الثاليوم

الموسوعة الحرة
ثاليوم،  81 طن
الثاليوم
نطق/ θ æ ل iə م / ​( THAL -ee - əm )
مظهرأبيض فضي
الوزن الذري القياسي A r °(Tl)
  • [204.382 ، 204.385 ] [1]
  • 204.38 ± 0.01  ( مختصر ) [2]
الثاليوم في الجدول الدوري
هيدروجين الهيليوم
الليثيوم البريليوم البورون الكربون نتروجين الأكسجين الفلور نيون
الصوديوم المغنيسيوم الألومنيوم السيليكون الفوسفور الكبريت الكلور الأرجون
البوتاسيوم الكالسيوم سكانديوم التيتانيوم الفاناديوم الكروم المنغنيز حديد الكوبالت النيكل نحاس الزنك الجاليوم الجرمانيوم الزرنيخ السيلينيوم البروم كريبتون
الروبيديوم السترونشيوم الإيتريوم الزركونيوم النيوبيوم الموليبدينوم تكنيشيوم الروثينيوم الروديوم البلاديوم فضي الكادميوم إنديوم القصدير الأنتيمون التيلوريوم اليود زينون
السيزيوم الباريوم اللانثانوم السيريوم براسيوديميوم نيوديميوم بروميثيوم الساماريوم اليوروبيوم الغادولينيوم التربيوم الديسبروسيوم هولميوم الإربيوم الثوليوم الإيتربيوم اللوتيتيوم الهافنيوم التنتالوم التنغستن رينيوم الأوزميوم الإيريديوم البلاتين ذهب الزئبق (عنصر) الثاليوم يقود البزموت البولونيوم استاتين رادون
الفرانسيوم الراديوم الأكتينيوم الثوريوم بروتكتينيوم اليورانيوم النبتونيوم البلوتونيوم الأمريسيوم كوريوم بِركيليوم كاليفورنيوم أينشتاينيوم فيرميوم مندليفيوم نوبليوم اللورنسيوم رذرفورديوم الدبنيوم سيبورجيوم بوريوم هاسيوم مايتنيريوم دارمشتاديوم رونتجينيوم كوبرنيسيوم النيهونيوم فليروفيوم موسكوفيوم ليفرموريوم تينيسي أوجانيسون
في
↑
Tl
↓
Nh
الزئبق ← الثاليوم → الرصاص
العدد الذري ( Z )81
مجموعةالمجموعة 13 (مجموعة البورون)
فترةالفترة 6
حاجز  كتلة-p
التوزيع الالكتروني[ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1
عدد الالكترونات في كل غلاف2، 8، 18، 32، 18، 3
الخصائص الفيزيائية
المرحلة في  STPصلب
نقطة الانصهار577  كلفن (304 درجة مئوية، 579 درجة فهرنهايت)
نقطة الغليان1746 كلفن (1473 درجة مئوية، 2683 درجة فهرنهايت)
الكثافة (عند 20 درجة مئوية)11.873 جم/سم 3  [3]
عندما يكون السائل (عند  mp )11.22 جرام/سم 3
حرارة الانصهار4.14  كيلوجول/مول
حرارة التبخير165 كيلوجول/مول
السعة الحرارية المولية26.32 جول/(مول·ك)
ضغط البخار
ب  (با) 1 10 100 1 ك 10 كيلو 100 ك
عند  T  (ك) 882 977 1097 1252 1461 1758
الخصائص الذرية
حالات الأكسدةمشترك: +1، +3
−5، [4] −2، ؟ −1، ؟ +2 ؟
السالبية الكهربيةمقياس بولينج: 1.62
طاقات التأين
  • الأول: 589.4 كيلوجول/مول
  • 2: 1971 كيلوجول/مول
  • 3: 2878 كيلوجول/مول
نصف القطر الذريتجريبي: 170  م
نصف القطر التساهمي145±7 مساءً
دائرة فان دير فالس196 مساء
خطوط الألوان في النطاق الطيفي
الخطوط الطيفية للثاليوم
خصائص أخرى
حدوث طبيعيبدائي
البنية البلوريةسداسي متكدس (hcp) ( hP2 )
ثوابت الشبكة
بنية بلورية سداسية متماسكة للثاليوم
أ  = 345.66 بيكومتر
ج  = 552.52 بيكومتر (عند 20 درجة مئوية) [3]
التمدد الحراري29.9 ميكرومتر/(م⋅ك) (عند 25 درجة مئوية)
الموصلية الحرارية46.1 واط/(م⋅ك)
المقاومة الكهربائية0.18 ميكرو أوم⋅م (عند 20 درجة مئوية)
الطلب المغناطيسي[5] غير مغناطيسي
القابلية المغناطيسية المولية−50.9 × 10 −6  سم 3 / مول (298 كلفن) [6]
معامل يونغ8 جيجاباسكال
معامل القص2.8 جيجاباسكال
وحدة الحجم43 جيجاباسكال
سرعة الصوت قضيب رفيع818 متر/ثانية (عند 20 درجة مئوية)
نسبة بواسون0.45
صلابة موس1.2
صلابة برينيل26.5–44.7 ميجا باسكال
رقم CAS7440-28-0
تاريخ
تسميةبعد الكلمة اليونانية thallos ، البرعم الأخضر أو ​​الغصن
اكتشافويليام كروكس (1861)
العزلة الأولىكلود أوغست لامي (1862)
نظائر الثاليوم
  • ف
  • هـ
النظائر الرئيسية [7] فساد
وفرة نصف العمر ( t 1/2 ) وضع منتج
201 ت.ل مُصنِّع 3.0421 د ي 201 زئبق
203 طن 29.5% مستقر
204 طن مُصنِّع 3.78 سنة β − 204 رصاص
ε + β + 204 زئبق
205 طن 70.5% مستقر
 الفئة: الثاليوم
  • منظر
  • يتحدث
  • يحرر
| المراجع

الثاليوم هو عنصر كيميائي له الرمز Tl والعدد الذري 81. وهو معدن انتقالي أبيض فضي اللون لا يوجد حرًا في الطبيعة. عند عزله، يشبه الثاليوم القصدير ، لكنه يتغير لونه عند تعرضه للهواء. اكتشف الكيميائيان ويليام كروكس وكلود أوغست لامي الثاليوم بشكل مستقل في عام 1861، في بقايا إنتاج حمض الكبريتيك . استخدم كلاهما طريقة مطيافية اللهب المطورة حديثًا ، حيث ينتج الثاليوم خطًا طيفيًا أخضر ملحوظًا. أطلق كروكس على الثاليوم اسم thallós ، من الكلمة اليونانية θαλλός ، وتعني "البراعم الخضراء" أو "الغصين". تم عزله من قبل كل من لامي وكروكس في عام 1862؛ حيث عزله لامي بالتحليل الكهربائي وكروكس بالترسيب وإذابة المسحوق الناتج. وقد عرضه كروكس على شكل مسحوق مترسّب بالزنك في المعرض الدولي ، الذي افتتح في الأول من مايو من ذلك العام. [8]

يميل الثاليوم إلى تكوين حالات الأكسدة +3 و+1. تشبه الحالة +3 حالة العناصر الأخرى في المجموعة 13 ( البورون والألمنيوم والغاليوم والإنديوم ). ومع ذلك، فإن الحالة +1، والتي تكون أكثر بروزًا في الثاليوم من العناصر الموجودة أعلى منه، تذكرنا بكيمياء المعادن القلوية وتوجد أيونات الثاليوم (I) جيولوجيًا في الغالب في خامات تعتمد على البوتاسيوم ويتم التعامل معها (عند تناولها) بطرق عديدة مثل أيونات البوتاسيوم (K + ) بواسطة مضخات الأيونات في الخلايا الحية.

تجاريًا، لا يتم إنتاج الثاليوم من خامات البوتاسيوم، ولكن كمنتج ثانوي من تكرير خامات كبريتيد المعادن الثقيلة. يستخدم حوالي 65٪ من إنتاج الثاليوم في صناعة الإلكترونيات ويستخدم الباقي في صناعة الأدوية وفي تصنيع الزجاج . [9] كما يستخدم في أجهزة الكشف عن الأشعة تحت الحمراء . يستخدم النظير المشع الثاليوم-201 (ككلوريد قابل للذوبان TlCl) بكميات صغيرة كعامل في فحص الطب النووي ، أثناء أحد أنواع اختبار الإجهاد القلبي النووي .

أملاح الثاليوم القابلة للذوبان (التي يكاد يكون طعمها عديم الطعم) شديدة السمية وكانت تستخدم تاريخيًا في سموم الفئران والمبيدات الحشرية . وبسبب سميتها غير الانتقائية، تم تقييد استخدام هذه المركبات أو حظرها في العديد من البلدان. ​​وعادة ما يؤدي التسمم بالثاليوم إلى تساقط الشعر. وبسبب شعبيته التاريخية كسلاح قتل، اكتسب الثاليوم سمعة سيئة باعتباره "سم السام" و"مسحوق الميراث" (إلى جانب الزرنيخ ). [10]

صفات

تحتوي ذرة الثاليوم على 81 إلكترونًا، مرتبة في التوزيع الإلكتروني [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 ؛ من بين هذه الإلكترونات الثلاثة الخارجية في الغلاف السادس هي إلكترونات تكافؤ. وبسبب تأثير الزوج الخامل ، فإن زوج الإلكترونات 6s مستقر نسبيًا ومن الصعب إشراكها في الرابطة الكيميائية أكثر من العناصر الأثقل. وبالتالي، يتوفر عدد قليل جدًا من الإلكترونات للترابط المعدني، على غرار العناصر المجاورة الزئبق والرصاص . وبالتالي، فإن الثاليوم، مثل نظائره، هو معدن ناعم وموصل للكهرباء بدرجة عالية ونقطة انصهار منخفضة تبلغ 304 درجة مئوية. [11]

تم الإبلاغ عن عدد من إمكانات الأقطاب الكهربائية القياسية، اعتمادًا على التفاعل قيد الدراسة، [12] للثاليوم، مما يعكس الاستقرار المنخفض بشكل كبير لحالة الأكسدة +3: [11]

+0.73 ت ل 3+ + 3 هـ − ↔ ت.ل
-0.336 ت ل + + هـ − ↔ ت.ل

الثاليوم هو العنصر الأول في المجموعة 13 حيث يتم الاختزال من حالة الأكسدة +3 إلى حالة الأكسدة +1 تلقائيًا في ظل الظروف القياسية. [11] نظرًا لأن طاقات الرابطة تنخفض في المجموعة، فمع الثاليوم، فإن الطاقة المنبعثة في تكوين رابطتين إضافيتين والوصول إلى الحالة +3 لا تكون كافية دائمًا لتفوق الطاقة اللازمة لإشراك الإلكترونات 6s. [13] وفقًا لذلك، فإن أكسيد الثاليوم (I) وهيدروكسيد أكثر قاعدية وأكسيد الثاليوم (III) وهيدروكسيد أكثر حمضية، مما يدل على أن الثاليوم يتوافق مع القاعدة العامة للعناصر التي تكون أكثر إيجابية كهروكيميائية في حالات الأكسدة المنخفضة الخاصة بها. [13]

يعتبر الثاليوم قابلاً للطرق والانقسام بدرجة كافية بحيث يمكن قطعه بسكين في درجة حرارة الغرفة. يتمتع ببريق معدني يتغير لونه بسرعة عند تعرضه للهواء إلى لون رمادي مزرق يشبه الرصاص. يمكن الحفاظ عليه عن طريق الغمر في الزيت. تتراكم طبقة ثقيلة من الأكسيد على الثاليوم إذا ترك في الهواء. في وجود الماء، يتكون هيدروكسيد الثاليوم. تذيب أحماض الكبريتيك والنيتريك الثاليوم بسرعة لتكوين أملاح الكبريتات والنترات ، بينما يشكل حمض الهيدروكلوريك طبقة كلوريد الثاليوم (I) غير القابلة للذوبان . [14]

النظائر

يحتوي الثاليوم على 41 نظيرًا تتراوح كتلها الذرية من 176 إلى 216. 203 Tl و 205 Tl هما النظيران المستقران الوحيدان ويشكلان كل الثاليوم الطبيعي تقريبًا. تحدث النظائر الخمسة قصيرة العمر 206 Tl حتى 210 Tl شاملة في الطبيعة، لأنها جزء من سلاسل الاضمحلال الطبيعية للعناصر الثقيلة. 204 Tl هو النظير المشع الأكثر استقرارًا ، بنصف عمر 3.78 سنة. [15] يتم تصنيعه عن طريق تنشيط النيوترونات للثاليوم المستقر في مفاعل نووي . [15] [16] النظير المشع الأكثر فائدة، 201 Tl (نصف عمر 73 ساعة)، يتحلل عن طريق التقاط الإلكترون، وينبعث منه الأشعة السينية (~ 70-80 كيلو إلكترون فولت)، والفوتونات 135 و 167 كيلو إلكترون فولت بنسبة وفرة إجمالية 10٪؛ [15] لذلك، فإنه يتمتع بخصائص تصوير جيدة دون جرعة إشعاعية مفرطة للمريض. وهو النظير الأكثر شيوعًا المستخدم في اختبارات الإجهاد القلبي النووي للثاليوم . [17]

المركبات

الثاليوم (III)

تشبه مركبات الثاليوم (III) مركبات الألومنيوم (III) المقابلة. وهي عوامل مؤكسدة قوية إلى حد ما وعادة ما تكون غير مستقرة، كما يتضح من إمكانية الاختزال الإيجابية لزوج Tl 3+ /Tl. كما تُعرف بعض المركبات ذات التكافؤ المختلط، مثل Tl 4 O 3 وTlCl 2 ، والتي تحتوي على كل من الثاليوم (I) والثاليوم (III). أكسيد الثاليوم (III) ، Tl 2 O 3 ، هو مادة صلبة سوداء تتحلل فوق 800 درجة مئوية، مكونة أكسيد الثاليوم (I) والأكسجين. [14]

أبسط مركب ثاليوم ممكن، الثالان (TlH 3 )، غير مستقر للغاية بحيث لا يوجد بكميات كبيرة، وذلك بسبب عدم استقرار حالة الأكسدة +3 وكذلك التداخل الضعيف بين مدارات التكافؤ 6s و6p للثاليوم مع المدار 1s للهيدروجين. [18] تكون ثلاثيات الهاليدات أكثر استقرارًا، على الرغم من أنها تختلف كيميائيًا عن تلك الموجودة في عناصر المجموعة 13 الأخف وزناً ولا تزال الأقل استقرارًا في المجموعة بأكملها. على سبيل المثال، يحتوي فلوريد الثاليوم (III) ، TlF 3 ، على بنية β-BiF 3 بدلاً من بنية ثلاثي فلوريد المجموعة 13 الأخف وزناً، ولا يشكل TlF-
4أنيون معقد في محلول مائي. يتناقص ثلاثي الكلوريد وثلاثي البروميد فوق درجة حرارة الغرفة لإعطاء أحاديات الهاليد، ويحتوي ثلاثي يوديد الثاليوم على أنيون ثلاثي يوديد خطي ( I-
3) وهو في الواقع مركب ثاليوم (I). [19] لا توجد مركبات سيسكويتالكوجينيد ثاليوم (III). [20]

الثاليوم(I)

هاليدات الثاليوم (I) مستقرة. وبما يتماشى مع الحجم الكبير لكاتيون Tl + ، فإن الكلوريد والبروميد لهما بنية كلوريد السيزيوم ، بينما يمتلك الفلوريد واليوديد بنية كلوريد الصوديوم المشوهة . ومثل مركبات الفضة التناظرية، فإن TlCl وTlBr وTlI حساسة للضوء وتظهر قابلية ذوبان ضعيفة في الماء. [21] يوضح استقرار مركبات الثاليوم (I) اختلافاتها عن بقية المجموعة: يُعرف أكسيد مستقر وهيدروكسيد وكربونات ، كما هو الحال مع العديد من الكالكوجينيدات . [ 22 ]

الملح المزدوج Tl
4(أوه)
2أول أكسيد الكربون
3وقد ثبت أن له مثلثات مركزية هيدروكسيلية من الثاليوم، [Tl
3(أوه)]2+
، كعنصر متكرر في جميع أنحاء بنيته الصلبة. [23]

المركب العضوي المعدني إيثوكسيد الثاليوم (TlOEt, TlOC2H5 ) هو سائل ثقيل (ρ3.49 جرام · سم −3 ، درجة حرارة الغرفة −3 درجة مئوية)، [24] يستخدم غالبًا كمصدر أساسي وقابل للذوبان للثاليوم في الكيمياء العضوية والعضوية المعدنية. [25]

مركبات الثاليوم العضوي

تميل مركبات الثاليوم العضوي إلى عدم الاستقرار الحراري، بما يتفق مع اتجاه انخفاض الاستقرار الحراري في المجموعة 13. كما أن التفاعل الكيميائي لرابطة Tl–C هو الأقل في المجموعة، وخاصة للمركبات الأيونية من النوع R 2 TlX. يشكل الثاليوم أيونًا مستقرًا [Tl(CH 3 ) 2 ] + في المحلول المائي؛ مثل Hg(CH 3 ) 2 و[Pb(CH 3 ) 2 ] 2+ متساوي الإلكترونيات ، فهو خطي. ثلاثي ميثيل الثاليوم وثلاثي إيثيل الثاليوم، مثل مركبات الغاليوم والإنديوم المقابلة، سوائل قابلة للاشتعال ذات نقاط انصهار منخفضة. مثل الإنديوم، تحتوي مركبات سيكلوبنتادينيل الثاليوم على الثاليوم (I)، على عكس الغاليوم (III). [26]

تاريخ

تم اكتشاف الثاليوم ( باليونانية θαλλός ، thallos ، وتعني "فرع أخضر أو ​​غصن") [27] بواسطة ويليام كروكس وكلود أوغست لامي ، حيث عملا بشكل مستقل، وكلاهما استخدما التحليل الطيفي باللهب (كان كروكس أول من نشر نتائجه، في 30 مارس 1861). [28] يأتي الاسم من خطوط الانبعاث الطيفي الخضراء الزاهية للثاليوم [29] المشتقة من الكلمة اليونانية "thallos"، وتعني غصن أخضر. [30]

بعد نشر الطريقة المحسنة للطيف اللهبي بواسطة روبرت بنسن وجوستاف كيرشوف [31] واكتشاف السيزيوم والروبيديوم في الأعوام من 1859 إلى 1860، أصبح التحليل الطيفي اللهبي طريقة معتمدة لتحديد تركيب المعادن والمنتجات الكيميائية. بدأ كروكس ولامي في استخدام الطريقة الجديدة. استخدمها كروكس لإجراء تقديرات طيفية للتيلوريوم على مركبات السيلينيوم المترسبة في غرفة الرصاص في مصنع لإنتاج حامض الكبريتيك بالقرب من تيلكرود في جبال هارتس . كان قد حصل على العينات لأبحاثه حول سيانيد السيلينيوم من أغسطس هوفمان قبل سنوات. [32] [33] بحلول عام 1862، تمكن كروكس من عزل كميات صغيرة من العنصر الجديد وتحديد خصائص عدد قليل من المركبات. [34] استخدم كلود أوغست لامي مطيافًا مشابهًا لمطياف كروكس لتحديد تركيبة مادة تحتوي على السيلينيوم والتي ترسبت أثناء إنتاج حمض الكبريتيك من البيريت . كما لاحظ الخط الأخضر الجديد في الأطياف وخلص إلى وجود عنصر جديد. كان لامي قد تلقى هذه المادة من مصنع حمض الكبريتيك لصديقه فريدريك كولمان وكان هذا المنتج الثانوي متاحًا بكميات كبيرة. بدأ لامي في عزل العنصر الجديد من هذا المصدر. [35] حقيقة أن لامي كان قادرًا على العمل بكميات كبيرة من الثاليوم مكنته من تحديد خصائص العديد من المركبات بالإضافة إلى أنه أعد سبيكة صغيرة من الثاليوم المعدني والتي أعدها عن طريق إعادة صهر الثاليوم الذي حصل عليه عن طريق التحليل الكهربائي لأملاح الثاليوم. [ بحاجة لمصدر ]

وبما أن كلا العالمين اكتشف الثاليوم بشكل مستقل وأن جزءًا كبيرًا من العمل، وخاصة عزل الثاليوم المعدني، قام به لامي، فقد حاول كروكس تأمين أولويته في العمل. حصل لامي على ميدالية في المعرض الدولي في لندن عام 1862: لاكتشافه مصدرًا جديدًا وفيرًا للثاليوم وبعد احتجاج شديد حصل كروكس أيضًا على ميدالية: الثاليوم، لاكتشاف العنصر الجديد. استمر الجدل بين كلا العالمين خلال عامي 1862 و1863. وانتهى معظم النقاش بعد انتخاب كروكس زميلًا في الجمعية الملكية في يونيو 1863. [36] [37]

كان الاستخدام السائد للثاليوم هو استخدامه كسم للقوارض. وبعد عدة حوادث، تم حظر استخدامه كسُم في الولايات المتحدة بموجب الأمر التنفيذي الرئاسي رقم 11643 في فبراير 1972. وفي السنوات اللاحقة حظرت العديد من البلدان الأخرى استخدامه أيضًا. [38]

الحدوث والانتاج

يُقدر تركيز الثاليوم في قشرة الأرض بنحو 0.7 ملجم/كجم، [39] ويرتبط ذلك غالبًا بالمعادن القائمة على البوتاسيوم في الطين والتربة والجرانيت . المصدر الرئيسي للثاليوم للأغراض العملية هو الكمية الضئيلة الموجودة في النحاس والرصاص والزنك وغيرها من خامات كبريتيد المعادن الثقيلة . [40] [41 ]

منظر قريب لصخرة مغطاة بمجموعات من أحجار الهتشينسونيت الزجاجية اللامعة ذات اللون الأزرق الفضي، في مجموعات ضيقة من بلورات تشبه الإبر متراصة بشكل فضفاض، بين مجموعات أصغر من بلورات برتقالية بنية صغيرة
بلورات هتشينسونيت ((Tl, Pb ) 2As 5S 9 )

يوجد الثاليوم في معادن كروكسيت TlCu7Se4 ، وهوتشينسونيت TlPbAs5S9 ، ولورانديت TlAsS2 . [ 42 ] ويوجد الثاليوم أيضًا كعنصر أثري في البيريت الحديدي ، ويتم استخراج الثاليوم كمنتج ثانوي لتحميص هذا المعدن لإنتاج حمض الكبريتيك . [9] [43]

يمكن الحصول على الثاليوم أيضًا من صهر خامات الرصاص والزنك. تحتوي عقيدات المنغنيز الموجودة في قاع المحيط على بعض الثاليوم. [44] بالإضافة إلى ذلك، توجد العديد من معادن الثاليوم الأخرى، التي تحتوي على 16٪ إلى 60٪ ثاليوم، في الطبيعة كمجمعات من الكبريتيدات أو السيلينيدات التي تحتوي في المقام الأول على الإثمد والزرنيخ والنحاس والرصاص والفضة . هذه المعادن نادرة، ولم تكن لها أهمية تجارية كمصدر للثاليوم. [39] كانت رواسب أولشار في جنوب مقدونيا الشمالية هي المنطقة الوحيدة التي تم فيها استخراج الثاليوم بنشاط. لا تزال هذه الرواسب تحتوي على ما يقدر بنحو 500 طن من الثاليوم، وهي مصدر للعديد من معادن الثاليوم النادرة، على سبيل المثال اللورانديت. [45]

تقدر هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية (USGS) أن الإنتاج العالمي السنوي من الثاليوم يبلغ 10 أطنان مترية كمنتج ثانوي من صهر خامات النحاس والزنك والرصاص. [39] يتم استخراج الثاليوم إما من الغبار من مداخن الصهر أو من بقايا مثل الخبث التي يتم جمعها في نهاية عملية الصهر. [39] تحتوي المواد الخام المستخدمة في إنتاج الثاليوم على كميات كبيرة من المواد الأخرى وبالتالي فإن التنقية هي الخطوة الأولى. يتم استخلاص الثاليوم إما باستخدام قلوي أو حمض الكبريتيك من المادة. يتم ترسيب الثاليوم عدة مرات من المحلول لإزالة الشوائب. في النهاية يتم تحويله إلى كبريتات الثاليوم ويتم استخراج الثاليوم بالتحليل الكهربائي على صفائح البلاتين أو الفولاذ المقاوم للصدأ . [43] انخفض إنتاج الثاليوم بنحو 33% في الفترة من 1995 إلى 2009 - من حوالي 15 طنًا متريًا إلى حوالي 10 أطنان. ونظرًا لوجود العديد من الرواسب أو الخامات الصغيرة ذات المحتوى العالي نسبيًا من الثاليوم، فسيكون من الممكن زيادة الإنتاج إذا أصبح تطبيق جديد، مثل الموصل الفائق عالي الحرارة المحتوي على الثاليوم ، عمليًا للاستخدام على نطاق واسع خارج المختبر. [46]

التطبيقات

الاستخدامات التاريخية

كان كبريتات الثاليوم عديمة الرائحة والطعم تستخدم على نطاق واسع كسم للفئران وقاتل للنمل. منذ عام 1972، تم حظر هذا الاستخدام في الولايات المتحدة بسبب مخاوف تتعلق بالسلامة. [38] [9] وتبعت العديد من البلدان الأخرى هذا المثال. تم استخدام أملاح الثاليوم في علاج سعفة الرأس والتهابات الجلد الأخرى وتقليل التعرق الليلي لدى مرضى السل . كان هذا الاستخدام محدودًا بسبب مؤشرها العلاجي الضيق وتطوير أدوية محسنة لهذه الحالات. [47] [48] [49]

بصريات

تم استخدام بلورات بروميد الثاليوم (I) ويوديد الثاليوم (I) كمواد بصرية للأشعة تحت الحمراء، لأنها أكثر صلابة من المواد البصرية الأخرى الشائعة للأشعة تحت الحمراء، ولأنها تتمتع بنقل عند أطوال موجية أطول بشكل ملحوظ. يشير الاسم التجاري KRS-5 إلى هذه المادة. [50] تم استخدام أكسيد الثاليوم (I) لتصنيع الزجاج الذي له معامل انكسار مرتفع . عند دمجه مع الكبريت أو السيلينيوم والزرنيخ، تم استخدام الثاليوم في إنتاج الزجاج عالي الكثافة الذي له نقاط انصهار منخفضة في نطاق 125 و 150 درجة مئوية. تتمتع هذه النظارات بخصائص درجة حرارة الغرفة تشبه الزجاج العادي وهي متينة وغير قابلة للذوبان في الماء ولها مؤشرات انكسار فريدة . [51]

الالكترونيات

قضيب أسطواني أسود اللون، مليئ بالحفر، مع تآكل بني وأبيض متفتت على نطاق واسع
قضيب الثاليوم المتآكل

تتغير الموصلية الكهربائية لكبريتيد الثاليوم (I) مع التعرض للضوء تحت الأحمر ، مما يجعل هذا المركب مفيدًا في المقاومات الضوئية . [47] تم استخدام سيلينيد الثاليوم في أجهزة قياس الإشعاع الحراري للكشف عن الأشعة تحت الحمراء. [52] يؤدي تطعيم أشباه الموصلات السيلينيوم بالثاليوم إلى تحسين أدائها، وبالتالي يتم استخدامه بكميات ضئيلة في مقومات السيلينيوم . [47] تطبيق آخر لتطعيم الثاليوم هو بلورات يوديد الصوديوم ويوديد السيزيوم في أجهزة الكشف عن الإشعاع جاما . في هذه الأجهزة، يتم تطعيم بلورات يوديد الصوديوم بكمية صغيرة من الثاليوم لتحسين كفاءتها كمولدات للوميض . [53] تحتوي بعض الأقطاب الكهربائية في أجهزة تحليل الأكسجين المذاب على الثاليوم. [9]

الموصلية الفائقة في درجات الحرارة العالية

إن النشاط البحثي مع الثاليوم مستمر لتطوير مواد فائقة التوصيل عالية الحرارة لتطبيقات مثل التصوير بالرنين المغناطيسي وتخزين الطاقة المغناطيسية والدفع المغناطيسي وتوليد الطاقة الكهربائية ونقلها. بدأ البحث في التطبيقات بعد اكتشاف أول موصل فائق من أكسيد الثاليوم والباريوم والكالسيوم والنحاس في عام 1988. [54] تم اكتشاف موصلات فائقة من كبريتات الثاليوم لها درجات حرارة انتقال أعلى من 120 كلفن. بعض الموصلات الفائقة من كبريتات الثاليوم الممزوجة بالزئبق لها درجات حرارة انتقال أعلى من 130 كلفن عند الضغط المحيط، وهو ما يقرب من ارتفاع كبريتات الزئبق التي تحمل الرقم القياسي العالمي. [55]

الطب النووي

قبل الاستخدام الواسع النطاق للتكنيشيوم-99م في الطب النووي ، كان النظير المشع الثاليوم-201 ، بنصف عمر 73 ساعة، هو المادة الرئيسية لتخطيط القلب النووي . لا يزال النويدة تستخدم في اختبارات الإجهاد لتقسيم المخاطر في المرضى الذين يعانون من مرض الشريان التاجي (CAD). [56] يمكن توليد هذا النظير من الثاليوم باستخدام مولد قابل للنقل، وهو مشابه لمولد التكنيشيوم-99م . [57] يحتوي المولد على الرصاص-201 (نصف عمر 9.33 ساعة)، والذي يتحلل عن طريق التقاط الإلكترون إلى الثاليوم-201. يمكن إنتاج الرصاص-201 في سيكلوترون عن طريق قصف الثاليوم بالبروتونات أو الديوترونات بواسطة تفاعلات (p,3n) و(d,4n). [58] [59]

اختبار إجهاد الثاليوم

اختبار إجهاد الثاليوم هو شكل من أشكال التصوير الومضاني حيث ترتبط كمية الثاليوم في الأنسجة بإمداد الأنسجة بالدم. تحتوي الخلايا القلبية القابلة للحياة على مضخات تبادل أيونات Na + / K + طبيعية . يرتبط كاتيون Tl + بمضخات K + وينتقل إلى الخلايا. يحفز التمرين أو ثنائي بيريدامول توسيع ( توسع الأوعية الدموية ) الشرايين في الجسم. يؤدي هذا إلى تصلب الشرايين التاجية في المناطق التي تتوسع فيها الشرايين إلى أقصى حد. ستظل مناطق الاحتشاء أو الأنسجة الإقفارية "باردة". قد يشير الثاليوم قبل وبعد الإجهاد إلى المناطق التي ستستفيد من إعادة توعية عضلة القلب . يشير إعادة التوزيع إلى وجود تصلب الشرايين التاجية ووجود مرض الشريان التاجي الإقفاري . [60]

استخدامات أخرى

يُقال إن سبيكة الزئبق والثاليوم، التي تشكل مادة يوتكتيكية بنسبة 8.5% ثاليوم، تتجمد عند -60 درجة مئوية، أي حوالي 20 درجة مئوية تحت نقطة تجمد الزئبق. تُستخدم هذه السبائك في موازين الحرارة ومفاتيح درجات الحرارة المنخفضة. [47] في التخليق العضوي، تعد أملاح الثاليوم (III)، مثل ثلاثي نترات الثاليوم أو ثلاثي أسيتات الثاليوم، كواشف مفيدة لإجراء تحولات مختلفة في المواد العطرية والكيتونات والأوليفينات، من بين أمور أخرى. [61] الثاليوم هو أحد مكونات السبائك في صفائح الأنود لبطاريات مياه البحر المغنيسيوم . [9] تُضاف أملاح الثاليوم القابلة للذوبان إلى حمامات طلاء الذهب لزيادة سرعة الطلاء وتقليل حجم الحبيبات داخل طبقة الذهب. [62]

يُعرف المحلول المشبع لأجزاء متساوية من فورمات الثاليوم (I) (Tl (HCO 2 )) ومالونات الثاليوم (I) ( Tl (C 3 H 3 O 4 )) في الماء باسم محلول كليريسي . وهو سائل متحرك عديم الرائحة يتغير من الأصفر إلى عديم اللون عند تقليل تركيز أملاح الثاليوم. بكثافة 4.25 جم / سم 3 عند 20 درجة مئوية، يعد محلول كليريسي أحد أثقل المحاليل المائية المعروفة. تم استخدامه في القرن العشرين لقياس كثافة المعادن بطريقة التعويم ، ولكن توقف استخدامه بسبب السمية العالية والتآكل للمحلول. [63] [64]

يُستخدم يوديد الثاليوم بشكل متكرر كمادة مضافة في مصابيح هاليد المعدن ، وغالبًا ما يكون ذلك مع هاليد واحد أو اثنين من المعادن الأخرى. ويسمح بتحسين درجة حرارة المصباح وتقديم الألوان، [65] [66] وينقل الناتج الطيفي إلى المنطقة الخضراء، وهو أمر مفيد للإضاءة تحت الماء. [67]

سمية

الثاليوم
المخاطر
تصنيف GHS :
GHS06: سامةGHS08: خطر على الصحةGHS09: المخاطر البيئية
خطر
ح300 ، ح330 ، ح373 ، ح413
ص260 ، ص264 ، ص284 ، ص301 ، ص310 [68]
NFPA 704 (الماس الناري)
NFPA 704 الماسي رباعي الألوانHealth 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazards (white): no code
4
0
2

يعتبر الثاليوم ومركباته سامة للغاية، حيث تم تسجيل العديد من حالات التسمم المميتة بالثاليوم. [69] [70] حددت إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) الحد القانوني ( حد التعرض المسموح به ) للتعرض للثاليوم في مكان العمل عند 0.1 مجم / م 2 من التعرض الجلدي على مدار يوم عمل مدته ثماني ساعات. كما حدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حد التعرض الموصى به (REL) عند 0.1 مجم / م 2 من التعرض الجلدي على مدار يوم عمل مدته ثماني ساعات. عند مستويات 15 مجم / م 2 ، يكون الثاليوم خطيرًا على الحياة والصحة على الفور . [71]

إن ملامسة الجلد أمر خطير، والتهوية الكافية ضرورية عند صهر هذا المعدن. تتمتع مركبات الثاليوم (I) بذوبان مائي عالي ويتم امتصاصها بسهولة من خلال الجلد، ويجب توخي الحذر لتجنب هذا الطريق من التعرض، حيث يمكن أن يتجاوز الامتصاص الجلدي الجرعة الممتصة التي يتم تلقيها عن طريق الاستنشاق عند حد التعرض المسموح به (PEL). [72] لا يمكن أن يتجاوز التعرض عن طريق الاستنشاق بأمان 0.1 مجم / م 2 في متوسط ​​زمني مرجح لمدة ثماني ساعات (أسبوع عمل 40 ساعة). [73] تنص مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها (CDC) على أن "الثاليوم لا يمكن تصنيفه على أنه مادة مسرطنة، ولا يُشتبه في أنه مادة مسرطنة. ومن غير المعروف ما إذا كان التعرض المزمن أو المتكرر للثاليوم يزيد من خطر السمية الإنجابية أو السمية التنموية. وقد تم الإبلاغ عن أن التعرض المزمن لمستويات عالية من الثاليوم من خلال الاستنشاق يسبب تأثيرات على الجهاز العصبي، مثل خدر الأصابع وأصابع القدمين". [74] لفترة طويلة كانت مركبات الثاليوم متاحة بسهولة كسم للفئران. هذه الحقيقة وكونها قابلة للذوبان في الماء وعديمة الطعم تقريبًا أدت إلى التسمم المتكرر الناجم عن حادث أو نية إجرامية. [37]

أحد الطرق الرئيسية لإزالة الثاليوم (المشع والمستقر) من البشر هو استخدام الأزرق البروسي ، وهي مادة تمتص الثاليوم. [75] يتم تغذية ما يصل إلى 20 جرامًا يوميًا من الأزرق البروسي عن طريق الفم للمريض، ويمر عبر الجهاز الهضمي ويخرج في برازه. كما يتم استخدام غسيل الكلى وتنقية الدم لإزالة الثاليوم من مصل الدم. في المراحل اللاحقة من العلاج، يتم استخدام البوتاسيوم الإضافي لتعبئة الثاليوم من الأنسجة. [76] [77]

وفقًا لوكالة حماية البيئة الأمريكية (EPA)، فإن مصادر التلوث بالثاليوم المصنعة صناعيًا تشمل الانبعاثات الغازية لمصانع الأسمنت ومحطات الطاقة التي تعمل بالفحم ومجاري الصرف الصحي المعدنية. المصدر الرئيسي لتركيزات الثاليوم المرتفعة في الماء هو استخلاص الثاليوم من عمليات معالجة الخام. [41] [78]

انظر أيضا

الاستشهادات

  1. ^ "الأوزان الذرية القياسية: الثاليوم". CIAAW . 2009.
  2. ^ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip JH; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro AJ (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير IUPAC الفني)". الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Arblaster, John W. (2018). Selected Values ​​of the Crystallographic Properties of Elements . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ^ دونج ، ز.-ك؛ كوربيت، جيه دي (1996). "Na23K9Tl15.3 : مركب زنتيل غير عادي يحتوي على أنيونات ظاهرية من Tl57− و Tl48− وTl37− وTl5−". الكيمياء غير العضوية . 35 ( 11 ) : 3107–12 . doi : 10.1021 / ic960014z. PMID  11666505.
  5. ^ Lide, DR, ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (الطبعة 86). بوكا راتون (فلوريدا): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  6. ^ ويست، روبرت (1984). CRC، Handbook of Chemistry and Physics . بوكا راتون، فلوريدا: شركة Chemical Rubber للنشر. ص. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  7. ^ Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخصائص النووية" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ^ مجلة التعدين والصهر أرشيف 2021-02-24 على موقع واي باك مشين . محرر هنري كوروين سالمون. المجلد الرابع، يوليو-ديسمبر 1963، ص 87.
  9. ^ abcde "ورقة الحقائق الكيميائية – الثاليوم". Spectrum Laboratories. أبريل 2001. مؤرشف من الأصل في 2008-02-21 . تم الاسترجاع في 2008-02-02 .
  10. ^ حسن، هيذر (2009). عناصر البورون: البورون، والألمنيوم، والجاليوم، والإنديوم، والثاليوم . مجموعة روزن للنشر. ص. 14. ISBN 978-1-4358-5333-1.
  11. ^ abc Greenwood and Earnshaw، ص 222-224
  12. ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ص. 8.20. ISBN 1-4398-5511-0.
  13. ^ من تأليف جرينوود وإيرنشو، ص 224-227
  14. ^ أب هولمان ، أرنولد ف. ويبيرج، إيغون؛ ويبيرج، نيلز (1985). "الثاليوم". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (في الألمانية) (91-100 ed.). والتر دي جرويتر. ص 892-893. رقم ISBN 978-3-11-007511-3.
  15. ^ اي بي سي أودي ، جورج. بيرسيلون، أوليفييه؛ بلاشوت، جان؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، “تقييم NUBASE للخصائص النووية والاضمحلال”، الفيزياء النووية أ ، 729 : 3–128، بيب كود :2003NuPhA.729....3A، دوى :10.1016/j.nuclphysa.2003.11. 001
  16. ^ "دليل النظائر المشعة المنتجة في المفاعلات" (PDF) . الوكالة الدولية للطاقة الذرية . 2003. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-05-21 . تم استرجاعه في 2010-05-13 .
  17. ^ Maddahi, Jamshid; Berman, Daniel (2001). "اكتشاف وتقييم وتصنيف المخاطر في مرض الشريان التاجي بواسطة التصوير المقطعي المحوسب لتروية عضلة القلب باستخدام الثاليوم 201 155". تصوير القلب باستخدام التصوير المقطعي المحوسب بالفوتون الفوتوني المفرد (الطبعة الثانية). Lippincott Williams & Wilkins. ص 155-178. ISBN 978-0-7817-2007-6. تم أرشفة النسخة الأصلية في 2017-02-22 . تم استرجاعها في 2016-09-26 .
  18. ^ أندرو، إل؛ وانج، إكس. (2004). "الأطياف تحت الحمراء لهيدرات الثاليوم في النيون الصلب والهيدروجين والأرجون". مجلة فيزياء وكيمياء أ . 108 (16): 3396-3402. رمز Bibcode :2004JPCA..108.3396W. doi :10.1021/jp0498973.
  19. ^ جرينوود وإيرنشو، ص 239
  20. ^ جرينوود وإيرنشو، ص 254
  21. ^ جرينوود وإيرنشو، ص 241
  22. ^ جرينوود وإيرنشو، ص 246-247
  23. ^ سيدرا ، أوليغ الأول. بريتفين، سيرجي ن.؛ كريفوفيتشيف، سيرجي ف. (2009). "مركزه الهيدروكسى [(OH)Tl
    3    ]2+
    المثلث كوحدة بناء في مركبات الثاليوم: تخليق وتركيب بلوري للثاليوم
    4    (أوه)
    2    أول أكسيد الكربون
    3    ". Z. Kristallogr. 224 (12): 563–567. Bibcode :2009ZK....224..563S. doi :10.1524/zkri.2009.1213. S2CID  97334707.
  24. ^ Handbook of inorganic vehicles . Perry, Dale L., Phillips, Sidney L. Boca Raton: CRC Press. 1995. ISBN 0-8493-8671-3. OCLC  32347397.{{cite book}}:CS1 maint: آخرون ( الرابط )
  25. ^ فرانك، سكوت أ.؛ تشين، هو؛ كونز، روكسان ك.؛ شنادربك، ماثيو ج.؛ روش، ويليام ر. (2000-08-01). "استخدام إيثوكسيد الثاليوم (I) في تفاعلات اقتران سوزوكي المتقاطع". رسائل عضوية . 2 (17): 2691-2694. doi :10.1021/ol0062446. ISSN  1523-7060. PMID  10990429.
  26. ^ جرينوود وإيرنشو، ص 262-264
  27. ^ ليدل، هنري جورج وسكوت، روبرت (المحرران) "θαλλος مؤرشف من الأصل في 15 أبريل 2016 على موقع واي باك مشين . "، في معجم يوناني إنجليزي ، مطبعة جامعة أكسفورد.
  28. ^ * Crookes, William (March 30, 1861) "On the exist of a new element, perhaps of the sulphur group," Chemical News , vol. 3, pp. 193–194; reprinted in: Crookes, William (April 1861). "XLVI. On the exist of a new element, perhaps of the sulphur group". Philosophical Magazine . 21 (140): 301–305. doi :10.1080/14786446108643058. مؤرشف من الأصل في 2014-07-01 . تم الاسترجاع في 2016-09-26 .؛
    • كروكس، ويليام (18 مايو 1861) "ملاحظات إضافية حول شبه المعدن الجديد المفترض"، الأخبار الكيميائية ، المجلد 3، ص 303.
    • كروكس، ويليام (19 يونيو 1862) "أبحاث أولية عن الثاليوم"، وقائع الجمعية الملكية في لندن ، المجلد 12، الصفحات 150-159.
    • لامي، أ. (16 مايو 1862) "De l'existencè d'un nouveau métal, le thallium،" Comptes Rendus , vol. 54، الصفحات 1255–1262 أرشفة 15-05-2016 في أرشيف الويب البرتغالي.
  29. ^ ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر. XIII. ملاحظة تكميلية حول اكتشاف الثاليوم". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (12): 2078. رمز Bibcode :1932JChEd...9.2078W. doi :10.1021/ed009p2078.
  30. ^ "الثاليوم - معلومات عن العناصر وخصائصها واستخداماتها | الجدول الدوري". الجمعية الملكية للكيمياء . تم الاسترجاع في 2 فبراير 2024 .
  31. ^ جي كيرشوف. ر. بنسن (1861). "التحليل الكيميائي دورش Spectralbeobachtungen" (PDF) . Annalen der Physik und Chemie . 189 (7): 337-381. بيب كود :1861AnP...189..337K. دوى :10.1002/andp.18611890702. hdl :2027/hvd.32044080591324. أرشفة (PDF) من النسخة الأصلية بتاريخ 2020-11-14 . تم الاسترجاع 2018-04-20 .
  32. ^ كروكس، ويليام (1862-1863). "أبحاث أولية عن الثاليوم". وقائع الجمعية الملكية في لندن . 12 : 150-159. Bibcode :1862RSPS...12..150C. doi : 10.1098/rspl.1862.0030 . JSTOR  112218.
  33. ^ كروكس، ويليام (1863). "عن الثاليوم". المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 153 : 173–192. doi : 10.1098/rstl.1863.0009 . JSTOR  108794. مؤرشف من الأصل في 2020-03-13 . تم الاسترجاع في 2019-09-12 .
  34. ^ DeKosky, Robert K. (1973). "Spectroscopy and the Elements in the Late Nineteenth Century: The Work of Sir William Crookes". المجلة البريطانية لتاريخ العلوم . 6 (4): 400–423. doi :10.1017/S0007087400012553. JSTOR  4025503. S2CID  146534210.
  35. ^ لامي ، كلود أوغست (1862). "وجود معدن جديد، الثاليوم". كومتيس ريندوس . 54 : 1255-1262. مؤرشفة من الأصلي بتاريخ 15-05-2016 . تم الاسترجاع 2008-11-11 .
  36. ^ جيمس، فرانك إيه جيه إل (1984). "من "الميداليات والفوضى" سياق اكتشاف الثاليوم: ملاحظات ويليام كروكس المبكرة وسجلات الجمعية الملكية في لندن . 39 (1): 65-90. doi : 10.1098/rsnr.1984.0005 . JSTOR  531576.
  37. ^ ab Emsley, John (2006). "Thallium". The Elements of Murder: A History of Poison . Oxford University Press. ص 326-327. ISBN 978-0-19-280600-0. تم أرشفة النسخة الأصلية في 2020-03-07 . تم استرجاعها في 2016-09-26 .
  38. ^ ab Staff of the Nonferrous Metals Division (1972). "Thallium". Minerals yearbook metals, minerals, and fuels . المجلد 1. هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. ص 1358. مؤرشف من الأصل في 2014-03-22 . تم الاسترجاع في 2010-06-01 .
  39. ^ abcd Guberman, David E. "Mineral Commodity Summaries 2010: Thallium" (PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2010-07-15 . تم الاسترجاع في 2010-05-13 .
  40. ^ Zitko, V.; Carson, WV; Carson, WG (1975). "الثاليوم: حدوثه في البيئة والسمية للأسماك". نشرة التلوث البيئي وعلم السموم . 13 (1): 23–30. Bibcode :1975BuECT..13...23Z. doi :10.1007/BF01684859. PMID  1131433. S2CID  40955658.
  41. ^ ab Peter, A.; Viraraghavan, T. (2005). "الثاليوم: مراجعة للمخاوف الصحية والبيئية العامة". مجلة البيئة الدولية . 31 (4): 493-501. Bibcode :2005EnInt..31..493P. doi :10.1016/j.envint.2004.09.003. PMID  15788190.
  42. ^ شو ، د. (1952). “الكيمياء الجيولوجية للثاليوم”. Geochimica et Cosmochimica Acta . 2 (2): 118-154. بيب كود :1952GeCoA...2..118S. دوى :10.1016/0016-7037(52)90003-3.
  43. ^ ab Downs, Anthony John (1993). كيمياء الألومنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم. Springer. ص 90 و106. ISBN 978-0-7514-0103-5. تم أرشفة النسخة الأصلية في 2017-02-22 . تم استرجاعها في 2016-09-26 .
  44. ^ Rehkamper, M.; Nielsen, Sune G. (2004). "The mass balance of melted thallium in the oceans". Marine Chemistry . 85 (3–4): 125–139. Bibcode :2004MarCh..85..125R. doi :10.1016/j.marchem.2003.09.006.
  45. ^ Jankovic, S. (1988). "رواسب Allchar Tl–As–Sb، يوغوسلافيا وسماتها المعدنية المحددة". الأجهزة والطرق النووية في أبحاث الفيزياء القسم أ: المعجلات وأجهزة قياس الطيف وأجهزة الكشف والمعدات المرتبطة بها . 271 (2): 286. رمز Bibcode :1988NIMPA.271..286J. doi :10.1016/0168-9002(88)90170-2.
  46. ^ سميث، جيرالد ر. "ملخصات السلع المعدنية 1996: الثاليوم" (PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2010-05-29 . تم استرجاعه في 2010-05-13 .
  47. ^ abcd Hammond, CR (2004-06-29). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics (81st ed.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  48. ^ بيرسيفال، جي إتش (1930). "علاج سعفة فروة الرأس باستخدام أسيتات الثاليوم". المجلة البريطانية للأمراض الجلدية . 42 (2): 59-69. doi :10.1111/j.1365-2133.1930.tb09395.x. PMC 2456722. PMID  20774304 . 
  49. ^ Galvanarzate, S.; Santamarı́a, A. (1998). "سمية الثاليوم". رسائل علم السموم . 99 (1): 1–13. doi :10.1016/S0378-4274(98)00126-X. PMID  9801025.
  50. ^ رودني، ويليام س.؛ ماليتسون، إيرفينج هـ. (1956). "انكسار وتشتت يوديد بروميد الثاليوم". مجلة الجمعية البصرية الأمريكية . 46 (11): 338-346. رمز Bibcode :1956JOSA...46..956R. doi :10.1364/JOSA.46.000956.
  51. ^ Kokorina, Valentina F. (1996). نظارات للبصريات تحت الحمراء. CRC Press . ISBN 978-0-8493-3785-7. تم أرشفة النسخة الأصلية في 2020-03-11 . تم استرجاعها في 2016-09-26 .
  52. ^ ناير، ب. س؛ هاملتون، أو. (1977). "كاشف سيلينيد الثاليوم بالأشعة تحت الحمراء". Appl. Opt . 16 (11): 2942–4. Bibcode :1977ApOpt..16.2942N. doi :10.1364/AO.16.002942. PMID  20174271.
  53. ^ هوفستاتر، روبرت (1949). "الكشف عن أشعة جاما باستخدام بلورات يوديد الصوديوم المنشط بالثاليوم". المراجعة الفيزيائية . 75 (5): 796-810. رمز Bibcode :1949PhRv...75..796H. doi :10.1103/PhysRev.75.796.
  54. ^ Sheng, ZZ; Hermann AM (1988). "Bulk superconductivity at 120 K in the Tl–Ca/Ba–Cu–O system". Nature . 332 (6160): 138–139. Bibcode :1988Natur.332..138S. doi :10.1038/332138a0. S2CID  30690410.
  55. ^ جيا، واي اكس؛ لي، سي اس؛ زيتل، ايه. (1994). "استقرار الموصل الفائق Tl2Ba2Ca2Cu3O10 بواسطة التشويب بالزئبق". فيزيكا سي . 234 (1-2): 24-28. رمز Bibcode :1994PhyC..234...24J. doi :10.1016/0921-4534(94)90049-3. مؤرشف من الأصل في 2020-03-16 . تم الاسترجاع في 2019-07-01 .
  56. ^ جاين، ديواكار؛ زاريت، باري إل. (2005). "التصوير النووي في طب القلب والأوعية الدموية". في كلايف روزندورف (المحرر). طب القلب الأساسي: المبادئ والممارسة (الطبعة الثانية). دار نشر هيومانا. ص 221-222. رقم ISBN 978-1-58829-370-1. تم أرشفة النسخة الأصلية في 2017-02-19 . تم استرجاعها في 2016-09-26 .
  57. ^ Lagunas-Solar, MC; Little, FE; Goodart, CD (1982). "نظام مولد قابل للنقل ومحمي بشكل متكامل لإنتاج الثاليوم-201". المجلة الدولية للإشعاع التطبيقي والنظائر . 33 (12): 1439–1443. doi :10.1016/0020-708X(82)90183-1. PMID  7169272. مؤرشف من الأصل في 2007-10-12 . تم الاسترجاع في 2006-11-23 .
  58. ^ إنتاج الثاليوم-201 محفوظ في 13 سبتمبر 2006 على موقع واي باك مشين من برنامج الطب النووي المشترك بكلية الطب بجامعة هارفارد .
  59. ^ Lebowitz, E.; Greene, MW; Fairchild, R.; Bradley-Moore, PR; Atkins, HL; Ansari, AN; Richards, P.; Belgrave, E. (1975). "Thallium-201 for medical use". مجلة الطب النووي . 16 (2): 151–5. PMID  1110421. مؤرشف من الأصل في 2008-10-11 . تم الاسترجاع في 2010-05-13 .
  60. ^ تايلور، جورج ج. (2004). الرعاية الأولية لأمراض القلب. وايلي بلاكويل. ص. 100. ISBN 978-1-4051-0386-2. تم أرشفة النسخة الأصلية في 2020-03-12 . تم استرجاعها في 2016-09-26 .
  61. ^ تايلور، إدوارد كيرتس؛ ماك كيلوب، ألكسندر (1970). "الثاليوم في التركيب العضوي". حسابات البحوث الكيميائية . 3 (10): 956-960. doi :10.1021/ar50034a003.
  62. ^ Pecht, Michael (1994-03-01). إرشادات تصميم حزمة الدوائر المتكاملة والهجينة ومتعددة الشرائح: التركيز على الموثوقية. John Wiley & Sons. ص 113-115. ISBN 978-0-471-59446-8. تم أرشفة النسخة الأصلية في 2014-07-01 . تم استرجاعها في 2016-09-26 .
  63. ^ Jahns, RH (1939). "Clerici solution for the specific gravity determination of small mineral graves" (PDF) . American Mineralogist . 24 : 116. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2012-07-24 . تم الاسترجاع في 2009-11-06 .
  64. ^ بيتر جي. ريد (1999). علم الأحجار الكريمة. باتروورث-هاينمان. ص 63-64. رقم ISBN 978-0-7506-4411-2. تم أرشفة النسخة الأصلية في 2020-03-17 . تم استرجاعها في 2016-09-26 .
  65. ^ Reiling, Gilbert H. (1964). "خصائص مصابيح قوس يوديد بخار الزئبق المعدني". مجلة الجمعية البصرية الأمريكية . 54 (4): 532. Bibcode :1964JOSA...54..532R. doi :10.1364/JOSA.54.000532.
  66. ^ Gallo, CF (1967). "تأثير يوديد الثاليوم على درجة حرارة القوس الكهربائي لتصريفات الزئبق". Applied Optics . 6 (9): 1563–5. Bibcode :1967ApOpt...6.1563G. doi :10.1364/AO.6.001563. PMID  20062260.
  67. ^ ويلفورد، جون نوبل (11 أغسطس 1987). "البحث تحت الماء عن الحبار العملاق وأسماك القرش النادرة". نيويورك تايمز . مؤرشف من الأصل في 20 ديسمبر 2016. تم الاسترجاع في 13 فبراير 2017 .
  68. ^ "ثاليوم 277932". سيجما ألدريتش . مؤرشف من الأصل في 2018-10-02 . استرجاع 2018-10-02 .
  69. ^ "حالة عمرها 15 عامًا تقدم دليلاً في الوقت المناسب على التسمم المميت بالثاليوم". nj . 2011-02-13 . تم الاسترجاع في 2023-02-12 .
  70. ^ جينيفر أويليت (25 ديسمبر 2018). "دراسة تقربنا خطوة واحدة من حل قضية التسمم بالثاليوم عام 1994". Ars Technica . مؤرشف من الأصل في 26 ديسمبر 2018 . تم الاسترجاع في 26 ديسمبر 2018 .
  71. ^ "دليل الجيب للمخاطر الكيميائية الصادر عن مركز السيطرة على الأمراض والمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) – الثاليوم (المركبات القابلة للذوبان، مثل الثاليوم)". www.cdc.gov . مؤرشف من الأصل في 2015-09-24 . تم استرجاعه في 2015-11-24 .
  72. ^ "تلوث السطح - نظرة عامة | إدارة السلامة والصحة المهنية". www.osha.gov . تم الاسترجاع في 2023-02-12 .
  73. ^ معلومات أخذ العينات الكيميائية | الثاليوم، المركبات القابلة للذوبان (مثل الثاليوم) محفوظ في 2014-03-22 على موقع Wayback Machine . Osha.gov. تم الاسترجاع في 2013-09-05.
  74. ^ "CDC – قاعدة بيانات السلامة والصحة للاستجابة للطوارئ: العامل الجهازي: الثاليوم – المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية". www.cdc.gov . مؤرشف من الأصل في 2019-11-15 . تم الاسترجاع في 2019-12-11 .
  75. ^ يانغ، يونغشينج؛ فوستينو، باتريك جيه؛ بروغار، جوزيف جيه؛ وآخرون (2008). "التحديد الكمي لارتباط الثاليوم بهيكساسيانوفيرات الحديديك: الأزرق البروسي". المجلة الدولية للصيدلة . 353 (1-2): 187-194. doi :10.1016/j.ijpharm.2007.11.031. PMID  18226478. مؤرشف من الأصل في 2020-03-15 . تم الاسترجاع في 2019-07-01 .
  76. ^ ورقة حقائق عن اللون الأزرق البروسي محفوظ في 2013-10-20 على موقع واي باك مشين . مراكز السيطرة على الأمراض والوقاية منها في الولايات المتحدة .
  77. ^ مالبرين ، مانو للغاز الطبيعي المسال. لامبرخت، غي LY؛ زانديجك، إريك؛ ديميدتس، بول أ. نيلز، هوغو م. لامبرت، ويلي. دي لينهير، أندريه ب.؛ لينس، روبرت L.؛ ديليمانز، روني (1997). “علاج التسمم الشديد بالثاليوم”. علم السموم السريري . 35 (1): 97-100. دوى :10.3109/15563659709001173. بميد  9022660.
  78. ^ "ورقة حقائق عن الثاليوم" (PDF) . وكالة حماية البيئة الأمريكية. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2012-01-11 . تم استرجاعه في 2009-09-15 .

الببليوغرافيا العامة

  • الثاليوم في الجدول الدوري للفيديوهات (جامعة نوتنغهام)
  • السمية، الثاليوم
  • قاعدة بيانات المواد الخطرة في المكتبة الوطنية للطب – الثاليوم، العنصر
  • ATSDR – الأسئلة الشائعة حول السموم
  • CDC – دليل الجيب للمخاطر الكيميائية التابع للمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية

تم الاسترجاع من "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=الثاليوم&oldid=1248511763"
Original text
Rate this translation
Your feedback will be used to help improve Google Translate