليابان وكوريا الجنوبية وروسيا وأوكرانيا من أبرز المنتجين، بينما توقفت ألمانيا عن الإنتاج الأولي للغاليوم في عام 2016. وبلغ إنتاج الغاليوم عالي النقاء حوالي 180 طنًا، معظمها من الصين واليابان وسلوفاكيا والمملكة المتحدة والولايات المتحدة. وقُدِّرت الطاقة الإنتاجية العالمية السنوية لعام 2017 بنحو 730 طنًا للغاليوم منخفض الجودة و320 طنًا للغاليوم المكرر. [ 72 ]

أنتجت الصين حوالي 250 طنًا من الغاليوم منخفض الجودة في عام 2016، وحوالي 300 طن في عام 2017. كما استحوذت على أكثر من نصف إنتاج مصابيح LED العالمي . [ 72 ] اعتبارًا من يوليو 2023 ،شكلت الصين ما بين 80% [ 73 ] و95% من إنتاجها. [ 74 ] اعتبارًا من أغسطس 2023 ،أنتجت الصين 80% من إنتاج العالم من الغاليوم و60% من إنتاجها من الجرمانيوم (المصدر: تحالف المواد الخام الحيوية (CRMA)). وبدأت الصين بتقييد صادرات هاتين المادتين. وهما عنصران أساسيان في صناعة أشباه الموصلات، وهناك منافسة محتدمة في هذا المجال بين الصين والولايات المتحدة. [ 75 ] في عام 2025، دخلت شركتا ريو تينتو وإنديوم كوربوريشن في شراكة لاستخراج أول غاليوم خام في أمريكا الشمالية. [ 76 ] في يوليو 2025، كتب مركز الدراسات الاستراتيجية والدولية الأمريكي : "تُوظّف الصين بشكل متزايد سيطرتها على المعادن الحيوية كسلاح وسط منافسة اقتصادية وتكنولوجية متصاعدة مع الولايات المتحدة. ويُعدّ الغاليوم، وهو معدن حيوي بالغ الأهمية لسلاسل إمداد الصناعات الدفاعية وتقنيات الطاقة الجديدة، في طليعة استراتيجية الصين." [ 77 ] في عام 2024، أنتجت الصين 98% من إنتاج العالم من الغاليوم منخفض النقاء (المصدر: هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية (USGS)). [ 77 ]

التطبيقات

تهيمن تطبيقات أشباه الموصلات على الطلب التجاري على الغاليوم، إذ تمثل 98% من الإجمالي. ويأتي بعد ذلك تطبيقه الرئيسي في صناعة غارنيتات الغاليوم والغادولينيوم . [ 78 ] وبحلول عام 2022، وُجّه 44% من الاستخدام العالمي إلى تجهيزات الإضاءة، و36% إلى الدوائر المتكاملة، بينما وُجّهت حصص أصغر، تُقدّر بنحو 7% لكل من الخلايا الكهروضوئية والمغناطيس. [ 79 ]

أشباه الموصلات

مصابيح LED زرقاء مصنوعة من الغاليوم

يتوفر الغاليوم عالي النقاء للغاية (>99.9999%) تجاريًا لتلبية احتياجات صناعة أشباه الموصلات . وقد شكّل كلٌّ من زرنيخيد الغاليوم (GaAs) ونيتريد الغاليوم (GaN)، المستخدمان في المكونات الإلكترونية، حوالي 98% من استهلاك الغاليوم في الولايات المتحدة عام 2007. ويُستخدم حوالي 66% من غاليوم أشباه الموصلات في الولايات المتحدة في الدوائر المتكاملة (معظمها زرنيخيد الغاليوم)، مثل تصنيع رقائق المنطق فائقة السرعة وترانزستورات MESFET لمضخمات الموجات الدقيقة منخفضة الضوضاء في الهواتف المحمولة. ويُستخدم حوالي 20% من هذا الغاليوم في الإلكترونيات الضوئية . [ 61 ]

على الصعيد العالمي، يُشكّل زرنيخيد الغاليوم 95% من الاستهلاك العالمي السنوي للغاليوم. [ 68 ] وقد بلغ هذا الاستهلاك 7.5  مليار دولار أمريكي في عام 2016، حيث شكّلت الهواتف المحمولة 53% منه، والاتصالات اللاسلكية 27%، بينما جاءت النسبة المتبقية من تطبيقات السيارات، والأجهزة الاستهلاكية، والألياف الضوئية، والتطبيقات العسكرية. ويرتبط الارتفاع الأخير في استهلاك زرنيخيد الغاليوم بشكل رئيسي بظهور الهواتف الذكية من الجيل الثالث والرابع ، والتي تستخدم ما يصل إلى عشرة أضعاف كمية زرنيخيد الغاليوم الموجودة في الطرازات الأقدم. [ 72 ]

يُستخدم زرنيخيد الغاليوم ونيتريد الغاليوم في العديد من الأجهزة الإلكترونية الضوئية، والتي بلغت حصتها السوقية 15.3  مليار دولار أمريكي في عام 2015 و18.5  مليار دولار أمريكي في عام 2016. [ 72 ] يُستخدم زرنيخيد غاليوم الألومنيوم (AlGaAs) في ثنائيات الليزر بالأشعة تحت الحمراء عالية الطاقة. أما أشباه الموصلات، نيتريد الغاليوم ونيتريد غاليوم الإنديوم، فتُستخدم في الأجهزة الإلكترونية الضوئية الزرقاء والبنفسجية، وخاصةً ثنائيات الليزر والثنائيات الباعثة للضوء . على سبيل المثال،  تُستخدم ليزرات ثنائي نيتريد الغاليوم بطول موجي 405 نانومتر كمصدر للضوء البنفسجي في محركات أقراص البيانات المدمجة Blu-ray عالية الكثافة . [ 80 ]

تشمل التطبيقات الرئيسية الأخرى لنيتريد الغاليوم نقل البث التلفزيوني عبر الكابل، والبنية التحتية اللاسلكية التجارية، وإلكترونيات الطاقة، والأقمار الصناعية. وقُدِّر حجم سوق أجهزة الترددات الراديوية المصنوعة من نيتريد الغاليوم وحده بنحو 370  مليون دولار في عام 2016 و420  مليون دولار في عام 2016. [ 72 ]

تُصنع الخلايا الكهروضوئية متعددة الوصلات ، المُطوَّرة لتطبيقات الطاقة في الأقمار الصناعية ، بتقنية الترسيب الجزيئي الشعاعي أو الترسيب الكيميائي للبخار العضوي المعدني لأغشية رقيقة من زرنيخيد الغاليوم، أو فوسفيد غاليوم الإنديوم ، أو زرنيخيد غاليوم الإنديوم . وتستخدم مركبات استكشاف المريخ والعديد من الأقمار الصناعية خلايا زرنيخيد الغاليوم ثلاثية الوصلات على الجرمانيوم. [ 81 ] كما يُعد الغاليوم مكونًا في المركبات الكهروضوئية (مثل كبريتيد سيلينيوم غاليوم النحاس والإنديوم Cu(In,Ga)(Se,S) 2 ) المستخدمة في الألواح الشمسية كبديل اقتصادي للسيليكون البلوري . [ 82 ]

الجالينستان وسبائك أخرى

يبلل الجالينستان بسهولة قطعة من الزجاج العادي
بفضل انخفاض درجات انصهارها، يمكن تشكيل الغاليوم وسبائكه في أشكال ثلاثية الأبعاد مختلفة باستخدام الطباعة ثلاثية الأبعاد والتصنيع الإضافي .

يتحد الغاليوم بسهولة مع معظم المعادن، ويُستخدم كمكون في السبائك منخفضة الانصهار . تُعدّ سبيكة الغاليوم والإنديوم والقصدير شبه اليوتكتيكية سائلاً في درجة حرارة الغرفة، وتُستخدم في موازين الحرارة الطبية. تتميز هذه السبيكة، التي تحمل الاسم التجاري " غالينستان " (حيث يشير المقطع "-ستان" إلى القصدير، stannum باللاتينية)، بنقطة انصهار منخفضة تبلغ -19 درجة مئوية (-2.2 درجة فهرنهايت). [ 83 ] يمكن أيضًا استخدام هذه المجموعة من السبائك لتبريد رقائق الكمبيوتر بدلاً من الماء، وكبديل للمعجون الحراري في الحوسبة عالية الأداء. [ 84 ] [ 85 ] تم تقييم سبائك الغاليوم كبدائل لحشوات الأسنان الزئبقية ، ولكن هذه المواد لم تحظَ بعد بقبول واسع. وُجد أن السبائك السائلة التي تحتوي في الغالب على الغاليوم والإنديوم تُرسّب غاز ثاني أكسيد الكربون إلى كربون صلب، ويجري البحث فيها كمنهجيات محتملة لالتقاط الكربون ، وربما إزالته . [ 86 ] [ 87 ]  

نظرًا لأن الغاليوم يبلل الزجاج أو الخزف ، يمكن استخدامه لصنع مرايا لامعة . عندما لا يكون تأثير التبلل لسبائك الغاليوم مرغوبًا فيه (كما هو الحال في موازين الحرارة الزجاجية المصنوعة من الغاليوم)، يجب حماية الزجاج بطبقة شفافة من أكسيد الغاليوم (III) . [ 88 ]

نظراً لتوترها السطحي العالي وقابليتها للتشكيل ، [ 89 ] يمكن استخدام المعادن السائلة القائمة على الغاليوم لصنع المحركات عن طريق التحكم في التوتر السطحي. [ 90 ] [ 91 ] [ 92 ] وقد أظهر الباحثون إمكانات استخدام المحركات المعدنية السائلة كعضلات اصطناعية في تشغيل الروبوتات. [ 93 ] [ 94 ]

يتم تثبيت البلوتونيوم المستخدم في حفر الأسلحة النووية في طور دلتا ، ويصبح قابلاً للتشكيل عن طريق مزجه مع الغاليوم . [ 95 ] [ 96 ]

التطبيقات الطبية الحيوية

على الرغم من أن الغاليوم لا يؤدي وظيفة طبيعية في علم الأحياء، إلا أن أيوناته تتفاعل مع العمليات الحيوية في الجسم بطريقة مشابهة لتفاعل الحديد الثلاثي . ولأن هذه العمليات تشمل الالتهاب ، وهو مؤشر على العديد من الحالات المرضية، تُستخدم أملاح الغاليوم (أو هي قيد التطوير) كأدوية ومستحضرات صيدلانية مشعة في الطب. وقد برز الاهتمام بخصائص الغاليوم المضادة للسرطان عندما اكتُشف أن سترات الغاليوم الثلاثي (67Ga (III)) المحقونة في الحيوانات المصابة بالأورام تتمركز في مواقع الورم. وأظهرت التجارب السريرية أن نترات الغاليوم لها نشاط مضاد للأورام ضد سرطان الغدد الليمفاوية اللاهودجكينية وسرطانات الظهارة البولية. وقد ظهر جيل جديد من مركبات الغاليوم مع الليجاندات، مثل ثلاثي (8-كوينولينولات) غاليوم الثلاثي (KP46) ومالتولات الغاليوم. [ 97 ] وقد استُخدمت نترات الغاليوم (الاسم التجاري: غانيت) كدواء يُعطى عن طريق الوريد لعلاج فرط كالسيوم الدم المصاحب لانتقال الورم إلى العظام. يُعتقد أن الغاليوم يُعيق وظيفة الخلايا الآكلة للعظم ، وقد يكون هذا العلاج فعالاً عند فشل العلاجات الأخرى. [ 98 ] يُعد مالتولات الغاليوم ، وهو شكل فموي عالي الامتصاص من أيون الغاليوم (III)، مضادًا لتكاثر الخلايا المتكاثرة بشكل مرضي، وخاصة الخلايا السرطانية وبعض أنواع البكتيريا التي تستخدمه بدلاً من الحديديك (Fe3 + ). يُجري الباحثون تجارب سريرية وما قبل سريرية على هذا المركب كعلاج محتمل لعدد من أنواع السرطان والأمراض المعدية والالتهابية. [ 99 ]

عندما تمتص البكتيريا، مثل الزائفة ، أيونات الغاليوم عن طريق الخطأ بدلاً من الحديد (III)، فإنها تعيق عملية التنفس، مما يؤدي إلى موت البكتيريا. يحدث هذا لأن الحديد نشط في تفاعلات الأكسدة والاختزال، مما يسمح بانتقال الإلكترونات أثناء التنفس، بينما الغاليوم غير نشط في هذه التفاعلات. [ 100 ] [ 101 ]

يُعدّ مركب MR045، وهو مركب معقد من الأمين والفينول يحتوي على الغاليوم (III)، سامًا بشكل انتقائي للطفيليات المقاومة للكلوروكين ، وهو دواء شائع لعلاج الملاريا . يعمل كل من مركب الغاليوم (III) والكلوروكين عن طريق تثبيط تبلور الهيموزوين ، وهو ناتج ثانوي يتكون من هضم الدم بواسطة الطفيليات. [ 102 ] [ 103 ]

أملاح الغاليوم المشع

تُستخدم أملاح الغاليوم-67 ، مثل سترات الغاليوم ونترات الغاليوم ، كعوامل صيدلانية مشعة في التصوير الطبي النووي المعروف باسم مسح الغاليوم . يُستخدم النظير المشع 67Ga ، ولا يُعدّ مركب الغاليوم أو ملحه عاملاً مهماً. يتعامل الجسم مع أيون الغاليوم الثلاثي ( Ga³⁺) بطرقٍ تُشبه التعامل مع أيون الحديد الثلاثي (Fe³⁺ ) ، حيث يرتبط الأيون (ويتركز) في مناطق الالتهاب، مثل العدوى، وفي مناطق الانقسام الخلوي السريع. وهذا ما يسمح بتصوير هذه المواقع بتقنيات المسح النووي. [ 104 ]

يُستخدم الغاليوم-68 ، وهو باعث للبوزيترونات بنصف عمر يبلغ 68 دقيقة، حاليًا كنظير مشع تشخيصي في التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني (PET-CT) عند ربطه بمستحضرات صيدلانية مثل دوتاتوك ، وهو نظير للسوماتوستاتين يُستخدم في فحص أورام الغدد الصماء العصبية ، ودوتاتيت ، وهو نظير أحدث، يُستخدم في تشخيص نقائل أورام الغدد الصماء العصبية وسرطان الرئة ذي الغدد الصماء العصبية، مثل أنواع معينة من الورم الميكروسيتومي . يُحضّر الغاليوم-68 كدواء بطريقة كيميائية، ويُستخلص النظير المشع عن طريق الإذابة من الجرمانيوم-68، وهو نظير مشع اصطناعي للجرمانيوم ، في مولدات الغاليوم -68 . [ 105 ]

استخدامات أخرى

كشف النيوترينو : يُستخدم الغاليوم لكشف النيوترينو . ولعلّ أكبر كمية من الغاليوم النقي جُمعت في موقع واحد هي تلك الموجودة في تلسكوب نيوترينو الغاليوم-الجرمانيوم المستخدم في تجربة SAGE في مرصد باكسان للنيوترينو في روسيا. يحتوي هذا الكاشف على 55-57 طنًا (حوالي 9 أمتار مكعبة) من الغاليوم السائل. [ 106 ] تجربة أخرى هي كاشف نيوترينو GALLEX الذي شُغّل في أوائل التسعينيات في نفق جبلي إيطالي. احتوى الكاشف على 12.2 طنًا من الغاليوم-71 المُذاب في الماء. تسببت نيوترينوات الشمس في تحويل بعض ذرات الغاليوم -71 إلى الجرمانيوم -71 المشع ، والذي تم رصده. أظهرت هذه التجربة أن تدفق نيوترينو الشمس أقل بنسبة 40% مما تنبأت به النظرية. لم يُفسّر هذا النقص ( مشكلة نيوترينو الشمس ) إلا بعد بناء كواشف نيوترينو شمسية ونظريات أفضل (انظر SNO ). [ 107 ]

مصدر الأيونات : يُستخدم الغاليوم أيضًا كمصدر لأيونات المعادن السائلة لحزمة أيونية مركزة . على سبيل المثال، استُخدمت حزمة أيونات الغاليوم المركزة لصنع أصغر كتاب في العالم، وهو كتاب " تيني تيد من مدينة اللفت" . [ 108 ]

مواد التشحيم : يُستخدم الغاليوم كمادة مضافة في شمع الانزلاق للتزلج على الجليد وغيرها من المواد السطحية منخفضة الاحتكاك. [ 109 ]

الإلكترونيات المرنة : يتوقع علماء المواد أن خصائص الغاليوم قد تجعله مناسبًا لتطوير أجهزة مرنة وقابلة للارتداء. [ 110 ] [ 111 ]

إنتاج الهيدروجين : يعمل الغاليوم على تعطيل طبقة الأكسيد الواقية على الألومنيوم، مما يسمح للماء بالتفاعل مع الألومنيوم في AlGa لإنتاج غاز الهيدروجين. [ 112 ]

من الطريف أن إحدى المقالب العملية المعروفة بين الكيميائيين هي صنع ملاعق من الغاليوم واستخدامها لتقديم الشاي للضيوف غير المتوقعين، لأن الغاليوم يشبه في مظهره نظيره الأخف وزناً، الألومنيوم. ثم تذوب الملاعق في الشاي الساخن. [ 113 ]

الغاليوم في المحيط

أتاحت التطورات في اختبارات العناصر النزرة للعلماء اكتشاف آثار الغاليوم المذاب في المحيطين الأطلسي والهادئ. [ 114 ] وفي السنوات الأخيرة، تم رصد تركيزات الغاليوم المذاب في بحر بوفورت . [ 114 ] [ 115 ] وتعكس هذه التقارير التوزيعات المحتملة للغاليوم في مياه المحيطين الأطلسي والهادئ. [ 115 ] ففي المحيط الهادئ، تتراوح تركيزات الغاليوم المذاب عادةً بين 4 و6  بيكومول/كجم على أعماق أقل من 150 مترًا تقريبًا. في المقابل، تتراوح تركيزات الغاليوم المذاب في مياه المحيط الأطلسي بين 25 و28  بيكومول/كجم على أعماق تزيد عن 350 مترًا تقريبًا. [ 115 ]

دخل الغاليوم المحيطات بشكل رئيسي عبر الرياح، ولكن وجوده في محيطاتنا يُمكن استخدامه لتحديد توزيع الألومنيوم فيها. [ 116 ] ويعود ذلك إلى تشابه الغاليوم مع الألومنيوم من الناحية الجيوكيميائية، إلا أنه أقل تفاعلاً. كما أن للغاليوم فترة بقاء أطول قليلاً في المياه السطحية مقارنةً بالألومنيوم. [ 116 ] يتميز الغاليوم بتركيبة ذائبة مشابهة للألومنيوم، ولذلك يُمكن استخدامه كمتتبع للألومنيوم. [ 116 ] كما يُمكن استخدام الغاليوم كمتتبع للحديد المنقول عبر الرياح. [ 117 ] ويُستخدم الغاليوم كمتتبع للحديد في شمال غرب المحيط الهادئ وجنوب ووسط المحيط الأطلسي. [ 117 ] فعلى سبيل المثال، في شمال غرب المحيط الهادئ، تشير المياه السطحية منخفضة الغاليوم في المنطقة شبه القطبية إلى انخفاض كمية الغبار المنقول، مما يُفسر السلوك البيئي اللاحق الذي يتميز بارتفاع نسبة المغذيات وانخفاض نسبة الكلوروفيل . [ 117 ]

احتياطات

الغاليوم المعدني ليس ساماً. ومع ذلك، فإن العديد من مركبات الغاليوم سامة.

قد تكون مركبات هاليد الغاليوم سامة. [ 120 ] يميل أيون Ga³⁺ في أملاح الغاليوم الذائبة إلى تكوين هيدروكسيد غير ذائب عند حقنه بجرعات كبيرة؛ وقد أدى ترسب هذا الهيدروكسيد إلى تسمم كلوي في الحيوانات. أما عند الجرعات المنخفضة، فيتحمل الجسم الغاليوم الذائب جيدًا ولا يتراكم كسم، بل يُطرح في الغالب عن طريق البول. ويحدث طرح الغاليوم على مرحلتين: المرحلة الأولى لها نصف عمر بيولوجي يبلغ ساعة واحدة، بينما المرحلة الثانية لها نصف عمر بيولوجي يبلغ 25 ساعة. [ 104 ]

من المحتمل أن تكون جزيئات Ga 2 O 3 المستنشقة سامة. [ 121 ]

ملحوظات

  1. ↑ التمدد الحراري غير متجانس : المعاملات (في نطاق 280-302.9 كلفن) هي α a  = 31.9 × 10 −6 /K، α b  = 16.2 × 10 −6 /K، α c  = 13.3 × 10 −6 /K، ومتوسط  ​​α = 20.5 × 10 −6 /K. [ 5 ]

مراجع

  1. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: الغاليوم" . CIAAW . 1987.
  2. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 Zhang Y; Evans JRG; Zhang S (2011). "القيم المصححة لنقاط الغليان وإنثالبيات التبخر للعناصر في الكتيبات" . مجلة بيانات الهندسة الكيميائية . 56 (2): 328-337 . doi : 10.1021/je1011086 .
  4. ↑ "الغاليوم (رقم CAS 7440-55-3) : كتالوج منتجات ستريم" . شركة ستريم للكيماويات . تم الاطلاع عليه بتاريخ 4 ديسمبر 2023 . 
  5. 1 2 3 4 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  6. 1 2 3 هوفمان، باتريك (1997). الثقافة. Ein Programm zur Interactive Visualisierung von Festkörperstrukturen sowie Synthese, Struktur und Eigenschaften von binären und ternären Alkali- und Erdalkalimetallgalliden (PDF) (الأطروحة) (باللغة الألمانية). أطروحة دكتوراه، ETH زيوريخ. ص. 72. دوى : 10.3929/ethz-a-001859893 . اتش دي ال : 20.500.11850/143357 . رقم ISBN  978-3-7281-2597-2.
  7. ^ تمت ملاحظة Ga(−3) في LaGa، انظر Dürr, Ines; باور، بريتا؛ رور ، كارولين (2011). "Lanthan-Triel/Tetrel-ide La(Al,Ga) x (Si,Ge) 1- x . الدراسات التجريبية والنظرية zur Stabilität intermetallischer 1:1-Phasen" (PDF) . Z. ناتورفورش. (باللغة الألمانية). 66ب : 1107-1121 .
  8. ↑ تمت ملاحظة Ga(−1) في LiGa؛ انظر هولمان، أرنولد إف؛ ويبيرج، إيغون؛ ويبيرج، نيلز (2008). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (في المانيا) (102 ed.). والتر دي جرويتر. ص. 1185. ردمك   978-3-11-020684-5.
  9. ↑ يُعرف Ga(0) في أحادي يوديد الغاليوم ؛ انظر: Widdifield, Cory M.; Jurca, Titel; Richeson, Darrin S.; Bryce, David L. (16 مارس 2012). "استخدام الرنين المغناطيسي النووي للحالة الصلبة 69/71Ga و127I NQR كأدوات لتوضيح تركيب "GaI"" . Polyhedron . 35 (1): 96–100 . doi : 10.1016/j.poly.2012.01.003 . ISSN 0277-5387 . 
  10. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  11. ↑ ويست، روبرت (1984). سي آر سي، دليل الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون، فلوريدا: دار نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  12. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  13. ↑ تساي، و. ل؛ هو، ي؛ تشين، تش؛ تشانغ، ل. و؛ جي، ج. هـ؛ لين، هـ. م؛ مارغاريتوندو، ج. (2003). "تصوير حدود الحبيبات، وانتشار الغاليوم، وسلوك الكسر في سبيكة الألومنيوم والزنك - دراسة في الموقع" . مجلة الأدوات والأساليب النووية في بحوث الفيزياء، القسم ب . 199 : 457-463 . رمز Bibcode : 2003NIMPB.199..457T . doi : 10.1016/S0168-583X(02)01533-1 .
  14. ↑ فيجيلانتي، جي إن؛ ترولانو، إي؛ موسي، سي. (يونيو 1999). "تقصف الفولاذ المقاوم للصدأ ASTM A723 بفعل الإنديوم والغاليوم" . مركز المعلومات التقنية الدفاعية . تم الاطلاع عليه في 7 يوليو 2009 .
  15. ↑ برناسكوني، م.؛ كياروتي، غيدو ل.؛ توساتي، إ. (أكتوبر 1995). "حسابات من المبادئ الأولى للخواص البنيوية والإلكترونية لأطوار الغاليوم الصلبة". مجلة Physical Review B. 52 ( 14): 9988–9998 . Bibcode : 1995PhRvB..52.9988B . doi : 10.1103/PhysRevB.52.9988 . PMID 9980044 . 
  16. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  17. 1 2 روزبري، فريد (1992). دليل تقنيات الأنابيب الإلكترونية والفراغ . سبرينغر. ص 26. ISBN  978-1-56396-121-2.
  18. ↑ بريستون-توماس، هـ. (1990). "المقياس الدولي لدرجة الحرارة لعام 1990 (ITS-90)" (ملف PDF) . مجلة القياسات . 27 (1): 3-10 . رمز Bibcode : 1990Metro..27....3P . doi : 10.1088/0026-1394/27/1/002 . S2CID 250785635. مؤرشف (ملف PDF) من النسخة الأصلية في 18 يونيو 2007. 
  19. ^ "وثائق ITS-90 في المكتب الدولي للقياسات والأوزان" .
  20. ↑ ماغنوم، بي دبليو؛ فوروكاوا، جي تي (أغسطس 1990). "إرشادات لتطبيق المقياس الدولي لدرجة الحرارة لعام 1990 (ITS-90)" (ملف PDF) . المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا. NIST TN 1265. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 4 يوليو 2003.
  21. ↑ ستراوس، غريغوري ف. (1999). "تحقيق المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا لنقطة الغاليوم الثلاثية" . وقائع مؤتمر TEMPMEKO . 1999 (1): 147-152 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 30 أكتوبر 2016 .
  22. ↑ تشين، زيو؛ لي، جيونغ بونغ (2019). "سطح مستوٍ مطلي بأكسيد الغاليوم كسطح غير مبلل لتحريك قطرات المعدن السائل". المؤتمر الدولي الثاني والثلاثون لمعهد مهندسي الكهرباء والإلكترونيات (IEEE) حول الأنظمة الكهروميكانيكية الدقيقة (MEMS) لعام 2019. الصفحات 1-4 . doi : 10.1109/memsys.2019.8870886 . ISBN  978-1-7281-1610-5.
  23. درويت ، جيمس دبليو إي؛ تورسي، فرانشيسكو؛ هاينن، بنديكت جيه؛ ماكلويد، سيمون جي؛ تشين، فاي؛ كليبي، أنيت كيه؛ لورد، أوليفر تي. (9 أبريل 2020). " الترتيب البنيوي في الغاليوم السائل في ظل ظروف قاسية" . رسائل المراجعة الفيزيائية . 124 (14) 145501. Bibcode : 2020PhRvL.124n5501D . doi : 10.1103/PhysRevLett.124.145501 . hdl : 1983/d385c37f- dc53-4177-985e -38875b57d8d9 . PMID 32338984. S2CID 216177238 .  
  24. 1 2 ياغافاروف، أ. ف.؛ كاتاياما، ي.؛ برازكين، ف. ف.؛ ليابين، أ. ج.؛ سايتوه، هـ. (7 نوفمبر 2012). "دراسة التركيب البلوري للغاليوم السائل تحت الضغط باستخدام حيود الأشعة السينية المشتتة للطاقة وطريقة مونت كارلو العكسية". مجلة Physical Review B. 86 ( 17) 174103. Bibcode : 2012PhRvB..86q4103Y . doi : 10.1103/PhysRevB.86.174103 .
  25. ↑ دي سيكو، أندريا (5 أكتوبر 1998). "التحولات الطورية في قطرات الغاليوم المحصورة" . رسائل المراجعة الفيزيائية . 81 (14): 2942-2945 . رمز Bibcode : 1998PhRvL..81.2942D . doi : 10.1103/PhysRevLett.81.2942 . ISSN 0031-9007 . 
  26. ↑ بارافيتشيني، جي بي؛ ستيلا، أ.؛ غيغنا، ب.؛ سبينولو، جي.؛ ميغليوري، أ.؛ داكابيتو، ف.؛ كوفمان، ر. (2006). "التبريد الفائق الشديد (حتى 90 كلفن) لجزيئات المعادن السائلة النانوية". رسائل الفيزياء التطبيقية . 89 (3): 033123. Bibcode : 2006ApPhL..89c3123P . doi : 10.1063/1.2221395 .
  27. 1 2 يونغ، ديفيد أ. (11 سبتمبر 1975). مخططات أطوار العناصر (تقرير). doi : 10.2172/4010212 . OSTI 4010212 . 
  28. ↑ فولوشينا، إيلينا؛ روسيشيفسكي، كريستوف؛ باولوس، بيات (20 يناير 2009). "دراسة مبدئية للعلاقة بين بنية وخواص الغاليوم الإلكترونية" . مجلة Physical Review B. 79 ( 4) 045113. Bibcode : 2009PhRvB..79d5113V . doi : 10.1103/PhysRevB.79.045113 – عبر CrossRef.
  29. 1 2 بوسيو، لويس (1 فبراير 1978). "البنية البلورية للغاليوم (II) والغاليوم (III)" . مجلة الفيزياء الكيميائية . 68 (3): 1221-1223 . Bibcode : 1978JChPh..68.1221B . doi : 10.1063/1.435841 – عبر CrossRef.
  30. 1 2 ديجتياريفا، أو.؛ ​​ماكماهون، إم. آي.؛ ألان، دي. آر.؛ نيلمز، آر. جيه. (11 نوفمبر 2004). "التعقيد البنيوي في الغاليوم تحت ضغط عالٍ: علاقته بالعناصر القلوية" . رسائل المراجعة الفيزيائية . 93 (20) 205502. رمز Bibcode : 2004PhRvL..93t5502D . doi : 10.1103/PhysRevLett.93.205502 . PMID 15600936 – عبر CrossRef. 
  31. ↑ كينيتشي، تاكيمورا؛ كازواكي، كوباياشي؛ ماساو، أراي (1 أغسطس 1998). "انتقال طور bct-fcc تحت ضغط عالٍ في الغاليوم" . مجلة Physical Review B. 58 ( 5): 2482–2486 . Bibcode : 1998PhRvB..58.2482K . doi : 10.1103/PhysRevB.58.2482 – عبر CrossRef.
  32. ↑ درويت، جيمس دبليو إي (11 أكتوبر 2021). "بنية السوائل في ظل ظروف قاسية: دراسات حيود الأشعة السينية تحت ضغط عالٍ" . مجلة الفيزياء: المادة المكثفة . 33 (50): 503004. Bibcode : 2021JPCM...33X3004D . doi : 10.1088/1361-648X/ac2865 . PMID 34544063 . 
  33. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  34. 1 2 3 4 5 6 7 8 ويبرغ، إيغون؛ ويبرغ، نيلز؛ هولمان، أرنولد فريدريك (2001). الكيمياء غير العضوية . دار النشر الأكاديمية. ISBN 978-0-12-352651-9.
  35. 1 2 3 4 5 6 7 8 داونز، أنتوني جون (1993). كيمياء الألومنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم . سبرينغر. ISBN 978-0-7514-0103-5.
  36. 1 2 3 4 إيجلستون ، ماري، محررة. (1994). موسوعة الكيمياء الموجزة . والتر دي جرويتر. ص 438. ISBN  978-3-11-011451-5.
  37. 1 2 سيبوس، بي إل؛ ميجيس، تي إن؛ بيركيسي، أو. (2008). "بنية الغاليوم في محاليل الغالات شديدة القلوية وعالية التركيز - رامان و 71دراسة طيفية باستخدام الرنين النووي المغناطيسي للغاليوم . مجلة كيمياء المحاليل . 37 (10): 1411-1418 . doi : 10.1007/s10953-008-9314-y . S2CID 95723025 . 
  38. ↑ هامبسون، ن. أ. (1971). هارولد ريجينالد ثيرسك (محرر). الكيمياء الكهربائية - المجلد 3: تقرير دوري متخصص . بريطانيا العظمى: الجمعية الملكية للكيمياء. ص 71. ISBN  978-0-85186-027-5.
  39. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 غرينوود، ن.ن. (1962). هاري جوليوس إميليوس ؛ آلان ج. شارب (محرران). التطورات في الكيمياء غير العضوية والكيمياء الإشعاعية . المجلد 5. دار النشر الأكاديمية. الصفحات 94-95 . ISBN   978-0-12-023605-3.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  40. ^ ماديلونج ، أوتفريد (2004). أشباه الموصلات: دليل البيانات ( الطبعة الثالثة). بيركهوسر. ص 276 – 277. ISBN   978-3-540-40488-0.
  41. ^ كراوسباور، إل. نيتشه، ر. وايلد، ص. (1965). "كبريتيد الغاليوم الزئبق، HgGa2 S4 ، مادة فسفورية جديدة.Physica.31(1):113–121.Bibcode:1965Phy....31..113K.doi:10.1016/0031-8914(65)90110-2.
  42. ↑ ميشيل ديفيدسون (2006). الكيمياء غير العضوية . دار لوتس للنشر. ص 90. ISBN  978-81-89093-39-6.
  43. ↑ أرورا، أميت (2005). كتاب في الكيمياء غير العضوية . دار ديسكفري للنشر. الصفحات 389-399 . ISBN  978-81-8356-013-9.
  44. ↑ داونز، أنتوني جيه؛ بولهام، كولين آر. (1994). سايكس، إيه جي (محرر). التطورات في الكيمياء غير العضوية . المجلد 41. دار النشر الأكاديمية. الصفحات 198-199 . ISBN   978-0-12-023641-1.
  45. ↑ أوهل، فيرنر؛ رضا حلفاجار، محمد؛ كلايسنر، مايكل (26 أكتوبر 2009). "اختزال روابط Ga-H وGa-C بالقرب من مجموعات البيروكسو المؤكسدة: خصائص متضاربة في الجزيئات المفردة". مجلة الكيمياء الأوروبية . 15 (42): 11298-11306 . doi : 10.1002/chem.200900746 . PMID 19780106 . 
  46. ↑ أميميا، ريو (2005). "GaCl3 في التخليق العضوي". المجلة الأوروبية للكيمياء العضوية . 2005 (24): 5145-5150 . doi : 10.1002/ejoc.200500512 .
  47. ↑ بول، فيليب (2002). المكونات: جولة إرشادية في العناصر . مطبعة جامعة أكسفورد. ص 105. ISBN  978-0-19-284100-1.
  48. ^ ليكوك دي بويسبودران، بول إميل (1875). "Caractères chimiques et spectroscopes d'un nouveau métal، le Gallium، découvert dans une Blende de la mine de Pierrefitte، vallée d'Argelès (Pyrénées)". Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences . 81 : 493 – 495.
  49. ↑ سكيري، إريك (2020). الجدول الدوري: قصته وأهميته . مطبعة جامعة أكسفورد . ص 149. ISBN  978-0-19-091436-3.
  50. 1 2 ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. الثالث عشر. بعض العناصر التي تنبأ بها مندليف". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (9): 1605-1619 . Bibcode : 1932JChEd...9.1605W . doi : 10.1021/ed009p1605 .
  51. ↑ بيتكوف، بنيامين (1978). "الغاليوم" (ملف PDF) . مكتب الطباعة الحكومي. الكتاب السنوي للمعادن الصادر عن هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 2 يونيو 2021.
  52. ↑ "نظرة عامة على الغاليوم" . شبكة AZo. 18 ديسمبر 2001.
  53. ↑ ناكامورا، شوجي؛ كراميس، إم آر (2013). "تاريخ الثنائيات الباعثة للضوء القائمة على نتريد الغاليوم للإضاءة". وقائع معهد مهندسي الكهرباء والإلكترونيات . 101 (10): 2211-2220 . doi : 10.1109/JPROC.2013.2274929 .
  54. ↑ "لماذا كان من شبه المستحيل صنع مصباح LED الأزرق" . ريكول . تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 ديسمبر 2024 .
  55. ↑ ناكامورا، شوجي (2015). "الخلفية التاريخية لاختراع ثنائيات باعثة للضوء الأزرق عالية الكفاءة من نوع InGaN (محاضرة نوبل)" . حوليات الفيزياء . 527 ( 5-6 ): 335-349 . Bibcode : 2015AnP...527..335N . doi : 10.1002/andp.201500801 . ISSN 1521-3889 . 
  56. ↑ غرانديل، لينا؛ هوك، ميكائيل (1 سبتمبر 2015). "تقييم تحديات توافر المعادن النادرة لتقنيات الطاقة الشمسية" . الاستدامة . 7 (9): 11818-11837 . Bibcode : 2015Sust....711818G . doi : 10.3390/su70911818 . ISSN 2071-1050 . 
  57. ↑ سفيردروب، هارالد أولريك؛ هارالدسون، هوردور فالديمار (2025). "الغاليوم: تقييم الاستخراج والإمداد وإعادة التدوير وسعر الاستخدام المستقبلي طويل الأجل لـ WORLD7، في ضوء رؤى التكنولوجيا المستقبلية في الاتحاد الأوروبي" . الاقتصاد الفيزيائي الحيوي والاستدامة . 10 (2) 4. Bibcode : 2025BpES...10....4S . doi : 10.1007/ s41247-025-00125-7 . PMC 12238077. PMID 40641833. نسخة أولية .  
  58. 1 2 3 فرينزل، ماكس (2016). توزيع الغاليوم والجرمانيوم والإنديوم في الموارد التقليدية وغير التقليدية - الآثار المترتبة على التوافر العالمي (أطروحة). doi : 10.13140/rg.2.2.20956.18564 .
  59. ↑ بيرتون، جيه دي؛ كولكين، إف؛ رايلي، جيه بي (2007). "وفرة الغاليوم والجرمانيوم في المواد الأرضية". مجلة جيوكيميكا إت كوزموكيميكا أكتا . 16 (1): 151-180 . رمز Bibcode : 1959GeCoA..16..151B . doi : 10.1016/0016-7037(59)90052-3 .
  60. 1 2 فرينزل، ماكس؛ هيرش، تامينو؛ غوتزمير، ينس (يوليو 2016). "الغاليوم والجرمانيوم والإنديوم وعناصر أخرى نادرة وثانوية في السفاليريت كدالة لنوع الرواسب - تحليل تلوي". مراجعات جيولوجيا الخامات . 76 : 52-78 . Bibcode : 2016OGRv...76...52F . doi : 10.1016/j.oregeorev.2015.12.017 .
  61. 1 2 كريمر، ديبورا أ. "ملخص السلع المعدنية 2006: الغاليوم" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 14 مايو 2008. تم الاطلاع عليه في 20 نوفمبر 2008 .
  62. ↑ كريمر، ديبورا أ. "الكتاب السنوي للمعادن 2006: الغاليوم" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 9 مايو 2008. تم الاطلاع عليه في 20 نوفمبر 2008 .
  63. ↑ شياو-كوان، شان؛ وين، وانغ؛ وبي، وين (1992). "تحديد الغاليوم في الفحم ورماد الفحم المتطاير باستخدام مطيافية الامتصاص الذري الكهروحراري عن طريق أخذ عينات من المعلقات والتعديل الكيميائي بالنيكل". مجلة التحليل الطيفي الذري . 7 (5): 761. doi : 10.1039/JA9920700761 .
  64. ↑ "الغاليوم في فحم ولاية فرجينيا الغربية" . هيئة المسح الجيولوجي والاقتصادي لولاية فرجينيا الغربية. 2 مارس 2002. مؤرشف من الأصل في 11 مارس 2002.
  65. ↑ الخط، يا؛ كيرول، كزافييه. خوان روبرتو. كاسادو، راكيل؛ رويز، كارمن ر. لوبيز سولير، أنخيل؛ كوكا، بيلار؛ بينيا، فرانسيسكو غارسيا (2007). "استخلاص الغاليوم والفاناديوم من الرماد المتطاير للتغويز". مجلة المواد الخطرة . 139 (3): 413– 23. بيب كود : 2007JhzM..139..413F . دوى : 10.1016/j.jhazmat.2006.02.041 . بميد 16600480 . 
  66. ↑ هيدلي، أ. ج. وهنتر، ريتشارد ج. (1953). "العناصر الموجودة في رماد الفحم وأهميتها الصناعية". الكيمياء الصناعية والهندسية . 45 (3): 548-551 . doi : 10.1021/ie50519a028 .
  67. 1 2 3 4 فرينزل، ماكس؛ كيتريس، مارينا ب.؛ سيفرت، توماس؛ غوتزمير، ينس (مارس 2016). "حول التوافر الحالي والمستقبلي للغاليوم". سياسة الموارد . 47 : 38-50 . Bibcode : 2016RePol..47...38F . doi : 10.1016/j.resourpol.2015.11.005 .
  68. 1 2 موسكاليك، ر. ر. (2003). "الغاليوم: العمود الفقري لصناعة الإلكترونيات". هندسة المعادن . 16 (10): 921-929 . Bibcode : 2003MiEng..16..921M . doi : 10.1016/j.mineng.2003.08.003 .
  69. ↑ فرينزل، م؛ تولوسانا-ديلجادو، ر؛ جوتزمير، ج (2015). "تقييم إمكانات إمداد المعادن عالية التقنية - منهج عام". سياسة الموارد . 46 : 45-58 . Bibcode : 2015RePol..46...45F . doi : 10.1016/j.resourpol.2015.08.002 .
  70. ↑ فرينزل، ماكس؛ ميكولاجاك، كلير؛ رويتر، ماركوس أ.؛ غوتزمير، ينس (يونيو 2017). "تحديد الكمية النسبية لتوافر المعادن الناتجة عن المنتجات الثانوية عالية التقنية - حالات الغاليوم والجرمانيوم والإنديوم" . سياسة الموارد . 52 : 327-335 . Bibcode : 2017RePol..52..327F . doi : 10.1016/j.resourpol.2017.04.008 .
  71. ↑ الغاليوم – في: ملخصات السلع المعدنية لهيئة المسح الجيولوجي الأمريكية (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. 2017. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 27 أبريل 2017.
  72. 1 2 3 4 5 6 جاليوم . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية (2018)
  73. ↑ خاربال، أرجون (4 يوليو 2023). "ما هو الغاليوم والجرمانيوم؟ الصين تحد من صادرات المعادن الأساسية للرقائق الإلكترونية وغيرها من التقنيات" . سي إن بي سي . تم الاطلاع عليه في 4 يوليو 2023 .
  74. ↑ لامبي شميت، إيفا. "الصين تسيطر على مراقبة السلامة المعدنية" . تاجيسشاو (باللغة الألمانية) . تم الاسترجاع في 4 يوليو 2023 .
  75. ↑ bbc.com ٢ أغسطس ٢٠٢٣: الغاليوم والجرمانيوم: ما الذي تعنيه الخطوة الصينية الجديدة في حرب الرقائق الإلكترونية للعالم؟
  76. ↑ ديفيس، جون (12 مايو 2025). "ريو تينتو وشركة إنديوم تستخرجان أول غاليوم أولي في أمريكا الشمالية" . ميتالز واير . تم الاطلاع عليه في 18 يونيو 2025 .
  77. 1 2 csis.org: ما وراء العناصر الأرضية النادرة: التهديد المتزايد للصين لسلاسل إمداد الغاليوم
  78. ↑ Greber, JF (2012) "Gallium and Gallium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, doi : 10.1002/14356007.a12_163 .
  79. ↑ "توزيع استهلاك الغاليوم العالمي حسب الاستخدام النهائي" . ستاتيستا . تم الاطلاع عليه في 20 ديسمبر 2024 .
  80. ↑ كولمان، جيمس جيه؛ جاغاديش، تشينوباتي؛ كاترينا برايس، أ. (2 مايو 2012). التطورات في ليزرات أشباه الموصلات . دار النشر الأكاديمية. الصفحات 150-151 . ISBN  978-0-12-391066-0.
  81. ↑ كريسب، د.؛ باثاري، أ.؛ إيويل، ر. س. (2004). "أداء الخلايا الشمسية المصنوعة من زرنيخيد الغاليوم/الجرمانيوم على سطح المريخ". مجلة أكتا أسترونوتيكا . 54 (2): 83-101 . رمز Bibcode : 2004AcAau..54...83C . doi : 10.1016/S0094-5765(02)00287-4 .
  82. ↑ ألبرتس، ف.؛ تيتوس، ج.؛ بيركمير، ر. و. (2003). "خواص المواد والأجهزة لسبائك Cu(In,Ga)(Se,S) 2 أحادية الطور المُحضّرة بواسطة السيلنة/الكبرتة للسبائك المعدنية". أغشية صلبة رقيقة . 451-452 : 207-211 . Bibcode : 2004TSF...451..207A . doi : 10.1016/j.tsf.2003.10.092 .
  83. ↑ سورمان، ب؛ زيات، ح (نوفمبر 2005). "التحليل الفولتامتري باستخدام قطب كهربائي متجدد ذاتيًا خالٍ من الزئبق". الكيمياء التحليلية والكيمياء الحيوية التحليلية . 383 (6): 1009-1013 . doi : 10.1007/s00216-005-0069-7 . ISSN 1618-2642 . PMID 16228199. S2CID 22732411 .   
  84. ↑ نايت، ويل (5 مايو 2005). "رقائق البطاطس الساخنة المبردة بالمعدن السائل" . مؤرشف من الأصل في 11 فبراير 2007. تم الاطلاع عليه في 20 نوفمبر 2008 .
  85. ↑ مارتن، إيف. "واجهة حرارية معدنية سائلة عالية الأداء للإنتاج بكميات كبيرة" (ملف PDF) . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 9 مارس 2020. تم الاطلاع عليه في 20 نوفمبر 2019 .
  86. ↑ "التكنولوجيا تُصلّب ثاني أكسيد الكربون - الجمعية الأمريكية للمهندسين الميكانيكيين" . www.asme.org . تاريخ الاطلاع: 5 سبتمبر 2022 .
  87. ↑ "طريقة جديدة لتحويل ثاني أكسيد الكربون إلى فحم قد "تعيد عقارب الساعة إلى الوراء في الانبعاثات"" . www.science.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 5 سبتمبر 2022 .
  88. ↑ الولايات المتحدة. مكتب البحوث البحرية. لجنة الخصائص الأساسية للمعادن السائلة، لجنة الطاقة الذرية الأمريكية (1954). دليل المعادن السائلة . مطبعة الحكومة الأمريكية. ص 128. 
  89. ↑ خان، محمد راشد؛ إيكر، كولين ب.؛ باودن، إدموند ف.؛ ديكي، مايكل د. (30 سبتمبر 2014). " نشاط سطحي هائل وقابل للتحويل للمعادن السائلة عبر الأكسدة السطحية" . وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم . 111 (39): 14047-14051 . Bibcode : 2014PNAS..11114047K . doi : 10.1073/pnas.1412227111 . PMC 4191764. PMID 25228767 .  
  90. ↑ راسل، لورين؛ ويسمان، جيمس؛ ماجيدي، كارميل (18 ديسمبر 2017). "محرك معدني سائل يعمل بالتلاعب الكهروكيميائي بالتوتر السطحي" . رسائل الفيزياء التطبيقية . 111 (25) 254101. Bibcode : 2017ApPhL.111y4101R . doi : 10.1063/1.4999113 .
  91. ↑ لياو، جياخه؛ ماجيدي، كارميل (2021). "المحركات المرنة بالأكسدة الكهروكيميائية لأسطح المعادن السائلة". المادة المرنة . 17 (7): 1921-1928 . Bibcode : 2021SMat...17.1921L . doi : 10.1039/D0SM01851A . PMID 33427274 . 
  92. ↑ لياو، جياخه؛ ماجيدي، كارميل (سبتمبر 2022). "محركات خطية مستوحاة من العضلات عن طريق الأكسدة الكهروكيميائية لجسور معدنية سائلة" . العلوم المتقدمة . 9 (26) e2201963. Bibcode : 2022AdvSc...901963L . doi : 10.1002/advs.202201963 . PMC 9475532. PMID 35863909 .  
  93. ↑ لياو، جياخه؛ ماجيدي، كارميل؛ سيتي، متين (يناير 2024). "المشغلات المعدنية السائلة: تحليل مقارن للتشغيل المُتحكم فيه بالتوتر السطحي". المواد المتقدمة . 36 (1) e2300560. Bibcode : 2024AdM....3600560L . doi : 10.1002/adma.202300560 . hdl : 20.500.11850/641439 . PMID 37358049 . 
  94. ↑ لياو، جياخه (2022). مشغلات المعادن السائلة (أطروحة دكتوراه). جامعة كارنيجي ميلون.
  95. ↑ سوبليت، كاري (9 سبتمبر 2001). "القسم 6.2.2.1" . الأسئلة الشائعة حول الأسلحة النووية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 24 يناير 2008 .
  96. ↑ بيسمان، ثيودور م. (2005). "السلوك الكيميائي الحراري للغاليوم في وقود مفاعل الماء الخفيف (LWR) المشتق من مواد الأسلحة من أكسيد مختلط" . مجلة الجمعية الأمريكية للخزف . 81 (12): 3071-3076 . doi : 10.1111/j.1151-2916.1998.tb02740.x .
  97. ↑ دينوييه، دلفين؛ كلاتورثي، شارنيل أ.س.؛ كاتر، مايكل أ. (2018). "16. مركبات النحاس في علاج السرطان" . الأدوية المعدنية: تطوير وتأثير عوامل مضادة للسرطان . أيونات المعادن في علوم الحياة. المجلد 18. الصفحات 469-506 . doi : 10.1515/9783110470734-016 . ISBN   978-3-11-047073-4PMID 29394029​​ 
  98. ↑ "نترات الغاليوم" . مؤرشف من الأصل في 8 يونيو 2009. تم الاطلاع عليه في 7 يوليو 2009 .
  99. ↑ بيرنشتاين، إل آر؛ تانر، تي؛ غودفري، سي؛ ونول، بي (2000). "الكيمياء والحركية الدوائية لمالتولات الغاليوم، وهو مركب ذو توافر حيوي فموي عالٍ للغاليوم" . الأدوية القائمة على المعادن . 7 (1): 33-47 . doi : 10.1155/MBD.2000.33 . PMC 2365198. PMID 18475921 .  
  100. ↑ "استراتيجية حصان طروادة مختارة لمكافحة البكتيريا" . INFOniac.com. 16 مارس 2007. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 نوفمبر 2008 .
  101. ↑ سميث، مايكل (16 مارس 2007). "قد يمتلك الغاليوم خصائص شبيهة بالمضادات الحيوية" . ميدبيج توداي . تم الاطلاع عليه في 20 نوفمبر 2008 .
  102. ↑ غولدبيرغ دي إي؛ شارما في؛ أوكسمان إيه؛ غلوزمان آي واي؛ ويليمز تي إي؛ بيونيكا-وورمز دي (1997). " استكشاف موقع مقاومة الكلوروكين في بلازموديوم فالسيباروم باستخدام فئة جديدة من معقدات التنسيق المعدنية (III) متعددة الروابط" . مجلة الكيمياء البيولوجية . 272 ​​(10): 6567-72 . doi : 10.1074/jbc.272.10.6567 . PMID 9045684. S2CID 3408513 .  
  103. ↑ بيوت، كريستوف؛ دايف، دانيال (2010). "الكيمياء العضوية المعدنية الحيوية والملاريا". الكيمياء العضوية المعدنية الطبية . مواضيع في الكيمياء العضوية المعدنية. المجلد 32. ص 155. doi : 10.1007/978-3-642-13185-1_7 . ISBN   978-3-642-13184-4. S2CID 85940061 . 
  104. 1 2 نوردبيرغ، غونار ف.؛ فاولر، بروس أ.؛ نوردبيرغ، مونيكا (7 أغسطس 2014). دليل علم سموم المعادن (الطبعة الرابعة ). دار النشر الأكاديمية. الصفحات 788-90 . ISBN   978-0-12-397339-9.
  105. ↑ بانيرجي، سانجيتا راي؛ بومبر، مارتن ج. (يونيو 2013). "التطبيقات السريرية للغاليوم-68" . مجلة التطبيقات الإشعاعية والنظائر . 76 : 2-13 . Bibcode : 2013AppRI..76....2B . doi : 10.1016/ j.apradiso.2013.01.039 . PMC 3664132. PMID 23522791 .  
  106. ↑ "التجربة الروسية الأمريكية للغاليوم" . 19 أكتوبر 2001. مؤرشف من الأصل في 5 يوليو 2010. تم الاطلاع عليه في 24 يونيو 2009 .
  107. ↑ "تجارب كاشفات النيوترينو: جالكس" . 26 يونيو 1999. تم الاطلاع عليه في 20 نوفمبر 2008 .
  108. ↑ «مختبر نانو ينتج أصغر كتاب في العالم» مؤرشف في 13 أكتوبر 2015 في أرشيف الإنترنت . جامعة سيمون فريزر. 11 أبريل 2007. تم الاطلاع عليه في 31 يناير 2013.
  109. ↑ US 5069803 ، سوجيمورا، كينتارو؛ هاشيموتو، شوجي وأونو ، تاكايوكي، "استخدام تركيبة راتنج اصطناعي تحتوي على جزيئات الغاليوم في مادة سطح الانزلاق للزلاجات وتطبيقات أخرى"، صدرت عام 1995 
  110. ↑ كلاينر، كورت (3 مايو 2022). "الغاليوم: المعدن السائل الذي قد يُحدث ثورة في الإلكترونيات المرنة" . مجلة Knowable . doi : 10.1146/knowable-050322-2 . تاريخ الاسترجاع: 31 مايو 2022 .
  111. ↑ تانغ، شي-يانغ؛ تابور، كريستوفر؛ كلانتر زاده، كورش؛ ديكي، مايكل د. (26 يوليو 2021). "معدن الغاليوم السائل: إكسير الشيطان" . المراجعة السنوية لبحوث المواد . 51 (1): 381-408 . Bibcode : 2021AnRMS..51..381T . doi : 10.1146/annurev-matsci-080819-125403 . ISSN 1531-7331 . S2CID 236566966 .  
  112. ↑ أمبرشان، غابرييلا؛ لوبيز، إيساي؛ إهلكي، بياتريس؛ بارنيت، جيريمي؛ باو، نيو واي؛ ألين، إيه ليستر؛ سينغارام، باكتان؛ أوليفر، سكوت آر جيه (25 فبراير 2022). "جسيمات نانوية من الألومنيوم من مركب غاليوم-ألومنيوم لتحليل الماء وإنتاج الهيدروجين". مجلة ACS للمواد النانوية التطبيقية . 5 (2): 2636-2643 . Bibcode : 2022ACSAN...5.2636A . doi : 10.1021/acsanm.1c04331 .
  113. ↑ كين، سام (2010). الملعقة المختفية: وقصص حقيقية أخرى عن الجنون والحب وتاريخ العالم من الجدول الدوري للعناصر . بوسطن: ليتل، براون وشركاه. ISBN 978-0-316-05164-4.
  114. 1 2 أوريانز، كيه جيه؛ برولاند، كيه دبليو (أبريل 1988). "الغاليوم المذاب في المحيط المفتوح". مجلة نيتشر . 332 (21): 717-19 . Bibcode : 1988Natur.332..717O . doi : 10.1038/332717a0 . S2CID 4323435 . 
  115. 1 2 3 ماكاليستر، جيسون أ.؛ أوريانز، كريستين ج. (20 ديسمبر 2015). "الغاليوم المذاب في بحر بوفورت في المحيط المتجمد الشمالي الغربي: رحلة جيوترايس في السنة القطبية الدولية". الكيمياء البحرية . 177 (الجزء 1): 101-109 . Bibcode : 2015MarCh.177..101M . doi : 10.1016/j.marchem.2015.05.007 .
  116. 1 2 3 شيلر، أ.م. (يونيو 1998). "الغاليوم المذاب في المحيط الأطلسي". الكيمياء البحرية . 61 (1): 87-99 . Bibcode : 1998MarCh..61...87S . doi : 10.1016/S0304-4203(98)00009-7 .
  117. شيلر ، أ.م.؛ بايرامادجي، ج.ر. (أغسطس 2006). " الغاليوم المذاب في شمال غرب المحيط الهادئ وجنوب ووسط المحيط الأطلسي: دلالات على مدخلات الحديد المنقولة بالرياح وإعادة النظر في المقاطع" . الكيمياء الجيولوجية، الجيوفيزياء، الجيولوجيا النظامية . 7 ( 8 ) 2005GC001118: غير متوفر. رمز Bibcode : 2006GGG.....7.8M09S . doi : 10.1029/2005GC001118 . S2CID 129738391 . 
  118. ↑ "Gallium 203319" . سيجما ألدريتش.
  119. ↑ "MSDS – 203319" . سيجما ألدريتش.
  120. ↑ إيفانوف، سي إس؛ إيفانوف، إيه إي؛ هوتيل، تي إل (فبراير 2012). "التسمم بالغاليوم: تقرير حالة نادرة". مجلة علم السموم الغذائية والكيميائية . 50 (2): 212-215 . doi : 10.1016/j.fct.2011.10.041 . PMID 22024274 . 
  121. ↑ يو، هـ.-س.؛ لياو، و.-ت. (2011). "الغاليوم: التلوث البيئي وآثاره الصحية". موسوعة الصحة البيئية . ص 829-833 . doi : 10.1016/b978-0-444-52272-6.00474-8 . ISBN  978-0-444-52272-6.