الإيريديوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 23 صور
الموسوعة الحرة
إيريديوم،  77 إيريديوم
قطع من الإيريديوم النقي
الإيريديوم
نطق/ ɪˈrɪdiəm / ​( i- RID -ee - əm )​​​​​
مظهرأبيض فضي
الوزن الذري القياسي A r °(Ir)
  • 192.217 ± 0.002 [1]
  • 192.22 ± 0.01  ( مختصر ) [2]
الإيريديوم في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون
ر
↑
إر
↓
جبل
الأوزميوم ← الإيريديوم → البلاتين
العدد الذري ( Z )77
مجموعةالمجموعة 9
فترةالفترة 6
حاجز  كتلة د
التوزيع الالكتروني[ Xe ] 4f 14 5d 7 6s 2
عدد الالكترونات في كل غلاف2، 8، 18، 32، 15، 2
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPصلب
نقطة الانصهار2719  كلفن (2446 درجة مئوية، 4435 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان4403 كلفن (4130 درجة مئوية، 7466 درجة فهرنهايت)
الكثافة (عند 20 درجة مئوية)22.562 جم/سم 3  [3]
عندما يكون السائل (عند  mp )19 جرام/سم 3
حرارة الانصهار41.12  كيلوجول/مول
حرارة التبخير564 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية25.10 جول/(مول·ك)
ضغط البخار
ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك
عند  T  (ك) 2713 2957 3252 3614 4069 4659
الخصائص الذرية
حالات الأكسدةمشترك: +3، +4
−3، ؟ −2 ، ؟ −1، [4] +1، [4] +2 ، [4 ] +5، [4] +6، [4] +7، ؟ +8، ؟ +9 [5]
السالبية الكهربيةمقياس بولينج: 2.20
طاقات التأين
  • 1- 880 كيلوجول/مول
  • 2: 1600 كيلوجول/مول
نصف القطر الذريتجريبي: 136  م
نصف القطر التساهمي141±6 مساءا
خطوط الألوان في النطاق الطيفي
الخطوط الطيفية للإيريديوم
خصائص أخرى
حدوث طبيعيبدائي
البنية البلوريةمكعب مركز الوجه (fcc) ( cF4 )
ثابت الشبكة
بنية بلورية مكعبية مركزية الوجه للإيريديوم
أ  = 383.92 بيكومتر (عند 20 درجة مئوية) [3]
التمدد الحراري6.47 × 10 −6 /ك (عند 20 درجة مئوية) [3]
الموصلية الحرارية147 واط/(م⋅ك)
المقاومة الكهربائية47.1 نانو أوم⋅متر (عند 20 درجة مئوية)
الطلب المغناطيسيمغناطيسية [6]
القابلية المغناطيسية المولية+25.6 × 10 −6  سم 3 /مول (298 كلفن) [7]
معامل يونغ528 جيجاباسكال
معامل القص210 جيجاباسكال
وحدة الحجم320 جيجا باسكال
سرعة الصوت قضيب رفيع4825 متر/ثانية (عند 20 درجة مئوية)
نسبة بواسون0.26
صلابة موس6.5
صلابة فيكرز1760–2200 ميجا باسكال
صلابة برينيل1670 ميجا باسكال
رقم CAS7439-88-5
تاريخ
الاكتشاف والعزلة الأولىسميثسون تينانت (1803)
نظائر الإيريديوم
  • ف
  • هـ
النظائر الرئيسية [8] فساد
وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج
191 إير 37.3% مستقر
192 إير مُصنِّع 73.827 د β − 192 نقطة
ي 192 أوس
192م 2 مُصنِّع 241 سنة هو - هي 192 إير
193 إير 62.7% مستقر
 الفئة: إيريديوم
  • منظر
  • يتحدث
  • يحرر
| المراجع

الإيريديوم هو عنصر كيميائي ؛ له الرمز Ir والعدد الذري 77. وهو معدن انتقالي شديد الصلابة وهش وذو لون أبيض فضي من مجموعة البلاتين ، ويعتبر ثاني أكثر المعادن كثافة طبيعيًا (بعد الأوزميوم ) بكثافة 22.56 جم/سم 3 (0.815 رطل/بوصة مكعبة) [9] كما هو محدد بواسطة علم البلورات بالأشعة السينية التجريبية . [أ] 191 Ir و 193 Ir هما النظيران الوحيدان الطبيعيان للإيريديوم، بالإضافة إلى كونهما النظيرين المستقرين الوحيدين ؛ والأخير هو الأكثر وفرة. وهو أحد أكثر المعادن مقاومة للتآكل ، [12] حتى في درجات حرارة تصل إلى 2000 درجة مئوية (3630 درجة فهرنهايت).

تم اكتشاف الإيريديوم في عام 1803 في البقايا غير القابلة للذوبان في الأحماض من خامات البلاتين بواسطة الكيميائي الإنجليزي سميثسون تينانت . يشير اسم الإيريديوم ، المشتق من الكلمة اليونانية iris (قوس قزح)، إلى الألوان المختلفة لمركباته. الإيريديوم هو أحد أندر العناصر في قشرة الأرض ، حيث يُقدر الإنتاج السنوي بنحو 6800 كيلوغرام (15000 رطل) فقط في عام 2023. [13]

الاستخدامات السائدة للإيريديوم هي المعدن نفسه وسبائكه، كما هو الحال في شمعات الإشعال عالية الأداء ، وأوعية إعادة بلورة أشباه الموصلات في درجات حرارة عالية، والأقطاب الكهربائية لإنتاج الكلور في عملية الكلور القلوي . المركبات المهمة للإيريديوم هي الكلوريدات واليوديدات في التحفيز الصناعي . الإيريديوم هو أحد مكونات بعض شاشات OLED .

يوجد الإيريديوم في النيازك بكميات أكبر بكثير من تلك الموجودة في قشرة الأرض. [14] ولهذا السبب، أدت الوفرة غير العادية للإيريديوم في طبقة الطين عند حدود العصر الطباشيري والباليوجيني إلى ظهور فرضية ألفاريز بأن تأثير جسم خارج الأرض الضخم تسبب في انقراض الديناصورات غير الطيرية والعديد من الأنواع الأخرى منذ 66 مليون سنة ، ومن المعروف الآن أن ذلك حدث نتيجة للتأثير الذي شكل فوهة تشيكشولوب . وبالمثل، اقترحت شذوذ الإيريديوم في عينات اللب من المحيط الهادئ أن تأثير إلتانين حدث منذ حوالي 2.5 مليون سنة. [15]

صفات

الخصائص الفيزيائية

قطرة مسطحة من مادة رمادية داكنة
أونصة تروي واحدة (31.1035 جرامًا ) من الإيريديوم المنصهر بالقوس الكهربائي

الإيريديوم هو أحد معادن مجموعة البلاتين ، وهو أبيض اللون، يشبه البلاتين، ولكن بصبغة صفراء طفيفة. وبسبب صلابته وهشاشته ونقطة انصهاره العالية جدًا ، يصعب تصنيع الإيريديوم الصلب أو تشكيله أو العمل عليه؛ وبالتالي يتم استخدام مسحوق المعادن بدلاً منه بشكل شائع. [16] وهو المعدن الوحيد الذي يحتفظ بخصائص ميكانيكية جيدة في الهواء عند درجات حرارة أعلى من 1600 درجة مئوية (2910 درجة فهرنهايت). [17] وله عاشر أعلى نقطة غليان بين جميع العناصر ويصبح موصلًا فائقًا عند درجات حرارة أقل من 0.14  كلفن (−273.010 درجة مئوية؛ −459.418 درجة فهرنهايت). [18]

إن معامل مرونة الإيريديوم هو ثاني أعلى معامل بين المعادن، حيث يتفوق عليه الأوزميوم فقط . [17] وهذا، إلى جانب معامل القص العالي والرقم المنخفض للغاية لنسبة بواسون (العلاقة بين الإجهاد الطولي والإجهاد الجانبي )، يشير إلى الدرجة العالية من الصلابة ومقاومة التشوه التي جعلت تصنيعه إلى مكونات مفيدة مسألة صعبة للغاية. وعلى الرغم من هذه القيود والتكلفة العالية للإيريديوم، فقد تم تطوير عدد من التطبيقات حيث تكون القوة الميكانيكية عاملاً أساسيًا في بعض الظروف الشديدة القسوة التي تواجهها التكنولوجيا الحديثة. [17]

الكثافة المقاسة للإيريديوم أقل قليلاً (بحوالي 0.12٪) من كثافة الأوزميوم، وهو المعدن الأكثر كثافة المعروف. [19] [20] حدث بعض الغموض فيما يتعلق بأي العنصرين كان أكثر كثافة، بسبب الحجم الصغير للفرق في الكثافة والصعوبات في قياسه بدقة، [21] ولكن مع زيادة الدقة في العوامل المستخدمة لحساب الكثافة، أسفرت بيانات البلورات بالأشعة السينية عن كثافة 22.56 جم / سم 3 (0.815 رطل / بوصة مكعبة) للإيريديوم و 22.59 جم / سم 3 (0.816 رطل / بوصة مكعبة) للأوزميوم. [22]

يعتبر الإيريديوم هشًا للغاية، لدرجة أنه من الصعب لحامه لأن المنطقة المتأثرة بالحرارة تتشقق، ولكن يمكن جعله أكثر ليونة عن طريق إضافة كميات صغيرة من التيتانيوم والزركونيوم ( 0.2 ٪ من كل منهما يعمل بشكل جيد على ما يبدو). [23]

تبلغ صلابة فيكرز للبلاتين النقي 56 HV، في حين أن البلاتين الذي يحتوي على 50% من الإيريديوم يمكن أن يصل إلى أكثر من 500 HV. [24] [25]

الخصائص الكيميائية

الإيريديوم هو أكثر المعادن مقاومة للتآكل المعروفة. [26] لا يتأثر بالأحماض ، بما في ذلك الماء الملكي ، ولكن يمكن إذابته في حمض الهيدروكلوريك المركز في وجود بيركلورات الصوديوم. [13] في وجود الأكسجين ، يتفاعل مع أملاح السيانيد . [27] تتفاعل المؤكسدات التقليدية أيضًا، بما في ذلك الهالوجينات والأكسجين [28] عند درجات حرارة أعلى. [29] يتفاعل الإيريديوم أيضًا بشكل مباشر مع الكبريت عند الضغط الجوي لإنتاج ثنائي كبريتيد الإيريديوم . [30]

النظائر

يحتوي الإيريديوم على نظيرين مستقرين طبيعيين ، 191 Ir و 193 Ir، مع وفرة طبيعية تبلغ 37.3٪ و62.7٪ على التوالي. [31] كما تم تصنيع ما لا يقل عن 37 نظيرًا مشعًا، تتراوح في العدد الكتلي من 164 إلى 202. 192 Ir ، الذي يقع بين النظيرين المستقرين، هو النظير المشع الأكثر استقرارًا ، بنصف عمر 73.827 يومًا، ويجد تطبيقًا في العلاج الإشعاعي الموضعي [32] وفي التصوير الشعاعي الصناعي ، وخاصة للاختبار غير المدمر لحامات الفولاذ في صناعات النفط والغاز؛ شاركت مصادر الإيريديوم 192 في عدد من الحوادث الإشعاعية. ثلاثة نظائر أخرى لها نصف عمر لا يقل عن يوم واحد - 188 Ir و 189 Ir و 190 Ir. [31] تتحلل النظائر ذات الكتل الأقل من 191 عن طريق مزيج من تحلل β + وتحلل α وانبعاث البروتون (النادر) ، باستثناء 189 Ir، الذي يتحلل عن طريق التقاط الإلكترون . تتحلل النظائر الاصطناعية الأثقل من 191 عن طريق تحلل β − ، على الرغم من أن 192 Ir له أيضًا مسار تحلل صغير لالتقاط الإلكترون. [31] تم اكتشاف جميع نظائر الإيريديوم المعروفة بين عامي 1934 و2008، وكانت أحدث الاكتشافات هي 200-202 Ir. [33]

تم وصف ما لا يقل عن 32 متزامرا غير مستقر ، تتراوح في عدد كتلته من 164 إلى 197. وأكثرها استقرارًا هو 192m2 Ir، الذي يتحلل عن طريق التحول المتزامرا بنصف عمر يبلغ 241 عامًا، [31] مما يجعله أكثر استقرارًا من أي من نظائر الإيريديوم الاصطناعية في حالاتها الأساسية. وأقل المتزامرا استقرارًا هو 190m3 Ir بنصف عمر يبلغ 2 ميكروثانية فقط. [31] كان النظير 191 Ir هو أول نظير لأي عنصر يظهر أنه يقدم تأثير موس باور . وهذا يجعله مفيدًا في مطيافية موس باور للبحث في الفيزياء والكيمياء والكيمياء الحيوية والمعادن وعلم المعادن . [ 34]

كيمياء

حالات الأكسدة [ب]
-3 [إير(CO)
3]3-
-1 [Ir(CO) 3 (PPh3 ) ] 1−
0 إير 4 (CO) 12
+1 [IrCl(CO)( PPh3 ) 2 ]
+2 إريديوم (C 5 H 5 ) 2
+3 كلوريد الإيثريوم 3
+4 أكسيد الحديد 2
+5 إير 4 ف 20
+6 إي آر إف
6
+7 [إير( O2 ) O2 ] +
+8 أكسيد الحديد 4
+9 [IrO4 ] + [ 5]

حالات الأكسدة

يشكل الإيريديوم مركبات في حالات أكسدة بين -3 و+9، ولكن حالات الأكسدة الأكثر شيوعًا هي +1 و+2 و+3 و+4. [16] تشمل المركبات الموصوفة جيدًا والتي تحتوي على الإيريديوم في حالة الأكسدة +6 IrF 6 وأكاسيد Sr 2 MgIrO 6 و Sr 2 CaIrO 6. [16] [35] تم إنشاء أكسيد الإيريديوم (VIII) ( IrO 4 ) في ظل ظروف عزل المصفوفة عند 6 كلفن في الأرجون . [36] توجد أعلى حالة أكسدة (+9)، وهي أيضًا أعلى حالة مسجلة لأي عنصر ، في [IrO 4 ] الغازي + . [5]

المركبات الثنائية

لا يشكل الإيريديوم هيدريدات ثنائية . هناك أكسيد ثنائي واحد فقط يتميز بخصائص جيدة: ثاني أكسيد الإيريديوم ، IrO2.
2. وهو عبارة عن مادة صلبة زرقاء سوداء تتخذ بنية الفلوريت . [16] أكسيد نصف كروي ، إيريديوم
2ا
3وقد تم وصفه بأنه مسحوق أزرق-أسود، والذي يتأكسد إلى IrO
2بقلم HNO
3[28] من المعروف أن ثنائيات الكبريتيد ، وثنائيات السيلينيد ، وثنائيات الكبريتيد ، وثنائيات السيلينيد المقابلة معروفة، بالإضافة إلى IrS
3[16] .

ثلاثيات الهاليدات الثنائية، IrX
3، معروفة لجميع الهالوجينات. [16] بالنسبة لحالات الأكسدة +4 وما فوق، فقط رباعي الفلوريد وخماسي الفلوريد وسداسي الفلوريد معروفة . [16] سداسي فلوريد الإيريديوم، IrF
6، هو مادة صلبة صفراء متطايرة، تتكون من جزيئات ثماني السطوح. يتحلل في الماء ويتحول إلى IrF
4[16] يعتبر خماسي فلوريد الإيريديوم أيضًا مؤكسدًا قويًا، ولكنه رباعي التكافؤ ، Ir
4ف
20، مكونة من أربعة مجسمات ثماني السطوح تشترك في زواياها. [16]

المجمعات

ثلاثي كلوريد الإيريديوم المائي ، وهو ملح شائع للإيريديوم.

يتمتع الإيريديوم بكيمياء تنسيق واسعة النطاق .

الإيريديوم في معقداته يكون دائمًا منخفض الدوران . يشكل الإيريديوم (III) والإيريديوم (IV) عمومًا معقدات ثماني السطوح . [16] تُعرف معقدات البولي هيدريد بحالات الأكسدة +5 و+3. [37] أحد الأمثلة هو IrH 5 (P i Pr 3 ) 2 ( i Pr = إيزوبروبيل ). [38] الهيدريد الثلاثي Mg
6إير
2ح
11يُعتقد أنه يحتوي على كل من IrH4-
5و 18 إلكترون IrH5-
4الأنيون. [39]

يشكل الإيريديوم أيضًا أيونات أكسجينية ذات حالات أكسدة +4 و+5.
2إيروأوكسيد
3و KIrO
3يمكن تحضيره من تفاعل أكسيد البوتاسيوم أو فوق أكسيد البوتاسيوم مع الإيريديوم عند درجات حرارة عالية. مثل هذه المواد الصلبة غير قابلة للذوبان في المذيبات التقليدية. [40]

مثل العديد من العناصر، يشكل الإيريديوم معقدات كلوريد مهمة. حمض سداسي كلورو الإيريديوم (IV)، H
2كلوريد الإيثيلين
6، وملح الأمونيوم الخاص به عبارة عن مركبات إيريديوم شائعة من المنظورين الصناعي والتحضيري. [41] وهي مركبات وسيطة في تنقية الإيريديوم وتستخدم كمواد أولية لمعظم مركبات الإيريديوم الأخرى، وكذلك في تحضير طلاءات الأنود . كلوريد الإيريديوم2-
6الأيون له لون بني غامق مكثف، ويمكن اختزاله بسهولة إلى IrCl ذو اللون الأفتح3-
6والعكس صحيح. [41] ثلاثي كلوريد الإيريديوم ، IrCl
3، والتي يمكن الحصول عليها في صورة خالية من الماء من الأكسدة المباشرة لمسحوق الإيريديوم بالكلور عند 650 درجة مئوية، [41] أو في صورة مائية عن طريق إذابة الإيريديوم
2ا
3في حمض الهيدروكلوريك ، يستخدم غالبًا كمادة أولية لتخليق مركبات Ir(III) الأخرى. [16] مركب آخر يستخدم كمادة أولية هو سداسي كلورو إيريدات البوتاسيوم (III) ، K3IrCl6 . [ 42 ]

كيمياء العضويات العضوية

ثنائي كلوريد سيكلو أوكتاديين إيريديوم هو مركب شائع لـ Ir(I).

تحتوي مركبات الأورجانيريديوم على روابط إيريديوم- كربون . حددت الدراسات المبكرة مركب رباعي الإيريديوم دوديكاكربونيل شديد الثبات ، الإيريديوم
4(CO)
12[16] في هذا المركب ، ترتبط كل ذرة من ذرات الإيريديوم بالذرات الثلاث الأخرى، لتشكل عنقودًا رباعي السطوح . اكتشاف مركب فاسكا ( IrCl(CO)[P(C
6ح
5)
3]
2) فتح الباب أمام تفاعلات الإضافة المؤكسدة ، وهي عملية أساسية للتفاعلات المفيدة. على سبيل المثال، محفز كرابتري ، وهو محفز متجانس لتفاعلات الهدرجة . [43] [44]

عرض الصيغة الهيكلية للتحول الكيميائي. تحتوي المركبات الأولية على حلقة C5H5 في الأعلى وذرة إيريديوم في المنتصف، والتي ترتبط بذرتي هيدروجين ومجموعة P-PH3 أو بمجموعتي CO. يؤدي التفاعل مع الألكان تحت ضوء الأشعة فوق البنفسجية إلى تغيير تلك المجموعات.
الإضافة المؤكسدة للهيدروكربونات في كيمياء الأوريريديوم العضوي [45] [46]

لعبت معقدات الإيريديوم دورًا محوريًا في تطوير تنشيط الرابطة بين الكربون والهيدروجين (تنشيط C-H)، والذي يعد بالسماح بتفعيل الهيدروكربونات ، والتي تعتبر تقليديًا غير تفاعلية . [47]

تاريخ

مجموعة البلاتين

صورة لجزء من مزهرية سوداء عليها صورة بنية: امرأة بأجنحة على ظهرها تحمل سهمًا بيدها اليمنى وتعطي جرة لرجل. يقف غزال صغير أمام المرأة.
الإلهة اليونانية إيريس ، والتي تم تسمية الإيريديوم على اسمها.

يرتبط اكتشاف الإيريديوم باكتشاف البلاتين والمعادن الأخرى من مجموعة البلاتين . ظهرت أول إشارة أوروبية إلى البلاتين في عام 1557 في كتابات الإنساني الإيطالي يوليوس قيصر سكاليجر كوصف لمعدن نبيل غير معروف تم العثور عليه بين دارين والمكسيك، "والذي لم تتمكن أي نار أو أي حيلة إسبانية من تسييله حتى الآن ". [48] منذ لقاءاتهم الأولى بالبلاتين، رأى الإسبان عمومًا المعدن كنوع من الشوائب في الذهب، وكانوا يعاملونه على هذا النحو. غالبًا ما كانوا يتخلصون منه ببساطة، وكان هناك مرسوم رسمي يحظر غش الذهب بشوائب البلاتين. [49]

هلال يشير إلى اليسار، مماس على يمينه لدائرة تحتوي في مركزها على نقطة دائرية صلبة
تم إنشاء هذا الرمز الكيميائي للبلاتين عن طريق الجمع بين رمزي الفضة (القمر) والذهب (الشمس).
يعود الفضل في التاريخ الأوروبي إلى أنطونيو دي أولوا في اكتشاف البلاتين.

في عام 1735، رأى أنطونيو دي أولوا وخورخي خوان إي سانتاسيليا الأمريكيين الأصليين يستخرجون البلاتين بينما كان الإسبان يسافرون عبر كولومبيا وبيرو لمدة ثماني سنوات. وجد أولوا وخوان مناجم تحتوي على كتل معدنية بيضاء وأخذوها إلى إسبانيا. عاد أولوا إلى إسبانيا وأنشأ أول مختبر لعلم المعادن في إسبانيا وكان أول من درس البلاتين بشكل منهجي، وكان ذلك في عام 1748. تضمن روايته التاريخية للرحلة وصفًا للبلاتين بأنه غير قابل للفصل ولا يمكن حرقه . كما توقع أولوا اكتشاف مناجم البلاتين. بعد نشر التقرير في عام 1748، لم يواصل أولوا التحقيق في المعدن الجديد. في عام 1758، تم إرساله للإشراف على عمليات تعدين الزئبق في هوانكافيليكا . [48]

في عام 1741، اكتشف تشارلز وود، [50] عالم المعادن البريطاني ، عينات مختلفة من البلاتين الكولومبي في جامايكا، وأرسلها إلى ويليام براونريج لمزيد من التحقيق.

في عام 1750، بعد دراسة البلاتين الذي أرسله إليه وود، قدم براونريج وصفًا تفصيليًا للمعدن إلى الجمعية الملكية ، مشيرًا إلى أنه لم ير أي ذكر له في أي تقارير سابقة عن المعادن المعروفة. [51] كما لاحظ براونريج نقطة انصهار البلاتين العالية للغاية وسلوكه الشبيه بالمعادن المقاومة للحرارة تجاه البوراكس . سرعان ما بدأ كيميائيون آخرون في جميع أنحاء أوروبا في دراسة البلاتين، بما في ذلك أندرياس سيجيسموند مارجراف ، [52] وتوربيرن بيرجمان ، ويونس جاكوب بيرزيليوس ، وويليام لويس ، وبيير ماكير . في عام 1752، نشر هنريك شيفر وصفًا علميًا مفصلاً للمعدن، والذي أشار إليه باسم "الذهب الأبيض"، بما في ذلك وصف لكيفية نجاحه في دمج خام البلاتين بمساعدة الزرنيخ . وصف شيفر البلاتين بأنه أقل مرونة من الذهب، ولكنه يتمتع بمقاومة مماثلة للتآكل . [48]

اكتشاف

قام الكيميائيون الذين درسوا البلاتين بإذابته في الماء الملكي (مزيج من حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك ) لإنشاء أملاح قابلة للذوبان . لقد لاحظوا دائمًا كمية صغيرة من بقايا داكنة غير قابلة للذوبان . [17] اعتقد جوزيف لويس بروست أن البقايا كانت جرافيت . [17] كما لاحظ الكيميائيون الفرنسيون فيكتور كوليت ديسكوتيلس وأنطوان فرانسوا كونت دي فوركروي ولويس نيكولاس فوكلين البقايا السوداء في عام 1803، لكنهم لم يحصلوا على ما يكفي لإجراء المزيد من التجارب. [17]

في عام 1803، قام العالم البريطاني سميثسون تينانت (1761-1815) بتحليل البقايا غير القابلة للذوبان وخلص إلى أنها يجب أن تحتوي على معدن جديد. عالج فوكلين المسحوق بالتناوب مع القلويات والأحماض [26] وحصل على أكسيد جديد متطاير، اعتقد أنه من هذا المعدن الجديد - والذي أطلق عليه اسم ptene ، من الكلمة اليونانية πτηνός ptēnós ، " مجنح ". [53] [54] واصل تينانت، الذي كان يتمتع بميزة وجود كمية أكبر بكثير من البقايا، بحثه وحدد العنصرين غير المكتشفين سابقًا في البقايا السوداء، الإيريديوم والأوزميوم . [17] [26] حصل على بلورات حمراء داكنة (ربما من Na
2[كلوريد الإيثيلين
6]· ن ح
2O ) من خلال سلسلة من التفاعلات مع هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك . [54] أطلق على الإيريديوم اسم إيريس ( Ἶρις )، إلهة قوس قزح المجنحة اليونانية ورسول الآلهة الأوليمبية ، لأن العديد من الأملاح التي حصل عليها كانت ملونة بقوة. [ج] [55] تم توثيق اكتشاف العناصر الجديدة في رسالة إلى الجمعية الملكية في 21 يونيو 1804. [17] [56]

تشغيل المعادن وتطبيقاتها

كان العالم البريطاني جون جورج تشيلدرن أول من صهر عينة من الإيريديوم في عام 1813 بمساعدة "أعظم بطارية جلفانية تم بناؤها على الإطلاق" (في ذلك الوقت). [17] كان روبرت هير أول من حصل على إيريديوم عالي النقاء في عام 1842. وجد أن كثافته تبلغ حوالي 21.8 جم / سم 3 (0.79 رطل / بوصة مكعبة) ولاحظ أن المعدن غير قابل للطرق تقريبًا وصلب للغاية. تم إجراء أول عملية صهر بكمية ملحوظة بواسطة هنري سانت كلير ديفيل وجول هنري ديبراي في عام 1860. لقد تطلبوا حرق أكثر من 300 لتر (79 جالونًا أمريكيًا) من الأكسجين النقي
2و ح
2الغاز لكل 1 كيلوغرام (2.2 رطل) من الإيريديوم. [17]

حدت هذه الصعوبات الشديدة في صهر المعدن من إمكانيات التعامل مع الإيريديوم. كان جون إسحاق هوكينز يتطلع إلى الحصول على طرف دقيق وصلب لأقلام الحبر ، وفي عام 1834 تمكن من إنشاء قلم ذهبي بطرف إيريديوم. في عام 1880، تمكن جون هولاند وويليام لوفلاند دادلي من صهر الإيريديوم بإضافة الفوسفور وحصلوا على براءة اختراع للعملية في الولايات المتحدة؛ ذكرت شركة جونسون ماثي البريطانية لاحقًا أنها كانت تستخدم عملية مماثلة منذ عام 1837 وقد قدمت بالفعل إيريديوم مندمج في عدد من المعارض العالمية . [17] تم أول استخدام لسبائك الإيريديوم مع الروثينيوم في أجهزة قياس الحرارة بواسطة أوتو فيوسنر في عام 1933. سمح ذلك بقياس درجات الحرارة المرتفعة في الهواء حتى 2000 درجة مئوية (3630 درجة فهرنهايت). [17]

في ميونيخ ، ألمانيا في عام 1957، اكتشف رودولف موسباور ، في ما يسمى بإحدى "التجارب البارزة في فيزياء القرن العشرين"، [57] الانبعاث والامتصاص الرنيني والخالي من الارتداد لأشعة جاما بواسطة الذرات في عينة معدنية صلبة تحتوي فقط على 191 من الإريديوم. [58] أدت هذه الظاهرة، المعروفة باسم تأثير موسباور ، إلى منحه جائزة نوبل في الفيزياء في عام 1961، في سن 32 عامًا، بعد ثلاث سنوات فقط من نشر اكتشافه. [59]

الحدوث

إلى جانب العديد من العناصر التي لها أوزان ذرية أعلى من أوزان الحديد، يتشكل الإيريديوم بشكل طبيعي فقط من خلال عملية r (التقاط النيوترونات السريع ) في اندماج النجوم النيوترونية وربما أنواع نادرة من المستعرات العظمى. [60] [61] [62]

يوضح الرسم البياني توزيع العناصر على المحور السيني حسب العدد الذري وعلى المحور الصادي الكمية الموجودة في قشرة الأرض مقارنة بوفرة السيليكون. توجد منطقة خضراء ذات وفرة عالية للعناصر الأخف بين الأكسجين والحديد. المنطقة الصفراء ذات العناصر الأقل وفرة تشمل معادن مجموعة البلاتين الأثقل والتيلوريوم والذهب. أقل العناصر وفرة هو الإيريديوم بوضوح.
يعد الإيريديوم أحد العناصر الأقل وفرة في قشرة الأرض.
صخرة كبيرة سوداء على شكل بيضة ذات بنية مسامية تقف على قمتها، مائلة
نيزك ويلاميت ، سادس أكبر نيزك تم العثور عليه في العالم، يحتوي على 4.7 جزء في المليون من الإيريديوم. [63]

الإيريديوم هو أحد أقل تسعة عناصر مستقرة وفرة في قشرة الأرض ، حيث يبلغ متوسط ​​كتلة الكسر 0.001 جزء في  المليون في الصخور القشرية؛ الذهب أكثر وفرة بأربع مرات، والبلاتين أكثر وفرة بعشر مرات، والفضة والزئبق أكثر وفرة بثمانين مرة. [16] الأوزميوم والتيلوريوم والروثينيوم والروديوم والرينيوم وفيرة مثل الإيريديوم تقريبًا. [64] وعلى النقيض من وفرته المنخفضة في الصخور القشرية، فإن الإيريديوم شائع نسبيًا في النيازك ، بتركيزات تبلغ 0.5 جزء في المليون أو أكثر. [65] يُعتقد أن التركيز الكلي للإيريديوم على الأرض أعلى بكثير مما يُلاحظ في الصخور القشرية، ولكن بسبب كثافة الإيريديوم وطبيعته المحبة للحديد، فقد نزل تحت القشرة إلى قلب الأرض عندما كان الكوكب لا يزال منصهرًا . [41]

يوجد الإيريديوم في الطبيعة كعنصر غير متحد أو في السبائك الطبيعية، وخاصة سبائك الإيريديوم والأوزميوم أوزميريديوم (غني بالأوزميوم) والإيريدوسميوم ( غني بالإيريديوم). [26] في رواسب النيكل والنحاس، توجد معادن مجموعة البلاتين على شكل كبريتيدات وتيلورايدات وأنتيمونيدات وزرنيخيدات . في جميع هذه المركبات، يمكن تبادل البلاتين بكمية صغيرة من الإيريديوم أو الأوزميوم . كما هو الحال مع جميع معادن مجموعة البلاتين، يمكن العثور على الإيريديوم بشكل طبيعي في السبائك مع النيكل الخام أو النحاس الخام . [ 66] يُعرف عدد من المعادن التي يغلب عليها الإيريديوم ، مع الإيريديوم كعنصر مكون للأنواع. وهي نادرة للغاية وغالبًا ما تمثل نظائر الإيريديوم للمعادن المذكورة أعلاه. ومن الأمثلة على ذلك الإيراسيت والكوبرويريدسيت، على سبيل المثال لا الحصر. [67] [68] [69] يوجد الإيريديوم في قشرة الأرض بأعلى تركيزات في ثلاثة أنواع من البنية الجيولوجية : الرواسب النارية (التسللات القشرية من الأسفل)، وحفر الاصطدام ، والرواسب المعاد تشكيلها من أحد الهياكل السابقة. توجد أكبر الاحتياطيات الأولية المعروفة في مجمع بوشفيلد الناري في جنوب إفريقيا، [70] (بالقرب من أكبر هيكل اصطدام معروف، هيكل تأثير فريدفورت ) على الرغم من أن رواسب النحاس والنيكل الكبيرة بالقرب من نوريلسك في روسيا، وحوض سودبوري (أيضًا حفرة اصطدام) في كندا هي أيضًا مصادر مهمة للإيريديوم. توجد احتياطيات أصغر في الولايات المتحدة. [70] يوجد الإيريديوم أيضًا في رواسب ثانوية، جنبًا إلى جنب مع البلاتين ومعادن أخرى من مجموعة البلاتين في الرواسب الطميية . لا تزال الرواسب الطميية التي استخدمها سكان ما قبل كولومبوس في قسم تشوكو في كولومبيا مصدرًا لمعادن مجموعة البلاتين. اعتبارًا من عام 2003، لم يتم تقدير الاحتياطيات العالمية. [26]

علم المحيطات البحرية

يوجد الإيريديوم في الكائنات البحرية والرواسب وعمود الماء. وفرة الإيريديوم في مياه البحر [71] والكائنات الحية [72] منخفضة نسبيًا، حيث لا يشكل معقدات الكلوريد بسهولة . [72] الوفرة في الكائنات الحية حوالي 20 جزءًا لكل تريليون، أو حوالي خمسة أوامر من حيث الحجم أقل من الصخور الرسوبية عند حدود العصر الطباشيري-الباليوجيني (K-T) . [72] تركيز الإيريديوم في مياه البحر والرواسب البحرية حساس للأكسجين البحري ودرجة حرارة مياه البحر والعمليات الجيولوجية والبيولوجية المختلفة. [73]

يمكن أن يأتي الإيريديوم في الرواسب من الغبار الكوني أو البراكين أو هطول الأمطار من مياه البحر أو العمليات الميكروبية أو الفتحات الحرارية المائية ، [73] ويمكن أن تكون وفرته مؤشراً قوياً على المصدر. [74] [73] يميل إلى الارتباط بالمعادن الحديدية الأخرى في عقيدات المنغنيز . [71] الإيريديوم هو أحد العناصر المميزة للصخور خارج الأرض، ويمكن استخدامه مع الأوزميوم كعنصر تتبع للمواد النيزكية في الرواسب. [75] [76] على سبيل المثال، اقترحت عينات اللب من المحيط الهادئ ذات مستويات الإيريديوم المرتفعة تأثير الإلتينين منذ حوالي 2.5 مليون سنة. [15]

يمكن التعرف على بعض الانقراضات الجماعية ، مثل انقراض العصر الطباشيري ، من خلال التركيزات العالية غير الطبيعية للإيريديوم في الرواسب، ويمكن ربطها بتأثيرات الكويكبات الكبرى . [77]

وجود حدود بين العصر الطباشيري والباليوجيني

جرف ذو بنية طبقية واضحة: أصفر، رمادي، أبيض، رمادي. يشير سهم أحمر بين الطبقات الصفراء والرمادية.
يشير السهم الأحمر إلى الحدود بين العصر الطباشيري والباليوجيني .

تم تحديد الحدود بين العصر الطباشيري والباليوجيني منذ 66 مليون سنة، والتي تمثل الحدود الزمنية بين العصر الطباشيري والباليوجيني من الزمن الجيولوجي، من خلال طبقة رقيقة من الطين الغني بالإيريديوم . [ 78 ] اقترح فريق بقيادة لويس ألفاريز في عام 1980 أصلًا خارج كوكبي لهذا الإيريديوم، ونسبه إلى اصطدام كويكب أو مذنب . [78] نظريتهم، المعروفة باسم فرضية ألفاريز ، مقبولة الآن على نطاق واسع لتفسير انقراض الديناصورات غير الطائرة. تم التعرف لاحقًا على هيكل فوهة صدمية كبيرة مدفونة يقدر عمرها بحوالي 66 مليون سنة تحت ما يُعرف الآن بشبه جزيرة يوكاتان ( فوهة تشيكشولوب ). [79] [80] يزعم ديوي إم. ماكلين وآخرون أن الإيريديوم ربما كان من أصل بركاني ، لأن قلب الأرض غني بالإيريديوم، والبراكين النشطة مثل بيتون دي لا فورنيز ، في جزيرة ريونيون ، لا تزال تطلق الإيريديوم. [81] [82]

إنتاج

سنة الاستهلاك
(طن)		 السعر (دولار أمريكي) [83]
2001 2.6 415.25 دولار/ أونصة (13.351 دولار/جرام)
2002 2.5 294.62 دولار/ أونصة (9.472 دولار/جرام)
2003 3.3 93.02 دولار/ أونصة (2.991 دولار/جرام)
2004 3.60 185.33 دولار/ أونصة (5.958 دولار/جرام)
2005 3.86 169.51 دولار/ أونصة (5.450 دولار/جرام)
2006 4.08 349.45 دولار/ أونصة (11.235 دولار/جرام)
2007 3.70 444.43 دولار/ أونصة (14.289 دولار/جرام)
2008 3.10 448.34 دولار/ أونصة (14.414 دولار/جرام)
2009 2.52 420.4 دولار/ أونصة (13.52 دولار/جرام)
2010 10.40 642.15 دولار/ أونصة (20.646 دولار/جرام)
2011 9.36 1,035.87 دولار/ أونصة (33.304 دولار/جرام)
2012 5.54 1,066.23 دولار/ أونصة (34.280 دولار/جرام)
2013 6.16 826.45 دولار/ أونصة (26.571 دولار/جرام)
2014 6.1 556.19 دولار/ أونصة (17.882 دولار/جرام)
2015 7.81 544 دولارًا للأونصة (17.5 دولارًا للجرام)
2016 7.71 586.90 دولارًا أمريكيًا/ أونصة (18.869 دولارًا أمريكيًا/جرام)
2017 اختصار الثاني 908.35 دولار/ أونصة (29.204 دولار/جرام)
2018 اختصار الثاني 1,293.27 دولار/ أونصة (41.580 دولار/جرام)
2019 اختصار الثاني 1,485.80 دولار/ أونصة (47.770 دولار/جرام)
2020 اختصار الثاني 1,633.51 دولار/ أونصة (52.519 دولار/جرام)
2021 اختصار الثاني 5400.00 دولار/ أونصة (173.614 دولار/جرام)
2022 اختصار الثاني 3,980.00 دولار/ أونصة (127.960 دولار/جرام)
2023 اختصار الثاني 4,652.38 دولار/ أونصة (149.577 دولار/جرام)
2024 اختصار الثاني 5000.00 دولار/ أونصة (160.754 دولار/جرام)

بلغ الإنتاج العالمي للإيريديوم حوالي 7300 كيلوغرام (16100 رطل) في عام 2018. [84] السعر مرتفع ومتغير (انظر الجدول). تشمل العوامل التوضيحية التي تؤثر على السعر العرض الزائد من بوتقات الإيريديوم [83] [85] والتغيرات في تقنية LED . [86]

توجد معادن البلاتين معًا كخامات مخففة. الإيريديوم هو أحد معادن البلاتين النادرة: لكل 190 طنًا من البلاتين المستخرج من الخامات، يتم عزل 7.5 طن فقط من الإيريديوم. [87] لفصل المعادن، يجب أولاً وضعها في محلول . طريقتان لجعل الخامات المحتوية على الإيريديوم قابلة للذوبان هما (أ) اندماج المادة الصلبة مع بيروكسيد الصوديوم متبوعًا باستخراج الزجاج الناتج في الماء الملكي و (ب) استخراج المادة الصلبة بمزيج من الكلور وحمض الهيدروكلوريك . [41] [70] من المستخلصات القابلة للذوبان، يتم فصل الإيريديوم عن طريق ترسيب سداسي كلورو إيريدات الأمونيوم الصلب ( (NH
4)
2كلوريد الإيثيلين
6) أو عن طريق استخراج IrCl2-
6مع الأمينات العضوية. [88] الطريقة الأولى تشبه الإجراء الذي استخدمه تينانت وولستون لفصلهما الأصلي. يمكن التخطيط للطريقة الثانية على أنها استخلاص مستمر من سائل إلى سائل وبالتالي فهي أكثر ملاءمة للإنتاج على نطاق صناعي. في كلتا الحالتين، يتم تقليل المنتج، وهو ملح كلوريد الإيريديوم، بالهيدروجين، مما ينتج عنه المعدن على شكل مسحوق أو إسفنجة ، وهو قابل لتقنيات مسحوق المعادن . [89] [90] يتم الحصول على الإيريديوم تجاريًا أيضًا كمنتج ثانوي من تعدين ومعالجة النيكل والنحاس . أثناء التنقية الكهربائية للنحاس والنيكل، تترسب المعادن النبيلة مثل الفضة والذهب ومعادن مجموعة البلاتين بالإضافة إلى السيلينيوم والتيلوريوم في قاع الخلية كطين أنود ، والذي يشكل نقطة البداية لاستخراجها. [83]

الدول الرائدة في إنتاج الإيريديوم (كجم) [91]
دولة 2016 2017 2018 2019 2020
 عالم 7,720 7,180 7,540 7,910 8,170
 جنوب افريقيا* 6,624 6,057 6,357 6,464 6,786
 زيمبابوي 598 619 586 845 836
 كندا* 300 200 400 300 300
 روسيا* 200 300 200 300 250

التطبيقات

بسبب مقاومة الإيريديوم للتآكل، فإنه يستخدم في التطبيقات الصناعية. المجالات الرئيسية لاستخدامه هي الأقطاب الكهربائية لإنتاج الكلور وغيره من المنتجات المسببة للتآكل، ومصابيح OLED ، والمواقد، والحفازات (مثل حمض الأسيتيك )، وأطراف الإشعال لشمعات الإشعال. [87]

المعادن والسبائك

تشكل المقاومة للحرارة والتآكل الأساس للعديد من استخدامات الإيريديوم وسبائكه.

بسبب نقطة انصهاره العالية وصلابته ومقاومته للتآكل ، يستخدم الإيريديوم في صنع الأواني الفخارية. تُستخدم مثل هذه الأواني الفخارية في عملية Czochralski لإنتاج بلورات أكسيد أحادية (مثل الياقوت ) لاستخدامها في أجهزة ذاكرة الكمبيوتر وفي الليزر ذي الحالة الصلبة. [92] [93] تنمو البلورات، مثل عقيق الغادولينيوم والغاليوم وعقيق الغاليوم والإتريوم، عن طريق إذابة شحنات مسبقة التكلس من أكاسيد مختلطة في ظل ظروف مؤكسدة عند درجات حرارة تصل إلى 2100 درجة مئوية (3810 درجة فهرنهايت). [17]

تُصنع بعض أجزاء محركات الطائرات طويلة العمر من سبيكة إيريديوم، وتُستخدم سبيكة إيريديوم- تيتانيوم في أنابيب المياه العميقة بسبب مقاومتها للتآكل. [26] يُستخدم الإيريديوم في المغازل متعددة المسام ، والتي يتم من خلالها بثق البوليمر البلاستيكي لتشكيل الألياف، مثل الرايون . [94] يُستخدم الأوزميوم-إيريديوم في محامل البوصلة والموازين. [17]

بسبب مقاومتها لتآكل القوس الكهربائي، يستخدم بعض المصنعين سبائك الإيريديوم في الأقطاب المركزية لشمعات الإشعال ، [92] [95] وتستخدم شمعات الإشعال القائمة على الإيريديوم بشكل خاص في مجال الطيران.

التحفيز

تُستخدم مركبات الإيريديوم كمحفزات في عملية كاتيفا لكربونيل الميثانول لإنتاج حمض الأسيتيك . [ 96 ] [97]

غالبًا ما تكون معقدات الإيريديوم نشطة للهدرجة غير المتماثلة سواء عن طريق الهدرجة التقليدية [98] أو الهدرجة المنقولة [99] . هذه الخاصية هي أساس الطريق الصناعي لمبيد الأعشاب الكيرالي (S)-ميتولاكلور . كما تمارسه شركة سينجينتا على نطاق 10000 طن / سنة، فإن المركب [Ir(COD)Cl] 2 في وجود ربيطات جوسيفوس [ 100]

التصوير الطبي

يعد النظير المشع إيريديوم-192 أحد أهم مصدرين للطاقة للاستخدام في التصوير الشعاعي الصناعي γ للاختبار غير المدمر للمعادن. [101] [102] بالإضافة إلى ذلك،192
إير
يستخدم كمصدر للإشعاع جاما لعلاج السرطان باستخدام العلاج الإشعاعي الموضعي ، وهو شكل من أشكال العلاج الإشعاعي حيث يتم وضع مصدر مشع محكم الغلق داخل المنطقة التي تتطلب العلاج أو بجوارها. تشمل العلاجات المحددة العلاج الإشعاعي الموضعي للبروستات بجرعات عالية، والعلاج الإشعاعي الموضعي للقناة الصفراوية، والعلاج الإشعاعي الموضعي لعنق الرحم داخل تجويف الرحم. [26] يتم إنتاج الإيريديوم 192 عادةً عن طريق تنشيط النيوترون لنظير الإيريديوم 191 في معدن الإيريديوم الوفير الطبيعي. [103]

التحفيز الضوئي وشاشات OLED

تعتبر معقدات الإيريديوم من المكونات الرئيسية لشاشات OLED البيضاء . تُستخدم معقدات مماثلة في التحفيز الضوئي . [104]

علمي

مقياس شريط النموذج الأولي لمكتبة NIST الأمريكية
شريط عداد النموذج الأولي الدولي

تم استخدام سبيكة من 90٪ بلاتين و 10٪ إيريديوم في عام 1889 لبناء النموذج الأولي الدولي للمتر والكتلة الكيلوغرام ، والذي احتفظ به المكتب الدولي للأوزان والمقاييس بالقرب من باريس. [26] تم استبدال شريط المتر كتعريف للوحدة الأساسية للطول في عام 1960 بخط في الطيف الذري للكريبتون ، [د] [105] لكن النموذج الأولي للكيلوغرام ظل المعيار الدولي للكتلة حتى 20 مايو 2019 ، عندما أعيد تعريف الكيلوغرام من حيث ثابت بلانك . [106]

تاريخي

قلم حبر جاف يحمل علامة Iridium Point

استُخدمت سبائك الإيريديوم والأوزميوم في أطراف أقلام الحبر . وكان أول استخدام رئيسي للإيريديوم في عام 1834 في الأقلام المثبتة على الذهب. [17] بدءًا من عام 1944، تم تزويد قلم الحبر الشهير باركر 51 برأس قلم بطرف من سبيكة الروثينيوم والإيريديوم (بنسبة 3.8٪ إيريديوم ) . لا تزال مادة الطرف في أقلام الحبر الحديثة تسمى تقليديًا "الإيريديوم"، على الرغم من ندرة وجود الإيريديوم فيها؛ وقد حلت محلها معادن أخرى مثل الروثينيوم والأوزميوم والتنجستن . [107]

تم استخدام سبيكة من الإيريديوم والبلاتين في فتحات اللمس أو فتحات التهوية في المدفع . وفقًا لتقرير من معرض باريس لعام 1867 ، فإن إحدى القطع التي عرضها جونسون وماثي "تم استخدامها في مدفع وايتورث لأكثر من 3000 طلقة، ولم تظهر عليها علامات التآكل حتى الآن. أولئك الذين يعرفون المتاعب والنفقات المستمرة التي تسببها تآكل فتحات التهوية في المدفع أثناء الخدمة الفعلية، سيقدرون هذا التكيف المهم". [108]

يتم استخدام صبغة الإيريديوم الأسود ، والتي تتكون من إيريديوم مقسم بشكل ناعم للغاية، لطلاء الخزف باللون الأسود المكثف؛ وقيل أن "جميع ألوان الخزف الأسود الأخرى تظهر باللون الرمادي بجانبها". [109]

الاحتياطات والمخاطر

لا يعتبر الإيريديوم في شكله المعدني السائب مهمًا بيولوجيًا أو خطيرًا على الصحة بسبب افتقاره إلى التفاعل مع الأنسجة؛ يوجد حوالي 20  جزءًا فقط لكل تريليون من الإيريديوم في الأنسجة البشرية. [26] مثل معظم المعادن، يمكن أن يكون مسحوق الإيريديوم المقسم جيدًا خطيرًا في التعامل معه، لأنه مهيج وقد يشتعل في الهواء. [70] الإيريديوم غير خطير نسبيًا بخلاف ذلك، مع كون التأثير الوحيد لتناول الإيريديوم هو تهيج الجهاز الهضمي . [110] ومع ذلك، يمكن أن تكون الأملاح القابلة للذوبان، مثل هاليدات الإيريديوم، خطرة بسبب عناصر أخرى غير الإيريديوم أو بسبب الإيريديوم نفسه. [32] في الوقت نفسه، فإن معظم مركبات الإيريديوم غير قابلة للذوبان، مما يجعل امتصاصها في الجسم صعبًا. [26]

نظير مشع للإيريديوم،192
الإيريديوم خطير مثل غيره من النظائر المشعة. الإصابات الوحيدة المبلغ عنها والمتعلقة بالإيريديوم تتعلق بالتعرض العرضي للإشعاع من192
يستخدم في العلاج الإشعاعي الموضعي . [32] الإشعاع غاما عالي الطاقة من192
يمكن أن يزيد الإيريديوم من خطر الإصابة بالسرطان. يمكن أن يسبب التعرض الخارجي حروقًا وتسممًا إشعاعيًا والوفاة. يمكن أن يؤدي تناول الإيريديوم 192 إلى حرق بطانة المعدة والأمعاء. [111] تميل الإيريديوم 192 والإيريديوم 192m والإيريديوم 194m إلى الترسب في الكبد ، ويمكن أن تشكل مخاطر صحية من كل من إشعاع جاما وبيتا . [65]

ملحوظات

  1. ^ في درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي القياسي، تم حساب كثافة الإيريديوم لتكون 22.65 جم/سم 3 (0.818 رطل/بوصة مكعبة)، أي أعلى بمقدار 0.04 جم/سم 3 (0.0014 رطل/بوصة مكعبة) من الأوزميوم المقاس بنفس الطريقة. [10] ومع ذلك، تعتبر قيمة علم البلورات بالأشعة السينية التجريبية الأكثر دقة، وعلى هذا النحو يعتبر الإيريديوم ثاني أكثر العناصر كثافة. [11]
  2. ^ الحالات الأكثر شيوعًا للأكسدة في الإيريديوم مكتوبة بخط غامق. يسرد العمود الأيمن مركبًا واحدًا يمثل كل حالة أكسدة.
  3. ^ الإيريديوم يعني حرفيًا "قوس قزح".
  4. ^ تم تغيير تعريف المتر مرة أخرى في عام 1983. يتم تعريف المتر حاليًا على أنه المسافة التي يقطعها الضوء في الفراغ خلال فترة زمنية تبلغ 1 ⁄ 299,792,458 من الثانية.

مراجع

  1. ^ "الأوزان الذرية القياسية: الإيريديوم". CIAAW . 2017.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير IUPAC الفني)". الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abc Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ أ ب ج جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . ص 28. رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
  5. ^ abc Wang, Guanjun; Zhou, Mingfei; Goettel, James T.; Schrobilgen, Gary G.; Su, Jing; Li, Jun; Schlöder, Tobias; Riedel, Sebastian (2014). "تحديد مركب يحتوي على إيريديوم بحالة أكسدة رسمية IX". Nature . 514 (7523): 475–477. Bibcode :2014Natur.514..475W. doi :10.1038/nature13795. PMID  25341786. S2CID  4463905.
  6. ^ Lide, DR, ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (الطبعة 86). بوكا راتون (فلوريدا): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  7. ^ ويست، روبرت (1984). CRC، Handbook of Chemistry and Physics . بوكا راتون، فلوريدا: شركة Chemical Rubber للنشر. ص. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  8. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخصائص النووية" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ "الإيريديوم – معلومات عن العنصر وخصائصه واستخداماته | الجدول الدوري". www.rsc.org . تم الاسترجاع في 2023-10-26 .
  10. ^ Helmenstine, Anne Marie (6 مايو 2022). "ما هو العنصر الأكثر كثافة في الجدول الدوري؟". Thoughtco.com . تم الاسترجاع في 9 أكتوبر 2022 .
  11. ^ Arblaster, JW (1989). "إعادة حساب كثافات الأوزميوم والإيريديوم بناءً على مراجعة أحدث البيانات البلورية". Platinum Metals Rev. 33 ( 1): 14–16. doi :10.1595/003214089X3311416. S2CID  267570193.
  12. ^ "Iridium (Ir) | AMERICAN ELEMENTS". American Elements: The Materials Science Company . تم الاسترجاع في 2023-11-22 .
  13. ^ "إمدادات الإيريديوم في جميع أنحاء العالم 2023". Statista . تم الاسترجاع في 2024-05-23 .
  14. ^ بيكر، لوان (2002). "ضربات متكررة" (PDF) . مجلة ساينتفك أمريكان . 286 (3): 77–83. رمز Bibcode :2002SciAm.286c..76B. doi :10.1038/scientificamerican0302-76. PMID  11857903. تم الاسترجاع في 19 يناير 2016 .
  15. ^ ab Kyte, Frank T.; Zhiming Zhou; John T. Wasson (1981). "تركيزات عالية من المعادن النبيلة في رواسب البليوسين المتأخرة". Nature . 292 (5822): 417–420. Bibcode :1981Natur.292..417K. doi :10.1038/292417a0. ISSN  0028-0836. S2CID  4362591.
  16. ^ abcdefghijklm Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Oxford: Butterworth–Heinemann. ص 1113-1143، 1294. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC  213025882.
  17. ^ abcdefghijklmno Hunt, LB (1987). "تاريخ الإيريديوم". مراجعة معادن البلاتين . 31 (1): 32–41. doi :10.1595/003214087X3113241. S2CID  267552692. مؤرشف من الأصل في 2022-09-29 . تم الاسترجاع في 2022-09-29 .
  18. ^ Kittel, C. (2004). Introduction to Solid State Physics (7th ed.). Wiley-India. ISBN 978-81-265-1045-0.
  19. ^ Arblaster, JW (1995). "Osmium, the Densest Metal Known". Platinum Metals Review . 39 (4): 164. doi :10.1595/003214095X394164164. S2CID  267393021. مؤرشف من الأصل في 2011-09-27 . تم الاسترجاع في 2008-10-02 .
  20. ^ كوتون، سيمون (1997). كيمياء المعادن الثمينة . دار نشر سبرينغر-فيرلاغ نيويورك، ص 78. رقم ISBN 978-0-7514-0413-5.
  21. ^ Lide, DR (1990). CRC Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة السبعون). بوكا راتون (فلوريدا): CRC Press. ISBN 9780849304712.
  22. ^ Arblaster, JW (1989). "كثافات الأوزميوم والإيريديوم: إعادة حسابات بناءً على مراجعة أحدث البيانات البلورية" (PDF) . Platinum Metals Review . 33 (1): 14–16. doi :10.1595/003214089X3311416. S2CID  267570193. مؤرشف من الأصل في 2012-02-07 . تم الاسترجاع في 2008-09-17 .
  23. ^ US 3293031A، كريسويل، بيتر وريس، ديفيد، نُشر في 20/12/1966 
  24. ^ دارلينج، أ. س. (1960). "سبائك البلاتين والإيريديوم - مراجعة نقدية لدستورها وخصائصها". مراجعة معادن البلاتين . 4 (1): 18-26. doi :10.1595/003214060X411826. S2CID  267392937.تمت المراجعة في "سبائك الإيريديوم والبلاتين". مجلة الطبيعة . 186 (4720): 211. 1960. رمز Bibcode :1960Natur.186Q.211.. doi : 10.1038/186211a0 . S2CID  4211238.
  25. ^ Biggs, T.; Taylor, SS; van der Lingen, E. (2005). "تصلب سبائك البلاتين لتطبيقات المجوهرات المحتملة". Platinum Metals Review . 49 (1): 2–15. doi : 10.1595/147106705X24409 .
  26. ^ abcdefghij Emsley, J. (2003). "Iridium". Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements . Oxford, England, UK: Oxford University Press . pp. 201–204. ISBN 978-0-19-850340-8.
  27. ^ إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر (طبعة جديدة). نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. رقم ISBN 978-0-19-960563-7.
  28. ^ ab Perry, DL (1995). Handbook of Inorganic Compounds . CRC Press. ص 203-204. ISBN 978-1439814611.
  29. ^ لاجوسكي، جيه جيه، محرر (2004). أسس وتطبيقات الكيمياء. المجلد 2. تومسون جيل. ص 250-251. رقم ISBN 978-0028657233.
  30. ^ مونسون، رونالد أ. (فبراير 1968). "تخليق ثنائي كبريتيد الإيريديوم وديأرسينيد النيكل لهما بنية البيريت" (PDF) . الكيمياء غير العضوية . 7 (2): 389-390. doi :10.1021/ic50060a047. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-04-12 . تم الاسترجاع في 2019-01-19 .
  31. ^ abcde أودي ، جورج. بيرسيلون، أوليفييه؛ بلاشوت، جان؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، “تقييم NUBASE للخصائص النووية والاضمحلال”، الفيزياء النووية أ ، 729 : 3–128، بيب كود :2003NuPhA.729....3A، دوى :10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  32. ^ abc Mager Stellman, J. (1998). "Iridium". موسوعة الصحة والسلامة المهنية. منظمة العمل الدولية. ص 63.19. ISBN 978-92-2-109816-4. OCLC  35279504.
  33. ^ روبنسون، ر.؛ ثوينيسن، م. (2012). "اكتشاف نظائر التنتالوم والرينيوم والأوزميوم والإيريديوم". جداول البيانات الذرية والنووية . 98 (5): 911-932. arXiv : 1109.0526 . Bibcode :2012ADNDT..98..911R. doi :10.1016/j.adt.2011.09.003. S2CID  53992437.
  34. ^ Chereminisoff, NP (1990). Handbook of Ceramics and Composites . CRC Press. ص. 424. ISBN 978-0-8247-8006-7.
  35. ^ Jung, D.; Demazeau, Gérard (1995). "ارتفاع ضغط الأكسجين وإعداد أكاسيد الإيريديوم (VI) الجديدة ذات بنية البيروفسكايت: Sr
    2    ميرو
    6    (M = Ca، Mg)". مجلة كيمياء الحالة الصلبة . 115 (2): 447-455. رمز Bibcode : 1995JSSCh.115..447J. doi : 10.1006/jssc.1995.1158.
  36. ^ Gong, Y.; Zhou, M.; Kaupp, M.; Riedel, S. (2009). "تكوين وتوصيف جزيء رباعي أكسيد الإيريديوم مع الإيريديوم في حالة الأكسدة +VIII". Angewandte Chemie International Edition . 48 (42): 7879–7883. doi :10.1002/anie.200902733. PMID  19593837.
  37. ^ هولمان، إيه إف؛ ويبيرج، إي؛ ويبيرج، إن. (2001). الكيمياء غير العضوية (الطبعة الأولى). أكاديميك بريس. رقم ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC  47901436.
  38. ^ Esteruelas, Miguel A.; López, Ana M.; Oliván, Montserrat (2016). "Polyhydrides of Platinum Group Metals: Nonclassical Interactions and σ-Bond Activation Reactions". المراجعات الكيميائية . 116 (15): 8770–8847. doi : 10.1021/acs.chemrev.6b00080 . hdl : 10261/136216 . PMID  27268136.
  39. ^ سيرني ، ر. جوبيرت، J.-M.؛ كولمان، ه.؛ إيفون، ك. (2002). " ملغ
    6    إير
    2    ح
    11    ، هيدريد معدني جديد يحتوي على IrH يشبه السرج5-
    4    و IrH هرمي مربع4-
    5    "مجمعات الهيدريد". مجلة السبائك والمركبات . 340 (1-2): 180-188. doi :10.1016/S0925-8388(02)00050-6.
  40. ^ جاليفر، دي جي؛ ليفاسون، دبليو. (1982). "كيمياء الروثينيوم والأوزميوم والروديوم والإيريديوم والبلاديوم والبلاتين في حالات الأكسدة الأعلى". مراجعات الكيمياء التنسيقية . 46 : 1-127. doi :10.1016/0010-8545(82)85001-7.
  41. ^ abcde Renner, H.; Schlamp, G.; Kleinwächter, I.; Drost, E.; Lüschow, HM; Tews, P.; Panster, P.; Diehl, M.; et al. (2002). "معادن ومركبات مجموعة البلاتين". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . وايلي. doi :10.1002/14356007.a21_075. ISBN 978-3527306732.
  42. ^ شميدتك ، هانز هربرت (1970). “مجمعات Pentaammineiridium (III)”. توليفات غير عضوية . المجلد. 12. ص 243-247. دوى :10.1002/9780470132432.ch42. رقم ISBN 978-0-470-13171-8.
  43. ^ كرابتري، آر إتش (1979). "مركبات الإيريديوم في التحفيز". حسابات البحوث الكيميائية . 12 (9): 331-337. doi :10.1021/ar50141a005.
  44. ^ Crabtree, RH (2005). The Organometallic Chemistry of the Transition Metals (PDF) . Wiley. ISBN 978-0471662563. OCLC  224478241. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2012-11-19.
  45. ^ Janowicz, AH; Bergman, RG (1982). "تنشيط الكربون والهيدروجين في الهيدروكربونات المشبعة بالكامل: الملاحظة المباشرة لـ M + RH → M(R)(H)". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 104 (1): 352–354. doi :10.1021/ja00365a091.
  46. ^ Hoyano, JK; Graham, WAG (1982). "الإضافة المؤكسدة للروابط الكربونية الهيدروجينية للنيوبنتان والسيكلوهكسان إلى مركب إيريديوم (I) المولد ضوئيًا". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 104 (13): 3723-3725. doi :10.1021/ja00377a032.
  47. ^ هارتويج، جون ف. (2011). "الانتقائية الإقليمية لعملية بوريلات الألكانات والأرينات". مراجعات الجمعية الكيميائية . 40 (4): 1992-2002. doi :10.1039/c0cs00156b. PMID  21336364.
  48. ^ abc Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. VIII. The platinum metals". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (6). الجمعية الكيميائية الأمريكية (ACS): 1017–1034. Bibcode :1932JChEd...9.1017W. doi :10.1021/ed009p1017. ISSN  0021-9584.Weeks, ME (1968). اكتشاف العناصر (الطبعة السابعة). مجلة التعليم الكيميائي. ص 385-407. ISBN 978-0-8486-8579-9. OCLC  23991202.
  49. ^ دونالد ماكدونالد، ليزلي ب. هانت (1982). تاريخ البلاتين والمعادن المرتبطة به . جونسون ماثي بي إل سي. ص 7-8. رقم ISBN 978-0-905118-83-3.
  50. ^ ديكسون، جوشوا؛ براونريج، ويليام (1801). الحياة الأدبية لويليام براونريج. والتي أضيف إليها وصف لمناجم الفحم بالقرب من وايتهافن: وملاحظات حول وسائل منع الحمى الوبائية. ص 52. مؤرشف من الأصل في 24 مارس 2017.
  51. ^ واتسون، ويليام؛ براونريج، ويليام (1749). "عدة أوراق بحثية تتعلق بشبه معدن جديد، يُدعى بلاتينا؛ أرسلها السيد ويليام واتسون إلى الجمعية الملكية". المعاملات الفلسفية . 46 (491-496): 584-596. رمز Bibcode :1749RSPT...46..584W. doi : 10.1098/rstl.1749.0110 . S2CID  186213277.
  52. ^ مارجراف ، أندرياس سيجيسموند (1760). تم إنشاء قطعة معدنية جديدة من بلاتينا ديل بينتو. أرشفة من الأصلي في 24 مارس 2017.
  53. ^ تومسون، ت. (1831). نظام كيمياء الأجسام غير العضوية. المجلد 1. بالدوين وكرادوك، لندن؛ وويليام بلاكوود، إدنبرة. ص 693.
  54. ^ ab Griffith, WP (2004). "الذكرى المئوية الثانية لأربعة معادن من مجموعة البلاتين. الجزء الثاني: الأوزميوم والإيريديوم - الأحداث المحيطة باكتشافاتهما". مراجعة معادن البلاتين . 48 (4): 182-189. doi : 10.1595/147106704x4844 .
  55. ^ Weeks, ME (1968). Discovery of the Elements (الطبعة السابعة). مجلة التعليم الكيميائي. ص 414-418. ISBN 978-0-8486-8579-9. OCLC  23991202.
  56. ^ تينانت، س. (1804). "عن معدنين تم العثور عليهما في البارود الأسود المتبقي بعد محلول البلاتين". المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 94 : 411-418. doi : 10.1098/rstl.1804.0018 . JSTOR  107152.
  57. ^ تريج، جي إل (1995). "انبعاث وامتصاص الإشعاع بدون ارتداد". تجارب بارزة في فيزياء القرن العشرين. منشورات كورير دوفر. ص 179-190. رقم ISBN 978-0-486-28526-9. OCLC  31409781.
  58. ^ موسباور ، ر.ل (1958). "Gammastrahlung في Ir 191 ". Zeitschrift für Physik A (باللغة الألمانية). 151 (2): 124-143. بيب كود :1958ZPhy..151..124M. دوى :10.1007/BF01344210. S2CID  121129342.
  59. ^ والر، آي. (1964). "جائزة نوبل في الفيزياء 1961: خطاب التقديم". محاضرات نوبل، الفيزياء 1942-1962 . إلسفير.
  60. ^ "تاريخ/أصل المواد الكيميائية". ناسا . تم الاسترجاع في 1 يناير 2013 .
  61. ^ تشن، هسين يو؛ فيتالي، سالفاتوري؛ فوكارت، فرانسوا (2021-10-01). "المساهمة النسبية في إنتاج المعادن الثقيلة من اندماج النجوم النيوترونية الثنائية واندماج النجوم النيوترونية والثقوب السوداء". رسائل مجلة الفيزياء الفلكية . 920 (1). الجمعية الفلكية الأمريكية: L3. arXiv : 2107.02714 . رمز Bibcode : 2021ApJ...920L...3C. doi : 10.3847/2041-8213/ac26c6 . hdl : 1721.1/142310. ISSN  2041-8205. S2CID  238198587.
  62. ^ أرلانديني، كلاوديو؛ كابيلر، فرانز؛ ويسشاك، كلاوس؛ جالينو، روبرتو؛ لوجارو، ماريا؛ بوسو، موريزيو؛ سترانييرو، أوسكار (10 نوفمبر 1999). "التقاط النيوترونات في النجوم الفرعية العملاقة المقاربة منخفضة الكتلة: المقاطع العرضية وتوقيعات الوفرة". مجلة الفيزياء الفلكية . 525 (2): 886-900. arXiv : astro-ph/9906266 . رمز Bibcode :1999ApJ...525..886A. doi :10.1086/307938. ISSN  0004-637X.
  63. ^ Scott, ERD; Wasson, JT; Buchwald, VF (1973). "التصنيف الكيميائي للنيازك الحديدية - VII. إعادة التحقيق في الحديد بتركيزات Ge بين 25 و80 جزء في المليون". Geochimica et Cosmochimica Acta . 37 (8): 1957–1983. Bibcode :1973GeCoA..37.1957S. doi :10.1016/0016-7037(73)90151-8.
  64. ^ Haynes, WM; Lide, David R.; Bruno, Thomas J., eds. (2017). "وفرة العناصر في قشرة الأرض وفي البحر". دليل CRC للكيمياء والفيزياء (الطبعة 97). مطبعة CRC . ص 14-17. رقم ISBN 978-1-4987-5429-3.
  65. ^ ab "Iridium" (PDF) . Human Health Fact Sheet . Argonne National Laboratory. 2005. مؤرشف من الأصل (PDF) في 4 مارس 2012 . تم الاسترجاع في 2008-09-20 .
  66. ^ Xiao, Z.; Laplante, AR (2004). "Characterizing and recoverying the platinum group minerals—a review". هندسة المعادن . 17 (9–10): 961–979. Bibcode :2004MiEng..17..961X. doi :10.1016/j.mineng.2004.04.001.
  67. ^ "Cuproiridsite CuIr2S4" (PDF) . Handbook of mineralogy.org . تم الاسترجاع في 3 مارس 2022 .
  68. ^ فيتالي أ. ستيبانوف. فالنتينا إي. كونغوروفا؛ فيتالي آي. جفوزديف (2010). “اكتشاف الإيراسيت في خامات النحاس والنيكل في رواسب شانوخ (KAMCHATKA)” (PDF) . بيانات جديدة عن المعادن . 45 : 23 . تم الاسترجاع في 3 مارس 2022 .
  69. ^ جاروتي، جورجيو؛ جازوتي، مورينو؛ توريس رويز، خوسيه (1995). "كبريتيدات الإيريديوم والروديوم والبلاتين في الكروميتيت من الكتل الصخرية فوق المافية في فينيرو، إيطاليا، وأوجين، إسبانيا" (PDF) . عالم المعادن الكندي . 33 : 509-520 . تم الاسترجاع في 2 نوفمبر 2022 .
  70. ^ abcd Seymour, RJ; O'Farrelly, JI (2012). "معادن مجموعة البلاتين". موسوعة كيرك أوثمر للتكنولوجيا الكيميائية . وايلي. doi :10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub3. ISBN 978-0471238966.
  71. ^ ab Goldberg, Hodge; Kay, V; Stallard, M; Koide, M (1986). "بعض الكيمياء البحرية المقارنة للبلاتين والإيريديوم". Applied Geochemistry . 1 (2): 227–232. Bibcode :1986ApGC....1..227G. doi :10.1016/0883-2927(86)90006-5.
  72. ^ اي بي سي ويلز ، بوث (1988). “الإيريديوم في الكائنات البحرية”. Geochimica et Cosmochimica Acta . 52 (6): 1737-1739. بيب كود :1988GeCoA..52.1737W. دوى :10.1016/0016-7037(88)90242-6.
  73. ^ abc Sawlowicz, Z (1993). "الإيريديوم وعناصر مجموعة البلاتين الأخرى كعلامات جيوكيميائية في البيئات الرسوبية". الجغرافيا القديمة، علم المناخ القديم، علم البيئة القديمة . 104 (4): 253-270. رمز Bibcode :1993PPP...104..253S. doi :10.1016/0031-0182(93)90136-7.
  74. ^ كروكيت، ماكدوجال؛ هاريس، ر (1973). "الذهب والبلاديوم والإيريديوم في الرواسب البحرية". جيوشيميكا إي كوزموشيميكا أكتا . 37 (12): 2547-2556. رمز Bibcode :1973GeCoA..37.2547C. doi :10.1016/0016-7037(73)90264-0.
  75. ^ Peucker-Ehrenbrink, B (2001). "الإيريديوم والأوزميوم كمواد تتبعية للمادة خارج الأرض في الرواسب البحرية". تراكم المادة خارج الأرض عبر تاريخ الأرض . ص 163-178. doi :10.1007/978-1-4419-8694-8_10. ISBN 978-1-4613-4668-5.
  76. ^ باركر، جيه؛ إدوارد، أيه (1968). "معدل تراكم المادة الكونية من محتويات الإيريديوم والأوزميوم في رواسب أعماق البحار". جيوشيميكا إي كوزموشيميكا أكتا . 32 (6): 627-645. رمز Bibcode :1968GeCoA..32..627B. doi :10.1016/0016-7037(68)90053-7.
  77. ^ كولودنر، د؛ إدموند، ج (1992). "الحركة بعد الترسيبية للبلاتين والإيريديوم والرينيوم في الرواسب البحرية". نيتشر . 358 (6385): 402-404. رمز Bibcode :1992Natur.358..402C. doi :10.1038/358402a0. S2CID  37386975.
  78. ^ ab Alvarez, LW ; Alvarez, W.; Asaro, F.; Michel, HV (1980). "Extraterrestrial cause for the Cretaceous–Tertiary click-up-down" (PDF) . Science . 208 (4448): 1095–1108. Bibcode :1980Sci...208.1095A. CiteSeerX 10.1.1.126.8496 . doi :10.1126/science.208.4448.1095. PMID  17783054. S2CID  16017767. 
  79. ^ هيلدبراند، أر؛ بينفيلد، جلين ت؛ كرينج، ديفيد أ؛ بيلكنجتون، مارك؛ زانوجيرا، أنطونيو كامارجو؛ جاكوبسن، شتاين ب؛ بوينتون، ويليام ف. (1991). "حفرة تشيكشولوب؛ حفرة اصطدام محتملة على حدود العصر الطباشيري/الثالثي في ​​شبه جزيرة يوكاتان، المكسيك". جيولوجيا . 19 (9): 867-871. رمز Bibcode :1991Geo....19..867H. doi :10.1130/0091-7613(1991)019<0867:CCAPCT>2.3.CO;2.
  80. ^ فرانكل، سي. (1999). نهاية الديناصورات: فوهة تشيكشولوب والانقراض الجماعي . مطبعة جامعة كامبريدج. رقم ISBN 978-0-521-47447-4. OCLC  40298401.
  81. ^ رايدر، جيه؛ فاستوفسكي، دي إي؛ جارتنر، إس. (1996). الحدث الطباشيري-الثالثي والكوارث الأخرى في تاريخ الأرض . الجمعية الجيولوجية الأمريكية. ص. 47. رقم ISBN 978-0-8137-2307-5.
  82. ^ توتين، جيه-بي؛ ماير، جيه. (1989). "تساميات حاملة للإيريديوم في بركان ساخن (بيتون دي لا فورنيز، المحيط الهندي)". رسائل البحوث الجيوفيزيائية . 16 (12): 1391-1394. رمز Bibcode :1989GeoRL..16.1391T. doi :10.1029/GL016i012p01391.
  83. ^ abc Platinum-Group Metals. ملخصات السلع المعدنية من هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية
  84. ^ Singerling, Sheryl A.; Schulte, Ruth F. (August 2021). "Platinum-Group Metals". 2018 Minerals Yearbook (PDF) . USGS. p. 57.11.
  85. ^ Hagelüken, C. (2006). "أسواق المعادن المحفزة البلاتين والبلاديوم والروديوم" (PDF) . Metall . 60 (1–2): 31–42. مؤرشف من الأصل (PDF) في 4 مارس 2009.
  86. ^ "مراجعة مؤقتة لـ Platinum 2013" (PDF) . Platinum Today . Johnson Matthey . تم الاسترجاع في 10 يناير 2014 .
  87. ^ ab Ryan, Marge (2022-11-16). "إعادة التدوير والادخار: الإجابة على سؤال الإيريديوم في نمو المحلل الكهربائي".
  88. ^ جيلكريست، رالي (1943). "معادن البلاتين". المراجعات الكيميائية . 32 (3): 277-372. doi :10.1021/cr60103a002. S2CID  96640406.
  89. ^ Ohriner, EK (2008). "معالجة الإيريديوم وسبائك الإيريديوم". مراجعة معادن البلاتين . 52 (3): 186-197. doi : 10.1595/147106708X333827 .
  90. ^ هانت، إل بي؛ ليفر، إف إم (1969). "معادن البلاتين: دراسة استقصائية للموارد الإنتاجية للاستخدامات الصناعية" (PDF) . مراجعة معادن البلاتين . 13 (4): 126–138. doi :10.1595/003214069X134126138. S2CID  267561907. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2008-10-29 . تم الاسترجاع في 2008-10-01 .
  91. ^ "إصدار الجداول فقط من الكتاب السنوي للمعادن لعام 2020". USGS .
  92. ^ ab Handley, JR (1986). "زيادة طلبات الإيريديوم". Platinum Metals Review . 30 (1): 12–13. doi :10.1595/003214086X3011213.
  93. ^ كروكس، دبليو. (1908). "حول استخدام بوتقات الإيريديوم في العمليات الكيميائية". وقائع الجمعية الملكية في لندن. السلسلة أ، تحتوي على أوراق ذات طابع رياضي وفيزيائي . 80 (541): 535-536. رمز Bibcode :1908RSPSA..80..535C. doi : 10.1098/rspa.1908.0046 . JSTOR  93031.
  94. ^ إيجوروفا ، رف. كوروتكوف، بي في؛ ياروششوك، على سبيل المثال؛ ميركوس، كا؛ دوروفييف نا . سيركوف، في (1979). "المغازل لخيوط حرير الرايون الفسكوزية". كيمياء الألياف . 10 (4): 377-378. دوى :10.1007/BF00543390. S2CID  135705244.
  95. ^ غراف ، موريل. كيمبف، بيرند؛ بريم ، يورغن (2005-12-23). “سبائك إيريديوم لأقطاب توصيل الإشعال”. مواد لتكنولوجيا النقل . فاينهايم، ألمانيا: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. ص 1-8. دوى :10.1002/3527606025.ch1. رقم ISBN 9783527301249.
  96. ^ Cheung, H.; Tanke, RS; Torrence, GP (2000). "حمض الأسيتيك". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . Wiley. doi :10.1002/14356007.a01_045. ISBN 978-3527306732.
  97. ^ جونز، جين هـ. (2000). "عملية كاتيفا™ لتصنيع حمض الأسيتيك". مراجعة معادن البلاتين . 44 (3): 94-105. doi : 10.1595/003214000X44394105 .
  98. ^ Roseblade, SJ; Pfaltz, A. (2007). "الهدرجة غير المتماثلة للأوليفينات المحفزة بالإيريديوم". Accounts of Chemical Research . 40 (12): 1402–1411. doi :10.1021/ar700113g. PMID  17672517.
  99. ^ إيكاريا، تاكاو؛ بلاكر، أ. جون (2007). "هدرجة نقل غير متماثلة للكيتونات باستخدام محفزات جزيئية ثنائية الوظائف تعتمد على فلز انتقالي†". حسابات البحوث الكيميائية . 40 (12): 1300-1308. doi :10.1021/ar700134q. PMID  17960897.
  100. ^ ماثياس بيلر، هانز أولريش بلاسر، محرر (2012). المركبات العضوية المعدنية كمحفزات في الصناعة الكيميائية الدقيقة . مواضيع في الكيمياء العضوية المعدنية. المجلد 42. برلين، هايدلبرغ: سبرينغر. ISBN 978-3-642-32832-9.
  101. ^ Halmshaw, R. (1954). "استخدام ونطاق Iridium 192 لتصوير الفولاذ بالأشعة السينية". المجلة البريطانية للفيزياء التطبيقية . 5 (7): 238-243. Bibcode :1954BJAP....5..238H. doi :10.1088/0508-3443/5/7/302.
  102. ^ هيلير، تشاك (2001). دليل التقييم غير المدمر . شركات ماكجرو هيل. رقم ISBN 978-0-07-028121-9.
  103. ^ جان بوليو؛ لوك بوليو (2010). "13 – المبادئ الحديثة لفيزياء العلاج الإشعاعي الموضعي: من التخطيط والتنفيذ ثنائي الأبعاد إلى التخطيط والتنفيذ الديناميكي". في ريتشارد ت. هوب؛ ثيودور لوك فيليبس؛ ماك روتش (المحررون). كتاب ليبل وفيليبس لعلم الأورام الإشعاعي (الطبعة الثالثة). دبليو بي سوندرز. ص 224-244. doi :10.1016/B978-1-4160-5897-7.00013-5. ISBN 9781416058977.
  104. ^ أولبريشت، كريستوف؛ باير، بياتريس؛ فريبي، كريستيان؛ وينتر، أندرياس؛ شوبرت، أولريش إس. (2009). "التطورات الحديثة في تطبيق أنظمة معقدة من الإيريديوم الفسفوري (III)". المواد المتقدمة . 21 (44): 4418-4441. رمز Bibcode :2009AdM....21.4418U. doi :10.1002/adma.200803537. S2CID  96268110.
  105. ^ Penzes, WB (2001). "Time Line for the Definition of the Meter". المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا . تم الاسترجاع في 16 سبتمبر 2008 .
  106. ^ اقتباسات القسم العام: إعادة معايرة النموذج الأولي الوطني الأمريكي للكيلوغرام ، آر.  إس.  ديفيس، مجلة أبحاث المكتب الوطني للمعايير، 90 ، العدد 4، يوليو-أغسطس 1985 (5.5 ميجا بايت PDF مؤرشف في 2017-02-01 على موقع واي باك مشين )؛ والكيلوغرام وقياسات الكتلة والقوة ، ز  . ج.  جبور وآخرون ، مجلة بحوث المعهد الوطني للتكنولوجيا 106 ، 2001، 25-46 (3.5 ميجا بايت PDF) 
  107. ^ موتيشو، ج. (1999). "ملاحظات من أعمال نيب - أين الإيريديوم؟". بينانت . XIII (2).
  108. ^ كروكس، دبليو، محرر (1867). "معرض باريس". الأخبار الكيميائية ومجلة العلوم الفيزيائية . XV : 182.
  109. ^ Pepper, JH (1861). The Playbook of Metals: Including Personal Narratives of Visits to Coal, Lead, Copper, and Tin Mines, with a Large Number of Interesting Experiments Relating to Alchemy and the Chemistry of the Fifty Metallic Elements. Routledge, Warne, and Routledge. ص. 455.
  110. ^ "الإيريديوم (Ir) - الخصائص الكيميائية والآثار الصحية والبيئية". www.lenntech.com . تم الاسترجاع في 2024-07-27 .
  111. ^ "ملخص النظائر المشعة: الإيريديوم-192 (Ir-192)" (PDF) . حالات الطوارئ الإشعاعية . مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها. 2004-08-18 . تم الاسترجاع في 2008-09-20 .
يوجد في ويكيميديا ​​كومنز وسائط متعددة متعلقة بالإيريديوم.
ابحث عن الإيريديوم في ويكاموس، القاموس الحر.
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=الإيريديوم&oldid=1250813305"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate