براسيوديميوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 4 صور
الموسوعة الحرة

البراسيوديميوم عنصر كيميائي ، رمزه Pr وعدده الذري 59. وهو ثالث عناصر سلسلة اللانثانيدات ، ويُصنف ضمن المعادن الأرضية النادرة . يتميز البراسيوديميوم بنعومته ولونه الفضي، وقابليته للطرق والسحب ، ويُقدّر لخصائصه المغناطيسية والكهربائية والكيميائية والبصرية. ونظرًا لشدة تفاعله، لا يوجد البراسيوديميوم النقي في حالته الطبيعية ، إذ تتكون عليه طبقة أكسيد خضراء تدريجيًا عند تعرضه للهواء.

يوجد البراسيوديميوم دائمًا في الطبيعة مصاحبًا لعناصر الأرض النادرة الأخرى. وهو سادس أكثر عناصر الأرض النادرة وفرةً، ورابع أكثر اللانثانيدات وفرةً، إذ يشكل 9.1 جزءًا في المليون من قشرة الأرض، وهي وفرة مماثلة لوفرة البورون . في عام 1841، استخلص الكيميائي السويدي كارل غوستاف موساندر بقايا أكسيد عنصر أرضي نادر أطلق عليه اسم ديديميوم من بقايا أطلق عليها اسم "لانثانا"، والتي بدورها فُصلت من أملاح السيريوم . وفي عام 1885، فصل الكيميائي النمساوي كارل أوير فون ويلسباخ الديديميوم إلى عنصرين أعطيا أملاحًا ذات ألوان مختلفة، أطلق عليها اسمي البراسيوديميوم والنيوديميوم . يأتي اسم البراسيوديميوم من الكلمة اليونانية القديمة πράσινος ( prasinos )، والتي تعني " الكراث الأخضر"، و δίδυμος ( didymos ) "التوأم".

كغيره من عناصر الأرض النادرة ، يتخذ البراسيوديميوم حالة الأكسدة +3 بسهولة ، وهي الحالة المستقرة الوحيدة في المحلول المائي ، مع العلم أن حالة الأكسدة +4 معروفة في بعض المركبات الصلبة، وتتميز حالة الأكسدة +5، بشكل فريد بين اللانثانيدات، بإمكانية الوصول إليها عند درجات حرارة منخفضة. أما حالات الأكسدة 0 و+1 و+2 فنادراً ما توجد. أيونات البراسيوديميوم في المحلول المائي صفراء مخضرة، وبالمثل، ينتج عن دمج البراسيوديميوم في الزجاج درجات مختلفة من اللون الأصفر المخضر. وتعتمد العديد من الاستخدامات الصناعية للبراسيوديميوم على قدرته على ترشيح الضوء الأصفر من مصادر الإضاءة.

الخصائص الفيزيائية

البراسيوديميوم هو العنصر الثالث في سلسلة اللانثانيدات ، وينتمي إلى مجموعة الفلزات الأرضية النادرة . في الجدول الدوري ، يقع بين اللانثانيدات، السيريوم على يساره والنيوديميوم على يمينه، وفوق الأكتينيد بروتاكتينيوم . وهو فلز قابل للطرق والسحب ، وصلابته تُضاهي صلابة الفضة . [ 13 ] يُحسب أن نصف قطر ذرة البراسيوديميوم كبير جدًا؛ إذ يبلغ نصف قطر ذرات الباريوم والروبيديوم والسيزيوم 247  بيكومترًا . [ 14 ] مع ذلك، يُلاحظ عادةً أن نصف قطر ذراته يبلغ 185 بيكومترًا . [ 15 ] 

تتوزع إلكترونات البراسيوديميوم المتعادلة، وعددها 59 إلكترونًا، في التوزيع الإلكتروني [Xe]4f³6s² . وكما هو الحال في معظم اللانثانيدات الأخرى ، يستخدم البراسيوديميوم عادةً ثلاثة إلكترونات فقط كإلكترونات تكافؤ، لأن إلكترونات 4f المتبقية مرتبطة بقوة شديدة بحيث لا تُشارك في تكوين الروابط. ويعود ذلك إلى أن مدارات 4f تخترق نواة الزينون الخاملة بشكل أكبر، تليها مدارات 5d و6s، ويزداد هذا الاختراق مع زيادة الشحنة الأيونية. ومع ذلك، قد يفقد البراسيوديميوم إلكترون تكافؤ رابعًا في بعض المركبات، نظرًا لوجوده في بداية سلسلة اللانثانيدات، حيث لا تزال الشحنة النووية منخفضة بما يكفي، وطاقة الغلاف الفرعي 4f عالية بما يكفي للسماح بإزالة المزيد من إلكترونات التكافؤ. [ 16 ]

على غرار اللانثانيدات المبكرة الأخرى، يمتلك البراسيوديميوم بنية بلورية سداسية مزدوجة متراصة عند درجة حرارة الغرفة، تُسمى الطور ألفا (α-Pr). عند 795 درجة مئوية (1068 كلفن) يتحول إلى شكل متآصل مختلف ذي بنية مكعبة مركزية الجسم (β-Pr)، وينصهر عند 931 درجة مئوية (1204 كلفن) . [ 4 ]    

يُعد البراسيوديميوم، كغيره من اللانثانيدات، بارامغناطيسيًا في درجة حرارة الغرفة. [ 17 ] وعلى عكس بعض المعادن الأرضية النادرة الأخرى، التي تُظهر ترتيبًا مضادًا للمغناطيسية أو مغناطيسيًا حديديًا في درجات الحرارة المنخفضة، فإن البراسيوديميوم بارامغناطيسي في جميع درجات الحرارة التي تزيد عن 1  كلفن . [ 10 ]

الخواص الكيميائية

هيدروكسيد البراسيوديميوم (III)

يتأكسد معدن البراسيوديميوم ببطء في الهواء، مكونًا طبقة أكسيد خضراء متقشرة تشبه صدأ الحديد ؛ وتتآكل عينة من معدن البراسيوديميوم بحجم سنتيمتر واحد تمامًا في غضون عام تقريبًا. [ 18 ] ويحترق بسهولة عند 150  درجة مئوية لتكوين أكسيد البراسيوديميوم ( III،IV) ، وهو مركب غير متكافئ تقريبًا Pr6O11 . [ 19 ]

12 العلاقات العامة + 11 يا 2 → 2 العلاقات العامة 6 يا 11

يمكن اختزال هذا المركب إلى أكسيد البراسيوديميوم (III) (Pr₂O₃ ) باستخدام غاز الهيدروجين. [ 20 ] يُعد أكسيد البراسيوديميوم (IV) ، PrO₂ ، الناتج الأكثر تأكسدًا لاحتراق البراسيوديميوم، ويمكن الحصول عليه إما بتفاعل فلز البراسيوديميوم مع الأكسجين النقي عند 400 درجة مئوية وضغط 282 بار [ 20 ] أو بتفكك Pr₆O₁₁ في حمض الخليك المغلي. [ 21 ] [ 22 ] يتوافق تفاعل البراسيوديميوم مع الاتجاهات الدورية ، كونه أحد أوائل اللانثانيدات، وبالتالي أحد أكبرها . [ 16 ] عند درجة حرارة 1000 درجة مئوية، توجد العديد من أكاسيد البراسيوديميوم ذات التركيب PrO₂⁻⁓ على شكل أطوار غير منتظمة وغير متكافئة ، حيث 0 < x < 0.25. أما عند درجات حرارة تتراوح بين 400 و700 درجة مئوية ، فتصبح عيوب الأكسيد منتظمة، مكونةً أطوارًا ذات الصيغة العامة PrₙO₂ₙ⁻² ، حيث n = 4 ، 7، 9، 10، 11، 12، و∞. تُسمى هذه الأطوار PrOᵧ أحيانًا α وβ′ (غير متكافئة)، وβ ( y = 1.833)، وδ (1.818)، وε (1.8)، وζ (1.778)، وι (1.714)، وθ، وσ. [ 23 ]    

البراسيوديميوم عنصر موجب كهربائياً ويتفاعل ببطء مع الماء البارد وبسرعة كبيرة مع الماء الساخن لتكوين هيدروكسيد البراسيوديميوم (III) : [ 19 ]

2 Pr (s) + 6 H 2 O (l) → 2 Pr (OH) 3 (aq) + 3 H 2 (g)

يتفاعل معدن البراسيوديميوم مع جميع الهالوجينات المستقرة لتكوين ثلاثي الهاليدات: [ 19 ]

2 Pr (s) + 3 F 2 (g) → 2 PrF 3 (s) [أخضر]
2 Pr (s) + 3 Cl 2 (g) → 2 PrCl 3 (s) [أخضر]
2 Pr (s) + 3 Br 2 (g) → 2 PrBr 3 (s) [أخضر]
2 Pr (s) + 3 I 2 (g) → 2 Pr I 3 (s)

يُعرف رباعي فلوريد البراسيوديميوم، PrF₄ ، أيضًا، ويُنتج عن طريق تفاعل خليط من فلوريد الصوديوم وفلوريد البراسيوديميوم (III) مع غاز الفلور، مما ينتج Na₂PrF₆ ، وبعد ذلك يُزال فلوريد الصوديوم من خليط التفاعل باستخدام فلوريد الهيدروجين السائل . [ 24 ] بالإضافة إلى ذلك، يُشكّل البراسيوديميوم ثنائي يوديد برونزي ؛ ومثل ثنائي يوديدات اللانثانوم والسيريوم والغادولينيوم ، فهو مركب إلكتريد براسيوديميوم (III) . [ 24 ]

يذوب البراسيوديميوم بسهولة في حمض الكبريتيك المخفف لتكوين محاليل تحتوي على أيونات البراسيوديميوم Pr 3+ ذات اللون الأخضر المصفرالأيونات، التي توجد على شكل معقدات [ Pr( H2O ) 9 ] 3+ : [ 19 ] [ 25 ]

2 Pr (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) → 2 Pr 3+ (aq) + 3 SO 2− 4 (aq) + 3 H 2 (g)

لا ينتج عن إذابة مركبات البراسيوديميوم (IV) في الماء محاليل تحتوي على أيونات البراسيوديميوم ( IV) الصفراء.الأيونات؛ [ 26 ] بسبب جهد الاختزال القياسي الموجب العالي لأيون البريسيوديميوم Pr 4+/ مستوى الصعوبة 3+عند جهد +3.2  فولت، تكون هذه الأيونات غير مستقرة في المحلول المائي، حيث تؤكسد الماء وتُختزل إلى Pr 3+قيمة Pr 3+يبلغ جهد زوج /Pr -2.35  فولت. [ 27 ] ومع ذلك، في الأوساط المائية شديدة القاعدية، يكون Pr 4+يمكن توليد الأيونات عن طريق الأكسدة بالأوزون . [ 28 ]

تم رصد البراسيوديميوم (V) بتقنية العزل المصفوفي (عام 2016) وفي الحالة الصلبة (عام 2025). وقد أُبلغ عن وجود البراسيوديميوم في حالة الأكسدة +5 (مع التوزيع الإلكتروني المستقر لغاز الزينون النبيل السابق ) في ظل ظروف العزل المصفوفي للغازات النبيلة عام 2016. وتم تحديد الأنواع المنسوبة إلى الحالة +5 على أنها [ PrO₂ ] ⁺ ، وهي ذرة الأكسجين فيه.2 و Ar addults، وPrO2(η2-O2). [ 29 ] علاوة على ذلك، في عام 2025، تم عزل وتوصيف مركب متعادل[Pr(NP t Bu3)4]+[PF6]−، وهو Pr(V) رسميًا ولكن مع مجال ربط معكوس، بلوريًا عند درجات حرارة منخفضة. [ 30 ]

مركبات البراسيوديميوم العضوية

تتشابه مركبات البراسيوديميوم العضوية إلى حد كبير مع مركبات اللانثانيدات الأخرى ، إذ تشترك جميعها في عدم قدرتها على تكوين روابط π خلفية . ولذلك، يقتصر وجودها في الغالب على مركبات السيكلوبنتاديينيد الأيونية (المتماثلة بنيويًا مع مركبات اللانثانوم) ومركبات الألكيل والأريل البسيطة المرتبطة بروابط σ، والتي قد يكون بعضها بوليمريًا. [ 31 ] وتتمثل كيمياء التناسق للبراسيوديميوم بشكل أساسي في كيمياء التناسق لأيون Pr³⁺ الكبير والموجب كهربائيًا .أيون، وبالتالي فهو مشابه إلى حد كبير لأيونات اللانثانيدات المبكرة الأخرى La 3+، Ce 3+و Nd 3+على سبيل المثال، تُشكل نترات البراسيوديميوم، مثل اللانثانوم والسيريوم والنيوديميوم، معقدات بنسبة 4:3 و1:1 مع 18-كراون-6 ، بينما لا تستطيع اللانثانيدات المتوسطة، من البروميثيوم إلى الغادولينيوم، تكوين سوى معقد بنسبة 4:3، ولا تستطيع اللانثانيدات اللاحقة، من التيربيوم إلى اللوتيتيوم، الارتباط بنجاح بجميع الروابط. تتميز معقدات البراسيوديميوم هذه بأعداد تنسيق عالية ولكنها غير مؤكدة، وكيمياء فراغية غير محددة بدقة، باستثناء تلك الناتجة عن روابط ضخمة للغاية مثل الرابط ثلاثي التنسيق [ Pr{N(SiMe3 ) 2 } 3 ] . يوجد أيضًا عدد قليل من الأكاسيد والفلوريدات المختلطة التي تحتوي على البراسيوديميوم (IV)، ولكنه لا يمتلك كيمياء تنسيق ملحوظة في حالة الأكسدة هذه مثل جاره السيريوم. [ 32 ] ومع ذلك، فقد تم الإبلاغ مؤخرًا عن أول مثال لمركب جزيئي من البراسيوديميوم (IV). [ 33 ]

النظائر

يحتوي البراسيوديميوم على نظير واحد مستقر موجود في الطبيعة، وهو 141Pr . ولذلك فهو عنصر أحادي النواة وأحادي النظير ، ويمكن تحديد وزنه الذري القياسي بدقة عالية لأنه ثابت في الطبيعة. يحتوي هذا النظير على 82 نيوترونًا، وهو عدد مميز يمنحه استقرارًا إضافيًا. تم تصنيع 38 نظيرًا مشعًا آخر. جميع هذه النظائر لها عمر نصف أقل من يوم (ومعظمها أقل من دقيقة)، باستثناء 143Pr الذي يبلغ عمر نصفه 13.57 يومًا. ينتج كل من 141Pr و 143 Pr عن انشطار اليورانيوم (كما هو الحال مع النظائر الأثقل). إن نمط الاضمحلال الأساسي للنظائر الأخف من 141Pr هو انبعاث البوزيترون أو التقاط الإلكترون إلى نظائر السيريوم ، بينما يكون نمط الاضمحلال الأساسي للنظائر الأثقل هو اضمحلال بيتا إلى نظائر النيوديميوم . [ 34 ] 

تاريخ

كارل أوير فون ويلسباخ (1858–1929)، مكتشف البراسيوديميوم عام 1885.

في عام 1751، اكتشف عالم المعادن السويدي أكسل فريدريك كرونستيدت معدنًا ثقيلًا من منجم باستناس ، سُمي لاحقًا السيريت . بعد ثلاثين عامًا، أرسل فيلهلم هيسينجر ، البالغ من العمر خمسة عشر عامًا ، من عائلة مالكة المنجم، عينة منه إلى كارل شيل ، الذي لم يعثر على أي عناصر جديدة فيه. في عام 1803، بعد أن أصبح هيسينجر صاحب مصنع حديد، عاد إلى المعدن مع يونس جاكوب بيرزيليوس وعزلا أكسيدًا جديدًا، أطلقوا عليه اسم السيريا نسبةً إلى الكوكب القزم سيريس ، الذي اكتُشف قبل عامين. [ 35 ] في الوقت نفسه وبشكل مستقل، عُزلت السيريا في ألمانيا على يد مارتن هاينريش كلابروث . [ 36 ] بين عامي 1839 و1843، أثبت الجراح والكيميائي السويدي كارل جوستاف موساندر ، الذي كان يسكن في نفس منزل بيرزيليوس، أن السيريا عبارة عن خليط من الأكاسيد. فصل أكسيدين آخرين، أطلق عليهما اسمي اللانثانا والديديميوم . [ 37 ] [ 38 ] [ 39 ] قام بتحليل عينة من نترات السيريوم جزئيًا عن طريق تحميصها في الهواء ثم معالجة الأكسيد الناتج بحمض النيتريك المخفف . وبذلك سُميت المعادن التي شكلت هذين الأكسيدين باللانثانوم والديديميوم . [ 40 ] [ 41 ]

بينما تبيّن أن اللانثانوم عنصر نقي، لم يكن الديديميوم كذلك، بل كان مجرد خليط من جميع اللانثانيدات المبكرة المستقرة، بدءًا من البراسيوديميوم وصولًا إلى اليوروبيوم ، كما اشتبه مارك ديلافونتين بعد التحليل الطيفي، على الرغم من أنه لم يتوفر له الوقت الكافي لمتابعة فصله إلى مكوناته. لم يُفصل الزوج الثقيل من الساماريوم واليوروبيوم إلا في عام 1879 على يد بول إميل ليكوك دي بويسبودران، ولم يتمكن كارل أوير فون ويلسباخ من فصل الديديميوم إلى براسيوديميوم ونيوديميوم إلا في عام 1885. [ 42 ] أكد فون ويلسباخ الفصل بالتحليل الطيفي ، لكن المنتجات كانت ذات نقاء منخفض نسبيًا. بما أن النيوديميوم كان مكونًا رئيسيًا في الديديميوم مقارنةً بالبراسيوديميوم، فقد احتفظ بالاسم القديم مع توضيح المعنى، بينما تميز البراسيوديميوم بلون أملاحه الأخضر المائل إلى لون الكراث (من اليونانية πρασιος، أي "أخضر الكراث"). [ 43 ] وقد سبق أن اقترح بوهوسلاف براونر في عام 1882 الطبيعة المركبة للديديميوم ، لكنه لم يجرِ تجارب لفصله. [ 44 ]

حدوث

لا يُعدّ البراسيوديميوم عنصرًا نادرًا للغاية، على الرغم من كونه من المعادن الأرضية النادرة، إذ يُشكّل 9.2  ملغم/كغم من قشرة الأرض. [ 45 ] ويُعزى تصنيف البراسيوديميوم ضمن المعادن الأرضية النادرة إلى ندرته مقارنةً بالمعادن الأرضية الشائعة الأخرى، مثل الجير والمغنيسيا، وقلة المعادن المعروفة التي تحتوي عليه والتي يُمكن استخراجها تجاريًا، فضلًا عن طول عملية الاستخراج وتعقيدها. [ 46 ] وعلى الرغم من أنه ليس نادرًا للغاية، إلا أن البراسيوديميوم لا يُوجد أبدًا كعنصر أرضي نادر سائد في المعادن الحاملة له. إذ يسبقه دائمًا السيريوم واللانثانوم، وعادةً ما يسبقه النيوديميوم أيضًا. [ 47 ]

اِستِخلاص

يتشابه أيون البريسيوديميوم ( Pr³⁺ ) في الحجم مع اللانثانيدات المبكرة لمجموعة السيريوم (من اللانثانوم إلى الساماريوم واليوروبيوم ) التي تليها مباشرةً في الجدول الدوري، ولذا يميل إلى التواجد معها في معادن الفوسفات والسيليكات والكربونات ، مثل المونازيت ( M³⁺PO₄ ) والباستناسيت ( M³⁺CO₃F )، حيث يشير M إلى جميع فلزات الأرض النادرة باستثناء السكانديوم والبروميثيوم المشع ( معظمها من السيريوم واللانثانوم والإيتريوم، مع كميات أقل من النيوديميوم والبريسيوديميوم). [ 43 ] عادةً ما يفتقر الباستناسيت إلى الثوريوم واللانثانيدات الثقيلة ، وتكون عملية تنقية اللانثانيدات الخفيفة منه أقل تعقيدًا. يُعالج الخام، بعد سحقه وطحنه، أولًا بحمض الكبريتيك المركز الساخن، مما يُنتج ثاني أكسيد الكربون وفلوريد الهيدروجين ورباعي فلوريد السيليكون . ثم يتم تجفيف المنتج وغسله بالماء، تاركاً أيونات اللانثانيدات المبكرة، بما في ذلك اللانثانوم، في المحلول. [ 43 ]

تُعدّ عملية استخلاص المونازيت، الذي يحتوي عادةً على جميع العناصر الأرضية النادرة بالإضافة إلى الثوريوم، أكثر تعقيدًا. ونظرًا لخصائصه المغناطيسية، يُمكن فصل المونازيت عن طريق الفصل الكهرومغناطيسي المتكرر. بعد الفصل، يُعالج بحمض الكبريتيك المركز الساخن لإنتاج كبريتات العناصر الأرضية النادرة القابلة للذوبان في الماء. تُعادَل الراشحات الحمضية جزئيًا بهيدروكسيد الصوديوم إلى درجة حموضة تتراوح بين 3 و4، وخلال هذه العملية يترسب الثوريوم على شكل هيدروكسيد ويُزال. يُعالج المحلول بأكسالات الأمونيوم لتحويل العناصر الأرضية النادرة إلى أكسالاتها غير القابلة للذوبان ، ثم تُحوّل الأكسالات إلى أكاسيد عن طريق التلدين، وتُذاب الأكاسيد في حمض النيتريك. هذه الخطوة الأخيرة تستبعد أحد المكونات الرئيسية، وهو السيريوم ، الذي لا يذوب أكسيده في حمض النيتريك . [ 48 ] ​​يجب توخي الحذر عند التعامل مع بعض المخلفات لأنها تحتوي على الراديوم -228 ، وهو نتاج الثوريوم -232 ، وهو باعث قوي لأشعة غاما. [ 43 ]

يمكن بعد ذلك فصل البراسيوديميوم عن اللانثانيدات الأخرى باستخدام كروماتوغرافيا التبادل الأيوني، أو باستخدام مذيب مثل فوسفات ثلاثي البوتيل حيث تزداد ذوبانية أيونات اللانثانيدات الثلاثية (Ln³⁺ ) مع ازدياد العدد الذري. في حالة استخدام كروماتوغرافيا التبادل الأيوني، يُحمّل خليط اللانثانيدات في عمود من راتنج التبادل الكاتيوني، بينما يُحمّل النحاس الثنائي (Cu²⁺ ) أو الزنك الثنائي (Zn²⁺) أو الحديد الثلاثي (Fe³⁺ ) في عمود آخر. يُمرر محلول مائي لعامل معقد، يُعرف باسم المذيب (عادةً إيديتات ثلاثي الأمونيوم)، عبر العمودين، فتُزاح أيونات اللانثانيدات الثلاثية (Ln³⁺) من العمود الأول وتُعاد ترسيبها في شريط متراص في أعلى العمود قبل أن تُستبدل مرة أخرى بأيونات الأمونيوم ( NH₄⁺ ) . تزداد طاقة غيبس الحرة لتكوين معقدات Ln(edta·H) مع اللانثانيدات بنحو الربع من Ce³⁺ إلى Lu³⁺ ، بحيث تنزل كاتيونات Ln³⁺ في عمود الفصل على شكل نطاق وتُفصل بشكل متكرر، بدءًا من الأثقل إلى الأخف. ثم تترسب على شكل أكسالات غير قابلة للذوبان، وتُحرق لتكوين الأكاسيد، ثم تُختزل إلى فلزات. [ 43 ]

إنتاج

لا يُستخرج البراسيوديميوم كعنصر منفرد، بل يُستخلص مع عناصر أرضية نادرة خفيفة أخرى، وخاصة النيوديميوم، من خامات الباستناسيت والمونازيت. ويمكن استخدام التبلور الجزئي مع نترات الأمونيوم لعزل البراسيوديميوم عالي النقاء من مخاليط اللانثانيدات. [ 49 ] ووفقًا لتحليل صناعي يستند إلى بيانات من هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية، قُدّر الإنتاج العالمي من البراسيوديميوم بنحو 2000 طن في عام 2020، وارتفع إلى حوالي 3700 طن في عام 2022. [ 50 ]

تهيمن الصين على إمدادات البراسيوديميوم، إذ تنتج أكثر من 80% من الإنتاج العالمي، تليها الولايات المتحدة وأستراليا بفارق كبير. ويعود نمو الإنتاج بشكل رئيسي إلى الطلب على سبائك النيوديميوم-براسيوديميوم (NdPr) المستخدمة في المغناطيس الدائم عالي القوة للسيارات الكهربائية وتوربينات الرياح. [ 50 ]

التطبيقات

قام ليو موزر (لا يُخلط بينه وبين عالم الرياضيات الذي يحمل الاسم نفسه )، نجل لودفيج موزر، مؤسس مصنع موزر للزجاج في كارلوفي فاري الحالية بجمهورية التشيك، بدراسة استخدام البراسيوديميوم في تلوين الزجاج في أواخر عشرينيات القرن الماضي، مما أسفر عن إنتاج زجاج أصفر مخضر أُطلق عليه اسم "براسيميت". ومع ذلك، في ذلك الوقت، كانت هناك ملونات أرخص بكثير تُعطي لونًا مشابهًا، لذا لم يحظَ البراسيميت بشعبية، وصُنعت منه قطع قليلة، وأصبحت نماذجه نادرة للغاية الآن. كما قام موزر بمزج البراسيوديميوم مع النيوديميوم لإنتاج زجاج "هيليوليت" (بالألمانية: Heliolit ) ، والذي لاقى قبولًا أوسع. أول استخدام تجاري دائم للبراسيوديميوم النقي، والذي لا يزال مستمرًا حتى اليوم، هو على شكل صبغة صفراء برتقالية تُسمى "أصفر البراسيوديميوم" للخزف، وهي عبارة عن محلول صلب في شبكة الزركون . لا تحتوي هذه الصبغة على أي أثر للون الأخضر. وعلى النقيض من ذلك، عند التحميلات العالية بما فيه الكفاية، يكون زجاج البراسيوديميوم أخضر اللون بشكل واضح بدلاً من الأصفر النقي. [ 51 ]

على غرار العديد من اللانثانيدات الأخرى، تسمح مدارات f المحمية للبراسيوديميوم بعمر طويل لحالة الإثارة وإنتاجية عالية للتألق . ولذلك، يُستخدم أيون Pr³⁺ كشوائب في العديد من التطبيقات في مجال البصريات والفوتونيات . وتشمل هذه التطبيقات ليزرات الحالة الصلبة المضخّمة ضوئيًا (DPSS) ، ومضخمات الألياف الضوئية أحادية النمط ، [ 52 ] وليزر الألياف، [ 53 ] والجسيمات النانوية المحولة للتردد ، [ 54 ] [ 55 ] بالإضافة إلى المنشطات في الفوسفورات الحمراء والخضراء والزرقاء وفوق البنفسجية. [ 56 ] كما استُخدمت بلورات السيليكات المشوبة بأيونات البراسيوديميوم لإبطاء نبضة ضوئية إلى بضع مئات من الأمتار في الثانية. [ 57 ]

نظراً للتشابه الكبير بين اللانثانيدات، يمكن للبراسيوديميوم أن يحل محل معظم اللانثانيدات الأخرى دون فقدان ملحوظ للوظيفة، بل إن العديد من التطبيقات، مثل سبائك الميشمتال والفيروسيريوم ، تتضمن مزيجاً متغيراً من عدة لانثانيدات، بما في ذلك كميات صغيرة من البراسيوديميوم. وتتضمن التطبيقات الحديثة التالية استخدام البراسيوديميوم تحديداً، أو على الأقل البراسيوديميوم ضمن مجموعة فرعية صغيرة من اللانثانيدات: [ 56 ]

نظراً لدور البراسيوديميوم في المغناطيس الدائم المستخدم في توربينات الرياح، فقد طُرحت فكرة أنه سيكون أحد الأهداف الرئيسية للتنافس الجيوسياسي في عالم يعتمد على الطاقة المتجددة. إلا أن هذا المنظور وُجهت إليه انتقادات لعدم إدراكه أن معظم توربينات الرياح لا تستخدم مغناطيساً دائماً، وللتقليل من شأن الحوافز الاقتصادية لتوسيع الإنتاج. [ 63 ] [ 64 ]

الدور البيولوجي والاحتياطات

وُجد أن اللانثانيدات المبكرة ضرورية لبعض البكتيريا الميثانوترافية التي تعيش في برك الطين البركاني ، مثل بكتيريا ميثيل أسيديفيليوم فوماريوليكوم : اللانثانوم والسيريوم والبراسيوديميوم والنيوديميوم متساوية الفعالية تقريبًا. [ 67 ] [ 68 ] لا يُعرف للبراسيوديميوم دور بيولوجي في أي كائنات حية أخرى، ولكنه ليس شديد السمية. من المعروف أن الحقن الوريدي للعناصر الأرضية النادرة في الحيوانات يُضعف وظائف الكبد، ولكن الآثار الجانبية الرئيسية لاستنشاق أكاسيد العناصر الأرضية النادرة لدى البشر تأتي من شوائب الثوريوم واليورانيوم المشعة . [ 56 ]

ملحوظات

  1. ↑ التمدد الحراري غير متجانس للغاية : المعاملات (عند 20 درجة مئوية) لكل محور بلوري هي α a  = 1.4 × 10 −6 /K، α c  = 10.8 × 10 −6 /K، و α المتوسط ​​=  α V /3 = 4.5 × 10 −6 /K.

مراجع

  1. ↑ "براسيوديميوم" . قاموس أكسفورد الإنجليزي (  الطبعة الإلكترونية). مطبعة جامعة أكسفورد.(يشترط الاشتراك أو عضوية المؤسسة المشاركة .)
  2. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: البراسيوديميوم" . CIAAW . 2017.
  3. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  4. 1 2 3 4 5 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  5. ↑ لوحظ وجود الإيتريوم وجميع اللانثانيدات باستثناء السيريوم والبروميثيوم والثوليوم والإيتربيوم في حالة الأكسدة صفر في معقدات ثنائي (1،3،5-ثلاثي-ثلاثي بوتيل بنزين)، انظر: Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "مركبات حالة الأكسدة الصفرية للسكانديوم والإيتريوم واللانثانيدات". Chem. Soc. Rev. 22 : 17–24 . doi : 10.1039 /CS9932200017 .وآرنولد ، بولي ل.؛ بيتروخينا، مارينا أ.؛ بوتشينكوف، فلاديمير إ.؛ شاباتينا، تاتيانا إ.؛ زاجورسكي، فياتشيسلاف ف.؛ كلوك (15 ديسمبر 2003). "تكوين معقدات الأرين مع ذرات السماريوم واليوروبيوم والثوليوم والإيتربيوم: دراسة طيفية متغيرة الحرارة". مجلة الكيمياء العضوية المعدنية . 688 ( 1-2 ): 49-55 . doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  6. ↑ تشين، شين؛ وآخرون . (13 ديسمبر 2019). "اللانثانيدات ذات حالات الأكسدة المنخفضة بشكل غير عادي في تجمعات البوريد PrB3 و PrB4 " . الكيمياء اللاعضوية . 58 ( 1): 411-418 . doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b02572 . PMID 30543295. S2CID 56148031 .   
  7. ↑ لوحظ وجودجميع اللانثانيدات ، باستثناء البروميثيوم، في حالة الأكسدة +2 في المركبات الجزيئية العضوية الفلزية، انظر: Lanthanides Toble Assumptions و Meyer, G. (2014). “All the Lanthanides Do It and Even Uranium Does Oxidation State +2”. Angewandte Chemie International Edition . 53 (14): 3550–51 . doi : 10.1002/anie.201311325 . PMID 24616202 . بالإضافة إلى ذلك، تشكل جميع اللانثانيدات (La–Lu) ثنائي الهيدريد (LnH 2 ) وثنائي الكربيد (LnC 2 ) وأحادي الكبريتيد (LnS) وأحادي السيلينيد (LnSe) وأحادي التيلوريد (LnTe)، ولكن بالنسبة لمعظم العناصر، تحتوي هذه المركبات على أيونات Ln 3+ مع إلكترونات غير متمركزة في نطاقات التوصيل، على سبيل المثال Ln 3+ (H − ) 2 (e − ).
  8. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  9. ^ بوجيانو، أندرو سي. ستودفيك، تشاد م.؛ روي شودري، سابياساتشي؛ نيكلاس، جولي E.؛ تاتياما، هاروكو؛ وو، هونغوي؛ ليسين، يوهانس E.؛ كليميس، فلوريان؛ فلايسافليفيتش، بيس؛ بوبوف، إيفان أ. لا بيير ، هنري س. (يوليو 2025). "البراسيوديميوم في حالة الأكسدة الرسمية +5" . كيمياء الطبيعة . 17 (7): 1005-1010 . دوى : 10.1038 / s41557-025-01797-ث . ردمك 1755-4349 . 
  10. 1 2 جاكسون، م. (2000). "مغناطيسية العناصر الأرضية النادرة" (ملف PDF) . مجلة IRM الفصلية . 10 (3): 1.
  11. ↑ ويست، روبرت (1984). سي آر سي، دليل الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون، فلوريدا: دار نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  12. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  13. 1 2 3 ليد، د. ر.، محرر. (2005). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 86 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. ISBN  0-8493-0486-5.
  14. ↑ كليمنتي، إي.؛ رايموند، دي إل؛ راينهارت، دبليو بي (1967). "ثوابت الحجب الذري من دوال SCF. الجزء الثاني: الذرات التي تحتوي على 37 إلى 86 إلكترونًا". مجلة الفيزياء الكيميائية . 47 (4): 1300-1307 . Bibcode : 1967JChPh..47.1300C . doi : 10.1063/1.1712084 .
  15. ↑ سلاتر، جيه سي (1964). "نصف القطر الذري في البلورات". مجلة الفيزياء الكيميائية . 41 (10): 3199-3205 . Bibcode : 1964JChPh..41.3199S . doi : 10.1063/1.1725697 .
  16. 1 2 غرينوود وإيرنشو، الصفحات 1232-1238
  17. ↑ كوليتي، ب.د.؛ غراهام، س.د. (2011). مقدمة في المواد المغناطيسية . جون وايلي وأولاده . رقم ISBN 978-1-118-21149-6.
  18. ↑ "اختبار التعرض طويل الأمد للهواء للمعادن الأرضية النادرة" . تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 أغسطس 2009 .
  19. 1 2 3 4 "التفاعلات الكيميائية للبراسيوديميوم" . Webelements . تم الاطلاع عليه بتاريخ 9 يوليو 2016 .
  20. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 1238-1239 . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  21. ^ براور، ج. فايفر، ب. (1963). "التحلل المائي من أكسيد البراسيوديم والتيربيوم". مجلة المعادن الأقل شيوعًا . 5 (2): 171-176 . دوى : 10.1016/0022-5088(63)90010-9 .
  22. ↑ ميناسيان، إس جي؛ باتيستا، إي آر؛ بوث، سي إتش؛ كلارك، دي إل؛ كيث، جي إم؛ كوزيمور، إس إيه؛ لوكينز، دبليو دبليو؛ مارتن، آر إل؛ شوه، دي كيه؛ ستيبر، سي إي؛ تيليسزاك، تي؛ وين، شياو دونغ (2017). "دليل كمي على اختلاط مدارات اللانثانيدات والأكسجين في CeO2 وPrO2 وTbO2" (ملف PDF) . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 139 (49): 18052-18064 . Bibcode : 2017JAChS.13918052M . doi : 10.1021/ jacs.7b10361 . OSTI 1485070. PMID 29182343 . S2CID 5382130 .   
  23. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 643-644 . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  24. 1 2 غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 1240-1242 . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  25. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. الصفحات 1242-1244 . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  26. ↑ سرور، فريد م.أ.؛ إيدلمان، فرانك ت. (2012). "اللانثانيدات: مركبات غير عضوية رباعية التكافؤ". موسوعة الكيمياء غير العضوية والكيمياء الحيوية غير العضوية . doi : 10.1002/9781119951438.eibc2033 . ISBN 978-1-119-95143-8.
  27. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. الصفحات 1232-1235 . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  28. ↑ هوبارت، دي إي؛ سامحون، ك؛ يونغ، جيه بي؛ نورفيل، في إي؛ مامانتوف، جي؛ بيترسون، جيه آر (1980). "تثبيت البراسيوديميوم (IV) والتيربيوم (IV) في محلول كربونات مائي". رسائل الكيمياء غير العضوية والنووية . 16 (5): 321-328 . doi : 10.1016/0020-1650(80)80069-9 .
  29. ^ تشانغ ، تشينغنان. هو، شو شيان. تشو، هوي؛ سو، جينغ؛ وانغ، غوانجون؛ لو، جون بو؛ تشن، موهوا. تشو، مينغفي؛ لي، يونيو (6 يونيو 2016). “مركبات اللانثانيد خماسية التكافؤ: تكوين وتوصيف أكاسيد البراسيوديميوم (V)”. Angewandte Chemie الطبعة الدولية . 55 (24): 6896–6900 . بيب كود : 2016ACIE...55.6896Z . دوى : 10.1002/anie.201602196 . ردمك 1521-3773 . بميد 27100273 .  
  30. ^ أندرو سي. بوجيانو. تشاد م. ستودفيك؛ سابياساتشي روي شودري؛ جولي إي نيكلاس؛ هاروكو تاتياما؛ هونغوي وو؛ يوهانس إي ليسين؛ فلوريان كليميس؛ بيس فلايسافليفيتش؛ إيفان أ. بوبوف؛ هنري س. لا بيير (2025). "البراسيوديميوم في حالة الأكسدة الرسمية +5". كيمياء الطبيعة . 17 (7): 1005–1010 . بيب كود : 2025NatCh..17.1005B . دوى : 10.1038/s41557-025-01797-ث . بميد 40195436 . 
  31. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. الصفحات 1248-1249 . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  32. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. الصفحات 1244-1248 . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  33. ^ ويلاور، أر. بالومبو، ط م؛ فدائي تيراني، ف.؛ زيفكوفيتش، أنا. دوير، أنا. مارون، ل.؛ مازانتي، م. (2020). "الوصول إلى حالة الأكسدة + IV في المجمعات الجزيئية للبراسيوديميوم" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 142 (12): 489– 493. بيب كود : 2020JAChS.142.5538W . دوى : 10.1021/jacs.0c01204 . بميد 32134644 . S2CID 212564931 .  
  34. ↑ كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  35. ↑ إمسلي، الصفحات 120-125
  36. ↑ غرينوود وإيرنشو، ص 1424
  37. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر: الحادي عشر. بعض العناصر المعزولة بمساعدة البوتاسيوم والصوديوم: الزركونيوم، والتيتانيوم، والسيريوم، والثوريوم". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (7): 1231-1243 . Bibcode : 1932JChEd...9.1231W . doi : 10.1021/ed009p1231 .
  38. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1956). اكتشاف العناصر ( الطبعة السادسة). إيستون، بنسلفانيا: مجلة التعليم الكيميائي. 
  39. ↑ مارشال، جيمس ل.؛ مارشال، فيرجينيا ر. (شتاء 2015). "إعادة اكتشاف العناصر: العناصر الأرضية النادرة - سنوات الحيرة" (ملف PDF) . مجلة هيكساغون : 72-77 .
  40. ^ (بيرسيليوس) (1839) “Nouveau métal” (معدن جديد)، Comptes rendus ، 8  : 356–357. من ص. 356: "أكسيد السيريوم، المستخرج من السيريت من خلال الإجراء العادي، يحتوي على أقل من 2 بوصة من أكسيد المعدن الجديد الذي لا يغير من خصائص السيريوم، والذي يمكن أن يساعد في تخزينه مؤقتًا. هذا سبب أ Engagé M. Mosander à donner au nouveau métal le nom de Lantane ." (يحتوي أكسيد السيريوم، المستخلص من السيريت بالطريقة المعتادة، على ما يقرب من خُمسَي وزنه في أكسيد المعدن الجديد، الذي لا يختلف إلا قليلاً عن خصائص السيريوم، والذي يُحتفظ به فيه إن صح التعبير "مخفيًا". هذا السبب هو ما دفع السيد موساندر إلى إطلاق اسم لانتان على المعدن الجديد .)
  41. ↑ (بيرزيليوس) (1839) "اللاتانيوم - معدن جديد"، المجلة الفلسفية ، سلسلة جديدة، 14  : 390-391.
  42. ^ فونتاني، ماركو. كوستا، مارياغرازيا؛ أورنا، فيرجينيا (2014). العناصر المفقودة: جانب الظل من الجدول الدوري . مطبعة جامعة أكسفورد. ص 122 – 123. ISBN  978-0-19-938334-4.
  43. 1 2 3 4 5 غرينوود وإيرنشو، ص 1229-1232
  44. ^ فونتاني، ماركو. كوستا، مارياغرازيا؛ أورنا، فيرجينيا (2014). العناصر المفقودة: جانب الظل من الجدول الدوري . مطبعة جامعة أكسفورد. ص. 40. ردمك  978-0-19-938334-4.
  45. ↑ وفرة العناصر في قشرة الأرض وفي البحر، دليل CRC للكيمياء والفيزياء، الطبعة 97 (2016-2017)، ص 14-17
  46. ↑ باتنايك، براديوت (2003). دليل المركبات الكيميائية غير العضوية . ماكجرو هيل. الصفحات 444-446 . ISBN  978-0-07-049439-8تم الاطلاع عليه بتاريخ 6 يونيو 2009 .
  47. ↑ معهد هدسون لعلم المعادن (1993-2018). "Mindat.org" . www.mindat.org . تاريخ الاسترجاع: 14 يناير 2018 .
  48. ↑ باتنايك، براديوت (25 مايو 2007). دليل شامل للخصائص الخطرة للمواد الكيميائية . جون وايلي وأولاده. الصفحات 478-479 . ISBN  978-0-471-71458-3.
  49. ↑ غوبتا، سي؛ كريشنامورثي، ن (20 ديسمبر 2004). "استخلاص المعادن من العناصر الأرضية النادرة" . مراجعات المواد الدولية . 37. مطبعة سي آر سي: 197-248 . doi : 10.1201/9780203413029 . ISBN 978-0-415-33340-5.
  50. 1 2 تقارير السوق الموثقة (2023): حجم سوق البراسيوديميوم (Pr) وتوقعاته . تم الاطلاع عليه بتاريخ 30 أغسطس 2025.
  51. ↑ كريدل، نوربرت ج. (1942). "العناصر الأرضية النادرة*". مجلة الجمعية الأمريكية للخزف . 25 (5): 141-143 . doi : 10.1111/j.1151-2916.1942.tb14363.x .
  52. ↑ جها، أ.؛ نفتالي، م.؛ جوردري، س.؛ سامسون، ب.ن.؛ وآخرون . (1995). "تصميم وتصنيع ألياف بصرية من زجاج الفلوريد المشوب بـ Pr3+ لمضخمات فعالة عند 1.3 ميكرومتر" (ملف PDF) . البصريات البحتة والتطبيقية: مجلة الجمعية البصرية الأوروبية، الجزء أ . 4 (4): 417. Bibcode : 1995PApOp...4..417J . doi : 10.1088/0963-9659/4/4/019 . 
  53. ↑ سمارت، آر جي؛ حنا، دي سي؛ تروبر، إيه سي؛ ديفي، إس تي؛ كارتر، إس إف؛ سزيبيستا، دي. (1991). "انبعاث ليزري مستمر عند درجة حرارة الغرفة بأطوال موجية زرقاء وخضراء وحمراء في ألياف فلوريد مشبعة بالبراسيوديميوم (Pr3+) ومضخّمة بالأشعة تحت الحمراء" . رسائل الإلكترونيات . 27 (14): 1307. Bibcode : 1991ElL....27.1307S . doi : 10.1049/el:19910817 .
  54. ^ دي برينس، توماس ج.؛ كرامي، أفشين؛ موفات، جيليان E.؛ بايتن، توماس ب. تسيمينيس، جورجيوس؛ تيكسيرا، لويس دا سيلفا؛ بي، جينجكسيو؛ كي، تاك دبليو؛ كلانتساتايا، إليزافيتا؛ سومبي، كريستوفر J.؛ سبونر ، نايجل أ. (2021). "دراسة ليزر مزدوجة لتحويل الطول الموجي غير المنحل في NaYF 4 الخالية من المحسسات: الجسيمات النانوية" . مواد بصرية متقدمة . 9 (7) 2001903. دوى : 10.1002/adom.202001903 . اتش دي ال : 2440/139814 . ISSN 2195-1071 . S2CID 234059121 .  
  55. ↑ كوليسوف، رومان؛ رويتر، رولف؛ شيا، كانغوي؛ ستور، راينر؛ زابي، أندريا؛ فراشتروب، يورغ (31 أكتوبر 2011). "مجهر التحويل التصاعدي فائق الدقة لجزيئات نانوية من غارنيت الألومنيوم الإيتريوم المطعّم بالبراسيوديميوم" . مجلة Physical Review B. 84 ( 15) 153413. Bibcode : 2011PhRvB..84o3413K . doi : 10.1103/PhysRevB.84.153413 . ISSN 1098-0121 . 
  56. 1 2 3 4 5 ماكجيل، إيان. "العناصر الأرضية النادرة". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . المجلد 31. فاينهايم: وايلي-في سي إتش. ص 183-227. doi : 10.1002/14356007.a22_607 . ISBN   978-3-527-30673-2.
  57. ↑ "فريق الجامعة الوطنية الأسترالية يوقف الضوء في قفزة نوعية" . تم الاطلاع عليه بتاريخ 18 مايو 2009 .
  58. ↑ العناصر الأرضية النادرة 101 مؤرشفة في 22-11-2013 في Wayback Machine ، شركة IAMGOLD ، أبريل 2012 ، الصفحات 5 ، 7.
  59. 1 2 إمسلي، ص 423-5
  60. ↑ روخلين، إل إل (2003). سبائك المغنيسيوم المحتوية على معادن أرضية نادرة: التركيب والخواص . مطبعة سي آر سي. رقم ISBN 978-0-415-28414-1.
  61. ↑ سوسيلان ناير، ك.؛ ميتال، م.س. (1988). "العناصر الأرضية النادرة في سبائك المغنيسيوم" . منتدى علوم المواد . 30 : 89-104 . doi : 10.4028/www.scientific.net/MSF.30.89 . S2CID 136992837 . 
  62. ↑ بورشرت، ي.؛ سونستروم، ب.؛ فيلهلم، م.؛ بورشرت، هـ.؛ وآخرون . (2008). "أكسيد البراسيوديميوم النانوي: التحضير، والبنية، والخواص التحفيزية". مجلة الكيمياء الفيزيائية ج . 112 (8): 3054. doi : 10.1021/jp0768524 . 
  63. ↑ أوفرلاند، إندرا (1 مارس 2019). "الجغرافيا السياسية للطاقة المتجددة: تفنيد أربع خرافات ناشئة" . بحوث الطاقة والعلوم الاجتماعية . 49 : 36-40 . Bibcode : 2019ERSS...49...36O . doi : 10.1016/j.erss.2018.10.018 . hdl : 11250/2579292 . ISSN 2214-6296 . 
  64. ↑ كلينجر، جولي ميشيل (2017). حدود العناصر الأرضية النادرة: من باطن الأرض إلى المناظر الطبيعية القمرية . إيثاكا، نيويورك: مطبعة جامعة كورنيل. ISBN 978-1-5017-1460-3JSTOR 10.7591 / j.ctt1w0dd6d 
  65. ↑ "Praseodymium 261173" .
  66. ↑ "ThermoFisher SAFETY DATA SHEET Praseodymium 00267" .
  67. ↑ بول، أرجان؛ باريندز، توماس آر إم؛ ديتل، أندرياس؛ خادم، أحمد إف؛ إيغينستين، جيلي؛ جيتن، مايك إس إم؛ أوب دين كامب، هوب جي إم (2013). "المعادن الأرضية النادرة ضرورية لحياة الميثانوتراف في برك الطين البركانية" (ملف PDF) . علم الأحياء الدقيقة البيئية . 16 (1): 255-264 . Bibcode : 2014EnvMi..16..255P . doi : 10.1111/1462-2920.12249 . PMID 24034209 . 
  68. ↑ كانغ، ل.؛ شين، ز.؛ جين، س. (2000). " انتقال كاتيونات النيوديميوم Nd 3+ إلى داخل طحلب يوجلينا جراسيليس ". النشرة العلمية الصينية . 45 (277): 585-592 . Bibcode : 2000ChSBu..45..585K . doi : 10.1007/BF02886032 . S2CID 95983365 . 

فهرس

للمزيد من القراءة

  • RJ Callow, The Industrial Chemistry of the Lanthanons, Yttrium, Thorium, and Uranium , Pergamon Press, 1967.
  • بوهاني، ح.؛ إنديشي، أ.؛ كومار، د.؛ كوبي، أ.؛ زاري، ح.؛ ديفيد، أ.؛ فوشيه، أ.؛ بريليه، و.؛ مونكاشي، أ.؛ بالي، م.؛ بن يوسف، أ.؛ الكنز، أ.؛ مانجان، س. (17 أغسطس 2020). "هندسة الخصائص المغناطيسية الحرارية لأغشية أكسيد PrVO3 الرقيقة المترسبة بالتناحي عن طريق تأثيرات الإجهاد". رسائل الفيزياء التطبيقية . 117 (7) 072402. arXiv : 2008.09193 . doi : 10.1063/5.0021031 .