كرومات الصوديوم

الموسوعة الحرة
كرومات الصوديوم
الأسماء
اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
كرومات الصوديوم
أسماء أخرى
حمض الكروميك (Na2CrO4 ) ، ملح ثنائي الصوديوم أكسيد
ثنائي الصوديوم الكروم
راكرومات
المعرفات
  • 7775-11-3 يفحصي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
  • صورة تفاعلية
تشيبي
  • تشيبي:78671 يفحصي
كيم سبايدر
  • 22896
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية 100.028.990
رقم EC
  • 231-889-5
معرف PubChem
  • 24488
رقم RTECS
  • جي بي 2955000
جامعة يوني
  • 6A49BO6K4M يفحصي
رقم الأمم المتحدة 3288
  • رقم تعريف DTXSID7032056
  • InChI=1S/Cr.2Na.4O/q;2*+1;;;2*-1
  • [O-] [Cr](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
ملكيات
Na2CrO4​​​
الكتلة المولية 161.97 جرام/مول
مظهر بلورات صفراء
رائحة عديم الرائحة
كثافة 2.698 جرام/سم 3
نقطة الانصهار 792 درجة مئوية (1,458 درجة فهرنهايت؛ 1,065 كلفن) (خالي من الماء)
20 درجة مئوية (عشرة هيدرات)
31.8 جم/100 مل (0 درجة مئوية)
84.5 جم/100 مل (25 درجة مئوية)
126.7 جم/100 مل (100 درجة مئوية)
الذوبان قابل للذوبان قليلا في الإيثانول
الذوبان في الميثانول 0.344 جرام/100 مل (25 درجة مئوية)
+55.0·10 −6 سم 3 /مول
بناء
معيني الشكل (سداسي الشكل فوق 413 درجة مئوية)
الكيمياء الحرارية
142.1 جول/مول ك
174.5 جول/مول ك
-1329 كيلوجول/مول
طاقة جيبس ​​الحرة ( ΔfG⦵ )
 -1232 كيلوجول/مول
المخاطر
تصنيف GHS :
GHS05: مادة تآكليةGHS06: سامةGHS07: علامة تعجبGHS08: خطر على الصحةGHS09: المخاطر البيئية
خطر
H301 ، H312 ، H314 ، H317 ، H330 ، H334 ، H340 ، H350 ، H360 ، H372 ، H410
P201 ، P202 ، P260 ، P261 ، P264 ، P270 ، P271 ، P272 ، P273 ، P280 ، P281 ، P284 ، P285 ، P301+P310 ، P301+P330+P331 ، P302+P352 ، P303+P361+P353 ، P304+P340 ، P304+P341 ، P305+P351+P338 ، P308+P313 ، P310 ، P312 ، P314 ، P320 ، P321 ، P322 ، P330 ، P333+P313 ، P342+P311 ، ص363 ، ص391 ، ص403+ص233 ، ص405 ، ص501
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability (yellow): no hazard codeSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorate
3
0
ثور
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال
ورقة بيانات السلامة (SDS) اللجنة الدولية للصليب الأحمر 1370
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى
 ثنائي كرومات الصوديوم
موليبدات الصوديوم
تنجستات الصوديوم
كرومات البوتاسيوم
كرومات الكالسيوم
كرومات الباريوم
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
☒ن التحقق  ( ما هو   ؟) يفحصي☒ن
مراجع صندوق المعلومات

كرومات الصوديوم هو مركب غير عضوي له الصيغة Na2CrO4 . وهو موجود على شكل مادة صلبة صفراء اللون تمتص الرطوبة ويمكن أن يشكل رباعي وسداسي وعشري الهيدرات . وهو وسيط في استخلاص الكروم من خاماته.

الإنتاج والتفاعلية

يتم الحصول عليه على نطاق واسع عن طريق تحميص خامات الكروم في الهواء بوجود كربونات الصوديوم:

2Cr 2 O 3 + 4 Na 2 CO 3 + 3 O 2 → 4 Na 2 CrO 4 + 4 CO 2

تحول هذه العملية الكروم إلى شكل قابل للاستخراج من الماء، تاركة وراءها أكاسيد الحديد. عادةً ما يتم تضمين كربونات الكالسيوم في الخليط لتحسين وصول الأكسجين والحفاظ على شوائب السيليكون والألمنيوم في شكل غير قابل للذوبان. تكون درجة حرارة العملية عادةً حوالي 1100 درجة مئوية. [1] بالنسبة للتحضيرات المعملية والصغيرة الحجم، يمكن استخدام خليط من خام الكروميت وهيدروكسيد الصوديوم ونترات الصوديوم المتفاعلة عند درجات حرارة أقل (حتى 350 درجة مئوية في نظام كرومات البوتاسيوم المقابل). [2] بعد تكوينه، يتحول ملح الكرومات إلى ثنائي كرومات الصوديوم ، المادة الأولية لمعظم مركبات الكروم والمواد. [3] يتضمن الطريق الصناعي لأكسيد الكروم (III) اختزال كرومات الصوديوم بالكبريت .

سلوك الحمض والقاعدة

يتحول إلى ثنائي كرومات الصوديوم عند معالجته بالأحماض:

2 Na 2 CrO 4 + 2HCl → Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

يؤدي المزيد من التحمض إلى الحصول على ثالثي أكسيد الكروم :

نا 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

الاستخدامات

بصرف النظر عن دوره المركزي في إنتاج الكروم من خاماته، يستخدم كرومات الصوديوم كمادة مثبطة للتآكل في صناعة البترول. [3] كما أنه مادة مساعدة في الصباغة في صناعة النسيج. [3] وهو دواء تشخيصي لتحديد حجم خلايا الدم الحمراء . [4]

في الكيمياء العضوية، يستخدم كرومات الصوديوم كمؤكسد، حيث يحول الكحولات الأولية إلى أحماض كربوكسيلية والكحولات الثانوية إلى كيتونات . [5] كرومات الصوديوم مؤكسد قوي.

أمان

كما هو الحال مع مركبات الكروم السداسي الأخرى ، فإن كرومات الصوديوم مسببة للسرطان . [6] كما أن المركب تآكلي وقد يؤدي التعرض له إلى تلف شديد في العين أو العمى. [7] ويشمل التعرض البشري أيضًا ضعف الخصوبة والضرر الوراثي والضرر الذي يلحق بالأطفال الذين لم يولدوا بعد.

انظر أيضا

مراجع

  1. ^ IARC Monographs 49 Ch. 2 (PDF) . ISBN 9789283212492.
  2. ^ Zhi Sun, Yi Zhang, Shi-Li Zheng, Yang Zhang (2009). "طريقة جديدة لإنتاج كرومات البوتاسيوم من الكروميت ونظام الملح شبه المنصهر الثنائي KOH-KNO3-H2O". مجلة AIChE . 55 (10): 2646–2656. doi :10.1002/aic.11871.{{cite journal}}:CS1 maint: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( الرابط )
  3. ^ اي بي سي جيرد أنجر، جوست هالستنبرج، كلاوس هوخجيشفيندر، كريستوف شيرهاج، أولريش كورالوس، هربرت كنوبف، بيتر شميدت، مانفريد أولينجر. “مركبات الكروم”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى :10.1002/14356007.a07_067. رقم ISBN 978-3527306732.{{cite encyclopedia}}:CS1 maint: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( الرابط )
  4. ^ Bracco Diagnostics Inc. "حقنة، محلول كروميت الصوديوم (كروميت الصوديوم، الكروم 51). DailyMed . تم الاسترجاع في 2008-06-20 .
  5. ^ لويس ف. فيزر “Δ 4 -cholesten-3,6-dione” Org. موالفة. 1955، 35، 36. دوى :10.15227/orgsyn.035.0036
  6. ^ IARC (2012) [17-24 مارس 2009]. المجلد 100ج: الزرنيخ والمعادن والألياف والغبار (PDF) . ليون: الوكالة الدولية لأبحاث السرطان. ISBN 978-92-832-0135-9. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-03-17 . تم الاسترجاع 2020-01-05 . هناك أدلة كافية لدى البشر على أن مركبات الكروم (السادس) مسببة للسرطان. تسبب مركبات الكروم (السادس) سرطان الرئة. كما لوحظت ارتباطات إيجابية بين التعرض لمركبات الكروم (السادس) وسرطان الأنف والجيوب الأنفية. هناك أدلة كافية لدى الحيوانات التجريبية على أن مركبات الكروم (السادس) مسببة للسرطان. مركبات الكروم (السادس) مسببة للسرطان لدى البشر (المجموعة 1) .
  7. ^ "MSDS لثنائي كرومات البوتاسيوم". JT Baker.

قراءة إضافية


تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=كرومات_الصوديوم&oldid=1223993402"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate