المعادن القلوية الترابية

📅 آخر تحديث: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 12 صور
الموسوعة الحرة
↓ فترة 
2
صورة: كتلة من البريليوم
البريليوم (Be) 4
3
صورة: بلورات المغنيسيوم
المغنيسيوم (Mg) 12
4
صورة: الكالسيوم المخزن تحت جو من الأرجون
الكالسيوم (Ca) 20
5
صورة: السترونتيوم يطفو في زيت البارافين
السترونتيوم (Sr) 38
6
صورة: الباريوم المخزن تحت جو من الأرجون
الباريوم (Ba) 56
7
صورة: طلاء كهربائي للراديوم على رقائق نحاسية ومغطى بالبولي يوريثان لمنع تفاعله مع الهواء
الراديوم (Ra) 88

أسطورة

العنصر البدائي
العنصر عن طريق التحلل الإشعاعي

الفلزات القلوية الترابية هي ستة عناصر كيميائية تقع في المجموعة الثانية من الجدول الدوري . وهي: البريليوم (Be)، والمغنيسيوم (Mg)، والكالسيوم (Ca)، والسترونتيوم (Sr)، والباريوم (Ba)، والراديوم (Ra). [ 1 ] تتميز هذه العناصر بخصائص متشابهة للغاية: فهي جميعها فلزات لامعة، بيضاء فضية، ونشطة نسبيًا، ولكنها أقل نشاطًا مقارنةً بنظيراتها الأكثر نشاطًا، الفلزات القلوية ، عند درجة الحرارة والضغط القياسيين . [ 2 ]

تشترك هذه العناصر، إلى جانب الهيليوم ، في مدار s خارجي ممتلئ [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] ، أي أن هذا المدار يحتوي على كامل عدد الإلكترونات فيه، وهو إلكترونان، تفقدهما فلزات القلويات الترابية بسهولة لتكوين كاتيونات بشحنة +2 وحالة أكسدة +2. [ 5 ] يُصنف الهيليوم مع الغازات النبيلة وليس مع فلزات القلويات الترابية، ولكن يُفترض أن له بعض أوجه التشابه مع البريليوم عند إجباره على تكوين روابط، وقد اقتُرح أحيانًا أنه ينتمي إلى المجموعة 2. [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ]

توجد جميع المعادن القلوية الترابية المكتشفة في الطبيعة، مع أن الراديوم لا يوجد إلا من خلال سلسلة تحلل اليورانيوم والثوريوم وليس كعنصر بدائي. [ 9 ] وقد أُجريت تجارب ، باءت جميعها بالفشل، لمحاولة تصنيع العنصر 120 ، العضو المحتمل التالي في هذه المجموعة.

صفات

المواد الكيميائية

كما هو الحال مع المجموعات الأخرى، تُظهر أفراد هذه العائلة أنماطًا في تكوينها الإلكتروني ، وخاصة الأغلفة الخارجية، مما يؤدي إلى اتجاهات في السلوك الكيميائي:

Zعنصرالإلكترونات لكل غلافالتوزيع الإلكتروني [ n 1 ]
4البريليوم2، 2[ هو ] 2 ثانية 2
12المغنيسيوم2، 8، 2[ Ne ] 3s 2
20الكالسيوم2، 8، 8، 2[ Ar ] 4s 2
38السترونتيوم2، 8، 18، 8، 2[ Kr ] 5s 2
56الباريوم2، 8، 18، 18، 8، 2[ Xe ] 6s 2
88الراديوم2، 8، 18، 32، 18، 8، 2[ Rn ] 7s 2

لم تُلاحظ معظم الخصائص الكيميائية إلا للعناصر الخمسة الأولى من المجموعة. ولا تزال الخصائص الكيميائية للراديوم غير معروفة بشكل كامل بسبب نشاطه الإشعاعي ؛ [ 2 ] لذا، فإن عرض خصائصه هنا محدود.

تتميز فلزات المجموعة القلوية الترابية بلونها الفضي وليونتها، وكثافتها المنخفضة نسبيًا ، ودرجات انصهارها وغليانها المنخفضة . كيميائيًا، تتفاعل جميع فلزات المجموعة القلوية الترابية مع الهالوجينات لتكوين هاليدات فلزات المجموعة القلوية الترابية ، وهي جميعها مركبات أيونية بلورية (باستثناء كلوريد البريليوم وبروميد البريليوم ويوديد البريليوم ، وهي مركبات تساهمية ). تتفاعل جميع فلزات المجموعة القلوية الترابية، باستثناء البريليوم، مع الماء لتكوين هيدروكسيدات قلوية قوية ، ولذلك يجب التعامل معها بحذر شديد. تتفاعل فلزات المجموعة القلوية الترابية الأثقل بقوة أكبر من الفلزات الأخف. [ 2 ] تمتلك فلزات المجموعة القلوية الترابية ثاني أدنى طاقة تأين أولى في دوراتها من الجدول الدوري [ 4 ] نظرًا لانخفاض شحناتها النووية الفعالة نسبيًا وقدرتها على الوصول إلى غلاف إلكتروني خارجي مكتمل بفقدان إلكترونين فقط . طاقة التأين الثانية لجميع الفلزات القلوية منخفضة إلى حد ما أيضاً. [ 2 ] [ 4 ]

يُعدّ البريليوم استثناءً: فهو لا يتفاعل مع الماء أو البخار إلا في درجات حرارة عالية جدًا، [ 10 ] وهاليداته ذات روابط تساهمية. إذا شكّل البريليوم مركبات ذات حالة تأين +2، فإنه سيستقطب السحب الإلكترونية القريبة منه بشدة، مما سيؤدي إلى تداخل مداري واسع النطاق ، نظرًا لكثافة الشحنة العالية للبريليوم. جميع المركبات التي تحتوي على البريليوم ذات رابطة تساهمية. [ 11 ] حتى مركب فلوريد البريليوم ، وهو أكثر مركبات البريليوم أيونية، يتميز بانخفاض درجة انصهاره وانخفاض موصليته الكهربائية عند انصهاره. [ 12 ] [ 13 ] [ 14 ]

تحتوي جميع المعادن القلوية الترابية على إلكترونين في غلاف التكافؤ الخاص بها، لذا فإن الحالة المفضلة من الناحية الطاقية لتحقيق غلاف إلكتروني ممتلئ هي فقدان إلكترونين لتكوين أيونات موجبة الشحنة المزدوجة . [ 15 ]

المركبات والتفاعلات

تتفاعل جميع فلزات القلويات الترابية مع الهالوجينات لتكوين هاليدات أيونية، مثل كلوريد الكالسيوم ( CaCl₂).2 )، بالإضافة إلى تفاعلها معالأكسجينلتكوين أكاسيد مثلأكسيد السترونتيوم(SrO). يتفاعل الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم مع الماء لإنتاجغاز الهيدروجينوهيدروكسيداتها(يتفاعل المغنيسيوم أيضًا، ولكن ببطء شديد)، كما تخضعلتفاعلاتتبادل الفلزاتلتبادلالروابط. [ 16 ]

ثوابت الذوبان لفلوريدات المعادن القلوية الترابية
معدنترطيب M 2+ (-MJ/mol) [ 17 ]"MF 2 " وحدة ترطيب (-MJ/mol) [ 18 ]MF 2 lattice (-MJ/mol) [ 19 ]الذوبانية (مول/كيلولتر) [ 20 ]
يكون2.4553.3713.526قابل للذوبان
المغنيسيوم1.9222.8382.9781.2
كاليفورنيا1.5772.4932.6510.2
كبير1.4152.3312.5130.8
با1.3612.2772.3736

فيزيائي وذري

الخصائص الفيزيائية والذرية الرئيسية للمعادن القلوية الترابية
المعادن القلوية الترابيةالوزن الذري القياسي ( دالتون ) [ n2 ] [ 22 ] [ 23 ]نقطة الانصهار ( كلفن )نقطة الانصهار ( °م )نقطة الغليان ( كلفن ) [ 4 ]نقطة الغليان ( °م ) [ 4 ]الكثافة (جم/سم 3 ) [ 24 ]الكهرسلبية ( باولينغ )طاقة التأين الأولى ( كيلوجول/ مول )نصف القطر التساهمي ( pm ) [ 25 ]لون اختبار اللهب
البريليوم9.012182(3)15601287274424711.8451.57899.5105أبيض [ 26 ]
المغنيسيوم24.3050(6)923650136310901.7371.31737.7150أبيض ناصع [ 2 ]
الكالسيوم40.078(4)1115842175714841.5261.00589.8180أحمر طوبي [ 2 ]
السترونتيوم87.62(1)1050777165513822.5820.95549.5200قرمزي [ 2 ]
الباريوم137.327(7)1000727217018973.5940.89502.9215أخضر تفاحي [ 2 ]
الراديوم[226] [ رقم 3 ]969696201017375.5020.9509.3221أحمر قرمزي [ رقم 4 ]

الاستقرار النووي

تتواجد نظائر جميع المعادن الستة القلوية الترابية في قشرة الأرض والنظام الشمسي بتراكيز متفاوتة، تبعًا لعمر النصف لكل نظير، وبالتالي استقراره النووي. تحتوي العناصر الخمسة الأولى على نظير واحد ، وثلاثة ، وخمسة ، وأربعة ، وستة نظائر مستقرة (أو مستقرة رصديًا) على التوالي، ليصبح المجموع 19 نظيرًا مستقرًا، كما هو موضح هنا: البريليوم-9؛ المغنيسيوم-24، -25، -26؛ الكالسيوم -40 ، -42، -43، -44، -46 ؛ السترونتيوم -84 ، -86، -87، -88؛ الباريوم -132 ، -134، -135، -136، -137، -138. من المتوقع أن تكون النظائر الأربعة التي تحتها خط في القائمة مستقرة رصدياً فقط، وأن تتحلل بنصف عمر طويل للغاية من خلال تحلل بيتا المزدوج ، على الرغم من عدم رصد أي تحللات تُعزى بشكل قاطع إلى هذه النظائر حتى عام 2024. لا يمتلك الراديوم نظائر مستقرة أو بدائية .

بالإضافة إلى الأنواع المستقرة، يمتلك كل من الكالسيوم والباريوم نظيرًا مشعًا بدائيًا طويل العمر للغاية : الكالسيوم-48 والباريوم-130، بنصف عمر يبلغ5.6 × 10^ 19 ويبلغ عمر كل منهما 1.6 × 10²¹ سنة على التوالي. وكلاهما أطول بكثير من عمر الكون الحالي (4.7 مليار و117 مليار مرة على التوالي) ، ولم يتحلل منهما سوى أقل من جزء واحد من كل عشرة مليارات منذ تكوين الأرض . ويُعتبر النظيران مستقرين عمليًا.

إلى جانب النظائر المستقرة أو شبه المستقرة البالغ عددها 21 نظيرًا ، تمتلك العناصر الستة القلوية الترابية عددًا كبيرًا من النظائر المشعة المعروفة . ولا يُعد أي من هذه النظائر، باستثناء النظائر الـ 21 المذكورة آنفًا، نظائرًا بدائية ؛ إذ تتميز جميعها بفترات عمر نصف قصيرة جدًا بحيث لا يمكن لأي ذرة منها البقاء منذ تكوين النظام الشمسي، بعد تلقيح النوى الثقيلة بواسطة المستعرات العظمى القريبة واصطدامات النجوم النيوترونية ، وأي نظائر موجودة حاليًا مشتقة من عمليات طبيعية مستمرة. أما البريليوم-7 والبريليوم-10 والكالسيوم -41 فهي نظائر نادرة ، بالإضافة إلى كونها نظائر كونية المنشأ، تتكون نتيجة اصطدام الأشعة الكونية بذرات الغلاف الجوي أو القشرة الأرضية. أطول فترات نصف العمر بينها هي 1.387 مليون سنة للبريليوم-10، و99.4 ألف سنة للكالسيوم-41، و1599 سنة للراديوم-226 (أطول نظائر الراديوم عمراً)، و28.90 سنة للسترونتيوم-90 ، و10.51 سنة للباريوم-133، و5.75 سنة للراديوم-228. أما باقي العناصر فلها فترات نصف عمر أقل من نصف سنة، ومعظمها أقصر بكثير.

يتحلل الكالسيوم-48 والباريوم-130، وهما نظيران بدائيان غير مستقرين، فقط من خلال انبعاث جسيمات بيتا المزدوجة [ n 5 ] ، ولهما عمر نصف طويل للغاية ، نظرًا لانخفاض احتمالية حدوث كلا تحللي بيتا في الوقت نفسه. جميع نظائر الراديوم شديدة الإشعاع ، وتتولد بشكل أساسي من خلال تحلل النويدات المشعة الأثقل . أطولها عمرًا هو الراديوم-226، وهو أحد نظائر سلسلة تحلل اليورانيوم -238 . [ 29 ] يُعد السترونتيوم-90 والباريوم-140 من نواتج انشطار اليورانيوم الشائعة في المفاعلات النووية، حيث يمثلان 5.73% و6.31% من نواتج انشطار اليورانيوم-235 على التوالي عند قذفهما بالنيوترونات الحرارية. [ 30 ] يبلغ عمر النصف لكل من النظيرين 28.90 سنة و12.7 يومًا. يُنتج السترونتيوم-90 بكميات ملحوظة في المفاعلات النووية العاملة التي تستخدم وقود اليورانيوم-235 أو البلوتونيوم-239 ، كما يوجد تركيز ضئيل للغاية في حالة التوازن العلماني نتيجةً لحالات الانشطار التلقائي النادرة في اليورانيوم الموجود في الطبيعة.

يُعدّ الكالسيوم-48 أخفّ نظير معروف يخضع لتحلل بيتا المزدوج . [ 31 ] يتميز الكالسيوم والباريوم الموجودان في الطبيعة بنشاط إشعاعي ضعيف للغاية: يحتوي الكالسيوم على حوالي 0.1874% من الكالسيوم-48، [ 32 ] ويحتوي الباريوم على حوالي 0.1062% من الباريوم-130. [ 33 ] في المتوسط، يحدث تحلل بيتا مزدوج واحد للكالسيوم-48 في الثانية الواحدة لكل 90 طنًا من الكالسيوم الطبيعي، أو 230 طنًا من الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم). [ 34 ] ومن خلال آلية التحلل نفسها، يحدث تحلل واحد للباريوم-130 في الثانية الواحدة لكل 16000 طن من الباريوم الطبيعي، أو 27000 طن من الباريت (كبريتات الباريوم). [ 35 ]

يُعدّ الراديوم-226 أطول نظائر الراديوم عمرًا ، إذ يبلغ عمر النصف له 1600 عام. وهو، إلى جانب الراديوم-223 و-224 و-228، يوجد طبيعيًا في سلاسل تحلل الثوريوم واليورانيوم البدائيين . ويُلاحظ غياب البريليوم-8 ، إذ ينقسم إلى نصفين بشكل فوري تقريبًا إلى جسيمين ألفا عند تكوّنه. ولا يمكن أن تحدث عملية ألفا الثلاثية في النجوم إلا عند طاقات عالية بما يكفي لاندماج البريليوم-8 مع جسيم ألفا ثالث قبل أن يتحلل، مُكوّنًا الكربون-12 . ويُعدّ هذا العائق النووي الحراري المُحدّد لمعدل التفاعل السبب في أن معظم نجوم التسلسل الرئيسي تقضي مليارات السنين في دمج الهيدروجين داخل نواتها، ونادرًا ما تنجح في دمج الكربون قبل أن تنهار إلى بقايا نجمية، وحتى حينها، لا تتجاوز مدة الاندماج 1000 عام. [ 36 ] تميل النظائر المشعة للمعادن القلوية الترابية إلى الالتصاق بالعظام ، إذ تتشابه كيميائيًا مع الكالسيوم، وهو عنصر أساسي في هيدروكسي أباتيت العظام الكثيفة ، وتتراكم تدريجيًا في الهيكل العظمي البشري. تُلحق هذه النظائر المشعة ضررًا كبيرًا بنخاع العظم بمرور الوقت من خلال انبعاث الإشعاع المؤين، وخاصة جسيمات ألفا. تُستغل هذه الخاصية بشكل إيجابي في العلاج الإشعاعي لبعض أنواع سرطان العظام ، لأن الخصائص الكيميائية للنظائر المشعة تجعلها تستهدف بشكل انتقائي الأورام السرطانية في العظام، تاركةً باقي الجسم سليمًا نسبيًا.

بالمقارنة مع العناصر المجاورة لها في الجدول الدوري، تميل الفلزات القلوية الترابية إلى امتلاك عدد أكبر من النظائر المستقرة، إذ تحتوي جميعها على عدد زوجي من البروتونات ، نظرًا لكونها عناصر المجموعة الثانية. وتكون نظائرها أكثر استقرارًا بشكل عام بسبب اقتران النيوكليونات. ويتعزز هذا الاستقرار أكثر إذا احتوى النظير أيضًا على عدد زوجي من النيوترونات، حيث يمكن لكلا النوعين من النيوكليونات حينها المشاركة في الاقتران والمساهمة في استقرار النواة.

تاريخ

أصل الكلمة

تُسمى الفلزات القلوية الترابية نسبةً إلى أكاسيدها ، وهي الفلزات القلوية الترابية ، التي كانت تُعرف قديمًا باسم البيريلية ، والمغنيسيا ، والجير ، والسترونتيوم ، والباريا . وتكون هذه الأكاسيد قاعدية (قلوية) عند تفاعلها مع الماء. وقد أطلق الكيميائيون الأوائل مصطلح "التراب" على المواد غير الفلزية غير القابلة للذوبان في الماء والمقاومة للحرارة، وهي خصائص تشترك فيها هذه الأكاسيد. ويُعزى اكتشاف أن هذه العناصر الترابية ليست عناصر بل مركبات إلى الكيميائي أنطوان لافوازييه . ففي كتابه " مبادئ الكيمياء " ( Traité Élémentaire de Chimie ) الصادر عام 1789، أطلق عليها اسم "العناصر الترابية المُكوِّنة للأملاح". وفي وقت لاحق، اقترح أن الفلزات القلوية الترابية قد تكون أكاسيد فلزية، لكنه أقر بأن هذا مجرد تخمين. في عام 1808، وبناءً على فكرة لافوازييه، أصبح همفري ديفي أول من حصل على عينات من المعادن عن طريق التحليل الكهربائي لأرضها المنصهرة، [ 37 ] مما يدعم فرضية لافوازييه ويتسبب في تسمية المجموعة بالمعادن القلوية الترابية .

اكتشاف

عُرفت مركبات الكالسيوم ، الكالسيت والجير ، واستُخدمت منذ عصور ما قبل التاريخ. [ 38 ] وينطبق الأمر نفسه على مركبات البريليوم ، البريل والزمرد . [ 39 ] أما مركبات المعادن القلوية الترابية الأخرى، فقد اكتُشفت بدءًا من أوائل القرن الخامس عشر. اكتُشف مركب المغنيسيوم، كبريتات المغنيسيوم، لأول مرة عام 1618 على يد مزارع في إبسوم بإنجلترا. واكتُشف كربونات السترونتيوم في معادن قرية سترونتيان الاسكتلندية عام 1790. أما العنصر الأخير فهو الأقل وفرة: الراديوم المشع ، الذي استُخلص من اليورانينيت عام 1898. [ 40 ] [ 41 ] [ 42 ]

تم عزل جميع العناصر باستثناء البريليوم عن طريق التحليل الكهربائي للمركبات المنصهرة. وقد أنتج همفري ديفي المغنيسيوم والكالسيوم والسترونتيوم لأول مرة عام 1808، بينما تم عزل البريليوم بشكل مستقل بواسطة فريدريش فولر وأنطوان بوسي عام 1828 عن طريق تفاعل مركبات البريليوم مع البوتاسيوم. وفي عام 1910، تم عزل الراديوم كفلز نقي بواسطة كوري وأندريه لويس ديبيرن أيضًا عن طريق التحليل الكهربائي. [ 40 ] [ 41 ] [ 42 ]

البريليوم

الزمرد هو شكل من أشكال البريل، وهو المعدن الرئيسي للبريليوم.

يُعرف معدن البريل ، الذي يحتوي على البريليوم، منذ عهد المملكة البطلمية في مصر. [ 39 ] على الرغم من الاعتقاد السائد في البداية بأن البريل سيليكات ألومنيوم ، [ 43 ] فقد اكتُشف لاحقًا أنه يحتوي على عنصر غير معروف آنذاك، وذلك عندما قام لويس نيكولا فوكلين ، عام 1797، بإذابة هيدروكسيد الألومنيوم من البريل في محلول قلوي. [ 44 ] وفي عام 1828، قام فريدريش فولر [ 45 ] وأنطوان بوسي [ 46 ] بشكل مستقل بعزل هذا العنصر الجديد، البريليوم، باستخدام الطريقة نفسها، والتي تضمنت تفاعل كلوريد البريليوم مع البوتاسيوم المعدني ؛ إلا أن هذا التفاعل لم يُنتج سبائك كبيرة من البريليوم. [ 47 ] لم يتم إنتاج عينات نقية كبيرة من البريليوم إلا في عام 1898، عندما أجرى بول لوبو عملية التحليل الكهربائي لمزيج من فلوريد البريليوم وفلوريد الصوديوم . [ 47 ]

المغنيسيوم

تم إنتاج المغنيسيوم لأول مرة على يد همفري ديفي في إنجلترا عام 1808 باستخدام التحليل الكهربائي لمزيج من المغنيسيا وأكسيد الزئبق . [ 48 ] قام أنطوان بوسي بتحضيره في شكل متماسك عام 1831. كان أول اقتراح لديفي لتسميته هو ماغنيوم، [ 48 ] ولكن اسم المغنيسيوم هو المستخدم الآن.

الكالسيوم

استُخدم الجير كمادة بناء منذ 7000 إلى 14000  قبل الميلاد، [ 38 ] وتعود أفران الجير إلى 2500  قبل الميلاد في خفاجة ، بلاد ما بين النهرين . [ 49 ] [ 50 ] عُرف الكالسيوم كمادة منذ القرن الأول الميلادي على الأقل، إذ كان الرومان القدماء يستخدمون أكسيد الكالسيوم بتحضيره من الجير. كما عُرف كبريتات الكالسيوم بقدرته على تجبير الكسور منذ القرن العاشر. مع ذلك، لم يُعزل الكالسيوم نفسه إلا في عام 1808، عندما استخدم همفري ديفي ، في إنجلترا ، التحليل الكهربائي لمزيج من الجير وأكسيد الزئبق ، [ 51 ] بعد أن سمع أن يونس ياكوب بيرزيليوس قد حضّر ملغم الكالسيوم من التحليل الكهربائي للجير في الزئبق.

السترونتيوم

في عام 1790، اكتشف الطبيب أدير كروفورد خامات ذات خصائص مميزة، أطلق عليها اسم "سترونتيت" في عام 1793 توماس تشارلز هوب ، أستاذ الكيمياء بجامعة غلاسكو ، [ 52 ] الذي أكد اكتشاف كروفورد. وفي عام 1808، تمكن همفري ديفي من عزل السترونتيوم عن طريق التحليل الكهربائي لمزيج من كلوريد السترونتيوم وأكسيد الزئبق . وقد أعلن ديفي عن هذا الاكتشاف في 30 يونيو 1808 خلال محاضرة ألقاها أمام الجمعية الملكية. [ 53 ]

الباريوم

الباريت، المادة التي تم اكتشاف احتوائها على الباريوم لأول مرة.

تم التعرف على الباريت ، وهو معدن يحتوي على الباريوم، لأول مرة كمصدر لعنصر جديد عام 1774 على يد كارل شيل ، على الرغم من أنه لم يتمكن من عزل سوى أكسيد الباريوم . ثم عُزل أكسيد الباريوم مرة أخرى بعد عامين على يد يوهان غوتليب غان . وفي وقت لاحق من القرن الثامن عشر، لاحظ ويليام ويذرينغ وجود معدن ثقيل في مناجم الرصاص في كمبرلاند ، والتي تُعرف الآن باحتوائها على الباريوم. وأُجري عزل الباريوم نفسه نهائيًا عام 1808 عندما استخدم همفري ديفي التحليل الكهربائي للأملاح المنصهرة، وأطلق ديفي على العنصر اسم الباريوم ، نسبةً إلى الباريتا . وفي وقت لاحق، عزل روبرت بنسن وأوغسطس ماتيسن الباريوم النقي عن طريق التحليل الكهربائي لمزيج من كلوريد الباريوم وكلوريد الأمونيوم . [ 54 ] [ 55 ]

الراديوم

أثناء دراسة اليورانينيت ، اكتشف ماري وبيير كوري في 21 ديسمبر 1898 أن المادة الناتجة عن تحلل اليورانيوم تظل مشعة حتى بعد تحلله. وقد تشابهت هذه المادة إلى حد ما مع مركبات الباريوم ، على الرغم من اختلاف بعض خصائصها، مثل لون اختبار اللهب وخطوط الطيف. وأعلنا اكتشاف عنصر جديد في 26 ديسمبر 1898 للأكاديمية الفرنسية للعلوم . [ 56 ] وسُمّي الراديوم عام 1899 نسبةً إلى كلمة "راديوس" التي تعني شعاع ، وذلك لأن الراديوم يُصدر طاقة على شكل أشعة. [ 57 ]

حدوث

سلسلة من المعادن القلوية الترابية.

يوجد البريليوم في قشرة الأرض بتركيز يتراوح بين جزأين وستة أجزاء في المليون (ppm)، [ 58 ] ويتركز معظمه في التربة، حيث يبلغ تركيزه ستة أجزاء في المليون. يُعد البريليوم من أندر العناصر في مياه البحر، حتى أنه أندر من عناصر أخرى مثل السكانديوم ، الذي يبلغ تركيزه 0.2 جزء في التريليون. [ 59 ] [ 60 ] مع ذلك، يُعد البريليوم أكثر شيوعًا في المياه العذبة، حيث يبلغ تركيزه 0.1 جزء في المليار. [ 61 ]

يُعدّ المغنيسيوم والكالسيوم من العناصر الشائعة جدًا في قشرة الأرض، حيث يحتلان المرتبتين الخامسة والثامنة على التوالي من حيث الوفرة. ولا توجد أي من فلزات القلويات الترابية في حالتها العنصرية. ومن المعادن الشائعة التي تحتوي على المغنيسيوم: الكارناليت ، والمغنيسيت ، والدولوميت . أما المعادن الشائعة التي تحتوي على الكالسيوم فتشمل: الطباشير ، والحجر الجيري ، والجبس ، والأنهيدريت . [ 2 ]

يُعد السترونتيوم العنصر الخامس عشر الأكثر وفرة في قشرة الأرض. المعادن الرئيسية فيه هي السيليستيت والسترونتيانيت . [ 62 ] أما الباريوم فهو أقل وفرة، ويوجد معظمه في معدن الباريت . [ 63 ]

يوجد الراديوم، وهو ناتج تحلل اليورانيوم ، في جميع خامات اليورانيوم . [ 64 ] ونظرًا لعمر النصف القصير نسبيًا له، [ 65 ] فقد تحلل الراديوم الموجود في تاريخ الأرض المبكر، وجاءت جميع العينات الحالية من تحلل اليورانيوم الأبطأ بكثير. [ 64 ]

إنتاج

الزمرد ، ذو اللون الأخضر مع كميات ضئيلة من الكروم ، هو نوع من معدن البريل وهو سيليكات ألومنيوم البريليوم.

يمكن إنتاج المعادن القلوية الترابية الستة بطرق عديدة.

البريليوم

يُستخلص معظم البريليوم من هيدروكسيد البريليوم. إحدى طرق إنتاجه هي التلبيد ، حيث يُخلط البريل وفلوروسيليكات الصوديوم والصودا عند درجات حرارة عالية لتكوين فلوروبريلات الصوديوم وأكسيد الألومنيوم وثاني أكسيد السيليكون . ثم يُستخدم محلول من فلوروبريلات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم في الماء لتكوين هيدروكسيد البريليوم بالترسيب. أما في طريقة الصهر، فيُسخّن مسحوق البريل إلى درجة حرارة عالية، ثم يُبرّد بالماء، ثم يُسخّن مرة أخرى قليلاً في حمض الكبريتيك ، لينتج في النهاية هيدروكسيد البريليوم. يُنتج هيدروكسيد البريليوم الناتج من أي من الطريقتين فلوريد البريليوم وكلوريد البريليوم من خلال عملية طويلة نوعًا ما. ويمكن بعد ذلك إنتاج البريليوم عن طريق التحليل الكهربائي أو تسخين هذه المركبات. [ 11 ]

السترونتيوم

بشكل عام، يتم استخلاص كربونات السترونتيوم من معدن السيليستيت من خلال طريقتين: عن طريق ترشيح السيليستيت بكربونات الصوديوم ، أو بطريقة أكثر تعقيدًا تتضمن الفحم . [ 66 ]

الباريوم

لإنتاج الباريوم، يُحوّل الباريت (كبريتات الباريوم غير النقية) إلى كبريتيد الباريوم عن طريق الاختزال الكربوني الحراري (مثل الاختزال باستخدام فحم الكوك ). يتميز الكبريتيد بقابليته للذوبان في الماء وسهولة تفاعله لتكوين كبريتات الباريوم النقية، المستخدمة في صناعة الأصباغ التجارية، أو مركبات أخرى، مثل نترات الباريوم . تُكلس هذه المركبات بدورها لتكوين أكسيد الباريوم ، الذي يُنتج في النهاية الباريوم النقي بعد اختزاله بالألومنيوم . [ 63 ] تُعد الصين أهم مورد للباريوم ، إذ تُنتج أكثر من 50% من الإمدادات العالمية. [ 67 ]

المغنيسيوم

يُستخرج المغنيسيوم عادةً من خام المغنيزيت ، وكذلك من الدولوميت . عند سحق الدولوميت وتحميصه وخلطه بمياه البحر في خزانات كبيرة، يترسب هيدروكسيد المغنيسيوم في القاع. ثم يُسخّن ويُخلط مع فحم الكوك ويتفاعل مع الكلور، لينتج كلوريد المغنيسيوم المنصهر. يمكن تحليل هذا المركب كهربائيًا، مما يؤدي إلى إطلاق المغنيسيوم الذي يطفو إلى السطح. [ 68 ]

الكالسيوم

يُعدّ الكالسيوم خامس أكثر العناصر وفرةً في قشرة الأرض، ويتواجد في الغالب على شكل كربونات الكالسيوم. ومن المعادن المهمة الأخرى للكالسيوم: الجبس، والأنهيدريت، والفلوريت، والأباتيت. [ 5 ] تُعتبر الصين وروسيا أكبر منتجي الكالسيوم في العالم، حيث تُستخدم طريقة ديفي للتحليل الكهربائي على كلوريد الكالسيوم لإنتاج هذا المعدن. ومن بين المنتجين الرئيسيين الآخرين للكالسيوم: الولايات المتحدة وكندا، حيث يُختزل الجير بالألومنيوم عند درجات حرارة عالية. [ 69 ]

الراديوم

طوّرت ماري سكلودوفسكا-كوري أولى طرق استخلاص الراديوم باستخدام مخلفات خام اليورانيوم (البيتشبلند)، بعد نجاحها في استخلاصه. احتوت هذه المخلفات في معظمها على كبريتات الباريوم. وقد أسفرت عملية تنقية مطولة، تضمنت الغليان مع هيدروكسيد الصوديوم، ثم المعالجة بحمض الهيدروكلوريك، ثم إضافة كربونات الصوديوم، عن خليط من كربونات الباريوم والراديوم، والذي أمكن تحويله إلى كلوريدات، ومن ثم فصل ملح الراديوم عن طريق التبلور الجزئي. [ 70 ] استُخدمت طريقة كوري حتى عام 1940، وبعدها أصبحت البروميدات المختلطة أكثر شيوعًا. [ 71 ] اعتبارًا من عام 2011، يُستخلص الراديوم فقط من وقود المفاعلات المستهلك على شكل أكاسيد. [ 72 ] ويمكن عزل المعدن النقي عن طريق الاختزال بالألومنيوم في فراغ عند درجة حرارة 1200  درجة مئوية. [ 73 ]

التطبيقات

يُستخدم البريليوم بشكل رئيسي في التطبيقات العسكرية، [ 74 ] ولكن له استخدامات غير عسكرية أيضًا. ففي الإلكترونيات، يُستخدم البريليوم كمادة مُطعِّمة من النوع p في بعض أشباه الموصلات، [ 75 ] ويُستخدم أكسيد البريليوم كعازل كهربائي وموصل حراري عالي القوة . [ 76 ] وتُستخدم سبائك البريليوم في الأجزاء الميكانيكية عندما تكون الصلابة وخفة الوزن والاستقرار الأبعاد مطلوبة ضمن نطاق واسع من درجات الحرارة. [ 77 ] [ 78 ] ويُستخدم البريليوم-9 في مصادر النيوترونات صغيرة الحجم التي تستخدم التفاعل 9Be + 4He (α) → 12C + 1n ، وهو التفاعل الذي استخدمه جيمس تشادويك عندما اكتشف النيوترون . يُعدّ البريليوم، بفضل وزنه الذري المنخفض ومقطع امتصاصه النيوتروني المنخفض، مناسبًا كمُهدئ للنيوترونات ، إلا أن سعره المرتفع وتوفر بدائل أخرى بسهولة، كالماء والماء الثقيل والجرافيت النووي، قد حدّ من استخدامه في تطبيقات متخصصة. في خليط FLiBe المستخدم في مفاعلات الملح المنصهر ، يُعتبر دور البريليوم كمُهدئ ثانويًا مقارنةً بالخاصية المطلوبة التي أدت إلى استخدامه.

للمغنيسيوم استخدامات عديدة. فهو يتميز بمزايا تفوق مواد البناء الأخرى كالألومنيوم ، إلا أن قابليته للاشتعال تحدّ من استخدامه. [ 79 ] غالبًا ما يُخلط المغنيسيوم مع الألومنيوم والزنك والمنغنيز لزيادة قوته ومقاومته للتآكل. [ 80 ] وللمغنيسيوم تطبيقات صناعية أخرى كثيرة، مثل دوره في إنتاج الحديد والصلب ، وفي عملية كرول لإنتاج التيتانيوم . [ 81 ]

يُستخدم الكالسيوم كعامل مُختزل في فصل المعادن الأخرى، مثل اليورانيوم ، عن خاماتها. وهو مُكوّن رئيسي في العديد من السبائك، وخاصة سبائك الألومنيوم والنحاس ، كما يُستخدم لإزالة الأكسدة من السبائك . وللكالسيوم دور في صناعة الجبن والملاط والأسمنت . [ 82 ]

يُستخدم السترونتيوم والباريوم في تطبيقات أقل من المعادن القلوية الترابية الأخف وزنًا. يُستخدم كربونات السترونتيوم في صناعة الألعاب النارية الحمراء . [ 83 ] يُستخدم السترونتيوم النقي في دراسة إطلاق النواقل العصبية في الخلايا العصبية. [ 84 ] [ 85 ] يُستخدم السترونتيوم-90 المشع في مولدات النظائر المشعة الحرارية (RTGs) ، [ 86 ] [ 87 ] التي تستفيد من حرارة اضمحلاله . يُستخدم الباريوم في أنابيب التفريغ كعامل امتصاص لإزالة الغازات. [ 63 ] لكبريتات الباريوم استخدامات عديدة في صناعة البترول ، [ 4 ] [ 88 ] وغيرها من الصناعات. [ 4 ] [ 63 ] [ 89 ]

كان للراديوم العديد من التطبيقات السابقة القائمة على نشاطه الإشعاعي، لكن استخدامه لم يعد شائعًا بسبب آثاره الصحية الضارة وعمر النصف الطويل. كان الراديوم يُستخدم بكثرة في الدهانات المضيئة ، [ 90 ] إلا أن هذا الاستخدام توقف بعد أن تسبب في إصابة العمال بالأمراض. [ 91 ] أدت الخرافات النووية التي زعمت فوائد صحية للراديوم في السابق إلى إضافته إلى مياه الشرب ومعجون الأسنان والعديد من المنتجات الأخرى. [ 79 ] لم يعد يُستخدم الراديوم حتى عندما تكون خصائصه الإشعاعية مرغوبة لأن عمر النصف الطويل يجعل التخلص الآمن منه أمرًا صعبًا. على سبيل المثال، في المعالجة الإشعاعية الموضعية ، تُستخدم عادةً بدائل أقصر عمرًا مثل الإيريديوم-192 . [ 92 ] [ 93 ]

تفاعلات نموذجية للفلزات القلوية الترابية

التفاعل مع الهالوجينات

Ca + Cl 2 → CaCl 2

كلوريد الكالسيوم اللامائي مادة ماصة للرطوبة تُستخدم كمجفف. عند تعرضه للهواء، يمتص بخار الماء منه، مكونًا محلولًا. تُعرف هذه الخاصية باسم التميع .

التفاعل مع الأكسجين

Ca + 1/2O 2 → CaO
Mg + ½O₂ → MgO

التفاعل مع الكبريت

Ca + 1/8S 8 → CaS

التفاعل مع الكربون

تتفاعل هذه المواد مع الكربون لتكوين الأسيتيليدات مباشرة. أما البريليوم فيُكوّن الكربيد.

2Be + C → Be 2 C
CaO + 3C → CaC 2 + CO (عند 2500 درجة مئوية في الفرن)
CaC₂ + 2H₂O → Ca (OH ) ₂ + C₂H₂
Mg₂C₃ + 4H₂O → 2Mg ( OH ) ₂ + C₃H₄​

التفاعل مع النيتروجين

يشكل كل من البريليوم والمغنيسيوم فقط النتريدات بشكل مباشر.

3Be + N 2 → Be 3 N 2
3Mg + N 2 → Mg 3 N 2

التفاعل مع الهيدروجين

تتفاعل المعادن القلوية الترابية مع الهيدروجين لتوليد هيدريد ملحي غير مستقر في الماء.

Ca + H 2 → CaH 2

التفاعل مع الماء

يتفاعل الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم بسهولة مع الماء لتكوين الهيدروكسيد وغاز الهيدروجين . أما البريليوم والمغنيسيوم فيتم تخميلهما بطبقة أكسيد غير منفذة. ومع ذلك، يتفاعل المغنيسيوم المدمج مع بخار الماء.

Mg + H 2 O → MgO + H 2

التفاعل مع الأكاسيد الحمضية

تقوم المعادن القلوية الترابية باختزال اللافلز من أكسيده.

2Mg + SiO₂ → 2MgO + Si
2Mg + CO 2 → 2MgO + C (في ثاني أكسيد الكربون الصلب )

التفاعل مع الأحماض

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
Be + 2HCl → BeCl 2 + H 2

التفاعل مع القواعد

يُظهر البريليوم خصائص مذبذبة . وهو يذوب في هيدروكسيد الصوديوم المركز .

Be + NaOH + 2H 2 O → Na[Be(OH) 3 ] + H 2

التفاعل مع هاليدات الألكيل

يتفاعل المغنيسيوم مع هاليدات الألكيل عبر تفاعل إدخال لتوليد كواشف غرينيارد .

RX + Mg → RMgX (في الإيثر اللامائي)

تحديد كاتيونات المعادن القلوية الترابية

اختبار اللهب

يوضح الجدول أدناه [ 94 ] الألوان التي تُلاحظ عند تعريض لهب موقد بنسن لأملاح المعادن القلوية الترابية. لا يُضفي البريليوم والمغنيسيوم لونًا على اللهب نظرًا لصغر حجمهما. [ 95 ]

معدنلون
كاليفورنياأحمر طوبي
كبيرأحمر قرمزي
باأخضر/أصفر
رعأحمر قرمزي

في المحلول

Mg 2+

فوسفات ثنائي الصوديوم هو كاشف انتقائي للغاية لأيونات المغنيسيوم، وفي وجود أملاح الأمونيوم والأمونيا، يشكل راسبًا أبيض من فوسفات الأمونيوم والمغنيسيوم.

ملغ 2 + + NH 3 + Na 2 HPO 4 → (NH 4 ) MgPO 4 + 2Na +

Ca 2+

يشكل أيون الكالسيوم ( Ca²⁺ ) راسباً أبيض مع أكسالات الأمونيوم. أكسالات الكالسيوم غير قابلة للذوبان في الماء، ولكنها قابلة للذوبان في الأحماض المعدنية.

Ca 2+ + (COO) 2 (NH 4 ) 2 → (COO) 2 Ca + NH 4 +

Sr 2+

تترسب أيونات السترونتيوم مع أملاح الكبريتات القابلة للذوبان.

Sr2 + + Na 2 SO 4 → SrSO 4 + 2Na +

تشكل جميع أيونات المعادن القلوية الترابية راسبًا أبيض مع كربونات الأمونيوم في وجود كلوريد الأمونيوم والأمونيا.

مركبات الفلزات القلوية الترابية

الأكاسيد

تتكون أكاسيد المعادن القلوية الترابية من التحلل الحراري للكربونات المقابلة .

CaCO 3 → CaO + CO 2 (عند درجة حرارة 900 درجة مئوية تقريبًا)

في المختبر، يتم الحصول عليها من الهيدروكسيدات:

Mg ( OH) ₂ → MgO + H₂O

أو النترات:

Ca(NO₃ ) ₂ → CaO + 2NO₂ + ½O₂

تُظهر الأكاسيد خصائص قاعدية: فهي تُحوّل الفينول فثالين إلى اللون الأحمر وورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق. وتتفاعل مع الماء لتكوين الهيدروكسيدات في تفاعل طارد للحرارة.

CaO + H₂O → Ca(OH) ₂ + Q

يتفاعل أكسيد الكالسيوم مع الكربون لتكوين الأسيتيليد.

CaO + 3C → CaC 2 + CO (عند 2500 درجة مئوية)
CaC₂ + N₂ → CaCN₂ + C
CaCN₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂N — CN​​
H 2 N—CN + H 2 O → (H 2 N) 2 CO ( اليوريا )
CaCN 2 + 2H 2 O → CaCO 3 + NH 3

الهيدروكسيدات

تتولد هذه المواد من الأكاسيد المقابلة عند تفاعلها مع الماء. وتتميز بخواص قاعدية، إذ تحول لون الفينول فثالين إلى الوردي، ولون ورق عباد الشمس إلى الأزرق. ويُعد هيدروكسيد البريليوم استثناءً، إذ يتميز بخواص مذبذبة .

Be(OH) ₂ + 2HCl → BeCl₂ + 2 H₂O
Be(OH) 2 + NaOH → Na[Be(OH) 3 ]

الأملاح

يوجد الكالسيوم والمغنيسيوم في الطبيعة ضمن العديد من المركبات مثل الدولوميت والأراغونيت والمغنيسيت (الصخور الكربوناتية). وتوجد أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم في الماء العسر ، الذي يمثل مشكلة متعددة الجوانب. ومن المهم إزالة هذه الأيونات لتليين الماء. يمكن تحقيق ذلك باستخدام مواد كيميائية مثل هيدروكسيد الكالسيوم أو كربونات الصوديوم أو فوسفات الصوديوم . أما الطريقة الأكثر شيوعًا فهي استخدام سيليكات الألومنيوم أو راتنجات التبادل الأيوني التي تحبس أيونات الكالسيوم (Ca²⁺ ) والمغنيسيوم (Mg²⁺ ) وتطلق أيونات الصوديوم (Na⁺ ) بدلاً منها.

Na 2 O·Al 2 O 3 ·6SiO 2 + Ca 2+ → CaO ·Al 2 O 3 ·6SiO 2 + 2Na +

الدور البيولوجي والاحتياطات

يُعدّ المغنيسيوم والكالسيوم عنصرين أساسيين لجميع الكائنات الحية المعروفة. يوجد المغنيسيوم في النباتات، حيث يتواجد في الكلوروفيل . [ 96 ] تلعب أيونات الكالسيوم دورًا كبيرًا في الإشارات الخلوية ، [ 97 ] كما تلعب أملاح الكالسيوم دورًا هيكليًا، لا سيما في عظام الفقاريات [ 98 ] ، وبعض أصداف اللافقاريات [ 99 ] .

يلعب السترونتيوم دورًا هامًا في الحياة البحرية، وخاصة المرجان الصلب، الذي يستخدمه لبناء هياكله الخارجية [ 100 ] . في المجال الطبي، تُستخدم مركبات السترونتيوم في بعض معاجين الأسنان للحد من حساسية الأسنان [ 101 ] . على الرغم من أن السترونتيوم يتميز عادةً بانخفاض سميته، إلا أن نظائره المشعة (مثل السترونتيوم-90 ) قد تكون سامة. ولأن السترونتيوم-90 يُحاكي الكالسيوم (أي أنه يتصرف كعنصر " يبحث عن العظام ")، فإنه يتراكم بيولوجيًا بنصف عمر بيولوجي كبير ، لذا فإن التعرض طويل الأمد للسترونتيوم-90 بتركيزات منخفضة قد يُلحق الضرر بالخلايا [ 102 ] .

لا يلعب الباريوم دورًا بيولوجيًا يُذكر، إذ أن أيونات الباريوم الذائبة (Ba²⁺ ) سامة. مع ذلك، في جنس اللوكسوديس ، تحتوي عُضية تُعرف باسم حويصلة مولر على أملاح الباريوم، مما يسمح للخلية بتوجيه نفسها مكانيًا باستخدام الجاذبية. [ 103 ] [ 104 ] يُستخدم الباريوم، وخاصة مركب كبريتات الباريوم (BaSO₄ ) ، في الطب أيضًا. نظرًا لانخفاض سمية كبريتات الباريوم وكثافتها العالية نسبيًا (4.5 جم/سم³ ) ، تُستخدم كعامل تباين إشعاعي في التصوير بالأشعة السينية (" وجبات الباريوم " و" حقن الباريوم الشرجية ").

مع ذلك، يُعدّ كلٌّ من البريليوم والراديوم سامّين. [ 105 ] [ 106 ] انخفاض ذوبان البريليوم في الماء يعني أنه نادرًا ما يكون متاحًا للأنظمة البيولوجية؛ إذ لا يُعرف له دور في الكائنات الحية، وعند تعرضها له، يكون عادةً شديد السمية. يُسبب التعرض الحاد للبريليوم، عادةً عن طريق الاستنشاق، التهابًا في المسالك الهوائية. أما التعرض طويل الأمد فقد يُسبب داء البريليوم أو مرض البريليوم المزمن. يتميز الراديوم بانخفاض توافره وارتفاع نشاطه الإشعاعي، مما يجعله سامًا للحياة. قد يُسبب التعرض لكميات كبيرة من الراديوم فقر الدم، وإعتام عدسة العين، وكسور الأسنان، والوفاة. علاوة على ذلك، نظرًا لأن الراديوم يُصدر أشعة غاما ، فإن مجرد التواجد بالقرب من مناطق ذات مستويات عالية من الراديوم قد يكون خطيرًا.

الإضافات

يُعتقد أن العنصر 120 هو الفلز القلوي الترابي التالي بعد الراديوم ، مع أن هذا قد لا يكون صحيحًا بسبب التأثيرات النسبية . [ 107 ] جرت أول محاولة لتخليق العنصر 120 في مارس 2007، عندما قام فريق في مختبر فليروف للتفاعلات النووية في دوبنا بقصف البلوتونيوم -244 بأيونات الحديد -58؛ إلا أنه لم يتم إنتاج أي ذرات، مما أدى إلى تحديد حد أقصى قدره 400 فمتوبارن للمقطع العرضي عند الطاقة المدروسة. [ 108 ] في أبريل 2007، حاول فريق في مركز أبحاث الأيونات الثقيلة (GSI) إنتاج العنصر 120 بقصف اليورانيوم -238 بالنيكل -64، ولكن لم يتم رصد أي ذرات، مما أدى إلى تحديد حد أقصى قدره 1.6 بيكوبارن للتفاعل. تمت محاولة التخليق مرة أخرى بحساسيات أعلى، ولكن لم يتم رصد أي ذرات. كما جُرِّبت تفاعلات أخرى، إلا أنها باءت جميعها بالفشل. [ 109 ]

يُتوقع أن تكون الخصائص الكيميائية للعنصر 120 أقرب إلى خصائص الكالسيوم أو السترونتيوم [ 110 ] بدلاً من الباريوم أو الراديوم . وهذا يتناقض بشكل ملحوظ مع الاتجاهات الدورية ، التي تتوقع أن يكون العنصر 120 أكثر نشاطًا من الباريوم والراديوم. ويعود انخفاض النشاط هذا إلى الطاقات المتوقعة لإلكترونات التكافؤ في العنصر 120، مما يزيد من طاقة تأينه ويقلل من نصف قطره المعدني والأيوني . [ 110 ]

لم يتم التنبؤ بشكل قاطع بالفلز القلوي الترابي التالي للعنصر 120. على الرغم من أن الاستقراء البسيط باستخدام مبدأ أوفباو قد يشير إلى أن العنصر 170 هو نظير للعنصر 120، إلا أن التأثيرات النسبية قد تجعل هذا الاستقراء غير صحيح. وقد تم التنبؤ بأن العنصر التالي ذو الخصائص المشابهة للفلزات القلوية الترابية هو العنصر 166، ولكن نظرًا لتداخل المدارات وانخفاض فجوة الطاقة أسفل الغلاف الفرعي 9s، فمن المحتمل أن يُصنف العنصر 166 في المجموعة 12 ، أسفل الكوبرنيسيوم . [ 111 ] [ 112 ]

انظر أيضاً

ملاحظات توضيحية

  1. ↑ يتم استخدام ترميز الغاز النبيل من أجل الإيجاز؛ حيث يتم كتابة أقرب غاز نبيل يسبق العنصر المعني أولاً، ثم يتم استكمال التوزيع الإلكتروني من تلك النقطة فصاعدًا.
  2. ↑ يشير الرقم الموجود بين قوسين إلى عدم اليقين في القياس . ينطبق هذا عدم اليقين على أقل رقم (أرقام) معنوية من الرقم السابق للقيمة الموجودة بين قوسين (أي، العد من أقصى اليمين إلى أقصى اليسار). على سبيل المثال،1.007 94 (7) تعني1.007 94 ± 0.000 07 ، بينما1.007 94 (72) تعني1.007 94 ± 0.000 72 . [ 21 ]
  3. ↑ لا يمتلك هذا العنصر أي نويدات مستقرة ، وتشير القيمة بين قوسين إلى العدد الكتلي لأطول نظير عمر لهذا العنصر. [ 22 ] [ 23 ]
  4. ↑ لم يُرصد لون اختبار اللهب للراديوم النقي مطلقًا؛ فاللون الأحمر القرمزي هو استقراء من لون اختبار اللهب لمركباته. [ 27 ]
  5. ↑ من الناحية النظرية، يتمتع الكالسيوم-48 بالقدرة على التحلل بجسيم بيتا واحد ، ولكن لم تتم ملاحظة هذه العملية مطلقًا. [ 28 ]

مراجع

  1. ↑ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (2005). تسمية الكيمياء غير العضوية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 2005). كامبريدج (المملكة المتحدة): الجمعية الملكية للكيمياء - الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية . رقم ISBN 0-85404-438-8. ص 51. نسخة إلكترونية. . 
  2. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 الجمعية الملكية للكيمياء . "العناصر المرئية: المجموعة 2 - الفلزات القلوية الترابية" . العناصر المرئية . الجمعية الملكية للكيمياء. مؤرشف من الأصل في 5 أكتوبر 2011. تم الاطلاع عليه في 13 يناير 2012 .
  3. ↑ "الجدول الدوري: الخصائص الذرية للعناصر" (ملف PDF) . nist.gov . المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا . سبتمبر 2010. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 9 أغسطس 2012. تم الاطلاع عليه بتاريخ 17 فبراير 2012 .
  4. 1 2 3 4 5 6 7 ليد، د. ر.، محرر. (2003). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 84 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. 
  5. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN  978-0-08-037941-8.
  6. ↑ غروتشالا، فويتش (1 نوفمبر 2017). "حول موقع الهيليوم والنيون في الجدول الدوري للعناصر" . أسس الكيمياء . 20 (2018): 191-207 . doi : 10.1007/s10698-017-9302-7 .
  7. ^ بينت ويبيرج ، ليبي (18 يناير 2019). ""الجدول الدوري" . أخبار الكيمياء والهندسة . 97 (3). مؤرشف من الأصل في 1 فبراير 2020. تم الاطلاع عليه في 27 مارس 2020 .
  8. ↑ غراندينيتي، فيليتشي (23 أبريل 2013). "النيون خلف اللافتات" . مجلة نيتشر كيمستري . 5 (2013): 438. Bibcode : 2013NatCh...5..438G . doi : 10.1038/nchem.1631 . PMID 23609097 . 
  9. ↑ "وفرة في قشرة الأرض" . WebElements.com. مؤرشف من الأصل في 9 مارس 2007. تم الاطلاع عليه في 14 أبريل 2007 .
  10. ↑ كلارك، جيم (ديسمبر 2021). "تفاعلات عناصر المجموعة 2 مع الماء" . تم الاسترجاع في 14 أغسطس 2012 .«لا يتفاعل البريليوم مع الماء أو البخار حتى عند درجة حرارة عالية جدًا». كان هذا يُستشهد به عادةً في الكتب الدراسية... ومع ذلك، أرسل لي أحد الباحثين صورة تُظهر نتيجة تعريض البريليوم للبخار عند 800 درجة مئوية. من الواضح أنه يتفاعل. أعتقد أن المشكلة تكمن في أن البريليوم باهظ الثمن ويحمل مخاطر صحية جسيمة... ولا يتم التحقق من صحة المعلومات الواردة في الكتب الدراسية (أو حتى على الإنترنت هذه الأيام) بشأنه.
  11. 1 2 جاكوبكي، هانز ديتر؛ جيشكيت، هانز، محرران. (1994). موسوعة موجزة الكيمياء . عبر. مراجعة. إيجلسون، ماري. برلين: والتر دي جرويتر.
  12. ↑ بيل، ن. أ. (1972). "هاليدات وأشباه هاليدات البريليوم" . في: إميليوس، هاري جوليوس؛ شارب، أ. ج. (محرران). التقدم في الكيمياء غير العضوية والكيمياء الإشعاعية، المجلد 14. نيويورك: أكاديميك برس. الصفحات 256-277 . ISBN  978-0-12-023614-5.
  13. ↑ والش، كينيث أ. (1 أغسطس 2009). كيمياء البريليوم ومعالجته . الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. الصفحات 99-102 ، 118-119 . ISBN  978-0-87170-721-5.
  14. ↑ هيرتز، ريموند ك. (1987). "الكيمياء التحليلية العامة للبريليوم" . في: كويل، فرانسيس ت. (محرر). التحليل الكيميائي للمعادن: ندوة . الجمعية الأمريكية لاختبار المواد. ص 74-75 . ISBN  978-0-8031-0942-1.
  15. ↑ "الفلزات القلوية الترابية | الخصائص، القائمة، والتفاعلية | بريتانيكا" . موسوعة بريتانيكا . تم الاطلاع عليه بتاريخ 13-06-2026 .
  16. ↑ "تفاعلات عناصر المجموعة الثانية مع الماء" . www.chemguide.co.uk . تاريخ الاسترجاع: 13 يونيو 2026 .
  17. ^ ويبيرج، ويبيرج وهولمان 2001 ، الصفحات من السادس والثلاثين إلى السابع والثلاثين.
  18. ^ ويبيرج، ويبيرج وهولمان 2001 ، ص. السادس والثلاثون.
  19. ↑ ليد 2004 ، ص 12-23.
  20. ^ ويبيرج، ويبيرج وهولمان 2001 ، ص. 1073.
  21. ↑ "عدم اليقين المعياري وعدم اليقين المعياري النسبي" . مرجع CODATA . المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا . مؤرشف من الأصل في 16 أكتوبر 2011. تم الاطلاع عليه في 26 سبتمبر 2011 .
  22. 1 2 ويزر، مايكل إي.؛ بيرغلوند، مايكل (2009). "الأوزان الذرية للعناصر 2007 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية 81 (11). الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية : 2131-2156 . doi : 10.1351/PAC-REP-09-08-03 . S2CID 98084907. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 2 نوفمبر 2012. تم الاطلاع عليه في 7 فبراير 2012 . 
  23. 1 2 ويزر، مايكل إي.؛ كوبلين، تايلر ب. (2011). "الأوزان الذرية للعناصر 2009 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية 83 (2). الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية : 359-396 . doi : 10.1351/PAC-REP-10-09-14 . S2CID 95898322. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 11 فبراير 2012. تم الاسترجاع في 11 فبراير 2012 . 
  24. ↑ أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  25. ↑ سلاتر، جيه سي (1964). "نصف القطر الذري في البلورات". مجلة الفيزياء الكيميائية . 41 (10): 3199-3205 . Bibcode : 1964JChPh..41.3199S . doi : 10.1063/1.1725697 .
  26. ↑ جنسن، ويليام ب. (2003). "مكانة الزنك والكادميوم والزئبق في الجدول الدوري" (ملف PDF) . مجلة التعليم الكيميائي . 80 (8). الجمعية الكيميائية الأمريكية : 952-961 . Bibcode : 2003JChEd..80..952J . doi : 10.1021/ed080p952 . مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 11 يونيو 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 6 مايو 2012 .
  27. ↑ كيربي، هـ. و؛ سالوتسكي، موريل ل (1964). الكيمياء الإشعاعية للراديوم . مطبعة الأكاديميات الوطنية. رمز Bibcode : 1964nap..book21543N .
  28. ^ بيلي، ب. بيرنابي، ر.؛ دانيفيتش، FA؛ وآخرون . (2019). “عمليات بحث تجريبية عن اضمحلال ألفا وبيتا النادرة”. المجلة الفيزيائية الأوروبية أ . 55 (8): 140–1–140–7. أرخايف : 1908.11458 . بيب كود : 2019EPJA...55..140B . دوى : 10.1140/epja/i2019-12823-2 . ISSN 1434-601X . S2CID 201664098 .   
  29. ↑ "اليورانيوم-235 واليورانيوم-238 | مستويات تنظيف النفايات الخطرة | جامعة واشنطن في سانت لويس" . sites.wustl.edu . تاريخ الاسترجاع: 18 يناير 2024 .
  30. ↑ "البيانات النووية للضمانات" . www-nds.iaea.org . تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 يناير 2024 .
  31. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  32. ↑ ريتشارد ب. فايرستون (15 مارس 2010). "نظائر الكالسيوم (Z=20)" . مختبر لورانس بيركلي الوطني. مؤرشف من الأصل في 6 مايو 2012. تم الاطلاع عليه في 12 يونيو 2012 .
  33. ↑ ريتشارد ب. فايرستون (15 مارس 2010). "نظائر الباريوم (Z=56)" . مختبر لورانس بيركلي الوطني. مؤرشف من الأصل في 6 مايو 2012. تم الاطلاع عليه في 12 يونيو 2012 .
  34. ↑ "1/(1.87e-3*1000/40.078*6.02e 23*ln2*1/(5.6e 19y/s))*1e-3*100.0869/40.078 - Wolfram|Alpha" . www.wolframalpha.com . تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 يناير 2024 .
  35. ↑ "1/(1.06e-3*1000/137.327*6.02e 23*ln2*1/(1.6e 21y/s))*1e-3*233.38/137.327 - Wolfram|Alpha" . www.wolframalpha.com . تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 يناير 2024 .
  36. ↑ "المحاضرة 7: أساسيات التخليق النووي النجمي" (ملف PDF) . www2.mpia-hd.mpg.de . مؤرشف من النسخة الأصلية (ملف PDF) بتاريخ 18 يناير 2024. تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 يناير 2024 .
  37. ↑Robert E. Krebs (2006). The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Publishing Group. pp. 65–81. ISBN 0-313-33438-2.
  38. 12Miller, M. Michael. "Commodity report:Lime"(PDF). United States Geological Survey. Archived(PDF) from the original on 2011-11-12. Retrieved 2012-03-06.
  39. 12Weeks 1968, p. 535.
  40. 12Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. X. The alkaline earth metals and magnesium and cadmium". Journal of Chemical Education. 9 (6): 1046. Bibcode:1932JChEd...9.1046W. doi:10.1021/ed009p1046.
  41. 12Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. XII. Other elements isolated with the aid of potassium and sodium: Beryllium, boron, silicon, and aluminum". Journal of Chemical Education. 9 (8): 1386. Bibcode:1932JChEd...9.1386W. doi:10.1021/ed009p1386.
  42. 12Weeks, Mary Elvira (1933). "The discovery of the elements. XIX. The radioactive elements". Journal of Chemical Education. 10 (2): 79. Bibcode:1933JChEd..10...79W. doi:10.1021/ed010p79.
  43. ↑Weeks 1968, p. 537.
  44. ↑Vauquelin, Louis-Nicolas (1798). "De l'Aiguemarine, ou Béril; et découverie d'une terre nouvelle dans cette pierre". Annales de Chimie (26): 155–169. Archived from the original on 2016-04-27.
  45. ↑Wöhler, Friedrich (1828). "Ueber das Beryllium und Yttrium". Annalen der Physik. 89 (8): 577–582. Bibcode:1828AnP....89..577W. doi:10.1002/andp.18280890805.
  46. ↑Bussy, Antoine (1828). "D'une travail qu'il a entrepris sur le glucinium". Journal de Chimie Médicale (4): 456–457. Archived from the original on 2016-05-22.
  47. 12Weeks 1968, p. 539.
  48. 1 2 ديفي، هـ. (1808). "أبحاث كهروكيميائية حول تحلل المعادن الترابية؛ مع ملاحظات على المعادن المستخلصة من المعادن القلوية الترابية، وعلى الملغم المُستخلص من الأمونيا" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 98 : 333-370 . Bibcode : 1808RSPT...98..333D . doi : 10.1098/rstl.1808.0023 . JSTOR 107302. S2CID 96364168. مؤرشف من الأصل في 30-09-2015 .  
  49. ↑ ويليامز، ريتشارد (2004). أفران الجير وحرق الجير . بلومزبري، الولايات المتحدة الأمريكية. ص 4. ISBN  978-0-7478-0596-0.
  50. ↑ أوتس، جيه إيه إتش (1 يوليو 2008). الجير والحجر الجيري: الكيمياء والتكنولوجيا، الإنتاج والاستخدامات . وايلي. ISBN 978-3-527-61201-7.
  51. ↑ ديفي هـ (1808). "أبحاث كهروكيميائية حول تحلل المعادن الترابية؛ مع ملاحظات على المعادن المستخلصة من المعادن القلوية الترابية، وعلى الملغم المُستخلص من الأمونيا" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 98 : 333-370 . Bibcode : 1808RSPT...98..333D . doi : 10.1098/rstl.1808.0023 . S2CID 96364168. مؤرشف من الأصل في 30-09-2015. 
  52. ↑ موراي، ت . (1993). "الاسكتلنديون الابتدائيون: اكتشاف السترونتيوم". المجلة الطبية الاسكتلندية . 38 (6): 188-189 . doi : 10.1177/003693309303800611 . PMID 8146640. S2CID 20396691 .  
  53. ↑ ديفي، همفري (1808). أبحاث حول تحلل المعادن الترابية؛ مع ملاحظات حول المعادن المستخرجة من المعادن القلوية الترابية، وحول الملغم المُستخلص من الأمونيا . المجلد 98. المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن. الصفحات 333-370 . مؤرشف من الأصل بتاريخ 30-09-2015.  
  54. ^ “التسمية الرئيسية” . أنالين دير الكيمياء والصيدلة . 93 (3): فمي. 1855. دوى : 10.1002/jlac.18550930301 .
  55. ^ فاغنر، رود. نيوباور، C .؛ ديفيل، هـ. سانت كلير؛ سوريل. فاجنمان، L.؛ تكنيكر؛ جيرارد ، إيمي (1856). "الإخطار" . مجلة للكيمياء العملية . 67 : 490– 508. دوى : 10.1002/prac.18560670194 .
  56. ^ كوري، بيير. كوري، ماري. بيمونت، غوستاف (1898). "Sur une nouvelle subject fortement radioactive، contenue dans la pechblende (على مادة جديدة شديدة النشاط الإشعاعي موجودة في البيتشبلند)" . كومتيس ريندوس . 127 : 1215–1217 . مؤرشفة من الأصلي بتاريخ 2009-08-06 . تم الاسترجاع 2009-08-01 .
  57. ↑ "راديوم" . قاموس أصل الكلمات على الإنترنت . مؤرشف من الأصل في 13 يناير 2012. تم الاطلاع عليه في 20 أغسطس 2011 .
  58. ↑ أونيل، ماريديل جيه؛ هيكلمان، باتريشيا إي؛ رومان، شيري بي، محرران. (2006). فهرس ميرك: موسوعة المواد الكيميائية والأدوية والمواد البيولوجية ( الطبعة الرابعة عشرة). وايت هاوس ستيشن، نيوجيرسي، الولايات المتحدة الأمريكية: مختبرات أبحاث ميرك، شركة ميرك وشركاه. ISBN  0-911910-00-X.
  59. ↑ إمسلي، جون (2001). لبنات بناء الطبيعة: دليل شامل للعناصر . أكسفورد، إنجلترا، المملكة المتحدة: مطبعة جامعة أكسفورد. ISBN 0-19-850340-7.
  60. ↑ "وفرة في المحيطات" . مارك وينتر، جامعة شيفيلد وشركة WebElements المحدودة، المملكة المتحدة . WebElements. مؤرشف من الأصل في 5 أغسطس 2011. تم الاطلاع عليه في 6 أغسطس 2011 .
  61. ↑ "وفرة المياه في الجداول" . مارك وينتر، جامعة شيفيلد وشركة WebElements المحدودة، المملكة المتحدة . WebElements. مؤرشف من الأصل في 4 أغسطس 2011. تم الاطلاع عليه في 6 أغسطس 2011 .
  62. ↑ أوبر، جويس أ. "ملخصات السلع المعدنية 2010: السترونتيوم" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 16 يوليو 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 14 مايو 2010 .
  63. 1 2 3 4 كريس، روبرت؛ بوديس، أولريش. جاغر، بول؛ ريتشرز، ه. هيرمان؛ فاغنر، هاينز؛ وينكلر، جوشر؛ وولف، هانز أوي (2007). “مركبات الباريوم والباريوم”. في أولمان، فرانز (محرر). موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a03_325.pub2 . رقم ISBN 978-3-527-30673-2.
  64. 1 2 "الراديوم" مؤرشف بتاريخ 15 نوفمبر 2012 في أرشيف الإنترنت ، مختبر لوس ألاموس الوطني. تم الاطلاع عليه بتاريخ 5 أغسطس 2009.
  65. ↑ مالي، مارجوري سي (25 أغسطس 2011). النشاط الإشعاعي . مطبعة جامعة أكسفورد، الولايات المتحدة الأمريكية. ص 115 وما بعدها. ISBN  978-0-19-983178-4تمت أرشفة النسخة الأصلية بتاريخ 2015-09-05 .
  66. ↑ كمال، مولود؛ أرسلان، ف؛ أكار، أ؛ كانباز أوغلو، م (1996). إنتاج كربونات السترونتيوم (SrCO3) بعملية الرماد الأسود: تحديد معايير التحميص الاختزالي . مطبعة CRC. ص 401. ISBN  978-90-5410-829-0تمت أرشفة النسخة الأصلية بتاريخ 27-04-2016 .
  67. ↑ ميلر، م.م. "الباريت" (ملف PDF) . USGS.gov. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 2012-07-07.
  68. ↑ بيل، تيرينس (24 نوفمبر 2019). "كيف يُنتج معدن المغنيسيوم؟" . موقع ThoughtCo . تاريخ الاسترجاع: 23 فبراير 2025 .
  69. ↑ هلوتشان، ستيفن إي؛ بوميرانتز، كينيث (2006)، "الكالسيوم وسبائك الكالسيوم" ، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية ، جون وايلي وأولاده المحدودة، doi : 10.1002/14356007.a04_515.pub2 ، ISBN 978-3-527-30673-2تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 ديسمبر 2025
  70. ↑ "العلوم الجانبية: ماري كوري - طريقة استخلاص الراديوم من طن من مخلفات البيتشبلند" . lateralscience.blogspot.se . مؤرشف من الأصل بتاريخ 2015-04-02 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2025-12-21 .
  71. ↑ كوبيل، أليس (1940-09-01). "استخلاص الراديوم من خام البيتشبلند الكندي". مجلة التعليم الكيميائي . 17 (9): 417. doi : 10.1021/ed017p417 . ISSN 0021-9584 . 
  72. ↑ إمسلي، جون (2003). لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر . أرشيف الإنترنت. أكسفورد : مطبعة جامعة أكسفورد. ISBN  978-0-19-850340-8.{{cite book}}: CS1 maint: publisher location ( link )
  73. ↑ كيلر، كورنيليوس؛ وولف، والتر؛ شاني، جاشوفام (2011)، "النويدات المشعة، 2. العناصر المشعة والنويدات المشعة الاصطناعية" ، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية ، جون وايلي وأولاده المحدودة، doi : 10.1002/14356007.o22_o15 ، ISBN 978-3-527-30673-2تم الاطلاع عليه بتاريخ 21 ديسمبر 2025
  74. ↑ بيتزو، جي إن؛ ألدينجر، إف؛ جونسون، إس؛ ويلج، بي؛ فان كامبن، في؛ مينسينغ، تي؛ برونينغ، تي. (2005). "البريليوم ومركبات البريليوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . doi : 10.1002/14356007.a04_011.pub2 . ISBN 3-527-30673-0. S2CID 262306041 . 
  75. ↑ ديل ، رولاند (2000). ليزرات ثنائية عالية القدرة . سبرينغر. ص 104. ISBN  3-540-66693-1.
  76. ↑ «مهندسو جامعة بيردو يبتكرون وقودًا نوويًا أكثر أمانًا وكفاءة، ويضعون نموذجًا لأدائه» . جامعة بيردو. 27 سبتمبر 2005. مؤرشف من الأصل في 27 مايو 2012. تم الاطلاع عليه في 18 سبتمبر 2008 .
  77. ↑ ديفيس، جوزيف ر. (1998). "البريليوم" . دليل المعادن . الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ص 690-691 . ISBN  978-0-87170-654-6.
  78. ↑ شوارتز، ميل م. (2002). موسوعة المواد والأجزاء والتشطيبات . مطبعة سي آر سي. ص 62. ISBN  1-56676-661-3.
  79. 1 2 غراي، ثيودور (2009). العناصر: استكشاف مرئي لكل ذرة معروفة في الكون . نيويورك: دار نشر بلاك دوغ وليفينثال. ISBN 978-1-57912-814-2.
  80. ↑ بيكر، هيو دي آر؛ أفيديسيان، مايكل (1999). المغنيسيوم وسبائك المغنيسيوم . ماتيريالز بارك، أوهايو: جمعية معلومات المواد. ص 4. ISBN  0-87170-657-1.
  81. ^ أموندسن، ك. أوني، المعارف التقليدية؛ باكي، ص. إكلوند، الموارد البشرية؛ هاجنسن، J. Ö. نيكولاس، C .؛ روزنكيلد، C .؛ فان دن بريمت، س.؛ والفيك، O. (2003). "المغنيسيوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . دوى : 10.1002/14356007.a15_559 . رقم ISBN 3-527-30673-0.
  82. ↑ ليد، د. ر.، محرر. (2005). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 86 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0486-5.
  83. ^ مورينو، تيريزا. كيرول، كزافييه. ألاستوي، أندريس. كروز مينغيلون، ماري؛ باي، خورخي. رودريجيز، سيرجيو؛ فيسينتي ميرو، خوسيه؛ فيليس، كارليس. جيبونز، ويس (2007). “حلقات التلوث الجوي الترفيهية: جزيئات معدنية قابلة للاستنشاق من عروض الألعاب النارية” (PDF) . البيئة الجوية . 41 (5): 913. بيب كود : 2007AtmEn..41..913M . دوى : 10.1016/j.atmosenv.2006.09.019 . اتش دي ال : 10261/185836 .
  84. ↑ ميليدي، ر. (1966). "السترونتيوم كبديل للكالسيوم في عملية إطلاق الناقل العصبي عند الوصلة العصبية العضلية". مجلة نيتشر . 212 (5067): 1233-1234 . Bibcode : 1966Natur.212.1233M . doi : 10.1038/2121233a0 . PMID: 21090447. S2CID : 11109902 .  
  85. ↑ هاغلر دي جيه الابن؛ غودا واي (2001). "خصائص الإطلاق المتزامن وغير المتزامن أثناء تثبيط سلسلة النبضات في الخلايا العصبية الحصينية المستزرعة". مجلة علم وظائف الأعصاب . 85 (6): 2324-34 . doi : 10.1152/jn.2001.85.6.2324 . PMID 11387379. S2CID 2907823 .  
  86. ↑ ستاندرينغ، دبليو جيه إف؛ سيلناس، أو جي؛ سنيف، إم؛ فين، آي إي؛ حسيني، إيه؛ أموندسن، آي؛ ستراند، بي (2005)، تقييم العواقب البيئية والصحية والسلامة المترتبة على إيقاف تشغيل مولدات الطاقة الحرارية بالنظائر المشعة في شمال غرب روسيا (ملف PDF) ، أوستيراس: الهيئة النرويجية للحماية من الإشعاع ، مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 2016-03-03 ، تم استرجاعه بتاريخ 2019-03-13
  87. ↑ "مصادر الطاقة للتطبيقات القطبية النائية" (ملف PDF) . واشنطن العاصمة: الكونغرس الأمريكي، مكتب تقييم التكنولوجيا. يونيو 1994. OTA-BP-ETI-129. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 9 أكتوبر 2022.
  88. ↑ "الباريوم - معلومات عن العنصر وخصائصه واستخداماته | الجدول الدوري" . www.rsc.org . تاريخ الاسترجاع: 2024-09-02 .
  89. ↑ جونز، كريس جيه؛ ثورنباك، جون (2007). التطبيقات الطبية لكيمياء التناسق . الجمعية الملكية للكيمياء. ص 102. ISBN  978-0-85404-596-9.
  90. ↑ تيريل، جي جي الابن؛ إنجراهام، إس سي الثاني؛ مولر، دي دبليو (1954). "الراديوم في فنون العلاج والصناعة: التعرض للإشعاع في الولايات المتحدة" . تقارير الصحة العامة . 69 (3): 255-262 . doi : 10.2307/4588736 . JSTOR 4588736. PMC 2024184. PMID 13134440 .   {{cite journal}}: صيانة CS1: الأسماء الرقمية: قائمة المؤلفين ( رابط )
  91. ↑ "وسائل الإعلام والصراع البيئي - فتيات الراديوم" . مؤرشف من الأصل بتاريخ 21 يوليو 2009. تم الاطلاع عليه بتاريخ 1 أغسطس 2009 . 
  92. ↑ لجنة استخدام مصادر الإشعاع واستبدالها، المجلس الوطني للبحوث (الولايات المتحدة)؛ مجلس الدراسات النووية والإشعاعية، المجلس الوطني للبحوث (الولايات المتحدة) (يناير 2008). استخدام مصادر الإشعاع واستبدالها: نسخة مختصرة . مطبعة الأكاديميات الوطنية. ص 24. ISBN  978-0-309-11014-3تمت أرشفة النسخة الأصلية بتاريخ 2015-09-05 .
  93. ↑ بينتل، غونيلا كارلسون (1996). تخطيط العلاج الإشعاعي . ماكجرو هيل بروفيشنال. ص 8. ISBN  978-0-07-005115-7تمت أرشفة النسخة الأصلية بتاريخ 2015-09-05 .
  94. ↑ "اختبارات التحليل النوعي لتحديد الكاتيونات المعدنية، وتحديد الأيونات الموجبة، والكربونات، وأيون الأمونيوم، وأيونات الهيدروجين، وتحديد الأحماض " . www.docbrown.info
  95. ↑ «لا يُضفي البريليوم والمغنيسيوم لونًا على اللهب، بينما تُضفي المعادن القلوية الترابية الأخرى لونًا عليه. لماذا ؟ » www.askiitians.com
  96. ^ ويلستاتر ، ريتشارد (1906/01/01). "Zur Kenntniss der Zusammensetzung des Chlorophylls" . جوستوس ليبيجز أنالين دير كيمي . 350 ( 1 – 2): 48 – 82. دوى : 10.1002/jlac.19063500103 . ردمك 1099-0690 . 
  97. ↑ بوتمن، مارتن د.؛ بولتينك، جيرت (2020-01-01). "أساسيات إشارات الكالسيوم الخلوية: مدخل تمهيدي" . مجلة كولد سبرينغ هاربور لوجهات النظر في علم الأحياء . 12 (1) a038802. doi : 10.1101/cshperspect.a038802 . ISSN 1943-0264 . PMID 31427372 .  
  98. ↑ برانش، قسم الاتصالات العلمية والتوعية في المعهد الوطني لالتهاب المفاصل وأمراض العضلات والعظام والجلد (5 مايو 2023). "ما هو العظم؟" . المعهد الوطني لالتهاب المفاصل وأمراض العضلات والعظام والجلد . تاريخ الاسترجاع: 28 يونيو 2026 .
  99. ↑ "كيف تُصنع الأصداف البحرية؟ - معهد وودز هول لعلوم المحيطات" . معهد وودز هول لعلوم المحيطات . مؤرشف من الأصل بتاريخ 22 مارس 2022. تم الاطلاع عليه بتاريخ 28 يونيو 2026 .
  100. ↑ "سترونتيوم" . فاونا مارين . تم الاسترجاع في 28-06-2026 .
  101. ↑ جونز، ر. كورديل؛ طبيب أسنان (17-06-2010). "إدارة فرط حساسية العاج" . أبعاد صحة الأسنان . تم الاسترجاع في 28-06-2026 .
  102. ↑ موسيللي، س.؛ نيكولاس، ن.؛ العلي، ز.؛ أوريانا-مورينو، ب.؛ غراند، س.؛ تاك، ك.؛ كيردين-رومر، س.؛ بيرثو، ج.م. (30 يناير 2017). "تلف الحمض النووي الناجم عن التعرض للسترونتيوم-90 بتركيزات منخفضة في الخلايا اللحمية المتوسطة: العواقب الوظيفية" . التقارير العلمية . 7 41580. doi : 10.1038/srep41580 . ISSN 2045-2322 . PMC 5278504. PMID 28134299 .   
  103. ↑ فينكل، توم؛ فينلي، بلاند ج. (1986). "بنية ووظيفة حويصلات مولر في الهدبيات اللوكسودية" . مجلة علم الأوليات . 33 (1): 69-76 . doi : 10.1111/j.1550-7408.1986.tb05560.x . ISSN 1550-7408 . 
  104. ↑ ريدر، نوربرت؛ أوت، هوبرت أ.؛ بفوندشتاين، بيتر؛ شوخ، روبرت (1982). "التحليل المجهري بالأشعة السينية للمحتويات المعدنية لبعض الأوليات" . مجلة علم الأوليات . 29 (1): 15-18 . doi : 10.1111/j.1550-7408.1982.tb02875.x . ISSN 1550-7408 . 
  105. ↑ ستيرني، إيلين ر.؛ جاكوبوفسكي، جوليان أ.؛ ريجينا، أنجيلا س. (2026)، "سمية البريليوم" ، ستات بيرلز ، تريجر آيلاند (فلوريدا): ستات بيرلز للنشر، PMID 36251820 ، تاريخ الاسترجاع 2026-07-03 
  106. ↑ "الراديوم | بيان الصحة العامة | ATSDR" . wwwn.cdc.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 3 يوليو 2026 .
  107. ↑ غاغلر، هاينز دبليو. (5-7 نوفمبر 2007). "كيمياء الطور الغازي للعناصر فائقة الثقل" (ملف PDF) . دورة محاضرات، جامعة تكساس إيه آند إم . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 20 فبراير 2012. تم الاطلاع عليه في 26 فبراير 2012 .
  108. ^ أوغانيسيان، يو. نهاية الخبر. أوتيونكوف، ف؛ لوبانوف، يو. عبدولين، ف؛ بولياكوف، أ. ساجيدك، ر. شيروكوفسكي، أنا. تسيجانوف، يو؛ فوينوف، أ. (2009). "محاولة إنتاج العنصر 120 في تفاعل 244 Pu + 58 Fe". فيز. القس ج . 79 (2) 024603. بيب كود : 2009PhRvC..79b4603O . دوى : 10.1103/PhysRevC.79.024603 .
  109. ↑ "الصفحة الرئيسية / معهد الدراسات المالية الدولية" . fias.institute . تم الاطلاع عليه بتاريخ 11-02-2024 .
  110. 1 2 سيبورغ، جي تي (حوالي 2006). "عنصر ما بعد اليورانيوم (عنصر كيميائي)" . موسوعة بريتانيكا . مؤرشف من الأصل في 30 نوفمبر 2010. تم الاسترجاع في 16 مارس 2010 .
  111. ↑ فريكه، ب.؛ غرينر، و.؛ ويبر، ج. ت. (1971). "استكمال الجدول الدوري حتى Z = 172. كيمياء العناصر فائقة الثقل". مجلة ثيوريتيكا كيميكا أكتا . 21 (3): 235-260 . doi : 10.1007/BF01172015 . S2CID 117157377 . 
  112. ↑ هوفمان، دارلين سي؛ لي، ديانا إم؛ بيرشينا، فاليريا (2006). "عناصر ما بعد الأكتينيدات وعناصر المستقبل". في: مورس؛ إيدلشتاين، نورمان إم؛ فوجر، جان (محررون). كيمياء عناصر الأكتينيدات وما بعد الأكتينيدات (الطبعة الثالثة ). دوردريخت، هولندا: سبرينغر ساينس + بيزنس ميديا . ISBN  978-1-4020-3555-5.

فهرس

للمزيد من القراءة

  • المجموعة 2 - المعادن القلوية الترابية ، الجمعية الملكية للكيمياء.
  • هوجان، سي. مايكل. 2010. "الكالسيوم" . أ. يورجنسن، سي. كليفلاند، محرران. موسوعة الأرض . المجلس الوطني للعلوم والبيئة.
  • ماغواير، مايكل إي. "الفلزات القلوية الترابية". الكيمياء: الأسس والتطبيقات . تحرير جيه جيه لاغوفسكي . المجلد 1. نيويورك: ماكميلان ريفرنس يو إس إيه، 2004. ص 33-34. 4 مجلدات. مكتبة غيل المرجعية الافتراضية. تومسون غيل.
  • Petrucci RH, Harwood WS, and Herring FG, General Chemistry (الطبعة الثامنة، برنتيس هول، 2002)
  • سيلبربرغ، ماجستير العلوم، الكيمياء: الطبيعة الجزيئية للمادة والتغير (الطبعة الثالثة، ماكجرو هيل، 2009)