كلوريد النيكل (II)
-chloride-hexahydrate-sample.jpg/1280px-Nickel(II)-chloride-hexahydrate-sample.jpg) سداسي الهيدرات
| |
-chloride.jpg/1280px-Anhydrous_Nickel(II)-chloride.jpg) لا مائي
| |
| الأسماء | |
|---|---|
| اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
كلوريد النيكل (II)
| |
| أسماء أخرى
كلوريد النيكل، ملح النيكل (II) لحمض الهيدروكلوريك
| |
| المعرفات | |
| |
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
|
|
| تشيبي |
|
| كيم سبايدر |
|
| بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية | 100.028.858 |
| رقم EC |
|
| كيج |
|
معرف PubChem
|
|
| رقم RTECS |
|
| جامعة يوني |
|
| رقم الأمم المتحدة | 3288 3077 |
لوحة معلومات CompTox ( EPA )
|
|
| |
| |
| ملكيات | |
| كلوريد النيكل | |
| الكتلة المولية | 129.5994 جم/مول (لا مائي) 237.69 جم/مول (سداسي هيدرات) |
| مظهر | بلورات صفراء بنية مائعة (لا مائية) بلورات خضراء (سداسي الهيدرات) |
| رائحة | عديم الرائحة |
| كثافة | 3.55 جم/سم 3 (لا مائي) 1.92 جم/سم 3 (سداسي الهيدرات) |
| نقطة الانصهار | 1,001 درجة مئوية (1,834 درجة فهرنهايت؛ 1,274 كلفن) (خالي من الماء) 140 درجة مئوية (سداسي الهيدرات) |
| لا مائي 67.5 جم/100 مل (25 درجة مئوية) [1] 87.6 جم/100 مل (100 درجة مئوية) سداسي هيدرات 282.5 جم/100 مل (25 درجة مئوية) [1] 578.5 جم/100 مل (100 درجة مئوية) | |
| الذوبان | 0.8 جم/100 مل ( هيدرازين ) قابل للذوبان في إيثيلين جليكول ، إيثانول ، هيدروكسيد الأمونيوم غير قابل للذوبان في الأمونيا ، حمض النيتريك |
| الحموضة ( pKa ) | 4 (سداسي هيدرات) |
| +6145.0·10 −6 سم 3 /مول | |
| بناء | |
| أحادي الميل | |
| ثماني السطوح في Ni | |
| الكيمياء الحرارية | |
الإنتروبيا المولية القياسية ( S ⦵ 298 ) |
107 جول مول -1 كلفن -1 [2] |
المحتوى الحراري الانحرافي
للتكوين (Δ f H ⦵ 298 ) |
-316 كيلوجول مول -1 [2] |
| المخاطر | |
| السلامة والصحة المهنية (OHS/OSH): | |
المخاطر الرئيسية
|
سامة جدًا ( T+ ) مهيجة ( Xi ) خطرة على البيئة ( N ) مسببة للسرطان |
| تصنيف GHS : | |
  
| |
| خطر | |
| ح301 ، ح315 ، ح317 ، ح331 ، ح 334 ، ح 341 ، ح350 i ، ح360D ، ح372 ، ح410 | |
| P201 ، P202 ، P260 ، P261 ، P264 ، P270 ، P271 ، P272 ، P273 ، P280 ، P281 ، P285 ، P301+P310 ، P302+P352 ، P304+P340 ، P304+P341 ، P308+P313 ، P311 ، P314 ، P321 ، P330 ، P332+P313 ، P333+P313 ، P342+P311 ، P362 ، P363 ، P391 ، P403+P233 ، P405 ، P501 | |
| NFPA 704 (الماس الناري) | |
| نقطة الوميض | غير قابل للاشتعال |
| الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC): | |
LD 50 ( الجرعة المتوسطة )
|
105 ملغ/كغ (الجرذان، عن طريق الفم) [3] |
| ورقة بيانات السلامة (SDS) | فيشر ساينتيفيك |
| المركبات ذات الصلة | |
الأنيونات الأخرى
|
فلوريد النيكل (II) بروميد النيكل (II) يوديد النيكل (II) |
كاتيونات أخرى
|
كلوريد البلاديوم (II) كلوريد البلاتين (II) كلوريد البلاتين (II،IV) كلوريد البلاتين (IV) |
المركبات ذات الصلة
|
كلوريد الكوبالت (II) كلوريد النحاس (II) |
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
 التحقق ( ما هو ؟)
 مراجع صندوق المعلومات
| |
كلوريد النيكل (أو كلوريد النيكل فقط ) هو المركب الكيميائي NiCl 2. الملح اللامائي أصفر اللون، لكن الهيدرات الأكثر شيوعًا NiCl 2 ·6H 2 O أخضر اللون. كلوريد النيكل (II)، بأشكاله المختلفة، هو المصدر الأكثر أهمية للنيكل للتخليق الكيميائي. كلوريدات النيكل قابلة للتحلل ، وتمتص الرطوبة من الهواء لتكوين محلول. وقد ثبت أن أملاح النيكل مسببة للسرطان في الرئتين والممرات الأنفية في حالات التعرض للاستنشاق لفترة طويلة . [4]
الإنتاج والتوليف
يرتبط إنتاج واستخدامات كلوريد النيكل على نطاق واسع بتنقية النيكل من خاماته. يتم إنتاجه عند استخراج خام النيكل والبقايا الناتجة عن تحميص وتكرير الخامات المحتوية على النيكل باستخدام حمض الهيدروكلوريك. تُستخدم التحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد النيكل في إنتاج معدن النيكل. تنشأ طرق أخرى مهمة للحصول على كلوريد النيكل من معالجة مركزات الخام مثل التفاعلات المختلفة التي تنطوي على كلوريد النحاس: [5]
- NiS + 2 CuCl 2 → NiCl 2 + 2 CuCl + S
- NiO + 2 حمض الهيدروكلوريك → NiCl 2 + H 2 O
طرق المختبر
لا يتم تحضير كلوريد النيكل عادة في المختبر لأنه غير مكلف وله عمر تخزين طويل. يتم إنتاج ثنائي الهيدرات المصفر، NiCl 2 ·2H 2 O، عن طريق تسخين سداسي الهيدرات بين 66 و 133 درجة مئوية. [6] تتحول الهيدرات إلى الشكل اللامائي عند التسخين في كلوريد الثيونيل أو عن طريق التسخين تحت تيار من غاز حمض الهيدروكلوريك. إن تسخين الهيدرات ببساطة لا يوفر ثنائي الكلوريد اللامائي.
- NiCl 2 ·6H2O + 6 SOCl 2 → NiCl 2 + 6SO 2 + 12HCl
يصاحب الجفاف تغير اللون من الأخضر إلى الأصفر. [7]
في حالة الحاجة إلى مركب نقي بدون وجود الكوبالت، يمكن الحصول على كلوريد النيكل عن طريق تسخين كلوريد سداسي أمين النيكل بحذر : [8]
![{\displaystyle {\ce {{\overset {hexammine \atop nickel~كلوريد}{[Ni(NH3)6]Cl2}}->[175-200^{\circ }{\ce {C}}]NiCl2{ }+6NH3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/196a5da2ce2ec8243534e7bf366995ac5327d0a4)
بنية كلوريد النيكل2وهيدراتها
6forFeCoNi.png/1280px-MCl2(aq)6forFeCoNi.png)
يتبنى NiCl 2 بنية CdCl 2. [9] في هذا النمط، يتم تنسيق كل مركز Ni 2+ مع ستة مراكز Cl − ، ويرتبط كل كلوريد بثلاثة مراكز Ni(II). في NiCl 2 ، تتمتع روابط Ni-Cl بـ "طابع أيوني". يتبنى NiBr 2 الأصفر وNiI 2 الأسود هياكل مماثلة، ولكن مع تعبئة مختلفة للهاليدات، متبنيين نمط CdI 2 .
على النقيض من ذلك، يتكون NiCl 2 ·6H 2 O من جزيئات ترانس منفصلة -[NiCl 2 (H 2 O) 4 ] مرتبطة بشكل أضعف بجزيئات الماء المجاورة. ترتبط أربعة جزيئات ماء فقط من أصل ستة في الصيغة بالنيكل، والجزيئان المتبقيان هما ماء التبلور ، وبالتالي فإن صيغة سداسي هيدرات كلوريد النيكل (II) هي [NiCl 2 (H 2 O) 4 ] ·2H 2 O. [9] سداسي هيدرات كلوريد الكوبالت (II) له بنية مماثلة. يوجد سداسي هيدرات في الطبيعة كمعادن نادرة جدًا نيكل بيشوفيت.
يتخذ ثنائي الهيدرات NiCl 2 ·2H 2 O بنية وسيطة بين سداسي الهيدرات والأشكال اللامائية. ويتكون من سلاسل لا نهائية من NiCl 2 ، حيث يكون كلا مركزي الكلوريد عبارة عن ربيطات جسرية . وتشغل ربيطات مائية المواقع الترانس في المراكز الثمانية السطوح . [10] يُعرف أيضًا رباعي الهيدرات NiCl 2 ·4H 2 O.
ردود الفعل
تعتبر محاليل كلوريد النيكل (II) حمضية، حيث تبلغ درجة حموضتها حوالي 4 بسبب التحلل المائي لأيون Ni 2+ .
مجمعات التنسيق
_complexes_in_aqueous_solution.jpg/1280px-Color_of_various_Ni(II)_complexes_in_aqueous_solution.jpg)
تشتمل معظم التفاعلات المنسوبة إلى "كلوريد النيكل" على سداسي الهيدرات، على الرغم من أن التفاعلات المتخصصة تتطلب الشكل اللامائي .
يمكن استخدام التفاعلات التي تبدأ من NiCl 2 ·6H 2 O لتكوين مجموعة متنوعة من معقدات تنسيق النيكل لأن ربيطات H 2 O يتم إزاحتها بسرعة بواسطة الأمونيا والأمينات والثيوإيثرات والثيولات والفوسفينات العضوية . في بعض المشتقات، يظل الكلوريد داخل مجال التنسيق ، بينما يتم إزاحة الكلوريد بواسطة ربيطات قاعدية للغاية. تشمل المعقدات التوضيحية ما يلي :
| معقد | لون | المغناطيسية | الهندسة |
|---|---|---|---|
| [Ni( NH3 ) 6 ] Cl2 | أزرق/بنفسجي | مغناطيسي | ثماني السطوح |
| [ني( إن ) 3 ] 2+ | بنفسجي | مغناطيسي | ثماني السطوح |
| كلوريد النيكل (DPPE) | البرتقالي | غير مغناطيسي | مربع مستوي |
| [ني( CN ) 4 ] 2− | عديم اللون | غير مغناطيسي | مربع مستوي |
| [NiCl 4 ] 2− [11] [12] | أخضر مصفر | مغناطيسي | رباعي السطوح |
NiCl 2 هو المادة الأولية لمجمعات الأسيتيل أسيتونات Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 والقابل للذوبان في البنزين (Ni(acac) 2 ) 3 ، وهو المادة الأولية لـ Ni(1,5-سيكلو أوكتاديين) 2 ، وهو كاشف مهم في كيمياء النيكل العضوي.
في وجود كاسحات الماء، يتفاعل كلوريد النيكل (II) المائي مع ثنائي ميثوكسي إيثان (dme) لتكوين المركب الجزيئي NiCl 2 (dme) 2. [6] تكون ربيطات dme في هذا المركب غير مستقرة .
التطبيقات في التركيب العضوي
يُعد NiCl 2 وهيدراتاته مفيدة أحيانًا في التركيب العضوي . [13]
- كحمض لويس خفيف، على سبيل المثال، من أجل التزامر الانتقائي الإقليمي للدينولات:
- بالاشتراك مع CrCl 2 لربط الألدهيد ويوديد الفينيل للحصول على الكحولات الأليلية .
- للاختزالات الانتقائية في وجود LiAlH 4 ، على سبيل المثال لتحويل الألكينات إلى ألكانات.
- كمقدمة لمحفز بوريد النيكل P-1 وP-2 من براون من خلال التفاعل مع NaBH 4 .
- كمقدمة لتقسيم النيكل بشكل ناعم عن طريق الاختزال بالزنك، لاختزال الألدهيدات والألكينات والمركبات النترو عطرية . يعزز هذا الكاشف أيضًا تفاعلات الاقتران المتماثل، أي 2RX → RR حيث R = أريل، فينيل.
- كمحفز لصنع ثنائي ألكيل أريل فوسفونات من الفوسفيتات ويوديد الأريل ، فإن ArI:
- ArI + P(OEt) 3 → ArP(O)(OEt) 2 + EtI
يتم استخدام NiCl 2 -dme (أو NiCl 2 -glyme) بسبب قابليته المتزايدة للذوبان مقارنة بالهيكساهيدرات. [14]
أمان
يسبب كلوريد النيكل (II) تهيجًا عند تناوله أو استنشاقه أو ملامسته للجلد أو العين. وقد ارتبط التعرض المطول للنيكل ومركباته بالاستنشاق بزيادة خطر الإصابة بالسرطان في الرئتين والممرات الأنفية. [4]
مراجع
- ^ ab Lide, David S. (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition . CRC Press. ص. 4-71. ISBN 9780849304842.
- ^ ab Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed . Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ "معادن النيكل والمركبات الأخرى (مثل Ni)". تركيزات تشكل خطراً مباشراً على الحياة أو الصحة (IDLH) . المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
- ^ ab Grimsrud, Tom K; Andersen, Aage (2010). "دليل على تسبب أملاح النيكل القابلة للذوبان في الماء في الإصابة بالسرطان لدى البشر". مجلة الطب المهني وعلم السموم . 5 (1): 7. doi : 10.1186/1745-6673-5-7 . PMC 2868037. PMID 20377901 .
- ^ Kerfoot, Derek GE (2000). "Nickel". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . doi :10.1002/14356007.a17_157. ISBN 978-3-527-30385-4.
- ^ ab Ward, Laird GL (1972). "هاليدات النيكل (II) اللامائية ومجمعات رباعي الإيثانول و1،2- ثنائي ميثوكسي الإيثان". Inorganic Syntheses . المجلد 13. ص 154-164. doi :10.1002/9780470132449.ch30. ISBN 9780470132449.
- ^ Pray, AP (1990). "كلوريدات المعادن اللامائية". Inorganic Syntheses . Inorganic Syntheses . المجلد 28. ص 321-2. doi :10.1002/9780470132593.ch80. ISBN 9780470132593.
- ^ كارياكين، يو. في. (1947). المواد الكيميائية النقية. دليل للتحضير المختبري للمواد غير العضوية (باللغة الروسية) (موسكو، لينينغراد، "النشر العلمي التقني الحكومي للأدبيات الكيميائية"، الطبعة). ص. 416.
- ^ ab Wells, AF Structural Inorganic Chemistry ، مطبعة أكسفورد، أكسفورد ، المملكة المتحدة ، 1984.
- ^ B. Morosin "دراسة حيود الأشعة السينية على ثنائي هيدرات كلوريد النيكل (II)" Acta Crystallogr. 1967. المجلد 23، ص 630-634. doi :10.1107/S0365110X67003305
- ^ جيل، ن. س. وتايلور، ف. ب. (1967). معقدات رباعية الهالات للمعادن ثنائية التكافؤ في السلسلة الانتقالية الأولى . التخليقات غير العضوية . المجلد 9. ص. 136-142. doi :10.1002/9780470132401.ch37. ISBN 9780470132401.
- ^ GD Stucky؛ JB Folkers؛ TJ Kistenmacher (1967). "البنية البلورية والجزيئية لرباعي إيثيل الأمونيوم رباعي كلورو نيكلات (II)". Acta Crystallographica . 23 (6): 1064–1070. doi :10.1107/S0365110X67004268.
- ^ Tien-Yau Luh, Yu-Tsai Hsieh Nickel(II) Chloride" في موسوعة الكواشف المستخدمة في التركيب العضوي (LA Paquette, Ed.) 2001 J. Wiley & Sons, New York. doi :10.1002/047084289X.rn012. تاريخ نشر المقال على الإنترنت: 15 أبريل 2001.
- ^ كورنيلا، جوزيف؛ إدواردز، جاكوب ت.؛ تشين، تيان؛ كاوامورا، شوهي؛ وانغ، جيه؛ بان، تشونغ ماو؛ جياناتاسيو، ريان؛ شميدت، مايكل؛ إيستجيت، مارتن د. (2016-02-24). "الاقتران العملي بين الأريل والألكيل المحفز بالنيكل للإسترات الثانوية النشطة في الأكسدة والاختزال". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 138 (7): 2174-2177. doi : 10.1021/jacs.6b00250 . PMC 4768290. PMID 26835704 .
روابط خارجية
- دليل الجيب للمخاطر الكيميائية التابع للمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية
- لينستروم، بيتر جيه؛ مالارد، ويليام جيه (المحررون)؛ كتاب الكيمياء الإلكتروني التابع للمعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا، قاعدة بيانات مرجعية معيارية تابعة للمعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا رقم 69 ، المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا، جايثرسبيرج (ماريلاند)
