البروميد

تذوب أملاح البروميد للفلزات القلوية ، والفلزات القلوية الترابية ، والعديد من الفلزات الأخرى في الماء (وحتى في بعض الكحولات وعدد قليل من الإيثرات) لتُعطي أيونات البروميد. والمثال الكلاسيكي هو بروميد الصوديوم، الذي يتفكك كليًا في الماء.

NaBr → Na ⁺ + Br ⁻

يكتسب بروميد الهيدروجين، وهو جزيء ثنائي الذرة ، خصائص شبيهة بالملح عند ملامسته للماء، مُكَوِّنًا محلولًا أيونيًا يُسمى حمض الهيدروبروميك . ويمكن وصف هذه العملية ببساطة بأنها تتضمن تكوين ملح الهيدرونيوم للبروميد.

^HBr + _H₂O → _H₃O⁺ ⁺ Br⁻​

يتفاعل البروم بسهولة مع الماء، أي أنه يخضع للتحلل المائي:

Br₂ ₊ H₂O → HOBr + _HBr

ينتج عن ذلك حمض الهيبوبروموس (HOBr) وحمض الهيدروبروميك (HBr في الماء). يُسمى المحلول الناتج " ماء البروم ". يكون تحلل البروم أكثر سهولة في وجود قاعدة، مثل هيدروكسيد الصوديوم .

Br₂ ₊ NaOH → NaOBr + NaBr

يشبه هذا التفاعل إنتاج المُبيّض ، حيث يتم إذابة الكلور في وجود هيدروكسيد الصوديوم. ^{[ 6 ]}

يمكن اختبار وجود أيون البروميد بإضافة عامل مؤكسد. إحدى الطرق تستخدم حمض النيتريك _المخفف .

يمكن استخدام طريقة بالارد ولويغ لاستخلاص البروم من مياه البحر وبعض المحاليل الملحية. بالنسبة للعينات التي يتم اختبارها للتأكد من كفاية تركيز البروميد، فإن إضافة الكلور ينتج البروم (Br₂ ₎ : ^{[ 7 ]}

Cl ₂ + 2  Br ⁻ → 2  Cl ⁻ + Br ₂

استُخدم بروميد الليثيوم كمهدئ منذ أوائل القرن العشرين. إلا أنه فقد شعبيته في أربعينيات القرن نفسه بسبب ازدياد الإقبال على المهدئات الأكثر أمانًا وفعالية (وخاصة الباربيتورات )، وبعد وفاة بعض مرضى القلب إثر استخدامهم بديلًا للملح (انظر كلوريد الليثيوم ). ^{[ 12 ]} ومثل كربونات الليثيوم وكلوريد الليثيوم ، استُخدم أيضًا كعلاج للاضطراب ثنائي القطب .

بين عامي 1954 و1977، أجرت عالمة الكيمياء الحيوية الأسترالية شيرلي أندروز أبحاثًا حول طرق آمنة لاستخدام الليثيوم في علاج اضطراب ثنائي القطب، وذلك أثناء عملها في مستشفى رويال بارك للأمراض النفسية في ولاية فيكتوريا . وخلال هذه الأبحاث، اكتشفت أن البروميد يُسبب أعراضًا نفسية، مما أدى إلى انخفاض كبير في استخدامه. ^{[ 13 ]} ونشرت نتائج أبحاثها عام 1965 في مقالٍ نُشر في المجلة الطبية الأسترالية . ^{[ 14 ]}

كانت مركبات البروميد، وخاصة بروميد البوتاسيوم ، تُستخدم بكثرة كمهدئات في القرنين التاسع عشر والعشرين. واستمر استخدامها في المهدئات التي تُصرف بدون وصفة طبية وأدوية الصداع (مثل برومو-سيلتزر ) في الولايات المتحدة حتى عام ١٩٧٥، حين تم سحب البروميدات من مكوناتها بسبب سميتها المزمنة . ^{[ ١٥ ]} وقد أكسب هذا الاستخدام كلمة "بروميد" دلالتها العامية كعبارة مبتذلة مُريحة . ^{[ ١٦ ]}

قيل إنه خلال الحرب العالمية الأولى ، تم إعطاء الجنود البريطانيين مادة البروميد لكبح جماح رغباتهم الجنسية. ^{[ 17 ]}

أيون البروميد مضاد للصرع ، ويُستخدم على شكل ملح البروميد في الطب البيطري في الولايات المتحدة. تفرز الكليتان أيونات البروميد. يبلغ نصف عمر البروميد في جسم الإنسان 12 يومًا، وهو طويل مقارنةً بالعديد من الأدوية، مما يجعل تعديل الجرعة أمرًا صعبًا. (قد يستغرق الوصول إلى حالة التوازن عدة أشهر بعد الجرعة الجديدة). تبلغ تركيزات أيون البروميد في السائل النخاعي حوالي 30% من تركيزاته في الدم، وتتأثر بشدة بكمية الكلوريد المتناولة في الجسم وعملية التمثيل الغذائي. ^{[ 18 ]}

بما أن البروميد لا يزال يُستخدم في الطب البيطري في الولايات المتحدة، فإن مختبرات التشخيص البيطري قادرة على قياس مستويات البروميد في الدم بشكل روتيني. مع ذلك، لا يُعد هذا اختبارًا شائعًا في الطب البشري في الولايات المتحدة لعدم وجود استخدامات معتمدة من إدارة الغذاء والدواء الأمريكية للبروميد. تُقاس مستويات البروميد العلاجية في دول أوروبية مثل ألمانيا ، حيث لا يزال البروميد يُستخدم علاجيًا في علاج الصرع لدى البشر.

تُستخدم أملاح البروميد في أحواض الاستحمام الساخنة كعوامل مبيدة للجراثيم خفيفة لتوليد هيبوبروميت في الموقع .

تستخدم إنزيمات بروموبيروكسيداز البروميد (الموجود عادةً في مياه البحر) لتوليد عوامل برومة إلكتروفيلية. وتُنتج مئات المركبات العضوية البرومية بهذه العملية. ومن الأمثلة البارزة على ذلك بروموفورم، الذي يُنتج منه آلاف الأطنان سنويًا بهذه الطريقة. كما يُنتج صبغ الأرجوان الصوري التاريخي بتفاعلات إنزيمية مماثلة. ^{[ 19 ]}

في أحد التقارير المتخصصة، يُعد البروميد عاملاً مساعداً أساسياً في التحفيز المؤكسد للروابط المتشابكة للسلفونيمين في الكولاجين الرابع. يحدث هذا التعديل ما بعد الترجمة في جميع الحيوانات، والبروم عنصر أساسي ضئيل للإنسان. ^{[ 20 ]}

تحتاج الخلايا الحمضية إلى البروميد لمكافحة الطفيليات متعددة الخلايا. يتم إنتاج الهيبوبروميت بواسطة بيروكسيداز الخلايا الحمضية ، وهو إنزيم يمكنه استخدام الكلوريد ولكنه يستخدم البروميد بشكل تفضيلي. ^{[ 21 ]}

يبلغ متوسط ​​تركيز البروميد في دم الإنسان في كوينزلاند، أستراليا،يبلغ تركيزه 5.3 ± 1.4 ملغم/لتر  ، ويختلف باختلاف العمر والجنس. ^{[ 22 ]} قد تشير المستويات الأعلى بكثير إلى التعرض للمواد الكيميائية المبرومة. كما يوجد أيضاً في المأكولات البحرية.

• كريست، ك.، وش. شنايدر (2020)، البروم، الموسوعة البريطانية.
• إيمرسون، إس.، وج. هيدجز (2011)، علم المحيطات الكيميائي ودورة الكربون البحرية، مطبعة جامعة كامبريدج، كامبريدج.
• Glasow, R. von, and C. Hughes (2014), Biogeochemical Cycles: Bromine, Encyclopedia of Atmospheric Sciences (الطبعة الثانية).
• نايت، ج.، ون. شلاغر (2002)، الكيمياء في الحياة الواقعية، مجموعة غيل، ديترويت، ميشيغان.
• ميليرو، إف جيه (2013)، علم المحيطات الكيميائي، تايلور وفرانسيس، بوكا راتون.
• نيوتن دي إي (2010)، البروم (مراجعة)، العناصر الكيميائية: من الكربون إلى الكريبتون.
• رايلي، جي بي، وجي. سكيرو، وآر. تشيستر (1975)، علم المحيطات الكيميائي، دار النشر الأكاديمية، لندن
• روس، ر. (2017)، حقائق عن البروم، لايف ساينس.
• ستيل، جيه إتش، إس إيه ثورب، وكيه كيه توريكيان (2001)، موسوعة علوم المحيطات، دار النشر الأكاديمية، سان دييغو.
• ستيل، جيه إتش، إس إيه ثورب، وكيه كيه توريكيان (2009)، موسوعة علوم المحيطات، دار النشر الأكاديمية، بوسطن.
• واتكينز، ت. (2011)، البروم، الموسوعة البيئية.

• Wisniak, J. (2002), تاريخ البروم من الاكتشاف إلى السلعة، NOPR.

• أنبار، إيه دي، واي إل يونغ، وإف بي تشافيز (1996)، بروميد الميثيل: مصادر المحيطات، ومصارف المحيطات، وحساسية المناخ، مجلات الاتحاد الجيوفيزيائي الأمريكي.
• فوتي، إس سي، ومختبر الذخائر البحرية وايت أوك، ماريلاند (1972)، تركيز أيونات البروميد في مياه البحر عن طريق التبادل النظائري مع بروميد الزئبقوز، DTIC.
• Gribble, GW (2000), The natural production of organobromine compounds, Environmental Science and Pollution Research, 7(1), 37–49, doi : 10.1065/espr199910.002 .
• ليري أ. (2012)، كيمياء البروم في البيئات الأرضية والبحرية، تسليط الضوء على العلوم.
• Magazinovic, RS, BC Nicholson, DE Mulcahy, and DE Davey (2004), مستويات البروميد في المياه الطبيعية: علاقتها بمستويات كل من الكلوريد والمواد الصلبة الذائبة الكلية وآثارها على معالجة المياه، Chemosphere، 57(4)، 329-335، doi : 10.1016/j.chemosphere.2004.04.056 .
• بيلينيس، سي، دي بي كينج، وإي إس سالتزمان (1996)، المحيطات: مصدر أم مستودع لبروميد الميثيل؟، رسائل البحوث الجيوفيزيائية، 23 (8)، 817-820، doi : 10.1029/96gl00424 .
• Stemmler, I., I. Hense, and B. Quack (2015), Marine sources of bromoform in the global open ocean – global patterns and elections, Biogeosciences, 12(6), 1967–1981, doi : 10.5194/bg-12-1967-2015 .
• سوزوكي، أ.، ليم، ل.، هيروي، ت.، وتاكيوتشي، ت. (20 مارس 2006). التحديد السريع للبروميد في عينات مياه البحر بواسطة كروماتوغرافيا الأيونات الشعرية باستخدام أعمدة السيليكا المتجانسة المعدلة بأيون سيتيل تريميثيل الأمونيوم.