الهولميوم

📅 آخر تحديث: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٨ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 4 صور
الموسوعة الحرة

الهولميوم عنصر كيميائي ، رمزه Ho وعدده الذري 67. وهو عنصر من العناصر الأرضية النادرة ، ويحتل المرتبة الحادية عشرة في سلسلة اللانثانيدات . يتميز الهولميوم بنعومته النسبية ولونه الفضي، ومقاومته الجيدة للتآكل ، وقابليته للطرق . ومثل العديد من اللانثانيدات الأخرى، فإن الهولميوم شديد التفاعل لدرجة لا تسمح بوجوده في حالته الطبيعية، إذ يُكوّن طبقة أكسيد صفراء اللون ببطء عند تعرضه للهواء. وعند عزله، يكون الهولميوم مستقرًا نسبيًا في الهواء الجاف عند درجة حرارة الغرفة. ومع ذلك، يتفاعل مع الماء ويتآكل بسهولة، كما يحترق في الهواء عند تسخينه.

يوجد الهولميوم في الطبيعة مع معادن الأرض النادرة الأخرى (مثل الثوليوم ). وهو عنصر لانثانيدي نادر نسبيًا، إذ يشكل 1.4 جزء في المليون من قشرة الأرض ، وهي نسبة مماثلة لنسبة التنجستن . اكتُشف الهولميوم عن طريق عزله على يد الكيميائي السويدي بير ثيودور كليف . كما اكتُشف بشكل مستقل من قبل جاك لويس سوريه ومارك ديلافونتين ، اللذين رصداه معًا باستخدام التحليل الطيفي عام 1878. وقد عزل كليف أكسيده لأول مرة من خامات الأرض النادرة عام 1878. اسم العنصر مشتق من هولميا ، وهو الاسم اللاتيني لمدينة ستوكهولم . [ 7 ] [ 8 ] [ 9 ]

كغيره من اللانثانيدات ، يوجد الهولميوم في معدني المونازيت والغادولينيت ، ويُستخلص تجاريًا من المونازيت باستخدام تقنيات التبادل الأيوني . تكون مركباته في الطبيعة وفي معظم تطبيقاته الكيميائية المختبرية مؤكسدة ثلاثية التكافؤ ، وتحتوي على أيونات Ho(III) . تتمتع أيونات الهولميوم ثلاثية التكافؤ بخصائص فلورية مشابهة للعديد من أيونات العناصر الأرضية النادرة الأخرى (مع إنتاجها مجموعة فريدة من خطوط انبعاث الضوء )، ولذلك تُستخدم بنفس طريقة بعض العناصر الأرضية النادرة الأخرى في تطبيقات معينة في الليزر وتلوين الزجاج.

يتميز الهولميوم بأعلى نفاذية مغناطيسية وتشبع مغناطيسي بين جميع العناصر، ولذلك يُستخدم في صناعة أقطاب أقوى المغناطيسات الثابتة . ونظرًا لقدرته العالية على امتصاص النيوترونات ، يُستخدم الهولميوم أيضًا كمادة سامة قابلة للاحتراق في المفاعلات النووية .

ملكيات

الهولميوم هو العنصر الحادي عشر في سلسلة اللانثانيدات . في الجدول الدوري، يظهر في الدورة السادسة ، بين اللانثانيدات ديسبروسيوم على يساره وإربيوم على يمينه، وفوق الأكتينيد أينشتاينيوم .

الخصائص الفيزيائية

يبلغ متوسط ​​درجة غليان الهولميوم 3000 كلفن (2727 درجة مئوية؛ 4940 درجة فهرنهايت) ، وهو سادس أكثر اللانثانيدات تطايرًا بعد الإيتربيوم واليوروبيوم والساماريوم والثوليوم والديسبروسيوم . عند درجة الحرارة والضغط القياسيين، يتخذ الهولميوم، كغيره من عناصر النصف الثاني من اللانثانيدات، بنية سداسية متراصة (hcp) . [ 10 ] تتوزع إلكتروناته الـ 67 وفقًا للتوزيع الإلكتروني [Xe ] 4f¹¹ 6s² ، بحيث يحتوي على 13 إلكترون تكافؤ تملأ المدارين الفرعيين 4f و6s. [ 11 ]   

الهولميوم، مثل جميع اللانثانيدات، بارامغناطيسي في درجة الحرارة والضغط القياسيين. [ 12 ] ومع ذلك، يكون الهولميوم مغناطيسيًا حديديًا عند درجات حرارة أقل من 19 كلفن (-254.2 درجة مئوية؛ -425.5 درجة فهرنهايت) . [ 13 ] وله أعلى عزم مغناطيسي (   تبلغ قيمة المجال المغناطيسي (10.6 ميكرون ب  ) لأي عنصر موجود في الطبيعة [ 14 ] ، ويمتلك خصائص مغناطيسية غير عادية أخرى. عند دمجه مع الإيتريوم ، يشكل مركبات مغناطيسية عالية. [ 15 ]

الخواص الكيميائية

يتأكسد معدن الهولميوم ببطء في الهواء، مكونًا طبقة أكسيد صفراء اللون تشبه في مظهرها صدأ الحديد . ويحترق بسهولة مكونًا أكسيد الهولميوم (III) : [ 16 ]

4 Ho + 3 O 2 → 2 Ho 2 O 3

هو عنصر لين نسبيًا وقابل للطرق ، يتميز بمقاومته الجيدة للتآكل وثباته الكيميائي في الهواء الجاف عند درجة الحرارة والضغط القياسيين . أما في الهواء الرطب وعند درجات الحرارة المرتفعة، فإنه يتأكسد بسرعة ، مكونًا أكسيدًا مصفرًا. [ 17 ] في حالته النقية، يمتلك الهولميوم بريقًا معدنيًا فضيًا لامعًا.

يُعد الهولميوم عنصرًا كهروإيجابيًا للغاية : إذ تبلغ كهرسلبيته 1.23 على مقياس باولينغ للكهرسلبية . [ 18 ] وهو ثلاثي التكافؤ عمومًا. يتفاعل ببطء مع الماء البارد وبسرعة مع الماء الساخن لتكوين هيدروكسيد الهولميوم (III): [ 19 ]

2 Ho (s) + 6 H 2 O (l) → 2 Ho(OH) 3 (aq) + 3 H 2 (g)

يتفاعل معدن الهولميوم مع جميع الهالوجينات المستقرة : [ 20 ]

2 Ho (s) + 3 F 2 (g) → 2 HoF 3 (s) [وردي]
2 Ho (s) + 3 Cl 2 (g) → 2 HoCl 3 (s) [أصفر]
2 Ho (s) + 3 Br 2 (g) → 2 HoBr 3 (s) [أصفر]
2 Ho (s) + 3 I 2 (g) → 2 HoI 3 (s) [أصفر]

يذوب الهولميوم بسهولة في حمض الكبريتيك المخفف لتكوين محاليل تحتوي على أيونات Ho(III) الصفراء، والتي توجد على شكل معقدات [Ho(OH 2 ) 9 ] 3+ : [ 20 ]

2 Ho (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) → 2 Ho 3+ (aq) + 3 SO 2− 4 (aq) + 3 H 2 (g)

حالات الأكسدة

كما هو الحال مع العديد من اللانثانيدات، يوجد الهولميوم عادةً في حالة الأكسدة +3 ، مكونًا مركبات مثل فلوريد الهولميوم (III) (HoF₃ ) وكلوريد الهولميوم (III) (HoCl₃ ) . يوجد الهولميوم في المحلول على شكل Ho³⁺ محاطًا بتسع جزيئات من الماء. يذوب الهولميوم في الأحماض . [ 14 ] ومع ذلك، وُجد الهولميوم أيضًا في حالات الأكسدة +2 و+1 و0. [ 21 ] [ 11 ]

النظائر

يتكون الهولميوم الطبيعي من نظير بدائي واحد ، هو الهولميوم-165. وهو مستقر رصدياً ، على الرغم من أنه من المفترض نظرياً أن يخضع لتحلل ألفا إلى التيربيوم-161 بنصف عمر طويل جداً . [ 22 ]

تتراوح نظائر الهولميوم المعروفة بين 140Ho و 175 Ho. النمط الأساسي للاضمحلال قبل نظير 165Ho المستقر هو اضمحلال بيتا الموجب إلى نظائر الديسبروسيوم ، والنمط الأساسي بعده هو اضمحلال بيتا السالب إلى نظائر الإربيوم . من بين 35 نظيرًا مشعًا اصطناعيًا ، يُعد الهولميوم-163 ( 163Ho ) الأكثر استقرارًا ، بنصف عمر يبلغ 4570 عامًا. [ 23 ] يليه في الاستقرار الهولميوم-166 ( 166Ho ) بنصف عمر يبلغ 26812 ساعة، بينما يبلغ نصف عمر النظائر الأخرى أقل من 4 ساعات.

يتميز النظير شبه المستقر 166m1 Ho بعمر نصف طويل بشكل غير عادي يبلغ 1133 عامًا. ونظرًا لطاقة إثارته المنخفضة جدًا، فإنه لا يتحلل إلى الحالة الأرضية، بل يتحلل تحللًا بيتا مباشرًا، ويتميز بطيف غني بشكل خاص من أشعة غاما ، مما يجعل هذا النظير مفيدًا كوسيلة لمعايرة مطياف أشعة غاما . [ 24 ]

تمت دراسة الهولميوم-166 (في حالته الأرضية) للتطبيقات الطبية. [ 25 ] [ 26 ]

المركبات

الأكاسيد والكالكوجينيدات

Ho 2 O 3 ، اليسار: ضوء طبيعي، اليمين: تحت مصباح فلورسنت ذي مهبط بارد

أكسيد الهولميوم (III) هو الأكسيد الوحيد للهولميوم. يتغير لونه تبعًا لظروف الإضاءة. في ضوء النهار، يكون لونه أصفر باهتًا. أما تحت الضوء ثلاثي الألوان ، فيظهر بلون برتقالي محمر، يكاد يكون من المستحيل تمييزه عن لون أكسيد الإربيوم في نفس ظروف الإضاءة. [ 27 ] يرتبط تغير اللون بخطوط الانبعاث الحادة لأيونات الهولميوم ثلاثية التكافؤ التي تعمل كمواد فسفورية حمراء. [ 28 ] يظهر أكسيد الهولميوم (III) بلون وردي تحت مصباح فلورسنت ذي مهبط بارد.

تُعرف مركبات الكالكوجينيد الأخرى للهولميوم. يتميز كبريتيد الهولميوم (III) ببلورات برتقالية مصفرة في النظام البلوري أحادي الميل ، [ 29 ] مع المجموعة الفراغية P 2 1 / m (رقم 11). [ 30 ] تحت ضغط عالٍ، يمكن أن يتشكل كبريتيد الهولميوم (III) في النظامين البلوريين المكعب والمعيني القائم . [ 31 ] ويمكن الحصول عليه من خلال تفاعل أكسيد الهولميوم (III) مع كبريتيد الهيدروجين عند 1598 كلفن (1325 درجة مئوية؛ 2417 درجة فهرنهايت) . [ 32 ] كما يُعرف سيلينيد الهولميوم (III)، وهو مضاد للمغناطيسية الحديدية عند درجات حرارة أقل من 6 كلفن. [ 33 ]    

الهاليدات

جميع مركبات ثلاثي هاليد الهولميوم الأربعة معروفة. فلوريد الهولميوم (III) مسحوق أصفر اللون يُحضّر بتفاعل أكسيد الهولميوم (III) مع فلوريد الأمونيوم ، ثم يُبلور من ملح الأمونيوم المتكون في المحلول. [ 34 ] ويمكن تحضير كلوريد الهولميوم (III) بطريقة مماثلة، باستخدام كلوريد الأمونيوم بدلًا من فلوريد الأمونيوم. [ 35 ] وله بنية طبقات YCl3 في الحالة الصلبة. [ 36 ] ويمكن الحصول على هذه المركبات ، بالإضافة إلى بروميد الهولميوم (III) ويوديد الهولميوم (III)، بالتفاعل المباشر للعناصر. [ 20 ]

2 Ho + 3 X 2 → 2 HoX 3

بالإضافة إلى ذلك، يمكن الحصول على يوديد الهولميوم (III) عن طريق التفاعل المباشر بين الهولميوم ويوديد الزئبق (II) ، ثم إزالة الزئبق عن طريق التقطير . [ 37 ]

مركبات الهولميوم العضوية

تتشابه مركبات الأورجانوهولميوم إلى حد كبير مع مركبات اللانثانيدات الأخرى ، إذ تشترك جميعها في عدم قدرتها على تكوين روابط π خلفية . ولذلك، فهي تقتصر في الغالب على مركبات السيكلوبنتاديينيد الأيونية ( المتماثلة بنيوياً مع مركبات اللانثانوم) ومركبات الألكيل والأريل البسيطة المرتبطة بروابط σ ، والتي قد يكون بعضها بوليمرياً . [ 38 ]

تاريخ

اكتشف الكيميائيان السويسريان جاك لويس سوريه ومارك ديلافونتين عنصر الهولميوم ( هولميا ، الاسم اللاتيني لستوكهولم ) عام 1878، بعد أن لاحظا طيف الانبعاث الطيفي الشاذ لهذا العنصر المجهول آنذاك (وأطلقا عليه اسم "العنصر X"). [ 39 ] [ 40 ]

اكتشف الكيميائي السويدي بير تيودور كليف العنصر بشكل مستقل أثناء عمله على تراب الإربيوم ( أكسيد الإربيوم ). وكان أول من عزل أكسيدًا غير نقي لهذا العنصر الجديد. [ 8 ] [ 7 ] [ 41 ] باستخدام الطريقة التي طورها الكيميائي السويدي كارل غوستاف موساندر ، أزال كليف أولًا جميع الملوثات المعروفة من تراب الإربيوم. نتج عن هذا الجهد مادتان جديدتان، إحداهما بنية والأخرى خضراء. أطلق على المادة البنية اسم هولميا (نسبةً إلى الاسم اللاتيني لمدينة ستوكهولم، مسقط رأس كليف)، وعلى المادة الخضراء اسم ثوليا . تبين لاحقًا أن هولميا هو أكسيد الهولميوم ، وأن ثوليا هو أكسيد الثوليوم . [ 42 ] لم يُعزل الأكسيد النقي إلا في عام 1911، والمعدن في عام 1939 على يد هاينريش بومر. [ 43 ] : 959 [ 44 ]

في الورقة البحثية الكلاسيكية للفيزيائي الإنجليزي هنري موزلي حول الأعداد الذرية ، تم تخصيص القيمة 66 للهولميوم. وكان مستحضر الهولميوم الذي أُعطي له لدراسته غير نقي، إذ غلب عليه عنصر الديسبروسيوم المجاور. وكان من المفترض أن يرى خطوط انبعاث الأشعة السينية لكلا العنصرين، لكنه افترض أن الخطوط السائدة تعود إلى الهولميوم، بدلاً من شوائب الديسبروسيوم. [ 45 ]

الحدوث والإنتاج

عينة من الغادولينيت

كغيره من العناصر الأرضية النادرة ، لا يوجد الهولميوم في الطبيعة كعنصر حر ، بل يوجد متحدًا مع عناصر أخرى في معادن مثل الغادولينيت والمونازيت وغيرها من المعادن الأرضية النادرة. ولم يُكتشف حتى الآن أي معدن غني بالهولميوم. وتتركز مناطق التعدين الرئيسية في الصين والولايات المتحدة والبرازيل والهند وسريلانكا وأستراليا، حيث تُقدر احتياطيات الهولميوم بنحو 400 ألف طن. [ 42 ] ويبلغ الإنتاج السنوي من معدن الهولميوم حوالي 10 أطنان. [ 46 ]

يشكل الهولميوم 1.3 جزء لكل مليون من كتلة قشرة الأرض . [ 47 ] كما يشكل جزءًا واحدًا لكل مليون من التربة ، و400 جزء لكل كوادريليون من مياه البحر، ويكاد لا يوجد في الغلاف الجوي للأرض ، وهو أمر نادر جدًا بالنسبة لعنصر من اللانثانيدات. [ 42 ] ويشكل 500 جزء لكل تريليون من كتلة الكون. [ 48 ]

يُستخلص الهولميوم تجاريًا عن طريق التبادل الأيوني من رمال المونازيت (0.05% هولميوم)، ولكنه لا يزال صعب الفصل عن العناصر الأرضية النادرة الأخرى. وقد عُزل هذا العنصر عن طريق اختزال كلوريده أو فلوريده اللامائي باستخدام الكالسيوم المعدني . [ 29 ] ويُقدّر تركيزه في قشرة الأرض بـ 1.3 ملغم/كغم. يخضع الهولميوم لقاعدة أودو-هاركينز : كونه عنصرًا فردي العدد الذري، فهو أقل وفرة من كلٍّ من الديسبروسيوم والإربيوم. ومع ذلك، فهو أكثر اللانثانيدات الثقيلة وفرةً ذات العدد الذري الفردي . ومن بين اللانثانيدات، لا يقلّ عنه وفرةً على الأرض سوى البروميثيوم والثوليوم واللوتيتيوم والتيربيوم. المصدر الرئيسي الحالي هو بعض أنواع الطين الماص للأيونات في جنوب الصين. بعض هذه الأنواع له تركيبة من العناصر الأرضية النادرة مشابهة لتلك الموجودة في الزينوتيم أو الغادولينيت. يشكل الإيتريوم حوالي ثلثي الكتلة الإجمالية، بينما يشكل الهولميوم حوالي 1.5%. [ 49 ] يُعد الهولميوم رخيصًا نسبيًا بالنسبة للمعادن الأرضية النادرة، حيث يبلغ سعره حوالي 1000 دولار أمريكي للكيلوغرام. [ 50 ]  

التطبيقات

محلول من أكسيد الهولميوم بنسبة 4% في حمض البيركلوريك بنسبة 10%، مُدمج بشكل دائم في خلية كوارتز كمعيار معايرة بصرية

يتميز الزجاج المحتوي على أكسيد الهولميوم ومحاليل أكسيد الهولميوم (عادةً في حمض البيركلوريك ) بقمم امتصاص ضوئي حادة في النطاق الطيفي من 200 إلى 900  نانومتر. ولذلك، يُستخدم كمعيار معايرة لأجهزة قياس الطيف الضوئي . [ 51 ] [ 52 ] [ 53 ] ويُستخدم نظير الهولميوم -166 المشع طويل العمر في معايرة أجهزة قياس طيف أشعة غاما . [ 54 ]

يُستخدم الهولميوم لإنشاء أقوى المجالات المغناطيسية المُولّدة صناعيًا ، وذلك بوضعه داخل المغناطيسات عالية القوة كقطب مغناطيسي (يُسمى أيضًا مُركِّز التدفق المغناطيسي). [ 55 ] كما يُستخدم الهولميوم في صناعة بعض المغناطيسات الدائمة .

يمكن أن يعمل الهولميوم كمحسِّس في فلوريد الصوديوم والإتريوم، مستفيدًا من امتصاصه في نطاق الأشعة تحت الحمراء القريبة الثانية (NIR-II) . يسمح الهولميوم للمواد النانوية من اللانثانيدات بضبط انبعاثها واستثارتها في نطاق الأشعة تحت الحمراء القريبة الثانية. عند الإثارة بطول موجي 1143 نانومتر، يسمح انتقال الطاقة بين الأسطح إلى اللانثانيدات الأخرى بانزياح نحو الأحمر في الانبعاث، ما يُفيد التطبيقات البيولوجية. [ 56 ] وهذا يُتيح اختراقًا أعمق من الليزر المستخدم عادةً بطول موجي 980 نانومتر و808 نانومتر.

يُستخدم كلٌّ من غارنيت الحديد الإيتريوم المُطعَّم بالهولميوم (YIG) وفلوريد الليثيوم الإيتريوم في ليزرات الحالة الصلبة ، بينما يُستخدم Ho-YIG في العوازل البصرية ومعدات الميكروويف (مثل كرات YIG ). تُصدر ليزرات الهولميوم إشعاعًا بطول موجي 2.1 ميكرومتر. [ 57 ] وتُستخدم في التطبيقات الطبية، وطب الأسنان، والألياف البصرية . [ 15 ] كما تُستخدم أيضًا في استئصال البروستاتا . [ 58 ]

نظرًا لقدرة الهولميوم على امتصاص النيوترونات الناتجة عن الانشطار النووي ، يُستخدم كمادة سامة قابلة للاحتراق لتنظيم المفاعلات النووية. [ 42 ] كما يُستخدم كملون للزركونيا المكعبة ، مانحًا إياها اللون الوردي، [ 59 ] وللزجاج ، مانحًا إياه اللون الأصفر البرتقالي. [ 60 ] في مارس 2017، أعلنت شركة IBM عن تطويرها تقنية لتخزين بت واحد من البيانات على ذرة هولميوم واحدة موضوعة على طبقة من أكسيد المغنيسيوم . [ 61 ] مع توفر تقنيات تحكم كمومية وكلاسيكية كافية، قد يكون الهولميوم مرشحًا جيدًا لصنع الحواسيب الكمومية . [ 62 ]

يُستخدم الهولميوم في المجال الطبي، وخاصةً في جراحة الليزر لإجراءات مثل إزالة حصى الكلى وعلاج البروستاتا، نظرًا لدقته وقلة الضرر الذي يُلحقه بالأنسجة. [63] [64] ويُستخدم نظيره ، الهولميوم -166 ، في العلاجات الموجهة للسرطان، وخاصةً سرطان الكبد، [ 65 ] كما أنه يُحسّن التصوير بالرنين المغناطيسي كعامل تباين. [ 66 ]

الدور البيولوجي والاحتياطات

لا يؤدي الهولميوم أي دور بيولوجي في جسم الإنسان ، لكن أملاحه قادرة على تحفيز عملية الأيض . [ 29 ] يستهلك الإنسان عادةً حوالي ملليغرام واحد من الهولميوم سنويًا. لا تمتص النباتات الهولميوم بسهولة من التربة. وقد تم قياس محتوى الهولميوم في بعض الخضراوات، وبلغ 100 جزء في التريليون. [ 67 ] يُعد الهولميوم وأملاحه الذائبة سامة بشكل طفيف عند ابتلاعها، بينما أملاح الهولميوم غير الذائبة غير سامة . يشكل الهولميوم المعدني في صورة غبار خطرًا للحريق والانفجار. [ 68 ] [ 69 ] [ 70 ] يمكن أن تسبب الكميات الكبيرة من أملاح الهولميوم أضرارًا بالغة عند استنشاقها أو تناولها عن طريق الفم أو حقنها . لم تُعرف بعد الآثار البيولوجية للهولميوم على المدى الطويل. يتميز الهولميوم بمستوى منخفض من السمية الحادة . [ 71 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: الهولميوم" . CIAAW . 2021.
  2. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ↑ لوحظ وجود الإيتريوم وجميع اللانثانيدات باستثناء السيريوم والبروميثيوم والثوليوم والإيتربيوم في حالة الأكسدة صفر في معقدات ثنائي (1،3،5-ثلاثي-ثلاثي بوتيل بنزين)، انظر: Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "مركبات حالة الأكسدة الصفرية للسكانديوم والإيتريوم واللانثانيدات". Chem. Soc. Rev. 22 : 17–24 . doi : 10.1039 /CS9932200017 .وآرنولد ، بولي ل.؛ بيتروخينا، مارينا أ.؛ بوتشينكوف، فلاديمير إ.؛ شاباتينا، تاتيانا إ.؛ زاجورسكي، فياتشيسلاف ف.؛ كلوك (15-12-2003). "تكوين معقدات الأرين مع ذرات السماريوم واليوروبيوم والثوليوم والإيتربيوم: دراسة طيفية متغيرة الحرارة". مجلة الكيمياء العضوية المعدنية . 688 ( 1-2 ): 49-55 . doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ↑ لوحظ وجودجميع اللانثانيدات ، باستثناء البروميثيوم، في حالة الأكسدة +2 في المركبات الجزيئية العضوية الفلزية، انظر: Lanthanides Toble Assumptions و Meyer, G. (2014). “All the Lanthanides Do It and Even Uranium Does Oxidation State +2”. Angewandte Chemie International Edition . 53 (14): 3550–51 . doi : 10.1002/anie.201311325 . PMID 24616202 . بالإضافة إلى ذلك، تشكل جميع اللانثانيدات (La–Lu) ثنائي الهيدريد (LnH 2 ) وثنائي الكربيد (LnC 2 ) وأحادي الكبريتيد (LnS) وأحادي السيلينيد (LnSe) وأحادي التيلوريد (LnTe)، ولكن بالنسبة لمعظم العناصر، تحتوي هذه المركبات على أيونات Ln 3+ مع إلكترونات غير متمركزة في نطاقات التوصيل، على سبيل المثال Ln 3+ (H − ) 2 (e − ).
  6. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  7. 1 2 مارشال، جيمس ل. مارشال؛ مارشال، فيرجينيا ر. مارشال (2015). "إعادة اكتشاف العناصر: العناصر الأرضية النادرة - سنوات الحيرة" (ملف PDF) . مجلة هيكساغون : 72-77 . تاريخ الاسترجاع: 30 ديسمبر 2019 .
  8. 1 2 "الهولميوم" . الجمعية الملكية للكيمياء . 2020. تم الاطلاع عليه في 4 يناير 2020 .
  9. ↑ ستويرتكا، ألبرت (1998). دليل العناصر ( الطبعة الثانية). ص 161.  
  10. ↑ ستراندبرغ، د.ل.؛ ليغفولد، س.؛ سبيدينغ، ف.هـ. (15-09-1962). "الخواص الكهربائية والمغناطيسية لبلورات الهولميوم الأحادية" . مجلة Physical Review . 127 (6): 2046-2051 . Bibcode : 1962PhRv..127.2046S . doi : 10.1103/PhysRev.127.2046 . OSTI 4773351 . 
  11. 1 2 "الهولميوم (Ho) - الجدول الدوري" . www.periodictable.one . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2024-06-02 .
  12. ↑ كوليتي، بي دي؛ غراهام، سي دي (2005). مقدمة في المواد المغناطيسية . ص 172. 
  13. ↑ جايلز، ديفيد (1998). مقدمة في المغناطيسية والمواد المغناطيسية . ص 228. 
  14. 1 2 إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة . ص 226. 
  15. 1 2 سي. ك. غوبتا؛ ناغايار كريشنامورثي (2004). استخلاص المعادن من العناصر الأرضية النادرة . مطبعة سي آر سي. ص 30. ISBN  0-415-33340-7.
  16. ↑ واهيدي، تاتانغ (2015). "مراجعة خصائص المعادن الحاملة لعناصر الأرض النادرة، وعناصر الأرض النادرة، ومركب أكسيد السيريوم" . مجلة التعدين الإندونيسية . 18 (2): 92-108 . doi : 10.30556/imj.Vol18.No2.2015.293 (غير نشط في 12 يوليو 2025). ISSN 2527-8797 . {{cite journal}}: صيانة CS1: رقم التعريف الرقمي غير نشط اعتبارًا من يوليو 2025 ( رابط )
  17. ↑ فيليبس، دبليو إل (1964-08-01). "أكسدة بعض عناصر اللانثانيدات". مجلة المعادن الأقل شيوعًا . 7 (2): 139-143 . doi : 10.1016/0022-5088(64)90056-6 . ISSN 0022-5088 . 
  18. ↑ وينتر، مارك ج. "الهوليوم - 67Ho: الكهرسلبية" . WebElements . جامعة شيفيلد . تم الاطلاع عليه بتاريخ 4 أغسطس 2023 .
  19. ^ آن تاو. دو، تشونيو؛ جو، جيننج؛ وي، ون لونغ؛ جي ، كوانسينج (2019/06/01). "البنية المجهرية والمورفولوجية وقابلية التبلل والخواص الميكانيكية لأفلام Ho 2 O 3 المحضرة بالترسيب الزاوي الخاطف" . مكنسة . 164 : 405– 410. بيب كود : 2019Vacuu.164..405A . دوى : 10.1016/j.vacuum.2019.03.057 . ISSN 0042-207X . S2CID 133466738 .  
  20. 1 2 3 "التفاعلات الكيميائية للهولميوم" . Webelements . تم الاسترجاع في 2009-06-06 .
  21. ↑ "الجدول الدوري للعناصر: مختبر لوس ألاموس الوطني" . periodic.lanl.gov . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2024-06-02 .
  22. ^ بيلي، ب. بيرنابي، ر.؛ دانيفيتش، FA؛ وآخرون . (2019). “عمليات بحث تجريبية عن اضمحلال ألفا وبيتا النادرة”. المجلة الفيزيائية الأوروبية أ . 55 (8): 140–1–140–7. أرخايف : 1908.11458 . بيب كود : 2019EPJA...55..140B . دوى : 10.1140/epja/i2019-12823-2 . ISSN 1434-601X . S2CID 201664098 .   
  23. ↑ ناومان، ر. أ.؛ ميشيل، م. س.؛ باور، ج. ل. (سبتمبر 1960). "تحضير الهولميوم-163 طويل العمر". مجلة الكيمياء غير العضوية والنووية . 15 ( 1-2 ): 195-196 . doi : 10.1016/0022-1902(60)80035-8 . OSTI 4120223 . 
  24. ^ أوليفيرا، بيرنارديس، إستيلا ماريا دي (2001-01-01). “الهولميوم-166م: معيار جاما المتعدد لتحديد نشاط النويدات المشعة في كاشفات أشباه الموصلات” (بالبرتغالية).{{cite web}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  25. ↑ سوزوكي، يوكا س (1998). "التوزيع الحيوي وحركية مركب هولميوم-166-كيتوزان (DW-166HC) في الجرذان والفئران" (ملف PDF) . مجلة الطب النووي . 39 (12): 2161-2166 . PMID 9867162 . 
  26. ↑ كلاسين، نينكي جيه إم؛ أرنتز، مارك جيه؛ جيل أرانجا، ألكسندرا؛ روزن، جوي؛ نايسن، جيه فرانك دبليو. (2019-08-05). "التطبيقات العلاجية المتنوعة للنظير الطبي هولميوم-166: مراجعة سردية" . المجلة الأوروبية للطب النووي والتصوير الجزيئي ، الصيدلة الإشعاعية والكيمياء . 4 (1): 19. doi : 10.1186/s41181-019-0066-3 . ISSN 2365-421X . PMC 6682843. PMID 31659560 .   
  27. ↑ غنجالي، محمد رضا؛ غوبتا، فينود كومار؛ فريدبود، فرنوش؛ نوروزي، برويز (25-02-2016). تحديد سلسلة اللانثانيدات باستخدام طرق تحليلية مختلفة . ص 27. 
  28. ↑ سو، ييغو؛ لي، غوانغشي؛ تشين، شياوبو؛ ليو، جونجي؛ لي، ليبينغ (2008). "التخليق الحراري المائي لقضبان نانوية من GdVO₄ : Ho³⁺ ذات انبعاث ضوئي أبيض جديد". رسائل الكيمياء . 37 (7): 762-763 . doi : 10.1246/cl.2008.762 .
  29. 1 2 3 سي. آر. هاموند (2000). العناصر، في كتيب الكيمياء والفيزياء ( الطبعة 81). مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0481-4.
  30. ↑ " Ho₂S₃ : البنية البلورية، الخواص الفيزيائية" . المركبات الثنائية غير المرتبطة بروابط رباعية الأوجه II . لاندولت -بورنشتاين - المادة المكثفة للمجموعة الثالثة. المجلد 41D. سبرينغر. 2000. الصفحات 1-3 . doi : 10.1007/10681735_623 . ISBN   3-540-64966-2أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 2018-09-01 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2021-06-22 .
  31. ↑ تونكوف، إي. يو (1998). المركبات والسبائك تحت الضغط العالي: دليل . ص 272. 
  32. ↑ جي. ماير؛ ليستر ر. مورس، محرران (1991). تخليق مركبات اللانثانيدات والأكتينيدات . ص 329. 
  33. ↑ بيسبياتوف، م. أ.؛ موسيخين، أ. إ.؛ ناوموف، ف. ن.؛ زيلينينا، ل. ن.؛ تشوسوفا، ت. ب.؛ نيكولايف، ر. إ.؛ ناوموف، ن. ج. (2018-03-01). "الخواص الديناميكية الحرارية لسيلينيد الهولميوم (2:3) عند درجات الحرارة المنخفضة" . مجلة الديناميكا الحرارية الكيميائية . 118 : 21-25 . Bibcode : 2018JChTh.118...21B . doi : 10.1016/j.jct.2017.10.013 . ISSN 0021-9614 . 
  34. ↑ ريدل، الكيمياء العضوية الحديثة . إروين ريدل، كريستوف جانياك، هانز يورغن ماير. دي جرويتر. 2012.{{cite book}}صيانة CS1: أخرى ( رابط )
  35. ↑ "كلوريد الهولميوم | 10138-62-2" . ChemicalBook . تم الاطلاع عليه بتاريخ 9 أغسطس 2023 .
  36. ↑ ويلز، أ.ف. الكيمياء اللاعضوية الهيكلية . ص 421. 
  37. ↑ أسبري، إل بي؛ كينان، تي كيه؛ كروز، إف إتش (1964). "تحضير وبيانات بلورية لثلاثي يوديد اللانثانيدات والأكتينيدات" . الكيمياء اللاعضوية . 3 (8): 1137-1141 . doi : 10.1021/ic50018a015 .
  38. ↑ غرينوود وإيرنشو،الصفحات 1248-1249
  39. ^ جاك لويس سوريت (1878). "على أشباح امتصاص الأشعة فوق البنفسجية لأرض الجادولينيت" . Comptes rendus de l'Académie des Sciences . 87 : 1062.
  40. ^ جاك لويس سوريت (1879). "Sur le spectre des terres faisant Partie du groupe de l'yttria" . Comptes rendus de l'Académie des Sciences . 89 : 521.
  41. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1956). اكتشاف العناصر . مجلة التعليم الكيميائي. ص 710. 
  42. 1 2 3 4 إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة . ص 225. 
  43. ↑ سيسيوس، هيرمان (2024). دليل العناصر الكيميائية . برلين، هايدلبرغ: سبرينغر برلين هايدلبرغ. doi : 10.1007/978-3-662-68921-9 . ISBN 978-3-662-68920-2.
  44. ^ بومر، هاينريش (1939). "الهيكل البلوري والمغناطيسي للهولميوم المعدني" . Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (باللغة الألمانية). 242 (3): 277–280 . بيب كود : 1939ZAACh.242..277B . دوى : 10.1002/zaac.19392420307 .
  45. ↑ إجدل، راسل ج.؛ بروتون، إليزابيث (2020). "هنري موزلي، مطيافية الأشعة السينية والجدول الدوري" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية أ: العلوم الرياضية والفيزيائية والهندسية . 378 (2180). doi : 10.1002/chem.202004775 . PMID 32811359 . 
  46. ↑ "Ho - Holmium" . MMTA . تم الاطلاع عليه في 5 ديسمبر 2022 .
  47. ↑ وفرة العناصر في قشرة الأرض وفي البحر، دليل CRC للكيمياء والفيزياء، الطبعة 97 (2016-2017)، ص 14-17
  48. ↑ المحدودة، مارك وينتر، جامعة شيفيلد، وشركة WebElements. "جدول WebElements الدوري » الدورية » الوفرة في الكون » الدورية" . www.webelements.com . مؤرشف من الأصل بتاريخ 29 سبتمبر 2017. تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 مارس 2018 .   {{cite web}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  49. ↑ باتنايك، براديوت (2003). دليل المركبات الكيميائية غير العضوية . ماكجرو هيل. الصفحات 338-339 . ISBN  0-07-049439-8أُرشف من المصدر الأصلي بتاريخ 14 يونيو 2023. تم الاطلاع عليه بتاريخ 6 يونيو 2009 .
  50. ↑ جيمس ب. هيدريك. "المعادن الأرضية النادرة" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 10 يناير 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 6 يونيو 2009 .
  51. ↑ ألين، ديفيد و. (2007). "معايير الطول الموجي لزجاج أكسيد الهولميوم" . مجلة البحوث للمعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا . 112 (6): 303-306 . doi : 10.6028 / jres.112.024 . ISSN 1044-677X . PMC 4655923. PMID 27110474 .   
  52. ↑ ترافيس، جون سي؛ زوينكلز، جوان سي؛ ميركادر، فلورا؛ وآخرون . (5 يونيو 2002). "تقييم دولي لمواد مرجعية من محلول أكسيد الهولميوم لمعايرة الطول الموجي في قياس الطيف الضوئي للامتصاص الجزيئي". الكيمياء التحليلية . 74 (14): 3408-3415 . Bibcode : 2002AnaCh..74.3408T . doi : 10.1021/ac0255680 . ISSN 0003-2700 . PMID 12139047 .   
  53. ↑ آر بي ماكدونالد (1964). "استخدامات مرشح أكسيد الهولميوم في قياس الطيف الضوئي" (ملف PDF) . الكيمياء السريرية . 10 (12): 1117-1120 . doi : 10.1093/clinchem/10.12.1117 . PMID 14240747 . 
  54. ↑ مينغ-تشين يوان؛ جينغ-هونغ لي؛ وين-سونغ هوانغ (2002). "العد المطلق لـ 166m هولميوم، 58 كوبالت، و 88 إيتريوم". الإشعاع التطبيقي والنظائر . 56 ( 1-2 ): 429-434 . Bibcode : 2002AppRI..56..429Y . doi : 10.1016/S0969-8043(01)00226-3 . PMID 11839051 . 
  55. ↑ آر دبليو هوارد؛ إس سي مانس؛ آر إل ليبر؛ إي إن دالدر؛ إم آر تشابلن؛ ك. بلير؛ وآخرون (1985). "تحسين المجال المغناطيسي لمغناطيس بقوة 12.5 تسلا باستخدام أقطاب الهولميوم" . معاملات IEEE في المغناطيسية . 21 (2): 448-450 . Bibcode : 1985ITM....21..448H . doi : 10.1109/tmag.1985.1063692 . S2CID 121828376 .  
  56. ↑ وانغ، شوشنغ؛ وو، وينشياو؛ يون، باوفنغ؛ هوانغ، ليون؛ تشين، زي-هان؛ مينغ، جيانغ؛ تشاي، فوهنغ؛ تشانغ، هونغشين؛ تشانغ، فان (15 يناير 2025). "مجموعة أدوات ناشئة من بلورات نانوية من اللانثانيدات المحسسة بأيونات الهوليوم الثلاثية (Ho3+) مع إثارة وانبعاث في نطاق الأشعة تحت الحمراء القريبة الثانية (NIR-II) للتصوير الحيوي في الجسم الحي" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 147 (2): 2182-2192 . Bibcode : 2025JAChS.147.2182W . doi : 10.1021/jacs.4c16451 . ISSN 0002-7863 . PMID 39748521 .  
  57. ↑ وولين، تي. أ.؛ دينستيدت، جيه. دي. (فبراير 1998). "ليزر الهولميوم في جراحة المسالك البولية". مجلة الطب والجراحة الليزرية السريرية . 16 (1): 13-20 . doi : 10.1089/clm.1998.16.13 . PMID 9728125 . 
  58. ↑ جيلينغ، بيتر جيه؛ أهو، تيفيتا إف؛ فرامبتون، كريستوفر إم؛ كينغ، كولين جيه؛ فراوندورفر، مارك آر. (2008-04-01). "استئصال البروستاتا بالليزر الهولميوم: النتائج بعد 6 سنوات" . مجلة جراحة المسالك البولية الأوروبية . 53 (4): 744-749 . doi : 10.1016/j.eururo.2007.04.052 . ISSN 0302-2838 . PMID 17475395 .  
  59. ↑ ناساو، كورت (ربيع 1981). "الزركونيا المكعبة: تحديث" (ملف PDF) . الأحجار الكريمة وعلم الأحجار الكريمة . 1 (1): 9-19 . Bibcode : 1981GemG...17....9N . doi : 10.5741/GEMS.17.1.9 .
  60. ↑ البطل، حاتم أ.؛ عزوز، موينيس أ.؛ عز الدين، فتحي م.؛ العليلي، ناجية أ. (2004-12-20). " تفاعل أشعة غاما مع زجاج ألومينوبورات الكالسيوم المحتوي على الهولميوم أو الإربيوم" . مجلة الجمعية الأمريكية للخزف . 84 (9): 2065-2072 . doi : 10.1111/j.1151-2916.2001.tb00959.x
  61. ↑ كولدواي، ديفين (9 مارس 2017). "باحثو شركة IBM يثبتون إمكانية تخزين البيانات في ذرة واحدة" . TechCrunch . تاريخ الاسترجاع: 10 مارس 2017 .
  62. ↑ فورستر، باتريك روبرت؛ باتي، فرانسوا؛ فرنانديز، إدغار؛ سبليندوريو، دانتي فيليب؛ برون، هارالد؛ ناتيرر، فابيان دونات (19 نوفمبر 2019). "التلاعب بالحالة الكمومية للمغناطيسات أحادية الذرة باستخدام التفاعل فائق الدقة" . مجلة Physical Review B. 100 ( 18) 180405. arXiv : 1903.00242 . Bibcode : 2019PhRvB.100r0405F . doi : 10.1103/PhysRevB.100.180405 . ISSN 2469-9950 . 
  63. ↑ لوين، إريك. "الهوليوم: الخصائص والتطبيقات" . مواد ستانفورد المتقدمة . تم الاسترجاع في 23 أكتوبر 2024 .
  64. ↑ يونس، زيد؛ عياد، أثير (2024). "تأثير موقع الحصى على معدل إزالة الحصى ومضاعفات تفتيت الحصى بالليزر الهولميوم". المجلة الدولية لأبحاث المسالك البولية . 6 (1): 84-90 . doi : 10.33545/26646617.2024.v6.i1b.38 .
  65. ↑ كوهنيل، كريستيان؛ كولر، ألكسندر (2024). "النتائج السريرية للعلاج الإشعاعي الداخلي باستخدام الهولميوم-166 مع قياس الجرعات الشخصية لعلاج سرطان الخلايا الكبدية" . مجلة الطب الشخصي . 14 (7): 747. doi : 10.3390/jpm14070747 . PMC 11278198. PMID 39064001 .  
  66. ↑ مات، جيريت؛ سيفينك، بيتر (2013). "تقييم التوزيع الحيوي للجسيمات المجهرية من حمض البولي (L-لاكتيك) المشع بالهولميوم-166 باستخدام التصوير بالرنين المغناطيسي بعد العلاج الإشعاعي الموضعي" . المجلة الأوروبية للأشعة . 23 (3): 827-835 . doi : 10.1007/s00330-012-2648-2 . PMC 3563959. PMID 23014797 .  
  67. ↑ إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة . ص 224. 
  68. ↑ هالي، تي جيه؛ كوست، إل؛ كوميسو، إن؛ إفروس، إم؛ أوفام، إتش سي (1966). "علم الأدوية وعلم السموم لكلوريدات الديسبروسيوم والهولميوم والإربيوم". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 8 (1): 37-43 . Bibcode : 1966ToxAP...8...37H . doi : 10.1016/0041-008x(66)90098-6 . PMID 5921895 . 
  69. ↑ هالي، تي جيه (1965). "علم الأدوية وعلم السموم للعناصر الأرضية النادرة". مجلة العلوم الصيدلانية . 54 (5): 663-70 . Bibcode : 1965JPhmS..54..663H . doi : 10.1002/jps.2600540502 . PMID 5321124 . 
  70. ↑ بروس، د. و.؛ هيتبرينك، ب. إ.؛ دوبوا، ك. ب. (1963). "السمية الحادة لنترات وأكاسيد العناصر الأرضية النادرة لدى الثدييات". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 5 (6): 750-759 . Bibcode : 1963ToxAP...5..750B . doi : 10.1016/0041-008X(63)90067-X . PMID 14082480 . 
  71. ↑ "الهولميوم: التأثير البيولوجي" . 15-04-2011. مؤرشف من الأصل في 15-04-2011 . تم الاطلاع عليه في 05-03-2023 .

فهرس

للمزيد من القراءة

  • RJ Callow, The Industrial Chemistry of the Lanthanons, Yttrium, Thorium, and Uranium , Pergamon Press, 1967.