كلوريد الكالسيوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 15 صور
الموسوعة الحرة

كلوريد الكالسيوم
بنية كلوريد الكالسيوم (الكلور أخضر، الكالسيوم رمادي)
بنية كلوريد الكالسيوم (الكلور أخضر، الكالسيوم رمادي)
عينة من كلوريد الكالسيوم
عينة من كلوريد الكالسيوم
الأسماء
اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
كلوريد الكالسيوم
أسماء أخرى
  • كلوريد الكالسيوم المحايد
  • كلوريد الكالسيوم الثنائي
  • ثنائي كلوريد الكالسيوم (1:2)
  • إي509
المعرفات
  • 10043-52-4 يفحصي
  • 22691-02-7 (أحادي الهيدرات) يفحصي
  • 10035-04-8 (ثنائي الهيدرات) يفحصي
  • 25094-02-4 (رباعي الهيدرات) ☒ن
  • 7774-34-7 (سداسي هيدرات) يفحصي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
  • صورة تفاعلية
  • صورة تفاعلية
  • مونوهيدرات: صورة تفاعلية
  • ثنائي الهيدرات: صورة تفاعلية
  • هيكساهيدرات: صورة تفاعلية
تشيبي
  • تشيبي:3312 يفحصي
المختبر الكيميائي الأوروبي
  • الكيمياء الحيوية الأوروبية 1200668 ☒ن
كيم سبايدر
  • 23237 يفحصي
بنك المخدرات
  • DB01164 يفحصي
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية 100.030.115
رقم EC
  • 233-140-8
رقم E E509 (منظمات الحموضة، ...)
معرف PubChem
  • 24854
رقم RTECS
  • اي في 9800000
جامعة يوني
  • او اف ام 21057 ال بي يفحصي
  • LEV48803S9  (مونوهيدرات) يفحصي
  • M4I0D6VV5M  (ثنائي الهيدرات) يفحصي
  • 1D898P42YW  (سداسي هيدرات) يفحصي
  • رقم تعريف DTXSID5020235
  • InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 يفحصي
    المفتاح: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L يفحصي
  • InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    المفتاح: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
  • Cl[Ca]Cl
  • [Ca+2].[Cl-].[Cl-]
  • أحادي الهيدرات: Cl[Ca]Cl.O
  • ثنائي الهيدرات: Cl[Ca]Cl.OO
  • سداسي هيدرات: Cl[Ca]Cl.OOOOOO
ملكيات
الكالسيوم والكلوريد 2
الكتلة المولية 110.98  جرام مول -1
مظهر مسحوق أبيض ماص للرطوبة
رائحة عديم الرائحة
كثافة
  • 2.15 جم/سم 3 (لا مائي)
  • 2.24 جرام/سم 3 (أحادي الهيدرات)
  • 1.85 جم/سم 3 (ثنائي الهيدرات)
  • 1.83 جم/سم 3 (رباعي الهيدرات)
  • 1.71 جم/سم 3 (سداسي هيدرات) [1]
نقطة الانصهار 772–775 درجة مئوية (1,422–1,427 درجة فهرنهايت؛ 1,045–1,048 كلفن)
لا مائي [5]
260 درجة مئوية (500 درجة فهرنهايت؛ 533 كلفن)
أحادي الهيدرات، يتحلل
175 درجة مئوية (347 درجة فهرنهايت؛ 448 كلفن)
ثنائي الهيدرات، يتحلل
45.5 درجة مئوية (113.9 درجة فهرنهايت؛ 318.6 كلفن)
رباعي الهيدرات، يتحلل [5]
30 درجة مئوية (86 درجة فهرنهايت؛ 303 كلفن) سداسي
الهيدرات، يتحلل [1]
نقطة الغليان 1,935 درجة مئوية (3,515 درجة فهرنهايت؛ 2,208 كلفن) لا مائي [1]
لا مائي:
74.5 جم/100 مل (20 درجة مئوية) [2]
سداسي الهيدرات:
49.4 جم/100 مل (-25 درجة مئوية)
59.5 جم/100 مل (0 درجة مئوية)
65 جم/100 مل (10 درجة مئوية)
81.1 جم/100 مل (25 درجة مئوية) [1]
102.2 جم/100 مل (30.2 درجة مئوية)
رباعي هيدرات ألفا:
90.8 جم/100 مل (20 درجة مئوية)
114.4 جم/100 مل (40 درجة مئوية)
ثنائي الهيدرات:
134.5 جم/100 مل (60 درجة مئوية)
152.4 جم/100 مل (100 درجة مئوية) [3]
الذوبان
الذوبان في الإيثانول
  • 18.3 جرام/100 جرام (0 درجة مئوية)
  • 25.8 جرام/100 جرام (20 درجة مئوية)
  • 35.3 جرام/100 جرام (40 درجة مئوية)
  • 56.2 جرام/100 جرام (70 درجة مئوية) [4]
الذوبان في الميثانول
  • 21.8 جرام/100 جرام (0 درجة مئوية)
  • 29.2 جرام/100 جرام (20 درجة مئوية)
  • 38.5 جرام/100 جرام (40 درجة مئوية) [4]
الذوبان في الأسيتون 0.1 جرام/كجم (20 درجة مئوية) [4]
الذوبان في البيريدين 16.6 جرام/كجم [4]
الحموضة ( pKa ) ​
  • 8-9 (لا مائي)
  • 6.5–8.0 (سداسي هيدرات)
−5.47·10 −5  سم 3 /مول [1]
معامل الانكسار ( nD )
 1.52
اللزوجة
  • 3.34 سنتي بواز (787 درجة مئوية)
  • 1.44 سنتي بواز (967 درجة مئوية) [4]
بناء
  • Pnnm، رقم 58 (لا مائي)
  • P4 2 /mnm، رقم 136 (لا مائي، >217 درجة مئوية) [6]
  • 2/م 2/م 2/م (لا مائي)
  • 4/م2/م2/م (خالي من الماء، >217 درجة مئوية) [6]
أ  = 6.259 Å، ب  = 6.444 Å، ج  = 4.17 Å (لا مائي، 17 درجة مئوية) [6]
α = 90°، β = 90°، γ = 90°
ثماني السطوح في مراكز Ca 2+ (لا مائي)
الكيمياء الحرارية
  • 72.89 جول/(مول·ك) (لا مائي) [1]
  • 106.23 جول/(مول·ك) (أحادي الهيدرات)
  • 172.92 جول/(مول·ك) (ثنائي الهيدرات)
  • 251.17 جول/(مول·ك) (رباعي هيدرات)
  • 300.7 J/(mol·K) (سداسي هيدرات) [5]
108.4 جول/(مول·ك) [1] [5]
  • -795.42 كيلوجول/مول (لا مائي) [1]
  • -1110.98 كيلوجول/مول (أحادي الهيدرات)
  • -1403.98 كيلوجول/مول (ثنائي الهيدرات)
  • −2009.99 كيلوجول/مول (رباعي هيدرات)
  • −2608.01 كيلوجول/مول (سداسي هيدرات) [5]
طاقة جيبس ​​الحرة ( ΔfG⦵ )
 −748.81 كيلوجول/مول [1] [5]
علم الأدوية
A12AA07 ( منظمة الصحة العالمية ) B05XA07 ( منظمة الصحة العالمية )، G04BA03 ( منظمة الصحة العالمية )
المخاطر
السلامة والصحة المهنية (OHS/OSH):
المخاطر الرئيسية
 مهيج
تصنيف GHS :
GHS07: علامة تعجب[7]
تحذير
ح319 [7]
ص305+ص351+ص338 [7]
NFPA 704 (الماس الناري)
[9]
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
2
0
1
الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC):
1000-1400 ملغ/كغ (الفئران، عن طريق الفم) [8]
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
☒ن التحقق  ( ما هو   ؟) يفحصي☒ن
مراجع صندوق المعلومات

كلوريد الكالسيوم هو مركب غير عضوي ، وهو ملح له الصيغة الكيميائية CaCl 2. وهو عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء اللون في درجة حرارة الغرفة، وهو قابل للذوبان في الماء بدرجة كبيرة. ويمكن صنعه عن طريق تحييد حمض الهيدروكلوريك باستخدام هيدروكسيد الكالسيوم .

يوجد كلوريد الكالسيوم بشكل شائع كمادة صلبة مائية ذات صيغة عامة CaCl 2 · n H 2 O ، حيث n = 0، 1، 2، 4، و6. تُستخدم هذه المركبات بشكل أساسي لإزالة الجليد والتحكم في الغبار. نظرًا لأن الملح اللامائي يمتص الرطوبة ويذوب في الماء ، فإنه يستخدم كمجفف . [ 10]

تاريخ

تم اكتشاف كلوريد الكالسيوم على ما يبدو في القرن الخامس عشر ولكن لم تتم دراسته بشكل صحيح حتى القرن الثامن عشر. [11] كان يُطلق عليه تاريخيًا " ملح الأمونيا الثابت " ( باللاتينية : sal ammoniacum fixum [12] ) لأنه تم تصنيعه أثناء تقطير كلوريد الأمونيوم مع الجير وكان غير متطاير (بينما بدا الأول متساميًا )؛ في العصور الحديثة (القرن الثامن عشر والتاسع عشر الميلادي) كان يُطلق عليه "ملح الجير" ( باللاتينية : murias calcis, calcaria muriatica [12] ). [13]

الاستخدامات

إزالة الجليد وانخفاض نقطة التجمد

كميات كبيرة من CaCl 2 لإزالة الجليد في اليابان

من خلال خفض نقطة تجمد الماء، يستخدم كلوريد الكالسيوم لمنع تكوين الجليد ويستخدم لإزالة الجليد . يستهلك هذا التطبيق أكبر قدر من كلوريد الكالسيوم. كلوريد الكالسيوم غير ضار نسبيًا بالنباتات والتربة. كعامل لإزالة الجليد، يكون أكثر فعالية في درجات الحرارة المنخفضة من كلوريد الصوديوم . عند توزيعه لهذا الاستخدام، فإنه يأخذ عادةً شكل كرات بيضاء صغيرة يبلغ قطرها بضعة ملليمترات، تسمى حبيبات . يمكن لمحاليل كلوريد الكالسيوم منع التجمد عند درجات حرارة منخفضة تصل إلى -52 درجة مئوية (-62 درجة فهرنهايت)، مما يجعله مثاليًا لملء إطارات الأدوات الزراعية كصابورة سائلة، مما يساعد على الجر في المناخات الباردة. [14]

كما يتم استخدامه في أجهزة إزالة الرطوبة الكيميائية المنزلية والصناعية . [15]

رصف الطرق

تم رش كلوريد الكالسيوم على هذا الطريق لمنع العوامل الجوية ، مما يمنحه مظهرًا رطبًا حتى في الطقس الجاف.

ثاني أكبر استخدام لكلوريد الكالسيوم هو استغلال طبيعته الماصة للرطوبة ولزجة هيدراتاته؛ كلوريد الكالسيوم شديد الامتصاص للرطوبة وترطيبه عملية طاردة للحرارة . يحافظ المحلول المركّز على طبقة سائلة على سطح الطرق الترابية ، مما يمنع تكوين الغبار. يحافظ على جزيئات الغبار الدقيقة على الطريق، مما يوفر طبقة تخفيف. إذا سُمح لهذه الجزيئات بالهبوب بعيدًا، تبدأ الكتل الكبيرة في التحرك وينهار الطريق. يقلل استخدام كلوريد الكالسيوم من الحاجة إلى التسوية بنسبة تصل إلى 50٪ والحاجة إلى مواد التعبئة بنسبة تصل إلى 80٪. [16]

طعام

في صناعة الأغذية، يتم استخدام كلوريد الكالسيوم بشكل متكرر كعامل ثبات في الخضروات المعلبة، وخاصة الطماطم المعلبة ومخللات الخيار. [17] [18] [19] [20] كما يتم استخدامه في ثبات خثارة فول الصويا وتحويلها إلى توفو وفي إنتاج بديل الكافيار من عصائر الخضار أو الفاكهة . [21] [22] [23] كما يتم استخدامه لتعزيز نسيج العديد من المنتجات الأخرى، مثل التفاح الكامل والفلفل الحار الكامل والفراولة الكاملة والمقطعة والطماطم المقطعة والخوخ الكامل. [24] [25]

يمكن أن يعزى التأثير المقوي لكلوريد الكالسيوم إلى عدة آليات: [24]

  1. التعقيد، حيث تشكل أيونات الكالسيوم معقدات مع البكتين، وهو عديد السكاريد الموجود في جدار الخلية والصفائح الوسطى للأنسجة النباتية. [24]
  2. تثبيت الغشاء، حيث تساهم أيونات الكالسيوم في تثبيت غشاء الخلية. [24]
  3. تنظيم ضغط تورغو، حيث تؤثر أيونات الكالسيوم على ضغط تورغو الخلية، وهو الضغط الذي تمارسه محتويات الخلية على جدار الخلية. [24]

تُستخدم خصائص انخفاض نقطة التجمد لكلوريد الكالسيوم لإبطاء تجميد الكراميل في ألواح الشوكولاتة المملوءة بالكراميل. [ بحاجة لمصدر ] كما يتم إضافته بشكل متكرر إلى شرائح التفاح للحفاظ على الملمس. [26]

في تخمير البيرة، يستخدم كلوريد الكالسيوم أحيانًا لتصحيح نقص المعادن في مياه التخمير. فهو يؤثر على النكهة والتفاعلات الكيميائية أثناء عملية التخمير، ويمكن أن يؤثر أيضًا على وظيفة الخميرة أثناء التخمير. [27] [28] [29] [30] [31]

في صناعة الجبن ، يضاف كلوريد الكالسيوم أحيانًا إلى الحليب المعالج (المبستر/المتجانس) لاستعادة التوازن الطبيعي بين الكالسيوم والبروتين في الكازين . ويضاف قبل المادة المخثرة. [32]

يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضًا بشكل شائع كـ " إلكتروليت " في المشروبات الرياضية والمشروبات الأخرى؛ كمادة مضافة للغذاء تُستخدم جنبًا إلى جنب مع أملاح غير عضوية أخرى، فهي تضيف طعمًا إلى المياه المعبأة . [33] [34] [35]

تم تقدير متوسط ​​تناول كلوريد الكالسيوم كمضافات غذائية بحوالي 160-345 مجم/يوم. [36] يُسمح باستخدام كلوريد الكالسيوم كمضاف غذائي في الاتحاد الأوروبي لاستخدامه كعامل عزل وشد مع الرقم E E509 . [ 37] ويعتبر آمنًا بشكل عام (GRAS) من قبل إدارة الغذاء والدواء الأمريكية. [38] يُحظر استخدامه في إنتاج المحاصيل العضوية بشكل عام بموجب البرنامج العضوي الوطني الأمريكي . [39]

تبلغ نسبة الكالسيوم العنصري في سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم (CaCl 2 · 6H 2 O) حوالي 18.2%. وهذا يعني أنه لكل جرام من سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم، يوجد حوالي 182 مليجرام من الكالسيوم العنصري.

بالنسبة لكلوريد الكالسيوم اللامائي (CaCl 2 )، يكون محتوى الكالسيوم العنصري أعلى قليلاً، حوالي 36.1% (لكل جرام من كلوريد الكالسيوم اللامائي يوجد حوالي 361 مليجرام من الكالسيوم العنصري).

يتميز كلوريد الكالسيوم بطعم مالح للغاية ويمكن أن يسبب تهيج الفم والحلق بتركيزات عالية، لذلك فهو ليس الخيار الأول للمكملات الفموية طويلة الأمد (كمكمل للكالسيوم ). [40] [41] يتميز كلوريد الكالسيوم بوزنه الجزيئي المنخفض وقابليته العالية للذوبان في الماء، ويتحلل بسهولة إلى أيونات الكالسيوم والكلوريد عند تعرضه للماء. يتم امتصاص هذه الأيونات بكفاءة من الأمعاء. [42] ومع ذلك، يجب توخي الحذر عند التعامل مع كلوريد الكالسيوم، لأنه لديه القدرة على إطلاق طاقة حرارية عند إذابته في الماء. يمكن أن يؤدي إطلاق الحرارة هذا إلى صدمة وحروق في الفم والحلق والمريء والمعدة. في الواقع، تم الإبلاغ عن حالات نخر في المعدة ناتجة عن حروق ناجمة عن تناول كميات كبيرة من كلوريد الكالسيوم غير المذاب عن طريق الخطأ. [43] [44]

يتم استخدام الطعم المالح للغاية لكلوريد الكالسيوم لنكهة المخللات دون زيادة محتوى الصوديوم في الطعام . [45]

يستخدم كلوريد الكالسيوم لمنع ظهور بقع الفلين والنواة المريرة على التفاح عن طريق الرش على الشجرة خلال موسم النمو المتأخر. [46]

غالبًا ما يتم تعبئة أنابيب التجفيف بكلوريد الكالسيوم. يتم تجفيف عشب البحر بكلوريد الكالسيوم لاستخدامه في إنتاج كربونات الصوديوم . تمت الموافقة على كلوريد الكالسيوم اللامائي من قبل إدارة الغذاء والدواء كمساعد في التعبئة والتغليف لضمان الجفاف (CPG 7117.02). [47]

يمكن تجفيف الملح المائي لإعادة استخدامه، ولكنه يذوب في مياه الترطيب الخاصة به إذا تم تسخينه بسرعة ويشكل مادة صلبة متحدة عندما يبرد.

تدفق اختزال المعدن

وبالمثل، يتم استخدام CaCl 2 كمواد متدفقة وإلكتروليت في عملية التحليل الكهربائي FFC Cambridge لإنتاج التيتانيوم ، حيث يضمن التبادل السليم لأيونات الكالسيوم والأكسجين بين الأقطاب الكهربائية.

الاستخدام الطبي

يمكن استخدام حقن كلوريد الكالسيوم كعلاج وريدي لمنع نقص كالسيوم الدم . [48] [49] [50] [51] [52]

كلوريد الكالسيوم هو ملح كالسيوم قابل للذوبان بدرجة عالية. يتمتع كلوريد الكالسيوم سداسي الهيدرات (CaCl 2 ·6H 2 O) بقابلية للذوبان في الماء تبلغ 811 جم / لتر عند 25 درجة مئوية. [1] عندما يؤخذ كلوريد الكالسيوم عن طريق الفم، فإنه يتفكك تمامًا إلى أيونات الكالسيوم (Ca 2+ ) في الجهاز الهضمي، مما ينتج عنه كالسيوم متاح بيولوجيًا بسهولة. يسهل التركيز العالي لأيونات الكالسيوم الامتصاص الفعال في الأمعاء الدقيقة. [42] [53] ومع ذلك، فإن استخدام كلوريد الكالسيوم كمصدر للكالسيوم المتناول عن طريق الفم أقل شيوعًا مقارنة بأملاح الكالسيوم الأخرى بسبب الآثار الضارة المحتملة مثل تهيج الجهاز الهضمي وعدم الراحة. [53] [54] [55]

عند تذوقه، يُظهر كلوريد الكالسيوم نكهة مريرة مميزة إلى جانب مذاقه المالح. تُعزى المرارة إلى أيونات الكالسيوم وتفاعلها مع مستقبلات التذوق البشرية: تستجيب بعض أعضاء عائلة TAS2R لمستقبلات الطعم المر لأيونات الكالسيوم؛ يُعتقد أن الإدراك المر للكالسيوم هو آلية وقائية لتجنب تناول المواد السامة، حيث أن العديد من المركبات السامة لها طعم مرير. في حين تساهم أيونات الكلوريد (Cl⁻) في المقام الأول في الملوحة، إلا أنها عند تركيزات أعلى يمكن أن تعزز الإحساس بالمرارة. يعمل مزيج أيونات الكالسيوم والكلوريد على تكثيف المرارة الكلية. عند التركيزات المنخفضة، قد يكون طعم كلوريد الكالسيوم مالحًا في الغالب. ينشأ الطعم المالح من طبيعة الإلكتروليت للمركب، على غرار كلوريد الصوديوم (ملح الطعام). مع زيادة التركيز، يصبح الطعم المر أكثر وضوحًا: يعزز الوجود المتزايد لأيونات الكالسيوم تنشيط مستقبلات المرارة. [56] [57] [58]

تطبيقات أخرى

يستخدم كلوريد الكالسيوم في الخلطات الخرسانية لتسريع عملية التصلب الأولي، ولكن أيونات الكلوريد تؤدي إلى تآكل قضبان التسليح ، لذلك لا ينبغي استخدامه في الخرسانة المسلحة . [59] يمكن أيضًا استخدام الشكل اللامائي من كلوريد الكالسيوم لهذا الغرض ويمكن أن يوفر مقياسًا للرطوبة في الخرسانة. [60]

يتم تضمين كلوريد الكالسيوم كمادة مضافة في البلاستيك وفي طفايات الحريق ، وفي أفران الصهر كمادة مضافة للتحكم في السقالات (تكتل ولصق المواد التي تمنع شحنة الفرن من النزول)، وفي منعم الأقمشة كمخفف. [ بحاجة لمصدر ]

يتم استخدام التحلل الحراري لكلوريد الكالسيوم في العلب ذاتية التسخين ووسادات التدفئة . [ بحاجة لمصدر ]

يستخدم كلوريد الكالسيوم كمقوي للمياه في صيانة مياه حوض الاستحمام الساخن ، حيث أن المياه العسيرة غير الكافية يمكن أن تؤدي إلى التآكل والرغوة. [ بحاجة لمصدر ]

في صناعة النفط ، يستخدم كلوريد الكالسيوم لزيادة كثافة المحاليل الملحية الخالية من المواد الصلبة . كما يستخدم أيضًا لتثبيط تورم الطين في الطور المائي لسوائل الحفر المستحلبة المقلوبة . [ بحاجة لمصدر ]

كلوريد الكالسيوم ( CaCl
2) يعمل كمواد تدفق ، مما يقلل من نقطة الانصهار، في عملية دافي لإنتاج معدن الصوديوم الصناعي من خلال التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المنصهر . [ بحاجة لمصدر ]

يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضًا في إنتاج الفحم النشط . [ بحاجة لمصدر ]

يمكن استخدام كلوريد الكالسيوم لترسيب أيونات الفلوريد من الماء على شكل CaF غير قابل للذوبان
2[ بحاجة لمصدر ]

كلوريد الكالسيوم هو أيضًا أحد المكونات المستخدمة في صناعة الأواني الفخارية . فهو يعلق جزيئات الطين بحيث تطفو داخل المحلول، مما يجعل استخدامه أسهل في مجموعة متنوعة من تقنيات صناعة الأواني الفخارية. [ بحاجة لمصدر ]

بالنسبة لري النباتات لاستخدامه كسماد، يتم استخدام تركيز معتدل من كلوريد الكالسيوم لتجنب السمية المحتملة: 5 إلى 10 مليمول (ملي مول) فعال وآمن بشكل عام لمعظم النباتات - أي 0.55-1.11 جرام (0.019-0.039 أونصة) من كلوريد الكالسيوم اللامائي ( CaCl2 )
2) لكل لتر من الماء أو 1.10–2.19 جرام (0.039–0.077 أونصة) من سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم ( CaCl
2·6 ساعة
2O ) لكل لتر من الماء. [61] [62] يستخدم محلول كلوريد الكالسيوم فورًا بعد التحضير لمنع التغييرات المحتملة في تركيبته الكيميائية. [63] [64] بالإضافة إلى ذلك، فإن كلوريد الكالسيوم شديد الامتصاص للرطوبة، مما يعني أنه يمتص الرطوبة بسهولة من الهواء. [65] إذا تُرك المحلول واقفًا، فيمكنه امتصاص بخار الماء الإضافي، مما يؤدي إلى التخفيف وانخفاض التركيز المقصود. [65] قد يؤدي الوقوف لفترات طويلة إلى ترسب هيدروكسيد الكالسيوم أو مركبات الكالسيوم غير القابلة للذوبان الأخرى، مما يقلل من توفر أيونات الكالسيوم في المحلول [66] ويقلل من فعالية المحلول كمصدر للكالسيوم للنباتات. [66] يمكن أن تصبح المحاليل الغذائية وسطًا لنمو الميكروبات إذا تم تخزينها لفترات طويلة. [67] قد يؤدي التلوث الميكروبي إلى تغيير تركيبة المحلول وإدخال مسببات الأمراض المحتملة إلى النباتات. [67] عند إذابته في الماء، يمكن أن يخضع كلوريد الكالسيوم للتحلل المائي، وخاصة بمرور الوقت، مما قد يؤدي إلى تكوين كميات صغيرة من حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الكالسيوم: Ca+
2+2 ساعة
2O ⇌ Ca(OH)
2+2 ساعة+
يمكن أن يؤدي هذا التفاعل إلى خفض درجة حموضة المحلول، مما يجعله أكثر حمضية. [68] قد تضر المحاليل الحمضية بأنسجة النبات وتعطل امتصاص العناصر الغذائية. [69]


تم استخدام كلوريد الكالسيوم ثنائي الهيدرات (20 بالمائة من حيث الوزن) المذاب في الإيثانول (95 بالمائة من حيث الكحول) كمعقم للحيوانات الذكور. يتم حقن المحلول في خصيتي الحيوان. في غضون شهر واحد، يؤدي نخر أنسجة الخصية إلى التعقيم. [70] [71] [ مصادر غير أولية مطلوبة ]

يستورد منتجو الكوكايين في كولومبيا أطنانًا من كلوريد الكالسيوم لاستعادة المذيبات المدرجة في القائمة الحمراء للمجلس الدولي لمراقبة المخدرات والتي تخضع لرقابة أكثر صرامة. [72]

المخاطر

على الرغم من أن الملح غير سام بكميات صغيرة عندما يكون مبللاً، إلا أن الخواص القوية لامتصاص الرطوبة لكلوريد الكالسيوم غير المائي تشكل بعض المخاطر. يمكن أن يعمل كمهيج عن طريق تجفيف الجلد الرطب. يذوب كلوريد الكالسيوم الصلب بشكل طارد للحرارة ، ويمكن أن يؤدي تناوله إلى حروق في الفم والمريء. قد يؤدي تناول المحاليل المركزة أو المنتجات الصلبة إلى تهيج الجهاز الهضمي أو تقرحه . [73]

يمكن أن يؤدي استهلاك كلوريد الكالسيوم إلى فرط كالسيوم الدم . [74]

ملكيات

اختبار اللهب لكلوريد الكالسيوم CaCl2

يذوب كلوريد الكالسيوم في الماء، فينتج الكلوريد والمركب المائي [Ca(H 2 O) 6 ] 2+ . وبهذه الطريقة، تكون هذه المحاليل مصادر لأيونات الكالسيوم "الحرة" والكلوريد الحر. ويتضح هذا الوصف من خلال حقيقة أن هذه المحاليل تتفاعل مع مصادر الفوسفات لإعطاء راسب صلب من فوسفات الكالسيوم :

3 كلوريد الكالسيوم 2 + 2 PO3-4→ Ca3 ( PO4 ) 2 + 6Cl−

يتمتع كلوريد الكالسيوم بتغير عالي جدًا في المحتوى الحراري للحل ، وهو ما يشير إليه ارتفاع درجة الحرارة الكبير المصاحب لذوبان الملح اللامائي في الماء. تشكل هذه الخاصية الأساس لتطبيقه على نطاق واسع.

تميل المحاليل المائية لكلوريد الكالسيوم إلى أن تكون حمضية قليلاً بسبب تأثير أيونات الكلوريد على تركيز أيونات الهيدروجين في الماء. ترجع الحموضة الطفيفة لمحاليل كلوريد الكالسيوم في المقام الأول إلى زيادة القوة الأيونية للمحلول، والتي يمكن أن تؤثر على نشاط أيونات الهيدروجين وتخفض الرقم الهيدروجيني قليلاً . الرقم الهيدروجيني لكلوريد الكالسيوم في المحلول المائي هو التالي: [75] [76]

درجة حموضة كلوريد الكالسيوم في المحلول المائي
التركيز (مول/لتر) الرقم الهيدروجيني التقريبي
0.01 6.5 – 7.0
0.1 6.0 – 6.5
1.0 5.5 – 6.0

يمكن تحليل كلوريد الكالسيوم المنصهر كهربائيا للحصول على معدن الكالسيوم وغاز الكلور :

CaCl2 → Ca + Cl2

تحضير

بنية المركز البوليمري [Ca(H 2 O) 6 ] 2+ في سداسي هيدرات كلوريد الكالسيوم البلوري، مما يوضح رقم التنسيق العالي النموذجي لمجمعات الكالسيوم.

في معظم أنحاء العالم، يتم الحصول على كلوريد الكالسيوم من الحجر الجيري كمنتج ثانوي لعملية سولفاي ، والتي تتبع التفاعل الصافي أدناه: [10]

2 كلوريد الصوديوم + كربونات الكالسيوم 3 → Na 2 CO 3 + CaCl 2

بلغ استهلاك أمريكا الشمالية في عام 2002 حوالي 1,529,000 طن (3.37 مليار رطل). [77] في الولايات المتحدة، يتم الحصول على معظم كلوريد الكالسيوم عن طريق التنقية من محلول ملحي . وكما هو الحال مع معظم منتجات الملح السائبة، توجد عادةً كميات ضئيلة من الكاتيونات الأخرى من المعادن القلوية والمعادن القلوية الترابية ( المجموعتان 1 و2) والأنيونات الأخرى من الهالوجينات ( المجموعة 17). [10]

الحدوث

يوجد كلوريد الكالسيوم في صورة معادن تبخرية نادرة مثل سينجاريت (ثنائي الهيدرات) وأنتاركتيكا (سداسي الهيدرات). [78] [79] [80] ومن الهيدرات الطبيعية المعروفة الأخرى الجيارات - رباعي الهيدرات. [81] [80] كما تعد المعادن ذات الصلة مثل كلورو كالسيت (كلوريد الكالسيوم والبوتاسيوم، KCaCl3) وتاكيهيدريت (كلوريد الكالسيوم والمغنيسيوم، Ca Mg2Cl6 · 12H2O ) نادرة جدًا أيضًا . [ 82 ] [ 83 ] [ 80 ] وينطبق الشيء نفسه على الروريسايت ، CaClF (فلوريد كلوريد الكالسيوم). [84] [80]

انظر أيضا

مراجع

  1. ^ abcdefghij Lide DR, ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). بوكا راتون، فلوريدا : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ "كلوريد الكالسيوم (لا مائي)". ICSC . البرنامج الدولي للسلامة الكيميائية والمفوضية الأوروبية. مؤرشف من الأصل في 25 سبتمبر 2015. تم الاسترجاع 18 سبتمبر 2015 .
  3. ^ Seidell A, Linke WF (1919). قابلية ذوبان المركبات العضوية وغير العضوية (الطبعة الثانية). نيويورك: شركة D. Van Nostrand. ص 196.
  4. ^ abcdef Anatolievich KR. "خصائص المادة: كلوريد الكالسيوم". chemister.ru . مؤرشف من الأصل في 24 يونيو 2015 . تم الاسترجاع 7 يوليو 2014 .
  5. ^ abcdef Pradyot P (2019). Handbook of Inorganic Chemicals . The McGraw-Hill Companies, Inc. p. 162. ISBN 978-0-07-049439-8.
  6. ^ abcd Müller U (2006). Inorganic Structural Chemistry (الطبعة الثانية). إنجلترا: John Wiley & Sons Ltd. ص. 33. ISBN 978-0-470-01864-4.
  7. ^ abc Sigma-Aldrich Co. ، كلوريد الكالسيوم.
  8. ^ Garrett DE (2004). Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride. Elsevier . ص 379. ISBN 978-0-08-047290-4. مؤرشف من الأصل في 31 أكتوبر 2023 . تم استرجاعه في 29 أغسطس 2018 . سميته عند تناوله، كما هو مبين في الاختبار على الفئران: الجرعة القاتلة LD50 عن طريق الفم (الفئران) هي 1.0-1.4 جم / كجم (الجرعة القاتلة لنصف الحيوانات التجريبية، في هذه الحالة الفئران ...)
  9. ^ "MSDS of Calcium chloride". fishersci.ca . Fisher Scientific. مؤرشف من الأصل في 25 سبتمبر 2015 . تم الاسترجاع في 7 يوليو 2014 .
  10. ^ abc Robert Kemp, Suzanne E. Keegan "Calcium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi :10.1002/14356007.a04_547
  11. ^ Peck EL, Hamilton JH, Lewis JR, Hogan MB, Kusian RN, Cope WJ (1954). Proceedings of the First Annual Heating and Air Conditioning Conference: 1953-1955. University of Utah, Department of Metallurgy. مؤرشف من الأصل في 15 مارس 2024. تم الاسترجاع في 4 فبراير 2024 .
  12. ^ أب هارتمان بي كيه (1816). علم الأدوية الديناميكي: Usui Academico Adcommodata (باللغة اللاتينية). كوبفير وآخرون فيمر. مؤرشفة من الأصلي في 29 ديسمبر 2023 . تم الاسترجاع في 29 ديسمبر 2023 .
  13. ^ Ottley WC (1826). قاموس الكيمياء وعلم المعادن كما هو مرتبط به. موراي. مؤرشف من الأصل في 29 ديسمبر 2023. تم الاسترجاع في 29 ديسمبر 2023 .
  14. ^ "مخطط الطور الثنائي: نظام كلوريد الكالسيوم – الماء". مجلة الحلول المائية. أكتوبر 2016. مؤرشف من الأصل في 26 يونيو 2019. تم الاسترجاع 20 أبريل 2017 .
  15. ^ "الحفاظ على الأشياء جافة". humantouchofchemistry.com . مؤرشف من الأصل في 26 أكتوبر 2014 . تم الاسترجاع 23 أكتوبر 2014 .
  16. ^ "الغبار: لا تأكله! تحكم فيه!". مجلة إدارة الطرق والهندسة . الطرق الأمريكية (شركة ترانسافيتي). 1 يونيو 1998. مؤرشف من الأصل في 29 أكتوبر 2007. تم الاسترجاع في 9 أغسطس 2006 .
  17. ^ م. شافيور رحمان، محرر (2007). دليل حفظ الأغذية (PDF) (الطبعة الثانية). دار نشر سي آر سي. رقم ISBN 978-1-57444-606-7. مؤرشف من الأصل (PDF) في 5 أبريل 2023 . استرجاع 17 نوفمبر 2024 .
  18. ^ McFeeters RF, Pérez-Díaz I (2010). "تخمير الخيار المملح بكلوريد الكالسيوم بدلاً من كلوريد الصوديوم". مجلة علوم الأغذية . 75 (3): C291-6. doi :10.1111/j.1750-3841.2010.01558.x. PMID  20492282.
  19. ^ دستور المواد الكيميائية الغذائية . اتفاقية دستور الأدوية الأمريكية. رقم ISBN 978-1-936424-26-9.
  20. ^ Guillou A, Floros J, Cousin M (1992). "كلوريد الكالسيوم وسوربات البوتاسيوم يقللان من كلوريد الصوديوم المستخدم أثناء التخمير الطبيعي للخيار والتخزين". مجلة علوم الأغذية . 57 (6): 1364– 1368. doi :10.1111/j.1365-2621.1992.tb06859.x.
  21. ^ ديفانامبريان راجان، شيترا ديفي فينكاتشالام، ماهالاكشمي آر إل سروثي، شيخ محمد ريان (2024). الاستحلاب والكروية . الأطعمة المنظمة. الصحافة اتفاقية حقوق الطفل. رقم ISBN 978-1-003-35544-1.
  22. ^ Vega C, Ubbink J, Linden Ev (13 أغسطس 2013). المطبخ كمختبر: تأملات في علم الطعام والطهي . مطبعة جامعة كولومبيا. ISBN 978-0-231-15345-4.
  23. ^ This H (18 أغسطس 2008). Molecular Gastronomy: Exploring the Science of Flavor . Columbia University Press. ISBN 978-0-231-13313-5.
  24. ^ أ ب ج د لونا-جوزمان الأول، باريت دي إم (مايو 2000). "مقارنة فعالية كلوريد الكالسيوم ولاكتات الكالسيوم في الحفاظ على استقرار الرف وجودة البطيخ الطازج المقطوع". علم الأحياء والتكنولوجيا بعد الحصاد . 19 (1): 61-72 . doi :10.1016/S0925-5214(00)00079-X.
  25. ^ "تقنية كافيار التفاح". StarChefs Studio . StarChefs.com. أبريل 2004. مؤرشف من الأصل في 29 يونيو 2022 . تم الاسترجاع في 9 أغسطس 2006 .
  26. ^ Sitbon C, Paliyath G (2011). "معالجات ما قبل وما بعد الحصاد التي تؤثر على الجودة الغذائية". التكنولوجيا الحيوية الشاملة . معالجات ما قبل وما بعد الحصاد التي تؤثر على الجودة الغذائية. أكاديميك بريس. ص.  349-357 . doi :10.1016/B978-0-08-088504-9.00275-0. ISBN 978-0-08-088504-9.
  27. ^ Palmer JJ, Kaminski C (2013). Water: A Comprehensive Guide for Brewers . Brewers Publications. ISBN 978-0-937381-99-1.
  28. ^ Briggs B, Boulton C, Brooke P (28 September 2004). Brewing: Science and Practice . Woodhead Publishing Ltd. ISBN 978-1-85573-490-6.
  29. ^ Eumann M (2006). "الماء في التخمير". التخمير . الماء في التخمير. ص.  183- 207. doi :10.1533/9781845691738.183. ISBN 978-1-84569-003-8.
  30. ^ Lewis MJ, Young TW (2001). التخمير . الماء للتخمير. ص  57-70 . doi :10.1007/978-1-4615-0729-1_4. ISBN 978-0-306-47274-9.
  31. ^ Walstra P، Walstra P، Wouters JT، Geurts TJ (29 سبتمبر 2005). علوم وتكنولوجيا الألبان، الطبعة الثانية . تايلور وفرانسيس. رقم ISBN 978-0-8247-2763-5.
  32. ^ Fox PF, Guinee TP, Cogan TM, McSweeney PL (2017). أساسيات علم الجبن . Springer US. doi :10.1007/978-1-4899-7681-9. ISBN 978-1-4899-7681-9.
  33. ^ "موردو المختبر: كلوريد الكالسيوم ثنائي الهيدرات فائق النقاء، للمياه الجوفية FCC، E 509. CAS 10035-04-8، درجة الحموضة 4.5 - 8.5 (50 جم / لتر، H₂O، 20 درجة مئوية)".
  34. ^ "لماذا تحتوي المياه المعبأة على أربعة مكونات مختلفة". 24 يوليو 2014. مؤرشف من الأصل في 8 فبراير 2019. تم الاسترجاع 17 مارس 2024 .
  35. ^ "ماركات المياه المعبأة التي تحتوي على إلكتروليتات (تم تأكيدها من خلال الاختبارات المعملية) - دليل تنقية المياه". مؤرشف من الأصل في 24 أكتوبر 2021 . تم الاسترجاع 4 يوليو 2024 .
  36. ^ ملف التقييم الأولي لكلوريد الكالسيوم في الدول الجزرية الصغيرة النامية، منشورات برنامج الأمم المتحدة للبيئة، SIAM 15، بوسطن، 22-25 أكتوبر 2002، ص 13-14.
  37. ^ "المواد المضافة المعتمدة حاليًا من الاتحاد الأوروبي وأرقامها الإلكترونية". وكالة معايير الغذاء . مؤرشف من الأصل في 22 أبريل 2022. تم الاسترجاع في 17 نوفمبر 2024 .
  38. ^ 21 CFR § 184.1193
  39. ^ 7 CFR § 205.602 مؤرشف من الأصل في 29 أبريل 2021 على موقع Wayback Machine
  40. ^ "كلوريد الكالسيوم: المؤشرات والآثار الجانبية والتحذيرات". مؤرشف من الأصل في 17 فبراير 2023 . تم الاسترجاع 15 مارس 2024 .
  41. ^ Bendich A (يناير 2001). "مكملات الكالسيوم وحالة الحديد لدى الإناث". التغذية . 17 (1): 46– 51. doi :10.1016/s0899-9007(00)00482-2. PMID  11165888.
  42. ^ "كلوريد الكالسيوم (CaCl2): تقييم صحة الإنسان من المستوى الثاني" (PDF) . 27 نوفمبر 2014. مؤرشف من الأصل (PDF) في 16 مارس 2024. تم الاسترجاع 16 مارس 2024 .
  43. ^ Remes-Troche JM (2 يناير 2013). ""معدة سوداء"" بسبب تناول كلوريد الكالسيوم اللامائي". BMJ Case Reports : bcr2012007716. doi :10.1136/bcr-2012-007716. PMC 3604345 . PMID  23283618. 
  44. ^ ناكاجاوا واي، مايدا ايه، تاكاهاشي تي، كانيوكا واي (2020). "نخر المعدة بسبب تناول كلوريد الكالسيوم". مجلة تقارير حالات ACG . 7 (8): e00446. doi :10.14309/crj.00000000000000446. PMC 7447462. PMID  32903978 . 
  45. ^ McMurtrie EK, Johanningsmeier SD (2018). "جودة الخيار المخمر تجاريًا في محلول ملحي من كلوريد الكالسيوم بدون أملاح الصوديوم". مجلة جودة الأغذية : 1-13 . doi : 10.1155/2018/8051435 . S2CID  54004105.
  46. ^ "بقعة الفلين وحفرة التفاح المرّة"، ريتشارد سي. فانت ومايكل أ. إليس، Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01
  47. ^ "CPG 7117.02". مقالات الامتثال لـ FDA . إدارة الغذاء والدواء الأمريكية. مارس 1995. مؤرشف من الأصل في 13 ديسمبر 2007. تم الاسترجاع في 3 ديسمبر 2007 .
  48. ^ Loscalzo J, Fauci AS, Kasper DL, Hauser SL, Longo DL, Larry Jameson J (2022). مبادئ هاريسون للطب الباطني . ماكجرو هيل. ISBN 978-1-264-26850-4.
  49. ^ Hofer AM, Brown EM (2003). "استشعار الكالسيوم خارج الخلية والإشارات". Nature Reviews Molecular Cell Biology . 4 (7): 530– 538. doi :10.1038/nrm1154. PMID  12838336.
  50. ^ أمير م، سينها ف، كيستانجاري ج، لانسانج م سي (2020). "الخصائص السريرية لمرضى السكري من النوع 2 الذين استمروا في تناول أدوية السكري الفموية في المستشفى". ممارسة الغدد الصماء . 26 (2): 167-173 . doi :10.4158/EP-2018-0524. PMID  31557075.
  51. ^ Feingold KR, et al. (2000). نقص كالسيوم الدم: التشخيص والعلاج . PMID  25905251.
  52. ^ Brunton LL, Knollmann BC (2022). Goodman and Gilman's The Pharmacological Basis of Therapeutics . McGraw Hill. ISBN 978-1-264-25807-9.
  53. ^ ab Heaney RP, Recker RR, Weaver CM (مايو 1990). "Absorbability of calcif sources: the limited role of solubility". Calcif Tissue Int . 46 (5): 300– 4. doi :10.1007/BF02563819. PMID  2110852.
  54. ^ Straub DA (يونيو 2007). "مكملات الكالسيوم في الممارسة السريرية: مراجعة للأشكال والجرعات والمؤشرات". Nutr Clin Pract . 22 (3): 286– 96. doi :10.1177/0115426507022003286. PMID  17507729.
  55. ^ لجنة معهد الطب (الولايات المتحدة) لمراجعة المدخول الغذائي المرجعي لفيتامين د والكالسيوم، روس أيه سي، تايلور سي إل، ياكتين أيه إل، ديل فالي إتش بي (2011). المدخول الغذائي المرجعي للكالسيوم وفيتامين د . doi :10.17226/13050. ISBN 978-0-309-16394-1. PMID  21796828.
  56. ^ Chandrashekar J, Hoon MA, Ryba NJ, Zuker CS (نوفمبر 2006). "المستقبلات والخلايا للتذوق عند الثدييات". مجلة نيتشر . 444 (7117): 288– 94. رمز Bibcode :2006Natur.444..288C. doi :10.1038/nature05401. PMID  17108952.
  57. ^ مايكل ج. توردوف (10 يناير 2001). "الكالسيوم: التذوق، والمدخول، والشهية". المراجعات الفسيولوجية . 81 (4): 1567– 1597. doi :10.1152/physrev.2001.81.4.1567. PMID  11581497.
  58. ^ Breslin PA, Beauchamp GK (يونيو 1997). "يعزز الملح النكهة من خلال قمع المرارة". Nature . 387 (6633): 563. Bibcode :1997Natur.387..563B. doi :10.1038/42388. PMID  9177340.
  59. ^ "تسريع زمن تصلب الخرسانة". الإدارة الفيدرالية للطرق السريعة . 1 يونيو 1999. مؤرشف من الأصل في 17 يناير 2007. تم الاسترجاع في 16 يناير 2007 .
  60. ^ المجلس الوطني للبحوث (الولايات المتحدة). معهد بحوث البناء (1962). المواد اللاصقة في البناء: الاختيار والتطبيق الميداني؛ الأشرطة الحساسة للضغط . الأكاديمية الوطنية للعلوم - المجلس الوطني للبحوث. ص  24- 5.
  61. ^ Xu C, Li X, Zhang L (2 يوليو 2013). "تأثير كلوريد الكالسيوم على النمو والتمثيل الضوئي واستجابات مضادات الأكسدة لنبات زويسيا جابونيكا في ظل ظروف الجفاف". PLOS ONE . 8 (7): e68214. Bibcode :2013PLoSO...868214X. doi : 10.1371/journal.pone.0068214 . PMC 3699550. PMID  23844172 . 
  62. ^ كانج جيه، تشاو دبليو، تشنغ واي، تشانغ دي إم، تشو إتش، صن بي (13 أبريل 2017). "كلوريد الكالسيوم يحسن عملية التمثيل الضوئي وحالة المياه في نبات الهالوكسيلون أموديندرون العصاري الجاف رباعي الكربون تحت نقص المياه". تنظيم نمو النبات . 82 (3): 467-478 . doi :10.1007/s10725-017-0273-4.
  63. ^ Hepler PK (2005). "الكالسيوم: منظم مركزي لنمو النبات وتطوره". الخلية النباتية . 17 (8): 2142– 2155. Bibcode :2005PlanC..17.2142H. doi :10.1105/tpc.105.032508. PMC 1182479. PMID  16024507 . 
  64. ^ تعز ل، زيجر إي (2015). فسيولوجيا النبات وتطوره (الطبعة السادسة). سيناور أسوشيتس. ص  157 – 159. ISBN 978-1-60535-255-8.
  65. ^ ab Perry DL, Phillips SL (2016). "Handbook of Inorganic Compounds". CRC Press : 98– 99. ISBN 978-1-4398-1462-8.
  66. ^ ab Marschner P (2012). Marschner's Mineral Nutrition of Higher Plants (الطبعة الثالثة). Academic Press. ص  135- 137. ISBN 978-0-12-384905-2.
  67. ^ ab Jiao W, Zhou W, Tan D (2019). "تأثيرات كلوريد الكالسيوم على المجتمع الميكروبي ووظيفته في تربة منطقة الجذور في نباتات الطماطم". Frontiers in Microbiology . 10 (2): 250– 259. doi : 10.3389/fmicb.2019.02052 . PMC 6738277. PMID  31543892 . 
  68. ^ White PJ, Broadley MR (2003). "الكالسيوم في النباتات". Annals of Botany . 92 (4): 487– 511. doi :10.1093/aob/mcg164. PMC 4243668. PMID  12933363 . 
  69. ^ Kirkby EA (1981). "الجوانب الوظيفية للمعادن في عملية التمثيل الغذائي للنباتات". موسوعة فسيولوجيا النبات . 15 : 679– 698. doi :10.1007/978-3-642-68090-8_30 (غير نشط 24 نوفمبر 2024).{{cite journal}}:CS1 maint: DOI غير نشط اعتبارًا من نوفمبر 2024 ( الرابط )
  70. ^ Koger LM (نوفمبر 1977). "كلوريد الكالسيوم، عامل نخر عملي". The Bovine Practitioner : 118– 119. doi :10.21423/bovine-vol1977no12p118-119 (غير نشط 3 ديسمبر 2024).{{cite journal}}:CS1 maint: DOI غير نشط اعتبارًا من ديسمبر 2024 ( الرابط )[ المصدر غير الأساسي مطلوب ]
  71. ^ جانا ك، سامانتا بي كيه (2011). "التقييم السريري للتعقيم غير الجراحي للقطط الذكور بحقنة واحدة داخل الخصية من كلوريد الكالسيوم". BMC Veterinary Research . 7 (1): 39. doi : 10.1186/1746-6148-7-39 . PMC 3152893. PMID  21774835 . [ المصدر غير الأساسي مطلوب ]
  72. ^ سميث م، سيمبسون سي (26 أكتوبر 2020). "عصابات المخدرات تشن حربًا جديدة على مادة كيميائية أساسية لشركة تكساس". بلومبرج . مؤرشف من الأصل في 26 أكتوبر 2020. تم الاسترجاع في 24 نوفمبر 2024 .
  73. ^ "تقييم سلامة المنتج (PSA): كلوريد الكالسيوم". شركة داو للكيماويات . 2 مايو 2006. مؤرشف من الأصل في 17 سبتمبر 2009. تم الاسترجاع في 22 يوليو 2008 .
  74. ^ "الآثار الجانبية المحتملة لكلوريد الكالسيوم". www.drugs.com . مؤرشف من الأصل في 27 يوليو 2020 . تم الاسترجاع في 23 يناير 2018 .
  75. ^ Speight J (5 أكتوبر 2016). Lange's Handbook of Chemistry, Seventeenth Edition . McGraw-Hill Education. ISBN 978-1-259-58609-5.
  76. ^ Rumble JR (4 يونيو 2024). دليل CRC للكيمياء والفيزياء . مطبعة CRC. رقم ISBN 978-1-032-65562-8.
  77. ^ ملف التقييم الأولي لكلوريد الكالسيوم للدول الجزرية الصغيرة النامية، منشورات برنامج الأمم المتحدة للبيئة، SIAM 15، بوسطن، 22-25 أكتوبر 2002، الصفحة 11.
  78. ^ "سنجاريت". www.mindat.org . مؤرشف من الأصل في 3 مارس 2023 . تم الاسترجاع 6 نوفمبر 2020 .
  79. ^ "Antarcticite". www.mindat.org . مؤرشف من الأصل في 1 مايو 2023 . تم الاسترجاع 6 نوفمبر 2020 .
  80. ^ abcd "قائمة المعادن". www.ima-mineralogy.org . 21 مارس 2011. مؤرشف من الأصل في 15 مارس 2013 . تم الاسترجاع 6 نوفمبر 2020 .
  81. ^ "الغيارات". www.mindat.org . مؤرشف من الأصل في 3 مارس 2023 . استرجاع 6 نوفمبر 2020 .
  82. ^ "Chlorocalcite". www.mindat.org . مؤرشف من الأصل في 30 مايو 2023 . تم الاسترجاع 6 نوفمبر 2020 .
  83. ^ "Tachyhydrite". www.mindat.org . مؤرشف من الأصل في 3 مارس 2023 . تم الاسترجاع 6 نوفمبر 2020 .
  84. ^ "Rorisite". www.mindat.org . مؤرشف من الأصل في 3 مارس 2023 . تم الاسترجاع 6 نوفمبر 2020 .
يوجد في ويكيميديا ​​كومنز وسائط متعلقة بـ كلوريد الكالسيوم .
  • بطاقة السلامة الكيميائية الدولية 1184
  • معلومات المنتج والتطبيق (سابقًا قسم كلوريد الكالسيوم في شركة Dow Chemical) محفوظ في 17 سبتمبر 2023 على موقع Wayback Machine
  • تقرير عن تآكل الفولاذ بالكلوريد بما في ذلك CaCl2 محفوظ في 16 يونيو 2011 على موقع Wayback Machine
  • مجموعة من التقارير والمقالات عن كلوريد الكالسيوم
  • كلوريد الكالسيوم، ورقة بيانات سلامة المواد اللامائية
  • انتشار كلوريد الكالسيوم
  • مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها، والمعاهد الوطنية للسلامة والصحة المهنية، "كلوريد الكالسيوم (لا مائي)"
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=كلوريد_الكالسيوم&oldid=1263913420"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate