مركبات النيون

📅 آخر تحديث: ٢٢ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٢ يوليو ٢٠٢٦
الموسوعة الحرة

مركبات النيون هي مركبات كيميائية تحتوي على عنصر النيون (Ne) مع جزيئات أو عناصر أخرى من الجدول الدوري . كان يُعتقد سابقًا أن مركبات غاز النيون النبيل غير موجودة، ولكن تبين الآن وجود أيونات جزيئية تحتوي على النيون ، بالإضافة إلى جزيئات مؤقتة مثارة تحتوي على النيون تُسمى الإكسيمرات . كما تم التنبؤ بوجود العديد من جزيئات النيون المتعادلة المستقرة، ولكن لم يتم اكتشافها في الطبيعة حتى الآن. وقد ثبت أن النيون يتبلور مع مواد أخرى مكونًا مركبات الكلاثرات أو المواد الصلبة من نوع فان دير فالس .

يتميز النيون بجهد تأين أولي مرتفع يبلغ 21.564 إلكترون فولت، ولا يتجاوزه في الارتفاع سوى الهيليوم (24.587  إلكترون فولت)، مما يتطلب طاقة كبيرة لتكوين مركبات أيونية مستقرة. وتُعد استقطابية النيون، البالغة 0.395  أنغستروم مكعب، ثاني أدنى استقطابية بين جميع العناصر (بعد الهيليوم فقط). ويعني انخفاض الاستقطابية قلة ميله للارتباط بذرات أخرى. [ 1 ] ويبلغ ميل النيون لقاعدة لويس ، أو ألفة البروتون، 2.06  إلكترون فولت. [ 2 ] نظريًا، يُعد النيون أقل تفاعلًا من الهيليوم، مما يجعله الأقل تفاعلًا بين جميع العناصر. [ 3 ]

جزيئات فان دير فالس

جزيئات فان دير فالس هي تلك التي يرتبط فيها النيون بمكونات أخرى بواسطة قوى تشتت لندن . هذه القوى ضعيفة للغاية، لذا ستتفكك الروابط إذا زاد الاهتزاز الجزيئي عن الحد المسموح به، وهو ما يحدث عند ارتفاع درجة الحرارة (أعلى من درجة حرارة النيون الصلب).

يمكن ربط ذرات النيون معًا لتكوين تجمعات ذرية. وقد تم توصيف ثنائي النيون (Ne₂)، وثلاثي النيون (Ne₃)، ورباعي النيون (Ne₄) باستخدام تصوير الانفجار الكولومبي . تتكون هذه الجزيئات من خلال نفاث فوق صوتي متمدد من غاز النيون. يبلغ متوسط ​​المسافة  بين ذرات ثنائي النيون 3.3 أنغستروم. أما ثلاثي النيون، فيتخذ شكل مثلث متساوي الأضلاع تقريبًا،  طول ضلعه 3.3 أنغستروم. ومع ذلك، فإن هذا الشكل غير منتظم، كما أن أشكال المثلث متساوي الساقين شائعة أيضًا. تقع أول حالة إثارة لثلاثي النيون على بعد 2  ملي إلكترون فولت فوق الحالة الأرضية. ويتخذ رباعي النيون شكل رباعي الأوجه، طول ضلعه حوالي 3.2  أنغستروم. [ 4 ]

تشمل جزيئات فان دير فالس مع المعادن LiNe. [ 5 ]

تشتمل المزيد من جزيئات فان دير فال على CF 4 Ne وCCl 4 Ne, Ne 2 Cl 2 , Ne 3 Cl 2 , [ 6 ] I 2 Ne, I 2 Ne 2 , I 2 Ne 3 , I 2 Ne 4 , I 2 Ne x He y (x=1-5, y=1-4). [ 7 ]

تشمل جزيئات فان دير فالس المتكونة مع الجزيئات العضوية في الحالة الغازية: الأنيلين ، [ 8 ] ثنائي ميثيل الإيثر ، [ 9 ] 1،1-ثنائي فلورو الإيثيلين ، [ 10 ] البيريميدين ، [ 11 ] الكلوروبنزين ، [ 12 ] السيكلوبنتانون ، [ 13 ] السيانوسيكلوبوتان ، [ 14 ] والسيكلوبنتادينيل . [ 15 ]

الروابط

يمكن أن يشكل النيون رابطة ضعيفة للغاية مع ذرة فلز انتقالي كربيطة ، على سبيل المثال Cr(CO) 5 Ne، [ 16 ] Mo(CO) 5 Ne، و W(CO) 5 Ne. [ 17 ]

يُتوقع أن تبلغ طاقة الربط لمركب NeNiCO 2.16  كيلو كالوري/مول. ويؤدي وجود النيون إلى تغيير تردد انحناء الرابطة Ni−C−O بمقدار 36  سم −1 . [ 18 ] [ 19 ]

تم عزل مركبي NeAuF [ 20 ] وNeBeS [ 21 ] في مصفوفات من الغازات النبيلة . [ 22 ] كما تم الكشف عن مركب NeBeCO3 باستخدام مطيافية الأشعة تحت الحمراء في مصفوفة صلبة من النيون. وقد تم تصنيعه من غاز البريليوم والأكسجين وأول أكسيد الكربون. [ 17 ]

يمكن تحضير جزيء Be₂O₂ الحلقي عن طريق تبخير البريليوم باستخدام الليزر مع الأكسجين وفائض من الغاز الخامل. يرتبط هذا الجزيء بذرتين من الغازات النبيلة، وقد تم قياس أطيافه في مصفوفات النيون الصلبة. من الجزيئات المعروفة التي تحتوي على النيون: Ne.Be₂O₂.Ne المتجانس ، و Ne.Be₂O₂.Ar و Ne.Be₂O₂.Kr غير المتجانسين . تنجذب ذرات النيون إلى ذرات البريليوم نظرًا لوجود شحنة موجبة عليها في هذا الجزيء . [ 23 ]

يمكن لجزيئات كبريتيت البريليوم (BeO₂S ) أن ترتبط بذرة البريليوم بواسطة النيون. تبلغ طاقة تفكك النيون 0.9 كيلو كالوري/مول. عند إضافة النيون إلى الجزيء الحلقي، تقل زاوية O-Be-O ويزداد طول الرابطة O-Be. [ 24 ]

المواد الصلبة

تشتمل المواد الصلبة فان دير فالس ذات الضغط العالي على (N 2 ) 6 Ne 7 . [ 25 ]

يمكن أن يتشكل هيدرات النيون أو كلاثرات النيون ، وهو نوع من الكلاثرات ، في الجليد II  عند ضغط 480 ميجا باسكال بين 70  كلفن و260  كلفن. [ 26 ] كما يُتوقع وجود هيدرات نيون أخرى تُشبه كلاثرات الهيدروجين ، وكلاثرات الهيليوم . وتشمل هذه الأشكال C0 ، والجليد Ih ، والجليد Ic . [ 26 ]

يمكن أن تُحتبس ذرات النيون داخل الفوليرينات مثل C60 و C70 . ويُلاحظ وجود نظير النيون-22 بكثرة في النيازك الكوندريتية الكربونية ، حيث يزيد وجوده على الأرض بأكثر من ألف ضعف. وينبعث هذا النيون عند تسخين النيزك. [ 27 ] ويُعزى ذلك إلى أنه عندما كان الكربون يتكثف في الأصل من مخلفات انفجار مستعر أعظم، تتشكل أقفاص من الكربون تحبس ذرات الصوديوم، بما في ذلك نظير الصوديوم -22 (22Na). ونظرًا لأن الفوليرينات المتشكلة تحبس الصوديوم بمعدل يفوق النيون بعدة مراتب، يتشكل Na@C60 بدلًا من نظير النيون -20 (20Ne@C60 ) الأكثر شيوعًا . ثم يتحلل نظير 22Na @C60 إشعاعيًا إلى نظير 22Ne @ C60 ، دون وجود أي نظائر أخرى للنيون. [ 28 ] لصنع كرات بوكي تحتوي على نيون في داخلها، يُسخّن باكمينستر فوليرين إلى 600  درجة مئوية مع وجود نيون تحت ضغط. عند تعريضه لضغط ثلاثة ضغوط جوية لمدة ساعة، ينتج عن ذلك حوالي جزيء واحد من كل 8,500,000 جزيء يحتوي على Ne@C60 . يكون تركيز النيون داخل كرات بوكي مماثلاً تقريبًا لتركيزه في الغاز المحيط. ويعود هذا النيون إلى الخارج عند تسخينه إلى 900  درجة مئوية. [ 29 ]

يمكن لـ Dodecahedrane أن يحبس النيون من حزمة أيونات النيون لإنتاج Ne@C 20 H 20 . [ 30 ]

يشكل النيون أيضًا مركبًا متداخلًا (أو سبيكة) مع الفوليرين مثل C60 . في هذه الحالة، لا تتواجد ذرة النيون داخل الكرة، بل تتراص في الفراغات الموجودة في بلورة مصنوعة من الكرات. يتداخل النيون تحت الضغط، ولكنه غير مستقر في الظروف القياسية، ويفقد غازاته في أقل من 24 ساعة. [ 31 ] مع ذلك، يكون مركب Ne•C60 مستقرًا عند درجات الحرارة المنخفضة . [ 32 ]

يمكن احتجاز النيون داخل بعض مركبات الإطار المعدني العضوي . في NiMOF-74، يمكن امتصاص النيون عند درجة حرارة 100  كلفن وضغوط تصل إلى 100  بار، ويُظهر ظاهرة التخلف المغناطيسي، حيث يبقى محتجزًا حتى ضغوط أقل. تستوعب المسامات بسهولة ست ذرات لكل وحدة خلية، بترتيب سداسي داخل المسامات، حيث تكون كل ذرة نيون قريبة من ذرة نيكل. ويمكن إدخال ذرة نيون سابعة تحت الضغط في مركز سداسيات النيون. [ 33 ]

يُدفع النيون إلى بلورات فورمات الحديد الأمونيوم ( NH₄Fe (HCOO) ₃ ) وفورمات النيكل الأمونيوم ( NH₄Ni (HCOO) ₃ ) عند ضغط 1.5  جيجا باسكال لإنتاج Ne•NH₄Fe ( HCOO) ₃ وNe•NH₄Ni (HCOO) ₃ . تُحاصر ذرات النيون داخل قفص مكون من خمس وحدات من ثلاثي فورمات الفلز. تُسد فتحات هذا القفص بأيونات الأمونيوم. لا يحدث هذا التفاعل مع الأرجون، ربما لأن ذراته كبيرة جدًا. [ 34 ]

يستطيع النيون اختراق زوليت TON تحت الضغط. تحتوي كل وحدة خلية على ما يصل إلى 12 ذرة نيون في بنية Cmc 2 1 عند ضغط أقل من 600 ميجا باسكال. وهذا ضعف عدد ذرات الأرجون التي يمكن إدخالها في هذا الزوليت. عند  ضغط 270 ميجا باسكال، تبلغ نسبة الإشغال حوالي 20%. عند ضغط أعلى من 600  ميجا باسكال، يتحول هذا الطور المخترق بالنيون إلى بنية Pbn 2 1 ، والتي يمكن إعادة الضغط إليها إلى الصفر. مع ذلك، يتسرب كل النيون عند تخفيف الضغط. [ 35 ] يُبقي النيون الزوليت بلوريًا، وإلا فإنه عند ضغط 20  جيجا باسكال كان سينهار ويصبح غير متبلور. [ 35 ]

يمتص زجاج السيليكا  أيضًا غاز النيون تحت الضغط. عند ضغط 4 جيجا باسكال، يوجد 7 ذرات من النيون لكل نانومتر مكعب . [ 35 ]

الأيونات

يمكن أن تشمل الجزيئات الأيونية النيون، مثل تجمعات النيونmHe + n حيثقيمةmمن 1 إلى 7 وقيمةnمن 1 إلى أكثر من 20. [ 36 ] يتميز أيون HeNe+(أيون نيويد الهيليوم) برابطة تساهمية قوية نسبيًا. تتوزع الشحنة على كلا الذرتين. [ 37 ]

عند تبخير المعادن في غاز رقيق من الهيدروجين والنيون في مجال كهربائي قوي، تتشكل أيونات تُسمى النيونيدات أو النيدات . تشمل الأيونات المرصودة: TiNe⁺ ، TiH₂Ne⁺ ، ZnNe²⁺ ، ZrNe²⁺ ، NbNe²⁺ ، NbHNe²⁺ ، MoNe²⁺ ، RhNe²⁺ ، PdNe⁺ ، TaNe³⁺ ، WNe²⁺ ، WNe³⁺ ، ReNe³⁺ ، IrNe²⁺ ، AuNe⁺ ( محتمل ) . [ 38 ]

يمكن تحضير SiF₂Ne²⁺ من النيون و SiF₂⁺³ باستخدام تقنية مطياف الكتلة . يرتبط SiF₂Ne²⁺ برابطة من النيون إلى السيليكون. أما SiF₂⁺³ فيرتبط برابطة ضعيفة جدًا مع الفلور، وله ألفة إلكترونية عالية . [ 39 ]

من المتوقع أن يكون أيون NeCCH +  ، وهو أسيتيلين مستبدل، مستقرًا طاقيًا بمقدار 5.9 كيلو كالوري/مول، وهو أحد أكثر الأيونات العضوية استقرارًا. [ 40 ]

ظل وجود أنيون جزيئي يحتوي على النيون مجهولاً لفترة طويلة. في عام 2020، تم الإبلاغ عن رصد الأنيون الجزيئي [B₁₂ ( CN) ₁₁Ne ] ⁻ . يتميز البورون الشاغر في الأنيون [B₁₂ ( CN) ₁₁ ] ⁻ بقدرة عالية على الارتباط بالإلكترونات، مما يُمكّنه من الارتباط بالنيون. وقد وُجد أن [B₁₂ ( CN) ₁₁Ne ] ⁻ مستقر حتى 50 كلفن، وهي درجة حرارة أعلى بكثير من درجة تكثيف النيون البالغة 25 كلفن. تُعد هذه الدرجة مرتفعة بشكل ملحوظ، مما يدل على تفاعل كيميائي ضعيف. [ 41 ]

التجمعات الأيونية

تستطيع أيونات المعادن جذب ذرات نيون متعددة لتكوين تجمعات. يتحدد شكل جزيئات التجمع بفعل التنافر بين ذرات النيون وإلكترونات المدار d لذرة المعدن. بالنسبة للنحاس، تُعرف النيونيدات التي تحتوي على أعداد من ذرات النيون تصل إلى 24، Cu + Ne 1-24 . يحتوي كل من Cu + Ne 4 و Cu + Ne 12 على أعداد أكبر بكثير من تلك التي تحتوي على أعداد أكبر من ذرات النيون.

يُتوقع أن يكون المركب Cu + Ne 2 خطيًا. ويُتوقع أن يكون المركب Cu + Ne 3 مستويًا على شكل حرف T بزاوية Ne-Cu-Ne مقدارها 91 درجة. ويُتوقع أن يكون المركب Cu + Ne 4 مربعًا مستويًا (وليس رباعي الأوجه) بتناظر D 4h . بالنسبة للفلزات القلوية والقلوية الترابية، يكون عنقود M + Ne 4 رباعي الأوجه. ويُتوقع أن يكون المركب Cu + Ne 5 على شكل هرم مربع. أما المركب Cu + Ne 6 فيمتلك شكلًا ثماني الأوجه مشوهًا بشدة. بينما يمتلك المركب Cu + Ne 12 شكلًا عشريني الأوجه. أي شكل يتجاوز ذلك يكون أقل استقرارًا، حيث يتعين على ذرات النيون الإضافية تكوين غلاف ذري إضافي حول نواة عشرينية الأوجه. [ 42 ]

النيونيوم

يُطلق على أيون NeH + الناتج عن بروتنة النيون اسم النيونيوم. وينتج هذا الأيون في تفريغ كهربائي متناوب عبر خليط من النيون والهيدروجين، ويزداد إنتاجه عندما يفوق عدد جزيئات النيون عدد جزيئات الهيدروجين بنسبة 36:1. [ 43 ] ويبلغ عزم ثنائي القطب 3.004  ديباي. [ 43 ]

يتكون النيونيوم أيضًا من خلال تفاعل كاتيون ثنائي الهيدروجين المثار مع النيون: Ne + H 2 +* → NeH + + H [ 44 ]

طيف الأشعة تحت الحمراء البعيدة لـ 20 Ne 1 H + [ 43 ]20 NeD +22 NeH +22 NeD +
انتقالالتكرار الملاحظ
ججيجاهرتز
1←01039.255
2←12076.5732067.667
3←23 110.0221647.0263 096.706
4←34 137.6732 193.5494 119.9972 175.551
5←45 157.60727379432 715.512
6←532796793 252.860
7←63 818.2323787.075
8←743530754 317.643
9←84883686

تم قياس طيف الأشعة تحت الحمراء حول 3 ميكرومتر أيضًا. [ 45 ]

الإكسيمرات

توجد جزيئة Ne*2 في حالة إثارة داخل مصباح إكسيمر باستخدام مهبط مجوف دقيق. تُصدر هذه الجزيئة إشعاعًا قويًا في نطاق الأشعة فوق البنفسجية الفراغية بين 75 و90  نانومتر، مع ذروة عند 83  نانومتر. تكمن المشكلة في عدم وجود مادة نافذة مناسبة لنقل هذه الأطوال الموجية القصيرة، لذا يجب استخدامها في الفراغ. عند إضافة جزء واحد من الألف تقريبًا من غاز الهيدروجين، تنتقل معظم طاقة Ne * 2 إلى ذرات الهيدروجين، مما يُنتج انبعاثًا قويًا أحادي اللون لخط لايمان ألفا عند 121.567  نانومتر. [ 46 ]

يمكن للسيزيوم أن يشكل جزيئات إكسيمر مع النيون CsNe * . [ 47 ]

من المعروف وجود إكسيمر الهيدروجين-نيون. وقد رصد مولر ظاهرة التألق نتيجة انتقال حر مقيد في جزيء ريدبيرغ من NeH * . يُعدّ NeH شبه مستقر ، وقد أُثبت وجوده بواسطة مطيافية الكتلة، حيث يتم معادلة أيون NeH + ثم إعادة تأيينه. [ 48 ] يتضمن طيف NeH خطوطًا عند 1.81 و1.60 و1.46  إلكترون فولت، مع حزمة صغيرة عند 1.57  إلكترون فولت. [ 49 ] حُسب طول الرابطة في NeH بـ 1.003  أنغستروم. [ 48 ]

يمكن العثور على إكسيمر الهيليوم والنيون في بلازما مختلطة من الهيليوم والنيون. [ 50 ]

يمكن العثور على بعض الإكسيمرات الأخرى في النيون الصلب، بما في ذلك Ne + 2 O −والذي يبلغ ذروة تألقه حوالي 11.65  إلكترون فولت، أو Ne + 2 F −يضيء عند حوالي 10.16-10.37  إلكترون فولت و8.55  إلكترون فولت. [ 51 ]

المعادن

أدرج تصنيف بوكي الكيميائي البلوري للمعادن "مركبات النيون" كنوع 82. ومع ذلك، لم تكن هذه المعادن معروفة. [ 52 ]

المركبات المتوقعة

من المرجح أن يكون أكسيد النيون (NeO) غير مستقر ديناميكيًا حراريًا للغاية، إن وُجد. ولكنه سيكون متساوي الإلكترونات مع ذرة الفلور (F₂ ) ذات الرابطة القوية ، وبالتالي قد يكون مستقرًا حركيًا. [ 53 ]

مراجع

  1. ↑ فرينكينغ، غيرنوت؛ كريمر، ديتر (1 مارس 2005). "كيمياء عناصر الغازات النبيلة: الهيليوم والنيون والأرجون - حقائق تجريبية وتنبؤات نظرية". التركيب والترابط . 73 (الغازات النبيلة وكيمياء درجات الحرارة العالية): 17-95 . doi : 10.1007/3-540-52124-0_2 .
  2. ↑ غروتشالا، فويتش (1 نوفمبر 2017). "حول موقع الهيليوم والنيون في الجدول الدوري للعناصر" . أسس الكيمياء . 20 (3): 191-207 . doi : 10.1007/s10698-017-9302-7 .
  3. ↑ ليوارس، إيرول ج. (2008). نمذجة الروائع . سبرينغر. ص 70-71 . رمز Bibcode : 2008moma.book.....L . ISBN  978-1-4020-6972-7.
  4. ↑ أولريش، ب.؛ فريدنبورغ، أ.؛ مالاك زاده، أ.؛ شميدت، ل. ف. هـ.؛ هافيرماير، ت.؛ ميكل، م.؛ كول، ك.؛ سمولارسكي، م.؛ تشانغ، ز.؛ يانكه، ت.؛ دورنر، ر. (30 يونيو 2011). "تصوير بنية ثنائي وثلاثي ورباعي الأرجون والنيون". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 115 (25): 6936-6941 . Bibcode : 2011JPCA..115.6936U . doi : 10.1021/jp1121245 . PMID 21413773 . 
  5. ↑ لي، تشانغ جاي (1 يناير 1991). مطيافية الليزر ذات الدقة الدورانية للانتقال 3s 2 Σ + → 2p 2 Π في جزيئات فان دير فالس من الليثيوم-6 نيون والليثيوم نيون (أطروحة دكتوراه). Bibcode : 1991PhDT.......128L .
  6. ↑ هير، سالي ر.؛ كلاين، جوزيف آي.؛ بيلر، كريغ ر.؛ جاندا، كينيث سي. (1989). "بنية وديناميكيات تفكك معقد فان دير فالس Ne₂Cl₂". مجلة الفيزياء الكيميائية . 90 (6): 2935. Bibcode : 1989JChPh..90.2935H . doi : 10.1063/1.455893 .
  7. ↑ كيني، جوناثان إي.؛ جونسون، كينيث إي.؛ شارفين، واين؛ ليفي، دونالد إتش. (1980). "التفكك الضوئي لجزيئات فان دير فالس: معقدات اليود والنيون والهيليوم". مجلة الفيزياء الكيميائية . 72 (2): 1109. Bibcode : 1980JChPh..72.1109K . doi : 10.1063/1.439252 .
  8. ↑ بيكوتشي، م.؛ بيترابرزيا، ج.؛ كاستيلوتشي، إ.؛ بريشينياك، ف. (مايو 2004). "ديناميكيات الحالات المثارة اهتزازيًا لمركب فان دير فالس بين الأنيلين والنيون: التفكك الاهتزازي المسبق مقابل إعادة التوزيع الاهتزازي داخل الجزيء". رسائل الفيزياء الكيميائية . 390 ( 1-3 ): 29-34 . Bibcode : 2004CPL...390...29B . doi : 10.1016/j.cplett.2004.03.138 .
  9. ↑ ماريس، أسيمو؛ كاميناتي، والثر (2003). "الطيف الدوراني، والديناميكا، وطاقة الرابطة لمركب فان دير فالس المرن ثنائي ميثيل إيثر⋯نيون" . مجلة الفيزياء الكيميائية . 118 (4): 1649. Bibcode : 2003JChPh.118.1649M . doi : 10.1063/1.1533012 .
  10. ↑ ديل إربا، أديل؛ ميلاندري، سونيا؛ ميليماجي، ألدو؛ كاميناتي، والثر؛ فافيرو، باولو ج. (2000). "الأطياف الدورانية وديناميكيات نواتج إضافة فان دير فالس للنيون والأرجون مع 1،1-ثنائي فلورو الإيثيلين". مجلة الفيزياء الكيميائية . 112 (5): 2204. Bibcode : 2000JChPh.112.2204D . doi : 10.1063/1.480786 .
  11. ↑ كاميناتي، والثر؛ فافيرو، باولو ج. (1 فبراير 1999). "الكيمياء عند الضغط المنخفض ودرجة الحرارة المنخفضة: الطيف الدوراني وديناميكيات بيريميدين-نيون" . الكيمياء: مجلة أوروبية . 5 (2): 811-814 . doi : 10.1002/(SICI)1521-3765(19990201)5:2 < 811::AID-CHEM811 > 3.0.CO ; 2-1 .
  12. ↑ أوه، جونغ-جين؛ بارك، إينهي؛ بيبلز، شون أ.؛ كوتشكوفسكي، روبرت ل. (ديسمبر 2001). "الطيف الدوراني وبنية ثنائي كلوروبنزين-نيون فان دير فالس". مجلة التركيب الجزيئي . 599 ( 1-3 ): 15-22 . Bibcode : 2001JMoSt.599...15O . doi : 10.1016/S0022-2860(01)00833-X .
  13. ↑ لين ، وي (2011). "تحديد بنية معقدات الأرجون سيكلوبنتانون والنيون فان دير فالس" . المؤتمر الدولي السادس والستون حول التحليل الطيفي الجزيئي . 66. Bibcode : 2011mss..confEMH05L . hdl : 1811/49680 .
  14. ↑ برينجل، والاس سي؛ فروهمان، دانيال جيه؛ ندوغير، ويليام؛ نوفيك، ستيوارت إي. (1 يونيو 2010). " أطياف الموجات الميكروية بتقنية فورييه وبنية معقدات فان دير فالس للأرجون والنيون لسيانوسيكلوبوتان" . المؤتمر الدولي الخامس والستون حول التحليل الطيفي الجزيئي . 65. رمز Bibcode : 2010mss..confETH05P . مؤرشف من الأصل في 21 يناير 2018. تم الاطلاع عليه في 4 يونيو 2016 .
  15. ↑ يو، ليان؛ ويليامسون، جيمس؛ فوستر، ستيفن سي؛ ميلر، تيري أ. (1992). "مطيافية الليزر عالية الدقة لمركبات الجذور الحرة والغازات الخاملة: C₅H₅ · He ، C₅H₅ · He₂ ، C₅H₅ · Ne ، و CH₃ – C₅H₄ · He₂ " . مجلة الفيزياء الكيميائية . 97 ( 8): 5273. Bibcode : 1992JChPh..97.5273Y . doi : 10.1063 /1.463788 .
  16. ↑ بيروتز، روبن ن.؛ تيرنر، جيمس ج. (أغسطس 1975). "الكيمياء الضوئية لمركبات الهيكساكربونيل من المجموعة 6 في مصفوفات درجات الحرارة المنخفضة. الجزء الثالث: تفاعل مركبات البنتاكربونيل مع الغازات النبيلة ومصفوفات أخرى". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 97 (17): 4791-4800 . Bibcode : 1975JAChS..97.4791P . doi : 10.1021/ja00850a001 .
  17. 1 2 تشانغ، تشينغنان؛ تشين، موهوا؛ تشو، مينغفي؛ أندرادا، دييغو م.؛ فرينكينغ، غيرنوت (19 مارس 2015). "دراسات تجريبية ونظرية لأطياف الأشعة تحت الحمراء وخصائص الترابط لـ NgBeCO3 ومقارنتها بـ NgBeO (حيث Ng = He، Ne، Ar، Kr، Xe)". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 119 (11): 2543-2552 . Bibcode : 2015JPCA..119.2543Z . doi : 10.1021/jp509006u . PMID 25321412 . 
  18. ↑ تاكيتسوغو، يوريكو؛ نورو، تاكيشي؛ تاكيتسوغو، تيتسويا (فبراير 2008). "تحديد إزاحة المصفوفة: بصمة مميزة لمركب النيون المتعادل؟". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 112 (5): 1018-1023 . Bibcode : 2008JPCA..112.1018T . doi : 10.1021/jp710792c . PMID 18193854 . 
  19. ↑ مانسيرون، ل؛ عليخاني، م.إ؛ جولي، هـ.أ (مارس 1998). "عزل المصفوفة بالأشعة تحت الحمراء ودراسة نظرية الكثافة الوظيفية لـ NiN2 " . الفيزياء الكيميائية . 228 ( 1-3 ): 73-80 . Bibcode : 1998CP....228...73M . doi : 10.1016/S0301-0104(97)00339-X .
  20. ↑ وانغ، شيويه فنغ؛ أندروز، ليستر؛ بروسي، فيليكس؛ ريدل، سيباستيان (21 يناير 2013). "مطيافية الأشعة تحت الحمراء للمصفوفة والحسابات الكيميائية الكمية لفلوريدات المعادن النفيسة: مقارنات بين Ar-AuF وNe-AuF والجزيئات MF2 و MF3 " . مجلة الكيمياء الأوروبية . 19 (4): 1397-1409 . doi : 10.1002/chem.201203306 . PMID 23203256 . 
  21. ↑ وانغ، تشيانغ؛ وانغ، شيويه فنغ (21 فبراير 2013). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لـ NgBeS (حيث Ng = Ne، Ar، Kr، Xe) و BeS₂ في مصفوفات الغازات النبيلة". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 117 (7): 1508-1513 . Bibcode : 2013JPCA..117.1508W . doi : 10.1021/jp311901a . PMID: 23327099 . 
  22. ^ كابيليتي ، ديفيد. بارتوتشي، أليسيو؛ غراندينيتي، فيليس؛ فالسينيلي، ستيفانو؛ بيلباسي، ليوناردو؛ تارانتيلي، فرانشيسكو؛ بيراني ، فرناندو (13 أبريل 2015). “أدلة تجريبية للمكونات الكيميائية في ترابط الهيليوم والنيون مع الجزيئات المحايدة”. الكيمياء: مجلة أوروبية . 21 (16): 6234–6240 . بيب كود : 2015ChEuJ..21.6234C . دوى : 10.1002/chem.201406103 . بميد 25755007 . 
  23. ↑ تشانغ، تشينغنان؛ لي، وان-لو؛ تشاو، ليلي؛ تشن، موهوا؛ تشو، مينغفي؛ لي، جون؛ فرينكينغ، غيرنوت (10 فبراير 2017). "مسافة قصيرة جدًا بين ذرتي Be ولكن بدون رابطة: تخليق وتحليل الروابط لـ Ng-Be₂O₂ - Ng ′ (حيث Ng وNg′ = Ne، Ar، Kr، Xe)". مجلة الكيمياء الأوروبية . 23 (9): 2035-2039 . doi : 10.1002/chem.201605994 . PMID 28009065 . 
  24. ↑ يو، وينجي؛ ليو، شينغ؛ شو، بينغ؛ شينغ، شياوبنغ؛ وانغ، شيويه فنغ (21 أكتوبر 2016). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لمركبات NgBeSO2 الجديدة (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) في مصفوفات درجات الحرارة المنخفضة". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 120 (43): 8590-8598 . Bibcode : 2016JPCA..120.8590Y . doi : 10.1021/acs.jpca.6b08799 . PMID 27723974 . 
  25. ↑ بليسون، توماس؛ ويك، غونار؛ لوبير، بول (11 يوليو 2014). "مركب إدخال فان دير فالس عالي الضغط". رسائل المراجعة الفيزيائية . 113 (2) 025702. رمز Bibcode : 2014PhRvL.113b5702P . doi : 10.1103/PhysRevLett.113.025702 . PMID 25062210 . 
  26. 1 2 تيراتشانان، باتاناساك؛ هيرمان، أندرياس (21 أكتوبر 2015). "مخططات الطور الحاسوبية لهيدرات الغازات النبيلة تحت الضغط" (ملف PDF) . مجلة الفيزياء الكيميائية . 143 (15): 154507. Bibcode : 2015JChPh.143o4507T . doi : 10.1063/1.4933371 . hdl : 20.500.11820/49320f15-083a-4b90-880b-6a670ad8c162 . PMID 26493915 . 
  27. ^ جونجك، مها؛ إبرهارت، ب. (1979). “Neon-E في كثافة Orgueil يفصل”. النيازك . 14 : 439 – 440. بيب كود : 1979Metic..14R.439J .
  28. ↑ دانك، ب. و.؛ أدجيزيان، ج.-ج.؛ كايزر، ن. ك.؛ كوين، ج. ب.؛ بلاكني، ج. ت.؛ إيولز، س. ب.؛ مارشال، أ. ج.؛ كروتو، هـ. و. (21 أكتوبر 2013). " تكوين الميتالوفوليرين والفوليرين من تكثف غاز الكربون في ظروف التدفقات النجمية وتأثيره على غبار النجوم" . وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم . 110 (45): 18081-18086 . Bibcode : 2013PNAS..11018081D . doi : 10.1073/pnas.1315928110 . PMC 3831496. PMID 24145444 .  
  29. ↑ ساوندرز، م.؛ خيمينيز-فاسكيز، هـ. أ.؛ كروس، ر. ج.؛ بوريدا، ر. ج. (5 مارس 1993). "مركبات مستقرة من الهيليوم والنيون: He@C60 و Ne @C60 " . مجلة ساينس . 259 (5100): 1428-1430 . Bibcode : 1993Sci...259.1428S . doi : 10.1126/science.259.5100.1428 . PMID 17801275. S2CID 41794612 .  
  30. ↑ خيمينيز-فاسكيز، هوغو أ.؛ تاماريز، خواكين؛ كروس، ر. جيمس (مارس 2001). "طاقة الربط وثابت التوازن لتكوين مركبات الدوديكاهيدران He@C12H12 وNe@C12H12". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 105 (8): 1315-1319 . doi : 10.1021/jp0027243 .
  31. ↑ شيربر، جيه إي؛ كوي، جي إتش؛ يورغنسن، جيه دي؛ هيترمان، آر إل؛ موروسين، بي. (1 مايو 1995). "انضغاطية C60 عند درجة حرارة الغرفة: تأثيرات التداخل مع الهيليوم والنيون والأرجون". مجلة Physical Review B. 51 ( 17): 12014-12017 . Bibcode : 1995PhRvB..5112014S . doi : 10.1103/PhysRevB.51.12014 . PMID 9977961 . 
  32. ↑ ألكساندروفسكي، أ.ن.؛ غافريلكو، ف.غ.؛ إيسيلسون، ف.ب.؛ مانزيلي، ف.غ.؛ أودوفيدتشينكو، ب.غ.؛ ماليتسكي، ف.ب.؛ سوندكفيست، ب. (ديسمبر 2001). "التمدد الحراري عند درجات الحرارة المنخفضة لسبائك الفوليريت C60 الممزوجة بالأرجون والنيون" . فيزياء درجات الحرارة المنخفضة . 27 (12): 1033-1036 . Bibcode : 2001LTP....27.1033A . doi : 10.1063/1.1430848 .
  33. ↑ وود، بيتر أ.؛ سارجنت، إيمي أ.؛ ياكوفينكو، أندريه أ.؛ وارد، سوزانا س.؛ جروم، كولين ر. (2016). "احتجاز النيون - أول بنية تجريبية للنيون محصور داخل بيئة معدنية عضوية". مجلة الاتصالات الكيميائية . 52 (65): 10048-10051 . doi : 10.1039/C6CC04808K . PMID 27452474 . 
  34. ↑ كولينجز، إينيس إي.؛ بيكوفا، إيلينا؛ بيكوف، ماكسيم؛ بيتيجيرارد، سيلفان؛ هانفلاند، مايكل؛ باليوودا، داميان؛ دوبروفينسكي، ليونيد؛ دوبروفينسكايا، ناتاليا (4 نوفمبر 2016). "فورمات فلزات الأمونيوم الحاملة للنيون: التكوين والسلوك تحت الضغط". ChemPhysChem . 17 (21): 3369–3372 . doi : 10.1002/cphc.201600854 . PMID 27500946 . 
  35. 1 2 3 تيبو، جان مارك؛ روكيت، جيروم؛ دزيوبيك، كامل؛ جوريلي، فيديريكو أ؛ سانتورو، ماريو؛ جاربارينو، جاستون؛ كليمان، سيباستيان؛ كامبون، أوليفييه. فان دير لي، آري؛ دي رينزو، فرانشيسكو؛ كوسن، بينوا؛ هينز ، جوليان (3 أبريل 2018). "تشبع طن الزيوليت السيليسي مع النيون عند الضغط العالي" . مجلة الكيمياء الفيزيائية ج . 122 (15): 8455-8460 . دوى : 10.1021/acs.jpcc.8b01827 .
  36. ↑ بارتل، بيتر؛ دينيفل، ستيفان؛ شير، بول؛ إيشت، أولوف (2013). "حول استقرار المركبات الكاتيونية للنيون مع الهيليوم - حل تناقض تجريبي". الكيمياء الفيزيائية والكيمياء الفيزيائية . 15 (39): 16599-16604 . Bibcode : 2013PCCP...1516599B . doi : 10.1039/C3CP52550C . PMID 23958826 . 
  37. ↑ بيسكي، إي جيه؛ سوليفا، إيه إم؛ فريدمان، إيه؛ ماير، جيه بي (1992). "انتقال الشحنة المُحفَّز ضوئيًا في N2O+–Ar". مجلة الفيزياء الكيميائية . 96 (10): 7535. Bibcode : 1992JChPh..96.7535B . doi : 10.1063/1.462405 .
  38. ↑ كابور، شوكلا؛ مولر، إروين و. (فبراير 1977). "أيونات مركبات المعادن والنيون في التبخر البطيء في المجال". علم الأسطح . 62 (2): 610-620 . Bibcode : 1977SurSc..62..610K . doi : 10.1016/0039-6028(77)90104-2 .
  39. ^ رويثوفا، جانا؛ شرودر ، ديتليف (2 نوفمبر 2009). “مركبات السيليكون من النيون والأرجون”. Angewandte Chemie الطبعة الدولية . 48 (46): 8788–8790 . بيب كود : 2009ACIE...48.8788R . دوى : 10.1002/anie.200903706 . بميد 19810069 . 
  40. ↑ فرينكينغ، غيرنوت؛ كوخ، وولفرام؛ رايشل، فيليكس؛ كريمر، ديتر (مايو 1990). "كيمياء الغازات النبيلة الخفيفة: هياكل واستقرار وروابط مركبات الهيليوم والنيون والأرجون". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 112 (11): 4240-4256 . Bibcode : 1990JAChS.112.4240F . doi : 10.1021/ja00167a020 .
  41. ^ ماير، مارتن. رودنبورغ، ماركوس. فان ليسن، فالنتين؛ نيرستنهوفر، مارك سي؛ أبريل، إدواردو؛ جرابوسكي، سيمون. أسميس، كنوت ر. جين، كارستن؛ وارنكي، جوناس (2020). "الخطوات الأولى نحو مركب نيون مستقر: مراقبة وتحليل الترابط لـ [ B 12 (CN) 11 Ne ] -" . الاتصالات الكيميائية . 56 (33): 4591-4594 . دوى : 10.1039 / D0CC01423K . ردمك 1359-7345 . بميد 32207481 . S2CID 214628621 .   
  42. ↑ فروداكيس، جورج إي.؛ مولهاوزر، ماكس؛ فارانتوس، ستافروس سي.؛ سفونيس، أنتونيس؛ فيليجراكيس، ميخاليس (يونيو 2002). "أطياف الكتلة وبنية تجمعات Cu+Rgn (Rg=Ne, Ar)". الفيزياء الكيميائية . 280 ( 1-2 ): 43-51 . Bibcode : 2002CP....280...43F . doi : 10.1016/S0301-0104(02)00512-8 .
  43. 1 2 3 ماتسوشيما، فوساكازو؛ أوتاكي، يويتشيرو؛ توريجي، أوسامو؛ تاكاجي، كوجيرو (1998). "الأطياف الدورانية لـ [sup 20]NeH[sup +]، [sup 20]NeD[sup +]، [sup 22]NeH[sup +]، و[sup 22]NeD[sup +]". مجلة الفيزياء الكيميائية . 109 (6): 2242. Bibcode : 1998JChPh.109.2242M . doi : 10.1063/1.476791 .
  44. ↑ بي جيه كونتز؛ إيه سي روتش (1972). "تفاعلات الأيونات مع جزيئات الغازات النادرة مع الهيدروجين، الجزء 1: ثنائيات الذرات في الجزيئات، سطح طاقة الوضع لـ ArH2+". مجلة الجمعية الكيميائية، معاملات فاراداي 2. 68 : 259-280 . doi : 10.1039 /F29726800259 .
  45. ↑ وونغ، م. (1982). "ملاحظة أطياف امتصاص الأشعة تحت الحمراء لـ 20NeH+ و 22NeH+ باستخدام ليزر بتردد فرق". مجلة الفيزياء الكيميائية . 77 (2): 693-696 . Bibcode : 1982JChPh..77..693W . doi : 10.1063/1.443883 .
  46. ↑ كوجيلشاتز، أولريش (3 مايو 2004). تاراسينكو، فيكتور ف. (محرر). "مصابيح الإكسيمر: التاريخ، فيزياء التفريغ، والتطبيقات الصناعية". وقائع SPIE . وقائع SPIE. 5483 (الليزر النبضي الذري والجزيئي الخامس): 272. Bibcode : 2004SPIE.5483..272K . doi : 10.1117/12.563006 . S2CID 137339141 . 
  47. ↑ نوفاك، ر.؛ بهاسكار، ن.د.؛ هابر، و. (1979). "أطياف انبعاث الأشعة تحت الحمراء من الانتقالات بين الحالات المثارة لجزيئات السيزيوم والغازات النبيلة". مجلة الفيزياء الكيميائية . 71 (10): 4052. Bibcode : 1979JChPh..71.4052N . doi : 10.1063/1.438174 .
  48. 1 2 إريك ب. باركر؛ جيه في أورتيز (17 نوفمبر 1989). "حسابات مُوَصِّل الإلكترون على الأطياف المنفصلة لـ ArH وNeH". رسائل الفيزياء الكيميائية . 163 (4): 366-370 . Bibcode : 1989CPL...163..366P . doi : 10.1016/0009-2614(89)85151-6 .
  49. ↑ كيترلي، دبليو؛ والثر، إتش. (مايو 1988). "طيف منفصل لهيدريد النيون". رسائل الفيزياء الكيميائية . 146 ( 3-4 ): 180-183 . Bibcode : 1988CPL...146..180K . doi : 10.1016/0009-2614(88)87427-X .
  50. ↑ تاناكا، ي. (1972). "أطياف امتصاص جزيئات Ne 2 وHeNe في منطقة الفراغ والأشعة فوق البنفسجية". مجلة الفيزياء الكيميائية . 57 (7): 2964-2976 . Bibcode : 1972JChPh..57.2964T . doi : 10.1063/1.1678691 .
  51. ↑ بيلوف، أ.ج.؛ فوغول، إ. يا.؛ يورتايفا، إ.م.؛ بازان، أ.ف. (1 سبتمبر 2000). "تألق مركبات الإكسيبلكس للأكسجين والغازات النادرة في مصفوفات الغازات النادرة". مجلة التألق . 91 ( 1-2 ): 107-120 . رمز Bibcode : 2000JLum...91..107B . doi : 10.1016/S0022-2313(99)00623-7 .
  52. ↑ بوكي، جي بي (1994). مارفونين، أرنولد إس. (محرر). علم المعادن المتقدم: المجلد 1 تركيب وبنية وخصائص المادة المعدنية: المفاهيم والنتائج والمشكلات . سبرينغر ساينس آند بيزنس ميديا. ص 155. ISBN  978-3-642-78525-2.
  53. ↑ نويز، ريتشارد م. (أغسطس 1963). "بعض التنبؤات الكيميائية لعناصر المجموعة الثامنة؛ العناصر الهوائية" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 85 (15): 2202-2204 . Bibcode : 1963JAChS..85.2202N . doi : 10.1021/ja00898a002 . ISSN 0002-7863 .