كبريتيد الكالسيوم
| |
| الأسماء | |
|---|---|
| اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
كبريتيد الكالسيوم
| |
| أسماء أخرى
أحادي كبريتيد الكالسيوم،
كالسيوم الهيبار، الجير المكبرت أولدهاميت | |
| المعرفات | |
| |
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
|
|
| تشيبي |
|
| كيم سبايدر |
|
| بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية | 100.039.869 |
| رقم EC |
|
| كيج |
|
معرف PubChem
|
|
| جامعة يوني |
|
لوحة معلومات CompTox ( EPA )
|
|
| |
| |
| ملكيات | |
| كاس | |
| الكتلة المولية | 72.143 جرام/مول |
| مظهر | بلورات بيضاء ماصة للرطوبة |
| كثافة | 2.59 جرام/سم 3 |
| نقطة الانصهار | 2,525 درجة مئوية (4,577 درجة فهرنهايت؛ 2,798 كلفن) |
| التحلل المائي | |
| الذوبان | غير قابل للذوبان في الكحول يتفاعل مع الحمض |
معامل الانكسار ( nD )
|
2.137 |
| بناء | |
| الهاليت (مكعب)، cF8 | |
| فم 3 م، رقم 225 | |
| ثماني السطوح (Ca 2+ )؛ ثماني السطوح (S 2− ) | |
| المخاطر | |
| السلامة والصحة المهنية (OHS/OSH): | |
المخاطر الرئيسية
|
يتفاعل مع الماء ليطلق H 2 S |
| تصنيف GHS : | |
  
| |
| تحذير | |
| ح315 ، ح319 ، ح335 ، ح400 | |
| ص261 ، ص273 ، ص305+ص351+ص338 | |
| NFPA 704 (الماس الناري) | |
| المركبات ذات الصلة | |
الأنيونات الأخرى
|
أكسيد الكالسيوم |
كاتيونات أخرى
|
كبريتيد الماغنسيوم كبريتيد السترونشيوم كبريتيد الباريوم |
الكبريتيدات ذات الصلة
|
كبريتيد الصوديوم |
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
 التحقق ( ما هو ؟)
 مراجع صندوق المعلومات
| |
كبريتيد الكالسيوم هو مركب كيميائي له الصيغة Ca S. تتبلور هذه المادة البيضاء في مكعبات مثل ملح الصخور. تمت دراسة CaS كمكون في عملية إعادة تدوير الجبس ، وهو منتج من منتجات إزالة الكبريت من غازات المداخن . مثل العديد من الأملاح التي تحتوي على أيونات الكبريتيد ، عادةً ما يكون لـ CaS رائحة H 2 S ، والتي تنتج عن كمية صغيرة من هذا الغاز المتكون عن طريق التحلل المائي للملح.
من حيث بنيته الذرية، يتبلور CaS بنفس نمط كلوريد الصوديوم مما يشير إلى أن الرابطة في هذه المادة أيونية للغاية . كما أن نقطة الانصهار العالية تتوافق مع وصفها بأنها صلبة أيونية. في البلورة، يحيط بكل أيون S 2− ثماني السطوح من ستة أيونات Ca 2+ ، وبشكل تكميلي، يحيط بكل أيون Ca 2+ ستة أيونات S 2− .
إنتاج
يتم إنتاج CaS عن طريق الاختزال الكربوني الحراري لكبريتات الكالسيوم ، والذي يستلزم تحويل الكربون، عادةً على شكل فحم، إلى ثاني أكسيد الكربون :
- CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2
ويمكن أن تتفاعل أكثر:
في التفاعل الثاني، تؤكسد الكبريتات ( حالة الأكسدة +6 ) الكبريتيد (حالة الأكسدة -2) إلى ثاني أكسيد الكبريت (حالة الأكسدة +4)، في حين يتم اختزاله إلى ثاني أكسيد الكبريت نفسه (حالة الأكسدة +4).
يُعد كبريتيد الصوديوم أيضًا منتجًا ثانويًا في عملية Leblanc ، وهي عملية صناعية رئيسية لإنتاج كربونات الصوديوم. في هذه العملية يتفاعل كبريتيد الصوديوم مع كربونات الكالسيوم: [1]
- نا 2 S + كربونات الكالسيوم 3 → CaS + نا 2 CO 3
تم التخلص من ملايين الأطنان من منتج كبريتيد الكالسيوم الثانوي، مما تسبب في تلوث واسع النطاق وجدل. [2]
يتفاعل حليب الليمون ، Ca(OH) 2 ، مع الكبريت العنصري ليعطي " كبريت الليمون "، والذي يستخدم كمبيد للحشرات . من المحتمل أن يكون المكون النشط عبارة عن بولي كبريتيد الكالسيوم ، وليس CaS. [3]
التفاعلية والاستخدامات
يتحلل كبريتيد الكالسيوم عند ملامسته للماء، بما في ذلك الهواء الرطب، مما يعطي خليطًا من Ca(SH) 2 و Ca(OH) 2 و Ca(SH)(OH).
- CaS + H 2 O → Ca(SH)(OH)
- Ca(SH)(OH) + H2O → Ca (OH) 2 + H2S
يتفاعل مع الأحماض مثل حمض الهيدروكلوريك لإطلاق غاز كبريتيد الهيدروجين السام.
- CaS + 2 حمض الهيدروكلوريك → CaCl 2 + H 2 S
كبريتيد الكالسيوم مادة فسفورية ، وتتوهج باللون الأحمر الدموي لمدة تصل إلى ساعة بعد إزالة مصدر الضوء. [4]
باعتبارها منتجًا ثانويًا ضارًا لعملية لوبلانك ، يمكن تحويلها إلى كربونات الكالسيوم وكبريتيد الهيدروجين ، ويمكن استخدام الأخير كمصدر للكبريت لعملية غرفة الرصاص لإنتاج حمض الكبريتيك اللازم لعملية لوبلانك:
- CaS(s) + CO 2 (جم) + H 2 O(l) → CaCO 3 (s) + H 2 S(جم)
حدوث طبيعي
أولدهاميت هو الاسم الذي يطلق على الشكل المعدني لكبريتيد الكالسيوم. وهو مكون نادر في بعض النيازك وله أهمية علمية في أبحاث السديم الشمسي. [5] [6] يمكن أن يؤدي حرق مكبات الفحم أيضًا إلى إنتاج المركب. [7]
انظر أيضا
مراجع
- ^ كريستيان ثيم (2000). "كربونات الصوديوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية . وينهايم: وايلي-في سي إتش. doi :10.1002/14356007.a24_299. ISBN 978-3527306732.
- ^ كايفر، ديفيد م. (يناير 2002). "كان الأمر كله يتعلق بالقلويات". كيميائي اليوم في العمل . 11 (1): 45-6.
- ^ هولمان، AF؛ ويبرغ، E. "الكيمياء غير العضوية" أكاديميك بريس: سان دييغو، 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ "مسحوق أحمر يتوهج في الظلام - كبريتيد الكالسيوم".
- ^ "أولدهاميت".
- ^ "قائمة المعادن". 21 مارس 2011.
- ^ كروسزيوسكي، Ł. (يناير 2006). “تجمع أولداميت-بيريكلاز-بورتلانديت-فلوريت ومعادن التعايش في المكب المحترق في منطقة سيميانوفيتش شلاسكي-دابروكا ويلكا (سيليزيا العليا، بولندا) – تقرير أولي”. مينيرالوجيا بولونيكا - أوراق خاصة . 28 : 118-120.
