كلوريد السيزيوم

كلوريد السيزيوم، أو كلوريد السيزيوم، هو مركب غير عضوي صيغته الكيميائية CsCl . يُعد هذا الملح عديم اللون مصدرًا هامًا لأيونات السيزيوم في العديد من التطبيقات المتخصصة. يتميز تركيبه البلوري بنمط بنيوي رئيسي حيث يرتبط كل أيون سيزيوم بثمانية أيونات كلوريد. يذوب كلوريد السيزيوم في الماء، ويتحول تركيبه إلى تركيب كلوريد الصوديوم ( NaCl) عند التسخين. يوجد كلوريد السيزيوم طبيعيًا كشوائب في الكارناليت (بنسبة تصل إلى 0.002%)، والسيلفيت ، والكاينيت . يُنتج أقل من 20 طنًا من كلوريد السيزيوم سنويًا على مستوى العالم، معظمها من معدن البولوسيت الحامل للسيزيوم . ^[⁷^]

يُستخدم كلوريد السيزيوم على نطاق واسع في الطرد المركزي متساوي الكثافة لفصل أنواع مختلفة من الحمض النووي . وهو كاشف في الكيمياء التحليلية ، حيث يُستخدم لتحديد الأيونات من خلال لون وشكل الراسب. وعند تخصيبه بالنظائر المشعة ، مثل ^137CsCl أو ^131CsCl ، يُستخدم كلوريد السيزيوم في تطبيقات الطب النووي ، مثل علاج السرطان وتشخيص احتشاء عضلة القلب . كما دُرست طريقة أخرى لعلاج السرطان باستخدام كلوريد السيزيوم التقليدي غير المشع. في حين أن كلوريد السيزيوم التقليدي يتميز بانخفاض سميته للإنسان والحيوان، فإن شكله المشع يُلوث البيئة بسهولة نظرًا لذوبانه العالي في الماء. أدى انتشار ¹³⁷ مسحوق CsCl من حاوية وزنها 93 جرامًا في عام 1987 في غويانيا ، البرازيل، إلى واحدة من أسوأ حوادث التسرب الإشعاعي على الإطلاق، مما أسفر عن مقتل أربعة أشخاص، بينهم طفل واحد، وأثر بشكل مباشر على 249 شخصًا.

البنية البلورية

يتخذ كلوريد السيزيوم بنية مكعبة بدائية ذات أساس ثنائي الذرات، حيث تتمتع كلتا الذرتين بتناسق ثماني. تقع ذرات الكلوريد على نقاط الشبكة عند زوايا المكعب، بينما تقع ذرات السيزيوم في الفراغات الموجودة في مركز المكعبات؛ وهناك ترتيب بديل ومكافئ تمامًا، حيث تقع أيونات السيزيوم عند الزوايا وأيون الكلوريد في المركز. تشترك هذه البنية مع بروميد السيزيوم (CsBr ) ويوديد السيزيوم (CsI) والعديد من السبائك المعدنية الثنائية . في المقابل، تمتلك هاليدات الفلزات القلوية الأخرى بنية كلوريد الصوديوم (ملح الطعام). ^{[ ٨ ]} عندما يكون حجم الأيونين متقاربًا ( نصف قطر أيون السيزيوم Cs ^{+ هو} ١٧٤ بيكومترًا لهذا العدد التناسقي، وCl− ^١٨١ بيكومترًا)، يُمكن اعتماد بنية كلوريد السيزيوم (CsCl). أما عندما يكون حجمهما مختلفًا ( نصف قطر أيون الصوديوم Na ⁺ هو ١٠٢ بيكومترًا، وCl− ^١٨١ بيكومترًا)، فتُعتمد بنية كلوريد الصوديوم . عند التسخين إلى درجة حرارة أعلى من ٤٤٥ درجة مئوية، تتحول بنية كلوريد السيزيوم الطبيعية (α-CsCl) إلى شكل β-CsCl ذي بنية ملح الصخور ( المجموعة الفراغية Fm3m ) . ^[ ٥ ^] تُلاحظ بنية ملح الصخور أيضًا في الظروف المحيطة في أغشية CsCl الرقيقة جدًا (بالنانومتر) المُرَسَّبة على ركائز من الميكا ، ^و LiF ، وKBr ، وNaCl. ^[^٩^]

الخصائص الفيزيائية

كلوريد السيزيوم عديم اللون في صورة بلورات كبيرة، وأبيض اللون عند طحنه. يذوب بسهولة في الماء، وتزداد ذوبانيته القصوى من 1865 غ/لتر عند 20 درجة مئوية إلى 2705 غ/لتر عند 100 درجة مئوية. ^{[ 10 ]} تتميز بلوراته بخاصية استرطابية عالية وخاصية التميع. تتفكك بلورات كلوريد السيزيوم تدريجيًا في الظروف المحيطة. ^{[ 11 ]} لا يُكوّن كلوريد السيزيوم هيدرات . ^{[ 12 ]}

قابلية ذوبان كلوريد السيزيوم في الماء ^{[ 13 ]}
درجة الحرارة (°م)	0	10	20	25	30	40	50	60	70	80	90	100
S (نسبة مئوية وزنية)	61.83	63.48	64.96	65.64	66.29	67.50	68.60	69.61	70.54	71.40	72.21	72.96

على عكس كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم ، يذوب كلوريد السيزيوم بسهولة في حمض الهيدروكلوريك المركز. ^{[ 14 ]}^{[ 15 ]} كما يتمتع كلوريد السيزيوم بذوبانية عالية نسبيًا في حمض الفورميك (1077 جم/لتر عند 18 درجة مئوية) والهيدرازين ؛ ذوبانية متوسطة في الميثانول (31.7 غ/ل عند 25 درجة مئوية) وذوبانية منخفضة في الإيثانول (7.6 غ/ل عند 25 درجة مئوية)، ^{[ 12 ]}^{[ 15 ]}^{[ 16 ]}^{: ثاني} أكسيد الكبريت (2.95 غ/ل عند 25 درجة مئوية)، والأمونيا (3.8 غ/ل عند 0 درجة مئوية)، والأسيتون (0.004% عند 18 درجة مئوية)، والأسيتونيتريل (0.083 غ/ل عند 18 درجة مئوية)، ^{[ 15 ]} وإيثيل أسيتات وإيثرات معقدة أخرى ، والبيوتانون ، والأسيتوفينون ، والبيريدين ، والكلوروبنزين . ^{[ 17 ]}

على الرغم من فجوة النطاق الواسعة التي تبلغ حوالي 8.35 إلكترون فولت عند 80 كلفن، ^{[ 2 ]} فإن كلوريد السيزيوم موصل ضعيف للكهرباء، وهذه الموصلية ليست إلكترونية بل أيونية . تبلغ قيمة الموصلية حوالي 10⁻⁷ ^سيمنز /سم عند 300 درجة مئوية. وتحدث هذه الموصلية من خلال قفزات الجوار الأقرب للفراغات الشبكية، وتكون حركة الإلكترونات أعلى بكثير في فراغات Cl⁻ ^{مقارنةً} بفراغات Cs⁺ ^. تزداد الموصلية مع ارتفاع درجة الحرارة حتى حوالي 450 درجة مئوية، مع تغير طاقة التنشيط من 0.6 إلى 1.3 إلكترون فولت عند حوالي 260 درجة مئوية. ثم تنخفض الموصلية بشكل حاد بمقدار رتبتين بسبب التحول الطوري من طور α-CsCl إلى طور β-CsCl. كما تنخفض الموصلية أيضًا عند تطبيق الضغط (انخفاض بمقدار 10 أضعاف تقريبًا عند 0.4 جيجا باسكال)، مما يقلل من حركة الإلكترونات في الفراغات الشبكية. ^{[ 18 ]}

خصائص المحاليل المائية لكلوريد السيزيوم عند 20 درجة مئوية ^{[ 19 ]}^{[ 20 ]}
التركيز، نسبة مئوية وزنية	الكثافة، كجم/لتر	التركيز، مول/لتر	معامل الانكسار (عند 589 نانومتر)	انخفاض درجة التجمد ، درجة مئوية بالنسبة للماء	اللزوجة ، 10⁻³ باسكال.ثانية
0.5	–	0.030	1.3334	0.10	1.000
1.0	1.0059	0.060	1.3337	0.20	0.997
2.0	1.0137	0.120	1.3345	0.40	0.992
3.0		0.182	1.3353	0.61	0.988
4.0	1.0296	0.245	1.3361	0.81	0.984
5.0		0.308	1.3369	1.02	0.980
6.0	1.0461	0.373	1.3377	1.22	0.977
7.0		0.438	1.3386	1.43	0.974
8.0	1.0629	0.505	1.3394	1.64	0.971
9.0		0.573	1.3403	1.85	0.969
10.0	1.0804	0.641	1.3412	2.06	0.966
12.0	1.0983	0.782	1.3430	2.51	0.961
14.0	1.1168	0.928	1.3448	2.97	0.955
16.0	1.1358	1.079	1.3468	3.46	0.950
18.0	1.1555	1.235	1.3487	3.96	0.945
20.0	1.1758	1.397	1.3507	4.49	0.939
22.0	1.1968	1.564	1.3528	–	0.934
24.0	1.2185	1.737	1.3550	–	0.930
26.0		1.917	1.3572	–	0.926
28.0		2.103	1.3594	–	0.924
30.0	1.2882	2.296	1.3617	–	0.922
32.0		2.497	1.3641	–	0.922
34.0		2.705	1.3666	–	0.924
36.0		2.921	1.3691	–	0.926
38.0		3.146	1.3717	–	0.930
40.0	1.4225	3.380	1.3744	–	0.934
42.0		3.624	1.3771	–	0.940
44.0		3.877	1.3800	–	0.947
46.0		4.142	1.3829	–	0.956
48.0		4.418	1.3860	–	0.967
50.0	1.5858	4.706	1.3892	–	0.981
60.0	1.7886	6.368	1.4076	–	1.120
64.0		7.163	1.4167	–	1.238

ردود الفعل

يتفكك كلوريد السيزيوم كليًا عند ذوبانه في الماء، وتكون كاتيونات السيزيوم (Cs ^{+ )}مذابة في المحلول المخفف. يتحول كلوريد السيزيوم إلى كبريتات السيزيوم عند تسخينه في حمض الكبريتيك المركز أو تسخينه مع كبريتات هيدروجين السيزيوم عند درجة حرارة 550-700 درجة مئوية: ^[²¹^]

2 CsCl + _H₂SO₄ → Cs₂SO₄ ₊₂_HCl

CsCl + CsHSO ₄ → Cs ₂ SO ₄ + HCl

يشكل كلوريد السيزيوم مجموعة متنوعة من الأملاح المزدوجة مع كلوريدات أخرى. ومن الأمثلة على ذلك: 2CsCl·BaCl₂ _، [ ^{22 ] و}₂ CsCl·CuCl₂ وCsCl·2CuCl وCsCl·LiCl، ^{[ 23 ]} ومع مركبات الهالوجينات البينية : ^{[ 24 ]}

CsCl + ICl ₃ → Cs [ ICl ₄ ]

الحدوث والإنتاج

أسلاك هاليد السيزيوم أحادية الذرة تنمو داخل أنابيب الكربون النانوية ذات الجدار المزدوج . ^{[ 25 ]}

يوجد كلوريد السيزيوم طبيعيًا كشوائب في معادن الهاليد مثل الكارناليت (KMgCl₃ _· 6H₂O _بنسبة تصل إلى 0.002% CsCl)، ^{[ 26 ]} والسيلفيت (KCl) والكاينيت (MgSO₄ _· KCl·3H₂O ₎ ، ^{[ 16 ]}^{: 210-211} ، وفي المياه المعدنية. على سبيل المثال، احتوت مياه منتجع باد دوركهايم ، التي استُخدمت في عزل السيزيوم، على حوالي 0.17 ملغم/لتر من CsCl. ^{[ 16 ]}^{: 206.} لا تُعد أي من هذه المعادن ذات أهمية تجارية.

على نطاق صناعي، يُنتج كلوريد السيزيوم من معدن البولوسيت ، الذي يُطحن ويُعالج بحمض الهيدروكلوريك عند درجة حرارة مرتفعة. يُعالج المستخلص بكلوريد الأنتيمون ، أو أحادي كلوريد اليود ، أو كلوريد السيريوم (IV) للحصول على الملح المزدوج قليل الذوبان، على سبيل المثال: ^{[ 27 ]}

CsCl + SbCl ₃ → CsSbCl ₄

معالجة الملح المزدوج بكبريتيد الهيدروجين تعطي CsCl: ^{[ 27 ]}

2 CsSbCl ₄ + 3 H ₂ S → 2 CsCl + Sb ₂ S ₃ + 8 HCl

يتم إنتاج CsCl عالي النقاء أيضًا من Cs [ ICl ₂ ] المعاد بلورته (و Cs [ ICl ₄ ] ) عن طريق التحلل الحراري: ^[²⁸^]

Cs [ ICl₂ _] → CsCl + ICl

لم يتجاوز إنتاج مركبات السيزيوم في العالم خلال سبعينيات القرن الماضي ^[²⁹^] وبداية الألفية الجديدة [ 30] عشرين طنًا سنويًا، وكان كلوريد السيزيوم (CsCl) ^{هو المكون الرئيسي.}^[³¹^] يُنتج كلوريد السيزيوم المُخصب بالسيزيوم-137، والمُستخدم في تطبيقات العلاج الإشعاعي، في منشأة ماياك بمنطقة الأورال في روسيا ^، ويُباع دوليًا عبر موزع في المملكة المتحدة. يُصنّع الملح عند درجة حرارة 200 ^درجة مئوية نظرًا لطبيعته المُستَرطِبة، ويُعبأ في حاوية فولاذية مُحكمة الإغلاق على شكل كشتبان، ثم تُغلّف الحاوية بغلاف فولاذي آخر. يُعدّ هذا الإغلاق ضروريًا لحماية الملح من الرطوبة. ^[³²^]

الأساليب المختبرية

في المختبر، يمكن الحصول على كلوريد السيزيوم عن طريق معالجة هيدروكسيد السيزيوم أو كربونات السيزيوم أو بيكربونات السيزيوم أو كبريتيد السيزيوم بحمض الهيدروكلوريك:

CsOH + HCl → CsCl + H ₂ O

Cs ₂ CO ₃ + 2 حمض الهيدروكلوريك → 2 CsCl + 2 H ₂ O + CO ₂

الاستخدامات

مادة أولية لمعدن السيزيوم

كلوريد السيزيوم هو المادة الأولية الرئيسية لمعدن السيزيوم عن طريق الاختزال بدرجة حرارة عالية: ^{[ 29 ]}

2 CsCl (l) + Mg (l) → MgCl ₂ (s) + 2 Cs (g)

CsCl (l) + Li (l) → LiCl (l) + Cs (g)

تم الإبلاغ عن تفاعل مماثل - تسخين كلوريد السيزيوم مع الكالسيوم في الفراغ بوجود الفوسفور - لأول مرة في عام 1905 من قبل الكيميائي الفرنسي إم إل هاكسبيل ^{[ 33 ]} ولا يزال يستخدم صناعياً. ^{[ 29 ]}

يُستخلص هيدروكسيد السيزيوم عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد السيزيوم المائي: ^{[ 16 ]}^{: 90}

2 CsCl + 2 H₂O _→ 2 CsOH + _Cl₂ + _H₂

مادة مذابة للطرد المركزي الفائق

يُستخدم كلوريد السيزيوم على نطاق واسع في الطرد المركزي بتقنية تُعرف بالطرد المركزي متساوي الكثافة . تُنشئ قوى الجذب المركزي والانتشار تدرجًا في الكثافة يسمح بفصل المخاليط بناءً على كثافتها الجزيئية. تُمكّن هذه التقنية من فصل الحمض النووي ذي الكثافات المختلفة (مثل شظايا الحمض النووي ذات محتوى AT أو GC مختلف). ^{[ 29 ]} يتطلب هذا التطبيق محلولًا عالي الكثافة ولزوجة منخفضة نسبيًا، ويُناسب كلوريد السيزيوم هذا الغرض نظرًا لذوبانه العالي في الماء، وكثافته العالية الناتجة عن الكتلة الكبيرة للسيزيوم، بالإضافة إلى لزوجته المنخفضة واستقرار محاليله العالي. ^{[ 27 ]}

الكيمياء العضوية

نادرًا ما يُستخدم كلوريد السيزيوم في الكيمياء العضوية. ويمكن أن يعمل كعامل مساعد لنقل الطور في تفاعلات مُحددة، منها تفاعل تخليق مشتقات حمض الجلوتاميك .

\overbrace {\ce {CH2=CHCOOCH3}} ^{\text{Methyl acrylate}}+{\ce {ArCH=N-CH(CH3)-COOC(CH3)3->[{\ce {TBAB,\ CsCl,\ K2CO3}}][{\ce {CPME,\ 0^{\circ }C}}]{ArCH=N-C(C2H4COOCH3)(CH3)-COOC(CH3)3}}}

حيث أن TBAB هو بروميد رباعي بوتيل الأمونيوم (عامل حفاز بيني) وCPME هو إيثر ميثيل حلقي خماسي (مذيب). ^{[ 34 ]}

ومن التفاعلات الأخرى استبدال رباعي نيتروميثان ^{[ 35 ]}

\overbrace {{\ce {C(NO2)4}}} ^{\text{tetranitromethane}}+{\ce {CsCl ->[{\ce {DMF}}] {C(NO2)3Cl}+ CsNO2}}

حيث DMF هو ثنائي ميثيل فورماميد (المذيب).

الكيمياء التحليلية

يُستخدم كلوريد السيزيوم ككاشف في الكيمياء التحليلية التقليدية للكشف عن الأيونات غير العضوية من خلال لون وشكل الرواسب. ويُستخدم قياس التركيز الكمي لبعض هذه الأيونات، مثل أيون المغنيسيوم (Mg²⁺) ^، باستخدام مطياف الكتلة بالبلازما المقترنة حثيًا ، لتقييم عسر الماء. ^{[ 36 ]}

أيون	المواد الكيميائية المصاحبة	بقايا	علم التشكل	حد الكشف (ميكروغرام)
AsO ₃³⁻	كي	Cs ₂ [AsI ₅ ] أو Cs ₃ [AsI ₆ ]	سداسيات حمراء	0.01
Au ³⁺	AgCl ، HCl	Cs ₂ Ag[AuCl ₆ ]	صلبان رمادية سوداء، ونجوم ذات أربعة وستة أشعة	0.01
Au ³⁺	NH ₄ SCN	Cs[Au(SCN) ₄ ]	إبر برتقالية مصفرة	0.4
ثنائي ³⁺	يوديد البوتاسيوم ، حمض الهيدروكلوريك	Cs₂ [ _BiI₅ ] أو _2.5H₂O	سداسيات حمراء	0.13
Cu ²⁺	(CH ₃ COO) ₂ Pb, CH ₃ COOH, KNO ₂	Cs ₂ Pb[Cu(NO ₂ ) ₆ ]	مكعبات سوداء صغيرة	0.01
في ^{سن 3 سنوات فما فوق}	—	Cs ₃ [InCl ₆ ]	ثماني السطوح صغير	0.02
[IrCl ₆ ] ³⁻	—	Cs ₂ [IrCl ₆ ]	ثماني السطوح صغير ذو لون أحمر داكن	–
Mg ²⁺	Na ₂ HPO ₄	CsMgPO ₄ أو 6H ₂ O	رباعيات الأوجه الصغيرة	–
Pb ²⁺	كي	Cs[PbI ₃ ]	إبر صفراء مخضرة	0.01
Pd ²⁺	بروميد الصوديوم	Cs ₂ [PdBr ₄ ]	إبر وموشورات حمراء داكنة	–
[ReCl ₄ ] ⁻	—	Cs[ReCl ₄ ]	معينات حمراء داكنة، أهرامات مزدوجة	0.2
[ReCl ₆ ] ²⁻	—	Cs ₂ [ReCl ₆ ]	ثماني السطوح صغير أصفر مخضر	0.5
ReO ₄⁻	—	CsReO ₄	الهرم الثنائي الرباعي	0.13
Rh ³⁺	KNO ₂	Cs ₃ [Rh(NO ₂ ) ₆ ]	مكعبات صفراء	0.1
Ru ³⁺	—	Cs ₃ [RuCl ₆ ]	إبر وردية	–
[RuCl ₆ ] ²⁻	—	Cs ₂ [RuCl ₆ ]	بلورات صغيرة ذات لون أحمر داكن	0.8
Sb ³⁺	—	Cs ₂ [SbCl ₅ ]· n H ₂ O	سداسيات	0.16
Sb ³⁺	ناي	${\ce {Cs[SbI4]}}$ أو ${\ce {Cs2[SbI5]}}$	سداسيات حمراء	0.1
Sn ⁴⁺	—	Cs ₂ [SnCl ₆ ]	ثماني السطوح صغير	0.2
TeO ₃³⁻	حمض الهيدروكلوريك	Cs ₂ [TeCl ₆ ]	ثماني السطوح أصفر فاتح	0.3
Tl ³⁺	ناي	${\ce {Cs[TlI4]}}$	أشكال سداسية أو مستطيلة برتقالية حمراء	0.06

كما يُستخدم للكشف عن الأيونات التالية:

أيون	المواد الكيميائية المصاحبة	كشف	حد الكشف (ميكروغرام/مل)
Al ³⁺	K ₂ SO ₄	تتشكل بلورات عديمة اللون في الأوساط المحايدة بعد التبخر	0.01
Ga ³⁺	KHSO ₄	تتشكل بلورات عديمة اللون عند التسخين	0.5
Cr ³⁺	KHSO ₄	تترسب بلورات بنفسجية باهتة في أوساط حمضية قليلاً	0.06

الدواء

تؤكد الجمعية الأمريكية للسرطان أن "الأدلة العلمية المتاحة لا تدعم الادعاءات بأن مكملات كلوريد السيزيوم غير المشع لها أي تأثير على الأورام". ^{[ 37 ]} وقد حذرت إدارة الغذاء والدواء من مخاطر السلامة، بما في ذلك سمية قلبية خطيرة ووفاة، مرتبطة باستخدام كلوريد السيزيوم في الطب الطبيعي. ^{[ 38 ]}^{[ 39 ]}

الطب النووي والتصوير الإشعاعي

يُستخدم كلوريد السيزيوم، المُكوّن من نظائر مشعة مثل ^137CsCl و ¹³¹ CsCl، ^{[ 40 ]} في الطب النووي ، بما في ذلك علاج السرطان ( المعالجة الإشعاعية الموضعية ) وتشخيص احتشاء عضلة القلب . ^{[ 41 ]}^{[ 42 ]} عند إنتاج المصادر المشعة ، يُفضّل اختيار شكل كيميائي للنظير المشع لا ينتشر بسهولة في البيئة في حال وقوع حادث. على سبيل المثال، غالبًا ما تستخدم مولدات الطاقة الحرارية الإشعاعية (RTGs) تيتانات السترونتيوم ، وهي مادة غير قابلة للذوبان في الماء. أما بالنسبة لمصادر العلاج الإشعاعي عن بُعد ، فيجب أن تكون الكثافة الإشعاعية ( Ci في حجم معين) عالية جدًا، وهو أمر غير ممكن باستخدام مركبات السيزيوم غير القابلة للذوبان المعروفة. ويُوفّر وعاء على شكل كشتبان يحتوي على كلوريد السيزيوم المشع المصدر النشط.

تطبيقات متنوعة

يُستخدم كلوريد السيزيوم في تحضير الزجاج الموصل للكهرباء ^{[ 40 ]}^{[ 43 ]} وشاشات أنابيب أشعة الكاثود. ^{[ 29 ]} وبالتزامن مع الغازات النادرة، يُستخدم كلوريد السيزيوم في مصابيح الإكسيمر ^{[ 44 ]}^{[ 45 ]} وليزر الإكسيمر . تشمل الاستخدامات الأخرى تنشيط الأقطاب الكهربائية في اللحام؛ ^{[ 46 ]} وصناعة المياه المعدنية والبيرة ^{[ 47 ]} وطين الحفر ؛ ^{[ 48 ]} ولحام درجات الحرارة العالية. ^{[ 49 ]} تتميز بلورات كلوريد السيزيوم الأحادية عالية الجودة بنطاق شفافية واسع من الأشعة فوق البنفسجية إلى الأشعة تحت الحمراء، ولذلك استُخدمت في الخلايا الضوئية والموشورات والنوافذ في أجهزة قياس الطيف الضوئي ؛ ^{[ 29 ]} وقد توقف هذا الاستخدام مع تطوير مواد أقل استرطابية.

يُعدّ كلوريد السيزيوم مثبطًا قويًا لقنوات HCN ، التي تحمل تيار h في الخلايا القابلة للاستثارة مثل الخلايا العصبية. ^{[ 50 ]} لذلك، يمكن أن يكون مفيدًا في تجارب الفيزيولوجيا الكهربائية في علم الأعصاب.

سمية

يتميز كلوريد السيزيوم بانخفاض سميته للإنسان والحيوان. ^{[ 51 ]} تبلغ جرعته المميتة المتوسطة (LD50 ₎ في الفئران 2300 ملغم/كغم من وزن الجسم عند تناوله عن طريق الفم، و910 ملغم/كغم عند حقنه وريديًا. ^{[ 52 ]} ترتبط سمية كلوريد السيزيوم المنخفضة بقدرته على خفض تركيز البوتاسيوم في الجسم واستبداله جزئيًا في العمليات الكيميائية الحيوية. ^{[ 53 ]} مع ذلك، عند تناوله بكميات كبيرة، قد يُسبب خللًا كبيرًا في مستوى البوتاسيوم، مما يؤدي إلى نقص بوتاسيوم الدم ، واضطراب النظم القلبي ، وتوقف القلب المفاجئ . ^{[ 54 ]} كما أن مسحوق كلوريد السيزيوم قد يُهيّج الأغشية المخاطية ويُسبب الربو . ^{[ 48 ]}

بسبب ذوبانه العالي في الماء، يتميز كلوريد السيزيوم بحركته السريعة، حتى أنه قادر على الانتشار عبر الخرسانة. يُعدّ هذا عيبًا في شكله المشع، مما يحفز البحث عن مواد نظائر مشعة أقل حركة كيميائية. تُحفظ المصادر التجارية لكلوريد السيزيوم المشع في حاويات فولاذية مزدوجة محكمة الإغلاق. [32] مع ذلك، في حادثة غويانيا بالبرازيل ^{، سُرق مصدر} يحتوي على حوالي 93 غرامًا من نظير السيزيوم ^-137 من مستشفى مهجور، وقام شخصان بفتحه بالقوة. اجتذب التوهج الأزرق المنبعث من كلوريد السيزيوم المشع في الظلام هذين الشخصين وأقاربهما، الذين لم يكونوا على دراية بالمخاطر المصاحبة، فنثروا المسحوق. نتج عن ذلك واحدة من أسوأ حوادث التسرب الإشعاعي، حيث توفي 4 أشخاص في غضون شهر من التعرض، وظهرت على 20 آخرين أعراض مرض الإشعاع ، وتلوث 249 شخصًا بكلوريد السيزيوم المشع، وتلقى حوالي ألف شخص جرعة تتجاوز المعدل السنوي للإشعاع الطبيعي. تجاوز عدد المتضررين من التلوث الإشعاعي 110 آلاف شخص، مما أدى إلى اكتظاظ المستشفيات المحلية، واضطرت عمليات التنظيف إلى هدم عدة أحياء سكنية. في الأيام الأولى للتلوث، عانى العديد من الأشخاص من اضطرابات في المعدة وغثيان نتيجة التسمم الإشعاعي، ولكن بعد عدة أيام فقط، ربط أحدهم الأعراض بالمسحوق وأحضر عينة منه إلى السلطات. ^[⁵⁵^]^[⁵⁶^]

انظر أيضاً

قائمة علاجات السرطان غير الفعالة

مراجع

1 2 3 4 5 هاينز، ص 4.57
1 2 لوشتشيك، أ؛ فيلدباخ، إ؛ فروريب، أ؛ إبراهيموف، ك؛ كوسمان، إ؛ لوشتشيك، س (1994). "استرخاء الإكسيتونات في بلورات كلوريد السيزيوم ذات الفجوة الطاقية الواسعة". مجلة الفيزياء: المادة المكثفة . 6 (12): 2357-2366 . Bibcode : 1994JPCM....6.2357L . doi : 10.1088/0953-8984/6/12/009 . S2CID 250824677 .
↑ هاينز، ص 4.132
↑ هاينز، ص 10.240
1 2 واتانابي، م.؛ توكونامي، م.؛ موريموتو، ن. (1977). "آلية الانتقال بين بنيتي كلوريد السيزيوم وكلوريد الصوديوم في كلوريد السيزيوم". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم أ . 33 (2): 294. رمز Bibcode : 1977AcCrA..33..294W . doi : 10.1107/S0567739477000722 .
↑ كلوريد السيزيوم . nlm.nih.gov
↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ ويلز، أ. ف. (1984) الكيمياء اللاعضوية البنيوية، الطبعة الخامسة، منشورات أكسفورد للعلوم، رقم ISBN 0-19-855370-6
↑ شولز، إل جي (1951). "تعدد أشكال هاليدات السيزيوم والثاليوم". أكتا كريستالوغرافيكا . 4 (6): 487-489 . Bibcode : 1951AcCry...4..487S . doi : 10.1107/S0365110X51001641 .
↑ ليدين، ص 620
↑ "ЭСБЕ/Цезий" . قاموس بروكهاوس وإيفرون الموسوعي . 1890-1907 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 15-04-2011 .
1 2 كنونيانتس، آي إل، أد. (1998). ""أشياء من هذا النوع"." موسوعة الكيمياء (الموسوعة الكيميائية) . المجلد. 5. موسكو: الموسوعة السوفيتية. ص. 657. ردمك 978-5-85270-310-1.
↑ هاينز، ص 5.191
↑ توروفا، ناتاليا يا. [بالروسية] (1997). الكيمياء غير العضوية في الجداول [ الكيمياء غير العضوية في الجداول ] . موسكو: الكلية الكيميائية العليا التابعة لأكاديمية العلوم الروسية. ص. 85.SsCl وRbCl hor. ص. في الخلاصة. НСl (على عكس NaCl и KСl) [ CsCl وRbCl قابلان للذوبان في حمض الهيدروكلوريك المركز (على عكس NaCl وKCl) ]
1 2 3 بليوششيف، في إي؛ ستيبين، دينار بحريني (1975). Аналитическая Кимия Рубидия и цезия [ الكيمياء التحليلية للروبيديوم والسيزيوم ] (بالروسية). موسكو: نوكا. ص 22 – 26.
1 2 3 4 بليوششيف، في. ستيبين، دينار بحريني (1970). الكيمياء والتكنولوجيا: الليثيوم والروبيديا والكريستال[ كيمياء وتكنولوجيا مركبات الليثيوم والروبيديوم والسيزيوم ] (باللغة الروسية). موسكو: خيميا.
^ بليوششيف، في إي؛ وآخرون . (1976). بولشاكوف، كا (محرر). Химия и тенология едкий и рассеянный elementov [ كيمياء وتكنولوجيا العناصر النادرة والنادرة ] (بالروسية). المجلد. 1 (2 طبعة). موسكو: فيشايا شكولا. ص 101 – 103.
↑ إهرنرايش، هنري (1984). فيزياء الحالة الصلبة: تطورات في البحث والتطبيقات . دار النشر الأكاديمية. ص 29-31 . ISBN 978-0-12-607738-4.
↑ هاينز، ص 5.126
↑ ليدين، ص 645
^ ليدن، ر.أ. مولوتشكو ف. أندريفا، LLA (2000). الحياة الكيميائية للنباتات العصبية (3 ed.). موسكو: خيميا. ص. 49. ردمك 978-5-7245-1163-6.
^ كنونيانتس، آي إل، أد. (1988). "باريا كلورايد". الموسوعة الكيميائية . المجلد. 1. موسكو: الموسوعة السوفيتية. ص. 463.
↑ المجلس الوطني للبحوث (الولايات المتحدة). مكتب الجداول النقدية، محرر (1962). فهرس موحد لقيم الخصائص المختارة: الكيمياء الفيزيائية والديناميكا الحرارية (المنشور رقم 976). واشنطن العاصمة: الأكاديمية الوطنية للعلوم. ص 271.
^ كنونيانتس، آي إل، أد. (1992). "المتعددون". الموسوعة الكيميائية . المجلد. 3. موسكو: الموسوعة السوفيتية. ص 1237 – 1238. ISBN 978-5-85270-039-1.
↑ سينغا، ريوسوكي؛ كومسا، هانو-بيكا؛ ليو، تشنغ؛ هيروسي-تاكاي، كاوري؛ كراشينينيكوف، أركادي ف.؛ سوينغا، كازو (2014). "البنية الذرية والسلوك الديناميكي للسلاسل الأيونية أحادية البعد داخل أنابيب الكربون النانوية". مجلة نيتشر ماتيريالز . 13 (11): 1050-1054 . Bibcode : 2014NatMa..13.1050S . doi : 10.1038/nmat4069 . PMID 25218060 .
^ كنونيانتس، آي إل، أد. (1998). "سعيد". موسوعة الكيمياء (الموسوعة الكيميائية) . المجلد. 5. موسكو: الموسوعة السوفيتية. ص 654 – 656. ISBN 978-5-85270-310-1.
1 2 3 "السيزيوم ومركبات السيزيوم". موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية . المجلد 5 ( الطبعة الرابعة). نيويورك: جون وايلي وأولاده. 1994. الصفحات 375-376 .
↑ بليسيوشيف، ص 357-358
1 2 3 4 5 6 بيك، مانفريد وبرينز، هورست (2002) "السيزيوم ومركبات السيزيوم" في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية ، وايلي-في سي إتش، فاينهايم. المجلد أ6، الصفحات 153-156. doi : 10.1002/14356007.a06_153
↑ هالكا م.؛ نوردستروم ب. (2010). المعادن القلوية والقلوية الترابية . دار إنفوبيس للنشر. ص 52. ISBN 978-0-8160-7369-6.
↑ إنريكي ليما، "السيزيوم: نظير مشع"، في موسوعة الكيمياء غير العضوية، 2006، وايلي-في سي إتش، فاينهايم. doi : 10.1002/0470862106.ia712
1 2 المجلس الوطني للبحوث (الولايات المتحدة). لجنة استخدام مصادر الإشعاع واستبدالها؛ مجلس الدراسات النووية والإشعاعية (يناير 2008). استخدام مصادر الإشعاع واستبدالها: نسخة مختصرة . مطبعة الأكاديميات الوطنية. ص 28–. ISBN 978-0-309-11014-3.{{cite book}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
^ هاكسبيل، مل (1905). "Sur une nouvelle prepapratín du Rubidium et du cæsium" . Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences (باللغة الفرنسية). 141 : 106.
↑ كانو ت.؛ كومانو ت.؛ ماروكا ك. (2009). "تعزيز معدل تفاعلات الإضافة المترافقة المحفزة بنقل الطور بواسطة كلوريد السيزيوم". رسائل عضوية . 11 (9): 2023-2025 . doi : 10.1021/ol900476e . PMID 19348469 .
↑ كاتريتزكي، أ. ر .؛ ميث-كون، أ.؛ ريس، تش. و. (1995). جيلكريست، ت. ل. (محرر). التخليق: الكربون مع ثلاث أو أربع ذرات غير متجانسة مرتبطة به . التحولات الشاملة للمجموعات الوظيفية العضوية. المجلد 6 ( الطبعة الأولى). نيويورك: إلسيفير. ص 283. ISBN 978-0-08-040604-6.
^ ГОСТ 52407-2005. الماء بارد. طرق اقتراح الصداقة . موسكو: ستاندارتينفورم. 2006.
↑ "كلوريد السيزيوم" . الطب التكميلي والبديل: الأعشاب والفيتامينات والمعادن . الجمعية الأمريكية للسرطان. 30 نوفمبر 2008. مؤرشف من الأصل في 17 أغسطس 2011. تم الاطلاع عليه في 13 مايو 2011 .
↑ «إدارة الغذاء والدواء تحذر العاملين في مجال الرعاية الصحية من مخاطر السلامة الكبيرة المرتبطة بكلوريد السيزيوم» . إدارة الغذاء والدواء. 23 يوليو 2018.
↑ «إدارة الغذاء والدواء الأمريكية تحظر كلوريد السيزيوم، وهو علاج طبيعي غير فعال وخطير للسرطان» . الطب القائم على الأدلة العلمية . 2 أغسطس 2018.
١ ٢ السيزيوم. مؤرشف بتاريخ ٣٠ أكتوبر ٢٠١١ في أرشيف الإنترنت . ملخصات السلع المعدنية، يناير ٢٠١٠. هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية
↑ كاريا، جيه آر؛ جليسون، جي؛ شو، جيه؛ كرونتز، بي (1964). "التشخيص المباشر لاحتشاء عضلة القلب عن طريق المسح الضوئي بعد إعطاء السيزيوم-131" (ملف PDF) . المجلة الأمريكية لأمراض القلب . 68 (5): 627-36 . doi : 10.1016/0002-8703(64)90271-6 . hdl : 2027.42/32170 . PMID 14222401 .
↑ ماكجيهان، جون ت. (1968). "التصوير الضوئي باستخدام السيزيوم 131: أداة مساعدة في تشخيص احتشاء عضلة القلب". مجلة الجمعية الطبية الأمريكية (JAMA ). 204 (7): 585-589 . doi : 10.1001/jama.1968.03140200025006 . PMID 5694480 .
↑ تفيريانوفيتش، واي إس؛ وآخرون (1998). "الامتصاص البصري وتركيب البيئة المحيطة بالنيوديميوم في الزجاج القائم على نظام الغاليوم-الجرمانيوم-الكالكوجين". فيزياء وكيمياء الزجاج 24 : 446.
↑ كلينوفسكي، إم إس؛ كيلمان، في إيه؛ زيمينياك، يو في؛ شبينيك، يو أو. (2010). "مصدر إشعاع فوق بنفسجي بتفريغ كهربائي يعتمد على خليط بخار-غاز من زينون-كلوريد السيزيوم". الفيزياء التقنية . 55 (5): 709-714 . Bibcode : 2010JTePh..55..709K . doi : 10.1134/S1063784210050178 . S2CID 120781022 .
↑ كلينوفسكي، إم إس؛ كيلمان، في إيه؛ زيمينياك، يو في؛ شبينيك، يو أو. (2013). "تألق جزيئات إكسيبلكس XeCl* وXeBr* الناتج عن تفريغ نبضي طولي في خليط ثلاثي المكونات من الزينون مع أبخرة CsCl وCsBr". البصريات والتحليل الطيفي . 114 (2): 197-204 . Bibcode : 2013OptSp.114..197K . doi : 10.1134/S0030400X13010141 . S2CID 123684289 .
↑ "المعادن النشطة والكيميائية للتوغوبلاف" . ميجاترونيك . تم الاسترجاع 2011/02/24 .
↑ موريس ، تش. ج.، محرر. (1992). "كلوريد السيزيوم" . قاموس أكاديميك برس للعلوم والتكنولوجيا . سان دييغو: أكاديميك برس. ص 395. ISBN 978-0-12-200400-1.
1 2 "صحيفة بيانات سلامة المواد لكلوريد السيزيوم" (ملف PDF) . مواد كيميائية دقيقة من السيزيوم . شركة كابوت. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 28-09-2011 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 11-04-2011 .
↑ كوجل، جيه إي؛ تريفيدي، إن سي؛ باركر، جيه إم، محرران. (2006). المعادن والصخور الصناعية: السلع والأسواق والاستخدامات (الطبعة السابعة ). ليتلتون: جمعية التعدين والمعادن والاستكشاف. ص 1430. ISBN 978-0-87335-233-8.
↑ بيل، مارتن؛ كريستيان وال-شوت؛ ستيليانوس ميخالاكيس؛ شيانغانغ زونغ (2009). "قنوات الكاتيونات المنشطة بالاستقطاب الزائد: من الجينات إلى الوظيفة". المراجعات الفيزيولوجية . 89 (3): 847-885 . doi : 10.1152/physrev.00029.2008 . PMID 19584315. S2CID 8090694 .
↑ "بيانات السلامة الكيميائية: كلوريد السيزيوم" . مشروع العلوم التطبيقية (H-Sci): قاعدة بيانات السلامة الكيميائية . مختبر الكيمياء الفيزيائية والنظرية، جامعة أكسفورد. مؤرشف من الأصل بتاريخ 7 أغسطس 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 أبريل 2011 .
↑ "بيانات السلامة الخاصة بكلوريد السيزيوم" . معلومات السلامة الكيميائية وغيرها . مختبر الكيمياء الفيزيائية والنظرية، جامعة أكسفورد. مؤرشف من الأصل بتاريخ 22 نوفمبر 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 أبريل 2011 .
↑ لازاريف نيفادا وجاداسكينا، معرف، أد. (1977). تجربة فريدة من نوعها. خبير في الكيمياء والمهندسين والعصر(باللغة الروسية). المجلد 3 ( الطبعة السابعة). سانت بطرسبرغ: خيميا. الصفحات 328-329 .
↑ ميلنيكوف، ب؛ زانوني، ل.ز. (يونيو 2010). "الآثار السريرية لتناول السيزيوم". بحوث العناصر النزرة البيولوجية . 135 ( 1-3 ): 1-9 . Bibcode : 2010BTER..135....1M . doi : 10.1007/ s12011-009-8486-7 . PMID 19655100. S2CID 19186683 .
↑ الحادث الإشعاعي في غويانيا . فيينا: الوكالة الدولية للطاقة الذرية . 1988. ISBN 978-92-0-129088-5.انظر الصفحات من 1 إلى 6 للاطلاع على الملخص، والصفحة 22 للاطلاع على وصف المصدر.
↑ "أسوأ الكوارث النووية" . مجلة تايم . 2009.

فهرس

هاينز، ويليام م.، محرر. (2011). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 92 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي . رقم ISBN 1-4398-5511-0.
ليدين، ر. أ. أندريفا، إل إل؛ مولوتشكو فا (2006). Konstantы неorganiческий веществ: справочник (المركبات غير العضوية: كتاب البيانات) . موسكو. رقم ISBN 978-5-7107-8085-5.{{cite book}}: CS1 maint: موقع الناشر مفقود ( رابط )
بليوششيف، في. ستيبين، دينار بحريني (1970). الكيمياء والتكنولوجيا: الليثيوم والروبيديا والكريستال[ كيمياء وتكنولوجيا مركبات الليثيوم والروبيديوم والسيزيوم ] (باللغة الروسية). موسكو: خيميا.

[r1-1] 1 2 3 4 5 هاينز، ص 4.57

[gap-2] 1 2 لوشتشيك، أ؛ فيلدباخ، إ؛ فروريب، أ؛ إبراهيموف، ك؛ كوسمان، إ؛ لوشتشيك، س (1994). "استرخاء الإكسيتونات في بلورات كلوريد السيزيوم ذات الفجوة الطاقية الواسعة". مجلة الفيزياء: المادة المكثفة . 6 (12): 2357-2366 . Bibcode : 1994JPCM....6.2357L . doi : 10.1088/0953-8984/6/12/009 . S2CID 250824677 .

[3] هاينز، ص 4.132

[4] هاينز، ص 10.240

[str-5] 1 2 واتانابي، م.؛ توكونامي، م.؛ موريموتو، ن. (1977). "آلية الانتقال بين بنيتي كلوريد السيزيوم وكلوريد الصوديوم في كلوريد السيزيوم". مجلة أكتا كريستالوغرافيكا، القسم أ . 33 (2): 294. رمز Bibcode : 1977AcCrA..33..294W . doi : 10.1107/S0567739477000722 .

[6] كلوريد السيزيوم . nlm.nih.gov

[G&W-7] غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[8] ويلز، أ. ف. (1984) الكيمياء اللاعضوية البنيوية، الطبعة الخامسة، منشورات أكسفورد للعلوم، رقم ISBN 0-19-855370-6

[str2-9] شولز، إل جي (1951). "تعدد أشكال هاليدات السيزيوم والثاليوم". أكتا كريستالوغرافيكا . 4 (6): 487-489 . Bibcode : 1951AcCry...4..487S . doi : 10.1107/S0365110X51001641 .

[10] ليدين، ص 620

[esbi-11] "ЭСБЕ/Цезий" . قاموس بروكهاوس وإيفرون الموسوعي . 1890-1907 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 15-04-2011 .

[en5-12] 1 2 كنونيانتس، آي إل، أد. (1998). ""أشياء من هذا النوع"." موسوعة الكيمياء (الموسوعة الكيميائية) . المجلد. 5. موسكو: الموسوعة السوفيتية. ص. 657. ردمك 978-5-85270-310-1.

[13] هاينز، ص 5.191

[Turova1997-14] توروفا، ناتاليا يا. [بالروسية] (1997). الكيمياء غير العضوية في الجداول [ الكيمياء غير العضوية في الجداول ] . موسكو: الكلية الكيميائية العليا التابعة لأكاديمية العلوم الروسية. ص. 85.SsCl وRbCl hor. ص. في الخلاصة. НСl (على عكس NaCl и KСl) [ CsCl وRbCl قابلان للذوبان في حمض الهيدروكلوريك المركز (على عكس NaCl وKCl) ]

[analitcesium-15] 1 2 3 بليوششيف، في إي؛ ستيبين، دينار بحريني (1975). Аналитическая Кимия Рубидия и цезия [ الكيمياء التحليلية للروبيديوم والسيزيوم ] (بالروسية). موسكو: نوكا. ص 22 – 26.

[Plyushchev1970-16] 1 2 3 4 بليوششيف، في. ستيبين، دينار بحريني (1970). الكيمياء والتكنولوجيا: الليثيوم والروبيديا والكريستال[ كيمياء وتكنولوجيا مركبات الليثيوم والروبيديوم والسيزيوم ] (باللغة الروسية). موسكو: خيميا.

[rare-17] بليوششيف، في إي؛ وآخرون . (1976). بولشاكوف، كا (محرر). Химия и тенология едкий и рассеянный elementov [ كيمياء وتكنولوجيا العناصر النادرة والنادرة ] (بالروسية). المجلد. 1 (2 طبعة). موسكو: فيشايا شكولا. ص 101 – 103.

[b1-18] إهرنرايش، هنري (1984). فيزياء الحالة الصلبة: تطورات في البحث والتطبيقات . دار النشر الأكاديمية. ص 29-31 . ISBN 978-0-12-607738-4.

[19] هاينز، ص 5.126

[20] ليدين، ص 645

[neorganic-21] ليدن، ر.أ. مولوتشكو ف. أندريفا، LLA (2000). الحياة الكيميائية للنباتات العصبية (3 ed.). موسكو: خيميا. ص. 49. ردمك 978-5-7245-1163-6.

[en1-22] كنونيانتس، آي إل، أد. (1988). "باريا كلورايد". الموسوعة الكيميائية . المجلد. 1. موسكو: الموسوعة السوفيتية. ص. 463.

[index-23] المجلس الوطني للبحوث (الولايات المتحدة). مكتب الجداول النقدية، محرر (1962). فهرس موحد لقيم الخصائص المختارة: الكيمياء الفيزيائية والديناميكا الحرارية (المنشور رقم 976). واشنطن العاصمة: الأكاديمية الوطنية للعلوم. ص 271.

[en31-24] كنونيانتس، آي إل، أد. (1992). "المتعددون". الموسوعة الكيميائية . المجلد. 3. موسكو: الموسوعة السوفيتية. ص 1237 – 1238. ISBN 978-5-85270-039-1.

[chain-25] سينغا، ريوسوكي؛ كومسا، هانو-بيكا؛ ليو، تشنغ؛ هيروسي-تاكاي، كاوري؛ كراشينينيكوف، أركادي ف.؛ سوينغا، كازو (2014). "البنية الذرية والسلوك الديناميكي للسلاسل الأيونية أحادية البعد داخل أنابيب الكربون النانوية". مجلة نيتشر ماتيريالز . 13 (11): 1050-1054 . Bibcode : 2014NatMa..13.1050S . doi : 10.1038/nmat4069 . PMID 25218060 .

[en52-26] كنونيانتس، آي إل، أد. (1998). "سعيد". موسوعة الكيمياء (الموسوعة الكيميائية) . المجلد. 5. موسكو: الموسوعة السوفيتية. ص 654 – 656. ISBN 978-5-85270-310-1.

[kirk-27] 1 2 3 "السيزيوم ومركبات السيزيوم". موسوعة كيرك-أوتمير للتكنولوجيا الكيميائية . المجلد 5 ( الطبعة الرابعة). نيويورك: جون وايلي وأولاده. 1994. الصفحات 375-376 .

[28] بليسيوشيف، ص 357-358

[Ullmann-29] 1 2 3 4 5 6 بيك، مانفريد وبرينز، هورست (2002) "السيزيوم ومركبات السيزيوم" في موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية ، وايلي-في سي إتش، فاينهايم. المجلد أ6، الصفحات 153-156. doi : 10.1002/14356007.a06_153

[Alkali-30] هالكا م.؛ نوردستروم ب. (2010). المعادن القلوية والقلوية الترابية . دار إنفوبيس للنشر. ص 52. ISBN 978-0-8160-7369-6.

[31] إنريكي ليما، "السيزيوم: نظير مشع"، في موسوعة الكيمياء غير العضوية، 2006، وايلي-في سي إتش، فاينهايم. doi : 10.1002/0470862106.ia712

[b2-32] 1 2 المجلس الوطني للبحوث (الولايات المتحدة). لجنة استخدام مصادر الإشعاع واستبدالها؛ مجلس الدراسات النووية والإشعاعية (يناير 2008). استخدام مصادر الإشعاع واستبدالها: نسخة مختصرة . مطبعة الأكاديميات الوطنية. ص 28–. ISBN 978-0-309-11014-3.{{cite book}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )

[hackspill-33] هاكسبيل، مل (1905). "Sur une nouvelle prepapratín du Rubidium et du cæsium" . Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences (باللغة الفرنسية). 141 : 106.

[rept-34] كانو ت.؛ كومانو ت.؛ ماروكا ك. (2009). "تعزيز معدل تفاعلات الإضافة المترافقة المحفزة بنقل الطور بواسطة كلوريد السيزيوم". رسائل عضوية . 11 (9): 2023-2025 . doi : 10.1021/ol900476e . PMID 19348469 .

[cofgt-35] كاتريتزكي، أ. ر .؛ ميث-كون، أ.؛ ريس، تش. و. (1995). جيلكريست، ت. ل. (محرر). التخليق: الكربون مع ثلاث أو أربع ذرات غير متجانسة مرتبطة به . التحولات الشاملة للمجموعات الوظيفية العضوية. المجلد 6 ( الطبعة الأولى). نيويورك: إلسيفير. ص 283. ISBN 978-0-08-040604-6.

[gost-36] ГОСТ 52407-2005. الماء بارد. طرق اقتراح الصداقة . موسكو: ستاندارتينفورم. 2006.

[asc-37] "كلوريد السيزيوم" . الطب التكميلي والبديل: الأعشاب والفيتامينات والمعادن . الجمعية الأمريكية للسرطان. 30 نوفمبر 2008. مؤرشف من الأصل في 17 أغسطس 2011. تم الاطلاع عليه في 13 مايو 2011 .

[38] «إدارة الغذاء والدواء تحذر العاملين في مجال الرعاية الصحية من مخاطر السلامة الكبيرة المرتبطة بكلوريد السيزيوم» . إدارة الغذاء والدواء. 23 يوليو 2018.

[39] «إدارة الغذاء والدواء الأمريكية تحظر كلوريد السيزيوم، وهو علاج طبيعي غير فعال وخطير للسرطان» . الطب القائم على الأدلة العلمية . 2 أغسطس 2018.

[usgs-40] ١ ٢ السيزيوم. مؤرشف بتاريخ ٣٠ أكتوبر ٢٠١١ في أرشيف الإنترنت . ملخصات السلع المعدنية، يناير ٢٠١٠. هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية

[deepblue-41] كاريا، جيه آر؛ جليسون، جي؛ شو، جيه؛ كرونتز، بي (1964). "التشخيص المباشر لاحتشاء عضلة القلب عن طريق المسح الضوئي بعد إعطاء السيزيوم-131" (ملف PDF) . المجلة الأمريكية لأمراض القلب . 68 (5): 627-36 . doi : 10.1016/0002-8703(64)90271-6 . hdl : 2027.42/32170 . PMID 14222401 .

[jama-42] ماكجيهان، جون ت. (1968). "التصوير الضوئي باستخدام السيزيوم 131: أداة مساعدة في تشخيص احتشاء عضلة القلب". مجلة الجمعية الطبية الأمريكية (JAMA ). 204 (7): 585-589 . doi : 10.1001/jama.1968.03140200025006 . PMID 5694480 .

[43] تفيريانوفيتش، واي إس؛ وآخرون (1998). "الامتصاص البصري وتركيب البيئة المحيطة بالنيوديميوم في الزجاج القائم على نظام الغاليوم-الجرمانيوم-الكالكوجين". فيزياء وكيمياء الزجاج 24 : 446.

[jtph-44] كلينوفسكي، إم إس؛ كيلمان، في إيه؛ زيمينياك، يو في؛ شبينيك، يو أو. (2010). "مصدر إشعاع فوق بنفسجي بتفريغ كهربائي يعتمد على خليط بخار-غاز من زينون-كلوريد السيزيوم". الفيزياء التقنية . 55 (5): 709-714 . Bibcode : 2010JTePh..55..709K . doi : 10.1134/S1063784210050178 . S2CID 120781022 .

[xurm-45] كلينوفسكي، إم إس؛ كيلمان، في إيه؛ زيمينياك، يو في؛ شبينيك، يو أو. (2013). "تألق جزيئات إكسيبلكس XeCl* وXeBr* الناتج عن تفريغ نبضي طولي في خليط ثلاثي المكونات من الزينون مع أبخرة CsCl وCsBr". البصريات والتحليل الطيفي . 114 (2): 197-204 . Bibcode : 2013OptSp.114..197K . doi : 10.1134/S0030400X13010141 . S2CID 123684289 .

[migatronic-46] "المعادن النشطة والكيميائية للتوغوبلاف" . ميجاترونيك . تم الاسترجاع 2011/02/24 .

[dict-47] موريس ، تش. ج.، محرر. (1992). "كلوريد السيزيوم" . قاموس أكاديميك برس للعلوم والتكنولوجيا . سان دييغو: أكاديميك برس. ص 395. ISBN 978-0-12-200400-1.

[cabot-48] 1 2 "صحيفة بيانات سلامة المواد لكلوريد السيزيوم" (ملف PDF) . مواد كيميائية دقيقة من السيزيوم . شركة كابوت. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 28-09-2011 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 11-04-2011 .

[imr-49] كوجل، جيه إي؛ تريفيدي، إن سي؛ باركر، جيه إم، محرران. (2006). المعادن والصخور الصناعية: السلع والأسواق والاستخدامات (الطبعة السابعة ). ليتلتون: جمعية التعدين والمعادن والاستكشاف. ص 1430. ISBN 978-0-87335-233-8.

[50] بيل، مارتن؛ كريستيان وال-شوت؛ ستيليانوس ميخالاكيس؛ شيانغانغ زونغ (2009). "قنوات الكاتيونات المنشطة بالاستقطاب الزائد: من الجينات إلى الوظيفة". المراجعات الفيزيولوجية . 89 (3): 847-885 . doi : 10.1152/physrev.00029.2008 . PMID 19584315. S2CID 8090694 .

[csd-51] "بيانات السلامة الكيميائية: كلوريد السيزيوم" . مشروع العلوم التطبيقية (H-Sci): قاعدة بيانات السلامة الكيميائية . مختبر الكيمياء الفيزيائية والنظرية، جامعة أكسفورد. مؤرشف من الأصل بتاريخ 7 أغسطس 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 أبريل 2011 .

[msds-52] "بيانات السلامة الخاصة بكلوريد السيزيوم" . معلومات السلامة الكيميائية وغيرها . مختبر الكيمياء الفيزيائية والنظرية، جامعة أكسفورد. مؤرشف من الأصل بتاريخ 22 نوفمبر 2010. تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 أبريل 2011 .

[vredno-53] لازاريف نيفادا وجاداسكينا، معرف، أد. (1977). تجربة فريدة من نوعها. خبير في الكيمياء والمهندسين والعصر(باللغة الروسية). المجلد 3 ( الطبعة السابعة). سانت بطرسبرغ: خيميا. الصفحات 328-329 .

[54] ميلنيكوف، ب؛ زانوني، ل.ز. (يونيو 2010). "الآثار السريرية لتناول السيزيوم". بحوث العناصر النزرة البيولوجية . 135 ( 1-3 ): 1-9 . Bibcode : 2010BTER..135....1M . doi : 10.1007/ s12011-009-8486-7 . PMID 19655100. S2CID 19186683 .

[iaea-55] الحادث الإشعاعي في غويانيا . فيينا: الوكالة الدولية للطاقة الذرية . 1988. ISBN 978-92-0-129088-5.انظر الصفحات من 1 إلى 6 للاطلاع على الملخص، والصفحة 22 للاطلاع على وصف المصدر.

[56] "أسوأ الكوارث النووية" . مجلة تايم . 2009.

[

[ ٨ ]

[

[

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 2 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[

22 ] و

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[

[

هو المكون الرئيسي.

[

[

[ 33 ]

[ 34 ]

[ 35 ]

[ 36 ]

[ 37 ]

[ 38 ]

[ 39 ]

[ 40 ]

[ 41 ]

[ 42 ]

[ 43 ]

[ 44 ]

[ 45 ]

[ 46 ]

[ 47 ]

[ 48 ]

[ 49 ]

[ 50 ]

[ 51 ]

[ 52 ]

[ 53 ]

[ 54 ]

[

[

اللغة	العربية (RTL)
روابط موسوعية	30 رابطاً
المصدر الأصلي	ويكيبيديا ↗