لوتيتيوم

📅 آخر تحديث: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٣ أغسطس ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 2 صور
الموسوعة الحرة

اللوتيتيوم عنصر كيميائي ، رمزه Lu وعدده الذري 71. وهو معدن أبيض فضي اللون ، يقاوم التآكل في الهواء الجاف، ولكنه لا يتآكل في الهواء الرطب. يُعدّ اللوتيتيوم آخر عنصر في سلسلة اللانثانيدات ، ويُصنّف تقليديًا ضمن عناصر الأرض النادرة ؛ كما يُمكن تصنيفه كأول عنصر من عناصر الفلزات الانتقالية في الدورة السادسة . [ 8 ]

اكتُشف عنصر اللوتيتيوم بشكل مستقل عام 1907 على يد العالم الفرنسي جورج أوربان ، وعالم المعادن النمساوي البارون كارل أوير فون ويلسباخ ، والكيميائي الأمريكي تشارلز جيمس . [ 9 ] وجد جميع هؤلاء الباحثين اللوتيتيوم كشوائب في الإيتربيوم . ونشأ الخلاف حول أسبقية الاكتشاف بعد ذلك بوقت قصير، حيث اتهم أوربان وويلسباخ بعضهما البعض بنشر نتائج متأثرة بأبحاث الآخر المنشورة؛ وذهب شرف التسمية إلى أوربان، لأنه كان قد نشر نتائجه سابقًا. واختار اسم "لوتيسيوم" للعنصر الجديد تكريمًا للاسم اللاتيني لباريس، لوتيتيا . [ 10 ] وفي عام 1949، تم تغيير التهجئة إلى "لوتيتيوم" . وفي عام 1909، مُنحت الأسبقية أخيرًا لأوربان، واعتُمد اسمه رسميًا. ومع ذلك، فإن اسم كاسيوبيوم (أو لاحقًا كاسيوبيوم ) للعنصر 71 الذي اقترحه ويلسباخ استخدمه العديد من العلماء الألمان حتى الخمسينيات من القرن العشرين. [ 11 ]

اللوتيتيوم ليس عنصرًا وفيرًا بشكل خاص، على الرغم من أنه أكثر شيوعًا من الفضة في قشرة الأرض. وله استخدامات محددة قليلة. يُعدّ اللوتيتيوم-176 نظيرًا مشعًا وفيرًا نسبيًا (2.6%) بنصف عمر يبلغ حوالي 38 مليار سنة، ويُستخدم لتحديد عمر المعادن والنيازك . يوجد اللوتيتيوم عادةً مرتبطًا بعنصر الإيتريوم [ 12 ] ، ويُستخدم أحيانًا في سبائك المعادن وكعامل مساعد في تفاعلات كيميائية مختلفة. يُستخدم مركب 177Lu -DOTA-TATE في العلاج الإشعاعي (انظر الطب النووي ) لأورام الغدد الصماء العصبية. يتميز اللوتيتيوم بأعلى صلابة برينل بين جميع اللانثانيدات، حيث تتراوح بين 890 و1300 ميجا باسكال . [ 13 ]

صفات

الخصائص الفيزيائية

تحتوي ذرة اللوتيتيوم على 71 إلكترونًا، موزعة في التوزيع الإلكتروني [ Xe ]  4f¹⁴ 5d¹ 6s² . [ 14 ] يوجد اللوتيتيوم عادةً في حالة الأكسدة +3، بعد أن فقد إلكترونيه الخارجيين من المدار 6s وإلكترونه الوحيد من المدار 5d. تُعد ذرة اللوتيتيوم أصغر ذرات اللانثانيدات، نظرًا لانكماش اللانثانيدات ، [ 15 ] ونتيجةً لذلك، يتميز اللوتيتيوم بأعلى كثافة ونقطة انصهار وصلابة بين اللانثانيدات. [ 16 ] ولأن مدارات 4f في اللوتيتيوم مستقرة للغاية، فإن مداري 5d و6s فقط هما اللذان يشاركان في التفاعلات الكيميائية والروابط. [ 17 ] [ 18 ] ولذلك يُصنف كعنصر من عناصر الفئة d وليس من عناصر الفئة f، [ 19 ] وعلى هذا الأساس يعتبره البعض ليس من اللانثانيدات على الإطلاق، بل فلزًا انتقاليًا مثل نظائره الأخف وزنًا السكانديوم والإتريوم . [ 20 ] [ 21 ]

الخواص الكيميائية والمركبات

تحتوي مركبات اللوتيتيوم دائمًا تقريبًا على العنصر في حالة الأكسدة +3. [ 22 ] تكون المحاليل المائية لمعظم أملاح اللوتيتيوم عديمة اللون، وتُشكّل مواد صلبة بلورية بيضاء عند التجفيف، باستثناء اليوديد الذي يكون بني اللون. تُشكّل الأملاح الذائبة، مثل النترات والكبريتات والأسيتات، هيدرات عند التبلور. أما الأكسيد والهيدروكسيد والفلوريد والكربونات والفوسفات والأكسالات فهي غير قابلة للذوبان في الماء. [ 23 ]

يُعدّ معدن اللوتيتيوم غير مستقرّ نسبيًا في الهواء في الظروف القياسية، ولكنه يحترق بسهولة عند 150  درجة مئوية مُكوّنًا أكسيد اللوتيتيوم. ومن المعروف أن المركب الناتج يمتصّ الماء وثاني أكسيد الكربون ، ويمكن استخدامه لإزالة أبخرة هذه المركبات من الأماكن المغلقة. [ 24 ] وتُلاحظ نتائج مماثلة أثناء تفاعل اللوتيتيوم مع الماء (بطيء في البرد وسريع في السخونة)؛ ويتكوّن هيدروكسيد اللوتيتيوم في هذا التفاعل. [ 25 ] ومن المعروف أن معدن اللوتيتيوم يتفاعل مع الهالوجينات الأربعة الأخفّ لتكوين ثلاثي الهاليدات ؛ وهي قابلة للذوبان في الماء باستثناء الفلوريد. [ 26 ]

يذوب اللوتيتيوم بسهولة في الأحماض الضعيفة [ 24 ] وحمض الكبريتيك المخفف لتكوين محاليل تحتوي على أيونات اللوتيتيوم عديمة اللون، والتي ترتبط بما بين سبعة وتسعة جزيئات من الماء، ويبلغ المتوسط ​​[ Lu( H2O ) 8.2 ] 3+ . [ 27 ]

2 Lu + 3 H₂SO₄ → 2 Lu³⁺ + 3 SO₂⁻ + 3 H₂ ↑

النظائر

يوجد عنصر اللوتيتيوم على الأرض في نظيرين: اللوتيتيوم-175 واللوتيتيوم-176. من بين هذين النظيرين، الأول فقط هو المستقر، مما يجعل العنصر أحادي النظير . أما الثاني، اللوتيتيوم-176، فيتحلل عبر تحلل بيتا بنصف عمر يبلغ3.70 × 10 10  سنوات ؛ وهو يشكل حوالي 2.6% من اللوتيتيوم الطبيعي. [ 7 ]

حتى الآن، تم تحديد خصائص 40 نظيرًا مشعًا اصطناعيًا للعنصر، تتراوح أعدادها الكتلية بين 149 و188؛ وأكثر هذه النظائر استقرارًا هما اللوتيتيوم-174 بنصف عمر يبلغ 3.31 سنة، واللوتيتيوم-173 بنصف عمر يبلغ 1.37 سنة. أما باقي النظائر المشعة ، فنصف عمرها أقل من 9 أيام، ومعظمها أقل من نصف ساعة. تتحلل النظائر الأخف من اللوتيتيوم-175 المستقر عن طريق التقاط الإلكترون (لإنتاج نظائر الإيتربيوم )، مع انبعاث بعض جسيمات ألفا والبوزيترونات ؛ بينما تتحلل النظائر الأثقل بشكل أساسي عن طريق تحلل بيتا، منتجةً نظائر الهافنيوم . [ 7 ] أفادت التجارب التي أجريت في مرفق حزم النظائر النادرة بوجود اللوتيتيوم-190 في شظايا البلاتين-198 التي تصطدم بهدف من الكربون. [ 28 ]

يحتوي العنصر أيضًا على 43 نظيرًا نوويًا معروفًا ، وأكثرها استقرارًا هو اللوتيتيوم-177m3، بنصف عمر يبلغ 160.4 يومًا، واللوتيتيوم-174m بنصف عمر يبلغ 142 يومًا؛ وهي أطول من الحالات الأرضية لجميع نظائر اللوتيتيوم باستثناء 173-176. [ 7 ]

تاريخ

شارك ثلاثة علماء في اكتشاف اللوتيتيوم: [ 29 ] العالم الفرنسي جورج أوربان ، [ 10 ] وعالم المعادن النمساوي البارون كارل أوير فون ويلسباخ ، [ 30 ] والكيميائي الأمريكي تشارلز جيمس. [ 31 ] [ 32 ] وجدوا اللوتيتيوم كشوائب في الإيتربيوم ، الذي كان يعتقد الكيميائي السويسري جان شارل غاليسار دي مارينياك أنه يتكون بالكامل من الإيتربيوم . من بين الثلاثة، كان أوربان أول من نشر بحثه، تبعه ويلسباخ؛ وكان جيمس على وشك النشر عندما علم بعمل أوربان، فتخلى عن ادعائه ولم ينشر. [ 33 ] على الرغم من ابتعاده عن جدل الأسبقية، عمل جيمس على نطاق أوسع بكثير وكان يمتلك أكبر مخزون من اللوتيتيوم في ذلك الوقت. [ 34 ]

اقترح أوربان وويلسباخ أسماءً مختلفة. اختار أوربان اسم "نيويتربيوم" للإيتربيوم و "لوتيسيوم" للعنصر الجديد. [ 35 ] بينما اختار ويلسباخ اسمي "ألديبارانيوم" و " كاسيوبيا " (نسبةً إلى ألديباران وكاسيوبيا ). اتهم كلٌّ من المؤلفين الآخر بنشر نتائج تستند إلى عمله. [ 36 ] [ 37 ] حسمت اللجنة الدولية للأوزان الذرية ، المسؤولة آنذاك عن تسمية العناصر الجديدة، النزاع عام 1909 بمنح الأولوية لأوربان واعتماد اختياره للاسم، وهو اسم مشتق من الكلمة اللاتينية " لوتيتيا" ( باريس ). [ 38 ] استند هذا القرار إلى حقيقة أن فصل اللوتيتيوم عن الإيتربيوم الذي اكتشفه ماريناك كان أول من وصفه أوربان. [ 10 ] [ 30 ] كان ويلسباخ قد حقق الفصل قبل أوربان، لكن أوربان نشر بحثه قبل 44 يومًا. بما أن أوربان كان عضواً في اللجنة التي اتخذت القرار، فقد كان من الممكن التشكيك في موضوعيتها؛ علاوة على ذلك، احتج ويلسباخ على ضعف الأدلة الطيفية التي قدمها أوربان، وزعم أن اللوتيتيوم الذي قدمه منافسه كان شديد الشوائب، ولكن دون جدوى. [ 33 ] بعد الاعتراف بأسماء أوربان، أُعيد تسمية النيويتربيوم إلى إيتربيوم. [ 39 ]

خفت حدة الجدل بعد عام 1910، ليعود ويشتعل من جديد مع اكتشاف العنصر 72. ادعى أوربان في عام 1911 اكتشافه عنصرًا جديدًا من العناصر الأرضية النادرة أطلق عليه اسم السلتيوم، وحدده على أنه العنصر 72. إلا أن نيلز بور كان قد أثبت من خلال نظريته الكمية أن العنصر 72 يجب أن يكون عنصرًا من المجموعة الرابعة وليس من العناصر الأرضية النادرة، واستنادًا إلى فكرة طرحها فريتز بانيث ، عمل صديق بور، جورج دي هيفيسي، مع ديرك كوستر للبحث عنه في معادن الزركونيوم . وقد نجحا في ذلك، حيث اكتشفا الهافنيوم في عام 1923. أثار هذا الإعلان عن الاكتشاف، الذي يتعارض بشكل مباشر مع اكتشاف أوربان للسلتيوم، جدلًا حول العنصر 72 طوال عشرينيات القرن العشرين؛ وأدت التحقيقات الناتجة حول طبيعة السلتيوم الذي اكتشفه أوربان، نظرًا لأنه لم يكن هو نفسه الهافنيوم، إلى إعادة فتح ملف العنصر 71. [ 40 ]

في عام 1923، اكتشف الفيزيائيان هانز إم. هانسن وسفين فيرنر ، في معهد بور في كوبنهاغن، أن عينات الكاسوبيوم التي جمعها ويلسباخ عام 1907 كانت عبارة عن عنصر 71 نقي، بينما احتوت عينات اللوتيتيوم التي جمعها أوربان عام 1907 على آثار ضئيلة فقط من العنصر 71، وكانت عينات عام 1911 التي حددها على أنها سلتيوم في الواقع عنصر 71 نقي، مما يؤكد انتقاد ويلسباخ. [ 33 ] [ 40 ] بعد ذلك، بدأ فيزيائيو كوبنهاغن حملة لإعادة منح الأولوية لعنصر 71 إلى ويلسباخ واستبدال اسم اللوتيتيوم باسم الكاسوبيوم، وكتبوا إلى ويلسباخ عام 1923 يوضحون فيه نواياهم. حققت هذه الحملة نجاحًا في الأدبيات الفيزيائية، ولكن على الرغم من الدعم الألماني والإسكندنافي القوي للكاسوبيوم، ظل اللوتيتيوم راسخًا في معظم الأدبيات الكيميائية، حيث قبلت اللجنة الدولية للأوزان الذرية في عام 1930 أن العنصر 72 هو الهافنيوم ولكنها استخدمت اللوتيتيوم للعنصر 71. [ 33 ]

في عام ١٩٤٩، قرر الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية التوصية باسم "لوتيتيوم"، إذ كان اسم "كاسيوپيوم" آنذاك مستخدمًا في الألمانية فقط، وأحيانًا في الهولندية، وكان من الصعب تكييفه مع لغات أخرى. ومع ذلك، تم توضيح أن هذا لم يكن بمثابة بيان للأسبقية. تم تغيير تهجئة أوربان "لوتيسيوم" إلى "لوتيتيوم" ، لاشتقاق الاسم من الكلمة اللاتينية "لوتيتيا" بدلًا من الفرنسية "لوتيس" . [ ٤١ ] تم إنتاج معدن اللوتيتيوم النقي لأول مرة في عام ١٩٥٣. [ ٣٤ ]

الحدوث والإنتاج

مونازيت

يوجد اللوتيتيوم مع جميع المعادن الأرضية النادرة تقريبًا، ولكنه لا يوجد منفردًا أبدًا، ويصعب فصله عن العناصر الأخرى. مصدره التجاري الرئيسي هو كمنتج ثانوي من معالجة معدن المونازيت، وهو أحد معادن الفوسفات الأرضية النادرة ( السيريوم ، اللانثانوم ، ... ) .يحتوي العنصر 4 على تركيزات لا تتجاوز 0.0001%، [ 24 ] وهي نسبة لا تتجاوز وفرة اللوتيتيوم في قشرة الأرض، والتي تبلغ حوالي 0.5 ملغم/كغم. ولا توجد معادن غنية باللوتيتيوم معروفة حاليًا. [ 42 ] وتتركز مناطق التعدين الرئيسية في الصين والولايات المتحدة والبرازيل والهند وسريلانكا وأستراليا. ويبلغ الإنتاج العالمي من اللوتيتيوم (على شكل أكسيد) حوالي 10 أطنان سنويًا. [ 34 ] ويصعب جدًا تحضير معدن اللوتيتيوم النقي. وهو من أندر المعادن الأرضية النادرة وأغلاها، حيث يبلغ سعره حوالي 10,000 دولار أمريكي للكيلوغرام، أي ما يعادل ربع سعرالذهب. [ 43 ] [ 44 ]

تُعالج المعادن المسحوقة بحمض الكبريتيك المركز الساخن لإنتاج كبريتات العناصر الأرضية النادرة القابلة للذوبان في الماء. يترسب الثوريوم من المحلول على شكل هيدروكسيد ويُزال. بعد ذلك، يُعالج المحلول بأكسالات الأمونيوم لتحويل العناصر الأرضية النادرة إلى أكسالاتها غير القابلة للذوبان. تُحوّل الأكسالات إلى أكاسيد عن طريق التلدين . تُذاب الأكاسيد في حمض النيتريك ، مما يستبعد أحد المكونات الرئيسية، وهو السيريوم ، الذي يكون أكسيده غير قابل للذوبان في حمض النيتريك . تُفصل العديد من المعادن الأرضية النادرة، بما في ذلك اللوتيتيوم، كملح مزدوج مع نترات الأمونيوم عن طريق التبلور. يُفصل اللوتيتيوم عن طريق التبادل الأيوني . في هذه العملية، تُمتص أيونات العناصر الأرضية النادرة على راتنج التبادل الأيوني المناسب عن طريق التبادل مع أيونات الهيدروجين أو الأمونيوم أو النحاس الموجودة في الراتنج. ثم تُغسل أملاح اللوتيتيوم بشكل انتقائي بواسطة عامل معقد مناسب. ثم يتم الحصول على معدن اللوتيتيوم عن طريق اختزال LuCl3 أو LuF3 اللامائي بواسطة فلز قلوي أو فلز قلوي ترابي . [ 23 ]

2 LuCl 3 + 3 Ca → 2 Lu + 3 CaCl 2

يُنتَج اللوتيتيوم -177 عن طريق التنشيط النيوتروني للوتيتيوم -176 أو بشكل غير مباشر عن طريق التنشيط النيوتروني للإيتربيوم -176 متبوعًا بتحلل بيتا . يسمح عمر النصف البالغ 6.693 يومًا بنقله من مفاعل الإنتاج إلى موقع الاستخدام دون فقدان كبير في النشاط الإشعاعي. [ 45 ]

التطبيقات

هناك استخدامات تجارية قليلة خاصة باللوتيتيوم الطبيعي، وجميعها تتضمن كميات صغيرة.

النظائر المستقرة

يمكن استخدام اللوتيتيوم المستقر كعامل حفاز في تكسير البترول في المصافي ، ويمكن استخدامه أيضًا في تطبيقات الألكلة والهدرجة والبلمرة . [ 46 ]

تم اقتراح استخدام غارنيت لوتيتيوم الألومنيوم ( Al₅Lu₃O₁₂ ) كمادة للعدسات في الطباعة الحجرية الغمرية ذات معامل الانكسار العالي . [ 47 ] بالإضافة إلى ذلك، تُضاف كمية ضئيلة من اللوتيتيوم كمادة مُطعِّمة إلى غارنيت غادولينيوم الغاليوم ، والذي استُخدم في أجهزة ذاكرة الفقاعات المغناطيسية . [ 48 ] يُعد أوكسي أورثوسيليكات لوتيتيوم المُطعَّم بالسيريوم حاليًا المركب المُفضَّل لكواشف التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني (PET). [ 49 ] [ 50 ] يُستخدم غارنيت لوتيتيوم الألومنيوم ( LuAG) كمادة فسفورية في مصابيح LED. [ 51 ] [ 52 ]

يُعدّ تانتالات اللوتيتيوم (LuTaO₄ ) أكثر المواد البيضاء المستقرة كثافةً (بكثافة 9.81  جم/سم³ ) [ 53 ] ، ولذلك فهو مادة مثالية لتكوين الفوسفورات المستخدمة في الأشعة السينية. [ 54 ] [ 55 ] المادة البيضاء الوحيدة الأكثر كثافةً هي ثاني أكسيد الثوريوم ، بكثافة 10  جم/سم³ ، ولكن الثوريوم الموجود فيه مشعّ.

اللوتيتيوم هو أيضاً مركب من عدة مواد وميضية ، تحول الأشعة السينية إلى ضوء مرئي. وهو جزء من مواد LYSO و LuAG ومواد الوميض المصنوعة من يوديد اللوتيتيوم .

تشير الأبحاث إلى أن الساعات الذرية التي تعمل بأيونات اللوتيتيوم يمكن أن توفر دقة أكبر من أي ساعة ذرية موجودة. [ 56 ]

النظائر غير المستقرة

إن عمر النصف المناسب ونمط الاضمحلال جعلا اللوتيتيوم-176 يستخدم كمصدر نقي لجسيمات بيتا، باستخدام اللوتيتيوم الذي تعرض للتنشيط النيوتروني ، وفي تأريخ اللوتيتيوم-الهافنيوم لتحديد عمر النيازك . [ 57 ]

يُصدر نظير اللوتيتيوم -177 جسيمات بيتا منخفضة الطاقة وأشعة غاما، ويبلغ عمر النصف له حوالي 7 أيام، وهي خصائص إيجابية للتطبيقات التجارية، لا سيما في الطب النووي العلاجي. [ 45 ] يُستخدم نظير اللوتيتيوم-177 الاصطناعي المرتبط بالأوكتريوتات ( وهو نظير للسوماتوستاتين ) تجريبيًا في العلاج الإشعاعي الموجه لأورام الغدد الصماء العصبية . [ 58 ] يُستخدم اللوتيتيوم-177 كنظير مشع في علاج أورام الغدد الصماء العصبية وتسكين آلام العظام. [ 59 ] [ 60 ]

اللوتيتيوم ( 177 Lu) فيبيفوتيد تيتراكسيتان هو علاج لسرطان البروستاتا ، وقد تمت الموافقة عليه من قبل إدارة الغذاء والدواء الأمريكية في عام 2022. [ 61 ]

احتياطات

كغيره من المعادن الأرضية النادرة، يُعتبر اللوتيتيوم منخفض السمية، ولكن مع ذلك، يجب التعامل مع مركباته بحذر: فعلى سبيل المثال، يُعد استنشاق فلوريد اللوتيتيوم خطيرًا، كما أن هذا المركب يُهيّج الجلد. [ 24 ] وقد يكون نترات اللوتيتيوم خطيرًا أيضًا، إذ قد ينفجر ويحترق عند تسخينه. كما أن مسحوق أكسيد اللوتيتيوم سامٌّ عند استنشاقه أو ابتلاعه. [ 24 ]

على غرار المعادن الأرضية النادرة الأخرى، لا يُعرف للوتيتيوم دور بيولوجي محدد، ولكنه يوجد حتى في جسم الإنسان، حيث يتركز في العظام، وبدرجة أقل في الكبد والكليتين. [ 34 ] من المعروف أن أملاح اللوتيتيوم توجد مع أملاح اللانثانيدات الأخرى في الطبيعة؛ ويُعد هذا العنصر الأقل وفرة في جسم الإنسان من بين جميع اللانثانيدات. [ 34 ] لم تُجرَ دراسات على النظام الغذائي البشري لتحديد محتوى اللوتيتيوم، لذا لا يُعرف مقدار ما يتناوله الإنسان العادي، ولكن تشير التقديرات إلى أن الكمية لا تتجاوز بضعة ميكروغرامات سنويًا، وكلها تأتي من كميات ضئيلة تمتصها النباتات. أملاح اللوتيتيوم الذائبة سامة بشكل طفيف، بينما الأملاح غير الذائبة غير سامة. [ 34 ]

انظر أيضاً

مراجع

  1. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: اللوتيتيوم" . CIAAW . 2024.
  2. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (2022-05-04). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ↑ لوحظ وجود الإيتريوم وجميع اللانثانيدات باستثناء السيريوم والبروميثيوم والثوليوم والإيتربيوم في حالة الأكسدة صفر في معقدات ثنائي (1،3،5-ثلاثي-ثلاثي بوتيل بنزين)، انظر: Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "مركبات حالة الأكسدة الصفرية للسكانديوم والإيتريوم واللانثانيدات". Chem. Soc. Rev. 22 : 17–24 . doi : 10.1039 /CS9932200017 .وآرنولد ، بولي ل.؛ بيتروخينا، مارينا أ.؛ بوتشينكوف، فلاديمير إ.؛ شاباتينا، تاتيانا إ.؛ زاجورسكي، فياتشيسلاف ف.؛ كلوك (15-12-2003). "تكوين معقدات الأرين مع ذرات السماريوم واليوروبيوم والثوليوم والإيتربيوم: دراسة طيفية متغيرة الحرارة". مجلة الكيمياء العضوية المعدنية . 688 ( 1-2 ): 49-55 . doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ↑ لوحظ وجودجميع اللانثانيدات ، باستثناء البروميثيوم، في حالة الأكسدة +2 في المركبات الجزيئية العضوية الفلزية، انظر: Lanthanides Toble Assumptions و Meyer, G. (2014). “All the Lanthanides Do It and Even Uranium Does Oxidation State +2”. Angewandte Chemie International Edition . 53 (14): 3550–51 . doi : 10.1002/anie.201311325 . PMID 24616202 . بالإضافة إلى ذلك، تشكل جميع اللانثانيدات (La–Lu) ثنائي الهيدريد (LnH 2 ) وثنائي الكربيد (LnC 2 ) وأحادي الكبريتيد (LnS) وأحادي السيلينيد (LnSe) وأحادي التيلوريد (LnTe)، ولكن بالنسبة لمعظم العناصر، تحتوي هذه المركبات على أيونات Ln 3+ مع إلكترونات غير متمركزة في نطاقات التوصيل، على سبيل المثال Ln 3+ (H − ) 2 (e − ).
  6. ↑ ليد، د. ر.، محرر. (2005). "الحساسية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (ملف PDF) (الطبعة 86 ). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0486-5.
  7. 1 2 3 4 كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ↑ سكيري، إي. (2012). "اكتمل الجدول الدوري لمندليف أخيرًا، وماذا نفعل بشأن المجموعة 3؟" . مجلة الكيمياء الدولية . 34 (4). doi : 10.1515/ci.2012.34.4.28 . مؤرشف من الأصل في 5 يوليو 2017.
  9. ↑ "حقائق عنصر اللوتيتيوم / الكيمياء" .
  10. 1 2 3 أوربان ، جورج (4 نوفمبر 1907). "عنصر جديد: اللوتيسيوم، الناتج عن مضاعفة الإيتربيوم في ماريناك" . سي آر أكاد. الخيال العلمي . 145 : 759 – 762 – عبر BNF Gallica.
  11. ↑ غوش، جويديب (25 مايو 2018). "تاريخ اللوتيتيوم" . متعلم الكيمياء .
  12. ↑ "اللوتيتيوم - تعريف القاموس" . Vocabulary.com . تم الاسترجاع في 2020-03-06 .
  13. ↑ سامسونوف، جي في، محرر. (1968). "الخواص الميكانيكية للعناصر" . دليل الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر . نيويورك، الولايات المتحدة الأمريكية: IFI-Plenum. ص 387-446 . doi : 10.1007/978-1-4684-6066-7_7 . ISBN  978-1-4684-6066-7تمت أرشفة النسخة الأصلية بتاريخ 2015-04-02.
  14. ↑ غرينوود، نورمان ن.؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 1223. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  15. ↑ كوتون، ف. ألبرت ؛ ويلكنسون، جيفري (1988)، الكيمياء اللاعضوية المتقدمة ( الطبعة الخامسة)، نيويورك: وايلي-إنترساينس، الصفحات 776، 955، ISBN   0-471-84997-9
  16. ↑ باركر، سيبيل ب. (1984). قاموس المصطلحات العلمية والتقنية ( الطبعة الثالثة). نيويورك: ماكجرو هيل. 
  17. ↑ جنسن، ويليام ب. (2000). "القانون الدوري والجدول الدوري" (ملف PDF) . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 10 نوفمبر 2020. تم الاطلاع عليه بتاريخ 10 ديسمبر 2022 .
  18. ↑ كرينسكي، جامين ل.؛ ميناسيان، ستيفان ج.؛ أرنولد، جون (2010-12-08). "كيمياء اللانثانيدات التساهمية قرب حد الرابطة الضعيفة: ملاحظة (CpSiMe3 ) 3Ce − ECp* وتحليل شامل لنظرية الكثافة الوظيفية لـ Cp3Ln − ECp (حيث E = Al، Ga)". الكيمياء اللاعضوية . 50 (1). الجمعية الكيميائية الأمريكية (ACS): 345-357 . doi : 10.1021/ic102028d . ISSN 0020-1669 . PMID 21141834 .  
  19. ↑ جنسن، ويليام ب. (2015). " مواقع اللانثانوم (الأكتينيوم) واللوتيتيوم (اللورنسيوم) في الجدول الدوري: تحديث" . أسس الكيمياء . 17 : 23-31 . doi : 10.1007/s10698-015-9216-1 . S2CID 98624395. مؤرشف من الأصل في 30 يناير 2021. تم الاسترجاع في 28 يناير 2021 . 
  20. ↑ وينتر، مارك (1993-2022). "عناصر الويب" . جامعة شيفيلد وشركة WebElements المحدودة، المملكة المتحدة . تم الاطلاع عليه بتاريخ 5 ديسمبر 2022 .
  21. ↑ كوان، روبرت د. (1981). نظرية التركيب الذري والأطياف . مطبعة جامعة كاليفورنيا. ص 598. ISBN  978-0-520-90615-0.
  22. ^ "اللوتيتيوم" . الموسوعة البريطانية .
  23. 1 2 باتنايك، براديوت (2003). دليل المركبات الكيميائية غير العضوية . ماكجرو هيل. ص 510. ISBN  978-0-07-049439-8تم الاطلاع عليه بتاريخ 2009-06-06 .
  24. 1 2 3 4 5 كريبس، روبرت إي. (2006). تاريخ واستخدام العناصر الكيميائية لأرضنا: دليل مرجعي . مجموعة غرينوود للنشر. ص 303-304 . ISBN  978-0-313-33438-2.
  25. ↑ "التفاعلات الكيميائية للوتيتيوم" . Webelements . تم الاسترجاع في 2009-06-06 .
  26. ↑ "اللوتيتيوم (Lu)" . EBSCO Research Starters . تم الاسترجاع في 19-05-2026 .
  27. ↑ بيرسون، إنغمار (2010). "أيونات المعادن المائية في المحلول المائي: ما مدى انتظام بنيتها؟" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 82 (10): 1901-1917 . doi : 10.1351/PAC-CON-09-10-22 . ISSN 0033-4545 . 
  28. ↑ تاراسوف، أو. بي.؛ غاد، أ.؛ فوكوشيما، ك.؛ وآخرون . (2024). "رصد نظائر جديدة في تفتت البلاتين -198 في مصادم الفوتونات الأيونية المحفزة " . رسائل المراجعة الفيزيائية . 132 (7) 072501. رمز Bibcode : 2024PhRvL.132g2501T . doi : 10.1103/PhysRevLett.132.072501 . OSTI 2309727. PMID 38427880 .   
  29. ↑ مارشال، جيمس ل. مارشال؛ مارشال، فيرجينيا ر. مارشال (2015). " إعادة اكتشاف العناصر: العناصر الأرضية النادرة - سنوات الحيرة" (ملف PDF) . مجلة هيكساغون : 72-77 . تاريخ الاطلاع: 30 ديسمبر 2019 .
  30. 1 2 ويلسباخ، كارل أ. فون (1908). "Die Zerlegung des Ytterbiums in seine Elemente" [ تحليل الإيتربيوم إلى عناصره ] . Monatshefte für Chemie . 29 (2): 181–225 , 191. دوى : 10.1007/BF01558944 . S2CID 197766399 . في الصفحة 191، اقترح ويلسباخ أسماء للعنصرين الجديدين: "Ich beantrage für das an das Thulium, beziehungsweise Erbium sich anschließende, in dem vorstehenden Teile dieser Abhandlung mit Yb II bezeichnete Element die Benennung: Aldebaranium mit dem Zeichen Ad — und für das zweite, in dieser Arbeit mit Yb I bezeichnete Element, das Letzte in der Reihe der Seltenen Erden، die Benennung: Cassiopeïum mit dem Zeichen Cp." (أطلب للعنصر المرتبط بالثوليوم أو الإربيوم والذي تم الإشارة إليه بـ Yb II في الجزء أعلاه من هذه الورقة، التسمية "Aldebaranium" بالرمز Ad - وللعنصر الذي تم الإشارة إليه في هذا العمل بـ Yb I، وهو الأخير في سلسلة العناصر الأرضية النادرة، التسمية "Cassiopeïum" بالرمز Cp.)
  31. ↑ جيمس، سي. (1907). "طريقة جديدة لفصل تراب الإيتريوم" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 29 (4): 495-499 . Bibcode : 1907JAChS..29..495J . doi : 10.1021/ja01958a010 . In a footnote on page 498, James mentions that Carl Auer von Welsbach had announced " ... the presence of a new element Er, γ, which is undoubtedly the same as here noted, ... ." The article to which James refers is: C. Auer von Welsbach (1907) "Über die Elemente der Yttergruppe, (I. Teil)" (On the elements of the ytterbium group (1st part)), Monatshefte für Chemie und verwandte Teile anderer Wissenschaften (Monthly Journal for Chemistry and Related Fields of Other Sciences), 27 : 935-946.
  32. ↑"Separation of Rare Earth Elements by Charles James". National Historic Chemical Landmarks. American Chemical Society. Retrieved 2014-02-21.
  33. 1234Kragh, Helge (1996). "Chapter 5. Elements No. 70, 71 and 72: Discoveries and Controversies". In Evans, C. H. (ed.). Episodes from the History of the Rare Earth Elements. Kluwer Academic Publishers. pp. 67–90. ISBN 978-94-010-6614-3.
  34. 123456Emsley, John (2001). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press. pp. 240–242. ISBN 978-0-19-850341-5.
  35. ↑Urbain, G. (1909). "Lutetium und Neoytterbium oder Cassiopeium und Aldebaranium -- Erwiderung auf den Artikel des Herrn Auer v. Welsbach". Monatshefte für Chemie. 31 (10): 1. doi:10.1007/BF01530262. S2CID 101825980.
  36. ↑Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (6th ed.). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
  37. ↑Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements". Journal of Chemical Education. 9 (10): 1751–1773. Bibcode:1932JChEd...9.1751W. doi:10.1021/ed009p1751.
  38. ↑Clarke, F. W.; Ostwald, W.; Thorpe, T. E.; Urbain, G. (1909-01-01). "REPORT OF THE INTERNATIONAL COMMITTEE ON ATOMIC WEIGHTS. 1909". Journal of the American Chemical Society. 31 (1): 1–6. doi:10.1021/ja01931a001. ISSN 0002-7863.
  39. ↑ سكلتون، ألاسدير؛ ثورنتون، بريت ف. (2017). "تكرارات الإيتربيوم" . مجلة نيتشر كيمستري . 9 (4): 402. Bibcode : 2017NatCh...9..402S . doi : 10.1038/nchem.2755 . PMID 28338694. تاريخ الاسترجاع: 31 يناير 2024 . 
  40. 1 2 تيسن، بيتر؛ بينمانز، كوين (2011). "استيعاب العناصر الأرضية النادرة في الجدول الدوري: تحليل تاريخي" . في: غشنايدر، كارل أ. الابن؛ بونزلي، جان كلود؛ بيشارسكي، فيتالي ك. (محررون). دليل فيزياء وكيمياء العناصر الأرضية النادرة . أمستردام: إلسيفير. ص 63. ISBN  978-0-444-53590-0. OCLC 690920513 . تم الاسترجاع في 25-04-2013 . 
  41. ↑ جنسن، ك. أ. (1953). "الفصل 5. مشاكل التسمية الكيميائية الدولية". التسمية الكيميائية . الجمعية الكيميائية الأمريكية. ص 38-48 . 
  42. ↑ معهد هدسون لعلم المعادن (1993-2018). "Mindat.org" . www.mindat.org . تاريخ الاسترجاع: 14 يناير 2018 .
  43. ↑ هيدريك، جيمس ب. "المعادن الأرضية النادرة" (ملف PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 2009-06-06 .
  44. ↑ كاستور، ستيفن ب.؛ هيدريك، جيمس ب. (2006). "العناصر الأرضية النادرة" (ملف PDF) . في: جيسيكا إلزيا كوجل، ونيخيل سي. تريفيدي، وجيمس إم. باركر (محررون). المعادن والصخور الصناعية . جمعية التعدين والمعادن والاستكشاف. الصفحات 769-792 . مؤرشف من الأصل بتاريخ 7 أكتوبر 2009. {{cite book}}: CS1 maint: bot: حالة عنوان URL الأصلي غير معروفة ( رابط )
  45. 1 2 إم آر بيلاي، أمبيكالماجان، وفورن إف روس كناب. "الدور المهم المتطور للوتيتيوم-177 في الطب النووي العلاجي." المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية الحالية 8.2 (2015): 78-85.
  46. ↑ ليد، د. ر.، محرر. (2005). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 86 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0486-5.
  47. ↑ وي، يايي؛ برينارد، روبرت ل. (2009). عمليات متقدمة لطباعة الليثوغرافيا بالغمر بطول موجي 193 نانومتر . مطبعة SPIE. ص 12. ISBN  978-0-8194-7557-2.
  48. ↑ نيلسن، جيه دبليو؛ بلانك، إس إل؛ سميث، دي إتش؛ فيلا-كوليرو، جي بي؛ هاغيدورن، إف بي؛ بارنز، آر إل؛ بيولسي، دبليو إيه (1974). "ثلاث تركيبات من العقيق لذاكرة نطاق الفقاعة". مجلة المواد الإلكترونية . 3 (3): 693-707 . Bibcode : 1974JEMat...3..693N . doi : 10.1007/BF02655293 . S2CID 98828884 . 
  49. ↑ وال، آر إل (2002). "الأجهزة". مبادئ وممارسة التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني . فيلادلفيا: ليبينكوت: ويليامز وويلكنز. ص 51. 
  50. ↑ دقيقيان، ف.؛ شندروف، ب.؛ بنتلو، ك.س.؛ غراهام، م.س.؛ إسحاقيان، ب.؛ ميلشر، س.ل.؛ شفايتزر، ج.س. (1993). "تقييم بلورات وميضية من أوكسي أورثوسيليكات اللوتيتيوم (LSO) المُطعّمة بالسيريوم للتصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني (PET)". معاملات IEEE في العلوم النووية . 40 (4): 1045-1047 . Bibcode : 1993ITNS...40.1045D . doi : 10.1109/23.256710 . S2CID 28011497 . 
  51. ↑ بوش، ستيف (14 مارس 2014). "مناقشة الفوسفور في إضاءة LED" . المجلة الإلكترونية الأسبوعية . تم الاطلاع عليه بتاريخ 26 يناير 2017 .
  52. ↑ سيمارد-نورماندين، مارتين (2011). "مصابيح LED من نوع A19: ما الذي يكمن تحت طبقة التجميد؟". مجلة EE Times (18 يوليو): 44-45 . ISSN 0192-1541 . 
  53. ↑ بلاس، ج .؛ ديركسن، ج.؛ بريكسنر، ل.؛ كروفورد، م. (1994). "تألق المواد القائمة على LuTaO4". مجلة السبائك والمركبات . 209 ( 1-2 ): 1-2 . doi : 10.1016/0925-8388(94)91069-3 .
  54. ↑ شيونيا، شيجيو (1998). دليل الفوسفور . مطبعة سي آر سي. ص 846. ISBN  978-0-8493-7560-6.
  55. ↑ غوبتا، سي كيه؛ كريشنامورثي، ناغايار (2004). استخلاص المعادن من العناصر الأرضية النادرة . مطبعة سي آر سي. ص 32. ISBN  978-0-415-33340-5.
  56. ↑ أرنولد، كيه جيه؛ كايوام، آر؛ روي، إيه؛ تان، تي آر؛ باريت، إم دي (2018). "تقييم انزياح إشعاع الجسم الأسود لساعة أيون اللوتيتيوم" . نيتشر كوميونيكيشنز . 9 (1): 1650. arXiv : 1712.00240 . Bibcode : 2018NatCo...9.1650A . doi : 10.1038/s41467-018-04079- x . PMC 5917023. PMID 29695720 .  
  57. ^ موريل جارجود. هيرفي مارتن؛ فيليب كلايس (2007). محاضرات في علم الأحياء الفلكي . سبرينغر. ص. 51. ردمك  978-3-540-33692-1.
  58. ↑ سيجل، هيلموت (2004). المركبات المعدنية في تشخيص الأورام وكعوامل مضادة للسرطان . مطبعة سي آر سي. ص 98. ISBN  978-0-8247-5494-5.
  59. ^ بالتر، هـ. ترينداد، V.؛ تيران، م. غاوديانو، J .؛ فيراندو، ر. باولينو، أ. رودريغيز، G .؛ هيرميدا، J.؛ دي ماركو، إي؛ أوليفر، ب. (2015). “177 وكلاء يحملون علامة Lu لعلاج أورام الغدد الصم العصبية وتخفيف آلام العظام في أوروغواي”. المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية الحالية . 9 (1): 85-93 . دوى : 10.2174 / 1874471008666150313112620 . بميد 25771367 . 
  60. ↑ كارولو، أ.؛ بابي، س.؛ تشينول، م. (2015). "الببتيدات الموسومة باللوتيتيوم-177: تجربة المعهد الأوروبي للأورام". المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية الحالية . 9 (1): 19-32 . doi : 10.2174/1874471008666150313111633 . PMID 25771368 . 
  61. ↑ فلاح، جاله؛ أغراوال، سانديب؛ غيتلمان، هايلي؛ فييرو، مالوري هـ.؛ سوبرامانيام، سريرام؛ جون، كريستي؛ تشين، وي؛ ريكس، تيفاني ك.؛ نيو، غانغ؛ فوتينوس، أنتوني؛ وانغ، مين؛ تشيانغ، كيلي؛ بيرس، ويليام ف.؛ سوزمان، دانيال ل.؛ تانغ، شنغوي؛ بازدور، ريتشارد؛ أميري-كوردستاني، لاله؛ إبراهيم، آمنة؛ كلوتز، بول ج. (1 مايو 2023). "ملخص موافقة إدارة الغذاء والدواء الأمريكية: لوتيتيوم لو 177 فيبيفوتيد تيتراكسيتان لمرضى سرطان البروستاتا النقيلي المقاوم للإخصاء" . أبحاث السرطان السريرية . 29 (9): 1651– 1657. doi : 10.1158/1078-0432.CCR-22-2875 . PMC 10159870 . PMID 36469000 .