الثوليوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 8 صور
الموسوعة الحرة

ثوليوم،  69 طن متري
الثوليوم
نطق/ θj uː l i ə m / ​( THEW -lee- əm)
مظهررمادي فضي
الوزن الذري القياسي A r °(Tm)
  • 168.934 219 ± 0.000 005 [1]
  • 168.93 ± 0.01  ( مختصر ) [2]
الثوليوم في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون
–
↑
Tm
↓
Md
الإربيوم → الثوليوم → الإيتربيوم
العدد الذري ( Z )69
مجموعةمجموعات كتلة f (بدون رقم)
فترةالفترة 6
حاجز  كتلة f
التوزيع الالكتروني[ Xe ] 4f 13 6s 2
عدد الالكترونات في كل غلاف2، 8، 18، 31، 8، 2
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPصلب
نقطة الانصهار1818  كلفن (1545 درجة مئوية، 2813 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان2223 كلفن (1950 درجة مئوية، 3542 درجة فهرنهايت)
الكثافة (عند 20 درجة مئوية)9.320 جم/سم 3  [3]
عندما يكون السائل (عند  mp )8.56 جرام/سم 3
حرارة الانصهار16.84  كيلوجول/مول
حرارة التبخير191 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية27.03 جول/(مول·ك)
ضغط البخار
ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك
عند  T  (ك) 1117 1235 1381 1570 (1821) (2217)
الخصائص الذرية
حالات الأكسدةمشترك: +3
0، [4] +1، [5] +2 [6]
السالبية الكهربيةمقياس بولينج: 1.25
طاقات التأين
  • الأول: 596.7 كيلوجول/مول
  • 2: 1160 كيلوجول/مول
  • 3: 2285 كيلوجول/مول
نصف القطر الذريتجريبي: 176  م
نصف القطر التساهمي190±10 مساءً
خصائص أخرى
حدوث طبيعيبدائي
البنية البلوريةسداسي متكدس (hcp) ( hP2 )
ثوابت الشبكة
بنية بلورية سداسية متماسكة للثوليوم
أ  = 353.77 بيكومتر
ج  = 555.39 بيكومتر (عند 20 درجة مئوية) [3]
التمدد الحراريبولي: 13.3 ميكرومتر/(م⋅ك) (عند  درجة حرارة الغرفة )
الموصلية الحرارية16.9 واط/(م⋅ك)
المقاومة الكهربائيةبولي: 676 نانو أوم⋅متر (عند  درجة حرارة الغرفة )
الطلب المغناطيسيمغناطيسية (عند 300 كلفن)
القابلية المغناطيسية المولية+25500 × 10 −6  سم 3 / مول ( 291 كلفن) [7]
معامل يونغ74.0 جيجاباسكال
معامل القص30.5 جيجاباسكال
وحدة الحجم44.5 جيجاباسكال
نسبة بواسون0.213
صلابة فيكرز470–650 ميجا باسكال
صلابة برينيل470–900 ميجا باسكال
رقم CAS7440-30-4
تاريخ
تسميةبعد ثولي ، وهي منطقة أسطورية في الدول الاسكندنافية
الاكتشاف والعزلة الأولىبقلم تيودور كليف (1879)
نظائر الثوليوم
  • ف
  • هـ
النظائر الرئيسية [8] فساد
وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج
167 طن متري مُصنِّع 9.25 د ي 167 هـ
168 طن متري مُصنِّع 93.1 د بيتا + 168 هـ
169 طن متري 100% مستقر
170 طن متري مُصنِّع 128.6 د β − 170 ي ب
171 طن متري مُصنِّع 1.92 سنة β − 171 ي ب
 الفئة: الثوليوم
  • منظر
  • يتحدث
  • يحرر
| المراجع

الثوليوم هو عنصر كيميائي له الرمز Tm والعدد الذري 69. وهو العنصر الثالث عشر في سلسلة اللانثانيدات من المعادن . وهو ثاني أقل اللانثانيدات وفرة في قشرة الأرض، بعد البروميثيوم غير المستقر إشعاعيًا . وهو معدن سهل التشغيل وله لمعان فضي رمادي لامع. وهو ناعم إلى حد ما ويتلاشى ببطء في الهواء. وعلى الرغم من سعره المرتفع وندرته، يستخدم الثوليوم كمادة مضافة في ليزر الحالة الصلبة ، وكمصدر للإشعاع في بعض أجهزة الأشعة السينية المحمولة . وليس له دور بيولوجي مهم وليس سامًا بشكل خاص.

في عام 1879، قام الكيميائي السويدي بير تيودور كليف بفصل مكونين غير معروفين سابقًا، أطلق عليهما اسم هولميا وثوليا ، من معدن الأرض النادر إيربيا ؛ وكانا عبارة عن أكاسيد الهولميوم والثوليوم على التوالي. تم الحصول على عينة نقية نسبيًا من معدن الثوليوم لأول مرة في عام 1911.

مثل اللانثانيدات الأخرى، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا هي +3، والتي تُرى في أكسيده وهاليداته ومركباته الأخرى. في المحلول المائي ، مثل مركبات اللانثانيدات المتأخرة الأخرى، تشكل مركبات الثوليوم القابلة للذوبان معقدات تنسيقية مع تسعة جزيئات ماء.

ملكيات

الخصائص الفيزيائية

يتمتع معدن الثوليوم النقي بلمعان فضي لامع، يتغير لونه عند تعرضه للهواء. يمكن قطع المعدن بسكين، [9] حيث تبلغ صلادته على مقياس موس 2 إلى 3؛ وهو قابل للطرق والسحب. [10] الثوليوم مغناطيسي حديدي عند درجة حرارة أقل من 32  كلفن، ومضاد للمغناطيسية الحديدية عند درجة حرارة تتراوح بين 32 و56  كلفن، ومغناطيسي بارامغناطيسي عند درجة حرارة أعلى من 56  كلفن. [11]

يحتوي الثوليوم على اثنين من الأشكال المتآصلة الرئيسية : α-Tm الرباعي وβ-Tm السداسي الأكثر استقرارًا . [10]

الخصائص الكيميائية

يتلطخ الثوليوم ببطء في الهواء ويحترق بسهولة عند 150 درجة مئوية لتكوين أكسيد الثوليوم (III) : [12] 

4Tm + 3O2 → 2Tm 2 O3

الثوليوم عنصر إيجابي كهربائيًا إلى حد كبير ويتفاعل ببطء مع الماء البارد وبسرعة كبيرة مع الماء الساخن لتكوين هيدروكسيد الثوليوم:

2Tm (s) + 6 H 2 O (l) → 2Tm (OH) 3 (aq) + 3H 2 (g)

يتفاعل الثوليوم مع جميع الهالوجينات . تكون التفاعلات بطيئة في درجة حرارة الغرفة، ولكنها تكون قوية فوق 200  درجة مئوية:

2Tm (s) + 3F 2 (g) → 2TmF 3 (s) (أبيض)
2Tm (s) + 3Cl 2 (g) → 2TmCl 3 (s) (أصفر)
2Tm (s) + 3Br 2 (g) → 2TmBr 3 (s) (أبيض)
2Tm (s) + 3I 2 (g) → 2TmI 3 (s) (أصفر)

يذوب الثوليوم بسهولة في حمض الكبريتيك المخفف لتكوين محاليل تحتوي على أيونات Tm(III) ذات اللون الأخضر الباهت، والتي توجد على شكل معقدات [Tm(OH 2 ) 9 ] 3+ : [13]

2Tm (s) + 3H 2 SO 4 (aq) → 2Tm 3+ (aq) + 3SO2-4(aq) + 3H 2 (aq)

يتفاعل الثوليوم مع العديد من العناصر المعدنية وغير المعدنية مكونًا مجموعة من المركبات الثنائية، بما في ذلك TmN وTmS وTmC2 وTm2C3 وTmH2 وTmH3 وTmSi2 وTmGe3 و TmB4 وTmB6 و TmB12 . [ بحاجة لمصدر ] مثل معظم اللانثانيدات ، فإن الحالة +3 هي الأكثر شيوعًا وهي الحالة الوحيدة التي لوحظت في محاليل الثوليوم . [ 14 ] يوجد الثوليوم كأيون Tm3 + في المحلول . في هذه الحالة ، يكون أيون الثوليوم محاطًا بتسعة جزيئات من الماء. [9] تُظهر أيونات Tm3 + لمعانًا أزرق ساطعًا. [9] نظرًا لحدوثها في وقت متأخر من السلسلة ، يمكن أن توجد أيضًا حالة الأكسدة +2، مستقرة بواسطة غلاف الإلكترون 4f الممتلئ تقريبًا ، ولكنها تحدث فقط في المواد الصلبة. [ بحاجة لمصدر ]

أكسيد الثوليوم الوحيد المعروف هو Tm2O3 . يُطلق على هذا الأكسيد أحيانًا اسم "ثوليا". [15] يمكن صنع مركبات الثوليوم (II) ذات اللون الأرجواني المحمر عن طريق اختزال مركبات الثوليوم (III). تشمل أمثلة مركبات الثوليوم (II) الهاليدات (باستثناء الفلوريد). بعض مركبات الثوليوم المائية، مثل TmCl3·7H2O و Tm2 ( C2O4 ) 3 · 6H2O تكون خضراء أو بيضاء مخضرة . [ 16 ] يتفاعل ثنائي كلوريد الثوليوم بقوة شديدة مع الماء . ينتج عن هذا التفاعل غاز الهيدروجين و Tm(OH) 3 الذي يظهر لونًا أحمر باهتًا. [ بحاجة لمصدر ] ينتج عن اتحاد الثوليوم والكالكوجينات كالكوجينيدات الثوليوم . [17]

يتفاعل الثوليوم مع كلوريد الهيدروجين لإنتاج غاز الهيدروجين وكلوريد الثوليوم. ومع حمض النيتريك ينتج نترات الثوليوم، أو Tm(NO3 ) 3 . [ 18]

النظائر

تتراوح نظائر الثوليوم من 144 Tm إلى 183 Tm . [8] [19] يكون وضع الاضمحلال الأساسي قبل النظير المستقر الأكثر وفرة، 169 Tm ، هو التقاط الإلكترون ، ويكون الوضع الأساسي بعده هو انبعاث بيتا . تكون منتجات الاضمحلال الأساسية قبل 169 Tm نظائر العنصر 68 ( الإربيوم )، وتكون المنتجات الأساسية بعده نظائر العنصر 70 ( الإيتربيوم ). [20]

الثوليوم-169 هو النظير البدائي الوحيد للثوليوم وهو النظير الوحيد للثوليوم الذي يُعتقد أنه مستقر؛ ومن المتوقع أن يخضع لتحلل ألفا إلى هولميوم -165 بنصف عمر طويل جدًا. [9] [21] أطول النظائر المشعة عمرًا هي الثوليوم-171، الذي يبلغ نصف عمره 1.92 عامًا، والثوليوم-170 ، الذي يبلغ نصف عمره 128.6 يومًا. معظم النظائر الأخرى لها نصف عمر بضع دقائق أو أقل. [22] في المجموع، تم اكتشاف 40 نظيرًا و26 متزامِرًا نوويًا للثوليوم. [9] تتحلل معظم نظائر الثوليوم الأخف من 169 وحدة كتلة ذرية عن طريق التقاط الإلكترون أو تحلل بيتا زائد ، على الرغم من أن بعضها يُظهر تحلل ألفا أو انبعاث بروتون كبير . تخضع النظائر الأثقل لتحلل بيتا ناقص . [22]

تاريخ

بحسب تيودور كليف، العالم الذي اكتشف الثوليوم والهولميوم .

اكتشف الكيميائي السويدي بير تيودور كليف الثوليوم في عام 1879 من خلال البحث عن الشوائب في أكاسيد العناصر الأرضية النادرة الأخرى (كانت هذه هي نفس الطريقة التي استخدمها كارل جوستاف موساندر سابقًا لاكتشاف بعض العناصر الأرضية النادرة الأخرى). [23] بدأ كليف بإزالة جميع الملوثات المعروفة للإربيا ( Er 2 O 3 ). وبعد المعالجة الإضافية، حصل على مادتين جديدتين؛ واحدة بنية وأخرى خضراء. كانت المادة البنية عبارة عن أكسيد عنصر الهولميوم وأطلق عليه كليف اسم هولميا، وكانت المادة الخضراء عبارة عن أكسيد عنصر غير معروف. أطلق كليف على الأكسيد اسم ثوليا وعنصره ثوليوم نسبة إلى ثول ، وهو اسم مكان يوناني قديم مرتبط بإسكندنافيا أو آيسلندا . كان الرمز الذري للثوليوم في البداية هو Tu، ولكن لاحقًا [ متى؟ ] تغير إلى Tm. [ لماذا؟ ] [9] [24] [25] [26] [27] [28] [29]

كان الثوليوم نادرًا جدًا لدرجة أن أيًا من العاملين الأوائل لم يكن لديه ما يكفي منه لتنقيته بدرجة كافية لرؤية اللون الأخضر بالفعل؛ كان عليهم أن يكتفوا بملاحظة تقوية نطاقي الامتصاص المميزين باستخدام التحليل الطيفي، مع إزالة الإربيوم تدريجيًا. كان أول باحث يحصل على ثوليوم نقي تقريبًا هو تشارلز جيمس ، وهو مهاجر بريطاني يعمل على نطاق واسع في كلية نيو هامبشاير في دورهام بالولايات المتحدة الأمريكية. في عام 1911، أبلغ عن نتائجه، بعد أن استخدم طريقته المكتشفة لتبلور البرومات الكسري لإجراء التنقية. اشتهر بحاجته إلى 15000 عملية تنقية للتأكد من أن المادة متجانسة. [30]

تم تقديم أكسيد الثوليوم عالي النقاء لأول مرة تجاريًا في أواخر الخمسينيات، نتيجة لاعتماد تقنية فصل التبادل الأيوني . عرضه قسم ليندسي للكيماويات التابع لشركة أمريكان بوتاش آند كيميكال كوربوريشن بدرجات نقاء 99% و99.9%. تذبذب السعر للكيلوغرام بين 4600 دولار أمريكي و13300 دولار أمريكي في الفترة من 1959 إلى 1998 لنقاء 99.9%، وكان ثاني أعلى سعر للانثانيدات بعد اللوتيتيوم . [31] [32]

الحدوث

يوجد الثوليوم في معدن المونازيت

لا يوجد العنصر أبدًا في الطبيعة بشكل نقي ، ولكنه يوجد بكميات صغيرة في المعادن مع العناصر الأرضية النادرة الأخرى. غالبًا ما يوجد الثوليوم مع المعادن التي تحتوي على الإيتريوم والغادولينيوم . على وجه الخصوص ، يوجد الثوليوم في معدن الغادولينيت . [33] ومع ذلك، مثل العديد من اللانثانيدات الأخرى ، يوجد الثوليوم أيضًا في معادن المونازيت والزينوتيم والأوكسينيت . لم يتم العثور على الثوليوم بانتشار على العناصر الأرضية النادرة الأخرى في أي معدن حتى الآن. [34] وفرته في قشرة الأرض 0.5 مجم / كجم من حيث الوزن. [35] يشكل الثوليوم حوالي 0.5 جزء في المليون من التربة ، على الرغم من أن هذه القيمة يمكن أن تتراوح من 0.4 إلى 0.8 جزء في المليون. يشكل الثوليوم 250 جزءًا في الكوادريليون من مياه البحر . [9] في النظام الشمسي ، يوجد الثوليوم بتركيزات 200 جزء لكل تريليون من حيث الوزن وجزء واحد لكل تريليون من حيث المول. [18] يوجد خام الثوليوم بشكل شائع في الصين. ومع ذلك، تمتلك أستراليا والبرازيل وجرينلاند والهند وتنزانيا والولايات المتحدة أيضًا احتياطيات كبيرة من الثوليوم . يبلغ إجمالي احتياطيات الثوليوم حوالي 100000 طن . الثوليوم هو أقل اللانثانيدات وفرة على الأرض باستثناء البروميثيوم المشع . [9]

إنتاج

يتم استخراج الثوليوم بشكل أساسي من خامات المونازيت (حوالي 0.007% ثوليوم) الموجودة في رمال الأنهار، من خلال التبادل الأيوني . أدت تقنيات التبادل الأيوني والاستخلاص بالمذيبات الأحدث إلى فصل أسهل للعناصر الأرضية النادرة، مما أدى إلى انخفاض تكاليف إنتاج الثوليوم بشكل كبير. المصادر الرئيسية اليوم هي طين الامتصاص الأيوني في جنوب الصين. في هذه المناطق، حيث يشكل الإيتريوم حوالي ثلثي إجمالي محتوى العناصر الأرضية النادرة، يكون الثوليوم حوالي 0.5% (أو ما يقرب من نسبة متساوية مع اللوتيتيوم من حيث الندرة). يمكن عزل المعدن من خلال اختزال أكسيده باستخدام معدن اللانثانوم أو عن طريق اختزال الكالسيوم في حاوية مغلقة. لا يوجد أي من مركبات الثوليوم الطبيعية مهمة تجاريًا. يتم إنتاج حوالي 50 طنًا سنويًا من أكسيد الثوليوم. [9] في عام 1996، بلغ سعر أكسيد الثوليوم 20 دولارًا أمريكيًا للجرام، وفي عام 2005، بلغ سعر مسحوق معدن الثوليوم النقي بنسبة 99% 70 دولارًا أمريكيًا للجرام. [10]

التطبيقات

الليزر

يعتبر هولميوم - كروم - ثوليوم ثلاثي المغذيات إيتريوم ألومنيوم جارنيت ( Ho:Cr:Tm:YAG ، أو Ho،Cr،Tm:YAG ) مادة وسيطة ليزر نشطة ذات كفاءة عالية. يصدر ليزرًا عند 2080 نانومتر في الأشعة تحت الحمراء ويُستخدم على نطاق واسع في التطبيقات العسكرية والطب والأرصاد الجوية. تعمل ليزرات YAG (Tm:YAG) أحادية العنصر والمُشبعة بالثوليوم عند 2010 نانومتر. [36] يُعد الطول الموجي لليزر القائم على الثوليوم فعالًا للغاية في الاستئصال السطحي للأنسجة، مع الحد الأدنى من عمق التخثر في الهواء أو في الماء. وهذا يجعل ليزر الثوليوم جذابًا للجراحة القائمة على الليزر. [37]

مصدر الأشعة السينية

على الرغم من تكلفتها العالية، تستخدم أجهزة الأشعة السينية المحمولة الثوليوم الذي تم قصفه بالنيوترونات في مفاعل نووي لإنتاج نظير الثوليوم-170، الذي يبلغ نصف عمره 128.6 يومًا وخمسة خطوط انبعاث رئيسية ذات شدة مماثلة (عند 7.4 و51.354 و52.389 و59.4 و84.253 كيلو إلكترون فولت). تتمتع هذه المصادر المشعة بعمر افتراضي يبلغ حوالي عام واحد، كأدوات في التشخيص الطبي وطب الأسنان، وكذلك للكشف عن العيوب في المكونات الميكانيكية والإلكترونية التي يصعب الوصول إليها. لا تحتاج مثل هذه المصادر إلى حماية إشعاعية واسعة النطاق - فقط كوب صغير من الرصاص. [38] وهي من بين أكثر مصادر الإشعاع شيوعًا للاستخدام في التصوير الشعاعي الصناعي . [39] يكتسب الثوليوم-170 شعبية كمصدر للأشعة السينية لعلاج السرطان عن طريق العلاج الإشعاعي الموضعي (العلاج الإشعاعي بمصدر مغلق). [40] [41]

آحرون

تم استخدام الثوليوم في الموصلات الفائقة عالية الحرارة على غرار الإيتريوم . من المحتمل أن يكون للثوليوم استخدام في الفريتات ، وهي مواد مغناطيسية سيراميكية تستخدم في معدات الميكروويف . [38] يشبه الثوليوم أيضًا سكانديوم في أنه يستخدم في إضاءة القوس بسبب طيفه غير المعتاد، في هذه الحالة، خطوط انبعاثه الخضراء، والتي لا تغطيها عناصر أخرى. [42] نظرًا لأن الثوليوم يتألق بلون أزرق عند تعرضه للأشعة فوق البنفسجية ، يتم وضع الثوليوم في أوراق نقدية باليورو كإجراء ضد التزوير . [43] تم استخدام الفلورسنت الأزرق لكبريتات الكالسيوم المشبعة بالثينيوم في أجهزة قياس الجرعات الشخصية للمراقبة البصرية للإشعاع. [9] الهاليدات المشبعة بالثينيوم حيث يكون الثوليوم في حالة أكسدة 2+ هي مواد مضيئة مقترحة لنوافذ توليد الطاقة الكهربائية بناءً على مبدأ مركز الطاقة الشمسية المضيء . [44]

الدور البيولوجي والاحتياطات

أملاح الثوليوم القابلة للذوبان سامة بشكل معتدل ، ولكن أملاح الثوليوم غير القابلة للذوبان غير سامة تمامًا . [9] عند حقنها، يمكن أن يسبب الثوليوم تنكس الكبد والطحال ويمكن أن يتسبب أيضًا في تقلب تركيز الهيموجلوبين . تلف الكبد من الثوليوم أكثر انتشارًا في الفئران الذكور منه في الفئران الإناث. على الرغم من ذلك، فإن الثوليوم له مستوى منخفض من السمية. [45] [46] في البشر، يوجد الثوليوم بأعلى كميات في الكبد والكلى والعظام . يستهلك البشر عادةً عدة ميكروجرامات من الثوليوم سنويًا. لا تمتص جذور النباتات الثوليوم، وتحتوي المادة الجافة للخضروات عادةً على جزء واحد لكل مليار من الثوليوم. [9] الثوليوم سام. [47] يمكن أن يسبب غبار الثوليوم انفجارات وحرائق . [ 48]

انظر أيضا

  • الفئة:مركبات الثوليوم

مراجع

  1. ^ "الأوزان الذرية القياسية: الثوليوم". CIAAW . 2021.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير IUPAC الفني)". الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ لوحظ وجود الإتريوم وجميع اللانثانيدات باستثناء السيريوم والبريزيديوم في حالة الأكسدة 0 في معقدات ثنائي (1،3،5-ثلاثي-تي-بوتيل بنزين)، انظر Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "مركبات الحالة المؤكسدة الصفرية للإسكنديوم والإتريوم واللانثانيدات". Chem. Soc . Rev. 22 : 17– 24. doi :10.1039/CS9932200017.وأرنولد ، بولي إل.؛ وبتروخينا، مارينا أ.؛ وبوشينكوف، فلاديمير إي.؛ وشباتينا، تاتيانا آي.؛ وزاجورسكي، فياتشيسلاف في.؛ وكلوك (15 ديسمبر 2003). "تكوين معقدات أرينية لذرات سام، وأيو، وتيم، وإيب: دراسة طيفية متغيرة الحرارة". مجلة الكيمياء العضوية المعدنية . 688 ( 1-2 ): 49-55 . doi :10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  5. ^ تم ملاحظة La(I)، وPr(I)، وTb(I)، وTm(I)، وYb(I) في مجموعات MB 8 − ؛ انظر Li, Wan-Lu؛ Chen, Teng-Teng؛ Chen, Wei-Jia؛ Li, Jun؛ Wang, Lai-Sheng (2021). "Monovalent lanthanide(I) in borozene complexes". Nature Communications . 12 (1): 6467. doi :10.1038/s41467-021-26785-9. PMC 8578558. PMID  34753931 . 
  6. ^ جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . ص. 28. رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
  7. ^ ويست، روبرت (1984). CRC، Handbook of Chemistry and Physics . بوكا راتون، فلوريدا: شركة Chemical Rubber للنشر. ص. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ ab Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخصائص النووية" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ abcdefghijkl Emsley, John (2001). Nature's building blocks: an AZ guide to the elements. الولايات المتحدة: مطبعة جامعة أكسفورد. ص  442-443 . ISBN 0-19-850341-5.
  10. ^ abc Hammond, CR (2000). "The Elements". Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 81). CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
  11. ^ جاكسون، م. (2000). "مغناطيسية العناصر الأرضية النادرة" (PDF) . مجلة IRM الفصلية . 10 (3): 1.
  12. ^ كاثرين إي هاوسكروفت؛ آلان جي شارب (2008). "الفصل 25: معادن الكتلة f : اللانثانيدات والأكتينويدات". الكيمياء غير العضوية، الطبعة الثالثة . بيرسون. ص. 864. ISBN 978-0-13-175553-6.
  13. ^ "التفاعلات الكيميائية للثوليوم". Webelements . تم الاسترجاع في 2009-06-06 .
  14. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ص 934. ISBN 0-07-049439-8.
  15. ^ كريبس، روبرت إي (2006). تاريخ واستخدام العناصر الكيميائية لأرضنا: دليل مرجعي. دار جرينوود للنشر. رقم ISBN 978-0-313-33438-2.
  16. ^ إيجلسون، ماري (1994). الموسوعة المختصرة للكيمياء. والتر دي جرويتر. ص 1105. ISBN 978-3-11-011451-5.
  17. ^ Emeléus, HJ; Sharpe, AG (1977). Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. ISBN 978-0-08-057869-9.
  18. ^ أب "الثوليوم". www.chemicool.com . تم الاسترجاع 2023-03-10 .
  19. ^ Tarasov, OB; Gade, A.; Fukushima, K.; et al. (2024). "Observation of New Isotopes in the Fragmentation of 198 Pt at FRIB". Physical Review Letters . 132 (72501): 072501. Bibcode :2024PhRvL.132g2501T. doi :10.1103/PhysRevLett.132.072501. PMID  38427880.
  20. ^ Lide, David R. (1998). "Section 11, Table of the Isotopes". Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 87). بوكا راتون، فلوريدا: CRC Press. ISBN 0-8493-0594-2.
  21. ^ بيلي ، ب. بيرنابي، ر.؛ دانيفيتش، FA؛ وآخرون. (2019). “عمليات بحث تجريبية عن اضمحلال ألفا وبيتا النادرة”. المجلة الفيزيائية الأوروبية أ . 55 (8): 140–1–140–7. أرخايف : 1908.11458 . بيب كود :2019EPJA...55..140B. دوى :10.1140/epja/i2019-12823-2. ISSN  1434-601X. S2CID  201664098.
  22. ^ بواسطة Sonzogni, Alejandro. "Untitled". National Nuclear Data Center . مؤرشف من الأصل في 2020-11-21 . تم الاسترجاع في 2013-02-20 .
  23. ^ انظر:
    • كليف، بت (1879). "Sur deux nouveaux éléments dans l'erbine" [عنصران جديدان في أكسيد الإربيوم]. Comptes Rendus (بالفرنسية). 89 : 478 – 480.كليف اسمه ثوليوم على ص. 480: "Pour le جذري de l'oxyde place entre l'ytterbine et l'erbine، الذي تم تمييزه بواسطة الشريط x في الجزء الأحمر من الطيف، je يقترح اسم الثوليوم ، المشتق من Thulé، الاسم القديم الإضافي de الاسكندنافية." (بالنسبة لجذر الأكسيد الموجود بين أكاسيد الإيتربيوم والإربيوم، والذي يتميز بالنطاق x في الجزء الأحمر من الطيف، أقترح اسم "الثوليوم"، [المشتق] من ثول ، أقدم اسم الدول الاسكندنافية.)
    • كليف، بي تي (1879). "حول أكسيد الإربيوم". Comptes rendus (بالفرنسية). 89 : 708– 709.
    • كليف، بت (1880). "سور لو ثوليوم" [على الثوليوم]. Comptes Rendus (بالفرنسية). 91 : 328 – 329.
  24. ^ إيجلسون، ماري (1994). الموسوعة المختصرة للكيمياء. والتر دي جرويتر. ص. 1061. ISBN 978-3-11-011451-5.
  25. ^ ويكس، ماري إلفيرا (1956). اكتشاف العناصر (الطبعة السادسة). إيستون، بنسلفانيا: مجلة التعليم الكيميائي.
  26. ^ ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر: السادس عشر. العناصر الأرضية النادرة". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (10): 1751– 1773. رمز Bibcode :1932JChEd...9.1751W. doi :10.1021/ed009p1751.
  27. ^ مارشال، جيمس إل. مارشال؛ مارشال، فيرجينيا آر. مارشال (2015). "إعادة اكتشاف العناصر: العناصر الأرضية النادرة - السنوات المربكة" (PDF) . The Hexagon : 72– 77. تم الاسترجاع في 30 ديسمبر 2019 .
  28. ^ بيجيه، كلود (2014). "استخراج الإربيوم". كيمياء الطبيعة . 6 (4): 370. رمز Bibcode :2014NatCh...6..370P. doi : 10.1038/nchem.1908 . PMID  24651207.
  29. ^ "الثوليوم". الجمعية الملكية للكيمياء . 2020. تم الاسترجاع في 4 يناير 2020 .
  30. ^ جيمس، تشارلز (1911). "الثوليوم الأول". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 33 (8): 1332– 1344. رمز Bibcode :1911JAChS..33.1332J. doi :10.1021/ja02221a007.
  31. ^ هيدريك، جيمس ب. "المعادن الأرضية النادرة" (PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . تم الاسترجاع في 2009-06-06 .
  32. ^ Castor, Stephen B. & Hedrick, James B. "Rare Earth Elements" (PDF) . تم الاسترجاع في 2009-06-06 .
  33. ^ Walker, Perrin & Tarn, William H. (2010). CRC Handbook of Metal Etchants. CRC Press. ص. 1241–. ISBN 978-1-4398-2253-1.
  34. ^ معهد هدسون لعلم المعادن (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org . تم الاسترجاع في 14 يناير 2018 .
  35. ^ وفرة العناصر في قشرة الأرض وفي البحر، دليل CRC للكيمياء والفيزياء، الطبعة 97 (2016-2017)، ص 14-17
  36. ^ Koechner, Walter (2006). هندسة الليزر ذات الحالة الصلبة. Springer. ص. 49. ISBN 0-387-29094-X.
  37. ^ Duarte, Frank J. (2008). Tunable laser applications. CRC Press. p. 214. ISBN 978-1-4200-6009-6.
  38. ^ ab Gupta, CK & Krishnamurthy, Nagaiyar (2004). علم المعادن الاستخراجي للأتربة النادرة. CRC Press. ص. 32. ISBN 0-415-33340-7.
  39. ^ راج ، بالديف. فينكاتارامان، بالو (2004). التصوير الشعاعي العملي. ألفا للعلوم الدولية. رقم ISBN 978-1-84265-188-9.
  40. ^ Krishnamurthy, Devan; Vivian Weinberg; J. Adam M. Cunha; I-Chow Hsu; Jean Pouliot (2011). "مقارنة توزيع جرعات العلاج الإشعاعي الموضعي للبروستات بمعدلات عالية مع مصادر الإيريديوم-192 والإيتربيوم-169 والثوليوم-170". العلاج الإشعاعي الموضعي . 10 (6): 461– 465. doi :10.1016/j.brachy.2011.01.012. PMID  21397569.
  41. ^ أيوب، أمل؛ شاني، جاد (2009). "تطوير بذور مشعة جديدة من نوع Tm-170 للعلاج الإشعاعي الموضعي". في دوسل، أولاف؛ شليغل، فولفجانج سي. (المحررون). المؤتمر العالمي للفيزياء الطبية والهندسة الطبية الحيوية، 7-12 سبتمبر 2009، ميونيخ، ألمانيا . وقائع IFMBE. المجلد 25/1. برلين، هايدلبرغ: سبرينغر برلين هايدلبرغ. ص.  1-4 . doi :10.1007/978-3-642-03474-9_1. ISBN 978-3-642-03472-5. تم الاسترجاع بتاريخ 2023-04-01 .
  42. ^ جراي، ثيودور دبليو. ومان، نيك (2009). العناصر: استكشاف بصري لكل ذرة معروفة في الكون. دار النشر بلاك دوج وليفينثال. ص 159. رقم ISBN 978-1-57912-814-2.
  43. ^ Wardle, Brian (2009-11-06). Principles and Applications of Photochemistry. John Wiley & Sons. p. 75. ISBN 978-0-470-71013-5.
  44. ^ ريتشاردز، برايس س.؛ هوارد، إيان أ. (2023). "المكثفات الشمسية المضيئة لبناء الخلايا الكهروضوئية المتكاملة: الفرص والتحديات". علوم الطاقة والبيئة . 16 (8): 3214-3239 . doi : 10.1039/D3EE00331K . ISSN  1754-5692.
  45. ^ آيرز، دي سي (15 فبراير 2022). قاموس المواد الكيميائية المهمة بيئيًا. ديزموند هيلير (الطبعة الأولى). الولايات المتحدة: مطبعة سي آر سي. ص 299. رقم ISBN 978-1-315-14115-2. OCLC  1301431003.
  46. ^ Jha, AR (2014). Rare Earth Materials : Properties and Applications. Boca Raton: CRC Press. p. 63. ISBN 978-1-4665-6403-9. OCLC  880825396.
  47. ^ "الثوليوم". مختبر لوس ألاموس الوطني . شركة ترياد للأمن الوطني . تم الاسترجاع في 1 يونيو 2024 .
  48. ^ Thermo Fisher Scientific Chemicals, Inc. (28 مارس 2024). "ورقة بيانات السلامة". fisher scientific . القسم: 5. تدابير مكافحة الحرائق . تم الاسترجاع في 1 يونيو 2024 .{{cite web}}:CS1 maint: الموقع ( الرابط )
يوجد في ويكيميديا ​​كومنز وسائط متعددة متعلقة بالثوليوم.
ابحث عن الثوليوم في ويكاموس، القاموس الحر.
  • بول، تشارلز ب. جونيور (2004). القاموس الموسوعي لفيزياء المادة المكثفة. أكاديميك بريس. ص. 1395. رقم ISBN 978-0-08-054523-3.
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=الثوليوم&oldid=1261304496"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate