التربة القلوية

التربة القلوية هي تربة طينية ذات درجة حموضة عالية (عادةً ما تزيد عن 8.5)، وغالبًا ما تكون ذات بنية ضعيفة وقدرة منخفضة على امتصاص الماء . تحتوي هذه التربة عادةً على طبقة كلسية صلبة على عمق يتراوح بين 0.5 و 1 متر (1.6 إلى 3.3 قدم) تحت السطح. وتعود الخصائص الفيزيائية والكيميائية غير المواتية للتربة القلوية بشكل رئيسي إلى وجود كربونات الصوديوم بكثرة، مما يتسبب في انتفاخ التربة ^{[ 1 ]} ويجعل ترسيبها صعبًا ^{[ 2 ]} . وقد سُميت بهذا الاسم نسبةً إلى مجموعة الفلزات القلوية ، التي ينتمي إليها الصوديوم ، والتي تُكسب التربة خاصية القاعدية . ويُشار إلى هذه التربة أحيانًا باسم التربة القلوية الصودية . 

قد تكون أسباب قلوية التربة طبيعية أو من صنع الإنسان. السبب الطبيعي هو وجود معادن في التربة تُنتج كربونات الصوديوم ( Na₂CO₃ _{) وبيكربونات} الصوديوم ( NaHCO₃ ₎ عند تعرضها للتجوية . ^{[ 3 ]}

تُنتج المراجل ومحطات توليد الطاقة التي تعمل بالفحم ، عند حرق الفحم أو الليغنيت الغني بالحجر الجيري ، نوعًا من الرماد يحتوي على أكسيد الكالسيوم ، يُعرف باسم الرماد المتطاير . يذوب أكسيد الكالسيوم بسهولة في الماء مُكَوِّنًا الجير المطفأ ، Ca(OH) _₂ ، وهو سائل يُنقل مع مياه الجريان السطحي إلى الأنهار وأنظمة الري، مُلوِّثًا إياها ما لم تُحقق تقنيات الفحم النظيف، مثل تقنية التغويز المتكامل لدورة الغاز (IGCC)، صفر تصريف مائي. ^{[ 4 ]} تعمل عملية تليين الجير على ترسيب أيونات الكالسيوم (Ca²⁺ ⁾ والمغنيسيوم (Mg²⁺ ^{) ،} وبالتالي إزالة عسر الماء، كما تُحوِّل بيكربونات الصوديوم في مياه الأنهار إلى كربونات الصوديوم . تتفاعل كربونات الصوديوم (صودا الغسيل) بدورها مع أيونات ^{الكالسيوم} والمغنيسيوم المتبقية في الماء لإزالة أو ترسيب العسر الكلي . ^{[ 5 ]}

تُستخدم أملاح الصوديوم بكميات هائلة في التطبيقات الصناعية والمنزلية، مثل كربونات الصوديوم ، وبيكربونات الصوديوم (صودا الخبز)، وكبريتات الصوديوم ، وهيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية)، وهيبوكلوريت الصوديوم (مبيض الكلور)، وغيرها. تُنتج هذه الأملاح بشكل رئيسي من كلوريد الصوديوم (ملح الطعام). يتسرب الصوديوم الموجود في هذه الأملاح إلى المياه السطحية أو الجوفية أثناء عملية الإنتاج أو الاستهلاك، مما يزيد من قلوية المياه. ^{[ 6 ]} بلغ إجمالي الاستهلاك العالمي لكلوريد الصوديوم 280 مليون طن في عام 2020. ^{[ 7 ]} تتفاقم مشكلة تراكم أملاح الصوديوم بشكل خاص في المناطق الواقعة أسفل أحواض الأنهار ذات الزراعة المكثفة في الصين والهند ومصر وباكستان وغرب آسيا وأستراليا وغرب الولايات المتحدة ، وغيرها، وذلك بسبب تراكم الأملاح في المياه المتبقية بعد فقدانها عن طريق النتح والتبخر. ^{[ 8 ]}

يُعدّ استخدام أبراج التبريد الرطبة ، التي تستخدم مياه البحر لتبديد الحرارة المهدرة في مختلف الصناعات القريبة من الساحل، مصدرًا آخر لإضافة أملاح الصوديوم الاصطناعية إلى التربة . وتُستخدم أبراج التبريد عالية السعة في مصافي النفط ، ومجمعات البتروكيماويات ، ومصانع الأسمدة ، والمصانع الكيميائية ، ومحطات الطاقة النووية والحرارية ، وأنظمة التكييف المركزية ، وغيرها. تحتوي الجسيمات الدقيقة والقطرات المنبعثة من أبراج التبريد على ما يقارب 6% من كلوريد الصوديوم ، الذي يترسب على الأسطح المجاورة. ^{[ 9 ]} وتتفاقم هذه المشكلة بسبب عدم فرض أو تطبيق معايير وطنية لمكافحة التلوث تهدف إلى تقليل انبعاثات الجسيمات الدقيقة إلى الحد الأمثل وفقًا للمعايير الصناعية لأبراج التبريد الرطبة التي تعمل بمياه البحر. ^{[ 10 ]}

يؤدي استبدال الكالسيوم والمغنيسيوم بالصوديوم في الماء المعالج المستخدم في الري (السطحي أو الجوفي) إلى إذابة المواد العضوية في التربة وتشتيت جزيئات المعادن الطينية ، مما ينتج عنه بنية تربة ضعيفة وقدرة منخفضة على التسرب، وهي سمات مميزة للتربة القلوية. ^{[ 11 ]}

تُعدّ التربة القلوية صعبة الاستخدام في الزراعة، حيث تُعاني مساحات شاسعة منها من الملوحة حول العالم. ^{[ 12 ]} ونظرًا لانخفاض قدرتها على امتصاص الماء ، ^{[ 13 ]} تميل مياه الأمطار إلى الركود على سطح التربة والتبخر قبل أن تتمكن المحاصيل من استخدامها، وفي فترات الجفاف، يكاد يكون من المستحيل الزراعة دون ري غزير وتصريف جيد. ^{[ 14 ]} ولذلك، تقتصر الزراعة في التربة القلوية عادةً على المحاصيل التي تتحمل تشبع التربة بالمياه السطحية (مثل الأرز ). ^{[ 15 ]}

ترتبط قلوية التربة بوجود كربونات الصوديوم (Na2CO3 ₎ أو بيكربونات الصوديوم (NaHCO3 ₎ في التربة، إما نتيجة للتجوية الطبيعية للمعادن الموجودة في التربة أو عن طريق _الري و / أو مياه الفيضانات . ^{[ 16 ]}

كربونات الصوديوم شديدة الذوبان. عندما تخضع لعملية التميؤ ، فإنها تتفكك إلى كاتيونات الصوديوم وأنيونات الكربونات :

نا₂ CO₃ → 2Na ⁺+ CO ²⁻ ₃

أيون الكربونات، CO ²⁻ ₃ ، هو قاعدة ضعيفة تستقبل بروتونًا ، لذلك يتحلل مائيًا في الماء ليعطي أيون البيكربونات وأيون الهيدروكسيل :

CO ²⁻ ₃ + H₂ O→HCO ⁻ ₃ +OH ⁻

وهذا بدوره عرضة لمزيد من التحلل المائي، مما ينتج عنه حمض الكربونيك وأيون هيدروكسيل آخر:

HCO ⁻ ₃ + H₂ O→H₂ CO₃ +OH ⁻

انظر إلى الكربونات لمعرفة توازن الكربونات والبيكربونات وثاني أكسيد الكربون.

تتشابه التفاعلات المذكورة أعلاه مع ذوبان كربونات الكالسيوم ، والفرق الوحيد بينهما هو ذوبانية الملحين. _تبلغ ذوبانية _Na₂CO₃ حواليتذوب كربونات الكالسيوم بمعدل 78000 مرة أكثر من كربونات الكالسيوم _، لذا فهي قادرة على إذابة كميات أكبر بكثير من ^ثاني _أكسيد الكربون ، مما يزيد من درجة الحموضة إلى قيم أعلى من 8.5، وهي أعلى من الحد الأقصى لدرجة الحموضة التي يمكن الوصول إليها عندما تكون كربونات الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون المذاب في حالة توازن في محلول التربة. ^{[ 17 ]}

ملحوظات :

• يتفكك الماء (H₂O ₎ جزئيًا إلى أيونات الهيدرونيوم ( _H₃O⁺ ^{) وأيونات الهيدروكسيل} ( OH⁻ ). أيون الهيدرونيوم ( H₃O⁺ ) يحمل شحنة كهربائية موجبة (+) ويُكتب تركيزه عادةً على النحو التالي: [H⁺ ^{] .} أما أيون الهيدروكسيل (OH⁻ ⁾ فيحمل شحنة كهربائية سالبة (−) ويُكتب تركيزه على النحو التالي: [ _OH⁻ ^] .
• في الماء النقي، عند درجة حرارة 25 ^درجة _مئوية  ، يكون ثابت تفكك الماء ( Kw ) هو 10⁻¹⁴ ^. وبما أن _Kw = [H⁺ ^] × [OH⁻ ^] ، فإن تركيز كل من أيونات H₃O⁺ وOH⁻ يساوي 10⁻⁷ _مولار ( ^{تركيز ضئيل} للغاية). 
• في الماء المتعادل، يكون الرقم الهيدروجيني (pH) - وهو اللوغاريتم العشري السالب لتركيز أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺ ) _- ^{مساويًا} لـ 7. وبالمثل، يكون الرقم الهيدروكسيلي (pOH) مساويًا لـ 7 أيضًا. كل انخفاض بمقدار وحدة واحدة في الرقم الهيدروجيني (pH) يشير إلى زيادة تركيز أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺) بمقدار عشرة أضعاف _. ^{وبالمثل ، كل زيادة بمقدار وحدة واحدة في الرقم الهيدروجيني (pH) تشير إلى زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد (} OH⁻) بمقدار عشرة أضعاف .
• في الماء المحتوي على أملاح ذائبة ، قد تتغير تركيزات أيونات H3O ₊ ^و OH- ، لكن مجموعها يبقى ثابتًا، أي 7 + 7 = 14. وبالتالي ^، فإن الرقم الهيدروجيني 7 يقابله رقم هيدروكسيلي 7، والرقم الهيدروجيني 9 يقابله رقم هيدروكسيلي 5.
• من الناحية الرسمية، يفضل التعبير عن تركيزات الأيونات من حيث النشاط الكيميائي ، ولكن هذا بالكاد يؤثر على قيمة الرقم الهيدروجيني.
• يُطلق على الماء الذي يحتوي على فائض من ^{أيونات الهيدرونيوم} (H₃O⁺ _{) اسم الماء الحمضي (} الأس الهيدروجيني < 7 )، بينما يُطلق على الماء الذي يحتوي على فائض من أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) ^اسم الماء القلوي ( الأس الهيدروجيني > 7 ). أما رطوبة التربة ذات الأس الهيدروجيني < 4 فتُسمى شديدة الحموضة، وذات الأس الهيدروجيني > 10 تُسمى شديدة القلوية (القاعدية).  

حمض الكربونيك ₍ H₂CO₃ ) غير مستقر وينتج الماء (H₂O) وثاني أكسيد الكربون (CO₂ ₎ ، _{الذي يتسرب} إلى الغلاف الجوي. ^{[ ١٨ ]} وهذا يفسر القلوية المتبقية (أو بالأحرى القاعدية ) في صورة هيدروكسيد الصوديوم الذائب ، وارتفاع الرقم الهيدروجيني (pH) أو انخفاض الرقم الهيدروكسيلي (pOH) لمحاليل كربونات الصوديوم. ^{[ ١٩ ]}

لا تخضع جميع كربونات الصوديوم المذابة للتفاعل الكيميائي المذكور أعلاه. وتؤدي كربونات الصوديوم المتبقية، وبالتالي وجود أيونات CO₂⁻³ ، إلى ترسب كربونات الكالسيوم (CaCO₃ ⁾ ₍ ^التي تذوب بشكل طفيف فقط) على شكل كربونات كالسيوم صلبة (حجر جيري ₎ ، لأن حاصل ضرب تركيز CO₂⁻³ وتركيز Ca²⁺ يتجاوز الحد المسموح به. ومن ثم، تُصبح أيونات الكالسيوم ^{Ca²⁺ غير متحركة} . ^[ ₂₀ ^]

يؤدي وجود أيونات الصوديوم (Na ⁺⁾ بوفرة في محلول التربة وترسيب أيونات الكالسيوم (Ca2 ⁺⁾ على شكل معدن صلب إلى امتصاص جزيئات الطين ، التي تحمل شحنات كهربائية سالبة على أسطحها، المزيد من أيونات الصوديوم (Na ⁺⁾ في منطقة الامتصاص المنتشرة (DAZ، والتي تُسمى أيضًا الطبقة المزدوجة المنتشرة (DDL) أو الطبقة المزدوجة الكهربائية (EDL)، انظر الشكل المقابل) ^{[ 21 ]} ، وفي المقابل، إطلاق أيونات الكالسيوم (Ca2 ⁺ ) الممتصة سابقًا ، مما يزيد من نسبة الصوديوم القابل للتبادل (ESP) كما هو موضح في الشكل نفسه. ^{[ 22 ]}

أيون الصوديوم (Na ⁺⁾ أكثر حركةً ويحمل شحنة كهربائية أقل من أيون الكالسيوم (Ca2 ⁺⁾ ، لذا يزداد سمك طبقة الجفاف (DDL) مع ازدياد عدد أيونات الصوديوم التي تشغلها. ^{[ 23 ]} كما يتأثر سمك طبقة الجفاف بالتركيز الكلي للأيونات في رطوبة التربة ، حيث يؤدي ارتفاع التركيز (كما هو الحال عند جفاف التربة) إلى انكماش منطقة طبقة الجفاف والتصاق جزيئات الطين بقوة أكبر، فتصبح التربة أكثر تماسكًا وتظهر تشققات الجفاف . ^{[ 24 ]}

تتوسع منطقة التشتت (DDL) في جزيئات الطين ذات نسبة الصوديوم المتبادل العالية (> 16) عند ملامستها لرطوبة التربة غير المالحة، مما يؤدي إلى انتفاخ التربة ( التشتت). [21] وتؤدي هذه الظاهرة إلى تدهور بنية التربة، وخاصةً تكوّن القشرة وانضغاط الطبقة السطحية ^{. [ 25} ] وبالتالي ، تنخفض قدرة التربة ^{على امتصاص الماء} وتوافره فيها، بينما يزداد تشبع التربة بالمياه السطحية أو جريانها السطحي. [ 26 ] ^{ويتأثر إنبات البذور} وإنتاج المحاصيل سلبًا . ^{[ 27 ]}

ملحوظة :

• في ظل الظروف المالحة، تعمل الأيونات الكثيرة في محلول التربة على معادلة انتفاخ التربة، ولذلك لا تمتلك التربة المالحة عادةً خصائص فيزيائية غير مواتية. ^{[ 28 ]} أما التربة القلوية، من حيث المبدأ، فهي ليست مالحة لأن مشكلة القلوية تتفاقم كلما انخفضت الملوحة.

تُعدّ مشاكل القلوية أكثر وضوحًا في التربة الطينية مقارنةً بالتربة الطميية أو الغرينية أو الرملية. وتُعتبر التربة الطينية التي تحتوي على المونتموريلونيت أو السميكتايت (الطين المتمدد) أكثر عرضةً لمشاكل القلوية من التربة الطينية التي تحتوي على الإيليت أو الكاولينيت . والسبب في ذلك هو أن النوعين الأولين من الطين يتميزان بمساحة سطحية نوعية أكبر ( أي مساحة سطح جزيئات التربة مقسومة على حجمها) وقدرة تبادل كاتيونية أعلى . ^{[ 29 ]}

ملحوظة :

• تُسمى بعض المعادن الطينية التي تحتوي على نسبة صوديوم قابلة للتبادل تقارب 100% (أي مشبعة بالصوديوم بشكل شبه كامل) بالبنتونيت ، والتي تُستخدم في الهندسة المدنية لوضع ستائر غير منفذة في التربة، على سبيل المثال أسفل السدود، لمنع تسرب المياه. ^{[ 30 ]}

يتم التعبير عن جودة مياه الري فيما يتعلق بخطر القلوية من خلال المؤشرين التاليين:

1. نسبة امتصاص الصوديوم (SAR، ^{[ 16 ]} ) صيغة حساب نسبة امتصاص الصوديوم هي:

   SAR = ⁠ [Na ⁺ ] / √ [Ca ²⁺ /2 + Mg ²⁺ /2] ⁠ = ⁠ {Na ⁺ /23} / √ {Ca ²⁺ /40 + Mg ²⁺ /24} ⁠

   حيث: [ ] تعني التركيز بالملي مكافئ / لتر (باختصار meq/L)، و { } تعني التركيز بالمليغرام / لتر.

   يُلاحظ أن المغنيسيوم (Mg ) يُعتقد أنه يلعب دورًا مشابهًا لدور الكالسيوم (Ca ).

   يجب ألا يكون معدل الامتصاص النوعي أعلى بكثير من 20 ويفضل أن يكون أقل من 10؛

   عندما تتعرض التربة للماء بقيمة SAR معينة لفترة من الوقت، فإن قيمة ESP تميل إلى أن تصبح مساوية تقريبًا لقيمة SAR.

2. كربونات الصوديوم المتبقية (RSC، ملي مكافئ/لتر): ^{[ 16 ]} صيغة حساب كربونات الصوديوم المتبقية هي:

   الجمعية الملكية للكيمياء	= [ HCO − 3 + CO 2− 3 ] − [Ca 2+ + Mg 2+ ]
   	= { HCO − 3 /61 + CO 2− 3 /30} − {Ca 2+ /20 + Mg 2+ /12}

   والتي يجب ألا تكون أعلى بكثير من 1 ويفضل أن تكون أقل من 0.5.

   يُقر التعبير أعلاه بوجود البيكربونات ( HCO ⁻ ₃ )، وهو الشكل الذي تذوب فيه معظم الكربونات.

عند حساب نسبة امتصاص الصوديوم (SAR) ونسبة الكالسيوم المتبقي (RSC)، يجب مراعاة جودة المياه في منطقة جذور المحصول، مع الأخذ في الاعتبار عامل الغسل في الحقل. ^{[ 16 ]} كما يحدد الضغط الجزئي _لثاني أكسيد الكربون المذاب في منطقة جذور النباتات كمية الكالسيوم الموجودة في صورة ذائبة في مياه الحقل. وتتبع وزارة الزراعة الأمريكية (USDA) نسبة امتصاص الصوديوم المعدلة ^{[ 31 ]} لحساب ملوحة المياه .

يمكن استصلاح التربة القلوية الغنية بكربونات الكالسيوم الصلبة (CaCO3 _{) باستخدام} محاصيل عشبية ، وسماد عضوي ، ومخلفات الشعر/الريش، والنفايات العضوية ، والورق المستعمل ، والليمون / البرتقال غير الصالح للأكل ، وما إلى ذلك، مما يضمن دمج كميات كبيرة من المواد الحمضية (مواد غير عضوية أو عضوية ) في التربة، وتعزيز الكالسيوم المذاب في مياه الحقل عن طريق إطلاق غاز _ثاني أكسيد الكربون . ^{[ 15 ] [ 32 ]}

في كثير من الأحيان، تنتقل الأملاح إلى الطبقة السطحية من التربة من مصادر المياه الجوفية بدلاً من مصادر سطحية. ^{[ 33 ]} عندما يكون منسوب المياه الجوفية مرتفعًا وتتعرض الأرض لإشعاع شمسي عالٍ ، تتسرب المياه الجوفية إلى سطح الأرض بفعل الخاصية الشعرية وتتبخر تاركةً الأملاح الذائبة في الطبقة العليا من التربة. وعندما تحتوي المياه الجوفية على نسبة عالية من الأملاح، يؤدي ذلك إلى مشكلة ملوحة حادة. ^{[ 34 ]} يمكن الحد من هذه المشكلة بتغطية التربة بالنشارة . ^{[ 35 ]} كما يُنصح باستخدام البيوت البلاستيكية أو شبكات التظليل (الزراعة المحمية) خلال فصل الصيف للتخفيف من ملوحة التربة والحفاظ على رطوبتها لزراعة الخضراوات والزهور. ^{[ 36 ]} تعمل البيوت البلاستيكية على ترشيح الإشعاع الشمسي الصيفي الشديد في البلدان الاستوائية لحماية النباتات من الإجهاد المائي واحتراق الأوراق . ^{[ 37 ]}

في المناطق التي لا تكون فيها جودة المياه الجوفية قلوية ولا مالحة، ويكون منسوب المياه الجوفية مرتفعاً، يمكن تجنب تراكم الأملاح في التربة من خلال استخدام الأرض على مدار العام لزراعة الأشجار أو المحاصيل الدائمة باستخدام الري بالرفع . وعند استخدام المياه الجوفية بمعدل الترشيح المطلوب ، لن تتراكم الأملاح في التربة.

يُنصح بحرث الحقل بعد حصاد المحصول مباشرةً لمنع انتقال الأملاح إلى الطبقة السطحية من التربة والحفاظ على رطوبتها خلال أشهر الصيف الحارة. يُجرى ذلك لكسر المسام الشعرية في التربة ومنع وصول الماء إلى سطحها. ^{[ 38 ]}

 لا تعاني التربة الطينية في المناطق ذات معدل هطول الأمطار السنوي المرتفع (أكثر من 100 سم) عمومًا من ارتفاع القلوية، إذ يمكن لمياه الأمطار المتدفقة غسل أملاح التربة إلى مستويات مناسبة عند اتباع أساليب تجميع مياه الأمطار المناسبة. ^{[ 39 ]} في بعض المناطق الزراعية، تُستخدم "خطوط تصريف" تحت سطح الأرض لتسهيل الصرف وغسل الأملاح. ^{[ 40 ]} يؤدي الري بالتنقيط المستمر إلى تكوين تربة قلوية في حال عدم تصريف المياه من الحقل. ^{[ 41 ]}

من الممكن أيضًا استصلاح التربة القلوية عن طريق إضافة معادن حمضية مثل البيريت أو الشب أو كبريتات الألومنيوم الأرخص ثمناً . ^{[ 15 ]}

أو بدلاً من ذلك، الجبس ( كبريتات الكالسيوم ، CaSO4)₄ · 2ساعةيمكن أيضًا استخدام ثاني أكسيد الكربون ( _2O ) كمصدر لأيونات الكالسيوم (Ca2⁺⁾لاستبدالالصوديومفي معقد التبادل. ^{[ 15 ]} يتفاعل الجبس أيضًا مع كربونات الصوديوم ليتحول إلىكبريتات الصوديوم،وهو ملح متعادل لا يساهم في ارتفاع الرقم الهيدروجيني. ^{[ 42 ]} يجب أن يكون هناك تصريف طبيعيكافٍإلى باطن الأرض، أوتصريف اصطناعي تحت سطحي، للسماح بترشيح الصوديوم الزائد عن طريق تسربمياه الأمطارو/أوالريعبرطبقات التربة. ^{[ 43 ]}

يُستخدم كلوريد الكالسيوم أيضًا لاستصلاح التربة القلوية. ^{[ 44 ]} يحوّل CaCl₂ كربونات الصوديوم _{(Na₂CO₃ )} إلى كلوريد الصوديوم (NaCl)، مما يؤدي إلى ترسيب كربونات الكالسيوم _{( CaCO₃)} . يُزال كلوريد الصوديوم عن طريق مياه الترشيح. ولنترات الكالسيوم ( سماد نيتروجيني ) تأثير مشابه، حيث يوجد نترات الصوديوم (NaNO₃ _{) في} الراشح. ^{[ 45 ]} كما يمكن استخدام الأحماض المستهلكة (حمض الهيدروكلوريك، حمض الكبريتيك _{، إلخ} ) لتقليل فائض كربونات الصوديوم _في التربة/الماء. ^{[ 46 ]}

عندما يتوفر اليوريا بأسعار زهيدة للمزارعين، يُستخدم أيضًا لتقليل قلوية/ملوحة التربة قبل استخدامه كسماد . [ ^{47 ] يتبادل} كاتيون الأمونيوم ( NH₄⁺ ) الناتج عن تحلل اليوريا ، وهو كاتيون قوي الامتصاص، مع كاتيون ^{الصوديوم} ₍ Na⁺) ضعيف الامتصاص من بنية التربة، ويُطلق الصوديوم ^{في الماء. وبالتالي ،} تستهلك التربة القلوية كمية أكبر من اليوريا مقارنةً بأنواع التربة الأخرى، إذا أضفنا امتصاص الأمونيوم إلى تطاير الأمونيا. ^{[ 48 ]}

لإعادة تأهيل التربة بشكل كامل، يلزم استخدام كميات كبيرة جدًا من المُحسّنات. ولذلك، تُوجّه معظم الجهود نحو تحسين الطبقة السطحية فقط (مثلاً، أول 10  سم من التربة)، لأنها الأكثر حساسية لتدهور بنية التربة . ^{[ 15 ]} ومع ذلك، يجب تكرار هذه المعالجات بعد بضع سنوات (مثلاً، 5 سنوات)، بسبب فقدان المواد المُضافة من خلال عمليات الترشيح (للمُحسّنات المعدنية) أو التحلل (للمُحسّنات العضوية)، إلا عند تثبيتها بخلطها مع مواد ركائز عالية الاستقرار (مثل الفحم الحيوي ). ^{[ 49 ]} ونظرًا لأن الأشجار تتبع الانتحاء الأرضي لنمو جذورها، فإنه يصعب عليها البقاء في التربة القلوية، مما يجعل معالجة التربة العميقة ضرورية قبل زراعة أنواع مُختارة (مثل الأكاسيا والأوكالبتوس ) التي بدورها ستُحسّن خصائص التربة. ^{[ 50 ]}

من المهم تجنب الري ( باستخدام المياه الجوفية أو السطحية ) بمياه ذات جودة رديئة. ^{[ 51 ]} في زراعة العنب ، يُقترح إضافة عوامل استخلاب طبيعية، مثل حمض الطرطريك، إلى مياه الري، لإذابة كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم في التربة الصودية. ^{[ 52 ]}

إحدى طرق تقليل كربونات الصوديوم هي زراعة النباتات الملحية مثل نبات الباريلا ، وهي عملية تُعرف بالمعالجة النباتية . [ ^{53 ] تقوم} النباتات الملحية بعزل كربونات الصوديوم التي تمتصها من التربة القلوية في أنسجتها. يحتوي رماد هذه النباتات على كمية جيدة من كربونات الصوديوم (المعروفة بالصودا) والتي يمكن استخلاصها تجاريًا بدلاً من كربونات الصوديوم المستخرجة من ملح الطعام، وهي عملية تستهلك طاقة عالية. استُخدمت هذه الخاصية لرماد النباتات الملحية لآلاف السنين في صناعة الزجاج، ومن هنا جاء اسم نبات الباريلا . ^{[ 54 ]} وبالتالي، يمكن الحد من تدهور الأراضي القلوية عن طريق زراعة نبات الباريلا الذي يمكن أن يكون مصدرًا للغذاء ، ووقودًا حيويًا ، ومادة خام لرماد الصودا والبوتاس ، وما إلى ذلك . ^{[ 55 ]}

بينما تتطلب عمليات استصلاح الأراضي التقليدية في كثير من الأحيان تعديلات كيميائية واسعة النطاق وبنية تحتية متطورة للصرف، يقدم الاستزراع المائي استراتيجية بديلة أو مكملة، إذ يستخدم المسطحات المائية لغسل الأملاح ومركبات التربة الضارة، وإضافة المواد العضوية، وتهيئة الظروف لتحسين التربة بيولوجيًا. منذ تسعينيات القرن الماضي، أُجريت أبحاث وتجارب في الصين وغيرها من البلدان لمعالجة الأراضي القلوية واستخدامها من خلال ممارسات الزراعة والاستزراع المائي معًا، وقد حققت نجاحًا ملحوظًا واكتسبت خبرة كبيرة. ^{[ 58 ]} على الرغم من التحديات التقنية والبنية التحتية والإدارية، فإن تقنية الاستزراع المائي التي تستخدم المياه المالحة القلوية الداخلية والأراضي غير الصالحة للزراعة لإنتاج المأكولات البحرية آخذة في النضج ، لتشمل مجموعة واسعة من أنواع المأكولات البحرية، بما في ^ذلك الروبيان وسرطان البحر والمحار والأسماك مثل القاروص والهامور . [ ^{59 ]}

في السنوات الأخيرة، أوصت وزارة الزراعة والشؤون الريفية الصينية بتربية الأحياء المائية (أو تربية الأحياء المائية في الأراضي المالحة القلوية ) كنموذج مجدٍ اقتصاديًا ومفيد بيئيًا لتحويل الأراضي المالحة القلوية واستغلالها. ^{[ 60 ] [ 58 ]} وأشارت منظمة الأغذية والزراعة (الفاو) في نشرة إخبارية حديثة إلى أن الأراضي القلوية تُعدّ من المجالات التي تزخر بأساليب وفرص مبتكرة لتوسيع نطاق تربية الأحياء المائية. ^{[ 61 ]}

في أواخر عام 2025، تم تقديم جائزة مرموقة تم إنشاؤها في الجمعية الصينية لمصايد الأسماك إلى العديد من المعاهد والمنظمات الصينية الرائدة المسؤولة عن ابتكار وتسويق التكنولوجيا المتكاملة للحد من الملوحة والتحكم في القلويات في الأراضي المالحة القلوية من خلال تربية الأحياء المائية، وذلك وفقًا لقانون مصايد الأسماك المعدل الذي تم إقراره في 27 ديسمبر 2025 ودخل حيز التنفيذ في 1 مايو 2026. ^{[ 62 ]}