الأوزميوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 8 صور
الموسوعة الحرة

الأوزميوم ( من اليونانية القديمة ὀσμή ( osmḗ ) وتعني " رائحة " ) عنصر كيميائي ، رمزه Os وعدده الذري 76. وهو معدن انتقالي صلب وهش ذو لون أبيض مزرق، ينتمي إلى مجموعة البلاتين . يتميز الأوزميوم بأعلى كثافة بين جميع العناصر المستقرة، وبأحد أقل وفرة في قشرة الأرض . يستخدم المصنّعون سبائك الأوزميوم مع البلاتين والإيريديوم ومعادن أخرى من مجموعة البلاتين في صناعة رؤوس أقلام الحبر ، والوصلات الكهربائية ، وغيرها من التطبيقات التي تتطلب متانة وصلابة فائقتين . [ 12 ] 

صفات

الخصائص الفيزيائية

الأوزميوم، حبيبات معاد صهرها

الأوزميوم معدن صلب وهش ذو لون أزرق رمادي، وهو أكثر العناصر المستقرة كثافة - إذ تبلغ كثافته ضعف كثافة الرصاص تقريبًا . كثافة الأوزميوم أكبر قليلًا من كثافة الإيريديوم ؛ فهما متقاربان جدًا (22.587 مقابل 10000).(22.562 جم/سم³ عند  20  درجة مئوية) لدرجة أن كليهما كان يُعتبر في وقت من الأوقات العنصر الأكثر كثافة. فقط في تسعينيات القرن الماضي، أُجريت قياسات دقيقة بما يكفي (باستخدام علم البلورات بالأشعة السينية ) للتأكد من أن الأوزميوم هو العنصر الأكثر كثافة بينهما. [ 13 ] [ 14 ]

يتميز الأوزميوم بلون رمادي مزرق. [ 12 ] انعكاسية بلورات الأوزميوم الأحادية معقدة وتعتمد بشدة على الاتجاه، حيث يمتص الضوء في نطاقي الأحمر والأشعة تحت الحمراء القريبة بشكل أكبر عند استقطابه بالتوازي مع محور البلورة c مقارنةً باستقطابه عموديًا عليه ؛ كما أن الاستقطاب الموازي لمحور c ينعكس بشكل أكبر قليلًا في نطاق الأشعة فوق البنفسجية المتوسطة. تصل الانعكاسية إلى أدنى مستوى لها عند حوالي 1.5 إلكترون فولت (الأشعة تحت الحمراء القريبة) للاستقطاب الموازي لمحور c ، وعند 2.0 إلكترون فولت (البرتقالي) للاستقطاب العمودي عليه، وتصل إلى ذروتها في الطيف المرئي عند حوالي 3.0 إلكترون فولت (الأزرق البنفسجي). [ 15 ]   

الأوزميوم معدن صلب ولكنه هش، ويحافظ على بريقه حتى في درجات الحرارة العالية. يتميز بانخفاض قابليته للانضغاط ، وبالتالي فإن معامل مرونته الحجمية مرتفع للغاية، حيث تتراوح قيمته بين 10 و10 ...395 and 462 GPa, which rivals that of diamond (443 GPa). The hardness of osmium is moderately high at 4 GPa.[16][17][18] Because of its hardness, brittleness, low vapor pressure (the lowest of the platinum-group metals), and very high melting point (the fourth highest of all elements, after carbon, tungsten, and rhenium), solid osmium is difficult to machine, form, or work.

Chemical properties

Oxidation states of osmium
−2Na2[Os(CO)4]
−1K2[Os2(CO)8]
0Os3(CO)12
+1OsI
+2OsI2
+3OsBr3
+4OsO2, OsCl4
+5OsF5
+6OsF6
+7OsOF5
+8OsO4, Os(NCH3)4

Osmium forms compounds with oxidation states ranging from −2 to +8. The most common oxidation states are +2, +3, +4, and +8.[19] Examples of the −1 and −2 oxidation states are Na2[Os4(CO)13] (mixed 0 and −1 oxidation states) and Na2[Os(CO)4], respectively; these reactive compounds are used to synthesize osmium cluster compounds.[20][21] Another example of the −1 oxidation state of osmium is K2[Os2(CO)8].[6]

Osmium tetroxide (OsO4)

The most common compound exhibiting the +8 oxidation state, osmium tetroxide (OsO4), is a volatile, water-soluble solid with a "pronounced and nauseating" smell.[22] Osmium tetroxide forms red perosmates OsO4(OH)2−2 upon reaction with a base. With ammonia, it forms the nitrido-osmates OsO3N−.[23][24][25] The +4 oxide, osmium dioxide (OsO2), is a darkly-colored, non-volatile, and much less reactive compound.

Osmium pentafluoride (OsF5 ) معروف، ولكن ثلاثي فلوريد الأوزميوم (OsF3 ) لم يتم تصنيعه بعد. يتم تثبيت حالات الأكسدة المنخفضة بواسطةالهالوجينات، ولذلك فإن ثلاثي الكلوريد، وثلاثي البروميد، وثلاثي اليوديد، وحتى ثنائي اليوديد معروفة. حالة الأكسدة +1 معروفة فقط لأحادي يوديد الأوزميوم (OsI)، في حين أن العديد من معقدات الكربونيل للأوزميوم، مثلثلاثي دوديكاكربونيل الأوزميوم(Os3 (CO)12 )، تمثل حالة الأكسدة 0. [ 23 ] [ 24 ] [ 26 ] [ 27 ]

بشكل عام، تستقر حالات الأكسدة المنخفضة للأوزميوم بواسطة روابط قوية مانحة للإلكترونات من نوع سيجما (مثل الأمينات ) ومستقبلة للإلكترونات من نوع باي (مثل الحلقات غير المتجانسة التي تحتوي على النيتروجين ). أما حالات الأكسدة الأعلى فتستقر بواسطة روابط قوية مانحة للإلكترونات من نوعي سيجما وباي، مثل O²⁻ .و N 3−[ 28 ]​

على الرغم من تنوع مركباته في حالات أكسدة متعددة، فإن الأوزميوم في حالته الصلبة مستقر في الهواء عند درجات الحرارة والضغوط العادية. يقاوم الأوزميوم هجوم معظم الأحماض والقواعد، بما في ذلك الماء الملكي ، ولكنه يتفاعل مع الفلور (F₂ ) والكلور ( Cl₂ ) عند درجات الحرارة العالية، ومع حمض النيتريك المركز الساخن لإنتاج أكسيد الأوزميوم (OsO₄ ) . يمكن إذابته بواسطة القلويات المنصهرة الممزوجة بمؤكسد مثل بيروكسيد الصوديوم ( Na₂O₂ ) أو كلورات البوتاسيوم ( KClO₃ ) لإنتاج أوزمات مثل K₂ [ OsO₂ ( OH ) ₄ ] . [ 26 ]

النظائر

يحتوي الأوزميوم على سبعة نظائر طبيعية ، خمسة منها مستقرة: 187أوس ، 188أوس ، 189أوس ، 190Os ، و(الأكثر وفرة) 192يوجد ما لا يقل عن 37 نظيرًا مشعًا اصطناعيًا و20 نظيرًا نوويًا ، بأعداد كتلية تتراوح من 160 إلى 203؛ وأكثرها استقرارًا هو 194يبلغ عمر النصف لها 6.0 سنوات. [ 11 ]

النظيران المشعّان البدائيان 184أوس و 186من المعروف أن الأوزميوم يخضع لتحلل ألفا بنصف عمر طويل للغاية - وأفضل القيم الحالية هي(1.12 ± 0.23) × 10 13 و(2.0 ± 1.1) × 10^ 15 سنة، تقريبًايبلغ عمرها 140 ألف ضعف عمر الكون - وهو ما يجعلها مستقرة عمليًا. من المتوقع حدوث تحلل ألفا لجميع النظائر الأخرى الموجودة في الطبيعة، ولكن لم يُرصد ذلك، ويُعزى ذلك على الأرجح إلى فترات نصف العمر الطويلة جدًا؛ 184أوس و 192من المتوقع أيضاً أن يخضع الأوزميوم لتحلل بيتا مزدوج ، ولكن لم يتم رصد ذلك أيضاً. [ 11 ]

يمتلك الأوزميوم -189 عزمًا مغناطيسيًا نوويًا مقداره 3/2 [ 11 ] : 131، بينما يمتلك الأوزميوم -187 عزمًا مغناطيسيًا نوويًا مقداره 1/2 [ 11 ] : 131. ونظرًا لقلة وفرته الطبيعية (1.64%) وانخفاض عزمه المغناطيسي النووي، يُعدّ الأوزميوم-187 من أصعب النظائر الطبيعية وفرةً في التحليل الطيفي بالرنين المغناطيسي النووي . [ 29 ]

187أوس هو سليل 187إعادة (نصف العمر)4.12 × 10^ 10  سنة ) ويُستخدم على نطاق واسع في تحديد عمر الصخور الأرضية والنيزكية (انظر: تحديد عمر الرينيوم-الأوزميوم ). كما استُخدم لقياس شدة التجوية القارية على مدى الزمن الجيولوجي، ولتحديد الحد الأدنى لأعمار استقرار جذور الوشاح في الكراتونات القارية . هذا التحلل هو أحد أسباب وفرة المعادن الغنية بالرينيوم بشكل غير طبيعي في عام 187.Os . [ 30 ]

تاريخ

اكتُشف الأوزميوم عام 1803 على يد سميثسون تينانت وويليام هايد ولاستون في لندن ، إنجلترا. [ 31 ] يرتبط اكتشاف الأوزميوم ارتباطًا وثيقًا باكتشاف البلاتين والمعادن الأخرى من مجموعة البلاتين . وصل البلاتين إلى أوروبا على شكل بلاتينا ("فضة صغيرة")، حيث عُثر عليه لأول مرة في أواخر القرن السابع عشر في مناجم الفضة حول مقاطعة تشوكو في كولومبيا . [ 32 ] نُشر اكتشاف أن هذا المعدن ليس سبيكة، بل عنصر جديد مستقل، عام 1748. [ 33 ] قام الكيميائيون الذين درسوا البلاتين بإذابته في الماء الملكي (مزيج من حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك ) لتكوين أملاح قابلة للذوبان. ولاحظوا دائمًا وجود كمية صغيرة من بقايا داكنة غير قابلة للذوبان. [ 34 ] اعتقد جوزيف لويس بروست أن هذه البقايا هي الجرافيت . [ 34 ] لاحظ كلٌّ من فيكتور كوليه-ديسكوتيل ، وأنطوان فرانسوا، كونت دي فوركروي ، ولويس نيكولا فوكلين، وجود الإيريديوم في بقايا البلاتين السوداء عام 1803، لكنهم لم يحصلوا على كمية كافية لإجراء المزيد من التجارب. [ 34 ] وفي وقت لاحق، حدّد الكيميائيان الفرنسيان فوركروي وفوكلين معدنًا في بقايا البلاتين أطلقوا عليه اسم "بتين" . [ 35 ]

في عام 1803، قام سميثسون تينانت بتحليل البقايا غير القابلة للذوبان واستنتج أنها لا بد أن تحتوي على معدن جديد. قام فوكلين بمعالجة المسحوق بالتناوب مع القلويات والأحماض [ 36 ] وحصل على أكسيد جديد متطاير، اعتقد أنه من هذا المعدن الجديد - الذي أطلق عليه اسم بتين ، من الكلمة اليونانية πτηνος (ptènos) التي تعني مجنح. [ 37 ] [ 38 ] ومع ذلك، واصل تينانت، الذي كان يتمتع بميزة كمية أكبر بكثير من البقايا، بحثه وحدد عنصرين لم يُكتشفا من قبل في البقايا السوداء، وهما الإيريديوم والأوزميوم. [34] [36] حصل على محلول أصفر (ربما من cis – [Os(OH)₂O₄]²⁻ ) عن طريق التفاعلات مع هيدروكسيد الصوديوم عند درجة حرارة عالية . بعد التحميض ، تمكن من تقطير OsO₄ المتكون . [ 37 ] أطلق عليه اسم الأوزميوم نسبةً إلى الكلمة اليونانية osme التي تعني "رائحة"، وذلك بسبب رائحة رباعي أكسيد الأوزميوم المتطاير الشبيهة بالكلور والتي تشبه رائحة الثوم قليلاً . [ 39 ] تم توثيق اكتشاف العناصر الجديدة في رسالة إلى الجمعية الملكية بتاريخ 21 يونيو 1804. [ 34 ] [ 40 ]

كان اليورانيوم والأوزميوم من أوائل المحفزات الناجحة في عملية هابر ، وهي تفاعل تثبيت النيتروجين بين النيتروجين والهيدروجين لإنتاج الأمونيا ، مما وفر إنتاجية كافية لجعل العملية مجدية اقتصاديًا. في ذلك الوقت، اشترت مجموعة في شركة BASF بقيادة كارل بوش معظم إمدادات العالم من الأوزميوم لاستخدامها كمحفز. بعد ذلك بوقت قصير، في عام 1908، قدمت المجموعة نفسها محفزات أرخص تعتمد على الحديد وأكاسيد الحديد لأولى المحطات التجريبية، مما ألغى الحاجة إلى الأوزميوم النادر والمكلف. [ 41 ]

يتم الحصول على الأوزميوم الآن بشكل أساسي من معالجة خامات البلاتين والنيكل . [ 42 ]

حدوث

بلاتين أصلي يحتوي على آثار من معادن أخرى من مجموعة البلاتين

الأوزميوم هو أحد أقل العناصر المستقرة وفرة في قشرة الأرض ، حيث يبلغ متوسط ​​نسبة كتلته 50 جزءًا لكل تريليون في القشرة القارية . [ 43 ] [ 44 ] 

يوجد الأوزميوم في الطبيعة كعنصر غير مرتبط أو في سبائك طبيعية ، وخاصة سبائك الإيريديوم-أوزميوم، مثل أوزميريديوم (غني بالإيريديوم) وإيريدوزميوم (غني بالأوزميوم). [36] في رواسب النيكل والنحاس ، توجد معادن مجموعة البلاتين على شكل كبريتيدات ( مثل ( Pt , Pd)S )، وتيلوريدات (مثل PtBiTe )، وأنتيمونيدات (مثل PdSb )، وأرسينيدات (مثل PtAs₂ )؛ وفي جميع هذه المركبات، يُستبدل البلاتين بكمية ضئيلة من الإيريديوم والأوزميوم . وكما هو الحال مع جميع معادن مجموعة البلاتين، يمكن العثور على الأوزميوم بشكل طبيعي في سبائك مع النيكل أو النحاس . [ 45 ]

يوجد الأوزميوم، مثله مثل الإيريديوم، في قشرة الأرض بأعلى تركيزاته في ثلاثة أنواع من التكوينات الجيولوجية: الرواسب النارية (التداخلات القشرية من الأسفل)، وفوهات الاصطدام ، والرواسب المُعاد تشكيلها من إحدى التكوينات السابقة. تقع أكبر الاحتياطيات الأولية المعروفة في مُركّب بوشفيلد الناري في جنوب إفريقيا ، [ 46 ] على الرغم من أن رواسب النحاس والنيكل الكبيرة بالقرب من نوريلسك في روسيا ، وحوض سادبري في كندا تُعدّ أيضًا مصادر مهمة للأوزميوم. توجد احتياطيات أصغر في الولايات المتحدة. [ 46 ] لا تزال الرواسب الغرينية التي استخدمها سكان ما قبل كولومبوس في مقاطعة تشوكو ، كولومبيا، مصدرًا لمعادن مجموعة البلاتين. تم العثور على ثاني أكبر رواسب غرينية في جبال الأورال ، روسيا، والتي لا تزال تُستخرج. [ 42 ] [ 47 ]

إنتاج

بلورات الأوزميوم ، التي تنمو بواسطة النقل الكيميائي للبخار

يُستخلص الأوزميوم تجاريًا كمنتج ثانوي من تعدين ومعالجة النيكل والنحاس . أثناء التكرير الكهربائي للنحاس والنيكل ، تترسب المعادن النبيلة، مثل الفضة والذهب ومعادن مجموعة البلاتين، بالإضافة إلى عناصر غير فلزية مثل السيلينيوم والتيلوريوم ، في قاع الخلية على شكل طين الأنود ، الذي يُشكل المادة الأولية لاستخلاصها. [ 48 ] [ 42 ] يتطلب فصل المعادن إذابتها أولًا. توجد عدة طرق لتحقيق ذلك، اعتمادًا على عملية الفصل وتركيب الخليط. من الطرق الشائعة: الصهر ببيروكسيد الصوديوم متبوعًا بالإذابة في الماء الملكي ، والإذابة في خليط من الكلور وحمض الهيدروكلوريك . [ 46 ] [ 49 ] يمكن فصل الأوزميوم والروثينيوم والروديوم والإيريديوم عن البلاتين والذهب والمعادن الأساسية لعدم ذوبانها في الماء الملكي، تاركةً بقايا صلبة. يمكن فصل الروديوم عن البقايا بمعالجتها بكبريتات الصوديوم المنصهرة . تُعالج البقايا غير الذائبة، التي تحتوي على الروثينيوم والأوزميوم والإيريديوم، بأكسيد الصوديوم ، حيث يكون الإيريديوم غير قابل للذوبان، مما ينتج عنه أملاح الروثينيوم والأوزميوم القابلة للذوبان في الماء. بعد الأكسدة إلى الأكاسيد المتطايرة، RuO4 منفصل عنOsO4 عن طريق ترسيب (NH4)3RuCl6مع كلوريد الأمونيوم.

بعد إذابته، يُفصل الأوزميوم عن معادن مجموعة البلاتين الأخرى بالتقطير أو الاستخلاص باستخدام مذيبات عضوية من رباعي أكسيد الأوزميوم المتطاير. [ 50 ] تشبه الطريقة الأولى الإجراء الذي استخدمه تينانت وولاستون. وكلا الطريقتين مناسبتان للإنتاج على نطاق صناعي. تتضمن الطرق الحديثة اختزال سداسي كلورو أوزمات الأمونيوم (IV) باستخدام الهيدروجين، مما ينتج المعدن على شكل مسحوق أو إسفنجة يمكن معالجتها بتقنيات تعدين المساحيق . [ 51 ]

تُقدّر كميات إنتاج الأوزميوم العالمية السنوية بما يتراوح بين بضع مئات إلى بضعة آلاف من الكيلوغرامات. [ 14 ] [ 26 ] ولا تتوفر بيانات دقيقة عن إنتاج واستهلاك الأوزميوم نظرًا لمحدودية الطلب عليه، والذي يُمكن تلبيته من خلال المنتجات الثانوية لعمليات التكرير الأخرى. [ 26 ] ولتوضيح ذلك، غالبًا ما تُشير الإحصاءات إلى وجود الأوزميوم مع معادن أخرى من مجموعة البلاتين بكميات ضئيلة، مثل الإيريديوم والروثينيوم. وبلغ متوسط ​​واردات الولايات المتحدة من الأوزميوم خلال الفترة من 2014 إلى 2021 نحو 155  كيلوغرامًا سنويًا. [ 52 ] [ 53 ]

التطبيقات

نظرًا لأن الأوزميوم يكاد يكون غير قابل للتشكيل عندما يكون كثيفًا تمامًا، وهشًا للغاية عند تلبيده ، فنادرًا ما يُستخدم في حالته النقية، بل يُخلط غالبًا مع معادن أخرى لتطبيقات تتطلب مقاومة عالية للتآكل. سبائك الأوزميوم، مثل الأوزميريديوم، شديدة الصلابة، وتُستخدم، إلى جانب معادن أخرى من مجموعة البلاتين، في رؤوس أقلام الحبر ، ومحاور الآلات الموسيقية، والموصلات الكهربائية، لقدرتها على مقاومة التآكل الناتج عن الاستخدام المتكرر. كما استُخدمت أيضًا في رؤوس أقلام الفونوغراف خلال أواخر عصر أسطوانات 78 دورة في الدقيقة وبداية عصر أسطوانات " LP " و" 45 "، حوالي عام 1945 إلى 1955. كانت رؤوس سبائك الأوزميوم أكثر متانة بشكل ملحوظ من رؤوس الإبر المصنوعة من الفولاذ والكروم، لكنها كانت تتآكل بسرعة أكبر بكثير من رؤوس الياقوت والماس المنافسة والأكثر تكلفة، لذلك توقف إنتاجها. [ 54 ] 

يوجد مركبان فقط من مركبات الأوزميوم لهما تطبيقات رئيسية: رباعي أكسيد الأوزميوم لتلوين الأنسجة في المجهر الإلكتروني ولأكسدة الألكينات في التخليق العضوي ، والأوزمات غير المتطايرة لتفاعلات الأكسدة العضوية . [ 55 ]

استُخدم رباعي أكسيد الأوزميوم في الكشف عن بصمات الأصابع [ 56 ] وفي تلوين الأنسجة الدهنية للمجهر الضوئي والإلكتروني . وباعتباره مؤكسدًا قويًا، فإنه يُشكل روابط متقاطعة بين جزيئات الدهون، وذلك بشكل أساسي من خلال التفاعل مع روابط الكربون-كربون غير المشبعة، وبالتالي يُثبت الأغشية البيولوجية في مكانها في عينات الأنسجة ويُلونها في الوقت نفسه. ولأن ذرات الأوزميوم كثيفة الإلكترونات للغاية، فإن تلوين الأوزميوم يُحسّن بشكل كبير تباين الصورة في دراسات المجهر الإلكتروني النافذ (TEM) للمواد البيولوجية. أما المواد الكربونية الأخرى، فتتميز بتباين ضعيف جدًا في المجهر الإلكتروني النافذ [ 55 ] . ويُظهر مركب آخر من مركبات الأوزميوم، وهو فيريسيانيد الأوزميوم (OsFeCN)، تأثيرًا مشابهًا في التثبيت والتلوين [ 57 ] .

يُعدّ رباعي أكسيد الأوزميوم ومشتقه أوزمات البوتاسيوم من المؤكسدات المهمة في التخليق العضوي . وقد مُنح كارل باري شاربلس جائزة نوبل في الكيمياء عام 2001 لإسهامه في تفاعل شاربلس غير المتماثل للدي هيدروكسيل ، الذي يستخدم الأوزمات لتحويل الرابطة المزدوجة إلى ديول متجاور . [ 58 ] [ 59 ] ونظرًا لارتفاع تكلفة أوزمات الأوزميوم لهذا الاستخدام، يُستخدم غالبًا برمنجنات البوتاسيوم بدلاً منه، على الرغم من انخفاض المردود الناتج مع هذا الكاشف الكيميائي الأرخص.

في عام 1898، طوّر الكيميائي النمساوي آوير فون ويلسباخ مصباح الأوزميوم (Oslamp) بفتيل مصنوع من الأوزميوم، والذي طرحه تجاريًا في عام 1902. وبعد بضع سنوات فقط، استُبدل الأوزميوم بالتنغستن ، وهو معدن أكثر وفرة (وبالتالي أرخص) وأكثر استقرارًا. يتميز التنغستن بأعلى درجة انصهار بين جميع المعادن، واستخدامه في المصابيح الكهربائية يزيد من كفاءة الإضاءة وعمر المصابيح المتوهجة . [ 37 ]

استمدت شركة أوسرام (التي تأسست عام 1906، عندما دمجت ثلاث شركات ألمانية، هي أوير-جيزيلشافت، وإيه إي جي، وسيمنز وهالسكه ، مرافق إنتاج المصابيح الخاصة بها) اسمها من عنصري الأوزميوم والتنغستن (الأخيرة تعني التنغستن بالألمانية) . [ 60 ]

على غرار البلاديوم ، يمتص مسحوق الأوزميوم ذرات الهيدروجين بكفاءة عالية. وهذا ما قد يجعله مرشحًا محتملاً لقطب بطارية هيدريد المعادن. مع ذلك، يُعد الأوزميوم باهظ الثمن، كما أنه يتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم، وهو أكثر محاليل الإلكتروليت شيوعًا في البطاريات. [ 61 ]

يتميز الأوزميوم بانعكاسية عالية في نطاق الأشعة فوق البنفسجية من الطيف الكهرومغناطيسي ؛ فعلى سبيل المثال، عند طول موجي 600 أنغستروم، تبلغ انعكاسية الأوزميوم ضعف انعكاسية الذهب. [ 62 ] تُعد هذه الانعكاسية العالية مرغوبة في أجهزة قياس الطيف فوق البنفسجي الفضائية ، التي تتميز بصغر حجم مراياها نظرًا لمحدودية المساحة. وقد استُخدمت مرايا مطلية بالأوزميوم في العديد من المهمات الفضائية على متن مكوك الفضاء ، ولكن سرعان ما اتضح أن جذور الأكسجين الحرة في المدار الأرضي المنخفض وفيرة بما يكفي لإحداث تدهور كبير في طبقة الأوزميوم. [ 63 ] 

احتياطات

يكمن الخطر الرئيسي للأوزميوم المعدني في احتمالية تكوّن رباعي أكسيد الأوزميوم (OsO₄ ) ، وهو مركب متطاير وسام للغاية. [ 66 ] هذا التفاعل مُفضّل من الناحية الديناميكية الحرارية عند درجة حرارة الغرفة، [ 67 ] لكن معدله يعتمد على درجة الحرارة ومساحة سطح المعدن. [ 68 ] [ 69 ] ونتيجةً لذلك، لا تُعتبر المادة الصلبة خطرة [ 68 ] [ 70 ] [ 71 ] [ 72 ] بينما تتفاعل المساحيق بسرعة كافية بحيث قد تنبعث من العينات رائحة رباعي أكسيد الأوزميوم أحيانًا عند التعامل معها في الهواء. [ 26 ] [ 73 ]

سعر

بين عامي 1990 و2010، ظل السعر الاسمي لمعدن الأوزميوم ثابتًا تقريبًا، بينما أدى التضخم إلى انخفاض قيمته الحقيقية من حوالي 950 دولارًا أمريكيًا للأونصة (31000 دولار/كجم) إلى حوالي 600 دولار أمريكي للأونصة (19000 دولار/كجم) [ 74 ]. ونظرًا لقلة استخدامات الأوزميوم التجارية، فإنه لا يُتداول بكثرة، ونادرًا ما تُنشر أسعاره. [ 74 ]

ملحوظات

  1. ↑ التمدد الحراري للأوزميوم غير متجانس : معاملات كل محور بلوري (عند 20 درجة مئوية) هي: α a  = 4.57 × 10 −6 /K، α c  = 5.85 × 10⁻⁶ / K ، و α المتوسط ​​=  α V /3 = 4.99 × 10 −6 /K.

مراجع

  1. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: الأوزميوم" . CIAAW . 1991.
  2. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 3 رامبل، جون ر.؛ برونو، توماس ج.؛ دوا، ماريا ج.، محرران (2022). "القسم 4: خصائص العناصر والمركبات غير العضوية". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء: كتاب مرجعي جاهز للبيانات الكيميائية والفيزيائية (الطبعة 103 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. ص 40. ISBN   978-1-032-12171-0.
  4. 1 2 3 رامبل، جون ر.؛ برونو، توماس ج.؛ دوا، ماريا ج.، محرران (2022). "القسم 12: خواص المواد الصلبة". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء: كتاب مرجعي جاهز للبيانات الكيميائية والفيزيائية (الطبعة 103 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. ص 134. ISBN   978-1-032-12171-0.
  5. 1 2 3 4 5 6 7 8 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية ). باتروورث-هاينمان. ص 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  6. يوجد عنصر Os (–1) في المركب [Os2 ( CO) 8 ] 2– ؛ انظر: Leh Yeh Hsu؛ Nripendra Bhattacharyya؛ Sheldon G. Shore (1985). "الكربونيلات ثنائية النواة [Ru2 ( CO) 8 ] 2– و[Os2 ( CO) 8 ] 2– : التخليق والبنية البلورية". Organometallics . 4 (8): 1483–1485 . doi : 10.1021/om00127a041 .
  7. ↑ يُعرف Os(0) في Os(CO) 5 ؛ انظر: Rushman, Paul; Van Buuren, Gilbert N.; Shiralian, Mahmoud; Pomeroy, Roland K. (1983). "Properties of the Pentacarbonyls of Ruthenium and Osmium". Organometallics . 2 (5): 693–694 . doi : 10.1021/om00077a026 .
  8. ↑ أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  9. ↑ رامبل، جون ر.؛ برونو، توماس ج.؛ دوا، ماريا ج. (2022). "القسم 12: خواص المواد الصلبة". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء: كتاب مرجعي جاهز للبيانات الكيميائية والفيزيائية (الطبعة 103 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. ص 134. ISBN   978-1-032-12171-0.
  10. 1 2 هاينز 2011 ، ص. 4.134.
  11. 1 2 3 4 5 كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  12. 1 2 هاينز 2011 ، ص. 4.25.
  13. ↑ أربلاستر، جيه دبليو (1995). "الأوزميوم، المعدن الأكثر كثافة المعروف" . مجلة معادن البلاتين . 39 (4): 164. doi : 10.1595/003214095X394164164 . مؤرشف من الأصل في 6 مايو 2023. تم الاطلاع عليه في 11 نوفمبر 2023 .
  14. 1 2 جيرولامي، غريغوري (نوفمبر 2012). "الأوزميوم يُسهم في هذا البحث" . مجلة نيتشر كيمستري . 4 (11): 954. Bibcode : 2012NatCh...4..954G . doi : 10.1038/nchem.1479 . PMID 23089872 . 
  15. ↑ نيموشكالينكو، ف. ف.؛ أنتونوف، ف. ن.؛ كيريلوفا، م. م.؛ كراسوفسكي، أ. إ.؛ نوميروفانايا، ل. ف. (يناير 1986). "بنية نطاقات الطاقة والامتصاص البصري في الأوزميوم" (ملف PDF) . المجلة السوفيتية للفيزياء التجريبية والنظرية . 63 (1): 115. رمز Bibcode : 1986JETP...63..115N . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 11 مارس 2023. تم الاطلاع عليه في 28 ديسمبر 2022 .
  16. ↑ واينبرغر، ميشيل؛ تولبرت، سارة؛ كافنر، آبي (2008). "دراسة معدن الأوزميوم تحت ضغط عالٍ وإجهاد غير هيدروستاتيكي". مجلة Physical Review Letters ، المجلد 100 (4)، العدد 045506. رمز Bibcode : 2008PhRvL.100d5506W . doi : 10.1103/PhysRevLett.100.045506 . PMID: 18352299. S2CID : 29146762 .  
  17. ↑ سين، هيونتشاي؛ كليبيس، جيه إي؛ يو، سي إس؛ يونغ، دي إيه (2002). "يتمتع الأوزميوم بأقل انضغاطية محددة تجريبياً" . رسائل المراجعة الفيزيائية . 88 (13) 135701. رمز Bibcode : 2002PhRvL..88m5701C . doi : 10.1103/PhysRevLett.88.135701 . PMID 11955108. مؤرشف من الأصل في 28 سبتمبر 2023. تم الاسترجاع في 27 أغسطس 2019 . 
  18. ↑ ساهو، بي آر؛ كلاينمان، إل. (2005). "الأوزميوم ليس أصلب من الماس". مجلة Physical Review B. 72 ( 11) 113106. Bibcode : 2005PhRvB..72k3106S . doi : 10.1103/PhysRevB.72.113106 .
  19. ↑ بارنارد، سي إف جيه (2004). "حالات أكسدة الروثينيوم والأوزميوم" . مراجعة معادن البلاتين . 48 (4): 157. doi : 10.1595/147106704X10801 .
  20. ↑ كراوس، ج.؛ سيريوردان، أوبالي؛ سالوبو، تيريز أ.؛ ويرمر، جوزيف ر.؛ وآخرون (1993). "تحضير [Os3 ( CO) 11 ] 2− وتفاعلاته مع Os3 ( CO) 12 ؛ وبنية [Et4N ] [HOs3 ( CO) 11 ] وH2OsS4 ( CO )". مجلة الكيمياء العضوية الفلزية . 454 ( 1-2 ) : 263-271 . doi : 10.1016/0022-328X(93)83250-Y . 
  21. ↑ كارتر، ويلي جيه؛ كيلاند، جون دبليو؛ أوكراسنسكي، ستانلي جيه؛ وارنر، كيث إي؛ وآخرون (1982). "معقدات هيدريدو ألكيل كربونيل أحادية النواة للأوزميوم ومشتقاتها متعددة النوى". الكيمياء اللاعضوية . 21 (11): 3955-3960 . doi : 10.1021/ic00141a019 . 
  22. ↑ ماجر ستيلمان، ج. (1998). "الأوزميوم" . موسوعة الصحة والسلامة المهنية . منظمة العمل الدولية. ص 63-34 . ISBN  978-92-2-109816-4. OCLC 35279504 . 
  23. 1 2 هولمان، أ. ف.؛ ويبرغ، إ.؛ ويبرغ، ن. (2001). الكيمياء غير العضوية ( الطبعة الأولى). دار النشر الأكاديمية. ISBN  978-0-12-352651-9. OCLC 47901436 . 
  24. 1 2 غريفيث، دبليو بي (1965). "الأوزميوم ومركباته". المراجعات الفصلية، الجمعية الكيميائية . 19 (3): 254-273 . doi : 10.1039/QR9651900254 .
  25. ↑ اللجنة الفرعية المعنية بمعادن مجموعة البلاتين، لجنة الآثار الطبية والبيولوجية للملوثات البيئية، قسم العلوم الطبية، جمعية علوم الحياة، المجلس القومي للبحوث (1977). معادن مجموعة البلاتين . الأكاديمية الوطنية للعلوم. ص 55. ISBN  978-0-309-02640-6.
  26. 1 2 3 4 5 غرينوود، ن.ن.؛ إيرنشو، أ.، محرران. (1997). "25 - الحديد، الروثينيوم، والأوزميوم". كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. الصفحات 1070-1112 . doi : 10.1016/B978-0-7506-3365-9.50031-6 . ISBN   978-0-7506-3365-9.
  27. ↑ غوليفر، د. ج.؛ ليفاسون، و. (1982). "كيمياء الروثينيوم، والأوزميوم، والروديوم، والإيريديوم، والبلاديوم، والبلاتين في حالات الأكسدة الأعلى". مراجعات كيمياء التناسق . 46 : 1-127 . doi : 10.1016/0010-8545(82)85001-7 .
  28. ↑ سايكس ، أ. ج. (1992). التطورات في الكيمياء غير العضوية . دار النشر الأكاديمية. ص 221. ISBN  978-0-12-023637-4.
  29. ↑ بيل، أندرو ج.؛ كوزمينسكي، فيكتور؛ ليندن، أنتوني؛ فون فيليبسبورن، فولفغانغ (1996). " دراسة الرنين النووي المغناطيسي للأوزميوم -187 لمركبات (إيتا 6 -أرين) أوزميوم(II): فصل التأثيرات الإلكترونية والفراغية للرابطة". الكيمياء العضوية الفلزية . 15 (14): 3124-3135 . doi : 10.1021/om960053i .
  30. ↑ دابيك، جوزيف؛ هالاس، ستانيسلاف (2007). "الأسس الفيزيائية لطريقة الرينيوم-الأوزميوم - مراجعة" . جيوكرونومتريا . 27 (1): 23-26 . Bibcode : 2007Gchrm..27...23D . doi : 10.2478/v10003-007-0011-4 .
  31. ↑ فينيتسكي، إس آي (1974). "الأوزميوم". عالم المعادن . 18 (2): 155-157 . doi : 10.1007/BF01132596 . S2CID 241230590 . 
  32. ↑ ماكدونالد، م. (959). "بلاتين غرناطة الجديدة: التعدين والمعادن في الإمبراطورية الاستعمارية الإسبانية" . مجلة معادن البلاتين . 3 (4): 140-145 . doi : 10.1595/003214059X34140145 . مؤرشف من الأصل في 9 يونيو 2011. تم الاطلاع عليه في 15 أكتوبر 2008 .
  33. ^ خوان، ج. دي أولوا، أ. (1748). Relación histórica del viage a la América Meridional (بالإسبانية). المجلد. 1. ص. 606.  
  34. ١ ٢ ٣ ٤ ٥ هانت، إل بي (١٩٨٧). "تاريخ الإيريديوم" (ملف PDF) . مجلة معادن البلاتين . ٣١ (١): ٣٢-٤١ . doi : 10.1595/003214087X3113241 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في ٤ مارس ٢٠١٢. تم الاطلاع عليه في ١٥ مارس ٢٠١٢ .
  35. ↑ هاوبريش، رولف؛ زافالون، بيير ليونارد (2017). "الأوزميوم مقابل 'البتين': تسمية المعدن الأكثر كثافة" . مجلة جونسون ماثي للتكنولوجيا . 61 (3): 190. doi : 10.1595/205651317x695631 .
  36. 1 2 3 إمسلي، ج. (2003). "الأوزميوم" . لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر . أكسفورد، إنجلترا، المملكة المتحدة: مطبعة جامعة أكسفورد. ص 199-201 . ISBN  978-0-19-850340-8.
  37. 1 2 3 غريفيث، دبليو بي (2004). "الذكرى المئوية الثانية لأربعة معادن من مجموعة البلاتين. الجزء الثاني: الأوزميوم والإيريديوم - الأحداث المحيطة باكتشافهما" . مجلة معادن البلاتين . 48 (4): 182-189 . doi : 10.1595/147106704X4844 .
  38. ↑ طومسون، ت. (1831). نظام كيمياء الأجسام غير العضوية . بالدوين وكرادوك، لندن؛ وويليام بلاكوود، إدنبرة. ص 693 . 
  39. ↑ ويكس، م. إ. (1968). اكتشاف العناصر ( الطبعة السابعة). مجلة التعليم الكيميائي. الصفحات 414-418 . ISBN   978-0-8486-8579-9. OCLC 23991202 . 
  40. ↑ تينانت، س. (1804). "حول معدنين وُجدا في المسحوق الأسود المتبقي بعد إذابة البلاتين" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية . 94 : 411-418 . doi : 10.1098/rstl.1804.0018 . JSTOR 107152. مؤرشف من الأصل في 28 مايو 2023. تم الاطلاع عليه في 27 أغسطس 2019 . 
  41. ↑ سميل، فاتسلاف (2004). إثراء الأرض: فريتز هابر، كارل بوش، وتحول إنتاج الغذاء العالمي . مطبعة معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا. الصفحات 80-86 . ISBN  978-0-262-69313-4.
  42. 1 2 3 جورج، مايكل و. "الكتاب السنوي للمعادن لعام 2006: معادن مجموعة البلاتين" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 11 يناير 2019. تم الاطلاع عليه في 16 سبتمبر 2008 .
  43. ↑ فليشر، مايكل (1953). "تقديرات حديثة لوفرة العناصر في قشرة الأرض" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 23 أكتوبر 2022. تم الاطلاع عليه في 10 مايو 2018 .
  44. ↑ ويديبول، هانز ك. (1995). "تركيب القشرة القارية" . مجلة جيوكيميكا إت كوزموكيميكا أكتا . 59 (7): 1217-1232 . رمز Bibcode : 1995GeCoA..59.1217W . doi : 10.1016/0016-7037(95)00038-2 . مؤرشف من الأصل في 3 نوفمبر 2023. تم الاطلاع عليه في 27 أغسطس 2019 .
  45. ↑ شياو، ز.؛ لابلانت، أ. ر. (2004). "توصيف واستخلاص معادن مجموعة البلاتين - مراجعة". هندسة المعادن . 17 ( 9-10 ): 961-979 . Bibcode : 2004MiEng..17..961X . doi : 10.1016/j.mineng.2004.04.001 .
  46. 1 2 3 سيمور، آر جيه؛ أو فاريللي، جيه آي (2001). "معادن مجموعة البلاتين". موسوعة كيرك أوثمر للتكنولوجيا الكيميائية . وايلي. doi : 10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub2 . ISBN 978-0-471-23896-6.
  47. ↑ "تقرير السلع: معادن مجموعة البلاتين" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل بتاريخ 11 يناير 2019. تم الاطلاع عليه بتاريخ 16 سبتمبر 2008 .
  48. ↑ جورج، م. و. (2008). "معادن مجموعة البلاتين" (ملف PDF) . ملخصات السلع المعدنية لهيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 11 يناير 2019. تم الاطلاع عليه في 16 سبتمبر 2008 .
  49. ^ رينر، هـ. شلامب، G.؛ كلينواشتر، أنا. دروست، E.؛ وآخرون . (2002). “معادن ومركبات مجموعة البلاتين”. موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . وايلي. دوى : 10.1002/14356007.a21_075 . رقم ISBN  978-3-527-30673-2.
  50. ↑ جيلكريست، رالي (1943). "معادن البلاتين". المراجعات الكيميائية . 32 (3): 277-372 . doi : 10.1021/cr60103a002 . S2CID 96640406 . 
  51. ↑ هانت، إل بي؛ ليفر، إف إم (1969). "معادن البلاتين: دراسة استقصائية للموارد الإنتاجية للاستخدامات الصناعية" (ملف PDF) . مجلة معادن البلاتين . 13 (4): 126-138 . doi : 10.1595/003214069X134126138 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 29 أكتوبر 2008. تم الاطلاع عليه في 2 أكتوبر 2008 .
  52. ↑ سينغرلينغ، إس. أ.؛ شولت، آر. إف. (أغسطس 2021). "الكتاب السنوي للمعادن 2018: معادن مجموعة البلاتين [ إصدار مسبق ] " . إحصاءات ومعلومات عن معادن مجموعة البلاتين . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل في 14 يوليو 2023. تم الاطلاع عليه في 24 سبتمبر 2023 .
  53. ↑ شولت، آر إف. "ملخصات السلع المعدنية 2022 - معادن مجموعة البلاتين" . إحصاءات ومعلومات معادن مجموعة البلاتين . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. مؤرشف من الأصل في 14 يوليو 2023. تم الاطلاع عليه في 24 سبتمبر 2023 .
  54. ↑ كريمر، ستيفن د. وكوفينو، برنارد س. الابن (2005). دليل الجمعية الأمريكية للمعادن، المجلد 13ب. التآكل: المواد . الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-0-87170-707-9.
  55. 1 2 بوزولا، جون جيه؛ راسل، لوني دي. (1999). "تحضير العينات للمجهر الإلكتروني النافذ" . المجهر الإلكتروني: المبادئ والتقنيات لعلماء الأحياء . سودبري، ماساتشوستس: جونز وبارتليت. ص 21-31 . ISBN  978-0-7637-0192-5.
  56. ↑ ماكدونيل، هربرت ل. (1960). "استخدام فلوريد الهيدروجين في إظهار بصمات الأصابع الكامنة الموجودة على الأسطح الزجاجية" . مجلة القانون الجنائي وعلم الإجرام وعلوم الشرطة . 51 (4): 465-470 . doi : 10.2307/1140672 . JSTOR 1140672. مؤرشف من الأصل في 28 سبتمبر 2023. تم الاطلاع عليه في 2 ديسمبر 2018 . 
  57. ↑ تشادويك، د. (2002). دور الشبكة الساركوبلازمية في العضلات الملساء . جون وايلي وأولاده. ص 259-264 . ISBN  978-0-470-84479-3.
  58. ↑ كولب، إتش سي؛ فان نيوفينهايز، إم إس؛ شاربلس، كيه بي (1994). "التحفيز غير المتماثل للدي هيدروكسيل". مراجعات كيميائية . 94 (8): 2483-2547 . doi : 10.1021/cr00032a009 .
  59. ↑ كولاكوت، تي جيه (2002). "جائزة نوبل في الكيمياء لعام 2001" (ملف PDF) . مجلة مراجعة معادن البلاتين . 46 (2): 82-83 . doi : 10.1595/003214002X4628283 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 31 يناير 2013. تم الاطلاع عليه في 12 يونيو 2009 .
  60. ↑ باورز، ب.، ب. (2001). "مسح ماضينا من لندن: مصباح الفتيل والمواد الجديدة". وقائع معهد مهندسي الكهرباء والإلكترونيات . 89 (3): 413-415 . رمز Bibcode : 2001IEEEP..89..413B . doi : 10.1109/5.915382 . S2CID 28155048 . 
  61. ↑ أنتونوف، ف. إي.؛ بيلاش، إ. ت.؛ مالشيف، ف. يو.؛ بونياتوفسكي، إ. ج. (1984). "ذوبانية الهيدروجين في معادن البلاتين تحت ضغط عالٍ" (ملف PDF) . مجلة معادن البلاتين . 28 (4): 158-163 . doi : 10.1595/003214084X284158163 . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 31 يناير 2013. تم الاطلاع عليه في 4 يونيو 2009 .
  62. ↑ تور، مارشا ر. (1985). "محزز حيود مطلي بالأوزميوم في بيئة مكوك الفضاء: الأداء". البصريات التطبيقية . 24 (18): 2959. Bibcode : 1985ApOpt..24.2959T . doi : 10.1364/AO.24.002959 . PMID 18223987 . 
  63. ↑ غول، تي آر؛ هيرزيغ، إتش؛ أوسانتوفسكي، جيه إف؛ توفت، إيه آر (1985). "تأثيرات البيئة في المدار الأرضي المنخفض على الأوزميوم والطلاءات الرقيقة البصرية ذات الصلة". البصريات التطبيقية . 24 (16): 2660. Bibcode : 1985ApOpt..24.2660G . doi : 10.1364/AO.24.002660 . PMID 18223936 . 
  64. ↑ لينتون، روجر سي؛ كامينيتزكي، راشيل ر. (1992). "النتائج المؤقتة للتجربة A0034 في الندوة الثانية لما بعد استرجاع البيانات من مشروع LDEF" (ملف PDF) . وكالة ناسا. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 4 نوفمبر 2023. تم الاطلاع عليه في 6 يونيو 2009 .
  65. ↑ لينتون، روجر سي؛ كامينيتزكي، راشيل آر؛ رينولدز، جون إم؛ بوريس، تشارلز إل (1992). "تجربة LDEF A0034: إطلاق الغازات المحفز بالأكسجين الذري". مركز أبحاث لانغلي التابع لناسا : 763. رمز Bibcode : 1992ldef.symp..763L .
  66. ↑ لوبو، أليكس (20 مارس 2015). "عناصر مجموعة البلاتين: البلاديوم، والإيريديوم، والأوزميوم، والروديوم، والروثينيوم". علم السموم الصناعية لهاملتون وهاردي . جون وايلي وأولاده، ص 187-192 . ISBN  978-1-118-83401-5.
  67. ↑ "أكسيد الأوزميوم (VIII)" . دليل CRC للكيمياء والفيزياء، الطبعة 103 (نسخة الإنترنت 2022) . مطبعة CRC/مجموعة تايلور وفرانسيس. مؤرشف من الأصل في 28 أكتوبر 2023. تم الاطلاع عليه في 6 فبراير 2023 .
  68. 1 2 ماكلوغلين، إيه آي جي؛ ميلتون، آر.؛ بيري، كينيث إم إيه (1 يوليو 1946). "المظاهر السامة لرباعي أكسيد الأوزميوم" . الطب المهني والبيئي . 3 (3): 183-186 . doi : 10.1136/oem.3.3.183 . PMC 1035752. PMID 20991177 .  
  69. ↑ فريدوفا، ناتالي؛ بيلكلوفا، دانييلا؛ أوبيرتوفا، نيكولا؛ لاخ، كاريل؛ كيسليروفا، كاترينا؛ كوهوت، بافيل (نوفمبر 2020). "امتصاص الأوزميوم بعد التعرض لرباعي أكسيد الأوزميوم عن طريق الجلد والعين". علم الأدوية وعلم السموم الأساسي والسريري . 127 (5): 429-433 . doi : 10.1111/bcpt.13450 . PMID 32524772. S2CID 219588237 .  
  70. ↑ "الأوزميوم 7440-04-2". خصائص ساكس الخطرة للمواد الصناعية . جون وايلي وأولاده، 15 أكتوبر 2012. الصفحات 1-2 . doi : 10.1002/0471701343.sdp45229 . ISBN  978-0-471-70134-7.
  71. ↑ لوتريل، ويليام إي.؛ جايلز، كوري ب. (1 سبتمبر 2007). "نصائح سامة: رباعي أكسيد الأوزميوم". مجلة الصحة والسلامة الكيميائية . 14 (5): 40-41 . doi : 10.1016/j.jchas.2007.07.003 .
  72. ↑ سميث، إيفان سي؛ كارسون، بوني إل؛ فيرغسون، توماس إل (أغسطس 1974). "الأوزميوم: تقييم للتعرض البيئي" . منظورات الصحة البيئية . 8 : 201-213 . Bibcode : 1974EnvHP...8..201S . doi : 10.1289/ehp.748201 (غير نشط في 12 يناير 2026). ISSN 0091-6765 . PMC 1474945. PMID 4470919 .   {{cite journal}}: صيانة CS1: تم تعطيل DOI اعتبارًا من يناير 2026 ( رابط )
  73. ↑ غاداسكينا، آي دي "أوزميوم" . موسوعة منظمة العمل الدولية للصحة والسلامة المهنية . مؤرشفة من الأصل في 3 نوفمبر 2023. تم الاطلاع عليها في 6 فبراير 2023 .
  74. ١ ٢ "تقرير التحقيقات العلمية لهيئة المسح الجيولوجي الأمريكية ٢٠١٢-٥١٨٨: أسعار المعادن في الولايات المتحدة حتى عام ٢٠١٠" . pubs.usgs.gov . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية. ٢٠١٣. الصفحات ١١٩-١٢٨ . مؤرشف من الأصل في ٧ نوفمبر ٢٠٢٣. تم الاطلاع عليه في ١١ يوليو ٢٠٢٣ . 

المصادر المذكورة