باراثيون

📅 آخر تحديث: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

الباراثيون ، المعروف أيضاً باسم باراثيون-إيثيل أو ثنائي إيثيل باراثيون ، هو مبيد حشري وقراد عضوي فوسفوري . طُوِّر في الأصل من قِبَل شركة آي جي فاربن في أربعينيات القرن العشرين. وهو شديد السمية للكائنات غير المستهدفة، بما في ذلك الإنسان، لذا حُظر استخدامه أو قُيِّد استخدامه في معظم البلدان. ​​واستجابةً لمخاوف السلامة، طُوِّر لاحقاً نظيره الأقل سمية ولكنه لا يزال خطيراً، وهو باراثيون ميثيل . [ 6 ]

تاريخ

زجاجة تحتوي على E605

طُوِّر الباراثيون على يد غيرهارد شرادر لصالح شركة آي جي فاربن الألمانية في أربعينيات القرن العشرين. بعد الحرب العالمية الثانية وانهيار آي جي فاربن نتيجة محاكمات جرائم الحرب، استولى الحلفاء الغربيون على براءة الاختراع ، وسُوِّق الباراثيون عالميًا من قِبَل شركات مختلفة وبأسماء تجارية متعددة. كان الاسم التجاري الألماني الأكثر شيوعًا هو E605 (المحظور في ألمانيا بعد عام 2002)؛ وهو ليس مُضافًا غذائيًا يحمل الرقم "E " المُستخدم في الاتحاد الأوروبي اليوم. يرمز الحرف "E" إلى Entwicklungsnummer (وهو اختصار ألماني يعني "رقم التطوير"). وهو مُثبِّط غير قابل للعكس لإنزيم أستيل كولين إستراز .

في الاتحاد الأوروبي ، تم حظر الباراثيون في عام 2001. [ 7 ]

خصائص التعامل

يُوزّع عادةً على شكل سائل بني اللون ذي رائحة تشبه البيض الفاسد أو الثوم . المبيد الحشري مستقر إلى حد ما، على الرغم من أنه يصبح داكن اللون عند تعرضه لأشعة الشمس.

التخليق الصناعي

يُصنّع الباراثيون من حمض ثنائي إيثيل ثنائي ثيوفوسفوريك ( C₂H₅O ) ₂PS₂H عن طريق الكلورة لإنتاج كلوريد ثنائي إيثيل ثيوفوسفوريل ( (C₂H₅O ) ₂P ( S ) Cl ) ، ثم يُعالج الكلوريد بـ 4-نيتروفينولات الصوديوم ( ملح الصوديوم لـ 4-نيتروفينول ) . [ 8 ]

2 (C 2 H 5 O) 2 P(S)SH + 3 Cl 2 → 2 (C 2 H 5 O) 2 P(S)Cl + S 2 Cl 2 + 2 HCl
( C₂H₅O ) ₂P ( S ) Cl + NaOC₆H₄NO₂ → ( C₂H₅O ) ₂P ( S ) OC₆H₄NO₂ + NaCl​​​​

التطبيقات

يُستخدم الباراثيون كمبيد حشري عادةً عن طريق الرش. ويُستخدم بكثرة على القطن والأرز وأشجار الفاكهة. تتراوح تركيزات المحاليل الجاهزة للاستخدام عادةً بين 0.05 و0.1%. ويُحظر استخدام هذه المادة الكيميائية على العديد من المحاصيل الغذائية.

النشاط المبيد للحشرات

يؤثر الباراثيون على إنزيم أستيل كولين إستراز بشكل غير مباشر. فبعد أن تتناول حشرة (أو إنسان) الباراثيون، يقوم إنزيم الأكسيداز باستبدال الكبريت المرتبط برابطة مزدوجة بالأكسجين لإنتاج الباراكسون . [ 9 ]

( C₂H₅O ) ₂P ( S ) OC₆H₄NO₂ + ½ O₂ → ( C₂H₅O ) ₂P ( O ) OC₆H₄NO₂ + S ​​​​​​​​​​​

يكون إستر الفوسفات أكثر تفاعلاً في الكائنات الحية من إستر الفوسفوروثيولات، حيث تصبح ذرات الفوسفور أكثر إيجابية كهربائية. [ 9 ]

باراثيونالمقاومة هي حالة خاصة من مقاومة مثبطات أستيل كولينستراز .

يعتبر الباراثيون ساماً لمعظم أنواع الحيوانات البرية بالإضافة إلى الحشرات إذا لم يتم استخدامه بتركيزات صحيحة. [ 10 ]

التدهور

يؤدي تحلل الباراثيون إلى منتجات أكثر قابلية للذوبان في الماء. ويحدث التحلل المائي ، الذي يعطل الجزيء، عند رابطة إستر الأريل مما ينتج عنه ثنائي إيثيل ثيوفوسفات و4 -نيتروفينول : [ 9 ]

( C₂H₅O ) ₂P ( S ) OC₆H₄NO₂ + H₂O → HOC₆H₄NO₂ + ( C₂H₅O ) ₂P ( O ) SH​​​​​​

يحدث التحلل بشكل مختلف في ظل الظروف اللاهوائية : يتم اختزال مجموعة النيترو الموجودة على الباراثيون إلى الأمين : [ 9 ]

( C₂H₅O ) ₂P ( S ) OC₆H₄NO₂ + 6H → ( C₂H₅O ) ₂P ( S ) OC₆H₄NH₂ + 2H₂O​​​​​​

الاستخدامات غير المشروعة

كسلاح كيميائي

استُخدم الباراثيون كعامل حرب كيميائية ، لا سيما من قبل وحدة تابعة لشرطة جنوب أفريقيا البريطانية الملحقة بقوات سيلوس سكاوتس خلال حرب روديسيا . استخدموه لتسميم الملابس التي تم تزويدها لاحقًا للمقاتلين المناهضين للحكومة. عندما ارتدى جنود العدو هذه الملابس، تسمموا عن طريق امتصاص المادة عبر الجلد. [ 11 ] [ 12 ]

الاستخدام في حالات الانتحار

كان الباراثيون شائع الاستخدام في حالات الانتحار في الخمسينيات والستينيات من القرن العشرين. [ 13 ]

أمان

يُعطّل الباراثيون الجهاز العصبي عن طريق تثبيط إنزيم أستيل كولين إستراز . يُمتص عبر الجلد والأغشية المخاطية والفم. يُستقلب الباراثيون الممتص بسرعة إلى باراوكسون. قد يؤدي التعرض له إلى الصداع ، والتشنجات ، وضعف البصر، والتقيؤ ، وآلام البطن، والإسهال الشديد ، وفقدان الوعي ، والرعشة ، وضيق التنفس ، وفي النهاية وذمة رئوية وتوقف التنفس. من المعروف أن أعراض التسمم تستمر لفترات طويلة، قد تصل إلى شهور. يُعد الأتروبين الترياق الأكثر شيوعًا وفعالية ، بجرعات تصل إلى١٠٠  ملغ يوميًا. نظرًا لأن الأتروبين قد يكون سامًا أيضًا، يُنصح باستخدام جرعات صغيرة متكررة في العلاج. إذا تم اكتشاف التسمم البشري مبكرًا وتلقي العلاج الفوري (الأتروبين والتنفس الاصطناعي)، فإن الوفيات نادرة. يؤدي نقص الأكسجين إلى نقص الأكسجة الدماغية وتلف دائم في الدماغ. يُلاحظ اعتلال الأعصاب المحيطية، بما في ذلك الشلل ، كمضاعفات متأخرة بعد التعافي من التسمم الحاد.

استنادًا إلى الدراسات التي أُجريت على الحيوانات، تعتبر وكالة حماية البيئة الأمريكية الباراثيون مادة مسرطنة محتملة للإنسان . [ 14 ] تُظهر الدراسات أن الباراثيون سام للأجنة، ولكنه لا يُسبب تشوهات خلقية. [ 10 ]

يصنفها برنامج الأمم المتحدة للبيئة على أنها ملوث عضوي ثابت [ 15 ] وتصنفها منظمة الصحة العالمية على أنها من فئة السمية Ia (شديدة الخطورة). [ 16 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ هاينز، ويليام م.، محرر. (2016). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 97  ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي . الصفحات 3-434 . ISBN  9781498754293.
  2. 1 2 3 "ورقة بيانات كيميائية - باراثيون" . cameochemicals.noaa.gov . الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي | كاميو كيميكالز . تم الاطلاع بتاريخ 14 مايو 2026 .
  3. 1 2 "SDS - الباراثيون" (pdf) . www.sigmaaldrich.com . 6.16. ميليبور سيجما. 25 ديسمبر 2025. ص 2 – 3 . تم الاسترجاع في 14 مايو 2026 . 
  4. 1 2 3 "باراثيون" . تركيزات تشكل خطراً فورياً على الحياة أو الصحة . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية .
  5. ↑ "دليل الجيب الخاص بالمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية بشأن المخاطر الكيميائية" .
  6. ↑ ميرر، فرانكلين إي.؛ ليفين، باري إس.؛ مورفي، شيلدون دي. (10 يناير 1977). "سمية الباراثيون وميثيل باراثيون واستقلابهما في الفئران المعالجة مسبقًا ببيبيرونيل بوتوكسيد وثنائي إيثيل ماليات". التفاعلات الكيميائية الحيوية . 17 (1): 99-112 . Bibcode : 1977CBI....17...99M . doi : 10.1016/0009-2797(77)90075-8 . PMID 872271 . 
  7. ↑ [ https://eur-lex.europa.eu/legal-content/EN/TXT/?uri=CELEX:32001D0520 التوجيه 2001/520/EEC الصادر في 9 يوليو 2001 عن البرلمان الأوروبي والمجلس بشأن عدم إدراج الباراثيون في الملحق الأول للتوجيه 91/414/EEC وسحب التراخيص الخاصة بمنتجات حماية النباتات التي تحتوي على هذه المادة الفعالة]
  8. ↑ في، دي سي؛ غارد، دي آر؛ يانغ، سي. (2005)، "مركبات الفوسفور"، موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية ، نيويورك: جون وايلي، doi : 10.1002/0471238961.16081519060505.a01.pub2 ، ISBN 9780471238966
  9. 1 2 3 4 ميتكالف، آر إل (2002). "مكافحة الحشرات". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-في سي إتش. doi : 10.1002/14356007.a14_263 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  10. 1 2 "ملفات معلومات المبيدات - باراثيون" . شبكة علم السموم التابعة لجامعة ولاية أوريغون . سبتمبر 1993.
  11. ↑ "التسمم في روديسيا" (ملف PDF) . 31 يناير 2019.
  12. ↑ كروس، غلين (2017). الحرب القذرة: روديسيا والحرب الكيميائية والبيولوجية، 1975-1980 . سوليهول، المملكة المتحدة: هيليون وشركاه. ISBN 978-1-911512-12-7.
  13. ↑ كارسون، راشيل. الربيع الصامت . هاربر كولينز. ​​رقم ISBN 978-0-547-52762-8. OCLC 1346358856 . 
  14. ↑ "باراثيون" . نظام معلومات المخاطر المتكامل . وكالة حماية البيئة الأمريكية . 26 يناير 2007. مؤرشف من الأصل في 23 أغسطس 2000.
  15. ↑ ساه، رام تشاريتا؛ جوشي، كيشاب راج (2011). صحيفة وقائع حول 22 ملوثًا عضويًا ثابتًا بموجب اتفاقية ستوكهولم (ملف PDF) . لاليت بور، نيبال: مركز الصحة العامة والتنمية البيئية (CEPHED). الصفحات 19، 20، 53، 101. ISBN  978-9937-8479-1-9تم الاطلاع عليه بتاريخ 15 أغسطس 2025 .
  16. ↑ بيسيل، ناتاليا؛ ريزيندي، صوفيا (2024). "باراثيون". في: ويكسلر، فيليب (محرر). موسوعة علم السموم . المجلد 7 ( الطبعة الرابعة). إلسيفير . الصفحات 283-287 . doi : 10.1016/B978-0-12-824315-2.00888-5 . ISBN    9780123864550.