ثنائي ميثيل الزنك
 | |
| الأسماء | |
|---|---|
| اسم الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
ثنائي ميثيل الزنك
| |
أسماء أخرى
| |
| المعرفات | |
| |
نموذج ثلاثي الأبعاد ( JSmol )
|
|
| تشيبي |
|
| كيم سبايدر |
|
| بطاقة معلومات وكالة المواد الكيميائية الأوروبية | 100.008.077 |
معرف PubChem
|
|
| جامعة يوني |
|
لوحة معلومات CompTox ( EPA )
|
|
| |
| |
| ملكيات | |
| الزنك( CH3 ) 2 | |
| الكتلة المولية | 95.478 جرام/مول |
| مظهر | سائل عديم اللون |
| رائحة | الثوم [1] |
| كثافة | 1.386 جم/سم 3 عند 10.5 درجة مئوية [1] |
| نقطة الانصهار | -42 درجة مئوية (-44 درجة فهرنهايت؛ 231 كلفن) |
| نقطة الغليان | 46 درجة مئوية (115 درجة فهرنهايت؛ 319 كلفن) |
| الذوبان | قابل للذوبان في الزيلين ، ثنائي إيثيل الأثير ، الهيدروكربونات ؛ يتحلل في الماء والإيثانول والأحماض [1] |
| ضغط البخار | 50.13 كيلو باسكال [1] |
| الموصلية الحرارية | 0.1627 واط/(م∙ك) عند 70 درجة مئوية (158 درجة فهرنهايت) [1] |
| اللزوجة | 0.807 ميجا باسكال · ثانية عند 70 درجة فهرنهايت (21 درجة مئوية) [1] |
| الكيمياء الحرارية | |
السعة الحرارية ( ج )
|
129.20 J/(mol∙K) (سائل عند 25 درجة مئوية (77 درجة فهرنهايت)) [2] |
| المخاطر | |
| السلامة والصحة المهنية (OHS/OSH): | |
المخاطر الرئيسية
|
يشتعل تلقائيًا في الهواء ويتفاعل بعنف مع الماء، وينتج أبخرة مهيجة وسامة. [1] |
| تصنيف GHS : | |
  
| |
| خطر | |
| ح225 ، ح250 ، ح260 ، ح314 ، ح410 | |
| P210 ، P222 ، P223 ، P231+P232 ، P233 ، P235 ، P240 ، P241 ، P242 ، P243 ، P260 ، P264 ، P273 ، P280 ، P301+P330+P331 ، P302 ، P303+P361+P353 ، P304+P340 ، P305 ، P316 ، P317 ، P321 ، P334 ، P335 ، P338 ، P361 ، P363 ، P370+P378 ، P391 ، P402+P404 ، P403 ، P405 ، P501 | |
| NFPA 704 (الماس الناري) | |
| 0 درجة فهرنهايت (−18 درجة مئوية) [1] | |
| المركبات ذات الصلة | |
المركبات ذات الصلة
|
|
باستثناء ما هو مذكور خلافًا لذلك، يتم تقديم البيانات للمواد في حالتها القياسية (عند 25 درجة مئوية [77 درجة فهرنهايت]، 100 كيلو باسكال).
 التحقق ( ما هو ؟)
 مراجع صندوق المعلومات
| |
ثنائي ميثيل الزنك ، المعروف أيضًا باسم ميثيل الزنك، أو DMZ، أو DMZn، هو مركب عضوي سام من الزنك له الصيغة الكيميائية Zn ( C H 3 ) 2. وهو ينتمي إلى سلسلة كبيرة من المركبات المماثلة مثل ثنائي إيثيل الزنك .
تحضير
يتم تشكيله بتأثير يوديد الميثيل على الزنك أو سبيكة الزنك والصوديوم في درجات حرارة مرتفعة.
- 2 Zn + 2 CH 3 I → Zn(CH 3 ) 2 + ZnI 2
يساعد الصوديوم في تفاعل الزنك مع يوديد الميثيل، ويتكون يوديد الزنك كمنتج ثانوي.
ملكيات
ثنائي ميثيل الزنك هو سائل متطاير متحرك عديم اللون ، له رائحة مميزة تشبه الثوم. وهو عامل اختزال شديد التفاعل وقوي . [1] وهو قابل للذوبان في الألكانات وغالبًا ما يباع كمحلول في الهكسانات . النقطة الثلاثية لثنائي ميثيل الزنك هي 230.13 كلفن (−43.02 درجة مئوية) ± 0.02 كلفن. [2] الجزيء الأحادي لثنائي ميثيل الزنك خطي عند مركز الزنك ورباعي الزوايا عند مراكز الكربون.
السمية والمخاطر
يؤدي استنشاق ضباب أو بخار ثنائي ميثيل الزنك إلى تهيج الجهاز التنفسي العلوي على الفور، وقد يسبب الالتهاب الرئوي والوفاة. كما تتعرض العيون للتهيج الشديد والحروق فورًا بسبب السوائل أو البخار أو المحاليل المخففة. وإذا لم تتم إزالتها عن طريق الغسيل الكامل بالماء، فقد تتسبب هذه المادة الكيميائية في إتلاف القرنية بشكل دائم ، مما يؤدي في النهاية إلى العمى. وإذا لامس ثنائي ميثيل الزنك الجلد، فإنه يسبب حروقًا حرارية وحمضية عن طريق التفاعل مع الرطوبة على الجلد. وما لم يتم غسله بسرعة، فقد يتندب الجلد. كما أن الابتلاع، على الرغم من أنه من غير المحتمل، يسبب حروقًا فورية. وقد يتبع ذلك الغثيان والقيء والتشنجات والإسهال، وقد تتقرح الأنسجة إذا لم يتم علاجها على الفور. وعند التسخين، يتحلل بخار ثنائي ميثيل الزنك إلى منتجات مهيجة وسامة. [1]
قد يؤدي تلامس ثنائي ميثيل الزنك مع المؤكسدات إلى تكوين بيروكسيدات متفجرة . يتأكسد ثنائي ميثيل الزنك في الهواء ببطء شديد، مما ينتج عنه ميثوكسيد ميثيل الزنك CH 3 ZnOCH 3 .
ثنائي ميثيل الزنك مادة شديدة الاشتعال ويمكن أن تشتعل تلقائيًا في الهواء. يحترق في الهواء بلهب أزرق، ويصدر رائحة تشبه رائحة الثوم. تشمل منتجات التحلل (دخان النار) أكسيد الزنك ، وهو ليس سامًا في حد ذاته، لكن أبخرته يمكن أن تهيج الرئتين وتسبب حمى أبخرة المعادن أو إصابة خطيرة أو الوفاة.
يجب إطفاء حريق ثنائي ميثيل الزنك بالرمل الجاف. يتفاعل الحريق بعنف أو انفجار مع الماء، مما يؤدي إلى توليد غاز الميثان شديد الاشتعال والذي يمكن أن ينفجر في الهواء عند اشتعاله، ودخان أكسيد الزنك المهيج للرئة . يتفاعل حريق ثنائي ميثيل الزنك بعنف أو انفجار مع الميثانول والإيثانول و2،2- ثنائي كلورو البروبان. ينفجر في الأكسجين والأوزون . يمكن أن تنفجر حاويات ثنائي ميثيل الزنك التي يتم التعامل معها بشكل غير صحيح، مما يتسبب في إصابات خطيرة أو الوفاة. [1]
بناء
في الحالة الصلبة، يوجد المركب في تعديلين. يُظهر الطور الرباعي عالي الحرارة اضطرابًا ثنائي الأبعاد، بينما يكون الطور منخفض الحرارة أحادي الميل منظمًا. الجزيئات خطية مع أطوال رابطة Zn-C تبلغ 192.7 (6) بيكومتر. [3] يُظهر هيكل الطور الغازي مسافة Zn-C متشابهة جدًا تبلغ 193.0 (2) بيكومتر. [4]
تاريخ
تم تحضير ثنائي ميثيل الزنك لأول مرة بواسطة إدوارد فرانكلاند أثناء عمله مع روبرت بنسن في عام 1849 في جامعة ماربورغ . بعد تسخين خليط من الزنك ويوديد الميثيل في وعاء محكم الغلق، اندلعت شعلة عند كسر الختم. [5] في المختبر، تظل طريقة التخليق هذه دون تغيير اليوم، باستثناء استخدام النحاس أو مركبات النحاس لتنشيط الزنك.
الاستخدامات
كان ثنائي ميثيل الزنك ذا أهمية كبيرة في تخليق المركبات العضوية . وقد استخدم لفترة طويلة لإدخال مجموعات الميثيل في الجزيئات العضوية أو لتخليق المركبات العضوية المعدنية التي تحتوي على مجموعات الميثيل. وقد حلت كواشف غرينيارد (مركبات المغنيسيوم العضوية)، التي يسهل التعامل معها وأقل قابلية للاشتعال، محل المركبات العضوية الزنكية في معظم التخليقات المعملية. وبسبب الاختلافات في التفاعلية (وكذلك في المنتجات الثانوية للتفاعل) بين المركبات العضوية الزنكية وكواشف غرينيارد، فقد تكون المركبات العضوية الزنكية مفضلة في بعض التخليقات. [6]
أدى ضغط بخارها العالي إلى استخدامات واسعة النطاق في إنتاج أشباه الموصلات ، على سبيل المثال الترسيب الكيميائي للبخار المعدني العضوي ( MOCVD ) لإعداد أغشية أشباه الموصلات ذات الفجوة النطاقية العريضة II–VI (على سبيل المثال ZnO و ZnS و ZnSe و ZnTe و Cd x Hg 1− x Te ) وكمواد أولية مشوبة بـ p لأشباه الموصلات III–V (على سبيل المثال AlN و AlP و Al x Ga 1− x As و GaAs و InP )، والتي لها العديد من التطبيقات الإلكترونية والفوتونية . [7]
يتم استخدامه كمسرع في عملية الفلكنة المطاطية ، كمبيد للفطريات ، وكعامل مثيلة في ثلاثي كلوريد الميثيل التيتانيوم.
مراجع
- ^ abcdefghijk "ثنائي ميثيل الزنك".
- ^ "ثنائي ميثيل الزنك (CAS 544-97-8)".
- ^ جون باكسا؛ فيليكس هانك؛ سارة هندلي؛ راجيش أوديدرا؛ جورج ر. دارلينج؛ أنتوني سي جونز؛ ألكسندر شتاينر (2011). "الهياكل الصلبة لثنائي ميثيل الزنك وثنائي إيثيل الزنك". Angewandte Chemie International Edition . 50 (49): 11685– 11687. doi :10.1002/anie.201105099. PMC 3326375. PMID 21919175 .
- ^ A. Haaland; JC Green; GS McGrady; AJ Downs; E. Gullo; MJ Lyall; J. Timberlake; AV Tutukin; HV Volden; K.-A. Østby (2003). "طول وقوة واستقطاب الروابط المعدنية-الكربونية: مركبات ثنائي ألكيل الزنك التي تمت دراستها من خلال حسابات نظرية الكثافة الوظيفية، حيود الإلكترون الغازي وطيف الفوتون الإلكتروني". معاملات دالتون (22): 4356-4366 . doi :10.1039/B306840B.
- ^ إي فرانكلاند (1849). "Notiz über eine neue Reiheorganischer Körper، welche Metalle، Phosphor usw enthalten". Liebigs Annalen der Chemie und Pharmacie . 71 (2): 213-216 . دوى :10.1002/jlac.18490710206.
- ^ Erdik, Ender (1996). Organozinc reagents in organic synthesis . بوكا راتون: CRC Press. ISBN 978-0-8493-9151-4.
- ^ محمد أفضال؛ محمد أ. مالك؛ بول أوبراين (2007). "تحضير المواد المحتوية على الزنك". مجلة الكيمياء الجديدة . 31 (12): 2029– 2040. doi :10.1039/b712235g.
