البولونيوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 9 صور
الموسوعة الحرة

البولونيوم  84​
البولونيوم
نطق/ ص ə ˈ loʊ n i ə م / ​ ( ص ə- LOH -nee- əm )
الأشكال المتآصلةألفا، بيتا
مظهرفضي
عدد الكتلة[209]
البولونيوم في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون
تي
↑
بو
↓
ل
البزموت ← البولونيوم ← الأستاتين
العدد الذري ( Z )84
مجموعةالمجموعة 16 (الكالكوجينات)
فترةالفترة 6
حاجز  كتلة-p
التوزيع الالكتروني[ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
عدد الالكترونات في كل غلاف2، 8، 18، 32، 18، 6
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPصلب
نقطة الانصهار527  كلفن (254 درجة مئوية، 489 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان1235 كلفن (962 درجة مئوية، 1764 درجة فهرنهايت)
الكثافة (بالقرب من  درجة الحرارة )α-Po: 9.196 جم/سم 3
β-Po: 9.398 جم/سم 3
حرارة الانصهارحوالي 13  كيلوجول/مول
حرارة التبخير102.91 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية26.4 جول/(مول·ك)
ضغط البخار
ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك
عند  T  (ك) (846) 1003 1236
الخصائص الذرية
حالات الأكسدةمشترك: −2، +2، +4
+5 [1] +6، [2]
السالبية الكهربيةمقياس بولينج: 2.0
طاقات التأين
  • الأول: 812.1 كيلوجول/مول
نصف القطر الذريتجريبي: 168  م
نصف القطر التساهمي140±4 مساءً
دائرة فان دير فالس197 مساء
خطوط الألوان في النطاق الطيفي
الخطوط الطيفية للبولونيوم
خصائص أخرى
حدوث طبيعيمن الاضمحلال
البنية البلوريةمكعب
البنية البلورية المكعبة للبولونيوم

ألفا-بو
البنية البلوريةمُعَيَّنٌ مُشَكَّلٌ
البنية البلورية المعينية للعنصر البولونيوم

β-بو
التمدد الحراري23.5 ميكرومتر/(م⋅ك) (عند 25 درجة مئوية)
الموصلية الحرارية20 واط/(م⋅ك) (?)
المقاومة الكهربائيةα-Po: 0.40 µΩ⋅m (عند 0 درجة مئوية)
الطلب المغناطيسيغير مغناطيسي
رقم CAS7440-08-6
تاريخ
تسميةبعد بولونيا ، وهي كلمة لاتينية تعني بولندا ، موطن ماري كوري
اكتشافبيير وماري كوري (1898)
العزلة الأولىويلي ماركوالد (1902)
نظائر البولونيوم
  • ف
  • هـ
النظائر الرئيسية [3] فساد
وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج
208 بو مُصنِّع 2.898 سنة ألفا 204 رصاص
بيتا + 208 بي
209 بو مُصنِّع 124 سنة ألفا 205 رصاص
بيتا + 209 بي
210 بو يتعقب 138.376 د ألفا 206 رصاص
 الفئة: البولونيوم
  • منظر
  • يتحدث
  • يحرر
| المراجع

البولونيوم هو عنصر كيميائي ؛ له الرمز Po والعدد الذري 84. البولونيوم معدن نادر وعالي الإشعاع (على الرغم من أنه يصنف أحيانًا على أنه شبه فلز ) بدون نظائر مستقرة ، وهو كالكوجين ومشابه كيميائيًا للسيلينيوم والتيلوريوم، على الرغم من أن طابعه المعدني يشبه جيرانه الأفقيين في الجدول الدوري: الثاليوم والرصاص والبزموت . نظرًا لنصف العمر القصير لجميع نظائره ، فإن حدوثه الطبيعي يقتصر على آثار ضئيلة من البولونيوم 210 (بنصف عمر 138 يومًا) في خامات اليورانيوم ، لأنه الابنة قبل الأخيرة لليورانيوم الطبيعي 238. على الرغم من وجود نظائر أطول عمرًا، مثل نصف عمر البولونيوم 209 الذي يبلغ 124 عامًا، إلا أن إنتاجها أكثر صعوبة. اليوم، يتم إنتاج البولونيوم عادة بكميات بالمليجرام عن طريق إشعاع النيوترونات على البزموت . ونظرًا لنشاطه الإشعاعي الشديد، والذي يؤدي إلى تحلل الروابط الكيميائية إشعاعيًا والتسخين الذاتي الإشعاعي، فقد تم التحقيق في كيميائه في الغالب على نطاق ضئيل فقط.

تم اكتشاف البولونيوم في 18 يوليو 1898 من قبل ماري سكودوفسكا كوري وبيير كوري ، عندما تم استخراجه من خام اليورانيوم بيتشبلند [4] وتم التعرف عليه فقط من خلال نشاطه الإشعاعي القوي: كان أول عنصر يتم اكتشافه بهذه الطريقة. [5] تم تسمية البولونيوم على اسم موطن ماري سكودوفسكا كوري بولندا، والتي كانت مقسمة في ذلك الوقت بين ثلاث دول. للبولونيوم تطبيقات قليلة، وترتبط تلك بنشاطه الإشعاعي: أجهزة التدفئة في مجسات الفضاء ، والأجهزة المضادة للكهرباء الساكنة ، ومصادر النيوترونات وجسيمات ألفا ، والسم (على سبيل المثال، تسميم ألكسندر ليتفينينكو ). إنه خطير للغاية على البشر.

صفات

210 Po هو باعث ألفا له عمر نصف يبلغ 138.4 يومًا؛ يتحلل مباشرة إلى نظيره المستقر ، 206 Pb . ينبعث من مليجرام (5  كوري ) من 210 Po ما يقرب من عدد جسيمات ألفا في الثانية مثل 5 جرام من 226 Ra ، [6] مما يعني أنه أكثر إشعاعًا بمقدار 5000 مرة من الراديوم. تنبعث من بضعة كوري (1 كوري يساوي 37  جيجا بيكريل ، 1 Ci = 37 جيجا بيكريل) من 210 Po توهجًا أزرق ناتج عن تأين الهواء المحيط.

يتسبب حوالي واحد من كل 100000 انبعاث ألفا في إثارة النواة مما يؤدي بعد ذلك إلى انبعاث أشعة جاما بطاقة قصوى تبلغ 803 كيلو إلكترون فولت. [7] [8]

شكل الحالة الصلبة

الشكل ألفا من البولونيوم الصلب

البولونيوم هو عنصر مشع يوجد في شكلين معدنيين متآصلين . الشكل ألفا هو المثال الوحيد المعروف لبنية بلورية مكعبة بسيطة على أساس ذرة واحدة في ظروف الضغط القياسي والضغط القياسي ( المجموعة الفراغية Pm 3 m، رقم 221). يبلغ طول حافة الخلية الوحدوية 335.2 بيكومتر ؛ الشكل بيتا هو شكل معيني السطوح . [9] [10] [11] تم تحديد بنية البولونيوم من خلال حيود الأشعة السينية [12] [13] وحيود الإلكترونات . [14]

يمتلك البولونيوم 210 القدرة على الانتقال في الهواء بسهولة : إذا تم تسخين عينة في الهواء إلى 55 درجة مئوية (131 درجة فهرنهايت)، يتبخر 50٪ منها في 45 ساعة لتكوين جزيئات ثنائية الذرة من البولونيوم ، على الرغم من أن نقطة انصهار البولونيوم هي 254 درجة مئوية (489 درجة فهرنهايت) ونقطة غليانه هي 962 درجة مئوية (1764 درجة فهرنهايت). [15] [16] [1] هناك أكثر من فرضية حول كيفية قيام البولونيوم بذلك؛ أحد الاقتراحات هو أن مجموعات صغيرة من ذرات البولونيوم تتقشر بسبب تحلل ألفا. [17]

كيمياء

إن كيمياء البولونيوم تشبه كيمياء التيلوريوم ، على الرغم من أنه يُظهر أيضًا بعض أوجه التشابه مع جاره البزموت بسبب طبيعته المعدنية. يذوب البولونيوم بسهولة في الأحماض المخففة ولكنه يذوب قليلاً في القلويات . تتلون محاليل البولونيوم أولاً باللون الوردي بواسطة أيونات Po 2+ ، ولكنها تتحول بعد ذلك بسرعة إلى اللون الأصفر لأن إشعاع ألفا من البولونيوم يؤين المذيب ويحول Po 2+ إلى Po 4+ . نظرًا لأن البولونيوم ينبعث منه أيضًا جسيمات ألفا بعد التفكك، فإن هذه العملية مصحوبة بالفقاعات وانبعاث الحرارة والضوء من الزجاج بسبب جسيمات ألفا الممتصة؛ ونتيجة لذلك، تكون محاليل البولونيوم متطايرة وستتبخر في غضون أيام ما لم يتم إغلاقها. [18] [19] عند درجة حموضة تبلغ حوالي 1، تتحلل أيونات البولونيوم بسهولة وتتكون معقدات بواسطة أحماض مثل حمض الأكساليك وحمض الستريك وحمض الطرطريك . [20]

المركبات

لا يوجد للبولونيوم مركبات شائعة، ويتم إنشاء جميع مركباته تقريبًا صناعيًا؛ أكثر من 50 من تلك المركبات معروفة. [21] الفئة الأكثر استقرارًا من مركبات البولونيوم هي البولونيدات ، والتي يتم تحضيرها عن طريق التفاعل المباشر لعنصرين. يحتوي Na 2 Po على بنية مضادة للفلوريت ، وتشكل البولونيدات من Ca و Ba و Hg و Pb واللانثانيدات شبكة NaCl، ويحتوي BePo و CdPo على بنية wurtzite و MgPo بنية زرنيخيد النيكل . تتحلل معظم البولونيدات عند التسخين إلى حوالي 600 درجة مئوية، باستثناء HgPo الذي يتحلل عند حوالي 300 درجة مئوية وبولونيدات اللانثانيد ، والتي لا تتحلل ولكنها تذوب عند درجات حرارة أعلى من 1000 درجة مئوية. على سبيل المثال، يذوب البولونيد من البراسيوديميوم (PrPo) عند 1250 درجة مئوية، ويذوب البولونيد من الثوليوم (TmPo) عند 2200 درجة مئوية. [22] يعد PbPo واحدًا من المركبات القليلة جدًا التي تحدث بشكل طبيعي والتي تحتوي على البولونيوم، حيث يتحلل البولونيوم ألفا ليشكل الرصاص . [23]

هيدريد البولونيوم ( PoH)
2) هو سائل متطاير في درجة حرارة الغرفة عرضة للتفكك؛ وهو غير مستقر حراريًا. [22] الماء هو الكالكوجينيد الهيدروجيني الوحيد المعروف الآخر الذي يكون سائلًا في درجة حرارة الغرفة؛ ومع ذلك، يرجع هذا إلى الرابطة الهيدروجينية. الأكاسيد الثلاثة، PoO و PoO 2 و PoO 3 ، هي منتجات أكسدة البولونيوم. [24]

من المعروف أن هاليدات ذات البنية PoX 2 و PoX 4 و PoF 6 قابلة للذوبان في هاليدات الهيدروجين المقابلة، أي PoCl X في HCl و PoBr X في HBr و PoI 4 في HI. [25] تتكون هاليدات البولونيوم عن طريق التفاعل المباشر للعناصر أو عن طريق اختزال PoCl 4 مع SO 2 ومع PoBr 4 مع H 2 S في درجة حرارة الغرفة. يمكن الحصول على رباعيات الهاليدات عن طريق تفاعل ثاني أكسيد البولونيوم مع HCl أو HBr أو HI. [26]

تشمل مركبات البولونيوم الأخرى البولونيت، وبولونيت البوتاسيوم؛ ومحاليل البولونات المختلفة؛ وأسيتات ، وبرومات ، وكربونات ، وسيترات ، وكرومات ، وسيانيد، وفورمات ، وهيدروكسيد (II) أو (IV)، ونترات ، وسيلينات، وسيلينيت، وأحادي كبريتيد، وكبريتات ، وثنائي كبريتات أو أملاح كبريتيت. [25] [27]

من المعروف وجود كيمياء محدودة للبولونيوم العضوي، تقتصر في الغالب على البولونيدات ثنائية الألكيل وثنائية الأريل ( R2Po )، وهاليدات ثلاثي أريل البولونيوم (Ar3PoX ) ، وثنائي هاليدات ثنائي أريل البولونيوم (Ar2PoX2 ) . [ 28 ] [29] يشكل البولونيوم أيضًا مركبات قابلة للذوبان مع بعض الربائط ، مثل 2،3-بيوتانديول والثيويوريا . [ 28]

مركبات البولونيوم [26] [30]
صيغة لون م (درجة مئوية) درجة حرارة التسامي
(درجة مئوية)		 التماثل رمز بيرسون مجموعة الفضاء لا أ (م) ب(م) ج(م) ز ρ (جم/سم 3 ) مرجع
بو أسود
بو 2 اصفر باهت 500 (ديسمبر) 885 لجنة الاتصالات الفيدرالية سي اف 12 فم 3 م 225 563.7 563.7 563.7 4 8.94 [31]
نقطة البداية 2 -35.5
كلوريد البوليفينول 2 أحمر ياقوتي غامق 355 130 معيني الشكل أوب3 بمممم 47 367 435 450 1 6.47 [32]
بو ب ر 2 أرجواني-بني 270 (ديسمبر) [33]
كلوريد الصوديوم 4 أصفر 300 200 أحادي الميل [32]
بو ب ر 4 أحمر 330 (ديسمبر) لجنة الاتصالات الفيدرالية سي اف 100 فم 3 م 225 560 560 560 4 [33]
نقطة الاهتمام 4 أسود [34]

النظائر

يحتوي البولونيوم على 42 نظيرًا معروفًا، وكلها مشعة . تتراوح كتلها الذرية من 186 إلى 227 وحدة . يُعد البولونيوم 210 (نصف عمر 138.376 يومًا) الأكثر توفرًا على نطاق واسع ويتم تصنيعه عن طريق التقاط النيوترون بواسطة البزموت الطبيعي. يمكن تصنيع البولونيوم 209 الأطول عمرًا (نصف عمر 124 عامًا، الأطول عمرًا من بين جميع نظائر البولونيوم) [3] و البولونيوم 208 (نصف عمر 2.9 عامًا) من خلال قصف الرصاص أو البزموت بالألفا أو البروتون أو الديوترون في السيكلوترون . [35]

تاريخ

تم اكتشاف البولونيوم، الذي كان يُطلق عليه مؤقتًا " الراديوم ف "، بواسطة ماري وبيير كوري في يوليو 1898، [36] [37] وتم تسميته على اسم موطن ماري كوري الأصلي بولندا ( باللاتينية : Polonia ). [38] [39] كانت بولندا في ذلك الوقت تحت التقسيم الروسي والألماني والنمساوي المجري ، ولم تكن موجودة كدولة مستقلة. كان أمل كوري أن يؤدي تسمية العنصر على اسم موطنها الأصلي إلى نشر عدم استقلالها. قد يكون البولونيوم أول عنصر يُسمى لتسليط الضوء على الجدل السياسي. [ 40]

كان هذا العنصر هو أول عنصر اكتشفه الزوجان كوري أثناء التحقيق في سبب إشعاع البتشبلند . كان البتشبلند، بعد إزالة العناصر المشعة اليورانيوم والثوريوم ، أكثر إشعاعًا من اليورانيوم والثوريوم مجتمعين. حفز هذا الزوجين كوري على البحث عن عناصر مشعة إضافية. قاموا أولاً بفصل البولونيوم عن البتشبلند في يوليو 1898، وبعد خمسة أشهر، عزلوا أيضًا الراديوم . [18] [36] [41] نجح العالم الألماني ويلي ماركوالد في عزل 3 مليجرام من البولونيوم في عام 1902، على الرغم من أنه كان يعتقد في ذلك الوقت أنه عنصر جديد، أطلق عليه اسم "التيلوريوم المشع"، ولم يتم إثبات أنه هو نفسه البولونيوم حتى عام 1905. [42] [43]

في الولايات المتحدة، تم إنتاج البولونيوم كجزء من مشروع دايتون التابع لمشروع مانهاتن أثناء الحرب العالمية الثانية . كان البولونيوم والبيريليوم من المكونات الرئيسية لمبدأ " Urchin " في مركز الحفرة الكروية للقنبلة . [44] بدأ "Urchin" التفاعل النووي المتسلسل في لحظة الحرج الفوري لضمان عدم اشتعال السلاح . تم استخدام "Urchin" في الأسلحة الأمريكية المبكرة؛ استخدمت الأسلحة الأمريكية اللاحقة مولد نيوترون نبضي لنفس الغرض. [44]

ظل الكثير من الفيزياء الأساسية للبولونيوم سريًا حتى بعد الحرب. وحقيقة استخدام مادة البولونيوم-البريليوم (Po-Be) في الأسلحة النووية من النوع المدفعي ظلت سرية حتى ستينيات القرن العشرين. [45]

قامت لجنة الطاقة الذرية ومشروع مانهاتن بتمويل تجارب بشرية باستخدام البولونيوم على خمسة أشخاص في جامعة روتشستر بين عامي 1943 و1947. تم إعطاء الأشخاص ما بين 9 و22 ميكروكوري (330 و810  كيلو بيكريل ) من البولونيوم لدراسة إفرازه . [46] [47] [48]

الحدوث والانتاج

البولونيوم عنصر نادر جدًا في الطبيعة بسبب عمر النصف القصير لجميع نظائره. توجد تسعة نظائر، من 210 إلى 218 شاملة، في آثار كمنتجات تحلل : يوجد البولونيوم 210 ، والبولونيوم 214 ، والبولونيوم 218 في سلسلة تحلل اليورانيوم 238 ؛ ويوجد البولونيوم 211 والبولونيوم 215 في سلسلة تحلل اليورانيوم 235 ؛ ويوجد البولونيوم 212 والبولونيوم 216 في سلسلة تحلل الثاليوم 232 ؛ ويوجد البولونيوم 213 والبولونيوم 217 في سلسلة تحلل النيونوبيوم 237. ( لا يبقى أي نيوبيوم بدائي 237 ، ولكن تتجدد آثاره باستمرار من خلال تفاعلات خروج (n,2n) في اليورانيوم 238 الطبيعي . ) [ 49] ومن بين هذه النظائر، يعد البولونيوم 210 النظير الوحيد الذي يبلغ عمر نصفه أكثر من 3 دقائق. [50]

يمكن العثور على البولونيوم في خامات اليورانيوم بتركيز حوالي 0.1 ملجم لكل طن متري (جزء واحد في 10 × 10 )، [51] [52] وهو ما يمثل حوالي 0.2% من وفرة الراديوم. الكميات الموجودة في قشرة الأرض ليست ضارة. تم العثور على البولونيوم في دخان التبغ من أوراق التبغ المزروعة بأسمدة الفوسفات . [53] [54] [55]

نظرًا لوجوده بتركيزات صغيرة، فإن عزل البولونيوم من المصادر الطبيعية عملية شاقة. أكبر دفعة من العنصر تم استخراجها على الإطلاق، والتي تم إجراؤها في النصف الأول من القرن العشرين، احتوت فقط على 40 Ci (1.5 TBq) (9 ملغ) من البولونيوم-210 وتم الحصول عليها عن طريق معالجة 37 طنًا من بقايا إنتاج الراديوم. [56] يتم الحصول على البولونيوم الآن عادةً عن طريق تشعيع البزموت بالنيوترونات أو البروتونات عالية الطاقة. [18] [57]

في عام 1934، أظهرت تجربة أنه عندما يتم قصف 209 Bi الطبيعي بالنيوترونات ، يتم إنشاء 210 Bi، والذي يتحلل بعد ذلك إلى 210 Po عبر تحلل بيتا ناقص. من خلال تشعيع أملاح البزموت معينة تحتوي على نوى عناصر خفيفة مثل البريليوم، يمكن أيضًا تحريض تفاعل متتالي (α، n) لإنتاج 210 Po بكميات كبيرة. [58] تتم عملية التنقية النهائية بطريقة كيميائية حرارية تليها تقنيات الاستخلاص السائل-السائل. [59] يمكن الآن تصنيع البولونيوم بكميات مليجرام في هذا الإجراء الذي يستخدم تدفقات نيوترونية عالية موجودة في المفاعلات النووية . [57] يتم إنتاج حوالي 100 جرام فقط كل عام، وكلها تقريبًا في روسيا، مما يجعل البولونيوم نادرًا للغاية. [60] [61]

يمكن أن تتسبب هذه العملية في حدوث مشكلات في المفاعلات النووية المبردة بالمعادن السائلة القائمة على الرصاص والبيزموت مثل تلك المستخدمة في K-27 التابعة للبحرية السوفيتية . يجب اتخاذ التدابير في هذه المفاعلات للتعامل مع الاحتمال غير المرغوب فيه لخروج البولونيوم 210 من المبرد. [62] [63]

يمكن تكوين النظائر الأطول عمرًا للبولونيوم، 208Po و 209 Po، عن طريق قصف البزموت بالبروتون أو الديوترون باستخدام السيكلوترون . يمكن تكوين نظائر أخرى أقل نيوترونًا وأقل استقرارًا عن طريق تشعيع البلاتين بنوى الكربون . [64]

التطبيقات

تم إنتاج مصادر جسيمات ألفا القائمة على البولونيوم في الاتحاد السوفييتي السابق . [65] تم استخدام مثل هذه المصادر لقياس سمك الطلاء الصناعي من خلال تخفيف إشعاع ألفا. [66]

بسبب الإشعاع ألفا المكثف، فإن عينة جرام واحد من البولونيوم 210 تسخن تلقائيًا إلى ما يزيد عن 500 درجة مئوية (932 درجة فهرنهايت) مما يولد حوالي 140 واط من الطاقة. لذلك، يتم استخدام البولونيوم 210 كمصدر حرارة ذري لتشغيل مولدات حرارية كهربائية تعمل بالنظائر المشعة عبر مواد حرارية كهربائية . [6] [18] [67] [68] على سبيل المثال، تم استخدام مصادر حرارة البولونيوم 210 في مركبات القمر لونوخود 1 (1970) ولونوخود 2 (1973) للحفاظ على مكوناتها الداخلية دافئة أثناء الليالي القمرية، بالإضافة إلى أقمار كوزموس 84 و90 (1965). [65] [69]

يمكن تحويل جسيمات ألفا المنبعثة من البولونيوم إلى نيوترونات باستخدام أكسيد البريليوم، بمعدل 93 نيوترون لكل مليون جسيم ألفا. [67] تُستخدم مخاليط Po-BeO كمصدر نيوتروني سلبي بنسبة إنتاج أشعة جاما إلى نيوترون تبلغ 1.13 ± 0.05، وهي نسبة أقل من مصادر النيوترونات القائمة على الانشطار النووي . [70] ومن الأمثلة على مخاليط Po-BeO أو السبائك المستخدمة كمصدر نيوتروني محفز أو محفز نيوتروني للأسلحة النووية [18] [71] وللتفتيش على آبار النفط. تم استخدام حوالي 1500 مصدر من هذا النوع، بنشاط فردي يبلغ 1850 Ci (68 TBq)، سنويًا في الاتحاد السوفيتي. [72]

كان البولونيوم أيضًا جزءًا من الفرش أو الأدوات الأكثر تعقيدًا التي تقضي على الشحنات الساكنة في الألواح الفوتوغرافية ومصانع النسيج ولفائف الورق والبلاستيك الرقائقي وعلى الركائز (مثل السيارات) قبل تطبيق الطلاءات. [73] تعمل جسيمات ألفا المنبعثة من البولونيوم على تأين جزيئات الهواء التي تحيد الشحنات على الأسطح القريبة. [74] [75] تحتوي بعض الفرش المضادة للكهرباء الساكنة على ما يصل إلى 500 ميكروكوري (20 ميجا بيكريل) من 210 بولونيوم كمصدر للجسيمات المشحونة لتحييد الكهرباء الساكنة. [76] في الولايات المتحدة، يمكن شراء الأجهزة التي لا يزيد محتواها عن 500 ميكروكوري (19 ميجا بيكريل) من 210 بولونيوم (مختوم) لكل وحدة بأي كمية بموجب "ترخيص عام"، [77] مما يعني أن المشتري لا يحتاج إلى التسجيل لدى أي سلطات. يجب استبدال البولونيوم في هذه الأجهزة كل عام تقريبًا بسبب عمره النصفي القصير؛ كما أنه مشع للغاية وبالتالي تم استبداله في الغالب بمصادر جسيمات بيتا أقل خطورة . [6]

تُستخدم كميات ضئيلة من البولونيوم 210 أحيانًا في المختبرات ولأغراض التدريس - عادةً ما تكون في حدود 4-40 كيلو بيكريل (0.11-1.08 ميكروكوري)، في شكل مصادر مغلقة، مع ترسيب البولونيوم على ركيزة أو في مصفوفة راتنج أو بوليمر - وغالبًا ما تكون معفاة من الترخيص من قبل الهيئة التنظيمية النووية والسلطات المماثلة لأنها لا تعتبر خطرة. يتم تصنيع كميات صغيرة من البولونيوم 210 للبيع للجمهور في الولايات المتحدة كـ "مصادر إبرة" للتجارب المعملية، ويتم بيعها بالتجزئة من قبل شركات التوريد العلمية. البولونيوم عبارة عن طبقة من الطلاء والتي بدورها مطلية بمادة مثل الذهب، مما يسمح بمرور إشعاع ألفا (المستخدم في التجارب مثل غرف السحب) مع منع إطلاق البولونيوم وتشكيل خطر سام. [ بحاجة لمصدر ]

تم تسويق شمعات الإشعال المصنوعة من البولونيوم بواسطة شركة فايرستون من عام 1940 إلى عام 1953. وفي حين كانت كمية الإشعاع الصادرة عن الشمعات ضئيلة ولم تشكل تهديدًا للمستهلك، إلا أن فوائد هذه الشمعات تضاءلت بسرعة بعد حوالي شهر بسبب عمر النصف القصير للبولونيوم ولأن التراكم على الموصلات من شأنه أن يحجب الإشعاع الذي يحسن أداء المحرك. (كانت الفرضية وراء شمعة الإشعال المصنوعة من البولونيوم، وكذلك نموذج شمعة الراديوم الأولية التي سبقتها والتي صممها ألفريد ماثيو هوبارد ، هي أن الإشعاع من شأنه أن يحسن تأين الوقود في الأسطوانة وبالتالي يسمح للمحرك بالإشعال بشكل أسرع وأكثر كفاءة.) [78] [79]

البيولوجيا والسمية

ملخص

يمكن أن يكون البولونيوم خطيرًا وليس له دور بيولوجي. [18] من حيث الكتلة، يكون البولونيوم 210 أكثر سمية بحوالي 250000 مرة من سيانيد الهيدروجين ( LD 50 لـ 210 Po أقل من 1 ميكروجرام للشخص البالغ المتوسط ​​(انظر أدناه) مقارنة بحوالي 250 ملليجرام لسيانيد الهيدروجين [80] ). يتمثل الخطر الرئيسي في نشاطه الإشعاعي الشديد (كمصدر للأشعة ألفا)، مما يجعل من الصعب التعامل معه بأمان. حتى في كميات الميكروجرام ، فإن التعامل مع 210 Po خطير للغاية، ويتطلب معدات متخصصة ( صندوق قفازات ألفا للضغط السلبي مزود بمرشحات عالية الأداء)، ومراقبة كافية، وإجراءات تعامل صارمة لتجنب أي تلوث. ستؤدي جزيئات ألفا المنبعثة من البولونيوم إلى إتلاف الأنسجة العضوية بسهولة إذا تم تناول البولونيوم أو استنشاقه أو امتصاصه، على الرغم من أنها لا تخترق البشرة وبالتالي فهي ليست خطرة طالما بقيت جزيئات ألفا خارج الجسم ولا تقترب من العينين، وهما نسيج حي. إن ارتداء قفازات مقاومة للمواد الكيميائية وسليمة هو إجراء احترازي إلزامي لتجنب انتشار البولونيوم عبر الجلد مباشرة. يمكن للبولونيوم الذي يتم توصيله في حمض النيتريك المركز أن ينتشر بسهولة من خلال القفازات غير الكافية (على سبيل المثال، قفازات اللاتكس ) أو قد يتسبب الحمض في إتلاف القفازات. [81]

لا يمتلك البولونيوم خصائص كيميائية سامة. [82]

وقد ورد أن بعض الميكروبات يمكنها ميثلة البولونيوم عن طريق عمل ميثيل كوبالامين . [83] [84] وهذا مشابه للطريقة التي يتم بها ميثلة الزئبق والسيلينيوم والتيلوريوم في الكائنات الحية لإنشاء مركبات عضوية معدنية . أظهرت الدراسات التي تبحث في استقلاب البولونيوم 210 في الفئران أن 0.002 إلى 0.009٪ فقط من البولونيوم 210 المتناول يتم إفرازه على شكل بولونيوم 210 متطاير. [85]

التأثيرات الحادة

الجرعة المميتة المتوسطة (LD 50 ) للتعرض الحاد للإشعاع حوالي 4.5  سيفرت . [86] الجرعة الفعالة الملتزمة المكافئة لـ 210 بولونيوم هي 0.51 ميكروسيفرت/ بيكريل إذا تم تناولها، و2.5 ميكروسيفرت/بيكريل إذا تم استنشاقها. [87] يمكن أن تحدث جرعة مميتة تبلغ 4.5 سيفرت عن طريق تناول 8.8 ميجا بيكريل (240 ميكروكوري)، حوالي 50  نانوجرام (نانوجرام)، أو استنشاق 1.8 ميجا بيكريل (49 ميكروكوري)، حوالي 10 نانوجرام. وبالتالي، يمكن لجرام واحد من 210 بولونيوم من الناحية النظرية أن يسمم 20 مليون شخص، يموت منهم 10 ملايين. السمية الفعلية لـ 210 بولونيوم أقل من هذه التقديرات لأن التعرض للإشعاع الذي يمتد على مدى عدة أسابيع ( نصف العمر البيولوجي للبولونيوم في البشر هو 30 إلى 50 يومًا [88] ) أقل ضررًا إلى حد ما من الجرعة اللحظية. وقد تم تقدير أن الجرعة المميتة المتوسطة من البولونيوم 210 هي 15 ميجا بيكريل (0.41 ميليكوري)، أو 0.089 ميكروجرام (ميكروجرام)، وهي كمية صغيرة للغاية. [89] [90] للمقارنة، حبة واحدة من ملح الطعام حوالي 0.06 مجم = 60 ميكروجرام. [91]

التأثيرات طويلة المدى (المزمنة)

بالإضافة إلى التأثيرات الحادة، فإن التعرض للإشعاع (سواء الداخلي أو الخارجي) يحمل خطرًا طويل الأمد للوفاة بسبب السرطان بنسبة 5-10% لكل سيفرت. [86] يتعرض عامة السكان لكميات صغيرة من البولونيوم كابنة للرادون في الهواء الداخلي؛ ويُعتقد أن النظائر 214 بولونيوم و 218 بولونيوم تسبب غالبية [92] حالات وفاة بسرطان الرئة تقدر بنحو 15000-22000 حالة في الولايات المتحدة كل عام والتي تُعزى إلى الرادون الداخلي. [93] يسبب تدخين التبغ التعرض الإضافي للبولونيوم. [94]

حدود التعرض التنظيمي والمعالجة

إن الحد الأقصى المسموح به لوزن الجسم من البولونيوم 210 المتناول هو 1.1 كيلو بيكريل (30 نانوكوري)، وهو ما يعادل كتلة جسيم تبلغ 6.8 بيكوجرام فقط. [95] إن الحد الأقصى المسموح به لتركيز البولونيوم 210 المحمول جوًا في مكان العمل هو حوالي 10 بيكريل/م 3 (3 × 10 −10  μCi/cm 3 ). [96] الأعضاء المستهدفة للبولونيوم في البشر هي الطحال والكبد . [97] ونظرًا لأن الطحال (150 جم) والكبد (1.3 إلى 3 كجم) أصغر كثيرًا من بقية الجسم، فإذا تركز البولونيوم في هذه الأعضاء الحيوية، فإنه يشكل تهديدًا أكبر للحياة من الجرعة التي سيعاني منها الجسم بالكامل (في المتوسط) إذا تم توزيعها بالتساوي في جميع أنحاء الجسم، بنفس الطريقة التي يتم بها توزيع السيزيوم أو التريتيوم (مثل T 2 O). [98] [99]

يُستخدم البولونيوم 210 على نطاق واسع في الصناعة، وهو متاح بسهولة مع القليل من التنظيم أو القيود. [100] [101] في الولايات المتحدة، تم تنفيذ نظام تتبع تديره هيئة التنظيم النووي في عام 2007 لتسجيل مشتريات أكثر من 16 كوري (590 جيجا بيكريل) من البولونيوم 210 (ما يكفي لتكوين 5000 جرعة قاتلة). يُقال إن الوكالة الدولية للطاقة الذرية "تفكر في فرض لوائح أكثر صرامة ... هناك حديث عن أنها قد تشدد متطلبات الإبلاغ عن البولونيوم بعامل 10، إلى 1.6 كوري (59 جيجا بيكريل)." [100] اعتبارًا من عام 2013، لا تزال هذه هي المادة الثانوية الوحيدة التي تنبعث منها جسيمات ألفا المتاحة، ككمية معفاة من هيئة التنظيم النووي، والتي يمكن الاحتفاظ بها دون ترخيص مادة مشعة. [ بحاجة لمصدر ]

يجب التعامل مع البولونيوم ومركباته بحذر داخل صناديق قفازات ألفا خاصة ، ومجهزة بمرشحات هواء عالية الكفاءة (HEPA) ، وصيانتها باستمرار تحت الضغط لمنع تسرب المواد المشعة. لا تتحمل القفازات المصنوعة من المطاط الطبيعي (اللاتكس) الهجمات الكيميائية بشكل صحيح، أو حمض النيتريك المركز (على سبيل المثال، 6M HNO3) المستخدم عادة للحفاظ على البولونيوم في المحلول مع تقليل امتصاصه على الزجاج. لا توفر حماية كافية ضد التلوث بالبولونيوم ( انتشار محلول البولونيوم 210 من خلال غشاء اللاتكس السليم، أو الأسوأ من ذلك، الاتصال المباشر من خلال الثقوب والشقوق الصغيرة الناتجة عندما يبدأ اللاتكس في المعاناة من التحلل بواسطة الأحماض أو الأشعة فوق البنفسجية من الضوء المحيط)؛ هناك حاجة إلى قفازات جراحية إضافية (داخل صندوق القفازات لحماية القفازات الرئيسية عند التعامل مع الأحماض والقواعد القوية، وأيضًا من الخارج لحماية يدي المشغل من تلوث البولونيوم 210 من الانتشار، أو الاتصال المباشر من خلال عيوب القفازات). تتمتع القفازات المصنوعة من النيوبرين والبوتيل بمقاومة كيميائية أكبر، كما أنها أكثر كثافة، وتحمي جسيمات ألفا المنبعثة من البولونيوم بشكل أفضل من المطاط الطبيعي. [102] لا يُنصح باستخدام القفازات المصنوعة من المطاط الطبيعي للتعامل مع محاليل البولونيوم 210 .

حالات التسمم

وعلى الرغم من الخواص الخطيرة للغاية التي يتمتع بها هذا العنصر، فإن الظروف التي قد يحدث فيها التسمم بالبولونيوم نادرة. فالندرة الشديدة لهذا العنصر في طبيعته، [103] ونصف العمر القصير لجميع نظائره، والمرافق والمعدات المتخصصة اللازمة للحصول على أي كمية كبيرة، والاحتياطات الأمنية ضد الحوادث المعملية، كل هذا يجعل من غير المرجح وقوع أحداث التعرض الضارة. وعلى هذا النحو، لم يتم تأكيد سوى عدد قليل من حالات التسمم الإشعاعي المنسوبة على وجه التحديد إلى التعرض للبولونيوم. [104]

القرن العشرين

استجابة للمخاوف بشأن مخاطر التعرض للبولونيوم المهني، تم إعطاء كميات من البولونيوم 210 لخمسة متطوعين من البشر في جامعة روتشستر من عام 1944 إلى عام 1947، من أجل دراسة سلوكه البيولوجي. تم تمويل هذه الدراسات من قبل مشروع مانهاتن وAEC. شارك أربعة رجال وامرأة، جميعهم يعانون من سرطانات مميتة، وتراوحت أعمارهم من أوائل الثلاثينيات إلى أوائل الأربعينيات؛ تم اختيارهم جميعًا لأن المجربين أرادوا أشخاصًا لم يتعرضوا للبولونيوم إما من خلال العمل أو الحوادث. [105] تم حقن البولونيوم 210 في أربعة مرضى في المستشفى، وإعطائه عن طريق الفم لخامس. لم تقترب أي من الجرعات المعطاة (جميعها تتراوح من 0.17 إلى 0.30 μ Ci كجم -1 ) من الكميات المميتة. [106] [105]

حدثت أول حالة وفاة موثقة نتيجة مباشرة للتسمم بالبولونيوم في الاتحاد السوفيتي ، في 10 يوليو 1954. [107] [108] حضر رجل مجهول الهوية يبلغ من العمر 41 عامًا للعلاج الطبي في 29 يونيو، مصابًا بقيء شديد وحمى؛ في اليوم السابق، كان يعمل لمدة خمس ساعات في منطقة لم يكن يعلم بوجود كبسولة تحتوي على البولونيوم 210 بها، وقد بدأ الضغط فيها في الاختفاء في شكل رذاذ. خلال هذه الفترة، قُدِّر إجمالي تناوله للبولونيوم 210 المحمول جوًا بنحو 0.11 جيجا بيكريل (ما يقرب من 25 ضعف الجرعة القاتلة المقدرة عن طريق الاستنشاق والتي تبلغ 4.5 ميجا بيكريل). وعلى الرغم من العلاج، استمرت حالته في التدهور وتوفي بعد 13 يومًا من تعرضه للحادث. [107]

من عام 1955 إلى عام 1957، كانت أكوام ويندسكيل تطلق البولونيوم 210. وقد أدى حريق ويندسكيل إلى الحاجة إلى اختبار الأراضي الواقعة في اتجاه الريح بحثًا عن تلوث بالمواد المشعة، وهذه هي الطريقة التي تم بها اكتشافها. وقد تم تقدير البولونيوم 210 بنحو 8.8 تيرابيكريل (240 Ci).

وقد قيل أيضًا إن وفاة إيرين جوليو كوري عام 1956 بسبب سرطان الدم كانت بسبب التأثيرات الإشعاعية للبولونيوم. فقد تعرضت للإشعاع عن طريق الخطأ في عام 1946 عندما انفجرت كبسولة محكمة الغلق من العنصر على مقعدها في المختبر. [109]

كما زُعم أن العديد من الوفيات في إسرائيل خلال الفترة 1957-1969 كانت نتيجة التعرض لعنصر البولونيوم 210. [110] تم اكتشاف تسرب في مختبر معهد وايزمان في عام 1957. تم العثور على آثار لعنصر البولونيوم 210 على يدي البروفيسور درور ساديه، وهو فيزيائي أجرى أبحاثًا على المواد المشعة. أشارت الاختبارات الطبية إلى عدم وجود ضرر، لكن الاختبارات لم تشمل نخاع العظم. توفي ساديه وأحد طلابه واثنان من زملائه بسبب أنواع مختلفة من السرطان على مدى السنوات القليلة التالية. تم التحقيق في القضية سراً، لكن لم يكن هناك أي اعتراف رسمي بوجود صلة بين التسرب والوفيات. [111]

يُقال إن تسرب اليورانيوم من مطحنة تشيرش روك في 16 يوليو 1979 أدى إلى إطلاق البولونيوم 210. ويذكر التقرير أن الحيوانات كانت تحتوي على تركيزات أعلى من الرصاص 210 والبولونيوم 210 والراديوم 226 مقارنة بأنسجة الحيوانات الضابطة. [112]

القرن الحادي والعشرين

تم تحديد سبب وفاة ألكسندر ليتفينينكو عام 2006 ، وهو عميل سابق لجهاز الأمن الفيدرالي الروسي انشق إلى المملكة المتحدة في عام 2001، على أنه تسمم بجرعة مميتة من البولونيوم 210 ؛ [113] [114] وقد تم تحديد لاحقًا أن البولونيوم 210 ربما تم إعطاؤه له عمدًا من قبل اثنين من عملاء الأمن الروس السابقين، أندريه لوغوفوي وديمتري كوفتون . [115] [116] وعلى هذا النحو، كانت وفاة ليتفينينكو هي أول حالة مؤكدة (وحتى الآن، الوحيدة) تم فيها استخدام السمية الشديدة للبولونيوم بقصد خبيث. [117] [118] [119]

في عام 2011، ظهر ادعاء مفاده أن وفاة الزعيم الفلسطيني ياسر عرفات ، الذي توفي في 11 نوفمبر 2004 لأسباب غير مؤكدة، كانت أيضًا نتيجة للتسمم المتعمد بالبولونيوم، [120] [121] وفي يوليو 2012، تم الكشف عن تركيزات من البولونيوم 210 أعلى بعدة مرات من المعدل الطبيعي في ملابس عرفات وممتلكاته الشخصية من قبل معهد الفيزياء الإشعاعية في لوزان، سويسرا. [122] [123] وعلى الرغم من أن أعراض عرفات كانت التهابًا حادًا في المعدة والأمعاء مع الإسهال والقيء، [124] إلا أن المتحدث باسم المعهد قال إنه على الرغم من الاختبارات فإن الأعراض الموصوفة في التقارير الطبية لعرفات لم تكن متسقة مع التسمم بالبولونيوم 210 ، ولا يمكن استخلاص استنتاجات. [123] في عام 2013، وجد الفريق مستويات من البولونيوم في أضلاع عرفات وحوضه تتراوح بين 18 إلى 36 ضعف المتوسط، [125] [126] على الرغم من أن الكمية قد انخفضت في هذه المرحلة الزمنية بمقدار 2 مليون. [127] صرح عالم الطب الشرعي ديف باركلي، "في رأيي، من المؤكد تمامًا أن سبب مرضه كان التسمم بالبولونيوم. ... ما لدينا هو الدليل القاطع - الشيء الذي تسبب في مرضه وأُعطي له بخبث". [124] [125] لاحقًا، ادعت الفرق الفرنسية والروسية أن مستويات البولونيوم المرتفعة لم تكن نتيجة للتسمم المتعمد، ولم تتسبب في وفاة عرفات. [128] [129]

كما يُشتبه أيضًا في أن رجل الأعمال الروسي رومان تسيبوف قُتل بالبولونيوم. وكان يعاني من أعراض مشابهة لتلك التي ظهرت على ألكسندر ليتفينينكو. [130]

علاج

وقد اقترح أنه يمكن استخدام عوامل الاستخلاب ، مثل مضاد لويسايت البريطاني ( ديمركابرول )، لتطهير البشر. [131] في إحدى التجارب، تم إعطاء الفئران جرعة مميتة تبلغ 1.45 ميجا بيكريل/كجم (8.7 نانوجرام/كجم) من 210 بولاديوم؛ ماتت جميع الفئران غير المعالجة بعد 44 يومًا، لكن 90٪ من الفئران المعالجة بعامل الاستخلاب HOEtTTC ظلت على قيد الحياة لمدة خمسة أشهر. [132]

الكشف في العينات البيولوجية

يمكن تحديد كمية البولونيوم 210 في العينات البيولوجية باستخدام مطياف جسيمات ألفا لتأكيد تشخيص التسمم لدى المرضى في المستشفيات أو لتقديم أدلة في تحقيقات الوفاة الطبية الشرعية. يتراوح إفراز البول الأساسي للبولونيوم 210 لدى الأشخاص الأصحاء بسبب التعرض الروتيني للمصادر البيئية عادة في نطاق 5-15 ملي بيكريل/يوم. تشير المستويات التي تزيد عن 30 ملي بيكريل/يوم إلى التعرض المفرط للنويدة المشعة. [133]

حدوثها في البشر والمحيط الحيوي

البولونيوم 210 منتشر على نطاق واسع في المحيط الحيوي ، بما في ذلك الأنسجة البشرية، بسبب موقعه في سلسلة تحلل اليورانيوم 238. يتحلل اليورانيوم 238 الطبيعي في قشرة الأرض من خلال سلسلة من المواد الوسيطة المشعة الصلبة بما في ذلك الراديوم 226 إلى الغاز النبيل المشع الرادون 222 ، وبعضها ينتشر في الغلاف الجوي خلال نصف عمره الذي يبلغ 3.8 يومًا. هناك يتحلل من خلال عدة خطوات أخرى إلى البولونيوم 210، والذي يتم غسل الكثير منه خلال نصف عمره الذي يبلغ 138 يومًا إلى سطح الأرض، وبالتالي يدخل الغلاف الحيوي، قبل أن يتحلل أخيرًا إلى الرصاص 206 المستقر . [134] [135] [136]

في وقت مبكر من عشرينيات القرن العشرين، أظهر عالم الأحياء الفرنسي أنطوان لاكاساني ، باستخدام البولونيوم الذي قدمته زميلته ماري كوري ، أن العنصر له نمط معين من الامتصاص في أنسجة الأرانب، مع تركيزات عالية، وخاصة في الكبد والكلى والخصيتين . [137] تشير الأدلة الأحدث إلى أن هذا السلوك ينتج عن استبدال البولونيوم بنظيره الكبريت، أيضًا في المجموعة 16 من الجدول الدوري، في الأحماض الأمينية المحتوية على الكبريت أو الجزيئات ذات الصلة [138] وأن أنماط توزيع مماثلة تحدث في الأنسجة البشرية. [139] البولونيوم هو في الواقع عنصر موجود بشكل طبيعي في جميع البشر، ويساهم بشكل ملحوظ في الجرعة الخلفية الطبيعية، مع اختلافات جغرافية وثقافية واسعة، ومستويات عالية بشكل خاص لدى سكان القطب الشمالي، على سبيل المثال. [140]

التبغ

يساهم البولونيوم 210 الموجود في التبغ في العديد من حالات سرطان الرئة في جميع أنحاء العالم. يتم الحصول على معظم هذا البولونيوم من الرصاص 210 المترسب على أوراق التبغ من الغلاف الجوي؛ الرصاص 210 هو أحد منتجات غاز الرادون 222 ، والذي يبدو أن الكثير منه ينشأ من تحلل الراديوم 226 من الأسمدة المطبقة على تربة التبغ. [55] [141] [142] [143] [144]

كان وجود البولونيوم في دخان التبغ معروفًا منذ أوائل ستينيات القرن العشرين. [145] [146] وقد بحثت بعض أكبر شركات التبغ في العالم عن طرق لإزالة هذه المادة - دون جدوى - على مدى فترة 40 عامًا. ولم تُنشر النتائج أبدًا. [55]

طعام

يوجد البولونيوم في السلسلة الغذائية، وخاصة في المأكولات البحرية. [147] [148]

انظر أيضا

مراجع

  1. ^ ab Thayer, John S. (2010). "Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements". Relativistic Methods for Chemists . Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. 10 : 78. doi :10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8.
  2. ^ جرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان . ص. 28. رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ ab Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخصائص النووية" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  4. ^ "البولونيوم (Po) | AMERICAN ELEMENTS ®". American Elements: The Materials Science Company . تم الاسترجاع في 17 أبريل 2024 .
  5. ^ رادفاني ، بيير. الشرير ، جاك (1 نوفمبر 2017). “اكتشاف النشاط الإشعاعي”. كومتيس ريندوس. اللياقة البدنية . 18 (9-10): 544-550. بيب كود :2017CRPhy..18..544R. دوى :10.1016/j.crhy.2017.10.008.
  6. ^ abc "Polonium" (PDF) . مختبر أرجون الوطني. مؤرشف من الأصل (PDF) في 3 يوليو 2007 . تم الاسترجاع في 5 مايو 2009 .
  7. ^ جرينوود، ص 250
  8. ^ "210PO α decay". مركز البيانات النووية، معهد أبحاث الطاقة الذرية الكوري . 2000. تم الاسترجاع في 5 مايو 2009 .
  9. ^ جرينوود، ص 753
  10. ^ Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (2004). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall. ص. 285. ISBN 978-0-13-120198-9.
  11. ^ "بنية بيتا بو (A_i)". مختبر الأبحاث البحرية . 20 نوفمبر 2000. مؤرشف من الأصل في 4 فبراير 2001. تم الاسترجاع في 5 مايو 2009 .
  12. ^ Desando, RJ; Lange, RC (1966). "هياكل البولونيوم ومركباته - معدن البولونيوم I α وβ". مجلة الكيمياء غير العضوية والنووية . 28 (9): 1837-1846. doi :10.1016/0022-1902(66)80270-1.
  13. ^ Beamer, WH; Maxwell, CR (1946). "البنية البلورية للبولونيوم". مجلة الفيزياء الكيميائية . 14 (9): 569. doi :10.1063/1.1724201. hdl : 2027/mdp.39015086430371 .
  14. ^ Rollier, MA; Hendricks, SB; Maxwell, LR (1936). "البنية البلورية للبولونيوم بواسطة حيود الإلكترونات". مجلة الفيزياء الكيميائية . 4 (10): 648. رمز Bibcode :1936JChPh...4..648R. doi : 10.1063/1.1749762 .
  15. ^ واس ، بوجدان. ميسياك، ريزارد؛ بارتيزل، ميروسلاف؛ بيتيلينز، باربرا (2006). “الفصل الكروماتوغرافي الحراري لـ 206,208Po من هدف البزموت الذي يتم قصفه بالبروتونات” (PDF) . نوكليونيكا . 51 (ملحق 2): s3 – s5.
  16. ^ Lide, DR, ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 86). بوكا راتون (فلوريدا): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  17. ^ كونديت، رالف هـ.؛ جراي، ليونارد و.؛ ميتشل، مارك أ. (2014). التبخير الزائف للمواد ذات النشاط النوعي العالي المنبعثة للأشعة ألفا. ورشة عمل تحليل السلامة EFCOG 2014. مختبر لورانس ليفرمور الوطني. OSTI  1162255.
  18. ^ abcdef Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks . نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ص 330-332. ISBN 978-0-19-850341-5.
  19. ^ باجنال، ص 206
  20. ^ كيلر، كورنيليوس؛ وولف، والتر؛ شاني، جاشوفام. "النويدات المشعة، 2. العناصر المشعة والنويدات المشعة الاصطناعية". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . واينهايم: وايلي-في سي إتش. doi :10.1002/14356007.o22_o15. ISBN 978-3527306732.
  21. ^ باجنال، ص 199
  22. ^ أ ب جرينوود، ص 766
  23. ^ ويجل ، ف. (1959). "كيمياء البولونيوم". أنجيواندتي كيمي . 71 (9): 289-316. بيب كود :1959AngCh..71..289W. دوى :10.1002/ange.19590710902.
  24. ^ هولمان، إيه إف؛ ويبرغ، إي. (2001). الكيمياء غير العضوية . سان دييغو: أكاديميك بريس. رقم ISBN 978-0-12-352651-9.
  25. ^ ab Figgins, PE (1961) الكيمياء الإشعاعية للبولونيوم، الأكاديمية الوطنية للعلوم، لجنة الطاقة الذرية الأمريكية، ص 13-14 كتب جوجل
  26. ^ أ ب جرينوود، ص 765، 771، 775
  27. ^ باجنال، ص 212-226
  28. ^ ab Zingaro, Ralph A. (2011). "Polonium: Organometallic Chemistry". موسوعة الكيمياء غير العضوية والبيولوجية غير العضوية . John Wiley & Sons. ص. 1-3. doi :10.1002/9781119951438.eibc0182. ISBN 9781119951438.
  29. ^ مورين، آن؛ نيفيدوف، ف.د. زايتسيف، VM. غراتشيف، سا (1960). "إنتاج مركبات البولونيوم العضوي باستخدام التعديلات الكيميائية التي تحدث أثناء تحلل β لـ RaE" (PDF) . دوكل. أكاد. ناوك SSSR (بالروسية). 133 (1): 123-125 . تم الاسترجاع في 12 أبريل 2020 .
  30. ^ Wiberg, Egon; Holleman, AF and Wiberg, Nils Inorganic Chemistry, Academic Press, 2001, p. 594, ISBN 0-12-352651-5 . 
  31. ^ Bagnall, KW; d'Eye, RWM (1954). "تحضير معدن البولونيوم وثاني أكسيد البولونيوم". J. Chem. Soc. : 4295–4299. doi :10.1039/JR9540004295.
  32. ^ ab Bagnall, KW; d'Eye, RWM; Freeman, JH (1955). "هاليدات البولونيوم. الجزء الأول. كلوريدات البولونيوم". مجلة الجمعية الكيميائية (ملخص) : 2320. doi :10.1039/JR9550002320.
  33. ^ ab Bagnall, KW; d'Eye, RWM; Freeman, JH (1955). "هاليدات البولونيوم. الجزء الثاني. البروميدات". مجلة الجمعية الكيميائية (ملخص) : 3959. doi :10.1039/JR9550003959.
  34. ^ Bagnall, KW; d'Eye, RWM; Freeman, JH (1956). "657. هاليدات البولونيوم. الجزء الثالث. رباعي يوديد البولونيوم". مجلة الجمعية الكيميائية (مُستَأنَف) : 3385. doi :10.1039/JR9560003385.
  35. ^ إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة: دليل أريزونا للعناصر (طبعة جديدة). نيويورك، نيويورك: مطبعة جامعة أكسفورد. ص. 415. ISBN 978-0-19-960563-7.
  36. ^ أب كوري ، ص. كوري، م. (1898). "Sur une subject nouvelle radioactive، contenue dans la pechblende" [على مادة مشعة جديدة موجودة في البيتشبلند] (PDF) . Comptes Rendus (بالفرنسية). 127 : 175-178. مؤرشفة من الأصلي في 23 يوليو 2013.{{cite journal}}:CS1 maint: عنوان URL غير مناسب ( الرابط )الترجمة الانجليزية.
  37. ^ كروجت ، بيتر فان دير. 84. البولونيوم – علم العناصر والعناصر المتعددة. Elements.vanderkrogt.net . تم الاسترجاع في 26 أبريل 2017 .
  38. ^ Pfützner, M. (1999). "حدود العالم النووي – بعد 100 عام من اكتشاف البولونيوم". Acta Physica Polonica B. 30 ( 5): 1197. Bibcode :1999AcPPB..30.1197P.
  39. ^ Adloff, JP (2003). "الذكرى المئوية لجائزة نوبل للفيزياء لعام 1903". Radiochimica Acta . 91 (12–2003): 681–688. doi :10.1524/ract.91.12.681.23428. S2CID  120150862.
  40. ^ كابزينسكا ، ك. (1998). “الجوانب الكيميائية والبولندية لاكتشاف البولونيوم والراديوم”. برزيميسل كيميتشني . 77 (3): 104-107.
  41. ^ كوري ، ص. كوري، م. بيمونت، ج. (1898). "Sur une nouvellearticle fortement radio-active contenue dans la pechblende" [على مادة مشعة جديدة بقوة موجودة في البيتشبلند] (PDF) . Comptes Rendus (بالفرنسية). 127 : 1215-1217. مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 22 يوليو 2013.الترجمة الإنجليزية مؤرشفة في 6 أغسطس 2009 على موقع Wayback Machine
  42. ^ "البولونيوم والتيلوريوم المشع". مجلة الطبيعة . 73 (549): 549. 1906. رمز المرجع : 1906Natur..73R.549.. doi : 10.1038/073549b0 .
  43. ^ نيوفيلدت، سيغارد (2012). التسلسل الزمني للكيمياء: Entdecker und Entdeckungen. جون وايلي وأولاده. رقم ISBN 9783527662845.
  44. ^ ab Nuclear Weapons FAQ, Section 4.1, Version 2.04: 20 February 1999. Nuclearweaponarchive.org. Retrieved on 2013-04-28.
  45. ^ مكتب كشف السرية التابع لوزارة الطاقة الأمريكية (1 يناير 2001). "قرارات كشف السرية المقيدة للبيانات، من عام 1946 حتى الوقت الحاضر (RDD-7)". مشروع FAS حول السرية الحكومية (1991-2021)، fas.org . تم الاسترجاع في 30 يناير 2024 .
  46. ^ خنازير غينيا النووية الأمريكية: ثلاثة عقود من التجارب الإشعاعية على المواطنين الأمريكيين أرشيف 2013-07-30 على موقع واي باك مشين . الولايات المتحدة. الكونجرس. مجلس النواب. لجنة الطاقة والتجارة. اللجنة الفرعية لحفظ الطاقة والكهرباء، نشرتها مطبعة حكومة الولايات المتحدة، 1986، معرف Y 4.En 2/3:99-NN، تاريخ النشر الإلكتروني 2010، في جامعة نيفادا، رينو، unr.edu
  47. ^ "دراسات استقلاب البولونيوم في البشر"، الفصل 3 في الدراسات البيولوجية بالبولونيوم والراديوم والبلوتونيوم ، السلسلة الوطنية للطاقة النووية، المجلد السادس-3، ماكجرو هيل، نيويورك، 1950، مقتبس في "خنازير غينيا النووية الأمريكية ..."، تقرير لجنة الطاقة والتجارة بمجلس النواب لعام 1986
  48. ^ موس، ويليام وإيكهارت، روجر (1995) "تجارب حقن البلوتونيوم على البشر"، مجلة لوس ألاموس للعلوم، العدد 23.
  49. ^ Peppard, DF; Mason, GW; Gray, PR; Mech, JF (1952). "Occurrence of the (4n + 1) series in nature" (PDF) . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 74 (23): 6081–6084. doi :10.1021/ja01143a074.
  50. ^ كارفاليو، ف.؛ فرنانديز، س.؛ فيسينكو، س.؛ هولم، إي.؛ هوارد، ب.؛ مارتن، ب.؛ فانيوف، ب.؛ بورسيلي، د.؛ بروهل، ج.؛ توينينج، ج. (2017). "السلوك البيئي للبولونيوم". سلسلة التقارير الفنية - الوكالة الدولية للطاقة الذرية . سلسلة التقارير الفنية. 484. فيينا: الوكالة الدولية للطاقة الذرية: 1. ISBN 978-92-0-112116-5.
  51. ^ جرينوود، ص 746
  52. ^ باجنال، ص 198
  53. ^ Kilthau, Gustave F. (1996). "مخاطر الإصابة بالسرطان فيما يتعلق بالنشاط الإشعاعي في التبغ". Radiologic Technology . 67 (3): 217–222. PMID  8850254.
  54. ^ "النشاط الإشعاعي ألفا (البولونيوم 210) ودخان التبغ". مؤرشف من الأصل في 9 يونيو 2013. اطلع عليه بتاريخ 5 مايو 2009 .
  55. ^ abc Monique, E. Muggli; Ebbert, Jon O.; Robertson, Channing; Hurt, Richard D. (2008). "إيقاظ العملاق النائم: استجابة صناعة التبغ لقضية البولونيوم 210". المجلة الأمريكية للصحة العامة . 98 (9): 1643–50. doi :10.2105/AJPH.2007.130963. PMC 2509609. PMID  18633078 . 
  56. ^ Adloff, JP & MacCordick, HJ (1995). "The Dawn of Radiochemistry". Radiochimica Acta . 70/71 (ملحق): 13–22. doi :10.1524/ract.1995.7071.special-issue.13. S2CID  99790464.أعيد طبعه في Adloff, JP (1996). مائة عام بعد اكتشاف النشاط الإشعاعي. Walter de Gruyter GmbH. ص. 17. ISBN 978-3-486-64252-0.[ رابط ميت دائم ]
  57. ^ أ ب جرينوود، ص 249
  58. ^ ليم، سولومون (2023). "التفاعلات المتسلسلة النيوترونية لإنتاج البولونيوم 210" (PDF) . SSRN . doi :10.2139/ssrn.4469519. S2CID  264176122.
  59. ^ شولز، والاس دبليو؛ شيفيلباين، جاري إف؛ برونز، ليستر إي. (1969). "الاستخراج الكيميائي الحراري للبولونيوم من معدن البزموت المشع". الهندسة الكيميائية الصناعية، تصميم العمليات، 8 ( 4): 508-515. doi :10.1021/i260032a013.
  60. ^ "سؤال وجواب: البولونيوم-210". مجلة الكيمياء العالمية RSC. 27 نوفمبر 2006. تم الاسترجاع في 12 يناير 2009 .
  61. ^ "معظم البولونيوم المنتج بالقرب من نهر الفولجا". صحيفة موسكو تايمز – أخبار. 11 يناير 2007.
  62. ^ Usanov, VI; Pankratov, DV; Popov, É. P.; Markelov, PI; Ryabaya, LD; Zabrodskaya, SV (1999). "النويدات المشعة طويلة العمر من الصوديوم والرصاص والبزموت ومبردات الرصاص في مفاعلات النيوترون السريع". الطاقة الذرية . 87 (3): 658-662. doi :10.1007/BF02673579. S2CID  94738113.
  63. ^ نوموف ، في في (نوفمبر 2006). ما هو عدد المفاعلات النووية؟. Атомная стратегия (بالروسية). 26 .
  64. ^ أترلينج ، هـ. فورسلينج، دبليو (1959). “نظائر البولونيوم الخفيفة من قصف أيونات الكربون للبلاتين”. أركيف فور فيسيك . 15 (1): 81-88. أوستي  4238755.
  65. ^ أ ب “طبقة النظائر المشعة”. مؤرشفة من الأصلي في 1 مايو 2007 . تم الاسترجاع في 1 يونيو 2016 .(باللغة الروسية).npc.sarov.ru
  66. ^ باجنال، ص 225
  67. ^ أ ب جرينوود، ص 251
  68. ^ هانسلماير، أرنولد (2002). الشمس والطقس الفضائي. سبرينغر. ص 183. ISBN 978-1-4020-0684-5.
  69. ^ ويلسون، أندرو (1987). سجل النظام الشمسي. لندن: شركة جينز للنشر المحدودة، ص 64. رقم ISBN 978-0-7106-0444-6.
  70. ^ ريتر، سيباستيان (2021). "دراسة مقارنة لنسب جاما إلى النيوترون من مصادر نيوترونية مختلفة (ألفا، نيوترون). arXiv : 2111.02774 [nucl-ex].
  71. ^ رودس، ريتشارد (2002). الشمس المظلمة: صناعة القنبلة الهيدروجينية. نيويورك: ووكر آند كومباني. ص 187-188. رقم ISBN 978-0-684-80400-2.
  72. ^ Красивая versия “самоубийства” Литвиненко вследствие краворукости (بالروسية). سترينجر.رو (2006-11-26).
  73. ^ Boice, John D.; Cohen, Sarah S.; et al. (2014). "الوفيات بين عمال التلال المعرضين للبولونيوم 210 ومصادر أخرى للإشعاع، 1944-1979". Radiation Research . 181 (2): 208-28. Bibcode :2014RadR..181..208B. doi :10.1667/RR13395.1. OSTI  1286690. PMID  24527690. S2CID  7350371.
  74. ^ "التحكم الثابت في أنظمة التوازن الإلكترونية" (PDF) . مؤرشف من الأصل (PDF) في 10 نوفمبر 2013. تم الاسترجاع 5 مايو 2009 .
  75. ^ "BBC News : College violationes radioactive Regulations". 12 مارس 2002. تم الاسترجاع في 5 مايو 2009 .
  76. ^ "فرش التأين Staticmaster". AMSTAT Industries. مؤرشف من الأصل في 26 سبتمبر 2009. تم الاسترجاع في 5 مايو 2009 .
  77. ^ "التراخيص المحلية العامة للمواد الثانوية" . تم الاسترجاع في 5 مايو 2009 .
  78. ^ "شمعات الإشعال المشعة". Oak Ridge Associated Universities. 20 يناير 1999. تم الاسترجاع في 7 أكتوبر 2021 .
  79. ^ بيتمان، كاساندرا (3 فبراير 2017). "البولونيوم". مركز الأجهزة . جامعة توليدو . تم الاسترجاع في 23 أغسطس 2018 .
  80. ^ "بيانات السلامة الخاصة بسيانيد الهيدروجين". مختبر الكيمياء الفيزيائية والنظرية، جامعة أكسفورد . مؤرشف من الأصل في 11 فبراير 2002.
  81. ^ باجنال، ص 202-206
  82. ^ "البولونيوم 210: التأثيرات والأعراض والتشخيص". أخبار طبية اليوم . 28 يوليو 2017.
  83. ^ Momoshima, N.; Song, LX; Osaki, S.; Maeda, Y. (2001). "تكوين وانبعاث مركب البولونيوم المتطاير عن طريق النشاط الميكروبي ومثيلة البولونيوم مع ميثيل كوبالامين". Environ Sci Technol . 35 (15): 2956–2960. Bibcode :2001EnST...35.2956M. doi :10.1021/es001730. PMID  11478248.
  84. ^ Momoshima, N.; Song, LX; Osaki, S.; Maeda, Y. (2002). "انبعاث الپوليوم الناتج بيولوجيًا من المياه العذبة". J Environ Radioact . 63 (2): 187–197. Bibcode :2002JEnvR..63..187M. doi :10.1016/S0265-931X(02)00028-0. PMID  12363270.
  85. ^ لي، تشون شنغ؛ سادي، باكي؛ وايت، هيذر؛ بوجدن، ميشيل؛ وآخرون (2010). "استقلاب البولونيوم 210 في الفئران: البولونيوم 210 المتطاير في البراز". قياس جرعات الحماية من الإشعاع . 140 (2): 158-162. doi :10.1093/rpd/ncq047. PMID  20159915.
  86. ^ "التأثيرات الصحية الناجمة عن التعرض الحاد للإشعاع" (PDF) . مختبر المحيط الهادئ الشمالي الغربي الوطني . تم الاسترجاع في 5 مايو 2009 .
  87. ^ "ورقة بيانات سلامة النويدات: البولونيوم-210" (PDF) . hpschapters.org . تم الاسترجاع في 5 مايو 2009 .
  88. ^ Naimark، DH (4 يناير 1949). “نصف عمر البولونيوم الفعال في الإنسان”. التقرير الفني MLM-272/XAB، Mound Lab.، Miamisburg، OH . أوستي  7162390.
  89. ^ كاري سابليت (14 ديسمبر 2006). "التسمم بالبولونيوم" . تم استرجاعه في 5 مايو 2009 .
  90. ^ هاريسون، جيه؛ ليجيت، ريتش؛ لويد، ديفيد؛ فيبس، آلان؛ وآخرون (2007). "البولونيوم 210 كسم". مجلة الحماية الراديوية . 27 (1): 17-40. رمز Bibcode :2007JRP....27...17H. doi :10.1088/0952-4746/27/1/001. PMID  17341802. S2CID  27764788. تم التوصل إلى استنتاج مفاده أن امتصاص 0.1-0.3 جيجا بيكريل أو أكثر في دم ذكر بالغ من المرجح أن يكون مميتًا في غضون شهر واحد. وهذا يتوافق مع تناول 1-3 جيجا بيكريل أو أكثر، بافتراض امتصاص 10% في الدم
  91. ^ ياسر صفكان. "كم عدد الذرات تقريبًا في حبة الملح؟". PhysLink.com: الفيزياء وعلم الفلك .
  92. ^ المخاطر الصحية للرادون وغيره من المواد المنبعثة من ألفا المترسبة داخليًا: BEIR IV . National Academy Press. 1988. ص. 5. ISBN 978-0-309-03789-1.
  93. ^ التأثيرات الصحية للتعرض لغاز الرادون في الأماكن المغلقة. واشنطن: مطبعة الأكاديمية الوطنية. 1999. مؤرشف من الأصل في 19 سبتمبر 2006.
  94. ^ "المخدر المستقيم: هل يؤدي تدخين التبغ المزروع عضويًا إلى تقليل فرصة الإصابة بسرطان الرئة؟". 28 سبتمبر 2007. تم الاسترجاع في 11 أكتوبر 2020 .
  95. ^ بوريلو، أليشيا؛ سكوارزيك، بوغدان؛ فيكزوريك، ياروسلاف (10 فبراير 2022). "مصادر البولونيوم 210Po والرصاص المشع 210Pb في جسم الإنسان في بولندا". المجلة الدولية للبحوث البيئية والصحة العامة . 19 (4): 1984. doi : 10.3390/ijerph19041984 . ISSN  1660-4601. PMC 8872270. PMID  35206170 . 
  96. ^ "حدود لجنة التنظيم النووي للـ 210Po". هيئة التنظيم النووي الأمريكية. 12 ديسمبر 2008. تم الاسترجاع في 12 يناير 2009 .
  97. ^ "PilgrimWatch – Pilgrim Nuclear – Health Impact". مؤرشف من الأصل في 5 يناير 2009. تم الاسترجاع في 5 مايو 2009 .
  98. ^ موروز، بي بي؛ بارفينوف، يو. دي. (1972). "التمثيل الغذائي والتأثيرات البيولوجية للبولونيوم-210". مراجعة الطاقة الذرية . 10 (23): 175-232.
  99. ^ جيفرسون، روبرت د.؛ جوانس، رونالد إي.؛ بلين، بيتر جي.؛ توماس، سيمون إتش إل (2009). "تشخيص وعلاج التسمم بالبولونيوم". علم السموم السريري . 47 (5): 379-392. doi :10.1080/15563650902956431. ISSN  1556-3650. PMID  19492929.
  100. ^ ab Zimmerman, Peter D. (19 December 2006). "رأي: تهديد القنبلة الدخانية". صحيفة نيويورك تايمز . تم الاسترجاع في 19 ديسمبر 2006 .
  101. ^ Bastian, RK; Bachmaier, JT; Schmidt, DW; Salomon, SN; Jones, A.; Chiu, WA; Setlow, LW; Wolbarst, AW; Yu, C. (1 يناير 2004). "المواد المشعة في المواد الصلبة الحيوية: المسح الوطني ونمذجة الجرعة وإرشادات POTW". وقائع اتحاد بيئة المياه . 2004 (1): 777–803. doi :10.2175/193864704784343063.
  102. ^ باجنال، ص 204.
  103. ^ حسين، ن.؛ فردلمان، ت. ج.؛ تشرش، ت. م.؛ لوثر، جورج دبليو. (1995). "التطاير الحيوي للبولونيوم: نتائج من التحليلات المعملية". الكيمياء الجيولوجية المائية . 1 (2): 175-188. رمز المكتبة : 1995AqGeo...1..175H. doi : 10.1007/BF00702890. ISSN  1380-6165.
  104. ^ Nathwani, Amit C; Down, James F; Goldstone, John; Yassin, James; Dargan, Paul I; Virchis, Andres; Gent, Nick; Lloyd, David; Harrison, John D (2016). "تسمم البولونيوم 210: رواية مباشرة". مجلة لانسيت . 388 (10049): 1075–1080. doi :10.1016/S0140-6736(16)00144-6. PMID  27461439.
  105. ^ ab Moss, William; Eckhardt, Roger (1995). "The human plutonium injection experiments" (PDF) . Los Alamos Science . 23 : 177–233.
  106. ^ فينك، روبرت (1950). دراسات بيولوجية بالبولونيوم والراديوم والبلوتونيوم . سلسلة الطاقة النووية الوطنية (باللغة الروسية). المجلد السادس-3. ماكجرو هيل. رقم ISBN 5-86656-114-X.
  107. ^ أب غاستيفا، GN (2001). "Ostraja lučevaja boleznʹ ot postuplenija vorganizm polonija" [مرض إشعاعي حاد نتيجة ابتلاع البولونيوم في الجسم]. في إيلين، لوس أنجلوس (محرر). الطب الإشعاعي: rukovodstvo dlja vračej-issledovatelej iorganizatorov zdravooxranenija, Tom 2 (Radiacionnye poraženija čeloveka) [ الطب الإشعاعي: دليل للباحثين الطبيين ومديري الرعاية الصحية، المجلد 2 (أضرار الإشعاع على البشر) ] (بالروسية). إزدات. ص 99-107. رقم ISBN 5-86656-114-X.
  108. ^ هاريسون، جون؛ ليجيت، ريتش؛ لويد، ديفيد؛ فيبس، آلان؛ سكوت، بوبي (2 مارس 2007). "البولونيوم 210 كسم". مجلة الحماية الإشعاعية . 27 (1): 17-40. رمز Bibcode :2007JRP....27...17H. doi :10.1088/0952-4746/27/1/001. PMID  17341802. S2CID  27764788.
  109. ^ مانيير، جيريمي (4 ديسمبر 2006). "مادة كيميائية بريئة قاتلة". ديلي تلغراف (أستراليا). مؤرشف من الأصل في 6 يناير 2009. تم الاسترجاع في 5 مايو 2009 .
  110. ^ كاربين، مايكل (2006). القنبلة في القبو: كيف أصبحت إسرائيل دولة نووية وماذا يعني ذلك للعالم. سايمون وشوستر. ISBN 978-0-7432-6594-2.
  111. ^ مو، توماس؛ كارين كابلان (1 يناير 2007). "قاتل لا يهدأ يشع بالمؤامرة". لوس أنجلوس تايمز . تم الاسترجاع في 17 سبتمبر 2008 .
  112. ^ جيري ميلارد، بروس جلاهير، ديفيد باجيت، ستيفن جاري (سبتمبر 1983). "تسرب مخلفات اليورانيوم من مطحنة تشيرش روك، تقييم صحي وبيئي، الصفحة 32" (PDF) . تم الاسترجاع في 30 يناير 2024 .{{cite web}}:CS1 maint: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( الرابط )
  113. ^ جيوغيغان، توم (24 نوفمبر 2006). "سر وفاة ليتفيننكو". بي بي سي نيوز .
  114. ^ "المملكة المتحدة تطلب تسليم لوغوفوي". بي بي سي نيوز . 28 مايو 2007. تم استرجاعه في 5 مايو 2009 .
  115. ^ "تقرير". تحقيق ليتفيننكو . تم استرجاعه في 21 يناير 2016 .
  116. ^ Addley, Esther; Harding, Luke (21 January 2016). "Litvinenko 'probally murdered on personal commands of Putin'". The Guardian . تم الاسترجاع في 21 يناير 2016 .
  117. ^ بوغان، ستيف (5 يونيو 2007). "من غيره تعرض للتسمم بالبولونيوم؟". الغارديان . تم الاسترجاع في 28 أغسطس 2021 .
  118. ^ بورت، ديفيد (6 نوفمبر 2013). "البولونيوم: قاتل صامت". الجزيرة نيوز . تم الاسترجاع في 28 أغسطس 2021 .
  119. ^ فرويدفو، باسكال؛ بوشود، فرانسوا؛ بايشلر، سيباستيان؛ كاستيلا، فنسنت؛ أوجسبرجر، مارك؛ بيلات، كلود؛ ميشود، كاتارزينا؛ ستروب، ماريتا؛ بيكيا، ماركو؛ جينك، ثيو م.؛ أولدين، تانيا؛ مانجين ، باتريس (فبراير 2016). “²¹⁰التسمم بالبو كسبب محتمل للوفاة: تحقيقات الطب الشرعي والتحليل السمي لرفات ياسر عرفات”. علوم الطب الشرعي الدولية . 259 : 1-9. دوى : 10.1016/j.forsciint.2015.09.019 . بميد  26707208. S2CID  207751390.
  120. ^ "الأخبار – ضابط فلسطيني: خصوم عرفات قتلوه عربي". الجزيرة . 17 كانون الثاني/يناير 2011 مؤرشفة من الأصلي في 4 يوليو 2012 . تم الاسترجاع في 5 يونيو 2021 .
  121. ^ "جورج جالواي وأليكس جولدفارب بشأن تحقيق ليتفيننكو". نيوزنايت . 21 يناير 2016. حدث الحدث في 1:53. بي بي سي . مؤرشف من الأصل في 30 أكتوبر 2021. تم الاسترجاع في 28 مارس 2018 .
  122. ^ Froidevaux, P.; Baechler, SB; Bailat, CJ; Castella, V.; Augsburger, M.; Michaud, K.; Mangin, P.; Bochud, FOO (2013). "تحسين التحقيق الجنائي للتسمم بالبولونيوم". The Lancet . 382 (9900): 1308. doi :10.1016/S0140-6736(13)61834-6. PMID  24120205. S2CID  32134286.
  123. ^ أ ب بارت، كاترينا (2012-07-03). معهد سويسري يجد البولونيوم في آثار عرفات. أرشيف 2015-10-07 على موقع واي باك مشين . رويترز.
  124. ^ بواسطة بول تايلور (7 نوفمبر 2013). "الزعيم الفلسطيني ياسر عرفات قُتل بالبولونيوم: أرملة". إن بي سي نيوز . رويترز.
  125. ^ أ. ب. بورت، ديفيد؛ سيلفرشتاين، كين (6 نوفمبر/تشرين الثاني 2013). "دراسة سويسرية: العثور على البولونيوم في عظام عرفات". www.aljazeera.com . تم الاسترجاع في 12 فبراير/شباط 2023 .
  126. ^ "فريق سويسري: عرفات مات مسموما بالبولونيوم". هآرتس . 6 نوفمبر 2013 . تم استرجاعه في 12 فبراير 2023 .
  127. ^ (بالفرنسية) لويس ليما، "ياسر عرفات، قيمة النظائر"، لو تيمبس ، السبت 24 مايو 2014، ص. 3.
  128. ^ إيساتشينكوف، فاديم (2013-12-27) روسيا: وفاة عرفات لم تكن ناجمة عن الإشعاع. أسوشيتد برس.
  129. ^ "الفحوصات الفرنسية تؤكد أن عرفات لم يمت مسموما". رويترز . 3 ديسمبر 2013 . استرجاع 1 سبتمبر 2021 .
  130. ^ "لغز الحارس الشخصي لبوتن". صحيفة صنداي تايمز . 3 ديسمبر 2006.
  131. ^ "إرشادات للصناعة. التلوث الإشعاعي الداخلي - تطوير عوامل التزيين" (PDF) . إدارة الغذاء والدواء الأمريكية . تم الاسترجاع في 7 يوليو 2009 .
  132. ^ Rencováa J.; Svoboda V.; Holuša R.; Volf V.; et al. (1997). "الحد من السمية الإشعاعية القاتلة شبه الحادة للبولونيوم 210 في الفئران عن طريق عوامل التخلب". المجلة الدولية لعلم الأحياء الإشعاعي . 72 (3): 341-8. doi :10.1080/095530097143338. PMID  9298114.
  133. ^ باسيلت، ر. التخلص من الأدوية السامة والمواد الكيميائية في الإنسان ، الطبعة العاشرة ، منشورات الطب الحيوي، سيل بيتش، كاليفورنيا.
  134. ^ هيل، سي آر (1960). "الرصاص-210 والبولونيوم-210 في العشب". نيتشر . 187 (4733): 211-212. رمز Bibcode :1960Natur.187..211H. doi :10.1038/187211a0. PMID  13852349. S2CID  4261294.
  135. ^ هيل، سي آر (1963). "الحدوث الطبيعي للراديوم-F (Po-210) غير المدعوم في الأنسجة". فيزياء الصحة . 9 : 952-953. PMID  14061910.
  136. ^ هيرود، م.؛ شيري، ر. د. (1979). "البولونيوم-210 والرصاص-210 في سلاسل الغذاء البحرية". علم الأحياء البحرية . 52 (3): 227-236. رمز Bibcode :1979MarBi..52..227H. doi :10.1007/BF00398136. S2CID  58921750.
  137. ^ Lacassagne، A. & Lattes، J. (1924) Bulletin d'Histologie Appliquée à la Physiologie et à la Pathologie , 1 ، 279.
  138. ^ Vasken Aposhian, H.; Bruce, DC (1991). "Binding of Polonium-210 to Liver Metallothionein". Radiation Research . 126 (3): 379–382. Bibcode :1991RadR..126..379A. doi :10.2307/3577929. JSTOR  3577929. PMID  2034794.
  139. ^ هيل، سي آر (1965). "البولونيوم-210 في الإنسان". نيتشر . 208 (5009): 423-8. رمز Bibcode :1965Natur.208..423H. doi :10.1038/208423a0. PMID  5867584. S2CID  4215661.
  140. ^ هيل، سي آر (1966). "محتوى البولونيوم-210 في الأنسجة البشرية فيما يتعلق بالعادات الغذائية". ساينس . 152 (3726): 1261-2. رمز Bibcode :1966Sci...152.1261H. doi :10.1126/science.152.3726.1261. PMID  5949242. S2CID  33510717.
  141. ^ Martell, EA (1974). "النشاط الإشعاعي لشعيرات التبغ وجزيئات دخان السجائر غير القابلة للذوبان". مجلة نيتشر . 249 (5454): 214–217. رمز Bibcode :1974Natur.249..215M. doi :10.1038/249215a0. PMID  4833238. S2CID  4281866.
  142. ^ Martell, EA (1975). "النشاط الإشعاعي للتبغ والسرطان لدى المدخنين: التفاعلات ألفا مع كروموسومات الخلايا المحيطة بجزيئات الدخان المشعة غير القابلة للذوبان قد تسبب السرطان وتساهم في تطور تصلب الشرايين المبكر لدى مدخني السجائر". American Scientist . 63 (4): 404–412. Bibcode :1975AmSci..63..404M. JSTOR  27845575. PMID  1137236.
  143. ^ Tidd, MJ (2008). "الفكرة الكبرى: البولونيوم والرادون والسجائر". مجلة الجمعية الملكية للطب . 101 (3): 156–7. doi :10.1258/jrsm.2007.070021. PMC 2270238. PMID 18344474  . 
  144. ^ بيرنباور، ويليام (2008-09-07) "شركات التبغ الكبرى تستر على خطر الإشعاع". صحيفة ذا إيج ، ملبورن، أستراليا
  145. ^ رادفورد إي بي جونيور؛ هانت في آر (1964). "البولونيوم 210: عنصر مشع متطاير في السجائر". ساينس . 143 (3603): 247–9. رمز Bibcode :1964Sci...143..247R. doi :10.1126/science.143.3603.247. PMID  14078362. S2CID  23455633.
  146. ^ كيلي تي إف (1965). "محتوى البولونيوم 210 في دخان السجائر السائد". ساينس . 149 (3683): ​​537–538. رمز Bibcode :1965Sci...149..537K. doi :10.1126/science.149.3683.537. PMID  14325152. S2CID  22567612.
  147. ^ أوتا، توموكو؛ سانادا، تيتسويا؛ كاشيوارا، يوكو؛ موريموتو، تاكاو؛ وآخرون (2009). "تقييم الجرعة الفعالة الملتزمة بسبب الأطعمة الغذائية حسب المدخول للبالغين اليابانيين". المجلة اليابانية للفيزياء الصحية . 44 (1): 80-88. doi : 10.5453/jhps.44.80 .
  148. ^ سميث-بريجز، جيه إل؛ برادلي، إي جيه (1984). "قياس النويدات المشعة الطبيعية في النظام الغذائي في المملكة المتحدة". علم البيئة الكلية . 35 (3): 431-40. رمز Bibcode :1984ScTEn..35..431S. doi :10.1016/0048-9697(84)90015-9. PMID  6729447.

فهرس

  • باجنال، كيه دبليو (1962). "كيمياء البولونيوم". التقدم في الكيمياء غير العضوية والكيمياء الإشعاعية . المجلد 4. نيويورك: أكاديميك بريس . ص 197-226. doi :10.1016/S0065-2792(08)60268-X. ISBN 978-0-12-023604-6تم الاسترجاع بتاريخ 14 يونيو 2012 .
  • جرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. رقم ISBN 978-0080379418.
تحتوي ويكيميديا ​​كومنز على وسائط متعددة متعلقة بالبولونيوم.
ابحث عن البولونيوم في ويكاموس، القاموس الحر.
تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=البولونيوم&oldid=1254971396"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate