إريثوربات الصوديوم

إريثوربات الصوديوم ( _C6H7NaO6 ) هو مادة مضافة غذائية تُستخدم بشكل _{أساسي في} اللحوم والدواجن والمشروبات الغازية . وهو كيميائياً ملح الصوديوم لحمض الإريثوربيك .

عند استخدامه في اللحوم المصنعة مثل النقانق والبولونيا [ ^{4 ]} وأصابع اللحم، فإنه يزيد من معدل اختزال النتريت إلى أكسيد النيتريك ، مما يُسرّع عملية التمليح ويحافظ على اللون الوردي. وباعتباره مضادًا للأكسدة يرتبط بنيويًا بفيتامين ج ، فإنه يُساعد ^على تحسين ثبات النكهة ويمنع تكوّن النيتروزامينات المسرطنة . عند استخدامه كمضاف غذائي ، يكون رقمه E هو E316. ^{[ 5 ]}

ازداد استخدام حمض الإريثوربيك وإريثوربات الصوديوم كمواد حافظة للأغذية بشكل كبير منذ أن حظرت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية استخدام الكبريتات كمواد حافظة في الأطعمة المعدة للاستهلاك الطازج (مثل مكونات السلطات الطازجة)، واستجابة مصنعي الأغذية لحقيقة أن بعض الأشخاص يعانون من حساسية تجاه الكبريتات. ^{[ 6 ]}

يُستخدم أحيانًا في المشروبات والمخبوزات وسلطة البطاطس. ^{[ 4 ]}

تشمل التطبيقات البديلة تطوير إضافات يمكن استخدامها كمضادات للأكسدة بشكل عام. على سبيل المثال، استُخدمت هذه المادة في تطوير مثبطات التآكل للمعادن ^{[ 7 ]} ، كما استُخدمت في التغليف النشط ^{[ 8 ]} . علاوة على ذلك، أظهرت خصائص إريثوربات الصوديوم المضادة للأكسدة قدرتها على تقليل إنتاج المواد المتفاعلة مع حمض الثيوبربيتوريك (TBARS) في اللحوم المجمدة، مما يزيد من مدة صلاحيتها ^{[ 9 ] .}

يُنتَج إريثوربات الصوديوم من سكريات مُستخلصة من مصادر مُختلفة ، مثل الشمندر وقصب السكر والذرة . تُحوَّل هذه السكريات إلى جلوكوز عادي من النوع D. [ 10 ^{] [ 11 ] [ 12 ] ثم يُحوَّل} الجلوكوز إلى وسيط حمضي سكري 2-كيتو، وهو في الغالب حمض 2-كيتو- D- جلوكونيك، بواسطة بكتيريا الزائفة المتألقة . ^{[ 13 ]}

تزعم خرافة شائعة أن إريثوربات الصوديوم يُصنع من ديدان الأرض المطحونة ؛ إلا أن هذه الخرافة لا أساس لها من الصحة. ^{[ 14 ]} ويُعتقد أن أصل هذه الأسطورة يعود إلى تشابه الاسم الكيميائي مع كلمتي " دودة الأرض" و "الطعم" . ^{[ 14 ]}

إريثوربات الصوديوم قابل للذوبان في الماء. يتراوح الرقم الهيدروجيني لمحلول ملح الصوديوم المائي بين 5 و6. قد يصل الرقم الهيدروجيني لمحلول تركيزه 10%، المُحضّر من إريثوربات الصوديوم التجاري، إلى ما بين 7.2 و7.9. ^{[ 15 ]} يكون غير نشط كيميائيًا في حالته الجافة البلورية. ولكن عند ذوبانه في الماء، يتفاعل بسهولة مع أكسجين الهواء الجوي وعوامل مؤكسدة أخرى، مما يجعله مضادًا للأكسدة ذا قيمة عالية. ^{[ 4 ]}