المعادن ما بعد الانتقالية

📅 آخر تحديث: ١ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ١ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 21 صور
الموسوعة الحرة

مقتطف من الجدول الدوري يوضح مواقع الفلزات ما بعد الانتقالية. يُصنف الزنك والكادميوم والزئبق أحيانًا ضمن الفلزات ما بعد الانتقالية بدلًا من الفلزات الانتقالية . الخط المتقطع هو الخط الفاصل التقليدي بين الفلزات واللافلزات . رموز العناصر المعروفة باسم أشباه الفلزات مكتوبة بخط مائل. لم يتم تأكيد تصنيف العناصر من 110 إلى 118، مع أن العناصر من 113 إلى 116 تُعتبر أحيانًا من الفلزات ما بعد الانتقالية.
^ لا يُصنف الألومنيوم أحيانًا ضمن فلزات ما بعد الانتقال نظرًا لافتقاره إلى إلكترونات d . † يُصنف البولونيوم أحيانًا ضمن أشباه الفلزات . ‡ يُعتبر الأستاتين عمومًا إما لا فلزًا أو نادرًا ما يُعتبر شبه فلز، ولكن تم التنبؤ بأنه فلز.

تُعرف العناصر المعدنية في الجدول الدوري، الواقعة بين الفلزات الانتقالية على يسارها وأشباه الفلزات اللافلزية الضعيفة كيميائيًا على يمينها، بأسماء عديدة في المراجع العلمية، مثل فلزات ما بعد الانتقالية ، والفلزات الضعيفة ، والفلزات الأخرى ، وفلزات المجموعة p، والفلزات القاعدية ، والفلزات الضعيفة كيميائيًا . ويُستخدم في هذه المقالة الاسم الأكثر شيوعًا، وهو فلزات ما بعد الانتقالية .

تتميز هذه المعادن، من الناحية الفيزيائية، بنعومتها (أو هشاشتها)، وضعف قوتها الميكانيكية، وعادةً ما تكون درجة انصهارها أقل من درجة انصهار المعادن الانتقالية. ونظرًا لقربها من الحد الفاصل بين الفلزات واللافلزات ، تميل بنيتها البلورية إلى إظهار تأثيرات الترابط التساهمي أو الاتجاهي ، وتتميز عمومًا بتعقيد أكبر أو عدد أقل من الجيران الأقرب مقارنةً بالعناصر المعدنية الأخرى.

تتميز هذه المواد كيميائياً - بدرجات متفاوتة - بميلها لتكوين روابط تساهمية، وخاصية التذبذب الحمضي القاعدي، وتكوين أنواع أيونية سالبة مثل الألومينات والستانات والبزموتات ( في حالة الألومنيوم والقصدير والبزموت على التوالي ). كما يمكنها أيضاً تكوين أطوار زينتل (مركبات نصف فلزية تتكون بين فلزات عالية الكهروإيجابية وفلزات أو أشباه فلزات متوسطة الكهروسلبية ).

العناصر المطبقة

مخطط انتشار لقيم الكهرسلبية ونقاط الانصهار للمعادن (حتى الفيرميوم، العنصر رقم 100) وبعض العناصر الحدية (الجرمانيوم، الزرنيخ، الأنتيمون، الأستاتين). تتميز العناصر التي يصنفها بعض الباحثين على أنها معادن ما بعد الانتقال بقيم كهرسلبية عالية نسبيًا ونقاط انصهار منخفضة نسبيًا (يُعد البلاتين حالة شاذة في هذا الصدد). تتوافق الكهرسلبية العالية مع زيادة الصفة اللافلزية؛ [ 1 ] بينما تتوافق درجة حرارة الانصهار المنخفضة مع ضعف قوى التماسك بين الذرات وانخفاض المتانة الميكانيكية. [ 2 ] يتطابق تخطيط المخطط بشكل عام مع تخطيط الجدول الدوري. بدءًا من أسفل اليسار، وبالاتجاه مع عقارب الساعة، تأتي المعادن القلوية ، تليها المعادن القلوية الترابية الأثقل ؛ ثم العناصر الأرضية النادرة والأكتينيدات ( حيث يُعامل السكانديوم والإيتريوم واللانثانيدات هنا كعناصر أرضية نادرة)؛ ثم المعادن الانتقالية ذات قيم الكهرسلبية ونقاط الانصهار المتوسطة؛ وأخيرًا المعادن المقاومة للحرارة . فلزات مجموعة البلاتين ؛ وفلزات العملات (الفئات الثلاث الأخيرة هي فئات فرعية من الفئة الأوسع للفلزات الانتقالية التي تشغل المجموعات من 3 إلى 12 في الجدول الدوري). تُفرّق زيادة السالبية الكهربية للبريليوم والمغنيسيوم، وارتفاع درجة انصهار البريليوم، هذه الفلزات القلوية الترابية الخفيفة عن نظائرها الأثقل. ويمتد هذا التباين ليشمل اختلافات أخرى في السلوك الفيزيائي والكيميائي بين الفلزات القلوية الترابية الخفيفة والأثقل. [ n 1 ]

تقع الفلزات ما بعد الانتقالية في الجدول الدوري بين الفلزات الانتقالية على يسارها وأشباه الفلزات أو اللافلزات الضعيفة كيميائياً على يمينها. وتشمل هذه الفئة عموماً: فلزات المجموعات 13-16 في الدورات 4-6، وهي: الغاليوم ، والإنديوم ، والثاليوم ، والقصدير ، والرصاص ، والبزموت ، والبولونيوم ؛ والألومنيوم ، وهو فلز من المجموعة 13 في الدورة 3.

يمكن رؤيتها في أسفل اليمين في الرسم البياني المصاحب لقيم الكهرسلبية ونقاط الانصهار.

لا تكون حدود الفئة حادة بالضرورة، إذ يوجد بعض التداخل في الخصائص مع الفئات المجاورة (كما هو الحال في مخططات التصنيف بشكل عام). [ 5 ]

بعض العناصر التي تُصنف عادةً على أنها معادن انتقالية تُصنف أحيانًا على أنها معادن ما بعد الانتقالية، وهي: معدن البلاتين من المجموعة 10 ؛ ومعادن العملات من المجموعة 11: النحاس والفضة والذهب ؛ وفي أغلب الأحيان ، معادن المجموعة 12: الزنك والكادميوم والزئبق . [ n 2 ]

وبالمثل، تُصنف بعض العناصر التي تُعتبر عادةً أشباه فلزات أو لا فلزات أحيانًا ضمن فلزات ما بعد الانتقال، وهي الجرمانيوم والزرنيخ والسيلينيوم والأنتيمون والتيلوريوم والبولونيوم ( مع العلم أن الجرمانيوم والزرنيخ والأنتيمون والتيلوريوم تُعتبر عادةً أشباه فلزات). أما الأستاتين ، الذي يُصنف عادةً ضمن اللافلزات أو أشباه الفلزات، فقد تم التنبؤ بأنه يمتلك بنية بلورية فلزية. وإذا كان الأمر كذلك، فسيكون من فلزات ما بعد الانتقال.

قد تكون العناصر من 112 إلى 118 ( من الكوبرنيسيوم إلى الأوغانيسون ) معادن ما بعد الانتقال؛ لم يتم تصنيع كميات كافية منها للسماح بإجراء دراسة كافية لخصائصها الفيزيائية والكيميائية الفعلية.

الأساس المنطقي

يُعزى انخفاض الخاصية المعدنية لعناصر ما بعد الانتقالية إلى حد كبير إلى زيادة الشحنة النووية عند الانتقال عبر الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين. [ 8 ] تُعوض هذه الزيادة جزئيًا بزيادة عدد الإلكترونات، ولكن نظرًا لتوزيعها المكاني، لا يُغطي كل إلكترون إضافي الزيادة اللاحقة في الشحنة النووية بشكل كامل، ولذلك تُهيمن الزيادة الأخيرة. [ 9 ] مع بعض الاستثناءات، يتقلص نصف القطر الذري، وتزداد طاقات التأين، [ 8 ] ويصبح عدد أقل من الإلكترونات متاحًا للرابطة المعدنية، [ 10 ] وتصبح الأيونات أصغر حجمًا وأكثر استقطابًا وأكثر ميلًا للروابط التساهمية. [ 11 ] تظهر هذه الظاهرة بشكل أوضح في عناصر ما بعد الانتقالية في الدورات من 4 إلى 6، نظرًا لعدم كفاءة حجب شحناتها النووية بواسطة توزيعاتها الإلكترونية d10 و (في حالة عناصر الدورة 6) f14 ؛ [ 12 ] تتناقص قدرة الإلكترونات على الحجب بالتسلسل s > p > d > f. يُشار إلى انخفاض حجم الذرة الناتج عن دخول مدارات الفئتين d و f على التوالي باسم "انكماش السكانديد" أو " انكماش الفئة d "، [ n 3 ] و" انكماش اللانثانيدات ". [ 13 ] كما أن التأثيرات النسبية "تزيد من طاقة الربط"، وبالتالي طاقة التأين، للإلكترونات في "الغلاف 6s في الذهب والزئبق، والغلاف 6p في العناصر اللاحقة من الدورة 6". [ 14 ]

الكيمياء الوصفية

المجموعة 10

بلورات البلاتين

البلاتين معدن متوسط ​​الصلابة (صلابة 3.5 على مقياس هرنهايت) ذو مقاومة ميكانيكية منخفضة، وله بنية مكعبة مركزية الوجوه متراصة (BCN 12). يتميز البلاتين، مقارنةً بالمعادن الأخرى في هذه الفئة، بنقطة انصهار عالية بشكل استثنائي (2042 كلفن مقابل 1338 كلفن للذهب). يُعد البلاتين أكثر ليونة من الذهب والفضة والنحاس، مما يجعله أكثر المعادن النقية ليونة، ولكنه أقل قابلية للطرق من الذهب. ومثل الذهب، يُصنف البلاتين كعنصر محب للكبريت من حيث وجوده في القشرة الأرضية، حيث يُفضل تكوين روابط تساهمية مع الكبريت. [ 17 ] ويتصرف البلاتين كعنصر انتقالي في حالتي الأكسدة المفضلتين لديه +2 و+4. لا توجد أدلة تُذكر على وجود أيونات معدنية بسيطة في المحاليل المائية؛ [ 18 ] معظم مركبات البلاتين عبارة عن معقدات تناسقية (تساهمية). [ 19 ] أكسيد البلاتين (PtO₂ ) مذبذب، ذو خصائص حمضية سائدة؛ يمكن صهره مع هيدروكسيدات القلويات (MOH؛ حيث M = Na أو K) أو أكسيد الكالسيوم (CaO) لإنتاج بلاتينات أنيونية، مثل Na₂PtO₃ الأحمر و K₂PtO₃ الأخضر . يمكن إذابة الأكسيد المائي في حمض الهيدروكلوريك لإنتاج سداسي كلوريد البلاتين (IV) ، H₂PtCl₆ . [ 20 ]

على غرار الذهب، الذي يمكن أن يشكل مركبات تحتوي على أيون اليوريد-1، يمكن للبلاتين أن يشكل مركبات تحتوي على أيونات البلاتينيد، مثل أطوار زينتل BaPt وBa3Pt2 و Ba2Pt ، وهو أول فلز انتقالي (لا لبس فيه) يفعل ذلك. [ 21 ]

يُفترض أن يكون الدارمشتاتيوم مشابهًا لنظيره الأخف، البلاتين. ومن المتوقع أن يمتلك بنية مكعبة مركزية الجسم ذات تعبئات ذرية متراصة. كما يُفترض أن يكون معدنًا عالي الكثافة، بكثافة تتراوح بين 26 و27  غ/سم³ ، متجاوزًا بذلك كثافة جميع العناصر المستقرة. ومن المتوقع أن تهيمن حالتا الأكسدة +2 و+4 على كيمياء الدارمشتاتيوم، على غرار البلاتين. يُفترض أن يكون أكسيد الدارمشتاتيوم (IV) (DsO₂ ) مذبذبًا، بينما يكون أكسيد الدارمشتاتيوم (II) (DsO) قاعديًا، تمامًا كما هو الحال في البلاتين. كما يُفترض وجود حالة أكسدة +6 ، مماثلة للبلاتين. يُفترض أن يكون الدارمشتاتيوم معدنًا نبيلًا جدًا: إذ يُتوقع أن يكون جهد الاختزال القياسي لزوج Ds²⁺ /Ds هو +1.7 فولت، وهو  أعلى من +1.52  فولت لزوج Au³⁺ /Au.

المجموعة 11

تُصنف فلزات المجموعة 11 عادةً كفلزات انتقالية نظرًا لقدرتها على تكوين أيونات ذات أغلفة d غير مكتملة. فيزيائيًا، تتميز هذه الفلزات بانخفاض نسبي في درجة انصهارها وارتفاع قيم كهرسلبية، وهي خصائص ترتبط بالفلزات ما بعد الانتقالية. " يساهم الغلاف الفرعي d الممتلئ والإلكترون الحر s في النحاس والفضة والذهب في موصليتها الكهربائية والحرارية العالية . أما الفلزات الانتقالية الواقعة على يسار المجموعة 11، فتُظهر تفاعلات بين إلكترونات s والغلاف الفرعي d غير المكتمل ، مما يُقلل من حركة الإلكترونات." [ 22 ] كيميائيًا، تُظهر فلزات المجموعة 11 في حالات تكافؤها +1 تشابهًا مع الفلزات الأخرى ما بعد الانتقالية؛ [ 23 ] ولذلك تُصنف أحيانًا على هذا النحو. [ 24 ]

بلورة من معدن معدني بلون النحاس تقف على سطح أبيض
نحاس
بلورة من معدن فضي اللون موضوعة على سطح رمادي
فضي
بلورة من معدن أصفر موضوعة على سطح أبيض
ذهب

النحاس معدن لين (صلابة 2.5-3.0 MH) [ 25 ] ذو قوة ميكانيكية منخفضة. [ 26 ] يتميز ببنية مكعبة مركزية الوجوه ذات تعبئة متراصة (BCN 12). [ 27 ] يتصرف النحاس كفلز انتقالي في حالة أكسدته المفضلة +2. أما المركبات المستقرة التي يكون فيها النحاس في حالة أكسدته الأقل تفضيلاً +1 ( مثل Cu₂O، CuCl، CuBr، CuI، وCuCN) فتتميز بطابع تساهمي ملحوظ. [ 28 ] أكسيد النحاس (CuO) مذبذب، ذو خواص قاعدية سائدة؛ ويمكن صهره مع أكاسيد القلويات (M₂O ؛ حيث M = Na، K) لتكوين أوكسي كوبرات أنيونية ( M₂CuO₂ ) . [ 29 ] يشكل النحاس أطوار زينتل مثل Li7CuSi2 [ 30 ] و M3Cu3Sb4 ( حيث M = Y ، La ، Ce، Pr، Nd، Sm، Gd، Tb، Dy، Ho، أو Er) . [ 31 ]

الفضة معدن لين (صلابة الإلكترونات من 2.5 إلى 3) [ 32 ] ذو قوة ميكانيكية منخفضة. [ 33 ] يتميز ببنية مكعبة مركزية الوجوه ذات تعبئة عالية (BCN 12). [ 34 ] تهيمن حالة التكافؤ +1 على كيمياء الفضة، حيث تُظهر خواصًا فيزيائية وكيميائية مشابهة لمركبات الثاليوم، وهو فلز من عناصر المجموعة الرئيسية، في نفس حالة الأكسدة. [ 35 ] تميل الفضة إلى تكوين روابط تساهمية في معظم مركباتها. [ 36 ] أكسيد الفضة (Ag₂O ) مذبذب، حيث تسود فيه الخواص القاعدية. [ 37 ] تُشكل الفضة سلسلة من أوكسوأرجنتات (M₃AgO₂ ، حيث M = Na، K، Rb). [ 38 ] وهو أحد مكونات أطوار زينتل مثل Li2AgM ( M = Al, Ga, In, Tl, Si, Ge, Sn أو Pb ) [ 39 ] و Yb3Ag2 . [ 40 ]

الذهب معدن لين (صلابة المعدن MH 2.5–3) [ 41 ] سهل التشكيل. [ 42 ] يتميز ببنية مكعبة مركزية الوجوه ذات تعبئة متراصة (BCN 12). [ 34 ] تهيمن حالة التكافؤ +3 على كيمياء الذهب؛ وتتميز جميع مركبات الذهب هذه بروابط تساهمية، [ 43 ] كما هو الحال في مركباته المستقرة +1. [ 44 ] أكسيد الذهب (Au₂O₃ ) مذبذب، حيث تسود فيه الخصائص الحمضية؛ ويُشكل هيدروكسو أورات أنيونية M [ Au ( OH) ₄ ] ، حيث M = Na، K، ½Ba، Tl؛ وأورات مثل NaAuO₂ . [ 45 ] يُعد الذهب مكونًا من مكونات أطوار زينتل مثل M₂AuBi ( حيث M = Li أو Na). [ 46 ] Li2AuM ( M = In, Tl, Ge, Pb, Sn ) [ 47 ] و Ca5Au4 . [ 40 ]

من المتوقع أن يكون الرونتجينيوم مشابهًا لنظيره الأخف وزنًا، الذهب، في نواحٍ عديدة. يُتوقع أن يمتلك بنية مكعبة مركزية الجسم ذات رصٍّ عالٍ. كما يُتوقع أن يكون معدنًا كثيفًا للغاية، حيث تبلغ كثافته 22-24  غ/سم³ ، وهي قريبة من كثافة الأوزميوم والإيريديوم ، وهما أكثر العناصر المستقرة كثافة. من المتوقع أن تهيمن حالة التكافؤ +3 على كيمياء الرونتجينيوم، على غرار الذهب، حيث يُفترض أن يتصرف فيه كمعدن انتقالي. يُفترض أن يكون أكسيد الرونتجينيوم (Rg₂O₃ ) مذبذبًا ؛ إذ يُفترض أيضًا وجود مركبات مستقرة في حالات التكافؤ -1 و+1 و+5، تمامًا كما هو الحال في الذهب. يُتوقع أيضًا أن يكون الرونتجينيوم معدنًا نبيلًا للغاية: إذ يُتوقع أن يكون جهد الاختزال القياسي لزوج Rg³⁺ /  Rg هو +1.9 فولت، وهو أعلى من +1.52  فولت لزوج Au³⁺ / Au. من المتوقع أن يكون كاتيون [ Rg (H₂O ) ₂ ] ⁺ هو الأكثر ليونة بين كاتيونات المعادن. ونظرًا للاستقرار النسبي للغلاف الفرعي 7s، فمن المتوقع أن يمتلك الرونتجينيوم غلافًا فرعيًا s ممتلئًا وغلافًا فرعيًا d ممتلئًا جزئيًا، بدلًا من إلكترون s الحر والغلاف الفرعي d الممتلئ الموجود في النحاس والفضة والذهب.

المجموعة 12

فيما يتعلق بعناصر المجموعة 12 (الزنك والكادميوم والزئبق)، لاحظ سميث [ 48 ] أن "مؤلفي الكتب الدراسية لطالما واجهوا صعوبة في التعامل مع هذه العناصر". يوجد انخفاض حاد وكبير في الخصائص المعدنية الفيزيائية من المجموعة 11 إلى المجموعة 12. [ 49 ] وتتشابه خصائصها الكيميائية مع عناصر المجموعات الرئيسية. [ 50 ] أظهر مسح أُجري عام 2003 لكتب الكيمياء أنها عُوملت إما كمعادن انتقالية أو كعناصر من المجموعات الرئيسية بنسبة 50/50 تقريبًا. [ 6 ] [ حاشية 5 ] يشير الكتاب الأحمر للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) إلى أنه على الرغم من شيوع تسمية عناصر المجموعات من 3 إلى 12 بالعناصر الانتقالية، إلا أن عناصر المجموعة 12 لا تُدرج دائمًا ضمنها. [ 52 ] لا تُطابق عناصر المجموعة 12 تعريف الكتاب الذهبي للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) للمعادن الانتقالية. [ 53 ] [ حاشية 6 ]

بلورة من معدن فضي اللون، وبلورة من معدن داكن، ومكعب معدني قائم على سطح رمادي فاتح
الزنك
قضيب ومكعب من بلورة معدنية فضية اللون موضوعان على سطح رمادي
الكادميوم
سائل لزج داكن اللون يُسكب على سطح زجاجي
الزئبق

الزنك معدن لين (صلابة 2.5 MH) ذو خواص ميكانيكية ضعيفة. [ 55 ] يتميز ببنية بلورية (BCN 6+6) مشوهة قليلاً عن البنية المثالية. العديد من مركبات الزنك ذات طابع تساهمي واضح. [ 56 ] أكسيد وهيدروكسيد الزنك في حالة الأكسدة المفضلة +2، وهما ZnO وZn(OH) ₂ ، مذبذبان؛ [ 57 ] يشكل الزنكات الأنيونية في المحاليل القاعدية القوية. [ 58 ] يشكل الزنك أطوار Zintl مثل LiZn وNaZn₃ و BaZn₃ . [ 59 ] الزنك عالي النقاء، عند درجة حرارة الغرفة، يكون قابلاً للطرق. [ 60 ] يتفاعل مع الهواء الرطب مكونًا طبقة رقيقة من الكربونات تمنع المزيد من التآكل. [ 61 ]

الكادميوم معدن لين قابل للطرق (صلابة هيدروجينية 2.0) يتعرض لتشوه كبير تحت تأثير الحمل عند درجة حرارة الغرفة. [ 62 ] ومثل الزنك، يمتلك بنية بلورية (BCN 6+6) مشوهة قليلاً عن البنية المثالية. تُظهر هاليدات الكادميوم، باستثناء الفلوريد، طبيعة تساهمية قوية. [ 63 ] أكاسيد الكادميوم في حالة الأكسدة المفضلة لديه +2، وهي CdO وCd(OH) 2 ، ذات خاصية مذبذبة ضعيفة؛ إذ تُشكل الكادمات في المحاليل القاعدية القوية. [ 64 ] يُشكل الكادميوم أطوار زينتل مثل LiCd وRbCd13 و CsCd13 . [ 59 ] عند تسخينه في الهواء إلى بضع مئات من الدرجات، يُشكل الكادميوم خطرًا سامًا بسبب انبعاث بخار الكادميوم. عند تسخينه إلى درجة غليانه في الهواء (أعلى بقليل من 1000 كلفن؛ 725 درجة مئوية؛ 1340 درجة فهرنهايت؛ مقارنة بالفولاذ ~2700 كلفن؛ 2425 درجة مئوية؛ 4400 درجة فهرنهايت)، [ 65 ] يتأكسد بخار الكادميوم، "بلهب مصفر محمر، وينتشر على شكل رذاذ من جزيئات أكسيد الكادميوم التي يحتمل أن تكون قاتلة". [ 62 ] الكادميوم مستقر في الهواء والماء، في الظروف المحيطة، محمي بطبقة من أكسيد الكادميوم.

الزئبق سائل في درجة حرارة الغرفة. يتميز بأضعف رابطة فلزية بين جميع العناصر، كما يتضح من طاقة الرابطة (61 كيلوجول/مول) ونقطة انصهاره (-39  درجة مئوية)، وهما معًا الأدنى بين جميع العناصر الفلزية. [ 66 ] [ n7 ] يتميز الزئبق الصلب (MH 1.5) [ 67 ] ببنية بلورية مشوهة، [ 68 ] بروابط فلزية-تساهمية مختلطة، [ 69 ] ورقم تناسقي (BCN) يساوي 6. "تميل جميع فلزات المجموعة 12، وخاصة الزئبق، إلى تكوين مركبات تساهمية بدلًا من المركبات الأيونية." [ 70 ] أكسيد الزئبق في حالة الأكسدة المفضلة لديه (HgO؛ +2) ضعيف التردد، وكذلك كبريتيد الزئبق (HgS). [ 71 ] يُشكّل الزئبق مركبات ثيومركورات أنيونية (مثل Na₂HgS₂ و BaHgS₃ ) في المحاليل القاعدية القوية. [ 72 ] [ n 8 ] يُشكّل الزئبق أو يكون جزءًا من أطوار زينتل مثل NaHg وK₈In₁₀Hg . [ 73 ] الزئبق معدن خامل نسبيًا، ويُظهر تكوينًا ضئيلًا للأكاسيد عند درجة حرارة الغرفة . [ 74 ]

من المتوقع أن يكون الكوبرنيسيوم سائلاً في درجة حرارة الغرفة، على الرغم من أن التجارب لم تنجح حتى الآن في تحديد درجة غليانه بدقة كافية لإثبات ذلك. ومثل نظيره الأخف الزئبق، تنبع العديد من خصائصه الفريدة من توزيعه الإلكتروني المغلق d¹⁰s²، بالإضافة إلى تأثيرات نسبية قوية. طاقة تماسكه أقل من طاقة تماسك الزئبق، ومن المرجح أنها أعلى فقط من طاقة تماسك الفليروفيوم. من المتوقع أن يتبلور الكوبرنيسيوم الصلب في بنية مكعبة مركزية الجسم ذات رص عالٍ، وأن تبلغ كثافته حوالي 14.7 غ  /سم³ ، وتنخفض إلى 14.0  غ/سم³ عند الانصهار، وهي كثافة مشابهة لكثافة الزئبق (13.534  غ/سم³ ) . من المتوقع أن تهيمن حالة الأكسدة +2 على كيمياء الكوبرنيسيوم، حيث يتصرف كعنصر فلزي انتقالي لاحق، على غرار الزئبق، على الرغم من أن الاستقرار النسبي لمدارات 7s يعني أن حالة الأكسدة هذه تتضمن فقدان إلكترونات من مدار 6d بدلاً من 7s. ومن شأن عدم الاستقرار النسبي المصاحب لمدارات 6d أن يسمح بحالات أكسدة أعلى مثل +3 و+4 مع روابط سالبة كهربائياً، مثل الهالوجينات.  ومن المتوقع أن يكون جهد الاختزال القياسي لزوج Cn²⁺/Cn مرتفعاً جداً، حيث يبلغ +2.1 فولت . في الواقع، قد يكون الكوبرنيسيوم الصلب عازلاً بفجوة طاقة تبلغ 6.4±0.2  فولت، مما يجعله مشابهاً للغازات النبيلة مثل الرادون ، على الرغم من أنه سبق التنبؤ بأن الكوبرنيسيوم شبه موصل أو فلز نبيل. ومن المتوقع أن يكون أكسيد الكوبرنيسيوم (CnO) قاعدياً في الغالب.

المجموعة 13

الألومنيوم
الغاليوم
الإنديوم
الثاليوم

يُصنَّف الألومنيوم أحيانًا [ 75 ] أو لا يُصنَّف [ 76 ] ضمن المعادن الانتقالية اللاحقة. يتميز الألومنيوم بنواة غاز نبيل [Ne] محمية جيدًا، على عكس نوى المعادن الانتقالية اللاحقة الأقل حماية [Ar]3d¹⁰ أو [Kr]4d¹⁰ أو [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰ . يُضفي نصف قطر أيون الألومنيوم الصغير ، بالإضافة إلى شحنته العالية ، عليه خاصية استقطاب قوية، مما يجعله عرضةً للروابط التساهمية. [ 77 ]

الألومنيوم في صورته النقية معدن لين (صلابة 3.0) ذو مقاومة ميكانيكية منخفضة. [ 78 ] يتميز ببنية متراصة (BCN 12) تُظهر بعض الأدلة على وجود روابط شبه اتجاهية. [ 79 ] [ n9 ] يتميز بانخفاض درجة انصهاره وارتفاع موصليته الحرارية. تنخفض مقاومته إلى النصف عند 200  درجة مئوية، وتكون في أدنى مستوياتها بالنسبة للعديد من سبائكه عند 300  درجة مئوية. [ 81 ] تحد هذه الخصائص الثلاث الأخيرة من استخدام الألومنيوم في الحالات التي لا تتطلب حماية من الحريق، [ 82 ] أو التي تستلزم توفير حماية معززة من الحريق. [ 83 ] [ n10 ] يرتبط الألومنيوم بروابط تساهمية في معظم مركباته؛ [ 87 ] وله أكسيد مذبذب ؛ ويمكنه تكوين ألومينات أنيونية. [ 58 ] يشكل الألومنيوم أطوار زينتل مثل LiAl و Ca3Al2Sb6 و SrAl2 . [ 88 ] تُضفي طبقة رقيقة واقية من الأكسيد درجة معقولة من مقاومة التآكل. [ 89 ] وهو عرضة للتآكل في ظروف الرقم الهيدروجيني المنخفض (<4) والعالي (>8.5)، [ 90 ] [ حاشية 11 ] وهي ظاهرة تكون أكثر وضوحًا بشكل عام في حالة الألومنيوم النقي تجاريًا وسبائك الألومنيوم. [ 96 ] نظرًا للعديد من هذه الخصائص وقربه من الخط الفاصل بين المعادن واللافلزات ، يُصنف الألومنيوم أحيانًا على أنه شبه فلز. [ حاشية 12 ] على الرغم من عيوبه، إلا أنه يتمتع بنسبة جيدة بين القوة والوزن وليونة ممتازة؛ ويمكن تحسين قوته الميكانيكية بشكل كبير باستخدام إضافات السبائك؛ ويمكن الاستفادة من موصليته الحرارية العالية جدًا في مشتتات الحرارة والمبادلات الحرارية ؛ [ 97 ] كما أنه يتمتع بموصلية كهربائية عالية. [ 13 ] عند درجات الحرارة المنخفضة، يزيد الألومنيوم من مقاومته للتشوه (كما هو الحال مع معظم المواد) مع الحفاظ على ليونته (كما هو الحال مع المعادن ذات التركيب المكعب مركزي الوجوه عمومًا). [ 99 ] كيميائيًا، يُعد الألومنيوم الصلب معدنًا كهرجابيًا قويًا ، ذو جهد قطب سالب عالٍ . [ 100]] [ n 14 ]

الغاليوم معدن لين وهش (صلابة المعدن 1.5) ينصهر عند درجات حرارة أعلى بقليل من درجة حرارة الغرفة. [ 102 ] يتميز ببنية بلورية غير عادية ذات روابط معدنية-تساهمية مختلطة وتناظر منخفض [ 102 ] (BCN 7 أي 1+2+2+2). [ 103 ] يرتبط الغاليوم بروابط تساهمية في معظم مركباته، [ 104 ] وله أكسيد مذبذب؛ [ 105 ] ويمكنه تكوين غالات أنيونية. [ 58 ] يشكل الغاليوم أطوار زينتل مثل Li2Ga7 و K3Ga13 و YbGa2 . [ 106 ] يتأكسد الغاليوم ببطء في الهواء الرطب في الظروف المحيطة؛ ويمنع غشاء واقٍ من الأكسيد المزيد من التآكل. [ 107 ]

الإنديوم معدن لين ذو ليونة عالية (صلابة هيدروجين 1.0) وقوة شد منخفضة. [ 108 ] [ 109 ] يتميز ببنية بلورية مشوهة جزئيًا (BCN 4+8) مرتبطة بذرات غير متأينة بالكامل. [ 110 ] يُعد ميل الإنديوم إلى تكوين مركبات تساهمية من أهم الخصائص المؤثرة على سلوكه الكهروكيميائي. [ 111 ] أكاسيد الإنديوم في حالة أكسدته المفضلة +3، وهي In₂O₃ و In(OH) ₃، ذات خاصية مذبذبة ضعيفة؛ إذ يُكوّن أيونات إنديوم سالبة في المحاليل القاعدية القوية. [ 112 ] يُكوّن الإنديوم أطوار زينتل مثل LiIn وNa₂In و Rb₂In₃ . [ 113 ] لا يتأكسد الإنديوم في الهواء في الظروف المحيطة. [ 109 ]

الثاليوم معدن لين ونشط (MH 1.0)، لدرجة أنه لا يُستخدم في أي تطبيقات هيكلية. [ 114 ] يتميز ببنية بلورية متراصة (BCN 6+6)، ولكنه يتميز بمسافة بين ذراته كبيرة بشكل غير طبيعي، تُعزى إلى التأين الجزئي لذرات الثاليوم. [ 115 ] على الرغم من أن المركبات في حالة الأكسدة +1 (أيونية في الغالب) هي الأكثر عددًا، إلا أن للثاليوم نشاطًا كيميائيًا ملحوظًا في حالة الأكسدة +3 (تساهمية في الغالب)، كما هو الحال في مركباته من الكالكوجينيدات والهاليدات الثلاثية. [ 116 ] وهو والألومنيوم العنصران الوحيدان من المجموعة 13 اللذان يتفاعلان مع الهواء في درجة حرارة الغرفة، مكونين ببطء أكسيد الثاليوم المذبذب Tl₂O₃ . [ 117 ] [ 118 ] يُشكّل الثاليوم مركبات الثالات الأنيونية مثل Tl₃TlO₃ و Na₃Tl ( OH) ₆ و NaTlO₂ وKTlO₂ ، [ 118 ] ويتواجد على شكل أنيون الثاليد Tl⁻ في مركب CsTl . [ 119 ] يُشكّل الثاليوم أطوار زينتل ، مثل Na₂Tl و Na₂K₂₁Tl₁₉ و CsTl و Sr₅Tl₃H . [ 120 ]

من المتوقع أن يمتلك النيهونيوم بنية بلورية سداسية متراصة، وإن كان ذلك بناءً على استقراء من عناصر المجموعة 13 الأخف وزنًا: إذ يُتوقع أن تكون كثافته حوالي 16  غ/سم³ .  ويُتوقع أن يكون جهد القطب القياسي لزوج Nh⁺/Nh هو +0.6 فولت . يتميز استقرار إلكترونات 7s النسبي بدرجة عالية جدًا، وبالتالي من المتوقع أن يشكل النيهونيوم في الغالب حالة الأكسدة +1؛ ومع ذلك، كما هو الحال مع الكوبرنيسيوم، يُفترض أن تكون حالة الأكسدة +3 قابلة للوصول. نظرًا لانغلاق الغلاف الإلكتروني في الفليروفيوم الناتج عن اقتران الدوران المداري، فإن النيهونيوم ينقصه إلكترون واحد في 7p لإكمال غلافه الإلكتروني، وبالتالي سيشكل حالة الأكسدة -1؛ وفي كلتا حالتي الأكسدة +1 و-1، يُفترض أن يُظهر النيهونيوم تشابهًا أكبر مع الأستاتين منه مع الثاليوم. من المتوقع أن يكون لأيون Nh + بعض أوجه التشابه مع أيون Ag + ، لا سيما في ميله لتكوين المعقدات. ومن المتوقع أن يكون أكسيد النيهونيوم (Nh2O) مذبذبًا .

المجموعة 14

الجرمانيوم
القصدير
يقود

الجرمانيوم عنصر شبه فلزي صلب (صلابة 6 مم) وهش للغاية. [ 121 ] كان يُعتقد في الأصل أنه فلز ضعيف التوصيل [ 122 ] ولكنه يمتلك بنية نطاق إلكترونية لأشباه الموصلات . [ 123 ] يُصنف الجرمانيوم عادةً على أنه شبه فلز وليس فلزًا. [ 124 ] ومثل الكربون (كالماس) والسيليكون، يمتلك بنية بلورية رباعية الأوجه تساهمية (BCN 4). [ 125 ] المركبات في حالة الأكسدة المفضلة له +4 تساهمية. [ 126 ] يُشكل الجرمانيوم أكسيدًا مذبذبًا، GeO₂ [ 127 ] وجرمانات أنيونية ، مثل Mg₂GeO₄ . كما يُشكل أطوار زينتل مثل LiGe و K₈Ge₄₄ و La₄Ge₃ . [ 128 ]

القصدير معدن لين وضعيف للغاية [ 129 ] (صلابته 1.5 MH)؛ [ 15 ] ينثني قضيب منه بسمك 1 سم بسهولة تحت ضغط خفيف من الإصبع. [ 129 ] يتميز القصدير ببنية بلورية غير منتظمة التنسيق (BCN 4+2) مرتبطة بذرات غير متأينة تمامًا. [ 110 ] تشكل جميع عناصر المجموعة 14 مركبات تكون فيها في حالة الأكسدة +4، وهي حالة تساهمية في الغالب؛ حتى في حالة الأكسدة +2، يشكل القصدير عمومًا روابط تساهمية. [ 131 ] أكاسيد القصدير في حالة الأكسدة المفضلة له +2، وهما SnO وSn(OH) 2 ، مذبذبة؛ [ 132 ] يشكل القصدير ستانيتات في المحاليل القاعدية القوية. [ 58 ] عند درجة حرارة أقل من 13  درجة مئوية (55.4  درجة فهرنهايت)، يتغير تركيب القصدير ليصبح "القصدير الرمادي"، الذي يمتلك نفس تركيب الماس والسيليكون والجرمانيوم (BCN 4). يؤدي هذا التحول إلى تفتت القصدير العادي وتفككه، فبالإضافة إلى هشاشته، يشغل القصدير الرمادي حجمًا أكبر نظرًا لانخفاض كفاءة بنيته البلورية. يشكل القصدير أطوارًا من نوع زينتل مثل Na4Sn و BaSn و K8Sn25 و Ca31Sn20 . [ 133 ] يتميز القصدير بمقاومة جيدة للتآكل في الهواء بفضل تكوينه طبقة أكسيد رقيقة واقية. لا يُستخدم القصدير النقي في التطبيقات الإنشائية. [ 134 ] يُستخدم في اللحام الخالي من الرصاص ، وكعامل مُصلِّب في سبائك المعادن الأخرى، مثل النحاس والرصاص والتيتانيوم والزنك. [ 135 ]

الرصاص معدن لين (صلابته 1.5، لكنه يتصلب عند اقترابه من درجة الانصهار) وهو في كثير من الحالات [ 136 ] غير قادر على تحمل وزنه. [ 137 ] يتميز ببنية متراصة (BCN 12) ولكنه يتميز بمسافة بين الذرات كبيرة بشكل غير طبيعي، تُعزى إلى التأين الجزئي لذرات الرصاص. [ 115 ] [ 138 ] يشكل الرصاص ثاني أكسيد الرصاص شبه التساهمي PbO₂ ؛ وكبريتيد الرصاص PbS المرتبط تساهميًا؛ وهاليدات مرتبطة تساهميًا. [ 139 ] ومجموعة من مركبات الرصاص العضوية المرتبطة تساهميًا مثل مركابتان الرصاص (II) Pb(SC2H5 ) 2 ، ورباعي أسيتات الرصاص Pb( CH3CO2)4، ومادة رباعي إيثيل الرصاص (CH3CH2)4Pb، وهي مادة مضافة شائعة سابقًا مضادة للخبط. [140 ] أكسيد الرصاص في حالة الأكسدة المفضلة لديه ( PbO ؛ +2 ) مذبذب ؛ [ 141 ] يشكل الرصاصات الأنيونية في المحاليل القاعدية القوية. [ 58 ] يشكل الرصاص أطوار زينتل مثل CsPb ، وSr31Pb20 ، و La5Pb3N ، و Yb3Pb20 . [ 142 ] يتمتع بمقاومة جيدة إلى معقولة للتآكل ؛ في الهواء الرطب، يشكل طبقة رمادية مختلطة من الأكسيد والكربونات والكبريتات تعيق المزيد من الأكسدة. [ 143 ]

من المتوقع أن يكون الفليروفيوم معدنًا سائلًا نظرًا لتأثير اقتران الدوران المداري الذي يُفكك الغلاف الفرعي 7p، بحيث يُشكل تكوينه الإلكتروني 7s² 7p¹ / ² 2 غلافًا شبه مغلق مشابهًا لأغلفة الزئبق والكوبيرنيسيوم. يجب أن يمتلك الفليروفيوم الصلب بنية مكعبة مركزية الوجوه وأن يكون معدنًا كثيفًا نسبيًا، بكثافة تبلغ حوالي 14  جم/سم³ . من المتوقع أن يكون للفليفيوم جهد قطب قياسي قدره +0.9  فولت لزوج Fl²⁺ / Fl. من المتوقع أن يكون أكسيد الفليروفيوم (FlO) مذبذبًا، حيث يُشكل فلوروفات أنيونية في المحاليل القاعدية.

المجموعة 15

الزرنيخ
الأنتيمون
البزموت

الزرنيخ عنصر شبه فلزي متوسط ​​الصلابة (صلابة المعدن 3.5) وهش. يُصنف عادةً كشبه فلز، أو يُصنفه بعض الباحثين إما كفلز أو لا فلز. يتميز الزرنيخ بموصلية كهربائية ضعيفة، تتناقص مع ارتفاع درجة الحرارة، كما هو الحال مع الفلزات. يمتلك الزرنيخ بنية بلورية مفتوحة نسبيًا وجزئية التساهمية (BCN 3+3). يُشكل الزرنيخ روابط تساهمية مع معظم العناصر الأخرى. أكسيد الزرنيخ في حالة الأكسدة المفضلة لديه (As₂O₃ ، +3 ) مذبذب ، [ n 16 ] ، وكذلك حمضه الأكسجيني المقابل في المحلول المائي (H₃AsO₃ ) وكبريتيده المتجانس (As₂S₃ ) . يُشكل الزرنيخ سلسلة من الزرنيخات الأنيونية مثل Na₃AsO₃ و PbHAsO₄ ، وأطوار زينتل مثل Na₃As و Ca₂As و SrAs₃ .

الأنتيمون عنصر شبه فلزي لين (صلابة 3.0 MH) وهش. يُصنف عادةً كشبه فلز، أو يُصنفه بعض الباحثين إما كفلز أو لا فلز. يتميز الأنتيمون بموصلية كهربائية ضعيفة، تتناقص مع ارتفاع درجة الحرارة، كما هو الحال مع الفلزات. يمتلك الأنتيمون بنية بلورية مفتوحة نسبيًا وجزئية التساهمية (BCN 3+3). يُشكل الأنتيمون روابط تساهمية مع معظم العناصر الأخرى. أكسيده في حالة الأكسدة المفضلة لديه (Sb₂O₃ ، +3 ) مذبذب . يُشكل الأنتيمون سلسلة من الأنتيمونيتات والأنتيمونات الأنيونية مثل NaSbO₂ و AlSbO₄ ، وأطوار زينتل مثل K₅Sb₄ و Sr₂Sb₃ و BaSb₃ .

البزموت معدن لين (صلابة الإلكترونات 2.5) شديد الهشاشة لدرجة لا تسمح باستخدامه في أي بناء. [ 146 ] يتميز ببنية بلورية مفتوحة التعبئة (BCN 3+3) بروابط متوسطة بين الروابط المعدنية والتساهمية. [ 147 ] يتميز البزموت، بالنسبة للمعادن، بموصلية كهربائية وحرارية منخفضة للغاية. [ 148 ] معظم مركبات البزموت الشائعة ذات طبيعة تساهمية. [ 149 ] أكسيد البزموت، Bi₂O₃ ، قاعدي في الغالب ، ولكنه يتصرف كحمض ضعيف في محلول هيدروكسيد البوتاسيوم الدافئ عالي التركيز. [ 150 ] يمكن أيضًا صهره مع هيدروكسيد البوتاسيوم في الهواء، مما ينتج عنه كتلة بنية اللون من بزموتات البوتاسيوم. [ 151 ] تتميز كيمياء محاليل البزموت بتكوين الأنيونات الأكسجينية؛ [ 152 ] حيث يُكوّن أنيونات البزموت في المحاليل القاعدية القوية. يشكل البزموت أطوار زينتل مثل NaBi، [ 153 ] و Rb7In4Bi6 [ 154 ] و Ba11Cd8Bi14 . [ 155 ] ويشير بايلار وآخرون [ 156 ] إلى البزموت بأنه "أقل المعادن " فلزية" في خصائصه الفيزيائية" نظرًا لطبيعته الهشة ( وربما ) " أقل موصلية كهربائية بين جميع المعادن" . [ n 17 ]

من المتوقع أن يكون عنصر الموسكوفيوم فلزًا شديد التفاعل. ويُتوقع أن يكون جهد الاختزال القياسي  لزوج Mc + /Mc هو -1.5 فولت. يتوافق هذا التفاعل المتزايد مع الغلاف شبه المكتمل لعنصر الفليروفيوم وبداية سلسلة جديدة من العناصر مع امتلاء الغلاف الفرعي 7p3 /2 ذي الارتباط الضعيف ، وهو يختلف تمامًا عن النبل النسبي للبزموت. وكما هو الحال مع الثاليوم، من المفترض أن يكون للموسكوفيوم حالة أكسدة +1 شائعة وحالة أكسدة +3 أقل شيوعًا، على الرغم من أن استقرارهما النسبي قد يتغير تبعًا للروابط المعقدة أو درجة التحلل المائي. من المفترض أن يكون أكسيد الموسكوفيوم (I) (Mc2O ) قاعديًا، مثل أكسيد الثاليوم، بينما من المفترض أن يكون أكسيد الموسكوفيوم (III) (Mc2O3 ) مذبذبًا ، مثل أكسيد البزموت.

المجموعة 16

السيلينيوم
التيلوريوم

السيلينيوم عنصر شبه فلزي لين (MH 2.0) وهش. يُصنف عادةً ضمن اللافلزات، ولكنه يُصنف أحيانًا ضمن أشباه الفلزات أو حتى الفلزات الثقيلة . يتميز السيلينيوم ببنية بلورية سداسية متعددة الذرات (CN 2). وهو شبه موصل ذو فجوة طاقة تبلغ 1.7 إلكترون فولت، وموصل ضوئي، أي أن موصليته الكهربائية تزداد مليون ضعف عند تعرضه للضوء. يشكل السيلينيوم روابط تساهمية مع معظم العناصر الأخرى، مع ملاحظة أنه قادر على تكوين سيلينيدات أيونية مع الفلزات عالية الكهرجابية. أكسيد السيلينيوم الشائع ( SeO3 ) حمضي للغاية . يشكل السيلينيوم سلسلة من السيلينيتات والسيلينات الأنيونية مثل Na2SeO3 و Na2Se2O5 و Na2SeO4 ، [ 158 ] بالإضافة إلى أطوار زينتل مثل Cs4Se16 . [ 159 ]

التيلوريوم عنصر شبه فلزي لين (صلابة الفلز 2.25) وهش. يُصنف عادةً كشبه فلز، أو يُصنفه بعض الباحثين إما كفلز أو لا فلز. يتميز التيلوريوم ببنية بلورية سداسية متعددة الذرات (عدد التناسق 2). وهو شبه موصل ذو فجوة طاقة تتراوح بين 0.32 و0.38 إلكترون فولت. يُشكل التيلوريوم روابط تساهمية مع معظم العناصر الأخرى، مع ملاحظة امتلاكه لتفاعلات كيميائية عضوية فلزية واسعة النطاق، وإمكانية اعتبار العديد من التيلوريدات سبائك فلزية. أكسيد التيلوريوم الشائع ( TeO₂ ) مذبذب. يشكل التيلوريوم سلسلة من التيلوريتات والتيلورات الأنيونية مثل Na2TeO3 و Na6TeO6 وRb6Te2O9 ( يحتوي الأخير على أنيونات TeO2−4 رباعية الأوجه وأنيونات TeO4−5 ثنائية الهرم الثلاثي ) ، [ 158 ] بالإضافة إلى أطوار زينتل مثل NaTe3 . [ 159 ]

البولونيوم معدن مشع لين ذو صلابة مشابهة للرصاص. [ 160 ] يتميز ببنية بلورية مكعبة بسيطة (كما تم تحديده بواسطة حسابات كثافة الإلكترون) بروابط شبه اتجاهية، [ 161 ] ورقم تناسق بروابط (BCN) يساوي 6. عادةً ما ينتج عن هذه البنية ليونة منخفضة للغاية ومقاومة ضعيفة للكسر [ 162 ] ومع ذلك، فقد تم التنبؤ بأن البولونيوم معدن مطاوع. [ 163 ] يشكل البولونيوم هيدريدًا تساهميًا؛ [ 164 ] وهاليداته مركبات تساهمية متطايرة، تشبه مركبات التيلوريوم. [ 165 ] أكسيد البولونيوم في حالة الأكسدة المفضلة لديه (PoO₂ ؛ +4) قاعدي في الغالب، ولكنه مذبذب إذا تم إذابته في محلول قلوي مائي مركز، أو إذا تم صهره مع هيدروكسيد البوتاسيوم في الهواء. [ 166 ] يُعرف أيون البولونات (IV) الأصفر PoO2−3 في المحاليل المائية ذات التركيز المنخفض لأيونات الكلوريد (Cl−) والرقم الهيدروجيني المرتفع. [ 167 ] [ n 18 ] تحتوي البولونيدات مثل Na2Po و BePo وZnPo وCdPo وHgPo على أنيونات Po2−؛ [ 169 ] باستثناء HgPo، تُعد هذه المركبات من أكثر مركبات البولونيوم استقرارًا. [ 170 ] [ n 19 ]

من المتوقع أن يكون الليفرموريوم أقل تفاعلاً من الموسكوڤيوم. يُتوقع أن يكون جهد الاختزال القياسي لزوج Lv²⁺ /  Lv حوالي +0.1 فولت. ويُفترض أن يكون أكثر استقرارًا في حالة الأكسدة +2؛ إذ يُتوقع أن تكون إلكترونات 7p³ /² مرتبطة بشكل ضعيف جدًا بحيث يقع جهدا التأين الأولان لليفرموريوم بين جهدي تأين فلزي المغنيسيوم والكالسيوم القلويين الترابيين النشطين . ولا يُمكن الوصول إلى حالة الأكسدة +4 إلا باستخدام أكثر الروابط الكهرسلبية. ويُفترض أن يكون أكسيد الليفرموريوم (II) (LvO) قاعديًا، بينما يُفترض أن يكون أكسيد الليفرموريوم (IV) (LvO₂ ) مترددًا، على غرار البولونيوم.

المجموعة 17

الأستاتين عنصر مشع لم يُرَ قط؛ أي كمية مرئية منه ستتبخر فورًا نظرًا لنشاطه الإشعاعي الشديد. [ 172 ] قد يكون من الممكن منع ذلك بالتبريد الكافي. [ 173 ] يُصنَّف الأستاتين عمومًا على أنه لا فلز، [ 174 ] ونادرًا ما يُصنَّف على أنه شبه فلز، [ 175 ] وأحيانًا على أنه فلز. على عكس نظيره الأخف، اليود، فإن الأدلة على وجود الأستاتين ثنائي الذرة قليلة وغير حاسمة. [ 176 ] في عام 2013، وبناءً على النمذجة النسبية، تم التنبؤ بأن الأستاتين فلز أحادي الذرة، ذو بنية بلورية مكعبة مركزية الوجوه. [ 173 ] على هذا النحو، يُتوقع أن يكون للأستاتين مظهر فلزي، وأن يُظهر موصلية فلزية، وأن يتمتع بليونة ممتازة، حتى في درجات الحرارة المنخفضة جدًا. [ 177 ] من المتوقع أيضًا أن يُظهر صفة لا فلزية ملحوظة، كما هو الحال عادةً بالنسبة للمعادن في المجموعة p أو بالقرب منها. تُعرف أنيونات الأستاتين الأكسجينية AtO⁻ وAtO⁻³ وAtO⁻⁴ ، [ 178 ] حيث يُعد تكوين الأنيونات الأكسجينية سمةً مميزةً لللافلزات. [ 179 ] يُفترض أن هيدروكسيد الأستاتين At(OH)₂ مذبذب. [ 180 ] [ n20 ] يُشكل الأستاتين مركبات تساهمية مع اللافلزات، [ 183 ] ​​بما في ذلك أستاتيد الهيدروجين HAt ورباعي أستاتيد الكربون CAt₄ . [ 184 ] [ n21 ] وقد أُفيد أن أنيونات At⁻ تُشكل أستاتيدات مع الفضة والثاليوم والبلاديوم والرصاص. [ 186 ] بروشينسكي وآخرون. تجدر الإشارة إلى أن أيونات الأستاتيد يجب أن تشكل معقدات قوية مع كاتيونات المعادن اللينة مثل Hg 2+ و Pd 2+ و Ag + و Tl 3+ ؛ ويذكرون أن الأستاتيد المتكون مع الزئبق هو Hg(OH)At. [ 187 ]

على الرغم من وجود التينيسين في عمود الهالوجينات في الجدول الدوري، إلا أنه يُتوقع أن يكون أكثر ميلاً نحو المعدنية من الأستاتين نظرًا لانخفاض ألفته الإلكترونية. لا يُفترض أن تكون حالة التأكسد -1 مهمة للتينيسين، وأن تكون حالتا التأكسد الرئيسيتان له هما +1 و+3، مع كون +3 أكثر استقرارًا. يُتوقع أن يتصرف أيون التينيسين الثلاثي (Ts³⁺) بشكل مشابه لأيون الذهب الثلاثي (Au³⁺ ) في وسط الهاليدات . وبناءً على ذلك، يُتوقع أن يكون أكسيد التينيسين (Ts₂O₃) مذبذبًا، على غرار أكسيد الذهب وأكسيد الأستاتين الثلاثي .

المجموعة 18

من المتوقع أن يكون الأوغانيسون "غازًا نبيلًا" ضعيفًا للغاية، وقد يكون مُعدَّنًا نظرًا لكبر نصف قطره الذري وضعف ارتباط إلكترونات 7p 3/2 سهلة الإزالة . ومن المؤكد أنه يُتوقع أن يكون عنصرًا نشطًا للغاية، صلبًا في درجة حرارة الغرفة، وله بعض أوجه التشابه مع القصدير ، حيث أن أحد آثار انقسام الدوران المداري للغلاف الفرعي 7p هو "انعكاس جزئي" لدور المجموعتين 14 و18. ونظرًا للاستقطابية الهائلة للأوغانيسون، فمن المتوقع أن يكون كل من فلوريد الأوغانيسون (II) وفلوريد الأوغانيسون (IV) أيونيًا في الغالب، مما يتضمن تكوين كاتيونات Og²⁺ و Og⁴⁺ . ومن المتوقع أن يكون كل من أكسيد الأوغانيسون (II) (OgO) وأكسيد الأوغانيسون (IV) (OgO₂ ) مذبذبين، على غرار أكاسيد القصدير.

معادن المجموعة الفرعية B

ظاهريًا، تُعرف فلزات المجموعة الفرعية B بأنها الفلزات الموجودة في المجموعات من IB إلى VIIB من الجدول الدوري، والتي تُقابل المجموعات من 11 إلى 17 وفقًا لتسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) الحالية. عمليًا، تُعتبر فلزات المجموعة 11 (النحاس والفضة والذهب) عادةً فلزات انتقالية (أو أحيانًا فلزات عملات، أو فلزات نبيلة)، بينما قد تُعامل فلزات المجموعة 12 (الزنك والكادميوم والزئبق) كفلزات من المجموعة الفرعية B أو لا، وذلك اعتمادًا على ما إذا كانت الفلزات الانتقالية تنتهي عند المجموعة 11 أو المجموعة 12. تم استبدال تسمية "B" (كما في المجموعات IB وIIB وما إلى ذلك) في عام 1988، ولكنها لا تزال تُستخدم أحيانًا في المراجع الحديثة. [ 188 ] [ n22 ]

تُظهر فلزات المجموعة الفرعية B خصائص غير فلزية، ويتضح ذلك جليًا عند الانتقال من المجموعة 12 إلى المجموعة 16. [ 190 ] على الرغم من أن فلزات المجموعة 11 لها بنى فلزية متراصة عادية [ 191 ]، إلا أنها تُظهر تداخلًا في الخصائص الكيميائية. في مركباتها +1 (الحالة المستقرة للفضة، وأقل استقرارًا للنحاس) [ 192 ] ، تُعدّ فلزات نموذجية للمجموعة الفرعية B. أما في حالتيها +2 و+3، فإن خصائصها الكيميائية نموذجية لمركبات الفلزات الانتقالية. [ 193 ]

المعادن الزائفة والمعادن الهجينة

يمكن تقسيم فلزات المجموعة الفرعية B إلى فلزات زائفة وفلزات هجينة . يُقال إن الفلزات الزائفة (المجموعتان 12 و13، بما في ذلك البورون) تتصرف بشكل أقرب إلى الفلزات الحقيقية (المجموعات من 1 إلى 11) منها إلى اللافلزات. أما الفلزات الهجينة As وSb وBi وTe وPo وAt - والتي يُطلق عليها بعض الباحثين اسم أشباه الفلزات - فتتمتع بخصائص كليهما تقريبًا. ويمكن اعتبار الفلزات الزائفة مرتبطة بالفلزات الهجينة من خلال عمود الكربون في المجموعة 14. [ 194 ]

المعادن الأساسية

يكتب مينغوس [ 195 ] أنه في حين أن معادن المجموعة p نموذجية، إلا أنها ليست مختزلة بقوة، وعلى هذا النحو، فهي معادن أساسية تتطلب أحماض مؤكسدة لإذابتها.

المعادن الحدودية

يذكر باريش [ 196 ] أنه، كما هو متوقع، فإن المعادن الحدية للمجموعتين 13 و14 لها هياكل غير قياسية. وقد ذُكر الغاليوم والإنديوم والثاليوم والجرمانيوم والقصدير تحديدًا في هذا السياق. كما لوحظ أن معادن المجموعة 12 لها هياكل مشوهة قليلاً؛ وقد فُسِّر ذلك على أنه دليل على وجود روابط اتجاهية ضعيفة (أي تساهمية). [ حاشية 23 ]

المعادن الضعيفة كيميائياً

يستخدم راينر-كانهام وأوفرتون [ 198 ] مصطلح " المعادن الضعيفة كيميائيًا" للإشارة إلى المعادن القريبة من الحد الفاصل بين المعادن واللافلزات. تتصرف هذه المعادن كيميائيًا بشكل أقرب إلى أشباه الفلزات، لا سيما فيما يتعلق بتكوين الأنواع الأنيونية. المعادن التسعة الضعيفة كيميائيًا التي حددوها هي: البريليوم، والمغنيسيوم، والألومنيوم، والغاليوم، والقصدير، والرصاص، والأنتيمون، والبزموت، والبولونيوم. [ حاشية 24 ]

المعادن الحدودية

يستخدم فيرنون [ 200 ] مصطلح "الفلزات الحدودية" للإشارة إلى فئة الفلزات الضعيفة كيميائيًا والمجاورة للخط الفاصل بين الفلزات. ويشير إلى أن العديد منها "يتميز أيضًا بسلسلة من... علاقات نقل الفارس ، التي تتشكل بين عنصر وعنصر يقع أسفله في الدورة التالية ومجموعتين إلى يمينه." [ 201 ] على سبيل المثال، تشبه كيمياء النحاس (I) كيمياء الإنديوم (I): "يوجد كلا الأيونين في الغالب في مركبات الحالة الصلبة مثل CuCl وInCl؛ الفلوريدات غير معروفة لكلا الأيونين بينما اليوديدات هي الأكثر استقرارًا." [ 201 ] اسم "الفلزات الحدودية" مقتبس من راسل ولي، [ 202 ] اللذين كتبا أن "...البزموت وعنصر البولونيوم من المجموعة 16 يُعتبران عمومًا من الفلزات، على الرغم من أنهما يشغلان "منطقة حدودية" في الجدول الدوري، مجاورين لللافلزات."

المعادن القابلة للانصهار

يصنف كارداريلي، [ 203 ] في كتاباته عام 2008، الزنك والكادميوم والزئبق والغاليوم والإنديوم والثاليوم والقصدير والرصاص والأنتيمون والبزموت كمعادن قابلة للانصهار. وقبل ذلك بنحو مئة عام، لاحظ لويس (1911) [ 204 ] أن المعادن القابلة للانصهار هي سبائك تحتوي على القصدير والكادميوم والرصاص والبزموت بنسب متفاوتة، "تتراوح نسبة القصدير فيها من 10 إلى 20%".

المعادن الثقيلة (ذات درجة انصهار منخفضة)

صنّف فان ويرت [ 205 ] فلزات الجدول الدوري إلى: أ. الفلزات الخفيفة؛ ب. الفلزات الثقيلة الهشة ذات درجة الانصهار العالية؛ ج. الفلزات الثقيلة القابلة للطرق ذات درجة الانصهار العالية؛ د. الفلزات الثقيلة ذات درجة الانصهار المنخفضة (الزنك، الكادميوم، الزئبق؛ الغاليوم، الإنديوم، الثاليوم؛ الجرمانيوم، القصدير؛ الزرنيخ، الأنتيمون، البزموت؛ والبولونيوم)؛ هـ. الفلزات القوية ذات الشحنة الموجبة. ويتحدث بريتون، أباتيلو، وروبنز [ 206 ] عن "الفلزات الثقيلة اللينة ذات درجة الانصهار المنخفضة" في الأعمدة 1ب، 1أ، 4أ، و5أ من الجدول الدوري، وهي: الزنك، الكادميوم، الزئبق؛ الألومنيوم، الغاليوم، الإنديوم، الثاليوم؛ السيليكون، الجرمانيوم، القصدير، الرصاص؛ والبزموت. ويصنف مخطط سارجنت-ويلش للعناصر الفلزات إلى: الفلزات الخفيفة، سلسلة اللانثانيدات؛ سلسلة الأكتينيدات؛ الفلزات الثقيلة (الهشة). المعادن الثقيلة (قابلة للطرق)؛ والمعادن الثقيلة (منخفضة درجة الانصهار): الزنك، الكادميوم، الزئبق، [النيكل]؛ الألومنيوم، الغاليوم، الإنديوم، الثاليوم؛ الجرمانيوم، القصدير، الرصاص، [الفلور]؛ الأنتيمون، البزموت؛ والبولونيوم. [ 207 ] [ n 25 ]

معادن أقل شيوعًا

يصنف حبشي [ 209 ] العناصر إلى ثماني فئات رئيسية: [1] المعادن النموذجية (المعادن القلوية، والمعادن القلوية الترابية، والألومنيوم)؛ [2] اللانثانيدات (Ce–Lu)؛ [3] الأكتينيدات (Th–Lr)؛ [4] المعادن الانتقالية (Sc، Y، La، Ac، المجموعات 4–10)؛ [5] المعادن الأقل نموذجية (المجموعات 11–12، Ga، In، Tl، Sn وPb)؛ [6] أشباه الفلزات (B، Si، Ge، As، Se، Sb، Te، Bi وPo)؛ [7] اللافلزات التساهمية (H، C، N، O، P، S والهالوجينات)؛ و[8] اللافلزات أحادية الذرة (أي الغازات النبيلة).

المعادن المتحولة

تشمل المعادن الفائقة الزنك والكادميوم والزئبق والإنديوم والثاليوم والقصدير والرصاص. وهي عناصر قابلة للطرق، ولكن مقارنةً بنظائرها المعدنية في الجدول الدوري على اليسار، تتميز بانخفاض درجة انصهارها، وانخفاض موصليتها الكهربائية والحرارية نسبيًا، وتُظهر تشوهات ناتجة عن التراص الذري المتقارب. [ 210 ] أحيانًا يُصنف البريليوم [ 211 ] والغاليوم [ 212 ] ضمن المعادن الفائقة على الرغم من انخفاض قابليتهما للطرق.

المعادن العادية

يميز أبريكوسوف [ 213 ] بين المعادن العادية والمعادن الانتقالية التي لا تمتلئ مداراتها الداخلية. تتميز المعادن العادية بانخفاض درجات انصهارها وطاقة تماسكها مقارنةً بالمعادن الانتقالية. [ 214 ] ويصنف غراي [ 215 ] المعادن العادية على النحو التالي: الألومنيوم، والغاليوم، والإنديوم، والثاليوم، والنيونيوم، والقصدير، والرصاص، والفليروفيوم، والبزموت، والموسكوفيوم، والليفرموريوم. ويضيف قائلاً: "في الواقع، معظم المعادن التي يعتقد الناس أنها عادية هي في الحقيقة معادن انتقالية...".

معادن أخرى

كما ذُكر، تُسمى المعادن الواقعة بين المعادن الانتقالية وأشباه المعادن في الجدول الدوري أحيانًا بالمعادن الأخرى (انظر أيضًا، على سبيل المثال، Taylor et al.). [ 216 ] وكلمة "أخرى" في هذا السياق تحمل معاني مشابهة، منها: "موجود بالإضافة إلى، أو متميز عن، ما ذُكر سابقًا" [ 217 ] (أي المعادن القلوية والقلوية الترابية، واللانثانيدات والأكتينيدات، والمعادن الانتقالية)؛ و"مساعد"؛ و"تابع، ثانوي". [ 218 ] ووفقًا لـ Gray [ 219 ] ، ينبغي أن يكون هناك اسم أفضل لهذه العناصر من "المعادن الأخرى".

معادن المجموعة p

فلزات المجموعة p هي الفلزات الموجودة في المجموعات من 13 إلى 16 من الجدول الدوري. وتشمل عادةً الألومنيوم، والغاليوم، والإنديوم، والثاليوم؛ والقصدير، والرصاص؛ والبزموت. ويُضاف إليها أحيانًا الجرمانيوم، والأنتيمون، والبولونيوم، على الرغم من أن الأولين يُعرفان عادةً بأنهما أشباه فلزات. تميل فلزات المجموعة p إلى امتلاك هياكل ذات أعداد تنسيق منخفضة وروابط اتجاهية. وتُلاحظ الرابطة التساهمية بوضوح في مركباتها؛ ومعظم أكاسيدها مذبذبة. [ 220 ]

الألومنيوم عنصرٌ لا جدال فيه من عناصر المجموعة p، وذلك بحسب توزيعه الإلكتروني [Ne] 3s² 3p¹ ، إلا أنه لا يأتي حرفيًا بعد الفلزات الانتقالية، على عكس فلزات المجموعة p بدءًا من الدورة الرابعة . لذا، فإن وصف الألومنيوم بـ"ما بعد الانتقالي" غير دقيق، إذ لا يحتوي الألومنيوم عادةً على إلكترونات في المدار d، على عكس جميع فلزات المجموعة p الأخرى. 

معادن غريبة

يقسم سلاتر [ 221 ] الفلزات "بشكل واضح إلى حد ما، وإن لم يكن دقيقًا تمامًا" إلى فلزات عادية وفلزات خاصة ، تقترب الأخيرة منها من اللافلزات. تقع الفلزات الخاصة قرب نهايات صفوف الجدول الدوري، وتشمل تقريبًا: الغاليوم، والإنديوم، والثاليوم؛ والكربون، والسيليكون (وكلاهما له بعض الخصائص الفلزية، على الرغم من أننا صنفناهما سابقًا على أنهما لا فلزات)، والجرمانيوم، والقصدير؛ والزرنيخ، والأنتيمون، والبزموت؛ والسيلينيوم (وهو فلزي جزئيًا) والتيلوريوم. تتميز الفلزات العادية ببنية بلورية متناظرة مركزيًا [ 26 ]، بينما تتميز الفلزات الخاصة ببنية تتضمن روابط اتجاهية. وفي الآونة الأخيرة، لاحظ جوشوا أن الفلزات الخاصة تتميز بروابط مختلطة بين الفلزات والتساهمية. [ 223 ]

المعادن الرديئة

يستخدم فاريل وفان سيسين [ 224 ] مصطلح " المعادن الضعيفة " اختصارًا للدلالة على المعادن ذات الطابع التساهمي أو الاتجاهي الملحوظ. ويلاحظ هيل وهولمان [ 225 ] أن مصطلح "المعادن الضعيفة" ليس شائع الاستخدام، ولكنه وصف مفيد لعدة معادن، بما في ذلك القصدير والرصاص والبزموت. تقع هذه المعادن في كتلة مثلثة من الجدول الدوري إلى يمين المعادن الانتقالية. وعادةً ما تكون منخفضة في سلسلة النشاط الكهروكيميائي، ولها بعض أوجه الشبه مع اللافلزات. ويكتب ريد وآخرون أن "المعادن الضعيفة" مصطلح قديم يُطلق على العناصر المعدنية في المجموعات من 13 إلى 15 من الجدول الدوري، وهي أكثر ليونة ولها نقاط انصهار أقل من المعادن المستخدمة تقليديًا في صناعة الأدوات. [ 226 ]

المعادن ما بعد الانتقالية

سُجّل استخدام مبكر لهذا الاسم من قِبل ديمينغ، عام 1940، في كتابه الشهير [ 227 ] "الكيمياء الأساسية". [228] اعتبر ديمينغ الفلزات الانتقالية تنتهي عند المجموعة 10 (النيكل، والبلاديوم، والبلاتين ) . وأشار إلى العناصر التالية في الدورات من 4 إلى 6 من الجدول الدوري (من النحاس إلى الجرمانيوم؛ ومن الفضة إلى الأنتيمون؛ ومن الذهب إلى البولونيوم) - نظرًا لتوزيعها الإلكتروني الأساسي d10 - على أنها فلزات ما بعد الانتقالية.

أشباه المعادن

في الاستخدام الحديث، يشير مصطلح "شبه الفلز" أحيانًا، بشكل عام أو صريح، إلى الفلزات ذات الخصائص الفلزية غير الكاملة في بنيتها البلورية أو موصليتها الكهربائية أو بنيتها الإلكترونية. ومن الأمثلة على ذلك الغاليوم ، [ 229 ] والإيتربيوم ، [ 230 ] والبزموت ، [ 231 ] والزئبق، [232] والنبتونيوم . [ 233 ] أما أشباه الفلزات ، وهي عناصر تقع بين الفلزات واللافلزات، فتُسمى أحيانًا أيضًا بأشباه الفلزات. ومن العناصر الشائعة التي تُصنف كأشباه فلزات: البورون، والسيليكون، والجرمانيوم، والزرنيخ، والأنتيمون، والتيلوريوم. في الكيمياء القديمة، قبل نشر كتاب لافوازييه "الثوري" [ 234 ] "الرسالة الأولية في الكيمياء" [ 235 ] ، كان شبه الفلز عنصرًا فلزيًا يتميز بـ "قابلية للطرق والسحب غير كاملة للغاية" [ 236 ] مثل الزنك أو الزئبق أو البزموت.

المعادن اللينة

يشير سكوت وكاندا [ 237 ] إلى المعادن في المجموعات من 11 إلى 15، بالإضافة إلى البلاتين في المجموعة 10، على أنها معادن لينة، باستثناء المعادن النشطة للغاية، في المجموعات من 1 إلى 3. ويلاحظون أن العديد من السبائك غير الحديدية المهمة مصنوعة من معادن في هذه الفئة، بما في ذلك الفضة الإسترلينية ، والنحاس الأصفر (النحاس والزنك)، والبرونز (النحاس مع القصدير والمنغنيز والنيكل).

المعادن الانتقالية

تاريخيًا، تشمل سلسلة الفلزات الانتقالية عناصر الجدول الدوري التي "تسد الفجوة" بين الفلزات القلوية والقلوية الترابية شديدة الكهروإيجابية، واللافلزات السالبة كهربائيًا في المجموعات: النيتروجين والفوسفور، والأكسجين والكبريت، والهالوجينات. [ 238 ] وكتب تشيرونيس وبارسونز ورونبيرغ [ 239 ] أن "الفلزات الانتقالية ذات درجة الانصهار المنخفضة تُشكل كتلة في الجدول الدوري: عناصر المجموعات II 'b' [الزنك، الكادميوم، الزئبق]، وIII 'b' [الألومنيوم، الغاليوم، الإنديوم، الثاليوم]، والجرمانيوم والقصدير والرصاص في المجموعة IV. جميع هذه الفلزات لها درجات انصهار أقل من 425  درجة مئوية." [ حاشية 27 ]

ملحوظات

  1. ↑ الخواص الفيزيائية: "تتمتع الفلزات القلوية الترابية الأخف بموصلية كهربائية وحرارية عالية نسبيًا، وقوة كافية للاستخدامات الإنشائية. أما العناصر الأثقل فهي موصلات رديئة، وضعيفة للغاية، وذات تفاعلية عالية، ما يجعلها غير مناسبة للاستخدامات الإنشائية." [ 3 ] الخواص الكيميائية: تُظهر الفلزات القلوية الترابية الأخف ميلًا للروابط التساهمية (البريليوم بشكل أساسي، والمغنيسيوم بشكل ملحوظ)، بينما تكون مركبات الفلزات القلوية الترابية الأثقل أيونية في الغالب؛ وتتميز الفلزات القلوية الترابية الأثقل بهيدريدات أكثر استقرارًا وكربيدات أقل استقرارًا. [ 4 ]
  2. يعتمد تحديد العناصر التي تُصنف ضمن الفلزات الانتقالية، وفقًا لمصطلحات الجدول الدوري، على نهاية الفلزات الانتقالية. في خمسينيات القرن الماضي، عرّفت معظم كتب الكيمياء غير العضوية العناصر الانتقالية بأنها تنتهي عند المجموعة 10 ( النيكل ، والبلاديوم ، والبلاتين)، مستبعدةً بذلك المجموعة 11 ( النحاس ، والفضة ، والذهب )، والمجموعة 12 ( الزنك ، والكادميوم ، والزئبق ). أظهر مسحٌ لكتب الكيمياء عام 2003 أن الفلزات الانتقالية تنتهي إما عند المجموعة 11 أو المجموعة 12 بتردد متساوٍ تقريبًا. [ 6 ] ينص أول تعريف للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) على أن "عناصر المجموعات من 3 إلى 12 هي عناصر الفئة d. ويُشار إلى هذه العناصر أيضًا باسم العناصر الانتقالية، مع العلم أن عناصر المجموعة 12 لا تُدرج دائمًا ضمنها". بناءً على إدراج عناصر المجموعة 12 كفلزات انتقالية، قد تشمل الفلزات اللاحقة للانتقالية عناصر المجموعة 12 - الزنك والكادميوموالزئبق - أو لا تشملها. وينص تعريف الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) الثاني للفلزات الانتقالية على أنها "عنصر ذو غلاف فرعي d غير مكتمل، أو قادر على إنتاج كاتيونات ذات غلاف فرعي d غير مكتمل". وبناءً على هذا التعريف، يمكن القول بأن المجموعة 12 يجب تقسيمها، مع اعتبار الزئبق، وربما الكوبرنيسيوم أيضًا ، فلزات انتقالية، والزنك والكادميوم فلزات لاحقة للانتقالية. ومن الجدير بالذكر تخليق فلوريد الزئبق (IV) ، الذي يُثبت ظاهريًا أن الزئبق فلز انتقالي. وقد طعن جنسن [ 7 ] في هذا الاستنتاج بحجة أن HgF₄ لا يوجد إلا في ظروف غير متوازنة وغير نمطية للغاية (عند 4كلفن)، ويجب اعتباره استثناءً. تم التنبؤ بأن للكوبيرنيسيوم (أ) توزيعًا إلكترونيًا مشابهًا لتوزيع الزئبق؛ و(ب) غلبة تفاعلاته الكيميائية في الحالة +4، وبناءً على ذلك يُعتبر فلزًا انتقاليًا. مع ذلك، في السنوات الأخيرة، أُثيرت شكوك حول إمكانية تصنيع مركب HgF₄ . 
  3. ↑ يشير انكماش السكانديد إلى المعادن الانتقالية في الصف الأول؛ أما انكماش المجموعة d فهو مصطلح أكثر عمومية.
  4. ↑ تم أخذ قيم صلابة موس من سامسانوف، [ 15 ] ما لم يُذكر خلاف ذلك؛ تم أخذ قيم عدد التنسيق الكلي من داركن وغوري، [ 16 ] ما لم يُذكر خلاف ذلك.
  5. ↑ تم التعامل مع فلزات المجموعة 12 كفلزات انتقالية لأسباب تتعلق بالسوابق التاريخية، ولمقارنة الخصائص ومقابلتها، وللحفاظ على التناظر، أو لأغراض تعليمية أساسية. [ 51 ]
  6. ↑ يُعرّف كتاب IUPAC الذهبي الفلز الانتقالي بأنه "عنصر تحتوي ذرته على غلاف فرعي d غير مكتمل، أو يمكن أن ينتج عنه كاتيونات ذات غلاف فرعي d غير مكتمل". [ 54 ]
  7. ↑ قد يكون للفرانسيوم طاقة ربط منخفضة نسبيًا، لكن درجة انصهاره التي تبلغ حوالي 8 درجات مئوية أعلى بكثير من درجة انصهار الزئبق، والتي تبلغ -39 درجة مئوية.
  8. ↑ يشكل الزئبق أيضًا أوكسومركورات أنيونية جزئيًا، مثل Li 2 HgO 2 و CdHgO 4 ، عن طريق تسخين مخاليط من HgO مع أكاسيد الكاتيونات ذات الصلة، بما في ذلك تحت ضغط الأكسجين (Müller-Buschbaum 1995؛ Deiseroth 2004، ص 173، 177، 185-186).
  9. ↑ يؤدي الترابط شبه الاتجاهي في الألومنيوم إلى تحسين مقاومته للقص، ولكنه يعني أن الألومنيوم فائق النقاء لا يمكنه الحفاظ على التصلب بالتشكيل على البارد في درجة حرارة الغرفة. [ 80 ]
  10. ↑ بدون استخدام العزل الحراري والاهتمام الدقيق بالتصميم الإنشائي، [ 84 ] فإن انخفاض درجة انصهار الألومنيوم وارتفاع موصليته الحرارية يحدّان من استخدامه، على سبيل المثال، في بناء السفن الحربية؛ ففي حال احتراق السفينة، يؤدي انخفاض درجة انصهار الألومنيوم إلى انهيار هيكلها، بينما تساعد موصليته الحرارية العالية على انتشار الحريق. [ 85 ] كما أن استخدامه في بناء سفن الشحن محدود، إذ لا يحقق فائدة اقتصادية تُذكر مقارنةً بالفولاذ، عند احتساب تكلفة ووزن تركيب العزل الحراري. [ 86 ]
  11. ↑ يمكن أن يتأثر الألومنيوم، على سبيل المثال، بالمنظفات القلوية [ 91 ] (بما في ذلك تلك المستخدمة في غسالات الأطباق)؛ [ 92 ] والخرسانة الرطبة، [ 93 ] والأطعمة شديدة الحموضة مثل الطماطم والراوند والملفوف. [ 94 ] ولا يتأثر بحمض النيتريك. [ 95 ]
  12. ↑ انظر قائمة قوائم أشباه الفلزات للاطلاع على المراجع
  13. ↑ يُستخدم سلك الألومنيوم في خطوط نقل الطاقة الكهربائية لتوزيع الطاقة، ولكن نظرًا لانخفاض قوة تحمله للكسر، يتم تدعيمه بنواة مركزية من سلك فولاذي مجلفن . [ 98 ]
  14. ↑ في غياب التدابير الوقائية، تجعل الكهروية الإيجابية العالية نسبياً للألمنيوم منه عرضة للتآكل الجلفاني عند ملامسته المادية أو الكهربائية لمعادن أخرى مثل النحاس أو الفولاذ، وخاصة عند تعرضه لمواد مالحة، مثل مياه البحر أو رذاذ البحر الذي تحمله الرياح. [ 101 ]
  15. ↑ كتب تشارلز وكرين وفورنيس أن "معظم المعادن، باستثناء الرصاص والقصدير ربما، يمكن خلطها لإعطاء قوى [الخضوع] التي تقع في الثلثين العلويين من نطاق القوة المنخفضة ..." [ 130 ]
  16. يُعتبر As₂O₃ عادةً مادةً مذبذبة ،لكن بعض المصادر تشير إلى أنه حمضي (ضعيف) [ 144 ] . وتصف هذه المصادر خصائصه "القاعدية" (تفاعله مع حمض الهيدروكلوريك المركز لتكوين ثلاثي كلوريد الزرنيخ) بأنها كحولية، قياسًا على تكوين كلوريدات الألكيل التساهمية بواسطة الكحولات التساهمية (مثل: R-OH + HCl → RCl + H₂O ) [ 145 ] .
  17. ↑ إن مسألة أي معدن لديه أقل موصلية كهربائية أمر قابل للنقاش، لكن البزموت بالتأكيد في أدنى مجموعة؛ يشير هوفمان [ 157 ] إلى البزموت على أنه "معدن ضعيف، على وشك أن يكون شبه موصل".
  18. ↑ يكتب باغنال [ 168 ] أن انصهار ثاني أكسيد البولونيوم مع خليط من كلورات البوتاسيوم / هيدروكسيد ينتج مادة صلبة زرقاء اللون، والتي من المفترض أنها تحتوي على بعض بولونات البوتاسيوم.
  19. ↑ لاحظ باغنال [ 171 ] أن البولونيدات الأرضية النادرة تتمتع بأكبر استقرار حراري من أي مركب بولونيوم.
  20. ↑ يشير إيغلسون إلى مركب الهيدروكسيل للأستاتين باسم حمض الهيبوأستاتوس HAtO؛ [ 181 ] ويعطي بيمبنتل وسبراتلي الصيغة لحمض الهيبوأستاتوس على أنها HOAt. [ 182 ]
  21. ↑ في أستاتيد الهيدروجين، من المتوقع أن تكون الشحنة السالبة على ذرة الهيدروجين، [ 185 ] مما يعني أنه ينبغي الإشارة إلى هذا المركب بدلاً من ذلك باسم أستاتين هيدريد (AtH).
  22. ↑ يشير غرينوود وإيرنشو [ 189 ] إلى معادن المجموعة الفرعية B على أنها عناصر ما بعد الانتقال: "يصنف الزرنيخ والأنتيمون على أنهما أشباه فلزات أو أشباه فلزات، والبزموت هو معدن نموذجي من المجموعة الفرعية B (عنصر ما بعد الانتقال) مثل القصدير والرصاص."
  23. ↑ تم تحديد الألومنيوم من قبل باريش، إلى جانب الجرمانيوم والأنتيمون والبزموت، على أنه معدن على خط الحدود بين المعادن واللافلزات؛ ويقترح أن كل هذه العناصر "ربما من الأفضل تصنيفها على أنها أشباه فلزات". [ 197 ]
  24. ↑ يشير باولينج، [ 199 ] على النقيض من ذلك، إلى المعادن القوية في المجموعتين 1 و2 (التي تشكل مركبات أيونية مع "اللافلزات القوية في الزاوية اليمنى العليا من الجدول الدوري").
  25. ↑ علّق هوكس، [ 208 ] في محاولته للإجابة على سؤال ماهية المعدن الثقيل، قائلاً: "لا يرتبط كون المعدن ثقيلاً بكثافته، بل بخصائصه الكيميائية". ولاحظ قائلاً: "قد يحمل هذا المصطلح معاني مختلفة لدى مختلف الأشخاص، ولكن بحسب ما استخدمته وسمعته وفسّرته خلال نصف القرن الماضي، فإنه يشير إلى المعادن التي لها كبريتيدات وهيدروكسيدات غير قابلة للذوبان، والتي تُنتج أملاحها محاليل ملونة في الماء، وتكون مركباتها عادةً ملونة". ويتابع قائلاً: "تشمل المعادن التي رأيتها تُوصف بأنها معادن ثقيلة جميع المعادن في المجموعات من 3 إلى 16 الموجودة في الدورات 4 وما بعدها. ويمكن أيضاً تسميتها بالمعادن الانتقالية ومعادن ما بعد الانتقالية".
  26. ↑ يقول سلاتر عن المنغنيز: "[إنه] استثناء غريب وشاذ للغاية عن الترتيب العام للعناصر. إنه المعدن الوحيد المحدد، بعيدًا عن اللافلزات في الجدول، الذي يتمتع ببنية معقدة." [ 222 ]
  27. ↑ في الواقع، كل من الألومنيوم (660.32) والجرمانيوم (938.25) لهما نقاط انصهار أكبر من 425 درجة مئوية.

مصادر

الاقتباسات

  1. ↑ روهر 2001، ص  2-3
  2. ↑ ميسلر 2006، ص  347
  3. ↑ راسل ولي 2005، ص  165
  4. ↑ كوتون وآخرون 1999، ص  111-113 ؛ غرينوود وإيرنشو 2002، ص  111-113
  5. ↑ جونز 2010، الصفحات 169-171
  6. 1 2 جنسن 2003، ص  952
  7. ↑ جنسن 2008
  8. 1 2 كوكس 2004، ص  17
  9. ^ أتكينز ودي باولا 2011، ص.  352
  10. ↑ غرينوود وإيرنشو 1998، ص  222-223
  11. ↑ ستيل 1966، ص  193
  12. ↑ جونسون 1970
  13. ↑ هوهي وهوهي 1972، ص  229 ؛ ماسون 1988
  14. ↑ كوكس 2004، الصفحات  20، 186، 188
  15. ↑ سامسانوف 1968
  16. ↑ داركن وغوري 1953، الصفحات  50-53
  17. ^ ريث وشاشتر 2018، ص. 115
  18. ^ فان لون وبيرفوت 1991، ص.  52
  19. ↑ بولينغ 1988، ص  695
  20. ^ ليدن 1996، ص.  347 ؛ ^ ويبيرج وهولمان وويبيرج 2001، ص.  1521
  21. ^ كاربوف، كونوما وجانسن م 2006، ص.  839
  22. ↑ راسل ولي 2005، ص  302
  23. ↑ ستيل 1966، ص 67
  24. ↑ ديمينغ 1940، ص  705-7 ؛ كاراماد، تريبكوفيتش وروسمايسل 2014
  25. ^ تشيمالاباتي، كيليهر ولي 2008، ص.  226
  26. ↑ ليو وبيشت 2004، ص  54
  27. ↑ دونوهيو 1982، ص  222
  28. ↑ فانديرا 1992، ص  52
  29. ↑ ليدين 1996، ص  110
  30. ↑ سلابون وآخرون 2012
  31. ^ لارسون وآخرون. 2006، ص.  035111-2
  32. ↑ شومان 2008، ص  52
  33. ↑ براونوفيتش 2014، ص  244
  34. 1 2 دونوهيو 1982، ص  222
  35. ^ بانثورب، جاتفورد وهولبون 1968، ص.  61 ؛ ديلارد وغولدبرغ 1971، ص.  558
  36. ↑ ستاينر وكامبل 1955، ص  394
  37. ↑ ليدين 1996، ص  5
  38. ^ كلاسين وهوبي 1982 ؛ داريت، ديفاليت وليكارت 1977 ؛ سوفين وآخرون. 2002
  39. ↑ غودوين وآخرون، 2005، ص  341
  40. 1 2 كولر ووانغبو 2008
  41. ↑ أرندت وغانينو 2012، ص  115
  42. ↑ جوفر 2007، ص  176
  43. ↑ سيدجويك 1950، ص  177
  44. ↑ بولينغ 1988، ص  698
  45. ↑ ليدين 1996، ص  21-22
  46. ^ ميلر وآخرون. 2011، ص.  150
  47. ↑ فيشر-بونهر 2011، ص  150
  48. ↑ سميث 1990، ص  113
  49. ↑ سورنسن 1991، ص  3
  50. ↑ كينغ 1995، الصفحات 13، 273-288 ؛ كوتون وآخرون 1999، الصفحات  9، 598 ؛ ماسي 2000، الصفحات 159-176
  51. ↑ يونغ وآخرون 1969 ؛ جيفنر 1969 ؛ جنسن 2003
  52. ↑ الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية 2005، ص 51
  53. ↑ كريشتون 2012، ص  11
  54. ↑ IUPAC 2006–، مدخل العنصر الانتقالي
  55. ↑ شفايتزر 2003، ص  603
  56. ↑ هاتشينسون 1964، ص  562
  57. ↑ غرينوود وإيرنشو 1998، ص  1209 ؛ غوبتا سي كيه 2002، ص  590
  58. 1 2 3 4 5 راينر-كانهام وأوفرتون 2006، ص  30
  59. 1 2 Kneip 1996، ص.  22
  60. ↑ راسل ولي 2005، ص  339
  61. ↑ سيكويرا 2013، ص  243
  62. 1 2 راسل ولي 2005، ص  349
  63. ↑ بورزاري 2005، ص  608
  64. ^ ديركس 1986، ص  287-288 ، 296 ؛ إيفانوف-إيمين، ميسيلسون وجريكسا 1960
  65. ↑ واناميكر وبينينجتون 1921، ص  56
  66. ↑ راينر-كانهام 2006، ص  570 ؛ تشامبرز وهوليداي 1975، ص  58 ؛ ويبرغ وهوليمان وويبرغ 2001، ص  247 ؛ أيلوارد وفيندلاي 2008، ص  4
  67. ↑ بول 2004، ص  821
  68. ↑ ميتماير 2010، ص  138
  69. ↑ راسل ولي 2005، ص  1-2؛ 354
  70. ^ راينر كانهام 2006، ص.  567
  71. ↑ مولر 1952، الصفحات 859، 866
  72. ↑ كوني وهول 1966، ص  2179
  73. ^ ديزروث 2008، الصفحات من  179 إلى 180 ؛ سيفوف 1993
  74. ↑ راسل ولي 2005، ص  354
  75. ^ ويتن وآخرون. 2014، ص.  1045
  76. ↑ كوكس 2004، ص  186
  77. ↑ كين، روجرز وسيمبسون 2004، ص  370 ؛ كوكس 2004، ص  199
  78. ↑ جيرارد وكينج 1968، ص  16 ؛ دوايت 1999، ص  2
  79. ↑ راسل ولي 2005، ص  1-2؛ 359
  80. ^ أوجاتا، لي وييب 2002 ؛ راسل ولي 2005، ص.  360 ؛ جليسر 1992، ص.  224
  81. ↑ ليونز 2004، ص  170
  82. ↑ كوب 2009، ص  323
  83. ↑ بوليمير 2006، ص  184
  84. ↑ هول 1989، ص  90
  85. ↑ رامروث 2006، ص  6 ؛ وزارة النقل الأمريكية، الإدارة البحرية 1987، ص  97، 358
  86. ↑ نوبل 1985، ص  21
  87. ↑ كوبر 1968، ص  25 ؛ هندرسون 2000، ص  5
  88. ^ كاوزلاريش 2005، ص  6009-10
  89. ↑ دينيس وسوتش 1993، ص  391
  90. ↑ كريمر وكوفينو 2006، ص  25
  91. ^ هينتون ودوبروتا 1978، ص.  37
  92. ↑ هولمان وستون 2001، ص  141
  93. ↑ هيرد 2005، ص  4-15
  94. ↑ فارجيل 2004، ص  580
  95. ↑ هيل وهولمان 2000، ص  276
  96. ↑ راسل ولي 2005، ص  360
  97. ↑ كليج ودوفاستون 2003، ص  5/5
  98. ↑ ليبتروت 2001، ص  181
  99. ↑ كينت 1993، الصفحات  13-14
  100. ↑ ستيل 1966، ص  60
  101. ↑ ديفيس 1999، ص  75-7
  102. 1 2 راسل ولي 2005، ص  387
  103. ^ دريس 2004، ص.  151 ؛ ^ دونوهيو 1982، ص.  237
  104. ^ ووكر وإناش ونيومان 2013، ص.  38
  105. ↑ أتكينز وآخرون، 2006، ص  123
  106. ↑ كوربيت 1996، ص  161
  107. ↑ إيرانا 2012، ص  67
  108. ↑ تشاندلر 1998، ص  59
  109. 1 2 راسل ولي 2005، ص  389
  110. 1 2 إيفانز 1966، ص  129-130
  111. ↑ ليانغ، كينغ ووايت 1968، ص 288
  112. ↑ بوسيف 1962، ص  33 ؛ ليانغ، كينغ ووايت 1968، ص  287 ؛ سولوفيفا وآخرون 1973، ص  43 ؛ غرينوود وإيرنشو 1998، ص 226 ؛ ليمان وبارون 2005، ص  1522
  113. ^ كنيب 1996، ص.  الثاني والعشرون. كوربيت 1996، ص  153 ، 158
  114. ↑ راسل ولي 2005، ص  390
  115. 1 2 ويلز 1985، ص.  1279-80
  116. ^ هاو 1968 أ، ص.  709 ؛ تايلور وإخوانه 1993، ص.  131 ؛ ^ ليدن 1996، ص.  410 ؛ توث وجيوري 2005، ص  4 ، 6-7
  117. ↑ تشامبرز وهوليداي 1975، ص  144
  118. 1 2 باشيلوفا وخوموتوفا 1984، ص.  1546
  119. ↑ كينغ وشلاير 2004، ص  19
  120. ↑ كوربيت 1996، ص  153 ؛ كينغ 2004، ص  199
  121. ^ ويبيرج وهولمان وويبيرج 2001، ص.  894
  122. ↑ هالر 2006، ص  3
  123. ↑ راسل ولي 2005، ص  399
  124. ↑ رايان 1968، ص  65
  125. ^ ويبيرج وهولمان وويبيرج 2001، ص.  895
  126. ^ عبد العزيز وآخرون. 2003، ص.  200
  127. ↑ كوبر 1968، الصفحات  28-29
  128. ↑ كوربيت 1996، ص  143
  129. 1 2 راسل ولي 2005، ص  405
  130. ↑ تشارلز، كرين وفورنيس 1997، الصفحات  49، 57
  131. ^ راينر كانهام 2006، ص  306 ، 340
  132. ^ ويبيرج وهولمان وويبيرج 2001، ص.  247
  133. ^ كوربيت 1996، ص.  143 ؛ القطن وآخرون. 1999، الصفحات  99، 122 ؛ ^ كوزلاريش 2005، ص.  6009
  134. ↑ راسل ولي 2005، الصفحات  402، 405
  135. ↑ راسل ولي 2005، ص  402، 407
  136. ^ الحسن وجودوين 2005، ص.  532
  137. ↑ شفايتزر 2003، ص  695
  138. ↑ ماكاي وماكاي 1989، ص  86 ؛ نورمان 1997، ص  36
  139. ↑ هاتشينسون 1959، ص  455 ؛ ويلز 1984، ص  1188 ؛ ليو، نولز وتشانغ 1995، ص  125 ؛ بهارارا وأتوود 2005، ص  2، 4
  140. ↑ دورانت ودورانت 1970، ص  670 ؛ ليستر 1998، ص A12 ؛ كوكس 2004، ص  204
  141. ↑ باتنايك 2003، ص  474
  142. ^ كوربيت 1996، ص  143 ، 147 ؛ القطن وآخرون. 1999، ص.  122 ؛ ^ كوزلاريش 2005، ص.  6009
  143. ↑ راسل ولي 2005، ص  411، 13
  144. ↑ ويبرغ 2001، ص  750، 975 ؛ سيلبربرغ 2006، ص  314
  145. ↑ سيدجويك 1950، ص  784 ؛ مودي 1991، ص  248-249، 319
  146. ↑ راسل ولي 2005، ص  428
  147. ↑ إيجلستون 1994، ص  282
  148. ↑ راسل ولي 2005، ص  427
  149. ↑ سيدجويك 1937، ص  181
  150. ↑ هاو 1968، ص  62
  151. ↑ دورانت ودورانت 1970، ص  790
  152. ↑ ويبرغ، هولمان وويبرغ 2001، ص  771 ؛ ماكواري، روك وغالولي 2010، ص  111
  153. ^ ميلر، لي وتشوي 2002، ص.  14 ; الياندري وبوجدانوفيتش 2008، ص.  326
  154. ↑ بوبيف وسيفوف 2002
  155. ↑ شيا وبوبيف 2006
  156. ^ بيلار وآخرون. 1984، ص.  951
  157. ↑ هوفمان 2004
  158. 1 2 غرينوود وإيرنشو 2002، ص  781-783
  159. 1 2 غرينوود وإيرنشو 2002، الصفحات  762-765
  160. ↑ بيمر وماكسويل 1946، ص  1، 31
  161. ↑ راسل ولي 2005، ص  431
  162. ↑ هالفورد 2006، ص  378
  163. ↑ ليغوت، فرياك وشوب 2010
  164. ^ ويبيرج وهولمان وويبيرج 2001، ص  594 ؛ بيتري 2012، ص.  754
  165. ↑ باغنال 1966، ص  83
  166. ↑ باغنال 1966، ص  42، 61 ؛ ويبرغ، هولمان وويبرغ 2001، ص  767-768
  167. ↑ شويتزر وبيسترفيلد، الصفحات  241، 243
  168. ↑ باغنال 1962، ص  211
  169. ^ ويبيرج وهولمان وويبيرج 2001، ص  283 ، 595
  170. ↑ غرينوود وإيرنشو 1998، ص  766
  171. ↑ باغنال 1966، ص  47
  172. ↑ إمسلي 2011، ص  58
  173. 1 2 هيرمان، هوفمان وأشكروفت 2013، ص.  11604–1
  174. ↑ هوكس 2010 ؛ هولت، راينهارت وويلسون حوالي 2007 ؛ هوكس 1999، ص  14 ؛ روزا 2009، ص  12
  175. ↑ هاردينغ، جونسون وجينز 2002، ص  61
  176. ^ ميرينيس، ليجو وبويسيير 1972 ؛ كوغلر وكيلر 1985، الصفحات  110، 116، 210-211، 224 ؛ تاكاهاشي وأوتوزاي 1986 ؛ زوكرمان وهاجن 1989، الصفحات من  21 إلى 22 (21) ؛ تاكاهاشي ويانو وبابا 1992
  177. ↑ راسل ولي 2005، ص  299
  178. ↑ إيبرلي 1985، الصفحات  190، 192 ،
  179. ↑ براون وآخرون، 2012، ص  264
  180. ↑ ويبرغ 2001، ص  283
  181. ↑ إيجلستون 1994، ص  95
  182. ↑ بيمبنتل 1971، ص  827
  183. ↑ ميسلر وميسلر 2011، ص  38
  184. ↑ فاين 1978، ص  718 ؛ إمسلي 2011، ص  57
  185. ↑ ثاير 2010، ص  79
  186. ^ بيري ك & فاساروس 1985، ص.  214
  187. ^ بروسزينسكي وآخرون. 2006، ص  91، 94
  188. ↑ زوبيتا وزوكرمان 2009، ص  260 : «يُظهر المركبان AsSn وSbSn، المصنفان كسبائك من معدنين من المجموعة الفرعية B، خصائص فائقة التوصيل مع درجة حرارة انتقال تبلغ حوالي 4 كلفن.»؛ شوارتز 2010، ص  32 : «تشمل هذه المعادن الفلزات القلوية والقلوية الترابية، والبريليوم، والمغنيسيوم، والنحاس، والفضة، والذهب، والمعادن الانتقالية. وتُظهر هذه المعادن الخصائص المرتبطة عمومًا بالحالة المعدنية. وتضم المجموعة الفرعية B العناصر المعدنية المتبقية. وتُظهر هذه العناصر هياكل معقدة وانحرافات كبيرة عن الخصائص المعدنية النموذجية. ويُعتبر الألومنيوم، على الرغم من تصنيفه ضمن معادن المجموعة الفرعية B، شاذًا إلى حد ما لأنه يُظهر العديد من خصائص المعدن الحقيقي.»
  189. ↑ غرينوود وإيرنشو 1998، ص  548
  190. ↑ فيليبس وويليامز 1965، ص  4-5 ؛ ستيل 1966، ص  66
  191. ↑ فيليبس وويليامز 1965، ص  33
  192. ^ ويبيرج وهولمان وويبيرج 2001، ص  1253 ، 1268
  193. ↑ ستيل 1966، ص  67
  194. ↑ هارينغتون 1946، الصفحات 143، 146-147
  195. ↑ مينغوس 1998، ص  18-19
  196. ↑ الرعية 1977، الصفحات  201-202
  197. ↑ الرعية 1977، ص  178
  198. ↑ راينر-كانهام وأوفرتون 2006، ص  29-30
  199. ↑ بولينغ 1988، ص  173
  200. ↑ فيرنون 2020، ص  218
  201. 1 2 راينر كانهام 2006، ص  212 – 215
  202. ↑ راسل ولي 2005، ص  419
  203. ↑ كارداريلي 2008، ص  1181
  204. ↑ لويس 1911، ص  11-12
  205. ↑ فان ويرت 1936، ص  16، 18
  206. ↑ بريتون، أباتيلو وروبنز 1972، ص  704
  207. ↑ سارجنت-ويلش 2008
  208. ↑ هوكس 1997
  209. ↑ حبشي 2010
  210. ^ ويبيرج وهولمان وويبيرج 2001، ص.  143
  211. ↑ كليم 1950
  212. ↑ ميلر جي جي، لي سي، وتشوي دبليو 2002، ص  22
  213. ↑ أبريكوسوف 1988، ص  31
  214. ↑ كريمر 1965، ص  514
  215. ↑ غراي 2009، ص  9
  216. ↑ تايلور وآخرون، 2007، ص  148
  217. ↑ قاموس أكسفورد الإنجليزي 1989، 'أخرى'
  218. ↑ قاموس روجيه للمترادفات في القرن الحادي والعشرين
  219. ↑ غراي 2010
  220. ↑ الرعية 1977، الصفحات  178، 189-190، 192-193
  221. ↑ سلاتر 1939، ص  444-445
  222. ↑ سلاتر 1939، ص  448
  223. ^ يشوع 1991، ص.  45
  224. ^ فاريل وفان سيسيان 2007، ص.  1442
  225. ↑ هيل وهولمان 2000، ص  40
  226. ↑ ريد 2011، ص  143
  227. ↑ تعليم العلوم 1948، ص  120
  228. ↑ ديمينغ 1940، ص  704-715
  229. ↑ باشاي وسيليزنيف 1973، ص 565
  230. ^ يوهانسن وماكنتوش 1970، ص  121-4 ؛ ديفاكار، موهان وسينغ 1984، ص.  2337 ؛ دافيلا وآخرون. 2002، ص.  035411-3
  231. ↑ جيزيكويل وتوماس 1997
  232. ↑ سافيتسكي 1961، ص  107
  233. ↑ هيندمان 1968، ص  434 : «تشير القيم العالية التي تم الحصول عليها للمقاومة الكهربائية إلى أن الخصائص المعدنية للنبتونيوم أقرب إلى أشباه الفلزات منها إلى الفلزات الحقيقية. وينطبق هذا أيضًا على فلزات أخرى في سلسلة الأكتينيدات.»؛ دنلاب وآخرون 1970، ص  44، 46 : « ... يُعدّ α-Np شبه فلز، ويُعتقد أن تأثيرات التساهمية فيه ذات أهمية أيضًا ... بالنسبة لشبه فلز ذي رابطة تساهمية قوية، مثل α-Np ... »
  234. ↑ ستراتيرن 2000، ص  239
  235. ↑ روسكو وشورمليمر 1894، ص  4
  236. ↑ موراي 1809، ص  300
  237. ^ سكوت وكاندا 1963، ص 385−386
  238. ↑ يونغ وآخرون، 1969، ص  228
  239. ↑ شيرونيس، بارسونز ورونبيرج 1942، ص  570

المراجع المفهرسة

  • عبد العزيز، أ.س.، كاراهر، س.إ.، بيتمان، س.و.، شيتس، ج.إ.، وزيلدين، م. 2003، الجزيئات الكبيرة المحتوية على عناصر معدنية وشبه معدنية، المجلد 1، نصف قرن من البوليمرات المحتوية على المعادن وأشباه المعادن، جون وايلي وأولاده، هوبوكين، نيو جيرسي، ISBN 0-471-45832-5
  • أبريكوسوف أأ 1988، أساسيات نظرية المعادن ، شمال هولندا، أمستردام، ISBN 0-444-87094-6
  • Aleandri LE & Bogdanovi B 2008، 'طريق المغنيسيوم إلى المعادن النشطة والمعادن البينية، في A Fürstner (ed.)، المعادن النشطة: التحضير والتوصيف والتطبيقات ، VCH Verlagsgesellschalt، Weinheim، ISBN 3-527-29207-1، الصفحات  299-338
  • الحسن إس جيه وجودوين إف إي 2005، الرصاص والسبائك، في آر بابويان (محرر)، "اختبارات ومعايير التآكل: التطبيق والتفسير"، الطبعة الثانية، الجمعية الأمريكية لاختبار المواد الدولية، ويست كونشوهوكن، بنسلفانيا، الصفحات  531-536، رقم ISBN 0-8031-2098-2
  • أرندت ن. وغانينو س. 2012، المعادن والمجتمع: مقدمة في الجيولوجيا الاقتصادية، سبرينغر-فيرلاغ، برلين، ISBN 978-3-642-22995-4
  • أتكينز، ب. ، أوفرتون، ت.، رورك، ج.، ويلر، م.، وأرمسترونغ، ف.، 2006، شرايفر وأتكينز: الكيمياء غير العضوية ، الطبعة الرابعة، مطبعة جامعة أكسفورد، أكسفورد، ISBN 978-0-19-926463-6
  • أتكينز ب ودي باولا ج 2011، الكيمياء الفيزيائية لعلوم الحياة، الطبعة الثانية، جامعة أكسفورد، أكسفورد، ISBN 978-0-19-956428-6
  • أيلوارد جي وفيندلاي تي 2008، بيانات كيميائية بنظام المعلومات الدولي ، الطبعة السادسة، جون وايلي، ميلتون، كوينزلاند، رقم ISBN 978-0-470-81638-7
  • باغنال كيه دبليو 1962، "كيمياء البولونيوم"، في إتش إتش جيه إيميليوس وإيه جي شارب (محرران)، التقدم في الكيمياء غير العضوية والكيمياء الإشعاعية ، المجلد 4، دار النشر الأكاديمية، نيويورك، الصفحات  197-230
  • باغنال، ك. و. 1966، كيمياء السيلينيوم والتيلوريوم والبولونيوم ، إلسيفير، أمستردام
  • بايلار جيه سي، مولر تي، كلاينبرغ جيه، غوس سي أو، كاستيليون إم إي، وميتز سي، 1984، الكيمياء ، الطبعة الثانية، دار النشر الأكاديمية، أورلاندو، رقم ISBN 0-12-072855-9
  • بانثورب، د. ف.؛ غاتفورد، س.؛ هوليبون، ب. ر. (1968-01-01). "الفصل الكروماتوغرافي الغازي للأوليفينات والهيدروكربونات العطرية باستخدام نترات الثاليوم (I): جليكول كطور ثابت". مجلة علوم الكروماتوغرافيا . 6 (1): 61-62 . doi : 10.1093/chromsci/6.1.61 . ISSN 0021-9665 . 
  • باشيلوفا، ن. إي. وخوموتوفا، ت. ف. 1984، "ثاليات المعادن القلوية والثاليوم أحادي التكافؤ المتكونة في المحاليل المائية لهيدروكسيداتها"، النشرة الكيميائية الروسية ، المجلد 33، العدد 8، أغسطس، الصفحات  1543-1547
  • بينبو إي إم 2008، من المغناطيسية المسايرة إلى الزجاج المغزلي: دراسات مغناطيسية للمركبات المعدنية البينية أحادية البلورة ، أطروحة دكتوراه، جامعة ولاية فلوريدا
  • بيري ك وفاساروس ل 1985، "الجوانب العامة لكيمياء الأستاتين"، الصفحات  183-209، في كوجلر وكيلر
  • بهارارا إم إس وأتوود، دي إيه 2005، "الرصاص: الكيمياء غير العضوية"، موسوعة الكيمياء غير العضوية ، آر بي كينغ (محرر)، الطبعة الثانية، جون وايلي وأولاده، نيويورك، رقم ISBN 978-0-470-86078-6
  • بيمر دبليو إتش وماكسويل سي آر 1946، الخصائص الفيزيائية والبنية البلورية للبولونيوم ، مختبر لوس ألاموس العلمي، أوك ريدج، تينيسي
  • بوبيف، سفيلين؛ سيفوف، سلافي سي. (2002). "خمسة أطوار ثلاثية من الزنتل في أنظمة الفلزات القلوية-الإنديوم-البزموت". مجلة كيمياء الحالة الصلبة . 163 (2): 436-448 . Bibcode : 2002JSSCh.163..436B . doi : 10.1006/jssc.2001.9423 .
  • بورساي، م. 2005، "الكادميوم: الكيمياء غير العضوية والتناسقية"، في آر. بي. كينغ (محرر)، موسوعة الكيمياء غير العضوية، الطبعة الثانية، المجلد 2، جون وايلي وأولاده، نيويورك، الصفحات  603-619، ISBN 978-0-470-86078-6
  • براونوفيتش م 2000، "موصلات الطاقة"، في بي جي سليد (محرر)، التوصيلات الكهربائية: المبادئ والتطبيقات، الطبعة الثانية، مطبعة سي آر سي، بوكا راتون، فلوريدا، الصفحات  231-374، رقم ISBN 978-1-4398-8130-9
  • بريتون آر بي، أباتيلو إف جيه، وروبنز كي إي 1972، "مضخات التدفق والمكونات فائقة التوصيل"، في واي وينتربوتوم (محرر)، وقائع المؤتمر الدولي الرابع حول التكنولوجيا المغناطيسية ، 19-22 سبتمبر 1972، أبتون، نيويورك، لجنة الطاقة الذرية، واشنطن العاصمة، الصفحات  703-708
  • براون، تي إي، ليماي، إتش إي، بورستن، بي إي، وودوارد، بي، ومورفي، سي، 2012، الكيمياء: العلم المركزي، الطبعة الثانية عشرة، بيرسون إديوكيشن، غلينفيو، إلينوي، رقم ISBN 978-0-321-69672-4
  • بوسيف، أ. إ. 1962، الكيمياء التحليلية للإنديوم ، بيرغامون، أكسفورد
  • كارداريلي إف 2008، دليل المواد: مرجع مكتبي موجز، الطبعة الثانية، سبرينغر-فيرلاغ، برلين، رقم ISBN 978-1-84628-669-8
  • تشامبرز سي وهوليداي إيه كيه 1975، الكيمياء غير العضوية الحديثة: نص متوسط ، بتروورثز، لندن، رقم ISBN 0-408-70663-5
  • تشاندلر إتش، 1998، علم المعادن لغير المتخصصين في علم المعادن ، الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية، ماتيريالز بارك، أوهايو، رقم ISBN 0-87170-652-0
  • تشارلز جيه إيه، كرين إف إيه إيه، وفورنيس جيه إيه جي، 1997، اختيار واستخدام المواد الهندسية، الطبعة الثالثة، باتروورث-هاينمان، أكسفورد، رقم ISBN 0-7506-3277-1
  • شيمالاباتي ك، كيليهر ج، ولي ي 2008، "المكونات الكيميائية الرئيسية في معلقات التلميع الكيميائي الميكانيكي للمعادن"، في ي لي (محرر)، تطبيقات التلميع الكيميائي الميكانيكي في الإلكترونيات الدقيقة، جون وايلي وأولاده، هوبوكين، نيو جيرسي، ص  201-248، ISBN 0-471-71919-6
  • شيرونيس، ن.د.، بارسونز، ج.ب.، ورونبيرغ، س.إ.، 1942، دراسة العالم المادي ، شركة هوتون ميفلين، بوسطن
  • كليج إيه جي ودوفاستون إن جي 2003، "الموصلات والموصلات الفائقة"، في إم إيه لوتون ودي إف وارن، كتاب مرجعي لمهندس الكهرباء ، الطبعة السادسة عشرة، إلسيفير ساينس، أكسفورد، الصفحات  5/1-13، رقم ISBN 0-7506-4637-3
  • كوب، ف. 2009، كتاب الجيب لمهندس الإنشاءات ، الطبعة الثانية، إلسيفير، أكسفورد، رقم ISBN 978-0-7506-8686-0
  • كولينجز إي دبليو 1986، الموصلية الفائقة التطبيقية، وعلم المعادن، وفيزياء سبائك التيتانيوم، المجلد 1، مطبعة بلينوم، نيويورك، ISBN 0-306-41690-5
  • كوني آر بي جيه وهول جيه آر 1966، "طيف رامان لأيون ثيومركورات (II)"، المجلة الأسترالية للكيمياء ، المجلد 19، الصفحات  2179-2180
  • كوبر، دي جي، 1968، الجدول الدوري ، الطبعة الرابعة، بتروورث، لندن
  • كوربيت، جيه دي، 1996، "أطوار زينتل لعناصر المجموعة p المبكرة "، في إس إم كوزلاريتش (محرر)، كيمياء وبنية وروابط أطوار وأيونات زينتل ، في سي إتش، نيويورك، رقم ISBN 1-56081-900-6، الصفحات  139-182
  • كوتون، ف. أ. ، ويلكنسون، ج. ، موريلو، س. أ.، وبوخمان، م.، 1999، الكيمياء اللاعضوية المتقدمة ، الطبعة السادسة، جون وايلي وأولاده، نيويورك، ISBN 978-0-471-19957-1
  • كوكس، بنسلفانيا، 2004، الكيمياء غير العضوية ، الطبعة الثانية، سلسلة الملاحظات السريعة، بيوس ساينتيفيك، لندن، رقم ISBN 1-85996-289-0
  • Cramer SD & Covino BS 2006، التآكل: البيئات والصناعات ، دليل ASM، المجلد 13C، ASM International، ميتالز بارك، أوهايو، ISBN 0-87170-709-8
  • كريمر إتش دبليو، ديفيز تي آر، واتكينز إس بي 1965، ممارسة الهندسة الكيميائية ، المجلد 8، "الحركية الكيميائية"، منشورات بتروورث العلمية، لندن
  • كريشتون ر. 2012، الكيمياء اللاعضوية البيولوجية: مقدمة جديدة لبنية ووظيفة الجزيئات ، الطبعة الثانية، إلسيفير، أمستردام، رقم ISBN 978-0-444-53782-9
  • Darriet B، Devalette M & Lecart B 1977، 'تحديد البنية البلورية لـ K 3 AgO 2 '، Revue de chimie Minérale، المجلد. 14، لا. 5، ص  423-428
  • دينيس جيه كيه وسوتش تي إي، 1993، طلاء النيكل والكروم ، الطبعة الثالثة، دار وودهيد للنشر، أبينغتون، كامبريدج، رقم ISBN 1-85573-081-2
  • داركن إل وغوري آر 1953، الكيمياء الفيزيائية للمعادن ، طبعة الطلاب الدولية، شركة ماكجرو هيل للنشر، نيويورك
  • دافيلا، م. إي.؛ مولودتسوف، س. ل.؛ لاوبشات، س.؛ أسينسيو، م. س. (19 يوليو 2002). "التحديد البنيوي لأغشية بلورية أحادية من الإيتربيوم مُنمّاة على W(110) باستخدام حيود الإلكترونات الضوئية". مجلة Physical Review B. 66 ( 3): 035411–035418. Bibcode : 2002PhRvB..66c5411D . doi : 10.1103/PhysRevB.66.035411 . ISSN 0163-1829 . 
  • ديفيس جيه آر (محرر) 1999، "الترسيب الجلفاني، والترسيب بالتيار الشارد"، تآكل الألومنيوم وسبائك الألومنيوم ، الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية، ميتالز بارك، أوهايو، الصفحات  75-84، رقم ISBN 0-87170-629-6
  • ديزروث، هـ. ج. 2008، "التجمعات المعدنية المنفصلة والممتدة في السبائك مع الزئبق وعناصر المجموعة 12 الأخرى"، في م. دريس وهـ. نوث (محرران)، التجمعات الجزيئية لعناصر المجموعة الرئيسية ، وايلي-في سي إتش، تشيتشستر، ص  169-187، رقم ISBN 978-3-527-61437-0
  • ديمينغ إتش جي 1940، الكيمياء الأساسية، جون وايلي وأولاده، نيويورك
  • ديلارد سي آر وغولدبيرغ دي إي، 1971، الكيمياء: التفاعلات، والبنية، والخواص، ماكميلان، نيويورك
  • ديركس، تي بي (محرر) 1986، أكاسيد وهيدروكسيدات النحاس والفضة والذهب والزنك والكادميوم والزئبق ، سلسلة بيانات الذوبانية للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية، المجلد 23، بيرغامون، أكسفورد، رقم ISBN 0-08-032497-5
  • ديفاكار، سي.؛ موهان، مورالي؛ سينغ، أ.ك. (15 أكتوبر 1984). "حركية التحول من البنية المكعبة المتمركزة على الوجوه (fcc) إلى البنية المكعبة المتمركزة على الجسم (bcc) بفعل الضغط في الإيتربيوم". مجلة الفيزياء التطبيقية . 56 (8): 2337-2340 . رمز Bibcode : 1984JAP....56.2337D . doi : 10.1063/1.334270 . ISSN 0021-8979 . 
  • دونوهيو ج. 1982، هياكل العناصر ، روبرت إي. كريجر، مالابار، فلوريدا، رقم ISBN 0-89874-230-7
  • دريس إم ونوث إتش 2004، التجمعات الجزيئية لعناصر المجموعة الرئيسية ، وايلي-في سي إتش، فاينهايم
  • دانلاب، ب.د.؛ برودسكي، م.ب.؛ شينوي، ج.ك.؛ كالفيوس، ج.م. (1970-01-01). "التفاعلات فائقة الدقة والاهتزازات الشبكية غير المتناحية للنبتونيوم -237 في معدن ألفا-نبتونيوم". مجلة Physical Review B. 1 ( 1): 44-49 . Bibcode : 1970PhRvB...1...44D . doi : 10.1103/PhysRevB.1.44 . ISSN 0556-2805 . 
  • دورانت بي جيه ودورانت بي، 1970، مقدمة في الكيمياء غير العضوية المتقدمة ، الطبعة الثانية، لونجمان
  • دوايت جيه، 1999، تصميم وبناء الألمنيوم ، إي آند إف إن سبون، لندن، رقم ISBN 0-419-15710-7
  • إيغلسون م 1994، موسوعة الكيمياء الموجزة ، والتر دي غرويتر، برلين، رقم ISBN 3-11-011451-8
  • إيسون ر. 2007، ترسيب الأغشية الرقيقة بالليزر النبضي: نمو المواد الوظيفية الموجه بالتطبيقات ، وايلي-إنترساينس، نيويورك
  • إيبرلي، إس إتش، 1985، "السلوك الكيميائي ومركبات الأستاتين"، الصفحات  183-209، في كوجلر وكيلر
  • إمسلي ج 2011، لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر، طبعة جديدة، مطبعة جامعة أكسفورد، أكسفورد، رقم ISBN 978-0-19-960563-7
  • إيرانا جي، 2012، الهياكل النانوية لأكاسيد المعادن كأجهزة استشعار للغازات ، مطبعة سي آر سي، بوكا راتون، فلوريدا، رقم ISBN 978-1-4398-6340-4
  • إيفانز، آر سي، 1966، مقدمة في كيمياء البلورات ، الطبعة الثانية (المصححة)، مطبعة جامعة كامبريدج، لندن
  • إيفرز جيه، 2011، "دراسات الضغط العالي على مركبات زينتل من النوع A I B III (حيث A I = من الليثيوم إلى السيزيوم؛ B III = من الألومنيوم إلى الثاليوم) حتى 30 جيجا باسكال"، في تي إف فاسلر (محرر)، أطوار زينتل: المبادئ والتطورات الحديثة ، سبرينغر-فيرلاغ، برلين، الصفحات  57-96، ISBN 978-3-642-21150-8
  • فاريل، إتش إتش؛ فان سيكلين، سي دي (1 يوليو/تموز 2007). "طاقة الربط، وضغط البخار، ونقطة انصهار الجسيمات النانوية لأشباه الموصلات" . مجلة علوم وتكنولوجيا الفراغ ب: معالجة وقياس وظواهر الإلكترونيات الدقيقة والهياكل النانوية . 25 (4): 1441-1447 . رمز Bibcode : 2007JVSTB..25.1441F . doi : 10.1116/1.2748415 . ISSN 1071-1023 . 
  • فاين، إل دبليو، 1978، الكيمياء، الطبعة الثانية، شركة ويلكنز وويلكنز، بالتيمور، رقم ISBN 0-683-03210-0
  • فيشر-بونهر، ج. 2010، "علم المعادن للذهب" في سي كورتي و ر. هوليداي (محرران)، الذهب: العلم والتطبيقات، مطبعة سي آر سي، بوكا راتون، ص  123-160، رقم ISBN 978-1-4200-6523-7
  • جيفنر، شاول ل. (1969). "تدريس العناصر الانتقالية". مجلة التعليم الكيميائي . 46 (5): 329. Bibcode : 1969JChEd..46..329G . doi : 10.1021/ed046p329.4 . ISSN 0021-9584 . 
  • جيرارد جي وكينج دبليو آر، 1968، "الألومنيوم"، في سي إيه هامبل (محرر)، موسوعة العناصر الكيميائية ، رينهولد، نيويورك
  • جلاديشيف في بي وكوفاليفا إس في 1998، "شكل السائل لنظام الزئبق-الغاليوم"، المجلة الروسية للكيمياء غير العضوية ، المجلد 43، العدد 9، الصفحات  1445-
  • Glaeser WA 1992، مواد علم الاحتكاك ، Elsevier Science، أمستردام، ISBN 0-444-88495-5
  • جوفر، ز. 2007، الكيمياء الأثرية، الطبعة الثانية، جون وايلي وأولاده، هوبوكين، نيو جيرسي، رقم ISBN 978-0-471-25288-7
  • Goodwin F، Guruswamy S، Kainer KU، Kammer C، Knabl W، Koethe A، Leichtfreid G، Schlamp G، Stickler R & Warlimont H 2005، 'المعادن النبيلة وسبائك المعادن النبيلة'، في دليل Springer للمواد وبيانات المواد المكثفة، W Martienssen & H Warlimont (eds)، Springer، Berlin، pp.  329–406، رقم ISBN 3-540-44376-2
  • غراي تي، 2009، العناصر: استكشاف مرئي لكل ذرة معروفة في الكون ، بلاك دوغ وليفينثال، نيويورك، رقم ISBN 978-1-57912-814-2
  • غراي تي 2010، "معادن أخرى (11)" ، تاريخ الاطلاع 27 سبتمبر 2013
  • غرينوود إن إن وإيرنشو إيه، 1998، كيمياء العناصر ، الطبعة الثانية، باتروورث-هاينمان، رقم ISBN 0-7506-3365-4
  • غوبتا، سي كيه، 2002، علم المعادن الكيميائي: المبادئ والتطبيق ، وايلي-في سي إتش، فاينهايم، رقم ISBN 3-527-30376-6
  • غوبتا يو، 2010، تصميم وتوصيف التجمعات الذرية غير المتجانسة لعناصر المجموعة الرئيسية بعد الانتقال باستخدام مطياف الكتلة، ومطيافية الإلكترونات الضوئية للأنيونات، وتصوير خريطة السرعة ، أطروحة دكتوراه، جامعة ولاية بنسلفانيا
  • حبشي، فتحي (2010). "الفلزات: النمطية وغير النمطية، الانتقالية والداخلية". أسس الكيمياء . 12 (1): 31-39 . doi : 10.1007/s10698-009-9069-6 . ISSN 1386-4238 . 
  • هالفورد جي آر 2006، إجهاد ومتانة المواد الإنشائية ، الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية، ماتيريالز بارك، أوهايو، رقم ISBN 0-87170-825-6
  • هالر، إي إي (2006). "الجرمانيوم: من اكتشافه إلى أجهزة السيليكون-الجرمانيوم" (ملف PDF) . علم المواد في معالجة أشباه الموصلات . 9 ( 4-5 ): 408-422 . doi : 10.1016/j.mssp.2006.08.063 . تاريخ الاسترجاع : 8 فبراير 2013 .
  • هاردينغ سي، جونسون دي إيه وجينز آر 2002، عناصر المجموعة p ، الجمعية الملكية للكيمياء، كامبريدج، ISBN 0-85404-690-9
  • هارينغتون، آر إتش، 1946، علم المعادن الحديث للسبائك، جون وايلي وأولاده، نيويورك
  • هوسرمان، أولريش (2008). “التعايش بين الهيدروجين والبوليانيونات في هيدريدات عناصر المجموعة الرئيسية المتعددة”. Zeitschrift für Kristallographie . 223 (10): 628– 635. بيب كود : 2008ZK....223..628H . دوى : 10.1524/zkri.2008.1016 . ISSN 0044-2968 . 
  • هاوكس، ستيفن ج. (1997). "ما هو "المعدن الثقيل"؟". مجلة التعليم الكيميائي . 74 (11): 1374. Bibcode : 1997JChEd..74.1374H . doi : 10.1021/ed074p1374 . ISSN 0021-9584 . 
  • هوكس إس جيه 1999، "البولونيوم والأستاتين ليسا أشباه فلزات"، أخبار الكيمياء 13، فبراير، ص  14، الرقم الدولي الموحد للدوريات 0703-1157 
  • هاوكس، ستيفن ج. (2010-08-01). "البولونيوم والأستاتين ليسا من أشباه الفلزات". مجلة التعليم الكيميائي . 87 (8): 783. Bibcode : 2010JChEd..87..783H . doi : 10.1021/ed100308w . ISSN 0021-9584 . 
  • هندرسون م 2000، كيمياء العناصر الرئيسية ، الجمعية الملكية للكيمياء، كامبريدج، رقم ISBN 0-85404-617-8
  • هيرمان، أندرياس؛ هوفمان، روالد؛ آش كروفت، ن. و. (12 سبتمبر 2013). "الأستاتين المكثف: أحادي الذرة والمعدني". رسائل المراجعة الفيزيائية . 111 (11) 116404. رمز Bibcode : 2013PhRvL.111k6404H . doi : 10.1103/PhysRevLett.111.116404 . ISSN 0031-9007 . PMID 24074111 .  
  • هيل جي وهولمان جيه، 2000، الكيمياء في سياقها ، الطبعة الخامسة، نيلسون ثورنز، تشيلتنهام، رقم ISBN 0-17-448307-4
  • هيندمان جيه سي 1968، "النبتونيوم"، في سي إيه هامبل (محرر)، موسوعة العناصر الكيميائية ، رينهولد، نيويورك، ص  432-437
  • هينتون إتش ودوبورتا إن، 1978، "الطرد المركزي بتدرج الكثافة"، في تي إس وورك وإي وورك (محرران)، تقنيات المختبر في الكيمياء الحيوية والبيولوجيا الجزيئية ، المجلد 6، دار النشر إلسيفير/نورث هولاند الطبية الحيوية، أمستردام، الصفحات  1-290، رقم ISBN 0-7204-4200-1
  • هوفمان ب 2004، أسطح شبه معدنية ، تمت معاينتها في 17 سبتمبر 2013.
  • هول، هـ. أ. 1989، "مواد لتطبيقات السفن الحربية - الماضي والحاضر والمستقبل"، في ر. بوفتون وب. ياكيميوك (محرران)، الهندسة في البحرية الملكية: الماضي والحاضر والمستقبل، وقائع مؤتمر الذكرى المئوية لمعهد المهندسين البحريين، مركز الهندسة البحرية الملكية مانادون، بليموث، 6-8 سبتمبر 1989، إدارة الشؤون البحرية (الممتلكات) لمعهد المهندسين البحريين، لندن، ص  87-96، رقم ISBN 0-907206-28-X
  • هولمان جيه وستون بي 2001، الكيمياء ، الطبعة الثانية، نيلسون ثورنز، والتون أون تيمز، رقم ISBN 0-7487-6239-6
  • هولت، راينهارت وويلسون، حوالي عام 2007 ، "لماذا لا يُعتبر البولونيوم والأستاتين من أشباه الفلزات في نصوص هيومن رايتس ووتش" ، تاريخ الاطلاع 14 أكتوبر 2014
  • هاو، إتش إي 1968، "البزموت" في سي إيه هامبل (محرر)، موسوعة العناصر الكيميائية ، رينهولد، نيويورك، ص  56-65
  • Howe, HE 1968a, 'Thallium' in CA Hampel (ed.), The encyclopedia of the chemical elements , Reinhold, New York, pp.  706–711
  • هيهي، جيمس إي.؛ هيهي، كارولين إل. (1972). "الخواص الشاذة للعناصر التي تلي "فترات طويلة" للعناصر". مجلة التعليم الكيميائي . 49 (4): 227-230. Bibcode : 1972JChEd..49..227H . doi : 10.1021/ed049p227 . ISSN 0021-9584 . 
  • هوهي جيه إي، وكيتر إي إيه، وكيتر آر إل، 1993، مبادئ البنية والتفاعلية، الطبعة الرابعة، دار نشر هاربر كولينز كوليدج، رقم ISBN 0-06-042995-X
  • هيرد إم كيه 1965، قوالب الخرسانة ، الطبعة السابعة، المعهد الأمريكي للخرسانة، فارمنجتون هيلز، ميشيغان، رقم ISBN 0-87031-177-8
  • هاتشينسون إي، 1964، الكيمياء: العناصر وتفاعلاتها، الطبعة الثانية، شركة دبليو بي سوندرز، فيلادلفيا
  • الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) 2005، تسمية الكيمياء غير العضوية (الكتاب الأحمر)، تحرير إن جي كونلي وتي داموس، منشورات الجمعية الملكية للكيمياء، كامبريدج، رقم ISBN 0-85404-438-8
  • IUPAC 2006–، موسوعة المصطلحات الكيميائية (الكتاب الذهبي) ، الطبعة الثانية، من تأليف م. نيك، ج. جيرات، وب. كوساتا، مع تحديثات جمعها أ. جينكينز، ISBN 0-9678550-9-8، doi : 10.1351/goldbook
  • إيفانوف-إمين، ب. ن.، نيسيلسون، ل. أ.، وجريكسا، ي.، 1960، "ذوبانية هيدروكسيد الإنديوم في محلول هيدروكسيد الصوديوم"، المجلة الروسية للكيمياء غير العضوية ، المجلد 5، الصفحات  1996-1998، في: شيتس، ويليام س.؛ موغنييه، إيمانويل؛ بارنابيه، أنطوان؛ ماركس، توبين ج.؛ بوبلماير، كينيث ر. (2006-01-01). "التخليق الحراري المائي لأكاسيد من نوع ديلافوسيت" (ملف PDF) . كيمياء المواد . 18 (1): 7-20 . Bibcode : 2006ChMat..18....7S . doi : 10.1021/cm051791c . ISSN 0897-4756 . 
  • جنسن، ويليام ب. (2003). "مكانة الزنك والكادميوم والزئبق في الجدول الدوري". مجلة التعليم الكيميائي . 80 (8): 952-961. Bibcode : 2003JChEd..80..952J . doi : 10.1021/ed080p952 . ISSN 0021-9584 . 
  • جنسن، ويليام ب. (2008). "هل أصبح الزئبق الآن عنصرًا انتقاليًا؟". مجلة التعليم الكيميائي . 85 (9): 1182-1183. Bibcode : 2008JChEd..85.1182J . doi : 10.1021/ed085p1182 . ISSN 0021-9584 . 
  • جيزيكيل، ج.؛ توماس، ج.؛ بوليني، إ. (15-09-1997). "بنية النطاق التجريبية للبزموت شبه المعدني". مجلة Physical Review B. 56 ( 11): 6620-6626 . Bibcode : 1997PhRvB..56.6620J . doi : 10.1103/PhysRevB.56.6620 . ISSN 0163-1829 . 
  • يوهانسن جي وماكينتوش إيه آر 1970، "البنية الإلكترونية والتحولات الطورية في الإيتربيوم"، اتصالات الحالة الصلبة ، المجلد 8، العدد 2، الصفحات  121-124
  • جونسون، أ. (1970). "دور إلكترونات f في الرابطة الكيميائية". مجلة التعليم الكيميائي . 47 (6): 431-432. Bibcode : 1970JChEd..47..431J . doi : 10.1021/ed047p431 . ISSN 0021-9584 . 
  • جونز، بي دبليو، 2010، بلوتو: حارس النظام الشمسي الخارجي ، جامعة كامبريدج، كامبريدج، رقم ISBN 978-0-521-19436-5
  • جوشوا إس جيه، 1991، مبادئ التناظر والتناظر المغناطيسي في فيزياء الحالة الصلبة ، أندرو هيلجر، بريستول، رقم ISBN 0-7503-0070-1
  • كاربوف، أندريه؛ كونوما، ميتسوهارو؛ جانسن، مارتن (2006). "إثبات تجريبي لحالات الأكسدة السالبة للبلاتين: قياسات ESCA على بلاتينيدات الباريوم". مجلة الاتصالات الكيميائية (8): 838-840 . doi : 10.1039/b514631c . ISSN 1359-7345 . PMID 16479284 .  
  • كوزلاريتش إس إم 2005، "مركبات زينتل" في آر بي كينج (محرر)، موسوعة الكيمياء غير العضوية ، المجلد 8، جون وايلي وأولاده، تشيتشستر، الصفحات  6006-14، رقم ISBN 978-0-470-86078-6
  • كوزلاريش إس إم، باين إيه سي، وويب دي جيه، 2002، "المغناطيسية وخصائص النقل المغناطيسي لنظائر الزنكل للمعادن الانتقالية"، في جيه إس ميلر وإم دريلون (محرران)، المغناطيسية: من الجزيئات إلى المواد III ، وايلي-في سي إتش، فاينهايم، ص  37-62، ISBN 3-527-30302-2
  • كينت أ. 1993، فيزياء درجات الحرارة المنخفضة التجريبية ، المعهد الأمريكي للفيزياء، نيويورك، رقم ISBN 1-56396-030-3
  • كينغ، آر بي، 1995، كيمياء عناصر المجموعة الرئيسية ، دار نشر VCH، نيويورك، رقم ISBN 1-56081-679-1
  • كينغ، آر. بي.، 1997، "تطبيقات الطوبولوجيا ونظرية المخططات في فهم الجزيئات غير العضوية"، في: أ. ت. بابالان (محرر)، من الطوبولوجيا الكيميائية إلى الهندسة ثلاثية الأبعاد ، كلوير أكاديميك / بلينوم للنشر، نيويورك، رقم ISBN 978-0-30645-462-2، الصفحات  343-414
  • كينغ، آر. بي. 2004، "الجدول الدوري لعالم المعادن ومفهوم زينتل-كليم"، في دي. إتش. روفراي، دي. إتش. وكينغ، آر. بي. (محرران)، الجدول الدوري: نحو القرن الحادي والعشرين ، منشورات معهد الفيزياء، فيلادلفيا، رقم ISBN 978-0-86380-292-8، الصفحات  189-206.
  • كينغ آر بي وشلاير آر 2004، "النظرية والمفاهيم في كيمياء تجمعات العناصر الرئيسية"، في إم دريس وإتش نوث (محرران)، التجمعات الجزيئية لعناصر المجموعة الرئيسية ، وايلي-في سي إتش، تشيتشستر، ص  1-33، رقم ISBN 978-3-527-61437-0
  • كلاسين، ه.؛ هوبي، ر. (1982). "Alkalioxoargentate(I). Über Na 3 AgO 2 ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 485 (1): 92– 100. بيب كود : 1982ZAACh.485...92K . دوى : 10.1002/zaac.19824850109 . ISSN 0044-2313 . 
  • كليم دبليو 1950، "مشكلة واحدة في الفيزياء وكيمياء المعادن النصفية والمعادن"، Angewandte Chemie ، المجلد. 62، لا. 6، ص  133-42
  • كين دبليو آر، روجرز إم جيه دبليو، وسيمبسون بي، 1972، الكيمياء: حقائق وأنماط ومبادئ، أديسون-ويسلي، لندن، رقم ISBN 0-201-03779-3
  • Kneip R 1996، "إدوارد زينتل: حياته وعمله العلمي" في SM Kauzlarich (محرر)، كيمياء وبنية وروابط أطوار وأيونات زينتل ، VCH، نيويورك، ص. xvi–xxx، ISBN 1-56081-900-6
  • كولر، يورغن؛ وانغبو، ميونغ هوان (1 أبريل 2008). "دراسة البنية الإلكترونية لأيونات زينتل [Ag−Ag] ⁴⁻ ، [Au−Au] ⁴⁻ ، و [Hg−Hg] ²⁻ في المركبات بين الفلزية Yb₃Ag₂ ، Ca₅Au₄ ، و Ca₃Hg₂ : أيونات الفلزات الانتقالية كعناصر فلزية من النوع p". كيمياء المواد . 20 ( 8): 2751-2756 . doi : 10.1021/cm703590d . ISSN 0897-4756 . 
  • كوجلر إتش كيه وكيلر سي (محرران) 1985، دليل غملين للكيمياء غير العضوية والعضوية الفلزية، الطبعة الثامنة، "الأستاتين"، النظام رقم 8أ، سبرينغر-فيرلاغ، برلين، ISBN 3-540-93516-9
  • لارسون ب، ماهانتي إس دي، سلفادور ج، وكاناتزيديس إم جي 2006، "البنية الإلكترونية لمركبات الطور الثلاثي زينتل Zr3Ni3Sb4 وHf3Ni3Sb4 وZr3Pt3Sb4 وتشابهها مع مركبات نصف هويسلر مثل ZrNiSn"، مجلة Physical Review B، المجلد 74، الصفحات  035111–1–035111-8
  • ليغوت، دومينيك؛ فرياك، مارتن؛ شوب، موجيمير (22 يونيو 2010). "استقرار الطور، والمرونة، والقوة النظرية للبولونيوم من المبادئ الأولى". مجلة Physical Review B. 81 ( 21) 214118. Bibcode : 2010PhRvB..81u4118L . doi : 10.1103/PhysRevB.81.214118 . ISSN 1098-0121 . 
  • ليمان جيه تي وبارون إيه آر 2005، "الإنديوم: الكيمياء غير العضوية"، موسوعة الكيمياء غير العضوية ، آر بي كينج (محرر)، الطبعة الثانية، وايلي، الصفحات  1526-1531
  • ليانغ إس سي، كينغ آر إيه ووايت سي إي تي 1968، "الإنديوم"، في سي إيه هامبل (محرر)، موسوعة العناصر الكيميائية ، رينهولد، نيويورك، ص  283-290
  • ليدين، آر إيه، 1996، دليل المواد غير العضوية ، دار بيجل هاوس، نيويورك، رقم ISBN 1-56700-065-7
  • ليبتروت، إف جيه، 2001، "خطوط النقل الهوائية"، في إتش إم رايان (محرر)، هندسة واختبارات الجهد العالي الكهربائية ، الطبعة الثانية، معهد المهندسين الكهربائيين، لندن، الصفحات  167-211، رقم ISBN 0-85296-775-6
  • ليستر، ت. 1998، دراسات حالة في الكيمياء الصناعية: العمليات الصناعية في التسعينيات، الجمعية الملكية للكيمياء، لندن، رقم ISBN 0-85404-925-8
  • ليو إتش، نولز سي آر وتشانغ إل إل واي 1995، "مدى المحلول الصلب في الكالكوجينيدات من الرصاص والقصدير والأنتيمون والبزموت"، عالم المعادن الكندي ، المجلد 33، الصفحات  115-128
  • لويس هـ. 1911، علم المعادن للقصدير، شركة ماكجرو هيل للنشر، نيويورك
  • ليونز أ. 2007، مواد للمهندسين المعماريين والبنائين ، الطبعة الثالثة، إلسيفير، أكسفورد، رقم ISBN 978-0-7506-6940-5
  • ماكاي كيه إم وماكاي آر إيه، 1989، مقدمة في الكيمياء غير العضوية الحديثة ، الطبعة الرابعة، بلاكي، غلاسكو، رقم ISBN 0-7487-6420-8
  • ماسون، جوان (1988). "التقلصات الدورية بين العناصر: أو، حول كونها بالحجم المناسب". مجلة التعليم الكيميائي . 65 (1): 17-20. Bibcode : 1988JChEd..65...17M . doi : 10.1021/ed065p17 . ISSN 0021-9584 . 
  • ماسالسكي، تي بي (محرر)، 1986، سبائك المعادن النبيلة: مخططات الأطوار، استقرار أطوار السبائك، الجوانب الديناميكية الحرارية، الخصائص والسمات المميزة ، وقائع لجنة أطوار السبائك التابعة لجمعية المعادن والتعدين، ولجنة الديناميكا الحرارية التابعة لجمعية المعادن والتعدين، ولجنة بيانات مخططات أطوار السبائك التابعة للجمعية الأمريكية للمعادن، المنعقدة في الاجتماع السنوي للجمعية المعدنية التابعة للمعهد الأمريكي لمهندسي التعدين والمعادن والبترول، 24-28 فبراير 1985، الجمعية، وارينديل، بورتلاند، ISBN 978-0-87339-011-8
  • ماسي إيه جي 2000، كيمياء المجموعات الرئيسية ، الطبعة الثانية، جون وايلي وأولاده، تشيتشستر، رقم ISBN 0-471-49037-7
  • ماسترتون دبليو، وهيرلي سي، ونيث إي، 2011، الكيمياء: المبادئ والتفاعلات، الطبعة السابعة، بروكس/كول، بلمونت، كاليفورنيا، ISBN 1-111-42710-0
  • ماكواري، د. أ.، وروك، ب. أ.، وغالولي، إ. ب.، 2010، «الفصل 1: فلزات المجموعة الرئيسية»، الكيمياء العامة، الطبعة الرابعة، منشورات جامعة العلوم، ميل فالي، كاليفورنيا، رقم ISBN 978-1-891389-60-3
  • Merinis J، Legoux G & Bouissières G 1972، "Etude de la تشكيل أون المرحلة غازوز دي كومبوسيه إنترهالوجينيه داستاتي بار ثيرموكروماتوجرافيا" [دراسة تكوين الطور الغازي لمركبات إنترهالوجين من الأستاتين بواسطة تحليل كروماتوغرافي حراري]، رسائل الكيمياء الإشعاعية والتحليلية الإشعاعية (بالفرنسية)، المجلد. 11، لا. 1، ص  59-64
  • ميسلر، آر دبليو، 2011، التثبيت الميكانيكي المتكامل: عودة أقدم طريقة للربط ، إلسيفير، بيرلينجتون، ماساتشوستس، رقم ISBN 978-0-7506-7965-7
  • ميسلر آر دبليو وميسلر آر دبليو الابن، 2011، جوهر المواد للمهندسين، جونز وبارتليت ليرنينج، سودبري، ماساتشوستس، رقم ISBN 0-7637-7833-8
  • ميلر، جي جي، لي، سي، وتشوي، دبليو، 2002، "البنية والترابط حول حدود زينتل"، في جي ماير، دي ناومان، وإل فيزرمان (محررون)، أبرز ملامح الكيمياء غير العضوية ، وايلي-في سي إتش، فاينهايم، ص  21-53، رقم ISBN 3-527-30265-4
  • ميلر، جي جي، شميدت، إم دبليو، وانغ، إف، ويو، تي إس، 2011، "التطورات الكمية في منهجية زينتل-كليم"، في تي إف فاسلر (محرر)، مراحل زينتل: المبادئ والتطورات الحديثة، سبرينغر-فيرلاغ، برلين، ص  1-56  ، ISBN 978-3-642-21149-2
  • مينغوس، د.م.ب. 1998، الاتجاهات الأساسية في الكيمياء غير العضوية، مطبعة جامعة أكسفورد، أكسفورد، رقم ISBN 978-0198501084
  • ميتماير إي جيه 2010، أساسيات علم المواد: العلاقة بين البنية المجهرية والخواص باستخدام المعادن كنماذج ، سبرينغر-فيرلاغ، برلين، ISBN 978-3-642-10499-2
  • مولر، ت. 1952، الكيمياء غير العضوية: كتاب دراسي متقدم ، جون وايلي وأولاده، نيويورك
  • مودي ب، 1991، الكيمياء اللاعضوية المقارنة، الطبعة الثالثة، إدوارد أرنولد، لندن، رقم ISBN 0-7131-3679-0
  • مولر م 1992، الكيمياء البنيوية غير العضوية ، الطبعة الثانية، جون وايلي وأولاده، تشيتشستر، ISBN 0-471-93717-7
  • موراي ج 1809، نظام الكيمياء ، الطبعة الثانية، المجلد 3، لونغمان، هيرست، ريس وأورم؛ وجون موراي، لندن
  • نوبل آي جي 1985، "الحماية الهيكلية من الحرائق لسفن الشحن وإرشادات بشأن متطلبات لوائح الشحن التجاري (الحماية من الحرائق) لعام 1984"، مناقشة، في حرائق السفن في ثمانينيات القرن العشرين ، الثلاثاء 3 والأربعاء 4 ديسمبر 1985 في معهد المهندسين البحريين، الصفحات  20-22، إدارة الملاحة البحرية (القابضة)، لندن، 1986، رقم ISBN 0-907206-15-8
  • نورمان، إن سي، 1997، الدورية وعناصر الفئتين s و p، جامعة أكسفورد، أكسفورد، رقم ISBN 0-19-855961-5
  • أوغاتا، شيغينوبو؛ لي، جو؛ يب، سيدني (25-10-2002). "قوة القص المثالية للألمنيوم والنحاس" (ملف PDF) . مجلة ساينس . 298 (5594): 807-811 . رمز Bibcode : 2002Sci...298..807O . doi : 10.1126/science.1076652 . ISSN 0036-8075 . PMID 12399585 .  
  • قاموس أكسفورد الإنجليزي ، 1989، الطبعة الثانية، جامعة أكسفورد، أكسفورد، رقم ISBN 0-19-861213-3
  • باريش آر في 1977، العناصر المعدنية ، لونغمان، لندن، رقم ISBN 0-582-44278-8
  • باشاي، ب.ب.؛ سيليزنيف، ف.ف. (1973). "الحساسية المغناطيسية لسبائك الغاليوم-الإنديوم في الحالة السائلة". مجلة الفيزياء السوفيتية . 16 (4): 565-566 . Bibcode : 1973SvPhJ..16..565P . doi : 10.1007/BF00890855 . ISSN 0038-5697 . 
  • باتنايك، ب. 2003، دليل المواد الكيميائية غير العضوية ، ماكجرو هيل، نيويورك، رقم ISBN 978-0-07-049439-8
  • بولينغ، ل. 1988، الكيمياء العامة ، منشورات دوفر، نيويورك، رقم ISBN 0-486-65622-5
  • بيتري، أو. أ. 2012، "الكيمياء والكيمياء الكهربائية وتطبيقاتها"، في ج. غارش، س. داير، ب. موزلي، ز. أوغومي، د. راند، وب. سكروساتي (محررون)، موسوعة مصادر الطاقة الكهروكيميائية ، إلسيفير بي. في، أمستردام، رقم ISBN 978-0-444-52093-7
  • فيليبس، سي إس جي وويليامز، آر جيه بي، 1965، الكيمياء غير العضوية، الجزء الثاني: الفلزات ، مطبعة كلارندون، أكسفورد
  • بيمبينتل جي سي وسبراتلي آر دي، 1971، فهم الكيمياء، هولدن داي، سان فرانسيسكو
  • بولمير الأول، 2006، السبائك الخفيفة: من السبائك التقليدية إلى البلورات النانوية ، الطبعة الرابعة، إلسيفير، أكسفورد، رقم ISBN 0-7506-6371-5
  • بول، سي بي، 2004، قاموس موسوعي لفيزياء المادة المكثفة ، المجلد 1، أ-م، مترجم من النسخة الروسية الأصلية، منشور من قبل الأكاديمية الوطنية للعلوم في أوكرانيا، 1996-1998، إلسيفير، أمستردام، رقم ISBN 0-12-088398-8
  • بروشينسكي، م.؛ بيليفيتش، أ.؛ واس، ب.؛ بيتلينز، ب. (2006). "تكوين واستقرار معقدات أستاتيد-زئبق". مجلة الكيمياء الإشعاعية والنووية . 268 (1): 91-94 . Bibcode : 2006JRNC..268...91P . doi : 10.1007/s10967-006-0129-2 . ISSN 0236-5731 . 
  • رامروث، دبليو تي، 2006، النمذجة الهيكلية الحرارية الميكانيكية لألواح الساندويتش المركبة من الألياف البوليمرية المعرضة للحريق ، أطروحة دكتوراه، جامعة كاليفورنيا، سان دييغو، رقم ISBN 978-0-542-85617-4
  • رانكين، دبليو جيه، 2011، المعادن والفلزات والاستدامة: تلبية احتياجات المواد المستقبلية ، منشورات سي إس آي آر أو، كولينجوود، رقم ISBN 978-0-643-09726-1
  • راينر-كانهام جي وأوفرتون تي 2006، الكيمياء اللاعضوية الوصفية ، الطبعة الرابعة، دبليو إتش فريمان، نيويورك، رقم ISBN 0-7167-8963-9
  • ريد د، غروفز ج، برايس س، وتينانت آي، 2011، العلوم لمنهج نيوزيلندا للصف الحادي عشر ، جامعة كامبريدج، كامبريدج، رقم ISBN 978-0-521-18618-6
  • ريث إف وشوستر جيه 2018، علم الأحياء الدقيقة الجيولوجية والكيمياء الحيوية للمعادن الثمينة، إم دي بي آي، بازل
  • قاموس روجيه للمترادفات في القرن الحادي والعشرين ، الطبعة الثالثة، مجموعة فيليب ليف
  • روهر جي إس 2001، البنية والترابط في المواد البلورية ، مطبعة جامعة كامبريدج، كامبريدج، رقم ISBN 0-521-66379-2
  • روسكو إتش إي وشورليمر إف آر إس، 1894، رسالة في الكيمياء: المجلد الثاني: الفلزات ، دي أبليتون، نيويورك
  • روزا جي 2009، البروم ، دار روزن للنشر، نيويورك، رقم ISBN 1-4358-5068-8
  • راسل إيه إم ولي كيه إل 2005، علاقات التركيب والخواص في المعادن غير الحديدية ، وايلي-إنترساينس، نيويورك، رقم ISBN 0-471-64952-X
  • ريان دبليو (محرر) 1968، استخلاص المعادن غير الحديدية في المملكة المتحدة، معهد التعدين والمعادن، لندن
  • سامسونوف، جي في، 1968، دليل الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر ، IFI/Plenum، نيويورك
  • سارجنت-ويلش، في دبليو آر إنترناشونال، 2008، مخطط العناصر: مع توزيع الإلكترونات ، بافالو غروف، إلينوي
  • سافيتسكي، إي إم، 1961، تأثير درجة الحرارة على الخواص الميكانيكية للمعادن والسبائك ، مطبعة جامعة ستانفورد، ستانفورد
  • سازين، ن.ب. 1961، "تطوير علم المعادن للمعادن النادرة والثانوية في الاتحاد السوفيتي"، في كتاب " علم المعادن في الاتحاد السوفيتي، 1917-1957"، المجلد 1 ، من تحرير آي.ب. باردين، نُشر أصلاً بواسطة دار ميتالورجيزدات، دار النشر العلمية والتقنية الحكومية للأدبيات المتعلقة بعلم المعادن الحديدية وغير الحديدية، موسكو، 1958؛ ونُشر لصالح المؤسسة الوطنية للعلوم، واشنطن العاصمة، ووزارة الداخلية الأمريكية بواسطة البرنامج الإسرائيلي للترجمات العلمية، القدس، الصفحات  744-764.
  • شومان دبليو 2008، معادن العالم، الطبعة الثانية، ترجمة إي إي راينرسمان، دار نشر ستيرلينغ، نيويورك، رقم ISBN 978-1-4027-5339-8
  • شوارتز م 2010، موسوعة ودليل المواد والأجزاء والتشطيبات ، الطبعة الثانية، دار نشر سي آر سي، بوكا راتون، فلوريدا، رقم ISBN 1-56676-661-3
  • شويتزر، بنسلفانيا، 2003، المواد المعدنية: الخصائص الفيزيائية والميكانيكية وخصائص التآكل ، مارسيل ديكر، نيويورك، رقم ISBN 0-8247-0878-4
  • شويتزر جي كي وبيسترفيلد إل إل 2010، الكيمياء المائية للعناصر ، مطبعة جامعة أكسفورد، أكسفورد، رقم ISBN 0-19-539335-X
  • "ديمينغ، هوراس ج. الكيمياء الأساسية. نيويورك: جون وايلي وأولاده، 1947. 745 صفحة. 4.00 دولار". تعليم العلوم . 32 (2): 120. 1948. رمز Bibcode : 1948SciEd..32R.120. doi : 10.1002 /sce.3730320231 . ISSN 0036-8326 . 
  • سكوت إي سي وكاندا إف إيه، 1962، طبيعة الذرات والجزيئات: كيمياء عامة ، هاربر آند رو، نيويورك
  • سيكويرا، مؤتمر CAC 2013، "طلاءات الانتشار لصناعة النفط"، في: ر. جافاهيرداشتي، س. نواوها، هـ. تان (محررون)، التآكل والمواد في صناعات النفط والغاز ، دار نشر RC Press، بوكا راتون
  • سيفوف، سلافي سي؛ أوستنسون، جيروم إي؛ كوربيت، جون دي (1993). "K8In10Hg : طور زينتل مع تجمعات معزولة من In10Hg". مجلة السبائك والمركبات . 202 ( 1-2 ): 289-294 . doi : 10.1016/0925-8388(93)90551-W .
  • سيدجويك، إن. في.، 1937، النظرية الإلكترونية للتكافؤ ، مطبعة جامعة أكسفورد، لندن
  • سيدجويك، إن في، 1950، العناصر الكيميائية ومركباتها: المجلد الأول، مطبعة كلارندون، أكسفورد
  • سيلبربرغ، إم إس، 2006، الكيمياء: الطبيعة الجزيئية للمادة والتغير، الطبعة الرابعة، ماكجرو هيل، نيويورك، رقم ISBN 0-07-111658-3
  • سلابون، آدم؛ بودنيك، سيرغي؛ كويرفو-رييس، إدواردو؛ فورل، مايكل؛ مينسينغ، كريستيان؛ نيسبر، راينهارد (12 نوفمبر 2012). "سيليسيدات النحاس ذات أعلى محتوى من الليثيوم: Li₇CuSi₂ الذي يحتوي على مجموعة 16 إلكترون [CuSi₂ ] ⁷⁻ و Li₇.₃CuSi₃ مع شبكات هيتروغرافين 2∞ [CuSi] ₃.₃⁻ " . Angewandte Chemie International Edition . 51 ( 46 ): 11594–11596 . doi : 10.1002/anie.201203504 . ISSN 1433-7851 . PMID 23055327 .  
  • سلاتر جيه سي، 1939، مقدمة في الفيزياء الكيميائية ، شركة ماكجرو هيل للنشر، نيويورك
  • سميث، د. و.، 1990، المواد غير العضوية: مقدمة لدراسة الكيمياء غير العضوية الوصفية ، جامعة كامبريدج، كامبريدج، رقم ISBN 0-521-33738-0
  • سوفين، م.؛ فريز، ك.؛ نوس، J.؛ بيترز، م. يانسن، م. (2002). “التوليف والبنية البلورية للـ Rb 3 AgO 2 ”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (باللغة الألمانية). 628 (11): 2500– 2504. دوى : 10.1002/1521-3749(200211)628:11 < 2500::AID-ZAAC2500 > 3.0.CO ; 2-ل . ISSN 0044-2313 . 
  • Solov'eva VD, Svirchevskaya EG, Bobrova VV & El'tsov NM 1973، 'قابلية ذوبان النحاس والكادميوم وأكاسيد الإنديوم في محاليل هيدروكسيد الصوديوم'، Trudy Instittua Metallurgii i Obogashcheniya، Akademiya Nauk Kazakhskoi SSR (معاملات معهد المعادن وتجهيز الخامات، أكاديمية العلوم في كازاخستان SSR) المجلد. 49، ص  37-44
  • سورنسن إي إم بي 1991، التسمم بالمعادن في الأسماك ، مطبعة سي آر سي، بوكا راتون، فلوريدا، رقم ISBN 0-8493-4268-6
  • ستيل د. 1966، كيمياء العناصر المعدنية ، دار بيرغامون للنشر، أكسفورد
  • ستاينر إل إي وكامبل جيه إيه، 1955، الكيمياء العامة، شركة ماكميلان، نيويورك
  • ستاينر إل إي وكامبل جيه إيه، 1955، الكيمياء العامة، شركة ماكميلان، نيويورك
  • ستراتيرن، ص. 2000، حلم مندليف: البحث عن العناصر ، هاميش هاميلتون، لندن، رقم ISBN 0-241-14065-X
  • سوبا راو جي في وشيفر إم دبليو 1986، "التداخل في ثنائي الكالكوجينيدات الطبقية للمعادن الانتقالية"، في إف ليفي (محرر)، المواد الطبقية المتداخلة، دي ريدل، دوردريخت، ISBN 90-277-0967-X، الصفحات  99-200
  • تاكاهاشي، ن.؛ أوتوزاي، ك. (1986). "آلية تفاعل الأستاتين الأولي مع المذيبات العضوية". مجلة رسائل الكيمياء الإشعاعية والنووية . 103 (1): 1-9 . Bibcode : 1986JRNC..103....1T . doi : 10.1007/BF02165358 . ISSN 0236-5731 . 
  • تاكاهاشي ن، يانو د، وبابا هـ 1992، "السلوك الكيميائي لجزيئات الأستاتين"، وقائع المؤتمر الدولي حول التطور في تطبيقات الحزم، تاكاساكي، اليابان، 5-8 نوفمبر 1991، ص  536-539
  • تايلور إم جيه وإخوانه بي جيه 1993، "المشتقات غير العضوية للعناصر"، في إيه جيه داونز (محرر)، كيمياء الألومنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم ، تشابمان وهول، لندن، ISBN 0-7514-0103-X
  • تايلور ن، ديربوغوسيان م، نغ و، ستوبس أ، ستوكس ر، بوين س، رافائيل س، ومولوني ج، 2007، دراسة في الكيمياء 1 ، جون وايلي وأولاده، ميلتون، كوينزلاند، ISBN 978-0-7314-0418-6
  • تيمكين، أو. إن. 2012، التحفيز المتجانس باستخدام المركبات المعدنية: الجوانب الحركية والآليات، جون وايلي وأولاده، تشيتشستر، رقم ISBN 978-0-470-66699-9
  • ثاير، جيه إس، 2010، "التأثيرات النسبية وكيمياء العناصر الأثقل في المجموعة الرئيسية"، في الأساليب النسبية للكيميائيين، تحرير إم باريسز وي إيشيكاوا، الصفحات  63-98، سبرينغر ساينس + بيزنس ميديا ​​بي في، دوردريخت، رقم ISBN 978-1-4020-9974-8
  • توث آي وجيوري بي 2005، "الثاليوم: الكيمياء غير العضوية"، موسوعة الكيمياء غير العضوية ، آر بي كينج (محرر)، الطبعة الثانية، جون وايلي وأولاده، نيويورك، ISBN 0-471-93620-0(تعيين)
  • وزارة النقل الأمريكية، الإدارة البحرية، 1987، الوقاية من الحرائق البحرية، ومكافحة الحرائق، والسلامة من الحرائق ، واشنطن العاصمة
  • فانديرا، تي. أ. 1992، كيمياء المواد فائقة التوصيل: التحضير، والكيمياء، والخصائص، والنظرية، منشورات نويز، نيو جيرسي، رقم ISBN 0-8155-1279-1
  • فان لون، جيه سي، وبيرفوت، آر آر، 1991، تحديد المعادن الثمينة:  ​​طرق آلية مختارة، جون وايلي وأولاده، تشيتشستر
  • فان ويرت إل آر 1936، مقدمة في علم المعادن الفيزيائي ، شركة ماكجرو هيل للنشر، نيويورك
  • فارجيل سي 2004، تآكل الألومنيوم ، إلسيفير، أمستردام، رقم ISBN 0-08-044495-4
  • فيرنون، رينيه إي. (2020). "تنظيم الفلزات واللافلزات" . أسس الكيمياء . 22 (2): 217-233 . doi : 10.1007/s10698-020-09356-6 . ISSN 1386-4238 . 
  • ووكر، جيه دي، وإيناش، إم، ونيومان، إم سي، 2013، QSARS الأساسي لأيونات المعادن ، مطبعة سي آر سي، بوكا راتون، فلوريدا، ISBN 978-1-4200-8433-7
  • واناميكر إي وبينينجتون إتش آر 1921، لحام القوس الكهربائي ، سيمونز-بوردمان، نيويورك
  • ويلز، أ. ف. 1985، الكيمياء اللاعضوية البنيوية ، الطبعة الخامسة، كلارندون، أكسفورد، رقم ISBN 0-19-855370-6
  • ويتِن كيه دبليو، ديفيس آر إي، بيك إل إم، وستانلي جي جي، 2014، الكيمياء ، الطبعة العاشرة، تومسون بروكس/كول، بلمونت، كاليفورنيا، رقم ISBN 1-133-61066-8
  • ويبرغ ن 2001، الكيمياء غير العضوية ، دار النشر الأكاديمية، سان دييغو، رقم ISBN 0-12-352651-5
  • شيا، شنغ تشينغ؛ بوبيف، سفيلين (1 سبتمبر 2006). "Ba11Cd8Bi14 : سلاسل متعرجة من البزموت في طور زينتل ثلاثي من الفلزات الانتقالية القلوية الترابية". الكيمياء اللاعضوية . 45 (18): 7126-7132 . doi : 10.1021/ic060583z . ISSN 0020-1669 . PMID 16933913 .  
  • يونغ، جيه إيه؛ مالك، جيه جي؛ كواجليانو، جيه في؛ دانهي، جيه بي (1969). "استفسارات كيميائية. خاصة لمعلمي الكيمياء التمهيدية: هل تنتمي العناصر في مجموعة الزنك الفرعية إلى سلسلة العناصر الانتقالية؟". مجلة التعليم الكيميائي . 46 (4): 227-229. doi : 10.1021/ed046p227 (غير نشط في 13 يناير 2026).{{cite journal}}: صيانة CS1: تم تعطيل DOI اعتبارًا من يناير 2026 ( رابط )
  • زوبيتا، جيه إيه، وزوكرمان، جيه جيه، 2009، "الكيمياء البنيوية للقصدير"، في إس جيه ليبارد (محرر)، التقدم في الكيمياء غير العضوية ، المجلد 24، الصفحات  251-476 (260)، ISBN 978-0-470-16675-8
  • زوكرمان جيه جيه وهاجن إيه بي 1989، التفاعلات والأساليب غير العضوية، تكوين الروابط مع الهالوجينات، جون وايلي وأولاده، نيويورك، ISBN 978-0-471-18656-4

للمزيد من القراءة

  • لوري آر إس وكامبل-فيرغسون إتش جيه 1971، الكيمياء غير العضوية والفيزيائية ، الطبعة الثانية، الفصل 25: المعادن من الفئة ب، مطبعة بيرغامون، أكسفورد، الصفحات  306-318
  • Parish RV 1977، العناصر المعدنية ، الفصل 9: معادن المجموعة p ، لونجمان، لندن، الصفحات  178-199
  • فيليبس سي إس جي وويليامز آر جيه بي 1966، الكيمياء غير العضوية ، المجلد 2: المعادن، مطبعة كلارندون، أكسفورد، الصفحات  459-537
  • ستيل د 1966، كيمياء العناصر المعدنية ، الفصل 7: معادن المجموعة الفرعية B المتأخرة، مطبعة بيرغامون، أكسفورد، الصفحات  65-83