كبريتات الصوديوم

📅 آخر تحديث: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣٠ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 1 صور
الموسوعة الحرة

كبريتات الصوديوم ( المعروفة أيضًا باسم كبريتات الصودا ) هي مركب غير عضوي صيغته Na₂SO₄ ، بالإضافة إلى العديد من الهيدرات ذات الصلة. جميع أشكالها عبارة عن مواد صلبة بيضاء شديدة الذوبان في الماء. وبإنتاج سنوي يبلغ 6 ملايين طن ، تُعدّ كبريتات الصوديوم (الديهيدرات) منتجًا كيميائيًا أساسيًا . وتُستخدم بشكل رئيسي كمادة مالئة في صناعة مساحيق غسيل الملابس المنزلية ، وفي عملية كرافت لإنتاج لب الورق لإنتاج كبريتيدات عالية القلوية . [ 3 ]

النماذج

  • كبريتات الصوديوم اللامائية، والمعروفة باسم معدن الثينارديت النادر ، تستخدم كعامل تجفيف في التخليق العضوي .
  • كبريتات الصوديوم سباعي الهيدرات، وهو شكل نادر جداً.
  • كبريتات الصوديوم المائية العشرية، والمعروفة باسم معدن الميرابيليت ، تستخدم على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية . وتُعرف أيضاً باسم ملح غلاوبر.

تاريخ

يُعرف كبريتات الصوديوم المائية (عشرة هيدرات) باسم ملح غلاوبر، نسبةً إلى الكيميائي والصيدلي الهولندي الألماني يوهان رودولف غلاوبر ( 1604-1670 )، الذي اكتشفه في مياه الينابيع النمساوية عام 1625. أطلق عليه اسم "سال ميرابيليس " (الملح المعجزة) نظرًا لخصائصه الطبية: فقد استُخدمت بلوراته كملين عام ، إلى أن ظهرت بدائل أكثر تطورًا في القرن العشرين. [ 4 ] [ 5 ] ومع ذلك، ادعى ج. كونكل لاحقًا أنه كان معروفًا كدواء سري في ساكسونيا منذ منتصف القرن السادس عشر. [ 6 ]

في القرن الثامن عشر، بدأ استخدام ملح غلاوبر كمادة خام للإنتاج الصناعي لكربونات الصوديوم ( كربونات الصودا )، وذلك بتفاعله مع البوتاس ( كربونات البوتاسيوم ). ازداد الطلب على كربونات الصوديوم، ما استدعى زيادة المعروض من كبريتات الصوديوم تبعًا لذلك. لذا، في القرن التاسع عشر، أصبحت عملية لوبلان واسعة النطاق ، التي تنتج كبريتات الصوديوم الاصطناعية كمادة وسيطة رئيسية، الطريقة الأساسية لإنتاج كربونات الصوديوم. [ 7 ]

الخواص الكيميائية

كبريتات الصوديوم هي كبريتات أيونية نموذجية مرتبطة بروابط كهروستاتيكية . ويُستدل على وجود أيونات الكبريتات الحرة في المحلول من خلال سهولة تكوين الكبريتات غير القابلة للذوبان عند معالجة هذه المحاليل بأملاح الباريوم (Ba²⁺ ) أو الرصاص (Pb²⁺ ) .

نا 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4

لا يتفاعل كبريتات الصوديوم مع معظم عوامل الأكسدة أو الاختزال . عند درجات حرارة عالية، يمكن تحويله إلى كبريتيد الصوديوم عن طريق الاختزال الكربوني الحراري (المعروف أيضًا باسم الاختزال الكيميائي الحراري للكبريتات (TSR)، ​​والتسخين بدرجة حرارة عالية باستخدام الفحم، وما إلى ذلك): [ 8 ]

نا 2 SO 4 + 2 C → نا 2 S + 2 CO 2

تم استخدام هذا التفاعل في عملية لوبلان ، وهي طريقة صناعية متوقفة لإنتاج كربونات الصوديوم .

يتفاعل كبريتات الصوديوم مع حمض الكبريتيك ليعطي ملح حمض كبريتات الصوديوم : [ 9 ] [ 10 ]

نا 2 SO 4 + H 2 SO 4 ⇌ 2 NaHSO 4

يُظهر كبريتات الصوديوم ميلًا متوسطًا لتكوين أملاح مزدوجة . الشبّان الوحيدان المتكونان مع المعادن ثلاثية التكافؤ الشائعة هما NaAl(SO₄ ) ₂ ( غير مستقر عند درجة حرارة أعلى من 39  درجة مئوية) وNaCr(SO₄ ) ₂ ، على عكس كبريتات البوتاسيوم وكبريتات الأمونيوم اللتين تُكوّنان العديد من الشبّات المستقرة. [ 11 ] تُعرف أملاح مزدوجة مع بعض كبريتات المعادن القلوية الأخرى، بما في ذلك Na₂SO₄ · 3K₂SO₄ الذي يوجد طبيعيًا على شكل معدن الأفثيتاليت . استُخدم تكوين الجلاسيريت من خلال تفاعل كبريتات الصوديوم مع كلوريد البوتاسيوم كأساس لطريقة إنتاج كبريتات البوتاسيوم ، وهي سماد . [ 12 ] تشمل الأملاح المزدوجة الأخرى 3Na₂SO₄ · CaSO₄ و 3 Na₂SO₄ · MgSO₄ ( الفانثوفيت ) و NaF · Na₂SO₄ . [ 13 ]

الخصائص الفيزيائية

يتميز كبريتات الصوديوم بخصائص ذوبان غير عادية في الماء. [ 14 ] إذ ترتفع ذوبانيته في الماء أكثر من عشرة أضعاف بين 0  درجة مئوية و32.384  درجة مئوية، حيث تصل إلى ذروتها عند 49.7  غ/100  مل. عند هذه النقطة، يتغير ميل منحنى الذوبانية، وتصبح الذوبانية شبه مستقلة عن درجة الحرارة. وتُعدّ درجة الحرارة هذه، 32.384  درجة مئوية، التي تُقابل انطلاق ماء التبلور وانصهار الملح المُمَيَّأ، مرجعًا دقيقًا لدرجة الحرارة لمعايرة الترمومتر .

اعتماد ذوبانية كبريتات الصوديوم ( Na₂SO₄ ) في الماء على درجة الحرارة

بناء

تتكون بلورات كبريتات الصوديوم المائية من أيونات [Na(OH₂)₆]⁺ ذات هندسة جزيئية ثمانية الأوجه . تتشارك هذه الأوجه الثمانية حوافًا بحيث ترتبط 8 من جزيئات الماء العشرة بالصوديوم، بينما توجد جزيئتان أخريان بين ذرات الماء، مرتبطتان بروابط هيدروجينية مع الكبريتات. ترتبط هذه الكاتيونات بأنيونات الكبريتات بروابط هيدروجينية . تبلغ المسافة بين Na وO حوالي 240 بيكومتر . [ 15 ] كما تتميز كبريتات الصوديوم المائية البلورية بكونها غير عادية بين الأملاح المائية، إذ تمتلك إنتروبيا متبقية قابلة للقياس (الإنتروبيا عند الصفر المطلق ) تبلغ 6.32 جول/(كلفن·مول). يُعزى ذلك إلى قدرتها على توزيع الماء بسرعة أكبر بكثير مقارنة بمعظم الهيدرات. [ 16 ]  

إنتاج

يبلغ الإنتاج العالمي من كبريتات الصوديوم، والذي يُنتج بشكل شبه حصري على هيئة عشرة هيدرات، ما يقارب 5.5 إلى 6  ملايين  طن سنويًا. في عام 1985، بلغ الإنتاج 4.5  مليون طن سنويًا، نصفها من مصادر طبيعية والنصف الآخر من إنتاج كيميائي. بعد عام 2000، استقر الإنتاج الطبيعي عند مستوى ثابت حتى عام 2006، ثم ارتفع إلى 4  ملايين طن سنويًا، بينما انخفض الإنتاج الكيميائي إلى ما بين 1.5 و2  مليون طن سنويًا، ليبلغ إجمالي الإنتاج 5.5 إلى 6  ملايين طن سنويًا. [ 17 ] [ 18 ] [ 19 ] [ 20 ] ويمكن استخدام كبريتات الصوديوم المنتجة طبيعيًا وكيميائيًا بشكل متبادل عمليًا في جميع التطبيقات.

مصادر طبيعية

يُستخرج ثلثا إنتاج العالم من ملح غلاوبر (الملح العشاري الهيدرات) من معدن الميرابيليت الطبيعي ، كما هو موجود في قيعان البحيرات جنوب ساسكاتشوان. في عام ١٩٩٠، كانت المكسيك وإسبانيا المنتجين الرئيسيين لكبريتات الصوديوم الطبيعية في العالم (حوالي ٥٠٠ ألف طن لكل منهما )، بينما بلغ إنتاج روسيا والولايات المتحدة وكندا حوالي ٣٥٠ ألف طن لكل منها. [ ١٨ ] تُقدّر الموارد الطبيعية بأكثر من مليار طن. [ ١٧ ] [ ١٨ ]  

من بين المنتجين الرئيسيين الذين تراوح إنتاجهم من 200.000 إلى 1.500.000 طن سنويًا في عام 2006، شركة Searles Valley Minerals (كاليفورنيا، الولايات المتحدة)، وشركة Airborne Industrial Minerals (ساسكاتشوان، كندا)، و Química del Rey (كواهويلا، المكسيك)، وMinera de Santa Marta وCriaderos Minerales Y Derivados، المعروفة أيضًا باسم Grupo Crimidesa (بورغوس، إسبانيا)، وMinera. دي سانتا مارتا (توليدو، إسبانيا)، سولكيسا (مدريد، إسبانيا)، تشنغدو سانليان تيانكوان كيميكال ( مقاطعة تيانكوان ، سيتشوان، الصين)، مجموعة هونغزي يينزهو الكيميائية ( مقاطعة هونغزي ، جيانغسو، الصين)، مجموعة نافين للصناعات الكيماوية (شانشي، الصين)، مقاطعة سيتشوان تشوانمي ميرابيليت (万胜镇، منطقة دونغبو ، ميشان ، سيتشوان، الصين)، و شركة Kuchuksulphat JSC (ألتاي كراي، سيبيريا، روسيا). [ 17 ] [ 19 ]

يوجد كبريتات الصوديوم اللامائية في البيئات الجافة على شكل معدن الثينارديت ، ويتحول ببطء إلى الميرابيليت في الهواء الرطب. كما يوجد كبريتات الصوديوم على شكل غلاوبيريت ، وهو معدن كبريتات الكالسيوم والصوديوم. وكلا المعدنين أقل شيوعًا من الميرابيليت.

الصناعات الكيميائية

يُنتج نحو ثلث إنتاج كبريتات الصوديوم العالمي كمنتج ثانوي لعمليات أخرى في الصناعات الكيميائية. ويُعزى معظم هذا الإنتاج إلى طبيعة العملية الأساسية، وهو ذو جدوى اقتصادية هامشية. لذا، وبفضل جهود الصناعة، يتراجع إنتاج كبريتات الصوديوم كمنتج ثانوي.

يُعد إنتاج كبريتات الصوديوم من أهم العمليات الكيميائية لإنتاج حمض الهيدروكلوريك ، إما من كلوريد الصوديوم (الملح) وحمض الكبريتيك ، في عملية مانهايم ، أو من ثاني أكسيد الكبريت في عملية هارجريفز . [ 21 ] وتُعرف كبريتات الصوديوم الناتجة عن هذه العمليات باسم كعكة الملح .

مانهايم: 2 NaCl + H₂SO₄ → 2 HCl + Na₂SO₄
هارجريفز: 4 NaCl + 2 SO₂ + O₂ + 2 H₂O → 4 HCl + 2 Na₂SO₄

تتمثل ثاني أهم طرق إنتاج كبريتات الصوديوم في العمليات التي يتم فيها معادلة فائض هيدروكسيد الصوديوم بحمض الكبريتيك للحصول على الكبريتات ( SO₄²⁻ ) باستخدام كبريتات النحاس (CuSO₄ ) (كما كان يُستخدم تاريخيًا على نطاق واسع في إنتاج الحرير الصناعي باستخدام هيدروكسيد النحاس الثنائي ). وتُعد هذه الطريقة أيضًا طريقة تحضير مخبرية شائعة ومريحة.

2 NaOH(aq) + H 2 SO 4 (aq) → Na 2 SO 4 (aq) + 2 H 2 O(l) ΔH = -112.5 كيلوجول (شديد الطاردة للحرارة)    

ويمكن أيضًا تصنيعه في المختبر من خلال التفاعل بين بيكربونات الصوديوم وكبريتات المغنيسيوم ، عن طريق ترسيب كربونات المغنيسيوم .

2 NaHCO 3 + MgSO 4 → Na 2 SO 4 + MgCO 3 + CO 2 + H 2 O

مع ذلك، ونظرًا لتوافر المصادر التجارية بسهولة، فإن التخليق المختبري ليس شائعًا. في السابق، كان كبريتات الصوديوم منتجًا ثانويًا لتصنيع ثنائي كرومات الصوديوم ، حيث يُضاف حمض الكبريتيك إلى محلول كرومات الصوديوم لتكوين ثنائي كرومات الصوديوم، أو حمض الكروميك لاحقًا. كما يُنتج كبريتات الصوديوم، أو كان يُنتج، في صناعة كربونات الليثيوم ، وعوامل التخليب ، والريسورسينول ، وحمض الأسكوربيك ، وأصباغ السيليكا ، وحمض النيتريك ، والفينول . [ 17 ]

يُنقى كبريتات الصوديوم بكميات كبيرة عادةً باستخدام الشكل المائي (عشرة هيدرات)، لأن الشكل اللامائي يميل إلى جذب مركبات الحديد والمركبات العضوية . ويمكن إنتاج الشكل اللامائي بسهولة من الشكل المائي عن طريق التسخين الخفيف.

تشمل الشركات الرئيسية المنتجة لمنتجات كبريتات الصوديوم الثانوية، والتي بلغ إنتاجها 50-80 مليون طن سنويًا في عام 2006، كلاً من: Elementis Chromium (صناعة الكروم، كاسل هاين، كارولاينا الشمالية، الولايات المتحدة الأمريكية)، وLenzing AG (200 مليون طن سنويًا، صناعة الحرير الصناعي، لينزينغ، النمسا)، وAddiseo (المعروفة سابقًا باسم Rhodia، صناعة الميثيونين، ليه روش روسيون، فرنسا)، وElementis (صناعة الكروم، ستوكتون أون تيز، المملكة المتحدة)، وShikoku Chemicals (توكوشيما، اليابان)، وVisko-R (صناعة الحرير الصناعي، روسيا). [ 17 ]

التطبيقات

كبريتات الصوديوم تُستخدم لتجفيف السوائل العضوية. هنا تتشكل كتل، مما يدل على وجود الماء في السائل العضوي.
وبإضافة المزيد من كبريتات الصوديوم، يمكن تجفيف السائل، وهو ما يتضح هنا من خلال عدم وجود تكتل.

الصناعات السلعية

مع سعرها في الولايات المتحدة الذي بلغ 30 دولارًا للطن عام 1970، ووصل إلى 90 دولارًا للطن لجودة كعكة الملح، و130 دولارًا للأنواع الأفضل، تُعدّ كبريتات الصوديوم مادة رخيصة جدًا. ويُستخدم معظمها كمادة مالئة في مساحيق غسيل الملابس المنزلية ، حيث تستهلك ما يقارب 50% من الإنتاج العالمي. إلا أن هذا الاستخدام آخذ في التراجع مع ازدياد إقبال المستهلكين المحليين على المنظفات المضغوطة أو السائلة الخالية من كبريتات الصوديوم. [ 17 ]

صناعة الورق

كان لكبريتات الصوديوم استخدام رئيسي آخر سابقًا، لا سيما في الولايات المتحدة وكندا، وهو في عملية كرافت لتصنيع لب الخشب . تُحرق المواد العضوية الموجودة في "السائل الأسود" الناتج عن هذه العملية لتوليد الحرارة اللازمة لاختزال كبريتات الصوديوم إلى كبريتيد الصوديوم . مع ذلك، وبفضل التطورات التي طرأت على الكفاءة الحرارية لعملية استخلاص الكبريت في عملية كرافت في أوائل الستينيات، تحقق استخلاص أكثر كفاءة للكبريت، وانخفضت الحاجة إلى إضافة كبريتات الصوديوم بشكل كبير. [ 22 ] ونتيجة لذلك، انخفض استخدام كبريتات الصوديوم في صناعة لب الخشب في الولايات المتحدة وكندا من 1,400,000 طن سنويًا في عام 1970 إلى حوالي 150,000  طن فقط في عام 2006. [ 17 ]

صناعة الزجاج

تُعدّ صناعة الزجاج من أهم استخدامات كبريتات الصوديوم، حيث تحتل المرتبة الثانية في أوروبا من حيث الاستخدام. تُستخدم كبريتات الصوديوم كعامل ترويق لإزالة فقاعات الهواء الصغيرة من الزجاج المنصهر، مما يُسهّل عملية الصهر ويمنع تكوّن الرواسب على سطح الزجاج المنصهر أثناء عملية التكرير. وقد استهلكت صناعة الزجاج في أوروبا ما يقارب 110,000  طن سنويًا خلال الفترة من 1970 إلى 2006. [ 17 ]

المنسوجات

يُعدّ كبريتات الصوديوم عنصرًا هامًا في صناعة المنسوجات ، لا سيما في اليابان حيث يُستخدم على نطاق واسع. يُضاف كبريتات الصوديوم لزيادة القوة الأيونية للمحلول، مما يُساعد على "التسوية"، أي تقليل الشحنات الكهربائية السالبة على ألياف النسيج، ليتمكن الصبغ من التغلغل بالتساوي (انظر نظرية الطبقة المزدوجة المنتشرة (DDL) التي وضعها غوي وتشابمان ). وعلى عكس كلوريد الصوديوم ، لا يُسبب كبريتات الصوديوم تآكل أوعية الفولاذ المقاوم للصدأ المستخدمة في الصباغة. وقد استهلكت اليابان والولايات المتحدة الأمريكية في عام 2006 ما يقارب 100,000  طن من كبريتات الصوديوم لهذا الغرض. [ 17 ]

صناعة الأغذية

يُستخدم كبريتات الصوديوم كمخفف لألوان الطعام. [ 23 ] وهو معروف باسم المادة المضافة E514 .

تخزين الحرارة

تُعدّ هذه المادة مناسبةً للغاية لتخزين الحرارة المنخفضة باستخدام الطاقة الشمسية ، وذلك بفضل قدرتها العالية على تخزين الحرارة أثناء تحوّلها من الحالة الصلبة إلى السائلة، ودرجة حرارة هذا التحوّل المثالية البالغة 32 درجة مئوية (90 درجة فهرنهايت)، لاستخدامها لاحقًا في تطبيقات التدفئة. في بعض التطبيقات، تُدمج هذه المادة في بلاطات حرارية تُوضع في العلية، بينما في تطبيقات أخرى، يُدمج الملح في خلايا محاطة بماء مُسخّن بالطاقة الشمسية. يسمح هذا التحوّل بتقليل كتلة المادة المطلوبة لتخزين الحرارة بكفاءة (حرارة انصهار كبريتات الصوديوم المائية هي 82 كيلوجول/مول أو 252 كيلوجول/كيلوجرام [ 24 ] )، مع ميزة إضافية تتمثل في ثبات درجة الحرارة طالما توفرت كمية كافية من المادة في الحالة المناسبة.  

في تطبيقات التبريد، يؤدي مزجه مع ملح كلوريد الصوديوم الشائع (NaCl) إلى خفض درجة انصهاره إلى 18 درجة مئوية (64 درجة فهرنهايت) . وتزداد حرارة انصهار NaCl·Na₂SO₄ · 10H₂O قليلاً لتصل إلى 286 كيلوجول/كيلوجرام. [ 25 ]  

تطبيقات صغيرة النطاق

في المختبر، يُستخدم كبريتات الصوديوم اللامائية على نطاق واسع كعامل تجفيف خامل لإزالة آثار الماء من المحاليل العضوية. [ 26 ] وهو أكثر فعالية، ولكنه أبطأ مفعولًا، من كبريتات المغنيسيوم المشابهة . لا يكون فعالًا إلا عند درجات حرارة أقل من 30 درجة مئوية (86 درجة فهرنهايت) ، ولكنه يُمكن استخدامه مع مجموعة متنوعة من المواد نظرًا لخموله الكيميائي. تُضاف كبريتات الصوديوم إلى المحلول حتى تتوقف البلورات عن التكتل؛ يُظهر مقطعا الفيديو (انظر أعلاه) كيف تتكتل البلورات وهي لا تزال رطبة، ولكن بعض البلورات تتدفق بحرية بمجرد جفاف العينة.  

يُستخدم ملح غلاوبر، وهو الملح العشاري الهيدرات، كملين . وهو فعال في إزالة بعض الأدوية، مثل الباراسيتامول (الأسيتامينوفين)، من الجسم؛ لذا يمكن استخدامه بعد تناول جرعة زائدة. [ 27 ] [ 28 ]

في عام 1953، اقتُرح استخدام كبريتات الصوديوم لتخزين الحرارة في أنظمة التدفئة الشمسية السلبية . ويستفيد هذا من خصائص ذوبانها غير العادية، وحرارة التبلور العالية (78.2  كيلوجول/مول). [ 29 ]

تشمل الاستخدامات الأخرى لكبريتات الصوديوم إزالة الصقيع عن النوافذ، وصناعة النشا ، وكمادة مضافة في معطرات السجاد، وكمادة مضافة لعلف الماشية.

تقوم شركة Thermaltake على الأقل بتصنيع وسادة تبريد لأجهزة الكمبيوتر المحمولة (iXoft Notebook Cooler) باستخدام كبريتات الصوديوم المائية داخل وسادة بلاستيكية مبطنة. تتحول المادة ببطء إلى سائل وتعاد تدويرها، مما يؤدي إلى معادلة درجة حرارة الكمبيوتر المحمول والعمل كعازل. [ 30 ]

أمان

على الرغم من أن كبريتات الصوديوم تُعتبر عمومًا غير سامة، [ 23 ] إلا أنه ينبغي التعامل معها بحذر. قد يُسبب غبارها نوبات ربو مؤقتة أو تهيجًا في العين؛ ويمكن الوقاية من هذا الخطر باستخدام واقي للعين وقناع ورقي. لا توجد قيود على النقل، ولا تنطبق عليها أي عبارات تحذيرية أو عبارات تتعلق بالسلامة . [ 31 ]

مراجع

  1. ↑ المركز الوطني لمعلومات التقانة الحيوية. ملخص مركب PubChem للرقم التعريفي 24436، كبريتات الصوديوم. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-sulfate . تاريخ الوصول: 2 نوفمبر 2020.
  2. ^ زكرياسن دبليو إتش، زيجلر جي إي (1932). "التركيب البلوري لكبريتات الصوديوم اللامائية Na2SO4". Zeitschrift für Kristallographie، Kristallgeometrie، Kristallphysik، Kristallchemie . 81 ( 1 - 6). فيسبادن: Akademische Verlagsgesellschaft : 92– 101. دوى : 10.1524/zkri.1932.81.1.92 . S2CID 102107891 . 
  3. ^ هيلمولد بليسن (2000). "كبريتات الصوديوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى : 10.1002/14356007.a24_355 . رقم ISBN 978-3527306732.
  4. ↑ شيدلو، زبيغنيو (1994). الماء الذي لا يبلل الأيدي: كيمياء مايكل سينديفوجيوس . لندن - وارسو: الأكاديمية البولندية للعلوم.
  5. ↑ ويستفال، ريتشارد س. (1995). "غلاوبر، يوهان رودولف" . مشروع غاليليو. مؤرشف من الأصل بتاريخ 18-11-2011.
  6. ↑ تشيشولم، هيو ، محرر (1911). " ملح غلاوبر ". الموسوعة البريطانية ( الطبعة الحادية عشرة). مطبعة جامعة كامبريدج. 
  7. ↑ أفتاليون، فريد (1991). تاريخ الصناعة الكيميائية الدولية . فيلادلفيا: مطبعة جامعة بنسلفانيا. الصفحات 11-16 . ISBN  978-0-8122-1297-6.
  8. ↑ دليل الكيمياء والفيزياء (الطبعة 71 ). آن أربور، ميشيغان: مطبعة سي آر سي . 1990. رقم ISBN  9780849304712.
  9. ↑ فهرس ميرك ( الطبعة السابعة). راهواي، نيو جيرسي، الولايات المتحدة الأمريكية: شركة ميرك وشركاه 1960. 
  10. ↑ نيتشامكين، هوارد (1968). كيمياء العناصر . نيويورك: ماكجرو هيل .
  11. ↑ ليبسون، هنري ؛ بيفرز، سي إيه (1935). "البنية البلورية للشبة" . وقائع الجمعية الملكية أ . 148 (865): 664-80 . رمز Bibcode : 1935RSPSA.148..664L . doi : 10.1098/rspa.1935.0040 .
  12. ↑ غاريت، دونالد إي. (2001). كبريتات الصوديوم: دليل الرواسب والمعالجة والخصائص والاستخدام . سان دييغو: أكاديميك برس. ISBN 978-0-12-276151-5.
  13. ↑ ميلور، جوزيف ويليام (1961). موسوعة ميلور الشاملة في الكيمياء غير العضوية والنظرية . المجلد الثاني (طبعة جديدة ). لندن: لونغمانز. الصفحات 656-673 . ISBN    978-0-582-46277-9.{{cite book}}عدم توافق رقم ISBN / التاريخ ( مساعدة )
  14. ↑ لينكه، دبليو. إف.؛ أ. سيديل (1965). ذوبانية المركبات غير العضوية والمركبات العضوية المعدنية ( الطبعة الرابعة). فان نوستراند. ISBN   978-0-8412-0097-5.
  15. ↑ هيلينا دبليو. روبن، ديفيد إتش. تمبلتون، روبرت دي. روزنشتاين، إيفار أولوفسون، "البنية البلورية والإنتروبيا لكبريتات الصوديوم المائية"، مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 1961، المجلد 83، الصفحات 820-824. doi : 10.1021/ja01465a019 .
  16. ↑ بروديل، ج.؛ و. ف. جيوك (1958). "حرارة إماهة كبريتات الصوديوم. السعة الحرارية والإنتروبيا عند درجات الحرارة المنخفضة لكبريتات الصوديوم المائية". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 80 (9): 2042-2044 . Bibcode : 1958JAChS..80.2042B . doi : 10.1021/ja01542a003 . 
  17. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 سوريش، بالا؛ كازوتيرو يوكوزي (مايو 2006). كبريتات الصوديوم . زيورخ: دليل الاقتصاد الكيميائي، استشارات SRI. الصفحات 771.1000A–771.1002J. مؤرشف من الأصل بتاريخ 14 مارس 2007. {{cite book}}تم |work=تجاهله ( مساعدة )
  18. 1 2 3 "ملخص إحصائي لكبريتات الصوديوم" . ريستون، فيرجينيا: هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية ، معلومات المعادن. 1997. مؤرشف من الأصل في 7 مارس 2007. تم الاطلاع عليه في 22 أبريل 2007 .
  19. 1 2 اقتصاديات كبريتات الصوديوم ( الطبعة الثامنة). لندن: خدمات معلومات روسكيل. 1999. 
  20. ↑ أعمال كبريتات الصوديوم . لندن: شركة كيم سيستمز إنترناشونال. نوفمبر 1984.
  21. ↑ بوتس، د. (1997). موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية . المجلد 22 ( الطبعة الرابعة). الصفحات 403-411 .   
  22. ↑ سموك، غاري (2002). دليل تقنيي صناعة اللب والورق . ص 143. مؤرشف من الأصل بتاريخ 2016-08-07. 
  23. 1 2 "كبريتات الصوديوم (سلسلة منظمة الصحة العالمية للمضافات الغذائية 44)" . منظمة الصحة العالمية . 2000. مؤرشف من الأصل في 4 سبتمبر 2007. تم الاطلاع عليه في 6 يونيو 2007 .
  24. ↑ "مواد تغيير الطور لتطبيقات الطاقة الشمسية الحرارية ذات درجات الحرارة المنخفضة" (ملف PDF) . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 24-09-2015 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 19-06-2014 .
  25. ↑ "مواد تغيير الطور لتطبيقات الطاقة الشمسية الحرارية ذات درجات الحرارة المنخفضة" (ملف PDF) . صفحة 8. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 24-09-2015 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 19-06-2014 . 
  26. ↑ فوغل، آرثر آي؛ بي في سميث؛ إن إم والدرون (1980). الكيمياء العضوية العملية الابتدائية لفوغل 1 التحضيرات ( الطبعة الثالثة). لندن: لونغمان للعلوم والتقنية. 
  27. ↑ كوكيتو، د.م.؛ ليفي، ج. (1981). "امتصاص كبريتات الصوديوم المُتناولة عن طريق الفم لدى البشر". مجلة العلوم الصيدلانية . 70 (3): 331-333 . Bibcode : 1981JPhmS..70..331C . doi : 10.1002/jps.2600700330 . PMID 7264905 . 
  28. ↑ بريسكوت، إل إف؛ كريتشلي، جيه إيه جيه إتش (1979). "علاج التسمم بالباراسيتامول". المراجعة السنوية لعلم الأدوية والسموم . 23 : 87-101 . doi : 10.1146/annurev.pa.23.040183.000511 . PMID 6347057 . 
  29. ↑ تيلكس، ماريا (1953). تحسينات في أو متعلقة بجهاز وتركيبة مادة لتخزين الحرارة . مؤرشف من الأصل بتاريخ 2008-10-06 . تم الاسترجاع بتاريخ 2005-07-23 .{{cite book}}تم |work=تجاهله ( مساعدة )
  30. ↑ "مواصفات IXoft" . شركة Thermaltake Technology المحدودة. مؤرشفة من الأصل بتاريخ 12 مارس 2016. تم الاطلاع عليها بتاريخ 15 أغسطس 2015 .
  31. ↑ "MSDS كبريتات الصوديوم اللامائية" . جيمس تي بيكر. 2006. مؤرشف من الأصل بتاريخ 19-06-2003 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 21-04-2007 .