التحليل غير العضوي النوعي

التحليل النوعي الكلاسيكي للمواد غير العضوية هو طريقة من طرق الكيمياء التحليلية التي تسعى إلى إيجاد التركيب العنصري للمركبات غير العضوية . ويركز بشكل أساسي على اكتشاف الأيونات في المحلول المائي ، وبالتالي قد يلزم إحضار المواد في أشكال أخرى إلى هذه الحالة قبل استخدام الطرق القياسية. ثم يتم معالجة المحلول بكاشف مختلف لاختبار التفاعلات المميزة لأيونات معينة، والتي قد تسبب تغير اللون والترسيب والتغيرات المرئية الأخرى. ^{[1] [2]}

التحليل غير العضوي النوعي هو ذلك الفرع أو الطريقة من الكيمياء التحليلية التي تسعى إلى تحديد التركيب العنصري للمركبات غير العضوية من خلال الكواشف المختلفة.

	ملح	لون
1	MnO , MnO 2 , FeO , CuO , Co 3 O 4 , Ni 2 O 3 ; كبريتيدات Ag + , Cu + , Cu 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ , Co 2+ , Pb 2+ , Hg 2+ , Bi 3+ , Hg , BiI 3 , Bi (s)، Cu(SCN ) 2 , Sb (s)، Hg 2 O (s)، Cu[C(=NH)S] 2 (s)	أسود
2	أملاح Cu 2+ المائية ، Co[Hg(SCN) 4 ](s)،	أزرق
3	HgO ، HgI2 ، Pb3O4 ، Hg2CrO4 ( s ) ، Ag2CrO4 ( s ) ، ​​	أحمر
4	Cr 3+ ، Ni 2+ ، أملاح Fe 2+ المائية، Hg 2 I 2 (s)، Cu(C 7 H 6 O 2 N) 2 (s)، CuH As O 3 (s)،	أخضر
5	أملاح Mn 2+ المائية	وردي فاتح
6	KO2 ، K2Cr2O7 ، Sb2S3 ، فيروسيانيد ، HgO ، Sb2S3 ( s ) ، Sb2S5 ( s )​​​​​​​	البرتقالي
7	أملاح Co2 + المائية	وردي محمر
8	الكرومات ، AgBr، As 2 S 3 ، AgI، Pb I 2 ، Cd S، PbCrO 4 (s)، Hg 2 CO 3 (s)، Ag 3 PO 4 (s)، Bi(C 6 H 3 O 3 )(s)، Cu(CN) 2 (s)، Ag 3 AsO 3 (s)، (NH 3 ) 3 [As( Mo 3 O 10 ) 4 ](s)، [SbI 6 ] 3- (aq)،	أصفر
9	CdO ، Fe2O3 ، PbO2 ، CuCrO4 ، Ag2O ( s)، Ag3AsO4 ( s ) ،	بني
10	PbCl 2 (s)، Pb(OH) 2 (s)، PbSO 4 (s)، PbSO 3 (s)، Pb 3 (PO 4 ) 2 (s)، Pb(CN) 2 (s)، Hg 2 Cl 2 (s)، Hg 2 HPO 4 (s)، Al(OH) 3 (s)، AgCl(s)، AgCN(s)، Ag 2 CO 3 (s)، Bi(OH) 2 NO 3 (s)، Bi(OH) 3 (s)، CuI(s)، Cd(OH) 2 (s)، Cd(CN) 2 (s)، MgNH 4 أيضًا 4 (s)، SbO.Cl(s)، Sb 2 O 3 (s)،	أبيض

وفقًا لخصائصها، تُصنف الكاتيونات عادةً إلى ست مجموعات. ^[1] تحتوي كل مجموعة على كاشف مشترك يمكن استخدامه لفصلها عن المحلول . للحصول على نتائج ذات مغزى، يجب إجراء الفصل بالتسلسل المحدد أدناه، حيث قد تتفاعل بعض أيونات المجموعة السابقة أيضًا مع كاشف المجموعة اللاحقة، مما يتسبب في غموض بشأن الأيونات الموجودة. يحدث هذا لأن التحليل الكاتيوني يعتمد على نواتج ذوبان الأيونات. عندما يكتسب الكاتيون تركيزه الأمثل اللازم للترسيب، فإنه يترسب وبالتالي يسمح لنا باكتشافه. يختلف التقسيم والتفاصيل الدقيقة للفصل إلى مجموعات قليلاً من مصدر إلى آخر؛ فيما يلي أحد المخططات المستخدمة بشكل شائع.

تتكون المجموعة التحليلية الأولى من الكاتيونات من أيونات تشكل كلوريدات غير قابلة للذوبان . وعلى هذا النحو، فإن كاشف المجموعة لفصلها هو حمض الهيدروكلوريك ، والذي يستخدم عادةً بتركيز 1-2 مول . لا يجب استخدام حمض الهيدروكلوريك المركز، لأنه يشكل معقدًا قابلًا للذوبان ([PbCl ₄ ] ^2- ) مع Pb ²⁺ . وبالتالي، لن يتم اكتشاف أيون Pb ^{2+ .}

الكاتيونات الأكثر أهمية في المجموعة الأولى هي Ag ⁺ و Hg²⁺
₂، و Pb ²⁺ . لا يمكن التمييز بين كلوريدات هذه العناصر من خلال لونها - فهي كلها مركبات صلبة بيضاء. PbCl ₂ قابل للذوبان في الماء الساخن، وبالتالي يمكن تمييزه بسهولة. يستخدم الأمونيا ككاشف للتمييز بين الاثنين الآخرين. بينما يذوب AgCl في الأمونيا (بسبب تكوين الأيون المعقد [Ag(NH ₃ ) ₂ ] ⁺ )، يعطي Hg ₂ Cl ₂ راسبًا أسود يتكون من خليط من أميد كلورو الزئبق والزئبق العنصري. علاوة على ذلك، يتم اختزال AgCl إلى الفضة تحت الضوء، مما يعطي العينات لونًا بنفسجيًا.

يمكن لمركب الأمونيا الفضية أن يتفاعل مع أيونات البزموت واليوديد لتوليد راسب Ag2BiI5 برتقالي أو بني. ^[3]

_{يعتبر كلوريد} الرصاص أكثر قابلية للذوبان من كلوريدات الأيونين الآخرين، وخاصة في الماء الساخن. لذلك، فإن حمض الهيدروكلوريك في التركيزات التي تترسب الزئبق تمامًا²⁺
₂وقد لا يكون Ag ⁺ كافيًا للقيام بنفس الشيء بالنسبة لـ Pb ²⁺ . ولا يمكن استخدام تركيزات أعلى من Cl ⁻ للأسباب المذكورة سابقًا. وبالتالي، فإن المرشح الذي تم الحصول عليه بعد تحليل المجموعة الأولى لـ Pb ²⁺ يحتوي على تركيز ملحوظ من هذا الكاتيون، وهو ما يكفي لإعطاء اختبار المجموعة الثانية، أي تكوين كبريتيد غير قابل للذوبان. ولهذا السبب، عادةً ما يتم تضمين Pb ²⁺ أيضًا في المجموعة التحليلية الثانية.

تتضمن إحدى تفاعلات أيونات الرصاص المميزة تكوين راسب كرومات الرصاص الأصفر عند المعالجة بأيونات الكرومات . لا يذوب هذا الراسب في الأمونيا (على عكس Cu(II) و Ag(I)) أو حمض الأسيتيك (على عكس Cu(II) و Hg(II)). ^[3]

يمكن تحديد هذه المجموعة بإضافة الملح إلى الماء ثم إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف. يتكون راسب أبيض يضاف إليه الأمونيا. إذا كان الراسب غير قابل للذوبان، فإن Pb ²⁺ موجود؛ إذا كان الراسب قابلاً للذوبان، فإن Ag ⁺ موجود، وإذا تحول الراسب الأبيض إلى اللون الأسود، فإن Hg²⁺
₂هو موجود.

زئبق²⁺
₂يمكن للأيونات، بعد الأكسدة في وجود أيونات الكلوريد إلى HgCl ₄ ^2- ، أن تشكل راسبًا برتقاليًا أحمر مميزًا من Cu2HgI4 مع إضافة Cu ²⁺ وI- ^. [ ^3]

اختبار التأكيد لـ Pb ²⁺ :

Pb ²⁺ + 2 KI → PbI ₂ + 2 K ⁺

الرصاص ²⁺ + البوتاسيوم ₂ CrO ₄ → الرصاص CrO ₄ + 2 البوتاسيوم ⁺

اختبار التأكيد لـ Ag ⁺ :

Ag ⁺⁺ KI → AgI + K ⁺

2Ag ⁺⁺ K ₂ CrO ₄ → Ag ₂ CrO ₄ + 2 K ⁺

اختبار تأكيد وجود الزئبق²⁺
₂:

زئبق²⁺
₂+ 2 KI → Hg ₂ I ₂ + 2 K ⁺

2 زئبق²⁺
₂+ 2 NaOH → 2 Hg
₂O + 2 Na ⁺ + H ₂ O

تتكون المجموعة التحليلية الثانية من الكاتيونات من أيونات تشكل كبريتيدات غير قابلة للذوبان في الأحماض . تشمل الكاتيونات في المجموعة الثانية: Cd ²⁺ و Bi ³⁺ و Cu ²⁺ و As ³⁺ و As ⁵⁺ و Sb ³⁺ و Sb ⁵⁺ و Sn ²⁺ و Sn ⁴⁺ و Hg ²⁺ . عادةً ما يتم تضمين Pb ²⁺ هنا أيضًا بالإضافة إلى المجموعة الأولى. على الرغم من أن هذه الطرق تشير إلى المحاليل التي تحتوي على كبريتيد (S ²⁻ )، إلا أن هذه المحاليل تحتوي في الواقع فقط على H ₂ S وثنائي الكبريتيد (HS ⁻ ). لا يوجد الكبريتيد (S ^{2− ) بتركيزات ملحوظة في الماء.}

يمكن أن يكون الكاشف المستخدم أي مادة تعطي أيونات S ²⁻ في مثل هذه المحاليل؛ والأكثر استخدامًا هو كبريتيد الهيدروجين (عند 0.2-0.3 مول)، وثيوأسيتاميد (عند 0.3-0.6 مول)، وغالبًا ما يكون إضافة كبريتيد الهيدروجين عملية شاقة وبالتالي يمكن لكبريتيد الصوديوم أيضًا أن يخدم الغرض. يجب إجراء الاختبار باستخدام أيون الكبريتيد في وجود حمض الهيدروكلوريك المخفف. والغرض منه هو الحفاظ على تركيز أيون الكبريتيد عند الحد الأدنى المطلوب، للسماح بترسيب كاتيونات المجموعة الثانية وحدها. إذا لم يتم استخدام حمض مخفف، فقد يحدث ترسيب مبكر لكاتيونات المجموعة الرابعة (إذا كانت موجودة في المحلول)، مما يؤدي إلى نتائج مضللة. نادرًا ما تستخدم الأحماض بجانب حمض الهيدروكلوريك. قد يؤدي حمض الكبريتيك إلى ترسب كاتيونات المجموعة الخامسة، في حين يقوم حمض النيتريك بأكسدة أيون الكبريتيد في الكاشف، مكونًا الكبريت الغرواني.

إن رواسب هذه الكاتيونات غير قابلة للتمييز تقريبًا، باستثناء CdS ، الذي يكون أصفر اللون. جميع الرواسب، باستثناء HgS ، قابلة للذوبان في حمض النيتريك المخفف. HgS قابل للذوبان فقط في الماء الملكي ، والذي يمكن استخدامه لفصله عن الباقي. كما أن عمل الأمونيا مفيد في التمييز بين الكاتيونات. يذوب CuS في الأمونيا مكونًا محلولًا أزرق مكثفًا، بينما يذوب CdS مكونًا محلولًا عديم اللون. تذوب كبريتيدات As ³⁺ و As ⁵⁺ و Sb ³⁺ و Sb ⁵⁺ و Sn ²⁺ و Sn ^{4+ في} كبريتيد الأمونيوم الأصفر ، حيث تشكل معقدات بولي كبريتيد .

يتم تحديد هذه المجموعة عن طريق إضافة الملح في الماء ثم إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف (لجعل الوسط حامضيًا) متبوعًا بغاز كبريتيد الهيدروجين. وعادة ما يتم ذلك عن طريق تمرير كبريتيد الهيدروجين فوق أنبوب الاختبار للكشف عن كاتيونات المجموعة الأولى. إذا شكلت راسبًا بنيًا محمرًا أو أسودًا، فهذا يعني وجود Bi ³⁺ أو Cu ²⁺ أو Hg ²⁺ أو Pb ²⁺ . وإلا، إذا شكلت راسبًا أصفر، فهذا يعني وجود Cd ²⁺ أو Sn ⁴⁺ ؛ أو إذا شكلت راسبًا بنيًا، فهذا يعني وجود Sn ²⁺ ؛ أو إذا تشكل راسب برتقالي أحمر، فهذا يعني وجود Sb ^{3+ .}

الرصاص ²⁺ + البوتاسيوم ₂ CrO ₄ → الرصاص CrO ₄ + 2 البوتاسيوم ⁺

اختبار تأكيد النحاس:

2 Cu ²⁺ + K ₄ [Fe(CN) ₆ ] + CH ₃ COOH → Cu ₂ [Fe(CN) ₆ ] + 4 K ⁺

Cu ²⁺ + 2 NaOH → Cu(OH) ₂ + 2 Na ⁺

Cu(OH) ₂ → CuO + H ₂ O (ماص للحرارة)

(يستخدم اختبار آخر حساس للغاية للنحاس حقيقة أن Cu ²⁺ يمكن أن يعمل كمحفز لأكسدة أيونات الثيوكبريتات بواسطة أيونات Fe ³⁺ . في حالة عدم وجود Cu ²⁺ ، يمكن أن يشكل Fe ³⁺ المركب الأرجواني Fe(S ₂ O ₃ ) ₂ ^- دون الخضوع للأكسدة والاختزال . إذا كانت العينة المضافة تحتوي على Cu ²⁺ ، فسوف يتغير لون المحلول بسرعة.) ^[3]

اختبار تأكيد البزموت:

Bi ³⁺ + 3 KI (زائد) → BiI ₃ + 3 K ⁺

BiI ₃ + KI → K[BiI ₄ ]

Bi ³⁺ + H ₂ O (زائد) → BiO⁺
+ 2 ساعة ⁺

(يمكن لأيونات البزموت تكوين المركب الأصفر اللامع Bi( tu ) ₃ ³⁺ في وجود الثيويوريا في ظل ظروف حمضية، والذي يمكن ترسيبه على شكل Bi(tu) ₃ I ₃ •Cu(tu) ₃ I باللون البرتقالي والأحمر في وجود Cu ²⁺ وI ^- ، ويمكن أن يعمل هذا أيضًا كاختبار للبزموت.) ^[3]

اختبار تأكيد وجود الزئبق:

Hg ²⁺ + 2 KI (زائد) → HgI ₂ + 2 K ⁺

HgI ₂ + 2 KI → K ₂ [HgI ₄ ] (يذوب الراسب الأحمر)

2 Hg ²⁺ + SnCl ₂ → 2 Hg + SnCl ₄ (يتحول الراسب الأبيض إلى اللون الرمادي)

( يمكن اكتشاف Hg ²⁺ أيضًا من خلال تكوين Cu ₂ HgI _{4 ، انظر Hg 2} ²⁺ في كاتيونات المجموعة الأولى.) ^[3]

المجموعة التحليلية الثالثة من الكاتيونات تتضمن أيونات تشكل هيدروكسيدات غير قابلة للذوبان حتى في التركيزات المنخفضة.

الكاتيونات في المجموعة الثالثة هي، من بين أمور أخرى: Fe ²⁺ ، Fe ³⁺ ، Al ³⁺ ، و Cr ³⁺ .

يتم تحديد المجموعة عن طريق عمل محلول من الملح في الماء وإضافة كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الأمونيوم، ويضاف كلوريد الأمونيوم لضمان انخفاض تركيز أيونات الهيدروكسيد.

يشير تكوين راسب بني محمر إلى Fe ³⁺ ؛ ويشير راسب أبيض هلامي إلى Al ³⁺ ؛ ويشير راسب أخضر إلى Cr ³⁺ أو Fe ²⁺ . يتم تمييز هذين الأخيرين بإضافة هيدروكسيد الصوديوم بكمية زائدة إلى الراسب الأخضر. إذا ذاب الراسب، يشار إلى Cr ³⁺ ؛ وإلا، يكون Fe ²⁺ موجودًا.

المجموعة التحليلية الرابعة من الكاتيونات تشمل الأيونات التي تترسب على شكل كبريتيدات عند درجة حموضة 9. الكاشف المستخدم هو كبريتيد الأمونيوم أو _Na2S0.1 مولار مضافًا إلى محلول الأمونيا/كلوريد الأمونيوم المستخدم للكشف عن كاتيونات المجموعة 3. وهي تشمل: Zn2 ⁺ و Ni2 ⁺ و Co2 ⁺ و Mn2 ⁺ . سيشكل الزنك راسبًا أبيض، والنيكل والكوبالت راسبًا أسود والمنجنيز راسبًا بلون الطوب/اللحم. يمكن استخدام ثنائي ميثيل جليوكسيم لتأكيد وجود النيكل، بينما يتحول لون ثيوسيانات الأمونيوم في الأثير إلى الأزرق في وجود الكوبالت. يشار إلى هذه المجموعة أحيانًا باسم IIIB حيث يتم اختبار المجموعتين III وIV في نفس الوقت، مع كون إضافة الكبريتيد هو الاختلاف الوحيد.

يتضمن ذلك الأيونات التي تشكل كبريتيدات غير قابلة للذوبان عند تركيزات عالية. الكواشف المستخدمة هي H ₂ S في وجود NH ₄ OH. يستخدم NH ₄ OH لزيادة تركيز أيون الكبريتيد، من خلال تأثير الأيون المشترك - تتحد أيونات الهيدروكسيد من NH _{4 OH مع أيونات H} ⁺ من H ₂ S، مما يحول التوازن لصالح الشكل المؤين:

ح
₂س 2 ح${\displaystyle {\ce {<=>>}}}$⁺
+ س^2-

نيو هامبشاير
₄أوه NH${\displaystyle {\ce {<=>>}}}$ ⁺
₄+ أوه^-

أوه- + هـ⁺
${\displaystyle {\ce {<=>>}}}$ ح
₂ا

تحتوي على Zn ²⁺ و Mn ²⁺ و Ni ²⁺ و Co ²⁺

تشكل الأيونات في المجموعة التحليلية الخامسة من الكاتيونات كربونات غير قابلة للذوبان في الماء. الكاشف المستخدم عادة هو (NH4 ₎ 2CO3 _{( عند حوالي 0.2 مول)، بدرجة حموضة محايدة أو قاعدية قليلاً. يتم فصل جميع الكاتيونات في المجموعات السابقة مسبقًا، حيث أن} العديد منها تشكل أيضًا كربونات غير قابلة للذوبان.

الأيونات الأكثر أهمية في المجموعة الخامسة هي Ba ²⁺ و Ca ²⁺ و Sr ²⁺ . بعد الفصل، أسهل طريقة للتمييز بين هذه الأيونات هي عن طريق اختبار لون اللهب: يعطي الباريوم لهبًا أصفر-أخضر، ويعطي الكالسيوم لونًا أحمر قرميديًا، ويعطي السترونشيوم لونًا أحمر قرمزيًا.

تعتبر الكاتيونات المتبقية بعد فصل المجموعات السابقة بعناية في المجموعة التحليلية السادسة. وأهمها Mg ²⁺ و Li ⁺ و Na ⁺ و K ⁺ . تتميز جميع الأيونات بلون اللهب: يعطي الليثيوم لهبًا أحمر، ويعطي الصوديوم أصفر ساطعًا (حتى بكميات ضئيلة)، ويعطي البوتاسيوم بنفسجيًا، والمغنيسيوم عديم اللون (على الرغم من أن معدن المغنيسيوم يحترق بلهب أبيض ساطع). يمكن أيضًا تمييز المغنيسيوم عن الكاتيونات الأخرى في هذه المجموعة عن طريق إضافة هيدروكسيد الصوديوم لرفع الرقم الهيدروجيني إلى 11 أو أعلى، مما يؤدي إلى ترسيب Mg(OH) ₂ بشكل انتقائي .

المجموعة الأولى من الأنيونات تتكون من CO^2-
₃، هيدروكربونات^-
₃، CH ₃ COO ⁻ ، S ²⁻ ، SO^2-
₃، س
₂ا^2-
₃ولا لا^-
₂. الكاشف لأنيونات المجموعة 1 هو حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl) أو حمض الكبريتيك المخفف (H ₂ SO ₄ ).

• تعطي الكربونات فورانًا نشطًا مع H ₂ SO ₄ المخفف بسبب إطلاق CO ₂ ، وهو غاز عديم اللون يحول ماء الجير إلى حليبي بسبب تكوين CaCO ₃ ( الكربونات ). يختفي الحليبي عند مرور فائض من الغاز عبر ماء الجير ، بسبب تكوين Ca(HCO ₃ ) ₂ .
• تعطي الأسيتات رائحة تشبه الخل لـ CH ₃ COOH عند معالجتها بـ H ₂ SO ₄ المخفف وتسخينها. ينتج لون أحمر دموي عند إضافة FeCl ₃ الأصفر ، بسبب تكوين أسيتات الحديد (III) .
• تعطي الكبريتيدات رائحة البيض الفاسد لـ H ₂ S عند معالجتها بـ H ₂ SO ₄ المخفف . يتم تأكيد وجود الكبريتيد عن طريق إضافة ورق أسيتات الرصاص (II) ، الذي يتحول إلى اللون الأسود بسبب تكوين PbS. كما تحول الكبريتيدات محاليل نترو بروسيد الصوديوم الأحمر إلى اللون الأرجواني.
• تنتج الكبريتيتات غاز SO ₂ ، الذي تنبعث منه رائحة الكبريت المحترق، عند معالجتها بحمض مخفف. وهي تحول لون K ₂ Cr ₂ O ₇ الحمضي من البرتقالي إلى الأخضر.
• تنتج الثيوكبريتات غاز SO ₂ عند معالجتها بحمض مخفف. بالإضافة إلى ذلك، فإنها تشكل راسبًا غائمًا من الكبريت .
• تنتج النتريت أبخرة بنية محمرة من NO ₂ عند معالجتها بـ H ₂ SO ₄ المخفف . تتسبب هذه الأبخرة في تحول محلول يوديد البوتاسيوم (KI) والنشا إلى اللون الأزرق.

المجموعة الثانية من الأنيونات تتكون من Cl ⁻ و Br ⁻ و I ⁻ و NO^-
₃و ج
₂ا^2-4
_​. الكاشف الجماعي لأنيون المجموعة 2 هو حمض الكبريتيك المركز (H ₂ SO ₄ ).

بعد إضافة الحمض، تتشكل رواسب من الكلوريدات والبروميدات واليوديدات مع نترات الفضة . وتكون الرواسب بيضاء، وأصفرة باهتة، وصفراء اللون على التوالي. وتكون هاليدات الفضة المتكونة قابلة للذوبان تمامًا، أو قابلة للذوبان جزئيًا، أو غير قابلة للذوبان على الإطلاق، على التوالي، في محلول الأمونيا المائي.

يتم تأكيد الكلوريدات عن طريق اختبار كلوريد الكروميل . عندما يسخن الملح مع K ₂ Cr ₂ O ₇ و H ₂ SO ₄ المركز ، تنتج أبخرة حمراء من كلوريد الكروميل (CrO ₂ Cl ₂ ). يؤدي تمرير هذا الغاز عبر محلول NaOH إلى إنتاج محلول أصفر من Na ₂ CrO ₄ . يعطي المحلول الحمضي لـ Na ₂ CrO ₄ راسبًا أصفر مع إضافة (CH ₃ COO) ₂ Pb .

يتم التأكد من وجود البروميدات واليوديدات عن طريق اختبار الطبقة . يتم عمل مستخلص كربونات الصوديوم من المحلول المحتوي على البروميد أو اليوديد، _و CHCl3 أو CS
₂يضاف إلى المحلول، الذي ينفصل إلى طبقتين: لون برتقالي في CHCl
₃أو CS
₂تشير الطبقة إلى وجود Br ⁻ ، ويشير اللون البنفسجي إلى وجود I ⁻ .

تعطي النترات أبخرة بنية اللون مع تركيز H2SO4 _بسبب تكوين NO2 _. ويزداد هذا اللون عند إضافة خراطيش النحاس. ويتم تأكيد أيون النترات عن طريق إضافة محلول مائي من الملح إلى FeSO4 _{وسكب H2SO4} المركز ببطء _{على طول جوانب أنبوب الاختبار، مما ينتج عنه حلقة بنية اللون} حول جدران الأنبوب، عند تقاطع السائلين الناتج عن تكوين Fe (NO2)^2+
[4] .

عند المعالجة بحمض الكبريتيك المركز، تنتج الأوكسالات غازات عديمة اللون مثل CO2 _و CO. تحترق هذه الغازات بلهب مزرق وتجعل ماء الجير حليبيًا. كما تعمل الأوكسالات على إزالة لون KMnO ₄ وتعطي راسبًا أبيض مع CaCl ₂ .

المجموعة الثالثة من الأنيونات تتكون من SO^2-4
_​، ص.ب^3-4
_​و بو^3-
₃. لا تتفاعل مع H ₂ SO ₄ المركز أو المخفف .

• تعطي الكبريتات راسبًا أبيض اللون من BaSO4 _مع BaCl2 _وهو غير قابل للذوبان في أي حمض أو قاعدة.
• تعطي الفوسفات راسبًا بلوريًا أصفر اللون عند إضافة HNO3 _{وموليبدات} الأمونيوم وتسخين المحلول.
• تعطي البورات شعلة خضراء مميزة لبورات الإيثيل عندما تشتعل مع H ₂ SO ₄ المركز والإيثانول.

يُستخدم التحليل النوعي غير العضوي الآن كأداة تعليمية فقط. وتستطيع التقنيات الحديثة مثل مطيافية الامتصاص الذري و ICP-MS اكتشاف وجود وتركيزات العناصر بسرعة باستخدام كمية صغيرة جدًا من العينة.

This section does not cite any sources. Please help improve this section by adding citations to reliable sources. Unsourced material may be challenged and removed. (May 2022) (Learn how and when to remove this message)

يستخدم اختبار كربونات الصوديوم (لا ينبغي الخلط بينه وبين اختبار مستخلص كربونات الصوديوم) للتمييز بين بعض أيونات المعادن الشائعة، والتي تترسب ككربونات خاصة بها. يمكن للاختبار التمييز بين النحاس (Cu) والحديد (Fe) والكالسيوم (Ca) والزنك (Zn) أو الرصاص (Pb). يضاف محلول كربونات الصوديوم إلى ملح المعدن. يشير الراسب الأزرق إلى أيون Cu ²⁺ . يشير الراسب الأخضر المتسخ إلى أيون Fe ²⁺ . يشير الراسب البني المصفر إلى أيون Fe ³⁺ . يشير الراسب الأبيض إلى أيون Ca ²⁺ أو Zn ²⁺ أو Pb ²⁺ . المركبات المتكونة هي، على التوالي، كربونات النحاس الأساسية وكربونات الحديد (II) وأكسيد الحديد (III) وكربونات الكالسيوم وكربونات الزنك وكربونات الرصاص (II) . يستخدم هذا الاختبار لترسيب الأيون الموجود حيث أن جميع الكربونات تقريبًا غير قابلة للذوبان. في حين أن هذا الاختبار مفيد في التمييز بين هذه الكاتيونات، إلا أنه يفشل إذا كانت هناك أيونات أخرى موجودة، لأن معظم كربونات المعادن غير قابلة للذوبان وسوف تترسب. بالإضافة إلى ذلك، تنتج أيونات الكالسيوم والزنك والرصاص رواسب بيضاء مع الكربونات، مما يجعل من الصعب التمييز بينها. بدلاً من كربونات الصوديوم، يمكن إضافة هيدروكسيد الصوديوم ، وهذا يعطي نفس الألوان تقريبًا، باستثناء أن هيدروكسيدات الرصاص والزنك قابلة للذوبان في القلويات الزائدة، وبالتالي يمكن تمييزها عن الكالسيوم. راجع التحليل غير العضوي النوعي للتسلسل الكامل للاختبارات المستخدمة في التحليل النوعي للكاتيون.

• اختبار اللهب
• اختبار الخرز