اللانثانوم

📅 آخر تحديث: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
✍️ نُشر في: ٢٤ يوليو ٢٠٢٦
📷 يحتوي على 5 صور
الموسوعة الحرة

اللانثانوم عنصر كيميائي ، رمزه La وعدده الذري 57.  وهو معدن لين ، قابل للطرق والسحب ، ذو لون أبيض فضي، يتأكسد ببطء عند تعرضه للهواء. يُعد اللانثانوم أول عنصر في سلسلة اللانثانيدات ، وهي مجموعة تضم 15 عنصرًا متشابهًا تقع بين اللانثانوم واللوتيتيوم في الجدول الدوري . يُصنف اللانثانوم تقليديًا ضمن عناصر الأرض النادرة . ومثل معظم عناصر الأرض النادرة، تكون حالة أكسدته المعتادة +3، مع وجود بعض المركبات المعروفة بحالة أكسدة +2. لا يؤدي اللانثانوم أي دور بيولوجي في جسم الإنسان، ولكنه يُستخدم من قِبل بعض أنواع البكتيريا. وهو ليس سامًا للإنسان بشكل خاص، ولكنه يُظهر بعض النشاط المضاد للميكروبات. 

يوجد اللانثانوم عادةً مع السيريوم وعناصر الأرض النادرة الأخرى. اكتشفه الكيميائي السويدي كارل غوستاف موساندر لأول مرة عام 1839 كشوائب في نترات السيريوم ، ومن هنا جاء اسمه ، مشتقًا من الكلمة اليونانية القديمة λανθάνειν ( لانثانين )، والتي تعني "الخفي". على الرغم من تصنيفه ضمن عناصر الأرض النادرة، إلا أن اللانثانوم يحتل المرتبة 28 من حيث الوفرة في قشرة الأرض، أي ما يقارب ثلاثة أضعاف وفرة الرصاص . في معادن مثل المونازيت والباستناسيت ، يشكل اللانثانوم حوالي ربع محتوى اللانثانيدات. [ 10 ] يُستخلص اللانثانوم من هذه المعادن بعملية بالغة التعقيد، لدرجة أنه لم يتم عزل معدن اللانثانوم النقي إلا عام 1923 . 

تُستخدم مركبات اللانثانوم في تطبيقات عديدة، منها المحفزات ، والمضافات في صناعة الزجاج، ومصابيح القوس الكربوني لإضاءة الاستوديوهات وأجهزة العرض، وعناصر الإشعال في الولاعات والمصابيح اليدوية، ومهابط الإلكترونات ، والمواد الوميضية ، وأقطاب لحام القوس الكهربائي بالغاز الخامل . كما يُستخدم كربونات اللانثانوم كعامل رابط للفوسفات لعلاج ارتفاع مستويات الفوسفات في الدم المصحوب بالفشل الكلوي .

صفات

بدني

اللانثانوم هو العنصر الأول والنموذج الأولي لسلسلة اللانثانيدات. في الجدول الدوري، يقع على يمين الباريوم، وهو فلز قلوي ترابي ، وعلى يسار السيريوم، وهو لانثانيد. يُعتبر اللانثانوم عمومًا أول عناصر الفئة f وفقًا للمؤلفين الذين كتبوا في هذا المجال. [ 11 ] [ 12 ] [ 13 ] [ 14 ] [ 15 ] تتوزع إلكترونات ذرة اللانثانوم البالغ عددها 57 إلكترونًا في التوزيع الإلكتروني [Xe]5d¹6s² ، حيث تقع ثلاثة إلكترونات تكافؤ خارج نطاق إلكترونات الغاز النبيل. في التفاعلات الكيميائية، يتخلى اللانثانوم دائمًا تقريبًا عن إلكترونات التكافؤ الثلاثة هذه من المدارين الفرعيين 5d و6s لتكوين حالة الأكسدة +3، محققًا بذلك التوزيع الإلكتروني المستقر للغاز النبيل السابق، الزينون . [ 16 ] توجد أيضًا بعض مركبات اللانثانوم (II)، لكنها عادةً ما تكون أقل استقرارًا بكثير. [ 17 ] [ 18 ] ينتج أحادي أكسيد اللانثانوم (LaO) نطاقات امتصاص قوية في بعض الأطياف النجمية . [ 19 ] 

يُعدّ اللانثانوم من بين اللانثانيدات استثنائيًا لعدم احتوائه على إلكترونات 4f في حالته الغازية المنفردة. ولذلك، فهو ضعيف المغناطيسية، على عكس اللانثانيدات اللاحقة ذات المغناطيسية القوية (باستثناء آخر عنصرين، الإيتربيوم واللوتيتيوم ، حيث يكون غلاف 4f ممتلئًا تمامًا). [ 20 ] مع ذلك، يمكن أن يُشغل غلاف 4f لللانثانوم جزئيًا في البيئات الكيميائية ويشارك في الروابط الكيميائية. [ 21 ] [ 22 ] على سبيل المثال، ترتبط درجات انصهار اللانثانيدات ثلاثية التكافؤ (جميعها باستثناء اليوروبيوم والإيتربيوم) بدرجة تهجين إلكترونات 6s و5d ​​و4f (حيث تنخفض مع ازدياد مشاركة إلكترونات 4f)، [ 23 ] ويحتل اللانثانوم المرتبة الثانية من حيث أدنى درجات الانصهار بينها: 920 درجة مئوية. (يتميز اليوروبيوم والإيتربيوم بانخفاض درجة انصهارهما لأنهما يُوزّعان حوالي إلكترونين لكل ذرة بدلاً من ثلاثة.) [ 24 ] يُبرر هذا التوافر الكيميائي لمدارات f وضع اللانثانوم في الفئة f على الرغم من تكوينه الشاذ في الحالة الأرضية [ 25 ] [ 26 ] (والذي هو ببساطة نتيجة التنافر الإلكتروني القوي الذي يجعل شغل غلاف 4f أقل جدوى، نظرًا لصغر حجمه وقربه من إلكترونات النواة). [ 27 ] 

تزداد صلابة اللانثانيدات كلما اتجهنا نحو العناصر الأخرى في السلسلة: وكما هو متوقع، يُعد اللانثانوم معدنًا لينًا. يتميز اللانثانوم بمقاومة نوعية عالية نسبيًا تبلغ 615  نانو أوم متر عند درجة حرارة الغرفة؛ في المقابل، تبلغ قيمة المقاومة النوعية للألمنيوم، وهو موصل جيد، 26.50  نانو أوم متر فقط. [ 28 ] [ 29 ] يُعد اللانثانوم أقل اللانثانيدات تطايرًا. [ 30 ] وكما هو الحال مع معظم اللانثانيدات، يمتلك اللانثانوم بنية بلورية سداسية عند درجة حرارة الغرفة ( α -La). عند 310  درجة مئوية، يتحول اللانثانوم إلى بنية مكعبة مركزية الأوجه ( β -La)، وعند 865  درجة مئوية، يتحول إلى بنية مكعبة مركزية الجسم ( γ -La). [ 29 ]

المواد الكيميائية

كما هو متوقع من الاتجاهات الدورية ، يمتلك اللانثانوم أكبر نصف قطر ذري بين اللانثانيدات. ولذلك، فهو الأكثر تفاعلاً بينها، إذ يتأكسد بسرعة في الهواء، ويتحول لونه إلى داكن تمامًا بعد عدة ساعات، ويمكن أن يحترق بسهولة لتكوين أكسيد اللانثانوم (III) ، La2 O3 ، وهوعنصر قاعديمثلأكسيد الكالسيوم. [ 31 ] ستتآكل عينة من اللانثانوم بحجم سنتيمتر واحد تمامًا في غضون عام، حيث يتقشر أكسيدهامثلصدأالحديد،بدلًا من تكوين طبقة أكسيد واقية مثلالألومنيوموالسكانديوموالإتريومواللوتيتيوم. [ 32 ] يتفاعل اللانثانوم معالهالوجيناتفي درجة حرارة الغرفة لتكوين ثلاثي الهاليدات، وعند تسخينه يُكوّنمركبات ثنائية:والكبريتوالفوسفور والبورون والسيلينيوم والسيليكون والزرنيخ. [ 16 ] [ 17 ] يتفاعل اللانثانوم ببطء مع الماء لتكوينهيدروكسيد اللانثانوم (III)،La(OH)3. [ 33 ] فيحمض الكبريتيك المخفف ، يشكل اللانثانوم بسهولة أيونًا ثلاثيًا موجبًا مائيًا[La(H2 O)9 ] 3+هذا المركب عديم اللون في المحلول المائي لأن La 3+لا يحتوي على إلكترونات d أو f. [ 33 ] يُعد اللانثانوم أقوى وأصلب قاعدة بين عناصر الأرض النادرة ، وهو أمر متوقع نظرًا لكونه أكبرها حجمًا. [ 34 ]

تُعرف بعض مركبات اللانثانوم (II) أيضاً، لكنها أقل استقراراً بكثير. [ 17 ] لذلك، عند التسمية الرسمية لمركبات اللانثانوم، يجب دائماً ذكر عدد تأكسده.

النظائر

مقتطف من مخطط النوى يوضح النظائر المستقرة (باللون الأسود) من الباريوم ( Z = 56 ) إلى النيوديميوم ( Z = 60 )

يتكون اللانثانوم الموجود بشكل طبيعي من نظيرين، وهما النظير المستقر 139اللانثانوم والنظير المشع البدائي طويل العمر 138لا . 139يُعدّ اللانثانوم 138 (La) العنصر الأكثر وفرةً، إذ يُشكّل 99.911% من اللانثانوم الطبيعي. يُنتَج هذا اللانثانوم في عملية الالتقاط البطيء للنيوترونات ( s-process) ، التي تحدث في النجوم ذات الكتلة المنخفضة إلى المتوسطة، وعملية الالتقاط السريع للنيوترونات ( r-process) ، التي تحدث في المستعرات العظمى الناتجة عن انهيار النوى . وهو النظير المستقر الوحيد لللانثانوم. [ 9 ] أما النظير النادر جدًا 138 ( La) فهو اللانثانوم 138 (La).يُعدّ عنصر اللانثانوم (La) أحد النوى البدائية القليلة ذات عدد فردي-فردي ، وله عمر نصف طويل يبلغ 1.03 × 1011 عامًا.وهي إحدىالنوى الغنية بالبروتونات من نوع pالتي لا يمكن إنتاجها فيsأوr. 138لا ، إلى جانب 180 مترًا الأكثر ندرةيُنتَج التانتالوم (Ta ) في عملية النيوترينو، حيث تتفاعل النيوترينوات مع النوى المستقرة. [ 35 ] جميع نظائر اللانثانوم الأخرى اصطناعية : باستثناء النظير 137.يبلغ عمر النصف للنظير La  حوالي 60,000 عام، بينما يبلغ عمر النصف لجميع النظائر الأخرى أقل من يومين، ومعظمها أقل من دقيقة. النظائر 139لا و 140توجد اللانثانومات كمنتجات انشطار اليورانيوم. [ 9 ]

المركبات

أكسيد اللانثانوم مادة صلبة بيضاء يمكن تحضيرها عن طريق التفاعل المباشر لعناصرها المكونة. ونظرًا لكبر حجم أيون اللانثانوم La³⁺أيون، لا2 O3 يتخذ بنية سداسية ذات 7 تنسيقات تتغير إلى بنيةأكسيد السكانديوم(Sc2 O3 ) وأكسيدالإيتريوم(Y2 O3 ) عند درجة حرارة عالية. عند تفاعله مع الماء،يتكونهيدروكسيد اللانثانوم : [ 36 ] ينطلق قدر كبير من الحرارة في التفاعل ويُسمع صوت أزيز. يتفاعل هيدروكسيد اللانثانوم معثاني أكسيد الكربونلتكوين الكربونات القاعدية. [ 37 ]

فلوريد اللانثانوم غير قابل للذوبان في الماء ويمكن استخدامه كاختبار نوعي للكشف عن وجود أيونات اللانثانوم الثلاثية (La 3+).جميع الهاليدات الأثقل هي مركبات متميعة قابلة للذوبان بدرجة عالية . تُنتج الهاليدات اللامائية عن طريق التفاعل المباشر لعناصرها، حيث أن تسخين الهيدرات يؤدي إلى التحلل المائي: على سبيل المثال، تسخين كلوريد اللانثانوم المائي (LaCl₃).3 ينتجLaOCl. [ 37 ]

يتفاعل اللانثانوم طاردًا للحرارة مع الهيدروجين لإنتاج ثنائي هيدريد اللانثانوم (LaH).2 ، مركب أسوداللونللاشتعال التلقائي، هش، موصل للكهرباء، ذوفلوريد الكالسيوم. [ 38 ] هذا مركب غير متكافئ، ويمكن امتصاص المزيد من الهيدروجين فيه، مع ما يصاحب ذلك من فقدان للتوصيل الكهربائي، حتى يتحول إلى LaHذي بنية ملحية أكثر شبهاً بالملحتم الوصول إلى الرقم 3. مثلLaI2 وLaIوLaHمن المحتمل أن يكون المركب 2 مركباً إلكتريدياً. [ 37 ]

بسبب نصف القطر الأيوني الكبير والشحنة الكهربائية الإيجابية العالية لـ La 3+لا يوجد مساهمة تساهمية كبيرة في روابطه، وبالتالي فإن كيمياء التناسق الخاصة به محدودة ، مثل الإيتريوم واللانثانيدات الأخرى. [ 39 ] لا يذوب أكسالات اللانثانوم بشكل كبير في محاليل أكسالات الفلزات القلوية، و [La(acac)3 (ح2 O)يتحلل المركب 2 عند حوالي 500 درجة مئوية. يُعد الأكسجين أكثرالذرات المانحةفي مركبات اللانثانوم، والتي تكون في الغالب أيونية، وغالبًا ما يكون لها أعداد تنسيقية عالية تتجاوز6 : 8هو الأكثر تميزًا، حيث يشكلمضادة للمنشور المربعوهياكلذات اثني عشر وجهًا. تصل هذه الأنواع ذات التنسيق العالي إلى عدد تنسيقي 12 باستخدامروابط مخلبيةمثلLa2 (SO4 )3 · 9(H2 O)، غالباً ما يكون لها درجة منخفضة من التناظر بسبب العوامل الكيميائية الفراغية. [ 39 ]

لا تميل كيمياء اللانثانوم إلى تضمين روابط باي (π) نظرًا لتوزيع الإلكترونات الخاص بالعنصر، وبالتالي فإن كيمياءه العضوية الفلزية محدودة للغاية. أفضل مركبات اللانثانوم العضوية التي تم توصيفها هي معقد السيكلوبنتادينيل La(C5 ساعات5 )3 ، والذي يتم إنتاجه عن طريق تفاعلLaCl3 معNaC5 ساعات5 فيرباعي هيدروفوران، ومشتقاته المستبدلة بالميثيل. [ 40 ]

تاريخ

كارل غوستاف موساندر ، العالم الذي اكتشف اللانثانوم بالإضافة إلى التيربيوم والإربيوم

في عام ١٧٥١، اكتشف عالم المعادن السويدي أكسل فريدريك كرونستيدت معدنًا ثقيلًا في منجم باستناس ، سُمّي لاحقًا السيريت . بعد ثلاثين عامًا، أرسل فيلهلم هيسينجر ، البالغ من العمر خمسة عشر عامًا ، من عائلة مالكة المنجم، عينة منه إلى كارل شيل ، الذي لم يعثر على أي عناصر جديدة فيه. في عام ١٨٠٣، وبعد أن أصبح هيسينجر صاحب مصنع حديد ، عاد إلى المعدن مع يونس جاكوب بيرزيليوس وعزلا أكسيدًا جديدًا أطلقا عليه اسم السيريا نسبةً إلى الكوكب القزم سيريس ، الذي اكتُشف قبل عامين. [ ٤١ ] وفي الوقت نفسه، عُزلت السيريا بشكل مستقل في ألمانيا على يد مارتن هاينريش كلابروث . [ 42 ] بين عامي 1839 و1843، أثبت الجراح والكيميائي السويدي كارل غوستاف موساندر ، الذي كان يسكن في نفس منزل بيرزيليوس ويتتلمذ على يديه، أن السيريا عبارة عن خليط من الأكاسيد. وقد فصل أكسيدين آخرين أطلق عليهما اسمي اللانثانا والديديميا . [ 43 ] [ 44 ] قام بتحليل عينة من نترات السيريوم جزئيًا عن طريق تحميصها في الهواء ثم معالجة الأكسيد الناتج بحمض النيتريك المخفف . [ ب ] [ 46 ] في العام نفسه، اكتشف أكسل إردمان ، وهو طالب أيضًا في معهد كارولينسكا ، اللانثانوم في معدن جديد من جزيرة لافين الواقعة في مضيق بحري نرويجي.

وأخيراً، برر موساندر تأخيره قائلاً إنه استخلص عنصراً ثانياً من السيريوم، وأطلق عليه اسم ديديميوم. ورغم أنه لم يدرك ذلك، فإن الديديميوم أيضاً كان خليطاً، وفي عام 1885 تم فصله إلى براسيوديميوم ونيوديميوم.

بما أن خصائص اللانثانوم لم تختلف إلا قليلاً عن خصائص السيريوم، وكان يوجد معه في أملاحه، فقد أطلق عليه هذا الاسم نسبةً إلى الكلمة اليونانية القديمة λανθάνειν [ لانثانين ] (وتعني حرفياً: أن يكون مخفياً ). [ 42 ] تم عزل معدن اللانثانوم النقي نسبياً لأول مرة في عام 1923. [ 47 ]

الحدوث والإنتاج

يشكل اللانثانوم 39  ملغم/كغم من قشرة الأرض، [ 48 ] [ 49 ] ويأتي بعد النيوديميوم بنسبة 41.5  ملغم/كغم والسيريوم بنسبة 66.5  ملغم/كغم. ورغم كونه من بين ما يُسمى "معادن الأرض النادرة"، إلا أن اللانثانوم ليس نادرًا في الواقع، وإنما سُمي كذلك تاريخيًا لأنه أندر من "معادن الأرض الشائعة" مثل الجير والمغنيسيا ، ولم يكن معروفًا سوى عدد قليل من رواسبه عند اكتشافه. ويُعتبر اللانثانوم أيضًا من معادن الأرض النادرة لأن عملية استخراجه صعبة وتستغرق وقتًا طويلًا ومكلفة. [ 17 ] ونادرًا ما يكون اللانثانوم هو اللانثانيد السائد في معادن الأرض النادرة، وعادةً ما يسبقه السيريوم في صيغها الكيميائية. ومن الأمثلة النادرة على المعادن التي يهيمن عليها اللانثانوم: المونازيت (La) واللانثانيت (La). [ 50 ]

إنتاج اللانثانوم من رمال المونازيت

ذا لا 3+يتشابه حجم أيون اللانثانيدات المبكرة من مجموعة السيريوم (حتى الساماريوم واليوروبيوم ) التي تليها مباشرةً في الجدول الدوري، ولذا يميل إلى التواجد معها في معادن الفوسفات والسيليكات والكربونات ، مثل المونازيت ( MIIIPO₄ ) والباستناسيت ( MIIICO₃F )، حيث يشير M إلى جميع فلزات الأرض النادرة باستثناء السكانديوم والبروميثيوم المشع ( معظمها من السيريوم واللانثانوم والإيتريوم). [ 51 ] عادةً ما يفتقر الباستناسيت إلى الثوريوم واللانثانيدات الثقيلة، وتكون عملية تنقية اللانثانيدات الخفيفة منه أقل تعقيدًا. يُعالج الخام، بعد سحقه وطحنه، أولًا بحمض الكبريتيك المركز الساخن، مما يُنتج ثاني أكسيد الكربون وفلوريد الهيدروجين ورباعي فلوريد السيليكون : ثم يُجفف المنتج ويُغسل بالماء، تاركًا أيونات اللانثانيدات المبكرة، بما في ذلك اللانثانوم، في المحلول. [ 52 ]

تُعدّ عملية استخلاص المونازيت، الذي يحتوي عادةً على جميع العناصر الأرضية النادرة بالإضافة إلى الثوريوم، أكثر تعقيدًا. ونظرًا لخصائصه المغناطيسية، يُمكن فصل المونازيت عن طريق الفصل الكهرومغناطيسي المتكرر. بعد الفصل، يُعالج بحمض الكبريتيك المركز الساخن لإنتاج كبريتات العناصر الأرضية النادرة القابلة للذوبان في الماء. تُعادَل الراشحات الحمضية جزئيًا بهيدروكسيد الصوديوم إلى درجة حموضة  تتراوح بين 3 و4. يترسب الثوريوم من المحلول على شكل هيدروكسيد ويُزال. بعد ذلك، يُعالج المحلول بأكسالات الأمونيوم لتحويل العناصر الأرضية النادرة إلى أكسالاتها غير القابلة للذوبان . تُحوّل الأكسالات إلى أكاسيد عن طريق التلدين. تُذاب الأكاسيد في حمض النيتريك، مما يستبعد أحد المكونات الرئيسية، وهو السيريوم ، الذي لا يذوب أكسيده في حمض النيتريك.3. يُفصل اللانثانوم على شكل ملح مزدوج مع نترات الأمونيوم عن طريق التبلور. هذا الملح أقل ذوبانًا نسبيًا من أملاح العناصر الأرضية النادرة المزدوجة الأخرى، ولذلك يبقى في البقايا. [ 17 ] يجب توخي الحذر عند التعامل مع بعض البقايا لاحتوائها على 228رع ، ابنة 232الثوريوم ، وهو عنصر باعث قوي لأشعة غاما. يُعد اللانثانوم سهل الاستخلاص نسبيًا، إذ لا يوجد له سوى عنصر لانثانيد مجاور واحد - السيريوم - والذي يمكن إزالته بالاستفادة من قدرته على التأكسد إلى الحالة +4؛ بعد ذلك، يمكن فصل اللانثانوم بالطريقة التقليدية للتبلور الجزئي لمركب La(NO3)3 3 )3 · 2 NH4 لا3 · 4 ساعة2 O، أوالتبادل الأيونيعندما تكون هناك حاجة إلى نقاء أعلى. [ 52 ]

يتم الحصول على معدن اللانثانوم من أكسيده عن طريق تسخينه مع كلوريد الأمونيوم أو الفلوريد وحمض الهيدروفلوريك عند 300-400  درجة مئوية لإنتاج الكلوريد أو الفلوريد: [ 17 ]

لا2 O3 +6 NH4 Cl→2 LaCl3 +6 NH3 +3 H2 O

ويتبع ذلك الاختزال باستخدام المعادن القلوية أو القلوية الترابية في الفراغ أو جو الأرجون: [ 17 ]

LaCl3 +3 Li→La+3 LiCl

كما يمكن إنتاج اللانثانوم النقي عن طريق التحليل الكهربائي لمزيج منصهر من كلوريد اللانثانوم اللامائي3 وNaClأوKClفي درجات حرارة مرتفعة. [ 17 ]

التطبيقات

كان أول استخدام تاريخي لللانثانوم في أغطية مصابيح الغاز . استخدم كارل أوير فون ويلسباخ مزيجًا من أكسيد اللانثانوم وأكسيد الزركونيوم ، والذي أطلق عليه اسم أكتينوفور وحصل على براءة اختراع له في عام 1886. أعطت الأغطية الأصلية ضوءًا أخضر اللون ولم تكن ناجحة للغاية، وأفلست شركته الأولى، التي أنشأت مصنعًا في أتزجيرسدورف عام 1887، في عام 1889. [ 53 ]

تشمل الاستخدامات الحديثة لللانثانوم ما يلي:

مختبر6 مهبط ساخن

الدور البيولوجي

لا يُعرف لللانثانوم أي دور بيولوجي في جسم الإنسان. يُمتص هذا العنصر بشكل ضعيف جدًا بعد تناوله عن طريق الفم، وعند حقنه يكون التخلص منه بطيئًا للغاية. تمت الموافقة على كربونات اللانثانوم (فوسرينول) كمادة رابطة للفوسفات لامتصاص الفوسفات الزائد في حالات الفشل الكلوي في مراحله النهائية . [ 71 ]

على الرغم من أن اللانثانوم له تأثيرات دوائية على العديد من المستقبلات وقنوات الأيونات، إلا أن تخصصه لمستقبل GABA فريد من نوعه بين الكاتيونات ثلاثية التكافؤ. يعمل اللانثانوم في نفس موقع التعديل على مستقبل GABA الذي يعمل فيه الزنك ، وهو مُعدِّل ألوستيري سلبي معروف . كاتيون اللانثانوم La³⁺هو مُعدِّل تفاعلي إيجابي في مستقبلات GABA الأصلية والمُعاد تركيبها، حيث يزيد من وقت فتح القناة ويقلل من إزالة التحسس بطريقة تعتمد على تكوين الوحدة الفرعية. [ 75 ]

يُعد اللانثانوم عاملًا مساعدًا لإنزيم نازع هيدروجين الميثانول في بكتيريا الميثانوتراف Methylacidiphilum fumariolicum SolV، على الرغم من أن التشابه الكيميائي الكبير بين اللانثانيدات يعني أنه يمكن استبداله بالسيريوم أو البراسيوديميوم أو النيوديميوم دون آثار ضارة، كما أن استبداله بالساماريوم أو اليوروبيوم أو الغادولينيوم الأصغر حجمًا لا يُسبب أي آثار جانبية سوى تباطؤ النمو. [ 76 ]

احتياطات

لا يُعرف لللانثانوم أي تأثير بيولوجي. [ 78 ] : 274. في حالتين، أدى التعرض لضوء القوس الكربوني إلى اكتشاف اللانثانوم وعناصر أرضية نادرة أخرى في أنسجة الرئة. [ 79 ] [ 80 ]. يُستخدم كربونات اللانثانوم عن طريق الفم لعلاج فرط فوسفات الدم عن طريق امتصاص الفوسفور الغذائي . [ 78 ] : 275 [ 81 ].

الأسعار

يُحدد معهد العناصر الأرضية النادرة والمعادن الاستراتيجية (IREESM) سعر الطن المتري [1000  كجم] من أكسيد اللانثانوم بنسبة نقاء 99% (تسليم ظهر السفينة في الصين بالدولار الأمريكي/طن متري) بأقل من 2000 دولار أمريكي خلال معظم الفترة من أوائل عام 2001 إلى سبتمبر 2010 (بسعر 10000 دولار أمريكي على المدى القصير في عام 2008)؛ ثم ارتفع السعر بشكل حاد إلى 140000 دولار أمريكي في منتصف عام 2011، وانخفض بنفس السرعة إلى 38000 دولار أمريكي بحلول أوائل عام 2012. [ 82 ]  ويُحدد المعهد متوسط ​​السعر للأشهر الستة الأخيرة (أبريل - سبتمبر 2022) على النحو التالي: أكسيد اللانثانوم - 99.9% كحد أدنى تسليم ظهر السفينة في الصين - 1308 يورو/طن متري، ومعدن اللانثانوم - 99% كحد أدنى تسليم ظهر السفينة في الصين - 3706 يورو/طن متري . [ 83 ]

ملحوظات

  1. ↑ التمدد الحراري لـ α-La غير متجانس : المعاملات (عند 20 درجة مئوية) لكل محور بلوري هي α a  = 2.9 × 10 −6 /K، α c  = 9.5 × 10⁻⁶ /K، و α المتوسط ​​=  α V /3 = 5.1 × 10 −6 /K. [ 3 ]
  2. ↑ من بيرزيليوس (1839أ) ، ص 356:
    "أكسيد السيريوم، المستخرج من السيريوم من خلال الإجراء العادي، يحتوي على أقل من سنتين من أكسيد المعدن الجديد الذي لا يغير من خصائص السيريوم، والذي يمكن أن يساعد في تخزينه مؤقتًا. هذا سبب مشاركة M. Mosander à donner au nouveau métal le nom de Lantane ."
    يحتوي أكسيد السيريوم، المستخلص من السيريت بالطريقة المعتادة، على ما يقارب خُمسَي وزنه من أكسيد المعدن الجديد، الذي لا يختلف إلا قليلاً عن خصائص السيريوم، والذي يبقى كامناً فيه. هذا السبب هو ما دفع السيد موساندر إلى تسمية المعدن الجديد باسم لانتان . [ 45 ]

مراجع

  1. ↑ "الأوزان الذرية القياسية: اللانثانوم" . CIAAW . 2005.
  2. ↑ بروهاسكا، توماس؛ إيرجيهير، جوهانا؛ بينيفيلد، جاكلين؛ بوهلكه، جون ك.؛ تشيسون، ليزلي أ.؛ كوبلين، تايلر ب.؛ دينغ، تيبينغ؛ دان، فيليب جيه إتش؛ غرونينغ، مانفريد؛ هولدن، نورمان إي.؛ ماير، هارو إيه جيه (4 مايو 2022). "الأوزان الذرية القياسية للعناصر 2021 (تقرير فني من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 . 
  3. 1 2 3 4 أربلاستر، جون دبليو. (2018). القيم المختارة للخواص البلورية للعناصر . ماتيريالز بارك، أوهايو: الجمعية الأمريكية للمعادن الدولية. ISBN 978-1-62708-155-9.
  4. ↑ لوحظ وجود الإيتريوم وجميع اللانثانيدات باستثناء السيريوم والبروميثيوم والثوليوم والإيتربيوم في حالة الأكسدة صفر في معقدات ثنائي (1،3،5-ثلاثي-ثلاثي بوتيل بنزين)، انظر: Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "مركبات حالة الأكسدة الصفرية للسكانديوم والإيتريوم واللانثانيدات". Chem. Soc. Rev. 22 : 17–24 . doi : 10.1039 /CS9932200017 .وآرنولد ، بولي ل.؛ بيتروخينا، مارينا أ.؛ بوتشينكوف، فلاديمير إ.؛ شاباتينا، تاتيانا إ.؛ زاجورسكي، فياتشيسلاف ف.؛ كلوك (15 ديسمبر 2003). "تكوين معقدات الأرين مع ذرات السماريوم واليوروبيوم والثوليوم والإيتربيوم: دراسة طيفية متغيرة الحرارة". مجلة الكيمياء العضوية المعدنية . 688 ( 1-2 ): 49-55 . doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ↑ لوحظ وجود اللانثانوم الأحادي (La(I))، والبراسيوديميوم الأحادي (Pr(I))، والتيربيوم الأحادي (Tb(I))، والثوليوم الأحادي (Tm(I))، والإيتربيوم الأحادي (Yb(I)) فيتجمعات MB 8 − ؛ انظر: Li, Wan-Lu; Chen, Teng-Teng; Chen, Wei-Jia; Li, Jun; Wang, Lai-Sheng (2021). "اللانثانيد الأحادي أحادي التكافؤ في مركبات البوروزين" . Nature Communications . 12 (1): 6467. Bibcode : 2021NatCo..12.6467L . doi : 10.1038/ s41467-021-26785-9 . PMC 8578558. PMID 34753931 .  
  6. ↑ غرينوود، نورمان ن .؛ إيرنشو، آلان (1997). كيمياء العناصر ( الطبعة الثانية). باتروورث-هاينمان. ص 28. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  7. ↑ ليد، د. ر.، محرر. (2005). "الحساسية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية". دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (ملف PDF) (الطبعة 86 ). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0486-5.
  8. ↑ ويست، روبرت (1984). سي آر سي، دليل الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون، فلوريدا: دار نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  9. 1 2 3 كونديڤ، إف جي؛ وانغ، إم؛ هوانغ، دبليو جي؛ نعيمي، إس؛ أودي، جي. (2021). "تقييم NUBASE2020 للخواص النووية" (ملف PDF) . الفيزياء الصينية ج . 45 (3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  10. ↑ "بيانات معدن المونازيت (Ce)" . موقع Webmineral . تم الاطلاع عليه بتاريخ 10 يوليو 2016 .
  11. ↑ فلوك، إي. (1988). "رموز جديدة في الجدول الدوري" ( ملف PDF) . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 60 (3): 431-436 . doi : 10.1351/pac198860030431 . S2CID 96704008. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 25 مارس 2012. تم الاطلاع عليه في 24 مارس 2012 . 
  12. ↑ لاندو، إل دي ؛ ليفشيتز، إي إم (1958). ميكانيكا الكم: النظرية غير النسبية . المجلد 3 ( الطبعة الأولى). دار بيرغامون للنشر . الصفحات 256-257 .   
  13. ↑ جنسن، دبليو بي (1982). "مواقع اللانثانوم (الأكتينيوم) واللوتيتيوم (اللورنسيوم) في الجدول الدوري". مجلة التعليم الكيميائي . 59 (8): 634-636 . Bibcode : 1982JChEd..59..634J . doi : 10.1021/ed059p634 .
  14. ↑ جنسن، ويليام ب. (2015). "مواقع اللانثانوم (الأكتينيوم) واللوتيتيوم (اللورنسيوم) في الجدول الدوري: تحديث" . أسس الكيمياء . 17 : 23-31 . doi : 10.1007/s10698-015-9216-1 . S2CID 98624395. تاريخ الاسترجاع: 28 يناير 2021 . 
  15. ↑ سكيري، إريك (18 يناير 2021). "تقرير مبدئي حول المناقشات المتعلقة بالمجموعة 3 من الجدول الدوري" . مجلة الكيمياء الدولية . 43 (1): 31-34 . doi : 10.1515/ci-2021-0115 . S2CID 231694898 .  
  16. 1 2 غرينوود وإيرنشو (1984) ، ص 1106 
  17. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 باتنايك، براديوت (2003). دليل المركبات الكيميائية غير العضوية . ماكجرو هيل. الصفحات 444-446 . ISBN  978-0-07-049439-8تم الاطلاع عليه بتاريخ 6 يونيو 2009 .
  18. ↑ هيتشكوك، بيتر ب.؛ لابيرت، مايكل ف.؛ مارون، لوران؛ بروتشينكو، أندريه ف. (2008). "يشكل اللانثانوم مركبات جزيئية مستقرة في حالة الأكسدة +2". Angewandte Chemie . 120 (8): 1510. Bibcode : 2008AngCh.120.1510H . doi : 10.1002/ange.200704887 .
  19. ↑ جيفونز، و. (1928). "طيف نطاق أكسيد اللانثانوم". وقائع الجمعية الفيزيائية . 41 (1): 520. Bibcode : 1928PPS....41..520J . doi : 10.1088/0959-5309/41/1/355 .
  20. ↑ كوليتي، ب.د.؛ غراهام، س.د. (2011). مقدمة في المواد المغناطيسية . نيويورك، نيويورك: جون وايلي وأولاده. رقم ISBN 9781118211496.
  21. ↑ ويتيج، يورغ (19-24 مارس 1973). "متغير الضغط في فيزياء الحالة الصلبة: ماذا عن الموصلات الفائقة ذات نطاق 4f؟". كُتبت في مونستر، ألمانيا. في: كويسر، هـ. ج. (محرر). مشاكل الحالة الصلبة (محاضرة عامة) . أقسام فيزياء أشباه الموصلات، وفيزياء الأسطح، وفيزياء درجات الحرارة المنخفضة، والبوليمرات عالية الحرارة، والديناميكا الحرارية، والميكانيكا الإحصائية، التابعة للجمعية الفيزيائية الألمانية. التقدم في فيزياء الحالة الصلبة (بالألمانية). المجلد 13. برلين، ألمانيا / هايدلبرغ، ألمانيا: سبرينغر. الصفحات 375-396 . doi : 10.1007/BFb0108579 . ISBN   978-3-528-08019-8.
  22. ↑ كرينسكي، جامين ل.؛ ميناسيان، ستيفان ج.؛ أرنولد، جون (8 ديسمبر 2010). "كيمياء اللانثانيدات التساهمية قرب حد الترابط الضعيف: ملاحظة (CpSiMe3 )3 Ce−ECp*وتحليل شامل لنظرية الكثافة الوظيفية لـCp3 Ln−ECp(E = Al, Ga)".الكيمياء اللاعضوية.50(1). الجمعية الكيميائية الأمريكية (ACS):345–357.doi:10.1021/ic102028d.ISSN0020-1669.PMID21141834.  
  23. ↑ غشنيدنر، كارل أ.، الابن (2016). "282 تصنيفًا". في بونزلي، جان كلود ج.؛ فيتالي ك. بيشارسكي (محرران). دليل فيزياء وكيمياء العناصر الأرضية النادرة . المجلد 50. الصفحات 12-16 . ISBN    978-0-444-63851-9.{{cite book}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين ( رابط )
  24. ↑ كريشنامورثي، ناجايار؛ غوبتا، تشيرانجيب كومار (2004). استخلاص المعادن من العناصر الأرضية النادرة . مطبعة سي آر سي. رقم ISBN 0-415-33340-7.
  25. ↑ هاميلتون، ديفيد سي. (1965). "موقع اللانثانوم في الجدول الدوري". المجلة الأمريكية للفيزياء . 33 (8): 637-640 . Bibcode : 1965AmJPh..33..637H . doi : 10.1119/1.1972042 .
  26. ↑ جنسن، دبليو بي (2015). بعض التعليقات على موقع اللورنسيوم في الجدول الدوري (ملف PDF) (تقرير). مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 23 ديسمبر 2015. تم الاطلاع عليه بتاريخ 20 سبتمبر 2015 .
  27. ↑ يورغنسن، كريستيان (1973). "العلاقة غير المباشرة بين التوزيع الإلكتروني والسلوك الكيميائي للعناصر الثقيلة (العناصر العابرة لليورانيوم)". Angewandte Chemie International Edition . 12 (1): 12–19 . doi : 10.1002/anie.197300121 .
  28. ↑ غرينوود وإيرنشو (1984) ، ص 1429 
  29. 1 2 3 4 5 6 ليد، د. ر.، محرر. (2005). دليل سي آر سي للكيمياء والفيزياء (الطبعة 86 ). بوكا راتون، فلوريدا: مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  0-8493-0486-5.
  30. ↑ الكيمياء الإشعاعية للعناصر الأرضية النادرة، السكانديوم، الإيتريوم، والأكتينيوم (ملف PDF) (تقرير). لوس ألاموس، نيو مكسيكو: مختبر لوس ألاموس الوطني. مؤرشف (ملف PDF) من الأصل في 31 أغسطس 2021. تم الاطلاع عليه في 23 يونيو 2016 – عبر lanl.gov.
  31. ↑ غرينوود وإيرنشو (1984) ، الصفحات 1105-1107 
  32. ↑ "اختبار التعرض طويل الأمد للهواء للمعادن الأرضية النادرة" . تم الاطلاع عليه بتاريخ 8 أغسطس 2009 .
  33. 1 2 "التفاعلات الكيميائية لللانثانوم" . Webelements . تم الاطلاع عليه بتاريخ 6 يونيو 2009 .
  34. ↑ غرينوود وإيرنشو (1984) ، ص 1434 
  35. ↑ ووسلي، إس إي؛ هارتمان، دي إتش؛ هوفمان، آر دي؛ هاكستون، دبليو سي (1990). "عملية ν". المجلة الفيزيائية الفلكية . 356 : 272-301 . Bibcode : 1990ApJ...356..272W . doi : 10.1086/168839 .
  36. ↑ شكولنيكوف، إي. في. (2009). "الخصائص الديناميكية الحرارية للخاصية المذبذبة لهيدروكسيدات وأكاسيد عناصر مجموعة السكانديوم الفرعية في الأوساط المائية". المجلة الروسية للكيمياء التطبيقية . 82 (2): 2098-2104 . doi : 10.1134/S1070427209120040 . S2CID 93220420 . 
  37. 1 2 3 غرينوود وإيرنشو (1984) ، الصفحات 1107-1108 
  38. ↑ فوكاي، ي. (2005). نظام المعدن-الهيدروجين، الخصائص الأساسية للمادة الصلبة ( الطبعة الثانية). سبرينغر. ISBN  978-3-540-00494-3.
  39. 1 2 غرينوود وإيرنشو (1984) ، الصفحات 1108-1109 
  40. ↑ غرينوود وإيرنشو (1984) ، ص 1110 
  41. ↑ "اكتشاف وتسمية العناصر الأرضية النادرة" . Elements.vanderkrogt.net . تم الاطلاع عليه بتاريخ 23 يونيو 2016 .
  42. 1 2 غرينوود وإيرنشو (1984) ، ص 1424 
  43. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1956). اكتشاف العناصر ( الطبعة السادسة). إيستون، بنسلفانيا: مجلة التعليم الكيميائي. 
  44. ↑ ويكس، ماري إلفيرا (1932). "اكتشاف العناصر: الحادي عشر. بعض العناصر المعزولة بمساعدة البوتاسيوم والصوديوم: الزركونيوم، والتيتانيوم، والسيريوم، والثوريوم". مجلة التعليم الكيميائي . 9 (7): 1231-1243 . Bibcode : 1932JChEd...9.1231W . doi : 10.1021/ed009p1231 .
  45. ^ بيرسيليوس (1839 أ). "نيو ميتال" [ معدن جديد ] . Comptes Rendus (بالفرنسية). 8 : 356 – 357 ، نقلا عن ص 356 – عبر كتب جوجل.
  46. ↑ بيرزيليوس (1839ب). "اللاتانيوم - معدن جديد" . المجلة الفلسفية . سلسلة جديدة. المجلد 14. الصفحات 390-391 . مؤرشف من الأصل في 15 نوفمبر 2022.  
  47. ↑ "اللانثانوم - الجدول الدوري للعناصر: مختبر لوس ألاموس الوطني" . تم الاطلاع عليه بتاريخ 26 أغسطس 2025 .
  48. ↑ «إنه أمر أساسي - الجدول الدوري للعناصر» . التعليم. jlab.org . نيوبورت نيوز، فيرجينيا: مرفق توماس جيفرسون الوطني للمسرعات . مؤرشف من الأصل في 29 أبريل 2007. تم الاسترجاع في 14 أبريل 2007 .
  49. ↑ "وفرة العناصر في قشرة الأرض وفي البحر". دليل CRC للكيمياء والفيزياء ( الطبعة 97). 2016-2017. ص 14.  
  50. ↑ "Mindat.org" . mindat.org . معهد هدسون لعلم المعادن. 1993-2018 . تم الاطلاع عليه بتاريخ 14 يناير 2018 .
  51. ↑ غرينوود وإيرنشو (1984) ، ص 1103 . 
  52. 1 2 غرينوود وإيرنشو (1984) ، ص 1426-1429 . 
  53. ↑ إيفانز، سي إتش، محرر. (6 ديسمبر 2012). حلقات من تاريخ العناصر الأرضية النادرة . دار نشر كلوير الأكاديمية. ص 122. ISBN  9789400902879.
  54. ↑ "داخل بطارية نيكل-ميتال هيدريد" (ملف PDF) . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 27 فبراير 2009. تم الاطلاع عليه بتاريخ 6 يونيو 2009 .
  55. ↑ تليحة، م.؛ مثلوثي، ح.؛ لملومي، ج.؛ بيرشيرونغويغان، أ. (2007). "سبائك تخزين الهيدروجين من النوع AB5 المستخدمة كمواد أنودية في بطاريات Ni-MH". مجلة السبائك والمركبات . 436 ( 1-2 ): 221-225 . doi : 10.1016/j.jallcom.2006.07.012 .
  56. ↑ "مع استهلاك السيارات الهجينة للمعادن النادرة، يلوح في الأفق نقصٌ حاد" . رويترز، 31 أغسطس/آب 2009.
  57. ↑ باورلين، ب.؛ أنطونيوس، س.؛ لوفلر، ج.؛ كومبرز، ج. (2008). "التقدم في بطاريات هيدريد النيكل المعدني عالية الطاقة". مجلة مصادر الطاقة . 176 (2): 547. Bibcode : 2008JPS...176..547B . doi : 10.1016/j.jpowsour.2007.08.052 .
  58. ↑ "لماذا تقدم تويوتا خيارين للبطارية في سيارة بريوس القادمة؟" 19 نوفمبر 2015.
  59. ↑ أوشيدا، هـ. (1999). "ذوبانية الهيدروجين في سبائك تخزين الهيدروجين القائمة على العناصر الأرضية النادرة". المجلة الدولية لطاقة الهيدروجين . 24 (9): 871-877 . Bibcode : 1999IJHE...24..871U . doi : 10.1016/S0360-3199(98)00161-X .
  60. ↑ هاموند، سي آر (2000). "العناصر". دليل الكيمياء والفيزياء ( الطبعة 81). مطبعة سي آر سي. رقم ISBN  978-0-8493-0481-1.
  61. ↑ سومرفيل، جيسون د. وكينغ، ليون ب. "تأثير موضع الكاثود على أداء دافع تأثير هول وجهد اقتران الكاثود" (ملف PDF) . المؤتمر والمعرض المشترك الثالث والأربعون للدفع التابع لـ AIAA/ASME/SAE/ASEE، 8-11 يوليو 2007، سينسيناتي، أوهايو . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 20 يوليو 2011. تم الاطلاع عليه في 6 يونيو 2009 .
  62. ↑ هارينغتون، جيمس أ. الألياف البصرية بالأشعة تحت الحمراء (ملف PDF) (تقرير). جامعة روتجرز . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) في 2 أغسطس 2010.
  63. ↑ "BrilLanCe-NxGen" (ملف PDF) . أجهزة الكشف. oilandgas.saint-gobain.com . مؤرشف من الأصل (ملف PDF) بتاريخ 29 أبريل 2011. تم الاطلاع عليه بتاريخ 6 يونيو 2009 .
  64. ↑ هندريك، جيمس ب. (1985). "العناصر الأرضية النادرة والإيتريوم" . حقائق ومشاكل المعادن (تقرير). مكتب المناجم. ص 655. النشرة 675.  
  65. ↑ كيم، ك؛ شيم، كوانغ بو (2003). "تأثير اللانثانوم على تصنيع مركبات ZrB2–ZrC بواسطة التلبيد بالبلازما الشرارية". توصيف المواد . 50 : 31-37 . doi : 10.1016/S1044-5803(03)00055-X .
  66. ↑ أساسيات العناية بالمسابح . الصفحات 25-26 . 
  67. ↑ كاري، هوارد ب. (1995). أتمتة لحام القوس الكهربائي . مطبعة سي آر سي. ص 139. ISBN  978-0-8247-9645-7.
  68. ↑ جيفوس، لاري (2003). "أنواع التنجستن" . اللحام : المبادئ والتطبيقات . كليفتون بارك، نيويورك: تومسون/ديلمار ليرنينج. ص 350. ISBN   978-1-4018-1046-7تمت أرشفة هذا النص من المصدر الأصلي في 23 سبتمبر 2010.
  69. ↑ سي كي غوبتا؛ ناغايار كريشنامورثي (2004). استخلاص المعادن من العناصر الأرضية النادرة . مطبعة سي آر سي. ص 441. ISBN  978-0-415-33340-5.
  70. ^ س. ناكاي. أ.مسعودة؛ ب. ليمان (1988). "مواعدة لا-با للباستناسيت" (PDF) . عالم المعادن الأمريكي . 7 ( 1– 2): 1111. بيب كود : 1988ChGeo..70...12N . دوى : 10.1016/0009-2541(88)90211-2 .
  71. ١ ٢ "إدارة الغذاء والدواء الأمريكية توافق على استخدام فوسرينول® لعلاج مرضى الفشل الكلوي في مراحله النهائية" . ٢٨ أكتوبر ٢٠٠٤. مؤرشف من الأصل في ٢٦ أبريل ٢٠٠٩. تم الاطلاع عليه في ٦ يونيو ٢٠٠٩ .
  72. ↑ تشاو واي بي؛ لو كيه إس (1995). "دراسة خصائص الحاجز الدموي العقدي في العقد الودية للفئران باستخدام أيون اللانثانوم وبيروكسيداز الفجل كمتتبعات". مجلة أكتا أناتوميكا . 153 (2): 135-144 . doi : 10.1159/000313647 . ISSN 0001-5180 . PMID 8560966 .  
  73. ↑ هاغيسيرشت؛ وانغ، شاوبين؛ دو، د.د. (2009). "بنتونيت جديد مُعدَّل باللانثانوم، فوسلوك، لإزالة الفوسفات من مياه الصرف الصحي". علوم الطين التطبيقية . 46 (4): 369-375 . Bibcode : 2009ApCS...46..369H . doi : 10.1016/j.clay.2009.09.009 .
  74. ↑ ر. سميث، مايكل ب.؛ وايتينغ، كريستوفر؛ باركلي، تشاد (2019). "اعتبارات نووية لتطبيق تيلوريد اللانثانوم في أنظمة الطاقة النظائرية المشعة المستقبلية". مؤتمر IEEE للفضاء الجوي 2019. الصفحات 1-11 . doi : 10.1109/AERO.2019.8742136 . ISBN  978-1-5386-6854-2. أوستي 1542236 . S2CID 195221607 .  
  75. ↑ بولديريفا، أ.أ. (2005). "يعزز اللانثانوم التيارات المنشطة بواسطة GABA في الخلايا العصبية الهرمية في منطقة CA1 من الحصين لدى الفئران". نشرة علم الأحياء التجريبي والطب . 140 (4): 403-405 . doi : 10.1007/s10517-005-0503-z . PMID 16671565. S2CID 13179025 .  
  76. ↑ بول، أرجان؛ باريندز، توماس آر إم؛ ديتل، أندرياس؛ خادم، أحمد إف؛ إيغينستين، جيلي؛ جيتن، مايك إس إم؛ أوب دين كامب، هوب جي إم (2013). "المعادن الأرضية النادرة ضرورية لحياة الميثانوتراف في برك الطين البركانية" (ملف PDF) . علم الأحياء الدقيقة البيئية . 16 (1): 255-264 . Bibcode : 2014EnvMi..16..255P . doi : 10.1111/1462-2920.12249 . PMID 24034209 . 
  77. ↑ "لانثانوم 261130" . سيجما-ألدريتش .
  78. 1 2 إمسلي، جون (2011). لبنات بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر . مطبعة جامعة أكسفورد. ص 266-277 . ISBN  9780199605637.
  79. ↑ دوفريسن، أ.؛ كريير، ج.؛ مولر، ج.؛ كيس، ب.؛ بيرو، ج. (1994). "جسيمات اللانثانيدات في رئة عامل الطباعة". مجلة علوم البيئة الشاملة . 151 (3): 249-252 . Bibcode : 1994ScTEn.151..249D . doi : 10.1016/0048-9697(94)90474-X . PMID 8085148 . 
  80. ↑ وارينغ، بي إم؛ واتلينغ، آر جيه (1990). "ترسبات العناصر الأرضية النادرة في جثة عامل عرض أفلام متوفى. حالة جديدة من داء الرئة الناتج عن استنشاق غبار العناصر الأرضية النادرة". المجلة الطبية الأسترالية . 153 ( 11-12 ): 726-730 . doi : 10.5694/j.1326-5377.1990.tb126334.x . PMID 2247001. S2CID 24985591 .  
  81. ^ Evans NS، Aronowitz P، Altertson TE (30 أكتوبر 2023). "عتامة على شكل عملة معدنية في المعدة" . جاما التحدي السريري. مجلة الجمعية الطبية الأمريكية . 330 (20): 2016-2017 . دوى : 10.1001/jama.2023.19032 . بميد 37902730 . S2CID 264589220 .  
  82. ↑ "اللانثانوم" . institut-seltene-erden.de . تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 أكتوبر 2022 .— يقدم الموقع المواصفات والرموز
  83. ↑ "أسعار المعادن في معهد أبحاث المعادن الأوروبية" . institut-seltene-erden.de . تم الاطلاع عليه بتاريخ 27 أكتوبر 2022 .— يقدم الموقع معلومات وملاحظات

فهرس

للمزيد من القراءة

  • كالو، آر جيه (1967). الكيمياء الصناعية لللانثانومات، والإتريوم، والثوريوم، واليورانيوم . مطبعة بيرغامون.
  • غوبتا، سي كيه؛ كريشنامورثي، إن. (2005). علم استخلاص المعادن من العناصر الأرضية النادرة . مطبعة سي آر سي.
  • باسكال، ص، أد. (1959). Nouveau Traité de Chimie Minérale [ رسالة جديدة في الكيمياء المعدنية ] (بالفرنسية). المجلد.  سابعا سكانديوم، الإيتريوم، عناصر الأرض النادرة، الأكتينيوم. ماسون وسي.
  • فيكري، آر سي (1953). كيمياء اللانثانونات . باتروورث.