معقدات البيريدين للمعادن الانتقالية

📅 آخر تحديث: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٩ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 5 صور
الموسوعة الحرة
بنية [Ru(NH 3 ) 5 py] 2+ ، توضح التجنب الفراغي للبروتونات 2،6 والروابط cis. [ 1 ]

تشمل معقدات البيريدين للمعادن الانتقالية العديد من المعقدات التناسقية التي تحتوي على البيريدين كربيطة . معظم الأمثلة هي معقدات ذات ربيطات مختلطة. ومن المعروف أيضًا أن العديد من أنواع البيريدين تتناسق مع أيونات المعادن، مثل ميثيل بيريدين ، والكينولين ، وحلقات أكثر تعقيدًا.

الترابط

يبلغ ثابت تأين الحمض المرافق للبيريدين 5.25، مما يجعله أقل قاعدية من الإيميدازول بحوالي 15 مرة . يُعد البيريدين ربيطة ضعيفة مستقبلة للإلكترونات باي . تُظهر اتجاهات المسافات بين الفلزات والأنيونات في معقدات من النوع [MCl₂ ( py) ₄ ] ²⁺ ارتباطًا عكسيًا مع عدد إلكترونات المدار d . [ 2 ] تُعرف معقدات البيريدين مع فلزات منخفضة التكافؤ، مثل IrI (diene)(pyridine)Cl . يمتد دور البيريدين كقاعدة لويس ليشمل كيمياء عناصر المجموعة الرئيسية أيضًا. ومن الأمثلة على ذلك معقد ثالث أكسيد الكبريت مع البيريدين SO₃ ( py ) ومركب البيريدين مع البوران ، BH₃py .

يُصنَّف البيريدين كربيطة من النوع L في طريقة تصنيف الروابط التساهمية . وفي طريقة عدّ الإلكترونات المعتادة ، يُعتبر ربيطة ثنائية الإلكترون. أما وفقًا لنظرية HSAB ، فهو يتمتع بليونة متوسطة، مما يعكس خصائصه الصغيرة ولكن المهمة كربيطة مستقبلة للإلكترونات باي .

تصنيف معقدات البيريدين المعدنية

تُعرف العديد من معقدات البيريدين المعدنية. ويمكن تصنيف هذه المعقدات وفقًا لهندستها ، أي ثمانية السطوح، ورباعية السطوح، وخطية، وما إلى ذلك.

المجمعات الثمانية السطوح

trans -[MCl 2 (pyridine) 4 ] n+ هو نوع شائع من معقدات البيريدين للمعادن الانتقالية.
كلورو(بيريدين)كوبالوكسيم .
محفز كرابتري .

بسبب زاوية CNC الواسعة نسبيًا، تتداخل ذرات الهيدروجين 2 و6 مع تكوين معقدات [M(py) 6 ] z . يُعرف عدد قليل من معقدات البيريدين المتجانسة ثمانية السطوح. توجد هذه الكاتيونات المعقدة في أملاح [Ru(py) 6 ]Fe4 ( CO) 13 و[Ru(py) 6 ](BF4 ) 2 . [ 3 ] [ 4 ] أُعيدت صياغة بعض المركبات ذات الصيغة الكيميائية M(py) 6 (ClO4 ) 2 لتصبح [ M(py) 4 (ClO4 ) 2 ] ( py) 2. [ 5 ]

تُعدّ عائلة [MCl 2 (py) 4 ] n+ من العائلات الشائعة لمركبات البيريدين . وتكون روابط الكلوريد متقابلة في هذه المركبات.

معقدات MCl 2 (بيريدين) 4
صيغةممرضة مسجلة في CASالخصائص الرئيسيةتحضير
TiCl 2 (بيريدين) 4131618-68-3أزرق، ثلاثي d Ti-N = 2.27 Å، d Ti-Cl = 2.50 Å (مذاب مذاب) [ 6 ]TiCl 3 (thf) 3 + KC 8 + py [ 7 ]
VCl 2 (بيريدين) 415225-42-0أرجواني [ 8 ]VCl 3 + Zn + py [ 9 ]
CrCl 2 (بيريدين) 451266-53-6أخضر d Cr-Cl = 2.80 Å d Cr-Cl = 2.16 ÅCrCl 2 + py [ 10 ]
MnCl 2 (بيريدين) 414638-48-31.383 أنغستروم
FeCl 2 (بيريدين) 415138-92-8اللون الأصفر d Fe-Cl = 2.43 ÅFeCl 2 + py [ 2 ]
CoCl 2 (بيريدين) 413985-87-0أزرق d Co-Cl = 2.44 ÅCoCl 2 + py [ 2 ]
[CoCl 2 (pyridine) 4 ]Cl27883-34-7أخضر (سداسي الهيدرات) d Co-Cl = 2.25 Å، d Co-N = 1.98 Å [ 11 ] على شكل ملح [CoCl3 ( py)] −CoCl 2 (بيريدين) 4 + Cl 2 [ 12 ]
NiCl 2 (بيريدين) 414076-99-4أزرق d Ni-Cl = 2.44 ÅNiCl 2 + py [ 2 ]
NbCl 2 (بيريدين) 4168701-43-7المسافة بين ذرات النيوبيوم والنيتروجين = 2.22 أنغستروم، والمسافة بين ذرات النيوبيوم والكلور = 2.51 أنغسترومNbCl 4 (thf) 2 + KC 8 + py [ 6 ]
[MoCl 2 py) 4 ]Br 3ملح Br 3 − [ 13 ]أصفر d Mo-Cl = 2.41 Å، d Mo-N = 2.20 Å
TcCl 2 py) 4172140-87-3البنفسجي d Tc-Cl = 2.41 Å، d Tc-N = 2.10 Å [ 14 ]TcCl 4 py 2 + Zn + py
RuCl 2 (بيريدين) 416997-43-6أحمر برتقالي d Ru-N = 2.08 Å، d Ru-Cl = 2.40 ÅRuCl 3 (H 2 O) x + py [ 15 ]
[RhCl 2 (pyridine) 4 ] +14077-30-6 ( ملح الكلوريد )أصفرRhCl 3 (H 2 O) 3 + py + cat. reductant [ 16 ]
OsCl 2 (بيريدين) 4137822-02-7البني d Os-Cl = 2.40 Å، d Os-N = 2.068 ÅK 3 OsCl 6 + py + (CH 2 OH) 2 /140  °C [ 17 ]
[IrCl 2 (pyridine) 4 ] +أصفر 1.35 أنجستروم (كلوريد . سداسي الهيدرات) [ 18 ]

تُعد ثلاثي هاليدات البيريدين، أي [MCl 3 (py) 3 ] (M = Ti, Cr, Rh [ 19 ] Ir)، فئة كبيرة أخرى من معقدات M-Cl-py.

المعقدات ذات التنسيق الرباعي

بنية CrO 3 (بيريدين) 2 (" كاشف كولينز ")

تشمل المعقدات رباعية التناسق مشتقات رباعية السطوح ومشتقات مربعة مستوية. من أمثلة المعقدات رباعية السطوح المتجانسة [M(py) ₄ ] ₙ⁺ حيث Mₙ⁺ = Cu⁺ ، [ 20 ] و M = Ni²⁺ ، [ 21 ] و Ag⁺ ، [ 22 ] وAg²⁺ . [ 23 ] ومن أمثلة المعقدات المربعة المستوية المتجانسة كاتيونات d⁸ [ M(py) ₄ ] ₙ⁺ حيث Mₙ⁺ = Pd²⁺ ، [ 24 ] و Pt²⁺ ، [ 25 ] و Au³⁺ . [ 26 ]

يمكن عزل Ni(ClO 4 ) 2 ( 3-picoline ) 2 في شكلين متماثلين، أحدهما أصفر اللون، ذو مغناطيسية معاكسة، مربع مستوٍ، والآخر أزرق اللون، ذو مغناطيسية مسايرة، رباعي الأوجه. [ 27 ]

يشكل Mn(II) و Co(II) كل من معقدات MCl 2 py 2 رباعية السطوح ومعقدات MCl 2 py 4 ثمانية السطوح ، اعتمادًا على الظروف: [ 28 ]

MCl 2 py 2 + 2 py → MCl 2 py 4

المركبات ثنائية وثلاثية التناسق

توجد أمثلة عديدة لـ [Au(py) ₂ ] ⁺ . [ 26 ] كما أن [Ag(py) ₃ ] ⁺ و[Cu(py) ₂ ] ⁺ لهما سوابق. [ 29 ] [ 26 ]

مركبات باي

يُلاحظ نمط التنسيق η 6، كما هو الحال في معقدات البنزين η 6، فقط في المشتقات المعاقة فراغياً التي تحجب مركز النيتروجين . [ 30 ]

بيكولينز

تعمل العديد من البيريدينات المستبدلة كروابط للمعادن الانتقالية. وتُعدّ مشتقات أحادي الميثيل، وهي البيكولينات (2-، 3-، و4-بيكولين)، الأكثر دراسة. وتُعاني 2-بيكولينات من إعاقة فراغية تمنعها من التناسق. [ 27 ]

2,2'-bipy

يؤدي اقتران حلقتين من البيريدين في الموضعين 2 إلى تكوين 2،2'-ثنائي البيريدين ، وهو ربيطة ثنائية السنّ دُرست على نطاق واسع . تظهر عدة اختلافات واضحة بين معقدات البيريدين ومعقدات ثنائي البيريدين. العديد من معقدات [M(bipy) ₃ ] ₂ معروفة، بينما معقدات [M(py) ₆ ] ₂ المماثلة نادرة وغير مستقرة على ما يبدو . ثنائي البيريدين ربيطة غير خاملة في تفاعلات الأكسدة والاختزال ، كما يتضح من وجود معقدات مثل [Cr(bipy) ₃ ] ₀ . نظائر البيريدين لهذه المعقدات غير معروفة. تميل معقدات ثنائي الكلور [MCl₂ ( bipy) ₂ ] ₙ⁺ إلى أن تكون من نوع cis، كما هو الحال في RuCl₂ ( bipy ) ₂ . في المقابل، تكون معقدات [MCl₂ ( py) ₄ ] ₙ⁺ دائمًا من نوع trans.

الإيميدازولات

تُشكل الإيميدازولات سلسلة رئيسية أخرى من الروابط غير المتجانسة الحلقية المحتوية على النيتروجين. وعلى عكس البيريدينات، تُعد مشتقات الإيميدازول روابط شائعة في الطبيعة.

التطبيقات والانتشار

محفز كرابتري ، وهو محفز شائع لعمليات الهدرجة ، عبارة عن مركب بيريدين.

على الرغم من قلة التطبيقات التجارية واسعة النطاق لمركبات البيريدين للمعادن الانتقالية، إلا أنها تُستخدم على نطاق واسع كمركبات طليعية في التخليق العضوي. العديد منها لا مائي، قابل للذوبان في المذيبات غير القطبية، وقابل للألكلة بواسطة كواشف الليثيوم العضوية وكواشف غرينيارد . لذا، أثبت مركب CoCl₂(py)₄ فائدته في كيمياء الكوبالت العضوية [ 31 ] [ 32 ] ، ومركب NiCl₂ (py) ₄ في كيمياء النيكل العضوية [ 33 ] . أما كاشف كولينز ، وهو المركب CrO₃ ( pyridine) ₂ الموضح تركيبه أعلاه، فيُستخدم في الكيمياء العضوية [ 34 ] .

مراجع

  1. ↑ شين، يونغ-غيو ك.؛ زالدا، ديفيد ج.؛ برونشويغ، بروس س.؛ كروتز، كارول؛ سوتين، نورمان (1997). "البنى الإلكترونية والجزيئية لمركبات خماسي أمين الروثينيوم مع البيريدين والبنزونيتريل كدالة لحالة الأكسدة". الكيمياء اللاعضوية . 36 (14): 3190-3197 . doi : 10.1021/ic9700967 . PMID 11669976 . 
  2. 1 2 3 4 لونغ، غاري جيه؛ كلارك، بيتر جيه (1978). "التركيب البلوري والجزيئي لمركبات ترانس -تتراكيس(بيريدين) ثنائي كلورو الحديد(II)، والنيكل(II)، والكوبالت(II) وترانس -تتراكيس(بيريدين) ثنائي كلورو الحديد(II) أحادي الهيدرات". الكيمياء اللاعضوية . 17 (6): 1394-1401 . doi : 10.1021/ic50184a002 .
  3. ↑ تمبلتون، جوزيف ل. (1979). "هيكساكيس(بيريدين)روثينيوم(II) رباعي فلوروبورات. التركيب الجزيئي والخواص الطيفية". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 101 (17): 4906-4917 . doi : 10.1021/ja00511a020 .
  4. ↑ ليشتنبرغ، كريسبين؛ أديلهاردت، ماريو؛ فورل، مايكل؛ بوتنر، تورستن؛ ماير، كارستن؛ غروتزماخر، هانزيورغ (2015). "مركبات الحديد (II) أحادية وثنائية النواة، متعادلة وأيونية، مدعومة برابطة أميديناتو-ديوليفين: توصيفها وتطبيقاتها التحفيزية". مركبات عضوية فلزية . 34 (12): 3079-3089 . doi : 10.1021/acs.organomet.5b00395 .
  5. ↑ سولداتوف، ديمتري ف.؛ ريبميستر، جون أ. (1998). "مركبات إضافة الهيكسابيريدين لأملاح المعادن (II) (بيركلورات النيكل والمغنيسيوم، نترات المغنيسيوم): طبيعتها فوق الجزيئية، وتناسق الأنيون مع كاتيون المعدن [1]". الكيمياء فوق الجزيئية . 9 (3): 175-181 . doi : 10.1080/10610279808034984 .
  6. 1 2 أرايا، ميغيل أ.؛ كوتون، ف. ألبرت؛ ماتونيك، جون هـ.؛ موريلو، كارلوس أ. (1995). "عملية اختزال فعالة تؤدي إلى التيتانيوم (II) والنيوبيوم (II): تحضير وتوصيف بنيوي لمركبات trans - MCl2 (py) 4 ، حيث M = Ti، Nb، وMn". الكيمياء اللاعضوية . 34 (22): 5424-5428 . doi : 10.1021/ic00126a009 .
  7. ↑ ويجيراتني، جايان ب.؛ زولنهوفر، إيفا م.؛ فورتييه، سكاي؛ جرانت، لورين ن.؛ كارول، باتريك ج.؛ تشين، تشون-هسينغ؛ ماير، كارستن؛ كريستيك، ج.؛ أوزاروفسكي، أندرو؛ جاكسون، تيموثي أ.؛ مينديولا، دانيال ج.؛ تيلسر، جوشوا (2015). "البنية الإلكترونية وتفاعلية معقد أحادي النواة محدد جيدًا من التيتانيوم (II)". الكيمياء اللاعضوية . 54 (21): 10380-10397 . doi : 10.1021/acs.inorgchem.5b01796 . PMID 26451744 . 
  8. ↑ براور، دي جيه؛ كروجر، سي. (1973). "رباعي بيريدين ثنائي كلورو فاناديوم (II)". اتصالات التركيب البلوري 2 : 421.
  9. ↑ إيديما، جيلز جيه إتش؛ ستاثامر، والتر؛ فان بولهويس، فري؛ غامباروتا، ساندرو؛ سميتس، ويلبيرث جيه جيه؛ سبيك، أنتوني إل. (1990). "مركبات أمينية جديدة للفاناديوم (II): مدخل سهل في كيمياء الفاناديوم ثنائي التكافؤ. تخليق وتوصيف أحادي النواة L₄VCl₂ [L = أمين ، بيريدين]: هياكل الأشعة السينية لـ trans- (TMEDA) ₂VCl₂ [TMEDA = N,N,N',N'-رباعي ميثيل إيثيلين ديامين] و trans - Mz₂V ( py ) ₂ [ Mz = oC₆H₄CH₂N ( CH₃ ) ₂ ، py = بيريدين]". الكيمياء اللاعضوية . 29 (7): 1302–1306 . دوى : 10.1021/ic00332a003 .
  10. ↑ كوتون، ف. ألبرت؛ دانيلز، لي م.؛ فينغ، شوجون؛ مالوني، ديفيد ج.؛ موريلو، كارلوس أ.؛ زونيغا، لويس أ. (1995). "دراسة تجريبية ونظرية لجزيء جان-تيلر النموذجي، all-trans-CrCl₂ (H₂O ) ₂ ( بيريدين) ₂ ، والمركب ذي الصلة trans - CrCl₂ (بيريدين) ₄ · أسيتون". مجلة Inorganica Chimica Acta . 235 ( 1-2 ): 21-28 . doi : 10.1016/0020-1693(95)90041-4 .
  11. ^ شو، هاو؛ لي، جينيو؛ وو، تشونغزي. زو، جيانتشونغ؛ شو، تشنغ؛ أنت، شياو تسنغ؛ دونغ، تشنغشاو (1993). “التوليف والبنية البلورية للأشعة السينية لمركب الكوبالت المختلط التكافؤ، Co 2 Cl 5 (py) 5 ”. متعدد السطوح . 12 (18): 2261–2264 . دوى : 10.1016/S0277-5387(00)88265-0 .
  12. ^ جليروب، يورغن. شيفر، كلاوس إريك؛ سبرينجبورج ، يوهان (1978). "تخليق أملاح ثنائي كلورو وثنائي فلوروتراكيس (بيريدين) الكوبالت (III)" . اكتا كيميكا اسكندنافيكا . 32 أ : 673–674 . دوى : 10.3891/acta.chem.scand.32a-0673 .
  13. ↑ روتار، ر.؛ ليبان، إ.؛ برينتشيتش، ج. ف. (1996). "ترانس-ثنائي كلورو رباعي (بيريدين-ن) موليبدينوم (III) ثلاثي البروميد". أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج: اتصالات بنية البلورات . 52 (9): 2155-2157 . doi : 10.1107/S0108270196005628 .
  14. ↑ باريرا، جوزيف؛ بوريل، أنتوني ك.؛ برايان، جيفري س. (1996). "مركبات التكنيتيوم (III) والتكنيتيوم (II) والتكنيتيوم (I) مع روابط البيريدين. هل يمكن لتناسق البيريدين أن يُثبّت حالات الأكسدة المنخفضة للتكنيتيوم؟". الكيمياء اللاعضوية . 35 (2): 335-341 . doi : 10.1021/ic950291q . PMID 11666213 . 
  15. ↑ وونغ، دبليو تي؛ لاو، تي سي (1994). " ترانس -ثنائي كلورو رباعي بيريدين روثينيوم (II)". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج: اتصالات بنية البلورات . 50 (9): 1406-1407 . doi : 10.1107/S0108270194002088 . hdl : 10722/69086 .
  16. ↑ جيلارد، آر دي؛ ويلكنسون، جي دبليو (1967). "أملاح ترانس-ثنائي كلورو رباعي (بيريدين) روديوم (III)".أملاح ترانس -ثنائي كلورو رباعي (بيريدين) روديوم (III) . التخليق غير العضوي. المجلد  10. الصفحات 64-67 . doi : 10.1002/9780470132418.ch11 . ISBN  9780470132418.
  17. ^ كولف، س. بريتز، دبليو (1997). "Darstellung, Kristallstrukturen, Schwingungsspektren und Normalkostratenanalysen der trans -Dihalogeno-tetrakis-Pyridin-Osmium(II)-Komplexe trans -[OsX 2 Py 4 ], X = F, Cl, Br, I". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 623 ( 1 – 6): 501 – 508. دوى : 10.1002 / zaac.19976230179 .
  18. ↑ جيلارد، آر دي؛ ميتشل، سيمون إتش؛ ويليامز، بيتر إيه؛ فاغ، روبرت إس (1984). "بنية شكل منخفض الحرارة من ترانس- [Ir(pyridine) 4Cl2 ]Cl.6H2O " . مجلة كيمياء التناسق . 13 ( 4 ) : 325-330 . doi : 10.1080 /00958978408073886 .
  19. ↑ أشاريا، ك. ر.؛ تافالي، س. س.؛ جورو رو، ت. ن. (1984). "بنية مركب ثلاثي كلورو ثلاثي (بيريدين) الروديوم (III)، [RhCl3 ( C5H5N ) 3 ] ". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا ، القسم ج ، اتصالات بنية البلورات . 40 (8): 1327-1328 . doi : 10.1107/S0108270184007848 .
  20. ^ هورفات، جوردان. بورتادا، توميسلاف؛ ستيلينوفيتش، فلاديمير؛ توميشيتش، فلاديسلاف (2007). "رباعي البيريدين (I) سداسي فلوريد الفوسفات (V)". Acta Crystallographica القسم هـ . 63 (6): م1734. دوى : 10.1107/S1600536807024051 .
  21. ↑ ليبتاي، ج.؛ وادستين، ت.؛ بوربيلي-كوزمان، أ. (1986). "توصيف [Ni(py) 4 ]Cl 2 وتحلله الحراري". مجلة التحليل الحراري . 31 (4): 845-852 . doi : 10.1007/BF01913555 . S2CID 93538201 . 
  22. ↑ نيلسون، كارين؛ أوسكارسون، آكي؛ لوند، ب.-أ.؛ شين، كوانغ؛ وايدلين، يوهان؛ سبيريدونوف، ف.ب.؛ ستراند، ت.ج. (1982). "البنية البلورية لبيركلورات النحاس (I) رباعي البيريدين وبيركلورات الفضة (I) رباعي البيريدين عند 260 كلفن" . مجلة أكتا كيميكا سكاندينافيكا . 36أ : 605-610 . doi : 10.3891/acta.chem.scand.36a-0605 .
  23. ↑ كوفمان، جورج ب.؛ هوغتن، ريتشارد أ.؛ ليكينز، روبرت إي.؛ بوسون، فيليب ل.؛ راي، آر كيه (2007) [1998]. "تتراكيس (بيريدين) فضة (2+) بيروكسيديسلفات". التخليق غير العضوي . المجلد 32. الصفحات 177-181 . doi : 10.1002/9780470132630.ch30 . ISBN   9780470132630.
  24. ↑ كوربو، روبرت؛ جورجيو، داين سي؛ ويلسون، ديفيد جيه دي؛ داتون، جيسون إل (2014). "تفاعلات [PhI(pyridine)2]2+ مع أزواج الأكسدة والاختزال النموذجية من البلاديوم والبلاتين II/IV". الكيمياء اللاعضوية . 53 (3): 1690-1698 . doi : 10.1021/ic402836d . PMID 24409820 . 
  25. ↑ وي، سي إتش؛ هينجرتي، بي إي؛ بوسينج، دبليو آر (1989). "بنية كلوريد رباعي (بيريدين) البلاتين (II) ثلاثي الهيدرات: تحسين المربعات الصغرى غير المقيد وغير المتناحي لذرات الهيدروجين وغير الهيدروجين من بيانات حيود الأشعة السينية والنيوترونات المدمجة". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم ج، اتصالات بنية البلورات . 45 : 26-30 . doi : 10.1107/S0108270188009515 .
  26. ١ ٢ ٣ كوربو، روبرت؛ رايان، جيما ف.؛ حقيقيات بن، محمد أ.؛ هوجان، كونور ف.؛ ويلسون، ديفيد جيه دي؛ هوليت، مارك د.؛ بارنارد، بيتر جيه.؛ داتون، جيسون ل. (٢٠١٦). "الوصول إلى كاتيون الذهب الثلاثي رباعي (بيريدين) الأم، والتكوين السهل لهيدروكسيدات الذهب الثلاثي الطرفية النادرة، ودراسات أولية للخصائص البيولوجية". الكيمياء اللاعضوية . ٥٥ (٦): ٢٨٣٠-٢٨٣٩ . doi : 10.1021/acs.inorgchem.5b02667 . PMID 26930516 . 
  27. 1 2 فالارينو، إل إم؛ هيل، دبليو إي؛ كواليانو، جيه في (1965). "مركبات التناسق لأملاح النيكل (II) مع البيريدينات المستبدلة. معقدات 2-، 3-، و4-ميثيل بيريدين". الكيمياء اللاعضوية . 4 (11): 1598-1604 . doi : 10.1021/ic50033a014 .
  28. ↑ ليبوغ، و.؛ أوروسكا، إ. (1966). "الاستقرار النسبي للمركبات ثمانية السطوح ورباعية السطوح في المحلول. 1. مركبات الكلوروبيريدين للمعادن الانتقالية ثنائية التكافؤ". الكيمياء اللاعضوية . 5 (2): 256-264 . doi : 10.1021/ic50036a022 .
  29. ↑ يانغ، وينبين؛ لو، كانزونغ؛ تشوانغ، هونغوي (2002). "التخليق الحراري المائي وبنية ثلاثة مركبات نحاسية جديدة: [{Cu(2,2′ - bipy}2(β-Mo8O26 ) ]، [{Cu(py) 3 } 2 {Cu(py) 2 }2(α-Mo8O26 ) ] و[Cu(py) 2 ]4[(SO4 ) Mo12O36 ] " . مجلة الجمعية الكيميائية، معاملات دالتون ( 14): 2879-2884 . doi : 10.1039 /b111480h .
  30. ^ إلشنبرويش، سي. (2008). الكيمياء العضوية المعدنية ( الطبعة السادسة). فيويغ وتيوبنر. ص 524 – 525. ISBN   978-3-8351-0167-8.
  31. ^ تشو، دي؛ يانسن، فيمكي إف بي جيه؛ بودزيلار، بيتر جلالة (2010). "(Py) 2 Co(CH 2 SiMe 3 ) 2 كمصدر يسهل الوصول إليه لـ "CoR 2 "". Organometallics . 29 (8): 1897– 1908. doi : 10.1021/om901045s .
  32. ↑ تشيريك، بول ج. (2015). "هدرجة الألكينات المحفزة بالحديد والكوبالت: التحفيز باستخدام كل من الروابط النشطة للأكسدة والاختزال والروابط القوية" . مجلة أبحاث الكيمياء . 48 (6): 1687-1695 . doi : 10.1021/acs.accounts.5b00134 . PMID 26042837 . 
  33. ↑ كامبورا، خوان؛ ديل مار كونيخو، ماريا؛ ميريتير، كورت؛ بالما، بيلار؛ بيريز، كارمن؛ رييس، مانويل ل.؛ رويز، كاريداد (2003). "تخليق معقدات ثنائية الألكيل، وثنائية الأريل، ومعقدات حلقية معدنية من النيكل والبلاديوم تحتوي على البيريدين، وα-دييمينات، وروابط نيتروجينية أخرى". مجلة الكيمياء العضوية المعدنية . 683 : 220-239 . doi : 10.1016/S0022-328X(03)00691-0 .
  34. ↑ جيه سي كولينز، دبليو دبليو هيس (1972). "الألدهيدات من الكحولات الأولية بالأكسدة باستخدام ثلاثي أكسيد الكروم: هيبتانال" . التخليق العضوي . 52 : 5. doi : 10.15227/orgsyn.052.0005 .