مركب الغاز النبيل

📅 آخر تحديث: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٥ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 3 صور
الموسوعة الحرة

في الكيمياء ، تُعرف مركبات الغازات النبيلة بأنها مركبات كيميائية تحتوي على عنصر من الغازات النبيلة ، أو عناصر من المجموعتين 8 أو 18 في الجدول الدوري . وعلى الرغم من أن الغازات النبيلة عناصر غير نشطة كيميائياً بشكل عام ، فقد لوحظ وجود العديد من هذه المركبات، وخاصة تلك التي تحتوي على عنصر الزينون .

من وجهة نظر الكيمياء، يمكن تقسيم الغازات النبيلة إلى مجموعتين: الكريبتون ( طاقة تأينه 14.0 إلكترون فولت )، والزينون (12.1 إلكترون فولت)، والرادون (10.7 إلكترون فولت) من جهة، وهي غازات نشطة نسبيًا ؛ والأرجون (15.8 إلكترون فولت)، والنيون (21.6 إلكترون فولت)، والهيليوم (24.6 إلكترون فولت) من جهة أخرى، وهي غازات غير نشطة للغاية. وتماشيًا مع هذا التصنيف، يُكوّن الكريبتون والزينون والرادون مركبات يمكن عزلها بكميات كبيرة عند درجة حرارة وضغط قياسيين أو قريبين منهما ، بينما لوحظ أن الهيليوم والنيون والأرجون تُكوّن روابط كيميائية حقيقية باستخدام تقنيات التحليل الطيفي ، ولكن فقط عند تجميدها في مصفوفة من الغاز النبيل عند درجات حرارة 40 كلفن (-233 درجة مئوية؛ -388 درجة فهرنهايت) أو أقل، أو في تيارات فوق صوتية من الغاز النبيل، أو تحت ضغوط عالية للغاية مع المعادن.         

تحتوي الغازات النبيلة الأثقل على عدد أكبر من أغلفة الإلكترونات مقارنةً بالغازات الأخف. ولذلك، تخضع الإلكترونات الخارجية لتأثير حجب من الإلكترونات الداخلية، مما يجعلها أكثر عرضة للتأين ، نظرًا لضعف انجذابها إلى النواة الموجبة الشحنة . ينتج عن ذلك طاقة تأين منخفضة بما يكفي لتكوين مركبات مستقرة مع أكثر العناصر كهرسلبية ، مثل الفلور والأكسجين ، وحتى مع عناصر أقل كهرسلبية مثل النيتروجين والكربون في ظروف معينة. [ 1 ] [ 2 ]

التاريخ والخلفية

عندما تم التعرف على عائلة الغازات النبيلة لأول مرة في نهاية القرن التاسع عشر، لم يُلاحظ أن أيًا منها يُكوّن مركبات، ولذلك اعتُقد في البداية أنها جميعًا غازات خاملة (كما كانت تُسمى آنذاك) لا تستطيع تكوين مركبات . مع تطور النظرية الذرية في أوائل القرن العشرين، عُزيت خمولها إلى غلاف تكافؤها المكتمل بالإلكترونات ، مما يجعلها مستقرة كيميائيًا وغير نشطة. جميع الغازات النبيلة لها أغلفة إلكترونية خارجية مكتملة من نوع s و p (باستثناء الهيليوم ، الذي لا يحتوي على مستوى فرعي p )، ولذلك لا تُكوّن مركبات كيميائية بسهولة. طاقة تأينها العالية وميلها الإلكتروني السالب يُفسران عدم نشاطها.

مباشرةً بعد اكتشاف الغازات النبيلة، سعى الكيميائيون إلى إنتاج مركباتها. باءت المحاولات الأولى بالفشل. حاول مويسان تفاعل الهيليوم والفلور عند درجة حرارة الغرفة باستخدام شرارة كهربائية. [ 3 ] أعلن بيرتيلو عن مركب من الهيليوم مع البنزين وثاني كبريتيد الكربون باستخدام التفريغ الكهربائي. [ 4 ] أعلن بومر عن تكوّن WHe₂ تحت تأثير تفريغ كهربائي مكثف من سلك تنجستن في هيليوم منخفض الضغط. [ 5 ] اعتقد موريسون أن الهيليوم، إذا تم تشعيعه بحيث ينتقل إلكترون واحد إلى مدار أعلى، سيتصرف بشكل مشابه للهيدروجين. ونتيجةً لذلك، توقع أن العناصر المشعة قد تُشكّل الهيليدات، وادعى نجاحه في تكوين مركب من الهيليوم مع الرصاص-214 ، ومركب من الهيليوم مع البزموت-214 . [ 6 ] انظر [ 7 ] للاطلاع على قائمة شاملة بالمحاولات الفاشلة قبل نجاح بارتليت عام 1962. انظر Helium_compounds#Discredited_or_unlikely_observations للاطلاع على قائمة بالاكتشافات الخاطئة لمركبات الهيليوم.

تنبأ والتر كوسيل نظريًا عام 1916، استنادًا إلى طاقة التأين ، بإمكانية تصنيع فلوريد الزينون وفلوريد الكريبتون. [ 8 ] واستنادًا جزئيًا إلى كوسيل، جادل أندرياس فون أنتروبوف نظريًا عام 1924 بضرورة وضع الغازات النبيلة في المجموعة 8ب ، بدلًا من المجموعة 18 ، ​​وبالتالي احتمالية تفاعلها. [ 9 ] [ 10 ] وحتى عام 1933، حاول أيضًا إنتاج مركبات الغازات النبيلة تجريبيًا، لكن دون جدوى. [ 11 ]

في عام 1933، تنبأ لينوس باولينغ بأن الغازات النبيلة الأثقل قادرة على تكوين مركبات مع الفلور والأكسجين . وعلى وجه التحديد، تنبأ بوجود سداسي فلوريد الكريبتون ( KrF₆ ) وسداسي فلوريد الزينون ( XeF₆ )، وتكهن بأن XeF₈ قد يوجد كمركب غير مستقر، واقترح أن حمض الزينيك يُكوّن أملاح البيركسينات . [ 12 ] [ 13 ] وقد دعمت حسابات الكيمياء الكمية لاحقًا تكهنات باولينغ، مشيرةً إلى أن الترابط في مركب الغاز النبيل (الذي كان افتراضيًا آنذاك) يُشبه الترابط في أيونات ثلاثي الهالوجين المعروفة ، [ 14 ] على الرغم من تجاهل هذه الحسابات من قبل مجتمع الكيمياء الأوسع. [ 15 ] وفي وقت لاحق، تراجع باولينغ عن فرضيته، مصرحًا في عام 1961 بأن "الزينون غير نشط كيميائيًا على الإطلاق". [ 16 ] بناءً على اقتراح بولينغ، حاول يوست وكاي في عام 1933 تفاعل الزينون مع الفلور، لكنهما فشلا، مع أن رودولف هوب استخدم في عام 1962 نسخة معدلة من طريقتهما لتحضير XeF₂ لأول مرة . [ 17 ] [ 18 ] [ 19 ]

في يونيو 1962، قدّم نيل بارتليت أول تقرير موثوق به عن مركب غاز نبيل. لاحظ بارتليت أن مركب سداسي فلوريد البلاتين، وهو مركب مؤكسد للغاية، يؤين الأكسجين (O₂ ) إلى أيون الأكسجين (O₂⁺² ) . ولأن طاقة تأين الأكسجين (O₂ ) إلى أيون الأكسجين ( O₂⁺² ) (1165 كيلوجول / مول ) تقارب طاقة تأين الزينون (Xe) إلى أيون الزينون ( Xe⁺ ) (1170 كيلوجول / مول )، فقد جرّب تفاعل الزينون مع سداسي فلوريد البلاتين (PtF₆ ) . نتج عن هذا التفاعل منتج بلوري، هو سداسي فلورو بلاتينات الزينون ، والذي اقتُرحت صيغته الكيميائية على أنها Xe⁺ [ PtF₆ ] ⁻ . [ 13 ] [ 20 ] تبين لاحقًا أن المركب في الواقع أكثر تعقيدًا، إذ يحتوي على كل من [ XeF ] + [ PtF5 ] − و [ XeF ] + [ Pt2F11 ] − . [ 21 ] ومع ذلك ، كان هذا أول مركب حقيقي لأي غاز نبيل .    

بعد كسر الحاجز النفسي، ظهرت أولى مركبات الغازات النبيلة الثنائية في وقت لاحق من ذلك العام. عرّض بارتليت خليطًا من الزينون والفلور لدرجة حرارة عالية، فحصل على رباعي فلوريد الزينون ( XeF₄ ). [ 22 ] في الوقت نفسه، قام رودولف هوب ، من بين مجموعات أخرى، بتخليق ثنائي فلوريد الزينون ( XeF₂ ) من العناصر. [ 17 ] باولينغ وآخرونوهكذا أثبتت تنبؤات [23] دقتها إلى حد كبير، على الرغم من أن XeF8 يبدو غير مستقر ليس فقط من الناحية الديناميكية الحرارية، بل ومن الناحية الحركية أيضًا. [ 23 ] وحتى عام 2022 ، لم يتم إنتاج XeF8 ، ولم تتم ملاحظة سوى أنيون أوكتافلوروكسينات (VI) ( [ XeF8 ] 2− ).

بعد أول عملية تخليق ناجحة لمركبات الزينون ، تم الإبلاغ عن تخليق ثنائي فلوريد الكريبتون ( KrF2 ) في عام 1963. [ 24 ]

مركبات الغازات النبيلة الحقيقية

في هذا القسم، تُناقش الغازات النبيلة غير المشعة بترتيب تنازلي حسب الوزن الذري ، وهو ما يعكس عمومًا أولوية اكتشافها ومدى اتساع نطاق المعلومات المتاحة عنها. أما عنصرا الرادون والأوغانيسون المشعّان، فهما أصعب دراسةً، ولذا يُناقشان في نهاية هذا القسم.

مركبات الزينون

بعد الدراسات الأولية التي أُجريت عام 1962 على مركبي XeF₄ و XeF₂ ، شملت مركبات الزينون التي تم تصنيعها فلوريدات أخرى ( XeF₆ )، وأوكسي فلوريدات (XeOF₂، XeOF₄، XeO₂F₂، XeO₃F₂، XeO₂F₄ ) ، وأكاسيد (XeO₂، XeO₃، وXeO₄ ) . تتفاعل فلوريدات الزينون مع العديد من الفلوريدات الأخرى لتكوين فلوروكسينات ، مثل أوكتافلوروكسينات الصوديوم ( VI ) ( Na⁺ ) ₂ [ XeF₈ ] ²⁻ ) ، وأملاح فلوروكسينونيوم ، مثل سداسي فلورو أنتيمونات ثلاثي فلورو أوكسينونيوم ( [ XeF₃ ] ⁺ [ SbF₆ ] ⁻ ) . [ 25 ]

فيما يتعلق بتفاعلات الهاليد الأخرى، يتم تحضير إكسيمرات قصيرة العمر من هاليدات الغازات النبيلة مثل XeCl 2 أو XeCl في الموقع، وتستخدم في وظيفة ليزرات الإكسيمر . [ 26 ]

في الآونة الأخيرة، تبين أن الزينون ينتج مجموعة واسعة من المركبات من النوع XeO n X 2 حيث n هو 1 أو 2 أو 3 و X هي أي مجموعة سالبة كهربائياً، مثل CF 3 و C(SO 2 CF 3 ) 3 و N(SO 2 F) 2 و N(SO 2 CF 3 ) 2 و OTeF 5 و O(IO 2 F 2 ) وما إلى ذلك؛ إن نطاق المركبات مثير للإعجاب، على غرار ما شوهد مع عنصر اليود المجاور ، حيث يصل إلى الآلاف ويتضمن روابط بين الزينون والأكسجين والنيتروجين والكربون والبورون وحتى الذهب، بالإضافة إلى حمض البيركسينيك والعديد من الهاليدات والأيونات المعقدة.

يحتوي المركب [ Xe₂ ] ⁺ [ Sb₄F₂₁ ] ⁻ على رابطة Xe–Xe ، وهي أطول رابطة معروفة بين عنصرين (308.71 بيكومتر = 3.0871 أنغستروم ). [ 27 ] وقد ورد أن إكسيمرات قصيرة العمر من Xe₂ موجودة كجزء من وظيفة ليزرات الإكسيمر . 

مركبات الكريبتون

يتفاعل غاز الكريبتون مع غاز الفلور في ظل ظروف قاسية للغاية، مكوناً KrF 2 وفقًا للمعادلة التالية:

Kr + F 2 → KrF 2

يتفاعل KrF₂ مع أحماض لويس القوية لتكوين أملاح كاتيونات [ KrF] ⁺ و [ Kr₂F₃ ] ⁺ . [ 24 ] وقد تبين لاحقًا أن تحضير KrF₄ الذي أبلغ عنه غروس في عام 1963، باستخدام طريقة كلاسين، كان خطأً في التحديد. [ 28 ]

وُصفت أيضًا مركبات الكريبتون التي تحتوي على روابط أخرى غير Kr–F (مركبات تحتوي على ذرات أخرى غير الفلور). يتفاعل KrF₂ مع B ( OTeF₅ ) ₃ لإنتاج المركب غير المستقر Kr(OTeF₅ ) ₂ ، الذي يحتوي على رابطة كريبتون- أكسجين . توجد رابطة كريبتون- نيتروجين في الكاتيون [ H−C≡N−Kr−F] ⁺ ، الناتج عن تفاعل KrF₂ مع [ H−C≡N−H] ⁺ [ AsF₆ ] ⁻ عند درجة حرارة أقل من -50 درجة مئوية. [ 29 ] 

مركبات الأرجون

تم الإبلاغ عن أحادي هيدريد الأرجون المتعادل ( ArH ) عام 1970، وكان أول هيدريد يُكتشف لغاز نبيل. [ 30 ] وهو غير مستقر في حالته الأرضية، ولكنه قادر على تكوين جزيئات ريدبيرغ مستقرة . [ 31 ] [ 32 ] تم الحصول على أيون هيدريد الأرجون [ ArH] + ( الأرجونيوم ) في سبعينيات القرن العشرين. [ 33 ] كما تم تحديد هذا الأيون الجزيئي في سديم السرطان ، بناءً على تردد انبعاثاته الضوئية. [ 34 ]

أُعلن عن اكتشاف مركب HArF في عام 2000. [ 35 ] [ 36 ] يمكن أن يوجد هذا المركب في مصفوفات الأرجون عند درجات حرارة منخفضة لإجراء الدراسات التجريبية، كما دُرِسَ حسابيًا . [ 36 ] تم التنبؤ بوجود أملاح سداسي فلورو أنتيمونات [ SbF6 ] − وسداسي فلورو أورات [ AuF6 ] − لمركب [ ArF] + ، ولكن لم يتم عزلها بعد. [ 37 ] [ 38 ]

تم الكشف عن العديد من كاتيونات الأرجون والنيتروجين، مثل [ArNH] + ، [ 39 ] [ArN2 ] + ، [ 40 ] [ ArHN2 ] + ، [ 41 ] [ Ar(N2 ) 2 ] + ، [ 42 ] و [ArN2O ] + . [ 43 ] [ 44 ] وغالبًا ما تكون هذه الأنواع خطية (على سبيل المثال، [ArHN2 ] + هو Ar−H−N−N و[Ar(N2 ) 2 ] + هو N=N−Ar + −N=N).

تم الإبلاغ عن مركبات الأرجون والبريليوم، مثل ArBeO (من تفاعل ذرات البريليوم مع الأكسجين في مصفوفة أرجون صلبة) [ 45 ] وArBeS (من تفاعل البريليوم مع كبريتيد الهيدروجين المحصور في مصفوفة أرجون عند 4 كلفن). [ 46 ]

مركبات النيون والهيليوم

تُعرف أيونات Ne⁺ و [ NeAr] ⁺ و [ NeH] ⁺ و [ HeNe] ⁺ من خلال الدراسات البصرية ودراسات مطياف الكتلة. [ 47 ] توجد بعض الأدلة التجريبية والنظرية على وجود عدد قليل من مركبات الهيليوم شبه المستقرة التي قد توجد في درجات حرارة منخفضة جدًا أو ضغوط شديدة. تم الإبلاغ عن الكاتيون المستقر [ HeH] ⁺ في عام 1925، [ 48 ] ولكنه لم يُعتبر مركبًا حقيقيًا لأنه ليس متعادلًا ولا يمكن عزله. أول مركب هيليوم تم تكوينه هو هيليد ثنائي الصوديوم ( Na₂He ) ، الذي تم تكوينه في عام 2016. [ 49 ] لا يحتوي هذا المركب على روابط حقيقية بين ذرات الهيليوم والصوديوم، بل تعمل ذرات الهيليوم على تثبيت الشبكة البلورية الصلبة. [ 50 ]

مركبات الرادون والأوغانيسون

الرادون ليس خاملاً كيميائياً، لكن عمر النصف القصير له (3.8 أيام للرادون -222 ) والطاقة العالية لنشاطه الإشعاعي يجعلان من الصعب دراسة تركيبه الكيميائي. هناك عدد قليل جداً من مركبات الرادون المعروفة، وجميعها إما فلوريدات أو أكاسيد.

مركبات الرادون المعروفة هي فلوريد واحد ( RnF 2 )، وأكسيد واحد ( RnO 3 )، ونواتج تفاعلهما. [ 51 ]

جميع نظائر الأوغانيسون المعروفة لها أعمار نصفية أقصر بكثير، تصل إلى نطاق الميلي ثانية، ولم تُكتشف أي مركبات لها حتى الآن، [ 52 ] على الرغم من التنبؤ بوجود بعضها نظريًا. ومن المتوقع أن يكون أكثر تفاعلية من الرادون، وأقرب إلى العناصر العادية منه إلى الغازات النبيلة في خصائصه الكيميائية. [ 53 ]

التقارير السابقة لـ زينون هيكسافلوروبلاتينات وزينون رباعي فلوريد

الكلاثرات

تم تكوين مواد صلبة من Kr(H 2 ) 4 و H 2 في خلية سندان ماسية . أضيف الياقوت لقياس الضغط. [ 54 ]
بنية Kr(H 2 ) 4. تحيط جزيئات الهيدروجين ذات التوجه العشوائي بثمانيات السطوح الكريبتونية (باللون الأخضر). [ 54 ]

قبل عام 1962، كانت المركبات المعزولة الوحيدة للغازات النبيلة هي الكلاثرات (بما في ذلك هيدرات الكلاثرات )؛ أما المركبات الأخرى، مثل مركبات التناسق، فلم تُلاحظ إلا بالوسائل الطيفية. [ 13 ] الكلاثرات (المعروفة أيضًا باسم المركبات القفصية) هي مركبات للغازات النبيلة تُحصر داخل تجاويف الشبكات البلورية لبعض المواد العضوية وغير العضوية.

تم تحضير هيدرات الكلاثرات من هيدرات الأرجون عام 1896، بعد بضع سنوات من اكتشافها. [ 55 ] وتلتها هيدرات الكلاثرات من الكريبتون، [ 56 ] والزينون، [ 57 ] والرادون . [ 58 ] [ 59 ] وتم تحضير هيدرات الكلاثرات من الهيليوم عام 1988. [ 60 ] وتم تحضير هيدرات الكلاثرات من النيون عام 1999. [ 61 ]

يمكن لعناصر الأرجون والكريبتون والزينون والنيون [ 62 ] أن تُشكّل مركبات كلاثريتية مع الهيدروكينون البلوري . ويمكن أن يظهر الكريبتون والزينون كعناصر دخيلة في بلورات الميلانوفلوجيت . [ 63 ] ويُشكّل النيون هيدرات كلاثريتية مستقرة عند الضغط العالي ودرجة الحرارة المنخفضة. [ 64 ]

تمت تنمية بلورات الهيليوم-نيتروجين ( He(N₂ ) ₁₁ ) عند درجة حرارة الغرفة وضغوط تقارب 10 جيجا باسكال في خلية سندان ماسية . [ 65 ] يتميز مركب الأرجون-هيدروجين الصلب ( Ar(H₂ ) ₂ ) بنفس البنية البلورية لطور لافيس MgZn₂ . ويتشكل عند ضغوط تتراوح بين 4.3 و220 جيجا باسكال، على الرغم من أن قياسات رامان تشير إلى أن جزيئات الهيدروجين ( H₂ ) في Ar(H₂ ) ₂ تتفكك عند ضغوط أعلى من 175 جيجا باسكال. ويتشكل مركب Kr(H₂ ) ₄ الصلب المماثل عند ضغوط أعلى من 5 جيجا باسكال. وله بنية مكعبة مركزية الوجوه حيث تحيط جزيئات الهيدروجين ذات التوجه العشوائي بثمانيات أوجه الكريبتون. في الوقت نفسه، في مركب Xe(H₂ ) ₈ الصلب ، تشكل ذرات الزينون ثنائيات داخل الهيدروجين الصلب . [ 54 ]

مركبات التنسيق

تم افتراض وجود مركبات التنسيق مثل Ar · BF 3 في درجات حرارة منخفضة، ولكن لم يتم تأكيد ذلك مطلقًا.

من المعروف أن الزينون يعمل كربيطة معدنية . بالإضافة إلى أيون [AuXe₄ ] ²⁺ المشحون ، يرتبط كل من الزينون والكريبتون والأرجون بشكل عكسي بغاز M(CO) ₅ ، حيث M = Cr أو Mo أو W. كما ترتبط فلزات المجموعة p بالغازات النبيلة: فقد رُصد مركب XeBeO طيفيًا، ويُتوقع أن يكون كل من XeBeS وFXeBO مستقرين. [ 66 ]

كما ورد أن مركبات مثل WHe 2 و HgHe 2 قد تشكلت عن طريق قصف الإلكترونات، لكن الأبحاث الحديثة أظهرت أن هذه المركبات ربما تكون نتيجة امتزاز الهيليوم على سطح المعدن؛ لذلك، لا يمكن اعتبار هذه المركبات مركبات كيميائية حقيقية.

يرطب

تتكون الهيدرات بضغط الغازات النبيلة في الماء، حيث يُعتقد أن جزيء الماء، وهو ثنائي قطب قوي، يُحدث ثنائي قطب ضعيف في ذرات الغاز النبيل، مما يؤدي إلى تفاعل ثنائي القطب. تتأثر الذرات الأثقل أكثر من الذرات الأصغر، ولذلك ذُكر أن هيدرات Xe · 5.75H₂O هي الأكثر استقرارًا؛ [ 67 ] وتبلغ درجة انصهارها 24 درجة مئوية. [ 68 ] كما تم إنتاج النسخة المُدَوتَرة من هذه الهيدرات . [ 69 ] 

نواتج إضافة الفوليرين

بنية ذرة غاز نبيل محصورة داخل جزيء باكمينستر فوليرين ( C60 ) .

يمكن للغازات النبيلة أيضًا تكوين مركبات الفوليرين الداخلية ، حيث تُحصر ذرة الغاز النبيل داخل جزيء الفوليرين . في عام 1993، اكتُشف أنه عند تعريض C60 لضغط حوالي 3 بار من الهيليوم أو النيون، تتشكل معقدات He@C60 و Ne @C60 . [ 70 ] في ظل هذه الظروف، تم تطعيم قفص واحد فقط من كل 650,000 قفص C60 بذرة هيليوم ؛ ومع ضغوط أعلى (3000 بار)، من الممكن تحقيق مردود يصل إلى 0.1%. كما تم الحصول على معقدات داخلية مع الأرجون والكريبتون والزينون ، بالإضافة إلى العديد من نواتج إضافة He @ C60 . [ 71 ]

التطبيقات

تُستخدم مركبات الغازات النبيلة في الغالب إما كعوامل مؤكسدة أو كوسيلة لتخزينها في شكل كثيف. يُعد حمض الزينيك عاملًا مؤكسدًا قيّمًا لعدم قدرته على إدخال الشوائب - إذ ينطلق الزينون ببساطة كغاز - ولذا لا يُضاهيه في هذا الصدد إلا الأوزون . [ 13 ] أما البيركسينات فهي عوامل مؤكسدة أقوى. كما استُخدمت المؤكسدات القائمة على الزينون في تخليق الكربوكاتيونات المستقرة في درجة حرارة الغرفة، في محلول SO₂ClF . [ 72 ]

تم تطوير أملاح الزينون المستقرة التي تحتوي على نسب عالية جدًا من الفلور وزنيًا (مثل سباعي فلورو أوكسينات رباعي فلورو الأمونيوم (VI)، [NF4][XeF7 ] ، وثماني فلورو أوكسينات رباعي فلورو الأمونيوم ( VI ) ذي الصلة [ NF4 ] [ XeF8 ] ) ، كمؤكسدات عالية الطاقة لاستخدامها كوقود دافع في الصواريخ. [ 73 ] [ 74 ]

تعتبر فلوريدات الزينون عوامل فلورة جيدة. [ 75 ]

استُخدمت الكلاثرات لفصل الهيليوم والنيون عن الأرجون والكريبتون والزينون، وكذلك لنقل الأرجون والكريبتون والزينون. (على سبيل المثال، يصعب تخزين النظائر المشعة للكريبتون والزينون والتخلص منها، وقد يكون التعامل مع مركبات هذه العناصر أسهل من التعامل مع أشكالها الغازية. [ 13 ] ) إضافةً إلى ذلك، قد توفر كلاثرات النظائر المشعة تركيبات مناسبة للتجارب التي تتطلب مصادر لأنواع معينة من الإشعاع؛ لذا، توفر كلاثرات الكريبتون -85 مصدرًا آمنًا لجسيمات بيتا ، بينما توفر كلاثرات الزينون -133 مصدرًا مفيدًا لأشعة جاما . [ 76 ]

مراجع

  1. ↑ سميث جي إل، ميرسييه إتش بي، شروبيلجين جي جي (فبراير 2007). "تخليق [F3S≡NXeF ] [AsF6 ] ودراسة بنيته باستخدام مطيافية الرنين النووي المغناطيسي المتعددة ومطيافية رامان، وحسابات البنية الإلكترونية، وعلم البلورات بالأشعة السينية". الكيمياء اللاعضوية . 46 (4): 1369-1378 . doi : 10.1021/ic061899+ . PMID 17256847 . 
  2. ↑ سميث جي إل، ميرسييه إتش بي، شروبيلجين جي جي (مايو 2008). "F₅SN ( H)Xe⁺ ؛ مثال نادر للزينون المرتبط بالنيتروجين المهجن sp³ ؛ تخليق وتوصيف بنيوي لـ[F₅SN ( H)Xe][AsF₆ ] ". الكيمياء اللاعضوية . 47 (10): 4173-4184 . doi : 10.1021/ic702039f . PMID 18407626 . 
  3. ^ مواسان ، هنري (1895). "عمل دو فلور سور لارجون" . نشرة دي لا سوسيتيه كيميك دو فرانس . 3 (باللغة الفرنسية). 13 : 973 – 975.
  4. ^ بيرثيلوت ، مارسيلين (1897). "Recherches sur de l'hélium" . حوليات الكيمياء والفيزياء . 7 (باللغة الفرنسية). 11 : 15.
  5. ↑ بومر، إي إتش (1925-09-01). "تجارب على النشاط الكيميائي للهيليوم" . وقائع الجمعية الملكية في لندن. السلسلة أ، التي تحتوي على أوراق ذات طابع رياضي وفيزيائي . 109 (749): 198-205 . رمز Bibcode : 1925RSPSA.109..198B . ​​doi : 10.1098/rspa.1925.0118 . ISSN 0950-1207 . 
  6. ↑ موريسون، د.م. (أبريل 1928). "حول تكوين هيليد غازي من رواسب الراديوم النشطة" . وقائع الجمعية الفلسفية في كامبريدج . 24 (2): 268-275 . Bibcode : 1928PCPS...24..268M . doi : 10.1017/S0305004100015772 . ISSN 1469-8064 . 
  7. ↑ تشيرنيك، سيدريك ل. (أبريل 1964). ""مركبات" الغازات النبيلة قبل عام 1962. مجلة التعليم الكيميائي . 41 (4): 185. Bibcode : 1964JChEd..41..185C . doi : 10.1021/ed041p185 . ISSN 0021-9584 . 
  8. ^ كوسيل ، فالتر (يناير 1916). "Über Molekülbildung als Frage des Atombaus" . أنالين دير فيزيك . 354 (3): 229– 362. بيب كود : 1916AnP...354..229K . دوى : 10.1002/andp.19163540302 . ISSN 0003-3804 . 
  9. ^ "Die Wertigkeit der Edelgase und ihre Stellung im النظام الدوري" . أنجيواندتي كيمي . 37 (16): 217-218 . 1924. بيب كود : 1924AngCh..37R.217. . دوى : 10.1002/ange.19240371603 . ردمك 1521-3757 . 
  10. ^ فون أنتروبوف ، أ. (04/09/1924). "Die Wertigkeit der Edelgase und ihre Stellung im الدورية System. II" . أنجيواندتي كيمي . 37 (36): 695– 696. بيب كود : 1924AngCh..37..695V . دوى : 10.1002/ange.19240373605 . ISSN 0044-8249 . 
  11. ↑ لازلو، بيير؛ شروبيلجن، غاري جيه. (أبريل 1988). "رائد واحد أم عدة رواد؟ اكتشاف مركبات الغازات النبيلة" . Angewandte Chemie International Edition in English . 27 (4): 479–489 . doi : 10.1002/anie.198804791 . ISSN 0570-0833 . 
  12. ↑ باولينغ، لينوس (يونيو 1933). "صيغ حمض الأنتيمونيك والأنتيمونات". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 55 (5): 1895-1900 . Bibcode : 1933JAChS..55.1895P . doi : 10.1021/ja01332a016 .
  13. 1 2 3 4 5 هولواي، جون هـ. (1968). كيمياء الغازات النبيلة . لندن: ميثوين. ISBN 0-416-03270-2.
  14. ↑ بيمينتل، جورج سي. (أبريل 1951). "ترابط أيونات ثلاثي الهاليد وثنائي الفلوريد باستخدام طريقة المدارات الجزيئية". مجلة الفيزياء الكيميائية . 19 (4): 448. Bibcode : 1951JChPh..19..446P . doi : 10.1063/1.1748245 . 
  15. ↑ داسنت، و. إي. (1965). المركبات غير الموجودة . نيويورك: مارسيل ديكر. ص 143. LCCN 65-27436 .   
  16. ↑ باولينغ، لينوس (7 يوليو 1961). "نظرية جزيئية للتخدير العام" . مجلة ساينس . 134 (3471): 15-21 . Bibcode : 1961Sci...134...15P . doi : 10.1126/science.134.3471.15 . PMID 13733483 . 
  17. 1 2 هوبي، ر.؛ داهن، دبليو؛ ماتوتش، ه.؛ رودر ، ك. (1962/11/01). “فلورة الزينون”. أنجو. الكيمياء. كثافة العمليات. إد. الإنجليزية . 1 (11): 599. دوى : 10.1002/anie.196205992 .
  18. ↑ يوست، دونالد م.؛ كاي، ألبرت ل. (سبتمبر 1933). "محاولة لتحضير كلوريد أو فلوريد الزينون" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 55 (9): 3890-3892 . Bibcode : 1933JAChS..55.3890Y . doi : 10.1021/ja01336a506 . ISSN 0002-7863 . 
  19. ↑ لابينجر، جاي أ. (15 مارس 2015). "لماذا لا يُعتبر علم كيمياء الغازات النبيلة أقدم بثلاثين عامًا؟ تجربة يوست وكاي الفاشلة (؟) عام 1933" . نشرة تاريخ الكيمياء . 40 : 29-36 . doi : 10.70359/bhc2015v040p029 . hdl : 2142/127912 . ISSN 1053-4385 . 
  20. ↑ بارتليت، ن. (1962). "زينون سداسي فلوروبلاتينات Xe + [PtF 6 ] − ". وقائع الجمعية الكيميائية في لندن (6): 218. doi : 10.1039/PS9620000197 .
  21. ↑ غراهام، ل.؛ غراوديجوس، أ.؛ جها، ن.ك.؛ بارتليت، ن. (2000). "حول طبيعة XePtF6 " . مراجعات كيمياء التناسق . 197 : 321-334 . doi : 10.1016/S0010-8545(99)00190-3 .
  22. ↑ كلاسين، هـ.هـ؛ سيليغ، هـ؛ مالم، ج.ج. (1962). "رباعي فلوريد الزينون". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 84 (18): 3593. رمز Bibcode : 1962JAChS..84.3593C . doi : 10.1021/ja00877a042 .
  23. ↑ سيبيلت، كونراد (يونيو 1979). "التطورات الحديثة في كيمياء بعض العناصر الكهرسلبية". مجلة أبحاث الكيمياء . 12 (6): 211-216 . doi : 10.1021/ar50138a004 .
  24. 1 2 ليمان، ج (2002). "كيمياء الكريبتون". مراجعات كيمياء التناسق . 233-234 : 1-39 . doi : 10.1016/S0010-8545(02)00202-3 .
  25. ↑ بروك، ديفيد س.؛ ميرسييه ، هيلين ب.أ.؛ شروبيلجين، غاري ج. (2013). "[H(OXeF₂ ) ₙ ] [AsF₆ ] و[FXe₂ ( OXe₄F₂ ) ₙ ] [ AsF₆ ] (حيث n = 1، 2): أمثلة على كاتيونات هيدروكسيد فلوريد وأكسيد فلوريد الزينون (IV) والبنية البلورية لـ [ F₃Xe —FH][Sb₂F₁₁ ] و[H₅F₄ ] [ SbF₆ ] ·2[ F₃Xe — FH][ Sb₂F₁₁ ]". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 135 ( 13 ): 5089-5104 . doi : 10.1021 / ja312493j . PMID 23398504 . 
  26. ↑ هاتشينسون، إم إتش آر (1980). "الإكسيمرات وليزر الإكسيمر". الفيزياء التطبيقية . 21 (2): 95-114 . Bibcode : 1980ApPhy..21...95H . doi : 10.1007/BF00900671 . S2CID 93808742 . 
  27. ↑ دروز، توماس؛ سيبيلت، كونراد (1997). "أيون Xe 2 + - التحضير والبنية". Angewandte Chemie International Edition . 36 (3): 273–274 . doi : 10.1002/anie.199702731 .
  28. ↑ بروساكوف، ف. ن.؛ سوكولوف، ف. ب. (1971). "ثنائي فلوريد الكريبتون". الطاقة الذرية السوفيتية . 31 (3): 990-999 . doi : 10.1007/BF01375764 . S2CID 189775335 . 
  29. ↑ جون هـ . هولواي؛ إريك ج. هوب (1998). إيه جي سايكس (محرر). التطورات في الكيمياء غير العضوية . دار النشر الأكاديمية. ص 57. ISBN  0-12-023646-X.
  30. ↑ جونز، جيه دبليو سي (1970). "طيف هيدريد الأرجون المتعادل". مجلة التحليل الطيفي الجزيئي . 36 (3): 488-510 . Bibcode : 1970JMoSp..36..488J . doi : 10.1016/0022-2852(70)90223-7 .
  31. ↑ دابروفسكي، آي.؛ توكاريك، دي دبليو؛ ليبسون، آر إتش؛ واتسون، جيه كيه جي (1998). "انتقالات ريدبيرغ-ريدبيرغ الجديدة لجزيئات ArH وArD" . مجلة التحليل الطيفي الجزيئي . 189 (1): 110-123 . doi : 10.1006/jmsp.1997.7524 . PMID 9571129 . 
  32. ↑ يونغن، تش.؛ روش، أ. ل.؛ عارف، م. (1997). تشايلد، م. س.؛ فيلد، ر. و.؛ غوياك، د.؛ واتسون، ج. ك. ج. (محررون). "طيف ريدبيرغ لـ ArH و KrH: الحساب باستخدام مصفوفة R ونظرية العيوب الكمومية المعممة" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن. السلسلة أ: العلوم الرياضية والفيزيائية والهندسية . 355 (1729): 1481-1506 . Bibcode : 1997RSPTA.355.1481J . doi : 10.1098/rsta.1997.0072 . ISSN 1364-503X . 
  33. ↑ وايت، جيه آر؛ ستراتان، إل دبليو؛ سنايدر، إس سي؛ هيرل، بي إم (1975). "دراسات المسرعات الكيميائية لديناميكيات التفاعل: Ar ++ CH4 →ArH ++ CH3 (ملف PDF).مجلة الفيزياء الكيميائية.62(7): 2555.رمز Bibcode:1975JChPh..62.2555W.doi:10.1063/1.430836.hdl:1808/16098.
  34. ^ بارلو، م.ج. سوينيارد، بي إم؛ أوين، بيجاي. سيرنيشارو، J .؛ جوميز، HL؛ إيفيسون، آر جيه؛ كراوس، O .؛ ليم، ليرة تركية؛ ماتسورا، م. ميلر، س.؛ أولوفسون، ج.؛ بولهامبتون، إت (12 ديسمبر 2013). "الكشف عن الأيون الجزيئي للغاز النبيل، 36ArH +في سديم السرطان. مجلة ساينس . 342 (6164): 1343-1345 . arXiv : 1312.4843 . Bibcode : 2013Sci ...342.1343B . doi : 10.1126/science.1243582 . PMID 24337290. S2CID 37578581 .  
  35. ^ Khriachtchev، L.، Pettersson، M.، Runeberg، N.، Lundell، J.، Räsänen، M. (2000). "مركب الأرجون المستقر". طبيعة . 406 (6798): 874– 876. بيب كود : 2000Natur.406..874K . دوى : 10.1038/35022551 . بميد 10972285 . S2CID 4382128 .  {{cite journal}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  36. ١ ٢ بوتشينكوفا، أناستاسيا ف.؛ بوتشينكوف، فلاديمير إي.؛ خرياشتشيف، ليونيد (٢ يوليو ٢٠٠٩). "إعادة النظر في جزيء HARF في الأرجون الصلب: الانتقال من التكوين غير المستقر إلى التكوين المستقر". مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . ١١٣ (٢٦): ٧٦٥٤-٧٦٥٩ . رمز Bibcode : 2009JPCA..113.7654B . doi : 10.1021/jp810457h . PMID 19243121 . 
  37. ↑ فرينكينغ، غيرنوت؛ كوخ، وولفرام؛ ديكين، كارول أ.؛ ليبمان، جويل ف.؛ بارتليت، نيل (يناير 1989). "كاتيون ArF + : هل هو مستقر بما يكفي لعزله في ملح؟". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 111 (1): 31-33 . Bibcode : 1989JAChS.111...31F . doi : 10.1021/ja00183a005 .
  38. ↑ سيليغ، هنري؛ هولواي، جون هـ. (27 مايو 2005). المركبات الكاتيونية والأنيونية للغازات النبيلة . مواضيع في الكيمياء الحالية. المجلد 124. الصفحات 33-90 . doi : 10.1007/3-540-13534-0_2 . ISBN   978-3-540-13534-0. S2CID 91636049 . 
  39. ↑ نوفاك، كارلي م.؛ فورتينبيري، رايان س. (2016). "تحليل دوراني اهتزازي نظري لمركب الغاز النبيل التساهمي ArNH+" . مجلة التحليل الطيفي الجزيئي . 322 : 29-32 . doi : 10.1016/j.jms.2016.03.003 .
  40. ↑ ثيس، رايلي أ.؛ فورتينبيري، رايان س. (2016). "جزيئات الغازات النبيلة المحتملة بين النجوم: تحليل الدوران الاهتزازي لأيونات ArOH+ وNeOH+ من حقول القوى الرباعية الكيميائية الكمومية" . الفيزياء الفلكية الجزيئية . 2 : 18-24 . doi : 10.1016/j.molap.2015.12.001 .
  41. ↑ بايو، س.؛ بوغي، م.؛ بولفين، هـ.؛ سيفيس، س.؛ كوردونييه، م.؛ كروبنوف، أ.ف.؛ تريتياكوف، م.يو.؛ والترز، أ.؛ كودير، ل.هـ. (1998). "مطيافية الموجات دون المليمترية للمركبات الأيونية Ar·H+3 و Ar·D+3" . مجلة مطيافية الجزيئات . 190 (1): 130-139 . doi : 10.1006/jmsp.1998.7564 . PMID 9645933 . 
  42. ↑ لينارتز، هـ.؛ فيرديس، د.؛ نولز، ب. ج.؛ لاكين، ن. م.؛ روسموس، ب.؛ ماير، ج. ب. (15 يوليو 2000). "التفاعل الخطي والمتناظر مركزيًا N2⋯Ar+⋯N2" . مجلة الفيزياء الكيميائية . 113 (3): 895-898 . doi : 10.1063/1.481868 . ISSN 0021-9606 . 
  43. ↑ نيزكورودوف، س. أ.؛ ماير، ج. ب.؛ بيسكي، إ. ج. (1995-04-01). "طيف الأشعة تحت الحمراء لمركب N2H+–He الأيوني المتعادل" . مجلة الفيزياء الكيميائية . 102 (13): 5570–5571 . doi : 10.1063/1.469286 . ISSN 0021-9606 . 
  44. ↑ بيسكي، إي جيه؛ سوليفا، إيه إم؛ فريدمان، إيه؛ ماير، جيه بي (15-05-1992). "انتقال الشحنة المُحفَّز ضوئيًا في N2O+–Ar" . مجلة الفيزياء الكيميائية . 96 (10): 7535–7541 . doi : 10.1063/1.462405 . ISSN 0021-9606 . 
  45. ↑ تومسون، كريغ أ.؛ أندروز، ليستر (1994). "مركبات الغازات النبيلة مع أكسيد البريليوم: أطياف الأشعة تحت الحمراء لـ NG-BeO (NG = Ar, Kr, Xe)" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 116 (1): 423-424 . Bibcode : 1994JAChS.116..423T . doi : 10.1021/ja00080a069 . ISSN 0002-7863 . 
  46. ↑ وانغ، تشيانغ؛ وانغ، شيويه فنغ (21-02-2013). "أطياف الأشعة تحت الحمراء لـ NgBeS (حيث Ng = Ne، Ar، Kr، Xe) و BeS₂ في مصفوفات الغازات النبيلة" . مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 117 (7): 1508-1513 . Bibcode : 2013JPCA..117.1508W . doi : 10.1021/jp311901a . ISSN 1089-5639 . PMID 23327099 .  
  47. ↑ "الجدول الدوري للعناصر: مختبر لوس ألاموس الوطني" . periodic.lanl.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 13 ديسمبر 2019 .
  48. ↑ هوغنيس، تي آر؛ لون، إي جي (1925). "تأين الهيدروجين بواسطة اصطدام الإلكترونات كما يُفسَّر بتحليل الأشعة الموجبة" . مجلة Physical Review Letters ، المجلد 26 (1). الجمعية الفيزيائية الأمريكية: 44-55 . Bibcode : 1925PhRv...26...44H . doi : 10.1103/PhysRev.26.44 . تاريخ الاسترجاع: 15 ديسمبر 2013 .
  49. ↑ كرو، بيك (7 فبراير 2017). "انسَ ما تعلمته - لقد ابتكر العلماء للتو مركبًا مستقرًا للهيليوم" . ساينس أليرت . تم الاسترجاع في 13 ديسمبر 2019 .
  50. ↑ دونغ، شياو؛ أوغانوف، أرتيم ر.؛ غونشاروف، ألكسندر ف.؛ ستافرو، إليسايوس؛ لوبانوف، سيرجي؛ صالح، غابرييل؛ تشيان، غوانغ روي؛ تشو، تشيانغ؛ غاتي، كارلو؛ ديرينغر، فولكر ل.؛ درونسكوفسكي، ريتشارد؛ تشو، شيانغ فنغ؛ براكابينكا، فيتالي ب.؛ كونوبكوفا، زوزانا؛ بوبوف، إيفان أ.؛ بولديريف، ألكسندر إ.؛ وانغ، هوي تيان (6 فبراير 2017). "مركب مستقر من الهيليوم والصوديوم تحت ضغط عالٍ". Nature Chemistry . 9 (5): 440–445 . arXiv : 1309.3827 . Bibcode : 2017NatCh...9..440D . doi : 10.1038/nchem.2716 . PMID 28430195 . S2CID 20459726 .  
  51. ↑ كينيث س. بيتزر (1975). "فلوريدات الرادون والعنصر 118" (ملف PDF) . مجلة الجمعية الكيميائية، الاتصالات الكيميائية (18): 760ب – 761. doi : 10.1039/C3975000760b .
  52. ↑ مودي، كين (30 نوفمبر 2013). "تخليق العناصر فائقة الثقل". في: شادل، ماتياس؛ شونيسي، داون (محرران). كيمياء العناصر فائقة الثقل ( الطبعة الثانية). سبرينغر ساينس آند بيزنس ميديا. ص 24-28 . ISBN   9783642374661.
  53. ↑ فريكه، بوركهارد (1975). "العناصر فائقة الثقل: تنبؤ بخواصها الكيميائية والفيزيائية" . التأثير الحديث للفيزياء على الكيمياء غير العضوية . البنية والترابط. المجلد 21. الصفحات 89-144 . doi : 10.1007/BFb0116498 . ISBN   978-3-540-07109-9تم الاطلاع عليه بتاريخ 4 أكتوبر 2013 .
  54. 1 2 3 كليبي، أنيت ك.؛ أمبواج، مونيكا؛ جيفكوت، أندرو ب. (2014). "اكتشاف مركب فان دير فالس الجديد عالي الضغط Kr(H2 ) 4 في النظام الثنائي للكريبتون والهيدروجين" . التقارير العلمية . 4 4989. Bibcode : 2014NatSR...4.4989K . doi : 10.1038/srep04989 .
  55. ^ فيلارد ، بول (1896). "مزيج الأرجون مع الماء" . Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (باللغة الفرنسية). 123 . باريس : 377 – 379 . تم الاسترجاع بتاريخ 2026-06-04 .
  56. ^ دي فوركراند، ر. (1923). "سور ليه هيدرات الكريبتون والأرجون" . Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (باللغة الفرنسية). 176 : 355 – 358.
  57. ^ دي فوركراند، ر. (1925). "هيدرات الزينون" . Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (باللغة الفرنسية). 181 : 15- 17.
  58. ^ بريتز، ميلدا. نيكيتين، بكالوريوس (18 أبريل 1936). "داس رادونهيدرات" . Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 227 (1): 81– 93. بيب كود : 1936ZAACh.227...81P . دوى : 10.1002/zaac.19362270111 . ISSN 0863-1786 . 
  59. ↑ هوب، ر. (أغسطس 1964). "مركبات التكافؤ للغازات الخاملة" . Angewandte Chemie International Edition باللغة الإنجليزية . 3 (8): 538–545 . doi : 10.1002/anie.196405381 . ISSN 0570-0833 . 
  60. ↑ لوندونو، د.؛ كوهس، و.ف.؛ فيني، ج.ل. (مارس 1988). "احتجاز الهيليوم في الجليد II: أول هيدرات هيليوم" . مجلة نيتشر . 332 (6160): 141-142 . Bibcode : 1988Natur.332..141L . doi : 10.1038/332141a0 . ISSN 1476-4687 . 
  61. ^ ديادين، يوري أ. لاريونوف، إدوارد ج.؛ ماناكوف، أندريه Y.؛ زوركو، فريدريش الخامس؛ ألادكو، يوجيني Y.؛ ميكينا، تمارا V.؛ كوماروف، فلاديسلاف ي. (1999/01/01). "كلاثرات هيدرات الهيدروجين والنيون" . مندليف للاتصالات . 9 (5): 209– 210. بيب كود : 1999MeCom...9..209D . دوى : 10.1070/MC1999v009n05ABEH001104 . ISSN 1364-551X . 
  62. ↑ ليم، سول جيو؛ لي، جونغ وون؛ فوجيهيسا، هيروشي؛ أوه، تشانغ يوب؛ جانغ، جي يونغ؛ مون، دوهيون؛ تاكيا، ساتوشي؛ موراكا، ميتشيهيرو؛ ياماموتو، يوشيتاكا؛ يون، جي هو (2023). "تغليف النيون بواسطة كلاثرات بلورية عضوية من الهيدروكينون في الظروف المحيطة" . مواد الاتصالات . 4 (1): 51. Bibcode : 2023CoMat...4...51L . doi : 10.1038/s43246-023-00378-z . S2CID 259583357 . 
  63. ^ جوناواردان، آر بي؛ جيس، ه.؛ ليباو ، ف. (مارس 1987). "دراسات على الكلاثراسيلز. X. تأثير "الغازات المساعدة" على تكوين واستقرار الكلاثراسيلز". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (باللغة الألمانية). 546 (3): 189– 198. بيب كود : 1987ZAACh.546..189G . دوى : 10.1002/zaac.19875460321 .
  64. ↑ تيراتشانان، باتاناساك؛ هيرمان، أندرياس (21 أكتوبر 2015). "مخططات الطور الحاسوبية لهيدرات الغازات النبيلة تحت الضغط" (ملف PDF) . مجلة الفيزياء الكيميائية . 143 (15): 154507. Bibcode : 2015JChPh.143o4507T . doi : 10.1063/1.4933371 . hdl : 20.500.11820/49320f15-083a-4b90-880b-6a670ad8c162 . PMID 26493915 . 
  65. ^ فوس، ول. الاصبع، LW. هيملي، RJ. هو جين تاو، جي زد؛ ماو، هونج كونج؛ شوتن، جا (1992). “مركب فان دير فال عالي الضغط في مخاليط النيتروجين والهيليوم الصلبة”. طبيعة . 358 (6381): 46– 48. بيب كود : 1992Natur.358...46V . دوى : 10.1038/358046a0 . S2CID 4313676 . 
  66. ↑ غروتشالا، فويتش (أكتوبر 2007) [12 أبريل 2007]. "مركبات غير نمطية من الغازات، والتي أطلق عليها اسم "النبيلة"" مراجعات الجمعية الكيميائية . 36 (10). الجمعية الملكية للكيمياء. ص  1638 والحاشية  53-55 . doi : 10.1039/b702109g . PMID 17721587 – عبر CiteSeerX . " 
  67. ↑ بولينغ، ل. (1961). "نظرية جزيئية للتخدير العام". مجلة ساينس . 134 (3471): 15-21 . Bibcode : 1961Sci...134...15P . doi : 10.1126/science.134.3471.15 . PMID 13733483 . أُعيد طبعه بعنوان: باولينغ، لينوس؛ كامب، باركلي، محرران (2001). لينوس باولينغ: أوراق علمية مختارة . المجلد 2. ريفر إيدج، نيو جيرسي: وورلد ساينتيفيك. الصفحات 1328-1334 . ISBN   981-02-2940-2.
  68. ↑ هندرسون، و. (2000). كيمياء العناصر الرئيسية . بريطانيا العظمى: الجمعية الملكية للكيمياء. ص 148. ISBN  0-85404-617-8.
  69. ^ إيكيدا، توموكو؛ ماي، شينجي؛ يامامورو، أوسامو؛ ماتسو، تاكاسوكي؛ إيكيدا، سوسومو؛ إيبيرسون، ريتشارد م. (23 نوفمبر 2000). “تشويه الشبكة المضيفة في هيدرات الكلاثرات كوظيفة لجزيء الضيف ودرجة الحرارة”. مجلة الكيمياء الفيزيائية أ . 104 (46): 10623–10630 . بيب كود : 2000JPCA..10410623I . دوى : 10.1021/jp001313j .
  70. ↑ ساوندرز، م.؛ خيمينيز-فاسكيز، هـ. أ.؛ كروس، ر. ج.؛ وبوريدا، ر. ج. (1993). "مركبات مستقرة من الهيليوم والنيون. He@C60 وNe@C60". مجلة ساينس . 259 (5100): 1428-1430 . Bibcode : 1993Sci...259.1428S . doi : 10.1126/science.259.5100.1428 . PMID 17801275. S2CID 41794612 .  
  71. ↑ ساوندرز، مارتن؛ خيمينيز-فاسكيز، هوغو أ.؛ كروس، ر. جيمس؛ مروتشكوفسكي، ستانلي؛ غروس، مايكل ل.؛ غيبلين، داريل إي.؛ وبوريدا، روبرت ج. (1994). "دمج الهيليوم والنيون والأرغون والكريبتون والزينون في الفوليرين باستخدام الضغط العالي". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 116 (5): 2193-2194 . Bibcode : 1994JAChS.116.2193S . doi : 10.1021/ja00084a089 .
  72. ↑ ميرسييه، إتش بي إيه؛ موران، إم دي؛ شروبيلجين، جي جي؛ شتاينبرغ، سي؛ سوونتامو، آر جيه (2004). "تخليق الكربوكاتيونات باستخدام مؤكسد الغاز النبيل، [XeOTeF5 ][Sb(OTeF5 )6 ]: تخليق وتوصيف المركبCX + 3 (حيث X = Cl، Br،OTeF)5 ) وCBr(OTeF5 ) + 2 كاتيونات ودراسات نظرية لـCX + 3 وBX3 (X = F, Cl, Br, I,OTeF5 )".مجلةالجمعية الكيميائية الأمريكية126(17):5533–5548.doi:10.1021/ja030649e.PMID15113225. 
  73. ↑ كريست، ك.أ.؛ ويلسون، و.و. (ديسمبر 1982). "أملاح بيرفلورو الأمونيوم وأملاح المعادن القلوية لأنيونات الهيبتافلوروكسينات (VI) والأوكتافلوروكسينات (VI)". الكيمياء اللاعضوية . 21 (12): 4113-4117 . doi : 10.1021/ic00142a001 .
  74. ↑ كريست، كارل أو. ، ويلسون، ويليام دبليو. ملح بيرفلورو أمونيوم لأنيون هيبتافلوروكسينون. براءة اختراع أمريكية رقم 4,428,913 ، 24 يونيو 1982
  75. ↑ كريست، كارل أو.؛ ​​ديكسون، ديفيد أ. (1992). "مقياس كمي لقوة الأكسدة لعوامل الفلورة المؤكسدة". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 114 (8): 2978-2985 . Bibcode : 1992JAChS.114.2978C . doi : 10.1021/ja00034a033 .
  76. ↑ بهاتناغار، فيجاي م. (1963). "مركبات الكلاثرات للكينول". مجلة العلوم الدفاعية، ملحق . 13 (4): 57-66 .

موارد

  • خرياتشيف، ليونيد؛ راسانين، ماركو؛ جيربر، ر. بيني (2009). "هيدريدات الغازات النبيلة: كيمياء جديدة في درجات حرارة منخفضة". مجلة أبحاث الكيمياء . 42 (1): 183-191 . doi : 10.1021/ar800110q . PMID 18720951 .