التسمية الكيميائية

الموسوعة الحرة

التسمية الكيميائية هي مجموعة من القواعد لتوليد أسماء منهجية للمركبات الكيميائية . والتسمية الأكثر استخداماً على مستوى العالم هي تلك التي أنشأها وطورها الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC).

يضمن نظام تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) أن يكون لكل مركب ( ومتزامراته المختلفة ) اسم واحد معتمد رسميًا يُعرف باسم IUPAC المفضل . مع ذلك، قد يكون لبعض المركبات أسماء بديلة مقبولة أيضًا، تُعرف باسم IUPAC النظامي، والذي يُستمد عادةً من الاسم الشائع لذلك المركب. يُفضل أن يُمثل الاسم أيضًا بنية المركب أو تركيبه الكيميائي.

فعلى سبيل المثال، المكون الرئيسي للخل الأبيض هو CH3 COOH، والذي يسمى عادةحمض الأسيتيكوهو أيضًا اسمه الموصى به (المفضل) وفقًا لتسمية IUPAC ، ولكن اسم IUPAC النظامي حمض الإيثانويك مقبول أيضًا.

تُوجد قواعد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) لتسمية المركبات العضوية وغير العضوية في منشورين، يُعرفان بالكتاب الأزرق [1] [2] والكتاب الأحمر [ 3 ] على التوالي . ويوصي منشور ثالث ، يُعرف بالكتاب الأخضر [ 4 ] ، باستخدام الرموز للكميات الفيزيائية ( بالتعاون مع الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAP ))، بينما يُعرّف منشور رابع، هو الكتاب الذهبي [ 5 ]، العديد من المصطلحات التقنية المستخدمة في الكيمياء. وتوجد مراجع مماثلة للكيمياء الحيوية [ 6 ] ( الكتاب الأبيض ، بالتعاون مع الاتحاد الدولي للكيمياء الحيوية والبيولوجيا الجزيئية )، والكيمياء التحليلية [ 7 ] ( الكتاب البرتقالي )، وكيمياء الجزيئات الكبيرة [ 8 ] ( الكتاب البنفسجي )، والكيمياء السريرية [ 9 ] ( الكتاب الفضي ). وتُستكمل هذه "الكتب الملونة" بتوصيات محددة تُنشر دوريًا في مجلة الكيمياء البحتة والتطبيقية .

الغرض من التسمية الكيميائية

الهدف الرئيسي من التسمية الكيميائية هو إزالة الغموض عن الأسماء المنطوقة أو المكتوبة للمركبات الكيميائية: يجب أن يشير كل اسم إلى مركب واحد. ثانياً، يجب أن يكون لكل مركب اسم واحد فقط، مع أنه في بعض الحالات تُقبل بعض الأسماء البديلة.

يُفضّل أن يُمثّل الاسم أيضًا بنية المركب أو تركيبه الكيميائي. ويتحقق ذلك من خلال نظام التسمية الدولي للمركبات الكيميائية (InChI). مع ذلك، فإن نظام تسمية أرقام CAS التابع للجمعية الكيميائية الأمريكية لا يُمثّل بنية المركب.

تعتمد المصطلحات المستخدمة على احتياجات المستخدم، لذا لا توجد مصطلحات صحيحة واحدة. بل إن مصطلحات مختلفة تناسب ظروفًا مختلفة.

يُمكن للاسم الشائع أن يُعرّف المركب الكيميائي بنجاح، إذا ما توفر السياق. أما في حال عدم توفر السياق، فينبغي أن يُشير الاسم على الأقل إلى التركيب الكيميائي . ولتحديد التركيب بدقة أكبر، قد يحتاج الاسم إلى تمثيل الترتيب ثلاثي الأبعاد للذرات. وهذا يتطلب إضافة المزيد من القواعد إلى نظام IUPAC القياسي (ويُعدّ نظام خدمة الملخصات الكيميائية (CAS) الأكثر استخدامًا في هذا السياق)، على حساب أسماء أطول وأقل شيوعًا.

كثيرًا ما يُنتقد نظام IUPAC لعدم قدرته على التمييز بين المركبات المهمة (على سبيل المثال، لاختلاف تفاعلية متآصلات الكبريت ، وهو أمر لا يميزه نظام IUPAC). ورغم أن نظام IUPAC يتميز بسهولة قراءته مقارنةً بنظام CAS، إلا أن أسماء IUPAC لبعض الجزيئات الكبيرة والمهمة (مثل الراباميسين ) يصعب قراءتها، لذا تُستخدم الأسماء الشائعة بدلاً منها.

الاحتياجات المختلفة للتسمية الكيميائية وعلم المعاجم

من المتعارف عليه عمومًا أن أغراض علم المعاجم تختلف عن أغراض التسمية الكيميائية، بل وتتعارض إلى حد ما. فقواميس الكلمات، سواء المطبوعة أو الإلكترونية، تجمع معاني الكلمات وتُبلغ عنها مع ظهور استخداماتها وتغيرها بمرور الوقت. أما في القواميس الإلكترونية التي تفتقر إلى عملية تحرير رسمية أو تخضع لعملية محدودة، فقد تتغير التعريفات - في هذه الحالة، تعريفات الأسماء والمصطلحات الكيميائية - بسرعة دون مراعاة معانيها الرسمية أو التاريخية. في المقابل، تُعد التسمية الكيميائية (وتُعتبر تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية خير مثال على ذلك) أكثر تقييدًا بطبيعتها: إذ يكمن هدفها في توحيد التواصل والممارسة بحيث يكون للمصطلح الكيميائي، عند استخدامه، معنى ثابت يتعلق بالبنية الكيميائية، مما يُتيح فهمًا أعمق للخواص الكيميائية والوظائف الجزيئية المشتقة منها. وقد تؤثر هذه الأهداف المتباينة على الفهم، لا سيما فيما يتعلق بالفئات الكيميائية التي حظيت باهتمام واسع. وفيما يلي أمثلة على تأثير ذلك:

  • ريسفيراترول ، وهو مركب واحد يُعرَّف بوضوح بهذا الاسم الشائع، ولكن يمكن الخلط بينه وبين نظيره المتماثل (cis -isomer ) بشكل شائع .
  • الأحماض الدهنية أوميغا-3 ، وهي فئة محددة بشكل معقول من التراكيب الكيميائية، إلا أنها واسعة النطاق نتيجة لتعريفها الرسمي، و
  • البوليفينولات ، وهي فئة هيكلية واسعة إلى حد ما ولها تعريف رسمي، ولكن حيث أدت الترجمات الخاطئة وسوء استخدام المصطلح بشكل عام بالنسبة للتعريف الرسمي إلى أخطاء خطيرة في الاستخدام، وبالتالي غموض في العلاقة بين الهيكل والنشاط ( SAR ).

إن سرعة تغير المعاني على الإنترنت، لا سيما بالنسبة للمركبات الكيميائية التي يُعتقد أن لها فوائد صحية، سواء كانت صحيحة أم خاطئة، تُعقّد مفهوم تعدد معاني المصطلحات (وبالتالي تُعيق فهم العلاقة بين التركيب والنشاط البيولوجي). وتظهر أمثلة محددة في مقال البوليفينول ، حيث تتعارض التعريفات المختلفة على الإنترنت وفي الاستخدام الشائع مع أي تسمية كيميائية مقبولة تربط بين بنية البوليفينول ونشاطه البيولوجي .

تاريخ

أسماء كيميائية

إن مصطلحات الخيمياء وصفية، لكنها لا تُجسّد الوظائف المذكورة آنفًا بدقة. وتتباين الآراء حول ما إذا كان هذا مقصودًا من جانب رواد الخيمياء الأوائل، أم أنه كان نتيجةً للنظريات الخاصة (والتي غالبًا ما كانت غامضة) التي اعتمدوا عليها في عملهم. وبينما يُرجّح أن يكون كلا التفسيرين صحيحًا إلى حدٍ ما، فمن اللافت للنظر أن أول نظام "حديث" للتسمية الكيميائية ظهر في الوقت نفسه الذي ميّز فيه الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه بين العناصر والمركبات ، وذلك في أواخر القرن الثامن عشر.

طريقة التسمية الكيميائية

صفحة العنوان لـ Méthode de nomenclature chimique .

نشر الكيميائي الفرنسي لويس برنارد غيتون دي مورفو توصياته عام ١٧٨٢، [ ١٠ ] آملاً أن تُسهم "طريقته الثابتة في التسمية" في "تسهيل الفهم وتخفيف العبء على الذاكرة". وقد جرى تطوير هذا النظام في كتاب "Méthode de nomenclature chimique" [ ١١ ] ، الذي نُشر عام ١٧٨٧ بالتعاون مع لافوازييه، وكلود لويس بيرتوليه ، وأنطوان فرانسوا دي فوركروي ، وتُرجم إلى الإنجليزية بعنوان " Method of Chymical Nomenclature" على يد جيمس سانت جون عام ١٧٨٨. [ ١٢ ] احتوى كتاب "Méthode de nomenclature chimique" على قواميس مفيدة [ ١٣ ] تُدرج فيها الأسماء الكيميائية القديمة مع نظائرها الجديدة [ ١٤ ] والعكس صحيح. [ ١٥ ] وقُدّمت الأسماء الجديدة باللغتين الفرنسية واللاتينية لتسهيل استخدامها على القراء من مختلف أنحاء العالم. لا تزال هذه القواميس مفيدة للقارئ المعاصر، ولكن الآن لاكتشاف وفهم الأسماء القديمة بدلاً من الجديدة. في النسخة الإنجليزية، [ 16 ] تم تكييف الأسماء الجديدة مع اللغة الإنجليزية، على الرغم من أنها لم تكن متوافقة دائمًا مع الاصطلاحات السائدة. على سبيل المثال، استخدم سانت جون كلمة "acetat" بدلاً من "acetate". بالنسبة للغازات، شاع استخدام كلمة "gas" ("gaz") من خلال استخدامها المتكرر في الأسماء الجديدة، بينما كانت الأسماء القديمة تستخدم اللاحقة "air".

لويس برنارد جيتون دي مورفو
أنطوان لافوازييه
كلود لويس بيرتوليه
أنطوان فرانسوا دي فوركروي
مؤلفو Méthode de nomenclature chimique .

سمة عنصر الكيمياء

تم تقديم النظام الجديد لجمهور أوسع في كتاب لافوازييه المدرسي لعام 1789 بعنوان Traité élémentaire de chimie ، [ 17 ] والذي ترجمه روبرت كير إلى الإنجليزية بعنوان Elements of Chemistry في عام 1790، [ 18 ] وكان له تأثير كبير لفترة طويلة بعد وفاته بالمقصلة في عام 1794. كما حظي المشروع بتأييد الكيميائي السويدي يونس ياكوب بيرزيليوس ، [ 19 ] [ 20 ] الذي قام بتكييف الأفكار للعالم الناطق بالألمانية.

تضمن كتاب "Traité élémentaire de chimie" أول قائمة حديثة للعناصر ("المواد البسيطة"). كما تضمن أسماءً قديمة لتوضيح نظائرها الجديدة. [ 21 ] بعض أسماء العناصر كانت جديدة، وحصلت على ترجمات إنجليزية مشابهة للأسماء الفرنسية. [ 22 ] بالنسبة لعنصر " السعرات الحرارية " الجديد ، فقد صاغ لافوازييه، مكتشفه، كلاً من الاسم الجديد وبعض الأسماء "القديمة" ( السائل الناري ومادة النار والحرارة ). مع ذلك، لم تكن معظم أسماء العناصر جديدة، لذا احتفظت بترجماتها الإنجليزية الموجودة. لكن وضعها كعناصر كان جديدًا - نتاجًا للثورة الكيميائية .

قواعد جنيف

كانت توصيات غايتون مقتصرة على ما سيُعرف لاحقًا بالمركبات غير العضوية . ومع التوسع الهائل للكيمياء العضوية خلال منتصف القرن التاسع عشر، والفهم الأعمق لبنية المركبات العضوية ، برزت الحاجة إلى نظام تسمية أقل عشوائية، بالتزامن مع توفر الأساس النظري اللازم لذلك. وفي عام ١٨٩٢، عقدت الجمعيات الكيميائية الوطنية مؤتمرًا دوليًا في جنيف، انبثقت منه أولى المقترحات المقبولة على نطاق واسع للتوحيد القياسي . [ ٢٣ ]

الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)

تم إنشاء لجنة في عام 1913 من قبل مجلس الرابطة الدولية للجمعيات الكيميائية، ولكن تم إيقاف عملها بسبب الحرب العالمية الأولى. بعد الحرب، انتقلت المهمة إلى الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية الذي تم تشكيله حديثًا ، والذي قام بتعيين لجان لأول مرة لتسمية المركبات العضوية وغير العضوية والكيميائية الحيوية في عام 1921 ولا يزال يقوم بذلك حتى يومنا هذا.

أنواع التسمية

تم تطوير نظام تسمية لكل من الكيمياء العضوية وغير العضوية. وهناك أيضًا تسميات تتعلق بالبنية - انظر الوصف (الكيمياء) . 

الكيمياء العضوية

  • الاسم المضاف
  • اسم مشترك
  • اسم الفئة الوظيفية، المعروف أيضًا باسم الاسم الوظيفي الجذري
  • اسم الاندماج
  • تسمية هانتش-ويدمان
  • اسم الضرب
  • الاسم البديل
  • الاسم البديل
  • الاسم المطروح

الكيمياء غير العضوية

تسمية التركيب

المركبات الثنائية الأيونية من النوع الأول

في المركبات الأيونية الثنائية من النوع الأول ، يُسمى الكاتيون (وهو فلز في أغلب الأحيان) أولًا، ثم يُسمى الأنيون (وهو عادةً لا فلز ) ثانيًا. يحتفظ الكاتيون باسمه العنصري (مثل الحديد أو الزنك ) ، بينما يتغير لاحقة اسم اللافلز إلى -يد . على سبيل المثال، يتكون مركب LiBr من كاتيونات Li + وأنيونات Br- ، ولذلك يُسمى بروميد الليثيوم . أما مركب BaO ، الذي يتكون من كاتيونات Ba2 + وأنيونات O2- ، فيُسمى أكسيد الباريوم .

حالة الأكسدة لكل عنصر واضحة لا لبس فيها. عندما تتحد هذه الأيونات لتكوين مركب ثنائي من النوع الأول، تتعادل شحناتها المتساوية والمتعاكسة، وبالتالي تكون الشحنة الكلية للمركب صفرًا.

المركبات الأيونية الثنائية من النوع الثاني

المركبات الأيونية الثنائية من النوع الثاني هي تلك التي لا يمتلك فيها الكاتيون حالة أكسدة واحدة فقط. وهذا شائع بين الفلزات الانتقالية . لتسمية هذه المركبات، يجب تحديد شحنة الكاتيون ثم كتابة الاسم كما هو الحال مع المركبات الأيونية من النوع الأول، باستثناء أنه يُكتب رقم روماني (يشير إلى شحنة الكاتيون) بين قوسين بجوار اسم الكاتيون (يُشار إلى هذا أحيانًا باسم تسمية ستوك ). على سبيل المثال، بالنسبة لمركب FeCl₃ ، يمكن أن يوجد الكاتيون، الحديد ، في حالتي Fe²⁺ و Fe³⁺ . ولكي تكون الشحنة الكلية للمركب صفرًا، يجب أن يكون الكاتيون Fe³⁺ حتى تتوازن أيونات الكلوريد الثلاثة ( Cl⁻ ) ( 3+ و3⁻ تُعادل صفرًا). لذلك، يُسمى هذا المركب كلوريد الحديد الثلاثي . مثال آخر هو مركب PbS₂ . بما أن أيون S²⁻ يحمل الرقم 2 في صيغته (مما يعطيه شحنة 4⁻)، يجب موازنة المركب بشحنة 4+ على كاتيون الرصاص ( يمكن للرصاص أن يشكل كاتيونات بشحنة 4+ أو 2+). وبالتالي، يتكون المركب من كاتيون رصاص واحد Pb⁴⁺ لكل أيوني S²⁻ ، وهو مركب متوازن، ويُكتب اسمه كبريتيد الرصاص (IV) .

يُستخدم أحيانًا نظامٌ أقدم - يعتمد على الأسماء اللاتينية للعناصر - لتسمية المركبات الأيونية الثنائية من النوع الثاني. في هذا النظام، يُضاف إلى اسم المعدن (بدلًا من رقم روماني بجانبه) اللاحقة "-ic" أو "-ous" للدلالة على حالة أكسدته ("-ous" لحالة الأكسدة المنخفضة، و"-ic" لحالة الأكسدة العالية). على سبيل المثال، يحتوي مركب FeO على كاتيون Fe²⁺ ( الذي يُعادل شحنة أيون O²⁻ ). ولأن حالة الأكسدة هذه أقل من حالة الأكسدة الأخرى ( Fe³⁺ )، يُطلق على هذا المركب أحيانًا اسم أكسيد الحديدوز . أما بالنسبة لمركب SnO₂ ، فإن أيون القصدير هو Sn⁴⁺ (يُعادل الشحنة 4⁻ على أيوني O²⁻ ) ، ولأن حالة الأكسدة هذه أعلى من حالة الأكسدة البديلة ( Sn²⁺ )، يُطلق على هذا المركب اسم أكسيد القصديريك .

تحتوي بعض المركبات الأيونية على أيونات متعددة الذرات ، وهي جسيمات مشحونة تتكون من نوعين أو أكثر من الذرات المرتبطة بروابط تساهمية. من المهم معرفة أسماء الأيونات متعددة الذرات الشائعة، ومنها:

تشير الصيغة Na₂SO₃ إلى أن الكاتيون هو الصوديوم ( Na⁺ ) ، والأنيون هو أيون الكبريتيت ( SO₃ ) ²⁻ . لذلك، يُسمى هذا المركب كبريتيت الصوديوم . إذا كانت الصيغة المعطاة Ca(OH) ₂ ، فمن الواضح أن OH⁻ هو أيون الهيدروكسيد. وبما أن شحنة أيون الكالسيوم هي 2+، فمن المنطقي وجود أيوني OH⁻ لمعادلة الشحنة. لذلك، يُسمى المركب هيدروكسيد الكالسيوم . عند كتابة صيغة كرومات النحاس الأحادي، يشير الرقم الروماني إلى أن أيون النحاس هو Cu⁺ ، ويمكن تحديد أن المركب يحتوي على أيون الكرومات ( CrO₄ ) ²⁻ . يلزم أيونان من النحاس أحادي الشحنة ( 1+ ) لمعادلة شحنة أيون كرومات واحد ثنائي الشحنة ( 2⁻ ) ، لذا فإن الصيغة هي Cu₂CrO₄ .

المركبات الثنائية من النوع الثالث

تتكون المركبات الثنائية من النوع الثالث من روابط تساهمية . تحدث الروابط التساهمية بين العناصر اللافلزية. تُعرف المركبات المرتبطة بروابط تساهمية أيضًا بالجزيئات . في المركب، يُسمى العنصر الأول أولًا باسمه الكامل. يُسمى العنصر الثاني كما لو كان أيونًا سالبًا (الاسم الأساسي للعنصر + اللاحقة -يد ). ثم تُستخدم البادئات للدلالة على عدد كل ذرة موجودة: هذه البادئات هي: أحادي (واحد)، ثنائي (اثنان)، ثلاثي (ثلاثة)، رباعي (أربعة) ، خماسي (خمسة)، سداسي (ستة)، سباعي (سبعة)، ثماني (ثمانية)، تساعي ( تسعة )، وعشاري (عشرة). لا تُستخدم البادئة أحادي (أحادي) أبدًا مع العنصر الأول. وهكذا، يُطلق على NCl 3 اسم ثلاثي كلوريد النيتروجين ، ويُطلق على BF 3 اسم ثلاثي فلوريد البورون ، ويُطلق على P 2 O 5 اسم خماسي أكسيد ثنائي الفوسفور (على الرغم من أنه لا ينبغي حذف حرف a من البادئة penta- قبل حرف العلة: ينص الكتاب الأحمر IUPAC لعام 2005 صفحة 69 على أنه "لا ينبغي حذف حروف العلة النهائية للبادئات الضربية (على الرغم من أن "monoxide"، بدلاً من "monooxide"، هو استثناء مسموح به بسبب الاستخدام العام).").

يُكتب ثاني أكسيد الكربون CO₂ ، ويُكتب رباعي فلوريد الكبريت SF₄ . مع ذلك ، توجد بعض المركبات التي لها أسماء شائعة سائدة. على سبيل المثال، يُطلق على H₂O عادةً اسم الماء بدلاً من أحادي أكسيد ثنائي الهيدروجين ، ويُفضل تسمية NH₃ بالأمونيا بدلاً من ثلاثي هيدريد النيتروجين .

التسمية البديلة

تتبع هذه الطريقة في التسمية عمومًا نظام التسمية العضوية المعتمد من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC). تُعطى هيدريدات عناصر المجموعات الرئيسية (المجموعات 13-17) الاسم الأساسي المنتهي بـ "-ان"، مثل البوران (BH₃)، والأوكسيدان (H₂O)، والفوسفان (PH₃ ) ( على الرغم من شيوع استخدام اسم الفوسفين، إلا أنه غير مُوصى به من قِبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية). وبالتالي، يُسمى المركب PCl₃ استبداليًا باسم ثلاثي كلوروفوسفان ( مع استبدال الكلور ) . مع ذلك ، لا تُشتق جميع هذه الأسماء ( أو الجذور) من اسم العنصر. على سبيل المثال، يُطلق على NH₃ اسم " أزان ".

التسمية المضافة

طُوِّرت هذه الطريقة في التسمية أساسًا لمركبات التناسق ، مع إمكانية تطبيقها على نطاق أوسع. ومن الأمثلة على ذلك [ CoCl(NH₃ ) ₅ ] Cl₂ ، أي كلوريد خماسي أمين كلوريد الكوبالت (III).

للروابط أيضًا اصطلاح تسمية خاص. فبينما يصبح الكلوريد البادئة كلورو- في التسمية الاستبدالية، يصبح الكلوريدو- بالنسبة للرابطة .

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ "1958 (أ: الهيدروكربونات، و ب: الأنظمة الحلقية غير المتجانسة الأساسية)، 1965 (ج: المجموعات المميزة)"، تسمية الكيمياء العضوية (  الطبعة الثالثة)، لندن: بتروورث، 1971، ISBN 978-0-408-70144-0.
  2. ↑ ريغودي، ج.؛ كليسني، س.ب.، محرران. (1979). تسمية الكيمياء العضوية . الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية / مطبعة بيرغامون . رقم ISBN 0-08022-3699.بانيكو، ر.؛ باول، و.هـ.؛ ريتشر، ج.س.، محرران. (1993). دليل لتسمية المركبات العضوية وفقًا لتصنيف الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) . الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية / بلاكويل ساينس . رقم ISBN 0-632-03488-2.الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) ، قسم تسمية المركبات الكيميائية وتمثيل بنيتها (27 أكتوبر 2004). تسمية المركبات العضوية (توصيات مؤقتة) . الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC ).
  3. ↑ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (2005). تسمية الكيمياء غير العضوية (توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 2005). كامبريدج (المملكة المتحدة): الجمعية الملكية للكيمياء - الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية . رقم ISBN 0-85404-438-8النسخة الإلكترونية .
  4. ↑ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (1993). الكميات والوحدات والرموز في الكيمياء الفيزيائية ، الطبعة الثانية، أكسفورد: بلاكويل ساينس. ISBN 0-632-03583-8النسخة الإلكترونية .
  5. ↑ موسوعة المصطلحات الكيميائية، توصيات IMPACT (الطبعة الثانية) ، أكسفورد: منشورات بلاكويل العلمية. (1997)
  6. ↑ التسمية الكيميائية الحيوية والوثائق ذات الصلة ، لندن: مطبعة بورتلاند، 1992.
  7. ↑ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (1998). موسوعة التسمية التحليلية (القواعد النهائية 1997، الطبعة الثالثة). أكسفورد: بلاكويل ساينس. ISBN 0-86542-6155.
  8. ↑ موسوعة تسمية الجزيئات الكبيرة ، أكسفورد: منشورات بلاكويل العلمية، 1991.
  9. ↑ موسوعة المصطلحات وتسمية الخصائص في علوم المختبرات السريرية ، توصيات IMPACT 1995، أكسفورد: بلاكويل ساينس، 1995، ISBN 978-0-86542-612-2.
  10. ^ Guyton de Morveau، LB (1782)، “Mémoire sur les dénominating chimiques، la necessité d' en Perfectner le système et les règles pour y parvenir”، ملاحظات حول اللياقة البدنية ، 19 : 370–382
  11. ^ جايتون دي مورفو، إل بي ؛ الأماكن القريبة : الأماكن القريبة : فوركروي، AF de (1787)، Méthode de Nomenclature Chimique ، باريس: كوشيه
  12. ↑ غايتون دي مورفو، إل بي؛ لافوازييه، أ.؛ بيرتوليه، سي إل؛ فوركروي، أ.-ف. دي (1788) [1787]. طريقة التسمية الكيميائية، التي اقترحها السادة دي مورفو، لافوازييه، بيرتوليه، ودي فوركروي: والتي أضيف إليها نظام جديد من الصفات الكيميائية مُكيَّف مع التسمية من قِبَل السادة هاسنفراتز وأديت . ترجمة سانت جون، جيمس جي. كيرسلي.
  13. ↑ جيونتا، سي. "قاموس التسمية الكيميائية الجديدة" . الكيمياء الكلاسيكية .
  14. ^ غايتون دي مورفو وآخرون. 1787 ، ص. 107 . 
  15. ^ غايتون دي مورفو وآخرون. 1787 ، ص. 144 . 
  16. ^ غايتون دي مورفو وآخرون. 1788 ، ص. 81 . 
  17. ^ لافوازييه، AL (1789)، Traité Élémentaire de Chimie ، باريس: ديترفيل
  18. ↑ لافوازييه، أ. (1790) [1789]. عناصر الكيمياء، في ترتيب منهجي جديد، يحتوي على جميع الاكتشافات الحديثة . ترجمة روبرت كير. ويليام كريتش.
  19. ^ Berzelius، JJ (1811)، “Essai sur la nomenclature chimique”، Journal de Physique ، 73 : 253– 286.
  20. ↑ ويسنيك، خايمي (2000)، "يونس جاكوب بيرزيليوس: دليل للكيميائي الحائر"، المعلم الكيميائي ، 5 (6): 343-350 ، doi : 10.1007/s00897000430a ، S2CID 98774420 .
  21. ↑ لافوازييه 1789 ، ص 192 . 
  22. ↑ لافوازييه 1790 ، ص 175 . 
  23. ^ "مؤتمر التسمية الكيميائية، جنيف 1892" ، Bulletin de la Société Chimique de Paris ، Série 3, 8 : xiii– xxiv, 1892.