كلوريد النحاس الثنائي

📅 آخر تحديث: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 18 صور
الموسوعة الحرة

كلوريد النحاس الثنائي

لا مائي
  النحاس ، النحاس
  الكلور​

لا مائي

ثنائي الهيدرات
الأسماء
اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
كلوريد النحاس الثنائي
أسماء أخرى
كلوريد النحاس
المعرفات
  • 7447-39-4 يفحصي
  • 10125-13-0 (ثنائي الهيدرات) يفحصي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
  • لا مائي: صورة تفاعلية
  • ثنائي الهيدرات: صورة تفاعلية
8128168
تشيبي
  • تشيبي:49553 يفحصي
المختبر الكيميائي الأوروبي
  • الكيمياء الحيوية الأوروبية 1200553 يفحصي
كيم سبايدر
  • 148374 يفحصي
بنك المخدرات
  • DB09131
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية 100.028.373
رقم EC
  • 231-210-2
9300
معرف PubChem
  • 24014
رقم RTECS
  • GL7000000
جامعة يوني
  • P484053J2Y يفحصي
  • S2QG84156O  (ثنائي الهيدرات) يفحصي
رقم الأمم المتحدة 2802
  • رقم DTXSID7040449
  • InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2 يفحصي
    المفتاح: ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L يفحصي
  • InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2
    المفتاح: ORTQZVOHEJQUHG-LRIOHBSEAE
  • InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
    المفتاح: ORTQZVOHEJQUHG-NUQVWONBAE
  • لا مائي: [Cu+2].[Cl-].[Cl-]
  • ثنائي الهيدرات: Cl[Cu-2](Cl)([OH2+])[OH2+]
ملكيات
كلوريد النحاس 2
الكتلة المولية 134.45 جم/مول (لا مائي)
170.48 جم/مول (ثنائي الهيدرات)
مظهر مادة صلبة بنية داكنة (لا مائية)
مادة صلبة زرقاء فاتحة (ثنائية الهيدرات)
رائحة عديم الرائحة
كثافة 3.386 جم/سم 3 (لا مائي)
2.51 جم/سم 3 (ثنائي الهيدرات)
نقطة الانصهار 630 درجة مئوية (1,166 درجة فهرنهايت؛ 903 كلفن) (مستقرى)
100 درجة مئوية (تجفيف ثنائي الهيدرات)
نقطة الغليان 993 درجة مئوية (1819 درجة فهرنهايت؛ 1266 كلفن) (خالي من الماء، يتحلل)
70.6 جم/(100 مل) (0 درجة مئوية)
75.7 جم/(100 مل) (25 درجة مئوية)
107.9 جم/(100 مل) (100 درجة مئوية)
الذوبان الميثانول:
68 جم/(100 مل) (15 درجة مئوية)


الإيثانول:
53 جم/(100 مل) (15 درجة مئوية)
قابل للذوبان في الأسيتون

+1080·10 −6 سم 3 /مول
البنية [1] [2]
أحادي الميل (β = 121°) (لا مائي)
معيني الشكل (ثنائي الهيدرات)
C2/m (لا مائي)
Pbmn (ثنائي الهيدرات)
أ  = 6.85 Å (لا مائي)
7.41 Å (ثنائي الهيدرات)، ب  = 3.30 Å (لا مائي)
8.09 Å (ثنائي الهيدرات)، ج  = 6.70 Å (لا مائي)
3.75 Å (ثنائي الهيدرات)
ثماني السطوح
المخاطر
تصنيف GHS :
GHS05: مادة تآكليةGHS06: سامةGHS07: علامة تعجبGHS09: المخاطر البيئية
خطر
ح301 ، ح302 ، ح312 ، ح315 ، ح318 ، ح319 ، ح335 ، ح410 ، ح411
P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301+P310 , P301+P312 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P312 , P321 , P322 , 0 ، P332 +P313 ، P337+ P313 ، P362 ، P363 ، P391 ، P403 + P233 ، P405 ، P501
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
2
0
1
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (حدود التعرض الصحي في الولايات المتحدة):
PEL (مسموح به)
 TWA 1 ملغ/م 3 (على هيئة نحاس) [3]
REL (موصى به)
 TWA 1 ملغ/م 3 (على هيئة نحاس) [3]
IDLH (خطر فوري)
 TWA 100 ملغ/م 3 (على هيئة نحاس) [3]
ورقة بيانات السلامة (SDS) فيشر ساينتيفيك
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى
 فلوريد النحاس الثنائي
بروميد النحاس الثنائي
كلوريد النحاس (I)
كلوريد الفضة كلوريد
الذهب (III)
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
☒ن التحقق  ( ما هو   ؟) يفحصي☒ن
مراجع صندوق المعلومات

كلوريد النحاس الثنائي ، المعروف أيضًا باسم كلوريد النحاس الثنائي ، هو مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية CuCl 2. يمتص الشكل اللامائي أحادي الميل البني المصفر الرطوبة ببطء لتكوين ثنائي الهيدرات الأزرق والأخضر المعين الشكل CuCl 2 ·2H 2 O ، مع جزيئين من الماء للترطيب . يتم إنتاجه صناعيًا لاستخدامه كمحفز مساعد في عملية Wacker .

يحدث كل من الشكلين اللامائي والثنائي الهيدرات بشكل طبيعي على شكل معادن نادرة مثل تولباشيت وإريوشالسيت على التوالي .

بناء

بنية ثنائي هيدرات كلوريد النحاس الثنائي
  النحاس ، النحاس
  الأكسجين ، O
  الكلور​
  الهيدروجين ، H

يتبنى كلوريد النحاس اللامائي (II) بنية يوديد الكادميوم المشوهة . في هذه البنية، تكون مراكز النحاس ثماني السطوح . تظهر معظم مركبات النحاس (II) تشوهات من الهندسة ثماني السطوح المثالية بسبب تأثير جان-تيلر ، والذي يصف في هذه الحالة توطين إلكترون d واحد في مدار جزيئي مضاد للترابط بقوة فيما يتعلق بزوج من ربيطات الكلوريد. في CuCl 2 ·2H 2 O ، يتبنى النحاس مرة أخرى هندسة ثماني السطوح مشوهة للغاية، حيث تكون مراكز Cu (II) محاطة برباطين مائيين وأربعة ربيطات كلوريد، والتي تتصل بشكل غير متماثل بمراكز Cu الأخرى. [4] [5]

كلوريد النحاس الثنائي له خاصية مغناطيسية . ومن الأهمية التاريخية أن كلوريد النحاس 2H2O تم استخدامه في أول قياسات الرنين المغناطيسي للإلكترون بواسطة يفغيني زافويسكي في عام 1944. [6] [7]

الخواص والتفاعلات

المحاليل المائية لكلوريد النحاس الثنائي. مخضرة عندما تكون نسبة Cl − عالية ، وأكثر زرقة عندما تكون نسبة Cl − منخفضة .

تحتوي المحاليل المائية المحضرة من كلوريد النحاس الثنائي على مجموعة من معقدات النحاس الثنائي اعتمادًا على التركيز ودرجة الحرارة ووجود أيونات الكلوريد الإضافية . تشمل هذه الأنواع اللون الأزرق لـ [Cu(H 2 O) 6 ] 2+ واللون الأصفر أو الأحمر لمعقدات الهاليد ذات الصيغة [CuCl 2+ x ] x − . [5]

التحلل المائي

عند معالجة محاليل كلوريد النحاس (II) بقاعدة ، يحدث ترسب لهيدروكسيد النحاس (II) : [8]

CuCl 2 + 2 NaOH → Cu(OH) 2 + 2 NaCl

يعطي التحلل المائي الجزئي ثلاثي هيدروكسيد كلوريد ثنائي النحاس ، Cu 2 (OH) 3 Cl ، وهو مبيد فطريات شائع. [8] عندما يُترك محلول مائي من كلوريد النحاس (II) في الهواء ولا يتم تثبيته بكمية صغيرة من الحمض، فإنه يكون عرضة للتحلل المائي الطفيف. [5]

الأكسدة والاختزال والتحلل

كلوريد النحاس الثنائي هو مؤكسد خفيف . يبدأ في التحلل إلى كلوريد النحاس الثنائي وغاز الكلور عند حوالي 400 درجة مئوية (752 درجة فهرنهايت) ويتحلل تمامًا عند حوالي 1000 درجة مئوية (1830 درجة فهرنهايت): [8] [9] [10] [11]

2 CuCl 2 → 2 CuCl + Cl 2

نقطة الانصهار المبلغ عنها لكلوريد النحاس (II) 498 درجة مئوية (928 درجة فهرنهايت) هي ذوبان خليط من كلوريد النحاس (I) وكلوريد النحاس (II). يمكن استقراء نقطة الانصهار الحقيقية 630 درجة مئوية (1166 درجة فهرنهايت) باستخدام نقاط انصهار خليط CuCl و CuCl 2. [12] [13] يتفاعل كلوريد النحاس (II) مع العديد من المعادن لإنتاج معدن النحاس أو كلوريد النحاس (I) (CuCl) مع أكسدة المعدن الآخر . لتحويل كلوريد النحاس (II) إلى كلوريد النحاس (I)، يمكن أن يكون من المناسب اختزال محلول مائي بثاني أكسيد الكبريت كمختزل : [8 ]

2 CuCl 2 + SO 2 + 2 H 2 O → 2 CuCl + 2 HCl + H 2 SO 4

مجمعات التنسيق

يتفاعل CuCl 2 مع حمض الهيدروكلوريك أو مصادر الكلوريد الأخرى لتكوين أيونات معقدة: أيون [CuCl 3 ] − الأحمر (الموجود في ثلاثي كلورو دوكوبرات البوتاسيوم (II) K[CuCl 3 ] ) (وهو ثنائي في الواقع، [Cu 2 Cl 6 ] 2− ، زوج من رباعيات السطوح التي تشترك في الحافة)، وأيون [CuCl 4 ] 2− الأخضر أو ​​الأصفر (الموجود في رباعي كلورو دوكوبرات البوتاسيوم (II) K 2 [CuCl 4 ] ). [5] [14] [15]

CuCl 2 + Cl − ⇌ [CuCl 3 ] −
CuCl 2 + 2 Cl − ⇌ [CuCl 4 ] 2−

يمكن بلورة بعض هذه المركبات من المحاليل المائية، وتتخذ مجموعة واسعة من الهياكل. [14]

يشكل كلوريد النحاس الثنائي أيضًا مجموعة متنوعة من معقدات التنسيق مع ربيطات مثل الأمونيا والبيريدين وأكسيد ثلاثي فينيل الفوسفين : [8] [5] [16 ]

CuCl 2 + 2 C 5 H 5 N → [CuCl 2 (C 5 H 5 N) 2 ] (رباعي الشكل)
CuCl 2 + 2 (C 6 H 5 ) 3 P=O → [CuCl 2 ((C 6 H 5 ) 3 P=O) 2 ] (رباعي السطوح)

ومع ذلك، فإن الربائط "الناعمة" مثل الفوسفينات (على سبيل المثال، ثلاثي فينيل الفوسفين )، واليوديد، والسيانيد، بالإضافة إلى بعض الأمينات الثلاثية، تحفز الاختزال لإعطاء معقدات النحاس (I). [5]

تحضير

يتم تحضير كلوريد النحاس الثنائي تجاريًا عن طريق كلورة النحاس . يتحد النحاس عند درجة حرارة حمراء (300-400 درجة مئوية) مباشرة مع غاز الكلور، مما يعطي كلوريد النحاس الثنائي (المذاب). التفاعل طارد للحرارة للغاية . [8] [15]

Cu(s) + Cl2 ( g) → CuCl2 ( l)

يتم إنتاج محلول كلوريد النحاس الثنائي تجاريًا عن طريق إضافة غاز الكلور إلى خليط متداول من حمض الهيدروكلوريك والنحاس. ومن هذا المحلول، يمكن إنتاج ثنائي الهيدرات عن طريق التبخر. [8] [10]

على الرغم من أن معدن النحاس نفسه لا يمكن أكسدة حمض الهيدروكلوريك، فإن القواعد المحتوية على النحاس مثل الهيدروكسيد أو الأكسيد أو كربونات النحاس (II) يمكن أن تتفاعل لتكوين CuCl 2 في تفاعل حمض-قاعدة والذي يمكن تسخينه لاحقًا فوق 100 درجة مئوية (212 درجة فهرنهايت) لإنتاج المشتق اللامائي. [8] [10]

بمجرد تحضير محلول CuCl 2 ، يمكن تنقية المحلول بالتبلور . تأخذ الطريقة القياسية المحلول المخلوط بحمض الهيدروكلوريك المخفف الساخن، وتتسبب في تكوين البلورات عن طريق التبريد في حمام ثلج كلوريد الكالسيوم ( CaCl 2 ). [17] [18]

توجد وسائل غير مباشرة ونادرًا ما تُستخدم لاستخدام أيونات النحاس في المحلول لتكوين كلوريد النحاس الثنائي. ينتج التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المائي باستخدام أقطاب نحاسية (من بين أمور أخرى) رغوة زرقاء خضراء يمكن جمعها وتحويلها إلى هيدرات. في حين لا يتم ذلك عادةً بسبب انبعاث غاز الكلور السام، وشيوع عملية الكلور القلوي الأكثر عمومية ، فإن التحليل الكهربائي سيحول معدن النحاس إلى أيونات نحاس في المحلول الذي يشكل المركب. في الواقع، يمكن خلط أي محلول من أيونات النحاس بحمض الهيدروكلوريك وتحويله إلى كلوريد النحاس عن طريق إزالة أي أيونات أخرى. [19]

الاستخدامات

المحفز المساعد في عملية واكر

أحد التطبيقات الصناعية الرئيسية لكلوريد النحاس (II) هو استخدامه كعامل مساعد مع كلوريد البلاديوم (II) في عملية واكر . في هذه العملية، يتم تحويل الإيثين (الإيثيلين) إلى إيثانال (أسيتالديهيد) باستخدام الماء والهواء. أثناء التفاعل، يتم اختزال PdCl 2 إلى Pd ، ويعمل CuCl 2 على إعادة أكسدة هذا إلى PdCl 2. يمكن للهواء بعد ذلك أكسدة CuCl الناتج مرة أخرى إلى CuCl 2 ، لإكمال الدورة. [20]

  1. C 2 H 4 + PdCl 2 + H 2 O → CH 3 CHO + Pd + 2 HCl
  2. بالاديوم + 2 كلوريد النحاس 2 → 2 كلوريد النحاس + كلوريد البالاديوم 2
  3. 4 CuCl + 4 HCl + O 2 → 4 CuCl 2 + 2 H 2 O

العملية الشاملة هي: [20]

2 ج 2 ح 4 + يا 2 → 2 تش 3 تشو

في التركيب العضوي

يستخدم كلوريد النحاس الثنائي في بعض التطبيقات المتخصصة للغاية في تركيب المركبات العضوية . [17] فهو يؤثر على كلورة الهيدروكربونات العطرية - وهذا غالبًا ما يتم في وجود أكسيد الألومنيوم . وهو قادر على كلورة موضع ألفا للمركبات الكربونيلية : [20] [21]

كلورة ألفا للألدهيد باستخدام CuCl2.

يتم إجراء هذا التفاعل في مذيب قطبي مثل ثنائي ميثيل فورماميد ، وغالبًا في وجود كلوريد الليثيوم ، مما يسرع التفاعل. [20]

يمكن لـ CuCl 2 ، في وجود الأكسجين ، أن يؤكسد الفينولات أيضًا . يمكن توجيه المنتج الرئيسي لإعطاء إما كينون أو منتج مقترن من ثنائي الترابط المؤكسد. توفر العملية الأخيرة طريقًا عالي الغلة لـ 1،1-بينافثول : [22]

اقتران بيتا-نفثول باستخدام CuCl2.

تعتبر هذه المركبات وسيطة في تركيب BINAP ومشتقاته. [20]

يعزز ثنائي هيدرات كلوريد النحاس (II) تحلل الأسيتونيدات ، أي لإزالة الحماية لتجديد ثنائيات الكحول [23] أو الكحولات الأمينية ، كما في هذا المثال (حيث TBDPS = tert -butyldiphenylsilyl ): [24]

إزالة الحماية من الأسيتونيد باستخدام CuCl2·2H2O.

يحفز CuCl 2 أيضًا إضافة الجذور الحرة لكلوريدات السلفونيل إلى الألكينات ؛ يمكن بعد ذلك أن يخضع كلورو سلفون ألفا للإزالة مع قاعدة لإعطاء منتج فينيل سلفون . [20]

محفز في إنتاج الكلور

يستخدم كلوريد النحاس الثنائي كمحفز في مجموعة متنوعة من العمليات التي تنتج الكلور عن طريق الكلورة المؤكسدة . تتم عملية ديكون عند حوالي 400 إلى 450 درجة مئوية في وجود كلوريد النحاس: [8]

4 حمض الهيدروكلوريك + O2 → 2 كلوريد 2 + 2 H 2 O

يحفز كلوريد النحاس الثنائي عملية الكلورة في إنتاج كلوريد الفينيل وثنائي كلورو الميثان . [8]

يستخدم كلوريد النحاس (II) في دورة النحاس والكلور حيث يتفاعل مع البخار لتكوين ثنائي كلوريد أكسيد النحاس (II) وكلوريد الهيدروجين ويتم استعادته لاحقًا في الدورة من التحليل الكهربائي لكلوريد النحاس (I). [11]

استخدامات متخصصة

يستخدم كلوريد النحاس الثنائي في الألعاب النارية كعامل تلوين أزرق/أخضر. في اختبار اللهب ، تصدر كلوريدات النحاس، مثل جميع مركبات النحاس، ضوءًا أخضر-أزرق. [25]

في بطاقات مؤشر الرطوبة (HICs)، يمكن العثور على HICs خالية من الكوبالت ذات اللون البني إلى الأزرق السماوي (قاعدة كلوريد النحاس (II)) في السوق. [26] في عام 1998، صنفت الجماعة الأوروبية العناصر التي تحتوي على كلوريد الكوبالت (II) بنسبة 0.01 إلى 1% وزني/وزني على أنها T (سامة)، مع العبارة R المقابلة R49 (قد تسبب السرطان إذا استنشقت). وبالتالي، تم تطوير بطاقات مؤشر رطوبة جديدة خالية من الكوبالت تحتوي على النحاس. [27]

يستخدم كلوريد النحاس الثنائي كمادة رابطة في صناعة النسيج، ومحلي البترول ، ومادة حافظة للأخشاب ، ومنظف للمياه . [8] [28]

حدوث طبيعي

إريوكالسيت

يوجد كلوريد النحاس الثنائي بشكل طبيعي على هيئة معدن تولباشيت لا مائي نادر جدًا وإيريوكالسيت ثنائي الهيدرات. [29] وكلاهما موجود بالقرب من فومارولات وفي بعض مناجم النحاس. [30] [31] [32] تعد كلوريدات الأوكسيهيدروكسيد المختلطة مثل الأتاكاميت ( Cu 2 (OH) 3 Cl ) أكثر شيوعًا، وتنشأ بين مناطق أكسدة طبقات خام النحاس في المناخات القاحلة. [33]

السلامة والتأثير البيولوجي

يمكن أن يكون كلوريد النحاس (II) سامًا. لا يُسمح إلا بتركيزات أقل من 1.3 جزء في المليون من أيونات النحاس المائية في مياه الشرب من قبل وكالة حماية البيئة الأمريكية . [34] إذا تم امتصاص كلوريد النحاس، فإنه يؤدي إلى صداع وإسهال وانخفاض في ضغط الدم والحمى. قد يؤدي تناول كميات كبيرة إلى تسمم النحاس واضطرابات الجهاز العصبي المركزي وانحلال الدم . [35] [36]

لقد ثبت أن كلوريد النحاس (II) يسبب انحرافات كروموسومية واضطرابات في الدورة الانقسامية داخل خلايا A. cepa (البصل). [37] تؤدي مثل هذه الاضطرابات الخلوية إلى السمية الجينية . كما تمت دراسة كلوريد النحاس (II) كملوث بيئي ضار. غالبًا ما يكون موجودًا في مياه الري، ويمكن أن يؤثر سلبًا على ميكروبات الماء والتربة. [38] على وجه التحديد، وجد أن البكتيريا المزيلة للنتروجين حساسة للغاية لوجود كلوريد النحاس (II). عند تركيز 0.95 مجم / لتر، وجد أن كلوريد النحاس (II) يسبب تثبيطًا بنسبة 50٪ (IC50) للنشاط الأيضي للميكروبات المزيلة للنتروجين. [39]

انظر أيضا

مراجع

  1. ^ AF Wells (1947). "البنية البلورية لكلوريد النحاس اللامائي، والكيمياء الفراغية للذرة النحاسية". مجلة الجمعية الكيميائية : 1670-1675. doi :10.1039/JR9470001670.
  2. ^ سيدني براونشتاين. نام فونغ هان؛ إريك غابي؛ إيفون ليباج (1989). “إعادة تحديد التركيب البلوري لثنائي هيدرات كلوريد النحاسيك”. Zeitschrift für Kristallographie . 189 (1): 13-15. بيب كود :1989ZK....189...13ب. دوى :10.1524/zkri.1989.189.1-2.13.
  3. ^ دليل الجيب للمخاطر الكيميائية الصادر عن المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. "#0150". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  4. ^ Wells, AF (1984). Structural Inorganic Chemistry . Oxford: Clarendon Press. p. 253. ISBN 0-19-855370-6.
  5. ^ abcdef Greenwood, NN and Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.)، Oxford:Butterworth-Heinemann. p. 1183–1185 ISBN 0-7506-3365-4 . 
  6. ^ بيتر بالاز (2008). الميكانيكا الكيميائية في علوم النانو وهندسة المعادن. سبرينغر. ص 167. ISBN 978-3-540-74854-0.
  7. ^ كارلو كورفاجا (2009). الرنين المغناطيسي الإلكتروني: مجموعة أدوات للممارس. جون وايلي وأولاده. ص 3. رقم ISBN 978-0-470-25882-8.
  8. ^ abcdefghijk Zhang, J.; Richardson, HW (2016). "مركبات النحاس". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . ص. 1-31. doi :10.1002/14356007.a07_567.pub2. ISBN 978-3-527-30673-2.
  9. ^ Shuiliang Zhou؛ Shaobo Shen؛ Dalong Zhao؛ Zhitao Zhang؛ Shiyu Yan (2017). "التبخر والتحلل لليوتكتيكات لكلوريد النحاس وكلوريد الصوديوم". مجلة التحليل الحراري والقياس الحراري . 129 (3): 1445-1452. doi :10.1007/s10973-017-6360-y. S2CID  99924382.
  10. ^ abc Richardson, HW (2003). "مركبات النحاس". موسوعة كيرك-أوثمِر للتكنولوجيا الكيميائية . doi :10.1002/0471238961.0315161618090308.a01.pub2. ISBN 0471238961.
  11. ^ ab Z. Wang; G. Marin; GF Naterer; KS Gabriel (2015). "الديناميكا الحرارية وحركية التحلل الحراري لكلوريد النحاس في تفاعل التحلل المائي" (PDF) . مجلة التحليل الحراري والقياس الحراري . 119 (2): 815-823. doi :10.1007/s10973-014-3929-6. S2CID  93668361.
  12. ^ فيلهلم بيلتز. فيرنر فيشر (1927). "Beiträge zur systematischen Verwandtschaftslehre. XLIII. Über das System Cupro-/Cupriكلورid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (باللغة الألمانية). 166 (1): 290-298. دوى :10.1002/zaac.19271660126.
  13. ^ AG Massey; NR Thompson; BFG Johnson (1973). The Chemistry of Copper, Silver and Gold . Elsevier Science. ص. 42. ISBN 9780080188607.
  14. ^ ab Naida S. Gill; FB Taylor (1967). Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series . Inorganic Syntheses. المجلد 9. ص 136-142. doi :10.1002/9780470132401.ch37. ISBN 978-0-470-13240-1.
  15. ^ ab H. Wayne Richardson (1997). Handbook of Copper Compounds and Applications . CRC Press. ص 24-68. ISBN 9781482277463.
  16. ^ W. Libus; SK Hoffmann; M. Kluczkowski; H. Twardowska (1980). "توازنات محلول كلوريد النحاس (II) في مخاليط البيريدين والبيريدين والمخفف". الكيمياء غير العضوية . 19 (6): 1625-1632. doi :10.1021/ic50208a039.
  17. ^ ab SH Bertz, EH Fairchild, in Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for CC Bond Formation , (RM Coates, SE Denmark, eds.), pp. 220–223, Wiley, New York, 1738.
  18. ^ WLF Armarego; Christina Li Lin Chai (2009-05-22). Purification of Laboratory Chemicals ( Google Books excerpition) (الطبعة السادسة). Butterworth-Heinemann. ص. 461. ISBN 978-1-85617-567-8.
  19. ^ J. Ji؛ WC Cooper (1990). "التحضير الكهروكيميائي لمسحوق أكسيد النحاس: الجزء الأول. الكيمياء الكهربائية الأساسية". مجلة الكيمياء الكهربائية التطبيقية . 20 (5): 818-825. doi :10.1007/BF01094312. S2CID  95677720.
  20. ^ abcdef Nicholas DP Cosford; Pauline Pei Li; Thierry Ollevier (2015). "Copper(II) Chloride". موسوعة الكواشف المستخدمة في التركيب العضوي : 1–8. doi :10.1002/047084289X.rc214.pub3. ISBN 9780470842898.
  21. ^ CE Castro؛ EJ Gaughan؛ DC Owsley (1965). "Halogenations Halide Copperic". مجلة الكيمياء العضوية . 30 (2): 587. doi :10.1021/jo01013a069.
  22. ^ J. Brussee؛ JLG Groenendijk؛ JM Koppele؛ ACA Jansen (1985). "حول آلية تكوين s(−)-(1, 1'-binapthalene)-2,2'-diol عبر معقدات النحاس (II) أمين". Tetrahedron . 41 (16): 3313. doi :10.1016/S0040-4020(01)96682-7.
  23. ^ شاندراسيخار، م.؛ كوسوم إل. شاندرا؛ فينود ك. سينغ (2003). "التركيب الكامل لـ (+)-بورونوليد، (+)-ديسيتيلبورنوليد، و(+)-ديدي أسيتيلبورنوليد". مجلة الكيمياء العضوية . 68 (10): 4039-4045. doi :10.1021/jo0269058. PMID  12737588.
  24. ^ كريشنا، بالاكوديتي رادها؛ جي دايكر (2007). "التوليف الكلي الانتقائي لـ (-) - الأندراتشينيدين عبر بروتوكول الأوليفين المتقاطع". رسائل رباعية السطوح . 48 (41). إلسفير: 7279-7282. دوى :10.1016/j.tetlet.2007.08.053.
  25. ^ كلارك، جيم (أغسطس 2018). "اختبارات اللهب". chemguide.co.uk . مؤرشف من الأصل في 27 نوفمبر 2020 . تم الاسترجاع في 10 يناير 2021 .
  26. ^ US 20150300958 A1، إيفان كون لون يوجي هاجيمي، "مؤشرات الرطوبة اللونية القابلة للتعديل"، نُشرت عام 2015 
  27. ^ "ثنائي كلوريد الكوبالت". الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية . ECHA . تم الاسترجاع في 30 مايو 2023 .
  28. ^ BH Patel (2011). "11 - الأصباغ الطبيعية". في Clark, M. (محرر). Handbook of Textile and Industrial Dyeing. Woodhead Publishing. ص 412-413. ISBN 9781845696955تم الاسترجاع بتاريخ 2 يونيو 2023 .
  29. ^ مارلين سي موريس، هوارد ف. ماكموردي، إيلويز إتش إيفانز، بوريس باريتزكين، هاري إس. باركر، ونيكولاس سي. باناجيوتوبولوس (1981) هيدرات كلوريد النحاس (الإريوشالسيت) ، في أنماط المسحوق القياسية لحيود الأشعة السينية، المكتب الوطني للمعايير، دراسة 25، القسم 18؛ الصفحة 33.
  30. ^ "Tolbachite". mindat.org . تم الاسترجاع في 24 أغسطس 2023 .
  31. ^ "Eriochalcite". mindat.org . تم الاسترجاع في 24 أغسطس 2023 .
  32. ^ “قائمة IMA الجديدة للمعادن”. جامعة الدراسات في تريست . الرابطة الدولية للمعادن . تم الاسترجاع في 24 أغسطس 2023 .
  33. ^ "Atacamite". mindat.org . تم الاسترجاع في 30 مايو 2023 .
  34. ^ "اللوائح الوطنية لمياه الشرب الأولية". وكالة حماية البيئة . 30 نوفمبر 2015. تم الاسترجاع في 29 مايو 2023 .
  35. ^ "النحاس: ملخص المعلومات الصحية" (PDF) . ورقة حقائق بيئية . إدارة خدمات البيئة في نيو هامبشاير. 2005. ARD-EHP-9. مؤرشف من الأصل (PDF) في 20 يناير 2017.
  36. ^ "ورقة بيانات السلامة". سيجما ألدريتش . تم الاسترجاع في 30 يونيو 2023 .
  37. ^ ماكار، توغتشي كاليفيتوغلو (2020). "يخفف الريسفيراترول من السموم الفسيولوجية والكيميائية الحيوية والخلوية والتشريحية الناجمة عن التعرض لكلوريد النحاس (II) في Allium cepa L." أبحاث العلوم البيئية والتلوث . 27 (1): 657-667. doi :10.1007/s11356-019-06920-2. PMID  31808086. S2CID  208649491.
  38. ^ شياب، صفوان (2018). "التراكم النباتي للنحاس من مياه الري وتأثيره على التركيب الداخلي للخس". الزراعة . 8 (2): 29. doi : 10.3390/agriculture8020029 .
  39. ^ Ochoa-Herrera, Valeria (2011). "سمية أيونات النحاس (II) للكائنات الحية الدقيقة في أنظمة معالجة مياه الصرف الصحي البيولوجية". علم البيئة الكلية . 412 (1): 380-385. Bibcode :2011ScTEn.412..380O. doi :10.1016/j.scitotenv.2011.09.072. PMID  22030247.

قراءة إضافية

  • جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
  • ليد، ديفيد ر. (1990). دليل CRC للكيمياء والفيزياء: كتاب مرجعي جاهز للبيانات الكيميائية والفيزيائية . بوكا راتون: مطبعة CRC. رقم ISBN 0-8493-0471-7.
  • مؤشر ميرك ، الطبعة السابعة، ميرك وشركاه، راواي، نيوجيرسي، الولايات المتحدة الأمريكية، 1960.
  • د. نيكولز، المجمعات وعناصر الانتقال في الصف الأول ، مطبعة ماكميلان، لندن، 1973.
  • AF Wells، " الكيمياء غير العضوية البنيوية "، الطبعة الخامسة، مطبعة جامعة أكسفورد، أكسفورد، المملكة المتحدة، 1984.
  • ج. مارش، الكيمياء العضوية المتقدمة ، الطبعة الرابعة، ص 723، وايلي، نيويورك، 1992.
  • كواشف فيزر وفيزر للتخليق العضوي المجلد 5، ص 158، وايلي، نيويورك، 1975.
  • DW Smith (1976). "Chlorocuprates(II)". مراجعات الكيمياء التنسيقية . 21 (2-3): 93-158. doi :10.1016/S0010-8545(00)80445-2.
يوجد في ويكيميديا ​​كومنز وسائط متعلقة بـ كلوريد النحاس الثنائي .
  • كلوريد النحاس في الجدول الدوري للفيديوهات (جامعة نوتنغهام)
  • كلوريد النحاس الثنائي – الوصف والصور
  • جرد الملوثات الوطنية – ورقة حقائق حول النحاس ومركباته
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=كلوريد النحاس الثنائي&oldid=1244289122"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate