بيروفوسفات الكالسيوم
| |
| الأسماء | |
|---|---|
| اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
ثنائي فوسفات الكالسيوم
| |
أسماء أخرى
| |
| المعرفات | |
| |
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
|
|
| تشيبي |
|
| كيم سبايدر |
|
| بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية | 100.029.292 |
| رقم E | E450(vi) (مكثفات، ...) |
| شبكة | كالسيوم + بيروفوسفات |
معرف PubChem
|
|
| جامعة يوني |
|
لوحة معلومات CompTox ( EPA )
|
|
| |
| |
| ملكيات | |
| Ca2O7P2 | |
| الكتلة المولية | 254.053 جرام/مول |
| مظهر | مسحوق أبيض |
| كثافة | 3.09 جرام/سم 3 |
| نقطة الانصهار | 1,353 درجة مئوية (2,467 درجة فهرنهايت؛ 1,626 كلفن) |
| غير قابل للذوبان | |
| الذوبان | قابل للذوبان في حمض الهيدروكلوريك وأحماض النيتريك |
معامل الانكسار ( nD )
|
1.585 |
| المخاطر | |
| NFPA 704 (الماس الناري) | |
| نقطة الوميض | غير قابل للاشتعال |
| المركبات ذات الصلة | |
الأنيونات الأخرى
|
فوسفات الكالسيوم |
كاتيونات أخرى
|
بيروفوسفات المغنيسيوم بيروفوسفات الصوديوم |
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
 التحقق ( ما هو ؟)
 مراجع صندوق المعلومات
| |
بيروفوسفات الكالسيوم (Ca 2 P 2 O 7 ) هو مركب كيميائي، وهو ملح كالسيوم غير قابل للذوبان يحتوي على أنيون بيروفوسفات . هناك عدد من الأشكال المبلغ عنها: شكل لا مائي، ثنائي الهيدرات، Ca 2 P 2 O 7 ·2H 2 O ورباعي الهيدرات، Ca 2 P 2 O 7 ·4H 2 O. إن ترسب بلورات ثنائي الهيدرات في الغضاريف هو المسؤول عن آلام المفاصل الشديدة في حالات مرض ترسب بيروفوسفات الكالسيوم (النقرس الكاذب) الذي تشبه أعراضه أعراض النقرس . [1] يستخدم Ca 2 P 2 O 7 بشكل شائع كعامل كاشط خفيف في معاجين الأسنان ، [ بحاجة لمصدر ] بسبب عدم قابليته للذوبان وعدم تفاعله مع الفلورايد. [2]
تحضير
يمكن تحضير بلورات رباعي الهيدرات عن طريق تفاعل بيروفوسفات الصوديوم ، Na4P2O7 مع نترات الكالسيوم ، Ca (NO3 ) 2 ، عند درجة حموضة ودرجة حرارة يتم التحكم فيهما بعناية: [ 3]
- Na 4 P 2 O 7 (aq)+2 Ca(NO 3 ) 2 (aq)→ Ca 2 P 2 O 7 ·4 H 2 O + 4 NaNO 3
يمكن تكوين ثنائي الهيدرات، والذي يُطلق عليه أحيانًا اسم CPPD، عن طريق تفاعل حمض البايروفوسفوريك مع كلوريد الكالسيوم : [ بحاجة لمصدر ]
- CaCl 2 + H 4 P 2 O 7 (محلول مائي) → Ca 2 P 2 O 7 ·2 H 2 O + HCl.
يمكن تحضير الأشكال اللامائية عن طريق تسخين فوسفات ثنائي الكالسيوم : [ بحاجة لمصدر ]
- 2 CaHPO4 → Ca2P2O7 + H2O
عند 240-500 درجة مئوية يتكون طور غير متبلور، وعند التسخين إلى 750 درجة مئوية يتكون β-Ca 2 P 2 O 7 ، وعند التسخين إلى 1140 - 1350 درجة مئوية يتكون α-Ca 2 P 2 O 7 .
بنية الأشكال اللامائية والمائية
كان من المفترض في الأصل أن يكون رباعي الهيدرات المستقر على شكل معيني الشكل، ولكن يُعتقد الآن أنه أحادي الميل. بالإضافة إلى ذلك، يوجد شكل أحادي الميل غير مستقر. [3]
يعتبر ثنائي الهيدرات ثلاثي الميل، مع وجود رابطة هيدروجينية بين جزيئي الماء وروابط هيدروجينية مع ذرات الأكسجين الموجودة على الأنيون. [ بحاجة لمصدر ] كما تم الإبلاغ عن ثنائي هيدرات سداسي الشكل. [4]
يحتوي الشكل اللامائي على 3 أشكال متعددة، α-، β-، وγ غير المستقر [5] (T α/β =1140ºС [6] ). الشكل ذو درجة الحرارة المرتفعة α- أحادي الميل ( P2 1 /n، a=12.66(1)Å، b=8.542(8)Å، c=5.315(5)Å، Z=4، ρ α =2.95 جم/سم 3 ) ، مع 8 إحداثيات كالسيوم، الشكل ذو درجة الحرارة المنخفضة β- رباعي الأضلاع ( P4 1 ، a=b=6.684Å، c=24.144Å، V=915.40Å 3 ، Z=8، ρ β =3.128 جم/سم 3 )، مع الكالسيوم في أربع بيئات تنسيق مختلفة، 2 منها 7 إحداثيات، وواحدة 8 وواحدة 9. وفي كلتا البيئات، تكون البايروفوسفات مكسوفة بشكل أساسي. [7] [8] [9]
مراجع
- ^ مرض ترسب بيروفوسفات الكالسيوم في eMedicine
- ^ كلاوس شرودتر. جيرهارد بيترمان؛ توماس ستافيل؛ فريدريش وال؛ توماس كلاين؛ توماس هوفمان (2012). "حمض الفوسفوريك والفوسفات". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . فاينهايم: وايلي-VCH. دوى :10.1002/14356007.a19_465.pub3. رقم ISBN 978-3527306732.
- ^ ab Christoffersen, Margaret R.; Balic-Zunic, Tonci; Pehrson, Søren; Christoffersen, Jørgen (2000). "نمو وترسيب رباعي هيدرات بيروفوسفات الكالسيوم أحادي الميل يشير إلى التثبيط الذاتي عند درجة حموضة 7". مجلة نمو البلورات . 212 (3-4): 500-506. Bibcode :2000JCrGr.212..500C. doi :10.1016/S0022-0248(00)00231-1.
- ^ ماندل، جريتشن س.؛ رين، كاثلين م.؛ كولباتش، آن م.؛ كابلان، واين د.؛ ميلر، جاي د.؛ ماندل، نيل س. (1988). "مرض ترسب بلورات بيروفوسفات الكالسيوم: تحضير وتوصيف البلورات". مجلة نمو البلورات . 87 (4): 453-462. رمز Bibcode :1988JCrGr..87..453M. doi :10.1016/0022-0248(88)90093-0.
- ^ Parodi, JA; Hickok, RL; Segelken, WG; Cooper, JR (1965). "دراسة الرنين المغناطيسي الإلكتروني للتحلل الحراري لأورثوفوسفات الكالسيوم ثنائي القاعدة". مجلة الجمعية الكهروكيميائية . 112 (7): 688. رمز Bibcode :1965JElS..112..688P. doi :10.1149/1.2423665.
- ^ هيل، دبليو إل؛ رينولدز، دي إس؛ هندبيكس، إس بي؛ جاكوب، كيه دي (1945-02-01). "التقييم الغذائي للفوسفات منزوعة الفلور ومكملات الفوسفور الأخرى. 1. تحضير وخصائص العينات". مجلة AOAC الدولية . 28 (1): 105-118. doi :10.1093/jaoac/28.1.105. ISSN 0095-9111.
- ^ كالفو، سي. (1968-07-01). "البنية البلورية لبيروفوسفات ألفا-كالسيوم". الكيمياء غير العضوية . 7 (7): 1345-1351. doi :10.1021/ic50065a019. ISSN 0020-1669.
- ^ Parodi, JA; Hickok, RL; Segelken, WG; Cooper, JR (1965). "دراسة الرنين المغناطيسي الإلكتروني للتحلل الحراري لأورثوفوسفات الكالسيوم ثنائي القاعدة". مجلة الجمعية الكهروكيميائية . 112 (7): 688. رمز Bibcode :1965JElS..112..688P. doi :10.1149/1.2423665.
- ^ Webb, NC (1966). "البنية البلورية لـ β-Ca2P2O". Acta Crystallographica . 21 (6): 942–948. doi :10.1107/S0365110X66004225.
