كربونات الحديد الثنائي

الموسوعة الحرة
كربونات الحديد الثنائي
الأسماء
أسماء أخرى
كربونات الحديدوز
المعرفات
  • 563-71-3 يفحصي
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
  • صورة تفاعلية
كيم سبايدر
  • 10774 ☒ن
بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية 100.008.418
رقم E E505 (منظمات الحموضة، ...)
معرف PubChem
  • 11248
جامعة يوني
  • م زد 3 كيو 72 يو 52 او يفحصي
  • رقم تعريف DTXSID8052225
  • InChI=1S/CH2O3.Fe/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
    المفتاح: RAQDACVRFCEPDA-UHFFFAOYSA-L
  • C(=O)([O-])[O-].[Fe+2]
ملكيات
أكسيد الحديد الثلاثي
الكتلة المولية 115.854 جرام/مول
مظهر مسحوق أبيض أو بلورات
كثافة 3.9 جرام/سم 3 [1]
نقطة الانصهار يتحلل
0.0067 جم/لتر؛ [2] K sp = 1.28 × 10 −11 [3]
3.13 × 10 −11 [4]
+11,300·10 −6 سم 3 /مول
بناء
مجموعة فراغية سداسية الشكل غير متناهية الصغر / مثلثية الشكل ( 3 2/م) : R 3 c، a = 4.6916 Å ، c = 15.3796 Å
6
المركبات ذات الصلة
الأنيونات الأخرى
 كبريتات الحديد الثنائي
كربونات النحاس (II) وكربونات الزنك
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
مراجع صندوق المعلومات

كربونات الحديد الثنائي ، أو كربونات الحديدوز ، هو مركب كيميائي له الصيغة FeCO3.
3، الذي يحدث بشكل طبيعي على شكل معدن السيدريت . في درجات الحرارة المحيطة العادية، يكون عبارة عن مادة صلبة أيونية خضراء بنية اللون تتكون من كاتيونات الحديد (II) Fe 2+
وأنيونات الكربونات CO​ 2-
3[5] .

تحضير

يمكن تحضير كربونات الحديدوز عن طريق تفاعل محلول أيونين، مثل كلوريد الحديد الثنائي وكربونات الصوديوم : [5]

كلوريد الحديد
2+ نا
2أول أكسيد الكربون
3→ أكسيد الحديد
3+ 2 كلوريد الصوديوم

يمكن تحضير كربونات الحديدوز أيضًا من محاليل ملح الحديد (II)، مثل بيركلورات الحديد (II) ، مع بيكربونات الصوديوم ، مما يؤدي إلى إطلاق ثاني أكسيد الكربون : [6]

Fe ( ClO2)
4) 2 + 2 NaHCO
3→ أكسيد الحديد
3+2 كلوريد الصوديوم
4+ ثاني أكسيد الكربون
2+ ح
2ا

استخدم سيل وآخرون هذا التفاعل (ولكن مع FeCl
2بدلا من Fe ( ClO
4) 2 ) عند 0.2 م لتحضير FeCO3 غير المتبلور
3[7] .

يجب الحرص على استبعاد الأكسجين O
2من الحلول، لأن Fe2+
يتأكسد الأيون بسهولة إلى Fe3+
، وخاصة عند درجة حموضة أعلى من 6.0. [6]

يتكون كربونات الحديدوز أيضًا بشكل مباشر على الأسطح الفولاذية أو الحديدية المعرضة لمحاليل ثاني أكسيد الكربون، مكونًا مقياس "كربونات الحديد": [3]

الحديد + CO
2+ ح
2O → FeCO
3+ ح
2

ملكيات

تم تحديد اعتماد الذوبان في الماء على درجة الحرارة بواسطة وي صن وآخرين ليكون

حيث T هي درجة الحرارة المطلقة بالكلفن ، و I هي القوة الأيونية للسائل. [3]

يتحلل كربونات الحديد عند حوالي 500-600 درجة مئوية (773-873 كلفن). [8]

الاستخدامات

تم استخدام كربونات الحديدوز كمكمل غذائي للحديد لعلاج فقر الدم . [9] لوحظ أن التوافر البيولوجي له ضعيف جدًا في القطط والكلاب. [10]

سمية

كربونات الحديدوز سامة قليلاً؛ الجرعة المميتة المحتملة عن طريق الفم تتراوح بين 0.5 و 5 جرام / كجم (بين 35 و 350 جرام لشخص يزن 70 كجم). [11]

كربونات الحديد الثلاثي

على عكس كربونات الحديد (II)، لم يتم عزل كربونات الحديد (III). تؤدي محاولات إنتاج كربونات الحديد (III) عن طريق تفاعل أيونات الحديديك المائية وأيونات الكربونات إلى إنتاج أكسيد الحديد (III) مع إطلاق ثاني أكسيد الكربون أو البيكربونات . [12]

مراجع

  1. ^ D R. Lide, ed.(2000): "CRC Handbook of Chemistry and Physics". الطبعة 81. الصفحات 4-65.
  2. ^ باتي، ف.، محرر (1963): "النظافة الصناعية وعلم السموم"؛ المجلد الثاني: "علم السموم". الطبعة الثانية. إنترساينس. صفحة 1053.
  3. ^ abc Wei Sun (2009): "حركية تكوين كربونات الحديد وكبريتيد الحديد في التآكل الناتج عن ثاني أكسيد الكربون/كبريتيد الهيدروجين". أطروحة دكتوراه، جامعة أوهايو.
  4. ^ جون رامبل (18 يونيو 2018). دليل CRC للكيمياء والفيزياء (99 طبعة). مطبعة CRC. ص.  5- 188. رقم ISBN 1138561630.
  5. ^ ab (1995): "موسوعة كيرك-أوثمر للتكنولوجيا الكيميائية". الطبعة الرابعة، المجلد 1.
  6. ^ ab Singer, Philip C.; Stumm, Werner (1970). "ذوبان الحديد الحديدي في المياه المحتوية على الكربونات". مجلة (رابطة أعمال المياه الأمريكية) . 62 (3): 198– 202. ISSN  0003-150X.
  7. ^ Ozlem Sel، AV Radha، Knud Dideriksen، and Alexandra Navrotsky (2012): “كربونات الحديد غير المتبلور (II): علم الطاقة البلوري والمقارنة مع معادن الكربونات الأخرى المتعلقة بعزل ثاني أكسيد الكربون”. Geochimica et Cosmochimica Acta، المجلد 87، العدد 15، الصفحات 61-68. دوى :10.1016/j.gca.2012.03.011
  8. ^ "حركية التحلل الحراري لكربونات الحديد". المجلة المصرية للكيمياء . 53 (6): 871– 884. 2010-12-31. doi : 10.21608/ejchem.2010.1268 . ISSN  2357-0245.
  9. ^ أ. أوسول وجيه إي هوفر وآخرون، محررون (1975): "علوم ريمينجتون الصيدلانية". الطبعة الخامسة عشرة. دار نشر ماك. الصفحة 775
  10. ^ "طرق AAFCO لإثبات كفاية أغذية الكلاب والقطط من الناحية الغذائية (مقترحة للنشر في عام 2014)" (PDF) . AAFCO. 2013.
  11. ^ Gosselin, RE, HC Hodge, RP Smith, and MN Gleason. علم السموم السريرية للمنتجات التجارية. الطبعة الرابعة. بالتيمور: ويليامز وويلكينز، 1976، ص. II-97
  12. ^ رونالد ريتش (2007). "8 الحديد من خلال الهاسيوم". التفاعلات غير العضوية في الماء (الطبعة الأولى). سبرينغر برلين، هايدلبرغ. ص. 178. ISBN 9783540739616.
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=كربونات_الحديد_الثنائية&oldid=1259840929"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate