فلوريد الليثيوم
| |
 | |
 | |
| الأسماء | |
|---|---|
| اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
فلوريد الليثيوم
| |
| المعرفات | |
| |
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
|
|
| كيم سبايدر |
|
| بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية | 100.029.229 |
| رقم EC |
|
معرف PubChem
|
|
| رقم RTECS |
|
| جامعة يوني |
|
لوحة معلومات CompTox ( EPA )
|
|
| |
| |
| ملكيات | |
| الليثيوم | |
| الكتلة المولية | 25.939(2) جرام/مول |
| مظهر | مسحوق أبيض أو بلورات استرطابية عديمة اللون |
| كثافة | 2.635 جرام/سم 3 |
| نقطة الانصهار | 845 درجة مئوية (1,553 درجة فهرنهايت؛ 1,118 كلفن) |
| نقطة الغليان | 1,676 درجة مئوية (3,049 درجة فهرنهايت؛ 1,949 كلفن) |
| 0.127 جم / (100 مل) (18 درجة مئوية) 0.134 جم / (100 مل) (25 درجة مئوية) | |
حاصل الذوبان ( K sp )
|
1.84 × 10 −3 [1] |
| الذوبان | قابل للذوبان في HF غير قابل للذوبان في الكحول |
| −10.1·10 −6 سم 3 /مول | |
معامل الانكسار ( nD )
|
1.3915 |
| بناء | |
| مكعب مركز الوجه | |
أ = 403.51 مساءً
| |
| خطي | |
| الكيمياء الحرارية | |
السعة الحرارية ( ج )
|
1.507 جول/(جم·ك) |
الإنتروبيا المولية القياسية ( S ⦵ 298 ) |
35.73 جول/(مول·ك) |
المحتوى الحراري الانحرافي
للتكوين (Δ f H ⦵ 298 ) |
-616 كيلوجول/مول |
| المخاطر | |
| تصنيف GHS : | |
| |
| خطر | |
| ح301 ، ح315 ، ح319 ، ح335 [2] | |
| NFPA 704 (الماس الناري) | |
| الجرعة القاتلة أو التركيز (LD, LC): | |
LD 50 ( الجرعة المتوسطة )
|
143 ملغ/كغ (عن طريق الفم، الفئران) [3] |
| المركبات ذات الصلة | |
الأنيونات الأخرى
|
كلوريد الليثيوم بروميد الليثيوم يوديد الليثيوم أستاتيد الليثيوم |
كاتيونات أخرى
|
فلوريد الصوديوم فلوريد البوتاسيوم فلوريد الروبيديوم فلوريد السيزيوم فلوريد الفرانسيوم |
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
 التحقق ( ما هو ؟)
 مراجع صندوق المعلومات
| |
فلوريد الليثيوم هو مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية LiF. وهو عبارة عن مادة صلبة عديمة اللون تتحول إلى اللون الأبيض مع تناقص حجم البلورات. وبنيته مماثلة لبنية كلوريد الصوديوم ، ولكنه أقل قابلية للذوبان في الماء. ويستخدم بشكل أساسي كمكون للأملاح المنصهرة . [4] ويرجع ذلك جزئيًا إلى أن Li وF عنصران خفيفان، وجزئيًا لأن F 2 شديد التفاعل، فإن تكوين LiF من العناصر يطلق واحدة من أعلى الطاقات لكل كتلة من المتفاعلات ، وهي ثاني أعلى طاقة بعد BeO .
تصنيع
يتم تحضير LiF من هيدروكسيد الليثيوم أو كربونات الليثيوم مع فلوريد الهيدروجين . [5]
التطبيقات
مادة أولية لسداسي فلورو فوسفات الليثيوم المستخدمة في البطاريات
يتفاعل فلوريد الليثيوم مع فلوريد الهيدروجين (HF) وخماسي كلوريد الفوسفور لإنتاج سداسي فلورو فوسفات الليثيوم Li[PF 6 ] ، وهو أحد مكونات إلكتروليت بطارية أيون الليثيوم .
لا يمتص فلوريد الليثيوم بمفرده فلوريد الهيدروجين لتكوين ملح ثنائي الفلوريد . [6]
في الأملاح المنصهرة
يتم إنتاج الفلور عن طريق التحليل الكهربائي لثنائي فلوريد البوتاسيوم المنصهر . يتم إجراء هذا التحليل الكهربائي بكفاءة أكبر عندما يحتوي الإلكتروليت على نسبة قليلة من LiF، ربما لأنه يسهل تكوين واجهة Li-CF على أقطاب الكربون . [4] يتكون الملح المنصهر المفيد، FLiNaK ، من خليط من LiF، مع فلوريد الصوديوم وفلوريد البوتاسيوم . كان المبرد الأساسي لتجربة مفاعل الملح المنصهر هو FLiBe ؛ 2LiF·BeF 2 (66 مول٪ من LiF، 33 مول٪ من BeF 2 ).
بصريات
بسبب الفجوة النطاقية الكبيرة لـ LiF، فإن بلوراته شفافة للأشعة فوق البنفسجية ذات الطول الموجي القصير ، أكثر من أي مادة أخرى . لذلك يستخدم LiF في البصريات المتخصصة لطيف الأشعة فوق البنفسجية الفراغية. [7] (انظر أيضًا فلوريد المغنيسيوم ). يستخدم فلوريد الليثيوم أيضًا كبلورة حيود في مطيافية الأشعة السينية.
أجهزة كشف الإشعاع
كما يتم استخدامه كوسيلة لتسجيل التعرض للإشعاع المؤين من أشعة جاما وجسيمات بيتا والنيوترونات (بشكل غير مباشر ، باستخدام6
3لي
(n,alpha) التفاعل النووي ) في أجهزة قياس الجرعات الحرارية الضوئية . 6 تم استخدام مسحوق نانوي من LiF المخصب بنسبة 96% كمواد تعبئة خلفية تفاعلية مع النيوترون لكاشفات النيوترونات شبه الموصلة الدقيقة (MSND). [8]
المفاعلات النووية
يشكل فلوريد الليثيوم (المخصب بدرجة عالية في نظير الليثيوم-7 الشائع) المكون الأساسي لمزيج أملاح الفلوريد المفضل المستخدم في المفاعلات النووية التي تحتوي على الفلوريد السائل . وعادة ما يتم خلط فلوريد الليثيوم مع فلوريد البريليوم لتكوين مذيب أساسي ( FLiBe )، والذي يتم إدخال فلوريدات اليورانيوم والثوريوم فيه. يتميز فلوريد الليثيوم بثباته الكيميائي الاستثنائي، كما تتمتع مخاليط LiF/ BeF2 ( FLiBe ) بنقاط انصهار منخفضة (360 إلى 459 درجة مئوية أو 680 إلى 858 درجة فهرنهايت) وأفضل الخصائص النيوترونية لتركيبات أملاح الفلوريد المناسبة للاستخدام في المفاعل. استخدمت MSRE مزيجين مختلفين في دائرتي التبريد.
الكاثود لـ PLED وOLEDs
يُستخدم فلوريد الليثيوم على نطاق واسع في PLED و OLED كطبقة اقتران لتعزيز حقن الإلكترون. يبلغ سمك طبقة LiF عادةً حوالي 1 نانومتر . يبلغ الثابت العازل (أو السماحية النسبية، ε) لـ LiF 9.0. [9]
حدوث طبيعي
يُعرف فلوريد الليثيوم الطبيعي باسم معدن الجريسيت النادر للغاية. [10]
مراجع
- ^ جون رامبل (18 يونيو 2018). دليل CRC للكيمياء والفيزياء (99 طبعة). مطبعة CRC. ص. 5-188. رقم ISBN 978-1138561632.
- ^ "فلوريد الليثيوم - ورقة مواصفات المنتج". سيجما ألدريتش . ميرك كيه جي إيه . تم الاسترجاع في 1 سبتمبر 2019 .
- ^ "فلوريد الليثيوم". Toxnet . NLM . مؤرشف من الأصل في 12 أغسطس 2014 . تم الاسترجاع 10 أغسطس 2014 .
- ^ ab Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, et al. (2005). "مركبات الفلور، غير العضوية". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . وينهايم: وايلي-في سي إتش. doi :10.1002/14356007.a11_307. ISBN 9783527303854.
- ^ Bellinger SL, Fronk RG, McNeil WJ, et al. (2012). "Improved High Efficiency Stacked Microstructured Neutron Detectors Backfilled With Nanoparticle 6 LiF". IEEE Trans. Nucl. Sci. 59 (1): 167–173. Bibcode :2012ITNS...59..167B. doi :10.1109/TNS.2011.2175749. S2CID 19657691.
- ^ إيجبرس، جان؛ مولارد، بول. ديفيلييه، ديدييه؛ شيملا، ماريوس. فارون، روبرت. رومانو، رينيه. كوير، جان بيير (2000). “مركبات الفلور غير العضوية”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى :10.1002/14356007.a11_307. رقم ISBN 3527306730.
- ^ "مادة بصرية من فلوريد الليثيوم (LiF)". Crystran 19 . 2012.
- ^ McGregor DS, Bellinger SL, Shultis JK (2013). "الحالة الحالية لكاشفات النيوترونات شبه الموصلة ذات البنية الدقيقة". مجلة نمو البلورات . 379 : 99–110. Bibcode :2013JCrGr.379...99M. doi :10.1016/j.jcrysgro.2012.10.061. hdl : 2097/16983 .
- ^ Andeen C, Fontanella J, Schuele D (1970). "الثابت العازل منخفض التردد لـ LiF وNaF وNaCl وNaBr وKCl وKBr بطريقة الاستبدال". Phys. Rev. B. 2 ( 12): 5068–73. Bibcode :1970PhRvB...2.5068A. doi :10.1103/PhysRevB.2.5068.
- ^ "معلومات وبيانات عن معدن الجريسيت". Mindat.org . مؤرشف من الأصل في 7 مارس 2014 . تم الاسترجاع في 22 يناير 2014 .
