الغلاف الإلكتروني

الموسوعة الحرة

في الكيمياء والفيزياء الذرية ، يُمكن اعتبار غلاف الإلكترون مدارًا تدور فيه الإلكترونات حول نواة الذرة . يُسمى الغلاف الأقرب إلى النواة "الغلاف 1" (أو "الغلاف K")، يليه "الغلاف 2" (أو "الغلاف L")، ثم "الغلاف 3" (أو "الغلاف M")، وهكذا كلما ابتعدنا عن النواة. تتوافق هذه الأغلفة مع الأعداد الكمية الرئيسية ( n = 1، 2، 3، 4،  ...) أو تُرمز إليها أبجديًا بالأحرف المستخدمة في ترميز الأشعة السينية (K، L، M، ...). يُمثل كل دورة في الجدول الدوري  التقليدي للعناصر غلافًا إلكترونيًا.

لا يمكن أن يحتوي كل غلاف إلكتروني إلا على عدد محدد من الإلكترونات: الغلاف الأول يتسع لإلكترونين كحد أقصى، والغلاف الثاني يتسع لثمانية إلكترونات كحد أقصى، والغلاف الثالث يتسع لثمانية عشر إلكترونًا كحد أقصى، وهكذا وفقًا للصيغة العامة للغلاف النوني الذي يتسع لـ 2( ن² ) إلكترونًا كحد أقصى . [ 1 ] للاطلاع على شرح سبب وجود الإلكترونات في هذه الأغلفة، انظر التوزيع الإلكتروني . [ 2 ]

يتكون كل غلاف من غلاف فرعي واحد أو أكثر ، ويتكون كل غلاف فرعي من مدار ذري واحد أو أكثر .

تاريخ

في عام ١٩١٣، اقترح نيلز بور نموذجًا للذرة، موضحًا ترتيب الإلكترونات في مداراتها المتسلسلة. في ذلك الوقت، سمح بور بزيادة سعة المدار الداخلي للذرة إلى ثمانية إلكترونات مع ازدياد حجم الذرات، و"في المخطط الموضح أدناه، يُفترض أن عدد الإلكترونات في هذه الحلقة [الخارجية] يساوي التكافؤ الطبيعي للعنصر المقابل". باستخدام هذه القيود وغيرها، اقترح بور تكوينات تتوافق مع تلك المعروفة حاليًا للعناصر الستة الأولى فقط. "من خلال ما سبق، نصل إلى المخطط المحتمل التالي لترتيب الإلكترونات في الذرات الخفيفة:" [ ٣ ] [ ٤ ]

التكوينات المقترحة من قبل بور عام 1913
عنصرالإلكترونات لكل غلافعنصرالإلكترونات لكل غلافعنصرالإلكترونات لكل غلاف
1194، 4، 1178، 4، 4، 1
22108، 2188، 8، 2
32، 1118، 2، 1198، 8، 2، 1
42، 2128، 2، 2208، 8، 2، 2
52، 3138، 2، 3218، 8، 2، 3
62، 4148، 2، 4228، 8، 2، 4
74، 3158، 4، 3238، 8، 4، 3
84، 2، 2168، 4، 2، 2248، 8، 4، 2، 2

مصطلح "الأغلفة" مشتق من تعديل أرنولد سومرفيلد لنموذج بور لعام 1913. خلال تلك الفترة، كان بور يعمل مع والتر كوسل ، الذي أطلق على المدارات اسم "الأغلفة" في أبحاثه عامي 1914 و1916. [ 5 ] [ 6 ] احتفظ سومرفيلد بنموذج بور الكوكبي، لكنه أضاف مدارات بيضاوية الشكل (تتميز بأعداد كمية إضافية ℓ و m ) لتفسير البنية الطيفية الدقيقة لبعض العناصر. [ 7 ] تمتلك الإلكترونات المتعددة ذات العدد الكمي الرئيسي نفسه ( n ) مدارات متقاربة تُشكل "غلافًا" بسماكة موجبة، بدلًا من المدار الدائري في نموذج بور، حيث وُصفت المدارات المسماة "حلقات" بمستوى. [ 8 ]

رُصد وجود أغلفة الإلكترونات تجريبيًا لأول مرة في دراسات امتصاص الأشعة السينية التي أجراها تشارلز باركلا وهنري موزلي . لم يتناول عمل موزلي دراسة أغلفة الإلكترونات بشكل مباشر، لأنه كان يحاول إثبات أن الجدول الدوري لا يُرتب حسب الوزن، بل حسب شحنة البروتونات في النواة. [ 9 ] ومع ذلك، ولأن عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة كهربائيًا يساوي عدد البروتونات، فقد كان هذا العمل بالغ الأهمية لنيلز بور الذي أشار إلى عمل موزلي عدة مرات في مقابلته عام 1962. [ 10 ] كان موزلي جزءًا من مجموعة رذرفورد، كما كان نيلز بور. قاس موزلي ترددات الأشعة السينية المنبعثة من كل عنصر بين الكالسيوم والزنك، ووجد أن الترددات تزداد كلما زاد وزن العناصر. أدى هذا إلى نظرية مفادها أن الإلكترونات تُصدر أشعة سينية عندما تنتقل إلى أغلفة طاقة أدنى. [ 11 ] أدى ذلك إلى استنتاج مفاده أن الإلكترونات موجودة في أغلفة كوسيل، ولكل غلاف حدٌّ معين، وتمّ تصنيفها بالأحرف K وL وM وN وO وP وQ. [ 4 ] [ 12 ] كان أصل هذه المصطلحات أبجديًا. لاحظ باركلا، الذي عمل بشكل مستقل عن موزلي كباحث تجريبي في مطيافية الأشعة السينية، نوعين متميزين من التشتت عند تسليط الأشعة السينية على العناصر في عام 1909، وأطلق عليهما اسمي "A" و"B". وصف باركلا هذين النوعين من حيود الأشعة السينية : الأول غير مرتبط بنوع المادة المستخدمة في التجربة، ويمكن استقطابه. أما حزمة الحيود الثانية، فقد أطلق عليها اسم "الفلورية" لأنها تعتمد على المادة المُشعَّعة. [ 13 ] لم يكن معروفًا معنى هذه الخطوط في ذلك الوقت، ولكن في عام 1911، قرر باركلا أنه قد تكون هناك خطوط تشتت سابقة لـ "A"، فبدأ من "K". [ 14 ] مع ذلك، أشارت تجارب لاحقة إلى أن خطوط امتصاص K تنتجها الإلكترونات الأقرب إلى الإلكترونات. وقد وُجد لاحقًا أن هذه الأحرف تُقابل قيم n 1، 2، 3، إلخ، المستخدمة في نموذج بور . وتُستخدم هذه الأحرف في ترميز سيغبان الطيفي .

استمر العمل على تحديد مواقع الإلكترونات في مداراتها من عام 1913 إلى عام 1925 على يد العديد من الكيميائيين وعدد قليل من الفيزيائيين. وكان نيلز بور من بين الفيزيائيين القلائل الذين تابعوا عمل الكيميائيين [ 15 ] في تحديد الجدول الدوري، بينما ركز أرنولد سومرفيلد بشكل أكبر على محاولة وضع نموذج عملي نسبي للذرة يفسر البنية الدقيقة للأطياف من منظور فيزياء المدارات الكلاسيكية من خلال منهج أتومباو . [ 4 ] لم يكن آينشتاين وراذرفورد، اللذان لم يتابعا الكيمياء، على دراية بالكيميائيين الذين كانوا يطورون نظريات أغلفة الإلكترونات في الجدول الدوري من وجهة نظر كيميائية، مثل إيرفينغ لانغموير ، وتشارلز بوري ، وجيه جيه طومسون ، وجيلبرت لويس ، الذين أدخلوا جميعًا تصحيحات على نموذج بور، مثل حد أقصى لإلكترونين في الغلاف الأول، وثمانية في الغلاف التالي، وهكذا، وكانوا مسؤولين عن تفسير التكافؤ في أغلفة الإلكترونات الخارجية، وتكوين الذرات بإضافة الإلكترونات إلى الأغلفة الخارجية. [ 16 ] [ 4 ] لذلك، عندما وضع بور نظريته الذرية لأغلفة الإلكترونات في عام 1922، لم تكن هناك صيغة رياضية لهذه النظرية. ولذلك قال راذرفورد إنه وجد صعوبة في "تكوين فكرة عن كيفية الوصول إلى استنتاجاتك". [ 17 ] [ 18 ] قال أينشتاين عن ورقة بور البحثية عام 1922: "بدت لي أغلفة الإلكترونات الذرية، إلى جانب أهميتها في الكيمياء، بمثابة معجزة، ولا تزال تبدو لي كذلك حتى اليوم". [ 19 ] وتحدث أرنولد سومرفيلد ، الذي اتبع بنية أتومباو للإلكترونات بدلاً من بور الذي كان على دراية بآراء الكيميائيين حول بنية الإلكترونات، عن محاضرة بور عام 1921 ومقالته عام 1922 حول نموذج الغلاف الإلكتروني باعتبارهما "أعظم تقدم في بنية الذرة منذ عام 1913". [ 4 ] [ 20 ] [ 17 ] ومع ذلك، فإن تطوير نيلز بور لأغلفة الإلكترونات كان في الأساس نفس نظرية الكيميائي تشارلز روجلي بوري في ورقته البحثية عام 1921. [ 21 ] [ 4 ] [ 22 ]

مع استمرار العمل على بنية غلاف الإلكترون في نموذج سومرفيلد-بور، قدّم سومرفيلد ثلاثة "أعداد كمية n و k و m ، تصف حجم المدار وشكله واتجاهه". [ 23 ] ولأننا نستخدم k لثابت بولتزمان ، فقد تم تغيير العدد الكمي السمتي إلى ℓ . وعندما طُرحت نظرية ميكانيكا الكم الحديثة استنادًا إلى ميكانيكا المصفوفات لهايزنبرغ ومعادلة شرودنغر الموجية، احتُفظ بهذه الأعداد الكمية في نظرية الكم الحالية، ولكن تم تغييرها إلى n ليكون العدد الكمي الرئيسي ، و m ليكون العدد الكمي المغناطيسي .

مع ذلك، فإن الشكل النهائي لنموذج غلاف الإلكترون، الذي لا يزال يُستخدم حتى اليوم لتحديد عدد الإلكترونات في الأغلفة ، اكتشفه إدموند ستونر عام 1923 ، حيث طرح مبدأ أن الغلاف رقم n يُوصف بالمعادلة 2( n² ). وبعد ملاحظة ذلك عام 1925، أضاف فولفغانغ باولي عددًا كميًا رابعًا، هو "اللف المغزلي"، خلال فترة نظرية الكم القديمة لذرة النظام الشمسي وفقًا لنموذج سومرفيلد-بور، وذلك لاستكمال نظرية غلاف الإلكترون الحديثة. [ 4 ]

الأغلفة الفرعية

عرض ثلاثي الأبعاد لبعض المدارات الذرية الشبيهة بالهيدروجين يوضح كثافة الاحتمال والطور (لم يتم عرض مدارات g وما فوقها).

يتكون كل غلاف من غلاف فرعي واحد أو أكثر، ويتكون كل غلاف فرعي بدوره من مدارات ذرية . على سبيل المثال، يحتوي الغلاف الأول (K) على غلاف فرعي واحد يُسمى 1s؛ ويحتوي الغلاف الثاني (L) على غلافين فرعيين يُسميان 2s و2p؛ ويحتوي الغلاف الثالث على 3s و3p و3d؛ ويحتوي الغلاف الرابع على 4s و4p و4d و4f؛ ويحتوي الغلاف الخامس على 5s و5p و5d و5f، ويمكنه نظريًا استيعاب عدد أكبر من الإلكترونات في الغلاف الفرعي 5g غير المشغول في التوزيع الإلكتروني للحالة الأرضية لأي عنصر معروف. [ 2 ] يوضح الجدول التالي الأغلفة الفرعية الممكنة:

ملصق الغلاف الفرعيℓأقصى عدد من الإلكتروناتالأصداف التي تحتوي عليهالاسم التاريخي
s02كل صدفة حاد​
ص16القذيفة الثانية وما فوقها رئيسي​
د210القذيفة الثالثة وما فوقها منتشر​
و314القذيفة الرابعة وما فوق أساسي​
ز418المستوى الخامس وما فوق (نظريًا)(الحرف التالي في الأبجدية بعد حرف f) [ 24 ]
  • العمود الأول هو "تسمية الصدفة الفرعية"، وهي تسمية بأحرف صغيرة لنوع الصدفة الفرعية. على سبيل المثال، "الصدفة الفرعية 4s" هي صدفة فرعية من الصدفة الرابعة (N)، مع وصف النوع (الأنواع) في الصف الأول.
  • العمود الثاني هو العدد الكمي السمتي (ℓ) للغلاف الفرعي. يتضمن التعريف الدقيق ميكانيكا الكم ، ولكنه عدد يميز الغلاف الفرعي.
  • يُمثل العمود الثالث الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يُمكن وضعها في غلاف فرعي من ذلك النوع. على سبيل المثال، يُشير الصف العلوي إلى أن كل غلاف فرعي من النوع s (1s، 2s، إلخ) يُمكن أن يحتوي على إلكترونين على الأكثر. بينما يُمكن لكل غلاف فرعي من الأغلفة التالية (p، d، f، g) أن يحتوي على أربعة إلكترونات أكثر من الغلاف الذي يسبقه.
  • يوضح العمود الرابع أي الأصداف تحتوي على صدفة فرعية من ذلك النوع. على سبيل المثال، بالنظر إلى الصفين العلويين، نجد أن كل صدفة تحتوي على صدفة فرعية من النوع s، بينما تحتوي الصدفة الثانية وما فوقها فقط على صدفة فرعية من النوع ap (أي لا توجد صدفة فرعية من النوع "1p").
  • يُبيّن العمود الأخير الأصل التاريخي للرموز s و p و d و f، وهي مشتقة من الدراسات المبكرة لخطوط الطيف الذري . أما الرموز الأخرى، g و h و i، فهي امتداد أبجدي للرمز f الذي يعود أصله إلى التاريخ.

عدد الإلكترونات في كل غلاف

يقتصر كل غلاف فرعي على استيعاب 4 ℓ + 2 إلكترون على الأكثر، أي:

  • يحتوي كل غلاف فرعي s على إلكترونين على الأكثر.
  • تحتوي كل طبقة فرعية من طبقات p على 6 إلكترونات كحد أقصى
  • يحتوي كل غلاف فرعي d على 10 إلكترونات كحد أقصى
  • تحتوي كل طبقة فرعية f على 14 إلكترونًا كحد أقصى
  • يحتوي كل غلاف فرعي g على 18 إلكترونًا كحد أقصى

لذلك، يمكن للغلاف K، الذي يحتوي على غلاف فرعي s فقط، أن يستوعب ما يصل إلى إلكترونين؛ ويمكن للغلاف L، الذي يحتوي على غلافين فرعيين s و ap، أن يستوعب ما يصل إلى 2 + 6 = 8 إلكترونات، وهكذا؛ وبشكل عام، يمكن للغلاف n أن يستوعب ما يصل إلى 2n² إلكترون. [ 1 ]

اسم الصدفةاسم الغلاف الفرعيإلكترونات الغلاف الفرعي الأقصىأقصى عدد من الإلكترونات في الغلاف
ك1 ثانية22
ل2s22 + 6 = 8
2 بنس6
م3 ثوانٍ22 + 6 + 10 = 18
3 بنسات6
ثلاثي الأبعاد10
شمال4s22 + 6 + 10 + 14 = 32
4 بنسات6
4d10
4f14
يا5s22 + 6 + 10 + 14 + 18 = 50
5 بنسات6
5 أيام10
5f14
5 غرام18

على الرغم من أن هذه الصيغة تعطي القيمة القصوى من حيث المبدأ، إلا أن هذه القيمة القصوى لا تتحقق (في العناصر المعروفة) إلا في الأغلفة الأربعة الأولى (K، L، M، N). لا يوجد عنصر معروف يحتوي على أكثر من 32 إلكترونًا في أي غلاف. [ 25 ] [ 26 ] ويعود ذلك إلى أن الأغلفة الفرعية تُملأ وفقًا لمبدأ أوفباو . أول العناصر التي تحتوي على أكثر من 32 إلكترونًا في غلاف واحد تنتمي إلى المجموعة g من الدورة 8 في الجدول الدوري . تحتوي هذه العناصر على بعض الإلكترونات في غلافها الفرعي 5g، وبالتالي تحتوي على أكثر من 32 إلكترونًا في غلاف O (الغلاف الرئيسي الخامس).

طاقات الغلاف الفرعي ونظام التعبئة

بالنسبة للذرات متعددة الإلكترونات، يُعدّ n مؤشراً ضعيفاً لطاقة الإلكترون. تتداخل أطياف الطاقة لبعض المستويات الإلكترونية.
الولايات التي يمر بها كل سهم أحمر معين لها نفسن+ℓ{\displaystyle n+\ell }القيمة. يشير اتجاه السهم الأحمر إلى ترتيب ملء الحالة.

على الرغم من أنه يُقال أحيانًا أن جميع الإلكترونات في غلاف واحد لها نفس الطاقة، إلا أن هذا تقريب. مع ذلك، فإن الإلكترونات في غلاف فرعي واحد لها نفس مستوى الطاقة تمامًا، حيث تحتوي الأغلفة الفرعية اللاحقة على طاقة أكبر لكل إلكترون من الأغلفة السابقة. هذا التأثير كبير لدرجة أن نطاقات الطاقة المرتبطة بالأغلفة قد تتداخل.

يتم ملء الأغلفة والأغلفة الفرعية بالإلكترونات من الأغلفة الفرعية ذات الطاقة الأقل إلى الأغلفة الفرعية ذات الطاقة الأعلى. ويتبع ذلك قاعدة n + ℓ ، المعروفة أيضًا بقاعدة ماديلونغ. تُملأ الأغلفة الفرعية ذات قيمة n + ℓ الأقل قبل تلك ذات القيمة الأعلى. وفي حالة تساوي قيم n + ℓ ، يُملأ الغلاف الفرعي ذو قيمة n الأقل أولًا.

ونتيجةً لذلك، تمتلئ الأغلفة اللاحقة في أجزاء واسعة من الجدول الدوري. يمتلئ الغلاف K في الدورة الأولى (الهيدروجين والهيليوم)، بينما يمتلئ الغلاف L في الدورة الثانية (من الليثيوم إلى النيون). مع ذلك، يبدأ الغلاف M بالامتلاء عند الصوديوم (العنصر 11) ولكنه لا يكتمل حتى النحاس (العنصر 29)، ويكون امتلاء الغلاف N أبطأ: إذ يبدأ بالامتلاء عند البوتاسيوم (العنصر 19) ولكنه لا يكتمل حتى الإيتربيوم (العنصر 70). تبدأ أغلفة O وP وQ بالامتلاء في العناصر المعروفة (على التوالي عند الروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم ) ، لكنها لا تكتمل حتى عند أثقل عنصر معروف، الأوغانيسون ( العنصر 118).

قائمة العناصر التي تحتوي على إلكترونات في كل غلاف

تُبيّن القائمة أدناه العناصر مرتبةً حسب تزايد العدد الذري، وتُظهر عدد الإلكترونات في كل غلاف. وبنظرة سريعة، تُظهر المجموعات الفرعية من القائمة أنماطًا واضحة. فعلى وجه الخصوص، تحتوي كل مجموعة من خمسة عناصر ( باللون الأزرق الكهربائي ) تسبق كل غاز نبيل (المجموعة 18، ​​باللون الأصفر ) أثقل من الهيليوم على أعداد متتالية من الإلكترونات في الغلاف الخارجي، أي من ثلاثة إلى سبعة.    

يُظهر ترتيب الجدول حسب المجموعة الكيميائية أنماطًا إضافية، خاصةً فيما يتعلق بالغلافين الخارجيين الأخيرين. (العناصر من 57 إلى 71 تنتمي إلى اللانثانيدات ، بينما العناصر من 89 إلى 103 تنتمي إلى الأكتينيدات ).

القائمة أدناه متوافقة بشكل أساسي مع مبدأ أوفباو . مع ذلك، توجد بعض الاستثناءات؛ فمثلاً، لا يحتوي البالاديوم (العدد الذري 46) على إلكترونات في الغلاف الخامس، على عكس الذرات الأخرى ذات الأعداد الذرية الأقل . أما العناصر التي يزيد عددها الذري عن 108، فلها أعمار نصفية قصيرة جدًا لدرجة أنه لم يتم قياس توزيعاتها الإلكترونية بعد، ولذلك تم إدراج التوقعات بدلاً من ذلك.

Zعنصرعدد الإلكترونات/الغلافمجموعة
1هيدروجين11
2الهيليوم218
3الليثيوم2، 11
4البريليوم2، 22
5البورون2، 313
6الكربون2، 414
7نتروجين2، 515
8الأكسجين2، 616
9الفلور2، 717
10نيون2، 818
11الصوديوم2، 8، 11
12المغنيسيوم2، 8، 22
13الألومنيوم2، 8، 313
14السيليكون2، 8، 414
15الفوسفور2، 8، 515
16الكبريت2، 8، 616
17الكلور2، 8، 717
18الأرجون2، 8، 818
19البوتاسيوم2، 8، 8، 11
20الكالسيوم2، 8، 8، 22
21السكانديوم2، 8، 9، 23
22التيتانيوم2، 8، 10، 24
23الفاناديوم2، 8، 11، 25
24الكروم2، 8، 13، 16
25المنغنيز2، 8، 13، 27
26حديد2، 8، 14، 28
27الكوبالت2، 8، 15، 29
28النيكل2، 8، 16، 210
29نحاس2، 8، 18، 111
30الزنك2، 8، 18، 212
31الغاليوم2، 8، 18، 313
32الجرمانيوم2، 8، 18، 414
33الزرنيخ2، 8، 18، 515
34السيلينيوم2، 8، 18، 616
35البروم2، 8، 18، 717
36كريبتون2، 8، 18، 818
37الروبيديوم2، 8، 18، 8، 11
38السترونتيوم2، 8، 18، 8، 22
39الإيتريوم2، 8، 18، 9، 23
40الزركونيوم2، 8، 18، 10، 24
41النيوبيوم2، 8، 18، 12، 15
42الموليبدينوم2، 8، 18، 13، 16
43التكنيتيوم2، 8، 18، 13، 27
44الروثينيوم2، 8، 18، 15، 18
45الروديوم2، 8، 18، 16، 19
46البلاديوم2، 8، 18، 1810
47فضي2، 8، 18، 18، 111
48الكادميوم2، 8، 18، 18، 212
49الإنديوم2، 8، 18، 18، 313
50القصدير2، 8، 18، 18، 414
51الأنتيمون2، 8، 18، 18، 515
52التيلوريوم2، 8، 18، 18، 616
53اليود2، 8، 18، 18، 717
54زينون2، 8، 18، 18، 818
55السيزيوم2، 8، 18، 18، 8، 11
56الباريوم2، 8، 18، 18، 8، 22
57اللانثانوم2، 8، 18، 18، 9، 2مجموعات الفئة f
58السيريوم2، 8، 18، 19، 9، 2مجموعات الفئة f
59براسيوديميوم2، 8، 18، 21، 8، 2مجموعات الفئة f
60النيوديميوم2، 8، 18، 22، 8، 2مجموعات الفئة f
61بروميثيوم2، 8، 18، 23، 8، 2مجموعات الفئة f
62الساماريوم2، 8، 18، 24، 8، 2مجموعات الفئة f
63اليوروبيوم2، 8، 18، 25، 8، 2مجموعات الفئة f
64الغادولينيوم2، 8، 18، 25، 9، 2مجموعات الفئة f
65تيربيوم2، 8، 18، 27، 8، 2مجموعات الفئة f
66ديسبروسيوم2، 8، 18، 28، 8، 2مجموعات الفئة f
67الهولميوم2، 8، 18، 29، 8، 2مجموعات الفئة f
68الإربيوم2، 8، 18، 30، 8، 2مجموعات الفئة f
69الثوليوم2، 8، 18، 31، 8، 2مجموعات الفئة f
70الإيتربيوم2، 8، 18، 32، 8، 2مجموعات الفئة f
71لوتيتيوم2، 8، 18، 32، 9، 23
72الهافنيوم2، 8، 18، 32، 10، 24
73التنتالوم2، 8، 18، 32، 11، 25
74التنجستن2، 8، 18، 32، 12، 26
75الرينيوم2، 8، 18، 32، 13، 27
76الأوزميوم2، 8، 18، 32، 14، 28
77إيريديوم2، 8، 18، 32، 15، 29
78بلاتينيوم2، 8، 18، 32، 17، 110
79ذهب2، 8، 18، 32، 18، 111
80الزئبق2، 8، 18، 32، 18، 212
81الثاليوم2، 8، 18، 32، 18، 313
82يقود2، 8، 18، 32، 18، 414
83البزموت2، 8، 18، 32، 18، 515
84البولونيوم2، 8، 18، 32، 18، 616
85الأستاتين2، 8، 18، 32، 18، 717
86رادون2، 8، 18، 32، 18، 818
87الفرانسيوم2، 8، 18، 32، 18، 8، 11
88الراديوم2، 8، 18، 32، 18، 8، 22
89الأكتينيوم2، 8، 18، 32، 18، 9، 2مجموعات الفئة f
90الثوريوم2، 8، 18، 32، 18، 10، 2مجموعات الفئة f
91بروتاكتينيوم2، 8، 18، 32، 20، 9، 2مجموعات الفئة f
92اليورانيوم2، 8، 18، 32، 21، 9، 2مجموعات الفئة f
93النبتونيوم2، 8، 18، 32، 22، 9، 2مجموعات الفئة f
94البلوتونيوم2، 8، 18، 32، 24، 8، 2مجموعات الفئة f
95الأمريسيوم2، 8، 18، 32، 25، 8، 2مجموعات الفئة f
96الكوريوم2، 8، 18، 32، 25، 9، 2مجموعات الفئة f
97البركليوم2، 8، 18، 32، 27، 8، 2مجموعات الفئة f
98الكاليفورنيوم2، 8، 18، 32، 28، 8، 2مجموعات الفئة f
99أينشتاينيوم2، 8، 18، 32، 29، 8، 2مجموعات الفئة f
100الفيرميوم2، 8، 18، 32، 30، 8، 2مجموعات الفئة f
101المندليفيوم2، 8، 18، 32، 31، 8، 2مجموعات الفئة f
102نوبيلوم2، 8، 18، 32، 32، 8، 2مجموعات الفئة f
103لورنسيوم2، 8، 18، 32، 32، 8، 33
104روثرفورديوم2، 8، 18، 32، 32، 10، 24
105دبنيوم2، 8، 18، 32، 32، 11، 25
106سيبورغيوم2، 8، 18، 32، 32، 12، 26
107بوهريوم2، 8، 18، 32، 32، 13، 27
108هاسيوم2، 8، 18، 32، 32، 14، 28
109ميتنريوم2، 8، 18، 32، 32، 15، 2 (?)9
110دارمشتاتيوم2، 8، 18، 32، 32، 16، 2 (?)10
111رونتجينيوم2، 8، 18، 32، 32، 17، 2 (?)11
112الكوبرنيسيوم2، 8، 18، 32، 32، 18، 2 (?)12
113النيهونيوم2، 8، 18، 32، 32، 18، 3 (?)13
114فليروفيوم2، 8، 18، 32، 32، 18، 4 (?)14
115موسكوفيوم2، 8، 18، 32، 32، 18، 5 (?)15
116ليفرموريوم2، 8، 18، 32، 32، 18، 6 (?)16
117تينيسي2، 8، 18، 32، 32، 18، 7 (?)17
118أوغانيسون2، 8، 18، 32، 32، 18، 8 (?)18

انظر أيضاً

مراجع

  1. ١ ٢ ردًا على: لماذا توجد حدود محددة لأغلفة الإلكترونات  ؟ madsci.org، ١٧ مارس ١٩٩٩، دان بيرغر، عضو هيئة التدريس في قسم الكيمياء/العلوم، كلية بلفتون
  2. 1 2 أغلفة إلكترونية فرعية . مصدر التآكل.
  3. ↑ بور، ن. (1913). "حول تركيب الذرات والجزيئات، الجزء الثاني: الأنظمة التي تحتوي على نواة واحدة فقط". المجلة الفلسفية . 26 : 476-502 .
  4. 1 2 3 4 5 6 7 كراغ، هيلج. "نظرية نيلز بور الذرية الثانية". دراسات تاريخية في العلوم الفيزيائية، المجلد 10، مطبعة جامعة كاليفورنيا، 1979، الصفحات 123-186، https://doi.org/10.2307/27757389 .
  5. ^ دبليو كوسيل، “Über Molekülbildung als Folge des Atombaues”، آن. فيز، 1916، 49، 229-362 (237).
  6. ↑ مترجم في Helge Kragh، آرهوس، LARS VEGARD، التركيب الذري، والنظام الدوري، Bull. Hist. Chem.، المجلد 37، العدد 1 (2012)، ص 43.
  7. ↑ دونالد سادواي، مقدمة في كيمياء الحالة الصلبة ، المحاضرة 5، مؤرشفة في 29 يونيو 2011 على موقع Wayback Machine
  8. ↑ بور، نيلز (1913). في تكوين الذرات والجزيئات، الجزء الأول. _المجلة الفلسفية_ 26:1-25.
  9. ↑ أولر، هوراس سكودر. "حول قانون موزلي لأطياف الأشعة السينية". وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم في الولايات المتحدة الأمريكية، المجلد 3، العدد 2، الأكاديمية الوطنية للعلوم، 1917، الصفحات 88-90، http://www.jstor.org/stable/83748 .
  10. ↑ مقابلة نيلز بور، ١٩٦٢، الجلسة الثالثة https://www.aip.org/history-programs/niels-bohr-library/oral-histories/4517-3
  11. ↑ كومار، مانجيت. الكم: أينشتاين، بور، والجدل الكبير حول طبيعة الواقع / مانجيت كومار.—الطبعة الأمريكية الأولى، 2008. الفصل 4.
  12. ↑ باركلا، تشارلز ج. (1911). "39. أطياف إشعاعات رونتجن الفلورية" . المجلة الفلسفية . السلسلة 6. 22 (129): 396-412 . doi : 10.1080/14786440908637137 . كانت تُرمز سابقًا بالحرفين B وA (...). مع ذلك، يُفضل استخدام الحرفين K وL، نظرًا لاحتمالية وجود سلاسل من الإشعاعات أكثر امتصاصًا وأكثر نفاذية.
  13. ↑ مايكل إيكرت، اكتشاف مثير للجدل: بدايات حيود الأشعة السينية في البلورات عام 1912 وتداعياته، يناير 2011، مجلة أكتا كريستالوغرافيكا. القسم أ، أسس علم البلورات 68(1):30-39. نُشرت هذه المقالة بمناسبة مرور مئة عام على اكتشاف لاوي أيضًا في مجلة زايتشريفت فور كريستالوغرافيا [إيكرت (2012). زد. كريستالوغر. 227، 27-35].
  14. ↑ تشارلز ج. باركلا، ماجستير العلوم (1911) XXXIX. أطياف إشعاعات رونتجن الفلورية، مجلة لندن وإدنبرة ودبلن الفلسفية ومجلة العلوم، 22:129، 396-412، DOI: 10.1080/14786440908637137
  15. ↑ T.Hirosige and S.Nisio,"Formation of Bohr's Theory of Atomic Constitution", Jap. Stud.Hist.Set., No. 3(1964),6-28.
  16. ↑ انظر الجدول الدوري للاطلاع على التاريخ الكامل.
  17. 1 2 الأعمال الكاملة لنيلز بور، المجلد 4، ص 740. بطاقة بريدية من أرنولد سومرفيلد إلى بور، 7 مارس 1921.
  18. ↑ بايس، أبراهام (1991)، زمن نيلز بور، في الفيزياء والفلسفة والسياسة (أكسفورد: مطبعة كلارندون)، مقتبس من الصفحة 205.
  19. ↑ شيلب، بول أ. (محرر) (1969)، ألبرت أينشتاين: فيلسوف-عالم (نيويورك: كتب إم جيه إف). نُشرت المجموعة لأول مرة عام 1949 كمجلد 7 في سلسلة مكتبة الفلاسفة الأحياء من أوبن كورت، لاسال، إلينوي، أينشتاين، ألبرت "ملاحظات سيرية ذاتية"، ص 45-47.
  20. ↑ كومار، مانجيت. الكم: أينشتاين، بور، والجدل الكبير حول طبيعة الواقع / مانجيت كومار.—الطبعة الأمريكية الأولى، 2008. الفصل 7.
  21. ↑ بوري، تشارلز ر. (يوليو 1921). "نظرية لانغمير لترتيب الإلكترونات في الذرات والجزيئات". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية. 43 (7): 1602-1609. doi:10.1021/ja01440a023. ISSN 0002-7863.
  22. ↑ نشأة ذرة بور، جون ل. هيلبرون وتوماس س. كون، دراسات تاريخية في العلوم الفيزيائية، المجلد 1 (1969)، الصفحات vi، 211-290 (81 صفحة)، مطبعة جامعة كاليفورنيا، ص 285-286.
  23. ↑ كومار، مانجيت. الكم: أينشتاين، بور، والجدل الكبير حول طبيعة الواقع / مانجيت كومار.—الطبعة الأمريكية الأولى، 2008. الفصل 5.
  24. ↑ جو، ت. (2009). "ميكانيكا الكم: أساسيات الطرق الفيزيائية الحيوية" . المفاهيم الأساسية في الفيزياء الحيوية . برلين: سبرينغر. ص 33. ISBN  978-1-58829-973-4.
  25. ↑ المدارات . Chem4Kids. تم الاطلاع عليه في 1 ديسمبر 2011.
  26. ↑ توزيع الإلكترونات والأغلفة الإلكترونية. مؤرشف بتاريخ 28 ديسمبر 2018 في أرشيف الإنترنت (Wayback Machine ). Chemistry.patent-invent.com. تم الاطلاع عليه بتاريخ 1 ديسمبر 2011.